精品解析：山西忻州市定襄中学校2025-2026学年第二学期高二年级第一次月考试题 化学

2025-2026学年第二学期高二年级第一次月考试题 化学(科目) 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案打在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1＋选择性必修2 5.可能用到的相对原子质量：O：16 S：32 Fe：56 一、单选题(本题包含14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 某超分子的结构如图所示，下列有关超分子的描述不正确的是 A. 图示中超分子的构成元素电负性大小顺序为： O＞N＞C＞H B. 有的超分子是可以无限伸展的，所以这些超分子属于高分子化合物 C. 超分子的特征是分子识别和分子自组装 D. 图示中的超分子存在的作用力类型包含σ键、π键、氢键和范德华力 【答案】B 【解析】 【详解】A．图示中超分子的构成元素为C、H、O、N，非金属性O＞N＞C＞H，则电负性大小顺序为：O＞N＞C＞H，A正确； B．有的超分子是可以无限伸展的，但分子间通过氢键等相互作用结合在一起，所以这些超分子不属于高分子化合物，B不正确； C．超分子的特征是分子识别和分子自组装，例如细胞和细胞器的双分子膜具有自组装性质，生物体的细胞即是由各种生物分子自组装而成，C正确； D．从图中可以看出，图示中的超分子中原子间存在单键、双键、氢键等，则存在的作用力类型包含σ键、π键、氢键和范德华力，D正确； 故选B。 2. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述正确的是 A. 基态原子的价层电子轨道表示式为 B. 的基态原子的简化电子排布式： C. 的VSEPR模型： D. 基态铯原子电子占据最高能级的电子云轮廓图 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cu的原子序数为29，其基态电子排布为 [Ar]3d104s1，价层电子排布式为3d104s1，基态原子的价层电子轨道表示式为，A正确； B．Ge（锗）的原子序数为32，其基态电子排布为 [Ar]3d104s24p2，B错误； C．NH3分子中N原子价层电子对数为3+=4，含有1个孤对电子，VSEPR模型为：，C错误； D．Cs（铯）的原子序数为55，其基态电子排布为 [Xe]6s1，最高能级是6s，s轨道的电子云轮廓图是球形对称的：，D错误； 故选A。 3. 贝壳的无机成分主要是，下列说法错误的是 A. 金刚石和石墨互为同素异形体 B. 基态原子的价层电子排布式为 C. 和互为同位素 D. 氧原子的能级轨道数为3 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，互为同素异形体，故A正确； B．Ca是20号元素，基态原子的价层电子排布式为4s2，故B错误； C．和是质子数相等、中子数不同的原子，互为同位素，故C正确； D．氧是8号元素，氧原子电子排布图为，氧原子的能级轨道数为3，故D正确； 选B。 4. 从晶体的微观结构观察可以欣赏到一个美轮美奂的世界。下列是四种晶体对应的晶胞，其中与其他三种晶体的晶体类型不同的是 A．晶胞 B．金刚石晶胞 C．干冰晶胞 D．碘晶胞 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶胞对应的晶体类型为分子晶体，A不选； B．金刚石晶胞对应的晶体类型为共价晶体，B选； C．干冰晶胞对应的晶体类型为分子晶体，C不选； D．碘晶胞对应的晶体类型为分子晶体，D不选； 故选B。 5. 已知表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 白磷()和甲烷均含有个共价键 B. 电解精炼铜，阴极增重12.8g，理论上转移的电子为 C. 标况下，含有的氧原子数目为 D. 溶液中， 【答案】B 【解析】 【详解】A．由白磷()的结构可知，1mol含有6mol键，即6NA个键，故A 错误； B．电解精炼铜时，阴极反应式为，所以生成12.8gCu即Cu时，转移电子，故B正确； C．标况下，不是气体，无法计算含有的氧原子数目，故C 错误； D．由于题中未指明体积，所以无法确定微粒数目，故D 错误； 故答案为：B。 6. 已知NO能被溶液吸收生成配合物。下列有关说法错误的是 A. 该配合物中阴离子空间结构为正四面体形 B. 配合物中部分非金属元素电负性： C. 