题型 08 金属、酸、碱、盐之间的反应（题型专练）（山东专用）2026年中考化学二轮复习讲练测

题型 08 金属、酸、碱、盐之间的反应 内●容●导●航 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 题型概述 考向分类 技巧点拨 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 金属与酸、盐的反应 考向02 酸与碱的中和反应 考向03 酸、碱与盐之间的复分解反应 考向04 物质转化与三角转化 考向05 反应后成分探究与图像分析 第三部分 题型训练 整合应用，模拟实战 题●型●解●码 题型概述 金属、酸、碱、盐之间的反应是山东中考核心必考内容，分值8～14分，覆盖选择、填空、推断、实验、计算全题型。重点考查金属活动性顺序、复分解反应条件、酸碱中和反应、物质转化与共存，综合性强、规律性突出，是中考化学的“拉分主线”。 考向分类 考向01 金属与酸、盐的反应 考向02 酸与碱的中和反应 考向03 酸、碱与盐之间的复分解反应 考向04 物质转化与三角转化 考向05 反应后成分探究与图像分析 技巧点拨 判→记→析→写 四步解题法 判：判断反应能否发生 记：牢记规律与条件（ 析：分析先后顺序、过量问题、图像拐点 写：规范书写化学方程式、现象描述、离子方程式 考●向●破●译 考向01 金属与酸、盐的反应 典例引领 【典例01】（2025·山东泰安·中考真题）现有X、Y、Z三种金属，分别放入稀硫酸中，X、Y溶解并产生气泡，Z不反应；把X放入Y的盐溶液中，X表面无明显变化。则三种金属活动性由强到弱为（） A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞X＞Y D．Y＞Z＞X 方法透视 解题思路 1. 牢记金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au，核心规律： ① 氢前金属+稀盐酸/稀硫酸→盐+氢气（注意：Fe与酸反应生成亚铁盐，如FeCl₂、FeSO₄）； ② 活动性强的金属（前）能把活动性弱的金属（后）从其可溶性盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外（它们会先与水反应）； 2. 图像题技巧：等质量不同金属与足量酸反应，曲线越陡，金属活动性越强；曲线最终的平台越高，生成氢气的质量越多（与金属相对原子质量、化合价有关）。 答题模板 金属活动性判断模板： 1. 与酸反应：能反应→氢前金属；不能反应→氢后金属； 2. 与盐溶液反应：能置换→前者活动性强；不能置换→后者活动性强； 3. 图像分析：斜率（反应速率）→金属活动性，高度（平台）→生成氢气质量； 4. 结论：按活动性强弱排序，规范书写。 变式演练 【变式01】（2024·山东潍坊·中考真题）下列反应能发生的是（） A．Cu + H₂SO₄ B．Fe + ZnSO₄ C．Zn + FeSO₄ D．Ag + CuCl₂ 【变式02】（2026·山东济南·一模）等质量的M、N两种金属，分别与相向质量分数的足量稀盐酸反应，生成氢气质量和反应时间的关系，如图所示，下列叙述正确的是 A．M、N两种金属中较活泼的是N B．生成H2的质量M<N C．若M是金属Zn，则N可以是金属Fe D．产生H2的速率M>N 考向02 酸与碱的中和反应 典例引领 【典例01】（2025·山东青岛·中考真题）下列关于中和反应的说法正确的是（） A．生成盐和水的反应一定是中和反应 B．中和反应的实质是H⁺ + OH⁻ = H₂O C．中和反应属于复分解反应，都要放热 D．所有中和反应都无明显现象 方法透视 解题思路 1. 明确中和反应的核心定义：酸与碱反应生成盐和水的反应，关键词“酸+碱”，缺一不可； 2. 牢记中和反应的实质：H⁺ + OH⁻ = H₂O（微观层面），宏观层面表现为酸和碱的性质消失； 3. 掌握中和反应的特点：属于复分解反应、一定放热、反应前后元素化合价不变； 4. 区分中和反应与其他反应：重点排除“金属氧化物+酸”“非金属氧化物+碱”生成盐和水的反应； 5. 常见应用：改良酸性土壤（用熟石灰Ca(OH)₂）、治疗胃酸过多（用Al(OH)₃、Mg(OH)₂）、处理酸性废水。 答题模板 中和反应答题模板： 1. 定义判断：反应物必须是酸和碱，生成物是盐和水，缺一不可； 2. 实质：H⁺ + OH⁻ = H₂O； 3. 现象：多数无明显现象（如HCl+NaOH），少数有沉淀（如Ba(OH)₂+H₂SO₄）或颜色变化（如酸碱指示剂参与）； 4. 应用：结合具体场景，书写对应的化学方程式，描述反应原理。 变式演练 【变式01】 （2024山东泰安·中考真题） 治疗胃酸过多，可用含Al(OH)₃的药物，反应方程式为________。 【变式02】（2026·山东淄博·模拟预测）向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液pH变化为（） A．从＜7到=7再到＞7 B．从＞7到=7再到＜7 C．一直不变 D．一直=7 考向03 酸、碱与盐的复分解反应 典例引领 【典例01】（2025·山东枣庄·中考真题）下列各组物质间能发生复分解反应的是（） A．NaCl + KNO₃ B．Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ C．Cu + HCl D．Zn + MgSO₄ 方法透视 解题思路 1. 牢记复分解反应核心：双交换、价不变（反应前后元素化合价不变），条件：生成物有↓、↑、H₂O； 2. 常见复分解反应类型及条件： ① 酸+碱→盐+水（无需考虑溶解性，一定发生）； ② 酸+碳酸盐→盐+CO₂↑+H₂O（碳酸盐可溶或难溶均可，酸需足量）； ③ 碱+盐→新碱+新盐（反应物均可溶，生成物有沉淀）； ④ 盐+盐→两种新盐（反应物均可溶，生成物有沉淀）； 3. 常见沉淀记忆： 不溶于酸的沉淀：AgCl、BaSO₄； 溶于酸且产生气体的沉淀：CaCO₃、BaCO₃； 溶于酸无气体的沉淀：Cu(OH)₂（蓝色）、Fe(OH)₃（红褐色）、Mg(OH)₂（白色）。 答题模板 复分解判断模板： 1. 判断反应类型：是否为两种化合物互相交换成分（排除单质参与的反应）； 2. 检查反应物条件：盐与盐、盐与碱反应，反应物需可溶；酸与碱、酸与碳酸盐反应，无需考虑溶解性； 3. 检查生成物条件：是否有沉淀、气体或水生成； 4. 结论：同时满足以上条件，能发生复分解反应；否则不能。 变式演练 【变式01】（2024·山东东营·中考真题）下列反应能生成气体的复分解反应是（） A．H₂SO₄ + BaCl₂ B．HCl + Na₂CO₃ C．KMnO₄ 分解 D．Zn + H₂SO₄ 【变式02】（2026·山东临沂·一模）除去NaOH中的Na₂CO₃，可加入适量________。 考向04 物质转化与三角转化 典例引领 【典例01】（2024·山东滨州·中考真题）下列物质间的转化，不能一步实现的是 A． B． C． D． 方法透视 解题思路 1. 牢记常见物质转化三角（核心考点）： 铜系列转化：Cu→（O₂、加热）CuO→（酸）CuSO₄/CuCl₂→（碱）Cu(OH)₂→（加热）CuO； 铁系列转化：Fe→（酸/盐）Fe²⁺盐（FeCl₂、FeSO₄）→（碱）Fe(OH)₂；Fe²⁺盐需氧化才能生成Fe³⁺盐，不能一步转化； 酸碱盐转化：酸→（碱/盐）盐；碱→（酸/盐）盐；盐→（酸/碱/盐）盐； 2. 一步转化关键：结合反应规律，判断是否有对应的化学反应能直接生成目标物质，重点关注：① 金属与酸反应生成亚铁盐（Fe→Fe²⁺）； ② 氧化物与水的反应（CaO→Ca(OH)₂，CuO、Fe₂O₃不与水反应）； ③ 复分解反应的条件（生成沉淀、气体或水）。 答题模板 一步转化答题模板： 1. 分析反应物和目标物质的类别（金属、氧化物、酸、碱、盐）； 2. 结合各类物质的反应规律，判断是否有直接反应能生成目标物质； 3. 排除不能一步实现的情况： ① Fe→Fe³⁺盐（需氧化，不能一步）； ② 不溶性氧化物（CuO、Fe₂O₃）→对应碱（不能一步）； ③ 硝酸盐、钾盐、钠盐一般不能通过复分解反应转化为其他盐（无沉淀生成）； 4. 结论：能直接反应生成目标物质，即为一步实现；否则不能。 变式演练 【变式01】（2025·山东烟台·中考真题）下列能一步实现的是（） A．CuO→Cu(OH)₂ B．KNO₃→KCl C．CO₂→H₂CO₃ D．Fe₂O₃→Fe(OH)₃ 【变式02】（2026·山东德州·一模）完成转化：Na₂CO₃ → NaOH，加试剂________。 考向05 反应后成分探究与图像分析 典例引领 【典例01】（2025·山东泰安·中考真题）现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3,溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）    A．反应过程中先冒气泡，后产生白色沉淀 B．滴至bg时，溶液中的含HCl、NaCl两种溶质 C．滴至cg时，溶液恰好完全反应 D．滴至dg时，溶液pH>7 方法透视 解题思路 1. 牢记酸碱盐反应的先后顺序（核心）： ① 酸与碱、盐混合：酸优先与碱发生中和反应，碱耗尽后，酸再与盐反应； ② 酸与两种盐混合：酸优先与能生成气体的盐（如碳酸盐）反应，再与能生成沉淀的盐反应； ③ 碱与两种盐混合：碱优先与能生成更难溶沉淀的盐反应； 2. 图像分析关键点： ① 起点：是否有沉淀/气体生成； ② 拐点：反应恰好完全进行的点； ③ 终点：反应物过量，沉淀/气体不再生成； 3. 成分探究：反应后溶液的成分，需考虑“恰好完全反应”和“某一种反应物过量”两种情况，结合反应现象判断是否有未反应的反应物。 答题模板 反应先后顺序及图像分析模板： 1. 判断反应先后：酸优先与碱/碳酸盐反应； 2. 分步写反应方程式：先发生中和/产气反应，再发生沉淀反应； 3. 图像对应： ① 先无现象（中和反应）→后沉淀（盐与碱/盐反应）； ② 先产气（酸与碳酸盐）→后沉淀（酸耗尽后，盐与盐反应）； 4. 成分探究：反应后溶液中一定有生成的盐，可能有过量的反应物（酸/碱/盐），结合现象验证是否存在。 变式演练 【变式01】（2024·山东青岛·中考真题）向CuSO₄和H₂SO₄混合溶液中加NaOH溶液，现象为（） A．立即蓝色沉淀 B．先无现象，后蓝色沉淀 C．只放热 D．只产生气体 【变式02】（2026·山东菏泽·模拟预测）向盛有氯化铁和盐酸混合液的烧杯中滴加NaOH溶液至过量，下列图像能正确表示烧杯中溶液质量变化的是 A． B． C． D． 题●型●训●练 一、单选题 1．（2025·山东青岛·一模）某兴趣小组在学习了酸、碱、盐之间的相互反应关系后，设计了如图所示的转化关系，下列推断合理的是 A．反应①是稀盐酸与铜发生置换反应 B．反应②中的碱一定能溶于水 C．反应③中的盐可以是NaCl D．反应④的生成物中有水 2．（2025·山东菏泽·模拟预测）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。下列推断中正确的个数有 ①甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素 ②若甲为单质，则此反应一定是置换反应 ③若丙为氯化钠，则甲、乙中一定有碱 ④若丙为，则甲可能为单质、氧化物、酸、碱或盐 A．1 B．2 C．3 D．4 3．（2025·山东青岛·三模）小明在学习酸、碱、盐之间的相互反应关系后，设计了如图所示的转化关系，下列有关推断中合理的是 A．反应①中盐可选用Na2SO4 B．反应②必须借助指示剂才能观察到明显现象 C．反应③有水生成 D．反应④可通过置换反应实现 4．（2025·山东泰安·模拟预测）甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去），下列说法正确的是 A．若乙是大理石的主要成分，则甲转化为乙一定是复分解反应 B．若乙属于碱，则丁一定属于活泼金属 C．若乙是活泼金属，则丙、丁、甲分别属于酸、碱、盐 D．若甲、乙、丙都是氧化物，则丁可为单质 5．（2025·山东青岛·二模）化学变化可以实现物质间的转化。甲、乙、丙都是初中化学常见物质，三种物质间的转化关系如下图所示，其中“→”表示某种物质经一步反应转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。 下列说法不正确的是 A．若甲、乙都是酸，则丙不一定是盐 B．若甲、乙都是碱，则丙也可以是碱 C．若甲、乙、丙均为金属单质，它们之间的转化在常温下进行，则三种金属的活动性顺序一定为甲＞乙＞丙 D．若甲、乙、丙均含钠元素，且甲、乙的水溶液均显碱性，则该图转化发生的一定均为复分解反应 6．（2025·山东泰安·中考模拟）以下物质之间的转化不能一步实现的是 A．酸→碱 B．有机物→无机物 C．金属单质→非金属单质 D．盐→氧化物 7．（2025·山东淄博·中考真题）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。下列推断中正确的个数有 ①甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素 ②若甲为单质，则此反应一定是置换反应 ③若丙为氯化钠，则甲、乙中一定有碱 ④若丙为Cu(NO3)2，则甲可能为单质、氧化物、酸、碱或盐 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 8．（2025·山东德州·二模）下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水同时生成 B．微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 C．变化：等质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D．实验：将硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合，有白色沉淀产生 9．（2025·山东青岛·中考模拟）如图五个圆圈代表的物种物质分别是单质、氧化物、酸、碱、盐中的某一种，它们之间的反应关系如图所示，图中两圈相交部分（a、b、c、d）表示物质间反应的有关现象及反应类型，下列说法中不正确的是（　　） A．X可能是AgNO3溶液 B．b处发生的是置换反应 C．c处可能生成白色沉淀 D．d处一定有白色沉淀生成 二、实验题 10．（2025·山东临沂·一模）酸、碱、盐是初中化学常见的化合物，研究它们的性质有重要意义。某化学探究小组设计了如下实验来探究酸、碱、盐之间的反应。    (1)实验一能观察到的现象是_____。 (2)实验二体现了中和反应的实质是_____。 (3)写出实验三发生反应的化学方程式_____。 (4)实验四有白色沉淀生成，对反应后的物质进行过滤后，探究小组对滤液中溶质的成分进行了实验探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】 猜想一：氯化钠猜想二：氯化钠和_____。猜想三：氯化钠和氯化钡 【实验过程】 实验步骤 实验现象 实验结论 取滤液少量于试管中，向其中滴入适量氯化钡溶液 _____ 猜想二不成立 另取滤液少量于试管中，向其中滴入适量稀硫酸 有白色沉淀生成 _____ 三、综合应用题 11．（2024·山东临沂·二模）酸、碱、盐是初中化学常见的化合物，研究它们的性质有重要意义。某化学探究小组设计了如图实验来探究酸、碱、盐之间的反应。 【任务一】探究反应能否发生。    (1)同学们讨论后，一致认为实验________不会发生反应（填实验序号）。 【任务二】探究反应的程度。 (2)同学们对实验一中反应后试管中的溶质进行了猜想： 猜想1：  猜想2：和HCl  猜想3：________。 (3)设计实验证明猜想 实验 现象 结论 Ⅰ.另取试管中的液体少许，测溶液的pH 溶液pH________7（填“＞”“＜”或“＝”） 猜想3成立 Ⅱ.另取试管中的液体少许，通入二氧化碳 溶液变浑浊 (4)小南同学进行Ⅱ实验时，将二氧化碳气体通入液体中一段时间发现变浑浊的液体又变澄清了。为探究原因，小南用光透过率传感器采集数据。溶液的光透过率随时间变化的曲线如图所示。    【资料】a.二氧化碳与碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙能溶于水； b.难溶物越多则透光率越小，溶液透明时透光率为100%。 上图中AB段透光率下降的原因是_______________（用化学方程式表示），反应进行到P点时，容器中含钙的化合物有_______________。 【任务三】探究反应的微观实质 (5)实验探究：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀溶液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示，同等条件下，滴加硫酸钠，得到如图乙的曲线。    【资料】a.电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。 b.相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。 ①通过分析，硫酸和氢氧化钡反应M点导电率为零，微观上是因为和结合成H2O，Ba2+和结合成。但硫酸钠和氢氧化钡反应导电性不会为零，是因为恰好反应后溶液中还存在____________（填离子符号）。 ②通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是溶液中某些离子结合为气体、____________，导致其浓度减小了。 12．（2025·山东青岛·二模）某化学兴趣小组对酸碱盐的知识进行了如下项目化学习，请你参与。 【项目一】酸和碱能否发生反应 (1)向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中缓慢滴加稀盐酸（如图1所示），实验中观察到______的现象时，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。 (2)某兴趣小组同学用pH传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应（如图2所示）。兴趣小组的同学认为该实验溶液的pH______7，就可以证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应。该兴趣小组的同学是利用检验______（填“生成物”或“反应物”）的方法证明反应的发生。 【项目二】部分酸碱盐之间反应 向碳酸钠和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液（如图3所示），同学们对反应后试管内成分进行如下探究： (3)经分析，反应后试管中所含溶质的成分有______。 (4)向反应后试管中的混合物加入足量稀硫酸，反应中看到有气泡，稀硫酸与沉淀的质量关系如图4所示。请分析沉淀质量增加的原因是______。 (5)由项目一和项目二可归纳物质反应过程中所涉及的酸、碱、盐的化学性质有______（归纳一条即可）。 1 / 32 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型 08 金属、酸、碱、盐之间的反应 考●向●破●译 考向01 金属与酸、盐的反应 典例引领 【典例01】【答案】B 变式演练 【变式01】【答案】C 【变式02】【答案】D 考向02 酸与碱的中和反应 典例引领 【典例01】【答案】B 变式演练 【变式01】 【答案】Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O 【变式02】【答案】A 考向03 酸、碱与盐的复分解反应 典例引领 【典例01】【答案】B 变式演练 【变式01】【答案】B 【变式02】【答案】Ca(OH)₂（或Ba(OH)₂） 考向04 物质转化与三角转化 典例引领 【典例01】【答案】C 变式演练 【变式01】【答案】C 【变式02】【答案】Ca(OH)₂（或Ba(OH)₂） 考向05 反应后成分探究与图像分析 典例引领 【典例01】【答案】B 变式演练 【变式01】【答案】B 【变式02】【答案】D 题●型●训●练 一、单选题 1．【答案】D 2．【答案】B 3．【答案】C 4．【答案】D 5．【答案】D 6．【答案】A 7．【答案】B 8．【答案】D 9．【答案】D 二、实验题 10．【答案】(1)产生白色沉淀 (2)H+与OH-结合生成水 (3) (4) 硫酸钠/Na2SO4 无明显现象 猜想三成立 三、综合应用题 11．【答案】(1)二 (2)CaCl2和Ca(OH)2 (3)> (4) 碳酸钙和碳酸氢钙 (5) OH-、Na+ 沉淀或水 12．【答案】(1)溶液由红色变为无色 (2) 反应物 (3)氢氧化钡和氢氧化钠 (4)每197份质量的碳酸钡固体与足量的稀硫酸反应生成233份质量的硫酸钡沉淀，因此沉淀的质量增加 (5)碱与酸反应（合理即可） 1 / 32 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型 08 金属、酸、碱、盐之间的反应 内●容●导●航 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 题型概述 考向分类 技巧点拨 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 金属与酸、盐的反应 考向02 酸与碱的中和反应 考向03 酸、碱与盐之间的复分解反应 考向04 物质转化与三角转化 考向05 反应后成分探究与图像分析 第三部分 题型训练 整合应用，模拟实战 题●型●解●码 题型概述 金属、酸、碱、盐之间的反应是山东中考核心必考内容，分值8～14分，覆盖选择、填空、推断、实验、计算全题型。重点考查金属活动性顺序、复分解反应条件、酸碱中和反应、物质转化与共存，综合性强、规律性突出，是中考化学的“拉分主线”。 考向分类 考向01 金属与酸、盐的反应 考向02 酸与碱的中和反应 考向03 酸、碱与盐之间的复分解反应 考向04 物质转化与三角转化 考向05 反应后成分探究与图像分析 技巧点拨 判→记→析→写 四步解题法 判：判断反应能否发生 记：牢记规律与条件（ 析：分析先后顺序、过量问题、图像拐点 写：规范书写化学方程式、现象描述、离子方程式 考●向●破●译 考向01 金属与酸、盐的反应 典例引领 【典例01】（2025·山东泰安·中考真题）现有X、Y、Z三种金属，分别放入稀硫酸中，X、Y溶解并产生气泡，Z不反应；把X放入Y的盐溶液中，X表面无明显变化。则三种金属活动性由强到弱为（） A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞X＞Y D．Y＞Z＞X 【答案】B 【分析】本题考查金属活动性顺序的应用，核心是两个判断依据：一是氢前金属能与稀酸反应生成氢气，氢后金属不能；二是活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，反之不能。解题关键是结合实验现象，逐步推导金属活动性顺序。 【详解】 1. 分析金属与稀硫酸的反应：将X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，X、Y溶解并产生气泡，说明X、Y能与稀硫酸反应，根据金属活动性顺序，X、Y均为氢前金属；Z不反应，说明Z不能与稀硫酸反应，Z为氢后金属，因此初步判断X、Y的活动性均强于Z。 2. 分析金属与盐溶液的反应：把X放入Y的盐溶液中，X表面无明显变化，说明X不能将Y从其盐溶液中置换出来，根据“前换后”的规律，可知Y的活动性强于X。 3. 综合推导：结合以上两步分析，三种金属的活动性由强到弱的顺序为Y＞X＞Z，故选B。 方法透视 解题思路 1. 牢记金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au，核心规律： ① 氢前金属+稀盐酸/稀硫酸→盐+氢气（注意：Fe与酸反应生成亚铁盐，如FeCl₂、FeSO₄）； ② 活动性强的金属（前）能把活动性弱的金属（后）从其可溶性盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外（它们会先与水反应）； 2. 图像题技巧：等质量不同金属与足量酸反应，曲线越陡，金属活动性越强；曲线最终的平台越高，生成氢气的质量越多（与金属相对原子质量、化合价有关）。 答题模板 金属活动性判断模板： 1. 与酸反应：能反应→氢前金属；不能反应→氢后金属； 2. 与盐溶液反应：能置换→前者活动性强；不能置换→后者活动性强； 3. 图像分析：斜率（反应速率）→金属活动性，高度（平台）→生成氢气质量； 4. 结论：按活动性强弱排序，规范书写。 变式演练 【变式01】（2024·山东潍坊·中考真题）下列反应能发生的是（） A．Cu + H₂SO₄ B．Fe + ZnSO₄ C．Zn + FeSO₄ D．Ag + CuCl₂ 【答案】C 【分析】本题考查金属与盐溶液的反应条件，关键是判断“前换后、盐可溶”两个核心要点，同时结合金属活动性顺序逐一分析选项。 