第31期 第二章 分子结构与性质 复习与测试-【数理报】2025-2026学年高二化学选择性必修2同步学案（人教版）

高中化学人教（选择性必修2）第29~32期 发理柄 答案详解 2025~2026学年高二化学人教（选择性必修2）第29~32期(2026年2月) 第29期2版参考答案 6.B 专练一 7.AS0CL,分子中S原子形成2个S-Cl、1个S=0,价 1.C2.D3.D4.D5.B 层电子对数=0键数+孤电子对数=3+6-2,1×2=4，杂化 2 6.A7.C8.B9.C 轨道数是4，故S原子采取sp3杂化，SOCL,分子的VSEPR模型 10.(1)2001 为四面体形，且S原子含1个孤电子对，则其分子的空间结构 (2)①平面三角形②V形 为三角锥形，A项正确。 ③直线形④V形 8.C质子数相同、中子数不同的核素互为同位素，4N是 专练二 原子，而N,与N2为N元素组成的两种不同性质的单质，因此 1.D2.D3.C4.A5.D 三者不能互为同位素，A错误；N4的空间结构与白磷相似，为 6.C7.A8.D9.B 正四面体形，键角为60°，B错误；NH的中心原子的价层电子 第29期3版参考答案 对数为4+5-1,1×4=4，采取sp杂化，50的中心原子的 一、选择题 2 1.A2.B3.C 价层电子对数为4+6+2,2×4=4，采取p杂化，C正确 2 4.C离子中所有原子都在同一平面上，则离子的空间结 (NH4)2SO4为离子化合物，既含离子键，又含共价键，D错误. 构为直线形、V形或平面三角形，根据中心原子的价层电子对 9.BA分子中碳、氮原子各形成了3个σ键，氮原子有1 数判断分子的空间结构，NO?中心原子的价层电子对数=3+ 个孤电子对而碳原子没有孤电子对，故氮原子是s印杂化而碳 (5+1-3×2)×分=3，没有孤电子对，空间结构为平面三角 原子是p2杂化，A错误、B正确；1个A分子中有11个σ键，C 形.C0中心原子的价层电子对数=3+(4+2-2×3)× 1 错误；氮原子为sp杂化，相应的四个原子形成的是三角锥形 结构，不可能共平面，D错误。 3,没有孤电子对，空间结构为平面三角形，C符合题意。 10.C由图可知，X的空间结构为平面三角形结构，碳原 5.A氮的最高价氧化物为N2O,根据N元素的化合价 子为sp杂化，其碳原子有3个价层电子对，由于含3个H原 为+5和原子组成，可知阴离子为NO,、阳离子为NO,,NO, 子，则中心碳原子无孤电子对，其组成为CH,A正确、C错误； 中N原子价层电子对数为2+之×(6-1-2×2)=2，因此杂 Y的空间结构为三角锥形，碳原子为sp杂化，其碳原子有4个 化类型为p杂化，阳离子空间结构为直线形，A正确. 价层电子对，含3个H原子，则中心碳原子有1个孤电子对，故 高中化学人教（选择性必修2）第29~32期 其组成为CH,键角小于120°，B、D正确。 (3)SiCl410928' 11.B短周期主族元素W、X、YZ的原子序数依次增大， (4)直线形sp W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超 (5)c 过8，故W的最外层电子数为4，处于第WA族，X的最外层电 解析：短周期元素的最简单氢化物分子的空间结构是正四 子数为3，处于第ⅢA族，原子序数X大于W,故W为C元素， 面体形的有CH4和SiH4,三角锥形的有NH,和PH,V形的有 X为A1元素：Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外 H2O和HS,直线形的有HF和HC1,D、E、X、Y、Z是短周期元 电子数为17，则Z为C1元素，Y的原子序数大于铝元素，小于 素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结 氯元素，故Y为Si或P或S元素，据此分析解答.一般，同主族 构依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、V形、直线形，则 元素自上而下，电负性减小，若Y为Si元素，则电负性C>Si, D为C,E为N,X为Si,Y为S,Z为Cl.据此分析解答. 故A错误；若Y、Z形成的分子为SiCL4,空间结构为正四面体 第30期2版参考答案 形，故B正确；同周期元素自左而右，原子半径减小，同主族元 专练一 素电子层数越多，原子半径越大，则原子半径X>Y>Z>W,故 1.C2.C3.D4.A5.D C错误；WY2分子为CS2,结构式为S=C=S,每个双键中含有 6.D7.A8.C9.D10.C 1个σ键、1个π键，则σ键与键的数目之比为1：1，故D 专练二 错误. 1.C2.B3.B4.D5.A 二、填空题 6.C7.C8.D9.B 12.(1)V形sp 第30期3版参考答案 (2)sp3σ 一、选择题 (3)sp2< 1.A2.C (4)V形p 3.D无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合 13.(1)①4 力”，释放出氢原子，实质为水中的化学键断裂得到H原子，水 ②直线形 中的H一0是极性共价键，则题中所说的“结合力”为极性共 ③180° 价键. (2)CO2中C原子的价层电子对数为2，由VSEPR模型 4.C①新戊烷[(CH)4C]中4个一CH连在同一个碳原子 知，两对成键电子对应尽量远离，故为直线形结构 上，无手性碳原子，不合题意；②乳酸[CHCH(OH)COOH)中，连 (3)V形 CH2一OH (4)V形正四面体形三角锥形V形直线形 接一OH的碳原子为手性碳原子，符合题意；③甘油CH一OH CH2一OH 1 14.(1)H-d2+2×(6-1×1-1×1)V形 中没有手性碳原子，不合题意；④ 一CH一CH中，连接 (2)3s23p4平面三角形 OH 2 高中化学人教（选择性必修2）第29~32期 一OH的碳原子为手性碳原子，符合题意；综合以上分析，只有 10.B根据同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族 ②和④符合题意，故选C. 元素从上到下电负性逐渐减小，则电负性最大的元素为氧元 5.D 素，A正确；有多少个原子轨道就有多少种空间运动状态不同 6.C由A是第IA族元素，B是第IA族元素，A和B在 的电子，因此氯原子核外有9种空间运动状态不同的电子，B 同一周期，它们的电负性值分别为3.5和4.0可知，A为0元 错误；三氯蔗糖分子中含有9个手性碳原子，两个环上的碳原 素、B为F元素，AB2为OF2,二氟化氧分子中氧原子的价层电 子都为手性碳原子，C正确；三氯蔗糖易溶于水的原因是三氯 子对数为4、孤对电子对数为2，氧原子的杂化方式为s即杂 蔗糖分子中含有羟基，三氯蔗糖分子和水分子之间能形成氢 化，分子的空间结构为V形.由分析可知，二氟化氧分子中只 键，D正确。 含有σ键，A正确；由分析可知，B正确；由分析可知，二氟化氧 11.DW元素的原子在短周期中原子半径最大，W是Na 分子中0一F为极性共价键，二氟化氧分子的空间结构为结构 元素；X元素原子的L层的p能级上有一个空轨道，X是C元 不对称的V形，属于极性分子，C错误；水分子能形成分子间氢 素；Y元素原子L层的p能级上只有一对成对电子，Y是O元 键，二氟化氧分子不能形成分子间氢键，故二氟化氧分子的熔、 素；Y和Z在周期表中处于同一主族，Z是S元素.电子层数越 沸点低于水的，D正确. 多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径减小，原子半 7.CC原子的原子半径大于N原子的原子半径，所以 径：Na>C>0,A正确：C02为直线形分子，C02是由极性键构 CCL4中C一Cl的键长比NCl,中N一Cl的键长长，A正确；NCL 成的非极性分子，B正确；W、Y、Z三种元素组成的化合物有 分子的空间结构与氨分子相似，都是三角锥形，氨分子是极性 Na,S04、Na,S03、Na,S203等，C正确；化合物Na,02中的阴、阳 分子，所以NCl3分子也是极性分子，B正确；NBr与NCL,结构 离子个数比为1：2，D错误 相似，但NBr的相对分子质量较大，分子间作用力较大，故其 二、填空题 熔、沸点更高，所以NBr比NCL的熔、沸点高，NCLl比NBr易 12.(1)N 挥发，C错误；由NH3·H,O一NH+OH可知，NH3·H2O (2)CS2 H (3)CH4 的结构式为H -N…H一O,D正确. (4)NH3 8.C (5)H20 9.B 一般来说，电子层数越多，原子半径越大：同周期主 (6)HF 族元素从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：r(H)< (7)H,0, r(O)<r(N)<r(S),A正确：电负性：O>S,则该物质中C一0 13.(1)极性 的极性大于C一S的极性，B错误；该物质中含有N一H,可以与 (2)乙醇分子间存在氢键 水形成分子间氢键，C正确；由题图可知，1个该物质分子中含 (3)NH,分子间存在氢键，易液化 有2个双键，则1mol该物质含有的T键数目为2WA,D正确. 14.(1)③ —3 高中化学人教（选择性必修2）第29~32期 (2)H,0分子间可形成氢键 C不符合题意；食盐溶解在水中破坏的是离子键，葡萄糖溶解 (3)C6H6H0大于 在水中，破坏的是分子间作用力，D不符合题意 (4)SiCl CCI CH 8.C9.B 解析：由A、B、C、D、E为短周期的非金属元素及s轨道最 10.B一般来说，分子中共价键的键长越短，键能越大，分 多可容纳2个电子可得：a=1,b=c=2.即A为H,B为C,C为 子越稳定，原子半径：N<P,键长：P-H>N一HP-P>N一N, 0,D为Si,E为Cd 键能：P一H<N一H、P一P<N一N,故对应氢化物的稳定性： (1)①②③④分别为C02、CH4、H02、CCL4,其中H,02为 P,H4<N2H,A正确：生成PH的反应中有O一H极性键、P一 极性分子，其他均为非极性分子 P非极性键的断裂，有P一H极性键的形成，但无非极性键形 (2)C的最简单氢化物为H20,H0分子间可形成氢键使 成，B错误；N2H4中含有一NH2,可形成分子间氢键，故沸点： 其沸点比下一周期同族元素的氢化物的沸点高 PH4<N2H4,C正确；NH,与PH的中心原子均形成3个σ (3)B、A两种元素形成的常见溶剂为苯，C、A两种元素形 键、1个孤电子对，价层电子对数为4，杂化轨道类型都是sp 成的常见溶剂为水.SCL4为非极性分子，易溶于非极性溶剂 杂化.由于N原子的电负性大于P原子的，相比于PH中的 苯中 P一H,NH,中N一H中电子对更偏向中心原子N,成键电子对 (4)BA4、BE4、DE4分别为CH4、CCL4、SiCL4,三者结构相 之间斥力增大，因此键角：NH3>PH3,D正确 似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高，故沸 11.C该分子中含双键的N原子为sp?杂化，只含单键的 点：SiCl4>CCL4>CH4 N原子为sp杂化，A错误；该物质的分子结构中没有连接4个 第31期3版综合质量检测卷参考答案 原子或原子团的碳原子，故分子中无手性碳原子，B错误；该分 一、选择题 子中含有43个σ键，则1mol该物质中含σ键的数目为43NA 1.D 个，C正确；羧基中H原子连接0原子，该H原子能与分子中 2.BA项中各粒子的中心原子都是sp杂化，无孤电子 的N原子形成分子内氢键，D错误. 对，键角相等；C项中各粒子的中心原子的杂化方式：BCL为 12.DC6S由分子组成，其熔点由分子间作用力的强弱 sp、NH为sp3、CO2为sp,键角也不相等；D项中SO3中S原 决定，A正确；C16S完全燃烧的产物为C02和S02,C02为非 子采用sp2杂化，BF3中B原子采用sp2杂化，H0*中0原子 极性分子，SO2为极性分子，B正确；由C6Sg分子结构可知，一 采用sp杂化，键角也不相等。 个C6Sg分子中σ键的数目为32，T键的数目为8，故分子中的 3.A4.C5.D6.A σ键和π键的数目比为4：1，C正确；C6S分子中没有能形成 7.A液溴和苯分别受热变为气体都需克服分子间作用 氢键的原子，H2为由分子组成的物质，故二者之间的作用力是 力，A符合题意；干冰受热变为气体克服分子间作用力，而氯化： 范德华力，D错误。 铵受热会发生分解反应，破坏的是化学键，B不符合题意；二氧 13.DX、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z、W、X的原 化硅受热熔化破坏共价键，白磷受热熔化克服分子间作用力，子半径依次减小，说明Y、乙、W位于同一周期.该结构式表示的 4 高中化学人教（选择性必修2）第29~32期 是有机物，有机物中一定含有C原子.为达到稳定结构，C形成形结构，属于非极性分子，故C错误；CS2与CO2的结构相似， 4个共价键，可知Y为C;Z形成3个共价键，W形成2个共价 为直线形分子，属于非极性分子，故D正确 键，且与C位于同一周期，则Z、W分别是N和O.X只能形成1 二、填空题 个共价键，且原子序数小于C,则X为H.综上X、Y、Z、W分别 16.(1)sp3、sp2 是H、C、N、0.甲为CO(NH,)2,分子中含有一NH2,可以形成分 (2)sp 子间氢键，A正确；(CN)2的结构式为N三C一C=N,2个C原 (3)三角锥形sp3H0*中0原子只有1个孤电子对， 子均采取s印杂化，为直线形分子；其中C一C为非极性键； H,0中0原子有2个孤电子对，前者σ键电子对与孤电子对 C三N为极性键，B正确；该物质中C原子的价层电子对数= 的排斥力较小，因而键角大s即3 3+4-1×2-2×1=3,且不含孤电子对，故采取p2杂化，C正 (4)sp 2 17.I.(1)1s22s22p3s23p6B 确；N3和O2的核外电子结构相同.当核外电子结构相同时， (2)sp2、sp3维生素C分子中含有羟基，可以和水分子形 核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径：N(Z)> 成分子间氢键 02(W),D错误. Ⅱ.(1)C>N>F 14.CAsC,中As原子价层电子对数=3+5-3×1=4， 2 (2)能sp 且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥模型判断其空间结 (3)能 构为三角锥形，A错误；LiAH4由i和AH构成，属于离子 (4)0的电负性强于N的，故N、0之间的共用电子对偏向 化合物，B错误；As,03分子中As原子形成3个σ键，且含有1 0,使0呈负电性 个孤电子对，故As原子的杂化方式为sp3杂化，C正确；AH 18.(1)第四周期第MA族 中1原子价层电子对数=3+3-}x1=3,且不含孤电子对， (2)Al,03+20H-+3H20=2[A1(0H)4] 2 2A1+20H+6H20=2[A1(0H)4]+3H2↑ 根据价层电子对互斥模型判断其空间结构为平面正三角形，所 以其键角为120°，大于10928'，D错误， (3)极性共价键0：C:0 15.CX元素原子的M能层的p轨道上有两个未成对电 Nas年Na→NaES:]-Na 子且无空轨道，X为S元素；Z元素原子的L电子层上p轨道 (4)>02>Na*>A13+ 有一个空轨道，Z为C元素；Q元素原子的L能层的p轨道上 (5)AD 只有一对成对电子，Q为0元素；T元素原子M能层上P轨道 解析：L原子最外层电子数是次外层电子数的一半，由图L 有3个未成对电子，T为P元素.白磷的空间结构为正四面体 在周期表中第三周期可知，L的核外电子排布为2、8、4，L为S1 形，故A正确；C0分子的结构为C0,其中含有1个σ键和 元素，根据各元素在周期表的位置可知，X为C、Z为O、R为 2个π键，故B正确；S02分子中S原子采用sp2杂化，为V形 Na、W为Al、J为S,Q为Cl、M为Br 分子，属于极性分子，S03中S原子采用sp杂化，为平面三角 (2)W为Al,R为Na,铝单质久置于空气中表面生成 -5 高中化学人教（选择性必修2） 第29~32期 Al,O,滴人NaOH先与AL,O3反应生成Na[Al(OH)4],反应的 一、选择题 离子方程式是AL20,+2OH+3H20=2[A1(0H)4]ˉ，开始无 1.A 气泡产生，片刻后铝单质和NaOH溶液反应生成 2.B固态水中和液态水中含有氢键，当雪花→水→水蒸 Na[A1(OH)4]和H,可观察到有气泡生成，反应的离子方程式 气主要是氢键、分子间作用力被破坏，但属于物理变化，共价键 是2A1+20H+6H20=2[A1(0H)4]-+3H2↑. 没有破坏；水蒸气→氧气和氢气，为化学变化，破坏的是极性共 (4)X为C元素，Z为0元素，同周期主族元素从左到右非 价键，故在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次 金属性增强，其简单气态氢化物的稳定性增强，非金属性：0> 是氢键、分子间作用力、极性键。 C,则稳定性：H,O>CH4;电子层数相同的离子，核电荷数越大 3.D4.B5.C 离子半径越小，则离子半径由大到小的顺序为02->Na> 6.D有机物样品中的质荷比的最大值为该物质的相对 A13+ 分子质量，从图中可知该有机物的相对分子质量为16，即为 (5)Q为Cl元素、M为Br元素，同主族元素从上到下非金 CHa 属性减弱，最高价氧化物对应的水化物酸性减弱，非金属性： 7.D8.D Cl>Br,则最高价氧化物对应的水化物酸性：M<Q,A错误；L 9.BS,CL2分子中S一Cl属于极性键，S一S属于非极性 为Si,单质硅具有半导体的特性，与0元素形成SiO2,B正确；J 键，分子结构不对称，属于极性分子，B错误， 为S元素，H,S中心S原子的价层电子对数为2+6-】×2=4， 10.D短周期主族元素X、Y、乙、W的原子序数依次增大， Y与W位于同一主族，W在同周期主族元素的基态原子中第 有2对孤电子对，空间结构为V形，可通过X射线衍射法测定 一电离能最大，则W为Cl元素，Y为F元素，X与Y位于不同 其空间结构，C正确；Na,02中Na和O?间存在离子键，O? 周期，X为H元素，Y、乙原子的最外层电子数之和等于它们的 中O原子与O原子间含非极性键，D错误；故选AD. 内层电子总数之和，则Z为P元素，据此分析解答。 19.(1)1 11.D已知C02的结构简式为0=C=0,故C02分子中 (2)sp2、sp3sp2 σ键和π键个数比为1：1，A正确；甲醇中含有羟基，故甲醇能 (3)11 够形成分子间氢键，甲醛中不含氢键，故导致甲醇的沸点高于 (4)H一0的键能大于H一N的键能 甲醛的，B正确；已知同时连有4个互不相同的原子或原子团 20.(1)a 的碳原子为手性碳原子，结合题干淀粉的结构简式可知，淀粉 (2)H:0:I 分子中存在手性碳原子，C正确；CH,OH分子中C原子周围形 (3)172低 成4个σ键，则其价层电子对数为4，采用sp3杂化，而二羟基 (4)碘 丙酮分子(H (5)sp )OH)中羰基碳原子周围形成了3个σ (6)氢键、范德华力 键，无孤电子对，价层电子对数为3，采用s即'杂化，另外两个饱 第32期阶段测试卷（一）参考答案 和碳原子周围形成4个σ键，则其价层电子对数为4，采用sp 6 高中化学人教（选择性必修2）第29~32期 杂化，D错误 质中N、S、Na元素的单质及其化合物符合转化关系，据此分析 12.BB元素的最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，：判断.若A为非金属单质，能连续氧化且产物D为强电解质， 则最高化合价为+6价，它的最高价氧化物为BO3,其中含氧 则A可能为N2或S,其中氮气与镁反应的产物为MgN2,阴、 Ar 60%,设B的相对原子质量为A,侧有A,十4840%，解得A,= 阳离子的个数比为2：3，A正确；若A为非金属单质，A为N2 或S,氮元素处于第二周期第VA族，硫元素处于第三周期第 32,则B为S元素，可推知A为0元素，D为P元素，E为Cl1元 IA族，B错误；若A为N2或NH3,均可生成D(硝酸)，C正 素，C为Se元素.同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大 确；若A是共价化合物，A可能为NH,或H2S,0.1 mol NH分 趋势，但P原子的3p轨道为半充满状态，较稳定，其元素第一 子中含有的电子数为Na,D正确 电离能大于S元素，A错误；S元素最高价氧化物对应的水化 15.A短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大， 物为硫酸，硫酸是强酸，可与强碱NaOH反应，B正确；A为O K、L、M、N均是由这些元素组成的二元化合物，0.05mol/L乙 元素，空气中含量最多的元素是N元素，C错误；元素的非金属 性越强，对应的简单气态氢化物越稳定，则简单气态氢化物的 溶液pH为1，说明乙为二元强酸，甲是元素X的单质，是常见 稳定性的顺序为D<B<E,D错误， 的固态非金属单质，K是无色气体，是主要的大气污染物之一， 13.A基态X、Y、N原子核外未成对电子数均为2，电子 则甲为碳、乙为硫酸、K为二氧化硫；由转化关系可知，乙的浓 排布为ns2np2或ns2np,且X、N位于同一主族，WX、Y、Z、M、 溶液与碳共热反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，L和N组成 N,0、Q为原子序数依次递增的1~20号元素，则X为C元素， 元素相同，N能与二氧化硫反应生成硫酸，则L为水、M为二氧 N为Si元素，Y为0元素.Z、M、O、Q均为金属元素，则Z、M可 化碳、N为过氧化氢，所以W为H元素、X为C元素、Y为O元 能为Na、Mg、Al中的两种；O、Q分别为K元素、Ca元素，组成 素、乙为S元素.水分子能形成分子间氢键，硫化氢不能形成分 白云石[CaZ(CO)2],根据元素化合价代数和为零可知，Z为 子间氢键，则水分子的沸点高于硫化氢的，A错误；元素的非金 Mg元素，则M为Al元素；同理可知，W为H元素，组成云母 属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，硫元素的 [KA山(ASiOo)(OH)2],则WX、Y、Z、M、N、0、Q分别为H、 非金属性强于碳元素的，则硫酸的酸性强于碳酸的，B正确；二 C、O、Mg、Al、Si、K、Ca.基态Si原子核外电子排布式为 氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2，碳原子的杂化方式 1s22s22p3s23p2,空间运动状态有8种，A正确；同周期从左到 为s即杂化，水分子中氧原子的价层电子对数为4，氧原子的杂 右，元素电负性逐渐变大，同主族反之，则电负性：0>C>Si,B 化方式为s即3杂化，C正确；由分析可知，反应①为C+ 错误；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，由金 2H,04(浓)≌C02↑+202↑+2H,0,反应②为S0,+ 属性：K>Ca>Mg>Al,则碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2> H02=H,S04,反应中均有元素化合价发生变化，均属于氧化 A1(OH)3,C错误；H、C、O所形成的羧酸是CH,COOH,其羧基 还原反应，D正确 中羟基的极性小于甲酸中的，故酸性比甲酸的弱，D错误 二、填空题 14.BA、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有 16.(1)2s22p63sp 转化关系A巴B0C0,D,且D为强电解质，中学常见物 (2)①正四面体形 7 高中化学人教（选择性必修2）第29~32期 ②P>S>Si 同主族，D为Na元素；A与B形成的一种化合物能使湿润的红 (3)直线形 : 色石蕊试纸变蓝，该化合物为NH3,B为N元素；B、D、E最外层 (4)Na<Al<FA1CL是共价化合物，在熔融状态下不会 电子数之和为8，则E最外层电子数为2，E为Mg元素；F是地 电离出自由移动的阴、阳离子，即熔融状态下不导电 壳中含量最高的金属元素，F为Al元素；G的单质常出现在火 17.(1)洪特规则 山喷口，G为S元素，则H只能是C1元素，C与G同主族，C为 (2)小于 0元素.据此分析解答. (3)离子键 19.(1)KN (4)3 (2)K[Fe(CN)]2N de (5)c 3d muini ①③④平面三角形加成产物 (6)[Ar ]3d 1s22s22p3s23p3d3 3Fe 8H*+ CH,OH分子之间能形成氢键，导致物质的熔、沸点反常的高 2N03=3Fe2++2N0↑+4H,0 解析：前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D 18.(1)第二周期第MA族 E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合 (2)Mg 物种类最多，则A为C元素，B为N元素；C、D、E、F是位于同一 (3)A13+ 周期的金属元素，只能处于第四周期，基态C、F原子的价层电子 (4)HC10 中未成对电子数均为1，且C、F原子的核外电子数相差10，可推 (5)2Na,0,+2C02=2Na,C03+02abc 知C为K元素、F为Cu元素；基态D、E原子的价层电子中未成 (6)H202+H,S=2H20+S↓ 对电子数分别为4、2，且原子序数相差2，基态D、E原子的价层 (7)BD 电子排布式分别为34s2、3d4s2,故D为e元素、E为Ni元 解析：已知A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的短 素.据此分析解答， 周期主族元素，A是原子半径最小的元素，A为H元素，D与A 8—18.(9分)下图为元素周期表中主族元素的一部分，L原子最外层电 稳定的原因： 第Ⅱ卷非选择题（共55分）》 子数是次外层电子数的一半.请回答下列问题： 20.(14分)氧族元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所 学物质结构与性质的相关知识去认识和理解.请回答下列问题： 二、填空题（本题包括5小题，共55分） (1)下面曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数递增的变化趋 16.（8分)按要求回答下列问题： 势.正确的是 (填字母) (1)CH,C0OH中C原子的杂化轨道类型是 (2)醛基中碳原子的杂化轨道类型是 (1)M在元素周期表中的位置是 F (2)取久置于空气中的片状单质W于试管中，滴人R的最高价 氧化物对应的水化物的溶液，片刻后才观察到单质R表面有气 Br (3)化合物[H0] HO-B-F 中阳离子的空间结构为 泡生成，此试管中涉及反应的离子方程式是 核电荷数 核电荷数 核电荷数 核电荷数 F 杂化.H,0*中H一0-H (2)溴化碘(Br)的化学性质类似于卤素单质，溴化碘和水反应 ,H30中0原子采取 ! (3)L、J的氧化物中共同存在的化学键类型是 XZ,的 的夹角比H,0中H一0一H的夹角大，原因是 所得产物中有一种为三原子分子，该分子的电子式为 电子式是 用电子式表示RJ的形成过程： ;阴离子的中心原子采取 杂化 (3)F2与其他卤素单质反应可以生成CF,、BF,等.已知反应 (4)X的单质与氢气可化合生成气体G,G的水溶液的pH>7.G Cl2(g)+3F2(g)=2CIF3(g)△H=-313kJ/mol;F-F的键能 高 (4)最简单气态氢化物的稳定性：Z X(填“>”“<”或 中 分子中X原子的杂化轨道类型是 为159kJ/mol;,Cl一C1的键能为242kJ/mol;则CIF3中Cl-F的 化 =”,下同).R、WZ的简单离子的半径由大到小的排列顺序是 17.(12分)请回答下列问题： 平均键能为」 kJ/mol.CIF,的熔、沸点比BrF,的 学 (用元素的离子符号表示). I.中医认为：“肺主秋，肺收敛，急食酸以收之，用酸补之，辛泄 (填“高”或“低”). 学 (5)下列说法不正确的是（填字母）. 之”.就是说秋天是“收”的季节，吃酸味的食物可以起到收敛肺 (4)根据第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离 教 A.Q、M的最高价氧化物对应的水化物的酸性：M>Q 子的卤素原子是 教 气的作用.酷酸、酒石酸、维生素C均是食物中常见的酸性物质。 B.L元素的单质具有半导体的特性，与Z可形成LZ, 桂 (1)醋酸可以与食物中以不溶性状态存在的钙元素生成可溶性 元素 氟 氯 碘 C.H,J的空间结构呈V形，可以通过X射线衍射法测定 选择性 卷 的(CH,C00)2Ca,Ca2+的核外电子排布式为 ,钙元素焰 D.M2、R,Z2中都只含非极性键 第一电离能(kJ/mol) 168112511140 1008 2 色试验的焰色为 (填字母). 19.(12分)氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为 Q 2 A.黄色 B.红色 C.紫色 D.绿色 (5)S的常见单质S。的结构为 ,s原子的轨道 HO 它是经国家批准使用的植物生长 质量检测 质 (2)维生素C的结构简式为 其中碳原子的杂 杂化方式是 量 (6)一定条件下，CH4和C02都能与H,0形成笼状结构（如下图 检 HO OH H 测 调节剂请回答下列问题： 所示)的水合物晶体.CH4与H20形成的水合物晶体俗称“可燃 化方式为 维生素C易溶于水的主要原因为 (1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为 冰”.“可燃冰”中存在的分子间作用力是 (2)氯吡苯脲晶体中，氯原子的杂化轨道类型为 羰基 Ⅱ.硝基胍是固体火箭推进剂的重要组 碳原子的杂化轨道类型为 甲烷分子 分，其结构简式如右图所示. (3)已知，可用异氰酸苯酯与2-氯-4-氨基吡啶反应生成氯 (I)CN、F三种元素的原子半径由大到 二氧化碳分子 吡苯脲： 小的顺序为」 水分子 (2)硝基胍中C、H、N、0四种元素 然 C02水合物 (填“能”或“不能”)形成离子化合物；硝基胍中C原子 的杂化轨道类型为 (3)从结构上分析该物质」 (填“能”或“不能”)溶于 反应过程中，每生成1ol氯吡苯脲，断裂 molσ键，断 乙醇。 裂 molT键. (4)N和0形成了一种特殊的共价键，0呈负电性的原因是 (4)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H20 NH,、CO,等.请用共价键的相关知识解释H,0分子比NH,分子 (参考答案见第33期) 本版责任编辑：赵文佳 报纸编辑质量反馈电话： 0351-5271268 2026年2月16日·星期- 高中化学 报纸发行质量反馈电话： 数评橘 第 31期总第1179期 人教 0351-5271248 选择性必修2 第30期2版参考答案 山西师范大学主管山西师大教育科技传媒集团主办数理报社编辑出版社长：徐文伟 国内统一连续出版物号：CN14-0707(F) 邮发代号：21-355 专练 1.C2.C 分子结构与性质知网罐 范德华力、氢键、共价键的比较 3.D4.A 5.D6.D ⊙辽宁江鹏 ⊙河南张煜东 7.A8.C 本质：原子之间形成共用电子对（或电子云重叠） 范德华力 氢键 共价键 特征：具有方向性和饱和性 9.D10.C 「。健特匹电子云呈轴对称 范德华力是分子之 与电负性很大的原 专练二 成键方式 ,键，电子云分布的界面关于通过键轴的一个平面对称 间普遍存在的一种 相互作用，它使得 子形成共价键的氢 原子间通过共 1.C2.B 共价单键一一σ键 概念 许多由分子构成的 原子与另一个电负 用电子对所形 3.B4.D 规律共价双键一—1个σ键、1个π键 性很大的原子之间 成的相互作用 化学键一共价键 物质能以一定的聚 5.A6.C 共价三键一—1个σ键2个π键 集态存在 的作用力 7.C8.D 键能：键能越大，共价健越稳定)用于衡量共价锭的稳定性 键参数 键长：键长越短，共价键越稳定了 某些含强极性键 9.B 【键角：描述分子空间结构的重要参数描述分子的空间结构 存在 的氢化物的分子 非金属双原子 分子间 单质、共价化合 第30期3版参考答案 类型极性键：AB 范围 间等（如HF H2O、NH3) 物、离子化合物 一、选择题 1非极性键：A一A 定义 强度比较 1.A2.C3.D 共价键>氢键>范德华力 ,p杂化 ①随着分子极性 4.C5.D6.C 空间结构解释 分 一杂化理论分类 sp2杂化 形成氢键的非金 一般而言，成键 的增大而增大；② 7.C8.C9.B sp3杂化 属元素原子吸引 影响 组成和结构相似 原子半径越小， 分了 s、P、d间杂化 电子的能力越强 键长越短，键能 10.B11.D 因素 的物质，相对分子 ,p杂化 直线形 半径越小，则氢键 越大，共价键越 二、填空题 质量越大，范德华 杂化轨道理论 一平面三角形 越强 稳定 sp2杂化 力越大 12.(1)N2 构 空间 lsp3杂化 正四面体形 有方向性和饱 (2)CS2 结构 中心原子上价电子都用于形成共价键，如 特征 无方向性和饱和性 有方向性和饱和性 和性 (3)CH 判断 价层电子对互斥模型认 CO2、CH4等 为AB.型分子可分为两类 中心原子上有未参与成键的孤电子对，如 影响物质的物理 (4)NH3 H,0、NH等 性质，如熔点、沸点 分子间氢键的存 (5)H20 「共价键的极性 等.组成和结构相 在，使得物质的 决定因素 对物质 (6)HF 似的物质，相对分 熔、沸点升高，在 共价键的键能 分子极性 分子的空间结构 性质的 越大，分子稳定 (7)H202 极性判断：正、负电荷中心是否重合 子质量越大，熔、沸 水中的溶解度增 影响 性越强 极性应用：“相似相溶”规律 点越高，如熔、沸 大，如熔、沸点： 13.(1)极性 「范德华力 点：02>N2,HⅡ> H,O>H,S (2)乙醇分子间 分子间作用力氢键 HBr HCI 手性分子 存在氢键 手性原子、手性对称 一、价层电子对互斥模型与分子的空间结构 双键为非极性键，该分子结构对称，为非极性分子，D不符合 (3)NH3分子 间存在氢键，易液化 例1.下列分子式表示的物质中，其价层电子对互斥模型与题意 分子的空间结构相同的是 () 答案：B 14.(1)③ 分 A.CH B.NH C.H20 D.BF 三、化学键与分子间作用力 (2)H20分子 解析：CH4、NH,、H,O的VSEPR模型均为四面体形，BF,的 例3.氧族元素的氢化物的沸点如下表： 间可形成氢键 VSEPR模型为平面三角形.CH中的碳原子和BF,中的硼原子 物质H,0HSH2SeH2Te (3)CH。 H,0 没有孤电子对，所以它们的空间结构与VSEPR模型相同.NH 沸点100℃-60.75℃-41.5℃-1.8℃ 大于 分子中的氯原子、H,0分子中的氧原子上分别有一对和两对孤 下列关于氧族元素氢化物沸点高低的分析和推断正确的 (4)SiCl CCI 里 黄有伦 电子对，所以它们的空间结构分别是三角锥形和V形 是 () 答案：AD CH A.氧族元素氢化物沸点的高低与分子间作用力的大小 差 二、键的极性和分子的极性 无关 例2.下列属于既含极性键又含非极性键的极性分子的是 B.范德华力一定随着相对分子质量的增大而减小 异 () C.水分子间存在氢键这一特殊的分子间作用力 A.SiO B.N,H C.CH OH D.C,H D.从沸点高低可知水最稳定 解析：Si02是由Si与0原子组成的，其中的Si一0为极性 解析：从沸点数据可知沸点的高低与分子间作用力有关，A 键，不含非极性键，A不符合题意；N,H4分子含有N一N非极性错误；在结构相似的情况下，范德华力随相对分子质量的增大 键和N一H极性键，该分子结构不对称，为极性分子，B符合题而增大，B错误；物质的稳定性属于化学性质，与共价键的强弱 意；CH,OH分子中含有C一H、0一H、C一0，均为极性键，不含有关，D错误。 非极性键，C不符合题意；C2H4分子中含有C一H极性键，碳碳 答案：C 素养专练 数理极 手性分子是物质结构和性质的隐性知识，在 学习过程中，需要对教材适当挖掘、拓展，从而加 深概念理解和结论认识.其热点视角主要有： 手性分子考查视角分析 一、判断手性分子 例1.下列分子属于手性分子的是 ⊙四川罗才伟 A.氟利昂(CFCL2)》 B.四氟乙烯(F,C=CF,) 答案：C 对点训练： C.乳酸[HOOC一CH(OH)CH3] 思维点拨：连有不相同的四个原子或原子团 1.某有机物R的结构 CH D.2-氯丙烷(CH,CHCICH,) 的碳原子称为手性碳原子，含有手性碳原子的分 简式如右图所示，R分子中 Ho OH -NH O 解析：含手性碳原子的分子一定是手性分子.氟 子称为手性分子.判断手性分子的思路是，先分 的手性碳原子（连有四个 HO 利昂中的碳原子相连两种原子，不含手性碳原子，A 析分子结构，找手性碳原子，即判断与碳原子相 不同原子或基团的碳原 -OH 错误；四氟乙烯中碳原子相连相同的氟原子，不含手 连的四个原子或原子团是否相同.注意：CH2一、 子)的个数为 ( 性碳原子，B错误；乳酸分子中，中间碳原子连接 A.3 B.4 C.5 D.6 0=C表示碳原子含两个相同原子。 一COOH、一H、一OH、一CH,四个原子或原子团都 2.丙氨酸(C,H,N02)分子为手性分子，存在 不相同，含手性碳原子，它是手性分子，C正确；同理 二、理解手性分子的衍变 手性异构体，其结构如下图所示，下列关于丙氨酸 分析2-氯丙烷中不含手性碳原子，D错误 例3.下列反应产物中有手性分子的是 的两种手性异构体(I和Ⅱ)的说法正确的是 答案：C ( 例2.下列分子中指定的碳原子（用*标记）属 A.甲烷与氯气在光照下取代 CH 于手性碳原子的是 ( B.乙烯与氯化氢在一定条件下加成 C.乙醇催化氧化 COOH A.降冰片烯 D.丙烯与溴的四氯化碳反应 解析：甲烷与氯气发生取代反应生成CH,C1、 A.I和Ⅱ分子中均存在2个手性碳原子 CH,CL2、CHCl、CCL4等，都不是手性分子，A错误； B.甘油：CH2一CH-CH B.I和Ⅱ呈镜面对称，都是非极性分子 乙烯与氯化氢加成后生成CH,CH,Cl,没有手性碳 C.I和Ⅱ分子都是极性分子，只含有极性键， OHOH OH 原子，B错误；乙醇催化氧化生成乙醛(CH,CHO),不含非极性键 C.乳酸：CH,一CH一C00H 没有手性碳原子，C错误；丙烯与溴发生加成反应 D.I和Ⅱ所含的化学键相同 OH 生成CH,CHBrCH,Br,中间碳原子连接有 3.青蒿素是从黄花蒿中提取得到的一种无色 D.苯甲醇：QCH,-0H 一CH,、一H、一Br、一CH,Br,该碳原子为手性碳原针状晶体，分子结构如下图所示，则青蒿素分子中 子，D正确. 含有 个手性碳原子. 解析：当一个碳原子连有四个不同的原子或 答案：D 原子团时，该碳原子叫手性碳原子.A中*标记的 思维点拨：通过化学反应可以将非手性分子 碳原子连接两个H,不是手性碳原子，A错误；B中 转化成手性分子，也可以将手性分子转化成非手 *标记的碳原子连接两个相同的原子团 性分子.例如，CH,CHCICH2C1与氯气在光照下取 (一CH,OH),不是手性碳原子，B错误；C中*标 代一个氢原子的产物有：（甲）CHC1 CHCICH2C1、 记的碳原子连接四个不同的原子或原子团，属于 手性碳原子，C正确；D中*标记的碳原子连接两 (乙)CH,CCL,CH,Cl、(丙)CH,CHCICHCI2,只有 LEC乙OI 个H,不是手性碳原子，D错误。 丙是手性分子 :荸号柔恤学必 原子的p原子轨道各提供1个电子，此时4个p原 H,O,和O,的分子结构与极性 子轨道“肩并肩”重叠，构成一个特殊的共价键（虚 线部分)，它属于π键，更确切地说，它是一个三原 子四电子的大π键.0，分子中的三个氧原子均等 地享有这4个电子.03分子中键角为116.5°，中间 ⊙重庆 张开华 的氧原子上有1对孤对电子，左右两个氧原子上各 一、过氧化氢的分子结构与极性 键，所以H202分子中共有3个σ键，每个氧原子有2对孤对电子，整个0，分子中共有5对孤对电 过氧化氢(H,02)分子中有 上都含有两对孤对电子.两个氧原子上的孤对电子.在0，分子中，三原子四电子的大π键上电荷 个过氧链一0一0一，每个氧原子 子对间有排斥作用，使得0一H向0一0靠拢，所分布是均匀的，但三个氧原子上的孤对电子对有 上连着一个氢原子，这个分子并不 以键角∠H00小于正四面体的109°28'，约是所不同，使电荷分布不均匀，左右两个氧原子上带 是直线结构，过氧链近似于在一本 图1 100°.在H,02分子中，两个氢原子上呈正电性 有的电子比中间的氧原子多，中间的氧原子相当 展开书本的夹缝位置，而两个氢原子分别在两页（δ+）的正电荷的中心在两个氢原子连线的中点 于带了部分单位的正电荷而呈正电性（δ+），左右 纸平面上.H02分子的结构如图1所示. 上，两个氧原子上呈负电性（δ-）的负电荷的中心 两个氧原子上相当于带部分单位的负电荷而呈负 在H,0,分子的结构中，0一0一H键角和两在两个氧原子连线的中点上，显然正负电荷的中 电性（δ-）.也可以这样来理解，形成共价键时，中 面角均接近100°，0一0的键长为149pm,0-H心是不重合的.因此，H,02是极性分子. 间的那个氧原子提供了4个电子，左右两个氧原子 的键长为97pm.H,02分子中的成键作用和H,0 二、臭氧的分子结构与极性 各提供2个电子，中间的那个氧原子多提供了电 子，相当于失去电子，呈正电性，左右两个氧原子， 分子一样，其中的氧原子也是采取不等性的sp杂 臭氧的分子结构如图2所示 化.杂化后的4个轨道中，有两个是各占有一对孤 0分子中三个氧原子以一个0 0: 相当于得到电子而呈负电性.正电荷的中心在中 间的氧原子上，负电荷的中心在左右两个氧原子 对电子的轨道，另两个轨道中各有一个单电子.两氧原子为中心，与另外两个氧原子 图2 连线的中点上，正负电荷的中心不重合，因此，0 个p杂化轨道中的单电子轨道，一个同氢原子的分别构成一个共价键（图中实线部分），这两个共是极性分子，而不是非极性分子.0，分子与$0，分 1s轨道重叠形成0一Hσ键，另一个则同第二个氧价键是等价的，都是P原子轨道“头碰头”重叠形子互为等电子体，所以它们有相似的结构，都是V 原子的$p3杂化轨道“头碰头”重叠形成0一0σ成的σ键.中间氧原子提供1对电子，弯边两个氧形结构的分子. B.该分子结构中不存在手性碳原子 COOH 《分子结构与性质》综合质量检测卷 C.该分子中碳原子的杂化轨道类型有sp、sp2和sp CI- D.键的极性强弱：N一H<O一H<F一H 6.我国科学家首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成.部分流程如下 ©数理报社试题研究中心 图所示（部分产物略去），下列有关说法错误的是 A.分子中C原子有sp2、sp3两种杂化方式，N原子均为sp3杂化 B.分子中含有手性碳原子 →(C,Ho03)n(淀粉) 第I卷选择题（共45分） C.1mol该物质中含σ键的数目为43W个 A.C02分子中存在1个σ键1个π键 D.该物质不能形成分子内氢键 题号123456789101112131415 B.CH,OH和HCHO均为极性分子 12.氢气是清洁能源之一，解决氢气的存储问 C.人工合成淀粉为“碳中和”提供了新途径 题是当今科学界需要攻克的课题.C6S是 选项 D.相同压强下，CH,OH的沸点比CO2的高，因为CH,OH能形成 新型环烯类储氢材料，利用物理吸附的方 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有 分子间氢键 法来储存氢分子，其分子结构如右图所示， 个选项符合题意) 7.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的 下列相关说法不正确的是 ( 1.下列图形属于sp杂化轨道的是 是 ( A.C6Sg的熔点由所含分子间作用力的强 A.液溴和苯分别受热变为气体 弱决定 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体 B.C6S完全燃烧的产物中既有极性分子也有非极性分子 C.二氧化硅和白磷分别受热熔化 2 C.C6Sg分子中的σ键和π键的数目比为4：1 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中 180 D.C6Sg储氢时与H2间的作用力为氢键 华 8.下列化合物中含3个手性碳原子的是 13.由四种短周期主族元素形成的某有机物甲的 OH CI 任 化学 结构如右图所示，X、Y、乙、W的原子序数依次 A.OHC-CH一CH,OH B.OHC-CH-C-CI 教 增大，YZ、W、X的原子半径依次减小.下列 2.下列粒子中的中心原子杂化轨道类型相同，分子或离子的键角不 选择性 Br 说法错误的是 相等的一组是 ( A.CCl4、SiCl4、SiH B.H,S、NF3、CH OH CI H CH, A.甲分子间可以形成分子间氢键 必修 B.(YZ)2为直线形分子，分子中存在极性键 C.BCL3、NH3、CO, D.S03、BF3、H,O C.HOOC-CH-C -C-CI D.CH,一CH-C-CH3 和非极性键 2 3.下列关于BeF2和SF2的说法正确的是 Br Br C.甲分子中Y的杂化方式为sp2杂化 综合质量检 A.BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，成键电子对 数等于2，其空间结构为直线形 D.简单离子半径：Z<W 9.下列反应能说明σ键比π键牢固的是 B.SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，成键电子对数 14.As,0,(砒霜)是两性氧化物（分子结构如右 教选择性必修2综合质量检测 A.CH,+CL,光恩，CH,C+HCl 测 等于2，其空间结构为四面体形 图所示)，溶于盐酸生成AsCL,用LiAH4还 C.BeF,和SF2分子的VSEPR模型分别为直线形和V形 B.CH2=CH2+B2一→CH,BrCH,Br 原AsCL3生成AH3,下列说法正确的是 D.SF,的键角比BeF,的大 C.2H,+0,点尴2H,0 4.氧氰的化学式为(0CN)2,结构式为N=C一0一0一C=N,下列 D.H,+C,点燃2HCl A.AsCL,的空间结构为平面正三角形 叙述正确的是 B.LiAH4为共价化合物 10.加热煮沸的浓NaOH溶液和白磷反应可制得PH,该过程可同时 A.N=C的键能小于C一C的键能 C.As,0分子中As原子的杂化方式为sp3杂化 获得P2H4,其中一个反应为P4+3NaOH+3H,0=3NaH,PO2+ B.(OCN),分子中含有3个σ键和4个π键 D.A1H3分子键角小于10928 PH,↑.下列说法不正确的是 C.N=C的键长小于C=C的键长 15.有X、Z、Q、T四种元素，X元素原子的M能层的p轨道上有两个 A.稳定性：P,H,<NH D.(0CN)2分子中只含有极性键 未成对电子且无空轨道；Z元素原子的L电子层上P轨道有一个 5.氨基酸是构成蛋白质的结构单元，某氨基酸的结构简式如下图所 B.生成PH,的反应中既有极性键、非极性键的断裂，也有极性 空轨道；Q元素原子的L能层的p轨道上只有一对成对电子；T 键、非极性键的形成 示.下列有关说法正确的是 元素原子M能层上P轨道有3个未成对电子.下列说法中不正 C.沸点：P,H4<NH 确的是 ( D.键角：NH3>PH A.T元素有一种单质的空间结构为正四面体形 H,C OH 11.我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一. B.ZQ分子中含有1个σ键和2个π键 NH, 种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如下图所示.下列 C.X和Q元素能形成两种只含极性键的极性分子 A.第一电离能：0>N>C>H 说法正确的是 D.Z与X、Q元素均能形成直线形非极性分子