配离子为，中心离子的配位数为6 D. 该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表p区 【答案】D 【解析】 【详解】A．配合物阴离子为，中心原子价层电子对数为4，无孤电子对，空间结构为正四面体形，A正确； B．同周期主族元素电负性逐渐增大，电负性顺序为，B正确； C．配离子为，配体为与，中心离子配位数为6，C正确； D．配合物中含、、、，位于元素周期表s区，D错误； 故选D。 7. 下列物质所属晶体类型分类正确的是 共价晶体 分子晶体 离子晶体 金属晶体 A 石墨 绿矾 铝 B 氮化硼 干冰 氟化钠 铯 C 无定形碳 氯化氢 氯化铵 铂 D 白磷 乙醇 碱式碳酸铜 汞 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个C60分子由60个碳原子构成，再由C60分子构成晶体，属于分子晶体，石墨为混合晶体，选项A错误； B．氮化硼硬度大，熔点高，是共价晶体，干冰即CO2的固态，属于分子晶体，氟化钠是离子化合物，属于离子晶体，金属铯是金属晶体，B正确； C．无定形碳是由许多极其微小的、和石墨结构相似的晶体无秩序地排列起来而组成的，属于过渡晶体，C错误； D．白磷分子P4由4个磷原子构成，再由P4分子构成白磷，是分子晶体，D错误； 本题选B。 8. 下列晶体性质的比较中错误的有 ①熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅>四氯化碳>三氯甲烷>二氯甲烷 ②沸点：HF>H2O>NH3>PH3 ③硬度：白磷>冰>二氧化硅 ④熔点：Na>Mg>镁铝合金>Al>Hg ⑤熔点：NaF>NaCl>NaBr>NaI A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 【答案】C 【解析】 【详解】①金刚石、碳化硅、晶体硅都为原子晶体，C原子半径小于Si原子半径，键长比较：C-C<C-Si<Si-Si，共价键越短，键能越大，熔沸点越高；所以熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅；卤族元素原子与Si原子形成组成和结构相似的分子晶体，分子间不存在氢键，因相对分子质量：四氯化碳>三氯甲烷>二氯甲烷，故分子间作用力：四氯化碳>三氯甲烷>二氯甲烷，所以熔点：四氯化碳>三氯甲烷>二氯甲烷，原子晶体熔点大于分子晶体，熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅>四氯化碳>三氯甲烷>二氯甲烷，正确； ②HF、H2O、NH3含氢键，PH3不含氢键，但水中氢键数目最多，则沸点：H2O>HF>NH3>PH3，错误； ③白磷、冰均为分子晶体，二氧化硅为原子晶体，原子晶体的硬度大，则硬度：二氧化硅>白磷>冰，错误； ④同周期元素从左到右原子半径减小，价电子增多，金属键增强，金属熔点增大，合金熔点小于合金的任一金属，汞常温是液态金属熔点低，故熔点：Al>Mg>镁铝合金>Na>Hg，错误； ⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，离子半径越大，晶格能越小，熔沸点越低，正确； 错误的有3项，故答案选C。 9. 下列离子方程式正确的是 A. 电解溶液的离子方程式： B. 溶于HI溶液： C. 少量溶液滴入溶液中： D. 硫单质溶于热的强碱： 【答案】D 【解析】 【详解】A．若用惰性电极电解溶液时，生成的会与结合生成沉淀，该离子方程式：，A错误； B．具有氧化性，具有还原性，能将氧化为，离子反应：，B错误； C．少量溶液滴入溶液中，生成碳酸钙和氢氧化铝沉淀：，C错误； D．硫单质与热强碱发生歧化反应，S元素一部分被氧化为价的，一部分被还原为价的，该离子方程式电荷守恒、原子守恒、符合反应原理，D正确； 故选D。 10. 下列实验操作及现象与实验目的不相对应的是 选项 实验操作及现象 实验目的 A 将固体A溶于NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 检验固体A中是否含有 B 在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，熔化的石蜡形成一个椭圆形 水晶导热性具有各向异性 C 向AgCl悬浊液中加入NaI固体，观察产生了黄色浑浊 证明大小关系： D 某密闭容器中发生反应，达平衡后压缩容器体积，观察容器中气体颜色变化 验证压强对化学平衡产生的影响与可逆反应中气体分子数变化有关 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将固体溶于溶液加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为，反应为，可检验，A正确； B．