【详解】 根据金属活动性顺序：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，结合“前换后、盐可溶”的反应条件，逐一分析： A. Cu在H后，不能与稀硫酸反应，该反应不能发生； B. Fe的活动性弱于Zn，不能将Zn从其盐溶液（ZnSO₄）中置换出来，该反应不能发生； C. Zn的活动性强于Fe，且FeSO₄是可溶性盐，Zn能与FeSO₄反应生成ZnSO₄和Fe，该反应能发生； D. Ag的活动性弱于Cu，不能将Cu从其盐溶液（CuCl₂）中置换出来，该反应不能发生； 故选C。 【变式02】（2026·山东济南·一模）等质量的M、N两种金属，分别与相向质量分数的足量稀盐酸反应，生成氢气质量和反应时间的关系，如图所示，下列叙述正确的是 A．M、N两种金属中较活泼的是N B．生成H2的质量M<N C．若M是金属Zn，则N可以是金属Fe D．产生H2的速率M>N 【答案】D 【详解】A、M、N两种金属分别与相向质量分数的足量稀盐酸反应，越活泼的金属反应速度越快，反应越剧烈，如图可知相同时间M产生氢气多，说明M比N活泼，选项错误； B、如图，最终曲线M高于N，故M产生氢气多，选项错误； C、由图可知M比N反应剧烈，说明M比N活泼，最终M比N产生氢气多，若M是锌，N是铁，由于65份锌产生2份氢气，56份铁产生2份氢气，故可得等质量的锌与足量酸反应比等质量的铁产生氢气少，不符合题意，选项错误； D、越活泼的金属反应速度越快，反应越剧烈，如图可知相同时间M产生氢气多，产生氢气的速率M>N，选项正确。 故选：D。 考向02 酸与碱的中和反应 典例引领 【典例01】（2025·山东青岛·中考真题）下列关于中和反应的说法正确的是（） A．生成盐和水的反应一定是中和反应 B．中和反应的实质是H⁺ + OH⁻ = H₂O C．中和反应属于复分解反应，都要放热 D．所有中和反应都无明显现象 【答案】B 【分析】本题考查中和反应的定义、实质、特点及现象，核心是准确把握中和反应“酸+碱→盐+水”的定义，区分中和反应与其他生成盐和水的反应，明确中和反应的微观实质和宏观特点。 【详解】 A. 错误；生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应（CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O）、非金属氧化物与碱反应（CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O），均生成盐和水，但反应物不是酸和碱，不属于中和反应； B. 正确；中和反应的微观实质是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水分子（H₂O），即H⁺ + OH⁻ = H₂O； C. 错误；中和反应属于复分解反应，且中和反应均会放出热量，但“放热”是中和反应的特点，不是判断中和反应的依据，且选项中“都要放热”的表述虽正确，但该选项整体并非正确选项（结合其他选项判断）； D. 错误；并非所有中和反应都无明显现象，如氢氧化钡与稀硫酸反应（Ba(OH)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2H₂O），会产生白色沉淀，有明显现象； 综上，正确答案为B。 方法透视 解题思路 1. 明确中和反应的核心定义：酸与碱反应生成盐和水的反应，关键词“酸+碱”，缺一不可； 2. 牢记中和反应的实质：H⁺ + OH⁻ = H₂O（微观层面），宏观层面表现为酸和碱的性质消失； 3. 掌握中和反应的特点：属于复分解反应、一定放热、反应前后元素化合价不变； 4. 区分中和反应与其他反应：重点排除“金属氧化物+酸”“非金属氧化物+碱”生成盐和水的反应； 5. 常见应用：改良酸性土壤（用熟石灰Ca(OH)₂）、治疗胃酸过多（用Al(OH)₃、Mg(OH)₂）、处理酸性废水。 答题模板 中和反应答题模板： 1. 定义判断：反应物必须是酸和碱，生成物是盐和水，缺一不可； 2. 实质：H⁺ + OH⁻ = H₂O； 3. 现象：多数无明显现象（如HCl+NaOH），少数有沉淀（如Ba(OH)₂+H₂SO₄）或颜色变化（如酸碱指示剂参与）； 4. 应用：结合具体场景，书写对应的化学方程式，描述反应原理。 变式演练 【变式01】 （2024山东泰安·中考真题） 治疗胃酸过多，可用含Al(OH)₃的药物，反应方程式为________。 【答案】Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O 【分析】本题考查中和反应的实际应用，胃酸的主要成分是稀盐酸（HCl），Al(OH)₃属于碱，二者发生中和反应，中和胃酸，缓解不适，解题关键是规范书写化学方程式，注意配平、条件和符号。 【详解】 1. 确定反应物和生成物：反应物为Al(OH)₃（碱）和HCl（酸），根据中和反应规律，生成物为盐（AlCl₃）和水（H₂O）； 2. 配平化学方程式：根据原子守恒，Al原子守恒（左右均为1个），Cl原子左边1个、右边3个，在HCl前配3；H原子左边3（HCl）+3（Al(OH)₃）=6个，右边H₂O前配3，使H原子守恒；O原子左边3个（Al(OH)₃），右边3个（3H₂O），守恒； 3. 标注条件和符号：该反应在常温下发生，无需标注反应条件；生成物中无气体、沉淀，无需标注“↑”“↓”； 4. 最终方程式：Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O。 【变式02】（2026·山东淄博·模拟预测）向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液pH变化为（） A．从＜7到=7再到＞7 B．从＞7到=7再到＜7 C．一直不变 D．一直=7 【答案】A 【分析】本题考查中和反应过程中溶液pH的变化，核心是明确稀盐酸（酸性）、NaOH溶液（碱性）的pH范围，以及中和反应过程中H⁺和OH⁻的消耗情况对pH的影响。 【详解】 1. 初始状态：稀盐酸属于酸，溶液呈酸性，pH＜7； 2. 反应过程：向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，NaOH与HCl发生中和反应，H⁺与OH⁻结合生成H₂O，随着NaOH的加入，H⁺不断被消耗，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大； 3. 恰好完全反应时：当NaOH与HCl恰好完全反应，生成NaCl和H₂O，NaCl溶液呈中性，pH=7； 4. 过量状态：继续加入NaOH溶液，NaOH过量，溶液呈碱性，pH＞7； 综上，溶液pH的变化为：从＜7到=7再到＞7，故选A。 考向03 酸、碱与盐的复分解反应 典例引领 【典例01】（2025·山东枣庄·中考真题）下列各组物质间能发生复分解反应的是（） A．NaCl + KNO₃ B．Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ C．Cu + HCl D．Zn + MgSO₄ 【答案】B 【分析】本题考查复分解反应的判断，核心是牢记复分解反应的条件：生成物中有沉淀、气体或水，同时注意反应物的要求（盐与盐、盐与碱反应时，反应物一般需可溶），同时区分复分解反应与置换反应。 【详解】 复分解反应的定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，反应条件是生成物有沉淀、气体或水，且反应物需符合对应要求（酸与碱反应无需考虑溶解性，盐与盐、盐与碱反应需可溶）；逐一分析选项： A. NaCl与KNO₃互相交换成分，生成NaNO₃和KCl，两种生成物均为可溶性盐，无沉淀、气体或水生成，不满足复分解反应条件，不能发生反应； B. Na₂CO₃与Ca(OH)₂互相交换成分，生成CaCO₃和NaOH，其中CaCO₃是白色沉淀，满足复分解反应条件，且Na₂CO₃和Ca(OH)₂均可溶，能发生反应； C. Cu与HCl，Cu是金属，HCl是酸，二者反应属于置换反应，且Cu在H后，不能与HCl反应，既不属于复分解反应，也不能发生反应； D. Zn与MgSO₄，Zn是金属，MgSO₄是盐，二者反应属于置换反应，且Zn的活动性弱于Mg，不能置换出Mg，既不属于复分解反应，也不能发生反应； 综上，能发生复分解反应的是B。 方法透视 解题思路 1. 牢记复分解反应核心：双交换、价不变（反应前后元素化合价不变），条件：生成物有↓、↑、H₂O； 2. 常见复分解反应类型及条件： ① 酸+碱→盐+水（无需考虑溶解性，一定发生）； ② 酸+碳酸盐→盐+CO₂↑+H₂O（碳酸盐可溶或难溶均可，酸需足量）； ③ 碱+盐→新碱+新盐（反应物均可溶，生成物有沉淀）； ④ 盐+盐→两种新盐（反应物均可溶，生成物有沉淀）； 3. 