高频考点5 金属材料+金属的化学性质+金属资源的利用和保护(Word版)-【中考123·二轮】2026年中考复习必备化学（齐齐哈尔专用）

**基本信息** 聚焦金属材料、性质及资源保护，通过三模块分层训练，以题载知，融合化学观念与科学思维，实现从教材到中考的能力迁移。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |教材迁移练|5题|基础概念辨析与教材实验迁移|从金属物理性质（颜色/状态）到化学性质（活动性顺序），构建性质决定用途的认知| |中考对点练|10题|中考常见题型（图像/计算/探究）|以金属活动性为核心，延伸至冶炼原理（高炉反应）、锈蚀条件（水/氧气）的应用| |考法创新练|6题|新情境与跨学科应用（暖宝宝/热棒）|拓展金属性质至实际问题，体现科学探究与实践，强化性质-应用-保护的逻辑链条|

高频考点5 金属材料+金属的化学性质+金属资源的利用和保护 教材迁移练 1. 下列有关金属的说法正确的是 A. 所有金属都呈银白色 B. 常温下所有的金属都是固体 C. 合金的硬度一般比各成分金属小 D. 铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜 2. 用盐酸与金属单质反应，探究锌、镁、铜的金属活动性。下列有关现象、分析或结论正确的是 A. 铜片表面可以观察到气泡 B. 放锌片的试管比镁片的试管更热 C. 三支试管中盐酸溶液的浓度可以不同 D. 金属活动性由强到弱的顺序为镁、锌、铜 3. 已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：Y+Z（NO3）2═Y（NO3）2+Z；Z+X（NO3）2═Z（NO3）2+X．则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为 A. X＞Y＞Z B. X＞Z＞Y C. Z＞Y＞X D. Y＞Z＞X 4. 钢铁工业是国家工业的基础。如图是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图。根据图示回答下列问题。 （1）若图中采用的铁矿石为赤铁矿，请写出区所发生主要反应的化学方程式______。 （2）炼铁过程中使用石灰石的主要作用是______，在高炉炼铁过程中进风口进入气体为______。 （3）生铁经过处理，再加入熔合一定量的铬和镍，可以制得不锈钢。用不锈钢制造的炒锅，利用了该材料具有______的物理性质。 A. 导热性 B. 导电性 C. 抗腐蚀性强 5. 金属制品与我们的日常生活密不可分。 （1）有铝、锌、铜三种金属，其中不能与稀硫酸发生反应的是___________。 （2）铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是______________________（用化学方程式表示）。 （3）为验证、、三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂进行验证，其中不合理的一组是___________（填序号）。 ①、溶液、 ②溶液、、溶液 ③、、溶液 中考对点练 6. 金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要作用。下列金属中活动性最强的是 A. 镁(Mg) B. 铝(A1) C. 铁(Fe) D. 铜(Cu) 7. 某同学设计如图所示装置探究铁锈蚀的条件。a管中装入少量煮沸后迅速冷却的蒸馏水，b管中是干燥的空气。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧橡胶塞，一段时间后观察。下列推断错误的是 A. 只有a管中的铁钉会锈蚀 B. 该实验说明铁的锈蚀与水有关 C. L端与R端的液面高度一直保持一致 D. 装置中的植物油可防止红墨水蒸发影响实验结果 8. 中国传统鎏金工艺是将黄金锻成薄片后剪碎，溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加热除汞，使金附着在器物表面。下列说法错误的是 A. 金汞漆的熔点比金低 B. 汞的化学性质比金活泼 C. 黄金锻成薄片体现了金的延展性 D. 金汞漆加入盐酸中会产生大量气泡 9. 如图所示四个图像，分别对应四个过程，其中不正确的是 A. 向一定量的锌中加入足量的稀盐酸 B. 向一定量硫酸铜溶液中加入足量的铁 C. 足量锌、铁中分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸 D. 