高频考点3 质量守恒定律及其应用+基本反应类型+化学方程式-【中考123·二轮】2026年中考复习必备化学（齐齐哈尔专用）

高频 质量守恒定律及其应用+ 教材迁移练 1.（人教版第五单元课题1，“练习与应用”习题迁移)化 学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（) ①原子数目②原子种类③物质的种类 ④分子种类⑤元素种类⑥物质总质量 A.①②⑤⑥ B.①③⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.③④⑥ 2.(人教版第五单元课题1，“练习与应用”习题迁移)下 列关于质量守恒定律的认识正确的是 A.根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应生成 2L水 B.蜡烛完全燃烧后，消失了，这违背了质量守恒定律 C.10g冰受热熔化成10g水，质量不变，符合质量守 恒定律 D.铁丝在氧气中燃烧，生成的FeO4的质量大于铁丝 的质量，符合质量守恒定律 3.(人教版第五单元课题1，图片素材)下图是氢气与氧 气反应的微观示意图，从中获取的信息不正确的是 0@ 田① @ ① @0 A.该反应体现了化学变化前后，原子的种类、个数一 定不变 B.该反应体现了化学变化前后，元素的种类一定不变 C.该反应体现了化学变化前后，分子的个数一定不变 D.若有agH2和bg02充分反应，生成H20的质量不 一定为(a+b)g 4.(人教版第五单元课题2，“练习与应用”习题变式)下 列反应的化学方程式书写正确的是 Mn02 A.实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气：H02— H2↑+02↑ B.生活中用天然气作燃料：CH,+20,点燃C0,+2H,0 C.铝制品具有良好的耐腐蚀性：2A1+02一2A10 D.用含小苏打的药物治疗胃酸过多：NaHCO,+HCl一 Na CO +NaCl H,O 考点3 基本反应类型+化学方程式 5.(人教版第五单元课题1，“练习与应用”习题变式)工 业氧化二氧化硫制三氧化硫反应的化学方程式：2$02 +0,发290，下列说法不正确的是 () A.二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的 B.该反应为化合反应 C.在反应前后硫元素的化合价不变 D.参加反应的S02和02的质量比为4：1 6.（人教版第五单元课题1，教材实验迁移)物质发生化学 变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是 不变？化学学习小组同学们按下面的步骤进行探究： 【提出假设】物质发生化学变化前后总质量不变。 【进行实验】科学兴趣小组的同学设计了如图所示三个 实验装置（电子天平已省略）来验证质量守恒定律。 气球 一蒸馏水 -盐酸 x铜粉 。酒精 1碳酸钠 A.铜与氧气B.蒸馏水与酒精 C.碳酸钠与盐酸 (1)三个实验中，只有 (填字母)装置能用来验 证质量守恒定律，另两个装置则不能。否定另两个 装置的理由分别是 (2)请从原子的角度分析化学反应前后质量守恒的原因 、0 (3)通过上述实验，你认为在探究化学变化前后反应物 和生成物的质量关系时，对有气体参加或生成的反 应，应该 @中考对点练 7.(化学式的推断)敦煌壁画闻名世界，修复发黑的壁画时 发生反应PbS+4H,02=PbS04+4X,则X是( A.N2 B.H20 C.02 D.S02 8.(推断反应物或生成物)铝不仅能与盐酸反应，也能与氢 氧化钠溶液反应生成可燃性气体，则该气体是（) A.CH B.NH3 C.H2 D.S0, 9.(基本反应类型的判断)氨气(NH)燃烧的化学方程 式为4NH3+302 点燃6H,0+2N2,该反应的基本类 型是 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.氧化反应 10.（计算)A+5B=3C+4D中，已知2.2gA与8.0g B恰好完全反应生成6.6gC。若D的相对分子质量 为18，则A的相对分子质量为 A.11 B.44 C.46 D.96 11.