第1章 原子结构与性质 整理与提升-【成才之路·学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步新课程学习指导(人教版)

025 [思维建模]基态原子中未成对电子数的快速判断方法 (1)在元素周期表中，一般有如下的规律：IA、ⅢA、IA族元素都存在着1个未成对电子，VA、 MA族元素的未成对电子数是2，VA族元素的未成对电子数是3，而ⅡA族和0族元素，均没 有未成对电子。 (2)副族元素可以通过书写电子排布式的方法来进行判断。需要特别注意的是铬和铜两种元素， 铬的基态原子中存在6个未成对电子，而不是4个，铜的基态原子中存在1个未成对的$电子 而不是d电子。 夯基提能作业 请同学们认真完成练案[6] 整理与提升 一单元体系构建 能量最低原理（构造原理） 能层：KLM、 N、0、P、Q… 泡利原理 能级：spd、 遵循原理 洪特规则 f…… 构造原理：1s2s2p3s3p4s3d 4p5s4d5p6s4f5d6p7s… 原子 原子核外 结构 电子排布 运动特征描述一电子云和原子轨道 原子结构示意图 原子结构与性质 表示方法 电子排布式、轨道表示式 价层电子排布式 决 元素周 期系 短周期 电子层决定周期的划分 周期 长周期 元素的 元素周 s区(IA、ⅡA族) 性质 期表 价层电子数目 主族 p区(IAIA、O族) 和排布决定族 元素周期表 族 副族 d区(IIB~VIIB,MⅧ族) 的划分 的5个区 0族 ds区(IB、ⅡB族) f区（镧系、锕系） 原子核外电子排布的周期性 元素周 决定↓ 期律 原子半径 元素性质的 表 元素原子结构 周期性 电离能 定量表征 电负性 元素原子得失电子能力 026 三高考真题体验 一、正误判断 1.(2025·河南，2C)基态S原子的价电子轨道表示式个。 3s 3p 3s 3p 2.(2025·甘肃，2A)基态Si原子的价层电子排布图：↑↑☐ 3.(2025·北京，2D)基态0Z原子的价层电子排布式：3d4s2。 4.(2024·浙江6月选考，17(2)B)Na的第二电离能>Ne的第二电离能。 二、填空 1.（2025·河北，16(1))基态铬原子的价层电子排布式： 2.(2025·广东，19(1))基态T原子的价层电子排布式为 3.(2025·湖北，16(1))基态氟离子的电子排布式为 4.(2024·全国甲卷，35(1)节选)VA族元素基态原子核外未成对电子数为 d 三、选择题 1.(2025·河北高考)W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与 最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位 于W的对角线位置。下列说法错误的是 () A.第二电离能：X<Y B.原子半径：Z<W C.单质沸点：Y<Z D.电负性：W<X 2.(2025·安徽，9)某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中 X、Z位于同一主族。下列说法错误的是 A.元素电负性：X>Z>Y B.该物质中Y和Z均采取sp杂化 gx,zxg C.基态原子未成对电子数：W<X<Y D.基态原子的第一电离能：X>Z>Y 素养等级测评 一请同学们认真完成考案（一）提升微课1核外电子排布式的规范书写 二、题组训练 1.C基态碳原子电子排布式为1s22s22p2,依据洪特规则，2p能 级上的2个电子应占据2p能级的2个轨道，所以1s22s22p违 反了洪特规则，故A正确：铍元素原子序数为4,1s、2s能级均 只有一个原子轨道，该排布式符合构造原理，故B正确；根据 洪特规则，填入简并轨道的电子总是先单独分占且自旋平行， 该排布图违反了洪特规则，故C错误；镁元素的基态原子电子 排布式为1s22s22p3s2,若基态Mg原子电子排布式为 1s22s22p3s3p,违反了能量最低原理，故D正确。 2.DNa的简化电子排布式为[Ne]3s,即上一周期的[稀有气 体元素符号]+该原子价层电子排布。 3.DCr为24号元素，根据构造原理以及洪特规则特例可知， 其价电子排布式为3d4s,故A错误；氧原子的2p轨道和硅 原子的3p轨道分别有4个、2个电子，根据洪特规则可知，未 成对的电子数都是2，为1：1，故B错误；基态Fe3+的核外电 子排布式为1s22s22p3s23p3d,故C错误；基态C原子的核 外电子排布式为1s22s22p2,价电子排布式为2s22p2,则价电子 2s 2p 轨道表示式为↓！，故D正确。 4.B24Cr价层电子排布式为3dF4s,则4Cr3+价层电子排布式 为3d,未成对电子为3个；26Fe价层电子排布式为3d4s2, 则%Fe3+价层电子排布式为3d,d轨道达半充满状态即d轨 道填充了5个未成对电子：2Co价层电子排布式为3d”4s2,则 2nCo3+价层电子排布式为3，未成对电子为4个；2Cu价层电 子排布式为3d4s,则，Cu价层电子排布式为3d°，d轨道达 全充满状态即d轨道没有未成对电子。故B符合题意 整理与提升 高考真题体验 1.×2.V3.V4.V 二 1.3d4s2.3d24s23.1s22s22p64.2 三小 1.AW、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布 已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，则W价电子排 布式可能是1s22s22p2或1s22s22p3s23p4,若W是C,X与W 同族，则X是Si,Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成 对电子，则Y是P,Z位于W的对角线位置，则满足条件的Z 是P,与Y重复；故W是S;X与W同族，则X是O;Y与X相 邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y是N:Z位于W 的对角线位置，则Z是F。O的第二电离能高于N,因为O的 电子构型为2p(半充满)，失去电子需更高能量，而N的电 子构型为2p,失去电子相对容易，因此X(0)的第二电离能 大于Y(N),A错误：同主族从上到下，原子半径变大，同周期， 从左到右原子半径变小，F(Z)位于第二周期，S(W)位于第三 周期，原子半径S>O>F,即Z<W,B正确：N2与F,都是分子 晶体，F2范德华力大，沸点高，C正确；同主族从上到下，电负 性逐渐减小，O的电负性大于S,D正确。 2.DW、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z -16 位于同一主族，且X、Z均形成2个共价键，则X为0，Z为S: Y形成5个共价键且原子序数位于O、S之间，则Y为P;W形 成1个共价键，原子序数最小，则W为H:同周期从左向右电 负性逐渐增大，同主族从上向下电负性逐渐减小，故元素电负 性O>S>P,即X>Z>Y,A项正确：该物质中，P原子的价层 电子对数为4+5-1×？-1-2=4，为p杂化，S原子的价层 2 电子对数为2+6-)-1=4，为sp杂化，B项正确；基态H原 2 子未成对电子数为1，基态0原子的价电子排布式为2s22p, 未成对电子数为2，基态P原子的价电子排布式为3s23p3,未 成对电子数为3，则基态原子未成对电子数H<0<P,即W< X<Y,C项正确；基态原子的第一电离能同周期从左向右逐 渐增大，由于VA族原子的p轨道处于半充满状态，第一电离 能大于同周期相邻主族元素，即P>S,D项错误。 第二章分子结构与性质 第一节共价键 第1课时共价键 学习任务一 一、必备知识 1.(1)共用电子对(2)非金属(3)共用电子对 2.饱和性 二、自学辨析 1.V/ 2.×提示：共价键是一种静电作用，既相互吸引，又相互排斥。 3.×提示：某些金属原子与非金属原子之间也可以形成共价 键，如Al原子与Cl原子。 三、课堂探究 典例1：D一般地，原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与 其他原子的未成对电子配对成键了，故原子的未成对电子数 目决定了该原子形成的共价键具有饱和性，这一饱和性也就 决定了该原子成键时最多连接的原子数，故A、C两项正确： 形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大越好，为了达到原子 轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向存 在着必然的联系，则共价键方向性是由成键电子的轨道方向 性决定的，B项正确：共价键的饱和性与原子轨道重叠程度无 关，与原子的未成对电子数有关，D项错误。 对点训练1：B共价键能与离子键可以共存于同一化合物中， 如Na,O2中存在非极性共价键和离子键，NaOH中存在极性 共价键和离子键，A错误；从化学键的角度分析，化学反应为 反应物化学键的断裂和生成物化学键生成的过程，B正确：氢 气、氧气分子中存在共价键，氩气分子是由单原子组成的分 子，不存在化学键，C错误；由非金属元素形成的化合物中也 可能存在离子键，如NHCl,D错误。 学习任务二 一、必备知识 1.头碰头连线不变轴对称较大 2.肩并肩镜面对称镜像不能牢固