中考化学探究题专项突破-【数理报】2026年中考化学高效复习

数理极 4版真题演练 1.C2.C3.B4.C5.A 6.(1)黑 (2)产生大量气泡 (3)降低 (4)C02+Ca(0H)2=CaC03↓+H20 (5)ABDG 7.03 (2)腐蚀橡胶胶帽或污染试剂等（答一点，合 理即可) (3)偏小 (4)称量小于 5版 综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C B C B B C A C 第Ⅱ卷 11.(1)c (2)b (3)d (4)a 12.(1)②烧杯、④酒精灯 (2)倒BC (3)胶头滴管偏大 13.(1)使温度达到其着火点 (2)①氧分子的浓度更高 ②燃烧不一定 需要氧气或空气 (3)①熔沸点低 可燃性 ②导气管若太 长，石蜡蒸气冷凝，不能从导管末端导出 (4)C 8版 真题演练 1.B2.A3.D4.D5.D 6.C7.D 8.(1)锥形瓶水槽 (2)2H,0,M02H,0+0,↑ 磨砂正放 (3)A将带火星的木条放在集气瓶口，若 木条复燃，则已经集满 (4)a Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3+H2O 9.(1)化学性质 (2)①Cu(0H)2△C0+H,0② m 192n 233 (3)甲中迅速产生大量气泡，乙、丙中无明 显现象 …参考答案。 9版综合复习检测卷 第I卷 题号1 23 4 5 6 7 89 10 答案 AB A B D 提示： 9.本题考查FCL3催化H202溶液分解过程 的图像分析，A中生成氧气的质量不会随反应时 间的增加而一直增加，反应完全后氧气的质量就 会恒定，A错误；B中随着反应的进行，水的质量 逐渐增加，反应完全后不再增加，B正确；C中 H202的质量分数逐渐降低为0，C错误；D中 FeCL,的质量不变，但是由于生成氧气，溶液总质 量变小，FCL,的质量分数应随着反应的进行而 变大，D错误 第Ⅱ卷 11.①②③⑥④⑤⑦⑧ 12.(1)4P+50,点燃 2P205 (2)压强 【交流表达】(1)2Fe+2H20+02= 2Fe(0H)2 (2)20.2% (3)①铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消 耗更彻底，使实验结果更准确 ②测量时考虑到 导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验 结果更准确 13.(1)①试管 ②酒精灯③集气瓶 (2)b (3)瓶口处支持燃烧 (4)预热 (5)防止生成的氧气从长颈漏斗逸出 (6)质量化学性质 14.(1)KCl03H202 MnO2 S02 (22KC0,° 2KC1+302个 2H,0,M0 2H,0+02↑ 11版真题演练 1.C2.A3.B 4.A5.B 6.B 7.(1)元素 (2)63 (3)①3 ②S③MgCl 8.(1)Na (2)N2 (3)NaCio (4)S8 (5)最外层电子数都是6 B33 12版 综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 7 8 9 10 答案 D B A C D C B A B 第Ⅱ卷 11.(1)分子 (2)原子 (3)阴离子 12.(1)26.98 (2)B (3)AB (4)失去最外层电子数 13.甲烧杯中溶液由无色逐渐变红，丙烧杯 内无明显变化（液面下降也可）在不断运动 (1)与B、C中的酚酞溶液做对照或者对比 (2)①浓氨水显碱性（氨水能使酚酞变红也 可) ②分子在不断运动，且温度越高，分子运 动越快 (3)环保，能够防止氨气扩散到空气中 14.（1)分子在不断运动（或分子间有间隔） (2)2H2+02 点燃 2H,0 氢原子和氧原子 结合成水分子（或每两个氢原子与一个氧原子 结合成一个水分子) (3)碳原子的排列方式发生了改变（或碳原 子排列方式不同)》 提示：14.(1)该图示表示的是蔗糖的溶解 过程，说明蔗糖分子是在不断运动的，分子之间 有间隔等. (2)图中①表示氢分子分裂成氢原子，氧分 子分裂成氧原子.②表示氢原子和氧原子结合成 水分子（或每两个氢原子与一个氧原子结合成 一个水分子). (3)金刚石与石墨的元素组成相同但结构 不同，该变化的主要原因是碳原子的排列方式发 生了变化. 15版 真题演练 1.C2.D3.B4.C5.A 6.C7.B8.C9.A 10.(1)H20 (2)C1 +5 (3)KH2P04 (4)C02+H20=H2C03 11.(1)N2①③吸附 催化剂 (2)C02+4H2 CH4+2H20 12.（1)淡蓝 水雾出现 2H2+02 点燃 2H20 B34 (2)H202 (3)水是由氢元素和氧元素组成的 (4)D (5)8m (6)节约用水工业废水处理达标后排放， 合理使用化肥和农药，生活污水集中处理达标后 排放等 13.(1)c (2)2:1 (3)燃着的木条燃烧更旺 88 (4) (5)①随着电压的增大，电解水速率增大 ②10%Na0H溶液、12V电压 14.(1)8 (2)60 (3)6:1 (4)40% 16版综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 6 7 8 9 10 答案 A C B C C B B A B 提示： 10.中和反应生成盐和水，但生成盐和水的 反应不一定是中和反应，如非金属氧化物与碱的 反应，故A错误；化合物是由不同种元素组成的 纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是 化合物，故B正确；单质中只含有一种元素，但 只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和 臭氧的混合物，故C错误；在同一化合物中，金 属元素显正价，但非金属元素不一定显负价，如 硫酸钠中的硫是+6价，故D错误. 第Ⅱ卷 11.(1)c (2)a (3)d(4)e(5)b 12.(1)水（或H,0) (2)C (3)52H2+02 点燃 2H20 13.（1)过滤 引流 (2)蒸馏 (3)淘米水浇花（合理均可）》 14.(1)①HC1 ②CH4③02④NaHC0 (2)过滤②④⑤ (3)80 15.(1)78(2)20:19 (3)48.7% 18版真题演练 1.D2.D3.D4.A5.B 6.A7.C 参考答案。 8.(1)剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量 Fe CuSOa =FeSO Cu (2)增强 (3)5丙 (4)防止溶液酸性增大与铁钉反应产生氢 气使装置质量减小，无法验证质量守恒定律 (5)取一套装置气密性良好的集气瓶和带有 燃烧匙的橡皮塞，将蜡烛固定在燃烧匙上，将蜡 烛、橡皮塞、燃烧匙和集气瓶放在天平上称量后， 放置在桌面上，点燃蜡烛迅速将蜡烛伸入集气瓶 并塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后将装置整体放在天 平上称量，若质量不变，则遵守质量守恒定律 9.(1)17.6 (2)解：设石灰石中CaC03的质量分数为x. CaCO3 +2HCI=CaCl2 +H2 O+CO21 100 44 50g×x 17.6g 100_ 50g×x 44 17.6g x=80% 答：石灰石中CaC03的质量分数为80%. (3)不正确 19版综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 8 10 答案 B B B D 提示： 10.根据题意可得出反应的化学方程式为： MgC03+H2S04=MgS04+H20+C021 84 44 Na2C03+H2S04=Na2S04+H20+C02↑ 106 44 每反应掉84份MgC03或106份Na2C03,生 成44份C02,故质量相等的MgC03和Na2C0? 完全反应时，MgC03反应生成的C02更多，则： 若MgCO3和NaC03均剩余，说明硫酸不 足，生成的C02的质量相等，则天平平衡； 若MgC03有剩余，Na2CO3恰好与硫酸完全 反应，则生成的C02的质量相等，天平平衡； 若MgCO3有剩余，Na2CO3完全反应且硫酸 有剩余，则MgC03生成的C02较多，Na2C03反 应生成的C02较少，天平不平衡，偏向Na2C03 一边； 若MgCO,和Na2CO3均无剩余，则MgCO3生 成的CO2较多，天平不平衡，偏向NaC03一边 综上分析，得出选项D不正确. 第Ⅱ卷 11.(1)①Na ②N203③50H-④Zn2+ (2)①a②b③d④c 数理极 (3)①4P+502 点燃 2P205 ②Ca(OH)2+CuS04=Cu(OH)2↓+ CaSOa ③Cac03 高温 Ca0+C02↑ 4Cu +2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 12.(1)分解 (2)D 质量守恒定律 13.(1)Na,CO 2HCI 2NaCI H2O C02↑ AD (2)C BC 14.(1)溶液变浑浊有沉淀生成 (2)偏低 (3)解：设参加反应的碳酸钠的质量为x CaCl Na,CO3 2NaCl CaCO 106 100 X 10g 106 100 10g x=10.6g 答：碳酸钠样品中有碳酸钠10.6g 21版真题演练 1.D2.B3.B4.C5.D 6.(1)CaCO3 +2HCI =CaCl2 +H2O+CO21 (2)BC(3)a (4)①光合 ②澄清石灰水变浑浊③C0, 与水反应生成碳酸 ④绿色出行 7.(1)澄清石灰水变浑浊Fe203+3C0 高温 2Fe+3C02 (2)+3 (3)D中红棕色固体变黑色，待测气体中没 有其他还原性气体 (4)缺少尾气处理装置 8.(1)生石灰 (2)CaCO +CHa 催化剂 Ca0+2C0+2H, (3)有机物 (4)B 22版 综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 6 7 8 9 10 答案 C C D C B C C D D 提示： 3.A.就地焚烧桔秆会产生大量的可吸入颗 粒物，会污染空气，错误；B.大量燃放烟花爆竹 会产生大量的二氧化硫从而污染空气，错误；C 实验后的废液可能会造成水体污染，错误；D.选 择公共交通工具出行有利于节约资源、保护环 数理极 境，正确.故选D. 9.乙装置N处添加止水夹后与甲装置的功 能不同，因为乙中固体与液体不能分离. 10.第一个装置中的澄清石灰水不变浑浊， 故一定无二氧化碳，A错误；气体经过第二个装 置，体积减小，说明一定含有氯化氢，因为只有氯 化氢会与氢氧化钠溶液反应，B错误；根据第三 个装置的现象，只能说明含有还原性的气体，第 四个装置无水硫酸铜变蓝，并不能说明是第三个 装置反应生成水，可能是第二个装置中带出来的 水分，故不能确定一定有氢气，C错误；根据最后 一个装置，澄清石灰水变浑浊，说明一定有一氧 化碳，D正确. 第Ⅱ卷 11.(1)①B②C0 (2)①<②氨水 提示： 11.(1)①干电池中含有较多的碳粉和石 墨，相关说法中，A选项石墨具有导电性是正确 的叙述；B选项碳纳米管属于碳单质不是化合 物，所以是错误的叙述；C选项金刚石和C属于 同素异形体，这两种物质中碳原子的排列方式不 同；故答案选择B;②冬天用木炭烤火容易产生 C0气体；(2)①通过观察上表可知，NH4Cl溶液 的pH<7,因为该溶液显酸性；②上表中属于碱 性氮肥的是氨水. 12.(1)两支蜡烛自下而上依次熄灭 ①二 氧化碳的密度比空气的大( ②二氧化碳不能燃 烧，也不能支持燃烧 (2)试管内液面上升且澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O (3)ACD 13.(1)产生淡蓝色的火焰 (2)2H,0通电 2H2↑+02↑ (3)C02+H20=H2C03化合反应 14.(1)长颈漏斗 (2)CaCO3+2HCI=CaCl2 +H20+CO21 (3)A、B、G、H (4)J→I (5) K (6)将燃着的木条放在导管的出气口处（短 管一端)，若木条熄灭证明已满 24版真题演练 1.C2.D3.B4.B5.B 6.C7.B 8.(1)2H20 通电2H,↑+0，↑ (2)ac …参考答案 (3)分子之间存在间隔 (4)低温液态 (5)化学 (6)作燃料等（合理即可）》 25版综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 8 9 10 答案 D A B A D 提示： 9.实验中，热水的温度达不到红磷的着火点， 红磷不能燃烧，而白磷的着火点较低，热水的温度 可以达到白磷的着火点，且与氧气接触，所以右侧 试管中的白磷能燃烧.磷燃烧是磷与氧气发生的 化学反应，属于氧化反应，生成的五氧化二磷有 毒，可以与氢氧化钠反应，所以，可以用烧碱溶液 来吸收燃烧产物.分析可知，应选A选项， 第Ⅱ卷 11.（1)可燃物与氧气充分接触 (2)D C,H,0H+30,点燃 2C02+3H20 (3)把温度降低到可燃物着火点以下，防止 复燃 12.(1)KN0,(或硝酸钾) (2)BC (3)A 13.(1)天然气5g (2)< 将二氧化硫充分吸收S02+ Ca(0H)2=CaS03↓+H20 提示：(1)由图可知，天然气产生的二氧化硫 较少，对环境影响较小；由硫元素守恒可知，煤中 硫元素的质量等于生成二氧化硫中硫元素的质 ,为10×器-5g (2)S02的大量排放能形成酸雨，其pH< 5.6;石灰水喷淋，可以增大与烟气的混合，将二 氧化硫充分吸收；由信息可知，二氧化硫与碱反 应与二氧化碳相以，所以石灰水和二氧化硫反应 生成亚硫酸钙和水。 27版真题演练 1.A2.B3.C4.D 5.(1)防止燃烧产物溅落使集气瓶炸裂 火柴燃烧消耗了较多的氧气，使氧气不足 (2)氢气加入等体积等浓度的稀盐酸 (3)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2取少 量硫酸亚铁溶液于试管中，将铜丝伸入溶液中观 察现象无明显变化 6.(1)延展B (2)3Fe+202 点Fe,0 B35 7.(1)16.4 (2)解：设该稀硫酸中溶质的质量分数为x. Fe H2S04=H2↑+FeS04 56 98 11.2g 100gx 98100gx 56 11.2g x=19.6% 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%. (3)解：由表格数据可知，剩余固体的质量 为生铁中碳的质量，则50g生铁样品中的含碳 :5g×100%=3%,由于2%<3%< 量为 50g 6.69%,因此这批生铁是合格的. 28版 综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 6 8 10 答案 B D C B D C 提示： 9.充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余， 说明金属是足量的，盐酸全部参加了反应，生成 氢气的质量相同，则此时天平仍平衡. 10.因为镁和铁都和稀硫酸反应，但是镁的 金属活动性强于铁的，所以A表示镁和稀硫酸 发生反应；二者反应的关系式为：Mg~H2,Fe~ H2,说明每24份质量的镁和酸反应会产生2份 质量的氢气，同理每56份质量的铁会和酸反应 产生2份质量的氢气，由此看产生相等质量的氢 气需要的两种金属的质量是不会相等的，消耗镁 和铁的质量比为24：56=3：7. 第Ⅱ卷 11.(1)①导电性大②隔绝氧气和水 高温 ③2Al+Fe,03= 2Fe +Al2O3 (2)置换反应 M>R>N (3)B 提示： (3)Zn与CuCL2反应生成Cu和ZnCL2,固体 质量减小.Fe与CuCl,反应生成FeCl,和Cu,固 体质量增大.反应后固体质量不变，则铁一定参 加了反应，锌已全部反应完，由此分析各选项， 12.(1)H2Cu 点燃 (2)3Fe+202 Fe304 (3)Zn(不唯一) 13.(1)合金的熔点降低 (2)解：设理论上可以炼出锡的质量是x 高温 C+ SnO2 Sn +CO2 151 119 151kg×20% 151151kg×20% 119 X B36 x=23.8kg 答：理论上可以炼出锡的质量是23.8kg 30版真题演练 1.B2.C3.B4.B5.C 6.C7.D8.D9.D10.D 11.(1)饱和 (2)增加 (3)无 (4)25% 12.(1)36.0 (2)Mg(OH)2+H2S04=MgS04+2H20 (3)BaS04 (4)冷却（或降温） (5)饱和硫酸镁溶液 13.(1)溶液稀释前后溶质的质量相等，稀释 后的溶液中溶质的质量是：100g×98%=98g. (2)如果稀释为14%的硫酸，需要水的质量 为49% 98g-100g=600g;如果稀释为5%的的硫 酸，需要水的质量为：%-10g=1860g,所以 要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%~ 14%的硫酸，需要水的质量为：600g~1860g 2026年中考化学全真模拟卷（一） 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 10 答案 A A D B C C A A D C 二、11.(1)CH4 +4 (2)N204 (3)HC03 12.(1)过滤 混合物 (2)2H,0通电 H2↑+02↑ (3)①K0H②KO2与水反应放出热量，使 气体膨胀，瓶内压强增大 13.(1)吸附性（或良好的吸附性等） (2)聚氯乙烯 (3)放出 燃烧不一定需要氧气 (4)耐高温（合理即可） 14.(1)③<①<② (2)③<①=② (3)恒温蒸发溶剂或降低温度 15.（1)延展性 C02 (2)①H+、Cu2+ ②铁、铜 16.(1)C0Cu( aCO3 (2)C0+Cu0△Cu+C0, (3)Cu+2AgN03=2Ag+Cu(N03)2 置换 参考答案。 提示：C是紫红色金属单质，则C是铜；D能 使澄清的石灰水变浑浊，则D是二氧化碳，E是碳 酸钙；固体A和无色无味有毒气体B反应生成铜 和二氧化碳，则固体A是氧化铜，气体B是一氧 化碳；铜和硝酸银溶液反应生成蓝色的硝酸铜溶 液和银，发生的是置换反应， 三、l7.(1)CaC03+2HCl=CaCl2+H20+ C02↑ (2)D C E (3)防止生成的气体逸出（合理即可） 18.【实验探究】方案一：稀盐酸 Fe F,O3与稀盐酸反应生成氯化铁，铁与氯化铁反 应生成氯化亚铁 方案二：Ca(0H)2+Na2C03=CaC03↓+ 2Na0HFez03和CaC03 【反思评价】Ca0、Ca(OH)2 四、19.(1)相等 (2)解：设开始产生二氧化碳时，加入稀盐 酸的质量为x. Na,CO3 HCI =NaCl NaHCO 106 36.5 20g×10.6%7.3%x 36.5 7.3%x 10620g×10.6% x=10g 答：开始产生二氧化碳时，加入稀盐酸的质量 为10g 2026年中考化学全真模拟卷（二） 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C B C A A A C 提示： 10.向一定量铁粉中滴加稀盐酸，开始时氢 气的质量为零，A不正确；向一定量硫酸铜溶液 中不断加入铁粉，实验开始时为硫酸铜溶液，溶 液质量不为零，B不正确；加热高锰酸钾固体时， 锰元素的质量在反应前后不变，C正确；氢氧化 钠与稀盐酸发生中和反应，其质量会随着盐酸的 加入而逐渐减少.当加入盐酸的质量恰好将氢氧 化钠反应完全时，其质量为零，D不正确.故选C. 二、11.(1)c (2)a (3)FeCla 12.(1)质子数不同4H20 (2)③ (3)10:9 13.(1)N2 (2)燃烧的产物为水，对环境无污染 (3)2Na202+2C02=2Na2C03+02 (4)D 数理招 14.(1)110g (2)= (3)KNO 15.(1)导电 (2)3C0+Fe03 高温2Fe+3C0,不属于 (3)氧气和水 (4)①Y>X>铜>银 ②3 16.(1)盐 (2)H20 (3)改良酸性土壤（合理即可） (4)2Na0H+C02=Na2C03+H20 三、17.(1)分液漏斗 (2)①A中试管口应该略向下倾斜②E中 导气管应该伸入集气瓶的底部 (3)02(或C02) (4)可以随时控制反应的发生和停止 18.实验一FeCl 实验二实验方法：取刚刚切开的两片苹 果，一片放在空气中，另外一片放在盛水的烧杯 中（或用保鲜膜密封），观察（合理即可） 实验现象：放在空气中的苹果片发生褐变， 放在盛水的烧杯中（或用保鲜膜密封）的苹果片 不发生褐变 实验三 实验结论：加热、氢氧化钠、柠檬酸 (合理即可) (1)使苹果与氧气充分接触，防止苹果片因 为浸泡在液体中隔绝氧气而不发生褐变，干扰实 验结论（合理即可） (2)蛋白质变性（或蛋白质发生化学变化失 去原有的生理功能)（合理即可） 【拓展应用】在加工过程中将食物密封（或 加热、加柠檬酸等)（合理即可） 四、19.(1)5 (2)由恰好反应时沉淀的质量结合化学方 程式可以计算所得溶液中溶质氯化钠的质量. 解：设生成氯化钠的质量为x. Naz CO3 CaCl2 CaCO3+2NaCl 100 2×58.5 5g X 100 2×58.5 x=5.85g 5.85g 所得溶液的溶质质量分数=50g+72g-5g ×100%=5% 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质 量分数为5%. 数理极 44版 综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 6 8 9 10 答案 A D B A B C A B A 提示： 10.20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g,即 20℃时在100g水中溶解31.6g硝酸钾形成饱 和溶液，降温析出了10g固体，说明加入硝酸钾 的质量为(31.6+10)g=41.6g,A正确；降温一 段时间后才析出晶体，说明该溶液一开始属于不 饱和溶液，B错误；将M点溶液转化到N点是由 饱和溶液转化为不饱和，且温度不变，所以应加 入溶剂而不是蒸发溶剂，C错误；20℃时，硝酸 钾的溶解度是31.6g,100g水中溶解了31.6g 硝酸钾，所以131.6g硝酸钾饱和溶液中有硝酸 钾31.6g,D错误；故选A. 第Ⅱ卷 11.（1)碘汽油 (2)甲 12.(1) A B C 现象(U形 e下降，f上 管中液面 不变 c上升，d下降 升 变化)》 NaCl溶于 NaOH溶于 NH,NO3溶于 水，溶液温 水，溶液温 水，溶液温度 原因 度不变，广 度升高，广 降低，广口瓶 口瓶内压强 口瓶内压强 内压强变小 不变 变大 (2)NaCl溶于水时溶液温度几乎不变； NH4NO3溶于水时吸收热量：NaOH溶于水时放 出热量 13.(1)在t℃时，a、c两物质的溶解度相同 (2)75 (3)b>a>c (4)氢氧化钠固体溶于水，温度升高，c物质 的溶解度减小，析出晶体 14.(1)③⑤③④②① (2)12 (3)22.9 25 (4)36 提示：(1)称量时应该左物右码，③错误，用 上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序 是⑤③④②①.(2)需氯化钠的质量为100kg× 12%=12kg.(3)溶液在稀释过程中溶质的质量 不变，所以设需要氯化钠溶液的体积为V则：V ×1.09g/cm3×12%=50g×6%,V≈22.9cm =22.9mL;设需12%的氯化钠溶液的质量为 …参考答案 m1,需水的质量为m2,则m1×12%=50g×6%, m1=25g,故水的质量为m2=50g-25g=25g (合25mL).(4)溶解度是指一定温度下，100g 的溶剂里达到饱和时所能溶解的溶质的质量.向 50g水中加入20g氯化钠，充分溶解后，得到溶 液的质量为68g,说明50g水中最多溶解18g 氯化钠，所以，20℃时，氯化钠的溶解度为36g 47、48版 真题演练 1.C 2.A3.C4.B5.D 6.B 7.D 8.A 9.(1)C (2)H2S04 实验四 (3)2Na0H+C02=Na2C03+H20 (4)2~3滴酚酞溶液 (5)Ba(OH)2溶液与碳酸钠反应生成碳酸 钡沉淀和氢氧化钠，由于生成了氢氧化钠，无法 验证原溶液中是否有氢氧化钠 10.(1)NH4Cl (2)过滤 玻璃棒（或烧杯） (3)(NH)2CO3 CaCl2 =CaCO3+ 2NHCl复分解反应 11.(1)防止海水中除氯化钠外的其他盐析 出 饱和 (2)Na2 CO3 BaCl2 Na2 SO4 =BaS04+ 2NaCl(合理即可) (3)小于 (4)0H、C03 (5)取少量样品溶于水，滴加足量稀硝酸， 再滴加少量硝酸银溶液，有白色沉淀生成 12.(1)7.3 (2)解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x HCI NaOH =NaCl H2O 36.5 40 7.3gx 40 36.57.3g x=8.0g ,10.0g-8.0g 则样品中NaCl的质量分数为D 10.0g ×100%=20%. 答：样品中NaCl的质量分数为20%. 13.(1)+4 (2)1:4 (3)解：由质量守恒定律可知，反应生成的 C02的质量为： 10.2g+10.0g+50.0g-65.8g=4.4g 设发酵粉样品中NaHCO3的质量为y. 2NaHC03+H2S04=NaS04+2H20+2C02↑ 168 88 4.4g 168 88 4.4g y=8.4g B37 发酵粉样品中NaHC0,的质量分数 8.48 10g ×100%=84% 答：发酵粉样品中NaHCO3的质量分数为 84%. 14.(1)2.33 (2)解：设该Na2S04溶液的溶质质量分数 为x. 硫酸钠与氯化钡恰好完全反应生成硫酸钡 沉淀的质量为2.33g. Na2 SO BaCl2 =BaS0+2NaCl 142 233 100g×x 2.33g 142100g×x 233 2.33g x=1.42% 答：该Na,S04溶液的溶质质量分数是 1.42%. 49版综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B A B A B A C 提示： 8.硫酸和氢氧化钠溶液反应无明显现象，将 一定量的硫酸和氢氧化钠混合后，存在着如下情 况：恰好完全反应，溶液中的溶质只有硫酸钠；硫 酸过量，溶液中的溶质有硫酸钠和硫酸；氢氧化 钠过量，溶液的溶质有硫酸钠和氢氧化钠.硫酸 钠也能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以加入 氯化钡溶液无论硫酸是否过量均有白色沉淀，紫 色石蕊溶液在中性溶液中为紫色，酸性溶液中为 红色，减性溶液中为蓝色，故溶液不变色，即是刚 好反应.故选B. 第Ⅱ卷 11.(1)H2C03K0H (2)② ④ (3)C (4)A 12.（1)纯碱或苏打 (2)NaCO;+2HCI=2NaCl+CO2T +H2 O (3)强 (4)pH>5的持续时间过长，会导致胃部不适 (5)实验没有模拟人体的温度 (6)与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀 51版 真题演练 1.D2.A3.B4.A5.C 6.D7.B8.A9.B 10.(1)0或SiNa B38 (2)不活泼（或稳定） (3)分子是在不断运动的 (4)AD 11.(1)Mg2 (2)有机物（或化合物、纯净物等） (3)P205 (4)①维生素C ②C,H,06+60,酶 6C02+6H20 12.(1)酸 (2)过滤 (3)ac 13.（1)①导电 ②大③+4价 (2)4:9 (3)化学能转化为电能 (4)①牛奶②降低 (5)2C02+2Na202=2Na2C03+02 52版综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C A B B B B C D 第Ⅱ卷 11.(1)白易 (2)①+3②碱中 ③NaNO2+AgNO3 =AgNO2↓+NaNO3 12.（1)不锈钢 耐腐蚀 (2)化学性质稳定磷 13.(1)①蛋白质②钙铁硒 (2)①镁铝合金 聚氯乙烯 玻璃钢 ②大于 14.(1)C (2)青菜 (3)①A②2Be+02=2Be0 提示： (1)塑料属于有机合成材料，故填C;(2)青 菜中富含维生素，故填青菜；(3)铍元素的核电 荷数为4，故核外电子数为4，铍原子结构示意图 为A;铍与氧气反应生成氧化铍，铍原子的最外 层电子数是2，元素的化合价为+2价，生成的氧 化铍的化学式为Be0,化学方程式为2Be+02一 2Be0. 第54、55版跟踪训练 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B A B D C C A D 题号 11 12 13 14 15 1617 答案 C D A C C C 参考答案 第57、58版 跟踪训练 1.(1)③ (2)①(3)④(4)② 2.(1)HCl (2)S02 (3)Ne (4)C02 3.(1)3:1 (2)1.2 (3)ABC 4.(1)①H2S04②Cu(0H)2③Na2S04 或CuSO4 (2)①2H20 通电 2H2↑+02↑②Fe+ H2S04=FeS04+H2↑③Cu(OH)2+H2S04 =CuS04+2H20 5.(1)烧杯坩埚钳集气瓶漏斗 (2)gh b aef (3)① (4)大于 (5)C 6.(1)①放出 ②温室效应加居剧 (2)2C,0+0, 定温度 =4Cu0 (3)①减小②A 7.(1)B> (2)4C0+Fe04 高 3Fe+4C02 (3)bd 8.(1)减小 (2)刷油漆（合理即可） (3)Ca0+H20=Ca(0H)2 (4)2 9.(1)①非金属 127.6②氧、硫A12Te (2)①质量和化学性质 ②C,H,+H,G C2H。1个氢分子和1个乙烯分子在镍的催化 作用下反应生成1个乙烷分子（合理即可） 10.(1)①ACB②紫色石蕊溶液 (2)左高右低 (3)稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，也可能 是未溶解的氢氧化钙继续溶于水，从而得到澄清 溶液水固体未完全溶解 第60、61版 跟踪训练 1.(1)红pH试纸 海水稻 (2)NaHCO3+HCl=NaCl+H,0+CO2↑或 Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑足量的 CaCl,溶液或BaCl,溶液 -数理极 (3) 改良方法 玫良原理 用沙土掩埋覆盖 与碱性物质反应 淡水浇灌排盐碱 限制盐分的上移 混用南方酸性土 降低盐分的浓度 2.实验现象：有气泡产生，锌片不断溶解 实验结论：猜想二不正确 【评价反思】(1)方案B中pH试纸浸入溶 液中 (2)方案D中硫酸钠与氯化钡反应也会产 生白色沉淀，不能证明一定有硫酸存在 【总结提高】取少量氧化铜粉末于试管中， 加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变 蓝，则猜想三正确 3.4A1+302=2Al203 (1)甲 (2)2A1+3CuS04=Al2(S04)3+3Cu强 (3)甲中硫酸铜溶液也含有水，没有明显 现象 【猜测与探究】 ①C1②铝丝表面没有变化 【结论与反思】正确 4.(1)铁粉 (2)红含有稀硝酸的硝酸银溶液 (3)存在镁粉和炭粉 【实验结论】 炭粉三加入足量稀盐酸产生气泡，是因 为铝、镁或铝和镁与稀盐酸反应生成了氢气，有 不溶物D,说明样品中含有炭粉，加入足量氢氧 化钠溶液，开始时有白色沉淀生成，后来又全部 消失，说明滤液B中含有铝离子，不含有镁离 子，即样品中不含有镁粉，含有铝粉 【原理探究】 空气 【拓展活动】 2Fe+02+2H0=2Fe(0H)2 5.(1)碱性 (2)Na2 CO3 CaCl2 =CaCO3+2NaCl (3)HCl、NaCl、CaCl2AB 第63、64版 跟踪训练 1.D2.D3.A 4.(1)氧气碳不是 (2)二氧化碳 Ca(0H)2+2HN03= Ca(N03)2+2H20 5.(1)氧气铁 硫酸铜 氢氧化钠 二 氧化碳 数理极 (2)剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生 成黑色固体 (3)C02+2Na0H=Na,C03+H20 6.(1)Cu0H2 (2)Fe CuSO=Cu FeSO 7.(1)C2(0H)2C0,△2Cu0+H,0+ CO2 1 (2)复分解反应 (3)FeCL2两 (4)吸热还原 高温 (5)Fe304+4C0 =3Fe+4C02 8.(1)02 (2)Ca(0H)2+Na2C03=CaC03↓+ 2NaOH (3)分解反应 (4)D 9.(1)HS04Fe (2)冶炼金属（合理即可） (3)Fe +CuSOa=FeSO+Cu (4)黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝 色（合理即可） 10.（1)盐酸 (2)复分解 (3)Cu0或Cu(OH)2 (4)CuCl2 Fe =FeCl2 Cu 11.(1)Fe03 (2)Na2 CO3 +Ca(OH)2-CaCO3+2NaOH (3)红色固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色 (4)A 12.(1)C02 (2)MgS0 Ba NO3)2 =BaS0+ Mg(NO3)2 (3)Na2S04 (4)Ba(N03)2 (5)HNO3、NaNO3、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2 13.(1)CuS04H,S04H2Fe (2)铁表面有红色物质生成，溶液由蓝色变 为浅绿色 (3)Ca0+H20=Ca(0H)2 14.(1)HCl、CuCl2(不分先后) (2)2HCI +CaCO3=CaCl2 +H2O+CO2 T (3)复分解反应 (4)Cu0(或Fe,03等其他合理答案) 第66、67版 跟踪训练 1.(1)0.241.44 (2)含0.48 2.(1)CaC03中钙、碳、氧三种元素的质量 比为10：3：12 (2)40% …参考答案、 (3)20% (4)0.2g 提示： (1)CaC0,中钙、碳、氧三种元素的质量比 为40：12：(16×3)=10：3：12 (2)CaC03中钙元素的质量分数为 40 40+12+16×3×100%=40%. (3)根据题意，每片钙片的质量为0.5g,每 片含碳酸钙0.25g,则每片含钙元素0.25g× 40%=0.1g,钙片中钙元素的质量分数为0.58 0.1g ×100%=20%. (4)根据题意，每片含碳酸钙0.25g,每次 一片，每天2次，则每天补充钙元素的质量为 0.25g×2×40%=0.2g. 3.(1)5.6g (2)19.6% (3)160克 提示：(1)由于混合物是铁粉与碳粉，铁可 以与稀硫酸反应变为可溶性的FeS04,碳粉不能 发生反应，所以混合物中铁的质量是：10g 4.4g=5.6g (2)根据质量守恒定律，可知反应生成氢气 的质量为：50g+10g-55.4g-4.4g=0.2g, 设稀硫酸中溶质的质量为x,根据化学方程式 Fe+H2S04=FeS04+H2↑可知硫酸与反应产 生的氢气的质量关系是98：2，反应产生氢气的 质量是02g,则反应需要硫酸的质量： 0之g4=9.8多所用稀疏酸溶液中浴质的质显 分数是9：8吕×100%=19.6%. (3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫 酸200g,由于溶液在稀释前后溶质的质量不变， 设需要水的质量为y,(200g-y)×98%=200g ×19.6%;解得：y=160g 4.(1)4.4g (2)7.3% (3)10.5% 提示：(1)放出二氧化碳的质量即为反应前 后烧杯连同试剂总质量的变化，即165g 160.6g=4.4g (2)设稀盐酸中溶质质量为x,生成氯化钙 的质量为y,石灰石中碳酸钙的质量为. CaCO3 +2HCI=CaCl2 +CO21 +H2O 100 73 111 44 W X 4.4g 100 73 111 Y 44 4.4g 44 4.4 44 -4.4g 解得：x=7.3g,y=11.1g,0=10g 则盐酸中溶质的质量分数= 7.3g×100% 100g B39 =7.3%. 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%. (3)反应后所得溶液的质量=m(CaCO3)+ m(盐酸）-m(C02)=10g+100g-4.4g= 105.6g 所以过滤所得滤液中氯化钙的质量分数= 11.1g×100%≈10.5% 105.6g 答：所得滤液中溶质的质量分数为10.5%. 5.(1)10.6 (2)设反应生成氢氧化钠的质量为x. Naz CO3 +Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 106 80 10.6g 106 80 10.6g x=8g 氢氧化钠的质登分数=80。×100%=4% 答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为 4%. (3)120 6.解：设至少需要高锰酸钾的质量为x. 2KMn04△K,Mn04+MnO,+02↑ 316 32 X 16g 316 32 16g x=158g 答：至少需要准备158g高锰酸钾. 7.解：生成氧气的质量：34g+0.5g-33.7g =0.8g 设过氧化氢溶液中溶质的质量为x. 2H,0,02H,0+0,1 68 32 X 0.8g 68 32 0.8g x=1.7g 该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为： 1.7g×100%=5% 34g 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%. 8.(1)98 (2)解：设参加反应的H2S04的质量为x. Fe03+ 3H2S04=fe2(S04)3+3H20 160 294 8.0g x 160 294 _8.0gx=14.7g X 稀硫酸溶液的溶质质量分数= 14.7g× 100g 100%=14.7% 答：稀硫酸溶液的溶质质量分数为14.7%. B40 9.(1)80 (2)解：消耗氧化钙的质量为x. Cao+H2O+Na2 CO3-CaCO3 +2NaOH 56 100 X 10g 56 100 -10g x=5.6g 碱石灰中Ca0的质量分数=5.6名x100% 10g =56% 答：碱石灰中Ca0的质量分数为56%. 10.解：(1)氯化铵中氮元素的质量分数： 53.5×100%≈26.2% 14 (2)设生产8.4【碳酸氢钠，理论上需要氯 化钠的质量为x. NaCl CO2 +NH3 +H2 O=NaHCO3 NH CI 58.5 84 X 8.4t 58.5 84 8.4t x=5.85t 答：生产8.4t碳酸氢钠理论上需要5.85t氯 化钠. 11.(1)BaS04 (2)解：设样品中BaCl2的质量为x. BaCl2 H2SO=BaSO+2HCI 208 233 x 2.33g 208 233 2.33g x=2.08g 样品中BaCl,的质量分数为 .08吕×100% 10g =20.8% 答：样品中BaCl2的质量分数为20.8%. 12.(1)铝在空气中能形成致密的氧化膜 (2)02、H20 (3)7:3 (4)解：设可生产硫酸亚铁的质量为x. Fe+ H2S04 FeSO+H2 T 98 152 19.6t×10% X 9819.6t×10% 152 x=3.04t 答：可生产硫酸亚铁3.04t. 13.(1)10 (2)与盐酸反应的碳酸钠的质量为100g× 10.6%=10.6g 参考答案。 设回收液中盐酸的质量是x,生成氯化钠的质 量为y Na2 CO3 +2HCI =2NaCl +H2O+CO2 106 73 117 10.6g 106 10.6g 73 106_10.6g 117 x=7.3g,y=11.7g 回收液中HC1的质量分数为2008 ,7.3g×100% =3.65%. 答：回收液中HC1的质量分数为3.65%. (3)设碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠 的质量为m. Na2 CO3 CaCl2 =CaCO+2NaCl 100 117 10g m 100 10g 117 m m=11.7g 当Na2CO,溶液与CaCl2溶液恰好完全反应 时，溶液中溶质的质量为11.7g+11.7g= 23.4g 答：溶液中溶质的质量是23.4g. 第69、70、71版 跟踪训练 1.B2.C3.C 4.(1)Ca0+H20=Ca(0H)2 (2)过滤 (3)Na2C204 (4)复分解反应 (5)生石灰（氧化钙）或水 5.(1)混合物 (2)白色粉末，有很强的刺激性气味，易 吸水 (3)Ca(Cl0)2+2H20=Ca(0H)2+2HCl0 先由无色变为红色，而后又褪色 (4)漂白粉遇空气中的二氧化碳可游离出 次氯酸，次氯酸不稳定，易分解，放出氧气，光照 情况下次氯酸分解加速 高温 6.(1)3C0+Fe203 2Fe+3C02隔绝 空气中的氧气和水 (2)Mg(0H)2△ MgO +H2 O (3)质地坚硬（或硬度大） 7.(1)C02、H20 (2)混合物 (3)氮气、氧气或水蒸气 (4)C02+2Na0H=Na,C03+H20 数理极 (5)吸收等质量的二氧化碳，消耗氢氧化锂 的质量少；等质量的氢氧化钠和氢氧化锂，氢氧 化锂吸收的二氧化碳多 8.(1)混合物 (2)10%农作物秸秆 (3)酸雨 (4)节约化石资源 9.(1)C02等温室气体排放 (2)钢铁 (3)CH4+202= 点燃 C02+2H20 (4)C0,分子间隔较大，容易被压缩 (5)在其他条件相同的情况下，温度一定， pH越大半衰期越长；pH一定，温度越高半衰期 越短.（或温度一定，pH越小半衰期越短；pH一 定，温度越低半衰期越长.) 10.(1)B (2)玻璃纤维 (3)碳原子排列方式不同 (4)石墨烯的用量在1~2份时，随着石墨 烯的用量增大，橡胶复合材料热导率增大；石墨 烯的用量大于2份时，随着石墨烯的用量增大， 橡胶复合材料热导率减小 (5)AB 11.(1)金属 (2)物理 (3)原子排列方式 (4)冲破了国外的技术封锁，助推我国发动 机制造技术迈向世界领先水平 (5)B 12.(1)混合物 (2)大蒜素 提高人体免疫力（或抑制肿瘤 细胞生长) (3)不停地运动 烯丙基二硫化物 (4)选择优质食用醋或泡制容器要洗净等 (合理即可) (5)酒精或双氧水或高锰酸钾等（合理即可） 13.(1)可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中 被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动 (2)S、S02、S03、H2S04 (3)Ca(0H)2+S02=CaS03+H20 (4)BCD 14.(1)牛奶富含蛋白质、脂肪和钙等营养 成分，在促进人体骨骼发育和提高免疫力等方面 发挥重要作用 (2)A (3)超高温灭菌杀死了绝大部分微生物，且 在无菌状态下包装于容器内 (4)①③④ (5)BE数理极 专项解析篇 B59 中考化学探究题 专项突破 2 3 ④ 组合 H.SO H2S04 H2S04 NaOH N2C03 物质 NaOH NazCO Ba(NO:)2 Ba(NO3)2 Ba(NO3)2 题型特点及中考分析 实验操作 实验现象 结论 【记录和解释】(1)组合①、②、⑤均无明显 无色滤液乙 现象，其中组合 与另外两组的实质不 实验探究题是各地中考的热点题型，也是重 取无色滤液乙，加 实验 无明显现象 中一定不含 同.为证明该不同之处，玲玲在实验过程中使用 点题型，这类题在考查同学们对基础知识技能掌 入碳酸钠溶液 了酚酞溶液。 握情况的同时，又突出了对同学们科学探究意 步骤①：取适量无 (2)请写出组合③反应的化学方程式 识、能力、情感、态度、价值观等方面的考查，让同 色滤液乙，加入过生成白色 学们在解决实际问题的背景中培养创新精神和 量的 溶 沉淀 【实验结论】他们请教老师并讨论后知道， 原白色固体 实践能力，符合新课程的评价理念，因此在中考 只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉 实验 液，过滤 样品中一定 中越来越受到命题者的青睐.在近几年中考试题 淀 时，复分解反应才可以发生 步骤②：取步骤① 存在该物质 中，到处可以感受到探究的气息，而且题材涉及 【拓展延伸】实验结束后，他们将所有废液 中的滤液，滴加 面广泛，有选自课本的化学知识，也有源于同学 收集在废液缸中静置，观察到白色沉淀和无色的 溶液 们实际生活的考查点. 上层清液.为了确定沉淀和清液的成分，继续展 《课程标准》中将科学探究过程归纳为：提 【反思】实验Ⅱ中步骤①加入过量试剂的目 开探究。 出问题→猜想与假设→制定计划→进行实验 的是 【实验1】探究沉淀的成分 【提出猜想】I.沉淀只有硫酸钡 →收集证据→解释与结论→反思与评价→表 【结论】通过两个小组的共同探究，得出了 Ⅱ.沉淀只有碳酸钡 达与交流八个方面，科学探究性试题让同学们 原白色固体样品中含有的成分. Ⅲ.沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡 在读题和解题的过程中学会探究问题的思路和 解析与答案：碳酸钠和氯化钡能够反应生成 梅梅取少量沉淀于试管中，滴加 方法，常通过列举资料、思维辨析等方式考查同碳酸钡和氯化钠，上述操作中可能发生反应的是 (请补充完整实验操作和观察到的现 学们对比较、分类、概括、抽象等科学方法的应用 碳酸钠和氯化钡，反应的化学方程式为Na,C0,+ 象)，证明了猜想Ⅲ是正确的 能力，这是当前的热门试题，也是必考试题，分值 BaCl2=BaCO3↓+2NaCl过滤时用到玻璃棒 【实验2】探究清液的成分 一般为12分左右，具有很高的区分度. 玻璃棒的作用是引流， ①取少量清液于试管中，向其中滴加几滴硝 【探究活动一】 酸钡溶液，无明显现象， 失分原因及解答对策 滴加足量的稀硝酸时，沉淀部分消失，说明沉 ②另取少量清液于另一只试管中，滴加几滴 解决此类试题的基础是对所学实验非常熟 淀中既有原来的硫酸钡，又有反应生成的碳酸钡， ,有白色沉淀产生 悉，并且能够围绕实验目的，对题干中所给出的 :原来的硫酸钡不能溶解，而生成的碳酸钡能和稀 【解释与结论】探究活动结束后，小组内成 信息、提供的情境等在理解的基础上选取、加工、 硝酸反应，溶解。 员通过讨论分析，一致认为清液中含有的离子是 【探究活动二】 (指示剂除外) 提炼出有价值的信息，设计出简单的实验方案 解答时如果一个环节出错，会导致整道题回答不 由分析可知，样品中含有碳酸钠、硫酸钡和 【处理废液】为了防止污染环境，玲玲向废 完整、不准确，如题目看不明白，就匆忙答题，则 氯化钡，那么样品中是否含有氢氧化钠呢？智慧 液缸中加入适量的 ,对废液进行处理 后，将固体回收进一步处理，溶液排放 会导致知识点找不对、答题方向错误.另外在解 小组探究白色固体样品中可能含有氢氧化钠. 【交流与反思】根据你对物质溶解性的了 探究题时，我们不仅需要夯实的基础，更需要准 取无色滤液乙，加入碳酸钠溶液时无明显现 解，结合复分解反应发生的条件，请写出一种在 确的表达方式，如果你的答案没有答出得分点自 象，说明样品中的氯化钡已经和碳酸钠完全反 水溶液中一般不能发生复分解反应的可溶性盐 然会失分 应，滤液中一定不含有氯化钡.取适量滤液乙 (写化学式) 解答探究性试题的基本方法：(1)认真审题，加入过量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明 解析与答案：【提出问题】他们要探究的问 确立课题；(2)根据课题，选择合适的方法，提取相 滤液中含有碳酸钠，加入过量的氯化钙以把碳 题是：复分解反应发生的条件、 关化学知识，设计探究方案：(3)根据试题要求，将 酸钠除去.步骤①中的滤液中，氯化钠、氯化钙显 【记录和解释】(1)组合①与另外两组的实 探究的问题与所学知识进行整合与提炼并迁移到 中性，不能使酚酞溶液变色，如果样品中含有氢 质不同，因为组合①是发生了反应，只是没有明 要解决的问题中来。 氧化钠时，步骤①中的滤液显碱性，如果不含有 显现象，而组合②、⑤是没有发生反应 氢氧化钠时，步骤①中的滤液显中性，可以通过 (2)组合③反应的化学方程式：Na,C0,+ 题型扫描 滴加酚酞溶液检验，结论中原白色固体样品中一 H,S04=Na,S04+H,0+C02↑ 一、物质成分的探究 定存在该物质，那么加入酚酞溶液时，酚酞溶液 【实验结论】复分解反应发生的条件：生成 例1.有一包白色固体样品，可能是碳酸钠、 变红色 物中有沉淀、水或气体， 【反思】实验Ⅱ中步骤①加入过量试剂的目 【实验1】【提出猜想】根据硫酸钡和碳酸钡 硫酸钡、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种.为探 这两种白色沉淀性质的不同来验证，硫酸钡不溶 究其成分，小燕老师取用一定量样品，加水溶解 的是使碳酸钠完全反应，排除对检验氢氧化钠的 于酸，碳酸钡能溶于酸，故操作为：取少量沉淀于 过滤得到白色沉淀甲和无色滤液乙 干扰 二、实验原理的探究 试管中，滴加过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，有气 写出上述操作中可能发生反应的化学方程 泡产生，则证明了猜想Ⅲ是正确的. 过滤时用到玻璃棒，玻璃棒的 例2.玲玲在学习复分解反应时，对复分解 【实验2】①取少量清液于试管中，向其中滴 作用是」 反应的条件产生了兴趣，于是她和小组内的同学 加几滴硝酸钡溶液，无明显现象，说明溶液中不 【探究活动 一】奋进小组探究白色沉淀甲的 仅用以下药品展开了探究活动 含硫酸根离子和碳酸根离子；而步骤②的现象有 成分 实验药品：稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、 白色沉淀产生，实际是证明溶液中含有钡离子， 碳酸钠溶液、硝酸钡溶液、氯化钠溶液、酚酞溶液 实验操作 实验现象 结论 故另取少量清液于另一只试管中，滴加几滴稀硫 【提出问题】他们要探究的问题是 酸或碳酸钠溶液. 取白色沉淀甲，滴 沉淀部分消 白色沉淀甲中 【查阅资料】硝酸钡溶液显中性，且Ba2+是 【解释与结论】通过上面的探究：清液中含 加足量的稀硝酸 定含有」 有毒的 有的离子是：Na、NO3、Cl-、Ba2+ 【探究活动二】智慧小组探究白色固体样品 【实验探究】玲玲用上述物质做了下列几组 【处理废液】由于溶液中含有有毒的Ba2· 中可能含有 ,设计了如下实验： 实验： 故为了防止污染环境，玲玲向废液缸中加入适量 B60 专项解析篇 数理极 的碳酸钠溶液，将B2+沉淀掉，将固体回收进 A.糖类B.蛋白质C.油脂D.水 步处理，溶液排放. 【反思总结】同学们经过多次实验，发现以 跟踪训练 【交流与反思】根据对物质溶解性的了解， 下因素会影响豆腐出品率（制得豆腐与所用黄 1.土壤是植物生长发育的基质，研究土壤酸 结合复分解反应发生的条件，水溶液中一般不能 豆的质量百分比)」 发生复分解反应的可溶性盐：NaNO,或KNO,: 碱性对种植业及其发展具有重要意义，吉林省西 (2)磨浆时黄豆与水的质量比 部地区的苏打盐碱地因盐分重、碱化度高，一些 三、实验影响因素的探究 实验后，同学们绘制如图图像.由图可知，磨 例3.同学们设计的下列实验方案（夹持装 浆时黄豆与水的质量比为 时，豆腐出品 作物难以优势生长.化学活动小组对苏打盐碱地 置已略去)，能达到目的的是 率最高 的土壤样本进行了项目式探究. 【活动目标】探究苏打盐碱地土壤的酸碱性 1g Mn02 1g Fe.Os 240 Co, 末 粉末 及开发利用 20 200 【活动设计与实施】 紫色石 180 (1)任务一：测定苏打盐碱地土壤酸碱性 /5ml3% 5mL6% 蕊溶液 160 想H,0,溶液色H0,溶液 实验步骤： 140 1:61:71:81:91:10黄豆与水的质量比 ①选取一定量的土壤样本与蒸馏水，按1：5 A.探究二氧化 B.探究不同催化 (3)点卤时凝固剂与黄豆的质量百分比 碳与水反应 剂的催化效果 的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，过滤 足子光高 实验序号 凝固剂与黄豆 后得到土壤浸出液， 气球 立腐出品率 铁丝绒 的质量百分比 ②取少量土壤浸出液于试管中，滴加无色酚 铁粉 干燥 盐酸 空气 空气 点卤后形成豆花少， 酞溶液，溶液变为 色 植物油 1 1.5% 豆腐压制不成型 ③用胶头滴管吸取少量土壤浸出液，滴在 煮沸过的 蒸馏水 2 2.0% 豆腐出品率270% 上，与标准比色卡比较 三光亮铁丝绒 C.验证质量 D.探究空气中氧气的 3 2.5% 豆腐出品率217% 形成结论：苏打盐碱地土壤呈碱性，pH≈9， 守恒定律 含量和铁生锈的条件 4 3.0% 豆腐出品率213% 在农业生产中可因地制宜选择或改良作物.结合 答案：D 下表选出该地区适合种植的作物是 点卤后形成豆花较碎 5 3.5% 解析：A.将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，观 豆腐不易压制成型 作物 小麦 燕麦 大豆 海水稻 察到紫色石蕊溶液变红，可能是二氧化碳与水反 ①有同学认为“凝固剂与黄豆的质量百分 适宜生长 应生成的新物质使石蕊变红，也可能是二氧化碳 6.0-7.06.0-7.56.5-7.58.0-9.2 比越大，豆腐出品率越高”，根据表中数据分析， 的pH范围 与石蕊发生化学变化生成红色物质，所以将二氧 这一观点 (填“正确”或“错误”) 化碳通入紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变 (2)任务二：探究苏时打盐威地土壤的成分 ②把卤水（凝固剂与水的混合物）均匀分散 红，不能证明二氧化碳与水发生了反应，应设计 到豆浆中，需进行的操作是 提出猜想：同学们结合已有知识，猜想苏打 对比实验，故方案不能达到目的：B.该实验中， 【拓展延伸】实践基地的凝固剂有CaSO,和 盐碱地土壤的成分中可能含有Na,CO,和 过氧化氢溶液的浓度和催化剂的种类均不相同， MgCL2,本次实践使用的是哪一种？ NaHCO 变量不唯一，无法探究不同催化剂的催化效果， 【查阅资料】20℃时，Cas04的溶解度是 查阅资料：NaHCO,与CaCl2不反应； 故方案不能达到目的：C.稀盐酸和铁粉反应生 0.255g,MgCl2的溶解度是54.6g. Na,C0,与CaCl,能发生复分解反应，生成难溶 成氯化亚铁和氢气，气球会胀大，受到浮力影响 【进行实验】20℃时，取1g凝固剂于试管 于水的CaC0 导致反应前后天平示数不相等，无法验证质量守 中，加入10g水，充分振荡，完全溶解。 进行实验： 恒定律，故方案不能达到目的：D.左边量筒上部 【实验结论】 实验操作 实验现象 实验结论 足量光亮的铁丝绒只与空气接触，一段时间后 (4)本次使用的凝固剂是 (填化学 步骤1：向土壤浸出液中 不会生锈：左边烧杯底部的铁丝绒只与水接触， 式).请写出一个能生成该凝固剂的化学方程式 滴加少量CaCl,溶液、充 有白色沉 土壤浸出液中 一段时间后，不会生锈；右边左边量筒上部足量 淀产生 含有Na,C0 光亮的铁丝绒同时与空气和氧气接触，一段时间 答案：(1)A(2)1:9(3)①错误②搅 分反应后过滤，得到滤液 后，会生锈，量简内液面上升：对比三处足量光亮 拌 (4)MgCl2 Mg(OH)2 +2HCI =MgCl2 步骤2：向步骤1的滤液 有气泡 土壤浸出液中 的铁丝绒的变化可以得出铁生锈需要同时与空 2H,0(合理即可) 中滴加足量稀盐酸 产生 含有NaHCO. 气和水接触，量筒内液面上升的体积就是足量光 解析：(1)根据表格中数据可知，每100g黄 交流反思： 亮的铁丝绒生锈消耗空气中氧气的体积，可以测 豆含有37.3g的糖类，含量最高，故选A:(2)由 图可知，磨浆时黄豆与水的质量比为1：9时，豆 ①请写出步骤2中任意一个反应的化学方 定空气中氧气的含量，能达到目的.故选D 四、结合生活实际的探究 腐出品率最高：(3)①根据表格中的数据可知， 程式： 凝固剂与黄豆的质量百分比为2.0%时豆腐出 ②有的同学认为以上实验操作不严谨，应在 例4在课外实践活动中，同学们学习了豆 品率大于凝固剂与黄豆的质量百分比为3.0% 进行步骤1时滴加 ,才能确定土壤浸出 腐的制作，主要流程如图！ 时豆腐出品率，因此“凝固剂与黄豆的质量百分 液中是否含有NaHCO,. 比越大，豆腐出品率越高”是错误的；②把卤水 改进实验：小组同学调整方案后，重新进行 (凝固剂与水的混合物)均匀分散到豆浆中，需 了实验. 滤 进行的操作是搅拌；(4)20℃时，CaS0,的溶解度 形成结论：苏打盐碱地土壤中含有Na,CO 是0.2558,10g的水最多溶解的质量=10g× 和NaHCO3. 0.255Ξ=0.0255g,MgCL,的溶解度是54.6g, (3)任务三：探索苏打盐碱地土壤的治理和 100g 综合利用 煮浆 战型 治理：结合所学知识将下列苏打盐碱地土壤 【原料认识】 0g的水最多溶解的质量=10g义00特 (1)黄豆是制作豆腐的主要原料，表中是某5.46g,根据上述计算分析可知，20℃时，加人改良方法与改良原理连线 黄豆的主要营养成分信息，其中含量最高的是 10g水，充分振荡，1gCS0,不能完全溶解，1g 改良方法 改良原理 (填字母序号) MgCL2能完全溶解，则本次使用的凝固剂是 MgC,;氢氧化镁与盐酸生成氯化镁和水，能生成 用沙土掩埋覆盖 与碱性物质反应 营养成分 糖类 蛋白质油脂 水 MgCL,的化学方程式可以是Mg(OH)2+2HC1 淡水浇灌排盐碱 限制盐分的上移 每100g含量37.3g33.1g15.9g 9.2g 混用南方酸性土 降低盐分的浓度 MgCl,+2H,O. 数理极 专项解析篇 B61 综合利用：吉林省推进苏打盐碱地综合利 【猜测与探究】 用，曾经颗粒无收的盐碱地变成了沃土良田. 小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜 2.某同学将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混 测：C1~破坏了氧化铝薄膜 合，反应完全后（假设反应产生的气体全部逸出）， 为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试 对反应后溶液中溶质的成分进行如下探究： 管中加入相同的CuS0,溶液，并均浸入表面未 【原理探究】 【实验用品】pH试纸、Z片、氧化铜粉末、稀 打磨的铝丝，然后进行了新的探究： 小吴利用如下图装置证明发热包放热主要来 硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。 操作 现象 结论 推论 自于生石灰与水的反应.加水后发现A中温度迅 【假设猜想】猜想一：硫酸钠：猜想二：硫酸 速升高，B中有气泡产生，该气体为】 (填 (1)向一支铝丝表 钠、碳酸氢钠：猜想三：硫酸钠、硫酸， Na'或① 试管中再加面析出 氧化铝薄膜 名称)但温度很快下降，说明该反应很快结束， 【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同 能破坏氧化 入 NaCl固红色固 被破环 不能长时间保温， 方案进行如下实验，请根据现象或结论填空， 改 铝薄膜 实验 0 (2)向另一 方案 支试管中再 ② Na和SO 氧化铝薄膜 加入Na,S0 未被破坏 都不能破坏 氧化铝薄膜 固体 实验 -稀HSC 反应层 的溶 【猜想】大家猜测发热包里应该还有其他放 操作 pH试纸 【结论与反思】 热反应存在 反应后 目 得出结论：前述猜测 (填“正确”或 【实验验证】 的溶 不正确”). 同学们按资料介绍，用铁粉、炭粉和食盐水 试纸变色 总结反思：本次探究充分运用了比较法和控 在锥形瓶中模拟铁的锈蚀实验，不久后发现锥形 实验 产生白 无气泡产生 对照比色卡 制变量法 现象 色沉淀 瓶外壁微烫，并持续较长时间.该现象很好地解 pH<7 4.市售的“自热米饭”带有一个发热包，遇释了发热包的保温机理 实验 猜想三 猜想三 水后可迅速升温至150℃，保温时间达3小时， 【拓展活动】 结论 猜想三正确 正确 正确 能将生米做成熟饭.某中学化学兴趣小组对发热 在上述铁的锈蚀实验中未观察到红色的铁 包非常感兴趣，进行了以下探究。 锈产生.老师告诉同学们，铁锈蚀时首先生成 【得出结论】猜想三正确 【查阅资料】 种碱.请写出该反应的化学方程式： 【评价反思】老师对同学们能用多种方案进 (1)发热包主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝 行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定， 粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成 5.某化学兴趣小组的同学学习了碳酸钠的 同时指出探究中存在两处明显错误.分别是： (2)氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的 性质后，甲、乙、丙三位同学分别做了如下实验： (1) 白色固体，但后者可溶于NaOH溶液， 稀盐酸 氢氧化钙溶液 氯化钙溶液 (2) 【成分探究】取出某品牌的发热包内灰黑色 【总结提高】依据所给实验用品，你还有什 的固体粉末，分成两份 么不同类方案确认猜想三是正确的.请写出你的 (1)小吴用磁铁靠近其中一份粉末，发现有 实验方案： 滴有酚酞的 黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有 碳酸的深液 一碳骏的溶流 一碳酸钠溶液 ·用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉 3.某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活 末为样品A (1)甲同学向试管中加入少量的碳酸钠溶液， 动性强弱，开展了以下活动 (2)小周将另一份粉末加水溶解、过滤后， 再滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红，说明碳酸钠 【查阅资料】 取部分滤液滴入酚酞溶液，滤液变 色 溶液呈 (填“酸性”“中性”或“碱性”) 经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气 证明原粉末中含生石灰；再向滤液中加入 (2)丙同学向盛有少量碳酸钠溶液的试管 反应生成致密的氧化铝薄膜.该反应的化学方程 ,看到白色沉淀生成，证 中滴加氯化钙溶液后，发现溶液变浑浊，请写出 式为 明原粉末中含有氯化钠 反应的化学方程式： 【对比实验】 (3)除上述物质外，还可能存在镁粉、铝粉、 (3)丁同学将甲、乙、丙三位同学实验后三 编号 操作 现象 炭粉，对此大家提出了以下几种猜想： 支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部 将表面未打磨的铝丝 猜想一：只存在上述三种中的一种： 溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液呈无色.他 甲 无明显现象 浸入CuS0,溶液中 猜想二：上述三种同时存在； 们决定对烧杯中溶液的溶质成分进行探究： 猜想三：存在铝粉和炭粉； 【查阅资料】CaCl,溶液呈中性. 将表面打磨后的铝丝 乙 铝丝表面析出红色固体 猜想四：存在镁粉和铝粉： 【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分（除酚 浸入CuS0,溶液中 猜想五： 歌外)有哪些？ 将表面未打磨的铝丝 【实验验证】小施用样品A进行实验，流程 【作出猜想】猜想I:NaCl,CaC2 铝丝表面析出红色固体 猜想Ⅱ： (填化学式). 浸入CuCl,溶液中 如下.向滤液B滴加氢氧化钠溶液时，他观察到 开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，最后 【实验探究】取烧杯中的少量溶液于试管中，向 (1)比较实验乙和实验 (填“甲”或 得到的是无色溶液E 试管中滴加Na,C03溶液，发现有气泡产生 “丙”)可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。 滤液B足量NaOH溶液 【实验结论】猜想Ⅱ成立 (2)实验乙中反应的化学方程式为 样品A足量稀盐酸 溶液】 【反思交流】小组同学讨论后，认为检验烧 气体C ,据此可知金属活动性 过滤 杯中溶液的溶质成分除了可以用Na,CO,溶液 AI比Cu (填“强”或“弱”). 不溶物D 外，还可用下列选项中的】 代替（填字母 (3)小明同学对实验丙的现象进行分析，认 【实验结论】 序号) 为H,0对氧化铝薄膜有破坏作用，但此观点马 不溶物D是 A.p试纸 B.铁粉 上被其他同学否定，否定的依据是 大家结合实验现象讨论后，认为猜想 C.铜粉 D.CuS0,溶液 正确，理由是 (参考答案见38版)