（表格计算)甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充 分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下 列说法不正确的是 ( 物质 甲 乙 丙 反应前质量/g 30 6 P 反应后质量/g 16 m 6 20 A.m=7 B.该反应属于分解反应 C.参加反应的甲、乙的质量比为7：1 D.丙一定是该反应的催化剂 12.(计算)2.3g某物质完全燃烧生成4.4g二氧化碳和 2.7g水。则对该物质判断正确的是 A.该物质只含碳、氢元素 B.该反应中0，和H0的分子数之比为1：2 C.该反应中02和C02的质量比为12：11 D.该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：2 13.(技巧计算)将Cu0、Cu(0H)2混合固体17.8g加入 146g质量分数为10%的稀盐酸溶液中，恰好完全反 应，最终生成CuCL2的质量是 () A.270gB.27.0g C.2.7g D.13.5g 14.(双选)（坐标图像）下列图像不能正确反映其对应操 作中各量变化关系的有 ( 密闭容↑ 固体中↑ 器中的 CuO 锰元素 物质的 的质量 质量g 02 分数/% Cu 0 反应时间/s 0 时间/s A B 体的质量 体 H, 积 10- 0, /mL 5 反应时间/s 0 时间/s C D A.等质量的铜与氧气在密闭容器中反应 B.加热一定量的高锰酸钾固体 C.在密闭容器中燃烧镁带 D.电解水 15.(微观示意图)石油催化奠基人闵恩泽为我国的石油 化工发展作出了卓越的贡献。某石油厂生产乙烯 (C2H4)的微观示意图如下图所示。 0O0"w 定 氢原子 条件 woCO0 O氧原子 0oeeo )碳原子 请回答下列问题： (1)该反应中参与反应的“O○O”与“”的分子个 数比为 (2)该反应的化学方程式为 (3)若反应得到了28g乙烯，则生成水的质量是 (4)该反应利用的C02可采用化学吸收法捕集，可选 用的一种吸收剂是 ,自然界中消耗 C02的主要途径是 0 16.（价类二维图)构建元素化合价和物质类别的二维图 是学习化学的一种重要方法。如图是小明绘制的铁 元素的“价类二维图”，请回答下列问题。 ↑化合价 3 +2 0 单质 碱盐物质类别 物 (1)a点表示物质的化学式为 (2)f点表示物质中的阳离子为 (3)铁锈主要成分的化学式为图中的 点。 (4)写出c点表示的物质与稀盐酸反应的化学方程式 17.(化学方程式的书写)用化学方程式解释下列原理。 (1)波尔多液由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能 用铁桶配制波尔多液的原因 ● (2)铝是一种比较活泼的金属，但铝制品比较耐腐蚀 的原因 (3)生石灰用作干燥剂的原理 (4)含有氢氧化镁的药物可用来治疗胃酸过多症的 原理 (5)工业上用一氧化碳还原赤铁矿炼铁的原理 0 (6)农村推广使用沼气可改善能源结构和环境卫生， 沼气完全燃烧的原理 18.（化学方程式的计算)某小组同学用一定浓度的稀硫 酸测定某粗锌的纯度。取15g该粗锌于烧杯中，分 两次向其中加入同种稀硫酸（杂质不参加反应），实 验过程和数据如图所示（发生反应的化学方程式为 Zn+H,S04=ZnS0+H2↑)。 120.8g 170.5 220.4 50g 50g 稀盐酸 盐酸 (1)反应生成氢气的质量为 .8o (2)请计算该粗锌中锌的质量分数（结果精确到 0.1%)。 考法创新练 >> 19.(航天科技情境)随着人类探月计划的一步步实现， 科学家发明了一种“月球制氧机”，它可利用聚焦太 阳能产生的高温加热月球土壤，获取氧气。据此可推 测月球土壤中一定含有 () A.氧化物B.氧元素C.氧气 D.氧离子 20.(结合古文记载或诗词)我国古代文化中蕴含着丰富 的化学知识。下列古文记载或诗词中涉及的化学反 应、化学方程式、反应基本类型均正确的是（) A.西汉《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”：Fe+ CuSO4=FeSO4+Cu置换反应 B.明朝《石灰吟》中“烈火焚烧若等闲”：CaC0,一 Ca0+C02分解反应 C.宋朝《鹤林玉露·一钱斩吏》中“水滴石穿”：CaCO +C02+H,0=CaHC03化合反应 D.唐朝《秋浦歌》中“炉火照天地，红星乱紫烟”：3C0 +Fez0,=2Fe+3C02置换反应 21.(化学方程式的计算)某工厂生产的碳酸钠样品中含 有氯化钠杂质。为测定该样品中碳酸钠的质量分数， 取26.5g该样品，加入盛有一定量稀盐酸的烧杯中， 恰好完全反应。测得反应过程中烧杯内物质的总质 量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。请分析 计算： (1)生成气体的质量为 g。 (2)该样品中碳酸钠的质量分数。 (3)恰好完全反应时，所得滤液中溶质的质量分数 (计算结果精确到0.1%)。 mlg 172.5 163.7------ 061218 21题图高频芳点 高频考点1 1.A2.D3.B4.C5.B 6.(1)⑧(2)C02+Ca(0H)2=CaC03↓+H20(3)分解反应（或复分解反应） 7.C8.D9.C10.C 11.21%N2(或氮气) 12.(1)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ 2 (3)可以控制反应的发生和停止 13.C 14.(1)酒精灯(2)abe (3)2KMn0,△K,Mn04+Mn0,+0,↑ Mn0, (4)①物理②2H2022H,0+02↑ (5)①刚排出的气体是装置中原有的空气，氧气浓度较低，不足以使带火星的木条复燃 ②润湿氧气（合理即可） 高频考点2 1.A2.B3.A4.C5.C 6.(1)①分子之间有间隔②分子在不断运动③分子之间有间隔④分子构成不同 (2)①小②物理性质 7.(1)①化合②氢分子与氧分子氢原子与氧原子③热值高（合理即可） (2)2H,0通电2H,↑+0，↑ (3)氢元素与氧元素 8.(1)40.088(2)B、C(3)B(4)C1 9.C10.A11.C12.C13.B14.A15.A16.B 17.(1)si(2)2Fe2+(3)H,0(4)NaN0, 18.(1)3(或三)(2)A(3)Mg2+(4)金属 19.D20.A21.C 高频考点3 1.A2.D3.C4.B5.C 6.(1)AB中酒精和蒸馏水不发生化学反应C中产生的二氧化碳气体逸出 参考答案第9页（共14页） (2)化学反应前后原子的数目、质量、种类不变 (3)在密闭装置中进行实验 7.B8.C9.C10.B11.D12.C13.B14.AB 15.(1)1:3(2)2C0,+6H,-定条件4H,0+C,H,(3)72g (4)NaOH溶液（合理即可）光合作用 16.(1)Fe(2)Fe2+(3)b(4)Fe(0H)3+3HCl=FeCL3+3H,0 17.(1)Fe+CS04=Cu+FeS04(2)4A1+302=2Al203 (3)Ca0+H,0Ca(0H)2(4)Mg(0H)2+2HC1=MgCL2+2H,0 (5)Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0,(6)CH+20,点槛C0,+2H,0 18.(1)0.4 (2)解：设15g该粗锌中锌的质量为x。 Zn+H2S04=ZnS04+H2↑ 65 2 0.4g 65x 20.4g x=13g 该粗锌中锌的质量分数为138×100%≈86.7% 15g 答：该粗锌中锌的质量分数约为86.7%。 19.B20.A 21.(1)8.8 解：设该样品中碳酸钠的质量是x,反应生成氯化钠质量是y。 Na,C03+2HCl—2NaCl+H,0+C02↑ 106 117 44 8.8g 106_x117 y 44=8.8g48.8g x=21.2gy=23.4g (2)该样品中碳酸钠的质量分数是头·28x100%=80% 26.5g (3)恰好完全反应时，所得滤液中溶质的质量分数是26.5g-2引，2g+23.4吕×1009%≈17.5% 163.7g 答：(2)该样品中碳酸钠的质量分数是80%；(3)恰好完全反应时，所得滤液中溶质的质量分数约为 17.5%。 高频考点4 1.B2.B3.D 4.(1)分子间的间隔随压强增大而减小(2)C加大进风口 (3)氢气燃烧产物为水，煤油在充分燃烧情况下产物为二氧化碳和水，皆无污染 5.S0,N0,2H,+0,点槛2H,0Zn+H,S0,一ZS0,+H,↑热值高（或无污染，合理即可） 6.B7.D8.C9.C 10.(1)不可再生(2)20，+6l,张C,+4H0(3)太阳能（合理即可） 11.(1)温度达到可燃物的着火点(2)隔绝氧气 参考答案第10页（共14页)