常见沉淀记忆： 不溶于酸的沉淀：AgCl、BaSO₄； 溶于酸且产生气体的沉淀：CaCO₃、BaCO₃； 溶于酸无气体的沉淀：Cu(OH)₂（蓝色）、Fe(OH)₃（红褐色）、Mg(OH)₂（白色）。 答题模板 复分解判断模板： 1. 判断反应类型：是否为两种化合物互相交换成分（排除单质参与的反应）； 2. 检查反应物条件：盐与盐、盐与碱反应，反应物需可溶；酸与碱、酸与碳酸盐反应，无需考虑溶解性； 3. 检查生成物条件：是否有沉淀、气体或水生成； 4. 结论：同时满足以上条件，能发生复分解反应；否则不能。 变式演练 【变式01】（2024·山东东营·中考真题）下列反应能生成气体的复分解反应是（） A．H₂SO₄ + BaCl₂ B．HCl + Na₂CO₃ C．KMnO₄ 分解 D．Zn + H₂SO₄ 【答案】B 【分析】本题考查复分解反应的判断及反应现象，核心是两个关键点：一是属于复分解反应（两种化合物交换成分），二是反应能生成气体，逐一分析选项，排除非复分解反应和无气体生成的反应。 【详解】 A. H₂SO₄与BaCl₂互相交换成分，生成BaSO₄沉淀和HCl，属于复分解反应，但生成物是沉淀和酸，无气体生成，不符合要求； B. HCl与Na₂CO₃互相交换成分，生成NaCl、CO₂和H₂O，属于复分解反应，且生成CO₂气体，符合要求； C. KMnO₄分解生成K₂MnO₄、MnO₂和O₂，该反应是一种物质生成多种物质，属于分解反应，不属于复分解反应，不符合要求； D. Zn与H₂SO₄反应生成ZnSO₄和H₂，该反应是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，不属于复分解反应，不符合要求； 综上，答案为B。 【变式02】（2026·山东临沂·一模）除去NaOH中的Na₂CO₃，可加入适量________。 【答案】Ca(OH)₂（或Ba(OH)₂） 【分析】本题考查利用复分解反应除杂，核心是遵循除杂原则：不增（不引入新杂质）、不减（不除去原物质NaOH）、易分离（生成沉淀或气体，便于分离），解题关键是选择能与Na₂CO₃反应且不与NaOH反应、不引入新杂质的试剂。 【详解】 1. 明确除杂目标：除去NaOH中的Na₂CO₃，即除去杂质Na₂CO₃，保留原物质NaOH，且不引入新杂质； 2. 分析试剂要求：试剂需能与Na₂CO₃发生复分解反应，且不与NaOH反应，反应后生成沉淀（便于过滤分离）或水，不引入新杂质； 3. 选择合适试剂： · 加入适量Ca(OH)₂：Ca(OH)₂与Na₂CO₃反应生成CaCO₃白色沉淀和NaOH，反应方程式为Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH，无新杂质生成，且能除去Na₂CO₃； · 加入适量Ba(OH)₂：Ba(OH)₂与Na₂CO₃反应生成BaCO₃白色沉淀和NaOH，反应方程式为Na₂CO₃ + Ba(OH)₂ = BaCO₃↓ + 2NaOH，同样无新杂质生成，能除去Na₂CO₃； 4. 结论：可加入适量Ca(OH)₂或Ba(OH)₂。 考向04 物质转化与三角转化 典例引领 【典例01】（2024·山东滨州·中考真题）下列物质间的转化，不能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故选项转化能一步实现； B、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故选项转化能一步实现； C、一氧化碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳与水反应碳酸，故选项转化不能一步实现； D、氧化铜与一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，故选项转化能一步实现。 故选C。 方法透视 解题思路 1. 牢记常见物质转化三角（核心考点）： 铜系列转化：Cu→（O₂、加热）CuO→（酸）CuSO₄/CuCl₂→（碱）Cu(OH)₂→（加热）CuO； 铁系列转化：Fe→（酸/盐）Fe²⁺盐（FeCl₂、FeSO₄）→（碱）Fe(OH)₂；Fe²⁺盐需氧化才能生成Fe³⁺盐，不能一步转化； 酸碱盐转化：酸→（碱/盐）盐；碱→（酸/盐）盐；盐→（酸/碱/盐）盐； 2. 一步转化关键：结合反应规律，判断是否有对应的化学反应能直接生成目标物质，重点关注：① 金属与酸反应生成亚铁盐（Fe→Fe²⁺）； ② 氧化物与水的反应（CaO→Ca(OH)₂，CuO、Fe₂O₃不与水反应）； ③ 复分解反应的条件（生成沉淀、气体或水）。 答题模板 一步转化答题模板： 1. 分析反应物和目标物质的类别（金属、氧化物、酸、碱、盐）； 2. 结合各类物质的反应规律，判断是否有直接反应能生成目标物质； 3. 排除不能一步实现的情况： ① Fe→Fe³⁺盐（需氧化，不能一步）； ② 不溶性氧化物（CuO、Fe₂O₃）→对应碱（不能一步）； ③ 硝酸盐、钾盐、钠盐一般不能通过复分解反应转化为其他盐（无沉淀生成）； 4. 结论：能直接反应生成目标物质，即为一步实现；否则不能。 变式演练 【变式01】（2025·山东烟台·中考真题）下列能一步实现的是（） A．CuO→Cu(OH)₂ B．KNO₃→KCl C．CO₂→H₂CO₃ D．Fe₂O₃→Fe(OH)₃ 【答案】C 【分析】本题考查物质的一步转化，核心是结合物质的化学性质，判断每种转化是否能通过一个化学反应直接实现，重点关注氧化物与水的反应、复分解反应的条件。 【详解】A. CuO→Cu(OH)₂：CuO是不溶性金属氧化物，不与水反应，无法直接生成Cu(OH)₂，需先与酸反应生成铜盐，再与碱反应生成Cu(OH)₂，不能一步实现； B. KNO₃→KCl：KNO₃与其他物质发生复分解反应时，生成物均为可溶性物质（如与AgCl反应，AgCl不溶，无法反应；与盐酸反应，无沉淀、气体或水生成），不满足复分解反应条件，不能一步实现； C. CO₂→H₂CO₃：CO₂是酸性氧化物，能与水直接反应生成碳酸，反应方程式为CO₂ + H₂O = H₂CO₃，能一步实现； D. Fe₂O₃→Fe(OH)₃：Fe₂O₃是不溶性金属氧化物，不与水反应，无法直接生成Fe(OH)₃，需先与酸反应生成铁盐，再与碱反应生成Fe(OH)₃，不能一步实现； 综上，能一步实现的是C。 【变式02】（2026·山东德州·一模）完成转化：Na₂CO₃ → NaOH，加试剂________。 【答案】Ca(OH)₂（或Ba(OH)₂） 【分析】本题考查盐到碱的一步转化，核心是利用复分解反应中“盐+碱→新盐+新碱”的规律，选择合适的碱，使反应满足“反应物均可溶、生成物有沉淀”的条件，同时不引入新杂质。 【详解】 1. 明确转化要求：由Na₂CO₃（盐）转化为NaOH（碱），需通过盐与碱的复分解反应实现； 2. 复分解反应条件：盐（Na₂CO₃）与碱反应，需碱可溶，且反应生成沉淀（便于分离），同时生成NaOH（目标物质）； 3. 选择合适试剂： · 加入Ca(OH)₂：Na₂CO₃与Ca(OH)₂反应，生成CaCO₃白色沉淀和NaOH，反应方程式为Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH，无新杂质生成，能一步实现转化； · 加入Ba(OH)₂：Na₂CO₃与Ba(OH)₂反应，生成BaCO₃白色沉淀和NaOH，反应方程式为Na₂CO₃ + Ba(OH)₂ = BaCO₃↓ + 2NaOH，无新杂质生成，也能一步实现转化； 4. 结论：加入的试剂为Ca(OH)₂或Ba(OH)₂。 考向05 反应后成分探究与图像分析 典例引领 【典例01】（2025·山东泰安·中考真题）现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3,溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）    A．反应过程中先冒气泡，后产生白色沉淀 B．滴至bg时，溶液中的含HCl、NaCl两种溶质 C．滴至cg时，溶液恰好完全反应 D．滴至dg时，溶液pH>7 【答案】B 【详解】A、向盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故正确； B、滴至bg时，溶液中不含HCl，含有反应生成的NaCl和没有反应的氯化钙两种溶质，该选项说法不正确； C. 