中考化学选择题专项突破-【数理报】2026年中考化学高效复习

数理极 专项解析篇 B53 三、实验操作型 中考化学选择题 专项突破 例3.下列化学实验不能达到实验目的的是 “顺藤摸瓜”似地进行推理，最后得到答案的 题型特点及中考分析 幽着的木条 的 种解题方法.顺推法是最常见、运用最多的一种 选择题因具有知识内容覆盖面广、题量多、：方法。 考查角度灵活多样、评分方便且客观公正的特 4.逆推法：是指从题干中的选项开始入手， 检验C02是否收集满 测某溶液的酸碱度 点，深受命题者的青睐，在中考命题中有“半壁 一步一步倒着推断，追根溯源，一直推到题中的 y 2 江山”之称选择题属于客观性试题，由题干和 已知条件，从而找出问题的正确答案 供选答案两部分组成，涉及的内容包括基本概 5.就熟避生法：是指在选项中既有熟悉的知 念、基本原理、基本实验操作与典型实验、基本计识又有陌生的信息时，可以从熟悉的知识入手， 2 算以及多个知识点的综合运用等，分值比例大致： 从而得出答案的一种方法：现在的中考试题的材 在30%~40%之间，因此，选择题做得好坏，对料有的非常新颖，若涉及我们从来没有见过或学 量取3mL液体 分离溶液中的固态物质 总分的影响相当大.从目前流行的趋势分析，各过的知识，要学会运用熟悉的知识和常识等，找 D 省、市中考化学试卷以单项选择的题型为主，少 到正确的答案 答案：B 数地区除单选题外，还有几道多项选择题，江西 6.综合分析法：对于一些不易直接判断出正 解析：二氧化碳的验满是将燃着的小木条放 省中考命题则一直保留着选择填充题这一具有 确答案的选择题，常要进行细致的分析、严谨的在集气瓶口，若燃着的小木条熄灭表示已经收集 鲜明地方特色的题型 推理、正确的判断才可能得出正确答案，这种方 满了，A正确：测定溶液酸碱度的方法是用玻璃 棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，然后将pH 失分原因及解答对策 法称为综合分析法.按由易到难的命题原则，这 样的题一般出现在选择题的末尾或接近末尾的 试纸显示的颜色与标准比色卡进行对照，不能用 一、没有必备的知识储备 位置 水湿润pH试纸，B错误；读取量筒内液体体积 对策：常言道，巧妇难为无米之炊.有坚实而 时，视线要与凹液面的最低处保持水平，C正确： 牢固的基础知识作保障，能提升解题的自信心， 题型扫描 过滤是一种将固体和液体分开的方法，D正确。 四、化学用语型 否则，解题，思路很可能在“知识盲区”处中断，因 一、概念辨析型 例4.下列化学用语与含义不相符的是 此，平时的学习与复习中，要认真用好课本，扫清 例1.下列说法正确的是 知识死角，要将教材知识达到烂熟于心的地步. A.只含有一种元素的物质一定是纯净物 A.02-—氧离子 二、审题不清 B.化合物中一定含有不同种元素 B.3H—3个氢元素 对策：审题过程，就是破解题意的过程，它是 C.混合物一定由不同种分子构成 C.Fe30,—四氧化三铁 解题的第一步，也是最为关键的一步.审好题，才 D.含氧元素的物质一定是化合物 D.2N2—2个氮分子 能做好题：审题慌，思维浅，做题易出错.所以审 答案：B 答案：B 题的原则是细心、审慎，要反复读，用心读，最重 解析：纯净物中只含有一种物质，但只含有一 解析：02~表示1个氧离子；3H表示3个氢 要的是找准关键词和抓住对关键词具有限制性种元素的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧原子，而元素不讲个数；F,0表示四氧化三铁； 的定语，在这里不要怕费时间，试想，如果一味求的混合气体只含有一种元素，但是它是混合物，故2N,表示2个氮分子.故选B。 快，马马虎虎地做完，而答案错误，和没解答出来 A选项错误；化合物是由不同种元素组成的纯净 五、微观模型类 没什么两样；另外，审题时还应具备“去情境化” 物，故B选项正确；混合物是由不同种物质组成 例5.如下图是工业上将煤转化为清洁能源 的意识.有的选择题有很长的背景描述性文字资 的，而物质可以是分子构成的，也可以是原子或离 的微观示意图： 料，但这些内容与题目解答并没有太大关系.遇： 子构成的，因此混合物不一定由不同种分子构成， P+●高温●0+00 到此类试题时，对于事件描述性的、与解题无关：故C选项错误：含氧元素的物质不一定是化合物， (其中“●”表示碳原子，“○"表示氧原子，“口"表示氢原子》 的文字不要过多关注。 还可能是单质或混合物，故D选项错误 三、不善于提炼关键词 二、原理理解型 有关说法不正确的是 ( 对策：在审清题干要求后，有时还需要对题 例2.硝酸银受热时会发生如下反应： A.图中P、●0都属于氧化物 干内容进行加工和提炼，将拖沓冗长的题干高度 :2AgN0,△2Ag+2X↑+0，↑.根据质量守恒 概括，归纳出既符合题目要求，但又不改变考查 B.该反应类型为置换反应 定律，推测X是 方向的一句话。 C.反应前后原子的种类和数目保持不变 A.N,0 B.NO C.N,O D.NO 四、不具备必要的解题技巧 D.一个QP由一个氧原子和一个氢分子构成 对策：1.直选法：是指根据题干要求，借助已 答案：B 答案：D 具备的知识与技能进行分析和判断，直接得出结 解析：根据反应的化学方程式2AgN0,△ 解析：由工业上将煤转化为清洁能源的微观 论的方法，是解答单项选择题最常用的基本方法， 2Ag+0,↑+2X↑，可得知反应前后各原子的个 示意图可知，该反应的化学方程式是C+H,0 2.排除法：是指在读懂题意的基础上，根据 数为： 题干所提供的条件和给出的选项，先将有明显错 反应前反应后 温c0+H,:图中心°●分别是水和一氧 误或不合理的选项逐一排除，再将比较有把握的 银原子 3 2 化碳，都属于氧化物，故A正确：该反应由一种 否定选项加以排除，最后只剩下正确答案的一种 氮原子 0 单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另 方法.排除法最适于解答不能直接得出答案的选 氧原子 6 2 种化合物，属于置换反应，故B正确；由微粒 择题，如果题目中要求选出错误的选项，那就要 根据化学变化前后原子的种类、数目不变， 的变化可知，反应前后原子的种类和数目保持不 将正确的选项排除掉。 生成物X的2个分子中含有2个氮原子和4个 3.顺推法：是从题目给定的已知条件出发， 氧原子，则每个X分子由1个氮原子和2个氧原 变，故C正确：由微粒的构成可知，一个是 运用所学的基本知识、基本概念和基本原理，子构成，物质X的化学式为NO2 由一个氧原子和两个氢原子构成的，故D错误 B54 专项解析篇 数理极 六、常规实验型 是配制波尔多液的原料，转化关系如图(“一”表 C.图3：分别向足量且等质量的盐酸中加入 例6.在实验中利用如下图装置，可以进行 示相互反应，“一→”表示一步转化，涉及的反应均铁粉、锌粉，则曲线b代表的是加入锌粉的情况 的实验是 为初中化学常见反应).下列说法正确的是 D.图4：溶质为a、b的两份质量相等的饱和 溶液，温度由T,降至T,若分别析出不含结晶 水的a、b固体，则最终两份溶液的质量相等 答案：C 解析：解答图像类的题目抓住“三点一走 3 势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后 A.反应①一定是置换反应 ①用过氧化氢溶液与MO,制取氧气； 从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进 B.反应②有氢气生成 ②用KMnO,固体制取氧气； 行分析解答，过氧化氢溶液制氧气，使用催化剂 C.反应③④一定有沉淀生成 ③用KCI0,与MnO2的混合物制取氧气； 可以加快化学反应速率，但产生的氧气质量不 D.丙是盐 ④用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体 变，故a表示使用了催化剂，b表示未使用催化 答案：A A.①④ B.①② 剂，A错误；向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液 解析：甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质， C.②③ D.③④ 中加入氧化钙固体，由于氧化钙固体会与水反 甲是单质，丁是配制波尔多液的原料，甲与丁能 答案：A 应，放热使温度升高，溶解度降低，溶质质量分数 反应，所以丁是硫酸铜，甲是比铜活泼的常见金 解析：图中发生装置适合固体和液体在常温 减少，待温度下降，溶解度又升高，溶质质量分数 属（如铁等），甲能和乙反应且乙能转化为丁，所 下的反应，其中②③制取氧气的方法均需要加 又升高至原数值，B错误；根据化学方程式：Zn+ 以乙是稀硫酸，丙能和酸、盐反应，故丙是碱（如 热：图中收集方法是向上排空气法，说明该气体 2HCI=ZnCL,+H,↑中Zn与H,的质量关系为 氢氧化钠等)，带入验证，推理正确.A.甲是铁等 的密度比空气的大，其中氧气和二氧化碳的密度： 较活泼金属，丁是硫酸铜，反应①属于置换反应： 65:2,Fe+2HCl=feCl2+H2↑中Fe与H2的质 都此空气的大，都可以采用向上排空气法收集， 量关系为56：2，表示相同质量的金属与盐酸反 B.乙是稀硫酸，丁是硫酸铜，反应②可以是氧化 故①④都符合该套装置 铜或氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水： 应，铁产生的氢气质量较大，这样溶液中跑掉的 七、实验探究型 C.乙是稀硫酸，若丙是氢氧化钠，稀硫酸和氢氧 质量较大，溶液质量增加较少，则曲线b代表的 例7.控制变量是化学实验中常用的一种研 化钠反应生成硫酸钠和水，没有沉淀生成：D.由 是加入锌粉的情况，C正确：根据溶解度曲线，两 究方法.下列实验方案设计不合理的是( 分析可知，丙是碱，说法错误.故选A 种物质的溶解度随温度的变化趋势不同，故溶质 A.用两个相同型号的塑料瓶各收集一瓶氧 九、物质除杂型 为a、b的两份质量相等的饱和溶液，温度由T, 气和二氧化碳，再分别注入等量的水，旋紧瓶盖， 例9.除去下列物质中的少量杂质，所用方 降至T,分别析出不含结晶水的a、b固体的质 振荡，通过观察塑料瓶变瘪的程度，比较氧气和 法正确的是 ( 量不相等，故最终两份溶液质量不相等，D错误」 二氧化碳在水中溶解性的强弱 选项物质（括号内为杂质） 除杂方法 十一、计算型 B.用等体积等质量分数的双氧水和不同质 例11.有18.6g的NaOH和Na,C03固体混 量的二氧化锰粉末混合，测定收集相同体积氧气 加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤 Cu(Cu0) 干燥 合物，已知Na元素与C元素的质量比是23：3， 所需要的时间，探究催化剂的用量对反应速率的 KCI(Mn02 把该固体全部加入到盛有100g足量稀硫酸的 影响 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是 C取等体积不同地区的两种天然水，分别 C02(C0) 点燃 114.2g.则原Na0H和Na,C03固体混合物中钠 加入不同体积的同种肥皂水，振荡.观察产生泡 BaCL,溶液(HC) 加入过量的氢氧化钡溶液 元素的质量是 ( 沫的多少，比较两种天然水中Ca2·、Mg2·含量的 答案：A A.9.2g B.6.9g 高低 解析：CuO可以和稀盐酸反应，而铜不能与 C.4.6g D.2.3g D.在相同规格的烧杯中分别加入等体积的 稀盐酸反应，所以加入适量的稀盐酸可以除去 答案：A 热水和冷水，分别在其中加一滴红墨水，比较红 CuO,然后过滤出Cu之后再洗涤、干燥，就可以 解析：根据已知，生成二氧化碳的质量为： 墨水在水中的扩散速率，探究温度对分子运动速 得到干燥纯净的铜，故A方案正确；KC1能溶于 18.6g+100g-114.2g=4.4g,二氧化碳中碳 率的影响 水，MnO2不能溶于水，加水过滤可以除去KCl 答案：C 中混有的MnO2,然后再洗涤、干燥，得到的是 元素的质量为：44g×(品×100%)=1.2g,已 解析：A项中，目的是比较氧气和二氧化碳 MnO2,而不是KCl,要得到KCl需对滤液蒸发结 知钠元素与碳元素的质量比为23：3，则钠元素 在水中的溶解性，唯一变量是气体种类，气体所 晶，故B方案错误；C02中混有少量的C0,由 处压强、温度、体积，水的量均相同，符合控制变 于C0,不燃烧也不支持燃烧，不能用点燃的方 的质量为：1.2g×号=9.2g 量的要求：B项中，目的是探究催化剂用量对反 法除去C0,故C方案错误；D中加人过量的氢 跟踪训练 应速率的影响，唯一变量是催化剂的质量，双氧 氧化钡之后，虽然可以除去HCl,但是又增加了 水的体积和质量分数均相同，反应体系温度相 新的杂质氢氧化钡，故D方案错误， 1.下列过程中只发生物理变化的是( 同，二氧化锰的状态均为粉末，符合控制变量的 十、图像分析型 要求；C项中，目的是比较两种天然水中Ca2 例10.分析下列实验图像，得到的结论正确 Mg2+含量的高低，变量有两个：天然水的种类不 生锈的 的是 铁钉 同，肥皂水的体积不同，既使是相同的天然水，如 果加入的肥皂水的量不同，产生泡沫的多少也会 A.稀盐酸邻除铁锈 B.玻璃刀裁玻璃 有所不同，变量不唯一，不符合控制变量的要求： D项中，目的是探究温度对分子运动速率的影 时间0生石灰质量g0金属质量g0TT温度心 响，唯一变量是温度，水的体积相同，墨水的种类 图1 图2 图3 图4 和体积相同，符合控制变量的要求 A.图1：过氧化氢溶液制氧气，a未使用催 电源 八、物质推断型 化剂，b使用了催化剂 例8.物质转化是化学研究的重要内容.甲、 B.图2：某温度下，向饱和石灰水中加入生 向过氧化氢溶液 C. D.给水通电 乙、丙、丁是不同类别的常见物质，甲是单质，丁石灰，则y轴可以表示溶质的质量分数 中加二氧化锰 数理招 专项解析篇 B55 2.推理是根据已有的事实与结论推出新的 8.化学行业中把材料分为：金属材料、无机 14.下列图像不能正确反映其变化过程的是 判断的思维方法.下列根据已有事实或结论进行 非金属材料、有机高分子材料等，金属材料在现 的推理正确的是 实生活中有极为重要的作用.下列金属材料的运 选项 事实或结论 推理或判断 用与金属所具有的性质不一致的是 A.制造白炽灯灯丝一一熔点高 pH小于7的溶液一定 A 酸性溶液pH小于7 是酸性溶液 B.制造飞机—一坚硬而质轻 反应时间/ 反应时间/ C.制造保险丝一硬度大 碱能使无色酚酞溶液 能使无色酚酞溶液变红 D.制造装化工原料的容器 一耐腐蚀 溶质质量分数/% 溶液质量g B 变红 的一定是碱 9.我国科学家研制出一种含镓元素(Ga)的 酸与碱反应生成盐和 生成盐和水的反应一定 催化剂一ZnGa,04,在该催化剂表面成功将 C 是酸与碱的反应 C02转化为碳氢化合物燃料.下列关于ZnGa,0, 时间/s NaC的质量/g 含有氧元素的化合物都 的说法中，正确的是 D 氧化物中都有氧元素 A.镁在装有空气的密闭容器内燃烧 是氧化物 A.其中Ga元素化合价为+3价 B.由一种金属元素和两种非金属元素组成 B.电解水生成气体的体积 3.下列几种常见的食品中可以补充人体含 C.锌、镓、氧元素的质量比为1：2：4 C.浓硫酸长期露置在空气中 量最高的金属元素的是 D.将C02转化为碳氢化合物的过程中不需 D.向接近饱和的NaCl溶液中加人固体NaC A.加铁酱油 B.高钙牛奶 15.水是地球上最常见的物质之一，也是实 C.补锌口服液 D.富硒茶 要添加其他物质 验室常用的试剂，下图所示实验中都用到水 4.你一定很熟悉王安石的《咏梅》：“墙角数 10.人体内一些液体的正常H范围如下 枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来.” 图，相关说法正确的是 从这首诗中我们可知 ( 血浆 唾液胃液 乳汁 胆汁 胰液 A.分子的体积和质量都很小，且在不断地运 7.35- 6.6 0.9 6.6 7.1 7.5 动着 7.45 7.1 1.5 7.6 7.3 8.0 B.分子间有间隔，物质的热胀冷缩就是由 A.血浆和浮乳汁均显酸性 于分子间隔的变化而造成的 B.胆汁比胰液的碱性强 图2 3 C.物质都是由分子构成的 C.可将pH试纸放入口腔测唾液的pH 下列有关说法正确的是 D.分子和原子都是肉眼可见的微粒 D.饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状 A.上图所示实验过程中均发生了化学变化 5.在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列 11.在点燃条件下，甲与一定量的乙反应生 B.图1实验相关反应中元素的化合价均发 装置和操作正确的是 成丙和丁的微观示意图如下图.下列说法正确的 生了改变，b管内的气体可作燃料 是 ( C.图2实验盖上瓶盖振荡后软塑料瓶变 氢原子 瘪，所得液体的pH小于7 +00点槛●+心 ○一氧原子 D.图3、图4实验加入适量水后都放热，所 丁 ● 一硫原子 得液体均可使紫色石蕊溶液变红 A.取样 B.溶解 A.该反应前后，硫元素的化合价不变 16.在一定条件下，一密闭容器内发生某反 B.该反应的化学方程式为 应，测得反应前后各物质的质量如下表所示.下 镊子 H,S+0,点尴s+1H,0 列说法不正确的是 C.若在该反应中继续通入足量的乙，则乙 物质 pH试纸 与丙可进一步反应 反应前的质量/g 15 C.过滤 D.测pH D.反应中，甲与丁两种物质的质量之比随 反应后的质量/g 0 26 6.下列有关实验现象的描述，正确的是 乙物质的质量变化而改变 A.b可能是催化剂 12.进行如下图所示的实验后，下列有关说 B.x的值等于15 A.打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾 法中正确的是 C.该反应是分解反应 B.铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄 稀和 D.参加反应的c与d的质量比为15：13 色溶液 17.将一块已生锈的铁片放入质量分数为 C.将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形 7.3%的稀盐酸中充分反应，测得生成的H2的 成蓝色溶液 质量与稀盐酸的质量关系如下图所示（假设铁 硝酸银溶液 D.用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成 片除有Fe,0,外不含其他杂质).下列说法错误 黄色溶液 A.溶液B为黄色 的是 7.如下图是氧元素、钠元素在元素周期表中 B.固体A中一定有Ag,可能有F© 个H,质量g 的相关信息及有关粒子的结构示意图，下列说法 C.溶液B中可能含有AgNO3 错误的是 D.该实验可证明Fe的金属活动性比Ag强 13.区分下列各组物质的方法正确的是 0 12 112稀盐酸质量g ( A.配制200g质量分数为7.3%的稀盐酸需 16.00 22.99 方法（或加入 需区分的物质 要质量分数为36.5%的浓盐酸40g 的试剂) B.刚开始加稀盐酸时发生反应的化学方程 A.氧元素的原子序数为8 氧气和二氧化碳 澄清石灰水 式为Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20 B.Na的结构示意图是⑥ 稀盐酸和氯化钠溶液 无色酚酞溶液 C.反应的稀盐酸质量为12g时，溶液中的 C.氧元素与钠元素的本质区别是最外层电子 溶质为FeCl,和FeCl 数不同 碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 紫色石蕊溶液 D.m=0.2 D.两种元素▣组成化学式为Na,0的化合物 D 黄铜（铜锌合金）与黄金 观察颜色 (参考答案见38版)】数理极 4版真题演练 1.C2.C3.B4.C5.A 6.(1)黑 (2)产生大量气泡 (3)降低 (4)C02+Ca(0H)2=CaC03↓+H20 (5)ABDG 7.03 (2)腐蚀橡胶胶帽或污染试剂等（答一点，合 理即可) (3)偏小 (4)称量小于 5版 综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C B C B B C A C 第Ⅱ卷 11.(1)c (2)b (3)d (4)a 12.(1)②烧杯、④酒精灯 (2)倒BC (3)胶头滴管偏大 13.(1)使温度达到其着火点 (2)①氧分子的浓度更高 ②燃烧不一定 需要氧气或空气 (3)①熔沸点低 可燃性 ②导气管若太 长，石蜡蒸气冷凝，不能从导管末端导出 (4)C 8版 真题演练 1.B2.A3.D4.D5.D 6.C7.D 8.(1)锥形瓶水槽 (2)2H,0,M02H,0+0,↑ 磨砂正放 (3)A将带火星的木条放在集气瓶口，若 木条复燃，则已经集满 (4)a Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3+H2O 9.(1)化学性质 (2)①Cu(0H)2△C0+H,0② m 192n 233 (3)甲中迅速产生大量气泡，乙、丙中无明 显现象 …参考答案。 9版综合复习检测卷 第I卷 题号1 23 4 5 6 7 89 10 答案 AB A B D 提示： 9.本题考查FCL3催化H202溶液分解过程 的图像分析，A中生成氧气的质量不会随反应时 间的增加而一直增加，反应完全后氧气的质量就 会恒定，A错误；B中随着反应的进行，水的质量 逐渐增加，反应完全后不再增加，B正确；C中 H202的质量分数逐渐降低为0，C错误；D中 FeCL,的质量不变，但是由于生成氧气，溶液总质 量变小，FCL,的质量分数应随着反应的进行而 变大，D错误 第Ⅱ卷 11.①②③⑥④⑤⑦⑧ 12.(1)4P+50,点燃 2P205 (2)压强 【交流表达】(1)2Fe+2H20+02= 2Fe(0H)2 (2)20.2% (3)①铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消 耗更彻底，使实验结果更准确 ②测量时考虑到 导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验 结果更准确 13.(1)①试管 ②酒精灯③集气瓶 (2)b (3)瓶口处支持燃烧 (4)预热 (5)防止生成的氧气从长颈漏斗逸出 (6)质量化学性质 14.(1)KCl03H202 MnO2 S02 (22KC0,° 2KC1+302个 2H,0,M0 2H,0+02↑ 11版真题演练 1.C2.A3.B 4.A5.B 6.B 7.(1)元素 (2)63 (3)①3 ②S③MgCl 8.(1)Na (2)N2 (3)NaCio (4)S8 (5)最外层电子数都是6 B33 12版 综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 7 8 9 10 答案 D B A C D C B A B 第Ⅱ卷 11.(1)分子 (2)原子 (3)阴离子 12.(1)26.98 (2)B (3)AB (4)失去最外层电子数 13.甲烧杯中溶液由无色逐渐变红，丙烧杯 内无明显变化（液面下降也可）在不断运动 (1)与B、C中的酚酞溶液做对照或者对比 (2)①浓氨水显碱性（氨水能使酚酞变红也 可) ②分子在不断运动，且温度越高，分子运 动越快 (3)环保，能够防止氨气扩散到空气中 14.（1)分子在不断运动（或分子间有间隔） (2)2H2+02 点燃 2H,0 氢原子和氧原子 结合成水分子（或每两个氢原子与一个氧原子 结合成一个水分子) (3)碳原子的排列方式发生了改变（或碳原 子排列方式不同)》 提示：14.(1)该图示表示的是蔗糖的溶解 过程，说明蔗糖分子是在不断运动的，分子之间 有间隔等. (2)图中①表示氢分子分裂成氢原子，氧分 子分裂成氧原子.②表示氢原子和氧原子结合成 水分子（或每两个氢原子与一个氧原子结合成 一个水分子). (3)金刚石与石墨的元素组成相同但结构 不同，该变化的主要原因是碳原子的排列方式发 生了变化. 15版 真题演练 1.C2.D3.B4.C5.A 6.C7.B8.C9.A 10.(1)H20 (2)C1 +5 (3)KH2P04 (4)C02+H20=H2C03 11.(1)N2①③吸附 催化剂 (2)C02+4H2 CH4+2H20 12.（1)淡蓝 水雾出现 2H2+02 点燃 2H20 B34 (2)H202 (3)水是由氢元素和氧元素组成的 (4)D (5)8m (6)节约用水工业废水处理达标后排放， 合理使用化肥和农药，生活污水集中处理达标后 排放等 13.(1)c (2)2:1 (3)燃着的木条燃烧更旺 88 (4) (5)①随着电压的增大，电解水速率增大 ②10%Na0H溶液、12V电压 14.(1)8 (2)60 (3)6:1 (4)40% 16版综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 6 7 8 9 10 答案 A C B C C B B A B 提示： 10.中和反应生成盐和水，但生成盐和水的 反应不一定是中和反应，如非金属氧化物与碱的 反应，故A错误；化合物是由不同种元素组成的 纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是 化合物，故B正确；单质中只含有一种元素，但 只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和 臭氧的混合物，故C错误；在同一化合物中，金 属元素显正价，但非金属元素不一定显负价，如 硫酸钠中的硫是+6价，故D错误. 第Ⅱ卷 11.(1)c (2)a (3)d(4)e(5)b 12.(1)水（或H,0) (2)C (3)52H2+02 点燃 2H20 13.（1)过滤 引流 (2)蒸馏 (3)淘米水浇花（合理均可）》 14.(1)①HC1 ②CH4③02④NaHC0 (2)过滤②④⑤ (3)80 15.(1)78(2)20:19 (3)48.7% 18版真题演练 1.D2.D3.D4.A5.B 6.A7.C 参考答案。 8.(1)剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量 Fe CuSOa =FeSO Cu (2)增强 (3)5丙 (4)防止溶液酸性增大与铁钉反应产生氢 气使装置质量减小，无法验证质量守恒定律 (5)取一套装置气密性良好的集气瓶和带有 燃烧匙的橡皮塞，将蜡烛固定在燃烧匙上，将蜡 烛、橡皮塞、燃烧匙和集气瓶放在天平上称量后， 放置在桌面上，点燃蜡烛迅速将蜡烛伸入集气瓶 并塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后将装置整体放在天 平上称量，若质量不变，则遵守质量守恒定律 9.(1)17.6 (2)解：设石灰石中CaC03的质量分数为x. CaCO3 +2HCI=CaCl2 +H2 O+CO21 100 44 50g×x 17.6g 100_ 50g×x 44 17.6g x=80% 答：石灰石中CaC03的质量分数为80%. (3)不正确 19版综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 8 10 答案 B B B D 提示： 10.根据题意可得出反应的化学方程式为： MgC03+H2S04=MgS04+H20+C021 84 44 Na2C03+H2S04=Na2S04+H20+C02↑ 106 44 每反应掉84份MgC03或106份Na2C03,生 成44份C02,故质量相等的MgC03和Na2C0? 完全反应时，MgC03反应生成的C02更多，则： 若MgCO3和NaC03均剩余，说明硫酸不 足，生成的C02的质量相等，则天平平衡； 若MgC03有剩余，Na2CO3恰好与硫酸完全 反应，则生成的C02的质量相等，天平平衡； 若MgCO3有剩余，Na2CO3完全反应且硫酸 有剩余，则MgC03生成的C02较多，Na2C03反 应生成的C02较少，天平不平衡，偏向Na2C03 一边； 若MgCO,和Na2CO3均无剩余，则MgCO3生 成的CO2较多，天平不平衡，偏向NaC03一边 综上分析，得出选项D不正确. 第Ⅱ卷 11.(1)①Na ②N203③50H-④Zn2+ (2)①a②b③d④c 数理极 (3)①4P+502 点燃 2P205 ②Ca(OH)2+CuS04=Cu(OH)2↓+ CaSOa ③Cac03 高温 Ca0+C02↑ 4Cu +2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 12.(1)分解 (2)D 质量守恒定律 13.(1)Na,CO 2HCI 2NaCI H2O C02↑ AD (2)C BC 14.(1)溶液变浑浊有沉淀生成 (2)偏低 (3)解：设参加反应的碳酸钠的质量为x CaCl Na,CO3 2NaCl CaCO 106 100 X 10g 106 100 10g x=10.6g 答：碳酸钠样品中有碳酸钠10.6g 21版真题演练 1.D2.B3.B4.C5.D 6.(1)CaCO3 +2HCI =CaCl2 +H2O+CO21 (2)BC(3)a (4)①光合 ②澄清石灰水变浑浊③C0, 与水反应生成碳酸 ④绿色出行 7.(1)澄清石灰水变浑浊Fe203+3C0 高温 2Fe+3C02 (2)+3 (3)D中红棕色固体变黑色，待测气体中没 有其他还原性气体 (4)缺少尾气处理装置 8.(1)生石灰 (2)CaCO +CHa 催化剂 Ca0+2C0+2H, (3)有机物 (4)B 22版 综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 6 7 8 9 10 答案 C C D C B C C D D 提示： 3.A.就地焚烧桔秆会产生大量的可吸入颗 粒物，会污染空气，错误；B.大量燃放烟花爆竹 会产生大量的二氧化硫从而污染空气，错误；C 实验后的废液可能会造成水体污染，错误；D.选 择公共交通工具出行有利于节约资源、保护环 数理极 境，正确.故选D. 9.乙装置N处添加止水夹后与甲装置的功 能不同，因为乙中固体与液体不能分离. 10.第一个装置中的澄清石灰水不变浑浊， 故一定无二氧化碳，A错误；气体经过第二个装 置，体积减小，说明一定含有氯化氢，因为只有氯 化氢会与氢氧化钠溶液反应，B错误；根据第三 个装置的现象，只能说明含有还原性的气体，第 四个装置无水硫酸铜变蓝，并不能说明是第三个 装置反应生成水，可能是第二个装置中带出来的 水分，故不能确定一定有氢气，C错误；根据最后 一个装置，澄清石灰水变浑浊，说明一定有一氧 化碳，D正确. 第Ⅱ卷 11.(1)①B②C0 (2)①<②氨水 提示： 11.(1)①干电池中含有较多的碳粉和石 墨，相关说法中，A选项石墨具有导电性是正确 的叙述；B选项碳纳米管属于碳单质不是化合 物，所以是错误的叙述；C选项金刚石和C属于 同素异形体，这两种物质中碳原子的排列方式不 同；故答案选择B;②冬天用木炭烤火容易产生 C0气体；(2)①通过观察上表可知，NH4Cl溶液 的pH<7,因为该溶液显酸性；②上表中属于碱 性氮肥的是氨水. 12.(1)两支蜡烛自下而上依次熄灭 ①二 氧化碳的密度比空气的大( ②二氧化碳不能燃 烧，也不能支持燃烧 (2)试管内液面上升且澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O (3)ACD 13.(1)产生淡蓝色的火焰 (2)2H,0通电 2H2↑+02↑ (3)C02+H20=H2C03化合反应 14.(1)长颈漏斗 (2)CaCO3+2HCI=CaCl2 +H20+CO21 (3)A、B、G、H (4)J→I (5) K (6)将燃着的木条放在导管的出气口处（短 管一端)，若木条熄灭证明已满 24版真题演练 1.C2.D3.B4.B5.B 6.C7.B 8.(1)2H20 通电2H,↑+0，↑ (2)ac …参考答案 (3)分子之间存在间隔 (4)低温液态 (5)化学 (6)作燃料等（合理即可）》 25版综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 8 9 10 答案 D A B A D 提示： 9.实验中，热水的温度达不到红磷的着火点， 红磷不能燃烧，而白磷的着火点较低，热水的温度 可以达到白磷的着火点，且与氧气接触，所以右侧 试管中的白磷能燃烧.磷燃烧是磷与氧气发生的 化学反应，属于氧化反应，生成的五氧化二磷有 毒，可以与氢氧化钠反应，所以，可以用烧碱溶液 来吸收燃烧产物.分析可知，应选A选项， 第Ⅱ卷 11.（1)可燃物与氧气充分接触 (2)D C,H,0H+30,点燃 2C02+3H20 (3)把温度降低到可燃物着火点以下，防止 复燃 12.(1)KN0,(或硝酸钾) (2)BC (3)A 13.(1)天然气5g (2)< 将二氧化硫充分吸收S02+ Ca(0H)2=CaS03↓+H20 提示：(1)由图可知，天然气产生的二氧化硫 较少，对环境影响较小；由硫元素守恒可知，煤中 硫元素的质量等于生成二氧化硫中硫元素的质 ,为10×器-5g (2)S02的大量排放能形成酸雨，其pH< 5.6;石灰水喷淋，可以增大与烟气的混合，将二 氧化硫充分吸收；由信息可知，二氧化硫与碱反 应与二氧化碳相以，所以石灰水和二氧化硫反应 生成亚硫酸钙和水。 27版真题演练 1.A2.B3.C4.D 5.(1)防止燃烧产物溅落使集气瓶炸裂 火柴燃烧消耗了较多的氧气，使氧气不足 (2)氢气加入等体积等浓度的稀盐酸 (3)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2取少 量硫酸亚铁溶液于试管中，将铜丝伸入溶液中观 察现象无明显变化 6.(1)延展B (2)3Fe+202 点Fe,0 B35 7.(1)16.4 (2)解：设该稀硫酸中溶质的质量分数为x. Fe H2S04=H2↑+FeS04 56 98 11.2g 100gx 98100gx 56 11.2g x=19.6% 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%. (3)解：由表格数据可知，剩余固体的质量 为生铁中碳的质量，则50g生铁样品中的含碳 :5g×100%=3%,由于2%<3%< 量为 50g 6.69%,因此这批生铁是合格的. 28版 综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 6 8 10 答案 B D C B D C 提示： 9.充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余， 说明金属是足量的，盐酸全部参加了反应，生成 氢气的质量相同，则此时天平仍平衡. 10.因为镁和铁都和稀硫酸反应，但是镁的 金属活动性强于铁的，所以A表示镁和稀硫酸 发生反应；二者反应的关系式为：Mg~H2,Fe~ H2,说明每24份质量的镁和酸反应会产生2份 质量的氢气，同理每56份质量的铁会和酸反应 产生2份质量的氢气，由此看产生相等质量的氢 气需要的两种金属的质量是不会相等的，消耗镁 和铁的质量比为24：56=3：7. 第Ⅱ卷 11.(1)①导电性大②隔绝氧气和水 高温 ③2Al+Fe,03= 2Fe +Al2O3 (2)置换反应 M>R>N (3)B 提示： (3)Zn与CuCL2反应生成Cu和ZnCL2,固体 质量减小.Fe与CuCl,反应生成FeCl,和Cu,固 体质量增大.反应后固体质量不变，则铁一定参 加了反应，锌已全部反应完，由此分析各选项， 12.(1)H2Cu 点燃 (2)3Fe+202 Fe304 (3)Zn(不唯一) 13.(1)合金的熔点降低 (2)解：设理论上可以炼出锡的质量是x 高温 C+ SnO2 Sn +CO2 151 119 151kg×20% 151151kg×20% 119 X B36 x=23.8kg 答：理论上可以炼出锡的质量是23.8kg 30版真题演练 1.B2.C3.B4.B5.C 6.C7.D8.D9.D10.D 11.(1)饱和 (2)增加 (3)无 (4)25% 12.(1)36.0 (2)Mg(OH)2+H2S04=MgS04+2H20 (3)BaS04 (4)冷却（或降温） (5)饱和硫酸镁溶液 13.(1)溶液稀释前后溶质的质量相等，稀释 后的溶液中溶质的质量是：100g×98%=98g. (2)如果稀释为14%的硫酸，需要水的质量 为49% 98g-100g=600g;如果稀释为5%的的硫 酸，需要水的质量为：%-10g=1860g,所以 要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%~ 14%的硫酸，需要水的质量为：600g~1860g 2026年中考化学全真模拟卷（一） 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 10 答案 A A D B C C A A D C 二、11.(1)CH4 +4 (2)N204 (3)HC03 12.(1)过滤 混合物 (2)2H,0通电 H2↑+02↑ (3)①K0H②KO2与水反应放出热量，使 气体膨胀，瓶内压强增大 13.(1)吸附性（或良好的吸附性等） (2)聚氯乙烯 (3)放出 燃烧不一定需要氧气 (4)耐高温（合理即可） 14.(1)③<①<② (2)③<①=② (3)恒温蒸发溶剂或降低温度 15.（1)延展性 C02 (2)①H+、Cu2+ ②铁、铜 16.(1)C0Cu( aCO3 (2)C0+Cu0△Cu+C0, (3)Cu+2AgN03=2Ag+Cu(N03)2 置换 参考答案。 提示：C是紫红色金属单质，则C是铜；D能 使澄清的石灰水变浑浊，则D是二氧化碳，E是碳 酸钙；固体A和无色无味有毒气体B反应生成铜 和二氧化碳，则固体A是氧化铜，气体B是一氧 化碳；铜和硝酸银溶液反应生成蓝色的硝酸铜溶 液和银，发生的是置换反应， 三、l7.(1)CaC03+2HCl=CaCl2+H20+ C02↑ (2)D C E (3)防止生成的气体逸出（合理即可） 18.【实验探究】方案一：稀盐酸 Fe F,O3与稀盐酸反应生成氯化铁，铁与氯化铁反 应生成氯化亚铁 方案二：Ca(0H)2+Na2C03=CaC03↓+ 2Na0HFez03和CaC03 【反思评价】Ca0、Ca(OH)2 四、19.(1)相等 (2)解：设开始产生二氧化碳时，加入稀盐 酸的质量为x. Na,CO3 HCI =NaCl NaHCO 106 36.5 20g×10.6%7.3%x 36.5 7.3%x 10620g×10.6% x=10g 答：开始产生二氧化碳时，加入稀盐酸的质量 为10g 2026年中考化学全真模拟卷（二） 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C B C A A A C 提示： 10.向一定量铁粉中滴加稀盐酸，开始时氢 气的质量为零，A不正确；向一定量硫酸铜溶液 中不断加入铁粉，实验开始时为硫酸铜溶液，溶 液质量不为零，B不正确；加热高锰酸钾固体时， 锰元素的质量在反应前后不变，C正确；氢氧化 钠与稀盐酸发生中和反应，其质量会随着盐酸的 加入而逐渐减少.当加入盐酸的质量恰好将氢氧 化钠反应完全时，其质量为零，D不正确.故选C. 二、11.(1)c (2)a (3)FeCla 12.(1)质子数不同4H20 (2)③ (3)10:9 13.(1)N2 (2)燃烧的产物为水，对环境无污染 (3)2Na202+2C02=2Na2C03+02 (4)D 数理招 14.(1)110g (2)= (3)KNO 15.(1)导电 (2)3C0+Fe03 高温2Fe+3C0,不属于 (3)氧气和水 (4)①Y>X>铜>银 ②3 16.(1)盐 (2)H20 (3)改良酸性土壤（合理即可） (4)2Na0H+C02=Na2C03+H20 三、17.(1)分液漏斗 (2)①A中试管口应该略向下倾斜②E中 导气管应该伸入集气瓶的底部 (3)02(或C02) (4)可以随时控制反应的发生和停止 18.实验一FeCl 实验二实验方法：取刚刚切开的两片苹 果，一片放在空气中，另外一片放在盛水的烧杯 中（或用保鲜膜密封），观察（合理即可） 实验现象：放在空气中的苹果片发生褐变， 放在盛水的烧杯中（或用保鲜膜密封）的苹果片 不发生褐变 实验三 实验结论：加热、氢氧化钠、柠檬酸 (合理即可) (1)使苹果与氧气充分接触，防止苹果片因 为浸泡在液体中隔绝氧气而不发生褐变，干扰实 验结论（合理即可） (2)蛋白质变性（或蛋白质发生化学变化失 去原有的生理功能)（合理即可） 【拓展应用】在加工过程中将食物密封（或 加热、加柠檬酸等)（合理即可） 四、19.(1)5 (2)由恰好反应时沉淀的质量结合化学方 程式可以计算所得溶液中溶质氯化钠的质量. 解：设生成氯化钠的质量为x. Naz CO3 CaCl2 CaCO3+2NaCl 100 2×58.5 5g X 100 2×58.5 x=5.85g 5.85g 所得溶液的溶质质量分数=50g+72g-5g ×100%=5% 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质 量分数为5%. 数理极 44版 综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 6 8 9 10 答案 A D B A B C A B A 提示： 10.20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g,即 20℃时在100g水中溶解31.6g硝酸钾形成饱 和溶液，降温析出了10g固体，说明加入硝酸钾 的质量为(31.6+10)g=41.6g,A正确；降温一 段时间后才析出晶体，说明该溶液一开始属于不 饱和溶液，B错误；将M点溶液转化到N点是由 饱和溶液转化为不饱和，且温度不变，所以应加 入溶剂而不是蒸发溶剂，C错误；20℃时，硝酸 钾的溶解度是31.6g,100g水中溶解了31.6g 硝酸钾，所以131.6g硝酸钾饱和溶液中有硝酸 钾31.6g,D错误；故选A. 第Ⅱ卷 11.（1)碘汽油 (2)甲 12.(1) A B C 现象(U形 e下降，f上 管中液面 不变 c上升，d下降 升 变化)》 NaCl溶于 NaOH溶于 NH,NO3溶于 水，溶液温 水，溶液温 水，溶液温度 原因 度不变，广 度升高，广 降低，广口瓶 口瓶内压强 口瓶内压强 内压强变小 不变 变大 (2)NaCl溶于水时溶液温度几乎不变； NH4NO3溶于水时吸收热量：NaOH溶于水时放 出热量 13.(1)在t℃时，a、c两物质的溶解度相同 (2)75 (3)b>a>c (4)氢氧化钠固体溶于水，温度升高，c物质 的溶解度减小，析出晶体 14.(1)③⑤③④②① (2)12 (3)22.9 25 (4)36 提示：(1)称量时应该左物右码，③错误，用 上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序 是⑤③④②①.(2)需氯化钠的质量为100kg× 12%=12kg.(3)溶液在稀释过程中溶质的质量 不变，所以设需要氯化钠溶液的体积为V则：V ×1.09g/cm3×12%=50g×6%,V≈22.9cm =22.9mL;设需12%的氯化钠溶液的质量为 …参考答案 m1,需水的质量为m2,则m1×12%=50g×6%, m1=25g,故水的质量为m2=50g-25g=25g (合25mL).(4)溶解度是指一定温度下，100g 的溶剂里达到饱和时所能溶解的溶质的质量.向 50g水中加入20g氯化钠，充分溶解后，得到溶 液的质量为68g,说明50g水中最多溶解18g 氯化钠，所以，20℃时，氯化钠的溶解度为36g 47、48版 真题演练 1.C 2.A3.C4.B5.D 6.B 7.D 8.A 9.(1)C (2)H2S04 实验四 (3)2Na0H+C02=Na2C03+H20 (4)2~3滴酚酞溶液 (5)Ba(OH)2溶液与碳酸钠反应生成碳酸 钡沉淀和氢氧化钠，由于生成了氢氧化钠，无法 验证原溶液中是否有氢氧化钠 10.(1)NH4Cl (2)过滤 玻璃棒（或烧杯） (3)(NH)2CO3 CaCl2 =CaCO3+ 2NHCl复分解反应 11.(1)防止海水中除氯化钠外的其他盐析 出 饱和 (2)Na2 CO3 BaCl2 Na2 SO4 =BaS04+ 2NaCl(合理即可) (3)小于 (4)0H、C03 (5)取少量样品溶于水，滴加足量稀硝酸， 再滴加少量硝酸银溶液，有白色沉淀生成 12.(1)7.3 (2)解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x HCI NaOH =NaCl H2O 36.5 40 7.3gx 40 36.57.3g x=8.0g ,10.0g-8.0g 则样品中NaCl的质量分数为D 10.0g ×100%=20%. 答：样品中NaCl的质量分数为20%. 13.(1)+4 (2)1:4 (3)解：由质量守恒定律可知，反应生成的 C02的质量为： 10.2g+10.0g+50.0g-65.8g=4.4g 设发酵粉样品中NaHCO3的质量为y. 2NaHC03+H2S04=NaS04+2H20+2C02↑ 168 88 4.4g 168 88 4.4g y=8.4g B37 发酵粉样品中NaHC0,的质量分数 8.48 10g ×100%=84% 答：发酵粉样品中NaHCO3的质量分数为 84%. 14.(1)2.33 (2)解：设该Na2S04溶液的溶质质量分数 为x. 硫酸钠与氯化钡恰好完全反应生成硫酸钡 沉淀的质量为2.33g. Na2 SO BaCl2 =BaS0+2NaCl 142 233 100g×x 2.33g 142100g×x 233 2.33g x=1.42% 答：该Na,S04溶液的溶质质量分数是 1.42%. 49版综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B A B A B A C 提示： 8.硫酸和氢氧化钠溶液反应无明显现象，将 一定量的硫酸和氢氧化钠混合后，存在着如下情 况：恰好完全反应，溶液中的溶质只有硫酸钠；硫 酸过量，溶液中的溶质有硫酸钠和硫酸；氢氧化 钠过量，溶液的溶质有硫酸钠和氢氧化钠.硫酸 钠也能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以加入 氯化钡溶液无论硫酸是否过量均有白色沉淀，紫 色石蕊溶液在中性溶液中为紫色，酸性溶液中为 红色，减性溶液中为蓝色，故溶液不变色，即是刚 好反应.故选B. 第Ⅱ卷 11.(1)H2C03K0H (2)② ④ (3)C (4)A 12.（1)纯碱或苏打 (2)NaCO;+2HCI=2NaCl+CO2T +H2 O (3)强 (4)pH>5的持续时间过长，会导致胃部不适 (5)实验没有模拟人体的温度 (6)与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀 51版 真题演练 1.D2.A3.B4.A5.C 6.D7.B8.A9.B 10.(1)0或SiNa B38 (2)不活泼（或稳定） (3)分子是在不断运动的 (4)AD 11.(1)Mg2 (2)有机物（或化合物、纯净物等） (3)P205 (4)①维生素C ②C,H,06+60,酶 6C02+6H20 12.(1)酸 (2)过滤 (3)ac 13.（1)①导电 ②大③+4价 (2)4:9 (3)化学能转化为电能 (4)①牛奶②降低 (5)2C02+2Na202=2Na2C03+02 52版综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C A B B B B C D 第Ⅱ卷 11.(1)白易 (2)①+3②碱中 ③NaNO2+AgNO3 =AgNO2↓+NaNO3 12.（1)不锈钢 耐腐蚀 (2)化学性质稳定磷 13.(1)①蛋白质②钙铁硒 (2)①镁铝合金 聚氯乙烯 玻璃钢 ②大于 14.(1)C (2)青菜 (3)①A②2Be+02=2Be0 提示： (1)塑料属于有机合成材料，故填C;(2)青 菜中富含维生素，故填青菜；(3)铍元素的核电 荷数为4，故核外电子数为4，铍原子结构示意图 为A;铍与氧气反应生成氧化铍，铍原子的最外 层电子数是2，元素的化合价为+2价，生成的氧 化铍的化学式为Be0,化学方程式为2Be+02一 2Be0. 第54、55版跟踪训练 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B A B D C C A D 题号 11 12 13 14 15 1617 答案 C D A C C C 参考答案 第57、58版 跟踪训练 1.(1)③ (2)①(3)④(4)② 2.(1)HCl (2)S02 (3)Ne (4)C02 3.(1)3:1 (2)1.2 (3)ABC 4.(1)①H2S04②Cu(0H)2③Na2S04 或CuSO4 (2)①2H20 通电 2H2↑+02↑②Fe+ H2S04=FeS04+H2↑③Cu(OH)2+H2S04 =CuS04+2H20 5.(1)烧杯坩埚钳集气瓶漏斗 (2)gh b aef (3)① (4)大于 (5)C 6.(1)①放出 ②温室效应加居剧 (2)2C,0+0, 定温度 =4Cu0 (3)①减小②A 7.(1)B> (2)4C0+Fe04 高 3Fe+4C02 (3)bd 8.(1)减小 (2)刷油漆（合理即可） (3)Ca0+H20=Ca(0H)2 (4)2 9.(1)①非金属 127.6②氧、硫A12Te (2)①质量和化学性质 ②C,H,+H,G C2H。1个氢分子和1个乙烯分子在镍的催化 作用下反应生成1个乙烷分子（合理即可） 10.(1)①ACB②紫色石蕊溶液 (2)左高右低 (3)稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，也可能 是未溶解的氢氧化钙继续溶于水，从而得到澄清 溶液水固体未完全溶解 第60、61版 跟踪训练 1.(1)红pH试纸 海水稻 (2)NaHCO3+HCl=NaCl+H,0+CO2↑或 Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑足量的 CaCl,溶液或BaCl,溶液 -数理极 (3) 改良方法 玫良原理 用沙土掩埋覆盖 与碱性物质反应 淡水浇灌排盐碱 限制盐分的上移 混用南方酸性土 降低盐分的浓度 2.实验现象：有气泡产生，锌片不断溶解 实验结论：猜想二不正确 【评价反思】(1)方案B中pH试纸浸入溶 液中 (2)方案D中硫酸钠与氯化钡反应也会产 生白色沉淀，不能证明一定有硫酸存在 【总结提高】取少量氧化铜粉末于试管中， 加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变 蓝，则猜想三正确 3.4A1+302=2Al203 (1)甲 (2)2A1+3CuS04=Al2(S04)3+3Cu强 (3)甲中硫酸铜溶液也含有水，没有明显 现象 【猜测与探究】 ①C1②铝丝表面没有变化 【结论与反思】正确 4.(1)铁粉 (2)红含有稀硝酸的硝酸银溶液 (3)存在镁粉和炭粉 【实验结论】 炭粉三加入足量稀盐酸产生气泡，是因 为铝、镁或铝和镁与稀盐酸反应生成了氢气，有 不溶物D,说明样品中含有炭粉，加入足量氢氧 化钠溶液，开始时有白色沉淀生成，后来又全部 消失，说明滤液B中含有铝离子，不含有镁离 子，即样品中不含有镁粉，含有铝粉 【原理探究】 空气 【拓展活动】 2Fe+02+2H0=2Fe(0H)2 5.(1)碱性 (2)Na2 CO3 CaCl2 =CaCO3+2NaCl (3)HCl、NaCl、CaCl2AB 第63、64版 跟踪训练 1.D2.D3.A 4.(1)氧气碳不是 (2)二氧化碳 Ca(0H)2+2HN03= Ca(N03)2+2H20 5.(1)氧气铁 硫酸铜 氢氧化钠 二 氧化碳 数理极 (2)剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生 成黑色固体 (3)C02+2Na0H=Na,C03+H20 6.(1)Cu0H2 (2)Fe CuSO=Cu FeSO 7.(1)C2(0H)2C0,△2Cu0+H,0+ CO2 1 (2)复分解反应 (3)FeCL2两 (4)吸热还原 高温 (5)Fe304+4C0 =3Fe+4C02 8.(1)02 (2)Ca(0H)2+Na2C03=CaC03↓+ 2NaOH (3)分解反应 (4)D 9.(1)HS04Fe (2)冶炼金属（合理即可） (3)Fe +CuSOa=FeSO+Cu (4)黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝 色（合理即可） 10.（1)盐酸 (2)复分解 (3)Cu0或Cu(OH)2 (4)CuCl2 Fe =FeCl2 Cu 11.(1)Fe03 (2)Na2 CO3 +Ca(OH)2-CaCO3+2NaOH (3)红色固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色 (4)A 12.(1)C02 (2)MgS0 Ba NO3)2 =BaS0+ Mg(NO3)2 (3)Na2S04 (4)Ba(N03)2 (5)HNO3、NaNO3、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2 13.(1)CuS04H,S04H2Fe (2)铁表面有红色物质生成，溶液由蓝色变 为浅绿色 (3)Ca0+H20=Ca(0H)2 14.(1)HCl、CuCl2(不分先后) (2)2HCI +CaCO3=CaCl2 +H2O+CO2 T (3)复分解反应 (4)Cu0(或Fe,03等其他合理答案) 第66、67版 跟踪训练 1.(1)0.241.44 (2)含0.48 2.(1)CaC03中钙、碳、氧三种元素的质量 比为10：3：12 (2)40% …参考答案、 (3)20% (4)0.2g 提示： (1)CaC0,中钙、碳、氧三种元素的质量比 为40：12：(16×3)=10：3：12 (2)CaC03中钙元素的质量分数为 40 40+12+16×3×100%=40%. (3)根据题意，每片钙片的质量为0.5g,每 片含碳酸钙0.25g,则每片含钙元素0.25g× 40%=0.1g,钙片中钙元素的质量分数为0.58 0.1g ×100%=20%. (4)根据题意，每片含碳酸钙0.25g,每次 一片，每天2次，则每天补充钙元素的质量为 0.25g×2×40%=0.2g. 3.(1)5.6g (2)19.6% (3)160克 提示：(1)由于混合物是铁粉与碳粉，铁可 以与稀硫酸反应变为可溶性的FeS04,碳粉不能 发生反应，所以混合物中铁的质量是：10g 4.4g=5.6g (2)根据质量守恒定律，可知反应生成氢气 的质量为：50g+10g-55.4g-4.4g=0.2g, 设稀硫酸中溶质的质量为x,根据化学方程式 Fe+H2S04=FeS04+H2↑可知硫酸与反应产 生的氢气的质量关系是98：2，反应产生氢气的 质量是02g,则反应需要硫酸的质量： 0之g4=9.8多所用稀疏酸溶液中浴质的质显 分数是9：8吕×100%=19.6%. (3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫 酸200g,由于溶液在稀释前后溶质的质量不变， 设需要水的质量为y,(200g-y)×98%=200g ×19.6%;解得：y=160g 4.(1)4.4g (2)7.3% (3)10.5% 提示：(1)放出二氧化碳的质量即为反应前 后烧杯连同试剂总质量的变化，即165g 160.6g=4.4g (2)设稀盐酸中溶质质量为x,生成氯化钙 的质量为y,石灰石中碳酸钙的质量为. CaCO3 +2HCI=CaCl2 +CO21 +H2O 100 73 111 44 W X 4.4g 100 73 111 Y 44 4.4g 44 4.4 44 -4.4g 解得：x=7.3g,y=11.1g,0=10g 则盐酸中溶质的质量分数= 7.3g×100% 100g B39 =7.3%. 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%. (3)反应后所得溶液的质量=m(CaCO3)+ m(盐酸）-m(C02)=10g+100g-4.4g= 105.6g 所以过滤所得滤液中氯化钙的质量分数= 11.1g×100%≈10.5% 105.6g 答：所得滤液中溶质的质量分数为10.5%. 5.(1)10.6 (2)设反应生成氢氧化钠的质量为x. Naz CO3 +Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 106 80 10.6g 106 80 10.6g x=8g 氢氧化钠的质登分数=80。×100%=4% 答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为 4%. (3)120 6.解：设至少需要高锰酸钾的质量为x. 2KMn04△K,Mn04+MnO,+02↑ 316 32 X 16g 316 32 16g x=158g 答：至少需要准备158g高锰酸钾. 7.解：生成氧气的质量：34g+0.5g-33.7g =0.8g 设过氧化氢溶液中溶质的质量为x. 2H,0,02H,0+0,1 68 32 X 0.8g 68 32 0.8g x=1.7g 该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为： 1.7g×100%=5% 34g 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%. 8.(1)98 (2)解：设参加反应的H2S04的质量为x. Fe03+ 3H2S04=fe2(S04)3+3H20 160 294 8.0g x 160 294 _8.0gx=14.7g X 稀硫酸溶液的溶质质量分数= 14.7g× 100g 100%=14.7% 答：稀硫酸溶液的溶质质量分数为14.7%. B40 9.(1)80 (2)解：消耗氧化钙的质量为x. Cao+H2O+Na2 CO3-CaCO3 +2NaOH 56 100 X 10g 56 100 -10g x=5.6g 碱石灰中Ca0的质量分数=5.6名x100% 10g =56% 答：碱石灰中Ca0的质量分数为56%. 10.解：(1)氯化铵中氮元素的质量分数： 53.5×100%≈26.2% 14 (2)设生产8.4【碳酸氢钠，理论上需要氯 化钠的质量为x. NaCl CO2 +NH3 +H2 O=NaHCO3 NH CI 58.5 84 X 8.4t 58.5 84 8.4t x=5.85t 答：生产8.4t碳酸氢钠理论上需要5.85t氯 化钠. 11.(1)BaS04 (2)解：设样品中BaCl2的质量为x. BaCl2 H2SO=BaSO+2HCI 208 233 x 2.33g 208 233 2.33g x=2.08g 样品中BaCl,的质量分数为 .08吕×100% 10g =20.8% 答：样品中BaCl2的质量分数为20.8%. 12.(1)铝在空气中能形成致密的氧化膜 (2)02、H20 (3)7:3 (4)解：设可生产硫酸亚铁的质量为x. Fe+ H2S04 FeSO+H2 T 98 152 19.6t×10% X 9819.6t×10% 152 x=3.04t 答：可生产硫酸亚铁3.04t. 13.(1)10 (2)与盐酸反应的碳酸钠的质量为100g× 10.6%=10.6g 参考答案。 设回收液中盐酸的质量是x,生成氯化钠的质 量为y Na2 CO3 +2HCI =2NaCl +H2O+CO2 106 73 117 10.6g 106 10.6g 73 106_10.6g 117 x=7.3g,y=11.7g 回收液中HC1的质量分数为2008 ,7.3g×100% =3.65%. 答：回收液中HC1的质量分数为3.65%. (3)设碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠 的质量为m. Na2 CO3 CaCl2 =CaCO+2NaCl 100 117 10g m 100 10g 117 m m=11.7g 当Na2CO,溶液与CaCl2溶液恰好完全反应 时，溶液中溶质的质量为11.7g+11.7g= 23.4g 答：溶液中溶质的质量是23.4g. 第69、70、71版 跟踪训练 1.B2.C3.C 4.(1)Ca0+H20=Ca(0H)2 (2)过滤 (3)Na2C204 (4)复分解反应 (5)生石灰（氧化钙）或水 5.(1)混合物 (2)白色粉末，有很强的刺激性气味，易 吸水 (3)Ca(Cl0)2+2H20=Ca(0H)2+2HCl0 先由无色变为红色，而后又褪色 (4)漂白粉遇空气中的二氧化碳可游离出 次氯酸，次氯酸不稳定，易分解，放出氧气，光照 情况下次氯酸分解加速 高温 6.(1)3C0+Fe203 2Fe+3C02隔绝 空气中的氧气和水 (2)Mg(0H)2△ MgO +H2 O (3)质地坚硬（或硬度大） 7.(1)C02、H20 (2)混合物 (3)氮气、氧气或水蒸气 (4)C02+2Na0H=Na,C03+H20 数理极 (5)吸收等质量的二氧化碳，消耗氢氧化锂 的质量少；等质量的氢氧化钠和氢氧化锂，氢氧 化锂吸收的二氧化碳多 8.(1)混合物 (2)10%农作物秸秆 (3)酸雨 (4)节约化石资源 9.(1)C02等温室气体排放 (2)钢铁 (3)CH4+202= 点燃 C02+2H20 (4)C0,分子间隔较大，容易被压缩 (5)在其他条件相同的情况下，温度一定， pH越大半衰期越长；pH一定，温度越高半衰期 越短.（或温度一定，pH越小半衰期越短；pH一 定，温度越低半衰期越长.) 10.(1)B (2)玻璃纤维 (3)碳原子排列方式不同 (4)石墨烯的用量在1~2份时，随着石墨 烯的用量增大，橡胶复合材料热导率增大；石墨 烯的用量大于2份时，随着石墨烯的用量增大， 橡胶复合材料热导率减小 (5)AB 11.(1)金属 (2)物理 (3)原子排列方式 (4)冲破了国外的技术封锁，助推我国发动 机制造技术迈向世界领先水平 (5)B 12.(1)混合物 (2)大蒜素 提高人体免疫力（或抑制肿瘤 细胞生长) (3)不停地运动 烯丙基二硫化物 (4)选择优质食用醋或泡制容器要洗净等 (合理即可) (5)酒精或双氧水或高锰酸钾等（合理即可） 13.(1)可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中 被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动 (2)S、S02、S03、H2S04 (3)Ca(0H)2+S02=CaS03+H20 (4)BCD 14.(1)牛奶富含蛋白质、脂肪和钙等营养 成分，在促进人体骨骼发育和提高免疫力等方面 发挥重要作用 (2)A (3)超高温灭菌杀死了绝大部分微生物，且 在无菌状态下包装于容器内 (4)①③④ (5)BE