2026年高考冲刺调研信息卷 化学试题（3）

信息卷·化学（三）参考答案 1.A紫砂壶是以紫砂泥为原料经过高温烧制而成，属于无机非金属材料，A项符合题意；木雕的主要成分为 纤维素，B项不符合题意；苏州刺绣的主要成分是蛋白质，C项不符合题意；鼓面是牛皮面，主要成分是蛋白 质，D项不符合题意。 2.DSiO2为共价晶体，A项错误：O的原子半径大于H,B项错误；SiF,的电子式中，F上有4对电子，C项错 误；HF与H2O可形成分子间氢键，D项正确。 3.C溴腐蚀橡胶，盛放液溴的试剂瓶不能使用橡皮塞，且溴通常加水液封，A项错误；溴水具有氧化性，能将 SO2氧化，SO2表现还原性，而不是漂白性，B项错误；四氯化碳密度比水大，位于液体下层，则应从分液漏斗 的下端流出，C项正确；溴的四氯化碳溶液褪色，只能说明石蜡油分解产物中含有不饱和烃，不能验证石蜡油 分解产物中是否含有乙烯，D项错误。 4.D苏打化学式为NaCO,A项错误；明矾化学式为KA1(SO4)2·12H2O,B项错误；熟石膏化学式为 2CaSO4·HO,C项错误；铜绿化学式为Cu2(OH)2CO3,D项正确。 5.B过量的盐酸条件下，最终转化为A1CL3,B项转化不能实现；A、C、D三项均能一次性转化。 6.C半径：A3+<O,A项错误；第一电离能：N>O,B项错误；键角：CO>H2S,C项正确；Si的电负性小 于P的电负性，D项错误。 7.A1 mol Na S2O中含S原子数目为2NA,A项正确；H2SO溶液体积未知，无法计算，B项错误；1.8g H2O中心原子O上含孤电子对数目为0.2NA,C项错误；SO2不一定处于标准状况，D项错误。 8.C分子中含有氨基和羧基，能发生缩聚反应，A项正确；氨基能与盐酸反应、羧基能与氢氧化钠发生反应，B 项正确；分子中含有一个手性碳原子，C项错误；苯环可以发生加成，羧基很难与氢气加成，D项正确。 9.A氢硫酸是二元弱酸，HS不能完全电离，Cu+十HS一CuS↓+H+,A项正确；醋酸为弱酸不能拆， IO+5I厂+6 CH COOH一3L2十6CH3COO十3H2O,B项错误；向饱和Naz CO3溶液中通入过量CO2,离 子方程式为2Na++CO2十CO十H2O一2 NaHCO3￥，C项错误；CuSO,与过量浓氨水反应形成配合物， 离子方程式为Cu2+十4NH·H2O一[Cu(NH3)4]+十4H2O,D项错误。 10.B根据题意知，W、X、Y、Z分别为H、N、O、Na。XW3为NH3,空间结构为三角锥形，A项错误；W、X、Y可 形成NHNO,属于离子晶体，B项正确；Z(Na)的最高价氧化物对应水化物为强碱，C项错误；Y与Z形成 的化合物NaO2中含有非极性键，D项错误。 11.C放电时，Mg电极为电池的负极，A项错误；充电时，Mg电极应与外接电源的负极相连接，B项错误；充 电时，多孔碳纳米管电极电极反应式为MgC2O4一2e一Mg+十2CO2↑，C项正确；电池总反应为Mg十 2CO2一MgC2O4,每转移1mol电子，理论上可消耗1 mol CO2,D项错误。 12.D反应平衡常数表达式分子上缺少c2(H2O),A项错误；NO起始浓度为0.5mol·L1,由图像可知，N2 化学（三）参考答案第1页（共4页） 的瞬时生成速率与H2起始浓度呈直线关系，则m=1,将数据(0.2,0.75)代入v=k·c(H2)·c2(NO),该反 0.75 应的速率常数一c（),CNO一0.2X0.5-15,B项错误；温度不变，平衡常数不变，C项错误；达平衡 后，H2和NO的浓度均增加一倍，新平衡与原平衡相比，相当于加压，平衡正向移动，则NO转化率增大，D 项正确。 13.BCu位于周期表中的ds区，A项错误；由图1可知，原子2位于最右侧面上，沿x轴方向居中，沿z轴方 向位于号处，结合原子1的分数坐标可知，原子2的分数坐标为（分1，），B项正确：S0,分子的空间结 构为V形，C项错误；由图知，S原子位于晶胞内部，共有8个硫原子，结合化学式可知一个晶胞内含有4个 Fe原子，4个Cu原子，1个晶胞质量为是×184g,晶胞的体积为2a×100m,该晶体的密度为 Pg·cm,则是×184g=2dX10”cm×Pg·em,则阿伏加德罗常数N=368X10心 mol1,D项 错误。 14.A NaOH溶液和HC、CH COOH混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，a点时 NaOH溶液和HC恰好完全反应生成NaC和水，CH&COOH未发生反应，溶质成分为NaCl和CH COOH;b点时 NaOH溶液反应掉一半的CH COOH,溶质成分为NaCl、CH COOH和CH COONa;c点时NaOH溶液与 CH COOH恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CHCOONa;d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH COONa和 NaOH。a点时溶质成分为NaC和CH COOH,c(CH COOH)=0.0100mol·L-1,c(Ht)=10-&38mol·L1, K(CHCOOH-c(H):CHC00)≈10X10=10%,A项正确：a点溶液为等浓度的心0和 c(CH COOH) 0.01 CH COOH混合溶液，存在元素质量守恒关系c(Na+)=c(C)=c(CH COOH)十c(CHCOO),B项错误；b点溶 液中含有NaC及等浓度的CH COOH和CHCOONa,由于pH<7,溶液显酸性，说明CH COOH的电离程度大于 CH&COO的水解程度，则c(CH COOH)<c(CHCOO),C项错误；c点溶液中CH COO水解促进水的电离，d 点碱过量，会抑制水的电离，则水的电离程度：c>d,D项错误。 15.(1)坩埚；abd (2)加快反应速率，同时抑制生成的GCL4水解 (3)蒸馏 (4)GeCl+2H2O-GeO2+4HCI (5)acdb (6)80%(每空2分) 16.(1)FeO(1分) (2)A13+、Mg2+;TiO2、SiO2(各2分) (3)SiO2+20H—SiO号+H20(2分) (4)相同(1分) (5)Ti0,+2C+2C,商温TiCL+2C0(2分) 化学（三）参考答案第2页（共4页） (6)①1s22s22p3s23p3d4s2或[Ar]3d4s2(1分) ②32X10 (2分) acNA ®品或0.5625(2分) 解析： (1)FeO4具有磁性，能被磁铁吸引。 (2)盐酸溶解A2O3、MgO,TiO2、SiO2不溶于盐酸，滤液1中含有A13+、Mg2+,滤渣1为TO2、SiO2。 (3)氢氧化钠溶解SiO2生成Na2SiO3溶液。 (4)若将流程A与流程B互换顺序，氢氧化钠溶解SiO2、A12O3,盐酸溶解MgO,得到的滤渣成分是TiO2,故 最终得到的滤渣成分相同。 (5)滤渣2为T02,与炭、C2反应的化学方程式为T0,+2C+2C,高温TC1,+2C0。 (6)①Ti为22号元素，根据核外电子排布规律可知，基态T1原子核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s2 或[Ar]3d4s2。 ②根据TiO2晶胞结构，Ti原子在晶胞中的位置是：8个在顶点、4个在面心和1个在体内，晶胞含有的Ti 原子个数为4，O原子8个在棱上、8个在面上，2个在体内，O原子个数为8，则1mol晶胞的质量为(48 十16X2)X481m晶器的体积为XcX10XN,m,则p=号-3gg·em。 ③氮擦杂反应后，有4个氧空穴，0原子5个在棱上，7个在面上，1个在体内，0原子个数为经N原子1 个在面上，个数为号，则化学式为T,094,定T原子数为1，则2-a=空×}，则a=号或05625。 17.(1)+247.2;CH3*十H*CH2*+2H*或CH3米-CH2*+H￥ (2)①小于；热裂解反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，而脱羧基反应为放热反应，升高温度，平衡逆 向移动 ②在高温下，H2与CO2发生反应生成CO和H2O （3③)25,2需（每空2分） 解析： (1)根据盖斯定律，反应1式减去反应2式可得到CH4(g)+CO2(g)一2CO(g)十2H2(g)的△H 十247.2kJ·ol1;决定脱氢反应的总速率是活化能大的步骤，由图可知反应为CH3+H CH2米十2H米或CH3￥=CH2米+H￥。 (2)①反应的活化能越大，反应速率越慢，650℃之前，脱羧基反应速率大于热裂解反应，则脱羧基反应的正 反应活化能小于热裂解反应的正反应活化能；热裂解反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，而脱羧 基反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故650℃后，H2的选择性高于CH。 ②在高温条件下，H和C0,反应会生成C0,化学方程式为H十00，高温H,O十C0,使C0和H选择性不同。 化学（三）参考答案第3页（共4页） (3)设初始乙酸物质的量为1mol,则利用三段式分析： CH COOH(g)=2CO(g)+2H2 (g) 初始量/mol 1 0 0 变化量/mol 0.3 0.6 0.6 平衡量/mol 0.7 0.6 0.6 CH COOH(g)CH,(g)+CO2(g) 变化量/mol 0.5 0.5 0.5 平衡量/mol 1-0.3-0.5 0.5 0.5 平衡时，总量为06+06+0,2+0.5十05)ml=24ml,则平衡时（体积分数为2 ×100% =25%。 反应2的平衡常数K。= p(CH4)·p(CO2) p(总).n(CH)7 n(总) c总)·0】 (CH COOH) p(总).n(CH COOH n(总) (pkPa×0.5mal) 2.4mo x(p kPax0.5 mol 2.4mo p kPax2.4 mol 0.2 mol 25pkPa。 48 18.(1)酰胺基、醚键；sp2、sp3(各2分) (2)取代反应(1分) H NH 一定条件 (3 C+HC(2分) CH CH3 (4)bc(2分) (5)18；HO CH2CH2OOCH(各2分) OH OH (6) CH-CN; CH-COOH(各1分) 部分答案解析： (4)G有两个一NH2,C有一个一NH2,一NH2为亲水基团，G在水中溶解性大于C。 (5)既能与FC3发生显色反应又能发生水解反应，苯环上只有2个取代基。说明有酚羟基和酯基，酯基与 苯环相连有以下6种：-OOCCH2CH、CH2 OOCCH3、一CH2CH2OOCH、一CH(CH)OOCH、 一COOCH2CH3、一CH2 COOCH3每种情况有邻、间、对三种，共18种。 化学（三）参考答案第4页（共4页）2026届高考冲刺调研信息卷（三） 化学 答题卡 准考证号 学 校 [0][0][0][0][0][0][0][0][0][0 [11[1][11[1][1][1][1][1][1][1 姓 名 [2][2][2][2][2][2][2][2][2][2 [3]T3][3][3][3][3][3]「3]3][3 贴条形码区 [4][4][4][4][4][4][4] [4][4][4] 班 级 [5][5][5][5J[5][5][5][5][5][5] [61[6][61[6][6][6][6][6][6] [6] [7][7][7][7][7][7][7][7][7] [7 考 场 81[8][8][81 8][8][8][8][8] [8 [9][9][9][9][9]9][9][9][9] 19] 注 1.答题前，考生务必清楚地将自己的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全正确及考试科目也相 意 符后，将条形码粘贴在规定的位置 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，字体工整、笔迹清楚 事 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效 项 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破。 填涂样例 正确填涂： 错误填涂： 的Xp四 缺考标记：☐ 选择题（请用2B铅笔填涂） 1 CA]CB]CC]CD] 6[A][B][C][D] 11[AJ[B][C][D] 2[A][B][C]CD] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3 CA][B]CC]CD] 8 CA][B]CC]CD] 13CA][B][C][D] 4 CA]CB]CC]CD] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B]Cc][D] 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 15.(每空2分，共14分) (1)】 (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ (三)化学第1页（共2页） ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(除标注外，每空2分，共15分) (1) (1分) (2) (3) (4) (1分) (5) (6① (1分)② ③ 17.(每空2分，共14分) () (2① ② 3) 18.(除标注外，每空2分，共15分) (1) (2) (1分) (3) (4) (⑤) (6 (各1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ (三)小化学第2页（共2页）绝密★启用前 2026届高考冲刺调研信息卷（三） 化 学 过 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。 3.请按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、 试题卷上答题无效。 4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并上交。 n 5.可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16S32Ti48Fe56Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.中国非物质文化遗产是中国文化的重要组成部分，下列国家级非遗产品的主要成分属于传统 时 无机非金属材料的是 长 郴 A.宜兴紫砂壶 B.桃木如意 C.苏州刺绣 D.猴鼓鼓面 辐 2.已知反应：SiO2十4HF一SiF4个十2H2O,下列有关说法正确的是 A.SiO2为分子晶体 B.水分子空间填充模型为 阳 F C.SiF4的电子式为F:Si:F D.HF与H2O可形成分子间氢键 3.溴是一种重要的基础化工原料。下列实验装置及原理正确的是 吕分液漏斗 碎瓷片 S0, 浸透了石蜡 二橡皮塞 油的石棉绒 液溴 溴水 四氯化碳（溴） 溴的四氯 化碳溶液 B.验证SO2的漂 C.进行四氯化碳萃取 D.验证石蜡油分解产物中是否 A.实验室保存液溴 白性 溴水中溴的分液实验 含有乙烯 (三)·化学第1页（共6页） 4.下列常见物质的名称和其化学式对应正确的是 A.苏打：NaHCO B.明矾：NaAl(SO4)2·12H2O C.熟石膏：CaSO4·2H2O D.铜绿：Cu2(OH)2CO 5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A.Na2 COa (s) 饱和石灰水 NaOH(aq) B.NaLAI(OHD,]过量HCag,AI(OHD,(S) 0 CN西化刘入 →NO D.MgCO,HMgCl (ag) 6.下列比较正确的是 A.半径：A13+>O2 B.第一电离能：N<O C.键角：CO号>H2S D.电负性：Si>P 7.向Na4S2O3中加入足量稀硫酸时发生反应2Na4S2O3+4H2SO4一4Na2SO4+3S￥+ SO2个十4H2O。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1 mol Na4S2O3中含S原子数目为2Na B.0.1mol·L1的H2SO4溶液中含有H+数目为0.2NA C.1.8gH2O中心原子O上含孤电子对数目为0.1NA D.22.4LSO2含有的原子数目一定为3NA 8.某化合物的结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是 A.能发生缩聚反应 H2 N COOH B.能与酸或碱发生反应 C.分子中不含有手性碳原子 D.1mol该化合物最多能与3molH2反应 9.下列离子方程式书写正确的是 A.向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu++HS一CuSV+H+· B.用淀粉碘化钾试纸和醋酸证明食盐中存在IO5:IO3+5I+6H+一3L2+3H2O C.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2:CO号+CO2+H2O一2HCO3 D.CuSO4溶液与过量浓氨水反应：Cu++2NH3·H2O=Cu(OH)2￥+2NH4 10.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且分布在不同周期，基态X原子的最高 能级不同轨道都有电子且自旋方向相同，基态Y原子的最外层电子数为偶数，Z原子的核外 电子数等于X与Y原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A.XW3的空间结构为平面三角形 B.W、X、Y可形成离子晶体 C.Z的最高价氧化物对应水化物为弱碱 D.Y与Z形成的化合物中不可能含有非极性键 11.科学家新开发Mg一CO2电池，捕获CO2的同时还能发电。电池以Mg(TFSI)2为电解质，电 解液中加入1,3-丙二胺(PDA)以捕获CO2,放电时CO2还原产物为MgC2O4,电化学装置 如图所示。下列说法正确的是 A.放电时，Mg电极为电池的正极 C01 B.充电时，Mg电极应与外接电源的正极相连接 Mg Mg(TFSI)2 绵 Mg(TFSI), C.充电时，多孔碳纳米管电极电极反应式为MgC2O,一 PDA PDA MgC2O, 2e—Mg2++2CO2↑ D.放电时，每转移1mol电子，理论上可消耗2 mol CO2 (三)·化学第2页（共6页） 12.在恒温恒容密闭容器中发生反应2H2(g)十2NO(g)一2H2O(g)+N2(g),N2的瞬时生成 速率v=k·cm(H2)·c2(NO)。控制NO起始浓度为0.5mol·L1,N2的瞬时生成速率和 H2起始浓度的关系如图所示。下列说法正确的是 ◆v/(mol-L-Is-) A.该反应平衡常数表达式为K=2(H)·C2(NO) c(N2) 2.0 1.5 B.根据信息无法计算出m和k的值 1.0 0.75- C.随着H2起始浓度增大，该反应平衡常数增大 0.5 D.达平衡后，H2和NO的浓度均增加一倍，则NO转化率 00.20.40.6cH2)/(moL-) 增大 13.以黄铜矿为原料治炼铜的其中一个反应为8 CuFeS,+21O,高温8Cu十4Fe0+2Fe,0,十 16SO2。CuFeS2晶胞结构如图1所示。晶胞中Fe的投影位置如图2所示。以晶胞参数为 单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，图1中原子1 的分数坐标为（合，}，日）。已知晶体的密度为Pg·cm3,下列说法正确的是 ●Fe OS OCu 2a pm a pm a pm 图1 图2 A.Cu、Fe均位于周期表中的d区 B原子2的分数坐标为（合，1，） C.SO2分子的空间结构为平面三角形 0a D.用含p,a的代数式表示阿伏加德罗常数NA一3.68X1Omol 14.常温下，用浓度为0.0200mol·L1的NaOH标准溶液滴定浓+pH 10 度均为0.0200mol·L的HC1和CH COOH的混合溶液，滴 定过程中溶液的pH随儿广V舞赛藩婆]的变化曲线如图所 6 示。下列说法正确的是 4a(1.00,3.38) A.K.(CH COOH)约为10-46 B.a点：c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COOH)+c(CHCOO) 00.501.001.502.007 C.b点：c(CH3COOH)=c(CH3COO) D.水的电离程度：a<b<c<d (三)·化学第3页（共6页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)锗(G)是一种重要的半导体材料，同时在航空航天测控、化学催化剂等领域应用广 泛。实验室模拟生产锗的实验过程如图所示： 02 浓盐酸 H2O H2 锗石矿 →焙烧→含GcO2混合物→浸取→→GCl→水解→GeO2→还原→Ge (Cu2S·FeS·GeSz 回答下列问题： (1)在实验室中，“焙烧”锗石矿，应将样品放在 (填仪器名称)中灼烧。产生的气 体可以用下列 (填字母)方式处理。 a.NaOH溶液b.酸性KMnO溶液 c苯和水的分层液 d.碱石灰 (2)“酸浸”时，将含GO2混合物放人三颈烧瓶中，分批加入浓盐酸并搅拌，控制温度为40℃ 反应30min。用浓盐酸而不用稀盐酸处理GeO2粗品的原因是 (3)已知GeCL4常温下是液体，沸点为84℃。从“浸取”后的溶液中获得GCl粗品的操作是 (4)“水解”时反应的化学方程式为 (5)“还原”时步骤如下，正确的顺序为 (填字母)。 a.通入H2;b.停止通入H2;c.加热；d.停止加热。 (6)含1 mol Ge的锗矿石，经上述过程，最终获得0.8mol单质Ge,则Ge的产率为 16.(15分)钛是“21世纪的金属”。一种含钛高炉渣（主要化学成分为TiO2、A12O3、Mg0、SiO2 FcO4等)提钛工艺流程如图所示： 盐酸 NaOH溶液 含钛 →研磨、磁选→酸浸→过滤→滤渣1 碱浸→过滤一→滤渣2→→金属钛 高炉渣 滤液1 滤液2 流程A 流程B 已知：TO2不溶于水、稀酸和稀碱溶液。 回答下列问题： (1)“磁选”分离出去的物质是 (填化学式)。 (2)滤液1中含有的主要金属离子为 (填离子符号)，滤渣1的主要成分为 (填化学式)。 (3)“碱浸”发生反应的离子方程式为 (4)若将流程A与流程B互换顺序，最终得到的滤渣成分 (填“相同”或“不相同”)。 (5)由滤渣2制备金属钛时，其中第一步需在高温下将滤渣2与炭、Cl2反应先转化为TCL4, 写出该反应的化学方程式： (三)·化学第4页（共6页） (6)研究表明，在TiO2通过氮掺杂反应生成TiO2-aN%,能使TiO2对可见光具有活性，反应如 图所示。 ●Ti 00 ON pm 氮掺杂 空 a pm TiO: ①基态Ti原子核外电子排布式为 ②TiO2晶体密度为 g·cm3。 ③TiO2-aN%中a= 17.(14分)乙酸(CH3COOH)可发生如下两种反应： 反应1：热裂解反应：CH3COOH(g)一2CO(g)+2H2(g)△H1=+213.7kJ·mol1; 反应2：脱羧基反应：CH3COOH(g)-CH4(g)+CO2(g)△H2=-33.5kJ·mo1。 回答下列问题： (1)反应CH4(g)+CO2(g)—2CO(g)+2H2(g)的△H= kJ·mol1。对于该 反应，我国学者通过计算机模拟对其进行理论研究，提出在S一Ni合金催化下，以甲烷 逐级脱氢开始反应。脱氢阶段的反应历程如图1所示(“￥”表示吸附在催化剂表面，吸 附过程产生的能量称为吸附能)。由图可知，决定脱氢反应的总速率方程式为 8.0 过渡态4 6.860 过渡态2 6.0 5.496 过渡态3 ou. 4.837 6.357 4.0 过渡态1 80 2.981 4.035 4.051 CH,++2H.CH++3H 2.0 40 CHx co 1.687 CH,++H 20 04 500600700800900 -2.0 反应温度/℃ 图1 图2 (2)向密闭容器中充入乙酸气体，发生反应1、反应2，测得温度与产物的选择性关系如图2 n(H2) 所示。已知H:的选择性=nH)十nC0)十CH)+m(C0X100%。 ①650℃之前，脱羧基反应（反应2）速率大于热裂解反应（反应1），导致H2的选择性低 于CH4。由此推知，脱羧基反应的正反应活化能 (填“大于”或“小于”)热 裂解反应的正反应活化能；650℃时达到平衡状态，此后，H2的选择性高于CH4,主要 原因是 (从平衡移动角度分析)。 ②根据化学方程式可知，CH,和CO2的选择性相等，CO和H的选择性相等，而实际情况 是CO和H2选择性不同，主要原因可能是 (三)·化学第5页（共6页） (3)若利用合适的催化剂控制其他副反应（只发生反应1和反应2），温度为T℃时反应达到 平衡，此时总压强为pkPa,反应1消耗起始乙酸总量的30%，反应2消耗起始乙酸总量 的50%，则平衡时H2体积分数为 %;反应2的平衡常数K,= kPa(K,为以分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数，计算结果用最简式表示)。 18.(15分)有机物M是一种苯并咪唑类衍生物，具有广泛的生物活性，如抑菌、杀菌、抗肿瘤和 抗病毒等，其一种合成路线如下： H NH2 Cz Hg 浓硫酸，浓硝酸B: C H.ClO A 一定条件 CH CH3 D NH OH OCH2COOH NH, (1)CICH,COOH/OH © (2)H 0.092MPa、120~130℃ CH,O- CH CH E 国 H 蜘 的 长 M ☒ 回答下列问题： 数 (1)M中含氧官能团的名称为 ,碳原子的杂化类型有 (2)D和H生成M的反应类型为 (3)写出C与C2H2C2O生成D的化学方程式： (4)下列有关C和G两种物质的说法中正确的是 (填字母)。 智 a.二者互为同系物 b.在水中的溶解性：G>C c.均可与水分子形成氢键 d.均可发生缩聚反应形成聚酰胺纤维 (5)W是F的同分异构体，同时满足下列条件的W有 种（不含立体异构）。其中 核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为2：2：2：2：1：1的结构简式为 ①既能与FCl3发生显色反应又能发生水解反应；②苯环上只有2个取代基。 NH2 (6)以苯甲醛和 为原，制备8 的流程图为○ CHO-HCN 催化剂 NH2 NH ☒ 0/Cu0,△ H 的结构简式分别为 (三)·化学第6页（共6页）