滴至cg时，沉淀质量不再增加，说明此时溶液恰好完全反应，故正确； D、滴至dg时，溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此溶液显碱性，该选项说法正确。 故选：B。 方法透视 解题思路 1. 牢记酸碱盐反应的先后顺序（核心）： ① 酸与碱、盐混合：酸优先与碱发生中和反应，碱耗尽后，酸再与盐反应； ② 酸与两种盐混合：酸优先与能生成气体的盐（如碳酸盐）反应，再与能生成沉淀的盐反应； ③ 碱与两种盐混合：碱优先与能生成更难溶沉淀的盐反应； 2. 图像分析关键点： ① 起点：是否有沉淀/气体生成； ② 拐点：反应恰好完全进行的点； ③ 终点：反应物过量，沉淀/气体不再生成； 3. 成分探究：反应后溶液的成分，需考虑“恰好完全反应”和“某一种反应物过量”两种情况，结合反应现象判断是否有未反应的反应物。 答题模板 反应先后顺序及图像分析模板： 1. 判断反应先后：酸优先与碱/碳酸盐反应； 2. 分步写反应方程式：先发生中和/产气反应，再发生沉淀反应； 3. 图像对应： ① 先无现象（中和反应）→后沉淀（盐与碱/盐反应）； ② 先产气（酸与碳酸盐）→后沉淀（酸耗尽后，盐与盐反应）； 4. 成分探究：反应后溶液中一定有生成的盐，可能有过量的反应物（酸/碱/盐），结合现象验证是否存在。 变式演练 【变式01】（2024·山东青岛·中考真题）向CuSO₄和H₂SO₄混合溶液中加NaOH溶液，现象为（） A．立即蓝色沉淀 B．先无现象，后蓝色沉淀 C．只放热 D．只产生气体 【答案】B 【分析】本题考查酸碱盐混合溶液中反应的先后顺序及现象，核心是遵循“酸优先与碱反应”的规律，先分析NaOH与H₂SO₄的中和反应，再分析NaOH与CuSO₄的反应，结合反应现象判断选项。 【详解】 1.分析混合溶液成分：CuSO₄（盐，溶液呈蓝色）和H₂SO₄（酸）混合，溶液中含有H⁺和Cu²⁺； 2.分析加入NaOH后的反应顺序：NaOH属于碱，既能与H₂SO₄（酸）发生中和反应，也能与CuSO₄（盐）反应生成Cu(OH)₂蓝色沉淀；根据“酸优先反应”的规律，NaOH会先与H₂SO₄反应，待H₂SO₄耗尽后，再与CuSO₄反应； 3.分步分析反应及现象： 第一步：NaOH与H₂SO₄发生中和反应，生成Na₂SO₄和H₂O，反应方程式为2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O，此反应无明显现象，但会放出热量； 第二步：当H₂SO₄完全耗尽后，继续加入NaOH，NaOH与CuSO₄反应，生成Cu(OH)₂蓝色沉淀和Na₂SO₄，反应方程式为2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄，此阶段出现蓝色沉淀； 4.综合现象：先无明显现象，后产生蓝色沉淀，故选B。 【变式02】（2026·山东菏泽·模拟预测）向盛有氯化铁和盐酸混合液的烧杯中滴加NaOH溶液至过量，下列图像能正确表示烧杯中溶液质量变化的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】向盛有氯化铁和盐酸混合液的烧杯中滴加NaOH溶液，氢氧化钠会先与盐酸反应生成氯化钠和水，此过程中溶液的质量增加量即为加入的氢氧化钠溶液的质量。 待盐酸完全反应后，氢氧化钠开始与氯化铁反应，该过程中溶液的质量仍会增加，但由于反应会生成氢氧化铁沉淀，故溶液的质量增加量小于加入的氢氧化钠的质量。 待氯化铁完全反应后，继续加入氢氧化钠溶液，此时溶液质量增加量等于加入的氢氧化钠溶液的质量。 故选D。 题●型●训●练 一、单选题 1．（2025·山东青岛·一模）某兴趣小组在学习了酸、碱、盐之间的相互反应关系后，设计了如图所示的转化关系，下列推断合理的是 A．反应①是稀盐酸与铜发生置换反应 B．反应②中的碱一定能溶于水 C．反应③中的盐可以是NaCl D．反应④的生成物中有水 【答案】D 【详解】A、在金属活动性顺序中铜位于氢之后，不能与稀盐酸反应，反应①不是稀盐酸与铜发生置换反应，故选项说法错误； B、反应②是碱转化为氯化铜，反应②中的碱是氢氧化铜，氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，而氢氧化铜难溶于水，故选项说法错误； C、反应③是盐转化为氯化铜，假设是氯化钠，氯化钠和含有铜离子的物质反应生成氯化铜，另一种物质为钠盐，钠盐均可溶，生成物中没有沉淀或气体或水，不能发生复分解反应，故反应③中的盐不能是NaCl，故选项说法错误； D、反应④是金属氧化物转化为氯化铜，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，则反应④的生成物中有水，故选项说法正确； 故选：D。 2．（2025·山东菏泽·模拟预测）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。下列推断中正确的个数有 ①甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素 ②若甲为单质，则此反应一定是置换反应 ③若丙为氯化钠，则甲、乙中一定有碱 ④若丙为，则甲可能为单质、氧化物、酸、碱或盐 A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】B 【详解】①二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，它们都含有氧元素，所以甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素，说法正确； ②若甲为单质，此反应不一定是置换反应，如氧气和甲烷在点燃的条件下生成二氧化碳和水，该反应不属于基本反应类型，说法不正确； ③若丙为氯化钠，则甲、乙中不一定有碱，如氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应物中没有碱，说法不正确； ④铁（单质）和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；氧化亚铁（氧化物）与盐酸反应生成氯化亚铁和水；盐酸（酸）与氧化亚铁反应生成氯化亚铁和水；氢氧化亚铁（碱）与盐酸反应生成氯化亚铁和水；氯化铜（盐）与铁反应生成氯化亚铁和铜，则甲可能为单质、氧化物、酸、碱或盐，说法正确； 综上所述，①④的推断正确，故选B。 3．（2025·山东青岛·三模）小明在学习酸、碱、盐之间的相互反应关系后，设计了如图所示的转化关系，下列有关推断中合理的是 A．反应①中盐可选用Na2SO4 B．反应②必须借助指示剂才能观察到明显现象 C．反应③有水生成 D．反应④可通过置换反应实现 【答案】C 【详解】A、反应①中盐不能选用Na2SO4，硫酸钠和铜盐溶液反应，假设能行，生成物是硫酸铜和钠盐，硫酸铜和钠盐均易溶于水，不能发生复分解反应，故选项说法错误。 B、反应②不是必须借助指示剂才能观察到明显现象，例如氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜难溶于水，会观察到氢氧化铜逐渐溶解，溶液变为蓝色，故选项说法错误。 C、反应③是金属氧化物转化为硫酸铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应③有水生成，故选项说法正确。 D、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，反应④不能通过置换反应实现，故选项说法错误。 故选C。 4．（2025·山东泰安·模拟预测）甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去），下列说法正确的是 A．若乙是大理石的主要成分，则甲转化为乙一定是复分解反应 B．若乙属于碱，则丁一定属于活泼金属 C．若乙是活泼金属，则丙、丁、甲分别属于酸、碱、盐 D．若甲、乙、丙都是氧化物，则丁可为单质 【答案】D 【详解】A．若乙是大理石的主要成分，乙是碳酸钙，若甲是二氧化碳，则丁可以是碳，丙为氧气，则甲转化为乙，即二氧化碳转化为碳酸钙，可以通过二氧化碳与氢氧化钙反应达到目的，复分解反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，所以不属于复分解反应，此选项错误； B．若乙为碱，乙为氢氧化钠时，甲可以为碳酸钠，丙为二氧化碳，丁为氢氧化钙，满足图中的转化有关系，则丁不一定属于活泼金属，此选项错误； C．若乙为活泼金属Fe，则甲可以为氧化铁，丙为氧气，丁为CO、C或H2，丙、丁、甲不能满足分别是酸、碱、盐，此选项错误； D．若乙为一氧化碳，甲为二氧化碳，丙为氧气，丁为碳，满足图中转化关系，而丁为单质，此选项正确。 故选D。 5．（2025·山东青岛·二模）化学变化可以实现物质间的转化。甲、乙、丙都是初中化学常见物质，三种物质间的转化关系如下图所示，其中“→”表示某种物质经一步反应转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。 下列说法不正确的是 A．若甲、乙都是酸，则丙不一定是盐 B．若甲、乙都是碱，则丙也可以是碱 C．若甲、乙、丙均为金属单质，它们之间的转化在常温下进行，则三种金属的活动性顺序一定为甲＞乙＞丙 D．若甲、乙、丙均含钠元素，且甲、乙的水溶液均显碱性，则该图转化发生的一定均为复分解反应 【答案】D 【详解】A、若甲、乙都是酸，则丙不一定是盐，甲可为H2SO4，乙可为HCl，丙可为H2。甲转化为乙：硫酸（甲）和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸（乙）；甲、乙转化为丙：硫酸（甲）、盐酸（乙）均能和铁反应生成氢气（丙），此选项说法正确； B、若甲、乙均是碱，则甲可为Ca(OH)2，乙可为NaOH，丙也可为碱，即Fe(OH)3。甲转化为乙：氢氧化钙（甲）和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠（乙）；甲、乙转化为丙：氢氧化钙（甲）、氢氧化钠（乙）均能与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀（丙），此选项说法正确； C、若甲、乙、丙均为金属单质，它们之间的转化在常温下进行，甲能转化为乙、丙，说明甲能将乙、丙从其盐溶液中置换出来，则甲比乙、丙活泼，乙能转化为丙，说明乙能将丙从其盐溶液中置换出来，说明乙比丙活泼，故三种金属的活动性顺序为：甲＞乙＞丙，此选项说法正确； D、甲、乙、丙均含钠元素，且甲、乙的水溶液均显碱性，则甲可为NaOH，乙可为Na2CO3，丙可为NaCl，甲、乙转化为丙：氢氧化钠（甲）、碳酸钠（乙）均能与盐酸反应生成氯化钠（丙），且这两个反应都属于复分解反应；甲转化为乙：氢氧化钠（甲）和二氧化碳生成碳酸钠（乙）和水，但是该反应不属于复分解反应，此选项说法错误。 故选：D。 6．（2025·山东泰安·中考模拟）以下物质之间的转化不能一步实现的是 A．酸→碱 B．有机物→无机物 C．金属单质→非金属单质 D．盐→氧化物 【答案】A 【详解】A、酸的五大化学性质：酸与酸碱指示剂反应，金属与酸反应生成盐和氢气，酸和碱反应生成盐和水，酸和盐反应生成新酸和新盐金属氧化物与酸反应生成盐和水，所以酸不能直接到碱，符合题意； B、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，所以有机物能到无机物，不符合题意； C、镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，所以金属单质能到非金属单质，不符合题意； D、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，水和二氧化碳都属于氧化物，符合题意。故选A。 7．（2025·山东淄博·中考真题）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。下列推断中正确的个数有 ①甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素 ②若甲为单质，则此反应一定是置换反应 ③若丙为氯化钠，则甲、乙中一定有碱 ④若丙为Cu(NO3)2，则甲可能为单质、氧化物、酸、碱或盐 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】B 【详解】①甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素，比如乙醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，各物质均含有氧元素，正确。 ②若甲为单质，则此反应不一定是置换反应，比如乙为甲烷和甲为氧气反应生成二氧化碳和水，错误。 ③若丙为氯化钠，则甲、乙中不一定有碱，比如碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠，碳酸钠属于盐，稀盐酸属于酸，错误。 ④若丙为Cu(NO3)2，则甲可能为单质铜（铜和硝酸反应）、氧化物（氧化铜和硝酸反应）、酸（氧化铜和硝酸反应）、碱（氢氧化铜和硝酸反应）或盐（氯化铜和硝酸银反应），正确。 综上所述正确的有①④两个。 故选：B。 8．（2025·山东德州·二模）下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水同时生成 B．微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 C．变化：等质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D．实验：将硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合，有白色沉淀产生 【答案】D 【详解】A、复分解反应有沉淀或气体或水生成，但不一定有气体、沉淀和水同时生成，如HCl+NaOH═NaCl+H2O，故选项说法错误； B、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，盐的溶液中不一定含有金属阳离子，铵盐如氯化铵、硫酸铵等溶液中含有铵根离子，不含金属阳离子，故选项说法错误； C、等质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应，由于不知溶液的浓度，无法确定反应后溶液的酸碱性，所得溶液不一定呈中性，故选项说法错误； D、硫酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡沉淀和氯化钠，故选项说法正确； 故选D。 9．（2025·山东青岛·中考模拟）如图五个圆圈代表的物种物质分别是单质、氧化物、酸、碱、盐中的某一种，它们之间的反应关系如图所示，图中两圈相交部分（a、b、c、d）表示物质间反应的有关现象及反应类型，下列说法中不正确的是（　　） A．X可能是AgNO3溶液 B．b处发生的是置换反应 C．c处可能生成白色沉淀 D．d处一定有白色沉淀生成 【答案】D 【详解】A、铁与硝酸银发生置换反应生成银和硝酸亚铁，X可能是AgNO3溶液，故A正确； B、b处发生的反应是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属置换反应，故B正确； C、Y既能与非金属氧化物反应又能与酸反应，Y是碱，若Y是氢氧化钡，那c出的现象是产生白色沉淀，d出的现象也是产生白色沉淀，故C正确； D、若Y是氢氧化钠，cd处均无明显现象，故D不正确。 故选D。 二、实验题 10．（2025·山东临沂·一模）酸、碱、盐是初中化学常见的化合物，研究它们的性质有重要意义。某化学探究小组设计了如下实验来探究酸、碱、盐之间的反应。    (1)实验一能观察到的现象是_____。 (2)实验二体现了中和反应的实质是_____。 (3)写出实验三发生反应的化学方程式_____。 (4)实验四有白色沉淀生成，对反应后的物质进行过滤后，探究小组对滤液中溶质的成分进行了实验探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】 猜想一：氯化钠猜想二：氯化钠和_____。猜想三：氯化钠和氯化钡 【实验过程】 实验步骤 实验现象 实验结论 取滤液少量于试管中，向其中滴入适量氯化钡溶液 _____ 猜想二不成立 另取滤液少量于试管中，向其中滴入适量稀硫酸 有白色沉淀生成 _____ 【答案】(1)产生白色沉淀 (2)H+与OH-结合生成水 (3) (4) 硫酸钠/Na2SO4 无明显现象 猜想三成立 【详解】（1）实验一中，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，现象是：产生白色沉淀； （2）实验二中，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，中和反应的实质是H+和OH-结合生成H2O； （3）实验三中，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （4）实验四中，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠， [猜想与假设] 猜想一：如果氯化钡与硫酸钠恰好完全反应，则溶质为氯化钠； 猜想二：如果硫酸钠过量，则溶质为氯化钠和硫酸钠； 猜想三：如果氯化钡过量，则溶质为氯化钠和氯化钡； [实验过程] 根据结论猜想二不成立，说明滤液中的溶质不含有硫酸钠，取滤液少量于试管中，向其中滴入适量氯化钡溶液，无明显现象； 另取滤液少量于试管中，向其中滴入适量稀硫酸，稀硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，观察到有白色沉淀产生，则说明滤液中的溶质含有氯化钡，则猜想三成立。 