等质量的锌和铁中分别加入足量等质量分数的稀硫酸 10. 为探究Zn、Fe合金的组成，进行如下实验操作： ①取固体混合物9.3g，加入100.0g稀硫酸充分反应后，生成气体的质量为0.3g； ②在反应后的溶液中加入过量的Zn粉，产生气体； ③将步骤②中产生的气体与灼热的足量氧化铜充分反应，固体减轻0.8g。 下列说法正确的是 A. 生成Cu的质量为6.4g B. 所加稀硫酸的溶质质量分数为19.6% C. 原混合物中Fe的质量为5.6g D. 加入过量Zn充分反应后，剩余溶液的质量为112.6g 11. 人类文明的发展和社会的进步与材料关系密切。铜是人类认识并应用最早的金属之一，我国有着使用铜器的悠久历史。 （1）有些五角钱硬币的制作材料是黄铜（铜锌合金），黄铜属于___________（填“金属”或“合成”）材料。 （2）5G基站供电系统多用铜作导线，是因为铜具有良好的___________性和延展性。 （3）宋代《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，叙述的是硫酸铜溶液和铁的反应，化学方程式为_________________________________，说明铁的金属活动性比铜___________。 （4）黄铜外观与黄金相似，可采用灼烧的方法鉴别二者，其依据的现象是金属表面是否___________；也可用硝酸银溶液来鉴别，请写出其中一个反应的化学方程式：_________________________________。 12. 将一定质量锌粉加入到一定量的 Al(NO3)3、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤。 （1）若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，请写出滤液中的阳离子。 （2）若反应结束后滤出的固体质量和原来锌的质量相等，请写出使固体质量减小的化学方程式。 13. 金属材料在人类文明的发展中起着重要作用。《天工开物》中记载了“古法炼铁”和“炒钢法”如图。 （1）选料：炼铁的原料赤铁矿主要成分是___________（填化学式）。 破碎：选好的矿石进行破碎使其变得更细小。 （2）烘干：在高温环境中烘干矿石，是为了防止高炉中生成的铁和水蒸气置换反应生成，其化学方程式是______________________。 （3）炼炉：工业上把铁矿石、焦炭和石灰石一起投入高炉可以冶炼出生铁，下列说法正确的是___________。 A. CO还原赤铁矿的反应类别是置换反应 B. 焦炭的作用是提供热量和生成还原剂 C. 石灰石的作用是除去矿石中的二氧化硅 D. 高炉尾气对环境无影响，可直接排放 （4）精炼：“炒钢法”不断翻炒液态生铁是为了降低生铁中___________元素的含量。 14. 化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序做了如图所示实验。 （1）能证明铝的金属活动性比铜强的实验现象为_________________________________。 （2）乙中反应的化学方程式为______________________。 （3）通过上述实验得出三种金属活动性由强到弱的顺序为___________。同学们认为无需进行实验___________也能得到准确结论。 （4）实验结束后，小组同学将甲、乙两试管中的物质混合，充分反应后得到蓝色溶液，则溶液中一定含有的溶质成分是___________。 15. 用如图所示实验进行铁钉锈蚀的研究。一段时间后，试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D中铁钉严重锈蚀。 （1）由试管A、B、C中的现象可知，铁的锈蚀是铁跟______（填化学式）等作用的结果。 （2）试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，目的是______。 （3）由试管C、D中的现象可以得出的结论是______。 考法创新练 16. 金属钛被誉为“二十一世纪金属”，钛有银白色金属光泽﹑密度为4.5g/cm3，熔点为1725℃、具有良好的耐腐蚀性和延展性。下列制品不能用钛制作的是 A. 保险丝 B. 飞机 C. 医疗器械 D. 潜艇外壳 17. 金属活动性顺序中，活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铁能与硫酸铜发生反应：。非金属与金属类似，实验证明，氯气可以和溴化钠发生反应：；溴可以和碘化钠发生反应：。则下列对三种非金属的活泼性顺序判断正确的是 A. B. C. D. 18. 