《碳和碳的氧化物》复习导航+综合复习检测卷-【数理报】2026年中考化学高效复习

B20 基础 《碳和碳的氧化物》一© 复习导航 、知柜 金刚石：很硬，不导电；可用来制作钻石，栽玻璃，切割大理石 碳 石墨：很软，有滑腻感，具有导电性；作铅笔芯、润滑剂、电极 单 质 C0:结构独特，可应用于超导、催化、能源及医学等领域. 活性炭：疏松多孔，防毒面具中吸附毒气；脱色制白糖；水的净化等 常温下，碳的化学性质不活泼.（书写或绘画） 「C+0,点燕C0,(氧气充足) 碳的 可燃性（作燃料） 化学 2C+0,点燃2C0(氧气不充足) 性质 「C+2Cu0高温2Cu+C0,↑ 还原性（冶炼金属） 3C+2Fe,0,高4Fe+3C0,↑ 物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。 ①不能燃烧，也不能支持燃烧；不能供给呼 吸.（灯火实验） ②与水反应：C02+H,0=H,C0,(能使石 的 蕊溶液变红) 化学性质 碳酸不稳定，易分解：H,C03=H,0+C02↑ 物 ③与石灰水（又叫石灰浆、石灰乳）反应： Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O ④与灼热的碳反应：C+C0,高温2C0 二氧 ①试剂：石灰石（或大理石）与稀盐酸 化碳 ②原理：CaC03+2HCl=CaCL,+H,0+C0,↑ ③发生装置：固体+液体反应不需要加热 实验室④收集装置：只能用向上排空气法收集 制法 ⑤检验：将气体通入澄清石灰水中，若澄清石 灰水变浑浊，则证明是二氧化碳气体 ⑥验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若木 碳的 条熄灭，则证明已收满 氧化 工业制法一一 高温煅烧石灰石：CaC0,高温Ca0+C0,↑ 物 用途：作制冷剂、人工降雨、形成人工云雾（干冰的用途） 绿色植物光合作用、灭火、化工原料、气体肥料. 产生温室效应(C0,、臭氧、甲烷、氟氯代烷)；危害与防治措苑 物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 可然性（需验纯）：2C0+0,点2C0, 一氧 (蓝色火焰、放热) 化学性质 化碳 fC0+Cu0△Cu+C0, 还原性 l3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, 用途：作燃料、冶炼金属 、专点断 考点一：碳单质的性质和用途 1.金刚石、石墨，C等都是碳元素组成的单质，它们物理性质差异较大 的原因是碳原子的排列方式不同.在一定条件下，将石墨转化为金刚石的变 化是化学变化 2.碳的化学性质 (1)在常温下，碳的化学性质不活泼 (2)碳具有可燃性，碳在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，发出白光，放 热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 (3)碳具有还原性，单质碳的还原性可用于冶金工业. 例1.下列有关金刚石、石墨、C的说法错误的是 备战篇 数理极 A.C和是一种新型的化合物 B.金刚石是天然存在最硬的物质 C.金刚石、石墨、C在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳 D.金刚石与石墨物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同 答案：A 解析：A.化合物中含有多种元素，而C0只含有碳一种元素，属于单 质，错误；B.金刚石是天然存在最硬的物质，正确：C.金刚石、石墨、C都 含有碳元素，在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳，正确；D.金刚石与石 墨物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同，正确；故选A. 例2.如右图是木炭还原氧化铜反应的实 C+CuO 验装置图，下列说法正确的是 A.给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并 提高温度 B.实验过程中，可观察到红棕色粉末逐 渐变黑 C.木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有氧化性 D.实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出 答案：A 解析：A.给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度，正确.B.实 验过程中，可观察到黑色粉末逐渐变红，错误.C.木炭是使氧化铜还原为 铜的物质，它具有还原性，而不是氧化性，错误.D.实验结束后，应先将导 气管从澄清石灰水中撤出，再停止加热，以防止石灰水倒流，炸裂试管，错 误故选A. 考点二：二氧化碳和一氧化碳 C0和C02的组成元素相同，但由于两者的分子结构不同，所以它们 的性质有很大的差异， 一氧化碳 二氧化碳 无色无味的气体，密度比空气 无色无味的气体，密度比空气大，能溶 物理性质 略小，难溶于水 于水 ①二氧化碳能和水反应生成碳酸 ②二氧化碳可以和四大强碱[NaOH KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2]反应生成 化学性质 可燃性、还原性、毒性 盐和水 ③二氧化碳能和碳单质反应 ④二氧化碳能参与光合作用 通过灼热的氧化铜粉末，粉末 检验方法由黑色逐渐变成红色，产生的 通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 气体能使澄清石灰水变浑浊 主要用途 作燃料、冶炼金属 灭火、制汽水、人工降雨 1.C0中混有少量C0,可以将气体通入过量的碱溶液（如N0H溶 液)再干燥，便可除去C02. 2.C0,中混有少量C0,可以将气体通过灼热的氧化铜固体来除去 C0,但不能点燃，因为C02不能燃烧也不支持燃烧，且C0的含量少，所以 根本无法点燃 例3.下列有关碳和碳的氧化物的说法错误的是 A.C0和C0,组成元素相同，所以它们的化学性质也相同 B.碳在空气中充分燃烧时生成C02,不充分燃烧时生成C0 C.C0可用于冶炼金属、作气体燃料：C0,可用于人工降雨、灭火 D.清明上河图至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性 质稳定 答案：A 解析：A.C0和C02组成元素相同，分子构成不同，因此它们的化学 性质不相同，错误；B.碳在空气中充分燃烧时生成C02,不充分燃烧时生 成C0,正确：C.C0具有还原性和可燃性，用于冶炼金属、作气体燃料： C0,的固体升华能吸热，且二氧化碳不燃烧不支持燃料，可以用于人工降 雨、灭火，正确；D.清明上河图至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质 的化学性质稳定，正确；故选A. 考点三：二氧化碳的制取 实验室制取二氧化碳的注意事项： 1.原料：(1)不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生 成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的继续进行 数理极 基础备战篇 B21 (2)不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使生成的二氧化 步骤 实验操作 实验现象 碳中混有氯化氢气体而不纯. ① 第一朵纸花上喷上稀硫酸 纸花由紫色变成红色 (3)不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：它们与稀 ② 第二朵纸花喷上水 纸花颜色无明显变化 盐酸反应速率太快，不容易控制和收集，且成本较高. 2.净化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸气时，可 ③ 第三朵纸花直接放入盛满C0,的集气瓶中 纸花颜色无明显变化 先将气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶（除去氯化氢），再通过盛 ④ 第四朵纸花喷上水后，再放入盛满CO2的集气瓶中 纸花由紫色变成红色 有浓硫酸的洗气瓶（除去水蒸气进行千燥）· 下列说法中正确的是 例4.常温下块状大理石投入足量稀盐酸中，可以制二氧化碳气体.如 A.步骤①中纸花由紫色变成红色的原因是稀硫酸中含有S0好 果将块状大理石投入足量稀硫酸中，刚开始能产生气体，但很快就停止产 B.步骤②中若用NaO溶液代替水，纸花颜色也无明显变化 生.由此得出的结论或推理正确的是 ( C.步骤②、④▣证明C0,气体能使干燥的纸花变成红色 A.物质间是否发生化学反应和反应物的种类无关 D.上述实验可证明C02与水反应生成酸 6.同学们想要做实验室制取二氧化碳实验： B.反应物之间必须直接接触才会发生化学反应 无棉花 C.块状大理石与粉末状大理石的化学性质不同 漏斗 D.以上说法均不正确 答案：B 解析：常温下块状大理石投入足量稀盐酸中，可以制二氧化碳气体. 如果将块状大理石投入足量稀硫酸中，刚开始能产生气体，但很快就停止 (1)实验室制取C02的化学方程式为】 产生，是因为块状大理石和稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在 (2)制取二氧化碳的发生和收集装置为 (填字母序号) 大理石的表面，阻止反应的进行.故选B (3)干燥C0,气体，应从E中的 口通入 例5.下列实验室制取二氧化碳的装置或操作正确的是 (4)模拟海洋生态系统 澄清石灰水C02海水 A.检查装置 B.加入固体 C.收集二氧 D.二氧化碳 的气密性 试剂 化碳 验满 海草 答案：B ①绿色植物在生态箱中通过呼吸作用和 作用参与碳循环. 解析：A.该装置中的长颈漏斗与外界相通，无法用此方法检查装置的 ②同学们向生态箱中通入C02,一段时间后烧杯中出现的现象为 气密性，故错误；B.向试管中添加固体试剂时，将试管横放，用镊子或纸槽 ③测得生态箱内pH值下降，原因是 将固体送至试管底部，然后将试管慢慢竖起即可，故正确；C.二氧化碳能 ④请你结合生活实际列举一条减少大气中C0,排放量的具体措施： 溶于水，不能用排水法来收集，应该用向上排空气法来收集，故错误；D.二 氧化碳验满时应将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭，故错 误.故选B. 7.已知草酸钙(CaC,0,)加热易分解：CaC,0,△Ca0+C0↑+ C02↑.为验证分解产物中既有C0又有C02,小明设计如下实验装置. 真圆演绣 CaC-O 1.下列叙述中，属于Co化学性质的是 A.常温下为固体 B.密度为1.68g/cm C.熔点高于280℃ D.能与钾等金属反应 回答下列问题. 2.有关碳及碳的氧化物的说法正确的是 (1)B中实验现象是 写出D中发生反应的化 A.碳的单质都是黑色 学方程式： B.植物光合作用可将C02转变为0， (2)Fe203中铁元素的化合价为」 C.C0和C02元素组成相同，它们的化学性质相似 (3)小华认为，在D装置后再增加装置B才能验证C0的存在，小明 D.金刚石和石墨都是碳单质，它们的相互转化是物理变化 认为不加装置B就可验证，小明的理由是 3.碳及其化合物存在如下转化关系：C→C0C02X(“→”表示 (4)从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是 8.C02捕获和转化可减少C02排放并实现资源利用.一种捕集烟气 一种物质会一步转化成另一种物质).下列有关说法错误的是 ( 中C0,并转化利用的流程如下图： A.由C转化为C02的过程中碳元素的化合价依次升高 Ca0固体颗粒 B.C0只能通过与0，反应转化为C0, C.C0,通过与C反应转化为c0,化学方程式为C+C0,高退2C0 低C0,浓度气体风CaC0,固体催化c0,l囹 、合成甲醇等 高C0浓度气体→篮 转化器 综合利用 D.X可能是酸或盐 CH. 4.如右图，杠杆两端系了相同的细线和乒 细线 (1)Ca0俗称 乓球，已调至平衡.向集气瓶内缓慢通入一定量 通CO (2)催化转化器中发生反应的化学方程式是 的CO,气体，稍后再倒入浓Na0H溶液（液面不 乒兵球 (3)甲醇(CH,OH)属于 （填“无机物”或“有机物”). (4)我国力争在2060年前实现“碳中和”.下列措施不利于大气中 接触乒乓球).下列说法正确的是( C0,减少的是 (只有一个选项符合题意)： A.通入C02气体后，左端乒乓球下降 A.用氨水捕集废气中的C02,将其转化为氮肥 B.整个过程中乒乓球位置始终没有变化 B.大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情 C.倒入浓NaOH溶液后，杠杆逐渐恢复原状 C.利用和开发风能、太阳能、氢能等清洁能源 D.其他条件不变，将C0,换成H,会产生同样现象 D.通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的C0, 5.取四朵用石蕊溶液染城紫色的干燥纸花，并进行如下实验： (参考答案见34版)】 B22 基础备战篇 数理极 C.C0,能使染有紫色石蕊的干燥纸花变红 《碳和碳的氧化物》综合复习检测卷 D.金刚石和石墨结构中碳原子排列方式不同 9.甲、乙是某同学设计的两套制取二氧化碳 ■■■■■■■■■■■■ 的发生装置，对下列两套装置分析不正确的是 第I卷 C.用炭黑墨汁书写的字经久不变色 常 温下，碳的化学性质稳定 (每题5分，共50分) D.制糖工业用活性炭脱色制白糖—一活性 1.绿色植物通过光合作用将气体X与H,0炭和有色物质反应 转化为葡萄糖与02，气体X是 ( ) 6.下列有关二氧化碳的实验中，只能证明二 ⑧多孔 料隔板 A.N2 B.Ar C.C02 D.S02 氧化碳物理性质的是 2.下列物质由分子构成的是 A.金刚石B.氯化钠C.氢气 A.此时甲装置中的止水夹M处于关闭状态 D.汞 3.“绿水青山就是金山银山”是一种健康 B.甲装置具有随时控制反应的发生与停止 的功能 环保的生活理念.下列行为中符合该理念的是 B C.乙装置的长颈漏斗下端一定要伸入液体 -C02 中起液封作用 A.就地焚烧秸秆，增加田间肥料 十软塑料瓶 D.乙装置N处添加止水夹可以与甲装置具 B.大量燃放烟花爆竹，增强节日气氛 一紫色石蕊溶液 石灰水 有相同功能 C.将实验后的废液直接倒入水池中 C D D.尽量选择公共交通工具出行 10.某混合气体可能含有一氧化碳、二氧化 7.下列有关二氧化碳的说法正确的是( 碳、氢气、氯化氢中的一种或几种，进行如下实 4.下列有关物质的分类不正确的是( A.二氧化碳是导致酸雨的主要气体 验，下列推断正确的是 选项 物质 分类 B.二氧化碳有毒，不能供人呼吸 A 水、二氧化硫、一氧化碳 氧化物 C.大气中二氧化碳消耗的途径主要是绿色 氧化铜 B 煤、石油、天然气 化石燃料 植物的光合作用 D.在空气中二氧化碳的质量分数约为 C 氢气、碳、一氧化碳 具有还原性的单质 0.03% 登清！足量氢氧 水 落 D 二氧化碳、臭氧、甲烷 能产生温室效应的气体 8.下列有关碳及其氧化物的说法错误的是 石灰水化钠溶液 硫酸铜 石灰水 5.下列事实和解释相符的是 现象 不变 气体体积 黑色固体 白色固体 变浑浊 浑浊 减小小小 变蓝 A.干冰用作制冷剂 干冰是冰 A.可用澄清石灰水区分C0与C0, 变红色 B.二氧化碳能使石蕊溶液变红 二氧化 B.随着压强的增大，二氧化碳在水中的溶 A.一定有二氧化碳 B.可能含有氯化氢 碳是酸 解度增大 C.一定有氢气 D.一定有一氧化碳 数理报·人教中考 - 数理报·人教中考 是 第Ⅱ卷 (2)写出B→A的化学方程式 此现象的原因是：① (共50分) ③ (3)写出B→D的化学方程式 11.(8分)右图为干电池 (2)如图B,将一个充满二氧化碳的试管倒 其基本反应类型为 的结构示意图，请利用所学知 石墨 立在盛有澄清石灰水的烧杯中，可以观察到的现 识完成下列问题， MnO2和 象是 ,该反应 14.(16分)实验室现有下列仪器和装置，请 碳粉 (1)干电池中含有较多 的化学方程式是 回答问题： 糊状 的碳粉和石墨，依据碳元素组 NH.CI (3)大气中二氧化碳的含量增多，会使温室 效应加剧，导致全球变暖，若二氧化碳的含量继 成的物质回答下列问题， 续增加，后果不堪设想.为了缓解大气中C0,含 ①下列说法错误的是 〔填字母序号) 量的增加，以下建议可行的是 (填字母 A.石墨具有导电性 序号) B.碳纳米管是化合物 A.开发太阳能、水能、风能、地热能等新型 C.金刚石与C和中碳原子排列方式不同 能源 ②冬天用木炭烤火容易产生 (填 B.禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料 化学式)使人中毒 C.提倡植树造林，禁止乱砍滥伐 (1)写出仪器H的名称： (2)把NH,C1配制成溶液，结合下表填空. D.双面使用纸张 (2)实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化 13.(12分)某中学化学兴趣小组的同学们对 溶液K,SO4溶液NH,Cl溶液氨水K,CO3溶液 碳，该反应的化学方程式为 初中化学常见的A、B、C、D四种物质进行探究.该 加入紫色 (3)利用上述仪器组装一套制取并收集 紫色 红色 蓝色 蓝色 四种物质之间的相互转化关系如下图所示. 石蕊溶液 氧化碳的装置（此处不考虑除杂），你选择的仪 其中A被看作是理想的“绿色能源”，B在 器是 (填字母序号) ①通过观察上表可知，NH,Cl溶液的pH 常温下是一种无色液体，C可用于灭火（部分反 (4)小佳同学想用此套装置收集一瓶纯净 (填“>”“<”或“=”)7. 应物、生成物和反应条件未标出)，请你帮助该 干燥的C02气体，所选用装置的连接顺序依次 ②上表中属于碱性氮肥的是 小组的同学们回答下列问题， 是：发生装置→ →收集装置（填字母 12.(14分)依据下图回答问题： 序号). (5)若用K装置收集二氧化碳，请将K装置 CO 补充完整并标明气体流向· 清石灰水 (6)利用补充完整的K装置收集二氧化碳， 检验二氧化碳是否收集满的方法是 (1)写出A在空气中燃烧的主要现象 (1)如图A,将二氧化碳倒入烧杯中.现象 ,放出大量的热 (参考答案见34版)数理极 4版真题演练 1.C2.C3.B4.C5.A 6.(1)黑 (2)产生大量气泡 (3)降低 (4)C02+Ca(0H)2=CaC03↓+H20 (5)ABDG 7.03 (2)腐蚀橡胶胶帽或污染试剂等（答一点，合 理即可) (3)偏小 (4)称量小于 5版 综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C B C B B C A C 第Ⅱ卷 11.(1)c (2)b (3)d (4)a 12.(1)②烧杯、④酒精灯 (2)倒BC (3)胶头滴管偏大 13.(1)使温度达到其着火点 (2)①氧分子的浓度更高 ②燃烧不一定 需要氧气或空气 (3)①熔沸点低 可燃性 ②导气管若太 长，石蜡蒸气冷凝，不能从导管末端导出 (4)C 8版 真题演练 1.B2.A3.D4.D5.D 6.C7.D 8.(1)锥形瓶水槽 (2)2H,0,M02H,0+0,↑ 磨砂正放 (3)A将带火星的木条放在集气瓶口，若 木条复燃，则已经集满 (4)a Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3+H2O 9.(1)化学性质 (2)①Cu(0H)2△C0+H,0② m 192n 233 (3)甲中迅速产生大量气泡，乙、丙中无明 显现象 …参考答案。 9版综合复习检测卷 第I卷 题号1 23 4 5 6 7 89 10 答案 AB A B D 提示： 9.本题考查FCL3催化H202溶液分解过程 的图像分析，A中生成氧气的质量不会随反应时 间的增加而一直增加，反应完全后氧气的质量就 会恒定，A错误；B中随着反应的进行，水的质量 逐渐增加，反应完全后不再增加，B正确；C中 H202的质量分数逐渐降低为0，C错误；D中 FeCL,的质量不变，但是由于生成氧气，溶液总质 量变小，FCL,的质量分数应随着反应的进行而 变大，D错误 第Ⅱ卷 11.①②③⑥④⑤⑦⑧ 12.(1)4P+50,点燃 2P205 (2)压强 【交流表达】(1)2Fe+2H20+02= 2Fe(0H)2 (2)20.2% (3)①铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消 耗更彻底，使实验结果更准确 ②测量时考虑到 导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验 结果更准确 13.(1)①试管 ②酒精灯③集气瓶 (2)b (3)瓶口处支持燃烧 (4)预热 (5)防止生成的氧气从长颈漏斗逸出 (6)质量化学性质 14.(1)KCl03H202 MnO2 S02 (22KC0,° 2KC1+302个 2H,0,M0 2H,0+02↑ 11版真题演练 1.C2.A3.B 4.A5.B 6.B 7.(1)元素 (2)63 (3)①3 ②S③MgCl 8.(1)Na (2)N2 (3)NaCio (4)S8 (5)最外层电子数都是6 B33 12版 综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 7 8 9 10 答案 D B A C D C B A B 第Ⅱ卷 11.(1)分子 (2)原子 (3)阴离子 12.(1)26.98 (2)B (3)AB (4)失去最外层电子数 13.甲烧杯中溶液由无色逐渐变红，丙烧杯 内无明显变化（液面下降也可）在不断运动 (1)与B、C中的酚酞溶液做对照或者对比 (2)①浓氨水显碱性（氨水能使酚酞变红也 可) ②分子在不断运动，且温度越高，分子运 动越快 (3)环保，能够防止氨气扩散到空气中 14.（1)分子在不断运动（或分子间有间隔） (2)2H2+02 点燃 2H,0 氢原子和氧原子 结合成水分子（或每两个氢原子与一个氧原子 结合成一个水分子) (3)碳原子的排列方式发生了改变（或碳原 子排列方式不同)》 提示：14.(1)该图示表示的是蔗糖的溶解 过程，说明蔗糖分子是在不断运动的，分子之间 有间隔等. (2)图中①表示氢分子分裂成氢原子，氧分 子分裂成氧原子.②表示氢原子和氧原子结合成 水分子（或每两个氢原子与一个氧原子结合成 一个水分子). (3)金刚石与石墨的元素组成相同但结构 不同，该变化的主要原因是碳原子的排列方式发 生了变化. 15版 真题演练 1.C2.D3.B4.C5.A 6.C7.B8.C9.A 10.(1)H20 (2)C1 +5 (3)KH2P04 (4)C02+H20=H2C03 11.(1)N2①③吸附 催化剂 (2)C02+4H2 CH4+2H20 12.（1)淡蓝 水雾出现 2H2+02 点燃 2H20 B34 (2)H202 (3)水是由氢元素和氧元素组成的 (4)D (5)8m (6)节约用水工业废水处理达标后排放， 合理使用化肥和农药，生活污水集中处理达标后 排放等 13.(1)c (2)2:1 (3)燃着的木条燃烧更旺 88 (4) (5)①随着电压的增大，电解水速率增大 ②10%Na0H溶液、12V电压 14.(1)8 (2)60 (3)6:1 (4)40% 16版综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 6 7 8 9 10 答案 A C B C C B B A B 提示： 10.中和反应生成盐和水，但生成盐和水的 反应不一定是中和反应，如非金属氧化物与碱的 反应，故A错误；化合物是由不同种元素组成的 纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是 化合物，故B正确；单质中只含有一种元素，但 只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和 臭氧的混合物，故C错误；在同一化合物中，金 属元素显正价，但非金属元素不一定显负价，如 硫酸钠中的硫是+6价，故D错误. 第Ⅱ卷 11.(1)c (2)a (3)d(4)e(5)b 12.(1)水（或H,0) (2)C (3)52H2+02 点燃 2H20 13.（1)过滤 引流 (2)蒸馏 (3)淘米水浇花（合理均可）》 14.(1)①HC1 ②CH4③02④NaHC0 (2)过滤②④⑤ (3)80 15.(1)78(2)20:19 (3)48.7% 18版真题演练 1.D2.D3.D4.A5.B 6.A7.C 参考答案。 8.(1)剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量 Fe CuSOa =FeSO Cu (2)增强 (3)5丙 (4)防止溶液酸性增大与铁钉反应产生氢 气使装置质量减小，无法验证质量守恒定律 (5)取一套装置气密性良好的集气瓶和带有 燃烧匙的橡皮塞，将蜡烛固定在燃烧匙上，将蜡 烛、橡皮塞、燃烧匙和集气瓶放在天平上称量后， 放置在桌面上，点燃蜡烛迅速将蜡烛伸入集气瓶 并塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后将装置整体放在天 平上称量，若质量不变，则遵守质量守恒定律 9.(1)17.6 (2)解：设石灰石中CaC03的质量分数为x. CaCO3 +2HCI=CaCl2 +H2 O+CO21 100 44 50g×x 17.6g 100_ 50g×x 44 17.6g x=80% 答：石灰石中CaC03的质量分数为80%. (3)不正确 19版综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 8 10 答案 B B B D 提示： 10.根据题意可得出反应的化学方程式为： MgC03+H2S04=MgS04+H20+C021 84 44 Na2C03+H2S04=Na2S04+H20+C02↑ 106 44 每反应掉84份MgC03或106份Na2C03,生 成44份C02,故质量相等的MgC03和Na2C0? 完全反应时，MgC03反应生成的C02更多，则： 若MgCO3和NaC03均剩余，说明硫酸不 足，生成的C02的质量相等，则天平平衡； 若MgC03有剩余，Na2CO3恰好与硫酸完全 反应，则生成的C02的质量相等，天平平衡； 若MgCO3有剩余，Na2CO3完全反应且硫酸 有剩余，则MgC03生成的C02较多，Na2C03反 应生成的C02较少，天平不平衡，偏向Na2C03 一边； 若MgCO,和Na2CO3均无剩余，则MgCO3生 成的CO2较多，天平不平衡，偏向NaC03一边 综上分析，得出选项D不正确. 第Ⅱ卷 11.(1)①Na ②N203③50H-④Zn2+ (2)①a②b③d④c 数理极 (3)①4P+502 点燃 2P205 ②Ca(OH)2+CuS04=Cu(OH)2↓+ CaSOa ③Cac03 高温 Ca0+C02↑ 4Cu +2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 12.(1)分解 (2)D 质量守恒定律 13.(1)Na,CO 2HCI 2NaCI H2O C02↑ AD (2)C BC 14.(1)溶液变浑浊有沉淀生成 (2)偏低 (3)解：设参加反应的碳酸钠的质量为x CaCl Na,CO3 2NaCl CaCO 106 100 X 10g 106 100 10g x=10.6g 答：碳酸钠样品中有碳酸钠10.6g 21版真题演练 1.D2.B3.B4.C5.D 6.(1)CaCO3 +2HCI =CaCl2 +H2O+CO21 (2)BC(3)a (4)①光合 ②澄清石灰水变浑浊③C0, 与水反应生成碳酸 ④绿色出行 7.(1)澄清石灰水变浑浊Fe203+3C0 高温 2Fe+3C02 (2)+3 (3)D中红棕色固体变黑色，待测气体中没 有其他还原性气体 (4)缺少尾气处理装置 8.(1)生石灰 (2)CaCO +CHa 催化剂 Ca0+2C0+2H, (3)有机物 (4)B 22版 综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 6 7 8 9 10 答案 C C D C B C C D D 提示： 3.A.就地焚烧桔秆会产生大量的可吸入颗 粒物，会污染空气，错误；B.大量燃放烟花爆竹 会产生大量的二氧化硫从而污染空气，错误；C 实验后的废液可能会造成水体污染，错误；D.选 择公共交通工具出行有利于节约资源、保护环 数理极 境，正确.故选D. 9.乙装置N处添加止水夹后与甲装置的功 能不同，因为乙中固体与液体不能分离. 10.第一个装置中的澄清石灰水不变浑浊， 故一定无二氧化碳，A错误；气体经过第二个装 置，体积减小，说明一定含有氯化氢，因为只有氯 化氢会与氢氧化钠溶液反应，B错误；根据第三 个装置的现象，只能说明含有还原性的气体，第 四个装置无水硫酸铜变蓝，并不能说明是第三个 装置反应生成水，可能是第二个装置中带出来的 水分，故不能确定一定有氢气，C错误；根据最后 一个装置，澄清石灰水变浑浊，说明一定有一氧 化碳，D正确. 第Ⅱ卷 11.(1)①B②C0 (2)①<②氨水 提示： 11.(1)①干电池中含有较多的碳粉和石 墨，相关说法中，A选项石墨具有导电性是正确 的叙述；B选项碳纳米管属于碳单质不是化合 物，所以是错误的叙述；C选项金刚石和C属于 同素异形体，这两种物质中碳原子的排列方式不 同；故答案选择B;②冬天用木炭烤火容易产生 C0气体；(2)①通过观察上表可知，NH4Cl溶液 的pH<7,因为该溶液显酸性；②上表中属于碱 性氮肥的是氨水. 12.(1)两支蜡烛自下而上依次熄灭 ①二 氧化碳的密度比空气的大( ②二氧化碳不能燃 烧，也不能支持燃烧 (2)试管内液面上升且澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O (3)ACD 13.(1)产生淡蓝色的火焰 (2)2H,0通电 2H2↑+02↑ (3)C02+H20=H2C03化合反应 14.(1)长颈漏斗 (2)CaCO3+2HCI=CaCl2 +H20+CO21 (3)A、B、G、H (4)J→I (5) K (6)将燃着的木条放在导管的出气口处（短 管一端)，若木条熄灭证明已满 24版真题演练 1.C2.D3.B4.B5.B 6.C7.B 8.(1)2H20 通电2H,↑+0，↑ (2)ac …参考答案 (3)分子之间存在间隔 (4)低温液态 (5)化学 (6)作燃料等（合理即可）》 25版综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 8 9 10 答案 D A B A D 提示： 9.