3.2.3溶液pH的计算 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

pH的计算 第3课时 1.掌握单一溶液pH的计算方法。 2.掌握混合溶液pH的计算方法。 3.熟知溶液稀释过程中pH的变化规律。 1.溶液pH的计算。 2.溶液稀释过程中pH的变化规律。 [学习目标] [重点难点] 2 计算酸碱溶液的pH 酸性：先求c(H＋) —→ pH(注意元数) 一、溶液的酸碱性与pH 归纳总结 单一溶液pH的计算 溶液pH的计算 找出c(H＋) →求pH 1．单一溶液pH的计算 公式：pH＝ -lgc(H+) Kw＝c(H+)·c(OH-) 酸性溶液： 解题模板 碱性溶液： 先找出c(OH－) c(H＋) →求pH 导学 1.请依据pH的定义式计算表中各溶液的pH： 溶液(25 ℃) c(H＋) pH 0.01 mol·L－1盐酸 0.01 mol·L－1 2 0.05 mol·L－1硫酸 0.1 mol·L－1 1 0.01 mol·L－1烧碱溶液 10－12 mol·L－1 12 0.5 mol·L－1 Ba(OH)2溶液 10－14 mol·L－1 14 2.单一溶液pH的计算 (1)c mol·L－1 HnA强酸溶液的pH (25 ℃) ①c(H＋)＝nc mol·L－1； ②pH＝－lg nc。 (2)c mol·L－1 B(OH)n强碱溶液的pH (25 ℃) ①c(OH－)＝nc mol·L－1； 混合溶液pH的计算 溶液pH的计算 3．混合溶液pH的计算 先计算c(H＋)混合 →求pH 酸溶液混合： 解题模板 碱溶液混合： 先计算c(OH－)混合 c(H＋) →求pH 酸碱溶液混合： 先判断混合液酸碱性 中性： pH=7 酸性：先计算c(H＋)混合 →求pH 碱性： 先计算c(OH－)混合 c(H＋) →求pH 导学 1.强酸与强酸混合(稀溶液体积变化忽略) 注意　巧记：若pH之差≥2的两种强酸溶液等体积混合，混合溶液pH＝pH小＋0.3。 2.强碱与强碱混合(稀溶液体积变化忽略) 注意　巧记：若pH之差≥2的两种强碱溶液等体积混合，混合溶液pH＝pH大－0.3。 3.强酸与强碱混合(稀溶液体积变化忽略) (1)恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7 (25 ℃)。 (2)酸过量： (3)碱过量： 溶液稀释或者混合后的pH变化规律 1.溶液混合后的pH变化与计算 (1)酸与碱的pH之和为14，等体积混合 导学 (2)等体积强酸(pH1)和强碱(pH2)混合 (3)常温时，强酸(pH1)与强碱(pH2)混合呈中性时，二者的体积关系有如下规律： ①若pH1＋pH2＝14，则V酸＝V碱。 方法归纳 2．酸、碱溶液稀释后pH变化规律   pH＝a 的酸 pH＝b 的碱 强酸 弱酸 强碱 弱碱 稀释10n倍后pH pH＝_____ __<pH<_____ pH＝______ <pH<___ 无限稀释后pH 图示 a＋n a a＋n b－n b－n b 无限接近于7且pH<7 无限接近于7且pH>7 酸碱溶液稀释时pH变化规律(常温) (1)强酸(或强碱)每稀释10倍，pH向7靠拢1个单位。 (2)弱酸(碱)每稀释10倍，pH向7靠拢不到一个单位。 (3)酸碱溶液无限稀释，pH只能接近7。 三、酸碱溶液稀释或混合时pH计算 归纳总结 课堂小结 1．用pH试纸测定常见溶液的酸碱性 2．溶液pH的计算 找出c(H＋) →求pH 酸性溶液： 单一溶液 碱性溶液： 先找出c(OH－) c(H＋) →求pH 混合溶液 判断溶液酸碱性 中性： pH=7 酸性：先计算c(H＋)混合 →求pH 碱性：先计算c(OH－)混合 c(H＋) →求pH 碱性：先求cOH－cH＋――→pH ②c(H＋)＝＝______mol·L－1； ③pH＝14＋lg nc。 c(H＋)混＝，然后再求pH。 先计算c(OH－)混＝， 再求c(H＋)混＝，最后求pH。 先求c(H＋)余＝，再求pH。 先求c(OH－)余＝， 再求c(H＋)＝，最后求pH。 常温时 常温时 ②若pH1＋pH2≠14，则＝ 。 $