《能源的合理利用与开发》复习导航+综合复习检测卷-【数理报】2026年中考化学高效复习

数理极 4版真题演练 1.C2.C3.B4.C5.A 6.(1)黑 (2)产生大量气泡 (3)降低 (4)C02+Ca(0H)2=CaC03↓+H20 (5)ABDG 7.03 (2)腐蚀橡胶胶帽或污染试剂等（答一点，合 理即可) (3)偏小 (4)称量小于 5版 综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C B C B B C A C 第Ⅱ卷 11.(1)c (2)b (3)d (4)a 12.(1)②烧杯、④酒精灯 (2)倒BC (3)胶头滴管偏大 13.(1)使温度达到其着火点 (2)①氧分子的浓度更高 ②燃烧不一定 需要氧气或空气 (3)①熔沸点低 可燃性 ②导气管若太 长，石蜡蒸气冷凝，不能从导管末端导出 (4)C 8版 真题演练 1.B2.A3.D4.D5.D 6.C7.D 8.(1)锥形瓶水槽 (2)2H,0,M02H,0+0,↑ 磨砂正放 (3)A将带火星的木条放在集气瓶口，若 木条复燃，则已经集满 (4)a Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3+H2O 9.(1)化学性质 (2)①Cu(0H)2△C0+H,0② m 192n 233 (3)甲中迅速产生大量气泡，乙、丙中无明 显现象 …参考答案。 9版综合复习检测卷 第I卷 题号1 23 4 5 6 7 89 10 答案 AB A B D 提示： 9.本题考查FCL3催化H202溶液分解过程 的图像分析，A中生成氧气的质量不会随反应时 间的增加而一直增加，反应完全后氧气的质量就 会恒定，A错误；B中随着反应的进行，水的质量 逐渐增加，反应完全后不再增加，B正确；C中 H202的质量分数逐渐降低为0，C错误；D中 FeCL,的质量不变，但是由于生成氧气，溶液总质 量变小，FCL,的质量分数应随着反应的进行而 变大，D错误 第Ⅱ卷 11.①②③⑥④⑤⑦⑧ 12.(1)4P+50,点燃 2P205 (2)压强 【交流表达】(1)2Fe+2H20+02= 2Fe(0H)2 (2)20.2% (3)①铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消 耗更彻底，使实验结果更准确 ②测量时考虑到 导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验 结果更准确 13.(1)①试管 ②酒精灯③集气瓶 (2)b (3)瓶口处支持燃烧 (4)预热 (5)防止生成的氧气从长颈漏斗逸出 (6)质量化学性质 14.(1)KCl03H202 MnO2 S02 (22KC0,° 2KC1+302个 2H,0,M0 2H,0+02↑ 11版真题演练 1.C2.A3.B 4.A5.B 6.B 7.(1)元素 (2)63 (3)①3 ②S③MgCl 8.(1)Na (2)N2 (3)NaCio (4)S8 (5)最外层电子数都是6 B33 12版 综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 7 8 9 10 答案 D B A C D C B A B 第Ⅱ卷 11.(1)分子 (2)原子 (3)阴离子 12.(1)26.98 (2)B (3)AB (4)失去最外层电子数 13.甲烧杯中溶液由无色逐渐变红，丙烧杯 内无明显变化（液面下降也可）在不断运动 (1)与B、C中的酚酞溶液做对照或者对比 (2)①浓氨水显碱性（氨水能使酚酞变红也 可) ②分子在不断运动，且温度越高，分子运 动越快 (3)环保，能够防止氨气扩散到空气中 14.（1)分子在不断运动（或分子间有间隔） (2)2H2+02 点燃 2H,0 氢原子和氧原子 结合成水分子（或每两个氢原子与一个氧原子 结合成一个水分子) (3)碳原子的排列方式发生了改变（或碳原 子排列方式不同)》 提示：14.(1)该图示表示的是蔗糖的溶解 过程，说明蔗糖分子是在不断运动的，分子之间 有间隔等. (2)图中①表示氢分子分裂成氢原子，氧分 子分裂成氧原子.②表示氢原子和氧原子结合成 水分子（或每两个氢原子与一个氧原子结合成 一个水分子). (3)金刚石与石墨的元素组成相同但结构 不同，该变化的主要原因是碳原子的排列方式发 生了变化. 15版 真题演练 1.C2.D3.B4.C5.A 6.C7.B8.C9.A 10.(1)H20 (2)C1 +5 (3)KH2P04 (4)C02+H20=H2C03 11.(1)N2①③吸附 催化剂 (2)C02+4H2 CH4+2H20 12.（1)淡蓝 水雾出现 2H2+02 点燃 2H20 B34 (2)H202 (3)水是由氢元素和氧元素组成的 (4)D (5)8m (6)节约用水工业废水处理达标后排放， 合理使用化肥和农药，生活污水集中处理达标后 排放等 13.(1)c (2)2:1 (3)燃着的木条燃烧更旺 88 (4) (5)①随着电压的增大，电解水速率增大 ②10%Na0H溶液、12V电压 14.(1)8 (2)60 (3)6:1 (4)40% 16版综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 6 7 8 9 10 答案 A C B C C B B A B 提示： 10.中和反应生成盐和水，但生成盐和水的 反应不一定是中和反应，如非金属氧化物与碱的 反应，故A错误；化合物是由不同种元素组成的 纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是 化合物，故B正确；单质中只含有一种元素，但 只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和 臭氧的混合物，故C错误；在同一化合物中，金 属元素显正价，但非金属元素不一定显负价，如 硫酸钠中的硫是+6价，故D错误. 第Ⅱ卷 11.(1)c (2)a (3)d(4)e(5)b 12.(1)水（或H,0) (2)C (3)52H2+02 点燃 2H20 13.（1)过滤 引流 (2)蒸馏 (3)淘米水浇花（合理均可）》 14.(1)①HC1 ②CH4③02④NaHC0 (2)过滤②④⑤ (3)80 15.(1)78(2)20:19 (3)48.7% 18版真题演练 1.D2.D3.D4.A5.B 6.A7.C 参考答案。 8.(1)剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量 Fe CuSOa =FeSO Cu (2)增强 (3)5丙 (4)防止溶液酸性增大与铁钉反应产生氢 气使装置质量减小，无法验证质量守恒定律 (5)取一套装置气密性良好的集气瓶和带有 燃烧匙的橡皮塞，将蜡烛固定在燃烧匙上，将蜡 烛、橡皮塞、燃烧匙和集气瓶放在天平上称量后， 放置在桌面上，点燃蜡烛迅速将蜡烛伸入集气瓶 并塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后将装置整体放在天 平上称量，若质量不变，则遵守质量守恒定律 9.(1)17.6 (2)解：设石灰石中CaC03的质量分数为x. CaCO3 +2HCI=CaCl2 +H2 O+CO21 100 44 50g×x 17.6g 100_ 50g×x 44 17.6g x=80% 答：石灰石中CaC03的质量分数为80%. (3)不正确 19版综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 8 10 答案 B B B D 提示： 10.根据题意可得出反应的化学方程式为： MgC03+H2S04=MgS04+H20+C021 84 44 Na2C03+H2S04=Na2S04+H20+C02↑ 106 44 每反应掉84份MgC03或106份Na2C03,生 成44份C02,故质量相等的MgC03和Na2C0? 完全反应时，MgC03反应生成的C02更多，则： 若MgCO3和NaC03均剩余，说明硫酸不 足，生成的C02的质量相等，则天平平衡； 若MgC03有剩余，Na2CO3恰好与硫酸完全 反应，则生成的C02的质量相等，天平平衡； 若MgCO3有剩余，Na2CO3完全反应且硫酸 有剩余，则MgC03生成的C02较多，Na2C03反 应生成的C02较少，天平不平衡，偏向Na2C03 一边； 若MgCO,和Na2CO3均无剩余，则MgCO3生 成的CO2较多，天平不平衡，偏向NaC03一边 综上分析，得出选项D不正确. 第Ⅱ卷 11.(1)①Na ②N203③50H-④Zn2+ (2)①a②b③d④c 数理极 (3)①4P+502 点燃 2P205 ②Ca(OH)2+CuS04=Cu(OH)2↓+ CaSOa ③Cac03 高温 Ca0+C02↑ 4Cu +2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 12.(1)分解 (2)D 质量守恒定律 13.(1)Na,CO 2HCI 2NaCI H2O C02↑ AD (2)C BC 14.(1)溶液变浑浊有沉淀生成 (2)偏低 (3)解：设参加反应的碳酸钠的质量为x CaCl Na,CO3 2NaCl CaCO 106 100 X 10g 106 100 10g x=10.6g 答：碳酸钠样品中有碳酸钠10.6g 21版真题演练 1.D2.B3.B4.C5.D 6.(1)CaCO3 +2HCI =CaCl2 +H2O+CO21 (2)BC(3)a (4)①光合 ②澄清石灰水变浑浊③C0, 与水反应生成碳酸 ④绿色出行 7.(1)澄清石灰水变浑浊Fe203+3C0 高温 2Fe+3C02 (2)+3 (3)D中红棕色固体变黑色，待测气体中没 有其他还原性气体 (4)缺少尾气处理装置 8.(1)生石灰 (2)CaCO +CHa 催化剂 Ca0+2C0+2H, (3)有机物 (4)B 22版 综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 6 7 8 9 10 答案 C C D C B C C D D 提示： 3.A.就地焚烧桔秆会产生大量的可吸入颗 粒物，会污染空气，错误；B.大量燃放烟花爆竹 会产生大量的二氧化硫从而污染空气，错误；C 实验后的废液可能会造成水体污染，错误；D.选 择公共交通工具出行有利于节约资源、保护环 数理极 境，正确.故选D. 9.乙装置N处添加止水夹后与甲装置的功 能不同，因为乙中固体与液体不能分离. 10.第一个装置中的澄清石灰水不变浑浊， 故一定无二氧化碳，A错误；气体经过第二个装 置，体积减小，说明一定含有氯化氢，因为只有氯 化氢会与氢氧化钠溶液反应，B错误；根据第三 个装置的现象，只能说明含有还原性的气体，第 四个装置无水硫酸铜变蓝，并不能说明是第三个 装置反应生成水，可能是第二个装置中带出来的 水分，故不能确定一定有氢气，C错误；根据最后 一个装置，澄清石灰水变浑浊，说明一定有一氧 化碳，D正确. 第Ⅱ卷 11.(1)①B②C0 (2)①<②氨水 提示： 11.(1)①干电池中含有较多的碳粉和石 墨，相关说法中，A选项石墨具有导电性是正确 的叙述；B选项碳纳米管属于碳单质不是化合 物，所以是错误的叙述；C选项金刚石和C属于 同素异形体，这两种物质中碳原子的排列方式不 同；故答案选择B;②冬天用木炭烤火容易产生 C0气体；(2)①通过观察上表可知，NH4Cl溶液 的pH<7,因为该溶液显酸性；②上表中属于碱 性氮肥的是氨水. 12.(1)两支蜡烛自下而上依次熄灭 ①二 氧化碳的密度比空气的大( ②二氧化碳不能燃 烧，也不能支持燃烧 (2)试管内液面上升且澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O (3)ACD 13.(1)产生淡蓝色的火焰 (2)2H,0通电 2H2↑+02↑ (3)C02+H20=H2C03化合反应 14.(1)长颈漏斗 (2)CaCO3+2HCI=CaCl2 +H20+CO21 (3)A、B、G、H (4)J→I (5) K (6)将燃着的木条放在导管的出气口处（短 管一端)，若木条熄灭证明已满 24版真题演练 1.C2.D3.B4.B5.B 6.C7.B 8.(1)2H20 通电2H,↑+0，↑ (2)ac …参考答案 (3)分子之间存在间隔 (4)低温液态 (5)化学 (6)作燃料等（合理即可）》 25版综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 8 9 10 答案 D A B A D 提示： 9.实验中，热水的温度达不到红磷的着火点， 红磷不能燃烧，而白磷的着火点较低，热水的温度 可以达到白磷的着火点，且与氧气接触，所以右侧 试管中的白磷能燃烧.磷燃烧是磷与氧气发生的 化学反应，属于氧化反应，生成的五氧化二磷有 毒，可以与氢氧化钠反应，所以，可以用烧碱溶液 来吸收燃烧产物.分析可知，应选A选项， 第Ⅱ卷 11.（1)可燃物与氧气充分接触 (2)D C,H,0H+30,点燃 2C02+3H20 (3)把温度降低到可燃物着火点以下，防止 复燃 12.(1)KN0,(或硝酸钾) (2)BC (3)A 13.(1)天然气5g (2)< 将二氧化硫充分吸收S02+ Ca(0H)2=CaS03↓+H20 提示：(1)由图可知，天然气产生的二氧化硫 较少，对环境影响较小；由硫元素守恒可知，煤中 硫元素的质量等于生成二氧化硫中硫元素的质 ,为10×器-5g (2)S02的大量排放能形成酸雨，其pH< 5.6;石灰水喷淋，可以增大与烟气的混合，将二 氧化硫充分吸收；由信息可知，二氧化硫与碱反 应与二氧化碳相以，所以石灰水和二氧化硫反应 生成亚硫酸钙和水。 27版真题演练 1.A2.B3.C4.D 5.(1)防止燃烧产物溅落使集气瓶炸裂 火柴燃烧消耗了较多的氧气，使氧气不足 (2)氢气加入等体积等浓度的稀盐酸 (3)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2取少 量硫酸亚铁溶液于试管中，将铜丝伸入溶液中观 察现象无明显变化 6.(1)延展B (2)3Fe+202 点Fe,0 B35 7.(1)16.4 (2)解：设该稀硫酸中溶质的质量分数为x. Fe H2S04=H2↑+FeS04 56 98 11.2g 100gx 98100gx 56 11.2g x=19.6% 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%. (3)解：由表格数据可知，剩余固体的质量 为生铁中碳的质量，则50g生铁样品中的含碳 :5g×100%=3%,由于2%<3%< 量为 50g 6.69%,因此这批生铁是合格的. 28版 综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 6 8 10 答案 B D C B D C 提示： 9.充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余， 说明金属是足量的，盐酸全部参加了反应，生成 氢气的质量相同，则此时天平仍平衡. 10.因为镁和铁都和稀硫酸反应，但是镁的 金属活动性强于铁的，所以A表示镁和稀硫酸 发生反应；二者反应的关系式为：Mg~H2,Fe~ H2,说明每24份质量的镁和酸反应会产生2份 质量的氢气，同理每56份质量的铁会和酸反应 产生2份质量的氢气，由此看产生相等质量的氢 气需要的两种金属的质量是不会相等的，消耗镁 和铁的质量比为24：56=3：7. 第Ⅱ卷 11.(1)①导电性大②隔绝氧气和水 高温 ③2Al+Fe,03= 2Fe +Al2O3 (2)置换反应 M>R>N (3)B 提示： (3)Zn与CuCL2反应生成Cu和ZnCL2,固体 质量减小.Fe与CuCl,反应生成FeCl,和Cu,固 体质量增大.反应后固体质量不变，则铁一定参 加了反应，锌已全部反应完，由此分析各选项， 12.(1)H2Cu 点燃 (2)3Fe+202 Fe304 (3)Zn(不唯一) 13.(1)合金的熔点降低 (2)解：设理论上可以炼出锡的质量是x 高温 C+ SnO2 Sn +CO2 151 119 151kg×20% 151151kg×20% 119 X B36 x=23.8kg 答：理论上可以炼出锡的质量是23.8kg 30版真题演练 1.B2.C3.B4.B5.C 6.C7.D8.D9.D10.D 11.(1)饱和 (2)增加 (3)无 (4)25% 12.(1)36.0 (2)Mg(OH)2+H2S04=MgS04+2H20 (3)BaS04 (4)冷却（或降温） (5)饱和硫酸镁溶液 13.(1)溶液稀释前后溶质的质量相等，稀释 后的溶液中溶质的质量是：100g×98%=98g. (2)如果稀释为14%的硫酸，需要水的质量 为49% 98g-100g=600g;如果稀释为5%的的硫 酸，需要水的质量为：%-10g=1860g,所以 要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%~ 14%的硫酸，需要水的质量为：600g~1860g 2026年中考化学全真模拟卷（一） 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 10 答案 A A D B C C A A D C 二、11.(1)CH4 +4 (2)N204 (3)HC03 12.(1)过滤 混合物 (2)2H,0通电 H2↑+02↑ (3)①K0H②KO2与水反应放出热量，使 气体膨胀，瓶内压强增大 13.(1)吸附性（或良好的吸附性等） (2)聚氯乙烯 (3)放出 燃烧不一定需要氧气 (4)耐高温（合理即可） 14.(1)③<①<② (2)③<①=② (3)恒温蒸发溶剂或降低温度 15.（1)延展性 C02 (2)①H+、Cu2+ ②铁、铜 16.(1)C0Cu( aCO3 (2)C0+Cu0△Cu+C0, (3)Cu+2AgN03=2Ag+Cu(N03)2 置换 参考答案。 提示：C是紫红色金属单质，则C是铜；D能 使澄清的石灰水变浑浊，则D是二氧化碳，E是碳 酸钙；固体A和无色无味有毒气体B反应生成铜 和二氧化碳，则固体A是氧化铜，气体B是一氧 化碳；铜和硝酸银溶液反应生成蓝色的硝酸铜溶 液和银，发生的是置换反应， 三、l7.(1)CaC03+2HCl=CaCl2+H20+ C02↑ (2)D C E (3)防止生成的气体逸出（合理即可） 18.【实验探究】方案一：稀盐酸 Fe F,O3与稀盐酸反应生成氯化铁，铁与氯化铁反 应生成氯化亚铁 方案二：Ca(0H)2+Na2C03=CaC03↓+ 2Na0HFez03和CaC03 【反思评价】Ca0、Ca(OH)2 四、19.(1)相等 (2)解：设开始产生二氧化碳时，加入稀盐 酸的质量为x. Na,CO3 HCI =NaCl NaHCO 106 36.5 20g×10.6%7.3%x 36.5 7.3%x 10620g×10.6% x=10g 答：开始产生二氧化碳时，加入稀盐酸的质量 为10g 2026年中考化学全真模拟卷（二） 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C B C A A A C 提示： 10.向一定量铁粉中滴加稀盐酸，开始时氢 气的质量为零，A不正确；向一定量硫酸铜溶液 中不断加入铁粉，实验开始时为硫酸铜溶液，溶 液质量不为零，B不正确；加热高锰酸钾固体时， 锰元素的质量在反应前后不变，C正确；氢氧化 钠与稀盐酸发生中和反应，其质量会随着盐酸的 加入而逐渐减少.当加入盐酸的质量恰好将氢氧 化钠反应完全时，其质量为零，D不正确.故选C. 二、11.(1)c (2)a (3)FeCla 12.(1)质子数不同4H20 (2)③ (3)10:9 13.(1)N2 (2)燃烧的产物为水，对环境无污染 (3)2Na202+2C02=2Na2C03+02 (4)D 数理招 14.(1)110g (2)= (3)KNO 15.(1)导电 (2)3C0+Fe03 高温2Fe+3C0,不属于 (3)氧气和水 (4)①Y>X>铜>银 ②3 16.(1)盐 (2)H20 (3)改良酸性土壤（合理即可） (4)2Na0H+C02=Na2C03+H20 三、17.(1)分液漏斗 (2)①A中试管口应该略向下倾斜②E中 导气管应该伸入集气瓶的底部 (3)02(或C02) (4)可以随时控制反应的发生和停止 18.实验一FeCl 实验二实验方法：取刚刚切开的两片苹 果，一片放在空气中，另外一片放在盛水的烧杯 中（或用保鲜膜密封），观察（合理即可） 实验现象：放在空气中的苹果片发生褐变， 放在盛水的烧杯中（或用保鲜膜密封）的苹果片 不发生褐变 实验三 实验结论：加热、氢氧化钠、柠檬酸 (合理即可) (1)使苹果与氧气充分接触，防止苹果片因 为浸泡在液体中隔绝氧气而不发生褐变，干扰实 验结论（合理即可） (2)蛋白质变性（或蛋白质发生化学变化失 去原有的生理功能)（合理即可） 【拓展应用】在加工过程中将食物密封（或 加热、加柠檬酸等)（合理即可） 四、19.(1)5 (2)由恰好反应时沉淀的质量结合化学方 程式可以计算所得溶液中溶质氯化钠的质量. 解：设生成氯化钠的质量为x. Naz CO3 CaCl2 CaCO3+2NaCl 100 2×58.5 5g X 100 2×58.5 x=5.85g 5.85g 所得溶液的溶质质量分数=50g+72g-5g ×100%=5% 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质 量分数为5%. 数理极 44版 综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 6 8 9 10 答案 A D B A B C A B A 提示： 10.20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g,即 20℃时在100g水中溶解31.6g硝酸钾形成饱 和溶液，降温析出了10g固体，说明加入硝酸钾 的质量为(31.6+10)g=41.6g,A正确；降温一 段时间后才析出晶体，说明该溶液一开始属于不 饱和溶液，B错误；将M点溶液转化到N点是由 饱和溶液转化为不饱和，且温度不变，所以应加 入溶剂而不是蒸发溶剂，C错误；20℃时，硝酸 钾的溶解度是31.6g,100g水中溶解了31.6g 硝酸钾，所以131.6g硝酸钾饱和溶液中有硝酸 钾31.6g,D错误；故选A. 第Ⅱ卷 11.（1)碘汽油 (2)甲 12.(1) A B C 现象(U形 e下降，f上 管中液面 不变 c上升，d下降 升 变化)》 NaCl溶于 NaOH溶于 NH,NO3溶于 水，溶液温 水，溶液温 水，溶液温度 原因 度不变，广 度升高，广 降低，广口瓶 口瓶内压强 口瓶内压强 内压强变小 不变 变大 (2)NaCl溶于水时溶液温度几乎不变； NH4NO3溶于水时吸收热量：NaOH溶于水时放 出热量 13.(1)在t℃时，a、c两物质的溶解度相同 (2)75 (3)b>a>c (4)氢氧化钠固体溶于水，温度升高，c物质 的溶解度减小，析出晶体 14.(1)③⑤③④②① (2)12 (3)22.9 25 (4)36 提示：(1)称量时应该左物右码，③错误，用 上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序 是⑤③④②①.(2)需氯化钠的质量为100kg× 12%=12kg.(3)溶液在稀释过程中溶质的质量 不变，所以设需要氯化钠溶液的体积为V则：V ×1.09g/cm3×12%=50g×6%,V≈22.9cm =22.9mL;设需12%的氯化钠溶液的质量为 …参考答案 m1,需水的质量为m2,则m1×12%=50g×6%, m1=25g,故水的质量为m2=50g-25g=25g (合25mL).(4)溶解度是指一定温度下，100g 的溶剂里达到饱和时所能溶解的溶质的质量.向 50g水中加入20g氯化钠，充分溶解后，得到溶 液的质量为68g,说明50g水中最多溶解18g 氯化钠，所以，20℃时，氯化钠的溶解度为36g 47、48版 真题演练 1.C 2.A3.C4.B5.D 6.B 7.D 8.A 9.(1)C (2)H2S04 实验四 (3)2Na0H+C02=Na2C03+H20 (4)2~3滴酚酞溶液 (5)Ba(OH)2溶液与碳酸钠反应生成碳酸 钡沉淀和氢氧化钠，由于生成了氢氧化钠，无法 验证原溶液中是否有氢氧化钠 10.(1)NH4Cl (2)过滤 玻璃棒（或烧杯） (3)(NH)2CO3 CaCl2 =CaCO3+ 2NHCl复分解反应 11.(1)防止海水中除氯化钠外的其他盐析 出 饱和 (2)Na2 CO3 BaCl2 Na2 SO4 =BaS04+ 2NaCl(合理即可) (3)小于 (4)0H、C03 (5)取少量样品溶于水，滴加足量稀硝酸， 再滴加少量硝酸银溶液，有白色沉淀生成 12.(1)7.3 (2)解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x HCI NaOH =NaCl H2O 36.5 40 7.3gx 40 36.57.3g x=8.0g ,10.0g-8.0g 则样品中NaCl的质量分数为D 10.0g ×100%=20%. 答：样品中NaCl的质量分数为20%. 13.(1)+4 (2)1:4 (3)解：由质量守恒定律可知，反应生成的 C02的质量为： 10.2g+10.0g+50.0g-65.8g=4.4g 设发酵粉样品中NaHCO3的质量为y. 2NaHC03+H2S04=NaS04+2H20+2C02↑ 168 88 4.4g 168 88 4.4g y=8.4g B37 发酵粉样品中NaHC0,的质量分数 8.48 10g ×100%=84% 答：发酵粉样品中NaHCO3的质量分数为 84%. 14.(1)2.33 (2)解：设该Na2S04溶液的溶质质量分数 为x. 硫酸钠与氯化钡恰好完全反应生成硫酸钡 沉淀的质量为2.33g. Na2 SO BaCl2 =BaS0+2NaCl 142 233 100g×x 2.33g 142100g×x 233 2.33g x=1.42% 答：该Na,S04溶液的溶质质量分数是 1.42%. 49版综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B A B A B A C 提示： 8.硫酸和氢氧化钠溶液反应无明显现象，将 一定量的硫酸和氢氧化钠混合后，存在着如下情 况：恰好完全反应，溶液中的溶质只有硫酸钠；硫 酸过量，溶液中的溶质有硫酸钠和硫酸；氢氧化 钠过量，溶液的溶质有硫酸钠和氢氧化钠.硫酸 钠也能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以加入 氯化钡溶液无论硫酸是否过量均有白色沉淀，紫 色石蕊溶液在中性溶液中为紫色，酸性溶液中为 红色，减性溶液中为蓝色，故溶液不变色，即是刚 好反应.故选B. 第Ⅱ卷 11.(1)H2C03K0H (2)② ④ (3)C (4)A 12.（1)纯碱或苏打 (2)NaCO;+2HCI=2NaCl+CO2T +H2 O (3)强 (4)pH>5的持续时间过长，会导致胃部不适 (5)实验没有模拟人体的温度 (6)与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀 51版 真题演练 1.D2.A3.B4.A5.C 6.D7.B8.A9.B 10.(1)0或SiNa B38 (2)不活泼（或稳定） (3)分子是在不断运动的 (4)AD 11.(1)Mg2 (2)有机物（或化合物、纯净物等） (3)P205 (4)①维生素C ②C,H,06+60,酶 6C02+6H20 12.(1)酸 (2)过滤 (3)ac 13.（1)①导电 ②大③+4价 (2)4:9 (3)化学能转化为电能 (4)①牛奶②降低 (5)2C02+2Na202=2Na2C03+02 52版综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C A B B B B C D 第Ⅱ卷 11.(1)白易 (2)①+3②碱中 ③NaNO2+AgNO3 =AgNO2↓+NaNO3 12.（1)不锈钢 耐腐蚀 (2)化学性质稳定磷 13.(1)①蛋白质②钙铁硒 (2)①镁铝合金 聚氯乙烯 玻璃钢 ②大于 14.(1)C (2)青菜 (3)①A②2Be+02=2Be0 提示： (1)塑料属于有机合成材料，故填C;(2)青 菜中富含维生素，故填青菜；(3)铍元素的核电 荷数为4，故核外电子数为4，铍原子结构示意图 为A;铍与氧气反应生成氧化铍，铍原子的最外 层电子数是2，元素的化合价为+2价，生成的氧 化铍的化学式为Be0,化学方程式为2Be+02一 2Be0. 第54、55版跟踪训练 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B A B D C C A D 题号 11 12 13 14 15 1617 答案 C D A C C C 参考答案 第57、58版 跟踪训练 1.(1)③ (2)①(3)④(4)② 2.(1)HCl (2)S02 (3)Ne (4)C02 3.(1)3:1 (2)1.2 (3)ABC 4.(1)①H2S04②Cu(0H)2③Na2S04 或CuSO4 (2)①2H20 通电 2H2↑+02↑②Fe+ H2S04=FeS04+H2↑③Cu(OH)2+H2S04 =CuS04+2H20 5.(1)烧杯坩埚钳集气瓶漏斗 (2)gh b aef (3)① (4)大于 (5)C 6.(1)①放出 ②温室效应加居剧 (2)2C,0+0, 定温度 =4Cu0 (3)①减小②A 7.(1)B> (2)4C0+Fe04 高 3Fe+4C02 (3)bd 8.(1)减小 (2)刷油漆（合理即可） (3)Ca0+H20=Ca(0H)2 (4)2 9.(1)①非金属 127.6②氧、硫A12Te (2)①质量和化学性质 ②C,H,+H,G C2H。1个氢分子和1个乙烯分子在镍的催化 作用下反应生成1个乙烷分子（合理即可） 10.(1)①ACB②紫色石蕊溶液 (2)左高右低 (3)稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，也可能 是未溶解的氢氧化钙继续溶于水，从而得到澄清 溶液水固体未完全溶解 第60、61版 跟踪训练 1.(1)红pH试纸 海水稻 (2)NaHCO3+HCl=NaCl+H,0+CO2↑或 Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑足量的 CaCl,溶液或BaCl,溶液 -数理极 (3) 改良方法 玫良原理 用沙土掩埋覆盖 与碱性物质反应 淡水浇灌排盐碱 限制盐分的上移 混用南方酸性土 降低盐分的浓度 2.实验现象：有气泡产生，锌片不断溶解 实验结论：猜想二不正确 【评价反思】(1)方案B中pH试纸浸入溶 液中 (2)方案D中硫酸钠与氯化钡反应也会产 生白色沉淀，不能证明一定有硫酸存在 【总结提高】取少量氧化铜粉末于试管中， 加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变 蓝，则猜想三正确 3.4A1+302=2Al203 (1)甲 (2)2A1+3CuS04=Al2(S04)3+3Cu强 (3)甲中硫酸铜溶液也含有水，没有明显 现象 【猜测与探究】 ①C1②铝丝表面没有变化 【结论与反思】正确 4.(1)铁粉 (2)红含有稀硝酸的硝酸银溶液 (3)存在镁粉和炭粉 【实验结论】 炭粉三加入足量稀盐酸产生气泡，是因 为铝、镁或铝和镁与稀盐酸反应生成了氢气，有 不溶物D,说明样品中含有炭粉，加入足量氢氧 化钠溶液，开始时有白色沉淀生成，后来又全部 消失，说明滤液B中含有铝离子，不含有镁离 子，即样品中不含有镁粉，含有铝粉 【原理探究】 空气 【拓展活动】 2Fe+02+2H0=2Fe(0H)2 5.(1)碱性 (2)Na2 CO3 CaCl2 =CaCO3+2NaCl (3)HCl、NaCl、CaCl2AB 第63、64版 跟踪训练 1.D2.D3.A 4.(1)氧气碳不是 (2)二氧化碳 Ca(0H)2+2HN03= Ca(N03)2+2H20 5.(1)氧气铁 硫酸铜 氢氧化钠 二 氧化碳 数理极 (2)剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生 成黑色固体 (3)C02+2Na0H=Na,C03+H20 6.(1)Cu0H2 (2)Fe CuSO=Cu FeSO 7.(1)C2(0H)2C0,△2Cu0+H,0+ CO2 1 (2)复分解反应 (3)FeCL2两 (4)吸热还原 高温 (5)Fe304+4C0 =3Fe+4C02 8.(1)02 (2)Ca(0H)2+Na2C03=CaC03↓+ 2NaOH (3)分解反应 (4)D 9.(1)HS04Fe (2)冶炼金属（合理即可） (3)Fe +CuSOa=FeSO+Cu (4)黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝 色（合理即可） 10.（1)盐酸 (2)复分解 (3)Cu0或Cu(OH)2 (4)CuCl2 Fe =FeCl2 Cu 11.(1)Fe03 (2)Na2 CO3 +Ca(OH)2-CaCO3+2NaOH (3)红色固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色 (4)A 12.(1)C02 (2)MgS0 Ba NO3)2 =BaS0+ Mg(NO3)2 (3)Na2S04 (4)Ba(N03)2 (5)HNO3、NaNO3、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2 13.(1)CuS04H,S04H2Fe (2)铁表面有红色物质生成，溶液由蓝色变 为浅绿色 (3)Ca0+H20=Ca(0H)2 14.(1)HCl、CuCl2(不分先后) (2)2HCI +CaCO3=CaCl2 +H2O+CO2 T (3)复分解反应 (4)Cu0(或Fe,03等其他合理答案) 第66、67版 跟踪训练 1.(1)0.241.44 (2)含0.48 2.(1)CaC03中钙、碳、氧三种元素的质量 比为10：3：12 (2)40% …参考答案、 (3)20% (4)0.2g 提示： (1)CaC0,中钙、碳、氧三种元素的质量比 为40：12：(16×3)=10：3：12 (2)CaC03中钙元素的质量分数为 40 40+12+16×3×100%=40%. (3)根据题意，每片钙片的质量为0.5g,每 片含碳酸钙0.25g,则每片含钙元素0.25g× 40%=0.1g,钙片中钙元素的质量分数为0.58 0.1g ×100%=20%. (4)根据题意，每片含碳酸钙0.25g,每次 一片，每天2次，则每天补充钙元素的质量为 0.25g×2×40%=0.2g. 3.(1)5.6g (2)19.6% (3)160克 提示：(1)由于混合物是铁粉与碳粉，铁可 以与稀硫酸反应变为可溶性的FeS04,碳粉不能 发生反应，所以混合物中铁的质量是：10g 4.4g=5.6g (2)根据质量守恒定律，可知反应生成氢气 的质量为：50g+10g-55.4g-4.4g=0.2g, 设稀硫酸中溶质的质量为x,根据化学方程式 Fe+H2S04=FeS04+H2↑可知硫酸与反应产 生的氢气的质量关系是98：2，反应产生氢气的 质量是02g,则反应需要硫酸的质量： 0之g4=9.8多所用稀疏酸溶液中浴质的质显 分数是9：8吕×100%=19.6%. (3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫 酸200g,由于溶液在稀释前后溶质的质量不变， 设需要水的质量为y,(200g-y)×98%=200g ×19.6%;解得：y=160g 4.(1)4.4g (2)7.3% (3)10.5% 提示：(1)放出二氧化碳的质量即为反应前 后烧杯连同试剂总质量的变化，即165g 160.6g=4.4g (2)设稀盐酸中溶质质量为x,生成氯化钙 的质量为y,石灰石中碳酸钙的质量为. CaCO3 +2HCI=CaCl2 +CO21 +H2O 100 73 111 44 W X 4.4g 100 73 111 Y 44 4.4g 44 4.4 44 -4.4g 解得：x=7.3g,y=11.1g,0=10g 则盐酸中溶质的质量分数= 7.3g×100% 100g B39 =7.3%. 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%. (3)反应后所得溶液的质量=m(CaCO3)+ m(盐酸）-m(C02)=10g+100g-4.4g= 105.6g 所以过滤所得滤液中氯化钙的质量分数= 11.1g×100%≈10.5% 105.6g 答：所得滤液中溶质的质量分数为10.5%. 5.(1)10.6 (2)设反应生成氢氧化钠的质量为x. Naz CO3 +Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 106 80 10.6g 106 80 10.6g x=8g 氢氧化钠的质登分数=80。×100%=4% 答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为 4%. (3)120 6.解：设至少需要高锰酸钾的质量为x. 2KMn04△K,Mn04+MnO,+02↑ 316 32 X 16g 316 32 16g x=158g 答：至少需要准备158g高锰酸钾. 7.解：生成氧气的质量：34g+0.5g-33.7g =0.8g 设过氧化氢溶液中溶质的质量为x. 2H,0,02H,0+0,1 68 32 X 0.8g 68 32 0.8g x=1.7g 该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为： 1.7g×100%=5% 34g 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%. 8.(1)98 (2)解：设参加反应的H2S04的质量为x. Fe03+ 3H2S04=fe2(S04)3+3H20 160 294 8.0g x 160 294 _8.0gx=14.7g X 稀硫酸溶液的溶质质量分数= 14.7g× 100g 100%=14.7% 答：稀硫酸溶液的溶质质量分数为14.7%. B40 9.(1)80 (2)解：消耗氧化钙的质量为x. Cao+H2O+Na2 CO3-CaCO3 +2NaOH 56 100 X 10g 56 100 -10g x=5.6g 碱石灰中Ca0的质量分数=5.6名x100% 10g =56% 答：碱石灰中Ca0的质量分数为56%. 10.解：(1)氯化铵中氮元素的质量分数： 53.5×100%≈26.2% 14 (2)设生产8.4【碳酸氢钠，理论上需要氯 化钠的质量为x. NaCl CO2 +NH3 +H2 O=NaHCO3 NH CI 58.5 84 X 8.4t 58.5 84 8.4t x=5.85t 答：生产8.4t碳酸氢钠理论上需要5.85t氯 化钠. 11.(1)BaS04 (2)解：设样品中BaCl2的质量为x. BaCl2 H2SO=BaSO+2HCI 208 233 x 2.33g 208 233 2.33g x=2.08g 样品中BaCl,的质量分数为 .08吕×100% 10g =20.8% 答：样品中BaCl2的质量分数为20.8%. 12.(1)铝在空气中能形成致密的氧化膜 (2)02、H20 (3)7:3 (4)解：设可生产硫酸亚铁的质量为x. Fe+ H2S04 FeSO+H2 T 98 152 19.6t×10% X 9819.6t×10% 152 x=3.04t 答：可生产硫酸亚铁3.04t. 13.(1)10 (2)与盐酸反应的碳酸钠的质量为100g× 10.6%=10.6g 参考答案。 设回收液中盐酸的质量是x,生成氯化钠的质 量为y Na2 CO3 +2HCI =2NaCl +H2O+CO2 106 73 117 10.6g 106 10.6g 73 106_10.6g 117 x=7.3g,y=11.7g 回收液中HC1的质量分数为2008 ,7.3g×100% =3.65%. 答：回收液中HC1的质量分数为3.65%. (3)设碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠 的质量为m. Na2 CO3 CaCl2 =CaCO+2NaCl 100 117 10g m 100 10g 117 m m=11.7g 当Na2CO,溶液与CaCl2溶液恰好完全反应 时，溶液中溶质的质量为11.7g+11.7g= 23.4g 答：溶液中溶质的质量是23.4g. 第69、70、71版 跟踪训练 1.B2.C3.C 4.(1)Ca0+H20=Ca(0H)2 (2)过滤 (3)Na2C204 (4)复分解反应 (5)生石灰（氧化钙）或水 5.(1)混合物 (2)白色粉末，有很强的刺激性气味，易 吸水 (3)Ca(Cl0)2+2H20=Ca(0H)2+2HCl0 先由无色变为红色，而后又褪色 (4)漂白粉遇空气中的二氧化碳可游离出 次氯酸，次氯酸不稳定，易分解，放出氧气，光照 情况下次氯酸分解加速 高温 6.(1)3C0+Fe203 2Fe+3C02隔绝 空气中的氧气和水 (2)Mg(0H)2△ MgO +H2 O (3)质地坚硬（或硬度大） 7.(1)C02、H20 (2)混合物 (3)氮气、氧气或水蒸气 (4)C02+2Na0H=Na,C03+H20 数理极 (5)吸收等质量的二氧化碳，消耗氢氧化锂 的质量少；等质量的氢氧化钠和氢氧化锂，氢氧 化锂吸收的二氧化碳多 8.(1)混合物 (2)10%农作物秸秆 (3)酸雨 (4)节约化石资源 9.(1)C02等温室气体排放 (2)钢铁 (3)CH4+202= 点燃 C02+2H20 (4)C0,分子间隔较大，容易被压缩 (5)在其他条件相同的情况下，温度一定， pH越大半衰期越长；pH一定，温度越高半衰期 越短.（或温度一定，pH越小半衰期越短；pH一 定，温度越低半衰期越长.) 10.(1)B (2)玻璃纤维 (3)碳原子排列方式不同 (4)石墨烯的用量在1~2份时，随着石墨 烯的用量增大，橡胶复合材料热导率增大；石墨 烯的用量大于2份时，随着石墨烯的用量增大， 橡胶复合材料热导率减小 (5)AB 11.(1)金属 (2)物理 (3)原子排列方式 (4)冲破了国外的技术封锁，助推我国发动 机制造技术迈向世界领先水平 (5)B 12.(1)混合物 (2)大蒜素 提高人体免疫力（或抑制肿瘤 细胞生长) (3)不停地运动 烯丙基二硫化物 (4)选择优质食用醋或泡制容器要洗净等 (合理即可) (5)酒精或双氧水或高锰酸钾等（合理即可） 13.(1)可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中 被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动 (2)S、S02、S03、H2S04 (3)Ca(0H)2+S02=CaS03+H20 (4)BCD 14.(1)牛奶富含蛋白质、脂肪和钙等营养 成分，在促进人体骨骼发育和提高免疫力等方面 发挥重要作用 (2)A (3)超高温灭菌杀死了绝大部分微生物，且 在无菌状态下包装于容器内 (4)①③④ (5)BE数理极 基础 《能源的合理利用与开发》 一复习导航 燃烧的 具有可燃物； 可燃物与空气或氧气接触；)缺一不可 条件 温度达到可燃物的着火，点. 燃烧灭火的「 清除或隔绝可燃物；】 隔绝空气或氧气； 三者选其一 与 方法 降温至着火点以下.」 灭火 水基型灭火器：产生的泡沫喷射到燃料表面，使可燃物 与空气隔绝. 常见 干粉灭火器：利用压缩的氨气等吹出干粉（主要含有碳酸 灭火器 氢钠或磷酸二氢铵)，有隔绝空气等作用」 二氧化碳灭火器：将液态二氧化碳储存在小钢瓶中，灭火时 再将其喷出，有降温和隔绝空气的作用. 煤属于混合物，主要含碳元素.被称为“工业的粮食” 煤的综合利用：隔绝空气加强热—一干馏（化学变化）， 煤 使煤分解成焦炭、煤焦油、煤气(H,、CH, C0、其他气体). 化石 石 石油属于混合物，主要含碳、氢元素被称为“工业的血液”. 燃料 油 石油的综合利用：根据石油中各成分沸点的不同分离 (不可 出各种石油产品—一分馏（物理变化）. 再生) 天然气是混合物，主要成分是甲烷，被称为“最清洁 的化石燃料.” 天 ①甲烷(CH4)是最简单的有机化合物，也是沼气的 然 主要成分 ②物理性质：无色无味的气体，密度比空气小， 极难溶于水. 烷 ③化学性质：具有可燃性（点燃前需验纯） 利 现象：淡蓝色火焰，火焰上方的烧杯内壁有水珠，倒入 类 澄清石灰水变浑浊.CH+20,点燕00，+2H,0 乙醇(C2HOH)俗称酒精，无色、有特殊气味的液体. 乙 具有可燃性：C,Hl,0H+30,点遮2C0,+3H,0 醇 用途：作燃料，医疗消毒，化工原料，配酒 其他 乙醇汽油的优，点：节省石油资源，减少汽车尾气的污染， 燃料 物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水 (可 化学∫可燃性：2H,+0,点燃2H,0(点然前需验纯) 再生) 性质还原性：H,+Cu0△Cu+H,0 原理：Zn+H2S04=ZnS04+H2↑ 气 发生装置：固体+液体（反应不需要加热） 制法 收集装置：排水法和向下排空气法 检验：用燃着的木条（产生淡蓝色火焰） 用途：作燃料（最清洁的燃料）、治炼金属、充气球 燃料燃烧酸雨(S02、NO2溶于水)：腐蚀建筑设施、破坏植被、酸化 对环境的 土壤及水体、使农作物减产. 影响 温室效应加剧：气候变暖、冰川融化、土壤沙漠化、农业减产」 「化学反应都伴随能量变化，能量变化表现为热量变化 燃烧与 (放热反应与吸热反应)》 能量 燃料充分燃烧的方法：有足够多的空气：燃料与空气有足够大 的接触面积 专点细杨 考点一：燃烧的条件 通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应 备战篇 B23 叫作燃烧.可燃物达到燃烧所需要的最低温度称为该物质的着火点.着火 点是物质本身的固有属性.燃烧需要的三个条件：可燃物、氧气（或空气）、 温度达到着火点. 例1.如右图是一组与燃烧有关的实 验，对下列实验现象的分析不正确的是 热水 A.实验1中红磷未燃烧，说明红磷的 一白 实验1 实验2 着火点比白磷高 B.实验2中红磷燃烧，产生白烟，是因为氧气能支持燃烧 C.实验2中进入集气瓶中水的体积超过水面上方空间的，是因为 红磷量不足 D.实验1中热水中白磷没有燃烧，是因为水中的白磷没有与氧气接触 答案：C 解析：A.实验1中红磷未燃烧，说明红磷的着火点高于白磷，故正确： B.红磷燃烧产生大量的白烟，氧气能支持燃烧，故正确；C.实验2进入集 气瓶中水的体积超过水面上方空间的了，是因为点燃红磷后没有快速伸 入集气瓶并塞紧瓶塞，导致瓶内气体逸出.红磷量不足会导致进入集气瓶 中的水减少，故错误；D.实验1热水中白磷没有与氧气接触，所以没有燃 烧，故正确.故选C 考点二：灭火的原理及方法 1.在燃烧的三个条件中，只需要破坏一个条件就可以使燃烧停止 2.灭火器 (1)水基型灭火器的反应原理：Na,C0,+2HC1=2NaCl+H,0+C0,↑ (2)干粉灭火器的反应原理：2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑ (3)二氧化碳灭火器内盛装的是液态二氧化碳，使用时不会留下任何 痕迹 例2.成语“釜底抽薪”的本意包含着灭火的原理，下列灭火方法也依 据这个原理的是 A.油锅中的油着火用锅盖盖灭B.消防队员用高压水枪灭火 C.砍掉树木形成隔离带 D.用二氧化碳灭火器进行灭火 答案：C 解析：釜底抽薪体现的是一种常用的灭火方法，它利用的原理是清除可 燃物，将锅底的柴火抽走，就没有了可燃物，起到灭火的作用.A.用锅盖盖灭 着火的油锅，是隔绝空气灭火，与“釜底抽薪”灭火原理不同，故错误；B.消 防队员用高压水枪灭火，是降温到可燃物的着火点以下灭火，与“釜底抽薪'” 灭火原理不同，故错误：C.砍掉树木形成隔离带，可燃物与其他物品隔离，达 到灭火的目的，与“釜底抽薪”灭火原理相同，故正确：D.用二氧化碳灭火器 灭火，是利用二氧化碳不支持燃烧和密度大于空气的原理，隔绝空气灭火， 与“釜底抽薪”灭火原理不同，故错误.故选C. 考点三：燃料的合理利用与开发 面对能源危机，人们正在利用和开发的新能源有太阳能、核能、风能 地热能和潮汐能等.新能源的利用既可以部分解决化石能源面临即将耗 尽的问题，又可以减少对环境的污染.相关考查主要涉及氢能（优点、制取 和贮存中的困难)、乙醇汽油（来源、优，点）、可燃冰（存在形式、组成、开发 困难)等 例3.合理利用能源和保护环境是我们关注的问题 (1)使用脱硫煤能减少 的排放，减轻酸雨的危害.煤加工成 蜂窝煤会更充分燃烧的原因是 (2)为了节约石油资源，常在普通汽油中加入适量的乙醇，形成乙醇 汽油作为燃料.写出乙醇燃烧的化学方程式 (3)新能源的开发和利用应与时俱进，为减少化石燃料对环境造成的 危害，人们正在开发使用的新能源有 (答一种即可) 答案：(1)二氧化硫增大与空气的接触面积 (2)C,H,0H+30,点槛2C0+3H,0 (3)太阳能 解析：(1)根据硫燃烧的产物以及促进燃料燃烧的方法来分析.使用 脱硫煤能减少二氧化硫的排放，减轻酸雨的危害；促进燃烧的方法有：增 大氧气的浓度，增大可燃物与氧气的接触面积，所以将煤球制成“蜂窝煤' B24- 基础备战篇 数理极 是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧更充分， 3.下列关于燃烧与灭火的说法不正确的是 ( (2)根据化学反应的原理来书写化学方程式，乙醇燃烧生成二氧化碳 A.森林失火时，可将大火蔓延路线前一片树木砍掉，形成隔离带 和水，反应的化学方程式为：C,H,0H+30,点尴2C0,+3H,0. B.煤炉生火时，利用木材引燃煤炭，是为了降低煤炭的着火点 (3)根据人类正在开发利用的新能源来分析，人们正在开发和利用的 C.燃着的酒精灯不慎被碰倒，若洒出的酒精燃烧起来，应立刻用湿抹 新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等 布扑灭 考点四：易燃易爆物的安全常识 D.木柴架空有利于促进燃烧，是因为增大了木柴与氧气的接触面积 易燃物一般指的是易燃的气体和液体，容易燃烧、自燃或遇火可以燃 4.安全离不开化学知识.下列有关做法不符合安全要求的是( 烧的固体以及一些可以引起其他物质燃烧的物质等.常见的易燃物质有 A.油锅着火后立即用锅盖盖灭 木炭、硫、磷、酒精、液化石油气、沼气、氢气、乙炔、石油产品、棉絮等.点燃 B.向燃着的酒精炉中直接添加酒精 可燃性气体之前，应检验其纯度. C.面粉加工厂等场所严禁烟火 易爆物指空气中混有可燃性的气体或粉尘，遇明火就有爆炸的危险， D.煤气泄漏立即关闭阀门并开窗通风 也有些是受热或受到撞击时易发生爆炸的物质，如NH,NO,、KNO,等. 5.关于某可再生能源的描述如下：该能源储量 存放易燃物和易爆物的容器外要有明显的警告标志，并标有物质的巨大，但阴雨天等因素会影响其使用，如右图为该 名称、化学性质和注意事项.存放时要单存、单放、远离火种.运输中要轻 能源在生活中的运用，该能源是 () 拿轻放、勿摔勿撞. A.地热能 B.太阳能 例4.如右图，往容器内吹入一定量的空气，发生燃 C.水能 D.化石燃料 爆现象：硬纸板随热气流冲高，蜡烛熄灭。下列说法不 6.二氧化碳灭火器（如右图）使用广泛，生产时将二保险销 氧化碳气体加压液化后装入小钢瓶中，使用时将其喷出 正确的是 ( 灭火.下列有关该型灭火器的说法错误的是 ( A.发生燃爆后体系的温度升高，容器内氧气耗尽， 蜡烛熄灭 A.加压液化时，二氧化碳分子间的间隔缩小 B.使用时先拉出保险销，再按下压把喷出灭火 B.蜡烛熄灭时因为蜡烛的着火点改变了 C.灭火时，二氧化碳起到降低着火点和隔绝空气的 C.在有限的作业空间，要谨鄞防可燃性粉尘发生燃爆事故 作用 D.实验用的容器可用废旧矿泉水瓶，但不能用玻璃瓶 D.适用于扑灭图书馆内图书失火 答案：B 7.有关燃烧条件的实验探究如下图（白磷、红磷的着火点分别是 解析：A发生爆炸时有大量的热量聚集，故温度升高，由于消耗大量40℃和260℃).下列说法正确的是 的氧气，故蜡烛会熄灭，正确；B.着火点是物质固有的属性，不会降低，错 误：C.在有限的作业空间，要谨防可燃性粉尘发生燃爆事故，正确：D.实验 白磷 ② ,红磷 要发生爆炸，故不能使用玻璃瓶，正确：故选B. 0 考点五：化学反应中的能量变化 白 白磷 物质在发生化学反应的过程中，往往伴随有能量的变化，通常表现为 热量的变化，即放热现象和吸热现象.有些化学反应可以产生热量，如：可 A.①②处说明燃烧需要可燃物 燃物的燃烧、缓慢氧化、化学爆炸等；有些化学反应会吸收热量，如一些条 B.③④处说明燃烧需要氧气 件为“加热”或“高温”的反应等 C.①③处说明燃烧需要温度达到着火点 例5.下列有关化学反应与能量的说法，正确的是 D.①④处燃烧时都能有效避免空气污染 A.化学反应伴随着能量变化 8.加快能源转型升级，发展新质生产力.氢气是最理想的清洁能源， B.化学反应过程中都会发生吸热现象 依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等.如 C.在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量 图带你认识“多彩”的氢 D.人类利用的能量都是通过化学反应获得的 费自然产生或存于地壳中 答案：A (金氢 解析：化学变化不但生成新物质而且还伴随着能量的变化，这种能量： 电解水围←？的 平。面也解水 变化经常表现为热能、光能和电能的放出或吸收，A正确；有些化学反应 核能发电制氢 国食您国可再生能降发电制氢 C02 会放出热量，如氢气的燃烧，有些化学反应会吸收热量，如一氧化碳还原 “灰氢”制法结合 碳捕集和封存技术 氧化铜，B错误；在化学反应中放出热量的不仅仅是燃烧反应，金属与酸 骨面国唱能#制氢 的反应、酸碱中和反应、大部分化合反应等也会放热，C错误；人类利用的 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前 能量不完全是通过化学反应获得的，比如水能、风能、地热能、海洋能等就 者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化 不是通过化学反应获得的，D错误，故选A. 合物进行储存.“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨， 进行储存 、真圆演练 依据上文，回答问题。 (1)电解水制氢的化学方程式为 1.消防安全，人人有责.下列做法正确的是 (2)属于“绿氢”和“紫氢”的分别是 而 (填字母 A.室内着火，打开门窗 B.燃气泄漏，开灯检查 :序号). C.火灾逃生，匍匐前进 D.加油站内，接打电话 a.风能发电制氢 2.使用天然气做饭，点火后，发现炉火火焰呈现黄色，锅底出现黑色， b.煤燃烧发电制氢 这时就需要调大灶具的进风口；使用完毕，关闭开关，火焰熄灭.下列说法 c.核能发电制氢 错误的是 ) (3)从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是 A.天然气会燃烧，因为它是可燃物 (4)将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的 储存方式 B.点火是为了使温度达到天然气的着火点 (5)“液氨储氢”属于 (填“物理”或“化学”)储氢 C.调大进风口的目的是提供足够的空气，使燃烧更充分 (6)写出氢能的一种应用： D.关闭开关火焰熄灭，原因是温度降到了着火点以下 (参考答案见35版) 数理极 基础备战篇 B25 C.过度开采煤、石油作为燃料 能源的合理利用与开发》综合复习检测卷 D.将石油精炼，制备合成材料 8.每年4月15日是我国“全民国家安全教 ■■■■■■■■■■■■■■ 育日”.下列说法错误的是 第I卷 A.增大燃料与空气的接触面积能使燃烧更 A.煤矿的矿井要加强通风，防止发生爆炸 充分 B.酒精能破坏蛋白质结构，可用于杀菌消毒 (每题5分，共50分) B.图书馆内图书着火，立即用液态二氧化 C.厨房天然气泄漏，可打开抽油烟机排气 1.在毕业联欢晚会上，某同学表演了精彩魔碳灭火器扑灭 D.进入久未开启的地窖，要做灯火实验 术一一“烧不坏的布手帕”.他先将布手帕放入 C.面粉、煤粉等粉尘遇到明火可能发生爆炸 9.如右图是探究燃烧条件 浸有烧碱溶 白酒中浸透，后取出轻轻挤干，再用坩埚钳夹住， D.“釜底抽薪”是利用了隔绝空气的灭火原理 的实验装置，下列有关该实验 液的棉花 从下方点燃，待火焰熄灭后，布手帕依然完好.下 5.下列熄灭蜡烛的方法中，利用“降低温度 的说法不正确的是 () 列说法正确的是 到着火点以下”的灭火原理的是 A.只有左侧试管中的红磷 能燃烧 B.只有右侧试管中的白磷热水 能燃烧 红磷 C.磷燃烧的反应属于氧化反应 白 燃烧时 燃烧后 D.烧碱溶液的作用是吸收燃烧产物，减轻 A.布手帕不是可燃物，不能燃烧 6.燃烧是生活中的一种现象，下列有关燃烧 污染 B.空气不充足，布手帕不会燃烧 现象的说法错误的是 10.当代社会几乎离不开化石燃料，关于人 C.布手帕被白酒浸湿，导致着火点降低 A.铁丝在氧气中可以燃烧，在空气中不能 类使用化石燃料的“利”与“弊”，下列说法正确 D.白酒中水蒸发时吸热，温度达不到布手 燃烧，是因为两者中氧气的含量不同 的是 帕的着火点 B.将燃着的木柴架空，则燃烧会更旺，是因 A.只有“利”而无“弊”，因为人类的生活和 2.为了解决化石能源面临耗尽的问题，科学家 为增大了木柴与氧气的接触面积 生产根本就离不开化石燃料，也离不开以化石燃 正在开发新能源，下列不属于新能源的是( C.在密闭容器中，蜡烛燃烧一段时间后熄 料为原料生产的塑料、橡胶、纤维、药物、化肥、农 A.天然气 B.太阳能 灭，说明物质燃烧通常需要氧气 药等 C.地热能 D.潮汐能 D.划火柴时火柴梗向上，则火焰易熄灭，这 B.只有“弊”而无“利”，因为化石燃料的燃 3.天然气水合物即可燃冰，下列有关可燃冰 是因为它接触不到氧气 烧产生许多有害物质，导致气候变暖、酸雨、空气 的叙述正确的是 7.右图是我国《可 C02 中可吸入颗粒物含量急剧上升 A.可燃冰是一种纯净物 再生资源法》倡导的碳 C.“弊”大于“利”，虽然化石燃料为人类提 B.可燃冰在常温常压下不易长久保存 资源的转化与循环利用 燃料及化学品 供了能源和物质，但使用化石燃料带来了严重的 C.可燃冰的成功开发利用使“水变油”成为 示意图.下列做法与该图 环境问题 可能 体现的理念不符的是 煤、石油 秸秆等再 D.“利”大于“弊”，虽然使用化石燃料带来 D.可燃冰作为一种清洁能源对环境没有任 化石资源 生物质 了一定的环境问题，但化石燃料是当今社会重要 何危害 A.将秸秆加工转化为酒精燃料 的能源和物质资源，只要合理利用，就可以趋利 4.下列说法错误的是 ( ) B.二氧化碳等作为原料生产尿素 避害 数理报·人教中考 数理报·人教中考 大发明之一，其主要成分为硝酸钾、硫、木炭等 第Ⅱ卷 C.使用危险物品时，我们应采取一些措施 黑火药经点燃，发生剧烈燃烧，反应原理为： 提高其安全性，更好地发挥其作用 (共50分) 2KN0,+S+3C-定条件K,S+N,↑+ (3)炸药属于易爆物，生活中我们有时会接 11.(16分)利用周末，某班组织野炊活动 触一些易爆物，下列建议正确的是 （填 3C02↑ (1)将枯枝塞满灶时产生大量浓烟，火易熄 字母序号) 灭，抽出部分枯枝，火烧得更旺，说明燃料充分燃 黑火药经阿拉伯传到欧洲，随后各国化学家 A.在加油加气站禁止打电话 陆续研制出各种炸药，如意大利化学家索布雷罗 烧需要的条件是 B.夜晚发现家中燃气泄漏要开灯检杳 (2)某同学准备了一个纸火 发明的硝化甘油，爆炸时威力很大，但安全性很 13.(22分)利用能源、节约能源、保护环境 低.瑞典化学家诺贝尔在前人研究的基础上，经 锅（如右图所示）.这种纸火锅是 是我们大家共同关注的问题. 过反复实验，研制出安全性很高的硝化甘油炸 用纸代替金属材料做容器来盛放 290o↑m(c0,g 12 m(sO) 汤料，当燃料燃烧时纸不会被点 药，提高了它的利用价值.炸药的研发还在继续， 2800 10F 燃.纸火锅使用时纸不会被点燃的原因是 安全烈性炸药不断问世，如TT、黑索金等」 2700 (填字母序号). 黑火药推动了炸药的快速发展，它虽然已退 2600 2500 A.空气不足，纸不燃烧 出军事领域，但依然发挥着重要的民用价值，如 2400 B.纸张被水浸湿，着火点降低了 制造焰火、定向爆破等.我国近年来研制的纳米 2300 天然气煤 0天然气煤 C.纸火锅加热时，着火点升高了 级，黑索金，在理论和实验制备等方面获得了突 (1)充分燃烧1000g天然气和煤所产生的 D.纸火锅中的水蒸发时吸热，温度达不到 破，将会在工业和军事领域作出贡献， C02和S02气体的质量如上图所示，则 纸的着火点 请根据短文回答以下问题： 燃烧对环境影响较小，1000g煤中硫元素的质 纸火锅的燃料是固体酒精，固体酒精的主要 (1)黑火药不需外界提供氧气也可以发生 量为 （假设硫元素完全转化为S02) 成分是乙醇(C,H,0H),写出酒精充分燃烧的化 爆炸，这是因为其成分中的 生成氧 (2)SO2的大量排放能形成酸雨，pH 学方程式 气的结果 5.6(填“<”“>”或“=”)的降雨称为 (3)野炊结束，同学把火熄灭后，又往灰烬 (2)下列说法正确的是 (填字母 酸雨.在煤燃烧后将烟气通入吸收塔并“喷淋”石 上倒水，从灭火原理分析，其目的是 序号). 灰水进行“脱硫”可减少$0，的排放，石灰水需要 12.(12分)阅读下列科普短文. A.黑火药作为一种古老的炸药，现已停止 进行“喷淋”的目的是 ,石灰水 提到炸药，同学们可能会想到战争和暴力， 使用 与$02反应的化学方程式为】 但炸药的发明却促进了工业和经济的进步.我国 B.黑火药能发生爆炸，与它燃烧后生成气 (S0,和碱反应时与C0,相似). 是最早发明火药的国家，黑火药是我国古代的四体并放出热量有关 (参考答案见35版)