2026年高考冲刺调研信息卷 化学试题（5）

信息卷·化学（五）参考答案 1.D豆油属于高级脂肪酸甘油酯，A项错误；液氢为单质，不属于非电解质，B项错误；铝合金属于混合物，C 项错误；煤油属于有机物，D项正确。 2.A明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物形成沉淀而净水，A项错误。 3.ASC中心S原子价层电子对数为2+6-)X2=4,有2对孤电子对，VSEPR模型为 2 ,A项正确； EC=CHJm 聚苯乙炔的结构简式为 ,B项错误；基态铜原子的价层电子排布图为个个↑↑↑个，C 3d As 项错误；氯化镁形成过程中，镁原子失去两个电子分别给两个氯原子，从而形成离子键，用电子式表示为 :C+Mg+:Cl:→[Cl:]Mg2+[:CI:],D项错误。 4.C蟾蜍它里定的分子中无苯环，不属于芳香族化合物，A项错误；蟾蜍它里定分子中含有多个饱和碳原子， 所有的碳原子不可能共平面，B项错误；分子中含有羟基、碳碳双键、酯基，能发生消去、氧化、水解等反应，C 项正确；lmol蟾蜍它里定最多消耗1 mol NaOH,D项错误。 5.DNa2S是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，在空气中氧化变质：2S2-十O2十2H2O一2S↓十4OH,A项错误；过 量CO2通入饱和Na2CO,溶液中反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为2Na++CO号十CO2十HO 一2 NaHCO,B项错误；硅酸的酸性小于碳酸，向Na2SiO3溶液中通入CO2时，生成硅酸沉淀，CO2则根 据其通入量的多少生成CO号或HCO,反应的离子方程式为SiO+HO+CO2一HSiO￥十 CO号(CO2少量)或SiO号+2H2O+2C02一H2SiO3￥+2HCO方(CO2过量)，C项错误；NaHCO3溶液与少 量的Ba(OH)2溶液混合，Ba(OH)2全部参加反应，反应生成BaCO沉淀、Na2 CO3和水，因此该反应的离子方 程式为2HCO+Ba2++2OH一BaCO↓+CO号+2H2O,D项正确。 6.A酸性：HCOOH>CH,COOH,是因为一CH具有推电子效应，使CH COOH中一COOH上的H原子不 易电离，酸性减弱，A项错误。 7.CC溶于水只有少部分会反应，氯水中还含有大量氯气分子，A项错误；1mol金刚石中含有2molC一C 键，1ol石墨中含有1.5molC一C键，两者物质的量不确定，无法确定含有的CC键数目，B项错误；由 O2~2e计算可得，转移电子的物质的量为0.4mol,故该反应中转移电子的数目为0.4NA,C项正确； 化学（五）参考答案第1页（共4页） c(CH3COOH)十c(CH COO)=0.1mol·L1,1L该溶液中含CH COO数目小于0.1NA,D项错误。 8.B图1装置未构成封闭体系，长颈漏斗与大气相通，无法检查装置的气密性，A项错误；浓硫酸可以和铜单 质在加热条件下发生反应生成SO2,用图2装置可以制备SO2,能达到实验目的，B项正确；定容时，用烧杯加 水至离刻度线1~2c处，改用胶头滴管滴加至刻度线，不能直接用烧杯加水至刻度线，以防加水过多，玻璃 棒的下端应抵在刻度线以下，C项错误；碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水，为了防止水蒸气冷凝 后回流引起试管炸裂，试管口应略向下倾斜，D项错误。 9.D分析可知，X、Y、Z、W、Q分别为H、N、O、P、Cu。同周期从左到右元素第一电离能呈增大趋势，但是Y(N)元 素价层电子为2p半充满稳定结构，因此其第一电离能比相邻两种元素都大，即第一电离能：Z(O)<Y(N),A项 错误；PH、NH两者都是分子晶体，但由于NH中含有氢键，故沸点比PH高，即最简单氢化物的沸点：Y>W, B项错误；基态P原子核外电子的轨道表示式为个个个个个个个个，每个原子轨道上电子 1s 2s 2p 3s 3p 具有相同的空间运动状态，P原子的电子填充了9个不同的原子轨道，因此其核外电子有9种空间运动状 态，C项错误；Y元素的最高价氧化物对应水化物为硝酸，单质铜若与浓硝酸反应，还原产物为NO2,若与稀 硝酸反应，还原产物为NO,D项正确。 10.D该反应的正反应是气体总分子数减小的反应，因此温度相同时，增大压强平衡正向移动，对应的平衡体 系中Z的体积分数增大，分析图像可知，压强：p4>p3>p2>p1,即p、2、p3、p4对应的压强分别是 0.1MPa、0.5MPa、l.0MPa、2.0MPa,A项错误；分析图像可知，随着温度升高，平衡时Z的体积分数减 小，说明温度升高平衡逆向移动，因此该反应的△H<0,B项错误；M、N、O三点中O点对应的温度最高、压 强最大，因此其反应速率最快，C项错误；由题图可知，O点Y和Z的物质的量分数分别为0.1、0.9，气体的 分压=总压强×该气体的物质的量分数，则该温度下的压强平衡常数K,=只=0.9X色 p(7(0.1X)= 是8=90o0MP),D项正确 11.A涂改液中加入KOH溶液后加热，充分反应后，取上层清液，加入足量稀硝酸，然后滴加AgNO3溶液，若 生成白色沉淀AgC,则说明上层清液中存在氯离子，进而说明涂改液与KOH发生了氯代烃的水解反应，涂 改液中存在含氯化合物，A项正确；苯环活化了甲基中的碳氢键，苯环上甲基也能使酸性KMO,溶液褪 色，不能证明乙烯基具有还原性，B项错误：非金属性强弱可通过最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比 较，K2SO对应的H2SO3不是S元素的最高价氧化物对应的水化物，不能用于比较S与C的非金属性，C 项错误；向滴有酚酞的NaOH溶液中通入足量的SO2,溶液红色褪去，是因为SO2是酸性氧化物，D项错误。 12.B该化合物的化学式为C©AsS4,A项错误；每个As原子周围距离最近的S原子个数为4，B项正确；S原 623 子与S原子的最短距离为2apm,C项错误；该晶胞的密度为V×aX100下g·cm,D项错误 化学（五）参考答案第2页（共4页） 13.C通过对题干分析可知，需要先利用原电池装置将MnO2还原为Li,M2O,固定Li十，同时将苯胺氧化为 氢醌，然后再通过电解装置将LiMn2O,氧化为MnO2并释放Li计，Li计流进I室形成LiOH,因此电极b、电 源c端均为负极，交换膜a为阳离子交换膜，A项错误；装置开始运作时，先闭合K2一段时间，再断开K2,闭 合K,B项错误：闭合K时，形成原电池，苯胺氧化为氢醒，碳的化合价从一号升至一号，通过分析可知，理 论上每生成1mol氢醌，转移2mole,则形成1 mol Li,Mn2O,中x=2,C项正确；闭合K1时，形成电解池， 需要往电极a通入O2,理论上每消耗1molO2,转移电子数为4mol,同时有4 mol Li计进入I室，增重60g, D项错误。 14.B0.10mol·L1的HX溶液的pH=6,0.10mol·L1的HY溶液的pH=3,HY的酸性强于HX的酸 性，A项正确；b点所示溶液中溶质为等物质的量的HX和NaX,溶液呈碱性，则NaX的水解程度大于HX 的电离程度，溶液中有c(HX)>c(Na)>c(X)>c(OH)>c(H),B项错误；由电荷守恒得c(OH)+ c(Y)=c(H+)十c(Na+),C项正确；b点所示溶液中的元素质量守恒为c(HX)十c(X)=2c(Na+),c点所 示溶液中的元素质量守恒为c(HY)+c(Y)=2c(Na+),二者中Na+浓度相同，则c(HX)+c(X)= c(HY)十c(Y),可得c(X)-c(Y)=c(HY)一c(HX),D项正确。 15.(1)C(2分) (2)3.7≤a<7.1:Fe(OH)3(各2分) (3)H2O2+2Fe2++2H+-2Fe3++2H2O(2分) (4)NiCO,+2NH,F高温NiE,+2NH,↑+CO,◆十H,O(2分) (5)蒸发浓缩；冷却结晶（顺序不对不给分，各1分） (6)CIO+4OH+2Ni+-2 NiOOH↓+CI1-+H2O(2分) 16.(1)Ca(ClO)2+4HCl(浓)一CaCl2+2C2↑+2H2O(2分)；平衡压强，便于浓盐酸顺利流下(1分) (2)饱和食盐水；fdcbae(各2分) (3)直形冷凝管；排出装置中的空气（各1分） (4)吸收多余氯气，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入装置E(各1分) ,cV4(各2分) (5)最后滴人半滴NaS,0标准溶液后，溶液蓝色褪去，且30s内不恢复原色；20a( 部分答案解析： (6)分析可知，mL)=当×10ml.m(10)=×103×号mol.nm(w0)=n(wC)-当义 2×10-3X 号×号m0l,放样品中WC。的质量分数为 当×103X号×号molXMg·mo ×100%=c%%. ag 120a1 化学（五）参考答案第3页（共4页） 1.-90.27 (2)<;增大压强 (3)BD (4)①x (×p)×(的×p】 (每空2分) (×p)×(8×p 部分答案解析： (4)②设H2和CO2的起始物质的量分别为3mol、1mol,反应1和反应2分别列三段式如下： 3H2 (g)+CO2 (g)CH OH(g)+H2O(g) 起始量(mol) 3 1 0 0 变化量(mol) 0.15 0.1×0.5 0.05 0.05 平衡量(mol) 2.8 0.9 0.05 0.1 H2 (g)+CO2 (g)CO(g)+H2O(g) 起始量(mol) 3 1 0 0 变化量(mol) 0.05 0.1×0.5 0.05 0.05 平衡量(mol) 2.8 0.9 0.05 0.1 (5×p)x(×p】 平衡时，n稳=3.9mol,则反应1的K。= (MPa)-2。 (号xp)×(8×p) 18.(1)1,3,5,7-辛四烯；碳碳双键、醚键（各1分） (2)取代反应(1分) Br 3 (各2分) Br CH3 (4)4;OHC-C-CHO(各2分) CH3 CHO (5)《 OH; (各2分) 化学（五）参考答案第4页（共4页）2026届高考冲刺调研信息卷（五） 化学 答题卡 准考证号 学 校 [0][0][0][0][0][0][0][0][0][0 [1][1][1U[1][1][1][1][1][1][1 姓 名 [2][21[2][2][21[2][2][2][2][2 [3][3][3][3][3][3][3][3][3][3 贴条形码区 [4][4][4][4][4][4][4][4][4][41 班 级 [5][5J[5][5][5][5][5][5[5][ [6][6][6][6] [6][6 [6] [6][6] [7][7 1 [7] 71 [7][7][7j[71 1 考 场 [8][8][8][8][8][8][8][8][8][ [9][9][9][9][9j[9][9][9][9][9 注 1.答题前，考生务必清楚地将自己的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全正确及考试科目也相 意 符后，将条形码粘贴在规定的位置 事 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，字体工整，笔迹清楚 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 项 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破。 填涂样例 正确填涂： 错误填涂： 站X②重口 缺考标记：☐ 选择题（请用2B铅笔填涂） 1[A][B][CJ[D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A]EB][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A]CB][C][D] 13 CA]C8]CC]CD] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][c][D] 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 15.(除标注外，每空2分，共14分) (1) (2) (3) (4) (5) (各1分) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ (五)小化学第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(除标注外，每空2分，共15分) (1) (1分) (2) 3) (各1分) (4) (各1分) (5) 17.(每空2分，共14分)》 (1) (2) (3) (4)① ② 18.(除标注外，每空2分，共15分) (1①) (各1分) 2 (1分) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ (五)小化学第2页（共2页）绝密★启用前 2026届高考冲刺调研信息卷（五） 化 学 n 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。 3请按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、 试题卷上答题无效。 4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Mg24S32K39 Ti 48 Fe 56 Ni 59 Cu 64 As 75 Ce 140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 如 合题目要求的。 1.近年来，我国在航空航天领域取得的成就举世瞩目。下列说法正确的是 敏 长 区 粥 A拉烟飞行的彩烟使用 B.“长征七号”火箭 C.“歼-35A”战斗机 D.“轰-6K”型轰炸机使用的 的是豆油等物质，豆油 使用的液氢属于 使用的铝合金属 闻 航空煤油属于有机物 属于烃类 非电解质 于纯净物 阳 2.下列有关物质的性质与用途的说法错误的是 A.明矾能杀菌消毒，故可用作自来水的净水剂 B.Fe2O3显红色，故可用于制作红色油漆 C.AgBr见光易分解，故可用于制作医疗X射线胶片上的感光剂 D.过氧乙酸(CH,COOOH)有强氧化性，故可用于对居住环境消毒 3.下列化学用语书写正确的是 A.SCl的VSEPR模型： B聚苯乙炔的结构简式：《 CH-CHT 3d 4s C.基态铜原子的价层电子排布图：个个女个个女 茶 D.用电子式表示MgC2的形成过程：：C1Mg+C:→[：C1:]Mg+[:C:] (五)·化学第1页（共6页） 4.蟾蜍它里定属于心脏活性类固醇的丁二烯内酯之一，其结构简式如图所示。下列关于蟾蜍它 里定的说法正确的是 HO HO A.蟾蜍它里定属于芳香族化合物 HO B.分子中所有的碳原子可能共平面 C.能发生消去、氧化、水解等反应 D.1mol蟾蜍它里定最多消耗4 mol NaOH 5.下列过程对应的离子方程式书写正确的是 A.Na2S溶液在空气中氧化变质：2S2-+O2+4H+—2S￥+2H2O B.过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中：CO+CO2+H2O一HCO5 C.Na2SiO3溶液中通入CO2:SiO+CO2+H2O一HSiO5+HCO为 D.NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：2HCO+Ba++2OH-一BaCO3Y+CO +2H2O 6.对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 酸性：HCOOH>CH;COOH HCOOH中的范德华力小于CH COOH B 稳定性：Cu(气态)>Cu+(气态) Cu+的外围电子排布为3d的全满结构 C 熔点：AIF3>AICl A1F3属于离子晶体，A1C1属于分子晶体 D NH可与Cu+形成配位键 NH存在孤电子对，Cu+存在空轨道 7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中CI、CIO和HC1O的粒子数目之和为NA B.12g由金刚石和石墨组成的混合物中含有的C一C键数目为1.75NA C.常温常压下，Na2O2与H2O反应生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA D.0.1mol·L1的CH3 COONH4溶液显中性，1L该溶液中含CH COO数目等于0.1NA 8.下列实验装置或操作能达到实验目的的是 屋浓硫酸 NaHCO, 铜屑 液面与刻 的H,o 粉末 观察是 度线相切 否有气 了澄清 瑶泡冒出 石灰水 图1 图2 图3 图4 A.用图1操作检查装置的气密性 B.用图2装置制备SO2 C.用图3操作配制一定物质的量浓度的溶液 D.用图4装置验证NaHCO3粉末的不稳定性 9.化合物YXX2WZ4可用作肥料和木材、纸张、织物等的防火剂，也用于制药和反刍动物的饲 料添加剂。已知X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大且分别分布在前四周期，其中Y、Z位于 同周期相邻主族，基态Y原子的价层电子排布式为nsp+1,W与Y同主族，Q元素的一种 硫酸盐是制备农药波尔多液的重要原料。下列说法正确的是 A.第一电离能：Z>Y B.最简单氢化物的沸，点：W>Y C.基态W原子核外电子有8种空间运动状态 D.Q单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应可能得到两种还原产物 (五)·化学第2页（共6页） 10.已知存在反应：X(s)十4Y(g)一Z(g),以相同的起始投料 100 90 比，在总压(p)分别为0.1MPa、0.5MPa、1.0MPa、2.0MPas 80 下，该反应达平衡时，Z(g)的体积分数与温度(T)的关系如图 0 所示。下列有关说法正确的是 50 A.P2=1.0 MPa B.反应的△H>0 N 38 C.M、N、O三点中M点反应速率最快 0 5060708090100110120130 D.O点的平衡常数K.=9000(MPa)-3 T/℃ 11.下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，用硝酸酸 鉴定该涂改液中是否存在含 A 化，然后加人AgNO,溶液，观察现象 氯化合物 B 在酸性KMnO,溶液中滴加对甲基苯乙烯 证明乙烯基具有还原性 用pH试纸分别测定0.1mol·L1的KzSO和K2CO溶液的pH 比较S与C的非金属性强弱 D 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入足量的SO2 验证SO2的漂白性 l2.Ce(铈)、As、S组成的化合物晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。设NA为阿伏加德罗常 数的值，下列说法正确的是 A.该化合物的化学式为Ce3As4S2 B.每个As原子周围距离最近的S原子个数为4 Ce C,S原子与S原子的最短距离为apm 784 D.该晶胞的密度为NAX(aX10g·cm 13.利用电化学原理在Ⅲ室制备氢醌和在I室富集锂的装置如图所示。当断开K1、闭合K2时， 海水中的Li+进入MnO2中形成LiMn2O4;闭合K1、断开K2时，Li,Mn2O,中的Li脱出形 成MnO2。下列说法正确的是 电源 K K 电流表 OH 惰 交换膜 交 丫（氢醌） 电 MnO. OH 膜 极 a b 6 NH2 I室 Ⅱ室 Ⅲ室 (苯胺) LiOH HSO, 海水 已知：苯胺转化为氢醌的过程中，C的化合价由 号升商到-号，其余元素化合价不变 A.电极b为负极、电源c端为正极，交换膜a为阳离子交换膜 B.装置开始运作时，应先闭合K1一段时间，再断开K,,闭合K C.闭合Kz时，理论上每生成1mol氢醌，则1 mol Li,Mn2O4中x=2 D.闭合K1时，需要往电极a上通O2,理论上每消耗1molO2,I室增重32g (五)·化学第3页（共6页） 14.常温下，用0.10mol·L1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L1的 HX溶液和HY溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A.HY的酸性强于HX的酸性 ApH B.b点所示溶液中：c(X)>c(Na+)>c(HX)>c(OH)> HX ◆e c(H+) C.d点和e点所示溶液中：c(OH)+c(Y-)=c(H+)+ HY c(Na) D.b点和c点所示溶液中：c(X-)一c(Y)=c(HY)一 c(HX) 10 20 30 V(NaOH)/mL 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)以镍废渣（主要成分为Ni,含少量Fe、Al、FeO、Al2O3和不溶性杂质等）为原料合成 煤染剂翠矾(NiSO4·7H2O)和热点物质氟镍化钾(K2NiF4)的流程如下： NaOH H2 SO 空气 沉淀剂 操作A →NiSO4(ag) NiSO4·7H2O 镍废渣一·碱浸☐→酸浸☐→氧化☐→调pH=a 浸出液A不溶性杂质 固体B →NiCO(aq)→NiCO, NN证 灼烧 几种金属离子的氢氧化物沉淀pH如表所示： 金属离子 Fe3+ A13+ Fe2+ N2+ 开始沉淀的pH 2.7 3.8 7.6 7.1 完全沉淀的pH 3.7 5.2 9.7 9.2 回答下列问题： (1)“酸浸”过程中，其他条件不变时，不同温度下镍的浸 92 出率随时间的变化如图所示，则“酸浸”的最佳温度与 90 88 0 时间分别为 (填字母)。 A.30℃、30min 86 到 0 B.70℃、120min 84 82 -0-30℃ C.90℃、120min 80l ◇-50℃ D.90℃、140min ★70℃ 78 -90℃ (2)调节pH=a,其中a的取值范围是 761 固体B的主要成分是 (填化学式)。 2040 6080100120140160 (3)“氧化”过程也可以用一种绿色氧化剂代替空气中的 时间/min 氧气，写出该反应的离子方程式： (4)写出“灼烧”NCO3和NHF的混合物时反应的化学方程式： (5)操作A为控制pH 过滤、洗涤、干燥。 (6)NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写 出该反应的离子方程式： 16.(15分)六氯化钨(WCl,)可用作有机合成催化剂，熔点为283℃，沸点为340℃，易溶于 CS2,极易水解。实验室中可先将三氧化钨(WO3)还原为金属钨(W),再制备WC,装置如 图2所示（夹持装置已省略）。回答下列问题： (五)·化学第4页（共6页） I.利用下列装置制取干燥纯净的C2: 浓盐酸 NaOH 溶液 漂白粉 丙 图1 (1)装置丁中发生反应的化学方程式为 橡胶管的作用是 (2)装置乙中盛放的试剂为 ,接口连接顺序为 Ⅱ.制备WCL: WO; 气体 ☑ 管式炉 瓷舟 前期冷却 锥形瓶 图2 (3)仪器A的名称为 ,检查装置气密性并加入WO3。先通入N2,其目 的是 ；一段时间后，加热管式炉，改通入H2,对B处逸出 的H2进行后续处理。 (4)WO3完全还原后，进行的操作为①冷却，停止通H2;②以干燥的接收装置E替换虚 线框内装置；③在E出口处加装盛有碱石灰的干燥管；④再次通入N2;⑤加热，通 C2;⑥…。碱石灰的作用是 Ⅲ.利用碘量法测定WC的产品纯度，实验如下： 通过上述方法制得a g WCls样品，先将WCls转化为可溶的Na2WO4,通过IO3离子交换 柱发生反应：WO十Ba(IO3)2一BaWO4十2IO3;交换结束后，向所得含IO5的溶液中 加入适量酸化的淀粉-KI溶液，发生反应：IO3十5I厂+6H+一312十3H2O;反应完全 后，用N2S2O3标准溶液滴定，发生反应：l2十2S2O一2I+S,O。滴定达终点时消 耗cmol·L1的Na2S2O3溶液VmL。 (5)滴定终点的判断依据是 ,样品中WC (摩尔质量为Mg·mol1)的质量分数为 %(用含a、c、V、M的式子表示)。 17.(14分)二氧化碳加氢制甲醇是二氧化碳资源化转化利用的重要途径，相关反应方程式 如下： 反应1：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.15kJ·mol-1; 反应2：H2(g)+CO2(g)一C0(g)+H2O(g)△H2=+41.12kJ·mol-1; 反应3：2H2(g)+CO(g)=CH,OH(g)△H3。 回答下列问题： (1)△H3= kJ·mol-1,已知反应1和反应3的平衡常数分别为K1和K3,计算反 应2的平衡常数K2= (用K1和K3表示)。 (2)反应3的△S (填“>”“<”或“=”)0，除了使用催化剂，从反应条件人手，再提 出一种方法提高单位时间内甲醇的产出率： (五)·化学第5页（共6页） (3)以进料比为3：1的H2和CO2混合气体为起始投料，在恒温恒容的容器中进行反应1， 下列说法正确的是 (填字母)。 A.平衡时，再向容器内充入进料比为3：1的H2和CO2混合气体，再次达到平衡时， CHOH的体积分数不会发生改变 B.平衡时，向容器内充人一定量的惰性气体（不参与反应），平衡不移动 C.单位时间内消耗0.1 mol CO2,同时生成0.1 mol CH3 OH,则反应达到平衡状态 D.平衡时，向容器内充入一定量的H2,再次达到平衡时，H2的转化率将会降低 (0在恒压容器中进行反应1和反应2，当起始投料比分别为3和4时，CHOH的 选择性和CO2的转化率随温度的变化情况如图所示： 55F000=8=80 25 50叶 20 到 ■ 45 ●一 n(H2) 40 ICO) ■ 口了 35 8 n(H2) 30 n(CO,y m 5 25 0 0 200240 280320360 如 T/℃ ①n(L) 的 n(C02) =3的曲线为 (填“x”或“y”)。 ②若m点时，体系已达到平衡状态，体系总压强为pMPa,计算m点对应反应1的平衡 长 常数K,= (MPa)-2(K。为以分压表示的平衡常数，分压= 总压×物质的量分数，列出计算式即可)。 区 18.(15分)有机物H是一种天然挥发油的成分之一，其一种人工合成路线如下： Br Br2 C2Hs OH C2HsONa 都 CsHgO C5HgBr2O H,PO 低温 A B NH3(干燥) C2HOH,△ H2O O OC2 Hs OC H 杯 C 回 1)BrMg CHO ①浓硫酸/△ 相 人，入入入√浓硫酸入入入√ OH ②异构 CHO 2)H+ △ OH H 回 E G 回答下列问题： (1)H的化学名称为 ,D中官能团的名称为 (2)B→C的反应类型为 (3)A的结构简式为 ,B的结构简式为 (4)E的同分异构体中，属于二元醛的有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱 有2组峰且峰面积之比为3：1的同分异构体的结构简式为 (5)参照上述路线，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为 和 OH NaOH溶液区CuO,-YCH MgBr △ ②H+ (五)·化学第6页（共6页）