第26期 第一章 第二节 原子结构与元素性质-【数理报】2025-2026学年高二化学选择性必修2同步学案（人教版）

高中化学人教（选择性必修2）第25~28期 发理橘 答案详解 2025~2026学年高二化学人教（选择性必修2）第25~28期(2026年1月) 第25期2版参考答案 轨道，则3p能级上的2个电子处于不同的2个原子轨道内，自 专练一 旋方向相同，C错误；转化后镁原子每层的电子数为2,8,2，而 1.D2.A3.B4.C5.B6.D 硅原子每层的电子数为2,8,4，电子层结构不同，最外层电子 7.(1)C(2)Na(3)Ca(4)P 数也不同，则化学性质不同，D错误 专练二 3.B不同元素原子在电子发生跃迁时，会吸收或释放不 1.B2.C3.C4.B5.B6.C7.B8.D9.B 同的光，在历史上，许多元素是通过原子光谱发现的，如铯和 10.(1)1s22s22p3 铷.在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素， (2)1s22s22p3s23p4 A正确；基态原子的电子由低能级跃迁至较高能级时吸收一定 (3)1s22s22p3s23p4s 的能量，故可通过光谱仪摄取原子的吸收光谱，B错误；核外电 (4)1s22s22p3s23p3d 子发生跃迁时会吸收或释放能量，主要体现为光（辐射），不同 (5)1s22s22p3s23p3d4s 原子发射的光谱不同，则燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的 (6)1s22s22p3s23p3d14s24p 礼花与原子核外电子的跃迁有关，C正确；不同元素的原子发 11.(1)硅：1s22s22p3s23p2 生跃迁时会吸收或释放不同的光，可用光谱仪摄取各种元素的 (2)硼：1s22s22p 电子的吸收光谱或发射光谱，D正确 (3)氟：1s22s22p 4.C基态Cr原子的价层电子排布式：3d4s,处于半充 (4)氖：1s22s22p 满稳定结构，能量最低，符合能量最低原理，A错误；基态C原 专练三 子的电子排布式：1s22s22p12p,符合洪特规则，符合能量最低 1.D2.B3.B4.C5.A6.B7.C8.C9.B 原理，B错误；泡利认为，在一个原子轨道里，最多只能容纳2 第25期3版参考答案 个电子，且它们的自旋方向相反，所以C项中基态C原子的价 一、选择题 层电子排布图违背了泡利原理，C正确；D项中基态Fe3的3d 1.B一个原子轨道最多只能容纳2个电子，且自旋相反， 能级的电子排布图符合洪特规则，D错误 填入简并轨道的电子总是优先单独占据1个轨道，且自旋平 5.D3p能级有一个未成对电子的基态原子可能是A1或 行，能量最低，B正确 ,核外电子排布式为1s22s22p3s23p的原子是A1原子，因此 2.A基态Mg原子的电子排布式为1s22s22p3s2,能量处 两个微粒可能属于同种元素原子，A错误；M层全充满而N层 于最低状态，当变为1s22s22p3p2时，电子发生跃迁，需要吸收 为4s2的原子是Zn原子；核外电子排布式为 能量，变为激发态，由基态转化成激发态，电子能量增大，需要 1s22s22p3s23p4s2的原子是Ca原子，二者是不同元素的原 吸收能量，A正确；激发态原子的电子排布不符合能量最低原 理，B错误；根据洪特规则，同一能级的电子优先占据每一个空 子，B错误；最外层电子数是核外电子总数的了的原子是15号 高中化学人教（选择性必修2）第25~28期 P原子，价层电子排布为3s23p的原子是C1原子，二者是不同 3d 4s (3) T网 哑铃 元素的原子，C错误；2印能级有一个空轨道的基态原子是C原 (4)[Ar ]3d4s'Mn 子；基态原子的价层电子排布为2s22p的原子也是C原子，属 解析：(1)基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素 于同种元素原子，D正确. 其核外电子排布式为1s22s22p3s或1s22s22p3s2,为Na、Mg 6.D7.D8.B 元素，有2种；基态S原子中，核外电子占据三层，其中最高能 9.BW、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增 层的能层符号为M, 大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最 (2)根据能级能量E(1s)<E(2s)<E(2p)判断，能量最低 外层电子数之和为18，则W、X、Y、Z元素分别为H、N、P、C1元 的为d,能量最高的为c 素.X(N)元素原子核外有1s、2s、2p共3个能级，Y(P)元素原 (3)基态Fe原子核外有26个电子，按照构造原理，其核外 子核外有1s、2s、2p3s、3p、3d共6个能级，A错误；W(H)元素 电子排布式为[Ar]3d4s2,按照洪特规则，价层电子3d能级上 原子核外只有1个电子，B正确；Z(C)元素原子的M层有3s、 6个电子优先占据5个不同轨道，故价层电子的电子排布图为 3p、3d共3个能级，其中3s能级有2个电子，3p能级有5个电 3d 4s 子，C错误；X(N)、Y(P)、Z(Cl)元素形成的简单离子分别为 ↑个) :基态S原子的核外电子排布式为 N3-P3-和C1,其中P-和C1具有相同的电子层结构，D 1s22s22p3s23p,电子占据最高能级为3p,p能级的电子云轮廓 错误 图为哑铃形 10.DX元素的原子最外层电子排布为ns,为 (4)Cu是29号元素，原子核外电子数为29，基态原子简 第IA族元素，化合价为+1价；Y原子M能层的p能级上有4 化核外电子排布式为[Ar]3d4s'.基态Mn原子核外电子排布 个电子，其核外电子排布为1s22s22p3s23p,则Y为S元素；Z 式为1s22s22p3s23p3d4s2,3d能级上有5个未成对电子，基 原子的最外层p能级上也有4个电子，且Z原子的核外电子比 态0原子核外电子排布式为1s22s22p,未成对电子数是2，所 Y原子少8个，则Z为0元素；这三种元素组成的化合物中0 以未成对电子个数较多的是Mn 元素显-2价，S元素可显+2价、+4价或+6价，X显+1价 13.(1)球形 据此分析解答 (2)8) 11.BX元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，即X (3)9 为As;Y元素的原子最外层2p轨道上有2个未成对电子，Y可 (4)1s22s22p3s23p3d或[Ar]3d 能为C,Y也可能是O,X和Y可形成化合物是XY,则Y为 解析：A原子中只有一个能层且只含1个电子，则A为H 0;乙元素可以形成负一价离子，且三种元素的原子序数之和为 元素；B原子的2p轨道上得到2个电子后不能再容纳外来电 42,则Z为H.X为As,基态As原子核外电子排布式为 子，原子核外电子排布式为1s22s22p,故B为0元素；C原子 [Ar]3d4s24p3,A错误；As元素位于元素周期表第四周期第 价层电子排布式为ns“-np"1,由于s能级容纳2个电子，即 VA族，B正确；Y为氧元素，电子排布图为 .1s 2s 2p 包四T n-1=2,则n=3,C原子价层电子排布为3s23p,故C为S元 错误；Z为H,不具有两性，D错误。 素；D的一种核素的质量数为59，中子数为31，其质子数为 二、填空题 59-31=28,故D为Ni元素；据此解答。 12.(1)2M 14.(1)HSK (2)dc (2)A1(0H)3 高中化学人教（选择性必修2）第25~28期 (3)1s2s 2p 据此分析解题. 包四闪↑ 4.B (4)1s22s22p3s23p 5.C戊的最高价氧化物对应水化物为强酸，戊可能是S, (5)3s23p1 也可能为C1,如果戊是S,则乙为0，丁为P,丙为Si,甲为C.如 解析：A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，且都小 果戊是Cl,则乙为F,丁为S,丙为P,甲为N,据此分析.同主族 于20，其中A为非金属元素，A和E属于同一族，它们原子的 从上到下，原子半径依次增大，同周期从左向右，原子半径依次 最外层电子排布式为ns',则A为H元素；B和D也属于同一 减小（稀有气体除外），原子半径大小顺序为丙>甲>乙，A不 族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍， 符合题意；同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，故元素电负 则B为O元素、D为S元素；C原子最外层上电子数等于D原 性强弱有：戊>丁>丙，B不符合题意；同周期元素从左到右， 子最外层上电子数的一半，则C为A1元素；由原子序数的大小 元素第一电离能逐渐增大，但P的3p轨道上的电子为半充满 可知，E为K元素据此分析解答. 状态，比较稳定，故P的第一电离能比S的大，故元素的第一电 15.(1)1s22s22p4 2s 2p 离能大小顺序为C1>P>S或P>S>Si,C符合题意；若丙为 Si,其最高价氧化物对应的水化物是H,SiO,能与碱反应.若丙 (2)S02:0淡C:0: 为P,其最高价氧化物对应的水化物是HPO4,也能与碱反应， D不符合题意 6.C基态原子的N层上只有一个电子的元素，其基态原 (4)S=C=S 子电子排布式可能为1s22s22p3s23p4s、 解析：化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X 1s22s22p3s23p3dF4s或1s22s22p3s23p3d4s,即该元素可 原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子 能在第IA族、第MB族或第IB族，故A错误；原子的价电子 的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，应为2， 排布式为(n-1)d-8ns2的元素是第Ⅷ族元素，故B错误；原子 且X和Y具有相同的电子层，所以X是氧、Y是碳.Z与X在 核外最外层有三个未成对电子的元素，其P能级为3个电子， 周期表中位于同一主族，所以Z是硫，据此解答。 一定属于主族元素，故C正确；基态原子的价电子排布为 第26期2版参考答案 (n-I)d'ns'的元素的族序数可能为x+y(x+y≤7)、也可能为 专练一 y(x=10,y=1或2)，该元素还可能在第Ⅷ族(10≥x+y>7), 1.D2.C3.C4.B5.D6.D 故D错误， 7.(1)四(2)ⅢA(3)p 7.CX、Y元素同周期，且电负性X>Y,则X的非金属性 专练二 比Y的强，X的原子序数比Y的大.由分析可知，X的非金属性 1.C2.B3.D4.D5.C6.D7.D8.B9.D 比Y的强，X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，A正确； 第26期3版参考答案 同一周期的主族元素，从左到右，元素的第一电离能依次增大， 一、选择题 但是第ⅡA族和第VA族的元素的第一电离能高于与其相邻 1.D2.A 的两种元素，X、Y元素同周期，X的原子序数比Y的大，则第 3.D某元素原子处于能量最低状态时，原子的最外层电 一电离能可能Y小于X,B正确；X、Y元素同周期，X的原子序 子数为2，说明该元素的最外层电子排布式为ns2,价层电子数 数比Y的大，则原子半径：X<Y,C错误；由分析可知，X的非 为5，则说明该元素基态原子的价电子排布式为(n-1)ds2,金属性比Y的强，则X元素气态氢化物的稳定性大于Y元素 一3 高中化学人教（选择性必修2）第25~28期 气态氢化物的稳定性，D正确： 不能确定，⑤错误；A能形成阳离子，说明A易失去电子，具有 8.D1~18号元素的离子W3+、X*、Y2-、mZ具有相同 较强的金属性，电负性较弱，B能形成阴离子，说明在反应时易 的电子层结构，则该四种离子的核外电子数相等，所以a-3= 得到电子，具有较强的电负性，则A的电负性小于B的电负 b-1=c+2=d+1,Y、Z为非金属元素，应位于第二周期，故Y 性，⑥正确；A易失去电子，第一电离能较小，B易得电子，说明 为O,Z为F,W、X为金属元素，应位于第三周期，故W为A山， 难以失去电子，电离能较大，故A的第一电离能小于B的第一 X为Na.由以上分析可知c=8,d=9,则质子数c<d,非金属性 电离能，⑦错误。 F>O,元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则对应 二、填空题 的阴离子的还原性越弱，故离子的还原性O2>F,A错误；元 11.(1)C 素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，则简单气态氢化物 (2)He 的稳定性HF>H0,B错误；同周期主族元素从左到右，原子 (3)F 半径逐渐减小，第一电离能整体呈增大趋势，故原子半径 (4)K Na>A1,第一电离能Na<AL,C错误；一般来说，同周期主族元 (5)80 素从左到右，电负性逐渐变大；同主族元素自上而下，电负性逐 (6)31 渐变小，故电负性F>O>A1>Na,D正确 (7)1s2s 2p '包四T 9.B短周期主族元素X、YZ、W的原子序数依次增大，X (8)1s22s22p3s2或[Ne]3s2 的一种核素没有中子，则X为H元素；Z单质是植物光合作用 (9)第四周期第IB族ds 的产物之一，则Z为0元素；基态Y原子的p轨道为半充满， 12.(1)p6 则其核外电子排布式为1s22s22p3,所以Y为N元素；W与Z同 (2)3哑铃 族，则W为S元素.由分析可知，X为H元素，则X位于周期表 3d 中第一周期第IA族，A错误；由分析可知，Y为N元素，Z为0 (3) 包包包1 元素，W为S元素，同周期元素第一电离能呈增大趋势，但N (4)N>0>C 原子2p能级为半充满稳定结构，其第一电离能大于0的，同主 解析：由题可知，元素a、b、c、d、e、f分别为H、C、N、O、Na、 族元素第一电离能从上到下递减，则第一电离能：N>0>S,B Cu.据此解答。 正确；由分析可知，Z为0元素，W为S元素，非金属性越强，其 13.(1)1s22s22p3s 对应的简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：0>S,简单 (2)第三周期第ⅢA族小于 气态氢化物的稳定性：H,0>H,S,C错误；由分析可知，X为H (3)2s 2p 元素，Y为N元素，Z为O元素，X、Y、Z三种元素可形成化合 1 物NH·H2O,其水溶液呈碱性，D错误， (4)3s23p 10.AA元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电 子层结构，A在B的下一周期，则原子序数A>B,原子半径 (5)Al(OH)NaOH A>B,离子半径A<B,①②错误，③正确；当原子最外层电子 解析：A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元 数<4时易失去最外层电子形成阳离子，当原子最外层电子> 素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，则A为Na元 4时，易得到电子形成阴离子，则原子最外层电子数A<B,④ 素；B与A同周期，即处于第三周期，B的最高价氧化物的水化 正确；A、B原子最外层电子数不能确定，则元素的化合价关系： 物呈两性，故B为A1元素；C元素的气态氢化物极易溶于水， 4 高中化学人教（选择性必修2）第25~28期 可用作制冷剂，则C为N元素：D是海水中除氢、氧元素外含态原子未成对电子数最多的元素是C元素，含有6个未成对 量最多的元素，其单质或化合物也是自水生产过程中常用的消 电子，C正确；基态C。2+的价层电子排布式为3d',D错误 毒杀菌剂，则D为C元素.据此分析解答. 8.Cs轨道最多容纳2个电子，0>1，则w=2,故W元素 14.(1)3d4s氯元素 价层电子排布式为3s2,W是Mg元素；由四种短周期元素的原 (2)F>O>N 子序数依次增大可知，X、Y、Z均为第三周期元素，X中x=2, (3)H20、H202 则价层电子排布式为3s23p2,X是Si元素；Y中y=3,则价层电 (4)S2->02->F 子排布式为3s23p3,Y是P元素；Z中z=3,n=2,则价电子排 (5)弱酸 布式为3s23p,Z是S元素.由分析可知四种元素分别为Mg 解析：基态X原子中没有成对电子，则X为H;Y元素基态 Si、P、S,同周期元素从左到右，核电核数、电负性、最高正化合 原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种原子轨道中 价均依次增大，原子半径依次减小，答案选C, 的电子数相同，则基态Y原子的核外电子排布式为1s22s22p2, 9.A短周期主族元素X,Y、Z组成的化合物A中X是 Y为C:Z元素基态原子的价层电子排布式为ns“np”+,n=2, +1价，且X和Y同主族，所以为第IA族，又因三种元素原子 则Z为N;Q的基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3 序数总和为19，且X的半径在短周期元素中最大，可知X是 倍，则符合条件的是成对电子数为6、未成对电子数为2的0： Na,Y是H,Z是N,形成的物质为NaNH2.电子层数越多半径 E为与Q同周期的主族元素，且E的原子序数比Q的大，则E 越大，所以X原子半径最大，Y原子半径最小，原子半径： 为F;M元素为第三周期元素，第三周期主族元素第一电离能 X>Z>Y,A错误；X与Y形成化合物NalH,H的化合价为-1 最大的为Cl,其次为P,第三为S,则M为S;G为长周期元素， 价，具有很强的还原性，B正确；X的最高价氧化物的水化物 且基态G原子最外层只有未成对电子，其内层所有原子轨道 NaOH是强碱，C正确；N与H可以形成氨气、联氨等化合物，D 全部充满，则G的原子序数为2+8+18+1=29，G为Cu.据此 正确。 分析解答。 10.A已知X元素基态原子的M层有6种运动状态不同 第27期3版综合质量检测卷参考答案 的电子，即M层有6个电子，K、L层都排满，则X为S;Y的三 一、选择题 价阳离子的3d能级为半充满状态，则Y为26号元素Fe;基态 1.B2.D3.B4.D5.D Z原子的L电子层的P能级上有一个空轨道，电子排布为 6.A钇原子序数比e大13，为39号元素，位于元素周 1s22s22p2,Z为C;基态Q原子的L电子层的p能级上只有一 期表中第五周期第ⅢB族，A正确；钙为20号元素，原子核外 对成对电子，电子排布为1s22s22p,Q为0：基态T原子的M 电子排布为1s22s22p3s23p4s2,基态原子的核外电子填充在 电子层上p轨道半充满，电子排布为1s22s22p3s23p3,T为P. 10个轨道中，B错误；同一主族随着原子序数增大，原子半径增 据此分析解答 大，第一电离能减小；同一周期随着原子序数增大，第一电离能 11.D由题意可知，Q与W同主族，Q的价层电子排布为 增大，5种元素中，钙的第一电离能比铁的小，C错误；同周期从 2s22p2,故Q是C,W是Si;WX2可用于生产光导纤维，是Si02, 左到右，元素的电负性增大；同主族由上而下，元素电负性减 故X是O,Y单质燃烧时火焰呈黄色，是Na,Z是地壳中含量最 小：5种元素中，电负性最大的是0元素，D错误 多的金属元素，是Al;综上有Q、X、Y、Z、W元素分别是C、O 7.C钴元素为d区元素，基态钴原子核外电子排布式为 Na、Al、Si.同周期从左到右，原子半径依次减小，原子半径： 1s22s22p3s23p3d4s2,最外层有2个电子，A错误；钴元素位 Na>Al>Si,A错误；同周期从左到右，第一电离能呈增大趋 于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，B错误；钴元素所在周期基：势，第一电离能：A1>Na,B错误；Y是Na,位于s区、第三周期 5 高中化学人教（选择性必修2）第25~28期 第IA族，C错误；同周期从左到右，电负性依次增大，电负性：D错误. C<O,D正确 15.B由题意可知，原子半径R>Q>Z>Y>X,R的半径 12.DX元素基态原子的2p轨道上有2个未成对电子， 最大且其0.001mo/L最高价氧化物对应的水化物溶液pH= 可能是2p或2p,X和Y位于同周期，Y和Z元素基态原子均 11,则R为Na元素；0.001mol/LX的最高价氧化物对应的水 只有1个未成对电子，且Z属于s区元素，Y是F,Z是Na或 化物和0.0O1mol/LZ的最高价氧化物对应的水化物溶液的 K,W元素基态原子的4p轨道上有3个未成对电子，W是As, pH=3,为一元强酸，且原子半径Z>X,则Z为C元素，X为N X与Z可形成离子化合物Z,X和Z,X2,进一步确定X是0.综 元素；Y的最高价氧化物对应的水化物为弱酸，则Y为C元 上X、YZ、W分别为O、F、Na或K、As四种元素.电子层数越 素；Q的最高价氧化物对应的水化物溶液pH<3,则Q为S元 多，半径越大，电子层数相同，核电荷越多，半径越小，原子半 素；通过以上分析可知，X、Y、Z、Q、R分别是N、C、C1、S、Na.据 径：F<0<Na或(K),A错误；非金属性越强，气态氢化物越稳 此分析解答。 定，简单气态氢化物的稳定性：HF>H,0>AsH,B错误；离子 二、填空题 化合物Na20和Na,02或K0和K,02中阴阳离子的个数比均 16.(1)1s22s22p3s23p42相同 为1：2，C错误；同周期第一电离能比As大的元素有2种，分别 (2)2814 是Br和Kr,D正确， (3)39183 13.D根据元素在元素周期表中的位置，可知X是F,Y (4)IA、ⅢA、MAVA、IA 是S,Z是Br,W是P,R是Ar元素.基态Br原子的最外层电子 17.(1)ds球 排布式为4s24p,A错误；Y、R是同一周期元素，Y的阴离子电 (2)1s22s22p3s23p3d°或[Ar]3d°Cu的最外层电子排 子层结构与同一周期惰性气体元素R原子的相同，而Z是R 布式为3d°，而Cu2+的最外层电子排布为3d,因为最外层电 下一周期元素，其形成的阴离子电子层结构与R下一周期的 子排布达到全满时稳定，所以固态C山，0稳定性强于CuO 惰性气体原子的相同，与R不相同，B错误；上述五种元素都是 (3)电子云5 p区元素，其中p能级未成对电子最多的是W元素，有3个未 3d (4)↑↑个个 成对电子，而Z元素只有1个未成对电子，C错误；除惰性气体 (5)>N 外，同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而逐渐增强； 同一主族元素的非金属性随原子序数的增大而减小.元素的非 18.(1)硅钠磷氮 金属性越强，其电负性就越大.在上述五种元素中，非金属性最 (2)Ne F 强的元素是F,故电负性最大的元素是F,D正确， (3)3d4s2第四周期第Ⅷ族d 14.B根据元素在元素周期表中的位置可知，X为N元 (4)Na>Si>P 素，以此类推，Y为0，Z为Al,W为S,Q为Cl.O和A13+核外 (5)泡利不相容原理 电子数都是10，核外电子排布相同，A错误；X的最高正价为 解析：A的原子结构示意图 :2,A是Si元 +5价，Z的最高正价为+3价，数值之和为8，B正确；W对应 的H,S04,Q对应的为HCIO4,非金属性越强，酸性越强，非金 素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，B是 属性Q强于X,故元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性 Na元素；C的最外层有三个未成对电子，C是P元素；C、D同 比W的强，C错误；S的核外电子排布应该遵循一个轨道最多 主族且原子半径C>D,D是N元素；E对应的单质是目前用量 容纳两个电子，且自旋相反，所给图中违背了泡利不相容原理，：最大的金属，E是F元素，据此分析回答 6 高中化学人教（选择性必修2）第25~28期 19.(1)N>0>S 1s22s22p3s2,Y为0或Mg元素；Z位于第三周期，且原子半径 e觉▣ 3p 哑铃 是同周期主族元素中最大的，Z为Na元素，则Y为O元素；由 M的逐级电离能可知，M的第四电离能远大于第三电离能，说 (3)4基态K在受热时吸收能量，核外电子发生跃迁变 明M易形成+3价化合物，其最外层有3个电子，则M为A1元 为激发态，当激发态的电子由较高能级跃迁回较低能级时，会 素；R元素基态原子核外有7个能级且d轨道上有6个电子， 释放出一定波长的光 电子排布式为1s22s22p3s23p34s2,R为Fe元素；Q元素基 女 态原子的最外层P轨道上有两个电子的自旋方向与最外层p (4)NH3 +HNO3 =NH,NO3 [H:N:H]* 夕 轨道上其他电子的自旋方向相反，则p轨道上有5个电子，最 (5)A1(OH)3+OH=[A1(OH)4] 外层电子排布图为 四四T且Q的原子序数小于R的. 35 3p (6)第四周期第MB族3：1基态Cr原子失去1个电子 则Q为Cl元素，据此分析解答 后得到C*的价层电子排布为3，轨道为半充满，比较稳定 第28期2版参考答案 解析：W、X、Y、Z、Q、R、M为原子序数依次增大的前四周 专练一 期元素，X、乙位于同主族，基态X原子的价层电子排布是 1.D2.C3.A4.B5.C ns“np2,则n=2,X为0元素；Z为S元素；基态W原子最高能 6.B7.D8.B9.B10.C 级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，原子序数小于X 专练二 的，则W为N元素；Y的最外层电子数等于其能层数，Y为A1 1.C2.A3.A4.B5.A 元素；在元素周期表中Z和Q相邻，Q为@元素，Q、M的原子 6.(1)a 序数之和为41，M为Cr元素；R元素是前四周期主族元素中第 电离能最小的元素，为K元素；故WX、Y、Z、Q、R、M依次为 (2)①不一定容易②除F2外，键长增大，键能减小（合 理即可) N、O、Al、S、C、K、Cr.据此分析解答. 第28期3版参考答案 20.(1)二WA 一、选择题 (2)3s 3p 创个 1.Dσ键为轴对称，π键为镜面对称，则σ键可以绕键轴 (3)0<C<Al<Na 旋转，π键一定不能绕键轴旋转，D正确。 (4)d[Ar]3d 2.C3.D4.C5.B6.D (5)电子由激发态向基态跃迁时，以一定波长光的形式释 7.A该分子中含有15个σ键，双键中含有1个π键，π键 放能量 数目为4个，σ键与π键的数目之比为15：4，A错误 (6)随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越 8.C9.C 大，再失去一个电子需要克服的引力也越来越大，消耗的能量 10.A由共价键的饱和性可知，C、Si均形成4个共价键， 也越来越多 H、C均形成1个共价键，N形成3个共价键，O、S均形成2个 解析：X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原 共价键.据此分析可知，A符合题意。 子序数依次增大.X原子核外有6种不同运动状态的电子，则 11.C X原子核外有6个电子，X为C元素；Y元素基态原子中s电 12.D短周期主族元素X、Y、Z、M、N,由其原子序数与其 子总数与p电子总数相等，电子排布为1s22s22p或 :对应的0.1mol/L最高价氧化物的水化物溶液在常温下的pH > 高中化学人教（选择性必修2）第25~28期 关系图可知，X、N均对应一元强酸，结合原子序数可知X为N 断裂，则消耗1molN2H4,生成1.5molN2,形成的T键有 元素、N为Cl元素；Y对应一元强碱，Y为Na元素；由溶液的 3 mol. pH可知，Z对应的不是强酸，M对应多元强酸，结合原子序数 (3)1个乙醛分子中存在1个碳氧双键，5个单键，1mol乙 可知Z为P元素、M为S元素，据此解答.由上述分析可知，X 醛中含有σ键的个数为6NA;CH中C原子与H原子间以单 为N元素、Y为Na元素、Z为P元素、M为S元素、N为dl元 键相连，属于σ键， 素，X即N元素位于p区，Y即Na元素位于s区，A错误；同周 (4)每个碳原子的最外层有4个电子，C分子中每个碳原 期主族元素从左向右电负性增大，则元素的电负性大小为P< 子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，则每个碳原子形成的这 S<Cl,即Z<M<N,B错误；X为N元素、Y为Na元素、N为Cl 3个键中，必定有一个双键，这样每个碳原子最外层才能满足8 元素，电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时核电荷数 电子稳定结构，双键数应为碳原子数的一半，每个双键中含有 越大离子半径越小，简单离子半径：Cl>N3>Na,C错误； 1个π键，因此Co分子中T键的数目为30个. 电负性：N>P,故PCl中共用电子对离P更远，排斥力更小，键 (5)共价单键是σ键，共价双键中有1个σ键和1个T 角更小，且原子半径：N<P,故NC,的键角大于PCL3的键角，D 键，则COCL2分子内含有3个σ键、1个π键，故选D. 正确。 14.(1)-213.3kJ/mol 二、填空题 (2)键长越小，键能越大，0一H、S-H、Se一H的键长依次 13.(1)1:22:1 增大，因而键能依次减小247kJ/mol386kJ/mol (2)3 (3)C一C的键能较大，较稳定，因而易形成C一C长链，而 (3)6NAσ N一N、O一O的键能小，不稳定易断裂，因此难以形成N一N、 (4)30(5)D 0一0长链 解析：(1)N2的结构式是N三N,每个三键中有1个σ键 15.(1)1:2 和2个π键，已知C0和CN-与N2结构相似，则C0分子内存 (2)小 在C=0,σ键与T键个数之比为1：2；CH2=CHCN分子的结 (3)C+2H,S0,(浓)△C02↑+2S02↑+2H,0 (4)3d4s 解析：X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6，则其 构式是H一C ,分子中有6个σ键和3个π键，σ键与 H N 质子数=12-6=6，故X为C;Y元素是动植物生长不可缺少 π键数目之比为2：1. 的、组成蛋白质的重要元素，则Y为N;Z的基态原子核外9个 (2)N2的结构式是N=N,每个三键中有1个σ键和2个 原子轨道上都填充了电子且有2个未成对电子，则Z的基态原 π键，产物中只有N2含有π键；肼(N2H)分子中含有4个 子核外电子排布式为1s22s22p3s23p,故Z为S;金属元素W N一H.燃烧时发生的反应：N204(1)+2N2H4(1)=3N2(g)+ 的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体，则W为F.据此分析 4H20(g)△H=-1038.7k/mol,若该反应中有4molN-H 解答。 一8素养·拓展 数理极 大，可知原子半径最大的是硫原子 答案：D 试题解读微粒半径的大小比较 点拨：给出原子的电子排布式，比较原子半 径的大小，需要推出电子排布式对应的原子，然 后结合同周期、同主族原子半径递变规律进行 ©山西刘学刚 比较；若原子不在同周期、同主族，则可找到参 (1)随着核电荷数增多，同周期元素的原子02来比较，因为A13+<02,且02-<$2-，故 照物或根据能层数判断 半径、最高价简单阳离子半径、最低价简单阴离A3+<S2~. 例3.下列四种粒子中，半径按由大到小的 子半径分别依次减小（稀有气体元素除外）.以 题型示例 顺序排列，正确的是 第三周期为例： 例1.下列微粒半径依次增大的是（ 原子半径：Na>Mg>Al>Si>P>S>C1 A.同一主族元素随着原子序数的递增 ①基态X原子的结构示意图： +1628 最高价简单阳离子半径：Na*>Mg2+>A3+ B.同一周期的元素随着原子序数的递增 最低价简单阴离子半径：p->S2>C1 C.Na*、Mg2+、A3+、F (2)随着核电荷数增多，同主族元素的原子 D.P、S、S2-、Cl- ②基态Y原子的价层电子排布式：3s23p ③基态Z2的轨道表示式： 半径、相同价态简单阳离子半径和简单阴离子 解析：依据比较微粒半径大小的规律进行 半径都依次增大 分析，同一主族，随着原子序数的递增，原子的 位色四应网 第IA族原子半径：Li<Na<K<Rb<Cs电子层数依次增加，原子半径依次增大，A正 ④基态W原子核外有2个能层，电子式 第IA族离子半径：Li<Na*<K+<确；一般来说，同一周期，随着原子序数的递增， Rb*<Cs 原子半径逐渐减小，B错误；各微粒的电子层结 为W: 第IA族离子半径：F·<Cl<Br<I 构相同，核电荷数越大，半径越小，故F半径最 A.①>②>③>④B.③>④>①>② (3)核外电子排布（即电子层结构）相同的大，A3+半径最小，C错误：微粒半径P>S,S2 C.③>①>②>④D.①>②>④>③ 简单离子半径：随核电荷数增多，半径依次减>C1,D错误 解析：由题意可知：X、Y、Z-、W分别为S 小. 答案：A C1、S2-、F.同种元素的简单阴离子和原子相比， 与Ne原子核外电子层结构相同的离子： 例2.具有下列电子排布式的原子中，半径阴离子半径大于原子半径，故半径：$2>$> 02->f->Na*>Mg2+>A13+ 最大的是 ( )C1>F,故C正确 与A原子核外电子层结构相同的离子： A.1s22s22p3s23p 答案：C S2->CI->K*>Ca2* B.1s22s22p3 【方法总结】有关微粒半径大小的比较可以 (4)同种元素形成的单核粒子的半径：阳离 C.1s22s22p2 按“一层二核三电子”法分析： 子<中性原子<阴离子，且阳离子价态越高，半 D.1s22s22p63s23p4 “一层”：先比较电子层数，一般电子层数越 径越小.如：Fe3+<Fe2+<Fe,Cl<Cl,H+< 解析：由核外电子排布可知A为氯原子，B多，半径越大. H<H-. 为氮原子，C为碳原子，D为硫原子.根据同周期 “二核”：当电子层数相同时，核电荷数越 (5)核电荷数和电子数都不同的粒子，一般元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素大，半径越小。 要找参考物.如比较A+和$2的离子半径，可原子半径由上到下逐渐增大，当最外层电子数 “三电子”：当电子层数和核电荷数均相同 找出与3+电子层结构相同且与$2~同主族的目相差不大时，一般能层数越多，原子半径越时，核外电子数越多，半径越大. 一、电离能 归纳小结 1.电离能的递变规律 (1)同一周期中，随着原子序数的递增，原 电离能与电负性的递变规律及应用 子半径逐渐减小（稀有气体除外），原子核对核 外电子的吸引力越来越强，元素的原子越来越 难失去电子，因此元素的第一电离能呈现逐渐 ©宁夏胡广志 增大的趋势.同一周期中，第IA族元素的第一 同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增 (3)反映原子间的成键类型与化合物的种 电离能是最小的，稀有气体的第一电离能是最大.同一主族从上到下，元素的电负性逐渐减 类 大的 小 同种元素的原子间成键，由于元素的电负 (2)同一主族中，随着原子序数的递增，原 2.电负性的意义 性相同，键不显极性，两种不同元素的原子成键 子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力 (1)用于判断元素的种类 时，共用电子对偏向电负性较大的原子而使键 越来越弱，元素的原子越来越容易失去电子，元 般情况下，金属元素的电负性小于1.8，具有极性.两原子电负性差值越大，键的极性越 素的第一电离能呈现逐渐减小的趋势 非金属元素的电负性大于1.8.但两者之间没有强.当成键元素的电负性相差很大，则以离子性 (3)注意电子构型对电离能的影响：具有全严格的界限，不能把电负性1.8作为划分金属为主.当然，在离子键和共价键之间没有一条绝 充满、半充满及全空的电子构型的元素稳定性和非金属的绝对标准。 对分明和固定不变的界限.一般地，当两个原子 较高，其电离能数值较大.如N元素原子为半充 (2)体现共价键极性的强弱 的电负性差值约为1.7时，化学键的离子性和 满，Mg元素原子为全充满状态，其电离能均比 在共价化合物中，共用电子对或多或少地共价性各约为50%.当两个原子的电负性差值 同周期相邻元素大 2.电离能的应用 偏向于吸引电子能力较强的原子，从而形成的大于1.7时，认为是离子键，该物质是离子化合 电离能能够表征原子或离子失去电子的难 共价键就具有不同程度的极性.两种元素的电物.当两个原子的电负性差值小于1.7时，是共 易程度.电离能越小，表示在气态时该原子越容 负性相差越大，键的极性就越强.例如，卤素中价键，该物质是共价化合物： 易失去电子.电离能越大，表示在气态时该原子 氟的电负性为4.0，氯为3.0，溴为2.8，碘为 (4)用于判断化合物中元素化合价的正负 越难失去电子 2.5,而氢的电负性为2.1.显然，卤化氢分子中 电负性较大的元素在形成化合物时，对成 二、电负性 键的极性强弱的顺序为H一F>H一C1>键电子的吸引力较强，表现为负化合价，而电负 1.电负性的递变规律 H-Br>H-I. 性较小者则表现为正化合价： 本版责任编辑：赵文佳 报纸编辑质量反馈电话： 高中化学 0351-5271268 2026年1月12日·星期 报纸发行质量反馈电话： 装理橘 第 26期总第1174期 人教 0351-5271248 选择性必修2 2025-2026学年 山西师范大学主管山西师大教育科技传媒集团主办数理报社编辑出版 社长：徐文伟国内统一连续出版物号：CN14-0707/八F) 邮发代号：21-355 高二化学人教版 现代化学的元素周期律是1869年俄国科 学法引擎 学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首创的，他将 编辑计划 当时已知的3种元素依原子量大小并以表的 把开启元素大门的钥匙 《选择性必修2》 形式排列，把有相似化学性质的元素放在同 行，就是元素周期表的雏形.利用周期表，门捷 元素周期表 2026年1月 列夫成功的预测当时尚未发现的元素的特性 ⊙山东张志新 第25期 第一章 (镓、钪、锗).1913年英国科学家莫色勒利用阴 元素，右边是非金属元素.根据元素性质的递变 B.第四周期第ⅢA族 原 极射线撞击金属产生X射线，发现原子序越大 规律可知，左下方是金属性最强的元素，右上方 C.第五周期第ⅢA族 子结构 X射线的频率就越高，因此他认为核的正电荷 是非金属性最强的元素，最右一个纵列是稀有 D.第四周期第VA族 第26期原子结构与 决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正 气体元素 解析：R3*核外有28个电子，则R元素原子 元素性质 电荷（即质子数或原子序）排列，经过多年修订 质子数为28+3=31，R元素的原子序数为31 VA 周期 后才成为当代的周期表， 为镓(Ga)元素.则R元素位于元素周期表的第 非金属性逐渐增强 第27期 第一章复习 、元素周期表的编排原则 B 四周期第ⅢA族，故选B. 非 答案：B 与测试 1.按原子序数递增的顺序从左到右排列. Si 2.将电子层数相同的元素排成一横行，共 性逐 例3.某元素+1价离子的电子排布式为 第28期 第二章 增强 Sb Te 有7个横行. Po At 金属性逐渐增强 稀有气体元素 1s2222p3s23p°，该元素处于元素周期表中的 6 价键 3.把最外层电子数相同的元素按电子层数 金属性逐渐增强 递增顺序从上到下排成一个纵列，共有18列. A.第三周期第IA族 2026年2月 2.金属与非金属交界处元素的性质特点 二、元素周期表中元素的分区 B.第三周期第Ⅷ族 第29期分子的空间 在元素周期表中位于金属和非金属交界处 根据元素的外围电子排布，可将元素在元 C.第四周期第Ⅷ族 的元素兼有金属和非金属的性质（如A1既有金 结构 素周期表中的位置分为s区、p区、d区、ds区、f D.第四周期第IA族 属性，又有非金属性)，这些元素常称为准金属 解析：某元素+1价阳离子的电子排布式为 第30期分子结构与 区 或半金属，位于此处的元素中部分是良好的半 1s22s22p3s23p,则其基态原子的电子排布式为 1.各区元素在元素周期表中的位置（如下 导体材料（如Si、Ge等） 物质的性质 图所示) 1s22s22p3s23p4s,可以确定出该元素为钾元 四、元素周期表中的规律 素.钾元素位于元素周期表第四周期第IA族， 第31期 第二章复习 1314151617 1.周期序数=原子核外电子的能层数： 故选D 与测试 10 11 2.每周期元素的种类与对应能级组最多容 答案：D 纳电子数相同： 例4.下列事实一定能说明X、Y两种元素 第32期阶段测试卷 3.第ⅢB族中包括镧系和锕系，故第ⅢB族 属于同一主族的是 (第一、二章》 含元素种类最多. A.电子层数：X<Y 4.第ⅢA~0族含有的非金属元素的种类 2026年3月 B.均有+3价 分别为1、234、5、6. C.最外层电子数均为5 第33期第三章物 2.元素的分区规律 按照元素的原子核外电子最后排布的能级 5.位于分界线左边的是每个周期的最后 D.最外层均有2个电子 质的聚集状态与晶体的 分区，如s区元素的原子的核外电子最后排布 种金属元素(Be、Al、Ge、Sb、Po),它们的共同点 解析：电子层数的多少不能说明是否为同 常识 在ns能级上，其他类推(He等少数元素例外) 是周期序数=主族序数， 主族，如L有两个电子层、A1有三个电子层， d区、s区元素的原子核外电子最后排布在 题型示例 不在同一主族，A错误；N、A1均有+3价，但不 第34期 分子晶体与 (n-1)d能级上，应根据外围电子排布判断元素 例1.下列关于原子结构及元素周期表的说 是同主族元素，B错误；最外层电子数均为5，说 的分区，不能根据最外层电子排布判断元素的分 法错误的是 共价晶体 明都是第VA族元素，C正确；Mg、He最外层均 区.p区中，He的外围电子排布(1s2)较特殊， A.第ⅡA族基态原子最外层电子排布均为有2个电子，不是同主族元素，D错误 第35期 金属晶体 3.各区元素的特征 ns 答案：C 第36期离子晶体 分区 元素分布 外围电子排布式 元素性质特点 B.第三、四周期同主族元素的原子序数均 例5.锗(2Ge)是优良的半导体材料，下列 相差8 有关叙述正确的是 第37期 配合物与超 第IA族 除氢外都是活泼金属元 第ⅡA族 ns-2 C.元素周期表有3个短周期、4个长周期 A.Ge元素位于元素周期表的p区 分子 第ⅢA族 D.除第一周期外，其余各周期的原子核外 B.Ge原子核外有4种不同能量的电子 2026年4月 第A族、 ns2npl-6 最外层电子参与反应 电子排布总是从ns开始，以np结束 C.Ge原子核外有8种空间运动状态的电子 0族 解析：第ⅡA族基态原子最外层电子排布 D.Ge原子的2p和3p轨道形状为大小相 第38期 第三章复习 第ⅢB族~ 1）d-9 d轨道不同程度地参 均为ns2,A正确；第三、第四周期同主族元素的 同的哑铃形 IB族、第Ⅷ 与测试 1-2 化学键的形成 原子序数第IA、第ⅡA均相差8，第ⅢA~0族 解析：Ge为32号元素，基态Gc原子核外电 同主族元素均相差18，B错误；元素周期表有3子排布为1s22s22p3s23p3d4s24p2.相同能层 第39期 阶段测试卷 第IB族 s区 (n -1)dlons!- 2 金属元素 第ⅡB族 个短周期、4个长周期，C正确；第一周期只有两 相同能级不同轨道的电子，能量相同，G原子核 第 、二、三章)》 铜系元素化学性质相 种元素，以1s开始，1s2结束，其余各周期的原外有8种不同能量的电子，B错误；把电子在原 n-2)0-4(n 第 40期期末复习与 f区 铜系、纸系 子核外电子排布总是从ns开始，以p结束，D子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨 1)d0-2ns2 似；钢系元素化学性质 相似 正确 道，因而空间运动状态种数等于轨道数，G原子 则试 三、元素周期表中金属和非金属的分区 答案：B 核外有17种空间运动状态的电子，C错误；G 1.金属和非金属在元素周期表中的位置 例2.已知某化合物中的R+核外有28个原子的2p和3p轨道形状为哑铃形，但是大小 沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、 电子.则R元素位于元素周期表的 )不同，D错误 锗、锑、钋之间划一条虚线，虚线的左边是金属 A.第三周期第VA族 答案：A 2 素养专练 数理极 上只有一个未成对电子的原子 趋势如下图所示，则坐标轴Y不可以代表的是 口专练一：原子结构与元素周期表女 7.某元素原子的电子排布式为[Ar]3d4s24p,根 ( 据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的 1.按电子排布，可以把元素周期表的元素分成5 位置关系，完成下列各题： 个区，区的名称来自最后填入电子的能级符号， (1)该元素处于元素周期表的第 周期： 分别分为s区，d区p区，ds区和f区.银的价电 (2)该元素处于元素周期表的第 族. 核电荷盛 子排布式为4d5s',则银在元素周期表中位于 (3)试推测该元素处于元素周期表的 区. A.元素的电负性 B.元素的第一电离能 ( C.氢化物的稳定性 D.简单离子的还原性 A.s区B.p区C.d区 D.ds☒ 2专练二：元素周期律 7.下列有关说法中正确的是 () 2.下列元素位于元素周期表s区的是( A.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电 A.Cu B.Ar C.Na D.Ti :1.下列铝原子电离能差值最大的是 离能一定越大 3.某元素+2价离子的电子排布式为 A.1 -I B.13-12 B.在元素周期表中，元素的电负性从左到右越 1s22s22p3s23p3d°，该元素在元素周期表中的 C.I-I D.I5-4 来越大 位置是 ( 2.下列价层电子排布式表示的四种元素中，电负 C.金属元素的电负性一定小于非金属元素的电 A.第三周期第ⅧA族B.第三周期第VB族 性最大的是 ( ) 负性 C.第四周期第IB族 D.第四周期第VB族 A.4s' B.2s22p D.在形成化合物时，电负性越小的元素越容易 4.下列说法中正确的是 ( D.3d4s2 显示正价 C.3s23p A.除短周期外，其他周期都有18种元素 8.根据下列五种元素的电离能数据（单位： ) B.元素周期表中第ⅢB~第ⅡB族为过渡元素， 3.下列有关电离能的说法中，正确的是 kJ/mol),判断下列说法不正确的是 ( 全部为金属元素 A.第一电离能越大的原子失电子的能力越强 B.第一电离能是元素的原子失去核外第一个电 元素代号 13 C.价电子数与最高正价相等的元素一定是主族 子需要的能量 Q 2080 4000 6100 9400 元素 C,第三周期元素的第一电离能从左到右越来 R 500 4600 6900 9500 D.s区元素都是金属元素，p区元素都是非金属 7700 元素 越大 740 1500 10500 5.硒(S)是人体健康必需的一种微量元素，在元 D.可通过一种元素各级电离能的数值，判断元 T 580 1800 2700 11600 素周期表中第四周期第VA族.下列说法不正确 素可能的化合价 420 3100 44005900 的是 ( 4.下列物质中，组成元素间电负性差值可能大于 A.Q元素可能是0族元素 A.Se位于元素周期表p区 1.8的化合物是 () B.R和S均可能与U在同一主族 B.基态S原子核外电子排布式是： A.CH,B.CO C.NO, D.Na,O C.U元素可能在元素周期表的s区 [Ar]3d04s24p4 5.下图表示前20号元素的原子序数和气态原子失 D.基态元素原子的外围电子排布式为nsnp的 C.硒原子的核外电子共占据18个原子轨道 去核外第一个电子所需的能量(eV)的变化关 可能是T元素 D.硒元素的最高正化合价是+4价 系，其中A、B、C各点表示的元素是 ( ）9.食用碱是人们生活中常用的食品疏松剂和肉类 6.具有下列电子层结构的基态原子或离子，其对 25(eV) 嫩化剂，其成分为纯碱(N,C03)和小苏打 应元素一定属于同一周期的是 20 (NaHCO3).下列说法正确的是 () 15 A.两原子核外电子全部在s能级上 A.离子半径：Na>02 B.最外层电子排布为3s23p的原子和最外层电 B.电负性：C>0 子排布为3s23p的离子 0 原子序数 C.非金属性：C>0>H C.原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而 A.N、S、P B.F、Cl、O D.第一电离能：0>C>Na 3d能级上没有电子的两种原子 C.He、Ne、Ar D.Si、C、B ⊙数理报社试题研究中心 D.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级6.F、Cl、Br元素的某种性质Y随核电荷数的变化 (参考答案见下期) 第25期2版参考答案 第25期3版参考答案 (5)3s23p 专练一 一、选择题 解析：A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次 1.D2.A3.B4.C5.B6.D 1.B2.A3.B4.C5.D6.D 增大，且都小于20，其中A为非金属元素，A和E 7.(1)C(2)Na(3)Ca(4)P 7.D8.B9.B10.D11.B 属于同一族，它们原子的最外层电子排布式为 专练二 二、填空题 ns',则A为H元素；B和D也属于同一族，它们原 1.B2.C3.C4.B5.B 12.(1)2M 子最外层的P能级电子数是s能级电子数的两倍， 6.C7.B8.D9.B (2)dc 则B为0元素、D为S元素；C原子最外层上电子 10.(1)1s22s22p3 3d 4s 哑铃 数等于D原子最外层上电子数的一半，则C为A1 (2)1s22s22p63s23p4 (8T 元素；由原子序数的大小可知，E为K元素.据此 (3)1s22s22p63s23p64s2 (4)[Ar]3d4s Mn 分析解答。 (4)1s22s22p63s23p63d5 13.(1)球形 15.(1)1s22s22p4 2s 2p (5)1s22s22p63s23p63d104s 2©明 (6)1s22s22p63s23p63d104s24p2 (2)S02 :0漠C:0: (3)9 11.(1)硅：1s22s22p63s23p2(2)硼：1s22s22p (4)1s22s22p63s23p63d8或[Ar13d8 (3)氟：1s22s22p (4)氖：1s22s22p 14.(1)HSK(2)A1(0H)3 专练三 1.D2.B3.B4.C5.A a尚 2p (4)S=C=S 6.B7.C8.C9.B (4)1s22s22p63s23p 数理极 素养·测评 (3)基态卫+的价层电子排布图为」 同/步/测评 (4)b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的 顺序为 (填元素符号)· ■IIE Hm 13.有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息 如下表所述 内容涉及：原子结构与元素的性质 ○数理报社试题研究中心 元素 结构、性质等信息 一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选 和，Z~具有相同的电子层结构，下列关系正确的 是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元 项符合题意) 素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂 1.下列说法中正确的是 A.质子数：c>d,离子的还原性：Y2->Z B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两 A.氢原子核外电子的运动轨迹为一个圆 B.简单气态氢化物的稳定性：H,Y>HZ B.所有金属元素都分布在d区和ds区 C.原子半径：X<W,第一电离能：X<W 元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂 C.3p能级上有2个未成对电子和4p能级上有 D.电负性：Z>Y>W>X 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其 2个未成对电子的原子一定属于同一族 9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增 0 单质或化合物也是自来水生产过程中常用的 D.价电子排布式为nsm-np+的原子位于元 大，X的一种核素没有中子，基态Y原子的p轨 消毒杀菌剂 素周期表的第三周期第MA族 道为半充满，Z单质是植物光合作用的产物之 2.下列状态的氯中，失去最外层一个电子所需能 请回答下列问题： ,W与Z同族.下列说法正确的是 ( 量最大的是 (1)基态A原子的核外电子排布式为 A.X位于元素周期表中第二周期第VA族 A.[Ne]3s! B.[Ne]3s23p B.第一电离能：Y>Z>W C.[Ne]3s23p D.[Ne]3s2 (2)B元素在元素周期表中的位置是 C.简单气态氢化物的稳定性：Z<W 3,若某元素原子处于能量最低状态时，原子的最 ;离子半径：B D.X、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液一定呈 一A(填“大于” 外层电子数为2，价层电子数为5，下列关于该元 或“小于”) 酸性 (3)基态C原子的价层电子排布图为 素的叙述正确的是 :10.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同 A.该元素原子的M层有11个电子 的电子层结构，有关两元素的下列叙述： B.该元素处于元素周期表第VA族 ①原子半径：A<B;②离子半径：A>B;③原子 (4)基态D原子的价层电子排布式为 C.该元素位于元素周期表的d区或p区 ,Dˉ的结构示意图是 ,D元 序数：A>B;④原子最外层电子数：A<B;⑤A D.该元素基态原子的价层电子排布式为 素所在周期第一电离能最大的元素名称是 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电 (n-1)d'ns 负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于 (5)B的最高价氧化物对应的水化物的化学式 4.有短周期A、B、C、D四种元素，A、B同周期，C、D B的第一电离能. 同主族，已知A的阳离子与D的阴离子具有相 其中正确的组合是 为 ,与A的最高价氧化 同的电子层结构，B的阴离子和C的阴离子电 物对应的水化物相比，碱性较强的是 A.③④⑥ B.①②⑦ 子层结构相同，且C离子的核电荷数比B离子 (填化学式). C.③⑤ D.③④⑤⑥⑦ 的多，则四种元素电负性顺序正确的是( 二、填空题（本题包括4小题） 14.元素X、Y、Z、QE、M,G的原子序数依次递增， A.A>B>C>D B.D>C>B>A 11.填写下列空白[第(1)~(4)小题用元素符号填 除G元素外其余均为短周期主族元素.基态X C.C>D>B>A D.B>A>C>D 原子中没有成对电子；Y元素基态原子中电子 写]. 5.甲~戊均为短周期元素，在元 甲 (1)第三周期原子半径最小的元素 占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中 素周期表中的相对位置如右图 (2)第一电离能最大的元素 的电子数相同；Z元素基态原子的价层电子排 丙丁 布式为ns”np"+l:Q的基态原子核外成对电子 所示.戊的最高价氧化物对应 (3)电负性最大的元素 的水化物为强酸.下列说法不 数是未成对电子数的3倍；E与Q同周期；M (4)第四周期中第一电离能最小的元素 正确的是 元素的第一电离能在同周期主族元素中从大 A.原子半径大小一定有：丙>甲>乙 到小排第三位；基态G原子最外层只有未成对 (5)含有8个质子，10个中子的原子的化学符 电子，其内层所有原子轨道全部充满.回答下 B.元素电负性强弱一定有：戊>丁>丙 么 列问题： C.元素的第一电离能大小一定有：戊>丙>丁 (6)最外层电子排布为4s24p的原子的核电荷 D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强 (1)基态G原子的价层电子排布式为 数为 碱反应 ,第三周期中基态原子未成对电 (7)元素周期表中最活泼的非金属元素原子的 子数与G相同且电负性最大的元素是 6.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中 轨道表示式为 (填元素名称). 位置关系的表述中，正确的是 ( (8)某元素核外有三个电子层，最外层电子数 A.基态原子的N层上只有一个电子的元素， (2)Z、Q、E三种元素的电负性由大到小的顺序 定是第IA族元素 是核外电子总数的石，写出该元素原子的电子 为 (用元素符号 B.原子的价电子排布式为(n-1)d~8ns2的元 排布式是 表示) 素一定是副族元素 (9)写出铜元素在元素周期表中的位置 (3)X与Q形成的化合物的化学式为 C.原子核外最外层有三个未成对电子的元素 ,它位于 区 定属于主族元素 12.下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分 (4)Q、M、E所形成的简单离子的半径由大到 D.基态原子的价电子排布为(n-I)d'ns'的元 别代表一种化学元素 小的顺序为 (用离子 素的族序数一定为x+y 符号表示) 7.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y,下列说 (5)X、Y、Q三种元素形成的化合物为 e 法错误的是 (填“强酸”或“弱酸”). f A.X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 请回答下列问题： B.第一电离能可能Y小于X (1)元素b位于周期表中】 区，其基态 C.原子半径：X>Y 原子核外有 种运动状态不同的电子 D.X元素气态氢化物的稳定性大于Y元素气态 (2)基态c原子中有 个未成对电子 氢化物的稳定性 其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云 8.已知1~18号元素的离子W3+X+、Y2 轮廓图为 形 (参考答案见下期)