实验中，热水的温度达不到红磷的着火点， 红磷不能燃烧，而白磷的着火点较低，热水的温度 可以达到白磷的着火点，且与氧气接触，所以右侧 试管中的白磷能燃烧.磷燃烧是磷与氧气发生的 化学反应，属于氧化反应，生成的五氧化二磷有 毒，可以与氢氧化钠反应，所以，可以用烧碱溶液 来吸收燃烧产物.分析可知，应选A选项， 第Ⅱ卷 11.（1)可燃物与氧气充分接触 (2)D C,H,0H+30,点燃 2C02+3H20 (3)把温度降低到可燃物着火点以下，防止 复燃 12.(1)KN0,(或硝酸钾) (2)BC (3)A 13.(1)天然气5g (2)< 将二氧化硫充分吸收S02+ Ca(0H)2=CaS03↓+H20 提示：(1)由图可知，天然气产生的二氧化硫 较少，对环境影响较小；由硫元素守恒可知，煤中 硫元素的质量等于生成二氧化硫中硫元素的质 ,为10×器-5g (2)S02的大量排放能形成酸雨，其pH< 5.6;石灰水喷淋，可以增大与烟气的混合，将二 氧化硫充分吸收；由信息可知，二氧化硫与碱反 应与二氧化碳相以，所以石灰水和二氧化硫反应 生成亚硫酸钙和水。 27版真题演练 1.A2.B3.C4.D 5.(1)防止燃烧产物溅落使集气瓶炸裂 火柴燃烧消耗了较多的氧气，使氧气不足 (2)氢气加入等体积等浓度的稀盐酸 (3)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2取少 量硫酸亚铁溶液于试管中，将铜丝伸入溶液中观 察现象无明显变化 6.(1)延展B (2)3Fe+202 点Fe,0 B35 7.(1)16.4 (2)解：设该稀硫酸中溶质的质量分数为x. Fe H2S04=H2↑+FeS04 56 98 11.2g 100gx 98100gx 56 11.2g x=19.6% 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%. (3)解：由表格数据可知，剩余固体的质量 为生铁中碳的质量，则50g生铁样品中的含碳 :5g×100%=3%,由于2%<3%< 量为 50g 6.69%,因此这批生铁是合格的. 28版 综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 6 8 10 答案 B D C B D C 提示： 9.充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余， 说明金属是足量的，盐酸全部参加了反应，生成 氢气的质量相同，则此时天平仍平衡. 10.因为镁和铁都和稀硫酸反应，但是镁的 金属活动性强于铁的，所以A表示镁和稀硫酸 发生反应；二者反应的关系式为：Mg~H2,Fe~ H2,说明每24份质量的镁和酸反应会产生2份 质量的氢气，同理每56份质量的铁会和酸反应 产生2份质量的氢气，由此看产生相等质量的氢 气需要的两种金属的质量是不会相等的，消耗镁 和铁的质量比为24：56=3：7. 第Ⅱ卷 11.(1)①导电性大②隔绝氧气和水 高温 ③2Al+Fe,03= 2Fe +Al2O3 (2)置换反应 M>R>N (3)B 提示： (3)Zn与CuCL2反应生成Cu和ZnCL2,固体 质量减小.Fe与CuCl,反应生成FeCl,和Cu,固 体质量增大.反应后固体质量不变，则铁一定参 加了反应，锌已全部反应完，由此分析各选项， 12.(1)H2Cu 点燃 (2)3Fe+202 Fe304 (3)Zn(不唯一) 13.(1)合金的熔点降低 (2)解：设理论上可以炼出锡的质量是x 高温 C+ SnO2 Sn +CO2 151 119 151kg×20% 151151kg×20% 119 X B36 x=23.8kg 答：理论上可以炼出锡的质量是23.8kg 30版真题演练 1.B2.C3.B4.B5.C 6.C7.D8.D9.D10.D 11.(1)饱和 (2)增加 (3)无 (4)25% 12.(1)36.0 (2)Mg(OH)2+H2S04=MgS04+2H20 (3)BaS04 (4)冷却（或降温） (5)饱和硫酸镁溶液 13.(1)溶液稀释前后溶质的质量相等，稀释 后的溶液中溶质的质量是：100g×98%=98g. (2)如果稀释为14%的硫酸，需要水的质量 为49% 98g-100g=600g;如果稀释为5%的的硫 酸，需要水的质量为：%-10g=1860g,所以 要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%~ 14%的硫酸，需要水的质量为：600g~1860g 2026年中考化学全真模拟卷（一） 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 10 答案 A A D B C C A A D C 二、11.(1)CH4 +4 (2)N204 (3)HC03 12.(1)过滤 混合物 (2)2H,0通电 H2↑+02↑ (3)①K0H②KO2与水反应放出热量，使 气体膨胀，瓶内压强增大 13.(1)吸附性（或良好的吸附性等） (2)聚氯乙烯 (3)放出 燃烧不一定需要氧气 (4)耐高温（合理即可） 14.(1)③<①<② (2)③<①=② (3)恒温蒸发溶剂或降低温度 15.（1)延展性 C02 (2)①H+、Cu2+ ②铁、铜 16.(1)C0Cu( aCO3 (2)C0+Cu0△Cu+C0, (3)Cu+2AgN03=2Ag+Cu(N03)2 置换 参考答案。 提示：C是紫红色金属单质，则C是铜；D能 使澄清的石灰水变浑浊，则D是二氧化碳，E是碳 酸钙；固体A和无色无味有毒气体B反应生成铜 和二氧化碳，则固体A是氧化铜，气体B是一氧 化碳；铜和硝酸银溶液反应生成蓝色的硝酸铜溶 液和银，发生的是置换反应， 三、l7.(1)CaC03+2HCl=CaCl2+H20+ C02↑ (2)D C E (3)防止生成的气体逸出（合理即可） 18.【实验探究】方案一：稀盐酸 Fe F,O3与稀盐酸反应生成氯化铁，铁与氯化铁反 应生成氯化亚铁 方案二：Ca(0H)2+Na2C03=CaC03↓+ 2Na0HFez03和CaC03 【反思评价】Ca0、Ca(OH)2 四、19.(1)相等 (2)解：设开始产生二氧化碳时，加入稀盐 酸的质量为x. Na,CO3 HCI =NaCl NaHCO 106 36.5 20g×10.6%7.3%x 36.5 7.3%x 10620g×10.6% x=10g 答：开始产生二氧化碳时，加入稀盐酸的质量 为10g 2026年中考化学全真模拟卷（二） 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C B C A A A C 提示： 10.向一定量铁粉中滴加稀盐酸，开始时氢 气的质量为零，A不正确；向一定量硫酸铜溶液 中不断加入铁粉，实验开始时为硫酸铜溶液，溶 液质量不为零，B不正确；加热高锰酸钾固体时， 锰元素的质量在反应前后不变，C正确；氢氧化 钠与稀盐酸发生中和反应，其质量会随着盐酸的 加入而逐渐减少.当加入盐酸的质量恰好将氢氧 化钠反应完全时，其质量为零，D不正确.故选C. 二、11.(1)c (2)a (3)FeCla 12.(1)质子数不同4H20 (2)③ (3)10:9 13.(1)N2 (2)燃烧的产物为水，对环境无污染 (3)2Na202+2C02=2Na2C03+02 (4)D 数理招 14.(1)110g (2)= (3)KNO 15.(1)导电 (2)3C0+Fe03 高温2Fe+3C0,不属于 (3)氧气和水 (4)①Y>X>铜>银 ②3 16.(1)盐 (2)H20 (3)改良酸性土壤（合理即可） (4)2Na0H+C02=Na2C03+H20 三、17.(1)分液漏斗 (2)①A中试管口应该略向下倾斜②E中 导气管应该伸入集气瓶的底部 (3)02(或C02) (4)可以随时控制反应的发生和停止 18.实验一FeCl 实验二实验方法：取刚刚切开的两片苹 果，一片放在空气中，另外一片放在盛水的烧杯 中（或用保鲜膜密封），观察（合理即可） 实验现象：放在空气中的苹果片发生褐变， 放在盛水的烧杯中（或用保鲜膜密封）的苹果片 不发生褐变 实验三 实验结论：加热、氢氧化钠、柠檬酸 (合理即可) (1)使苹果与氧气充分接触，防止苹果片因 为浸泡在液体中隔绝氧气而不发生褐变，干扰实 验结论（合理即可） (2)蛋白质变性（或蛋白质发生化学变化失 去原有的生理功能)（合理即可） 【拓展应用】在加工过程中将食物密封（或 加热、加柠檬酸等)（合理即可） 四、19.(1)5 (2)由恰好反应时沉淀的质量结合化学方 程式可以计算所得溶液中溶质氯化钠的质量. 解：设生成氯化钠的质量为x. Naz CO3 CaCl2 CaCO3+2NaCl 100 2×58.5 5g X 100 2×58.5 x=5.85g 5.85g 所得溶液的溶质质量分数=50g+72g-5g ×100%=5% 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质 量分数为5%. 数理极 44版 综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 6 8 9 10 答案 A D B A B C A B A 提示： 10.20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g,即 20℃时在100g水中溶解31.6g硝酸钾形成饱 和溶液，降温析出了10g固体，说明加入硝酸钾 的质量为(31.6+10)g=41.6g,A正确；降温一 段时间后才析出晶体，说明该溶液一开始属于不 饱和溶液，B错误；将M点溶液转化到N点是由 饱和溶液转化为不饱和，且温度不变，所以应加 入溶剂而不是蒸发溶剂，C错误；20℃时，硝酸 钾的溶解度是31.6g,100g水中溶解了31.6g 硝酸钾，所以131.6g硝酸钾饱和溶液中有硝酸 钾31.6g,D错误；故选A. 第Ⅱ卷 11.（1)碘汽油 (2)甲 12.(1) A B C 现象(U形 e下降，f上 管中液面 不变 c上升，d下降 升 变化)》 NaCl溶于 NaOH溶于 NH,NO3溶于 水，溶液温 水，溶液温 水，溶液温度 原因 度不变，广 度升高，广 降低，广口瓶 口瓶内压强 口瓶内压强 内压强变小 不变 变大 (2)NaCl溶于水时溶液温度几乎不变； NH4NO3溶于水时吸收热量：NaOH溶于水时放 出热量 13.(1)在t℃时，a、c两物质的溶解度相同 (2)75 (3)b>a>c (4)氢氧化钠固体溶于水，温度升高，c物质 的溶解度减小，析出晶体 14.(1)③⑤③④②① (2)12 (3)22.9 25 (4)36 提示：(1)称量时应该左物右码，③错误，用 上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序 是⑤③④②①.(2)需氯化钠的质量为100kg× 12%=12kg.(3)溶液在稀释过程中溶质的质量 不变，所以设需要氯化钠溶液的体积为V则：V ×1.09g/cm3×12%=50g×6%,V≈22.9cm =22.9mL;设需12%的氯化钠溶液的质量为 …参考答案 m1,需水的质量为m2,则m1×12%=50g×6%, m1=25g,故水的质量为m2=50g-25g=25g (合25mL).(4)溶解度是指一定温度下，100g 的溶剂里达到饱和时所能溶解的溶质的质量.向 50g水中加入20g氯化钠，充分溶解后，得到溶 液的质量为68g,说明50g水中最多溶解18g 氯化钠，所以，20℃时，氯化钠的溶解度为36g 47、48版 真题演练 1.C 2.A3.C4.B5.D 6.B 7.D 8.A 9.(1)C (2)H2S04 实验四 (3)2Na0H+C02=Na2C03+H20 (4)2~3滴酚酞溶液 (5)Ba(OH)2溶液与碳酸钠反应生成碳酸 钡沉淀和氢氧化钠，由于生成了氢氧化钠，无法 验证原溶液中是否有氢氧化钠 10.(1)NH4Cl (2)过滤 玻璃棒（或烧杯） (3)(NH)2CO3 CaCl2 =CaCO3+ 2NHCl复分解反应 11.(1)防止海水中除氯化钠外的其他盐析 出 饱和 (2)Na2 CO3 BaCl2 Na2 SO4 =BaS04+ 2NaCl(合理即可) (3)小于 (4)0H、C03 (5)取少量样品溶于水，滴加足量稀硝酸， 再滴加少量硝酸银溶液，有白色沉淀生成 12.(1)7.3 (2)解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x HCI NaOH =NaCl H2O 36.5 40 7.3gx 40 36.57.3g x=8.0g ,10.0g-8.0g 则样品中NaCl的质量分数为D 10.0g ×100%=20%. 答：样品中NaCl的质量分数为20%. 13.(1)+4 (2)1:4 (3)解：由质量守恒定律可知，反应生成的 C02的质量为： 10.2g+10.0g+50.0g-65.8g=4.4g 设发酵粉样品中NaHCO3的质量为y. 2NaHC03+H2S04=NaS04+2H20+2C02↑ 168 88 4.4g 168 88 4.4g y=8.4g B37 发酵粉样品中NaHC0,的质量分数 8.48 10g ×100%=84% 答：发酵粉样品中NaHCO3的质量分数为 84%. 14.(1)2.33 (2)解：设该Na2S04溶液的溶质质量分数 为x. 硫酸钠与氯化钡恰好完全反应生成硫酸钡 沉淀的质量为2.33g. Na2 SO BaCl2 =BaS0+2NaCl 142 233 100g×x 2.33g 142100g×x 233 2.33g x=1.42% 答：该Na,S04溶液的溶质质量分数是 1.42%. 49版综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B A B A B A C 提示： 8.硫酸和氢氧化钠溶液反应无明显现象，将 一定量的硫酸和氢氧化钠混合后，存在着如下情 况：恰好完全反应，溶液中的溶质只有硫酸钠；硫 酸过量，溶液中的溶质有硫酸钠和硫酸；氢氧化 钠过量，溶液的溶质有硫酸钠和氢氧化钠.硫酸 钠也能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以加入 氯化钡溶液无论硫酸是否过量均有白色沉淀，紫 色石蕊溶液在中性溶液中为紫色，酸性溶液中为 红色，减性溶液中为蓝色，故溶液不变色，即是刚 好反应.故选B. 第Ⅱ卷 11.(1)H2C03K0H (2)② ④ (3)C (4)A 12.（1)纯碱或苏打 (2)NaCO;+2HCI=2NaCl+CO2T +H2 O (3)强 (4)pH>5的持续时间过长，会导致胃部不适 (5)实验没有模拟人体的温度 (6)与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀 51版 真题演练 1.D2.A3.B4.A5.C 6.D7.B8.A9.B 10.(1)0或SiNa B38 (2)不活泼（或稳定） (3)分子是在不断运动的 (4)AD 11.(1)Mg2 (2)有机物（或化合物、纯净物等） (3)P205 (4)①维生素C ②C,H,06+60,酶 6C02+6H20 12.(1)酸 (2)过滤 (3)ac 13.（1)①导电 ②大③+4价 (2)4:9 (3)化学能转化为电能 (4)①牛奶②降低 (5)2C02+2Na202=2Na2C03+02 52版综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C A B B B B C D 第Ⅱ卷 11.(1)白易 (2)①+3②碱中 ③NaNO2+AgNO3 =AgNO2↓+NaNO3 12.（1)不锈钢 耐腐蚀 (2)化学性质稳定磷 13.(1)①蛋白质②钙铁硒 (2)①镁铝合金 聚氯乙烯 玻璃钢 ②大于 14.(1)C (2)青菜 (3)①A②2Be+02=2Be0 提示： (1)塑料属于有机合成材料，故填C;(2)青 菜中富含维生素，故填青菜；(3)铍元素的核电 荷数为4，故核外电子数为4，铍原子结构示意图 为A;铍与氧气反应生成氧化铍，铍原子的最外 层电子数是2，元素的化合价为+2价，生成的氧 化铍的化学式为Be0,化学方程式为2Be+02一 2Be0. 第54、55版跟踪训练 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B A B D C C A D 题号 11 12 13 14 15 1617 答案 C D A C C C 参考答案 第57、58版 跟踪训练 1.(1)③ (2)①(3)④(4)② 2.(1)HCl (2)S02 (3)Ne (4)C02 3.(1)3:1 (2)1.2 (3)ABC 4.(1)①H2S04②Cu(0H)2③Na2S04 或CuSO4 (2)①2H20 通电 2H2↑+02↑②Fe+ H2S04=FeS04+H2↑③Cu(OH)2+H2S04 =CuS04+2H20 5.(1)烧杯坩埚钳集气瓶漏斗 (2)gh b aef (3)① (4)大于 (5)C 6.(1)①放出 ②温室效应加居剧 (2)2C,0+0, 定温度 =4Cu0 (3)①减小②A 7.(1)B> (2)4C0+Fe04 高 3Fe+4C02 (3)bd 8.(1)减小 (2)刷油漆（合理即可） (3)Ca0+H20=Ca(0H)2 (4)2 9.(1)①非金属 127.6②氧、硫A12Te (2)①质量和化学性质 ②C,H,+H,G C2H。1个氢分子和1个乙烯分子在镍的催化 作用下反应生成1个乙烷分子（合理即可） 10.(1)①ACB②紫色石蕊溶液 (2)左高右低 (3)稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，也可能 是未溶解的氢氧化钙继续溶于水，从而得到澄清 溶液水固体未完全溶解 第60、61版 跟踪训练 1.(1)红pH试纸 海水稻 (2)NaHCO3+HCl=NaCl+H,0+CO2↑或 Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑足量的 CaCl,溶液或BaCl,溶液 -数理极 (3) 改良方法 玫良原理 用沙土掩埋覆盖 与碱性物质反应 淡水浇灌排盐碱 限制盐分的上移 混用南方酸性土 降低盐分的浓度 2.实验现象：有气泡产生，锌片不断溶解 实验结论：猜想二不正确 【评价反思】(1)方案B中pH试纸浸入溶 液中 (2)方案D中硫酸钠与氯化钡反应也会产 生白色沉淀，不能证明一定有硫酸存在 【总结提高】取少量氧化铜粉末于试管中， 加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变 蓝，则猜想三正确 3.4A1+302=2Al203 (1)甲 (2)2A1+3CuS04=Al2(S04)3+3Cu强 (3)甲中硫酸铜溶液也含有水，没有明显 现象 【猜测与探究】 ①C1②铝丝表面没有变化 【结论与反思】正确 4.(1)铁粉 (2)红含有稀硝酸的硝酸银溶液 (3)存在镁粉和炭粉 【实验结论】 炭粉三加入足量稀盐酸产生气泡，是因 为铝、镁或铝和镁与稀盐酸反应生成了氢气，有 不溶物D,说明样品中含有炭粉，加入足量氢氧 化钠溶液，开始时有白色沉淀生成，后来又全部 消失，说明滤液B中含有铝离子，不含有镁离 子，即样品中不含有镁粉，含有铝粉 【原理探究】 空气 【拓展活动】 2Fe+02+2H0=2Fe(0H)2 5.(1)碱性 (2)Na2 CO3 CaCl2 =CaCO3+2NaCl (3)HCl、NaCl、CaCl2AB 第63、64版 跟踪训练 1.D2.D3.A 4.(1)氧气碳不是 (2)二氧化碳 Ca(0H)2+2HN03= Ca(N03)2+2H20 5.(1)氧气铁 硫酸铜 氢氧化钠 二 氧化碳 数理极 (2)剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生 成黑色固体 (3)C02+2Na0H=Na,C03+H20 6.(1)Cu0H2 (2)Fe CuSO=Cu FeSO 7.(1)C2(0H)2C0,△2Cu0+H,0+ CO2 1 (2)复分解反应 (3)FeCL2两 (4)吸热还原 高温 (5)Fe304+4C0 =3Fe+4C02 8.(1)02 (2)Ca(0H)2+Na2C03=CaC03↓+ 2NaOH (3)分解反应 (4)D 9.(1)HS04Fe (2)冶炼金属（合理即可） (3)Fe +CuSOa=FeSO+Cu (4)黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝 色（合理即可） 10.（1)盐酸 (2)复分解 (3)Cu0或Cu(OH)2 (4)CuCl2 Fe =FeCl2 Cu 11.(1)Fe03 (2)Na2 CO3 +Ca(OH)2-CaCO3+2NaOH (3)红色固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色 (4)A 12.(1)C02 (2)MgS0 Ba NO3)2 =BaS0+ Mg(NO3)2 (3)Na2S04 (4)Ba(N03)2 (5)HNO3、NaNO3、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2 13.(1)CuS04H,S04H2Fe (2)铁表面有红色物质生成，溶液由蓝色变 为浅绿色 (3)Ca0+H20=Ca(0H)2 14.(1)HCl、CuCl2(不分先后) (2)2HCI +CaCO3=CaCl2 +H2O+CO2 T (3)复分解反应 (4)Cu0(或Fe,03等其他合理答案) 第66、67版 跟踪训练 1.(1)0.241.44 (2)含0.48 2.(1)CaC03中钙、碳、氧三种元素的质量 比为10：3：12 (2)40% …参考答案、 (3)20% (4)0.2g 提示： (1)CaC0,中钙、碳、氧三种元素的质量比 为40：12：(16×3)=10：3：12 (2)CaC03中钙元素的质量分数为 40 40+12+16×3×100%=40%. (3)根据题意，每片钙片的质量为0.5g,每 片含碳酸钙0.25g,则每片含钙元素0.25g× 40%=0.1g,钙片中钙元素的质量分数为0.58 0.1g ×100%=20%. (4)根据题意，每片含碳酸钙0.25g,每次 一片，每天2次，则每天补充钙元素的质量为 0.25g×2×40%=0.2g. 3.(1)5.6g (2)19.6% (3)160克 提示：(1)由于混合物是铁粉与碳粉，铁可 以与稀硫酸反应变为可溶性的FeS04,碳粉不能 发生反应，所以混合物中铁的质量是：10g 4.4g=5.6g (2)根据质量守恒定律，可知反应生成氢气 的质量为：50g+10g-55.4g-4.4g=0.2g, 设稀硫酸中溶质的质量为x,根据化学方程式 Fe+H2S04=FeS04+H2↑可知硫酸与反应产 生的氢气的质量关系是98：2，反应产生氢气的 质量是02g,则反应需要硫酸的质量： 0之g4=9.8多所用稀疏酸溶液中浴质的质显 分数是9：8吕×100%=19.6%. (3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫 酸200g,由于溶液在稀释前后溶质的质量不变， 设需要水的质量为y,(200g-y)×98%=200g ×19.6%;解得：y=160g 4.(1)4.4g (2)7.3% (3)10.5% 提示：(1)放出二氧化碳的质量即为反应前 后烧杯连同试剂总质量的变化，即165g 160.6g=4.4g (2)设稀盐酸中溶质质量为x,生成氯化钙 的质量为y,石灰石中碳酸钙的质量为. CaCO3 +2HCI=CaCl2 +CO21 +H2O 100 73 111 44 W X 4.4g 100 73 111 Y 44 4.4g 44 4.4 44 -4.4g 解得：x=7.3g,y=11.1g,0=10g 则盐酸中溶质的质量分数= 7.3g×100% 100g B39 =7.3%. 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%. (3)反应后所得溶液的质量=m(CaCO3)+ m(盐酸）-m(C02)=10g+100g-4.4g= 105.6g 所以过滤所得滤液中氯化钙的质量分数= 11.1g×100%≈10.5% 105.6g 答：所得滤液中溶质的质量分数为10.5%. 5.(1)10.6 (2)设反应生成氢氧化钠的质量为x. Naz CO3 +Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 106 80 10.6g 106 80 10.6g x=8g 氢氧化钠的质登分数=80。×100%=4% 答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为 4%. (3)120 6.解：设至少需要高锰酸钾的质量为x. 2KMn04△K,Mn04+MnO,+02↑ 316 32 X 16g 316 32 16g x=158g 答：至少需要准备158g高锰酸钾. 7.解：生成氧气的质量：34g+0.5g-33.7g =0.8g 设过氧化氢溶液中溶质的质量为x. 2H,0,02H,0+0,1 68 32 X 0.8g 68 32 0.8g x=1.7g 该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为： 1.7g×100%=5% 34g 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%. 8.(1)98 (2)解：设参加反应的H2S04的质量为x. Fe03+ 3H2S04=fe2(S04)3+3H20 160 294 8.0g x 160 294 _8.0gx=14.7g X 稀硫酸溶液的溶质质量分数= 14.7g× 100g 100%=14.7% 答：稀硫酸溶液的溶质质量分数为14.7%. B40 9.(1)80 (2)解：消耗氧化钙的质量为x. Cao+H2O+Na2 CO3-CaCO3 +2NaOH 56 100 X 10g 56 100 -10g x=5.6g 碱石灰中Ca0的质量分数=5.6名x100% 10g =56% 答：碱石灰中Ca0的质量分数为56%. 10.解：(1)氯化铵中氮元素的质量分数： 53.5×100%≈26.2% 14 (2)设生产8.4【碳酸氢钠，理论上需要氯 化钠的质量为x. NaCl CO2 +NH3 +H2 O=NaHCO3 NH CI 58.5 84 X 8.4t 58.5 84 8.4t x=5.85t 答：生产8.4t碳酸氢钠理论上需要5.85t氯 化钠. 11.(1)BaS04 (2)解：设样品中BaCl2的质量为x. BaCl2 H2SO=BaSO+2HCI 208 233 x 2.33g 208 233 2.33g x=2.08g 样品中BaCl,的质量分数为 .08吕×100% 10g =20.8% 答：样品中BaCl2的质量分数为20.8%. 12.(1)铝在空气中能形成致密的氧化膜 (2)02、H20 (3)7:3 (4)解：设可生产硫酸亚铁的质量为x. Fe+ H2S04 FeSO+H2 T 98 152 19.6t×10% X 9819.6t×10% 152 x=3.04t 答：可生产硫酸亚铁3.04t. 13.(1)10 (2)与盐酸反应的碳酸钠的质量为100g× 10.6%=10.6g 参考答案。 设回收液中盐酸的质量是x,生成氯化钠的质 量为y Na2 CO3 +2HCI =2NaCl +H2O+CO2 106 73 117 10.6g 106 10.6g 73 106_10.6g 117 x=7.3g,y=11.7g 回收液中HC1的质量分数为2008 ,7.3g×100% =3.65%. 答：回收液中HC1的质量分数为3.65%. (3)设碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠 的质量为m. Na2 CO3 CaCl2 =CaCO+2NaCl 100 117 10g m 100 10g 117 m m=11.7g 当Na2CO,溶液与CaCl2溶液恰好完全反应 时，溶液中溶质的质量为11.7g+11.7g= 23.4g 答：溶液中溶质的质量是23.4g. 第69、70、71版 跟踪训练 1.B2.C3.C 4.(1)Ca0+H20=Ca(0H)2 (2)过滤 (3)Na2C204 (4)复分解反应 (5)生石灰（氧化钙）或水 5.(1)混合物 (2)白色粉末，有很强的刺激性气味，易 吸水 (3)Ca(Cl0)2+2H20=Ca(0H)2+2HCl0 先由无色变为红色，而后又褪色 (4)漂白粉遇空气中的二氧化碳可游离出 次氯酸，次氯酸不稳定，易分解，放出氧气，光照 情况下次氯酸分解加速 高温 6.(1)3C0+Fe203 2Fe+3C02隔绝 空气中的氧气和水 (2)Mg(0H)2△ MgO +H2 O (3)质地坚硬（或硬度大） 7.(1)C02、H20 (2)混合物 (3)氮气、氧气或水蒸气 (4)C02+2Na0H=Na,C03+H20 数理极 (5)吸收等质量的二氧化碳，消耗氢氧化锂 的质量少；等质量的氢氧化钠和氢氧化锂，氢氧 化锂吸收的二氧化碳多 8.(1)混合物 (2)10%农作物秸秆 (3)酸雨 (4)节约化石资源 9.(1)C02等温室气体排放 (2)钢铁 (3)CH4+202= 点燃 C02+2H20 (4)C0,分子间隔较大，容易被压缩 (5)在其他条件相同的情况下，温度一定， pH越大半衰期越长；pH一定，温度越高半衰期 越短.（或温度一定，pH越小半衰期越短；pH一 定，温度越低半衰期越长.) 10.(1)B (2)玻璃纤维 (3)碳原子排列方式不同 (4)石墨烯的用量在1~2份时，随着石墨 烯的用量增大，橡胶复合材料热导率增大；石墨 烯的用量大于2份时，随着石墨烯的用量增大， 橡胶复合材料热导率减小 (5)AB 11.(1)金属 (2)物理 (3)原子排列方式 (4)冲破了国外的技术封锁，助推我国发动 机制造技术迈向世界领先水平 (5)B 12.(1)混合物 (2)大蒜素 提高人体免疫力（或抑制肿瘤 细胞生长) (3)不停地运动 烯丙基二硫化物 (4)选择优质食用醋或泡制容器要洗净等 (合理即可) (5)酒精或双氧水或高锰酸钾等（合理即可） 13.(1)可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中 被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动 (2)S、S02、S03、H2S04 (3)Ca(0H)2+S02=CaS03+H20 (4)BCD 14.(1)牛奶富含蛋白质、脂肪和钙等营养 成分，在促进人体骨骼发育和提高免疫力等方面 发挥重要作用 (2)A (3)超高温灭菌杀死了绝大部分微生物，且 在无菌状态下包装于容器内 (4)①③④ (5)BE