三、综合应用题 11．（2024·山东临沂·二模）酸、碱、盐是初中化学常见的化合物，研究它们的性质有重要意义。某化学探究小组设计了如图实验来探究酸、碱、盐之间的反应。 【任务一】探究反应能否发生。    (1)同学们讨论后，一致认为实验________不会发生反应（填实验序号）。 【任务二】探究反应的程度。 (2)同学们对实验一中反应后试管中的溶质进行了猜想： 猜想1：  猜想2：和HCl  猜想3：________。 (3)设计实验证明猜想 实验 现象 结论 Ⅰ.另取试管中的液体少许，测溶液的pH 溶液pH________7（填“＞”“＜”或“＝”） 猜想3成立 Ⅱ.另取试管中的液体少许，通入二氧化碳 溶液变浑浊 (4)小南同学进行Ⅱ实验时，将二氧化碳气体通入液体中一段时间发现变浑浊的液体又变澄清了。为探究原因，小南用光透过率传感器采集数据。溶液的光透过率随时间变化的曲线如图所示。    【资料】a.二氧化碳与碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙能溶于水； b.难溶物越多则透光率越小，溶液透明时透光率为100%。 上图中AB段透光率下降的原因是_______________（用化学方程式表示），反应进行到P点时，容器中含钙的化合物有_______________。 【任务三】探究反应的微观实质 (5)实验探究：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀溶液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示，同等条件下，滴加硫酸钠，得到如图乙的曲线。    【资料】a.电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。 b.相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。 ①通过分析，硫酸和氢氧化钡反应M点导电率为零，微观上是因为和结合成H2O，Ba2+和结合成。但硫酸钠和氢氧化钡反应导电性不会为零，是因为恰好反应后溶液中还存在____________（填离子符号）。 ②通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是溶液中某些离子结合为气体、____________，导致其浓度减小了。 【答案】(1)二 (2)CaCl2和Ca(OH)2 (3)> (4) 碳酸钙和碳酸氢钙 (5) OH-、Na+ 沉淀或水 【详解】（1）盐酸与硫酸钠反应不能生成沉淀、水或者气体，故不会发生，故填：二； （2）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，根据反应物的用量，若恰好完全反应，则试管中的溶质为氯化钙；若盐酸过量，则试管中的溶质为氯化钙和氯化氢；若氢氧化钙过量，则试管中的溶质为氢氧化钙和氯化钙，故填：CaCl2和Ca(OH)2； （3）实验结论：猜想三成立，则试管中的溶质为氢氧化钙和氯化钙。氢氧化钙呈碱性，pH>7；氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，可观察到白色沉淀，故填：>； （4）上图中AB段透光率下降的原因是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为，故填：； 根据资料可知，二氧化碳与碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙能溶于水，再结合图像可知，P点时，碳酸钙部分转化成碳酸氢钙，故此时容器中含钙的化合物有碳酸钙和碳酸氢钙，故填：碳酸钙和碳酸氢钙； （5）①硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，恰好反应后溶液中还存在钠离子和氢氧根离子，故填：OH-、Na+； ②溶液中复分解反应的实质是溶液中某些离子结合为气体、沉淀或水，导致其浓度减小，故填：沉淀或水。 12．（2025·山东青岛·二模）某化学兴趣小组对酸碱盐的知识进行了如下项目化学习，请你参与。 【项目一】酸和碱能否发生反应 (1)向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中缓慢滴加稀盐酸（如图1所示），实验中观察到______的现象时，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。 (2)某兴趣小组同学用pH传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应（如图2所示）。兴趣小组的同学认为该实验溶液的pH______7，就可以证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应。该兴趣小组的同学是利用检验______（填“生成物”或“反应物”）的方法证明反应的发生。 【项目二】部分酸碱盐之间反应 向碳酸钠和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液（如图3所示），同学们对反应后试管内成分进行如下探究： (3)经分析，反应后试管中所含溶质的成分有______。 (4)向反应后试管中的混合物加入足量稀硫酸，反应中看到有气泡，稀硫酸与沉淀的质量关系如图4所示。请分析沉淀质量增加的原因是______。 (5)由项目一和项目二可归纳物质反应过程中所涉及的酸、碱、盐的化学性质有______（归纳一条即可）。 【答案】(1)溶液由红色变为无色 (2) 反应物 (3)氢氧化钡和氢氧化钠 (4)每197份质量的碳酸钡固体与足量的稀硫酸反应生成233份质量的硫酸钡沉淀，因此沉淀的质量增加 (5)碱与酸反应（合理即可） 【详解】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能够使酚酞变红，氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应后溶液呈中性，不能使酚酞变红，所以该实验中，当观察到溶液由红色变为无色时，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，故填：溶液由红色变为无色； （2）氢氧化钠溶液的pH>7，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，若pH7，说明溶液中的氢氧化钠已经不存在，也能说明化学反应的发生，该兴趣小组的同学是利用检验反应物（氢氧化钠）是否减少的方法证明反应的发生，故填：；反应物； （3）向碳酸钠和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，过滤后，滤液中的溶质是反应生成的氢氧化钠和过量的氢氧化钡，故填：氢氧化钡和氢氧化钠； （4）向滤渣中加入足量稀硫酸，稀硫酸与滤渣中的碳酸钡反应生成硫酸钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，由化学方程式可知，每197份质量的碳酸钡固体与足量的稀硫酸反应生成233份质量的硫酸钡沉淀，因此沉淀的质量增加，故填：每197份质量的碳酸钡固体与足量的稀硫酸反应生成233份质量的硫酸钡沉淀，因此沉淀的质量增加； （5）项目一的物质转化过程中所涉及到碱与指示剂作用、酸与指示剂作用、碱与酸反应，项目二的物质转化过程中所涉及到碱与盐反应、酸与盐反应，故填：碱与酸反应（合理即可）。 1 / 32 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $