5.2.2 氨和铵盐学案 -2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学导学案聚焦“氨和铵盐”核心内容，通过“温故知新”衔接氮元素位置、NO及NO₂性质与氨的性质，预习提要引导学生梳理氨的物理性质（喷泉实验）、化学性质及铵盐检验，搭建前后知识学习支架。 资料特色在于知识脉络清晰，结合预习、温故知新构建完整知识网络，基础过关习题注重实验现象分析（如喷泉实验原理、铵盐热分解），培养学生科学思维中的证据推理和科学探究与实践能力，助力自主学习，深化化学观念。

5.2.2 氨和铵盐 1、梳理氨的物理性质（色味、溶解性等），理解喷泉实验的现象原因，记牢氨与水反应的方程式及氨水显碱性的缘由； 2、预习氨的化学性质（与酸反应、催化氧化），明确铵盐的热分解特性，掌握铵盐与碱反应检验铵根的实验原理。 1、氮元素的位置、结构与存在 （1）氮元素位于元素周期表的________周期、第________族。氮原子的最外电子层有______电子，既不容易得到3个电子，也不容易失去5个电子。因此，氮原子一般通过____________与其他原子相互结合构成物质。 （2）氮元素在自然界中主要以________的形式存在于空气中，部分氮元素存在于动植物体内的________中，还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的________和________中。 2、一氧化氮和二氧化氮的物理性质 颜色 状态 气味 毒性 水溶性 NO ____色 气态 ________ ________ ____溶 NO2 ____色 气态 ________气味 ________ ____溶 3、一氧化氮和二氧化氮的化学性质 （1）NO在空气中易转化为________色的NO2，反应方程式为：________________________。 （2）NO2与H2O反应生成HNO3和NO，反应方程式为：________________________________。 （一）氨 1、氨的物理性质 （1）氨是无色、有_______气味的气体，密度比空气的_____，很容易_________。 （2）氨极易溶于水：在常温常压下，1体积水大约可溶解_____体积氨。可利用_______实验证明NH3极易溶于水。 2、氨的化学性质 （1）NH3与水反应的化学方程式为：______________________________。 （2）NH3与酸反应生成铵盐 ①浓氨水挥发出的NH3与浓盐酸挥发出的________相遇形成________，即NH4Cl晶体小颗粒，其反应的方程式为：______________________________。 ②氨通入稀硫酸中反应的离子方程式为NH3＋H＋===。 （3）氨的催化氧化：氨催化氧化制HNO3的系列反应方程式依次为：4NH3＋5O24NO＋6H2O，____________________，_________________________。 （二）铵盐——铵根离子()与酸根离子构成的化合物 1、不稳定性：NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程式分别为_________________________、______________________________。 2、与碱的反应 （1）固体反应：NH4Cl与NaOH反应的化学方程式为：NH4Cl＋NaOHNH3↑＋NaCl＋H2O。 （2）溶液中铵盐与强碱反应的离子方程式(加热)：＋OH－NH3↑＋H2O。 （3）稀溶液中铵盐与强碱反应的离子方程式(不加热)：_______________________________。 3、铵盐与碱反应的两个应用 （1）检验：待测液中加__________并_____，用湿润的__________放置于试管口，若试纸变_____，说明溶液中含。 （2）实验室制备NH3 4、氨气的实验室制法 （1）原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 （2）装置 ①发生装置：固体＋固体气体，与实验室利用__________和__________加热制取氧气的装置相同。 ②净化装置：通常用__________干燥氨气，不能用五氧化二磷、__________和无水氯化钙干燥。 （3）收集方法：________排空气法收集，试管口塞一团疏松的棉花团，目的是防止________与空气形成对流，以收集到较纯净的氨气。 （4）验满方法 ①方法一：用镊子夹住一片湿润的__________试纸放在试管口，若试纸变_____，说明已经收集满。 ②方法二：用蘸取________的玻璃棒靠近试管口，若有_______生成，说明已经收集满。 （5）尾气处理：多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或__________浸润的棉花球)以避免污染空气。在吸收时要防止________，常采用的装置如图所示： 5、实验室快速制氨气的方法 （1）加热浓氨水法：NH3·H2O不稳定，受_____易分解生成NH3：NH3·H2ONH3↑＋H2O，故可直接加__________制备NH3。 （2）浓氨水加固体NaOH(或生石灰、碱石灰)法：固体NaOH溶于水放出大量的热，会促使氨水分解，而生石灰可与水反应生成Ca(OH)2，同时反应__________，也会促使________分解，故可在常温下向固体NaOH或CaO中滴加__________来制备NH3。反应装置图分别为： 1.下列关于氨的性质的描述不正确的是( ) A.无色有刺激性气味的气体 B.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C.难溶于水，密度比空气小 D.在加热、催化剂作用下能被氧化成NO 2.如图是喷泉实验装置图，下列说法不正确的是( ) A.烧瓶中的溶液呈红色 B.该实验说明属于碱 C.该实验说明极易溶于水 D.形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压 3.探究及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A.将集有的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明极易溶于水 B.将湿润的红色石蕊试纸放入装有的集气瓶中，试纸由红色变为蓝色，说明氨水呈碱性 C.加热固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明受热不稳定 D.将红热的铂丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明的直接氧化产物为 4.下列有关的制取、收集并验证其部分性质的装置和原理不能达到实验目的的是( ) A.用甲装置制取少量 B.用乙装置收集 C.用丙装置验证溶于水呈碱性 D.用丁装置验证极易溶于水 5.下列有关含氮化合物的性质与用途具有对应关系的是( ) A.受热易分解，可用作化肥 B.浓氨水具有挥发性，可用于除去烟气中的 C.具有氧化性，可用于生产硝酸 D.液氨汽化时吸收大量的热量，可用作制冷剂 6.如图利用培养皿探究的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是( ) 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 与HCl气体反应生成了固体 B 浓硫酸附近无明显现象 与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是溶液 D 湿润的红色石蕊试纸变蓝 是一种可溶性碱 答案及解析 温故知新·基础填空 温故——课前知识链接 1、（1）第二；ⅤA；5个；共用电子对 （2）氮分子；蛋白质；硝酸盐；铵盐； 2、无；无味；有毒；不；红棕；有刺激性；有毒；易； 3、（1）红棕；2NO＋O2===2NO2；（2）3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。 知新——课本研习梳理 一、 1、（1）刺激性；小；液化；（2）700；喷泉 2、（1）NH3＋H2ONH3·H2O；（2）① HCl；白烟；NH3＋HCl===NH4Cl；（3）2NO＋O2===2NO2；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。 二、 1、NH4ClNH3↑＋HCl↑ 2、（3）＋OH－===NH3·H2O 3、（1）NaOH溶液；加热；红色石蕊试纸；蓝 4、（2）① 氯酸钾；二氧化锰；② 碱石灰；浓硫酸；（3）向下；氨气；（4）① 红色石蕊；蓝；② 浓盐酸；白烟；（5）稀硫酸；倒吸； 5、（1）热；热浓氨水；（2）放热；氨水；浓氨水。 基础过关·课前自测 1.答案：C 解析：极易溶于水，通常1体积水中能溶解700体积，的密度比空气小，C错误；具有还原性，在加热、催化剂（如Pt）作用下，能被氧化生成NO和，D正确。 2.答案：B 解析：溶于水得到氨水，溶液显碱性，酚酞遇碱性溶液变红，烧瓶中的溶液呈红色，A正确；属于氢化物，不属于碱，B错误；极易溶于水，导致圆底烧瓶内压强小于外界大气压，从而形成喷泉，C、D正确。 3.答案：D 解析：催化氧化的产物是NO，NO易被空气中的氧化为不能直接被氧化为，D错误。 4.答案：C 解析：不能使湿润的蓝色石蕊试纸变色，检验应该用湿润的红色石蕊试纸，不能达到实验目的，C符合题意。 5.答案：D 解析：受热易分解与用作化肥无关，用作化肥是因为含有N元素，A错误；浓氨水具有碱性，可与酸性气体发生反应，B错误；具有还原性，可用于生产硝酸，C错误；易液化，液氨汽化时吸收大量的热量，可用作制冷剂，D正确。 6.答案：A 解析：NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生与浓盐酸挥发出的HCl反应生成，反应现象是有白烟产生，A正确；为碱性气体，可与浓硫酸发生反应生成，B错误；与氯化物溶液发生复分解反应生成氢氧化物，若氯化物溶液变浑浊，则可能生成难溶性氢氧化物，但该氢氧化物不一定为，也可能为等，C错误；可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，其原因是与水反应生成了，溶液呈碱性，但属于氢化物，不属于碱，D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $