第27期 硫及其化合物-【数理报】2025-2026学年高一化学必修第二册同步学案（人教版）

素养·拓展 数理极 本版责任编辑：王媛 报纸编辑质量反馈电话 0351-5271268 易错点一 S0,使物质褪色的原理 报纸发行质量反馈电话 0351-5271248 化合术 看漫画 找易错 勤练习 2025~2026学年 《数理报·高中人教》 还原术 ©江西盛永光 水 酸性KMnO, 2H,S=3S↓+2H,0),体现二氧化硫的氧化性，此两种气体不能用澄清石灰水来鉴别，B项错 (必修第二册) B错误；装置D中品红褪色，加热时颜色复原，误；足量酸性KMO4溶液将SO,氧化为SO?,再 2026年1月 体现$0，的漂白性，C正确；装置E为尾气吸收将剩余气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，则说 第27期硫及其化合物 装置，E中溶液红色变浅，说明E中碱性减弱，明混有C0,气体，C项正确：先通过少量品红溶 NaOH溶液（酚酞） 例1.实验室为探究铁与足量浓硫酸的反 体现了S02酸性氧化物的性质，D正确， 液，若品红溶液褪色，则说明混合气体中有$02 第28期氮及其化合物 应，并验证$02的性质，设计如下图所示装置进 答案：B 再通过足量酸性KMnO4溶液，除去多余的SO2, 第29期无机非金属材料 行实验，下列说法错误的是 易错点二 S0,、C0,的鉴别和除杂 最后通过澄清石灰水，若变浑浊，则证明混合气体 可抽动 中还有C0,D项错误 第30期第五章检测 答案：C 第31期化学反应与能量 练习1.下列关于S02的说法正确的是 全是我的了， 变化 连KMnO,溶 A.将S02通入酸性KMn0,溶液中，溶液褪 2026年2月 A.实验结束后，可取A中试管内的溶液稀 色，说明S02具有漂白性 释后滴加KSCN溶液检验是否有Fe 第32期原电池 B.将S02通入H,S溶液中，产生黄色沉淀， B.B中溶液紫色褪去，C中生成淡黄色沉 CO. 说明S02具有氧化性 第33期化学反应的速 淀，均体现了S0,的还原性 例2.下列实验方案可行的是 A.除去C02气体中的S02气体：通过饱和 C.S02和HCI0都可以使品红溶液褪色，二 C.D中品红溶液褪色，体现了SO,的漂 率与限度 Na,CO3溶液 者的漂白原理相同 白性 第34期第六章检测 D.E中溶液红色变浅，体现了S02酸性氧 B.鉴别S02气体和C02气体：通入澄清石 D.S02能使氢氧化钠酚酞溶液褪色是由于 化物的性质 灰水中 其具有漂白性 第35期阶段复习与检 解析：装置A中浓硫酸与铁发生氧化还原 C.检验S0,气体中是否混有C0,气体：先 练习2.下列溶液中：①石灰水、②H,S溶 反应生成硫酸铁和二氧化硫，实验结束后将A通过足量酸性KMO,溶液，再通过澄清石灰水 液、③酸性KMn04溶液、④溴水、⑤Ba(NO3)2 测 试管中的溶液稀释后滴加KSCN溶液，若溶液 D.检验混合气体中有C02、S0,气体：先通溶液、⑥品红溶液、⑦湿润的蓝色石蕊试纸，不 2026年3月 变为血红色，则证明存在F3+,A正确；装置B过少量品红溶液，再通过澄清石灰水 能区别S0,和C0,气体的是 ( 第36期认识有机化合 中酸性KMO,具有强氧化性，与二氧化硫反 解析：Na,CO3与S02、C02均能反应，A项 A.①⑦ B.①5⑦ 应，紫色褪去，体现二氧化硫的还原性，装置C错误；C02与Ca(0H)2反应生成CaC0,白色沉 C.②③④⑤⑥ D.①⑤ 物 中HS与S02反应生成淡黄色沉淀S(S02+淀，SO2与Ca(0H)2反应生成Cas0,白色沉淀，因 练习参考答案：l.B2.A 第37期乙烯与有机高 色的胆矾晶体上，能使胆矾晶体变白的是浓 浓硫酸与稀硫酸 H,S04,无明显变化的是稀H,S04、 分子材料 (3)等体积敞口放置：将等体积的浓、稀 第38期乙醇与乙酸 对比与鉴别 H,S04敞口放置，体积增大的是浓H,S04,无明 显变化的是稀H,S0 第39期基本营养物质 ⊙湖南韦雪姣 2.利用浓H,S04溶于水放热 2026年4月 (4)溶于水：将浓、稀HS0.溶于水，放热的 一、性质对比 浓硫酸 稀硫酸 是浓H,S04,热效应不明显的是稀H,S04 第40期第七章检测 1.由于浓度不同，浓硫酸和稀硫酸在性质 起氧化作 分子中+6价的S 电离出来的H 3.利用浓、稀H,SO4的密度不同 用的元素 第41期自然资源的开 上有着明显的差异，其组成和性质对比如下表 (5)等体积放在天平上称量：称量等体积的 还原产物 一般是S02 2 所示： 稀、浓H,S04的质量，质量大的是浓H,S04,质量小 发利用 与Cu反应 加热时能氧化Cu 不反应 的是稀H,SO4· 浓硫酸 稀硫酸 常温下将Fe、Al钝化，加热 第42期化学品的合理 与Fe、Al反应 均发生置换反应 4.利用浓H,S0,的强氧化性 电离情况 H2S04=2H*+S0 时能继续氧化 加热时能氧化非金属单质， (6)与Cu反应：将等体积的浓、稀H,S04分 使用 主要粒子，S04分号 H+、S0、(H20) 与非金属单质 别加入装有C片的试管中，加热，发生反应使 无色黏稠 H,S、HBr、Ⅲ 常温时能氧化H,S、HBr 均不反应 溶液变蓝色的是浓H,S04,无现象的是稀 第43期环境保护与绿 颜色、状态 无色液体 油状液体 等物质反应 H H,SO,. 色化学 酸的五项通性： 氧化性的 氧化性强 氧化性弱 强弱情况 (7)与铝或铁反应：将等体积的浓、稀 三大特性 1.与酸、碱指示剂反应 HS04分别加入装有铝或铁片的试管中，试管 第44期第八章检测 脱水性 与活泼金属反应生成盐和氢气 二、鉴别方法 化学性质 中产生气体的是稀H,S04,无明显现象的是浓 吸水性 3.与碱性氧化物反应生成盐和水 2026年56月 1.利用浓H2S04的脱水性和吸水性 H,S04. 强氧化性 4.与某些盐反应生成新酸和新盐 (1)蔗糖或纸：将浓、稀H2S04分别滴在蔗 (8)与NaBr或Nal反应：将等体积的浓、稀 第45~52期必修第二 5. 与碱反应生成盐和水 糖或纸上，能使蔗糖或纸变黑的是浓H,SO4,无H,S04分别加入装有NaBr或Nal的试管中，共 册复习专号 2.浓硫酸氧化性和稀硫酸氧化性的比较如 明显变化的是稀H2S04 热，试管中产生红棕色(Br2)或紫色(L2)气体的 下表所示： (2)胆矾晶体：将浓、稀H2S0,分别滴在蓝是浓H2S04,不产生气体的是稀H2S04 教理橘 2026年1月2日·星期五 高中化学 第27期总第1171期 人教 必修（第二册） 山西师范大学主管山西师大教育科技传媒集团主办数理报社编辑出版社长：徐文伟国内统一连续出版物号：CN14-0707八F) 邮发代号：21-282 一、硫和二氧化硫 学案在 (一)硫单质 1.物理性质 认识多价态的硫 硫单质的俗称为 是一种 色晶体，质 易研成粉末.硫 《硫及其化合物》导学 溶于水 溶于酒精， ©四川毛映阳 溶于二硫化碳. 电离方程式： 稀硫酸与活 想一想：在粗盐提纯中，BaCl2溶液和 2.化学性质 泼金属反应放出 ,使紫色石蕊溶液变N,C0,溶液的滴加顺序可以颠倒吗？为什么？ (1)与金属单质反应 ,可与某些盐、碱性氧化物反应，与碱 练一练：见本期2版专项小练二 硫和氧气性质对比 中和. 氧化性 2.浓硫酸具有 性 性和 三、不同价态含硫物质的转化 S+e△ 20+3Fe点燃 S<0, 性 1.自然界中的转化 S+2CuA 02+2Cu_△ (1)脱水性：浓硫酸对人体皮肤有强烈的腐 (2)与非金属单质反应 蚀作用，还可以按照氢、氧为 的比例脱 H20 与氢气反应的化学方程式：」 去纸、棉布、木条等有机物中的氢、氧元素 S02 H-SO 与氧气反应的化学方程式： (2)吸水性：实验室常用浓硫酸作气体的 火山喷发 02 (二)二氧化硫 剂，如干燥H2、02、C02、S02、HC1、CL2 H20 CH等，但不能干燥性气体（如NH) SO: H.SO 1.物理性质 二氧化硫是一种」 色 和一些 气体（如HI、HBr、H,S等）. 氧气、水蒸气 比物 石膏、芒硝等 味的有毒气体，密度比空气的 (3)强氧化性： 溶于水.在通常情况下，1体积水可以 ①浓硫酸与金属的反应：加热时，大多数金 2.实验室中的转化 溶解约 体积的二氧化硫。 属(Au、P1除外)可被浓硫酸氧化，浓硫酸能氧 (1)将S02分别通入下表所列的溶液中： 2.化学性质 化金属活动性顺序表中排在氢后面的金属，但 不放出氢气 酸性 氢硫酸滴有酚酞 (1)酸性氧化物的通性 石蕊 品红 溶液 水 KMnOa (H2S 的NaOH I.与水反应：S02+H,0一 (亚 Cu+2H,S0,(浓)△ 溶液 溶液 溶液 溶液) 溶液 硫酸的酸性强于碳酸) ②浓硫酸与非金属的反应：加热时浓硫酸 Ⅱ.与碱反应：S0,+Ca(OH),= 可氧化除卤素、N2、02、H2以外的非金属， 有淡黄色 反应现象 褪色 褪色 褪色 变红 褪色 C+2H,S0,(浓)△ 沉淀生成 Ⅲ.与碱性氧化物反应：S0,+Ca0= ©0，的性质还原性还原性氧化性 酸性 酸性漂白性 ③浓硫酸跟化合物反应： H2S04(浓)+H2S=S↓+2H0+S02(这 (2)不同价态含硫元素物质之间相互转化 (2)还原性、氧化性 就是H,S气体不能用 干燥的原因). 的典型反应 S0,中的硫元素呈 价，既有 3.硫酸根离子的检验 性又有 性，一般表现为 物质：H,SNa,S 固S02H,s0,、Na,s0H,s0, 实验室里，通常将溶液先用稀盐酸酸化，以 性，可被多种氧化剂（如02、KM04、排除C0、S0等可能造成的干扰，然后加入 Cl2等)氧化，使氯水、KMnO,溶液褪色.表现氧BaCL,溶液，若生成白色沉淀，则说明存在硫酸 价态： 化性时可被H,S还原， 根离子. (3)漂白性 4.粗盐提纯 S0,与某些有色物质生成 的无色 按下表所示顺序除去粗盐中的可溶性杂质 性质：只有还原性既有氧化性又有还原性只有氧化性 物质，这种无色物质容易而使有色物质 可溶性杂质 加入的试剂 有关反应的化学方程式 如：2HS+02=2S↓+ 恢复原来的颜色 a器 硫酸盐 ① 2 记一记：(1)活性炭漂白一吸附色素。 MgCl2 3H,0,Fe+S△fes HCl0、0、H,02、Na,02等强氧化剂漂 CaCl ⑤ 多余的⑦ 造量⑧ 白—一将有色物质氧化褪色，发生氧化反应， ⑨ ②5被氧化，5如：2H,S+30,点槛250， +2H,0 不可逆. 记一记：常见被检离子和干扰离子 S02漂白 一与有色物质化合，发生化合 被检 检验试剂 可能的干扰离子 器 如：5+0，点槛s0,、50,+ 反应，可逆 离子 2H,S=3S+2H,0 (2)S02能漂白品红、鲜花等有机色系， C 硝酸银溶液 S02、C02 但不能漂白酸碱指示剂，如甲基橙、石蕊等。 氯化钡溶液 Ag*、C0 ④警$ 如：20，+0，g 练一练：见本期2版专项小练一 2S03、CL2+S02+2H20=H2S04+2HCl、C+ S0 硝酸钡溶液 CO 二、硫酸及硫酸根离子的检验 盐酸酸化的 2H,S04(浓)△C0,↑+2S02↑+2H,0 Ag* 1.稀硫酸具有酸的通性，是中学常用的三 氯化钡溶液 练一练：见本期2版专项小练三 C0 盐酸、澄清石灰水 HC0,、S0 种强酸之一，在水溶液中可完全电离，写出它的 (填一填、想一想参考答案见本期2版) 2 素养专练 数理极 3.下列物质均可用于漂白，漂白原理不同于其他 液)：③品红溶液：④溴水.请回答下列问题： 专项小练 的是 ( (1)试管①中的现象是 A.次氯酸钙 B.次氯酸钠 发生反应的化学方程式为 一、硫和二氧化硫 C.氯水 D.二氧化硫 (2)试管②中的现象是 ,发生 4.下列有关二氧化硫的化学性质的描述正确的是 1.我国中医用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫 反应的化学方程式为」 若继续 黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单 A.S02与水反应生成H2S04 通入过量的$02，则发生反应的化学方程式为 质.下列有关硫的说法不正确的是 B.SO,能使紫红色的酸性KMnO溶液褪色 A.硫在元素周期表第ⅥA族，非金属性比氧弱 (3)试管③中的现象是， ,若将吸收SO, B.化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染 C.SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4 的S02气体 D.S0,使品红溶液、溴水溶液褪色机理相同 的品红溶液加热，现象是 C.硫在空气中燃烧的产物是S02,在氧气中燃烧5.为了除去二氧化硫中少量的氯化氢气体，应将 (4)试管④中的现象是 的产物是S0, 混合气体通入 () (5)上述实验中，S02表现出酸性氧化物性质的 D.硫是一种黄色的难溶于水的晶体，易研成粉末 A.酸性高锰酸钾溶液B.饱和亚硫酸氢钠溶液 是 (填序号，下同)，S0,表现出漂白性 2.不能由单质直接化合而得到的化合物是( C.饱和食盐水 D.浓硫酸 A.FeCl B.S02 6.向盛有下列溶液的试管中分别通入S02气体： 的是 S02表现出还原性的是 C.CuS D.FeS ①紫色石蕊溶液；②NaOH溶液（滴有酚酞溶 B.及时抽出装置甲中的铜丝可以减少污染物的 入②中，预测的现象与实验结论相符的是 专项小练 排放 二 、硫酸和硫酸根离子检验 C.将甲中反应后的溶液倒入加水的烧杯中（如 项 ②预测②中现象 实验结论 图丙)可验证是否有CS04生成 硫酸的酸性比 农硫酸浓盐酸产生大量气体 盐酸的强 1.下列关于浓硫酸的叙述正确的是 D.铜与浓硫酸反应中，氧化剂和还原剂的物质 铜片溶解，产生 浓硫酸表现酸 A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 的量之比为1：1 B硫酸铜片 气泡，底部产生 性和强氧化性 B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧3.除去粗盐中的杂质CaCl2、MgC,和N,S0,过 灰白色粉末 浓硫酸具有吸 化硫气体 程如下图： 胆矾 围体由蓝色变 浓硫酸 水性，过程中 粗盐电：D,头2，议制，注选滤液典感， 围体 为白色 C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等 一→氯化钠固体 发生物理亦化 气体 固体由白色变 下列有关说法中，不正确的是 ( ) 波硫酸具有脱 为黑色海绵状 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 A.试剂①一定不是Na,C0,溶液 D脓硫酸蔗糖 水性、强氧化 并有刺澈性气 2.实验室Cu与浓H,S0,反应的实验装置改进图 B.除去Mg2+的主要反应为MgCL2+2NaOH= 味气体放出 如下图.下列说法错误的是 ( Mg(OH)2↓+2NaCl 5.欲除去括号中的杂质，请写出所加试剂（适量） 可抽动铜丝 C.检验S0是否除净：取少量滤液，加稀盐酸 的化学式与反应的离子方程式 酸化，再加BaCL,溶液 (1)S0(C0),所加试剂： 图0 D.滤液中加稀盐酸时只发生反应：HCl+NaOH 离子方程式： -H,O+NaCl (2)C1(S0),所加试剂： A.装置乙可用于收集S02并防止其污染空气 4.用如图所示装置进行下列实验，将①中溶液滴 离子方程式： 化合价 专项小练 本期1版《学案在线》参考答案 一、（一）1.硫黄黄脆难微易 三、含硫物质的转化 2.(1)FeS Fe3O Cu2S 2CuO 单氧酸盐物质类别 (2)S+H,△H,SS+0,点尴s0, 1.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑， (二)1.无有刺激性大易40 请回答下列问题： A与X反应的转化关系如下图所示，其中反应 2.(1)I.H,S03Ⅱ.Cas03↓+H20Ⅲ.CaS0 (1)c一→d反应的化学方程式为 条件及部分产物已略去.下列有关说法正确的 (2)+4氧化还原还原(3)不稳定分解 (2)反应a+cb中，氧化产物与还原产物的物 二、1.H,S0,=2H*+S0?H2红 是 ( 质的量之比为 2.脱水吸水强氧化 HO (3)溶液e久置于空气中会生成f,该过程溶液 (1)2:1(2)干燥碱还原性 02 的酸性 (填“增强”或“减弱”) (3)①CuS04+S02↑+2H20 D (4)可用铜与f的浓溶液反应制备c,反应的化 ②C0,↑+2S0,↑+2H,0③浓H,S0 →C 学方程式为 3.稀盐酸BaCl2溶液生成白色沉淀 4.①过量的BaCl2溶液②Na2S0,+BaCl2=BaS04↓ A.X能使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性 (5)将c通入酸性KMnO4溶液中，溶液颜色逐 +2NaCl③过量的NaOH溶液④MgCL,+2NaOH= B.若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全 渐变浅，该反应中c表现出」 (填“还原' Mg(OH)2↓+2NaCl⑤过量的Na,C0,溶液⑥CaCL,+ 反应 或“漂白”)性。 Na,CO =CaCO1 +2NaCl,BaCl,+Na CO:=BaCO1+ C.若A为碳单质，则将C通入少量澄清石灰水 2NaCl⑦NaOH和Na,CO,⑧盐酸⑨NaOH+HCl= 中，最终一定有白色沉淀产生 (6)实验室产生的c排放到大气中可能会引起 NaCl +H,O.Na,CO,+2HCI=2NaCl +H,O+CO, D.工业上，B转化为D的反应需使用催化剂 酸雨，应用 溶液吸收，发生的反应的化 学方程式为 想一想：不能颠倒为了除去多余的杂质离子，所加 2.“价一类”二维图是研究物质性质的重要工具， ©数理报社试题研究中心 试剂均需过量，而过量的BaCL2必须用NaCO3除去，所以 如下图是硫元素的“价一类”二维图. (参考答案见下期) Na,CO,溶液一定要在BaCl2溶液之后加入 数理极 素养·测评 ● (2)为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如下 图所示装置进行实验探究 同罗检测（一）】 TONGBUJIANCE 检测内容：硫及其化合物 溶液 ©数理报社试题研究中心 6.某工业废水中存在大量的Na、Cl、e3+、 ①为验证并吸收S0,,装置B中加入的试剂为 学业达标卷 S0,欲除去其中的Fe3+、S0?并且不引入新 装置C中品红溶液的作用是 杂质，设计工艺流程如下图所示（图中所加试剂 (满分：100分) 除c适量外，其余均过量)，下列有关说法错误 的是 一、单选题（本题包括7个小题，每小题6分，共42分） ②装置D中的现象为 1.下列关于物质的性质与用途均正确且具有因果 工业我剂“款图液“一 关系的是 A.NaOH的作用是除去Fe3+ ③装置H的作用为 A.SO,具有还原性，可用于纸浆漂白 B.试剂a为NaCO3,试剂b为BaCl2 (3)兴趣小组同学还设计了如下图所示装置验 B.浓硫酸有吸水性，可用于干燥NH C.操作X为过滤，试剂c为稀盐酸 证二氧化硫的化学性质. C.N2性质稳定，可用作袋装食品的保护气 D.检验S0?是否除尽，可取适量待测溶液，向 足量S0 D.S难溶于水，可用于制造火药 其中加入BaCl2溶液，观察有无白色沉淀产生 2.下列有关硫及其化合物的说法错误的是( NaOH !7.某同学设想用下表所给装置来验证浓硫酸的某 溶液 A.二氧化硫和三氧化硫均可由单质直接化合而成 溶液 些性质，其中不能达到实验目的的是 ( 》 B.硫原子最外层有6个电子，易得到2个电子 形成-2价的含硫化合物 选项 A B C D ①试管a中是否产生白色沉淀？ （填 C.浓硫酸与蔗糖反应体现了浓硫酸的脱水性和 实验 吸水性 脱水性 稀释放热 强氧化性 “是”或“否”)，b中白色沉淀的化学式为 强氧化性 目的 D.SO,能使滴有酚酞的NaOH溶液和品红褪色 玻璃罩 浓硫酸 两者褪色原理不相同 实验 水AB浓 ②为验证S02的还原性，取试管c中充分反应后 装置 酸 3.如下图在注射器中加入少量NS03晶体，并吸 的溶液分成三份，分别进行如下实验： 入少量70%的硫酸（以不接触纸条为准），可生 蔬素营 方案I:向第一份溶液中加入品红溶液，红色褪去 成$0，气体.下列有关说法正确的是 ( 二、填空题（本题包括2个小题，共58分》 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入BaCl,溶液，产生 湿润蓝色石蕊试纸 8.（28分)某小组同学利用以下实验装置研究S0, 白色沉淀 显润品红试纸 亚硫酸 的性质（经检验，装置的气密性良好） 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白 钠晶体 色沉淀生成 浓硫酸围N0州 酸性 上述方案中合理的是 (填“I”“Ⅱ”或 溶液 液 溶液 溶液 A.湿润的淀粉碘化钾试纸不变蓝说明S02不能 “Ⅲ”)：试管℃中发生反应的离子方程式为 将I还原为L2 (1)装置中发生反应的化学方程式为 B.湿润的品红试纸、沾有酸性KMnO,溶液的滤 纸均褪色证明了S02具有漂白性 C.实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶 (2)装置ⅱ中观察到品红溶液褪色，结论是：S0, 液中，以减少环境污染 能力提升卷 D.湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 有 性 4.下列装置按制备S02、收集、验证漂白性及尾气 (3)装置ⅲ中石蕊溶液变红，说明S02与H20反 处理的顺序进行实验(“→”表示气流方向)，能 应生成了酸性物质.写出该反应的化学方程式： 某溶液仅由Na、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO、SO、 达到实验目的的是 ( C1中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下 〉浓硫酸吉 实验： (4)v中观察到的现象是 结 过量 AgN03泽 →气体Ba(O话溶液 滤液3 溶液 性 原溶液 论是：S02有 无色溶液1 途液2 白色沉淀3 0 ,白色沉淀2 (5)V中产生淡黄色浑浊，结论是：S02有 5.N为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 根据以上实验判断，下列推断错误的是( 性 A.气体1是C02,白色沉淀2是BaS0 A.64gCu和32gS共热充分反应时转移电子 (6)NaOH溶液用于吸收多余的S02,反应的离 数为2W, B.原溶液中一定存在CO、S0足 B.50mL18mol·L-1的硫酸与足量铜片在加热 子方程式为 C.原溶液中一定存在Na+,一定不存在Ba2 条件下发生反应，被还原的硫酸的物质的量小9.(30分)某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧 D.不能判断原溶液中是否存在Na+和Cl 于0.45mol 化物的铁钉（碳素钢）与浓硫酸共热制取S02并 C.1molS02和2mol02在一定条件下充分反应 完成相关性质探究（不考虑水蒸气）. 生成S0,的分子数为N (1)有同学认为制得的S02中可能混有杂质，其 D.标准状况下，11.2LS0,含有的原子总数为 2NA 化学式为 和 (参考答案见下期)高中化学人教（必修第二册）第27~31期 数理橘 答案详解 2025~2026学年高中化学人教（必修第二册） 第27~31期(2026年1月) 3.CI转化成2是氧化过程，不是还原过程，S02不能 第27期2版参考答案 将I氧化为2，A错误；二氧化硫具有漂白性，能使湿润的品 专项小练一 红试纸褪色，二氧化硫具有还原性，能使蘸有酸性高锰酸钾溶 1.C2.C3.D4.B5.B 液的滤纸褪色，B错误；实验结束后注射器中的主要成分为硫 6.(1)紫色石蕊溶液变红S02+H,0一H2S0 酸、二氧化硫等对环境有害的物质，将这些物质推人NaOH溶 (2)溶液褪色S02+2Na0H=Na,SO3+H,0Na,S03+ 液中，可发生反应，从而减少环境污染，C正确；二氧化硫与水 S02+H20=2NaHS03 反应生成亚硫酸，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，但不褪色，D (3)品红溶液褪色溶液恢复红色 错误。 (4)溴水褪色 4.D (5)①②③④ 5.B铜和硫共热生成硫化亚铜，化学方程式为：2Cu+S 专项小练二 △Cu,S,64gCu和32gS均为1mol,即Cu反应完全，64g 1.D2.A3.D4.D Cu完全反应时转移的电子数为Na,A错误；I8mol·L'的硫 5.(1)H2S042H*+C0号=H20+C02↑ 酸是浓硫酸，50mL浓硫酸中H2S04的物质的量是0.9mol,若 (2)BaCl Ba2++SO2-=BaSO 全部参加反应，被还原的H,S04的物质的量等于0.45mol,但 专项小练三 随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐减小，到一定程度时不再 1.D 与铜发生反应，可见被还原的H$0,的物质的量小于 催化剂2S0, 2.(1)2s02+0, 0.45mol,B正确；S02和02的反应是可逆反应，S02不能完全 (2)2:1 转化成S03,C错误；标准状况下，SO,不是气体，无法计算它的 (3)增强 物质的量，D错误。 (4)Cu+2H,s0,(浓)_△Cus0,+S0,↑+2H,0 6.B 7.D (5)还原 二、填空题 (6)氢氧化钠S02+2NaOH=Na2S03+H,0(合理即可) 8.(1)Cu+2H,50,(浓)△CS0,+S0,↑+2H,0 第27期3版检测题参考答案 (2)漂白性 学业达标卷 (3)S02+H20H2S03 一、单选题 (4)溶液紫红色褪去还原 1.C (5)氧化 2.A (6)S02+20H=S0号+H20 高中化学人教（必修第二册）第27~31期 9.(1)C02H2 色沉淀3，白色沉淀为AgC,C-可能来自于过量的盐酸，故原溶 (2)①酸性KMnO,溶液检验SO2是否吸收完全②澄 液中可能含有C. 清石灰水变浑浊③防止空气中的水蒸气进人球形干燥管而 第28期2版参考答案 影响H2的检验 (3)①否BaS0, 专项小练一 ②ⅡCl2+S02+2H20=4H++2C1-+S0 1.C2.D3.B4.A5.D6.D7.A 提示：(1)装置A是浓硫酸和铁钉的反应装置，铁钉中含 专项小练二 碳，在加热条件下会和浓硫酸反应生成C02、SO2,随着反应进 1.A2.C3.B 行，浓硫酸变稀，铁与稀硫酸反应产生H2,所以制得的S02中 4.(1)2NH,d+Ca(OH)2△CaC,+2H,0+2NH,↑碱 会混有C02和H2· (2)U形干燥管C (2)装置B是酸性高锰酸钾溶液，用来检验并吸收生成的 (3)3Cu0+2NH,△3Cu+3H,0+N2还原 二氧化硫，装置C中品红溶液是检验二氧化硫是否吸收完全， (4)防倒吸打开弹簧夹，挤压胶头滴管（或挤压胶头滴 避免干扰二氧化碳的检验，装置D应是澄清石灰水，用于检验 管，打开弹簧夹) 二氧化碳的存在，装置E干燥气体，避免干扰H2的检验，装置 专项小练三 F是检验生成的气体中是否含有氢气，氢气还原氧化铜生成铜 1.B2.D3.C4.C5.A6.B 和水蒸气，生成的水蒸气用G中无水硫酸铜检验，最后H装置 防止空气中的H,0进入干燥管而影响杂质气体的检验， 第28期3版检测题参考答案 (3)①S02与BaCL溶液不反应，H,02具有强氧化性，将 学业达标卷 S02氧化为S0,再与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀；②方 一、单选题 案I:向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去，可能是二氧化硫 1.A 的漂白性，也可能是氯水中含有的漂白性物质次氯酸起的作 2.C 用，不能体现二氧化硫的还原性；方案Ⅱ：向第二份溶液加人 3.D 浓硫酸浓度降低是因为其吸水性，浓硝酸浓度降低 BaCl,溶液，产生白色沉淀，证明溶液中出现SO?,是二氧化硫 是因为其易挥发，A错误；当溶液中含有SO?时，加入酸化的 和氯水反应生成的，即S02+C2+2H,0=4H+S0+ Ba(NO3),溶液，SO号被酸性条件下的NO,氧化成SO?,也会 2,能说明二氧化硫有还原性；方案Ⅲ：向第三份溶液中加人 出现白色沉淀，B错误；Fe与稀硝酸反应生成的气体为NO,该 AgNO,溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的Cl与Ag*反 反应不是置换反应，C错误；HCl、NH极易溶于水，分别将充满 应生成AgC1白色沉淀，不能说明二氧化硫的还原性， HCl、NH3的烧瓶倒置于水中，气体溶解，液面迅速上升，D 能力提升卷 正确。 D原溶液中加入过量的盐酸，能够得到气体和无色溶液1， 4.A浓硫酸与Na,S0,发生复分解反应产生S02气体， 因为Cu2+显蓝色，Fe3+显黄色，因此原溶液中一定不含有 SO2气体的密度比空气的大，用向上排空气法收集，多余的SO2 C2+、Fe3+,根据所给离子分析，气体1只能是C02,原溶液中 气体用NaOH溶液进行尾气处理，以避免造成大气污染，A正 一定含有C0},则原溶液中一定不含有Ba2+,根据溶液呈电 确；浓氨水与CaO反应制取NH,NH,的密度比空气的小，应 中性，原溶液中一定含有Na,无色溶液1中加入过量 该使用向下排空气法收集，导气管要短进长出，B错误；稀硝酸 Ba(OH),溶液，得到白色沉淀2，该白色沉淀为BaSO4,原溶液： 与Cu反应产生的N0气体能够与空气中的O2发生反应产生 中含有SO,滤液2中加人过量HNO3和AgNO3溶液，得到白 NO2,导致变质，应该使用排水法收集，C错误；C山与浓硝酸反 一2 高中化学人教（必修第二册）第27~31期 应生成NO2,NO2的密度比空气的大，可用向上排空气法收集，空气2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H,O 但d中浓硫酸无法吸收NO2,不能达到尾气处理的目的，D 提示：该实验的目的是证明铁与稀硝酸反应产生一氧化 错误。 氮，实验时先利用稀硝酸和碳酸钙反应生成的二氧化碳气体排 5.C①1mol锌与含1molH2S0,的稀硫酸溶液恰好完 尽装置中的空气，防止一氧化氮与氧气反应，当装置C中盛有 全反应生成硫酸锌和氢气，①不符合；②随反应的进行浓硫酸 变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，②符合；③1mol铜与4mol 的澄清石灰水变浑浊后，将装置B上提，使之与稀硝酸分离，再 HNO,完全反应生成硝酸铜、HO、NO2或NO,③不符合；④常 将铁丝下移，和稀硝酸接触反应生成无色气体，装置F中无色 温下铁在浓硝酸中钝化，铁不能完全消耗，④符合 气体遇见氧气变为红棕色，说明无色气体为一氧化氮.为防止 6.AS0}、Mg2+、C2+、C、N0,各离子不反应，可以大 氮的氧化物污染空气，用装置D中盛有氢氧化钠溶液的尾气 量共存，A符合题意；能使酚酞变红的溶液显碱性，C2+不能 处理装置吸收氮的氧化物 大量共存，B不合题意；能使石蕊显红色的溶液显酸性，酸性 第29期2版参考答案 条件下NO?有强氧化性，能将Fe2+氧化而不能大量共存，C不 合题意；常温下，加入铁粉能生成H2的溶液显酸性，HCO,不 专项小练一 能大量共存，D不合题意. 1.B2.C3.D4.B5.D6.D7.C8.D 7.AN0遇氧气生成NO2,NO2溶于水生成NO,气体由 9.Si02Si02+2NaOH=Na2Si03+H20否，玻璃中的 无色变为红棕色，又变为无色，A正确；由4N0+302+2H0= Si02与HF发生反应：Si02+4HF=SiF4↑+2H,0 4HNO,可知，02全部反应，N0有剩余，剩余体积为20mL- 专项小练二 8mL=12mL,反应过程中压强减小，活塞缓缓向右移，B、C错 1.C2.C3.D4.C5.A6.C7.B8.C 误：题干中未指明是否是标准状况，无法计算硝酸的物质的量， D错误。 第29期3版检测题参考答案 二、填空题 8.(1)④①③②③ 学业达标卷 (2)①氧化性、酸性②氧化性③酸性 一、单选题 (3)4HN0,光照4N0,↑+0，↑+2H,0 1.D 9.(1)烧瓶内，无色气体变为红棕色2N0+02=2N02 2.B (2)①红棕无②上升3NO2+H,0=2HNO,+N0 3.DCPU半导体芯片用的是晶体硅，光导纤维用的是二 10.(1)2NH,Cl+Ca(0H)2△CaCl,+2NH↑+2H,0 氧化硅，两者所用的材料不同，A不正确：玻璃属于传统无机非 (2)①防止倒吸2NH3+H,S04=(NH4)2S0, ②三颈烧瓶中出现红色喷泉 金属材料，B不正确，水晶和玛瑙的成分都是二氧化硅，C不正 11.(1)便于控制反应开始和结束 确：粗硅制备单晶硅的过程中，先用氯气把硅氧化为四氯化硅， (2)排尽装置中的空气，防止O2干扰N0的检验C中澄 再用氢气把四氯化硅还原为硅，故该过程涉及氧化还原反应， 清石灰水变浑浊 D正确. (3)2N0+0,=2N0, 4.D (4)将装置内的氮氧化合物排入D中全部吸收，防止污染 5.D 一3 高中化学人教（必修第二册）第27~31期 6.D 11.(1)富勒烯碳纳米管石墨烯 7.D硅酸盐的硅氧四面体中，每个Si结合4个0，形成 (2)2C+S0,高温si+2C0↑ 4个硅氧单键，硅原子和硅氧单键的个数之比为1：4，D错误. (3)①②③ 二、填空题 （4)3SCL+4NH,高温si,N,+12HCl 8.(1)第三周期第VA族 (5)高纯S0, (2)共价键 (6)abd (3)Si与P电子层数相同，核电荷数Si小于P,原子半径 能力提升卷 Si大于P 1.C (4)①③ 2.D 9.(1)Si02+4HF=SiF4↑+2H20 第30期检测卷参考答案 (2)①Si0,+Na,C0,高温Na,si0,+C0,↑ 一、单项选择题 Na2SiO,+CO2 H2O=Na2 CO3 +H2 SiO3I 1.B ②C 2.B 10. 3.C 粉末状 4.B 试剂 化学方程式 混合物 5.B SiOz 6.CCl,、S0,均能使品红溶液褪色，但二者漂白原理不 (1) A CaCO3 +2HCl =CaCl2 +CO2+H2O (CaCO3) 同，前者利用的是其氧化性进行漂白，后者是利用其与有色物 SiO, (2) Al2O3 +6HCI=2AICl3 +3H20 质络合生成无色物质进行漂白，前者不可逆，后者可逆，A错 (A1203) Fe2O3 误；SO2能使酸性KMnO,溶液褪色，说明二者发生了氧化还原 (3) B Si0,+2NaOH =Naz SiO;+H2O (Si02) 反应，反应中SO2体现了还原性，B错误；将分别充满HC、NH NaCl (4) D 的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明烧瓶内气体压强减 (Si02) 小，大部分气体溶解在水中，说明二者均易溶于水，C正确；将 提示：除杂要抓住主体物质与杂质性质的差异性进行. 等物质的量的CL2和SO2的混合气体作用于潮湿的红布条，2、 (1)SO2不溶于水，不与盐酸反应.碳酸钙与盐酸反应生成可 SO,和水发生反应生成无漂白性的HC1和H,S04,因此，红布条不褪 溶于水的CaCl2,再过滤可除去杂质；(2)SiO2不溶于水，不与 色，D错误 盐酸反应.AL,O3与盐酸反应生成可溶于水的A1C,再过滤可 7.B氨气的密度小于空气的，应用向下排空气法收集，A 除去杂质；(3)Fe,0不与碱反应，S0,可与碱反应，故可加入： 错误；NO不溶于水，且不与水反应，因此可用排水法收集，B正 NaOH溶液除去杂质；(4)NaCl溶于水，而SiO2不溶于水，故加 确；木炭与浓硫酸反应生成C02、S02,C02、S02均能使澄清石 水过滤可除去杂质 灰水变浑浊，该实验不能验证反应是否有CO2生成，C错误； 4 高中化学人教（必修第二册）第27~31期 HC1不是氯元素最高价氧化物的水化物，因此不能判断出氯元 (2)N0、NO2 素与另外两种元素非金属性强弱，D错误. (3)O4NH,+50,雀化剂4N0+6H,0②无色气体变为 △ 8.A 红棕色③1：2 9.C氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，打开弹簧夹时 (4)①ACa(OH)2+2NH,C△CaCl,+2NH,↑+2H,0 ①中的气体进人②中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降 ②d→c→f→e→i③干燥氨气④向下排空气法⑤长 低，水沸腾，A不合题意；氨气易溶于水，①中的压强减小，水的 颈漏斗（或球形管等）】 沸点降低，水沸腾，故B不合题意；一氧化氮和氢氧化钠不反 15.(1)Ar碳单质、无机物 应，打开弹簧夹时①中的压强不变，水的沸点不变仍然是 (2)HCIO,KOH 100℃，所以水不能沸腾，故C符合题意；水和二氧化氮反应， (3)SiO,+2NaOH=Na,SiO+H,O 使试管②中气体的压强减小，打开弹簧夹时①中的气体进入② (4)2N0+02=2N02 中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾，故D不 (5)H02:1 合题意 (6)2Cu+S△Cu,S 10.B 16.(1)C02用碳酸钙与稀硝酸反应产生的C02气体将 11.A 装置中的空气排尽 12.CA(H,S)和C(S02)可以发生氧化还原反应得到 (2)CaC0,防止碳酸钙消耗硝酸过多，从而影响铜与稀 B(S),A正确；R(NH)和O2反应生成Y(NO),NO再和O2反 硝酸的反应 应生成Z(NO2),NO2和水反应生成W(HNO3),可以实现NH, (3)3Cu+8HN03=3Cu(NO3)2+2N0↑+4H20 →NO→NO2→HNO3的转化，B正确；A(H,S)的水溶液为酸 (4)C02比空气的密度大，从长管进入E,并没有把E中的 性，R(NH3)的水溶液为碱性，无法用氢化物的水溶液的酸碱 空气排尽，致使部分NO先与未排尽的空气生成少量红棕色气 性来比较两元素的非金属性强弱，但最高价氧化物对应的水化 体NO2,当再从F鼓入空气时，E中有更多的NO2生成，所以气 物的酸性可以，C错误；C(SO2)具有漂白性，可以使品红溶液 体颜色逐渐加深 褪色，R(NH,)的水溶液为碱性，可以使无色酚酞溶液变红，D (5)3N02+H,0=2HNO3+N0(或4N0+302+2H,0= 正确。 4HN03) 二、填空题 CaC03+2HN03=Ca(N03)2+H20+C02↑ 13.(1 第三周期第IA族 第31期2版参考答案 (2)①Cu+2H,s0,(浓)△CS0,+s0,↑+2H,0 专项小练 ②2Mn04+5S02+2H,0=2Mm2++5S0?+4H+ 1.B2.C3.B4.D5.A6.D7.B8.B ③S02+20H=S03+H20 课外小练 14.(1)N20,酸不是 1.C2.B3.C4.D5.D6.C 5 高中化学人教（必修第二册）第27~31期 放热反应，故A错误；由图可知不存在C0的断键过程，故B错 第31期3版检测题参考答案 误；C0与0在催化剂表面形成CO2,C02含有极性共价键，故 学业达标卷 C正确；状态I→状态Ⅲ表示C0与0反应的过程，而不是与 一、单项选择题 氧气反应，故D错误， 1.A (4)2molH2发生反应2H(g)+02(g)=2H,0(g),放热 2.B 483.6kJ.设水分子中1mol0一H形成放出的能量为x,4x-(2 3.A硫酸和锌反应生成氢气，导致反应开始后，针筒活 ×436kJ+198k)=483.6kJ,x=463.4kJ,所以水分子中 塞向右移动，不能说明反应放热，A错误；从能量守恒的角度分 0-H键能为463.4kJ·mol-1. 析，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，B正确：反 9.(1)U形玻璃管里的红墨水（或品红溶液）液面左低右高 应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明装置内压强增大，反应 (2)检查装置气密性 为放热反应，温度升高，压强增大，C正确：盐酸和氢氧化钠发 (3)Ca0和水反应放出热量，使大试管中气压增大，使U 生中和反应，为放热反应，可观察到温度计的水银柱不断上升， 形玻璃管中红墨水（或品红）溶液的液面左低右高 (4)Ca0+H,0=Ca(OH), D正确. (5)1 mol Ca0和1molH20的能量之和大于1mol 4.C浓硫酸稀释是物理变化不是化学变化，没有反应物 Ca(OH)2的能量 和生成物，A错误；图乙中反应物的能量低于生成物的能量，该 (6)否氯化钠与水不反应，且氯化钠溶于水无明显热效应 反应为吸热反应，说明反应物断键吸收的能量大于生成物成键 10.(1)放出 b+c-a 放出的能量，B错误；从图中可知，相同质量和状态的白磷能量 (2)1127放出92 高于红磷，则红磷更加稳定，C正确；H,和2化合的反应为放 (3)吸收多 热反应，D错误。 提示：(1)由图可知，生成物总能量低于反应物总能量，反 5.A 应为放热反应，合成1 mol NH(1),放出(b+c-a)kJ的能量. 6.D (2)拆开1molH一H、1mdlN=N分别需要的能量是436k、 7.D吸收的热量为(414.4×6+347.4)k=2833.8kJ, 放出的热量为(414.4×4+615.3+435.3)k=2708.2k,则反应 946,则图中的a=号×946+子×436=1127.反应物断裂 吸收的热量为(2833.8-2708.2)kJ=125.6k. 化学键吸收的能量为(946+3×436)kJ=2254kJ,生成物形 二、填空题 成化学键放出的能量为(6×391)kJ=2346kJ,则1molN2(g) 8.(1)②⑥ 完全反应生成NH(g)会放出92k的能量 (2)D (3)液态氨转化为气态氨需要吸收能量，则反应2NH(1) =N2(g)+3H(g)比反应2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)吸收的 (3)C 能量多 (4)463.4 提示：(3)由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为 —6