2.3.1共价键的极性 导学案 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修2

2.3.1共价键的极性学习目标 课程目标 学科素养 1.能从共用电子对是否发生偏移的角度认识键的极性的实质是成键原子分别带正电和负电。 2.知道分子可以分为极性分子和非极性分子。 3.知道分子极性和分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。 1.宏观辨识与微观探析：能从微观角度（电负性差异）理解共价键极性的形成，并能辨识极性键和非极性键。 2.证据推理与模型认知：通过实验现象推断分子的极性，建立“键的极性 + 分子空间构型 → 分子极性”的判断模型。 3.科学探究与创新意识：通过静电实验，探究分子极性对物质物理性质的影响。 教学重点：极性分子与非极性分子的判断 教学难点：键的极性与分子极性的区别与联系 自主学习 一、共价键的分类 分类标准 类型 电子云重叠方式 共用电子对数 共用电子对是否偏移 【学生活动】 写出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O、CH4、NH3的电子式和结构式。 二、键的极性 极性共价键 非极性共价键 实例 成键原子 ________元素的原子 _________元素的原子 电子对 ______________ ____________ 成键原子的电性 一个原子呈正电性(δ＋)，一个原子呈负电性(δ－) 电中性 思考：共用电子发生偏移的原因： 比较共价键极性的强弱： H—F H—Cl H—Br H—I 三、分子的极性 1.极性分子和非极性分子的定义 (1)极性分子：分子的正电中心和负电中心 (2)非极性分子：分子的正电中心和负电中性 1.从向量的角度理解分子的极性 表示方法： (1)F合=0，为非极性分子，F合≠0，为极性分子 实例 解释 【思考讨论】请画出NH3、BF3和CHCl3的极性向量，并判断分子极性 极性向量： 空间是否对称： 【思考与讨论】 思考1：P4和C60是极性分子还是非极性分子? 思考2：同种元素组成的分子一定是非极性分子吗？ 思考3：H2O2是极性分子还是非极性分子？ 【资料】 臭氧分子的空间结构与水分子的相似，其分子有极性，但很微弱，仅是水分子的极性的28%。臭氧分子中的共价键是极性键，其中心氧原子是呈正电性的，而端位的两个氧原子是呈电负性的。 科学•技术•社会 阅读教材53页：表面活性剂和细胞膜 1、表面活性剂 疏水基为： 亲水基： 并在下图中标出：疏水基和亲水基 2、 细胞膜 细胞膜是双分子膜，为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列？ 课堂练习 1：正误判断 (1)以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子( ) (2)以极性键结合的双原子分子一定是极性分子( ) (3)以极性键结合的分子一定是极性分子( ) (4)非极性分子只能是双原子单质分子( ) (5)非极性分子中一定含有非极性共价键( ) (6)由同种元素组成的非金属单质分子一定是非极性分子( ) (7)空间结构对称的ABn型分子为非极性分子( ) 2、回答下列问题 ①Cl2　②N2　③HBr　④P4　⑤C60　⑥CO2　⑦CH2==CH2　⑧HCN　 ⑨CH3Cl　⑩Ar　⑪BF3　⑫H2O2 (1)只含非极性键的是_________； 只含极性键的是___________________， 既含极性键又含非极性键的是_____。 (2)属于非极性分子的是_______________________， 属于极性分子的是_____________。 学科网（北京）股份有限公司 $