高频考点3 质量守恒定律及其应用+基本反应类型+化学方程式(Word版)-【中考123·二轮】2026年中考复习必备化学（齐齐哈尔专用）

**基本信息** 以质量守恒定律为核心，构建"概念辨析-原理应用-综合计算-情境创新"的递进式训练体系，融合化学观念与科学思维，实现从教材到中考的方法迁移。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |教材迁移练|6题|守恒定律适用范围判断、方程式书写四步法、实验验证密闭原则|从微观原子守恒推导宏观元素/质量守恒，衔接教材基础概念| |中考对点练|12题|化学式推断原子守恒法、反应类型特征归类、表格/图像数据分析法|以守恒定律为纽带，串联方程式计算、微观示意图、价类二维图等应用| |考法创新练|3题|情境题元素守恒思想、古文化学方程式正误判断|结合航天/传统文化情境，深化守恒定律在真实问题中的科学应用|

高频考点3 质量守恒定律及其应用+基本反应类型+化学方程式 教材迁移练 （人教版第五单元课题1，“练习与应用”习题迁移） 1. 化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是 ①原子数目；②原子的种类；③物质的种类；④分子的种类；⑤元素的种类；⑥物质的总质量 A. ①②⑤⑥ B. ①③⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ③④⑥ （人教版第五单元课题1，“练习与应用”习题迁移） 2. 下列关于质量守恒定律的认识正确的是 A. 根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应生成2L水 B. 蜡烛完全燃烧后，消失了，这违背了质量守恒定律 C. 10g冰受热熔化成10g水，质量不变，符合质量守恒定律 D. 铁丝在氧气中燃烧，生成的的质量大于铁丝的质量，符合质量守恒定律 （人教版第五单元课题1，图片素材） 3. 下图是氢气与氧气反应的微观示意图，从中获取的信息不正确的是 A. 该反应体现了化学变化前后，原子的种类、个数一定不变 B. 该反应体现了化学变化前后，元素的种类一定不变 C. 该反应体现了化学变化前后，分子的个数一定不变 D. 若有和充分反应，生成的质量不一定为 （人教版第五单元课题2，“练习与应用”习题变式） 4. 下列反应的化学方程式书写正确的是 A. 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气： B. 生活中用天然气作燃料： C. 铝制品具有良好的耐腐蚀性： D. 用含小苏打的药物治疗胃酸过多： （人教版第五单元课题1，“练习与应用”习题变式） 5. 工业氧化二氧化硫制三氧化硫反应的化学方程式：，下列说法不正确的是 A. 二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的 B. 该反应为化合反应 C. 在反应前后硫元素的化合价不变 D. 参加反应的SO2和O2的质量比为4：1 （人教版第五单元课题1，教材实验迁移） 6. 物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？化学学习小组同学们按下面的步骤进行探究： 【提出假设】物质发生化学变化前后总质量不变。 【进行实验】科学兴趣小组的同学设计了如图所示三个实验装置（电子天平已省略）来验证质量守恒定律。 （1）三个实验中，只有___________（填字母）装置能用来验证质量守恒定律，另两个装置则不能。否定另两个装置的理由分别是___________、__________。 （2）请从原子的角度分析化学反应前后质量守恒的原因____________。 （3）通过上述实验，你认为在探究化学变化前后反应物和生成物的质量关系时，对有气体参加或生成的反应，应该___________。 中考对点练 （化学式的推断） 7. 敦煌壁画闻名世界，修复发黑的壁画时发生反应，则X是 A. N2 B. H2O C. O2 D. SO2 （推断反应物或生成物） 8. 铝不仅能与盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应生成可燃性气体，则该气体是 A. B. C. D. （基本反应类型的判断） 9. 液氨燃烧的化学方程式4NH3+3O22N2+6H2O。该反应的基本类型是 A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 氧化反应 （计算） 10. 已知 中，已知2.2gA跟8.0gB恰好完全反应生成6.6gC．又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为 A. 11 B. 44 C. 46 D. 96 （表格计算） 11. 甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 30 5 6 8 反应后质量/g 16 m 6 20 A. m=7 B. 该反应属于分解反应 C. 参加反应的甲、乙的质量比是7：1 D. 丙一定是该反应的催化剂 （计算） 12. 某物质完全燃烧生成二氧化碳和水。则对该物质判断正确的是 A. 该物质只含碳、氢元素 B. 该反应中和的分子数之比为1：2 C. 该反应中和的质量比为12：11 D. 该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：2 （技巧计算） 13. 将CuO、Cu(OH)2混合固体17.8g加入146g质量分数为10%的稀盐酸溶液中恰好完全反应，最终生成CuCl2的质量是 A. 270g B. 27.0 g C. 2.7 g D. 13.5 g （双选）（坐标图像） 14. 下列图像不能正确反映其对应操作中各量变化关系的有 A. 等质量的铜与氧气在密闭容器中反应 B. 加热一定量的高锰酸钾固体 C. 在密闭容器中燃烧镁带 D. 电解水 （微观示意图） 15. 石油催化奠基人闵恩泽为我国的石油化工发展作出了卓越的贡献。某石油厂生产乙烯（）的微观示意图如下图所示。 请回答下列问题： （1）该反应中参与反应的“”与“”的分子个数比为___________。 （2）该反应的化学方程式为______________。 （3）若反应得到了28 g乙烯，则生成水质量是___________。 （4）该反应利用的可采用化学吸收法捕集，可选用的一种吸收剂是___________，自然界中消耗的主要途径是___________。 （价类二维图） 16. 构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是小明绘制的铁元素的“价类二维图”，用化学用语回答。 （1）a点表示物质的化学式为_________。 （2）f点表示物质中的阳离子为_________。 （3）铁锈主要成分的化学式为图中的_________点。 （4）写出c点表示的物质与稀盐酸反应的化学方程式_________。 （化学方程式的书写） 17. 用化学方程式解释下列原理。 （1）波尔多液由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁桶配制波尔多液的原因__________。 （2）铝是一种比较活泼的金属，但铝制品比较耐腐蚀的原因____________。 （3）生石灰用作干燥剂的原理___________。 （4）含有氢氧化镁的药物可用来治疗胃酸过多症的原理___________。 （5）工业上用一氧化碳还原赤铁矿炼铁的原理___________。 （6）农村推广使用沼气可改善能源结构和环境卫生，沼气完全燃烧的原理__________。 （化学方程式的计算） 18. 某小组同学用一定浓度的稀硫酸测定某粗锌的纯度。取15g该粗锌于烧杯中，分两次向其中加入同种稀硫酸（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示（发生反应的化学方程式为）。 （1）反应生成氢气的质量为___________g。 （2）请计算该粗锌中锌的质量分数（结果精确到0.1%）。 考法创新练 （航天科技情境） 19. 随着人类探月计划的一步步实现，科学家发明了一种“月球制氧机”，它可利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤，获取氧气。据此可推测月球土壤中一定含有 A. 氧化物 B. 氧元素 C. 氧气 D. 氧离子 （结合古文记载或诗词） 20. 我国古代诗句中蕴含着丰富的化学知识。下列诗句中涉及的化学反应、化学方程式、反应类型均正确的是 A. 西汉《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu　置换反应 B. 明朝《石灰吟》中“烈火焚烧若等闲”：CaCO3CaO+CO2　分解反应 C. 宋朝《鹤林玉露·一钱斩吏》中“水滴石穿”：CaCO3+CO2+H2O=CaHCO3　化合反应 D. 唐朝《秋浦歌》中“炉火照天地，红星乱紫烟”：3CO+Fe2O32Fe+3CO2　置换反应 （化学方程式的计算） 21. 某公司生产出的纯碱经检测只含有氯化钠杂质。为测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数，称取26.5g该样品，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。反应过程中测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。试分析并计算： （1）生成CO2的质量为___________g。 （2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。 （3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？(结果精确到0.1%) 高频考点3 质量守恒定律及其应用+基本反应类型+化学方程式 教材迁移练 （人教版第五单元课题1，“练习与应用”习题迁移） 【1题答案】 【答案】A 【解析】 【详解】化学反应前后，原子的种类、质量和个数不变，元素的种类不变，物质的总质量不变，但物质的种类和分子的种类肯定改变，则肯定没有变化的是①②⑤⑥，故选A。 （人教版第五单元课题1，“练习与应用”习题迁移） 【2题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】质量守恒定律仅适用于化学变化，指参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，不守恒体积，也不适用于物理变化。 【分析】A、质量守恒定律不描述体积的变化关系，说法错误； B、蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，所有反应物总质量与生成物总质量仍相等，不违背质量守恒定律，说法错误； C、冰熔化成水是物理变化，不适用质量守恒定律，说法错误； D、铁丝燃烧是铁和氧气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁的质量等于参加反应的铁和氧气的质量和，因此大于铁丝质量，符合质量守恒定律，说法正确。 （人教版第五单元课题1，图片素材） 【3题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】根据微观示意图，该反应为2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子。 A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，表述正确。 B、元素是同类原子的总称，化学反应前后原子的种类不变，因此元素种类也不变，表述正确； C、反应前分子总个数为，反应后分子总个数为2，表述错误。 D、若有a g 和b g 充分反应，根据质量守恒定律，如果两者恰好完全反应，则生成的质量为。如果其中一种反应物过量，则生成的质量将小于。因此，生成的质量不一定为，表述正确。 故选C。 （人教版第五单元课题2，“练习与应用”习题变式） 【4题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】判断化学方程式是否正确需依据：符合客观反应事实、化学式书写正确、配平、反应条件及符号标注正确。 【分析】A、过氧化氢在二氧化锰催化下分解产物为水和氧气，不是氢气和氧气，产物不符合事实，错误； B、甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学式书写正确，已配平，反应条件标注正确，符合书写要求，正确； C、铝和氧气反应生成的氧化铝化学式为，不是，化学式错误，错误； D、碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产物错误且方程式未配平，错误。 （人教版第五单元课题1，“练习与应用”习题变式） 【5题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化硫化学式为：SO2，二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的，故选项说法正确，不符合题意； B、由化学方程式可知，该反应有两种反应物，只生成一种生成物，符合化合反应，“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确，不符合题意； C、反应前SO2中硫元素的化合价为：+4价，反应后生成物SO3中硫元素的化合价为：+6价，因此，在反应前后硫元素的化合价升高，故选项说法错误，符合题意； D、工业氧化二氧化硫制三氧化硫反应的化学方程式为：，参加反应的SO2和O2的质量比等于参加反应的SO2和O2的相对分子质量总量比，即，故选项说法正确，不符合题意； 故选C。 （人教版第五单元课题1，教材实验迁移） 【6题答案】 【答案】（1） ①. A ②. B中酒精和蒸馏水不发生化学反应 ③. C中产生的二氧化碳气体逸出 （2）化学反应前后原子的数目、质量、种类不变 （3）在密闭装置中进行实验 【解析】 【小问1详解】 质量守恒定律反映的是化学变化前后的质量关系，通过实验验证质量守恒定律必须是化学反应，如果反应中有气体参加或有气体生成的，必须是密闭体系才能验证质量守恒定律。故选A； 三个实验中，B装置内没有发生化学变化，所以不能用来验证质量守恒定律； C装置中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，产生的气体逸出到空气中，导致反应后剩余烧杯中物质质量变小，不能用来验证质量守恒定律； 【小问2详解】 化学反应的微观本质是分子分解成原子，原子重新组合成新分子的过程，化学反应前后原子的种类、数目及质量都没有发生改变，所以化学反应前后质量守恒； 【小问3详解】 有气体参加或生成的反应为保证能正确验证质量守恒定律，必须要在密闭容器中进行，避免气体进入或逸出装置； 中考对点练 （化学式的推断） 【7题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类数量不变，反应前有一个铅原子，一个硫原子，八个氢原子，八个氧原子，反应后有一个铅原子，一个硫原子，四个氧原子，所以4X有八个氢原子，四个氧原子，所以X是H2O。 故选B。 （推断反应物或生成物） 【8题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。反应物为铝、氢氧化钠、水，仅含四种元素，不含元素，因此不可能生成、、；由氢元素组成，且属于可燃性气体，符合要求。故选C。 （基本反应类型的判断） 【9题答案】 【答案】A 【解析】 【详解】由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应。该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，故选A。 （计算） 【10题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】解：设A的相对分子质量为x 由质量守恒定律可得产物D的质量为2.2g+8.0g-6.60g=3.6g 则x=44 可得A相对分子质量为44，故选B。 （表格计算） 【11题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故30g+5g+6g+8g=16g+m+6g+20g，m=7g，不符合题意； B、反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量增加，乙是生成物，丁的质量增加，丁是生成物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，甲是反应物，乙、丁是生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意； C、参加反应的甲、乙的质量比为：（30g-16g）：（7g-5g）=7:1，不符合题意； D、由B的分析可知，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，符合题意。 故选D。 （计算） 【12题答案】 【答案】C 【解析】 【分析】依据质量守恒定律，该物质中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量，为；该物质中氢元素的质量等于水中氢元素的质量，为； 【详解】A、碳元素和氢元素的质量之和为1.2g+0.3g=1.5g<2.3g，说明该物质中含有碳元素、氢元素、氧元素，故A错误； B、该反应中氧气的质量为4.4g+2.7g-2.3g=4.8g，该反应中 O2 和 H2O 的分子数之比为=1：1，故B错误； C、该反应中 O2 和 CO2 质量比为4.8g：4.4g=12：11，故C正确； D、该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为=1：3，故D错误。 故选C。 （技巧计算） 【13题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】将CuO、Cu(OH)2混合固体17.8g加入146g质量分数为10%的稀盐酸溶液中恰好完全反应，消耗稀盐酸溶质的质量为。稀盐酸中氯元素的质量为，稀盐酸中的氯元素全部转化到氯化铜，所以CuCl2的质量是。 故选：B。 （双选）（坐标图像） 【14题答案】 【答案】AB 【解析】 【详解】A、等质量的铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，化学方程式：，参加反应的铜与氧气的质量比为：128∶32=4∶1，故完全反应后，铜完全反应，氧气剩余，但图示中显示剩余的氧气比反应的氧气少。图示错误，符合题意； B、加热一定量的高锰酸钾固体，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故固体中锰元素的质量不变，由于生成了气体，固体的质量减小，故固体中锰元素的质量分数应逐渐增大，待完全反应后，不再变化。图示错误，符合题意； C、在密闭容器中燃烧镁带，镁燃烧生成氧化镁，生成氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量与参加反应的氧气的质量之和，故随着反应的进行，固体的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化。图示正确，不符合题意； D、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1。图像正确，不符合题意。 故选AB； （微观示意图） 【15题答案】 【答案】（1） （2） （3）72g （4） ①. NaOH溶液（合理即可） ②. 光合作用 【解析】 【分析】根据微观示意图分析，该反应的化学方程式为：。 【小问1详解】 该反应中的“”表示二氧化碳分子，“”表示氢气分子，根据化学方程式，反应中参与反应二氧化碳和氢气的分子个数比为1∶3； 【小问2详解】 该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 解：设反应得到了28 g乙烯，则生成水的质量为x。 【小问4详解】 二氧化碳溶于水生成碳酸，工业上常选用氢氧化钠溶液等碱液吸收； 自然界中消耗的主要途径是：光合作用； （价类二维图） 【16题答案】 【答案】（1）Fe （2）Fe2+ （3）b （4）Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 【解析】 【小问1详解】 a点表示铁单质，化学式为Fe； 【小问2详解】 f点表示物质中的阳离子为亚铁离子，离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，1个亚铁离子带2个单位的正电荷，表示为Fe2+； 【小问3详解】 铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁中铁元素的化合价为+3价，氧化铁属于氧化物，为图中的b点 【小问4详解】 c点表示的物质属于碱，铁元素的化合价为+3价，该物质是氢氧化铁，氢氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水。反应的化学方程式 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O。 （化学方程式的书写） 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，既会腐蚀铁桶，也会降低波尔多液的药效。化学方程式为：； 【小问2详解】 常温下铝和空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部铝继续被氧化。化学方程式为：； 【小问3详解】 生石灰（氧化钙）可以和水反应吸收水分，生成氢氧化钙，因此可作干燥剂。化学方程式为： 【小问4详解】 胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化镁作为弱碱能和盐酸发生中和反应生成氯化镁和水，消耗过多的胃酸。化学方程式为：； 【小问5详解】 高温条件下一氧化碳将赤铁矿的主要成分氧化铁还原为铁单质，同时生成二氧化碳。化学方程式为：； 【小问6详解】 沼气的主要成分为甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水。化学方程式为：； （化学方程式的计算） 【18题答案】 【答案】（1）0.4 （2）解：设15 g该粗锌中锌的质量为x。 该粗锌中锌的质量分数为 答：该粗锌中锌的质量分数约为86.7%。 【解析】 【小问1详解】 根据图示，依据质量守恒定律，反应生成氢气的质量=； 【小问2详解】 见答案； 考法创新练 （航天科技情境） 【19题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】A、只要含有氧元素的物质都可能分解出氧气，不一定是氧化物，错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氧气由氧元素组成，要从月球土壤制得氧气，说明月球土壤中一定含有氧元素。正确； C、题目说明是加热月球土壤反应生成氧气，说明月球土壤原本不含有氧气，错误； D、只要含有氧元素即可，不一定是氧离子，错误； （结合古文记载或诗词） 【20题答案】 【答案】A 【解析】 【详解】A、“曾青得铁则化为铜”，是指铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，符合题意； B、“烈火焚烧若等闲”是指碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，缺少气体符号，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意； C、“水滴石穿”，是碳酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，该反应的化学方程式为：，碳酸氢钙的化学式错误，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； D、“炉火照天地，红星乱紫烟”描写的是冶炼的场景，工业炼铁是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意。 故选A。 （化学方程式的计算） 【21题答案】 【答案】（1）8.8 （2）解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y， ，解得x=21.2g； ，解得y=23.4g； 则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：； 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为80%。 （3）原样品中氯化钠的质量为26.5g-21.2g=5.3g； 则恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是， 答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是17.5%。 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为：172.5g﹣163.7g=8.8g； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $