《化学与社会》复习导航+综合复习检测卷-【数理报】2026年中考化学高效复习

B50 基础 《化学与社会》 复问导航 A知柜 1.功能：是机体生长及修复受损组织的主要原料 2.性质：①蛋白质被灼烧时，产生具有烧羽毛的气味 蛋白质 ②蛋白质变性：在受热、酸、重金属盐、甲醛 的作用下，会破坏蛋白质的结构，使其变质 供 3.富含蛋白质的物质：瘦肉、鱼类、蛋类、大豆、花生 1.人体主要的供能物质：葡萄糖(CH,O,)、蔗糖 物 (C2H20)、淀粉[(C6Ho0,)n] 人类 糖类 2.淀粉遇碘变为蓝色 重要 的 3.富含糖类的物质：薯类、大米、玉米、土豆、水果 营养 油脂：人体主要的储能物质。 物质非供「 维生素：调节新陈代谢，预防疾病，维持身体健康.人体内 不能合成： 能物 无机盐：维持机体的酸碱平衡， 的 水：溶解食物，排泄废物. 1.常量元素：人体中含量超过0.01%的元素. 化学 常量元素包括O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg 元素2.微量元素：人体中含量低于0.01%的元素. 与人 微量元素包括Fe、Co、Cu、Zn、Cr、Mn、Mo、F、I、Se等 体健3.缺乏症（见考点二） 康 4.一些微量元素是人体的非必需元素，如Al、Ba、Ti等；另一些 则为有害元素，如Hg、Pb、Cd等. 1.为了改变传统的能源利用方式，人们通过化学反应将化石能 源转化为清洁、便利的二次能源（如电能、石油制品等），开发 可再生和环境友好的新能源（如风能、太阳能、氢能、生物质能 等)，为能源利用开辟了新的途径。 2.有机高分子化合物：相对分子质量很大的有机物.如：淀粉、 蛋白质等」 化学 3.天然有机高分子材料，如：棉花、羊毛、天然橡胶等 与可 塑料：密度小，耐腐蚀，易加工，如：聚乙烯、聚丙烯等 持续 4.合成有机 合成纤维：强度高，弹性好，耐磨，耐腐蚀.如：丙纶 发展 高分子材料 涤纶、腈纶等。 合成橡胶：弹性和绝缘性好.如：顺丁橡胶、丁苯橡胶等 指的是塑料袋污染 危害：破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物 1.减少使用塑料制品，如用布袋代替塑 5.白色污染防止白 料袋 色污染2.重复使用塑料制品，如塑料袋、塑料盒 的措施3.使用一些新型的、可降解的塑料。 4.回收各种废弃塑料. A点枥 考点一：综合考查营养物质 对六大营养素相关知识的考查是本单元的重要考点，一般从现实生 活的角度，结合各营养素的功能进行命题，要求同学们能够理论联系实 际，学以致用.食品中的安全问题也备受关注，我们要多多关注食品安全 相关考查不难，以识记为主。 例1.糖类是人体重要的营养素之一，下列食物富含糖类的是( A.菜籽油 B.鸡蛋 C.西红柿 D.五色糯米饭 答案：D 备战篇· 数理极 解析：A.菜籽油中富含油脂；B.鸡蛋中富含蛋白质；C.西红柿中富含 维生素；D.糯米饭中富含糖类，故选D. 例2.民以食为天，食品安全关系重大.下列有关食物的做法正确的是 A.用小苏打做发酵粉焙制糕点 B.用甲醛溶液浸泡海产品 C.霉变的大米用水清洗后食用 D.大量采用油炸方式制作食物 答案：A 解析：A.小苏打受热会分解生成二氧化碳气体，与有机酸反应也会生 成二氧化碳，所以可用来做发酵粉焙制糕点，故正确；B.甲醛有毒，不能用 来浸泡海产品，以防危害人体健康，故错误；C.霉变的大米中含有有毒的 霉菌毒素，清洗后也不能食用，故错误；D.油炸食品中含有危害人体健康 的物质，所以不能大量食用油炸食品，故错误故选A. 考点二：化学元素与人体健康 元素 人体缺乏症 钾(K) 缺乏引起肌肉无力和心律失常，影响肾功能 缺乏引起血压降低和肌肉痉孪，摄入过多会增加患 钠(Na) 常量元素 高血压和心血管疾病的风险 幼儿及青少年：佝偻病和发育不良 钙(Ca) 老年人：骨质疏松和骨折 铁(Fe) 贫血 缺乏或过量都会引起甲状腺肿大，儿童缺碘会影响生长 微量元素 碘(I) 和智力发育 氟(F) 缺乏易产生龋齿，摄入过量会引起氟斑牙和氟骨症 【易错警示】a.人体中含量最高的金属元素是Ca(或钙)： b.必需元素摄入量不足或过多均不利于人体健康. 有害物质 危害 一氧化碳 有毒、易与血红蛋白结合使机体缺氧 黄曲霉素 存在于霉变食物中，如发霉的大米、花生等 易错警示：发霉的食物洗净之后仍含黄曲霉素，不能食用 甲醛 会破坏蛋白质的结构，使其变质，不能用甲醛浸泡海产品 亚硝酸盐、甲醇（工业酒精）、工业明胶、地沟油、三聚氰胺、毒品、重 其他 金属盐等会对人体造成非常大的伤害，食品添加剂应适量添加，过 量也会危害人体健康 化学元素与人体健康关系密切，要熟记常量元素及必需微量元素对 人体的作用及缺少后会引起的危害。 例3.人体中含有50多种元素，某些元素缺乏后会对人体健康产生影 响.下列说法错误的是 A.缺铁会引起坏血病 B.缺钙会使幼儿及青少年患佝偻病 C.缺碘会引起甲状腺肿大 D.缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良 答案：A 解析：A.铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项说法 错误.B.钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架， 幼儿和青少年缺乏会患佝偻病，故选项说法正确.C.碘是合成甲状腺激素 的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项说法正确.D.锌影响人体发育， 缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，智力低下，故选项说法正确。 故选A. 考点三：化学与可持续发展 随着时代的发展，从自然资源中直接获取的天然物质在数量和性能 上都难以满足社会的需要.人们借助化学方法分析物质的组成，通过化学 反应得到一系列新的材料和能源，为社会可持续发展提供了物质保障和 前进动力 例4.材料是时代进步的标志.下列关于材料的说法错误的是() A.塑料属于有机合成高分子材料 数理极 基础备战篇 B51 B.玻璃属于硅酸盐材料 素符号 普通玻璃中所含钠离子的符号是 C.制造芯片的硅属于非金属材料 (2)国画与油画一国画气韵生动，油画抽象浪漫.博物馆保存珍贵 D.铝镁合金属于复合材料 名画时用氮气作保护气，因为氮气的化学性质 答案：D (3)茶与咖啡一中国茶清香四溢，西方咖啡醇香浓厚.从微观角度 解析：A.塑料属于有机合成高分子材料，故A正确；B.玻璃、陶瓷、水解释闻到香味的原因是 泥等都属于硅酸盐材料，故B正确；C.硅的名称中带有“石”字旁，属于非 (4)中餐与西餐一烹饪上中国菜主要是蒸和炒，西餐则以煎与炸见 金属，故C正确.D.铝镁合金属于金属材料，故D错误.故选D. 长.下列烹饪的食物中富含蛋白质的有」 （填字母序号，双选) 、圆演煲 A.清蒸鲫鱼 B.素炒青菜 C.香煎土豆 D.油炸鸡腿 1.分类法是化学学习和研究的常用方法.下列分类正确的是( 11.激动人心、令人赏心悦目的体育运动中，处处充满着化学知识 A.合成材料：合金、合成橡胶 (1)体操、举重等运动员赛前常在手上涂抹碳 主要用途： B.人体必需微量元素：氧、锌 酸镁粉末，碳酸镁是由 体育用 (填离子符号)和 碳酸镁粉 增加摩擦力 C.混合物：空气、冰水共存物 C0构成 (MgCO:) 防滑 D.复合肥料：硝酸钾、磷酸二氢铵 (2)足球比赛中可向球员受伤部位喷氯乙烷 2.均衡膳食是身体健康的重要保证.下列食品中主要为我们提供糖(CH,CH,C)来缓解疼痛。从物质分类的角度看，氯乙烷属于， 类的是 ) (3)赛跑时发令枪响的同时会产生白烟，反应的化学方程式为 5KC10,+6P=3X+5KCl,X的化学式为 (4)体育机构允许运动员使用的药物有：葡萄糖、氨基酸混合物和维 生素C等 A.米饭 B.苹果 C.鸡蛋 D.花生油 ①以上三种物质中，可以预防坏血病的是 3.端午节吃粽子是中华民族的传统习俗.衡阳肉棕味道鲜美，其原料 ②葡萄糖(C,H20)在人体内酶的催化下与02反应生成C02和 有：糯米、五花肉、植物油、食盐、食用纯碱，原料中不包含的基本营养素是 H,0,同时提供人体所需能量.该反应的化学方程式为」 12.酱油是我国传统调味品之一，已有3000多年历史.天然晒露法是 A.油脂 B.维生素 C.糖类 D.无机盐 传统的老法酱油的生产方法.以初夏开始制作为例，主要流程如下： 4.下列关于“生命、健康”的说法正确的是 香烟烟气中的有毒 多喝碳酸饮料 物质危害人体健康 百益身体健康 8~10小时 4小时 6-7天 约6个月 节食减肥 多吃钙片 (浸泡 蒸煮 制曲 (发酵) 压榨 拒绝糖类 预防龋齿 精选大豆 分段取样，室温下 装袋加压 D 浸泡除杂 测得pH为5-6 将油与渣分离 5.“限塑令”后奶茶吸管由聚丙烯(PP)吸管改成纸质吸管，后又改成 回答下列问题： 了环保可降解的聚乳酸(PLA)吸管，下列说法正确的是 (1)“发酵”过程中，所取缸内样品呈 (填“酸”“中”或“碱”)性 A.聚氯乙烯(PVC)也能做奶茶吸管 (2)“压榨”与化学基本实验操作中的 (填操作名称)有相似 B.聚乳酸吸管会造成白色污染 之处. C.聚丙烯(PP)是有机高分子化合物 (3)下列有关说法正确的是 （多选，填字母序号)： D.纸质吸管材料的主要成分是淀粉 a.“浸泡”目的是泡胀大豆，并除去杂物 6.幼儿及青少年缺氟可能会患 ) A.佝偻病 B.贫血 b.铁强化酱油中“铁”可以预防佝偻病 C.甲状腺肿大 D.龋齿 c.天然晒露法得到成品的时间会受天气影响 7.化学元素与人体健康息息相关，下列说法不正确的是 13.“福建舰”解缆启航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程， A.饮用运动饮料补充钠、钾等元素 I.航母建造 B.服用补铁剂治疗骨质疏松症 (1)航母建造需使用纯铜、钢铁、钛合金等， C.缺锌会影响青少年生长发育 ①航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和 性 D.汞、镉属于对人体有害的元素 ②钢铁的硬度比纯铁的 (填“大”或“小”). 8.下列日常用品中，主要成分属于有机合成材料的是 ③钛可由二氧化钛(T02)制得，TO,中Ti的化合价为 Ⅱ.能源供给 (2)航母动力由重油（含CHs等多种成分）燃烧提供.CHs分子中 碳、氢原子个数比为 (填最简整数比). (3)通讯工具中使用的锂电池，工作时能量转化的主要方式为 A.塑料保鲜膜 B.纯棉毛巾C.羊毛大衣 D.天然橡胶手套 9.“民以食为天，食以安为先”.下列有关说法正确的是 Ⅲ.生命保障 A.纤维素不能被人体吸收，因此不必食用富含纤维素的蔬菜 (4)食物和淡水是重要的生活保障 B.蛋白质是人体所需的营养物质之一 ①供给食物包含牛奶和青菜，其中主要为人体提供蛋白质的食品是 C.变质的油脂也能提供能量，可大量食用 D.奶茶具有良好的口感，可以代替饮用水长期饮用 ②部分淡水可通过减小压强使水的沸点 (填“升高”或“降 10.央视栏目《遇鉴文明》展现了人类文明的魅力，其中有许多中外文 低”)，进而使水汽化、冷凝而获得 明主题互鉴 (5)过氧化钠(Na,0,)可用作舰载机飞行员供氧面罩的供氧剂 (1)瓷器与玻璃器一瓷器是火与土的结合，玻璃器是火与沙的交N,0,与C0,反应生成Na,C0,和0，的化学方程式为】 融.烧制瓷器所用的黏土中含氧、硅、铝等元素，写出其中一种非金属的元 (参考答案见37、38版) B52 基础备战篇 数理极 A.蛋白质、糖类都属于有机物 《化学与社会》 综合复习检测卷 B.人体缺钙易引起甲状腺肿大 ■■■■■■■■■■■■■■■ C.糖类由C、H、0三种元素组成 D.青少年常饮牛奶有利于骨骼生长 B.香肠中加入过量亚硝酸钠防腐 第I卷 9.苏轼的《格物粗谈·果品》中记载：“红柿 C.用硫酸铜溶液浸泡粽叶，使棕叶变得鲜绿 摘下来未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并 (每题5分，共50分) D.大量添加面粉增白剂使面粉更白 无涩味”.成熟的木瓜释放出来的乙烯作为植物 1.下列食物富含维生素的是 5.材料科学的发展，大大方便了人类的生 活，下列有关材料问题的说法正确的是( 激素，能够催热柿子.此外，乙烯(C,H4)可以作 A.聚丙烯塑料不可以回收利用 为合成聚乙烯的原料.下列有关说法错误的是 B.区别羊毛纤维和合成纤维可用灼烧的方法 A.聚乙烯是最常见的塑料，属于合成有机 A.炒肉块 B.奶油蛋糕 C.合成材料的使用有百利而无一害 D.涤纶、腈纶属于天然纤维 高分子材料 6.下列做法有利于环境保护的是 B.乙烯属于化合物，可推测其在氧气中充 A.焚烧落叶，减少垃圾的运输量 :分燃烧产生二氧化碳和水 B.使用新型的、可降解的塑料，减少“白色 C.聚乙烯塑料袋不属于高分子材料 C.水果拼盘 D.蛋炒饭 污染” D.对乙烯加压降温可使其呈液态，说明气 2.化学与生活息息相关，人类的生产生活离 C.加高烟囱，减少二氧化硫对环境的污染 体分子间隔大，容易被压缩 不开化学.下列说法错误的是 D.大量使用农药和化肥，增加农作物产量 10.下表对某一主题的知识归纳，其中有错 A.棉花、塑料、合成橡胶属于合成材料 7.下列与人体的生理活动有关的叙述中，正 误的是 ( B.铝合金、不锈钢都是合金材料 确的是 C.炒菜时，油锅中的油不慎着火，可用锅盖 A.化学与安全 B.化学与健康 A.人体无法消化吸收纤维素，所以食物中 盖灭 的纤维素对人体毫无意义 重金属中毒 喝鲜牛奶、糖类、油脂 -组成元素 D.氮肥、磷肥、钾肥是主要的化学肥料 B.煤气中毒的主要原因是一氧化碳与血红 豆浆等解毒 相同 3.下列人体摄入元素与引起的健康问题关 蛋白结合，使血红蛋白失去输氧能力 煤气泄漏 关闭气阀、严 缺铁 会引发缺铁性贫 系不正确的是 C.作为健康饮食的一部分，每人每天都应 禁烟火 血 A.缺钙会引起骨质疏松 当通过服用保健品补充各种营养素 B.缺碘会引起甲状腺疾病 C.化学与生活 D.化学与材料 D.低血糖发作时，吃馒头比喝葡萄糖水见 C.缺铁会引起龋齿 效快 蛋白质、淀粉 一用碘溶液水泥、玻璃 一都属于硅 D.钠摄入过多会增加患心血管疾病的风险 8.6月1日为“世界牛奶日”，某品牌高钙1 来鉴别 酸盐材料 4.下列有关食品安全的做法正确的是( ）奶中富含蛋白质、糖类、无机盐等营养物质.下列 纯棉织物、纯毛织物 用玻璃钢、铝合金 一都属 A.牛奶中加入适量乳酸钙补充钙元素 灼烧闻气味的方法来鉴别 于复合材料 :叙述错误的是 ( 数理报·人教中考 数理报·人教中考 肥 第Ⅱ卷 (2)制造汽车使用了镁铝合金、玻璃钢、聚 光纤 氯乙烯等材料 (共50分) 不锈钢松套管 松套管 ①上述材料中属于金属材料的是 11.(12分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业 缆芯填充物 属于合成材料的是 ,属于复合材料的是 用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误 扎纱 铝塑复合带 食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡·在 聚乙烯内护套 可能有的垫层 ②将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面 化学老师的指导下，化学兴趣小组同学从以下两 阻水层 钢塑复合带 留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度 铝 个方面对亚硝酸钠和氯化钠进行对比探究： 聚乙烯外护套 中心加强件(RP) 的硬度（填“大于”或“小于”）. (1)物理性质： 可能有的填充绳 海底光缆剖面图 14.(10分)C919是一款集世界顶尖航空技 亚硝酸钠和氯化钠都是色固体， 术为一体的国产大飞机，先进材料在国产客机大 溶于水（填“难”或“易”） 13.(16分)化学与生活密切相关. (1)下表为某女士一天的营养摄入量与推 规模使用，其中第三代铝锂合金材料在C919机 (2)化学性质： 体结构中的用量达到8.8% ①亚硝酸钠中氮元素的化合价是 价 荐摄入量的比较（部分）： ②亚硝酸钠溶液能使无色酚酞溶液变成红 项目 摄入量 推荐摄入量 (1)下列客机上使用的物品中，属于合成材 蛋白质(g) 72.9 65 料的是 (填字母序号) 色，说明亚硝酸钠溶液显 性；氯化钠溶 B.真皮椅套 液不能使紫色石蕊溶液变色，说明氯化钠溶液显 脂肪(g) 65.1 48.2-72.3 A.合金门把手 C.塑料快餐盒 D.羊毛毯子 性。 维生素C(mg》 176 100 (2)客机上常提供以下食物：瘦肉、青菜、面 ③亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液都能和硝酸 钙(mg) 807 800 银溶液发生复分解反应，生成难溶于水的白色沉 包、米饭等，其中维生素含量最丰富的是 铁(mg) 21 20 淀.请写出亚硝酸钠溶液和硝酸银溶液反应的化 硒(mg) 0.037 0.05 学方程式： (3)金属铍(B)与铝化学性质相似，铍元素 ①蛋白质、油脂和葡萄糖中属于高分子化合 12.（12分)安全是人类生存的重要保障 的核电荷数为4，相对原子质量为9. 物的是 (1)海底光缆是全球信息互联互通的关键 ①铍原子的结构示意图为 (填字母 ②钙、铁、硒三种元素中 在人体内 基础设施.它的结构中属于金属材料的是 序号) 含量最高（填元素名称，下同），缺 易得 (写一种).光缆铺设在极其复杂的海 贫血症，该女士摄入的 底环境中，外被层材料应具备的性能是 没有达到推荐摄 入量 2 (写一条) (2)粮食存储时向粮仓内充入氮气作保护 行李箱盖：镁铝合金 仪表外壳：聚氯乙烯 ②在空气中，铍的表面易形成一层氧化铍的 气，这是利用了氮气 的性质。化学 保护膜，发生反应的化学方程式为」 肥料对提高农作物的产量具有重要作用，为增强 车门：玻璃钢 水稻、玉米等农作物的抗寒抗旱能力，需要施用 (参考答案见38版)数理极 4版真题演练 1.C2.C3.B4.C5.A 6.(1)黑 (2)产生大量气泡 (3)降低 (4)C02+Ca(0H)2=CaC03↓+H20 (5)ABDG 7.03 (2)腐蚀橡胶胶帽或污染试剂等（答一点，合 理即可) (3)偏小 (4)称量小于 5版 综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C B C B B C A C 第Ⅱ卷 11.(1)c (2)b (3)d (4)a 12.(1)②烧杯、④酒精灯 (2)倒BC (3)胶头滴管偏大 13.(1)使温度达到其着火点 (2)①氧分子的浓度更高 ②燃烧不一定 需要氧气或空气 (3)①熔沸点低 可燃性 ②导气管若太 长，石蜡蒸气冷凝，不能从导管末端导出 (4)C 8版 真题演练 1.B2.A3.D4.D5.D 6.C7.D 8.(1)锥形瓶水槽 (2)2H,0,M02H,0+0,↑ 磨砂正放 (3)A将带火星的木条放在集气瓶口，若 木条复燃，则已经集满 (4)a Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3+H2O 9.(1)化学性质 (2)①Cu(0H)2△C0+H,0② m 192n 233 (3)甲中迅速产生大量气泡，乙、丙中无明 显现象 …参考答案。 9版综合复习检测卷 第I卷 题号1 23 4 5 6 7 89 10 答案 AB A B D 提示： 9.本题考查FCL3催化H202溶液分解过程 的图像分析，A中生成氧气的质量不会随反应时 间的增加而一直增加，反应完全后氧气的质量就 会恒定，A错误；B中随着反应的进行，水的质量 逐渐增加，反应完全后不再增加，B正确；C中 H202的质量分数逐渐降低为0，C错误；D中 FeCL,的质量不变，但是由于生成氧气，溶液总质 量变小，FCL,的质量分数应随着反应的进行而 变大，D错误 第Ⅱ卷 11.①②③⑥④⑤⑦⑧ 12.(1)4P+50,点燃 2P205 (2)压强 【交流表达】(1)2Fe+2H20+02= 2Fe(0H)2 (2)20.2% (3)①铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消 耗更彻底，使实验结果更准确 ②测量时考虑到 导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验 结果更准确 13.(1)①试管 ②酒精灯③集气瓶 (2)b (3)瓶口处支持燃烧 (4)预热 (5)防止生成的氧气从长颈漏斗逸出 (6)质量化学性质 14.(1)KCl03H202 MnO2 S02 (22KC0,° 2KC1+302个 2H,0,M0 2H,0+02↑ 11版真题演练 1.C2.A3.B 4.A5.B 6.B 7.(1)元素 (2)63 (3)①3 ②S③MgCl 8.(1)Na (2)N2 (3)NaCio (4)S8 (5)最外层电子数都是6 B33 12版 综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 7 8 9 10 答案 D B A C D C B A B 第Ⅱ卷 11.(1)分子 (2)原子 (3)阴离子 12.(1)26.98 (2)B (3)AB (4)失去最外层电子数 13.甲烧杯中溶液由无色逐渐变红，丙烧杯 内无明显变化（液面下降也可）在不断运动 (1)与B、C中的酚酞溶液做对照或者对比 (2)①浓氨水显碱性（氨水能使酚酞变红也 可) ②分子在不断运动，且温度越高，分子运 动越快 (3)环保，能够防止氨气扩散到空气中 14.（1)分子在不断运动（或分子间有间隔） (2)2H2+02 点燃 2H,0 氢原子和氧原子 结合成水分子（或每两个氢原子与一个氧原子 结合成一个水分子) (3)碳原子的排列方式发生了改变（或碳原 子排列方式不同)》 提示：14.(1)该图示表示的是蔗糖的溶解 过程，说明蔗糖分子是在不断运动的，分子之间 有间隔等. (2)图中①表示氢分子分裂成氢原子，氧分 子分裂成氧原子.②表示氢原子和氧原子结合成 水分子（或每两个氢原子与一个氧原子结合成 一个水分子). (3)金刚石与石墨的元素组成相同但结构 不同，该变化的主要原因是碳原子的排列方式发 生了变化. 15版 真题演练 1.C2.D3.B4.C5.A 6.C7.B8.C9.A 10.(1)H20 (2)C1 +5 (3)KH2P04 (4)C02+H20=H2C03 11.(1)N2①③吸附 催化剂 (2)C02+4H2 CH4+2H20 12.（1)淡蓝 水雾出现 2H2+02 点燃 2H20 B34 (2)H202 (3)水是由氢元素和氧元素组成的 (4)D (5)8m (6)节约用水工业废水处理达标后排放， 合理使用化肥和农药，生活污水集中处理达标后 排放等 13.(1)c (2)2:1 (3)燃着的木条燃烧更旺 88 (4) (5)①随着电压的增大，电解水速率增大 ②10%Na0H溶液、12V电压 14.(1)8 (2)60 (3)6:1 (4)40% 16版综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 6 7 8 9 10 答案 A C B C C B B A B 提示： 10.中和反应生成盐和水，但生成盐和水的 反应不一定是中和反应，如非金属氧化物与碱的 反应，故A错误；化合物是由不同种元素组成的 纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是 化合物，故B正确；单质中只含有一种元素，但 只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和 臭氧的混合物，故C错误；在同一化合物中，金 属元素显正价，但非金属元素不一定显负价，如 硫酸钠中的硫是+6价，故D错误. 第Ⅱ卷 11.(1)c (2)a (3)d(4)e(5)b 12.(1)水（或H,0) (2)C (3)52H2+02 点燃 2H20 13.（1)过滤 引流 (2)蒸馏 (3)淘米水浇花（合理均可）》 14.(1)①HC1 ②CH4③02④NaHC0 (2)过滤②④⑤ (3)80 15.(1)78(2)20:19 (3)48.7% 18版真题演练 1.D2.D3.D4.A5.B 6.A7.C 参考答案。 8.(1)剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量 Fe CuSOa =FeSO Cu (2)增强 (3)5丙 (4)防止溶液酸性增大与铁钉反应产生氢 气使装置质量减小，无法验证质量守恒定律 (5)取一套装置气密性良好的集气瓶和带有 燃烧匙的橡皮塞，将蜡烛固定在燃烧匙上，将蜡 烛、橡皮塞、燃烧匙和集气瓶放在天平上称量后， 放置在桌面上，点燃蜡烛迅速将蜡烛伸入集气瓶 并塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后将装置整体放在天 平上称量，若质量不变，则遵守质量守恒定律 9.(1)17.6 (2)解：设石灰石中CaC03的质量分数为x. CaCO3 +2HCI=CaCl2 +H2 O+CO21 100 44 50g×x 17.6g 100_ 50g×x 44 17.6g x=80% 答：石灰石中CaC03的质量分数为80%. (3)不正确 19版综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 8 10 答案 B B B D 提示： 10.根据题意可得出反应的化学方程式为： MgC03+H2S04=MgS04+H20+C021 84 44 Na2C03+H2S04=Na2S04+H20+C02↑ 106 44 每反应掉84份MgC03或106份Na2C03,生 成44份C02,故质量相等的MgC03和Na2C0? 完全反应时，MgC03反应生成的C02更多，则： 若MgCO3和NaC03均剩余，说明硫酸不 足，生成的C02的质量相等，则天平平衡； 若MgC03有剩余，Na2CO3恰好与硫酸完全 反应，则生成的C02的质量相等，天平平衡； 若MgCO3有剩余，Na2CO3完全反应且硫酸 有剩余，则MgC03生成的C02较多，Na2C03反 应生成的C02较少，天平不平衡，偏向Na2C03 一边； 若MgCO,和Na2CO3均无剩余，则MgCO3生 成的CO2较多，天平不平衡，偏向NaC03一边 综上分析，得出选项D不正确. 第Ⅱ卷 11.(1)①Na ②N203③50H-④Zn2+ (2)①a②b③d④c 数理极 (3)①4P+502 点燃 2P205 ②Ca(OH)2+CuS04=Cu(OH)2↓+ CaSOa ③Cac03 高温 Ca0+C02↑ 4Cu +2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 12.(1)分解 (2)D 质量守恒定律 13.(1)Na,CO 2HCI 2NaCI H2O C02↑ AD (2)C BC 14.(1)溶液变浑浊有沉淀生成 (2)偏低 (3)解：设参加反应的碳酸钠的质量为x CaCl Na,CO3 2NaCl CaCO 106 100 X 10g 106 100 10g x=10.6g 答：碳酸钠样品中有碳酸钠10.6g 21版真题演练 1.D2.B3.B4.C5.D 6.(1)CaCO3 +2HCI =CaCl2 +H2O+CO21 (2)BC(3)a (4)①光合 ②澄清石灰水变浑浊③C0, 与水反应生成碳酸 ④绿色出行 7.(1)澄清石灰水变浑浊Fe203+3C0 高温 2Fe+3C02 (2)+3 (3)D中红棕色固体变黑色，待测气体中没 有其他还原性气体 (4)缺少尾气处理装置 8.(1)生石灰 (2)CaCO +CHa 催化剂 Ca0+2C0+2H, (3)有机物 (4)B 22版 综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 6 7 8 9 10 答案 C C D C B C C D D 提示： 3.A.就地焚烧桔秆会产生大量的可吸入颗 粒物，会污染空气，错误；B.大量燃放烟花爆竹 会产生大量的二氧化硫从而污染空气，错误；C 实验后的废液可能会造成水体污染，错误；D.选 择公共交通工具出行有利于节约资源、保护环 数理极 境，正确.故选D. 9.乙装置N处添加止水夹后与甲装置的功 能不同，因为乙中固体与液体不能分离. 10.第一个装置中的澄清石灰水不变浑浊， 故一定无二氧化碳，A错误；气体经过第二个装 置，体积减小，说明一定含有氯化氢，因为只有氯 化氢会与氢氧化钠溶液反应，B错误；根据第三 个装置的现象，只能说明含有还原性的气体，第 四个装置无水硫酸铜变蓝，并不能说明是第三个 装置反应生成水，可能是第二个装置中带出来的 水分，故不能确定一定有氢气，C错误；根据最后 一个装置，澄清石灰水变浑浊，说明一定有一氧 化碳，D正确. 第Ⅱ卷 11.(1)①B②C0 (2)①<②氨水 提示： 11.(1)①干电池中含有较多的碳粉和石 墨，相关说法中，A选项石墨具有导电性是正确 的叙述；B选项碳纳米管属于碳单质不是化合 物，所以是错误的叙述；C选项金刚石和C属于 同素异形体，这两种物质中碳原子的排列方式不 同；故答案选择B;②冬天用木炭烤火容易产生 C0气体；(2)①通过观察上表可知，NH4Cl溶液 的pH<7,因为该溶液显酸性；②上表中属于碱 性氮肥的是氨水. 12.(1)两支蜡烛自下而上依次熄灭 ①二 氧化碳的密度比空气的大( ②二氧化碳不能燃 烧，也不能支持燃烧 (2)试管内液面上升且澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O (3)ACD 13.(1)产生淡蓝色的火焰 (2)2H,0通电 2H2↑+02↑ (3)C02+H20=H2C03化合反应 14.(1)长颈漏斗 (2)CaCO3+2HCI=CaCl2 +H20+CO21 (3)A、B、G、H (4)J→I (5) K (6)将燃着的木条放在导管的出气口处（短 管一端)，若木条熄灭证明已满 24版真题演练 1.C2.D3.B4.B5.B 6.C7.B 8.(1)2H20 通电2H,↑+0，↑ (2)ac …参考答案 (3)分子之间存在间隔 (4)低温液态 (5)化学 (6)作燃料等（合理即可）》 25版综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 8 9 10 答案 D A B A D 提示： 9.实验中，热水的温度达不到红磷的着火点， 红磷不能燃烧，而白磷的着火点较低，热水的温度 可以达到白磷的着火点，且与氧气接触，所以右侧 试管中的白磷能燃烧.磷燃烧是磷与氧气发生的 化学反应，属于氧化反应，生成的五氧化二磷有 毒，可以与氢氧化钠反应，所以，可以用烧碱溶液 来吸收燃烧产物.分析可知，应选A选项， 第Ⅱ卷 11.（1)可燃物与氧气充分接触 (2)D C,H,0H+30,点燃 2C02+3H20 (3)把温度降低到可燃物着火点以下，防止 复燃 12.(1)KN0,(或硝酸钾) (2)BC (3)A 13.(1)天然气5g (2)< 将二氧化硫充分吸收S02+ Ca(0H)2=CaS03↓+H20 提示：(1)由图可知，天然气产生的二氧化硫 较少，对环境影响较小；由硫元素守恒可知，煤中 硫元素的质量等于生成二氧化硫中硫元素的质 ,为10×器-5g (2)S02的大量排放能形成酸雨，其pH< 5.6;石灰水喷淋，可以增大与烟气的混合，将二 氧化硫充分吸收；由信息可知，二氧化硫与碱反 应与二氧化碳相以，所以石灰水和二氧化硫反应 生成亚硫酸钙和水。 27版真题演练 1.A2.B3.C4.D 5.(1)防止燃烧产物溅落使集气瓶炸裂 火柴燃烧消耗了较多的氧气，使氧气不足 (2)氢气加入等体积等浓度的稀盐酸 (3)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2取少 量硫酸亚铁溶液于试管中，将铜丝伸入溶液中观 察现象无明显变化 6.(1)延展B (2)3Fe+202 点Fe,0 B35 7.(1)16.4 (2)解：设该稀硫酸中溶质的质量分数为x. Fe H2S04=H2↑+FeS04 56 98 11.2g 100gx 98100gx 56 11.2g x=19.6% 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%. (3)解：由表格数据可知，剩余固体的质量 为生铁中碳的质量，则50g生铁样品中的含碳 :5g×100%=3%,由于2%<3%< 量为 50g 6.69%,因此这批生铁是合格的. 28版 综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 6 8 10 答案 B D C B D C 提示： 9.充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余， 说明金属是足量的，盐酸全部参加了反应，生成 氢气的质量相同，则此时天平仍平衡. 10.因为镁和铁都和稀硫酸反应，但是镁的 金属活动性强于铁的，所以A表示镁和稀硫酸 发生反应；二者反应的关系式为：Mg~H2,Fe~ H2,说明每24份质量的镁和酸反应会产生2份 质量的氢气，同理每56份质量的铁会和酸反应 产生2份质量的氢气，由此看产生相等质量的氢 气需要的两种金属的质量是不会相等的，消耗镁 和铁的质量比为24：56=3：7. 第Ⅱ卷 11.(1)①导电性大②隔绝氧气和水 高温 ③2Al+Fe,03= 2Fe +Al2O3 (2)置换反应 M>R>N (3)B 提示： (3)Zn与CuCL2反应生成Cu和ZnCL2,固体 质量减小.Fe与CuCl,反应生成FeCl,和Cu,固 体质量增大.反应后固体质量不变，则铁一定参 加了反应，锌已全部反应完，由此分析各选项， 12.(1)H2Cu 点燃 (2)3Fe+202 Fe304 (3)Zn(不唯一) 13.(1)合金的熔点降低 (2)解：设理论上可以炼出锡的质量是x 高温 C+ SnO2 Sn +CO2 151 119 151kg×20% 151151kg×20% 119 X B36 x=23.8kg 答：理论上可以炼出锡的质量是23.8kg 30版真题演练 1.B2.C3.B4.B5.C 6.C7.D8.D9.D10.D 11.(1)饱和 (2)增加 (3)无 (4)25% 12.(1)36.0 (2)Mg(OH)2+H2S04=MgS04+2H20 (3)BaS04 (4)冷却（或降温） (5)饱和硫酸镁溶液 13.(1)溶液稀释前后溶质的质量相等，稀释 后的溶液中溶质的质量是：100g×98%=98g. (2)如果稀释为14%的硫酸，需要水的质量 为49% 98g-100g=600g;如果稀释为5%的的硫 酸，需要水的质量为：%-10g=1860g,所以 要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%~ 14%的硫酸，需要水的质量为：600g~1860g 2026年中考化学全真模拟卷（一） 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 10 答案 A A D B C C A A D C 二、11.(1)CH4 +4 (2)N204 (3)HC03 12.(1)过滤 混合物 (2)2H,0通电 H2↑+02↑ (3)①K0H②KO2与水反应放出热量，使 气体膨胀，瓶内压强增大 13.(1)吸附性（或良好的吸附性等） (2)聚氯乙烯 (3)放出 燃烧不一定需要氧气 (4)耐高温（合理即可） 14.(1)③<①<② (2)③<①=② (3)恒温蒸发溶剂或降低温度 15.（1)延展性 C02 (2)①H+、Cu2+ ②铁、铜 16.(1)C0Cu( aCO3 (2)C0+Cu0△Cu+C0, (3)Cu+2AgN03=2Ag+Cu(N03)2 置换 参考答案。 提示：C是紫红色金属单质，则C是铜；D能 使澄清的石灰水变浑浊，则D是二氧化碳，E是碳 酸钙；固体A和无色无味有毒气体B反应生成铜 和二氧化碳，则固体A是氧化铜，气体B是一氧 化碳；铜和硝酸银溶液反应生成蓝色的硝酸铜溶 液和银，发生的是置换反应， 三、l7.(1)CaC03+2HCl=CaCl2+H20+ C02↑ (2)D C E (3)防止生成的气体逸出（合理即可） 18.【实验探究】方案一：稀盐酸 Fe F,O3与稀盐酸反应生成氯化铁，铁与氯化铁反 应生成氯化亚铁 方案二：Ca(0H)2+Na2C03=CaC03↓+ 2Na0HFez03和CaC03 【反思评价】Ca0、Ca(OH)2 四、19.(1)相等 (2)解：设开始产生二氧化碳时，加入稀盐 酸的质量为x. Na,CO3 HCI =NaCl NaHCO 106 36.5 20g×10.6%7.3%x 36.5 7.3%x 10620g×10.6% x=10g 答：开始产生二氧化碳时，加入稀盐酸的质量 为10g 2026年中考化学全真模拟卷（二） 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C B C A A A C 提示： 10.向一定量铁粉中滴加稀盐酸，开始时氢 气的质量为零，A不正确；向一定量硫酸铜溶液 中不断加入铁粉，实验开始时为硫酸铜溶液，溶 液质量不为零，B不正确；加热高锰酸钾固体时， 锰元素的质量在反应前后不变，C正确；氢氧化 钠与稀盐酸发生中和反应，其质量会随着盐酸的 加入而逐渐减少.当加入盐酸的质量恰好将氢氧 化钠反应完全时，其质量为零，D不正确.故选C. 二、11.(1)c (2)a (3)FeCla 12.(1)质子数不同4H20 (2)③ (3)10:9 13.(1)N2 (2)燃烧的产物为水，对环境无污染 (3)2Na202+2C02=2Na2C03+02 (4)D 数理招 14.(1)110g (2)= (3)KNO 15.(1)导电 (2)3C0+Fe03 高温2Fe+3C0,不属于 (3)氧气和水 (4)①Y>X>铜>银 ②3 16.(1)盐 (2)H20 (3)改良酸性土壤（合理即可） (4)2Na0H+C02=Na2C03+H20 三、17.(1)分液漏斗 (2)①A中试管口应该略向下倾斜②E中 导气管应该伸入集气瓶的底部 (3)02(或C02) (4)可以随时控制反应的发生和停止 18.实验一FeCl 实验二实验方法：取刚刚切开的两片苹 果，一片放在空气中，另外一片放在盛水的烧杯 中（或用保鲜膜密封），观察（合理即可） 实验现象：放在空气中的苹果片发生褐变， 放在盛水的烧杯中（或用保鲜膜密封）的苹果片 不发生褐变 实验三 实验结论：加热、氢氧化钠、柠檬酸 (合理即可) (1)使苹果与氧气充分接触，防止苹果片因 为浸泡在液体中隔绝氧气而不发生褐变，干扰实 验结论（合理即可） (2)蛋白质变性（或蛋白质发生化学变化失 去原有的生理功能)（合理即可） 【拓展应用】在加工过程中将食物密封（或 加热、加柠檬酸等)（合理即可） 四、19.(1)5 (2)由恰好反应时沉淀的质量结合化学方 程式可以计算所得溶液中溶质氯化钠的质量. 解：设生成氯化钠的质量为x. Naz CO3 CaCl2 CaCO3+2NaCl 100 2×58.5 5g X 100 2×58.5 x=5.85g 5.85g 所得溶液的溶质质量分数=50g+72g-5g ×100%=5% 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质 量分数为5%. 数理极 44版 综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 6 8 9 10 答案 A D B A B C A B A 提示： 10.20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g,即 20℃时在100g水中溶解31.6g硝酸钾形成饱 和溶液，降温析出了10g固体，说明加入硝酸钾 的质量为(31.6+10)g=41.6g,A正确；降温一 段时间后才析出晶体，说明该溶液一开始属于不 饱和溶液，B错误；将M点溶液转化到N点是由 饱和溶液转化为不饱和，且温度不变，所以应加 入溶剂而不是蒸发溶剂，C错误；20℃时，硝酸 钾的溶解度是31.6g,100g水中溶解了31.6g 硝酸钾，所以131.6g硝酸钾饱和溶液中有硝酸 钾31.6g,D错误；故选A. 第Ⅱ卷 11.（1)碘汽油 (2)甲 12.(1) A B C 现象(U形 e下降，f上 管中液面 不变 c上升，d下降 升 变化)》 NaCl溶于 NaOH溶于 NH,NO3溶于 水，溶液温 水，溶液温 水，溶液温度 原因 度不变，广 度升高，广 降低，广口瓶 口瓶内压强 口瓶内压强 内压强变小 不变 变大 (2)NaCl溶于水时溶液温度几乎不变； NH4NO3溶于水时吸收热量：NaOH溶于水时放 出热量 13.(1)在t℃时，a、c两物质的溶解度相同 (2)75 (3)b>a>c (4)氢氧化钠固体溶于水，温度升高，c物质 的溶解度减小，析出晶体 14.(1)③⑤③④②① (2)12 (3)22.9 25 (4)36 提示：(1)称量时应该左物右码，③错误，用 上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序 是⑤③④②①.(2)需氯化钠的质量为100kg× 12%=12kg.(3)溶液在稀释过程中溶质的质量 不变，所以设需要氯化钠溶液的体积为V则：V ×1.09g/cm3×12%=50g×6%,V≈22.9cm =22.9mL;设需12%的氯化钠溶液的质量为 …参考答案 m1,需水的质量为m2,则m1×12%=50g×6%, m1=25g,故水的质量为m2=50g-25g=25g (合25mL).(4)溶解度是指一定温度下，100g 的溶剂里达到饱和时所能溶解的溶质的质量.向 50g水中加入20g氯化钠，充分溶解后，得到溶 液的质量为68g,说明50g水中最多溶解18g 氯化钠，所以，20℃时，氯化钠的溶解度为36g 47、48版 真题演练 1.C 2.A3.C4.B5.D 6.B 7.D 8.A 9.(1)C (2)H2S04 实验四 (3)2Na0H+C02=Na2C03+H20 (4)2~3滴酚酞溶液 (5)Ba(OH)2溶液与碳酸钠反应生成碳酸 钡沉淀和氢氧化钠，由于生成了氢氧化钠，无法 验证原溶液中是否有氢氧化钠 10.(1)NH4Cl (2)过滤 玻璃棒（或烧杯） (3)(NH)2CO3 CaCl2 =CaCO3+ 2NHCl复分解反应 11.(1)防止海水中除氯化钠外的其他盐析 出 饱和 (2)Na2 CO3 BaCl2 Na2 SO4 =BaS04+ 2NaCl(合理即可) (3)小于 (4)0H、C03 (5)取少量样品溶于水，滴加足量稀硝酸， 再滴加少量硝酸银溶液，有白色沉淀生成 12.(1)7.3 (2)解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x HCI NaOH =NaCl H2O 36.5 40 7.3gx 40 36.57.3g x=8.0g ,10.0g-8.0g 则样品中NaCl的质量分数为D 10.0g ×100%=20%. 答：样品中NaCl的质量分数为20%. 13.(1)+4 (2)1:4 (3)解：由质量守恒定律可知，反应生成的 C02的质量为： 10.2g+10.0g+50.0g-65.8g=4.4g 设发酵粉样品中NaHCO3的质量为y. 2NaHC03+H2S04=NaS04+2H20+2C02↑ 168 88 4.4g 168 88 4.4g y=8.4g B37 发酵粉样品中NaHC0,的质量分数 8.48 10g ×100%=84% 答：发酵粉样品中NaHCO3的质量分数为 84%. 14.(1)2.33 (2)解：设该Na2S04溶液的溶质质量分数 为x. 硫酸钠与氯化钡恰好完全反应生成硫酸钡 沉淀的质量为2.33g. Na2 SO BaCl2 =BaS0+2NaCl 142 233 100g×x 2.33g 142100g×x 233 2.33g x=1.42% 答：该Na,S04溶液的溶质质量分数是 1.42%. 49版综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B A B A B A C 提示： 8.硫酸和氢氧化钠溶液反应无明显现象，将 一定量的硫酸和氢氧化钠混合后，存在着如下情 况：恰好完全反应，溶液中的溶质只有硫酸钠；硫 酸过量，溶液中的溶质有硫酸钠和硫酸；氢氧化 钠过量，溶液的溶质有硫酸钠和氢氧化钠.硫酸 钠也能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以加入 氯化钡溶液无论硫酸是否过量均有白色沉淀，紫 色石蕊溶液在中性溶液中为紫色，酸性溶液中为 红色，减性溶液中为蓝色，故溶液不变色，即是刚 好反应.故选B. 第Ⅱ卷 11.(1)H2C03K0H (2)② ④ (3)C (4)A 12.（1)纯碱或苏打 (2)NaCO;+2HCI=2NaCl+CO2T +H2 O (3)强 (4)pH>5的持续时间过长，会导致胃部不适 (5)实验没有模拟人体的温度 (6)与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀 51版 真题演练 1.D2.A3.B4.A5.C 6.D7.B8.A9.B 10.(1)0或SiNa B38 (2)不活泼（或稳定） (3)分子是在不断运动的 (4)AD 11.(1)Mg2 (2)有机物（或化合物、纯净物等） (3)P205 (4)①维生素C ②C,H,06+60,酶 6C02+6H20 12.(1)酸 (2)过滤 (3)ac 13.（1)①导电 ②大③+4价 (2)4:9 (3)化学能转化为电能 (4)①牛奶②降低 (5)2C02+2Na202=2Na2C03+02 52版综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C A B B B B C D 第Ⅱ卷 11.(1)白易 (2)①+3②碱中 ③NaNO2+AgNO3 =AgNO2↓+NaNO3 12.（1)不锈钢 耐腐蚀 (2)化学性质稳定磷 13.(1)①蛋白质②钙铁硒 (2)①镁铝合金 聚氯乙烯 玻璃钢 ②大于 14.(1)C (2)青菜 (3)①A②2Be+02=2Be0 提示： (1)塑料属于有机合成材料，故填C;(2)青 菜中富含维生素，故填青菜；(3)铍元素的核电 荷数为4，故核外电子数为4，铍原子结构示意图 为A;铍与氧气反应生成氧化铍，铍原子的最外 层电子数是2，元素的化合价为+2价，生成的氧 化铍的化学式为Be0,化学方程式为2Be+02一 2Be0. 第54、55版跟踪训练 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B A B D C C A D 题号 11 12 13 14 15 1617 答案 C D A C C C 参考答案 第57、58版 跟踪训练 1.(1)③ (2)①(3)④(4)② 2.(1)HCl (2)S02 (3)Ne (4)C02 3.(1)3:1 (2)1.2 (3)ABC 4.(1)①H2S04②Cu(0H)2③Na2S04 或CuSO4 (2)①2H20 通电 2H2↑+02↑②Fe+ H2S04=FeS04+H2↑③Cu(OH)2+H2S04 =CuS04+2H20 5.(1)烧杯坩埚钳集气瓶漏斗 (2)gh b aef (3)① (4)大于 (5)C 6.(1)①放出 ②温室效应加居剧 (2)2C,0+0, 定温度 =4Cu0 (3)①减小②A 7.(1)B> (2)4C0+Fe04 高 3Fe+4C02 (3)bd 8.(1)减小 (2)刷油漆（合理即可） (3)Ca0+H20=Ca(0H)2 (4)2 9.(1)①非金属 127.6②氧、硫A12Te (2)①质量和化学性质 ②C,H,+H,G C2H。1个氢分子和1个乙烯分子在镍的催化 作用下反应生成1个乙烷分子（合理即可） 10.(1)①ACB②紫色石蕊溶液 (2)左高右低 (3)稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，也可能 是未溶解的氢氧化钙继续溶于水，从而得到澄清 溶液水固体未完全溶解 第60、61版 跟踪训练 1.(1)红pH试纸 海水稻 (2)NaHCO3+HCl=NaCl+H,0+CO2↑或 Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑足量的 CaCl,溶液或BaCl,溶液 -数理极 (3) 改良方法 玫良原理 用沙土掩埋覆盖 与碱性物质反应 淡水浇灌排盐碱 限制盐分的上移 混用南方酸性土 降低盐分的浓度 2.实验现象：有气泡产生，锌片不断溶解 实验结论：猜想二不正确 【评价反思】(1)方案B中pH试纸浸入溶 液中 (2)方案D中硫酸钠与氯化钡反应也会产 生白色沉淀，不能证明一定有硫酸存在 【总结提高】取少量氧化铜粉末于试管中， 加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变 蓝，则猜想三正确 3.4A1+302=2Al203 (1)甲 (2)2A1+3CuS04=Al2(S04)3+3Cu强 (3)甲中硫酸铜溶液也含有水，没有明显 现象 【猜测与探究】 ①C1②铝丝表面没有变化 【结论与反思】正确 4.(1)铁粉 (2)红含有稀硝酸的硝酸银溶液 (3)存在镁粉和炭粉 【实验结论】 炭粉三加入足量稀盐酸产生气泡，是因 为铝、镁或铝和镁与稀盐酸反应生成了氢气，有 不溶物D,说明样品中含有炭粉，加入足量氢氧 化钠溶液，开始时有白色沉淀生成，后来又全部 消失，说明滤液B中含有铝离子，不含有镁离 子，即样品中不含有镁粉，含有铝粉 【原理探究】 空气 【拓展活动】 2Fe+02+2H0=2Fe(0H)2 5.(1)碱性 (2)Na2 CO3 CaCl2 =CaCO3+2NaCl (3)HCl、NaCl、CaCl2AB 第63、64版 跟踪训练 1.D2.D3.A 4.(1)氧气碳不是 (2)二氧化碳 Ca(0H)2+2HN03= Ca(N03)2+2H20 5.(1)氧气铁 硫酸铜 氢氧化钠 二 氧化碳 数理极 (2)剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生 成黑色固体 (3)C02+2Na0H=Na,C03+H20 6.(1)Cu0H2 (2)Fe CuSO=Cu FeSO 7.(1)C2(0H)2C0,△2Cu0+H,0+ CO2 1 (2)复分解反应 (3)FeCL2两 (4)吸热还原 高温 (5)Fe304+4C0 =3Fe+4C02 8.(1)02 (2)Ca(0H)2+Na2C03=CaC03↓+ 2NaOH (3)分解反应 (4)D 9.(1)HS04Fe (2)冶炼金属（合理即可） (3)Fe +CuSOa=FeSO+Cu (4)黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝 色（合理即可） 10.（1)盐酸 (2)复分解 (3)Cu0或Cu(OH)2 (4)CuCl2 Fe =FeCl2 Cu 11.(1)Fe03 (2)Na2 CO3 +Ca(OH)2-CaCO3+2NaOH (3)红色固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色 (4)A 12.(1)C02 (2)MgS0 Ba NO3)2 =BaS0+ Mg(NO3)2 (3)Na2S04 (4)Ba(N03)2 (5)HNO3、NaNO3、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2 13.(1)CuS04H,S04H2Fe (2)铁表面有红色物质生成，溶液由蓝色变 为浅绿色 (3)Ca0+H20=Ca(0H)2 14.(1)HCl、CuCl2(不分先后) (2)2HCI +CaCO3=CaCl2 +H2O+CO2 T (3)复分解反应 (4)Cu0(或Fe,03等其他合理答案) 第66、67版 跟踪训练 1.(1)0.241.44 (2)含0.48 2.(1)CaC03中钙、碳、氧三种元素的质量 比为10：3：12 (2)40% …参考答案、 (3)20% (4)0.2g 提示： (1)CaC0,中钙、碳、氧三种元素的质量比 为40：12：(16×3)=10：3：12 (2)CaC03中钙元素的质量分数为 40 40+12+16×3×100%=40%. (3)根据题意，每片钙片的质量为0.5g,每 片含碳酸钙0.25g,则每片含钙元素0.25g× 40%=0.1g,钙片中钙元素的质量分数为0.58 0.1g ×100%=20%. (4)根据题意，每片含碳酸钙0.25g,每次 一片，每天2次，则每天补充钙元素的质量为 0.25g×2×40%=0.2g. 3.(1)5.6g (2)19.6% (3)160克 提示：(1)由于混合物是铁粉与碳粉，铁可 以与稀硫酸反应变为可溶性的FeS04,碳粉不能 发生反应，所以混合物中铁的质量是：10g 4.4g=5.6g (2)根据质量守恒定律，可知反应生成氢气 的质量为：50g+10g-55.4g-4.4g=0.2g, 设稀硫酸中溶质的质量为x,根据化学方程式 Fe+H2S04=FeS04+H2↑可知硫酸与反应产 生的氢气的质量关系是98：2，反应产生氢气的 质量是02g,则反应需要硫酸的质量： 0之g4=9.8多所用稀疏酸溶液中浴质的质显 分数是9：8吕×100%=19.6%. (3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫 酸200g,由于溶液在稀释前后溶质的质量不变， 设需要水的质量为y,(200g-y)×98%=200g ×19.6%;解得：y=160g 4.(1)4.4g (2)7.3% (3)10.5% 提示：(1)放出二氧化碳的质量即为反应前 后烧杯连同试剂总质量的变化，即165g 160.6g=4.4g (2)设稀盐酸中溶质质量为x,生成氯化钙 的质量为y,石灰石中碳酸钙的质量为. CaCO3 +2HCI=CaCl2 +CO21 +H2O 100 73 111 44 W X 4.4g 100 73 111 Y 44 4.4g 44 4.4 44 -4.4g 解得：x=7.3g,y=11.1g,0=10g 则盐酸中溶质的质量分数= 7.3g×100% 100g B39 =7.3%. 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%. (3)反应后所得溶液的质量=m(CaCO3)+ m(盐酸）-m(C02)=10g+100g-4.4g= 105.6g 所以过滤所得滤液中氯化钙的质量分数= 11.1g×100%≈10.5% 105.6g 答：所得滤液中溶质的质量分数为10.5%. 5.(1)10.6 (2)设反应生成氢氧化钠的质量为x. Naz CO3 +Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 106 80 10.6g 106 80 10.6g x=8g 氢氧化钠的质登分数=80。×100%=4% 答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为 4%. (3)120 6.解：设至少需要高锰酸钾的质量为x. 2KMn04△K,Mn04+MnO,+02↑ 316 32 X 16g 316 32 16g x=158g 答：至少需要准备158g高锰酸钾. 7.解：生成氧气的质量：34g+0.5g-33.7g =0.8g 设过氧化氢溶液中溶质的质量为x. 2H,0,02H,0+0,1 68 32 X 0.8g 68 32 0.8g x=1.7g 该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为： 1.7g×100%=5% 34g 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%. 8.(1)98 (2)解：设参加反应的H2S04的质量为x. Fe03+ 3H2S04=fe2(S04)3+3H20 160 294 8.0g x 160 294 _8.0gx=14.7g X 稀硫酸溶液的溶质质量分数= 14.7g× 100g 100%=14.7% 答：稀硫酸溶液的溶质质量分数为14.7%. B40 9.(1)80 (2)解：消耗氧化钙的质量为x. Cao+H2O+Na2 CO3-CaCO3 +2NaOH 56 100 X 10g 56 100 -10g x=5.6g 碱石灰中Ca0的质量分数=5.6名x100% 10g =56% 答：碱石灰中Ca0的质量分数为56%. 10.解：(1)氯化铵中氮元素的质量分数： 53.5×100%≈26.2% 14 (2)设生产8.4【碳酸氢钠，理论上需要氯 化钠的质量为x. NaCl CO2 +NH3 +H2 O=NaHCO3 NH CI 58.5 84 X 8.4t 58.5 84 8.4t x=5.85t 答：生产8.4t碳酸氢钠理论上需要5.85t氯 化钠. 11.(1)BaS04 (2)解：设样品中BaCl2的质量为x. BaCl2 H2SO=BaSO+2HCI 208 233 x 2.33g 208 233 2.33g x=2.08g 样品中BaCl,的质量分数为 .08吕×100% 10g =20.8% 答：样品中BaCl2的质量分数为20.8%. 12.(1)铝在空气中能形成致密的氧化膜 (2)02、H20 (3)7:3 (4)解：设可生产硫酸亚铁的质量为x. Fe+ H2S04 FeSO+H2 T 98 152 19.6t×10% X 9819.6t×10% 152 x=3.04t 答：可生产硫酸亚铁3.04t. 13.(1)10 (2)与盐酸反应的碳酸钠的质量为100g× 10.6%=10.6g 参考答案。 设回收液中盐酸的质量是x,生成氯化钠的质 量为y Na2 CO3 +2HCI =2NaCl +H2O+CO2 106 73 117 10.6g 106 10.6g 73 106_10.6g 117 x=7.3g,y=11.7g 回收液中HC1的质量分数为2008 ,7.3g×100% =3.65%. 答：回收液中HC1的质量分数为3.65%. (3)设碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠 的质量为m. Na2 CO3 CaCl2 =CaCO+2NaCl 100 117 10g m 100 10g 117 m m=11.7g 当Na2CO,溶液与CaCl2溶液恰好完全反应 时，溶液中溶质的质量为11.7g+11.7g= 23.4g 答：溶液中溶质的质量是23.4g. 第69、70、71版 跟踪训练 1.B2.C3.C 4.(1)Ca0+H20=Ca(0H)2 (2)过滤 (3)Na2C204 (4)复分解反应 (5)生石灰（氧化钙）或水 5.(1)混合物 (2)白色粉末，有很强的刺激性气味，易 吸水 (3)Ca(Cl0)2+2H20=Ca(0H)2+2HCl0 先由无色变为红色，而后又褪色 (4)漂白粉遇空气中的二氧化碳可游离出 次氯酸，次氯酸不稳定，易分解，放出氧气，光照 情况下次氯酸分解加速 高温 6.(1)3C0+Fe203 2Fe+3C02隔绝 空气中的氧气和水 (2)Mg(0H)2△ MgO +H2 O (3)质地坚硬（或硬度大） 7.(1)C02、H20 (2)混合物 (3)氮气、氧气或水蒸气 (4)C02+2Na0H=Na,C03+H20 数理极 (5)吸收等质量的二氧化碳，消耗氢氧化锂 的质量少；等质量的氢氧化钠和氢氧化锂，氢氧 化锂吸收的二氧化碳多 8.(1)混合物 (2)10%农作物秸秆 (3)酸雨 (4)节约化石资源 9.(1)C02等温室气体排放 (2)钢铁 (3)CH4+202= 点燃 C02+2H20 (4)C0,分子间隔较大，容易被压缩 (5)在其他条件相同的情况下，温度一定， pH越大半衰期越长；pH一定，温度越高半衰期 越短.（或温度一定，pH越小半衰期越短；pH一 定，温度越低半衰期越长.) 10.(1)B (2)玻璃纤维 (3)碳原子排列方式不同 (4)石墨烯的用量在1~2份时，随着石墨 烯的用量增大，橡胶复合材料热导率增大；石墨 烯的用量大于2份时，随着石墨烯的用量增大， 橡胶复合材料热导率减小 (5)AB 11.(1)金属 (2)物理 (3)原子排列方式 (4)冲破了国外的技术封锁，助推我国发动 机制造技术迈向世界领先水平 (5)B 12.(1)混合物 (2)大蒜素 提高人体免疫力（或抑制肿瘤 细胞生长) (3)不停地运动 烯丙基二硫化物 (4)选择优质食用醋或泡制容器要洗净等 (合理即可) (5)酒精或双氧水或高锰酸钾等（合理即可） 13.(1)可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中 被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动 (2)S、S02、S03、H2S04 (3)Ca(0H)2+S02=CaS03+H20 (4)BCD 14.(1)牛奶富含蛋白质、脂肪和钙等营养 成分，在促进人体骨骼发育和提高免疫力等方面 发挥重要作用 (2)A (3)超高温灭菌杀死了绝大部分微生物，且 在无菌状态下包装于容器内 (4)①③④ (5)BE