2026年高考冲刺调研信息卷 化学试题（1）

信息卷·化学（一）参考答案 1.DSiC属于新型无机非金属材料，A项错误；石墨烯和金刚石均为碳的单质，二者互为同素异形体，B项错 误：铝合金的硬度比铝大，但熔点比铝低，C项错误；甲烷和氧气均为非极性分子，D项正确。 2.A豆腐中富含蛋白质，蛋白质在人体内降解的终产物是氨基酸，A项正确；油脂不是高分子，B项错误；淀粉 和纤维素不是同分异构体，C项错误；氯化钠属于轻金属盐，不会使蛋白质变性，D项错误。 3.B铁上镀铜镀层一旦破损能够加快铁的腐蚀，A项错误；油能隔绝水，密封也能隔绝水和氧气，能够减缓腐 蚀，B项正确：保护金属，应使金属与电源负极相连，C项错误；生活中钢铁腐蚀最普遍的方式是吸氧腐蚀即 电化学腐蚀，D项错误。 4,A金刚石是共价晶体，金刚石中的C一C共价键键长很短，键能很大，导致金刚石硬度大，故可将金刚石制 成切割工具，A项正确；硫酸铜消毒是因为Cu+可使蛋白质变性，与Cu+水解无关，B项错误；2Fe3+十Cu 一Cu++2Fe+,利用Fe3+的氧化性，C项错误；草木灰（主要成分为K2CO)和硝酸铵混合，二者会发生双 水解反应，造成氮肥流失，D项错误。 COONa 5.A粗产品溶于饱和碳酸氢钠溶液生成可溶的乙酰水杨酸钠 OCOCH）,过滤，向滤液中加入盐 酸，反应生成乙酰水杨酸，冷却析出晶体，过滤得到乙酰水杨酸固体。故操作为过滤，A项正确。 6.C可用亚硫酸钠固体和70%硫酸反应制取SO2,A项正确；98%硫酸和二氧化硫不反应，可干燥二氧化硫， B项正确；二氧化硫具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不属于漂白性，C项错误；该装置的作用是吸 收二氧化硫气体，防止污染大气，同时防止倒吸，D项正确。 7.D分子内含有碳碳双键、酯基、酰胺基和碳氯键，共4种官能团，A项错误；分子中存在饱和碳原子，结构类 似甲烷的四面体结构，故该分子中所有原子不可能共平面，B项错误；酯基和酰胺基不能与氢气加成，故 1molR最多与7olH2加成，C项错误；R分子中碳原子采取sp2、sp32种杂化方式，D项正确。 8.D氧化铁为红棕色，因此和青花瓷颜色无关，A项错误；氢氧化亚铁不能通过化合反应生成，B项错误；浓硝 酸、浓硫酸能使铁钝化，是化学变化，C项错误；三种铁的化合价均为正价，化合价可降低，故均能体现氧化 性，D项正确。 9.C标准状况下，水非气态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，A项错误；胶粒是多个分子的集合体，故 1 mol FeCls溶于沸水，可得胶粒的数目远远小于Na,B项错误；C不水解，根据元素守恒，1L1mol·L1 FCl溶液中含有CI数目为3NA,C项正确；在盐酸环境中，水的电离被抑制，水电离的H浓度很小，且没 有体积，无法计算物质的量，D项错误。 10.A氟的电负性大，使得F一C键极性大于碳氯键，导致羧基中羟基的极性更大，更易电离出H中，酸性增 强，A项符合题意；邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，对羟基苯甲酸形成分子间氢键，导致沸点比邻羟基苯甲 化学（一）参考答案第1页（共4页） 酸的高，B项不符合题意；水为极性溶剂，CCL为非极性溶剂，根据相似相溶原理，2在CCL中的溶解度比 在水中的大，C项不符合题意；浓盐酸滴入浓硫酸中，有大量HCI放出，是因浓硫酸的吸水性导致浓盐酸中 HCI挥发，与酸性强弱无关，D项不符合题意。 11.D前20号主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，分属于四个周期，则W为H;X为第二周期元素，基态 X原子s、p能级容纳的电子数相同，X为O;Y为第三周期的非金属元素，Y的第一电离能比同周期相邻元 素大，Y为P,根据ZW2YX化合价代数和为O,可知Z为K。电子层数相同的离子，质子数越多半径越小， 故半径：P3>K+,A项正确；电负性即非金属性，氧的电负性比磷大，磷的电负性远大于钾，B项正确；钾的 金属性很强，和氢、氧、磷均能形成离子键，C项正确；水分子间能形成氢键，故沸点：H2O>PH3,D项错误。 12.B有氨气生成，压强增大，A项正确；氨气是一种碱性气体，不是碱，为非电解质，B项错误；注入浓盐酸，开 始吸收氨气，压强减小，后浓盐酸过量，和漂粉精反应生成氯气，压强又增大，C项正确；产生氯气，可使湿润 的淀粉碘化钾试纸变蓝，D项正确。 13.C该装置为电解池，右侧电极为阴极，发生还原反应：CO2十2NO十18H++16e一CO(NH2)2十 7H2O,左侧电极为阳极，发生氧化反应：2H2O十S02一2e一4H+十SO?。根据分析可知，左侧电极为阳 极，与电源正极相连，A项正确；由分析可知，左侧消耗水同时生成硫酸，故溶液pH逐渐减小，B项正确；由 反应CO2+2NO5+18H++16eCO(NH2)2+7H2O可知，消耗1 mol CO2,电路中通过16mol电子，C 项错误；根据电子守恒可知，相同条件下，处理SO2、CO2的体积比为8：1，D项正确。 14.B根据图像可知，因起始pH为1，HB是强酸，A项正确：0.2mol·L1的HA溶液起始pH为1.4，其 c(H*)=1014molL1=106X102molL1=4X102molL1,故电离常数K=cH):cA)= C(HA) c2(Ht)(4X10-2)2 0.2-c(H中)-0.2一4X105=1.0X102mol·L1,B项错误；M点二者溶液中c(H+)和c(OH)相 等，根据电荷守恒，则c(A)=c(B),C项正确；根据质子守恒，可判断c(OH)=c(Ht)十c(HA),D项 正确。 15.(1)①12.7(2分)②BC(2分)③Fe+2Fe3+—3Fe2+(2分) (2)①中性条件下，CI很难被KMnO,氧化(2分) ②<(1分)；由溶液混合后总体积为20.0mL,可知V1为2mL,V2为8mL(2分) ③重复实验4，将氯化钾溶液和蒸馏水体积分别改为6L和1mL,试纸变蓝速度比4快（合理即可，2分） ④C浓度不能太大，保持溶液酸性较弱等（合理即可，2分） 16.(1)加热、搅拌、适当提高浸取所用溶液的浓度等（合理即可）；酸溶（各1分） (2)4.7≤pH<6.2(1分)：A13++3HCO5一A1(OH)3↓+3C02↑(2分)；10-329(2分) (3)2.0×10-6(2分) 0顶角顶点)和体心2分.（合，2）1分，：32分 解析：(1)粉碎可增大固体和气体的接触面积，加快反应速率，故可达到相同目的的措施有加热、搅拌或增大 化学（一）参考答案第2页（共4页） 反应物的浓度；加入草酸，会生成盐酸，可以回到“酸溶”工序中循环利用。 (2)根据表格信息，“氧化、调pH”的目的是除铁和铝，因此应控制的pH范围是4.7≤pH<6.2;A3+与 HCO强烈双水解，发生反应的离子反应方程式为A13++3HCO一A1(OH)3↓+3CO2↑；A13+沉淀完 全时，pH=47.c0H)=10mlL,k,[A0H]=105X10y=10. (3)根据Kp=c2(La3+)·c3(CzO)=8.0×10-28,La3+沉淀完全，则其浓度≤1×10-5mol·L-,可知 c(C2O)不低于2.0×10-6mol·L1。 (4)根据均摊法，晶胞中白球的数目为3个、黑球的数目为2个，故黑球为镧离子，位置在顶角（顶点）和体 心；由晶胞图可知，晶胞中B点的分数坐标为（合，1，）：该晶体的密度p一a×109·Ng·m3= 326 3.26×1023 a3·Na g·cm3。 17.(1)①5s25p(1分)②2H2O(g)一2H2(g)+O2(g)△H=+484k·mol-1(或其他合理形式，2分) ③BD(2分) (2)①0.06(1分)②11.25(2分)③AB(2分) (3)3×10-3(1分)；0.6(2分)；<(1分) 解析：(1)①I为第五周期第IA族元素，基态碘原子价层电子排布式为5s25p;②由盖斯定律可知，分解水 2H2O(g)一2H2(g)十O2(g)可由（反应I×2+反应Ⅱ+反应Ⅲ×2）得到，则焓变△H= (-82kJ·mol1)×2+544kJ·mol-1+(52kJ·mol1)×2=+484kJ·mol-1;③观察反应，可知H1不是 催化剂，故不能降低反应的活化能，不能加快反应速率，A项错误；反应I为放热的熵变减少的反应，故自发 进行的条件下是低温，B项正确；硫酸为中间产物，参与循环，正常情况下，不需要补充，C项错误；观察反 应，上述三步反应均属于氧化还原反应，均伴随电子转移，D项正确。 (2)向2L固定体积的密闭容器中充入1 mol SO2、2molH2发生上述反应，5s后达到平衡状态，测得生成 硫19.2g,即0.6mol。 ①根据反应，消耗二氧化硫物质的量也为0.6mml,故0一5s内，(S0)=Q.6mol÷2L=0.O6mol·L1·s1, 5s ②根据三段式： SO2(g)+2H2 (g)S(s)+2H2O(g) 起始物质的量(molD 1 2 0 0 转化物质的量(mol) 0.6 1.2 0.6 1.2 平衡物质的量(mol) 0.4 0.8 1.2 0.62 则该温度下，总反应的平衡常数K=0.2X0.华=11.25。 ③该反应是一个气体分子数减小的反应，故体系内气体压强不再变化，反应达到平衡状态，A项正确；起始 物质的量等于方程式前的系数，故两种反应物的转化率始终相等，不能作为反应达到平衡状态的判断依据， B项正确；升高温度，平衡逆向移动，不有利于提高S的产率，C项错误；化学平衡常数只和温度有关，温度 不变，K不变，D项错误。 化学（一）参考答案第3页（共4页） (3)常温时，NH3·H2O的Kb=1.8×105,若氨水的浓度为0.5mol·L-1,设电离出xmol·L-1的OH 和xmol·L1的NH,由于电离是微弱的，此时溶液中的NH3·H2O的浓度约为0.5mol·L1,代入电 离平衡常数的表达式，解得x=3×103;当溶液恰好呈中性时，c(H)=1×10-7mol·L1,根据H2S03第 二步电离平衡常数表达式Ke=(H)c(S0),可知(O)=2 c(HSO) c(HSO)c=0.6:NH水解呈酸性，另 外，HSO的水解常数K=<Ke(HSO的电离常数)，故亚硫酸氢铵溶液一定显酸性。 K 18.(1)苯酚；C8HO2(各1分) (2)酮羰基、（酚）羟基；HOOC CH(各1分) (3)ad(2分) (4)① (2分) COOH OH ②取代反应（或酯化反应）(1分)： (2分) COOCH OH Br B (5)① +(CHCH2CO)2O→ OOCCH2 CH;+CH;CH2 COOH(2) OH Br ② CCHCH(2分) 解析：(1)由A分子式结合B的结构可知A为苯酚；观察B的结构，可知其分子式为C8HO2。 (2)由C结构可知，分子含有的官能团为酮羰基、（酚）羟基；C的某同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱图上 只有4组峰，说明结构对称，能够与碳酸氢钠溶液反应，说明含有羧基，则结构简式为H○O℃〈 CH,. (3)D→E的转化中，有π键的断裂，但没有π键的形成，项错误；手性碳首先是饱和碳原子，然后所连的四 个基团互不相同，故E分子与羧基或羟基所连的碳为手性碳原子，b项正确；B只有酯基，难溶于水，C中存 在羟基，为亲水基，故B在水中溶解性比C小，c项正确：B分子中碳有两种杂化方式，D分子中碳原子杂化 类型只有一种，d项错误。 (4)①E中含有醇羟基，能发生消去反应：②E中含有羧基，可与甲醇发生酯化反应。 Br (5)邻溴苯酚和丙酸酐发生流程中A→B反应生成酯 OOCCH2 CH）,然后在氯化铝作用下反应 OH O OHOH Br Br 生成 CCH2 CH ,最后在催化剂作用下与氢气发生加成反应生成 CHCH2CH, 化学（一）参考答案第4页（共4页）2026届高考冲刺调研信息卷（一） 化学 答题卡 准考证号 学 校 [0][0][0][01[0][0][0][0][0][0 [1][1][1][1][1][1][1][1][1]1] 姓 名 [2][2][2][2][21[2][2][2][2][2 [3][3][3][3][3][3]3][3][3][3 贴条形码区 [4][4][4][4][4][4][4][4][4][4 班 级 [5][51[5][5][5[51[5J[5][5][5 [6][6][6][6][6][6][6][6][6][6 [7][7][7][7][7][7][7][7][7][7 考 场 [8][8][8][8][8][8]8][8][8][8 [9][9[9][9][9][9][9][9][9][9 注 1.答题前，考生务必清楚地将自己的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全正确及考试科目也相 意 符后，将条形码粘贴在规定的位置。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，字体工整，笔迹清楚 事 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效；在草稿纸，试题卷上答题无效 项 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破 填涂样例 正确填涂： 错误填涂： 白X和☐D 缺考标记：☐ 选择题（请用2B铅笔填涂） 1[A][B1[C][D] 6 [A][B]CC][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B1[C][D] 7[A][B][C]D] 12[A][B][C]CD] 3CA][B][C][D] 8 CA][B][C][D] 13LA][B][C][D] 4[A][BJ[C][D] 9[A][B][C][D] 14 CA]CB]CC]CD] 5[A]CB][C][D] 10[A][B][C][D] 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 15.(除标注外，每空2分，共15分》 (1)① ③ ③ (2)① ② (1分) ③ ④ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 (一小化学第1页（共2页） ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(除标注外，每空2分，共14分) (1) (各1分) 2) (1分) 3) (4)」 (1分) 17.(除标注外，每空2分，共14分) (1)① (1分) ② ③ (2① (1分)② ③ (3) (1分) (1分) 18.(除标注外，每空2分，共15分) (1) (各1分) (2)」 (各1分) (3) (4)① ② (1分) (5① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ （一小化学第2页（共2页）绝密★启用前 2026届高考冲刺调研信息卷（一） 化 学 过 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。 3.请按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、 试题卷上答题无效。 4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并上交。 n 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Cl35.5Fe56La139 圜 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 如 合题目要求的。 1.科技创新是中国现代化建设必由之路。下列有关说法正确的是 A.天问一号探测器使用的新型材料SiC属于有机高分子材料 B.翼龙-X无人机的涂层含石墨烯，石墨烯和C6互为同位素 长 C,国产高铁车厢的复合材料中含有铝合金，其硬度和熔点均比铝大 区 D.新型运载火箭所用推进剂—液氧和甲烷均属于非极性分子 2.“合理饮食，吃出健康”。下列有关说法正确的是 敬 A.豆腐中的蛋白质在人体内能够降解为氨基酸 B.顺德双皮奶中含有的脂肪，是一种天然高分子 南 C.竹升面的主要成分是淀粉，淀粉和纤维素属于同分异构体 艇 D.盐焗鸡制作时，将鸡放入食盐堆中使蛋白质变性 3.金属腐蚀对生产和生活影响很大。下列有关金属防护的说法正确的是 A.铁上镀铜比镀锌更能延长铁的使用寿命 B.将新制的金属元件涂抹油并密封保存，可减缓腐蚀 C.为了保护桥梁钢构，可将其与电源的正极相连 D.日常生活中，最常见的钢铁腐蚀为化学腐蚀 4.劳动创造美好生活。下列有关劳动项目及对应原理均正确且有关联的是 选项 劳动项目 化学原理 A 工人师傅用金刚石制刀具切割大理石 金刚石是共价晶体，硬度大 B 保洁人员用硫酸铜对泳池消毒 硫酸铜属于强酸弱碱盐，能水解生成氢氧化铜胶体 C 工人用氯化铁溶液刻蚀覆铜板 铁的金属性比铜强 D 农民将硝酸铵和草木灰混合施肥 二者主要成分都是盐，不会造成肥效损失 (一)·化学 第1页（共6页） 5.某化学兴趣小组设计利用水杨酸和乙酸酐制备乙酰水杨酸（常温下，是一种白色晶体，微溶于 水，在水中溶解度随温度升高而增大)。实验中乙酰水杨酸粗品提纯过程如下： 盐酸 HO O 饱和NaHCO,溶液 操作m CH 粗产品过滤 →滤液 →滤渣 乙酰水杨酸 上述操作m的名称为 A.过滤 B.蒸发结晶 C.萃取分液 D.蒸馏 6.近日，天文学家研究发现，行星大气中二氧化硫的大量存在或许能成为判断该行星不宜居住 的一个标志。某兴趣小组设计制备并验证二氧化硫有关性质的装置（夹持装置和加热装置已 省略)如图所示。其中不能达到实验目的的是 70%硫酸、 S02 98%硫酸 NaOH Na2SO 溶液 SO2 B.从b口进气干燥 C.注射器注入酸性高锰酸钾溶 A.制备二氧化硫 D.尾气处理 二氧化硫 液验证二氧化硫的漂白性 7.有机物R是一种治疗胃病新药的有效成分，其结构简式如图所示。下列有关R的说法正确 的是 HN -CI C H OOC COOC2 Hs H A.分子中含有5种官能团 B.分子中的所有原子可能共平面 C.1molR最多与11molH2加成 D.分子中碳原子有2种杂化方式 8.部分含F元素物质的类别与相应化合价关系如图所价 示。下列描述正确的是 +6 A.青花瓷呈青色是因为含有b +3 ----b----d-g +2 B.d、e在一定条件下均可通过化合反应得到 C.常温下，a和浓硝酸、浓硫酸均不反应 0叶a 单质氧化物氢氧化物盐类别 D.一定条件下，f、g、h可能均具有氧化性 (一)·化学第2页（共6页） 9.制备氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCL,十3H2O△Fe(OH),(胶体)十3HC1,设NA为阿 伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LH2O中含有σ键的数目为2NA B.1 mol FeCl3溶于沸水，可得胶粒的数目为NA C.1L1mol·L1FeCl3溶液中含有CI数目为3NA D.1 mol HCI溶于水，溶液中水电离的H+数目为NA 10.下列陈述I和Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述 A 相同条件下，K:三氯乙酸<三氟乙酸 氟的电负性大于氯 B 沸点：邻羟基苯甲酸>对羟基苯甲酸 邻羟基苯甲酸易形成分子间氢键 C L2溶解性：水>四氯化碳 2是非极性分子 D 酸性：硫酸>盐酸 将浓盐酸滴入浓硫酸中，制备HC 11.前20号主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，分属于四个周期，四种元素组成化合物 ZW2YX可用于制备大功率固体激光器。基态X原子s、p能级容纳的电子数相同，Y是第 一电离能比同周期相邻元素大的非金属元素。下列叙述不正确的是 A.简单离子半径：Y>Z B.电负性：X>Y>Z C.Z与其他三种元素均能形成离子键 D.沸点：ZW>YW3>W2X 12.某学习小组设计利用注射器（装置如图所示，部分加热和夹持装置已省略）验证氨气的某 些性质，实验时先注人少量浓氨水，后注入浓盐酸。下列说法 浓盐酸 不正确的是 浓氨水 A.注入少量浓氨水，广口瓶内压强增大 B.红色石蕊试纸变蓝，说明氨气是一种弱碱 嶺视的瓷黎」 湿润的红色 C.注入浓盐酸，容器内压强可能先变小后变大 氧化钙、 石蕊试纸 漂粉精 D.注入浓盐酸后，湿润的淀粉-碘化钾试纸有可能变蓝 13.科学家设计利用电催化法处理含SO2、CO2废气和含NO5的废水，同时制得化工产品，其工 作原理如图所示。下列说法不正确的是 电源 A.左侧电极连接外接电源的正极 SO NO; B.随着反应进行，左侧溶液pH逐渐减小 CO(NH2) C.标准状况下，消耗22.4LCO2,电路中通过6mol电子 质子交换膜 D.相同条件下，处理SO2、CO2的体积比为8：1 (一)·化学第3页（共6页） 14.常温时，浓度分别为0.2mol·L1的HA和0.1mol·L1的HB两种酸溶液，起始时的体 积均为V。,分别向两溶液中加水稀释至体积为V,pH随g文，十1的变化如图所示（已知： 10.6=4,M是两直线的交点)。下列说法错误的是pH6 A.HB为强酸 HA B.K(HA)=8X10-3 C.M点溶液中，c(A-)=c(B) M D.等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中， c(OH)=c(H)+c(HA) 23456g 1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)亚铁盐和铁盐在生产、生活中应用广泛。某化学兴趣小组查阅资料，了解到实验室 可用酸性高锰酸钾溶液检测铁盐溶液中可能存在的F+。回答下列问题： (1)实验室配制450mL0.2mol·L1FeCl2溶液。 ①需用托盘天平称量FeCl2固体 g。 ②配制时一定不需要的仪器是 (填字母)。 B ③配制完成后，需加人少量铁粉，目的是 (用离子方程式表示)。 (2)小组同学认为，酸性KMO4溶液与FeCl2溶液反应时，氯离子也可能造成高锰酸钾溶 液褪色，设计以下四组实验进行探究（在试管口放置湿润的淀粉碘化钾试纸检测可能生 成的氯气)。 实验标号 1 2 3 4 1.0mol·L1的KCl溶液/mL 5.0 10.0 5.0 5.0 1.0mol·L1的KMnO4溶液/mL 5.0 5.0 5.0 5.0 1.0mol·L-1的H2S04溶液/mL 0.0 0.0 V V2 蒸馏水/mL 10.0 5.0 8.0 2.0 实验现象 无明显现象 无明显现象 无明显现象 溶液颜色浅，试纸变蓝 ①由实验1、2可得的结论是 ②V1 (填“>”“<”或“=”)V2,判断依据是 ③小组同学认为，C1浓度也可能对反应产生影响，设计实验5： (利用上述实验药品，填实验操作和现 象)，证实C-浓度高更易被氧化。 ④实验结论：若利用KMnO4溶液测定工业上某些水样中Fe+(存在CI-)含量时，需注 意控制 (填实验条件)。 (一)·化学第4页（共6页） 16.(14分)氧化镧(La2O3)主要用于制造精密光学玻璃、光导纤维等。从某种镧矿石（含铁、铝 等元素杂质)中制备La2O3的工艺流程如下： 酸化硫酸镁溶液 月桂酸钠稀盐酸草酸溶液空气 矿石粉碎浸取除渣 一→氧化、调p日→沉镧→酸溶→沉镧→焙烧→LO, 滤渣 滤液] 滤液2 已知：①月桂酸是一种难溶于水的有机酸，转化过程中，镧元素保持十3价不变。 ②常温下，沉淀完全时，离子浓度≤1×10-5mol·L1,有关金属离子沉淀的pH如下表。 离子 Mg2+ Fe2+ Fe+ Al+ La+ 开始沉淀时的pH 8.8 7.0 1.5 3.6 6.2 沉淀完全时的pH 8.9 3.2 4.7 9.0 回答下列问题： (1)矿石先粉碎，目的是为了加快反应速率和提高浸取率，为了达到目的，还可以采取的措施 有 (任写一种措施)。“滤液2”可返回 ”工序循环使用。 (2)“氧化、调pH”时pH的范围是 若用碳酸氢钠调pH,AI3+发生反应 的离子方程式为 ;常温下，K[A1(OH)3]约为 (3)加人草酸，La3+沉淀完全后，溶液中c(C2O)不低于 mol·L1{该温度下， Kp[La2(C204)3]=8.0X10-28}。 (4)氧化镧的一种立方晶胞结构如图所示（晶胞参数为anm), 其中镧在晶胞中的位置是 ,若晶胞中A点的分 数坐标为(0,0,0)，B点的分数坐标为 ;该晶 体的密度为 g·cm3(用含a、Na的代数式 表示)。 anm 17.(14分)硫及其化合物是重要的资源。回答下列问题： (1)工业上，可利用硫-碘循环促进水蒸气分解制氢。主要发生如下反应： 反应I:SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=H2SO4(I)+2HI(g)△H1=-82kJ·mol-1; 反应Ⅱ：2H2S04(1)一2S02(g)+O2(g)+2H2O(g)△H2=+544kJ·mol-1; 反应Ⅲ：2HI(g)=L2(g)+H2(g)△H3=+52kJ·mol-1。 ①基态碘原子的价层电子排布式为 ②写出水蒸气分解的热化学方程式： ③关于上述转化循环的说法正确的是 (填字母)。 A.HI可降低反应的活化能，加快反应速率 B.反应I自发进行的条件是低温 C.反应过程中要及时补充硫酸 D.上述三步反应均伴随电子转移 (2)工业上可用氢气处理二氧化硫得到硫单质：SO2(g)十2H2(g)一S(s)+2H2O(g)△H <0。一定温度下，向2L固定体积的密闭容器中充入1 mol SO2、2molH2发生上述反 应，5s后反应达到平衡状态，测得生成19.2g硫单质。 (一)·化学第5页（共6页） ①05s内，v(S02)= mol·L-1·s1。 ②该温度下，反应的平衡常数K= ③下列有关上述反应的说法正确的是 (填字母)。 A.体系内气体压强不再变化，反应达到平衡状态 B.两种反应物的转化率相等，不能作为反应达到平衡状态的判断依据 C.压缩体积和升高温度，有利于提高硫单质的产率 D.及时移除水蒸气，可使化学平衡常数增大 (3)常温下，工业上常用氨水吸收SO2。若某氨水的浓度为0.5ol·L1,则溶液中 c(OH-)= mol·L1;将SO2通入该氨水中，当溶液恰好呈中性时，溶液中 c(S)= c(HSO) ;0.1mol·L1的亚硫酸氢铵溶液的pH (填“>”“<”或 “=”)7(已知：常温下，NH3·H2O的Kb=1.8X10-5,H2SO3的电离平衡常数Ka1= 最 1.4×10-2,K2=6.0×10-8)。 如 18.(15分)有机物E是一种重要的有机合成中间体，工业上一种E的合成路线如下： 斟 OC-CH OHO OH COOC H 长 CHCHCoo CH COOC:H H,催化剂 A CH,COONa △ B COOH COOH 区 回答下列问题： (1)A的化学名称为 ;B的分子式为 郡 (2)C中官能团的名称为 ;C的某同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱图 起 上只有4组峰，且能够与碳酸氢钠溶液反应，其结构简式为 (3)关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法错误的是 (填字母)。 a.D→E的转化中，有π键的断裂与形成b.E分子中存在手性碳原子 c.B在水中溶解性比C小 d.B、D分子中碳原子杂化类型完全相同 (4)化合物E含有多种官能团，可发生多种反应类型。 ①若E发生消去反应，则生成有机物的结构简式为 ②E与甲醇、浓硫酸、加热条件下能发生 (填反应类型)，生成有机物的结构 简式为 (5)根据上述流程，结合所学知识，设计以(CH,CH2CO)2O和邻溴苯酚为主要原料经三步 OHOH Br 反应制备 CHCH,CH,的合成路线。基于你的设计，回答下列问题： ①第一步取代反应的化学方程式为 ②第三步还原反应中，有机反应物的结构简式为 (一)·化学第6页（共6页）