中考化学填空题专项突破-【数理报】2026年中考化学高效复习

B56 专项解析篇 数理极 A.氟属于金属元素 中考化学填空题 专项突破 B.氟的原子序数是9 C.氟的相对原子质量是19.00g 19.00 题型特点及中考分析 题型扫描 (4)氟原子的结构示意图为 氟原 填空题是中考的重要题型之一，填空题便于 一、化学用语 子在化学反应中易 (填“得到”或“失 多层次设问，题目可易可难，可以考查同学们不 例1.(1)化学用语是学习和研究化学的工 去”)电子，由钠元素和氟元素组成的化合物氟 同层次的知识和能力.在中考主观性试题中往往 具，请用化学用语填空： 化钠的化学式为 占据重要的地位，试题分值一般约占整份试题的 ①两个氢分子 :②氨气 答案：(1)A(2)B(3)B 25%~35%左右」 ③亚铁离子 (4)得到NaF 填空题所涉及的知识面比较广泛.为了引导 ④标出氨气中氮元素的化合价 解析：元素周期表中不同元素间最本质的区 同学们把握知识，发展能力，同时也突出教学过 (2)在02、C02、H202三种物质中都含有 别是质子数不同或者是核电荷数不同：门捷列夫 程中的“双基”，该题型在考查时往往设计一些 三种物质的一个分子中都含有 发现了元素周期律并编制出元素周期表.从图示 试题来考查同学们对教材中的一些重要概念、重 看：氟属于非金属元素：氟的原子序数是9：氟的 要结论、重要原理、重要元素化合物的性质和用 答案：(1)①2H2②He③Fe2+④NH 相对原子质量是19.00，相对原子质量是一种比 途以及实验基本操作的识记能力、掌握的准确性 (2)氧元素2个氧原子 值，单位不是“g”,该原子最外层有7个电子，在 和语言表达的规范性.该类试题可以全方位考查 解析：(1)①表示分子个数，在化学式前面化学反应中易得到1个电子，化合价变为-1价， 同学们的思维能力、自学能力和语言表达能力. 加数字，两个氢分子：2H 钠元素易失去1个电子，化合价变为+1价，所 从试题难度方面来看，填空题也分基础题和 ②氨气属于稀有气体，直接由原子构成，化 以钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学 较难题两种形式，基础题考查的内容基本与选择 学式用元素符号表示：He, 式为NaF. 题互补，用以提高知识点的覆盖率，所以这部分 ③离子符号表示方法：在元素符号右上角标 四、解释原因类 内容主要考查在选择题中没有出现的热点知识， 明电性和电荷数，数字在前，符号在后.若数字为 例4.食醋、食盐和纯碱都是日常生活中常 而难题和较难题主要是用于区分高分段的学生. 1时，可省略不写，亚铁离子带2个单位正电荷：： 用的物质.食醋中通常含有3%~5%的乙酸，乙 各地区的“难”点思路不同，有的把难点放在综 Fe2+ 酸俗称醋酸，是一种无色液体.食盐和纯碱都是 合性上，有的把难点放在新情境上，有的把难点 ④化合价的表示方法：在元素符号正上方标 白色固体. 放在联系实际上，具体规律应该分析本地区近年 出化合价.符号在前，数字在后.若数字为1时， (1)在用食醋拌凉菜时，往往可以闻到醋 内中考试题的变化. 不能省略，氮气中氨元素的化合价：NH: 香，这说明醋酸具有」 性.食醋不宜 (2)物质由元素组成，在02、C02、H,02三种 存放在含铁等金属的容器内，原因是 失分原因及解答对策 物质中都含有氧元素；分子由原子构成，三种物 请写一个你熟悉的酸与金属反应 失分原因 质的一个分子中都含有2个氧原子 的化学方程式 从每年中考考试情况来看，填空题的失分率 二、物质分类 (2)用食醋可以鉴别食盐和纯碱.请简要写 还是比较高的.究其原因，除了填空题考查的形 例2，下列分别盛有不同物质的容器中，所出实验步骤和现象 式更趋向于主观，同学们在答题的方法和技巧上 盛物质属于混合物的是 ,属于单质的是 (3)纯碱的水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝， 有所欠缺之外，也体现在同学们在基本的知识与 ,属于氧化物的是 (填字母序号). 说明其水溶液显 性，而在酸、碱、盐三类 化合物中，纯碱属于 类.纯碱还能 技能的掌握上没有达到试题考查的要求.比如对 解题信息提炼不准确，基础知识记忆不牢靠等. 与许多化合物反应，请写一个纯碱与碱反应的化 管化 学方程式 解答策略 氧化碳 答案：(1)挥发醋酸能与铁反应Fe+ 解答填空题的策略是：应用原理要正确、层 过氧化氢 H,S0,=FeS0,+H2↑（其他合理答案均可得 次说明清楚、文字简明扼要、表述规范正确。在具 -(H02)和 分) 体策略方面可以从以下两个方面着手： 密水(H,0) (2)分别取少许白色固体，滴加食醋，有气 一方面，强化记忆 0 答案：BCE A D 泡产生的是纯碱，无现象的是食盐 解答填空题时，记忆是重要的解题方法.但 解析：氧气和液氧属于同种物质，属于单质 (3)碱盐Ca(0H)2+Na,C0,= 不必要也不可能把课本上所有琐碎、零星的知识 氧气和臭氧、一氧化碳和二氧化碳、过氧化氢和 CaCO,↓+2NaOH 全部记住，应该在平时的学习中，依据教材的重 水都是由两种物质组成的，属于混合物.水和冰 解析：(1)在用食醋拌凉菜时，往往可以闻 点和老师的指导以及自已积累的经验，学会区分 是由氧元素和氢元素组成的，属于氧化物 到醋香，这说明醋酸具有挥发性.食醋不宜存放 什么该记，什么不该记. 三、元素周期表的应用 在含铁的金属容器内，原因是醋酸能与铁反应， 值得注意的是，填空题也不是全凭记忆就能 例3.元素周期表是学习和研究化学的重要： 可书写酸与金属反应的化学方程式：Fe+H,SO 正确解答的，这类题目还经常考查同学们审题、 工具.回答下列问题： =FeS0,+H2↑. 答题是否全面缜密，思维是否灵活、敏锐等 (1)元素周期表中不同元素间最本质的区 (2)用食醋可以鉴别食盐和纯碱.醋酸和食 另一方面，依据体系，注重分析 别是 (填字母序号) 盐不会反应，和纯碱会生成二氧化碳气体，现象 利用有关化学概念的体系，依据它们所反映 A.质子数不同 不同，可以鉴别，实验步骤和现象：分别取少许白 的事物本质的区别与联系进行解题，在方法上我 B.中子数不同 色固体，滴加食醋，有气泡产生的是纯碱，无现象 们可以称之为体系分析法.应用此法解题时应该 C.相对原子质量不同 的是食盐 注意：首先要将所学的概念按照物质的组成与分 (2)1869年， (填字母序号)发现 (3)纯碱的水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝 类、物质的结构、物质的性质与变化类型等进行 了元素周期律并编制出元素周期表， 说明其水溶液显碱性，而在酸、碱、盐三类化合物 分类，并按其之间的相互联系而组成概念体系 A.张青莲 B.门捷列夫 C.拉瓦锡 中，纯碱属于盐类.纯碱还能与许多化合物反应 其次是通过分析把握概念的内在联系，进而 (3)元素周期表中氟元素的有关信息如下图利用复分解反应的特点，可知纯碱与碱反应的化 利用概念所反映的事物的本质特征来解题， 所示，下列说法正确的是 (填字母序号)， :学方程式为：Na,CO3+Ca(OH)2=CaC03↓+ 数理极 专项解析篇 B57 2NaOH. (2)如图B所示，用量筒量取43mL水，俯 九、实际应用 五、化学方程式的书写 视读数，所量取水的实际体积 (填“大 例9.化学与人类生活息息相关.请回答下 例5.写出下列反应的化学方程式。 于”“小于”或“等于”)43mL 列问题 (1)纯净的氢气在空气中燃烧 (3)如图C所示，测定空气中氧气的含量 (1)生活中鉴别羊毛线和棉线的方法是 (2)实验室加热高锰酸钾制取氧气 时，装置的气密性不好.所测得的氧气体积将 (填“偏大”“偏小”或“不变”) (2)可用 (填名称)来检验大米、面 (3)工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分 粉等食物中是否含有淀粉 答案：(1)熔融物溅落，炸裂集气瓶 (2)小 是三氧化二铁)在高温下炼铁 (3)实验室所用净化程度较高的水可以通 于 (3)偏小 自来水制取 解析：(1)铁丝在氧气中剧烈燃烧放出大 (4)铁元素是人体必需的一种微量元素.食 (4)碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳量的热，熔融物会落下炸裂集气瓶： 用“加铁酱油”可预防 和水 (2)量筒读数时要平视，不能俯视也不能仰 (5)炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖将 (5)锌和硫酸铜溶液反应 视，俯视时读数偏大 其盖灭的原理是 答案：(1)2H,+0,点尴2H,0 (3)装置的气密性不好，燃烧冷却后瓶内气 答案：(1)灼烧闻气味(2)碘水或碘酒 (2)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ 压小于大气压，导致有部分空气进入瓶中弥补了 (3)蒸馏(4)贫血(5)隔绝空气 消耗的氧气，致使测得的氧气体积偏小 解析：(1)生活中鉴别羊毛线和棉线的方法 (3)3C0+Fe,0,暹2e+3C0, 八、图像题 是灼烧闻气味，羊毛属于动物纤维，灼烧有烧焦 (4)NH,HC0,△NH,↑+C0,↑+H,0 例8.如下图为甲、乙、丙三种物质的溶解度 羽毛的气味，棉线属于植物纤维，灼烧有烧纸的 (5)Zn +CuSO,ZnSO Cu 曲线，据图回答： 气味. (2)淀粉遇碘变蓝色，故用碘水或碘酒来 解析：(1)氢气在空气中燃烧，是与氧气反 个溶解度g 检验大米、面粉等食物中是否含有淀粉， 应，化学方程式为：2H,+0,整2H,0 (3)实验室用的蒸馏水是净化程度较高的 (2)实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学 60 水，可以通过蒸馏自来水制取 方程式：2KMn0,△K,Mn0,+Mn02+0,↑. (4)铁元素是人体必需的一种微量元素.食 0 用“加铁酱油”可预防贫血. (3)用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是三氧 4温度/℃ (5)炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖将 化二铁)在高温下炼铁的化学方程式：3C0+ (1)丙物质的溶解度随温度的升高而 其盖灭的原理是隔绝空气. Fe,0,2Fe+3C0, (填“增大”“减小”或“不变”) (2)℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度的 (4)碳酸氢铵受热分解的化学方程式： 跟踪训练 大小关系是 NH,HC0,△NH↑+CO2↑+H,0. (3),℃时，将40g甲固体放入50g水中 1.在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也 (5)锌和硫酸铜溶液反应的化学方程式： 变得鲜活起来，化学符号中数字“2”在不同的位 充分搅拌，所得溶液的质量是 置表示不同的含义.请按要求将下列化学符号的 Zn CuSO=ZnS0 Cu (4)将，℃时等质量的甲、丙的饱和溶液降 序号填在相应的横线上： 六、简单计算 温到，℃，所得溶液的质量关系是：甲」 例6.某同学在食用大樱桃时，不小心将樱 ①S0?②H,0③2C0④Mg0 丙（填“>”“<”或“=”） 桃核嚼碎并吞咽下去导致中毒，专家认为是樱桃 (1)表示分子个数的是 (5)当甲物质中含有少量乙物质时，提纯甲 核中含有的氰苷类的有毒物质所致，紫草氰苷 (2)表示一个离子所带电荷的是 物质所采用的方法是 (3)表示元素化合价的是」 (C4 HjoNOs)属于氰苷类物质，请计算： 答案：(1)减小(2)乙>甲=丙 (4)表示一个分子中所含原子个数的是 (1)紫草氰苷分子中C、HN、0原子个数比 (3)80(4)< (5)降温结晶 2.有下列物质：氯化钠、氮气、氖气、二氧化 (2)紫草氰苷的相对分子质量为 解析：(1)由丙物质的溶解度曲线可知，丙硫、二氧化碳、盐酸，请选用这些物质的化学式 答案：(1)14：19：1：8(2)329 物质的溶解度随温度的升高而减小 填空： 解析：(1)1个紫草氰苷分子是由14个碳原 (2)由甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线可 (1)人体胃液中含有的酸是 子，19个氢原子、1个氮原子和8个氧原子构成 知，在℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度的大 (2)属于有刺激性气味的有毒气体的是 的，则紫草氰苷分子中C、H、N、0原子个数比为 小关系是：乙>甲=丙 14:19:1:8. (3)属于稀有气体的是 (3)由甲物质的溶解度曲线可知，在，℃ (2)紫草氰苷的相对分子质量为12×14+ (4)光合作用中消耗的气体是 时，甲的溶解度是60g,由溶解度的含义可知，将 1×19+14+16×8=329 3.2021年9月，我国科学家在世界上首次实 40g甲固体放入50g水中，充分搅拌，只能溶解 七、基本实验操作 现利用二氧化碳人工合成淀粉[(C6H。O)],如 30g,所得溶液的质量是80g 下图为人工合成淀粉过程中第一步反应的微观示 例7.请将下列实验操作可能导致的后果填 (4)由甲、丙的溶解度曲线可知，甲的溶解 意图 在对应的横线上 度随温度的降低而减小，丙的溶解度随温度的降 低而增大，甲在3℃时的饱和溶液降温到1℃ 定条件6QP0o 一碳原子 0一氢原子 会析出晶体，溶液质量会减小；丙在，℃时的饱 有机物X ●一氧原子 和溶液降温到℃，会变为不饱和溶液，溶液质 (1)参加反应的∞和●○。分子个数比为 A.铁丝在氧气 B.量取一定 C测定空气中氧气的含量 量不变，所以，所得溶液的质量关系是：甲<丙. 中的燃烧 体积的水 (5)由于甲的溶解度随温度的升高而显著 (2)3.2克有机物X中碳元素的质量为 (1)如图A所示，做铁丝在氧气中燃烧的实 增大，乙的溶解度随温度的升高变化不大，所以 克 验时，集气瓶内未放少量的水或沙子，可能导致 当甲物质中含有少量乙物质时，提纯甲物质所采 (3)若人工合成淀粉实现工厂化、规模化生 的后果是 用的方法是降温结晶 产，在一定程度上能 (填字母序号). B58 专项解析篇 数理极 A.缓解粮食危机 C,0再进人空气反应器，在一定温度下发生反据下图信息回答问题 B.缓解温室效应加剧 (填化学方程 1H 2 He C.节省耕地资源 式)，实现载氧体的循环再生 3 Li4 Be 5 B6 C7 N8 09 F 10 Ne 4.请从给定化合价的a,Hd,C.,C (3)已知：空气中02的体积分数约为21% 11Na12Mg1314Si15p16s17C18Ar 从空气反应器排出0，↑1030,2》 七种元素中选择一种或几种元素，按要求完成 的气体中02体积分数套20 下列各题. 随反应温度变化关系如盆15 (1)写出符合下列要求的物质的化学式，每 右图所示. % 10 类物质只写一个 ①在800~1100℃ 127.6 ①酸 ;②碱 :③盐 之间，升高温度，排出的 ①碲属于 (填“金属”或“非金属”) (2)请用上述元素组成的物质作为反应物 气体中N2体积分数80090010001100 反应温度℃ 元素，其相对原子质量为 写出符合下列要求的化学方程式（每种反应类 (填“增大”或“减小”) ②碲元素的化学性质与图中】 元素 型只写一个) ②空气反应器中最适宜的反应温度范围是 的化学性质相似.碲元素与13号元素形成化合 ①分解反应： (填字母序号) 物的化学式为 ②置换反应： A.800-900℃ B.900-1000℃ (2)氢气与乙烯在催化剂金属镍表面反应 ③复分解反应： C.1000~1030℃ D.1030-1100℃ 生成乙烷，微观过程如下图所示 5.结合下列常用的仪器装置，回答有关问题： 7.我国的金属材料制造技术取得重大突破。 根据所学知识回答下列问题： ●一碳原子 。一氢原子 金属 A D ○镍原子 电性（以100为标准） 99 61 17 7.9 密度(g·m3) 8.92 2.707.86 11.3 ①金属镍在化学反应前后 不变 (1)写出上图标号仪器的名称：b 熔点/℃ 1083 6601535 327 ②反应的化学方程式为 ;e :f 硬度（以10为标准） 2.7 1.5 从该化学方程式中你能获得的信息有 (2)如上图仪器中，能在酒精灯火焰上直接 (1)常温下，一些金属的物理性质数据如上 加热的有 ,需垫上陶土网加热的有 表，据此可知高压输电线最好选用金属 10.酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日 ,不能加热的有 (填字母 (填字母).C的合金通常可以做菜刀、锤子等， 常生活和生产关系十分密切. 序号) 其合金的硬度 5(填“>”“<”或 (1)现有以下三种物质： (3)正确量取15mL液体，应选用下列 “=”) A.盐酸 B.氢氧化钠 C.氯化钠 (填序号)量筒 (2)铁矿石有多种，写出磁铁矿的主要成分 ①可用于金属表面除锈的是 （填 ①20mL②50mL③10mL和5mL F,0,与一氧化碳反应的化学方程式 字母序号，下同)；可用作调味品的是 (4)某同学量取食盐水，读数时量筒平放在 可用作某些气体的干燥剂的是 桌上且面对刻度线，当视线仰视时读数为 (3)在Fe(NO)2和AgNO,的混合溶液中， ②分别取上述三种物质的溶液于三支试管 38mL,其实际的体积数应 （填“大于” 加入一定量镁粉和锌粉的混合物，充分反应后过 中，用一种试剂分别滴加到试管中就能将三种物 “小于”或“等于”)38mL. 滤，得到滤渣和滤液.下列说法中正确的是 质鉴别出来，这种试剂是 (5)做化学实验要养成良好的整理习惯.若 _(填字母序号) (2)兴趣小组按如图所示装置（气密性良 某同学在实验结束后，将仪器按下图放置，其中 a.若滤液为浅绿色，则滤渣中可能有锌 好)进行实验.两个广口瓶中分别放有0.2g锌 正确的一项是 (填字母序号)」 b.滤液中一定有Mg(NO3)2,滤渣中一定 和铁，U形管两端液面相平，将等体积的足量稀 有银 盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞.反应结束，恢 ℃.若取少量滤液，加入KC1溶液，无明显现 NaOH 复至室温，U形管两端液面 (填“左高 mmin 象，则滤渣中一定有铁 右低”“左低右高”或“相平”) d.若取少量滤渣，加入稀盐酸，产生气泡，则 6.一种以甲烷为燃料、含铜氧化物为载氧体 滤渣的组成有三种情况 稀盐酸 的化学链燃烧反应原理如下： 8.化学与生活息息相关，请你用相关化学知 N2和少量02等 C02H0 识解释： C02 捕集器 (1)我们在炎热的夏天喝可乐（含有CO,气 体的饮料)后，常出现“打嗝”现象，是因为气体 的溶解度随温度的升高而」 （填“增大” (3)酸和碱能发生中和反应.为验证稀盐酸 或“减小”) 能和氢氧化钙发生反应，实验小组在不使用酸碱 燃料(CH) (2)请你写出生话中防止铁制品生锈的 指示剂的情况下，进行如下探究：①收0.2g氢 载氧体循环传送器 种具体方法： 氧化钙粉末于试管中，加入1mL水，充分振荡， (1)科学利用燃烧为人类服务，有利于社会 (3)“XX雪饼”包装袋内干燥剂的主要成分 固体未完全溶解；②再加入2mL稀盐酸，充分振 可持续发展。 是生石灰（化学式为C0),请解释生石灰能做荡，得到澄清溶液；由此证明反应发生.小组同学 ①甲烷燃烧时， （填“吸收”或“放 干燥剂的理由是 (用化 讨论后认为上述实验不足以证明反应发生，原因 出”)热量 学方程式表示) 是 (4)医用紫药水是溶质质量分数为0.1%的 ②与传统燃烧方式相比，化学链燃烧可避免 KMnO4溶液，若要配制2000g紫药水，需要称取 ,于是增加如下对照实 燃料和空气直接接触，有利于捕集C02,防止其 KMnO,固体的质量是 g 验：重复上述实验①，再加入2mL ,充 大量排入空气，造成 9.在宏观、微观和符号之间建立联系是学习 分振荡，观察到」 最终证明了 (2)Cu0进入燃料反应器与甲烷发生反应 化学的重要思维方式， 稀盐酸能和氢氧化钙发生反应. 8Cu0+CH△4Cu,0+C02+2H,0,生成的 (1)元素周期表是学习化学的重要工具，根 (参考答案见38版)数理极 4版真题演练 1.C2.C3.B4.C5.A 6.(1)黑 (2)产生大量气泡 (3)降低 (4)C02+Ca(0H)2=CaC03↓+H20 (5)ABDG 7.03 (2)腐蚀橡胶胶帽或污染试剂等（答一点，合 理即可) (3)偏小 (4)称量小于 5版 综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C B C B B C A C 第Ⅱ卷 11.(1)c (2)b (3)d (4)a 12.(1)②烧杯、④酒精灯 (2)倒BC (3)胶头滴管偏大 13.(1)使温度达到其着火点 (2)①氧分子的浓度更高 ②燃烧不一定 需要氧气或空气 (3)①熔沸点低 可燃性 ②导气管若太 长，石蜡蒸气冷凝，不能从导管末端导出 (4)C 8版 真题演练 1.B2.A3.D4.D5.D 6.C7.D 8.(1)锥形瓶水槽 (2)2H,0,M02H,0+0,↑ 磨砂正放 (3)A将带火星的木条放在集气瓶口，若 木条复燃，则已经集满 (4)a Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3+H2O 9.(1)化学性质 (2)①Cu(0H)2△C0+H,0② m 192n 233 (3)甲中迅速产生大量气泡，乙、丙中无明 显现象 …参考答案。 9版综合复习检测卷 第I卷 题号1 23 4 5 6 7 89 10 答案 AB A B D 提示： 9.本题考查FCL3催化H202溶液分解过程 的图像分析，A中生成氧气的质量不会随反应时 间的增加而一直增加，反应完全后氧气的质量就 会恒定，A错误；B中随着反应的进行，水的质量 逐渐增加，反应完全后不再增加，B正确；C中 H202的质量分数逐渐降低为0，C错误；D中 FeCL,的质量不变，但是由于生成氧气，溶液总质 量变小，FCL,的质量分数应随着反应的进行而 变大，D错误 第Ⅱ卷 11.①②③⑥④⑤⑦⑧ 12.(1)4P+50,点燃 2P205 (2)压强 【交流表达】(1)2Fe+2H20+02= 2Fe(0H)2 (2)20.2% (3)①铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消 耗更彻底，使实验结果更准确 ②测量时考虑到 导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验 结果更准确 13.(1)①试管 ②酒精灯③集气瓶 (2)b (3)瓶口处支持燃烧 (4)预热 (5)防止生成的氧气从长颈漏斗逸出 (6)质量化学性质 14.(1)KCl03H202 MnO2 S02 (22KC0,° 2KC1+302个 2H,0,M0 2H,0+02↑ 11版真题演练 1.C2.A3.B 4.A5.B 6.B 7.(1)元素 (2)63 (3)①3 ②S③MgCl 8.(1)Na (2)N2 (3)NaCio (4)S8 (5)最外层电子数都是6 B33 12版 综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 7 8 9 10 答案 D B A C D C B A B 第Ⅱ卷 11.(1)分子 (2)原子 (3)阴离子 12.(1)26.98 (2)B (3)AB (4)失去最外层电子数 13.甲烧杯中溶液由无色逐渐变红，丙烧杯 内无明显变化（液面下降也可）在不断运动 (1)与B、C中的酚酞溶液做对照或者对比 (2)①浓氨水显碱性（氨水能使酚酞变红也 可) ②分子在不断运动，且温度越高，分子运 动越快 (3)环保，能够防止氨气扩散到空气中 14.（1)分子在不断运动（或分子间有间隔） (2)2H2+02 点燃 2H,0 氢原子和氧原子 结合成水分子（或每两个氢原子与一个氧原子 结合成一个水分子) (3)碳原子的排列方式发生了改变（或碳原 子排列方式不同)》 提示：14.(1)该图示表示的是蔗糖的溶解 过程，说明蔗糖分子是在不断运动的，分子之间 有间隔等. (2)图中①表示氢分子分裂成氢原子，氧分 子分裂成氧原子.②表示氢原子和氧原子结合成 水分子（或每两个氢原子与一个氧原子结合成 一个水分子). (3)金刚石与石墨的元素组成相同但结构 不同，该变化的主要原因是碳原子的排列方式发 生了变化. 15版 真题演练 1.C2.D3.B4.C5.A 6.C7.B8.C9.A 10.(1)H20 (2)C1 +5 (3)KH2P04 (4)C02+H20=H2C03 11.(1)N2①③吸附 催化剂 (2)C02+4H2 CH4+2H20 12.（1)淡蓝 水雾出现 2H2+02 点燃 2H20 B34 (2)H202 (3)水是由氢元素和氧元素组成的 (4)D (5)8m (6)节约用水工业废水处理达标后排放， 合理使用化肥和农药，生活污水集中处理达标后 排放等 13.(1)c (2)2:1 (3)燃着的木条燃烧更旺 88 (4) (5)①随着电压的增大，电解水速率增大 ②10%Na0H溶液、12V电压 14.(1)8 (2)60 (3)6:1 (4)40% 16版综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 6 7 8 9 10 答案 A C B C C B B A B 提示： 10.中和反应生成盐和水，但生成盐和水的 反应不一定是中和反应，如非金属氧化物与碱的 反应，故A错误；化合物是由不同种元素组成的 纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是 化合物，故B正确；单质中只含有一种元素，但 只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和 臭氧的混合物，故C错误；在同一化合物中，金 属元素显正价，但非金属元素不一定显负价，如 硫酸钠中的硫是+6价，故D错误. 第Ⅱ卷 11.(1)c (2)a (3)d(4)e(5)b 12.(1)水（或H,0) (2)C (3)52H2+02 点燃 2H20 13.（1)过滤 引流 (2)蒸馏 (3)淘米水浇花（合理均可）》 14.(1)①HC1 ②CH4③02④NaHC0 (2)过滤②④⑤ (3)80 15.(1)78(2)20:19 (3)48.7% 18版真题演练 1.D2.D3.D4.A5.B 6.A7.C 参考答案。 8.(1)剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量 Fe CuSOa =FeSO Cu (2)增强 (3)5丙 (4)防止溶液酸性增大与铁钉反应产生氢 气使装置质量减小，无法验证质量守恒定律 (5)取一套装置气密性良好的集气瓶和带有 燃烧匙的橡皮塞，将蜡烛固定在燃烧匙上，将蜡 烛、橡皮塞、燃烧匙和集气瓶放在天平上称量后， 放置在桌面上，点燃蜡烛迅速将蜡烛伸入集气瓶 并塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后将装置整体放在天 平上称量，若质量不变，则遵守质量守恒定律 9.(1)17.6 (2)解：设石灰石中CaC03的质量分数为x. CaCO3 +2HCI=CaCl2 +H2 O+CO21 100 44 50g×x 17.6g 100_ 50g×x 44 17.6g x=80% 答：石灰石中CaC03的质量分数为80%. (3)不正确 19版综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 8 10 答案 B B B D 提示： 10.根据题意可得出反应的化学方程式为： MgC03+H2S04=MgS04+H20+C021 84 44 Na2C03+H2S04=Na2S04+H20+C02↑ 106 44 每反应掉84份MgC03或106份Na2C03,生 成44份C02,故质量相等的MgC03和Na2C0? 完全反应时，MgC03反应生成的C02更多，则： 若MgCO3和NaC03均剩余，说明硫酸不 足，生成的C02的质量相等，则天平平衡； 若MgC03有剩余，Na2CO3恰好与硫酸完全 反应，则生成的C02的质量相等，天平平衡； 若MgCO3有剩余，Na2CO3完全反应且硫酸 有剩余，则MgC03生成的C02较多，Na2C03反 应生成的C02较少，天平不平衡，偏向Na2C03 一边； 若MgCO,和Na2CO3均无剩余，则MgCO3生 成的CO2较多，天平不平衡，偏向NaC03一边 综上分析，得出选项D不正确. 第Ⅱ卷 11.(1)①Na ②N203③50H-④Zn2+ (2)①a②b③d④c 数理极 (3)①4P+502 点燃 2P205 ②Ca(OH)2+CuS04=Cu(OH)2↓+ CaSOa ③Cac03 高温 Ca0+C02↑ 4Cu +2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 12.(1)分解 (2)D 质量守恒定律 13.(1)Na,CO 2HCI 2NaCI H2O C02↑ AD (2)C BC 14.(1)溶液变浑浊有沉淀生成 (2)偏低 (3)解：设参加反应的碳酸钠的质量为x CaCl Na,CO3 2NaCl CaCO 106 100 X 10g 106 100 10g x=10.6g 答：碳酸钠样品中有碳酸钠10.6g 21版真题演练 1.D2.B3.B4.C5.D 6.(1)CaCO3 +2HCI =CaCl2 +H2O+CO21 (2)BC(3)a (4)①光合 ②澄清石灰水变浑浊③C0, 与水反应生成碳酸 ④绿色出行 7.(1)澄清石灰水变浑浊Fe203+3C0 高温 2Fe+3C02 (2)+3 (3)D中红棕色固体变黑色，待测气体中没 有其他还原性气体 (4)缺少尾气处理装置 8.(1)生石灰 (2)CaCO +CHa 催化剂 Ca0+2C0+2H, (3)有机物 (4)B 22版 综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 6 7 8 9 10 答案 C C D C B C C D D 提示： 3.A.就地焚烧桔秆会产生大量的可吸入颗 粒物，会污染空气，错误；B.大量燃放烟花爆竹 会产生大量的二氧化硫从而污染空气，错误；C 实验后的废液可能会造成水体污染，错误；D.选 择公共交通工具出行有利于节约资源、保护环 数理极 境，正确.故选D. 9.乙装置N处添加止水夹后与甲装置的功 能不同，因为乙中固体与液体不能分离. 10.第一个装置中的澄清石灰水不变浑浊， 故一定无二氧化碳，A错误；气体经过第二个装 置，体积减小，说明一定含有氯化氢，因为只有氯 化氢会与氢氧化钠溶液反应，B错误；根据第三 个装置的现象，只能说明含有还原性的气体，第 四个装置无水硫酸铜变蓝，并不能说明是第三个 装置反应生成水，可能是第二个装置中带出来的 水分，故不能确定一定有氢气，C错误；根据最后 一个装置，澄清石灰水变浑浊，说明一定有一氧 化碳，D正确. 第Ⅱ卷 11.(1)①B②C0 (2)①<②氨水 提示： 11.(1)①干电池中含有较多的碳粉和石 墨，相关说法中，A选项石墨具有导电性是正确 的叙述；B选项碳纳米管属于碳单质不是化合 物，所以是错误的叙述；C选项金刚石和C属于 同素异形体，这两种物质中碳原子的排列方式不 同；故答案选择B;②冬天用木炭烤火容易产生 C0气体；(2)①通过观察上表可知，NH4Cl溶液 的pH<7,因为该溶液显酸性；②上表中属于碱 性氮肥的是氨水. 12.(1)两支蜡烛自下而上依次熄灭 ①二 氧化碳的密度比空气的大( ②二氧化碳不能燃 烧，也不能支持燃烧 (2)试管内液面上升且澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O (3)ACD 13.(1)产生淡蓝色的火焰 (2)2H,0通电 2H2↑+02↑ (3)C02+H20=H2C03化合反应 14.(1)长颈漏斗 (2)CaCO3+2HCI=CaCl2 +H20+CO21 (3)A、B、G、H (4)J→I (5) K (6)将燃着的木条放在导管的出气口处（短 管一端)，若木条熄灭证明已满 24版真题演练 1.C2.D3.B4.B5.B 6.C7.B 8.(1)2H20 通电2H,↑+0，↑ (2)ac …参考答案 (3)分子之间存在间隔 (4)低温液态 (5)化学 (6)作燃料等（合理即可）》 25版综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 8 9 10 答案 D A B A D 提示： 9.实验中，热水的温度达不到红磷的着火点， 红磷不能燃烧，而白磷的着火点较低，热水的温度 可以达到白磷的着火点，且与氧气接触，所以右侧 试管中的白磷能燃烧.磷燃烧是磷与氧气发生的 化学反应，属于氧化反应，生成的五氧化二磷有 毒，可以与氢氧化钠反应，所以，可以用烧碱溶液 来吸收燃烧产物.分析可知，应选A选项， 第Ⅱ卷 11.（1)可燃物与氧气充分接触 (2)D C,H,0H+30,点燃 2C02+3H20 (3)把温度降低到可燃物着火点以下，防止 复燃 12.(1)KN0,(或硝酸钾) (2)BC (3)A 13.(1)天然气5g (2)< 将二氧化硫充分吸收S02+ Ca(0H)2=CaS03↓+H20 提示：(1)由图可知，天然气产生的二氧化硫 较少，对环境影响较小；由硫元素守恒可知，煤中 硫元素的质量等于生成二氧化硫中硫元素的质 ,为10×器-5g (2)S02的大量排放能形成酸雨，其pH< 5.6;石灰水喷淋，可以增大与烟气的混合，将二 氧化硫充分吸收；由信息可知，二氧化硫与碱反 应与二氧化碳相以，所以石灰水和二氧化硫反应 生成亚硫酸钙和水。 27版真题演练 1.A2.B3.C4.D 5.(1)防止燃烧产物溅落使集气瓶炸裂 火柴燃烧消耗了较多的氧气，使氧气不足 (2)氢气加入等体积等浓度的稀盐酸 (3)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2取少 量硫酸亚铁溶液于试管中，将铜丝伸入溶液中观 察现象无明显变化 6.(1)延展B (2)3Fe+202 点Fe,0 B35 7.(1)16.4 (2)解：设该稀硫酸中溶质的质量分数为x. Fe H2S04=H2↑+FeS04 56 98 11.2g 100gx 98100gx 56 11.2g x=19.6% 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%. (3)解：由表格数据可知，剩余固体的质量 为生铁中碳的质量，则50g生铁样品中的含碳 :5g×100%=3%,由于2%<3%< 量为 50g 6.69%,因此这批生铁是合格的. 28版 综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 6 8 10 答案 B D C B D C 提示： 9.充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余， 说明金属是足量的，盐酸全部参加了反应，生成 氢气的质量相同，则此时天平仍平衡. 10.因为镁和铁都和稀硫酸反应，但是镁的 金属活动性强于铁的，所以A表示镁和稀硫酸 发生反应；二者反应的关系式为：Mg~H2,Fe~ H2,说明每24份质量的镁和酸反应会产生2份 质量的氢气，同理每56份质量的铁会和酸反应 产生2份质量的氢气，由此看产生相等质量的氢 气需要的两种金属的质量是不会相等的，消耗镁 和铁的质量比为24：56=3：7. 第Ⅱ卷 11.(1)①导电性大②隔绝氧气和水 高温 ③2Al+Fe,03= 2Fe +Al2O3 (2)置换反应 M>R>N (3)B 提示： (3)Zn与CuCL2反应生成Cu和ZnCL2,固体 质量减小.Fe与CuCl,反应生成FeCl,和Cu,固 体质量增大.反应后固体质量不变，则铁一定参 加了反应，锌已全部反应完，由此分析各选项， 12.(1)H2Cu 点燃 (2)3Fe+202 Fe304 (3)Zn(不唯一) 13.(1)合金的熔点降低 (2)解：设理论上可以炼出锡的质量是x 高温 C+ SnO2 Sn +CO2 151 119 151kg×20% 151151kg×20% 119 X B36 x=23.8kg 答：理论上可以炼出锡的质量是 23.8kg. 30版真题演练 1.B 2.C 3.B 4.B 5.C 6.C 7.D 8.D 9.D 10.D 11.(1)饱和 (2)增加 (3)无 (4)25% 12.(1)36.0 $$\left( 2 \right) M g \left( O H \right) _ { 2 } + H _ { 2 } S O _ { 4 } \xlongequal { \quad } { \quad } M g S O _ { 4 } + 2 H _ { 2 } O$$ $$\left( 3 \right) B a S O _ { 4 }$$ (4)冷却(或降温) (5)饱和硫酸镁溶液 13.(1)溶液稀释前后溶质的质量相等，稀释 后的溶液中溶质的质量是： ：100g×98%=98g. (2)如果稀释为 14% 的硫酸，需要水的质量 $$： \frac { 9 8 g } { 1 4 \% } - 1 0 0 g = 6 0 0 g ；$$ 如果稀释为 5% 的的硫 酸，需要水的质量为 $$： \frac { 9 8 g } { 5 \% } - 1 0 0 g = 1 8 6 0 g$$ ，所以 要把 100g 上述浓硫酸稀释成质量分数为 14%的硫酸，需要水的质量为： ：600g∼1860g. 2026年中考化学全真模拟卷(一) 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A D B C C A A D C 二、 $$、 1 1 . \left( 1 \right) C H _ { 4 }$$ $$\left( 2 \right) N _ { 2 } O _ { 4 }$$ $$\left( 3 \right) H C O _ { 3 } ^ { - }$$ 12.(1) 过滤混合物 $$\left( 2 \right) 2 H _ { 2 } O \xlongequal { 通 电 } { \quad } 2 H _ { 2 } \uparrow + O _ { 2 } \uparrow$$ $$\left( 3 \right) \textcircled 1 K O H \textcircled 2 K O _ { 2 }$$ 与水反应放出热量，使 气体膨胀，瓶内压强增大 13.(1)吸附性(或良好的吸附性等) (2)聚氯乙烯 (3)放出燃烧不一定需要氧气 (4)耐高温(合理即可) 14.(1)③<①<② (2)③<①=② (3)恒温蒸发溶剂或降低温度 15.(1)延展性 $$C O _ { 2 }$$ $$\left( 2 \right) \textcircled 1 H ^ { + } 、 C u ^ { 2 + } \textcircled 2$$ 铁、铜 $$1 6 . \left( 1 \right) C O C u C a C O _ { 3 }$$ $$\left( 2 \right) C O + C u O \xlongequal { \triangle } { \quad } C u + C O _ { 2 }$$ $$\left( 3 \right) C u + 2 A g N O _ { 3 } \xlongequal { \quad } { \quad } 2 A g + C u \left( N O _ { 3 } \right) _ { 2 }$$ 置换 参考答案。 提示：C是紫红色金属单质，则C是铜；D能 使澄清的石灰水变浑浊，则D是二氧化碳，E是碳 酸钙；固体A和无色无味有毒气体B反应生成铜 和二氧化碳，则固体A是氧化铜，气体B是一氧 化碳；铜和硝酸银溶液反应生成蓝色的硝酸铜溶 液和银，发生的是置换反应， 三、l7.(1)CaC03+2HCl=CaCl2+H20+ C02↑ (2)D C E (3)防止生成的气体逸出（合理即可） 18.【实验探究】方案一：稀盐酸 Fe F,O3与稀盐酸反应生成氯化铁，铁与氯化铁反 应生成氯化亚铁 方案二：Ca(0H)2+Na2C03=CaC03↓+ 2Na0HFez03和CaC03 【反思评价】Ca0、Ca(OH)2 四、19.(1)相等 (2)解：设开始产生二氧化碳时，加入稀盐 酸的质量为x. Na,CO3 HCI =NaCl NaHCO 106 36.5 20g×10.6%7.3%x 36.5 7.3%x 10620g×10.6% x=10g 答：开始产生二氧化碳时，加入稀盐酸的质量 为10g 2026年中考化学全真模拟卷（二） 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C B C A A A C 提示： 10.向一定量铁粉中滴加稀盐酸，开始时氢 气的质量为零，A不正确；向一定量硫酸铜溶液 中不断加入铁粉，实验开始时为硫酸铜溶液，溶 液质量不为零，B不正确；加热高锰酸钾固体时， 锰元素的质量在反应前后不变，C正确；氢氧化 钠与稀盐酸发生中和反应，其质量会随着盐酸的 加入而逐渐减少.当加入盐酸的质量恰好将氢氧 化钠反应完全时，其质量为零，D不正确.故选C. 二、11.(1)c (2)a (3)FeCla 12.(1)质子数不同4H20 (2)③ (3)10:9 13.(1)N2 (2)燃烧的产物为水，对环境无污染 (3)2Na202+2C02=2Na2C03+02 (4)D 数理招 14.(1)110g (2)= (3)KNO 15.(1)导电 (2)3C0+Fe03 高温2Fe+3C0,不属于 (3)氧气和水 (4)①Y>X>铜>银 ②3 16.(1)盐 (2)H20 (3)改良酸性土壤（合理即可） (4)2Na0H+C02=Na2C03+H20 三、17.(1)分液漏斗 (2)①A中试管口应该略向下倾斜②E中 导气管应该伸入集气瓶的底部 (3)02(或C02) (4)可以随时控制反应的发生和停止 18.实验一FeCl 实验二实验方法：取刚刚切开的两片苹 果，一片放在空气中，另外一片放在盛水的烧杯 中（或用保鲜膜密封），观察（合理即可） 实验现象：放在空气中的苹果片发生褐变， 放在盛水的烧杯中（或用保鲜膜密封）的苹果片 不发生褐变 实验三 实验结论：加热、氢氧化钠、柠檬酸 (合理即可) (1)使苹果与氧气充分接触，防止苹果片因 为浸泡在液体中隔绝氧气而不发生褐变，干扰实 验结论（合理即可） (2)蛋白质变性（或蛋白质发生化学变化失 去原有的生理功能)（合理即可） 【拓展应用】在加工过程中将食物密封（或 加热、加柠檬酸等)（合理即可） 四、19.(1)5 (2)由恰好反应时沉淀的质量结合化学方 程式可以计算所得溶液中溶质氯化钠的质量. 解：设生成氯化钠的质量为x. Naz CO3 CaCl2 CaCO3+2NaCl 100 2×58.5 5g X 100 2×58.5 x=5.85g 5.85g 所得溶液的溶质质量分数=50g+72g-5g ×100%=5% 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质 量分数为5%. 数理极 44版 综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 6 8 9 10 答案 A D B A B C A B A 提示： 10.20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g,即 20℃时在100g水中溶解31.6g硝酸钾形成饱 和溶液，降温析出了10g固体，说明加入硝酸钾 的质量为(31.6+10)g=41.6g,A正确；降温一 段时间后才析出晶体，说明该溶液一开始属于不 饱和溶液，B错误；将M点溶液转化到N点是由 饱和溶液转化为不饱和，且温度不变，所以应加 入溶剂而不是蒸发溶剂，C错误；20℃时，硝酸 钾的溶解度是31.6g,100g水中溶解了31.6g 硝酸钾，所以131.6g硝酸钾饱和溶液中有硝酸 钾31.6g,D错误；故选A. 第Ⅱ卷 11.（1)碘汽油 (2)甲 12.(1) A B C 现象(U形 e下降，f上 管中液面 不变 c上升，d下降 升 变化)》 NaCl溶于 NaOH溶于 NH,NO3溶于 水，溶液温 水，溶液温 水，溶液温度 原因 度不变，广 度升高，广 降低，广口瓶 口瓶内压强 口瓶内压强 内压强变小 不变 变大 (2)NaCl溶于水时溶液温度几乎不变； NH4NO3溶于水时吸收热量：NaOH溶于水时放 出热量 13.(1)在t℃时，a、c两物质的溶解度相同 (2)75 (3)b>a>c (4)氢氧化钠固体溶于水，温度升高，c物质 的溶解度减小，析出晶体 14.(1)③⑤③④②① (2)12 (3)22.9 25 (4)36 提示：(1)称量时应该左物右码，③错误，用 上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序 是⑤③④②①.(2)需氯化钠的质量为100kg× 12%=12kg.(3)溶液在稀释过程中溶质的质量 不变，所以设需要氯化钠溶液的体积为V则：V ×1.09g/cm3×12%=50g×6%,V≈22.9cm =22.9mL;设需12%的氯化钠溶液的质量为 …参考答案 m1,需水的质量为m2,则m1×12%=50g×6%, m1=25g,故水的质量为m2=50g-25g=25g (合25mL).(4)溶解度是指一定温度下，100g 的溶剂里达到饱和时所能溶解的溶质的质量.向 50g水中加入20g氯化钠，充分溶解后，得到溶 液的质量为68g,说明50g水中最多溶解18g 氯化钠，所以，20℃时，氯化钠的溶解度为36g 47、48版 真题演练 1.C 2.A3.C4.B5.D 6.B 7.D 8.A 9.(1)C (2)H2S04 实验四 (3)2Na0H+C02=Na2C03+H20 (4)2~3滴酚酞溶液 (5)Ba(OH)2溶液与碳酸钠反应生成碳酸 钡沉淀和氢氧化钠，由于生成了氢氧化钠，无法 验证原溶液中是否有氢氧化钠 10.(1)NH4Cl (2)过滤 玻璃棒（或烧杯） (3)(NH)2CO3 CaCl2 =CaCO3+ 2NHCl复分解反应 11.(1)防止海水中除氯化钠外的其他盐析 出 饱和 (2)Na2 CO3 BaCl2 Na2 SO4 =BaS04+ 2NaCl(合理即可) (3)小于 (4)0H、C03 (5)取少量样品溶于水，滴加足量稀硝酸， 再滴加少量硝酸银溶液，有白色沉淀生成 12.(1)7.3 (2)解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x HCI NaOH =NaCl H2O 36.5 40 7.3gx 40 36.57.3g x=8.0g ,10.0g-8.0g 则样品中NaCl的质量分数为D 10.0g ×100%=20%. 答：样品中NaCl的质量分数为20%. 13.(1)+4 (2)1:4 (3)解：由质量守恒定律可知，反应生成的 C02的质量为： 10.2g+10.0g+50.0g-65.8g=4.4g 设发酵粉样品中NaHCO3的质量为y. 2NaHC03+H2S04=NaS04+2H20+2C02↑ 168 88 4.4g 168 88 4.4g y=8.4g B37 发酵粉样品中NaHC0,的质量分数 8.48 10g ×100%=84% 答：发酵粉样品中NaHCO3的质量分数为 84%. 14.(1)2.33 (2)解：设该Na2S04溶液的溶质质量分数 为x. 硫酸钠与氯化钡恰好完全反应生成硫酸钡 沉淀的质量为2.33g. Na2 SO BaCl2 =BaS0+2NaCl 142 233 100g×x 2.33g 142100g×x 233 2.33g x=1.42% 答：该Na,S04溶液的溶质质量分数是 1.42%. 49版综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B A B A B A C 提示： 8.硫酸和氢氧化钠溶液反应无明显现象，将 一定量的硫酸和氢氧化钠混合后，存在着如下情 况：恰好完全反应，溶液中的溶质只有硫酸钠；硫 酸过量，溶液中的溶质有硫酸钠和硫酸；氢氧化 钠过量，溶液的溶质有硫酸钠和氢氧化钠.硫酸 钠也能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以加入 氯化钡溶液无论硫酸是否过量均有白色沉淀，紫 色石蕊溶液在中性溶液中为紫色，酸性溶液中为 红色，减性溶液中为蓝色，故溶液不变色，即是刚 好反应.故选B. 第Ⅱ卷 11.(1)H2C03K0H (2)② ④ (3)C (4)A 12.（1)纯碱或苏打 (2)NaCO;+2HCI=2NaCl+CO2T +H2 O (3)强 (4)pH>5的持续时间过长，会导致胃部不适 (5)实验没有模拟人体的温度 (6)与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀 51版 真题演练 1.D2.A3.B4.A5.C 6.D7.B8.A9.B 10.(1)0或SiNa B38 (2)不活泼（或稳定） (3)分子是在不断运动的 (4)AD 11.(1)Mg2 (2)有机物（或化合物、纯净物等） (3)P205 (4)①维生素C ②C,H,06+60,酶 6C02+6H20 12.(1)酸 (2)过滤 (3)ac 13.（1)①导电 ②大③+4价 (2)4:9 (3)化学能转化为电能 (4)①牛奶②降低 (5)2C02+2Na202=2Na2C03+02 52版综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C A B B B B C D 第Ⅱ卷 11.(1)白易 (2)①+3②碱中 ③NaNO2+AgNO3 =AgNO2↓+NaNO3 12.（1)不锈钢 耐腐蚀 (2)化学性质稳定磷 13.(1)①蛋白质②钙铁硒 (2)①镁铝合金 聚氯乙烯 玻璃钢 ②大于 14.(1)C (2)青菜 (3)①A②2Be+02=2Be0 提示： (1)塑料属于有机合成材料，故填C;(2)青 菜中富含维生素，故填青菜；(3)铍元素的核电 荷数为4，故核外电子数为4，铍原子结构示意图 为A;铍与氧气反应生成氧化铍，铍原子的最外 层电子数是2，元素的化合价为+2价，生成的氧 化铍的化学式为Be0,化学方程式为2Be+02一 2Be0. 第54、55版跟踪训练 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B A B D C C A D 题号 11 12 13 14 15 1617 答案 C D A C C C 参考答案 第57、58版 跟踪训练 1.(1)③ (2)①(3)④(4)② 2.(1)HCl (2)S02 (3)Ne (4)C02 3.(1)3:1 (2)1.2 (3)ABC 4.(1)①H2S04②Cu(0H)2③Na2S04 或CuSO4 (2)①2H20 通电 2H2↑+02↑②Fe+ H2S04=FeS04+H2↑③Cu(OH)2+H2S04 =CuS04+2H20 5.(1)烧杯坩埚钳集气瓶漏斗 (2)gh b aef (3)① (4)大于 (5)C 6.(1)①放出 ②温室效应加居剧 (2)2C,0+0, 定温度 =4Cu0 (3)①减小②A 7.(1)B> (2)4C0+Fe04 高 3Fe+4C02 (3)bd 8.(1)减小 (2)刷油漆（合理即可） (3)Ca0+H20=Ca(0H)2 (4)2 9.(1)①非金属 127.6②氧、硫A12Te (2)①质量和化学性质 ②C,H,+H,G C2H。1个氢分子和1个乙烯分子在镍的催化 作用下反应生成1个乙烷分子（合理即可） 10.(1)①ACB②紫色石蕊溶液 (2)左高右低 (3)稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，也可能 是未溶解的氢氧化钙继续溶于水，从而得到澄清 溶液水固体未完全溶解 第60、61版 跟踪训练 1.(1)红pH试纸 海水稻 (2)NaHCO3+HCl=NaCl+H,0+CO2↑或 Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑足量的 CaCl,溶液或BaCl,溶液 -数理极 (3) 改良方法 玫良原理 用沙土掩埋覆盖 与碱性物质反应 淡水浇灌排盐碱 限制盐分的上移 混用南方酸性土 降低盐分的浓度 2.实验现象：有气泡产生，锌片不断溶解 实验结论：猜想二不正确 【评价反思】(1)方案B中pH试纸浸入溶 液中 (2)方案D中硫酸钠与氯化钡反应也会产 生白色沉淀，不能证明一定有硫酸存在 【总结提高】取少量氧化铜粉末于试管中， 加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变 蓝，则猜想三正确 3.4A1+302=2Al203 (1)甲 (2)2A1+3CuS04=Al2(S04)3+3Cu强 (3)甲中硫酸铜溶液也含有水，没有明显 现象 【猜测与探究】 ①C1②铝丝表面没有变化 【结论与反思】正确 4.(1)铁粉 (2)红含有稀硝酸的硝酸银溶液 (3)存在镁粉和炭粉 【实验结论】 炭粉三加入足量稀盐酸产生气泡，是因 为铝、镁或铝和镁与稀盐酸反应生成了氢气，有 不溶物D,说明样品中含有炭粉，加入足量氢氧 化钠溶液，开始时有白色沉淀生成，后来又全部 消失，说明滤液B中含有铝离子，不含有镁离 子，即样品中不含有镁粉，含有铝粉 【原理探究】 空气 【拓展活动】 2Fe+02+2H0=2Fe(0H)2 5.(1)碱性 (2)Na2 CO3 CaCl2 =CaCO3+2NaCl (3)HCl、NaCl、CaCl2AB 第63、64版 跟踪训练 1.D2.D3.A 4.(1)氧气碳不是 (2)二氧化碳 Ca(0H)2+2HN03= Ca(N03)2+2H20 5.(1)氧气铁 硫酸铜 氢氧化钠 二 氧化碳 数理极 (2)剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生 成黑色固体 (3)C02+2Na0H=Na,C03+H20 6.(1)Cu0H2 (2)Fe CuSO=Cu FeSO 7.(1)C2(0H)2C0,△2Cu0+H,0+ CO2 1 (2)复分解反应 (3)FeCL2两 (4)吸热还原 高温 (5)Fe304+4C0 =3Fe+4C02 8.(1)02 (2)Ca(0H)2+Na2C03=CaC03↓+ 2NaOH (3)分解反应 (4)D 9.(1)HS04Fe (2)冶炼金属（合理即可） (3)Fe +CuSOa=FeSO+Cu (4)黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝 色（合理即可） 10.（1)盐酸 (2)复分解 (3)Cu0或Cu(OH)2 (4)CuCl2 Fe =FeCl2 Cu 11.(1)Fe03 (2)Na2 CO3 +Ca(OH)2-CaCO3+2NaOH (3)红色固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色 (4)A 12.(1)C02 (2)MgS0 Ba NO3)2 =BaS0+ Mg(NO3)2 (3)Na2S04 (4)Ba(N03)2 (5)HNO3、NaNO3、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2 13.(1)CuS04H,S04H2Fe (2)铁表面有红色物质生成，溶液由蓝色变 为浅绿色 (3)Ca0+H20=Ca(0H)2 14.(1)HCl、CuCl2(不分先后) (2)2HCI +CaCO3=CaCl2 +H2O+CO2 T (3)复分解反应 (4)Cu0(或Fe,03等其他合理答案) 第66、67版 跟踪训练 1.(1)0.241.44 (2)含0.48 2.(1)CaC03中钙、碳、氧三种元素的质量 比为10：3：12 (2)40% …参考答案、 (3)20% (4)0.2g 提示： (1)CaC0,中钙、碳、氧三种元素的质量比 为40：12：(16×3)=10：3：12 (2)CaC03中钙元素的质量分数为 40 40+12+16×3×100%=40%. (3)根据题意，每片钙片的质量为0.5g,每 片含碳酸钙0.25g,则每片含钙元素0.25g× 40%=0.1g,钙片中钙元素的质量分数为0.58 0.1g ×100%=20%. (4)根据题意，每片含碳酸钙0.25g,每次 一片，每天2次，则每天补充钙元素的质量为 0.25g×2×40%=0.2g. 3.(1)5.6g (2)19.6% (3)160克 提示：(1)由于混合物是铁粉与碳粉，铁可 以与稀硫酸反应变为可溶性的FeS04,碳粉不能 发生反应，所以混合物中铁的质量是：10g 4.4g=5.6g (2)根据质量守恒定律，可知反应生成氢气 的质量为：50g+10g-55.4g-4.4g=0.2g, 设稀硫酸中溶质的质量为x,根据化学方程式 Fe+H2S04=FeS04+H2↑可知硫酸与反应产 生的氢气的质量关系是98：2，反应产生氢气的 质量是02g,则反应需要硫酸的质量： 0之g4=9.8多所用稀疏酸溶液中浴质的质显 分数是9：8吕×100%=19.6%. (3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫 酸200g,由于溶液在稀释前后溶质的质量不变， 设需要水的质量为y,(200g-y)×98%=200g ×19.6%;解得：y=160g 4.(1)4.4g (2)7.3% (3)10.5% 提示：(1)放出二氧化碳的质量即为反应前 后烧杯连同试剂总质量的变化，即165g 160.6g=4.4g (2)设稀盐酸中溶质质量为x,生成氯化钙 的质量为y,石灰石中碳酸钙的质量为. CaCO3 +2HCI=CaCl2 +CO21 +H2O 100 73 111 44 W X 4.4g 100 73 111 Y 44 4.4g 44 4.4 44 -4.4g 解得：x=7.3g,y=11.1g,0=10g 则盐酸中溶质的质量分数= 7.3g×100% 100g B39 =7.3%. 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%. (3)反应后所得溶液的质量=m(CaCO3)+ m(盐酸）-m(C02)=10g+100g-4.4g= 105.6g 所以过滤所得滤液中氯化钙的质量分数= 11.1g×100%≈10.5% 105.6g 答：所得滤液中溶质的质量分数为10.5%. 5.(1)10.6 (2)设反应生成氢氧化钠的质量为x. Naz CO3 +Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 106 80 10.6g 106 80 10.6g x=8g 氢氧化钠的质登分数=80。×100%=4% 答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为 4%. (3)120 6.解：设至少需要高锰酸钾的质量为x. 2KMn04△K,Mn04+MnO,+02↑ 316 32 X 16g 316 32 16g x=158g 答：至少需要准备158g高锰酸钾. 7.解：生成氧气的质量：34g+0.5g-33.7g =0.8g 设过氧化氢溶液中溶质的质量为x. 2H,0,02H,0+0,1 68 32 X 0.8g 68 32 0.8g x=1.7g 该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为： 1.7g×100%=5% 34g 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%. 8.(1)98 (2)解：设参加反应的H2S04的质量为x. Fe03+ 3H2S04=fe2(S04)3+3H20 160 294 8.0g x 160 294 _8.0gx=14.7g X 稀硫酸溶液的溶质质量分数= 14.7g× 100g 100%=14.7% 答：稀硫酸溶液的溶质质量分数为14.7%. B40 9.(1)80 (2)解：消耗氧化钙的质量为x. Cao+H2O+Na2 CO3-CaCO3 +2NaOH 56 100 X 10g 56 100 -10g x=5.6g 碱石灰中Ca0的质量分数=5.6名x100% 10g =56% 答：碱石灰中Ca0的质量分数为56%. 10.解：(1)氯化铵中氮元素的质量分数： 53.5×100%≈26.2% 14 (2)设生产8.4【碳酸氢钠，理论上需要氯 化钠的质量为x. NaCl CO2 +NH3 +H2 O=NaHCO3 NH CI 58.5 84 X 8.4t 58.5 84 8.4t x=5.85t 答：生产8.4t碳酸氢钠理论上需要5.85t氯 化钠. 11.(1)BaS04 (2)解：设样品中BaCl2的质量为x. BaCl2 H2SO=BaSO+2HCI 208 233 x 2.33g 208 233 2.33g x=2.08g 样品中BaCl,的质量分数为 .08吕×100% 10g =20.8% 答：样品中BaCl2的质量分数为20.8%. 12.(1)铝在空气中能形成致密的氧化膜 (2)02、H20 (3)7:3 (4)解：设可生产硫酸亚铁的质量为x. Fe+ H2S04 FeSO+H2 T 98 152 19.6t×10% X 9819.6t×10% 152 x=3.04t 答：可生产硫酸亚铁3.04t. 13.(1)10 (2)与盐酸反应的碳酸钠的质量为100g× 10.6%=10.6g 参考答案。 设回收液中盐酸的质量是x,生成氯化钠的质 量为y Na2 CO3 +2HCI =2NaCl +H2O+CO2 106 73 117 10.6g 106 10.6g 73 106_10.6g 117 x=7.3g,y=11.7g 回收液中HC1的质量分数为2008 ,7.3g×100% =3.65%. 答：回收液中HC1的质量分数为3.65%. (3)设碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠 的质量为m. Na2 CO3 CaCl2 =CaCO+2NaCl 100 117 10g m 100 10g 117 m m=11.7g 当Na2CO,溶液与CaCl2溶液恰好完全反应 时，溶液中溶质的质量为11.7g+11.7g= 23.4g 答：溶液中溶质的质量是23.4g. 第69、70、71版 跟踪训练 1.B2.C3.C 4.(1)Ca0+H20=Ca(0H)2 (2)过滤 (3)Na2C204 (4)复分解反应 (5)生石灰（氧化钙）或水 5.(1)混合物 (2)白色粉末，有很强的刺激性气味，易 吸水 (3)Ca(Cl0)2+2H20=Ca(0H)2+2HCl0 先由无色变为红色，而后又褪色 (4)漂白粉遇空气中的二氧化碳可游离出 次氯酸，次氯酸不稳定，易分解，放出氧气，光照 情况下次氯酸分解加速 高温 6.(1)3C0+Fe203 2Fe+3C02隔绝 空气中的氧气和水 (2)Mg(0H)2△ MgO +H2 O (3)质地坚硬（或硬度大） 7.(1)C02、H20 (2)混合物 (3)氮气、氧气或水蒸气 (4)C02+2Na0H=Na,C03+H20 数理极 (5)吸收等质量的二氧化碳，消耗氢氧化锂 的质量少；等质量的氢氧化钠和氢氧化锂，氢氧 化锂吸收的二氧化碳多 8.(1)混合物 (2)10%农作物秸秆 (3)酸雨 (4)节约化石资源 9.(1)C02等温室气体排放 (2)钢铁 (3)CH4+202= 点燃 C02+2H20 (4)C0,分子间隔较大，容易被压缩 (5)在其他条件相同的情况下，温度一定， pH越大半衰期越长；pH一定，温度越高半衰期 越短.（或温度一定，pH越小半衰期越短；pH一 定，温度越低半衰期越长.) 10.(1)B (2)玻璃纤维 (3)碳原子排列方式不同 (4)石墨烯的用量在1~2份时，随着石墨 烯的用量增大，橡胶复合材料热导率增大；石墨 烯的用量大于2份时，随着石墨烯的用量增大， 橡胶复合材料热导率减小 (5)AB 11.(1)金属 (2)物理 (3)原子排列方式 (4)冲破了国外的技术封锁，助推我国发动 机制造技术迈向世界领先水平 (5)B 12.(1)混合物 (2)大蒜素 提高人体免疫力（或抑制肿瘤 细胞生长) (3)不停地运动 烯丙基二硫化物 (4)选择优质食用醋或泡制容器要洗净等 (合理即可) (5)酒精或双氧水或高锰酸钾等（合理即可） 13.(1)可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中 被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动 (2)S、S02、S03、H2S04 (3)Ca(0H)2+S02=CaS03+H20 (4)BCD 14.(1)牛奶富含蛋白质、脂肪和钙等营养 成分，在促进人体骨骼发育和提高免疫力等方面 发挥重要作用 (2)A (3)超高温灭菌杀死了绝大部分微生物，且 在无菌状态下包装于容器内 (4)①③④ (5)BE