暖宝宝中有铁粉等物质，铁遇氧气温度升高。小红用压强、氧气浓度和温度三种数字传感器画出暖宝宝原料遇空气的数据变化图像，如图2，下列说法中不正确的是 A. Ⅱ为压强变化曲线 B. Ⅲ为氧气浓度变化曲线 C. 暖宝宝原料足量时，瓶内压强可降至0 D. Ⅰ和Ⅱ开始增大是因为铁发生氧化反应放热 19. 如图所示探究实验，反应开始杠杆处于平衡状态。回答下列问题。 （1）甲烧杯中反应的化学方程式为__________； （2）乙烧杯中观察到的实验现象是__________； （3）反应结束后，杠杆失去平衡，______边高（填“左”或“右”）。 20. 为保持冻土路基夏季不融化，需在秋冬季将空气中的“冷”储存至路基。“热棒”插入路基如图所示，利用钢管内氨的汽化和液化，实现路基与空气的热量交换。 （1）热棒主体采用碳素无缝钢管，钢铁属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）热棒钢管外壁需喷涂保护层，其目的是______________________。 （3）氨的汽化和液化属于___________（填“物理”或“化学”）变化。 （4）秋冬季热棒工作时，氨在A端发生的变化是___________（填“汽化”或“液化”），从微观角度分析其工作原理是_________________________________。 21. 人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。 （1）1625年，格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础，小嘉选用铝、铜、锌三种金属重温实验，则不会“消失”的金属有___________。 （2）1766年，卡文迪什用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是___________。从此为探索金属活动性打开了新思路。 （3）1865年，贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小嘉运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有___________。 高频考点5 金属材料+金属的化学性质+金属资源的利用和保护 教材迁移练 【1题答案】 【答案】D 【解析】 【分析】本题考查金属的性质。 【详解】A、金是金黄色，铁粉是黑色，故A不符合题意； B、汞是液态金属，故B不符合题意； C、合金的硬度比金属要大，故C不符合题意； D、铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜阻碍氧气与铝进一步接触发生反应，故D符合题意； 故选D。 【点睛】合金的特点：硬度比金属大，抗腐蚀性好，熔点低。 【2题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】A、在金属活动性顺序中，铜排在H后，故铜不能与盐酸反应，即铜片表面观察不到有气泡冒出，此选项表述不正确； B、镁与盐酸反应会放出热量更多，故放镁片的试管比放锌片的试管更热，此选项表述不正确； C、溶液的浓度会影响化学反应速度，故应保持盐酸溶液浓度相同才能通过比较反应速度来比较其金属活动性顺序，此选项不正确； D、三种金属的活动性由强到若的顺序是镁、锌、铜，此选项表述正确。 故选D。 【3题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】根据金属活动性顺序的应用，位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物的溶液中置换出来。由第一个反应方程式可知，Y能置换出Z，说明Y的活动性比Z的强；由第二个方程式可知，Z能置换出X，说明Z的活动性比X的强，所以三种金属的活动性由强到弱的顺序为：Y＞Z＞X，故选D。 【4题答案】 【答案】（1） （2） ①. 将矿石中的二氧化硅转化为炉渣 ②. 热空气 （3）A 【解析】 【小问1详解】 若图中采用的铁矿石为赤铁矿，则区发生的主要反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； 【小问2详解】 炼铁过程中使用石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣；在高炉炼铁过程中进风口进入气体为热空气； 【小问3详解】 用不锈钢制造的炒锅，是利用了该材料具有导热性的物理性质，故选：A。 【5题答案】 【答案】（1）铜（或Cu） （2） （3）③ 【解析】 【小问1详解】 根据金属活动性顺序，排在氢（）前的金属能与稀硫酸发生置换反应，铝、锌、铜三种金属中，只有铜排在后，因此铜不能与稀硫酸反应。 【小问2详解】 常温下铝能与空气中的氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，因此铝制品抗腐蚀性好，化学方程式为：； 【小问3详解】 三种金属活动性顺序为： ① 能置换中的、不能，可验证活动性顺序，方法合理； ② 不能与反应、能置换中的，可验证活动性顺序，方法合理； ③ 和都能与反应，只能证明二者活动性都强于，无法比较和的活动性，方法不合理。 故填：③； 中考对点练 【6题答案】 【答案】A 【解析】 【详解】常见金属活动性顺序： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；故活动性最强的是镁； 故选A。 【7题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】A、a管中的铁钉与水和氧气同时接触，易生锈，而b 管中的铁钉在干燥的空气中不易生锈，故选项说法正确； B、该实验可以说明铁的锈蚀与空气和水有关，故选项说法正确； C、a管中的铁钉生锈消耗氧气，导致压强减小，b管中的铁钉不生锈，压强不变，故液体会向L端移动，L端液面高于R端，故选项说法错误； D、油和水不能互溶，使用植物油能减少红墨水蒸发对实验的影响，故选项说法正确。 故选：C。 【8题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】A、合金的熔点一般比其组成纯金属的熔点低，金汞漆可看成金的合金，所以金汞漆的熔点比金低，该选项正确； B、在金属活动性顺序里，汞的位置比金靠前，说明汞的化学性质比金活泼，该选项正确； C、黄金能锻成薄片，说明金具有良好的延展性，该选项正确； D、金和汞在金属活动性顺序中都位于氢之后，都不能与盐酸反应产生氢气，所以金汞漆加入盐酸中不会产生大量气泡，该选项错误。 故选D。 【9题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】A、向一定量的锌中加入足量的稀盐酸，锌完全反应后质量为0，不符合题意； B、向一定量硫酸铜溶液中加入足量的铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，，每56g固体铁加入置换出64g铜单质，反应后固体质量增加，溶液的质量减小，反应完后不再减小，符合题意； C、足量锌、铁中分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸，锌的活动性强，在相同的时间内生成的氢气多，稀硫酸的质量相同，完全反应后生成的氢气相同，不符合题意； D、等质量的锌和铁中分别加入足量等质量分数的稀硫酸，相同的酸反应，生成的氢气质量相同，根据反应方程式：每生成2g氢气需要锌的质量为65g，需要铁的质量为56g，等质量的锌和铁中分别加入足量等质量分数的稀硫酸，完全反应后，铁生成的氢气多，不符合题意。故选B。 【10题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】A、H2与CuO反应后固体的质量减少0.8g，设产生的Cu的质量为m。 ，m=32g；错误； B、设还原CuO消耗的氢气的质量为n。 ，n=0.1g； 故产生的氢气的总质量为0.3g+0.1g=0.4g；设生成0.4g氢气需硫酸的质量为b， 根据氢元素守恒得出 b=19.6g； 则稀硫酸的溶质质量分数=，正确； C、步骤②中加入Zn后有气体产生，则证明步骤①反应后H2SO4过量，Fe、Zn完全反应完；设Zn的质量为x,则Fe的质量为9.3g-x。 x=6.5g； 则Fe的质量为9.3g-6.5g=2.8g，错误； D、设步骤②中参加反应的Zn的质量为y。 ，y=3.25g 过量的锌会与生成的硫酸亚铁反应，与硫酸亚铁反应的锌的质量为a。 根据、和元素守恒，则有： ，a=3.25g。 则反应后溶液的质量=100g+9.3g-0.4g+3.25g-2.8g=109.35g，错误。 故选B。 【11题答案】 【答案】（1）金属 （2）导电 （3） ①. ②. 强 （4） ①. 变黑 ②. [或] 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金，黄铜是铜锌合金，因此属于金属材料；合成材料特指塑料、合成纤维、合成橡胶三类有机高分子材料； 【小问2详解】 铜作导线是利用其优良的导电性传输电流，延展性便于加工成线状； 【小问3详解】 铁和硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式：； 金属活动性规则为：活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，该反应可发生说明铁的金属活动性比铜强； 【小问4详解】 黄铜中的铜灼烧时会和氧气反应生成黑色的氧化铜，金化学性质稳定，灼烧无明显变化，因此可通过是否变黑鉴别； 黄铜中的铜、锌活动性均强于银，都能和硝酸银发生置换反应，金活动性弱于银，不与硝酸银反应，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，化学方程式为：（或锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌，化学方程式为：）； 【12题答案】 【答案】（1）Zn2+、Al3+ （2）Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu 【解析】 【分析】铝、锌、铜、银四种金属的活动性顺序为铝＞锌＞铜＞银，将一定质量锌粉加入到一定量的 Al(NO3)3、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，若锌有剩余，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，不能与硝酸铝反应； 【小问1详解】 若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则说明锌有剩余，硝酸银、硝酸铜中的银和铜全部被置换出来，滤液中有生成的硝酸锌和未反应的硝酸铝，则滤液中的阳离子为Zn2+、Al3+，故填：Zn2+、Al3+； 【小问2详解】 反应结束后滤出的固体质量和原来锌的质量相等，由反应的质量关系、可知，锌与硝酸银、硝酸铜都发生了反应，其中锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，固体质量减小，其反应的化学方程式为Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，故填：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。 【13题答案】 【答案】（1） （2） （3）BC （4）碳 【解析】 【小问1详解】 赤铁矿主要成分是氧化铁，化学式为：； 【小问2详解】 在高温下，铁和水蒸气置换反应生成和氢气，反应的化学方程式是：； 【小问3详解】 A、一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应物是两种化合物，不属于置换反应，说法错误； B、原料中焦炭的作用是提供能量和产生一氧化碳，说法正确； C、石灰石的作用是与铁矿石中的二氧化硅反应形成炉渣，说法正确； D、炼铁后产生的废气中含有一氧化碳、粉尘等有害物质，直接排放到空气中会造成空气污染，所以要处理后达标排放，说法错误； 故填：BC； 【小问4详解】 不断翻炒液态生铁，使碳接触氧气，碳燃烧生成二氧化碳，是为了降低生铁中碳元素的含量。 【14题答案】 【答案】（1）铝丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色 （2） （3） ①. ②. 丙 （4）硫酸铝（或）、硝酸铜（） 【解析】 【小问1详解】 在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在其后面的金属从其盐溶液中置换出来。铝和硫酸铜反应，铝丝表面有红色物质析出，蓝色溶液逐渐转化为无色，观察到该现象，证明铝活动性比铜强； 【小问2详解】 乙中铜和硝酸银发生反应，生成硝酸铜和银，化学方程式为：； 【小问3详解】 甲实验证明Al的活动性强于Cu，乙实验证明Cu的活动性强于Ag，可直接推出三种金属活动性顺序为Al>Cu>Ag； 丙实验能确定铝活动性强于银，实验甲、乙已经得出结论，因此无需进行丙实验； 【小问4详解】 甲中铝和硫酸铜反应一定生成硫酸铝，乙中铜和硝酸银反应一定生成硝酸铜；混合后溶液为蓝色，说明溶液中仍含有铜离子，证明铝已经完全反应，铜离子没有被全部置换，因此硫酸铝和硝酸铜一定存在，硝酸银是否剩余无法确定，故一定含有的溶质为硫酸铝（或）和硝酸铜（或）； 【15题答案】 【答案】（1）H2O和O2 （2）除去水中溶解的氧气 （3）NaCl会加剧铁的锈蚀 【解析】 【小问1详解】 试管A中铁不生锈，说明只有氧气接触，铁不生锈、B中铁不生锈，说明只有水接触，铁不生锈、C中铁生锈，说明铁的锈蚀是铁跟H2O、O2共同作用的结果，故填：H2O和O2； 【小问2详解】 试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是除去水中溶解的氧气，且防止水中溶解的氧气对铁的生锈实验探究造成干扰，故填：除去水中溶解的氧气； 【小问3详解】 由题可知，试管D中铁钉严重锈蚀，说明NaCl会加剧铁的锈蚀，故填：NaCl会加剧铁的锈蚀。 考法创新练 【16题答案】 【答案】A 【解析】 【详解】A、因为钛的熔点很高，不能用来制作保险丝； B、因为钛具有良好的耐腐蚀性、密度较小，可以用来制作飞机； C、因为钛具有良好的耐腐蚀性，可以用来制作医疗器械； D、因为钛具有良好的耐腐蚀性，可以用来制作潜艇外壳； 故选A。 【17题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】根据题干信息：金属活动性顺序中，活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，非金属活泼性规律与金属类似，活泼性强的非金属能将活泼性弱的非金属从其盐溶液中置换出来。由能和反应置换出，可得活泼性；由能和反应置换出，可得，因此三种非金属活泼性顺序为； 故选B； 【18题答案】 【答案】C 【解析】 【分析】暖宝宝中的铁粉与氧气发生缓慢氧化，使氧气浓度降低，导致容器内气压减小，但缓慢氧化会放出热量，使容器内气体受热膨胀，容器内气压增大，而放热时使气压增大的幅度要大于因氧气消耗而使气压减小的幅度，故在放热过程中容器内气压呈上升趋势，但当反应完成后，温度冷却至室温，容器内气压会低于原来的气压。由于反应消耗了氧气，所以氧气的浓度呈一直下降的趋势；反应过程放出大量热量，温度升高，待反应结束后，设备恢复到室温。 【详解】A、曲线Ⅱ中，反应后数值小于反应前数字，为压强变化曲线，选项正确，不符合题意； B、由于反应消耗了氧气，氧气的浓度呈一直下降的趋势，所以Ⅲ为氧气浓度变化曲线，选项正确，不符合题意； C、如果暖宝宝原料足量，压强不能降至0，因为容器内还有不能被消耗的氮气、稀有气体等，选项错误，符合题意； D、根据分析可知，曲线Ⅰ是温度变化曲线、曲线Ⅱ是压强变化曲线，曲线Ⅰ、Ⅱ开始增大是因为铁发生氧化反应放热所致，选项正确，不符合题意，故选C。 【19题答案】 【答案】（1） （2）溶液溶液由无色变蓝色，铜片上有银白色物质生成 （3）左 【解析】 【小问1详解】 甲烧杯中反应为铁与稀硫酸反应会生成氢气和硫酸亚铁，方程式为：； 【小问2详解】 烧杯乙中铜与硝酸银溶液发生置换反应，生成银和硝酸铜，可以看到溶液溶液由无色变蓝色，铜片上有银白色物质生成； 【小问3详解】 甲中铁与稀硫酸反应会生成氢气和硫酸亚铁，铁片质量在不断减小，杠杆左边质量减小，乙中铜与硝酸银溶液发生置换反应，生成银和硝酸铜，化学方程式为：，反应中铜片上有银白色物质生成，杠杆右边质量增大，应该为左边高右边低。 【20题答案】 【答案】（1）混合物 （2）防止钢管锈蚀 （3）物理 （4） ①. 液化 ②. 分子不断运动、分子间间隔改变 【解析】 【小问1详解】 由一种物质组成的物质叫做纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质叫做混合物。钢铁是铁合金，是由铁和碳等物质组成的，属于混合物； 【小问2详解】 铁在与氧气、水共存时会发生锈蚀，因此热棒钢管外壁需喷涂保护层，其目的是防止钢管锈蚀； 【小问3详解】 氨的汽化和液化过程中只有物质的状态发生了改变，并没有生成新物质，属于物理变化； 【小问4详解】 秋冬季气温低于路基温度，热棒上端A端暴露在冷空气中，气态氨在此处遇冷变为液态，因此A端发生液化； 从微观角度，物质三态变化的本质是分子间间隔改变，温度降低时，分子运动速率减慢，分子间的间隔变小，气态氨转化为液态氨； 【21题答案】 【答案】（1）铜 （2）氢气 （3）铜离子、亚铁离子 【解析】 【小问1详解】 在金属活动性顺序里，铝、铜、锌三种金属中铝、锌排在氢前面，能与稀盐酸反应消失，铜排在氢后，与稀盐酸不反应，不能消失；故填：铜（或）； 【小问2详解】 金属能与酸反应生成氢气，氢气具有可燃性，该气体是氢气（或）； 【小问3详解】 金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，根据图像分析，B点时，铁和硝酸银恰好完全反应，故溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸亚铁，所含的金属阳离子为：铜离子（或）、亚铁离子（）； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $