第27期 第一章 原子结构与性质 复习与测试-【数理报】2025-2026学年高二化学选择性必修2同步学案（人教版）

高中化学人教（选择性必修2）第25~28期 发理橘 答案详解 2025~2026学年高二化学人教（选择性必修2）第25~28期(2026年1月) 第25期2版参考答案 轨道，则3p能级上的2个电子处于不同的2个原子轨道内，自 专练一 旋方向相同，C错误；转化后镁原子每层的电子数为2,8,2，而 1.D2.A3.B4.C5.B6.D 硅原子每层的电子数为2,8,4，电子层结构不同，最外层电子 7.(1)C(2)Na(3)Ca(4)P 数也不同，则化学性质不同，D错误 专练二 3.B不同元素原子在电子发生跃迁时，会吸收或释放不 1.B2.C3.C4.B5.B6.C7.B8.D9.B 同的光，在历史上，许多元素是通过原子光谱发现的，如铯和 10.(1)1s22s22p3 铷.在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素， (2)1s22s22p3s23p4 A正确；基态原子的电子由低能级跃迁至较高能级时吸收一定 (3)1s22s22p3s23p4s 的能量，故可通过光谱仪摄取原子的吸收光谱，B错误；核外电 (4)1s22s22p3s23p3d 子发生跃迁时会吸收或释放能量，主要体现为光（辐射），不同 (5)1s22s22p3s23p3d4s 原子发射的光谱不同，则燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的 (6)1s22s22p3s23p3d14s24p 礼花与原子核外电子的跃迁有关，C正确；不同元素的原子发 11.(1)硅：1s22s22p3s23p2 生跃迁时会吸收或释放不同的光，可用光谱仪摄取各种元素的 (2)硼：1s22s22p 电子的吸收光谱或发射光谱，D正确 (3)氟：1s22s22p 4.C基态Cr原子的价层电子排布式：3d4s,处于半充 (4)氖：1s22s22p 满稳定结构，能量最低，符合能量最低原理，A错误；基态C原 专练三 子的电子排布式：1s22s22p12p,符合洪特规则，符合能量最低 1.D2.B3.B4.C5.A6.B7.C8.C9.B 原理，B错误；泡利认为，在一个原子轨道里，最多只能容纳2 第25期3版参考答案 个电子，且它们的自旋方向相反，所以C项中基态C原子的价 一、选择题 层电子排布图违背了泡利原理，C正确；D项中基态Fe3的3d 1.B一个原子轨道最多只能容纳2个电子，且自旋相反， 能级的电子排布图符合洪特规则，D错误 填入简并轨道的电子总是优先单独占据1个轨道，且自旋平 5.D3p能级有一个未成对电子的基态原子可能是A1或 行，能量最低，B正确 ,核外电子排布式为1s22s22p3s23p的原子是A1原子，因此 2.A基态Mg原子的电子排布式为1s22s22p3s2,能量处 两个微粒可能属于同种元素原子，A错误；M层全充满而N层 于最低状态，当变为1s22s22p3p2时，电子发生跃迁，需要吸收 为4s2的原子是Zn原子；核外电子排布式为 能量，变为激发态，由基态转化成激发态，电子能量增大，需要 1s22s22p3s23p4s2的原子是Ca原子，二者是不同元素的原 吸收能量，A正确；激发态原子的电子排布不符合能量最低原 理，B错误；根据洪特规则，同一能级的电子优先占据每一个空 子，B错误；最外层电子数是核外电子总数的了的原子是15号 高中化学人教（选择性必修2）第25~28期 P原子，价层电子排布为3s23p的原子是C1原子，二者是不同 3d 4s (3) T网 哑铃 元素的原子，C错误；2印能级有一个空轨道的基态原子是C原 (4)[Ar ]3d4s'Mn 子；基态原子的价层电子排布为2s22p的原子也是C原子，属 解析：(1)基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素 于同种元素原子，D正确. 其核外电子排布式为1s22s22p3s或1s22s22p3s2,为Na、Mg 6.D7.D8.B 元素，有2种；基态S原子中，核外电子占据三层，其中最高能 9.BW、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增 层的能层符号为M, 大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最 (2)根据能级能量E(1s)<E(2s)<E(2p)判断，能量最低 外层电子数之和为18，则W、X、Y、Z元素分别为H、N、P、C1元 的为d,能量最高的为c 素.X(N)元素原子核外有1s、2s、2p共3个能级，Y(P)元素原 (3)基态Fe原子核外有26个电子，按照构造原理，其核外 子核外有1s、2s、2p3s、3p、3d共6个能级，A错误；W(H)元素 电子排布式为[Ar]3d4s2,按照洪特规则，价层电子3d能级上 原子核外只有1个电子，B正确；Z(C)元素原子的M层有3s、 6个电子优先占据5个不同轨道，故价层电子的电子排布图为 3p、3d共3个能级，其中3s能级有2个电子，3p能级有5个电 3d 4s 子，C错误；X(N)、Y(P)、Z(Cl)元素形成的简单离子分别为 ↑个) :基态S原子的核外电子排布式为 N3-P3-和C1,其中P-和C1具有相同的电子层结构，D 1s22s22p3s23p,电子占据最高能级为3p,p能级的电子云轮廓 错误 图为哑铃形 10.DX元素的原子最外层电子排布为ns,为 (4)Cu是29号元素，原子核外电子数为29，基态原子简 第IA族元素，化合价为+1价；Y原子M能层的p能级上有4 化核外电子排布式为[Ar]3d4s'.基态Mn原子核外电子排布 个电子，其核外电子排布为1s22s22p3s23p,则Y为S元素；Z 式为1s22s22p3s23p3d4s2,3d能级上有5个未成对电子，基 原子的最外层p能级上也有4个电子，且Z原子的核外电子比 态0原子核外电子排布式为1s22s22p,未成对电子数是2，所 Y原子少8个，则Z为0元素；这三种元素组成的化合物中0 以未成对电子个数较多的是Mn 元素显-2价，S元素可显+2价、+4价或+6价，X显+1价 13.(1)球形 据此分析解答 (2)8) 11.BX元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，即X (3)9 为As;Y元素的原子最外层2p轨道上有2个未成对电子，Y可 (4)1s22s22p3s23p3d或[Ar]3d 能为C,Y也可能是O,X和Y可形成化合物是XY,则Y为 解析：A原子中只有一个能层且只含1个电子，则A为H 0;乙元素可以形成负一价离子，且三种元素的原子序数之和为 元素；B原子的2p轨道上得到2个电子后不能再容纳外来电 42,则Z为H.X为As,基态As原子核外电子排布式为 子，原子核外电子排布式为1s22s22p,故B为0元素；C原子 [Ar]3d4s24p3,A错误；As元素位于元素周期表第四周期第 价层电子排布式为ns“-np"1,由于s能级容纳2个电子，即 VA族，B正确；Y为氧元素，电子排布图为 .1s 2s 2p 包四T n-1=2,则n=3,C原子价层电子排布为3s23p,故C为S元 错误；Z为H,不具有两性，D错误。 素；D的一种核素的质量数为59，中子数为31，其质子数为 二、填空题 59-31=28,故D为Ni元素；据此解答。 12.(1)2M 14.(1)HSK (2)dc (2)A1(0H)3 高中化学人教（选择性必修2）第25~28期 (3)1s2s 2p 据此分析解题. 包四闪↑ 4.B (4)1s22s22p3s23p 5.C戊的最高价氧化物对应水化物为强酸，戊可能是S, (5)3s23p1 也可能为C1,如果戊是S,则乙为0，丁为P,丙为Si,甲为C.如 解析：A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，且都小 果戊是Cl,则乙为F,丁为S,丙为P,甲为N,据此分析.同主族 于20，其中A为非金属元素，A和E属于同一族，它们原子的 从上到下，原子半径依次增大，同周期从左向右，原子半径依次 最外层电子排布式为ns',则A为H元素；B和D也属于同一 减小（稀有气体除外），原子半径大小顺序为丙>甲>乙，A不 族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍， 符合题意；同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，故元素电负 则B为O元素、D为S元素；C原子最外层上电子数等于D原 性强弱有：戊>丁>丙，B不符合题意；同周期元素从左到右， 子最外层上电子数的一半，则C为A1元素；由原子序数的大小 元素第一电离能逐渐增大，但P的3p轨道上的电子为半充满 可知，E为K元素据此分析解答. 状态，比较稳定，故P的第一电离能比S的大，故元素的第一电 15.(1)1s22s22p4 2s 2p 离能大小顺序为C1>P>S或P>S>Si,C符合题意；若丙为 Si,其最高价氧化物对应的水化物是H,SiO,能与碱反应.若丙 (2)S02:0淡C:0: 为P,其最高价氧化物对应的水化物是HPO4,也能与碱反应， D不符合题意 6.C基态原子的N层上只有一个电子的元素，其基态原 (4)S=C=S 子电子排布式可能为1s22s22p3s23p4s、 解析：化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X 1s22s22p3s23p3dF4s或1s22s22p3s23p3d4s,即该元素可 原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子 能在第IA族、第MB族或第IB族，故A错误；原子的价电子 的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，应为2， 排布式为(n-1)d-8ns2的元素是第Ⅷ族元素，故B错误；原子 且X和Y具有相同的电子层，所以X是氧、Y是碳.Z与X在 核外最外层有三个未成对电子的元素，其P能级为3个电子， 周期表中位于同一主族，所以Z是硫，据此解答。 一定属于主族元素，故C正确；基态原子的价电子排布为 第26期2版参考答案 (n-I)d'ns'的元素的族序数可能为x+y(x+y≤7)、也可能为 专练一 y(x=10,y=1或2)，该元素还可能在第Ⅷ族(10≥x+y>7), 1.D2.C3.C4.B5.D6.D 故D错误， 7.(1)四(2)ⅢA(3)p 7.CX、Y元素同周期，且电负性X>Y,则X的非金属性 专练二 比Y的强，X的原子序数比Y的大.由分析可知，X的非金属性 1.C2.B3.D4.D5.C6.D7.D8.B9.D 比Y的强，X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，A正确； 第26期3版参考答案 同一周期的主族元素，从左到右，元素的第一电离能依次增大， 一、选择题 但是第ⅡA族和第VA族的元素的第一电离能高于与其相邻 1.D2.A 的两种元素，X、Y元素同周期，X的原子序数比Y的大，则第 3.D某元素原子处于能量最低状态时，原子的最外层电 一电离能可能Y小于X,B正确；X、Y元素同周期，X的原子序 子数为2，说明该元素的最外层电子排布式为ns2,价层电子数 数比Y的大，则原子半径：X<Y,C错误；由分析可知，X的非 为5，则说明该元素基态原子的价电子排布式为(n-1)ds2,金属性比Y的强，则X元素气态氢化物的稳定性大于Y元素 一3 高中化学人教（选择性必修2）第25~28期 气态氢化物的稳定性，D正确： 不能确定，⑤错误；A能形成阳离子，说明A易失去电子，具有 8.D1~18号元素的离子W3+、X*、Y2-、mZ具有相同 较强的金属性，电负性较弱，B能形成阴离子，说明在反应时易 的电子层结构，则该四种离子的核外电子数相等，所以a-3= 得到电子，具有较强的电负性，则A的电负性小于B的电负 b-1=c+2=d+1,Y、Z为非金属元素，应位于第二周期，故Y 性，⑥正确；A易失去电子，第一电离能较小，B易得电子，说明 为O,Z为F,W、X为金属元素，应位于第三周期，故W为A山， 难以失去电子，电离能较大，故A的第一电离能小于B的第一 X为Na.由以上分析可知c=8,d=9,则质子数c<d,非金属性 电离能，⑦错误。 F>O,元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则对应 二、填空题 的阴离子的还原性越弱，故离子的还原性O2>F,A错误；元 11.(1)C 素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，则简单气态氢化物 (2)He 的稳定性HF>H0,B错误；同周期主族元素从左到右，原子 (3)F 半径逐渐减小，第一电离能整体呈增大趋势，故原子半径 (4)K Na>A1,第一电离能Na<AL,C错误；一般来说，同周期主族元 (5)80 素从左到右，电负性逐渐变大；同主族元素自上而下，电负性逐 (6)31 渐变小，故电负性F>O>A1>Na,D正确 (7)1s2s 2p '包四T 9.B短周期主族元素X、YZ、W的原子序数依次增大，X (8)1s22s22p3s2或[Ne]3s2 的一种核素没有中子，则X为H元素；Z单质是植物光合作用 (9)第四周期第IB族ds 的产物之一，则Z为0元素；基态Y原子的p轨道为半充满， 12.(1)p6 则其核外电子排布式为1s22s22p3,所以Y为N元素；W与Z同 (2)3哑铃 族，则W为S元素.由分析可知，X为H元素，则X位于周期表 3d 中第一周期第IA族，A错误；由分析可知，Y为N元素，Z为0 (3) 包包包1 元素，W为S元素，同周期元素第一电离能呈增大趋势，但N (4)N>0>C 原子2p能级为半充满稳定结构，其第一电离能大于0的，同主 解析：由题可知，元素a、b、c、d、e、f分别为H、C、N、O、Na、 族元素第一电离能从上到下递减，则第一电离能：N>0>S,B Cu.据此解答。 正确；由分析可知，Z为0元素，W为S元素，非金属性越强，其 13.(1)1s22s22p3s 对应的简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：0>S,简单 (2)第三周期第ⅢA族小于 气态氢化物的稳定性：H,0>H,S,C错误；由分析可知，X为H (3)2s 2p 元素，Y为N元素，Z为O元素，X、Y、Z三种元素可形成化合 1 物NH·H2O,其水溶液呈碱性，D错误， (4)3s23p 10.AA元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电 子层结构，A在B的下一周期，则原子序数A>B,原子半径 (5)Al(OH)NaOH A>B,离子半径A<B,①②错误，③正确；当原子最外层电子 解析：A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元 数<4时易失去最外层电子形成阳离子，当原子最外层电子> 素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，则A为Na元 4时，易得到电子形成阴离子，则原子最外层电子数A<B,④ 素；B与A同周期，即处于第三周期，B的最高价氧化物的水化 正确；A、B原子最外层电子数不能确定，则元素的化合价关系： 物呈两性，故B为A1元素；C元素的气态氢化物极易溶于水， 4 高中化学人教（选择性必修2）第25~28期 可用作制冷剂，则C为N元素：D是海水中除氢、氧元素外含态原子未成对电子数最多的元素是C元素，含有6个未成对 量最多的元素，其单质或化合物也是自水生产过程中常用的消 电子，C正确；基态C。2+的价层电子排布式为3d',D错误 毒杀菌剂，则D为C元素.据此分析解答. 8.Cs轨道最多容纳2个电子，0>1，则w=2,故W元素 14.(1)3d4s氯元素 价层电子排布式为3s2,W是Mg元素；由四种短周期元素的原 (2)F>O>N 子序数依次增大可知，X、Y、Z均为第三周期元素，X中x=2, (3)H20、H202 则价层电子排布式为3s23p2,X是Si元素；Y中y=3,则价层电 (4)S2->02->F 子排布式为3s23p3,Y是P元素；Z中z=3,n=2,则价电子排 (5)弱酸 布式为3s23p,Z是S元素.由分析可知四种元素分别为Mg 解析：基态X原子中没有成对电子，则X为H;Y元素基态 Si、P、S,同周期元素从左到右，核电核数、电负性、最高正化合 原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种原子轨道中 价均依次增大，原子半径依次减小，答案选C, 的电子数相同，则基态Y原子的核外电子排布式为1s22s22p2, 9.A短周期主族元素X,Y、Z组成的化合物A中X是 Y为C:Z元素基态原子的价层电子排布式为ns“np”+,n=2, +1价，且X和Y同主族，所以为第IA族，又因三种元素原子 则Z为N;Q的基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3 序数总和为19，且X的半径在短周期元素中最大，可知X是 倍，则符合条件的是成对电子数为6、未成对电子数为2的0： Na,Y是H,Z是N,形成的物质为NaNH2.电子层数越多半径 E为与Q同周期的主族元素，且E的原子序数比Q的大，则E 越大，所以X原子半径最大，Y原子半径最小，原子半径： 为F;M元素为第三周期元素，第三周期主族元素第一电离能 X>Z>Y,A错误；X与Y形成化合物NalH,H的化合价为-1 最大的为Cl,其次为P,第三为S,则M为S;G为长周期元素， 价，具有很强的还原性，B正确；X的最高价氧化物的水化物 且基态G原子最外层只有未成对电子，其内层所有原子轨道 NaOH是强碱，C正确；N与H可以形成氨气、联氨等化合物，D 全部充满，则G的原子序数为2+8+18+1=29，G为Cu.据此 正确。 分析解答。 10.A已知X元素基态原子的M层有6种运动状态不同 第27期3版综合质量检测卷参考答案 的电子，即M层有6个电子，K、L层都排满，则X为S;Y的三 一、选择题 价阳离子的3d能级为半充满状态，则Y为26号元素Fe;基态 1.B2.D3.B4.D5.D Z原子的L电子层的P能级上有一个空轨道，电子排布为 6.A钇原子序数比e大13，为39号元素，位于元素周 1s22s22p2,Z为C;基态Q原子的L电子层的p能级上只有一 期表中第五周期第ⅢB族，A正确；钙为20号元素，原子核外 对成对电子，电子排布为1s22s22p,Q为0：基态T原子的M 电子排布为1s22s22p3s23p4s2,基态原子的核外电子填充在 电子层上p轨道半充满，电子排布为1s22s22p3s23p3,T为P. 10个轨道中，B错误；同一主族随着原子序数增大，原子半径增 据此分析解答 大，第一电离能减小；同一周期随着原子序数增大，第一电离能 11.D由题意可知，Q与W同主族，Q的价层电子排布为 增大，5种元素中，钙的第一电离能比铁的小，C错误；同周期从 2s22p2,故Q是C,W是Si;WX2可用于生产光导纤维，是Si02, 左到右，元素的电负性增大；同主族由上而下，元素电负性减 故X是O,Y单质燃烧时火焰呈黄色，是Na,Z是地壳中含量最 小：5种元素中，电负性最大的是0元素，D错误 多的金属元素，是Al;综上有Q、X、Y、Z、W元素分别是C、O 7.C钴元素为d区元素，基态钴原子核外电子排布式为 Na、Al、Si.同周期从左到右，原子半径依次减小，原子半径： 1s22s22p3s23p3d4s2,最外层有2个电子，A错误；钴元素位 Na>Al>Si,A错误；同周期从左到右，第一电离能呈增大趋 于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，B错误；钴元素所在周期基：势，第一电离能：A1>Na,B错误；Y是Na,位于s区、第三周期 5 高中化学人教（选择性必修2）第25~28期 第IA族，C错误；同周期从左到右，电负性依次增大，电负性：D错误. C<O,D正确 15.B由题意可知，原子半径R>Q>Z>Y>X,R的半径 12.DX元素基态原子的2p轨道上有2个未成对电子， 最大且其0.001mo/L最高价氧化物对应的水化物溶液pH= 可能是2p或2p,X和Y位于同周期，Y和Z元素基态原子均 11,则R为Na元素；0.001mol/LX的最高价氧化物对应的水 只有1个未成对电子，且Z属于s区元素，Y是F,Z是Na或 化物和0.0O1mol/LZ的最高价氧化物对应的水化物溶液的 K,W元素基态原子的4p轨道上有3个未成对电子，W是As, pH=3,为一元强酸，且原子半径Z>X,则Z为C元素，X为N X与Z可形成离子化合物Z,X和Z,X2,进一步确定X是0.综 元素；Y的最高价氧化物对应的水化物为弱酸，则Y为C元 上X、YZ、W分别为O、F、Na或K、As四种元素.电子层数越 素；Q的最高价氧化物对应的水化物溶液pH<3,则Q为S元 多，半径越大，电子层数相同，核电荷越多，半径越小，原子半 素；通过以上分析可知，X、Y、Z、Q、R分别是N、C、C1、S、Na.据 径：F<0<Na或(K),A错误；非金属性越强，气态氢化物越稳 此分析解答。 定，简单气态氢化物的稳定性：HF>H,0>AsH,B错误；离子 二、填空题 化合物Na20和Na,02或K0和K,02中阴阳离子的个数比均 16.(1)1s22s22p3s23p42相同 为1：2，C错误；同周期第一电离能比As大的元素有2种，分别 (2)2814 是Br和Kr,D正确， (3)39183 13.D根据元素在元素周期表中的位置，可知X是F,Y (4)IA、ⅢA、MAVA、IA 是S,Z是Br,W是P,R是Ar元素.基态Br原子的最外层电子 17.(1)ds球 排布式为4s24p,A错误；Y、R是同一周期元素，Y的阴离子电 (2)1s22s22p3s23p3d°或[Ar]3d°Cu的最外层电子排 子层结构与同一周期惰性气体元素R原子的相同，而Z是R 布式为3d°，而Cu2+的最外层电子排布为3d,因为最外层电 下一周期元素，其形成的阴离子电子层结构与R下一周期的 子排布达到全满时稳定，所以固态C山，0稳定性强于CuO 惰性气体原子的相同，与R不相同，B错误；上述五种元素都是 (3)电子云5 p区元素，其中p能级未成对电子最多的是W元素，有3个未 3d (4)↑↑个个 成对电子，而Z元素只有1个未成对电子，C错误；除惰性气体 (5)>N 外，同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而逐渐增强； 同一主族元素的非金属性随原子序数的增大而减小.元素的非 18.(1)硅钠磷氮 金属性越强，其电负性就越大.在上述五种元素中，非金属性最 (2)Ne F 强的元素是F,故电负性最大的元素是F,D正确， (3)3d4s2第四周期第Ⅷ族d 14.B根据元素在元素周期表中的位置可知，X为N元 (4)Na>Si>P 素，以此类推，Y为0，Z为Al,W为S,Q为Cl.O和A13+核外 (5)泡利不相容原理 电子数都是10，核外电子排布相同，A错误；X的最高正价为 解析：A的原子结构示意图 :2,A是Si元 +5价，Z的最高正价为+3价，数值之和为8，B正确；W对应 的H,S04,Q对应的为HCIO4,非金属性越强，酸性越强，非金 素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，B是 属性Q强于X,故元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性 Na元素；C的最外层有三个未成对电子，C是P元素；C、D同 比W的强，C错误；S的核外电子排布应该遵循一个轨道最多 主族且原子半径C>D,D是N元素；E对应的单质是目前用量 容纳两个电子，且自旋相反，所给图中违背了泡利不相容原理，：最大的金属，E是F元素，据此分析回答 6 高中化学人教（选择性必修2）第25~28期 19.(1)N>0>S 1s22s22p3s2,Y为0或Mg元素；Z位于第三周期，且原子半径 e觉▣ 3p 哑铃 是同周期主族元素中最大的，Z为Na元素，则Y为O元素；由 M的逐级电离能可知，M的第四电离能远大于第三电离能，说 (3)4基态K在受热时吸收能量，核外电子发生跃迁变 明M易形成+3价化合物，其最外层有3个电子，则M为A1元 为激发态，当激发态的电子由较高能级跃迁回较低能级时，会 素；R元素基态原子核外有7个能级且d轨道上有6个电子， 释放出一定波长的光 电子排布式为1s22s22p3s23p34s2,R为Fe元素；Q元素基 女 态原子的最外层P轨道上有两个电子的自旋方向与最外层p (4)NH3 +HNO3 =NH,NO3 [H:N:H]* 夕 轨道上其他电子的自旋方向相反，则p轨道上有5个电子，最 (5)A1(OH)3+OH=[A1(OH)4] 外层电子排布图为 四四T且Q的原子序数小于R的. 35 3p (6)第四周期第MB族3：1基态Cr原子失去1个电子 则Q为Cl元素，据此分析解答 后得到C*的价层电子排布为3，轨道为半充满，比较稳定 第28期2版参考答案 解析：W、X、Y、Z、Q、R、M为原子序数依次增大的前四周 专练一 期元素，X、乙位于同主族，基态X原子的价层电子排布是 1.D2.C3.A4.B5.C ns“np2,则n=2,X为0元素；Z为S元素；基态W原子最高能 6.B7.D8.B9.B10.C 级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，原子序数小于X 专练二 的，则W为N元素；Y的最外层电子数等于其能层数，Y为A1 1.C2.A3.A4.B5.A 元素；在元素周期表中Z和Q相邻，Q为@元素，Q、M的原子 6.(1)a 序数之和为41，M为Cr元素；R元素是前四周期主族元素中第 电离能最小的元素，为K元素；故WX、Y、Z、Q、R、M依次为 (2)①不一定容易②除F2外，键长增大，键能减小（合 理即可) N、O、Al、S、C、K、Cr.据此分析解答. 第28期3版参考答案 20.(1)二WA 一、选择题 (2)3s 3p 创个 1.Dσ键为轴对称，π键为镜面对称，则σ键可以绕键轴 (3)0<C<Al<Na 旋转，π键一定不能绕键轴旋转，D正确。 (4)d[Ar]3d 2.C3.D4.C5.B6.D (5)电子由激发态向基态跃迁时，以一定波长光的形式释 7.A该分子中含有15个σ键，双键中含有1个π键，π键 放能量 数目为4个，σ键与π键的数目之比为15：4，A错误 (6)随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越 8.C9.C 大，再失去一个电子需要克服的引力也越来越大，消耗的能量 10.A由共价键的饱和性可知，C、Si均形成4个共价键， 也越来越多 H、C均形成1个共价键，N形成3个共价键，O、S均形成2个 解析：X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原 共价键.据此分析可知，A符合题意。 子序数依次增大.X原子核外有6种不同运动状态的电子，则 11.C X原子核外有6个电子，X为C元素；Y元素基态原子中s电 12.D短周期主族元素X、Y、Z、M、N,由其原子序数与其 子总数与p电子总数相等，电子排布为1s22s22p或 :对应的0.1mol/L最高价氧化物的水化物溶液在常温下的pH > 高中化学人教（选择性必修2）第25~28期 关系图可知，X、N均对应一元强酸，结合原子序数可知X为N 断裂，则消耗1molN2H4,生成1.5molN2,形成的T键有 元素、N为Cl元素；Y对应一元强碱，Y为Na元素；由溶液的 3 mol. pH可知，Z对应的不是强酸，M对应多元强酸，结合原子序数 (3)1个乙醛分子中存在1个碳氧双键，5个单键，1mol乙 可知Z为P元素、M为S元素，据此解答.由上述分析可知，X 醛中含有σ键的个数为6NA;CH中C原子与H原子间以单 为N元素、Y为Na元素、Z为P元素、M为S元素、N为dl元 键相连，属于σ键， 素，X即N元素位于p区，Y即Na元素位于s区，A错误；同周 (4)每个碳原子的最外层有4个电子，C分子中每个碳原 期主族元素从左向右电负性增大，则元素的电负性大小为P< 子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，则每个碳原子形成的这 S<Cl,即Z<M<N,B错误；X为N元素、Y为Na元素、N为Cl 3个键中，必定有一个双键，这样每个碳原子最外层才能满足8 元素，电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时核电荷数 电子稳定结构，双键数应为碳原子数的一半，每个双键中含有 越大离子半径越小，简单离子半径：Cl>N3>Na,C错误； 1个π键，因此Co分子中T键的数目为30个. 电负性：N>P,故PCl中共用电子对离P更远，排斥力更小，键 (5)共价单键是σ键，共价双键中有1个σ键和1个T 角更小，且原子半径：N<P,故NC,的键角大于PCL3的键角，D 键，则COCL2分子内含有3个σ键、1个π键，故选D. 正确。 14.(1)-213.3kJ/mol 二、填空题 (2)键长越小，键能越大，0一H、S-H、Se一H的键长依次 13.(1)1:22:1 增大，因而键能依次减小247kJ/mol386kJ/mol (2)3 (3)C一C的键能较大，较稳定，因而易形成C一C长链，而 (3)6NAσ N一N、O一O的键能小，不稳定易断裂，因此难以形成N一N、 (4)30(5)D 0一0长链 解析：(1)N2的结构式是N三N,每个三键中有1个σ键 15.(1)1:2 和2个π键，已知C0和CN-与N2结构相似，则C0分子内存 (2)小 在C=0,σ键与T键个数之比为1：2；CH2=CHCN分子的结 (3)C+2H,S0,(浓)△C02↑+2S02↑+2H,0 (4)3d4s 解析：X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6，则其 构式是H一C ,分子中有6个σ键和3个π键，σ键与 H N 质子数=12-6=6，故X为C;Y元素是动植物生长不可缺少 π键数目之比为2：1. 的、组成蛋白质的重要元素，则Y为N;Z的基态原子核外9个 (2)N2的结构式是N=N,每个三键中有1个σ键和2个 原子轨道上都填充了电子且有2个未成对电子，则Z的基态原 π键，产物中只有N2含有π键；肼(N2H)分子中含有4个 子核外电子排布式为1s22s22p3s23p,故Z为S;金属元素W N一H.燃烧时发生的反应：N204(1)+2N2H4(1)=3N2(g)+ 的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体，则W为F.据此分析 4H20(g)△H=-1038.7k/mol,若该反应中有4molN-H 解答。 一815.X,YZ、Q,R均为短周期元素（原子序数H 的电子 化学方程式为 ,产物中阳离子的电子式为 Y<X<R<Q<Z).25℃时，其最高价氧11 (4)基态Fe3+的价层电子排布图为 (5)写出Y元素、R元素的最高价氧化物对应的水化物间发生反 化物的水化物溶液（浓度均为 (5)根据元素周期律，电负性：0 Se(填“>”“<”或 应的离子方程式： 0.001mol/L)的pH和原子半径的关系 “=”),N0、S三种元素中的第一电离能最大的为 (6)M元素在元素周期表中的位置为 ,其基态原子中成 如右图所示.下列说法中正确的是 对电子数与未成对电子数之比为 ;基态M原子的第二 18.(10分)A、B、C、D、E是前四周期的元素.A、B、C同周期，C、D同 电离能高于同周期相邻两种元素的原因是 A.X和R的简单离子半径：X<R B.Z、Q的气态氢化物的稳定性：Z>Q 主族且原子半径C>D,A的原子结构示意图为 B是 20.(11分)X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序 C.Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZ0, 数依次增大，其相关信息如下表： D.上述五种元素中有两种元素是金属元素 同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子， 元素 相关信息 E对应的单质是目前用量最大的金属.回答下列问题： 原子核外有6种不同运动状态的电子 第Ⅱ卷非选择题 (1)写出下列元素的名称：A .B .C 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 D 位于第三周期，且原子半径是同周期主族元素中最大的 二、填空题（本题包括5小题，共55分） (2)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是 逐级电离能(kJ/mol)依次为578、1817、2745、11575、1483018376 高 中 16.(12分)(1)某质量数为32、中子数为16的原子的电子排布式是 ,电负性最大的元素是 基态原子的最外层P轨道上有两个电子的自旋方向与最外层p 华 ,该原子中有 个未成对电子，这些未成 (3)基态E原子的价层电子排布式是 ,E元素在元素周 轨道上其他电子的自旋方向相反 对电子具有」 _(填“相同”或“不同”)的自旋状态。 期表的位置是 八教选 ,位于元素周期表 区 基态原子核外有7个能级且d轨道上有6个电子 (2)某元素基态原子的最外层电子排布式为3s3p2,它的次外层 (4)A、B、C三者原子半径由大到小的顺序为 (用元素 教选 耀 电子的电子云轮廓图有 种，该原子中所有电子占有 符号回答) 请填空 择性 鉴 个原子轨道，核外共有」 个电子 (5)某同学推断Mg的基态原子的轨道表示式为 (1)X元素位于元素周期表的第 周期第 2 (3)M层上有 个能级，有 个原子轨道，作为内 1s 2s 2p 3s (2)画出Q元素基态原子的价层电子排布图： 2 层时最多可容纳」 个电子，作为最外层时最多可含有 四网西：该同学所画的轨道表示式造背了 (3)X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是 质 个未成对电子. 质 量 (4)在元素周期表中，最外层只有1个未成对电子的主族元素位 19.(12分)W、X、Y、Z、Q、R、M为原子序数依次增大的前四周期元 (4)R是元素周期表中 区的元素，R元素可形成R+和 检 于第 族；最外层有2个未成对电子的主族元素位于第 素，基态W原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相 R+,写出基态R3+简化的核外电子排布式： 量检 测 同，X、Z位于同主族，基态X原子的价层电子排布是ns"p”,Y (5)含Z元素的焰色显黄色，许多金属盐都可以发生焰色试验， 族 17.(10分)太阳能的开发利用在新能源研究中占 原子的最外层电子数等于其能层数，在元素周期表中Z和Q相 其原因是 据重要地位，单品硅太阳能电池片在加工时， 邻，Q、M的原子序数之和为41，R元素是前四周期主族元素中第 (6)M元素原子的逐级电离能越来越大的原因是 般掺杂微量的铜、铁、钴、硼、镓、硒等.其中 电离能最小的元素.请用相关知识回答下列问题： 某种重要的含铜化合物的结构如右图.请回 (1)W、X、乙三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 答下列问题： (用元素符号表示). (1)铜位于元素周期表中 区，最外层电子占据的原子轨 (2)基态Q原子的价层电子排布图为」 ;基态Q原子中 道呈 形 能量最高的电子所占据的原子轨道呈形. (2)基态二价铜离子的核外电子排布式为， 已知 (3)与R元素同周期的基态原子中，未成对电子数与基态R原 高温下Cu,0比CO更稳定，试从核外电子排布角度解释： 子相同的元素有一种；节日烟花中常加入R的盐以产生 好看的焰火，请从微观角度解释产生该现象的原因： (3)硼原子核外电子的运动状态的概率密度分布可用 形象化描述.在基态硼原子核外存在」 种运动状态不同 (4)W的最简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的 (参考答案见下期) 本版责任编辑：赵文佳 报纸编辑质量反馈电话： 0351-5271268 2026年1月19日·星期- 高中化学 报纸发行质量反馈电话： 0351-5271248 数评橘 第 27期总第1175期 人教 选择性必修2 第26期2版参考答案 山西师范大学主管山西师大教育科技传媒集团主办数理报社编辑出版社长：徐文伟国内统一连续出版物号：CN14-0707(F)邮发代号：21-355 专练一 中子N(不带电荷)，决定原子种类，同位素（核素） 原子序数小于20的元素或已知某微粒的 1.D2.C3.C 草子粒 →质量数(A=N+Z)一→近似相对原子质量 4.B5.D6.D 核外电子排布可根据：原子序数→原子结构示 7.(1)四 质子Z(带正电荷) →核电荷数→元素→元素符号 意图→电子层数=周期数，最外层电子数=主 (2)ⅢA (3)p 专练二 1.C2.B3.D 原子结构与性质 原子结构 电子数(Z个)厂最外层电子数决定主族元素的) 族序数判断位置， L化学性质及最高正价和族序数」 (2X) 运动特征厂体积小，运动速率高（近似光速）、无固定轨道 原子序数较大的元素，若用上述方法，较复 杂且易出错，可利用0族元素判断位置.其步骤 4.D5.C6.D 1电子云（比喻）—一小黑点的意义、小黑点密度的意义 7.D8.B9.D 核外电子 能量最低原理 是： 第26期3版参考答案 排布规律 泡利原理 首先，要牢记各周期对应的0族元素的原 一、选择题 洪特规则及特例 子序数 1.D2.A3.D 表示方法：原子（离子）的电子式、原子（离子）结构示意图、电子排布式 南 电子排布图 周期数一二三四五六七 4.B5.C6.C 0族元素 7.C8.D9.B 张 21018365486118 [周期(7个横行)厂短周期（第-、二、三周期） 原子序数 10.A 长周期（第四、五、六、七周期）》 其次，要熟悉周期表中每个纵行对应的族 二、填空题 s区 序数： 11.(1)C1 主族(IA~IA共7个) 周期表的结构 p区 族数IAIAⅢBIVB VB VIB VIB II (2)He (3)F 副族[IB~IB、Ⅷ族 元素周期表 族(18个纵行) d区 3 (4)K (8、9、10纵行)共8个] 的5个区 纵行1 5 678-10 ds区 族数IBⅡBⅢAIVA VA VIA VIAO族 (5)80(6)31 0族（稀有气体元素） (f区 纵行1112131415161718 (7) 识 周期 核电荷数、电子层结构、最外层电子数 方法技巧 1s 2s 2p 表 原子半径 闪闪个幻 主要化合价 根据元素周期律 巧用 性质递变（同周期 金属性与非金属性 (8)1s22s22p63s 寻找不同元素 同主族)规律 气态氢化物的稳定性 或[Ne]3s2 网 间性质的联系 最高价氧化物对应的水化物的酸碱性 零族元素断位置 (9)第四周期第 IB族ds 络 电离能 ◎山西武嘉靖 电负性 12.(1)p6 (1)比大小，定周期.比较该元素原子与0 (2)3哑铃 族元素原子序数的大小，找出与其相邻近的0 (3) 思维拓展 族元素，那么，该元素就和比它原子序数大的0 3d 族元素处于同一周期. ↑创创个幻 《原子结构与性质》隐性知识 (2)求差值、定族数.用该元素的原子序数 (4)N>0>C 减去已找出邻近的0族元素中较小的原子序 13.(1)1s22s22p63s (2)第三周期 ⊙安徽张国成 数，所得差值即为该元素的纵行数，再对应找出 第ⅢA族小于 课本对《原子结构与性质》知识的讲解非常1s22s22p3s23p3d4s2, 而不能写 成 族序数（镧系、锕系除外）： (3).2 2p 简明，许多知识需要同学们课后认真挖掘、细细1s22s22p°3s23p4s23d. 确定时要注意以下三点： 闷个↑个 体味，为帮助同学们更全面地理解原子结构理 3.电子进入能级的顺序与失电子的顺序 ①短周期中因无副族元素，故所得差值即为 (4)3s23p 论，现将课本中的一些隐性知识分析如下 电子按能量由低到高的顺序进入能级，按 主族序数 1.电子排布与三原理 能层由大到小的顺序失去电子.例如，铁原子3d ②11~17纵行数的个位数与族序数相等， 书写电子排布式时，要综合考虑能量最低轨道的能量高于4s轨道的能量，但铁原子失电 差值超过18时，差值再减去14后，按照上述方 (5)A1(0H)3 原理、泡利原理和洪特规则及特例，如书写第四 子时，先失去4s轨道上的两个电子，后失去3d 法即可确定族序数 NaoH 周期元素原子的核外电子排布式时，3d轨道上 轨道上的一个电子 14.(1)3d04s 缺1个电子达到半充满、全充满时要考虑洪特 4.电负性与对角线规则 的电离能分别在2、1、14后迅速增大，这表明 氯元素 规则特例，缺2个电子时则不考虑 在元素周期表中，锂(1.0)与镁(1.2)，铍钠、镁、铝分别难以失去第二、第三、第四个电 (2)F>0>N (1.5)与铝(1.5)，硼(2.0)与硅(1.8)电负性相子，所以，钠、镁、铝通常显+1、+2、+3价 (3)H,0、H,0, 元素 原子外围电子层排布 近，性质相似.例如，锂、镁的燃烧产物都是氧化 6.电子能量与电子运动状态 (4)s2->02 3 3d34s2(不能写成3d54s°) 物，且熔点较高、氢氧化物都是中强碱；铍、铝元 在同一能级上的电子能量相同，但自旋方 向不同，运动状态不同.由此可知，一个原子有 (5)弱酸 24Cr 3d54s(不能写成3d44s2) 素的单质及其氧化物、氢氧化物都能与强酸、强 28 Ni 几个电子，就有几种不同的运动状态.例如，钠 3d4s2(不能写成3d4s) 碱反应；硼、硅对应的含氧酸都是弱酸，都难溶 于水，加热都能分解等.但这里的“性质相似”指 原子核外有4种不同能量的电子，它们有11种 Cu 3d4s(不能写成3d4s2) 同类物质性质相似，不包括化学式相似，如铝与 运动状态 2.电子进入能级的顺序与电子排布式的书 氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2),而 7.同一主族的两种元素的原子序数之差 写顺序 铍与氢氧化钠溶液反应生成铍酸钠，它的化学 一至七周期中各周期元素（假设均填满元 电子是按能量高低顺序进人各能级，即先式是NazBeO2而不是NaBeO2: 素)的种类分别为2、8、8、18、18,32、32.因此同 进入能级较低的轨道，依次进入能级较高的轨 5.电离能与元素主要化合价 一主族元素的原子序数之差可能为2、8、10、16、 道，但是书写电子排布式时，要按能层顺序书 根据电离能可判断元素通常呈现的价态、 18、26、32、34、36、44、50、52、54…即为相邻的 写.例如，基态T原子的核外电子排布式应该为 易形成何种离子及所带电荷数.例如，钠、镁、铝连续的几个周期所含元素的种数之和。 2 素养专练 数理极 热点直击 性的概念，下表给出的是原子序数小、于20的16种 原子结构与性质的数据分析 元素的电负性数值： 元素H Li Be B 0 0000000 电负性 .5 2.0 2.5 3.03.54.0 。四川杜明昊 00000000.000000000 (X) 元素 Na Al Si P 数据分析是一种重要的能力，近年来的高考化下反应的化学方程式 电负性 不断引导我们加强对数据分析能力的培养.原子 (6)写出②的最高价氧化物对应的水化物跟 0.9 .51.7 2.1 2.3 3.00.8 (x) 结构与元素性质密切相关，通过对原子结构数据⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式 请仔细分析，回答下列有关问题： 的分析，可以很好地培养同学们的分析归纳能力： 下面具体举例，就原子结构与性质数据分析题的 解析：元素③和⑥的最高价都是+1价，③的 (1)预测元素周期表中电负性最大的元素应 类型和解法略加分析： 原子半径比⑥小，则③是Li,⑥是Na;⑧的元素最 为 ；估计钙元素电负性的取值范围 一、原子结构数据分析 高价是+3价，原子半径小于Li,是硼；①的最低价 <X< 例1.现有8种元素的性质、数据如下表所列， 是-2价，原子半径小于硼，是氧，在元素周期表的 (2)根据表中的所给数据分析，同主族内的 它们属于第二或第三周期回答下列问题： 第二周期第VA族。 不同元素X的值变化的规律是 编号 (3)④是P,⑦是N,非金属性越强，气态氢化 一；简述元素电负性X的大小与 ③ ④ ⑤ ⑥⑦ ⑧ 性质 物越稳定，N的非金属性大于P,氢化物的稳定性元素金属性、非金属性之间的关系 原子半径 NH>PH3. (3)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原 0.741.601.521.100.991.860.750.82 (10-10m) (4)实验室制取氨气用加热氯化铵和氢氧化子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一 最高或最 +2+1+5+7+1 +3 钙的混合物的方法，反应方程式为2NH,C1+ 般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键.试推断 低化合价 -2 -3-1 -3 Ca(OH)2△CaCl2+2H,0+2NH3↑， ABr,中形成的化学键的类型为 ,其理由 (1)③的元素符号是 ⑧的元素名称 (5)⑦的氢化物氨气与①的常见单质氧气在是 是 ①在元素周期表中的位置是P催化下反应的化学方程式为4NH,+50, 解析：(1)电负性最大的元素就是非金属性最 (2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的 催化剂4N0+61H,0. 强的元素，应为氟元素钙的电负性应在K和Mg 加热 化合物的化学式是」 —一，名称是 ;碱 (6)②的最高价是+2价，半径大于Li,是镁， 之间 性最强的化合物的化学式是 最高价氧化物对应的水化物是氢氧化镁，跟⑤的 (2)电负性表示原子得电子能力的强弱.同 (3)比较④和⑦的氢化物的稳定性 氢化物水溶液盐酸反应的离子方程式为Mg(OH)2 主族从上至下，元素的电负性逐渐减小. (用化学式表示) +2H+=Mg2++2H,0 (3)因为ABr中C1与A1的电负性差值为1， (4)写出实验室制取⑦的氢化物的化学方程 答案：见解析 5,而Br的电负性小于Cl,所以ABr3中两元素的 式 二、元素性质数据分析 电负性差值也小于1.5. (5)写出⑦的氢化物与①的常见单质在P催 例2.1932年美国化学家鲍林首先提出了电负 答案：见解析 一、由化合物中元素得失电子的能力判断 名师指津 1.金属元素在化合物中显正价： 2.含多种非金属元素的化合物中，得电子能 化合物中元素化合价的判断 力强的元素显负价，得电子能力弱的元素显正价 如HCl中H显+1价，Cl显-1价.HC0中， ©广西陆华东 H显+1价，0的得电子能力强，显-2价，故C显 电子形成+3价阳离子 B.Z与X之间形成的化合物具有还原性 +1价.同理，各物质中元素的化合价可标记为 三、由元素电负性确定元素在化合物中的化 C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈 i,C6,0FCi6等 合价 碱性 3.主族元素的最高正价等于其价电子数(0、F 电负性数值的大小能够衡量元素在化合物中 D.Y与W形成的化合物中，Y显负价 除外)；最低负价与最高正价的绝对值之和为8. 吸引电子能力的大小.电负性数值小的元素在化 解析：由表中数据可知，X、Q应为第IA族元 4.过渡元素一般具有可变化合价 合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值：素，W,Y,Z位于同一周期，由化合价可知，W为第 二、由元素的电离能确定元素在化合物中的化 电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力 IA族元素、Y为第VIA族元素、Z为第VA族元 合价 强，元素的化合价为负值.如NaH中，Na的电负性 素.根据半径大小判断X是氢元素，Q是钠元素，W 如下表数据为Na、Mg、Al的电离能： 为0.9，H的电负性为2.1，H的电负性数值大于 Na Mg AI Na的电负性数值，故NaH中Na显正价，H显 是氟元素，Y是氧元素，Z是氮元素 由Q与Y形成的化合物是氧化钠或过氧化 1 496 738 577 负价. 2 4562 1451 1817 例.五种短周期元素的某些性质如下表所示 钠，氧化钠中只存在离子键，过氧化钠中存在离子 13 6912 7733 2745 (其中只有W、Y、Z为同周期元素).下列说法正确 键或共价键，A错误：Z与X之间形成的化合物是 14 9543 1054011575 的是 NH3,氮元素处在最低价，具有还原性，B正确；由 由表中数据分析，Na元素的I≤I2,表明Na 元素代号 X W Y p X、Y、Z三种元素形成的化合物可能为HNO,等酸 原子易失去1个电子成为+1价阳离子；Mg元素 原子半径(×1012m) 376466 70154 类物质，也可能为铵盐类物质，均呈酸性，C错误： 的I2<L,表明Mg原子易失去2个电子成为+2 主要化合价 +1-1-2+5、-3+1 Y与W形成的化合物OF,中，F显负价，D错误 价阳离子；A1元素的I,<,表明A原子易失去3个 A.由Q与Y形成的化合物中只存在离子键 答案：B A.Y位于元素周期表的第ⅢB族 11.UTG玻璃是折叠手机不可或缺的材料，2023年11月19日我国 《原子结构与性质》综合质量检测卷 B.基态Ca原子的核外电子填充在6个轨道中 首条生产线正式投产，填补了国内高端显示材料领域的空白.生 C.5种元素中，第一电离能最小的是F€ 产UTG的主要原料中含有QX,Y、Z、W等原子序数依次增大的 ◎数理报社试题研究中心 D.5种元素中，电负性最大的是P 短周期主族元素.其中Q与W同主族，Q元素的价层电子排布为 7.钴是生产耐热合金、硬质合金、防腐合金、磁性合金和各种钴盐的 2s22p2,WX2可用于生产光导纤维，Y单质燃烧时火焰呈黄色，Z 重要原料.在元素周期表中钴元素的部分信息如下图所示.下列 第I卷选择题（共45分） 元素是地壳中含量最多的金属元素，乙2X为两性氧化物.下列说 说法正确的是 ( ) 法正确的是 27 Co A.原子半径：Y<Z<W 题号1 2 4567 89101112131415 钴 B.第一电离能：Y>Z 选项 58.93 C.元素Y位于元素周期表d区、第三周期第ⅣA族 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一 A.钴元素是ds区元素，且基态钴原子最外层有2个电子 D.电负性：Q<X 个选项符合题意) B.钴元素位于元素周期表的第五周期第Ⅷ族 12.前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素基态原子 1.下列化学用语错误的是 C.钴元素所在周期基态原子未成对电子数最多的元素是C元素 的2p轨道上有2个未成对电子，X和Y位于同周期，Y和Z元素 A.M能层的能级：3s、3p、3d D.基态Co2+的价层电子排布式为3d4s2 基态原子均只有1个未成对电子，且Z属于s区元素，W元素基 B.基态锗(Ge)原子的核外电子排布式：[Ar]4s24p 8.W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，其元素基态原 态原子的4p轨道上有3个未成对电子，x与Z可形成离子化合 高 4s 4p 中 C.基态As原子的价层电子轨道表示式： 个个个 子的价层电子排布式如下： 物乙2X和Z2X2.下列说法正确的是 高 化学 A.原子半径：X<Y<Z 虫 元素基态原子 W X Y Z B.简单气态氢化物的稳定性：X>Y>W 化学 价层电子排布式(w+1)s"(地>1) D.p能级的电子云轮廓图 3s3p* ysyp' zs"zp C.离子化合物Z2X和Z2X2中阴阳离子的个数比分别为1：2和 教 按照W、X、Y、Z的顺序，下列各项按由大到小顺序排列的是( 1:1 教 选择性 A.核电荷数 B.电负性 D.同周期元素中第一电离能比W大的有2种 C.原子半径 D.最高正化合价 选择性 2.下列说法正确的是 13.如下图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z A.电子云表示电子像云一样分布在原子核周围 9.短周期主族元素X、Y、Z能组成化合物X+[Y一Z一Y],可广泛 五种元素的叙述中，正确的是 ) 2 B.原子轨道即电子的运动轨迹 用于有机合成的还原剂、脱水剂其中X和Y同主族，X+的半径 2 综 C.s电子云为圆形，P电子云是“8”字形 在短周期元素中最大，三种元素的原子序数总和为9.下列说法 质 D.2s电子云与1s电子云都是球形，但2s电子云的半径更大 错误的是 R 量检测 3.具有下列电子排布的原子中，半径最大的为 A.原子半径：X>Y>Z 综合质量检测 A.1s22s22p63s B.1s22s2p3s23p4s B.化合物XY具有很强的还原性 A.基态Z原子的最外层电子排布式为4s4p B.Y、Z的简单阴离子的电子层结构都与R原子的相同 C.1s22s22p63s2 D.1s2s2p3s3p4s2 C.X的最高价氧化物的水化物是强碱 4.某元素X的逐级电离能如右图所示，下列说 个电离能/(kJ/mol) C.五种元素中p能级未成对电子数最多的是Z元素 D.Y与Z至少可以形成两种化合物 D.X元素的电负性最大 法正确的是 )H器 10.五种前四周期的元素X、Y、Z、Q、T.已知X元素基态原子的M层 A.X元素最外层有5个电子 14.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所 有6种运动状态不同的电子；Y元素的+3价阳离子的3d能级 示.下列说法正确的是 B.X为非金属元素 半充满，基态Z原子的L层p能级有一个空轨道；基态Q原子的 0123145 C.X元素属于s区 L电子层的P能级只有一对成对电子；基态T原子的M电子层 D.X最可能生成的阳离子为X3+ 上P轨道半充满.下列说法不正确的是 5.磁性材料在生活和科学技术中应用广泛.研究表明，若某化合物 A.若M是在X下一周期且与X同主族的元素，则M原子的简化 Z w Q 中金属原子有未成对电子时，该化合物具有磁性.下列物质适合 电子排布式是[Ar]4s24p A.离子Y2和Z+的核外电子数和电子层数都不相同 作磁性材料的是 B.若X、T、Z的最高价的氧化物对应的水化物分别为u、v、w,则 B.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 A.V205 B.Ge0 C.Zno D.C02 酸性为：u>v>w C.元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强 6.“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由Ca、Fe、P,0 C.X、Y、,T三种元素第一电离能的大小顺序是：T>X>Y D.W元素基态原子最外层电子的电子排布图为 ,3s3p 和Y(钇，原子序数比F大13)组成，下列说法正确的是 ( D.元素Q与另四种元素形成的二元化合物均不止一种 的竹个