水晶为晶体，物理性质呈各向异性，石蜡熔化呈椭圆形说明不同方向导热速率不同，可证明导热性各向异性，B正确； C．悬浊液存在溶解平衡，加入生成更难溶的黄色沉淀，证明，C正确； D．反应前后气体分子数相等时，压缩体积增大压强平衡不移动，气体颜色加深由浓度增大导致，不能验证压强对平衡的影响与气体分子数变化的关系，D错误； 故选D。 11. 关于下列四个装置说法错误的是 装置Ⅰ 装置Ⅱ 装置Ⅲ 装置Ⅳ 原电池装置示意图 普通锌锰电池示意图 铅蓄电池示意图 燃料电池示意图 A. 装置Ⅰ：铜电极质量增加 B. 装置Ⅱ：锌筒作负极，发生氧化反应 C. 装置Ⅲ：可充电，属于二次电池 D. 装置Ⅳ：内电路中电子由b极移向a极 【答案】D 【解析】 【详解】A．锌做负极，铜做正极，铜离子得电子生成铜，铜电极质量增加，A正确； B．锌锰电池中二氧化锰得电子做正极，锌失电子做负极，锌元素化合价升高，发生氧化反应，B正确； C．铅蓄电池可充放电，属于二次电池，C正确； D．氢气燃料电池中通入氢气一极失电子做负极，通入氧气一级得电子做正极，则a为负极b为正极，电子由负极流向正极，则内电路中电子由a极移向b极，D错误； 故选：D。 12. 铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物质用“ad”表示，下列说法正确的是 A. 氨气在催化剂表面的脱附是放热过程 B. 合成氨反应的 C. 升高温度、增大压强均能提高原料的平衡转化率 D. 该历程中反应速率最慢的过程为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，吸附是放热过程，而脱附是吸热过程，故A错误； B．由图可知，所以合成氨反应的，故B正确； C．合成氨是放热反应，升高温度，氢气的平衡转化率降低，故C错误； D．由图可知，的活化能最大，反应速率最慢，故D错误； 故答案为：B。 13. 无机盐被广泛用于生产颜料、油漆、油墨等领域。X、W、Z、Y的原子半径依次增大，分属于两个不同的周期；基态X原子核外s能级与p能级电子数之比为4：3，W与X相邻，Z的M层未成对电子数为4；Y的最外层电子数是K层电子数的一半。下列说法错误的是 A. W的最简氢化物为极性分子 B. X、Y、Z三种元素的单质中，Z的熔点最高 C. X的第一电离能比左右相邻元素的高 D. 化合物中阴、阳离子的个数比为1：2 【答案】A 【解析】 【分析】X、W、Z、Y的原子半径依次增大，分属于两个不同的周期，基态X原子核外s能级与p能级电子数之比为4∶3，则基态X原子电子排布为，即X为N元素；Z的M层未成对电子数为4，则Z为Fe元素；Y的最外层电子数是K层电子数的一半，则Y为K元素；W与X相邻，则W为C元素，据此解答。 【详解】A．W的最简单氢化物为甲烷，其分子空间结构为正四面体形，正电中心与负电中心重合，属于非极性分子，A错误； B．X为N元素、Y为K元素、Z为Fe元素，常温下，氮气为气态，而铁、钾都是固态的金属晶体，铁的原子半径小于钾、且价电子数多于钾，金属键强于钾，则铁的熔点高于钾，所以三种单质中铁的熔点最高，B正确； C．氮原子的2p轨道为半充满的稳定结构，所以X的第一电离能比左右相邻元素的高，C正确； D．为，过氧化钾由钾离子和过氧根离子构成，化合物中阴、阳离子的个数比为1∶2，D正确； 故选A。 14. 常温下用0.02mol/LNaOH溶液滴定20.00mL浓度均为和的混合溶液。滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示(不考虑气体逸出)。下列说法正确的是 A. 水的电离程度： B. 滴定过程中， C. 的电离常数约为 D. b点 【答案】A 【解析】 【详解】A．由分析可知，a点溶质为等物质的量的NaCl和，b点溶质为和，c点溶质为NaCl和，水解对水的电离起促进作用，电离出的OH对水的电离起抑制作用，故水的电离程度：，A正确； B．根据物料守恒可知，滴定过程中，，B错误； C．由分析可知，a点溶液中溶质为NaCl和，此时溶液中，，则，，，的电离常数约为，C错误； D．由分析可知，点溶质为和，和的浓度相等，此时溶液显碱性，即的电离大于的水解，故离子浓度关系为：，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. A、B、C、D是元素周期表第3、4周期的元素，且原子序数逐渐增大。 A 单质在空气中燃烧发出黄色火焰 B 基态原子最外层轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子相反 C 基态原子核外有7个能级且最后填充的能级上有6个电子 D 基态原子核外有35种不同运动状态的电子 完成下列填空： （1）A元素的焰色为黄色，这是由于A元素的核外电子由________(填“激发态”或“基态”)跃迁到另一个状态时产生的光谱，该光谱属于________(填“发射”或“吸收”)光谱。 （2）元素B最高价氧化物的水化物化学式是________，其+5价含氧酸根的VSEPR模型为________；元素C位于元素周期表的________区，其简单离子中，相对稳定的离子的价电子排布式为________。 （3）基态D原子有________种能量不同的电子，共占有________个原子轨道。 （4）我国科学家制备的NiO/Al2O3/Pt催化剂能实现氨硼烷(H3NBH3)高效制备氢气的目的，制氢原理：H3NBH3+4CH3OH=NH4B(OCH3)4+3H2↑。下列说法正确的是________。 A．基态Al原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为7：6 B．上述制氢反应中的B原子均采取sp3杂化 C．NH3中键角∠HNH小于H3NBH3中键角∠HNH （5）某含N分子结构如下图，分子中含有________个手性碳原子。 【答案】（1） ①. 激发态 ②. 发射 （2） ①. HClO4 ②. 四面体形 ③. d ④. 3d5 （3） ①. 8 ②. 18 （4）BC （5）1 【解析】 【分析】A元素的单质在空气中燃烧发出黄色火焰，则A为Na元素；B基态原子最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子相反，则B为Cl元素；C元素的基态原子核外有7个能级且最后填充的能级上有6个电子，则C为Fe元素；D元素的基态原子核外有35种不同运动状态的电子，则D为Br元素。 【小问1详解】 钠元素的焰色为黄色是钠元素的核外电子由激发态跃迁回基态时产生的光谱，该光谱属于发射光谱； 【小问2详解】 氯元素的最高价氧化物对应水化物是分子式为HClO4的高氯酸；氯酸根离子中氯原子的价层电子对数为：3+(7-2×3+1) ×=4，孤对电子对数为：(7-2×3+1) ×=1，则离子的VSEPR模型为四面体形；铁元素的原子序数为26，基态原子的价电子排布式为3d64s2，位于元素周期表的d区；基态亚铁离子的价电子排布式为3d6、基态铁离子的价电子排布式为3d5，铁离子的3d轨道为稳定的半充满结构，稳定性强于亚铁离子； 【小问3详解】 溴元素的原子序数为35，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，核外电子有8个能级，所以核外电子有8种能量不同的电子，占有轨道数为1+1+3+1+3+5+1+3=18； 【小问4详解】 A．铝元素的原子序数为13，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，则核外电子云轮廓图呈球形的s能级和哑铃形的p能级上电子数之比为6：7，A错误； B．H3NBH3中含有配位键和极性键，NH4B(OCH3)4中含有离子键、配位键和极性键，化合物中硼原子形成的σ键的数目都为4，所以硼原子均采取sp3杂化，B正确； C．氨分子中氮原子的孤对电子对数为1，氨硼烷分子中氮原子的孤对电子对数为0，孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，所以氨分子的键角∠HNH小于氨硼烷分子的键角∠HNH，C正确； 故选BC； 【小问5详解】 由结构简式可知，有机物分子中含有如图*所示的1个手性碳原子：。 16. 钛(Ti)的性质稳定，有良好的耐高温、抗酸碱、高强度、低密度等特性，工业上常用钛铁矿(主要含和少量、MgO、、等)通过如图所示工艺流程制取钛，并回收镁、铝、铁等。 已知：①易水解，只能存在于强酸性溶液中； ②常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示。 金属离子 开始沉淀的pH 2.2 6.5 3.5 9.5 沉淀完全的pH 3.2 9.7 5.0 11.0 （1）“酸溶”时，常将钛铁矿粉碎的目的是___________。 （2）“酸溶”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式___________。 （3）“水浸”后，过滤、洗涤得水浸渣()，检验已洗涤干净的操作及现象为___________。 （4）“分步沉淀”中当沉淀完全时，“母液”中的浓度为___________。 （5）已知 ，该反应极难进行，从化学平衡的角度解释“氯化”时需向反应体系中加入焦炭的原因是___________。 （6）聚合硫酸铁广泛用于水的净化。以为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。 若水解聚合时溶液的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g，置于250 mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的溶液(将还原为)，充分反应后，除去过量的。用溶液滴定至终点(滴定过程中与反应生成和，消耗溶液20.00 mL。计算该样品中铁的质量分数___________。 【答案】（1）增大接触面积，加快酸溶速率 （2） （3）取最后一次洗涤液少量于试管中，滴入稀盐酸，无明显现象，再滴入几滴BaCl2溶液，没有白色沉淀产生，则证明洗涤干净 （4） （5）与反应减少了的浓度，且与反应放热，温度升高，使平衡右移 （6） ①. 偏小 ②. 【解析】 【分析】钛铁矿(主要含和少量等)为原料，加入稀硫酸溶解加入水中浸取，过滤，滤渣为，浸取液含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、TiO2+，加热水水浸，得到固体TiO2•xH2O，过滤分离出TiO2•xH2O，煅烧得到TiO2，继续在高温下与C和Cl2反应得到，用Mg还原，得到单质Ti；水浸后的滤液加氨水分步沉淀，得到氢氧化物沉淀。 【小问1详解】 “酸溶”时，常将钛铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快酸溶速率； 【小问2详解】 酸溶时，钛主要以形式存在，硫酸和FeTiO3反应生成TiO2+、亚铁离子、水，对应的离子方程式为：； 【小问3详解】 水浸后表面吸附硫酸根离子，检验硫酸根离子是否洗涤干净即可。检验方法是：取最后一次洗涤液少量于试管中，滴入稀盐酸，无明显现象，再滴入几滴BaCl2溶液，没有白色沉淀产生，则证明洗涤干净； 【小问4详解】 根据沉淀完全时的 pH=5.0，可知溶液中时，溶液中，则，“分步沉淀”中当沉淀完全时pH=11.0，即溶液中，则此时溶液中； 【小问5详解】 已知  ，加入焦炭后，与反应减少了的浓度，且与反应放热，温度升高，使平衡右移； 【小问6详解】 若水解聚合时溶液的pH偏小，将导致聚铁中氢氧根离子和氢离子反应，导致反应生成硫酸铁，使得铁的质量分数偏小；滴定时发生反应，消耗溶液20.00mL，结合铁守恒，该样品中铁的质量分数。 17. Ⅰ、 （1）常温下，向草酸溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示[如]。 注：曲线1代表，曲线2代表，曲线3代表 ①向草酸溶液中滴加NaOH溶液至时发生的主要反应的离子方程式是________。 ②点时，点溶液中________。 ③常温下，NaHC2O4溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。 （2）时，将的氨水与的盐酸等体积混合溶液显中性，用含的代数式表示的电离常数________。 （3）下，，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液，则________(填“>”、“<”或“=”)14. Ⅱ、 （4）次磷酸()是一元中强酸，具有强还原性，可将溶液中的还原为Ag，从而用于化学镀银。 ①溶液中的电荷守恒关系为________。 ②利用进行化学镀银的反应中，生成了磷元素的最高价氧化物的水化物，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 酸性 （2） （3）= （4） ①. ②. 1∶4 【解析】 【小问1详解】 ① 当向草酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=2.5时，由图像可知溶液中主要微粒为和，说明此时与反应主要生成，发生的主要反应的离子方程式为。 ② 由图像可知，当pH=1.2时，，因此；当pH=4.2时，，因此。则。 ③ 溶液中，的电离常数，水解常数，由于，电离程度远大于水解程度，因此溶液显酸性。 【小问2详解】 将的氨水与的盐酸等体积混合，混合后溶液中，溶液显中性，则。根据电荷守恒，可得，。因此的电离常数。 【小问3详解】 在下，，中性溶液的pH=6。强酸溶液中，强碱溶液中。混合后溶液pH=6显中性，说明，即，化简得，因此。 【小问4详解】 ① 溶液中，阳离子为和，阴离子为和，根据电荷守恒，溶液中电荷守恒关系为。 ② 在利用进行化学镀银的反应中，还原剂中P元素从+1价被氧化为中的+5价，每个P原子失去4个电子；氧化剂中Ag元素从+1价被还原为0价，每个Ag原子得到1个电子。根据电子守恒，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4。 18. MgO、Cu和干冰的晶胞示意图如下： 请回答下列问题： （1）以上晶体中粒子之间以离子键结合的晶体是_______。 （2）在干冰晶胞中，与CO2分子相邻且最近的CO2个数为_______。 （3）金属铜属于_______堆积方式。 （4）GaN晶体结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。如下图所示。晶胞中与同一个N原子相连的Ga原子构成的空间构型为_______。 （5）以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。若A原子坐标为(0，0，0)，则B原子坐标为_______。 （6）若GaN晶胞边长为apm，Ga原子与N原子之间最近的距离为_______。 【答案】（1）MgO （2）12 （3）面心立方 （4）正四面体 （5） （6）(单位没写不给分) 【解析】 【小问1详解】 MgO由镁离子与氧离子构成，阴阳离子之间形成离子键，而铜属于金属晶体，金属阳离子与自由电子电子之间形成金属键；干冰由CO2分子构成，分子靠范德华力维系。 【小问2详解】 以顶角CO2分子分析，与之相邻且最近的CO2处于晶胞面心，每个顶角为8个晶胞共用，每个面心为2个晶胞共用，则晶胞中与CO2分子相邻且最近的CO2个数为。 【小问3详解】 铜晶胞中原子处于顶角与面心位置，则金属铜属于面心立方堆积方式。 【小问4详解】 由图可知，原子周围的个原子构成的空间构型为正四面体形。 【小问5详解】 由几何知识可知，原子距离左侧面、前平面、下底面距离分别为晶胞边长的、、   ，则B原子坐标参数为。 【小问6详解】 由几何知识可知，原子与原子之间最近的距离等于晶胞体对角线长度的，而体对角线长度等于晶胞边长的倍，Ga原子与N原子之间最近的距离为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期高二年级第一次月考试题 化学(科目) 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案打在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1＋选择性必修2 5.可能用到的相对原子质量：O：16 S：32 Fe：56 一、单选题(本题包含14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 某超分子的结构如图所示，下列有关超分子的描述不正确的是 A. 图示中超分子的构成元素电负性大小顺序为： O＞N＞C＞H B. 有的超分子是可以无限伸展的，所以这些超分子属于高分子化合物 C. 超分子的特征是分子识别和分子自组装 D. 图示中的超分子存在的作用力类型包含σ键、π键、氢键和范德华力 2. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述正确的是 A. 基态原子的价层电子轨道表示式为 B. 的基态原子的简化电子排布式： C. 的VSEPR模型： D. 基态铯原子电子占据最高能级的电子云轮廓图 3. 贝壳的无机成分主要是，下列说法错误的是 A. 金刚石和石墨互为同素异形体 B. 基态原子的价层电子排布式为 C. 和互为同位素 D. 氧原子的能级轨道数为3 4. 从晶体的微观结构观察可以欣赏到一个美轮美奂的世界。下列是四种晶体对应的晶胞，其中与其他三种晶体的晶体类型不同的是 A．晶胞 B．金刚石晶胞 C．干冰晶胞 D．碘晶胞 A. A B. B C. C D. D 5. 已知表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 白磷()和甲烷均含有个共价键 B. 电解精炼铜，阴极增重12.8g，理论上转移的电子为 C. 标况下，含有的氧原子数目为 D. 溶液中， 6. 已知NO能被溶液吸收生成配合物。下列有关说法错误的是 A. 该配合物中阴离子空间结构为正四面体形 B. 配合物中部分非金属元素电负性： C. 配离子为，中心离子的配位数为6 D. 该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表p区 7. 下列物质所属晶体类型分类正确的是 共价晶体 分子晶体 离子晶体 金属晶体 A 石墨 绿矾 铝 B 氮化硼 干冰 氟化钠 铯 C 无定形碳 氯化氢 氯化铵 铂 D 白磷 乙醇 碱式碳酸铜 汞 A. A B. B C. C D. D 8. 下列晶体性质的比较中错误的有 ①熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅>四氯化碳>三氯甲烷>二氯甲烷 ②沸点：HF>H2O>NH3>PH3 ③硬度：白磷>冰>二氧化硅 ④熔点：Na>Mg>镁铝合金>Al>Hg ⑤熔点：NaF>NaCl>NaBr>NaI A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 9. 下列离子方程式正确的是 A. 电解溶液的离子方程式： B. 溶于HI溶液： C. 少量溶液滴入溶液中： D. 硫单质溶于热的强碱： 10. 下列实验操作及现象与实验目的不相对应的是 选项 实验操作及现象 实验目的 A 将固体A溶于NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 检验固体A中是否含有 B 在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，熔化的石蜡形成一个椭圆形 水晶导热性具有各向异性 C 向AgCl悬浊液中加入NaI固体，观察产生了黄色浑浊 证明大小关系： D 某密闭容器中发生反应，达平衡后压缩容器体积，观察容器中气体颜色变化 验证压强对化学平衡产生的影响与可逆反应中气体分子数变化有关 A. A B. B C. C D. D 11. 关于下列四个装置说法错误的是 装置Ⅰ 装置Ⅱ 装置Ⅲ 装置Ⅳ 原电池装置示意图 普通锌锰电池示意图 铅蓄电池示意图 燃料电池示意图 A. 装置Ⅰ：铜电极质量增加 B. 装置Ⅱ：锌筒作负极，发生氧化反应 C. 装置Ⅲ：可充电，属于二次电池 D. 装置Ⅳ：内电路中电子由b极移向a极 12. 铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物质用“ad”表示，下列说法正确的是 A. 氨气在催化剂表面的脱附是放热过程 B. 合成氨反应的 C. 升高温度、增大压强均能提高原料的平衡转化率 D. 该历程中反应速率最慢的过程为 13. 无机盐被广泛用于生产颜料、油漆、油墨等领域。X、W、Z、Y的原子半径依次增大，分属于两个不同的周期；基态X原子核外s能级与p能级电子数之比为4：3，W与X相邻，Z的M层未成对电子数为4；Y的最外层电子数是K层电子数的一半。下列说法错误的是 A. W的最简氢化物为极性分子 B. X、Y、Z三种元素的单质中，Z的熔点最高 C. X的第一电离能比左右相邻元素的高 D. 化合物中阴、阳离子的个数比为1：2 14. 常温下用0.02mol/LNaOH溶液滴定20.00mL浓度均为和的混合溶液。滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示(不考虑气体逸出)。下列说法正确的是 A. 水的电离程度： B. 滴定过程中， C. 的电离常数约为 D. b点 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. A、B、C、D是元素周期表第3、4周期的元素，且原子序数逐渐增大。 A 单质在空气中燃烧发出黄色火焰 B 基态原子最外层轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子相反 C 基态原子核外有7个能级且最后填充的能级上有6个电子 D 基态原子核外有35种不同运动状态的电子 完成下列填空： （1）A元素的焰色为黄色，这是由于A元素的核外电子由________(填“激发态”或“基态”)跃迁到另一个状态时产生的光谱，该光谱属于________(填“发射”或“吸收”)光谱。 （2）元素B最高价氧化物的水化物化学式是________，其+5价含氧酸根的VSEPR模型为________；元素C位于元素周期表的________区，其简单离子中，相对稳定的离子的价电子排布式为________。 （3）基态D原子有________种能量不同的电子，共占有________个原子轨道。 （4）我国科学家制备的NiO/Al2O3/Pt催化剂能实现氨硼烷(H3NBH3)高效制备氢气的目的，制氢原理：H3NBH3+4CH3OH=NH4B(OCH3)4+3H2↑。下列说法正确的是________。 A．基态Al原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为7：6 B．上述制氢反应中的B原子均采取sp3杂化 C．NH3中键角∠HNH小于H3NBH3中键角∠HNH （5）某含N分子结构如下图，分子中含有________个手性碳原子。 16. 钛(Ti)的性质稳定，有良好的耐高温、抗酸碱、高强度、低密度等特性，工业上常用钛铁矿(主要含和少量、MgO、、等)通过如图所示工艺流程制取钛，并回收镁、铝、铁等。 已知：①易水解，只能存在于强酸性溶液中； ②常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示。 金属离子 开始沉淀的pH 2.2 6.5 3.5 9.5 沉淀完全的pH 3.2 9.7 5.0 11.0 （1）“酸溶”时，常将钛铁矿粉碎的目的是___________。 （2）“酸溶”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式___________。 （3）“水浸”后，过滤、洗涤得水浸渣()，检验已洗涤干净的操作及现象为___________。 （4）“分步沉淀”中当沉淀完全时，“母液”中的浓度为___________。 （5）已知 ，该反应极难进行，从化学平衡的角度解释“氯化”时需向反应体系中加入焦炭的原因是___________。 （6）聚合硫酸铁广泛用于水的净化。以为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。 若水解聚合时溶液的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g，置于250 mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的溶液(将还原为)，充分反应后，除去过量的。用溶液滴定至终点(滴定过程中与反应生成和，消耗溶液20.00 mL。计算该样品中铁的质量分数___________。 17. Ⅰ、 （1）常温下，向草酸溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示[如]。 注：曲线1代表，曲线2代表，曲线3代表 ①向草酸溶液中滴加NaOH溶液至时发生的主要反应的离子方程式是________。 ②点时，点溶液中________。 ③常温下，NaHC2O4溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。 （2）时，将的氨水与的盐酸等体积混合溶液显中性，用含的代数式表示的电离常数________。 （3）下，，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液，则________(填“>”、“<”或“=”)14. Ⅱ、 （4）次磷酸()是一元中强酸，具有强还原性，可将溶液中的还原为Ag，从而用于化学镀银。 ①溶液中的电荷守恒关系为________。 ②利用进行化学镀银的反应中，生成了磷元素的最高价氧化物的水化物，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。 18. MgO、Cu和干冰的晶胞示意图如下： 请回答下列问题： （1）以上晶体中粒子之间以离子键结合的晶体是_______。 （2）在干冰晶胞中，与CO2分子相邻且最近的CO2个数为_______。 （3）金属铜属于_______堆积方式。 （4）GaN晶体结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。如下图所示。晶胞中与同一个N原子相连的Ga原子构成的空间构型为_______。 （5）以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。若A原子坐标为(0，0，0)，则B原子坐标为_______。 （6）若GaN晶胞边长为apm，Ga原子与N原子之间最近的距离为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $