《常见的酸、碱，盐》复习导航+综合复习检测卷-【数理报】2026年中考化学高效复习

数理极 4版真题演练 1.C2.C3.B4.C5.A 6.(1)黑 (2)产生大量气泡 (3)降低 (4)C02+Ca(0H)2=CaC03↓+H20 (5)ABDG 7.03 (2)腐蚀橡胶胶帽或污染试剂等（答一点，合 理即可) (3)偏小 (4)称量小于 5版 综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C B C B B C A C 第Ⅱ卷 11.(1)c (2)b (3)d (4)a 12.(1)②烧杯、④酒精灯 (2)倒BC (3)胶头滴管偏大 13.(1)使温度达到其着火点 (2)①氧分子的浓度更高 ②燃烧不一定 需要氧气或空气 (3)①熔沸点低 可燃性 ②导气管若太 长，石蜡蒸气冷凝，不能从导管末端导出 (4)C 8版 真题演练 1.B2.A3.D4.D5.D 6.C7.D 8.(1)锥形瓶水槽 (2)2H,0,M02H,0+0,↑ 磨砂正放 (3)A将带火星的木条放在集气瓶口，若 木条复燃，则已经集满 (4)a Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3+H2O 9.(1)化学性质 (2)①Cu(0H)2△C0+H,0② m 192n 233 (3)甲中迅速产生大量气泡，乙、丙中无明 显现象 …参考答案。 9版综合复习检测卷 第I卷 题号1 23 4 5 6 7 89 10 答案 AB A B D 提示： 9.本题考查FCL3催化H202溶液分解过程 的图像分析，A中生成氧气的质量不会随反应时 间的增加而一直增加，反应完全后氧气的质量就 会恒定，A错误；B中随着反应的进行，水的质量 逐渐增加，反应完全后不再增加，B正确；C中 H202的质量分数逐渐降低为0，C错误；D中 FeCL,的质量不变，但是由于生成氧气，溶液总质 量变小，FCL,的质量分数应随着反应的进行而 变大，D错误 第Ⅱ卷 11.①②③⑥④⑤⑦⑧ 12.(1)4P+50,点燃 2P205 (2)压强 【交流表达】(1)2Fe+2H20+02= 2Fe(0H)2 (2)20.2% (3)①铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消 耗更彻底，使实验结果更准确 ②测量时考虑到 导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验 结果更准确 13.(1)①试管 ②酒精灯③集气瓶 (2)b (3)瓶口处支持燃烧 (4)预热 (5)防止生成的氧气从长颈漏斗逸出 (6)质量化学性质 14.(1)KCl03H202 MnO2 S02 (22KC0,° 2KC1+302个 2H,0,M0 2H,0+02↑ 11版真题演练 1.C2.A3.B 4.A5.B 6.B 7.(1)元素 (2)63 (3)①3 ②S③MgCl 8.(1)Na (2)N2 (3)NaCio (4)S8 (5)最外层电子数都是6 B33 12版 综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 7 8 9 10 答案 D B A C D C B A B 第Ⅱ卷 11.(1)分子 (2)原子 (3)阴离子 12.(1)26.98 (2)B (3)AB (4)失去最外层电子数 13.甲烧杯中溶液由无色逐渐变红，丙烧杯 内无明显变化（液面下降也可）在不断运动 (1)与B、C中的酚酞溶液做对照或者对比 (2)①浓氨水显碱性（氨水能使酚酞变红也 可) ②分子在不断运动，且温度越高，分子运 动越快 (3)环保，能够防止氨气扩散到空气中 14.（1)分子在不断运动（或分子间有间隔） (2)2H2+02 点燃 2H,0 氢原子和氧原子 结合成水分子（或每两个氢原子与一个氧原子 结合成一个水分子) (3)碳原子的排列方式发生了改变（或碳原 子排列方式不同)》 提示：14.(1)该图示表示的是蔗糖的溶解 过程，说明蔗糖分子是在不断运动的，分子之间 有间隔等. (2)图中①表示氢分子分裂成氢原子，氧分 子分裂成氧原子.②表示氢原子和氧原子结合成 水分子（或每两个氢原子与一个氧原子结合成 一个水分子). (3)金刚石与石墨的元素组成相同但结构 不同，该变化的主要原因是碳原子的排列方式发 生了变化. 15版 真题演练 1.C2.D3.B4.C5.A 6.C7.B8.C9.A 10.(1)H20 (2)C1 +5 (3)KH2P04 (4)C02+H20=H2C03 11.(1)N2①③吸附 催化剂 (2)C02+4H2 CH4+2H20 12.（1)淡蓝 水雾出现 2H2+02 点燃 2H20 B34 (2)H202 (3)水是由氢元素和氧元素组成的 (4)D (5)8m (6)节约用水工业废水处理达标后排放， 合理使用化肥和农药，生活污水集中处理达标后 排放等 13.(1)c (2)2:1 (3)燃着的木条燃烧更旺 88 (4) (5)①随着电压的增大，电解水速率增大 ②10%Na0H溶液、12V电压 14.(1)8 (2)60 (3)6:1 (4)40% 16版综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 6 7 8 9 10 答案 A C B C C B B A B 提示： 10.中和反应生成盐和水，但生成盐和水的 反应不一定是中和反应，如非金属氧化物与碱的 反应，故A错误；化合物是由不同种元素组成的 纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是 化合物，故B正确；单质中只含有一种元素，但 只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和 臭氧的混合物，故C错误；在同一化合物中，金 属元素显正价，但非金属元素不一定显负价，如 硫酸钠中的硫是+6价，故D错误. 第Ⅱ卷 11.(1)c (2)a (3)d(4)e(5)b 12.(1)水（或H,0) (2)C (3)52H2+02 点燃 2H20 13.（1)过滤 引流 (2)蒸馏 (3)淘米水浇花（合理均可）》 14.(1)①HC1 ②CH4③02④NaHC0 (2)过滤②④⑤ (3)80 15.(1)78(2)20:19 (3)48.7% 18版真题演练 1.D2.D3.D4.A5.B 6.A7.C 参考答案。 8.(1)剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量 Fe CuSOa =FeSO Cu (2)增强 (3)5丙 (4)防止溶液酸性增大与铁钉反应产生氢 气使装置质量减小，无法验证质量守恒定律 (5)取一套装置气密性良好的集气瓶和带有 燃烧匙的橡皮塞，将蜡烛固定在燃烧匙上，将蜡 烛、橡皮塞、燃烧匙和集气瓶放在天平上称量后， 放置在桌面上，点燃蜡烛迅速将蜡烛伸入集气瓶 并塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后将装置整体放在天 平上称量，若质量不变，则遵守质量守恒定律 9.(1)17.6 (2)解：设石灰石中CaC03的质量分数为x. CaCO3 +2HCI=CaCl2 +H2 O+CO21 100 44 50g×x 17.6g 100_ 50g×x 44 17.6g x=80% 答：石灰石中CaC03的质量分数为80%. (3)不正确 19版综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 8 10 答案 B B B D 提示： 10.根据题意可得出反应的化学方程式为： MgC03+H2S04=MgS04+H20+C021 84 44 Na2C03+H2S04=Na2S04+H20+C02↑ 106 44 每反应掉84份MgC03或106份Na2C03,生 成44份C02,故质量相等的MgC03和Na2C0? 完全反应时，MgC03反应生成的C02更多，则： 若MgCO3和NaC03均剩余，说明硫酸不 足，生成的C02的质量相等，则天平平衡； 若MgC03有剩余，Na2CO3恰好与硫酸完全 反应，则生成的C02的质量相等，天平平衡； 若MgCO3有剩余，Na2CO3完全反应且硫酸 有剩余，则MgC03生成的C02较多，Na2C03反 应生成的C02较少，天平不平衡，偏向Na2C03 一边； 若MgCO,和Na2CO3均无剩余，则MgCO3生 成的CO2较多，天平不平衡，偏向NaC03一边 综上分析，得出选项D不正确. 第Ⅱ卷 11.(1)①Na ②N203③50H-④Zn2+ (2)①a②b③d④c 数理极 (3)①4P+502 点燃 2P205 ②Ca(OH)2+CuS04=Cu(OH)2↓+ CaSOa ③Cac03 高温 Ca0+C02↑ 4Cu +2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 12.(1)分解 (2)D 质量守恒定律 13.(1)Na,CO 2HCI 2NaCI H2O C02↑ AD (2)C BC 14.(1)溶液变浑浊有沉淀生成 (2)偏低 (3)解：设参加反应的碳酸钠的质量为x CaCl Na,CO3 2NaCl CaCO 106 100 X 10g 106 100 10g x=10.6g 答：碳酸钠样品中有碳酸钠10.6g 21版真题演练 1.D2.B3.B4.C5.D 6.(1)CaCO3 +2HCI =CaCl2 +H2O+CO21 (2)BC(3)a (4)①光合 ②澄清石灰水变浑浊③C0, 与水反应生成碳酸 ④绿色出行 7.(1)澄清石灰水变浑浊Fe203+3C0 高温 2Fe+3C02 (2)+3 (3)D中红棕色固体变黑色，待测气体中没 有其他还原性气体 (4)缺少尾气处理装置 8.(1)生石灰 (2)CaCO +CHa 催化剂 Ca0+2C0+2H, (3)有机物 (4)B 22版 综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 6 7 8 9 10 答案 C C D C B C C D D 提示： 3.A.就地焚烧桔秆会产生大量的可吸入颗 粒物，会污染空气，错误；B.大量燃放烟花爆竹 会产生大量的二氧化硫从而污染空气，错误；C 实验后的废液可能会造成水体污染，错误；D.选 择公共交通工具出行有利于节约资源、保护环 数理极 境，正确.故选D. 9.乙装置N处添加止水夹后与甲装置的功 能不同，因为乙中固体与液体不能分离. 10.第一个装置中的澄清石灰水不变浑浊， 故一定无二氧化碳，A错误；气体经过第二个装 置，体积减小，说明一定含有氯化氢，因为只有氯 化氢会与氢氧化钠溶液反应，B错误；根据第三 个装置的现象，只能说明含有还原性的气体，第 四个装置无水硫酸铜变蓝，并不能说明是第三个 装置反应生成水，可能是第二个装置中带出来的 水分，故不能确定一定有氢气，C错误；根据最后 一个装置，澄清石灰水变浑浊，说明一定有一氧 化碳，D正确. 第Ⅱ卷 11.(1)①B②C0 (2)①<②氨水 提示： 11.(1)①干电池中含有较多的碳粉和石 墨，相关说法中，A选项石墨具有导电性是正确 的叙述；B选项碳纳米管属于碳单质不是化合 物，所以是错误的叙述；C选项金刚石和C属于 同素异形体，这两种物质中碳原子的排列方式不 同；故答案选择B;②冬天用木炭烤火容易产生 C0气体；(2)①通过观察上表可知，NH4Cl溶液 的pH<7,因为该溶液显酸性；②上表中属于碱 性氮肥的是氨水. 12.(1)两支蜡烛自下而上依次熄灭 ①二 氧化碳的密度比空气的大( ②二氧化碳不能燃 烧，也不能支持燃烧 (2)试管内液面上升且澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O (3)ACD 13.(1)产生淡蓝色的火焰 (2)2H,0通电 2H2↑+02↑ (3)C02+H20=H2C03化合反应 14.(1)长颈漏斗 (2)CaCO3+2HCI=CaCl2 +H20+CO21 (3)A、B、G、H (4)J→I (5) K (6)将燃着的木条放在导管的出气口处（短 管一端)，若木条熄灭证明已满 24版真题演练 1.C2.D3.B4.B5.B 6.C7.B 8.(1)2H20 通电2H,↑+0，↑ (2)ac …参考答案 (3)分子之间存在间隔 (4)低温液态 (5)化学 (6)作燃料等（合理即可）》 25版综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 8 9 10 答案 D A B A D 提示： 9.实验中，热水的温度达不到红磷的着火点， 红磷不能燃烧，而白磷的着火点较低，热水的温度 可以达到白磷的着火点，且与氧气接触，所以右侧 试管中的白磷能燃烧.磷燃烧是磷与氧气发生的 化学反应，属于氧化反应，生成的五氧化二磷有 毒，可以与氢氧化钠反应，所以，可以用烧碱溶液 来吸收燃烧产物.分析可知，应选A选项， 第Ⅱ卷 11.（1)可燃物与氧气充分接触 (2)D C,H,0H+30,点燃 2C02+3H20 (3)把温度降低到可燃物着火点以下，防止 复燃 12.(1)KN0,(或硝酸钾) (2)BC (3)A 13.(1)天然气5g (2)< 将二氧化硫充分吸收S02+ Ca(0H)2=CaS03↓+H20 提示：(1)由图可知，天然气产生的二氧化硫 较少，对环境影响较小；由硫元素守恒可知，煤中 硫元素的质量等于生成二氧化硫中硫元素的质 ,为10×器-5g (2)S02的大量排放能形成酸雨，其pH< 5.6;石灰水喷淋，可以增大与烟气的混合，将二 氧化硫充分吸收；由信息可知，二氧化硫与碱反 应与二氧化碳相以，所以石灰水和二氧化硫反应 生成亚硫酸钙和水。 27版真题演练 1.A2.B3.C4.D 5.(1)防止燃烧产物溅落使集气瓶炸裂 火柴燃烧消耗了较多的氧气，使氧气不足 (2)氢气加入等体积等浓度的稀盐酸 (3)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2取少 量硫酸亚铁溶液于试管中，将铜丝伸入溶液中观 察现象无明显变化 6.(1)延展B (2)3Fe+202 点Fe,0 B35 7.(1)16.4 (2)解：设该稀硫酸中溶质的质量分数为x. Fe H2S04=H2↑+FeS04 56 98 11.2g 100gx 98100gx 56 11.2g x=19.6% 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%. (3)解：由表格数据可知，剩余固体的质量 为生铁中碳的质量，则50g生铁样品中的含碳 :5g×100%=3%,由于2%<3%< 量为 50g 6.69%,因此这批生铁是合格的. 28版 综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 6 8 10 答案 B D C B D C 提示： 9.充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余， 说明金属是足量的，盐酸全部参加了反应，生成 氢气的质量相同，则此时天平仍平衡. 10.因为镁和铁都和稀硫酸反应，但是镁的 金属活动性强于铁的，所以A表示镁和稀硫酸 发生反应；二者反应的关系式为：Mg~H2,Fe~ H2,说明每24份质量的镁和酸反应会产生2份 质量的氢气，同理每56份质量的铁会和酸反应 产生2份质量的氢气，由此看产生相等质量的氢 气需要的两种金属的质量是不会相等的，消耗镁 和铁的质量比为24：56=3：7. 第Ⅱ卷 11.(1)①导电性大②隔绝氧气和水 高温 ③2Al+Fe,03= 2Fe +Al2O3 (2)置换反应 M>R>N (3)B 提示： (3)Zn与CuCL2反应生成Cu和ZnCL2,固体 质量减小.Fe与CuCl,反应生成FeCl,和Cu,固 体质量增大.反应后固体质量不变，则铁一定参 加了反应，锌已全部反应完，由此分析各选项， 12.(1)H2Cu 点燃 (2)3Fe+202 Fe304 (3)Zn(不唯一) 13.(1)合金的熔点降低 (2)解：设理论上可以炼出锡的质量是x 高温 C+ SnO2 Sn +CO2 151 119 151kg×20% 151151kg×20% 119 X B36 x=23.8kg 答：理论上可以炼出锡的质量是23.8kg 30版真题演练 1.B2.C3.B4.B5.C 6.C7.D8.D9.D10.D 11.(1)饱和 (2)增加 (3)无 (4)25% 12.(1)36.0 (2)Mg(OH)2+H2S04=MgS04+2H20 (3)BaS04 (4)冷却（或降温） (5)饱和硫酸镁溶液 13.(1)溶液稀释前后溶质的质量相等，稀释 后的溶液中溶质的质量是：100g×98%=98g. (2)如果稀释为14%的硫酸，需要水的质量 为49% 98g-100g=600g;如果稀释为5%的的硫 酸，需要水的质量为：%-10g=1860g,所以 要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%~ 14%的硫酸，需要水的质量为：600g~1860g 2026年中考化学全真模拟卷（一） 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 10 答案 A A D B C C A A D C 二、11.(1)CH4 +4 (2)N204 (3)HC03 12.(1)过滤 混合物 (2)2H,0通电 H2↑+02↑ (3)①K0H②KO2与水反应放出热量，使 气体膨胀，瓶内压强增大 13.(1)吸附性（或良好的吸附性等） (2)聚氯乙烯 (3)放出 燃烧不一定需要氧气 (4)耐高温（合理即可） 14.(1)③<①<② (2)③<①=② (3)恒温蒸发溶剂或降低温度 15.（1)延展性 C02 (2)①H+、Cu2+ ②铁、铜 16.(1)C0Cu( aCO3 (2)C0+Cu0△Cu+C0, (3)Cu+2AgN03=2Ag+Cu(N03)2 置换 参考答案。 提示：C是紫红色金属单质，则C是铜；D能 使澄清的石灰水变浑浊，则D是二氧化碳，E是碳 酸钙；固体A和无色无味有毒气体B反应生成铜 和二氧化碳，则固体A是氧化铜，气体B是一氧 化碳；铜和硝酸银溶液反应生成蓝色的硝酸铜溶 液和银，发生的是置换反应， 三、l7.(1)CaC03+2HCl=CaCl2+H20+ C02↑ (2)D C E (3)防止生成的气体逸出（合理即可） 18.【实验探究】方案一：稀盐酸 Fe F,O3与稀盐酸反应生成氯化铁，铁与氯化铁反 应生成氯化亚铁 方案二：Ca(0H)2+Na2C03=CaC03↓+ 2Na0HFez03和CaC03 【反思评价】Ca0、Ca(OH)2 四、19.(1)相等 (2)解：设开始产生二氧化碳时，加入稀盐 酸的质量为x. Na,CO3 HCI =NaCl NaHCO 106 36.5 20g×10.6%7.3%x 36.5 7.3%x 10620g×10.6% x=10g 答：开始产生二氧化碳时，加入稀盐酸的质量 为10g 2026年中考化学全真模拟卷（二） 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C B C A A A C 提示： 10.向一定量铁粉中滴加稀盐酸，开始时氢 气的质量为零，A不正确；向一定量硫酸铜溶液 中不断加入铁粉，实验开始时为硫酸铜溶液，溶 液质量不为零，B不正确；加热高锰酸钾固体时， 锰元素的质量在反应前后不变，C正确；氢氧化 钠与稀盐酸发生中和反应，其质量会随着盐酸的 加入而逐渐减少.当加入盐酸的质量恰好将氢氧 化钠反应完全时，其质量为零，D不正确.故选C. 二、11.(1)c (2)a (3)FeCla 12.(1)质子数不同4H20 (2)③ (3)10:9 13.(1)N2 (2)燃烧的产物为水，对环境无污染 (3)2Na202+2C02=2Na2C03+02 (4)D 数理招 14.(1)110g (2)= (3)KNO 15.(1)导电 (2)3C0+Fe03 高温2Fe+3C0,不属于 (3)氧气和水 (4)①Y>X>铜>银 ②3 16.(1)盐 (2)H20 (3)改良酸性土壤（合理即可） (4)2Na0H+C02=Na2C03+H20 三、17.(1)分液漏斗 (2)①A中试管口应该略向下倾斜②E中 导气管应该伸入集气瓶的底部 (3)02(或C02) (4)可以随时控制反应的发生和停止 18.实验一FeCl 实验二实验方法：取刚刚切开的两片苹 果，一片放在空气中，另外一片放在盛水的烧杯 中（或用保鲜膜密封），观察（合理即可） 实验现象：放在空气中的苹果片发生褐变， 放在盛水的烧杯中（或用保鲜膜密封）的苹果片 不发生褐变 实验三 实验结论：加热、氢氧化钠、柠檬酸 (合理即可) (1)使苹果与氧气充分接触，防止苹果片因 为浸泡在液体中隔绝氧气而不发生褐变，干扰实 验结论（合理即可） (2)蛋白质变性（或蛋白质发生化学变化失 去原有的生理功能)（合理即可） 【拓展应用】在加工过程中将食物密封（或 加热、加柠檬酸等)（合理即可） 四、19.(1)5 (2)由恰好反应时沉淀的质量结合化学方 程式可以计算所得溶液中溶质氯化钠的质量. 解：设生成氯化钠的质量为x. Naz CO3 CaCl2 CaCO3+2NaCl 100 2×58.5 5g X 100 2×58.5 x=5.85g 5.85g 所得溶液的溶质质量分数=50g+72g-5g ×100%=5% 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质 量分数为5%. 数理极 44版 综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 6 8 9 10 答案 A D B A B C A B A 提示： 10.20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g,即 20℃时在100g水中溶解31.6g硝酸钾形成饱 和溶液，降温析出了10g固体，说明加入硝酸钾 的质量为(31.6+10)g=41.6g,A正确；降温一 段时间后才析出晶体，说明该溶液一开始属于不 饱和溶液，B错误；将M点溶液转化到N点是由 饱和溶液转化为不饱和，且温度不变，所以应加 入溶剂而不是蒸发溶剂，C错误；20℃时，硝酸 钾的溶解度是31.6g,100g水中溶解了31.6g 硝酸钾，所以131.6g硝酸钾饱和溶液中有硝酸 钾31.6g,D错误；故选A. 第Ⅱ卷 11.（1)碘汽油 (2)甲 12.(1) A B C 现象(U形 e下降，f上 管中液面 不变 c上升，d下降 升 变化)》 NaCl溶于 NaOH溶于 NH,NO3溶于 水，溶液温 水，溶液温 水，溶液温度 原因 度不变，广 度升高，广 降低，广口瓶 口瓶内压强 口瓶内压强 内压强变小 不变 变大 (2)NaCl溶于水时溶液温度几乎不变； NH4NO3溶于水时吸收热量：NaOH溶于水时放 出热量 13.(1)在t℃时，a、c两物质的溶解度相同 (2)75 (3)b>a>c (4)氢氧化钠固体溶于水，温度升高，c物质 的溶解度减小，析出晶体 14.(1)③⑤③④②① (2)12 (3)22.9 25 (4)36 提示：(1)称量时应该左物右码，③错误，用 上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序 是⑤③④②①.(2)需氯化钠的质量为100kg× 12%=12kg.(3)溶液在稀释过程中溶质的质量 不变，所以设需要氯化钠溶液的体积为V则：V ×1.09g/cm3×12%=50g×6%,V≈22.9cm =22.9mL;设需12%的氯化钠溶液的质量为 …参考答案 m1,需水的质量为m2,则m1×12%=50g×6%, m1=25g,故水的质量为m2=50g-25g=25g (合25mL).(4)溶解度是指一定温度下，100g 的溶剂里达到饱和时所能溶解的溶质的质量.向 50g水中加入20g氯化钠，充分溶解后，得到溶 液的质量为68g,说明50g水中最多溶解18g 氯化钠，所以，20℃时，氯化钠的溶解度为36g 47、48版 真题演练 1.C 2.A3.C4.B5.D 6.B 7.D 8.A 9.(1)C (2)H2S04 实验四 (3)2Na0H+C02=Na2C03+H20 (4)2~3滴酚酞溶液 (5)Ba(OH)2溶液与碳酸钠反应生成碳酸 钡沉淀和氢氧化钠，由于生成了氢氧化钠，无法 验证原溶液中是否有氢氧化钠 10.(1)NH4Cl (2)过滤 玻璃棒（或烧杯） (3)(NH)2CO3 CaCl2 =CaCO3+ 2NHCl复分解反应 11.(1)防止海水中除氯化钠外的其他盐析 出 饱和 (2)Na2 CO3 BaCl2 Na2 SO4 =BaS04+ 2NaCl(合理即可) (3)小于 (4)0H、C03 (5)取少量样品溶于水，滴加足量稀硝酸， 再滴加少量硝酸银溶液，有白色沉淀生成 12.(1)7.3 (2)解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x HCI NaOH =NaCl H2O 36.5 40 7.3gx 40 36.57.3g x=8.0g ,10.0g-8.0g 则样品中NaCl的质量分数为D 10.0g ×100%=20%. 答：样品中NaCl的质量分数为20%. 13.(1)+4 (2)1:4 (3)解：由质量守恒定律可知，反应生成的 C02的质量为： 10.2g+10.0g+50.0g-65.8g=4.4g 设发酵粉样品中NaHCO3的质量为y. 2NaHC03+H2S04=NaS04+2H20+2C02↑ 168 88 4.4g 168 88 4.4g y=8.4g B37 发酵粉样品中NaHC0,的质量分数 8.48 10g ×100%=84% 答：发酵粉样品中NaHCO3的质量分数为 84%. 14.(1)2.33 (2)解：设该Na2S04溶液的溶质质量分数 为x. 硫酸钠与氯化钡恰好完全反应生成硫酸钡 沉淀的质量为2.33g. Na2 SO BaCl2 =BaS0+2NaCl 142 233 100g×x 2.33g 142100g×x 233 2.33g x=1.42% 答：该Na,S04溶液的溶质质量分数是 1.42%. 49版综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B A B A B A C 提示： 8.硫酸和氢氧化钠溶液反应无明显现象，将 一定量的硫酸和氢氧化钠混合后，存在着如下情 况：恰好完全反应，溶液中的溶质只有硫酸钠；硫 酸过量，溶液中的溶质有硫酸钠和硫酸；氢氧化 钠过量，溶液的溶质有硫酸钠和氢氧化钠.硫酸 钠也能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以加入 氯化钡溶液无论硫酸是否过量均有白色沉淀，紫 色石蕊溶液在中性溶液中为紫色，酸性溶液中为 红色，减性溶液中为蓝色，故溶液不变色，即是刚 好反应.故选B. 第Ⅱ卷 11.(1)H2C03K0H (2)② ④ (3)C (4)A 12.（1)纯碱或苏打 (2)NaCO;+2HCI=2NaCl+CO2T +H2 O (3)强 (4)pH>5的持续时间过长，会导致胃部不适 (5)实验没有模拟人体的温度 (6)与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀 51版 真题演练 1.D2.A3.B4.A5.C 6.D7.B8.A9.B 10.(1)0或SiNa B38 (2)不活泼（或稳定） (3)分子是在不断运动的 (4)AD 11.(1)Mg2 (2)有机物（或化合物、纯净物等） (3)P205 (4)①维生素C ②C,H,06+60,酶 6C02+6H20 12.(1)酸 (2)过滤 (3)ac 13.（1)①导电 ②大③+4价 (2)4:9 (3)化学能转化为电能 (4)①牛奶②降低 (5)2C02+2Na202=2Na2C03+02 52版综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C A B B B B C D 第Ⅱ卷 11.(1)白易 (2)①+3②碱中 ③NaNO2+AgNO3 =AgNO2↓+NaNO3 12.（1)不锈钢 耐腐蚀 (2)化学性质稳定磷 13.(1)①蛋白质②钙铁硒 (2)①镁铝合金 聚氯乙烯 玻璃钢 ②大于 14.(1)C (2)青菜 (3)①A②2Be+02=2Be0 提示： (1)塑料属于有机合成材料，故填C;(2)青 菜中富含维生素，故填青菜；(3)铍元素的核电 荷数为4，故核外电子数为4，铍原子结构示意图 为A;铍与氧气反应生成氧化铍，铍原子的最外 层电子数是2，元素的化合价为+2价，生成的氧 化铍的化学式为Be0,化学方程式为2Be+02一 2Be0. 第54、55版跟踪训练 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B A B D C C A D 题号 11 12 13 14 15 1617 答案 C D A C C C 参考答案 第57、58版 跟踪训练 1.(1)③ (2)①(3)④(4)② 2.(1)HCl (2)S02 (3)Ne (4)C02 3.(1)3:1 (2)1.2 (3)ABC 4.(1)①H2S04②Cu(0H)2③Na2S04 或CuSO4 (2)①2H20 通电 2H2↑+02↑②Fe+ H2S04=FeS04+H2↑③Cu(OH)2+H2S04 =CuS04+2H20 5.(1)烧杯坩埚钳集气瓶漏斗 (2)gh b aef (3)① (4)大于 (5)C 6.(1)①放出 ②温室效应加居剧 (2)2C,0+0, 定温度 =4Cu0 (3)①减小②A 7.(1)B> (2)4C0+Fe04 高 3Fe+4C02 (3)bd 8.(1)减小 (2)刷油漆（合理即可） (3)Ca0+H20=Ca(0H)2 (4)2 9.(1)①非金属 127.6②氧、硫A12Te (2)①质量和化学性质 ②C,H,+H,G C2H。1个氢分子和1个乙烯分子在镍的催化 作用下反应生成1个乙烷分子（合理即可） 10.(1)①ACB②紫色石蕊溶液 (2)左高右低 (3)稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，也可能 是未溶解的氢氧化钙继续溶于水，从而得到澄清 溶液水固体未完全溶解 第60、61版 跟踪训练 1.(1)红pH试纸 海水稻 (2)NaHCO3+HCl=NaCl+H,0+CO2↑或 Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑足量的 CaCl,溶液或BaCl,溶液 -数理极 (3) 改良方法 玫良原理 用沙土掩埋覆盖 与碱性物质反应 淡水浇灌排盐碱 限制盐分的上移 混用南方酸性土 降低盐分的浓度 2.实验现象：有气泡产生，锌片不断溶解 实验结论：猜想二不正确 【评价反思】(1)方案B中pH试纸浸入溶 液中 (2)方案D中硫酸钠与氯化钡反应也会产 生白色沉淀，不能证明一定有硫酸存在 【总结提高】取少量氧化铜粉末于试管中， 加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变 蓝，则猜想三正确 3.4A1+302=2Al203 (1)甲 (2)2A1+3CuS04=Al2(S04)3+3Cu强 (3)甲中硫酸铜溶液也含有水，没有明显 现象 【猜测与探究】 ①C1②铝丝表面没有变化 【结论与反思】正确 4.(1)铁粉 (2)红含有稀硝酸的硝酸银溶液 (3)存在镁粉和炭粉 【实验结论】 炭粉三加入足量稀盐酸产生气泡，是因 为铝、镁或铝和镁与稀盐酸反应生成了氢气，有 不溶物D,说明样品中含有炭粉，加入足量氢氧 化钠溶液，开始时有白色沉淀生成，后来又全部 消失，说明滤液B中含有铝离子，不含有镁离 子，即样品中不含有镁粉，含有铝粉 【原理探究】 空气 【拓展活动】 2Fe+02+2H0=2Fe(0H)2 5.(1)碱性 (2)Na2 CO3 CaCl2 =CaCO3+2NaCl (3)HCl、NaCl、CaCl2AB 第63、64版 跟踪训练 1.D2.D3.A 4.(1)氧气碳不是 (2)二氧化碳 Ca(0H)2+2HN03= Ca(N03)2+2H20 5.(1)氧气铁 硫酸铜 氢氧化钠 二 氧化碳 数理极 (2)剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生 成黑色固体 (3)C02+2Na0H=Na,C03+H20 6.(1)Cu0H2 (2)Fe CuSO=Cu FeSO 7.(1)C2(0H)2C0,△2Cu0+H,0+ CO2 1 (2)复分解反应 (3)FeCL2两 (4)吸热还原 高温 (5)Fe304+4C0 =3Fe+4C02 8.(1)02 (2)Ca(0H)2+Na2C03=CaC03↓+ 2NaOH (3)分解反应 (4)D 9.(1)HS04Fe (2)冶炼金属（合理即可） (3)Fe +CuSOa=FeSO+Cu (4)黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝 色（合理即可） 10.（1)盐酸 (2)复分解 (3)Cu0或Cu(OH)2 (4)CuCl2 Fe =FeCl2 Cu 11.(1)Fe03 (2)Na2 CO3 +Ca(OH)2-CaCO3+2NaOH (3)红色固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色 (4)A 12.(1)C02 (2)MgS0 Ba NO3)2 =BaS0+ Mg(NO3)2 (3)Na2S04 (4)Ba(N03)2 (5)HNO3、NaNO3、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2 13.(1)CuS04H,S04H2Fe (2)铁表面有红色物质生成，溶液由蓝色变 为浅绿色 (3)Ca0+H20=Ca(0H)2 14.(1)HCl、CuCl2(不分先后) (2)2HCI +CaCO3=CaCl2 +H2O+CO2 T (3)复分解反应 (4)Cu0(或Fe,03等其他合理答案) 第66、67版 跟踪训练 1.(1)0.241.44 (2)含0.48 2.(1)CaC03中钙、碳、氧三种元素的质量 比为10：3：12 (2)40% …参考答案、 (3)20% (4)0.2g 提示： (1)CaC0,中钙、碳、氧三种元素的质量比 为40：12：(16×3)=10：3：12 (2)CaC03中钙元素的质量分数为 40 40+12+16×3×100%=40%. (3)根据题意，每片钙片的质量为0.5g,每 片含碳酸钙0.25g,则每片含钙元素0.25g× 40%=0.1g,钙片中钙元素的质量分数为0.58 0.1g ×100%=20%. (4)根据题意，每片含碳酸钙0.25g,每次 一片，每天2次，则每天补充钙元素的质量为 0.25g×2×40%=0.2g. 3.(1)5.6g (2)19.6% (3)160克 提示：(1)由于混合物是铁粉与碳粉，铁可 以与稀硫酸反应变为可溶性的FeS04,碳粉不能 发生反应，所以混合物中铁的质量是：10g 4.4g=5.6g (2)根据质量守恒定律，可知反应生成氢气 的质量为：50g+10g-55.4g-4.4g=0.2g, 设稀硫酸中溶质的质量为x,根据化学方程式 Fe+H2S04=FeS04+H2↑可知硫酸与反应产 生的氢气的质量关系是98：2，反应产生氢气的 质量是02g,则反应需要硫酸的质量： 0之g4=9.8多所用稀疏酸溶液中浴质的质显 分数是9：8吕×100%=19.6%. (3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫 酸200g,由于溶液在稀释前后溶质的质量不变， 设需要水的质量为y,(200g-y)×98%=200g ×19.6%;解得：y=160g 4.(1)4.4g (2)7.3% (3)10.5% 提示：(1)放出二氧化碳的质量即为反应前 后烧杯连同试剂总质量的变化，即165g 160.6g=4.4g (2)设稀盐酸中溶质质量为x,生成氯化钙 的质量为y,石灰石中碳酸钙的质量为. CaCO3 +2HCI=CaCl2 +CO21 +H2O 100 73 111 44 W X 4.4g 100 73 111 Y 44 4.4g 44 4.4 44 -4.4g 解得：x=7.3g,y=11.1g,0=10g 则盐酸中溶质的质量分数= 7.3g×100% 100g B39 =7.3%. 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%. (3)反应后所得溶液的质量=m(CaCO3)+ m(盐酸）-m(C02)=10g+100g-4.4g= 105.6g 所以过滤所得滤液中氯化钙的质量分数= 11.1g×100%≈10.5% 105.6g 答：所得滤液中溶质的质量分数为10.5%. 5.(1)10.6 (2)设反应生成氢氧化钠的质量为x. Naz CO3 +Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 106 80 10.6g 106 80 10.6g x=8g 氢氧化钠的质登分数=80。×100%=4% 答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为 4%. (3)120 6.解：设至少需要高锰酸钾的质量为x. 2KMn04△K,Mn04+MnO,+02↑ 316 32 X 16g 316 32 16g x=158g 答：至少需要准备158g高锰酸钾. 7.解：生成氧气的质量：34g+0.5g-33.7g =0.8g 设过氧化氢溶液中溶质的质量为x. 2H,0,02H,0+0,1 68 32 X 0.8g 68 32 0.8g x=1.7g 该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为： 1.7g×100%=5% 34g 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%. 8.(1)98 (2)解：设参加反应的H2S04的质量为x. Fe03+ 3H2S04=fe2(S04)3+3H20 160 294 8.0g x 160 294 _8.0gx=14.7g X 稀硫酸溶液的溶质质量分数= 14.7g× 100g 100%=14.7% 答：稀硫酸溶液的溶质质量分数为14.7%. B40 9.(1)80 (2)解：消耗氧化钙的质量为x. Cao+H2O+Na2 CO3-CaCO3 +2NaOH 56 100 X 10g 56 100 -10g x=5.6g 碱石灰中Ca0的质量分数=5.6名x100% 10g =56% 答：碱石灰中Ca0的质量分数为56%. 10.解：(1)氯化铵中氮元素的质量分数： 53.5×100%≈26.2% 14 (2)设生产8.4【碳酸氢钠，理论上需要氯 化钠的质量为x. NaCl CO2 +NH3 +H2 O=NaHCO3 NH CI 58.5 84 X 8.4t 58.5 84 8.4t x=5.85t 答：生产8.4t碳酸氢钠理论上需要5.85t氯 化钠. 11.(1)BaS04 (2)解：设样品中BaCl2的质量为x. BaCl2 H2SO=BaSO+2HCI 208 233 x 2.33g 208 233 2.33g x=2.08g 样品中BaCl,的质量分数为 .08吕×100% 10g =20.8% 答：样品中BaCl2的质量分数为20.8%. 12.(1)铝在空气中能形成致密的氧化膜 (2)02、H20 (3)7:3 (4)解：设可生产硫酸亚铁的质量为x. Fe+ H2S04 FeSO+H2 T 98 152 19.6t×10% X 9819.6t×10% 152 x=3.04t 答：可生产硫酸亚铁3.04t. 13.(1)10 (2)与盐酸反应的碳酸钠的质量为100g× 10.6%=10.6g 参考答案。 设回收液中盐酸的质量是x,生成氯化钠的质 量为y Na2 CO3 +2HCI =2NaCl +H2O+CO2 106 73 117 10.6g 106 10.6g 73 106_10.6g 117 x=7.3g,y=11.7g 回收液中HC1的质量分数为2008 ,7.3g×100% =3.65%. 答：回收液中HC1的质量分数为3.65%. (3)设碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠 的质量为m. Na2 CO3 CaCl2 =CaCO+2NaCl 100 117 10g m 100 10g 117 m m=11.7g 当Na2CO,溶液与CaCl2溶液恰好完全反应 时，溶液中溶质的质量为11.7g+11.7g= 23.4g 答：溶液中溶质的质量是23.4g. 第69、70、71版 跟踪训练 1.B2.C3.C 4.(1)Ca0+H20=Ca(0H)2 (2)过滤 (3)Na2C204 (4)复分解反应 (5)生石灰（氧化钙）或水 5.(1)混合物 (2)白色粉末，有很强的刺激性气味，易 吸水 (3)Ca(Cl0)2+2H20=Ca(0H)2+2HCl0 先由无色变为红色，而后又褪色 (4)漂白粉遇空气中的二氧化碳可游离出 次氯酸，次氯酸不稳定，易分解，放出氧气，光照 情况下次氯酸分解加速 高温 6.(1)3C0+Fe203 2Fe+3C02隔绝 空气中的氧气和水 (2)Mg(0H)2△ MgO +H2 O (3)质地坚硬（或硬度大） 7.(1)C02、H20 (2)混合物 (3)氮气、氧气或水蒸气 (4)C02+2Na0H=Na,C03+H20 数理极 (5)吸收等质量的二氧化碳，消耗氢氧化锂 的质量少；等质量的氢氧化钠和氢氧化锂，氢氧 化锂吸收的二氧化碳多 8.(1)混合物 (2)10%农作物秸秆 (3)酸雨 (4)节约化石资源 9.(1)C02等温室气体排放 (2)钢铁 (3)CH4+202= 点燃 C02+2H20 (4)C0,分子间隔较大，容易被压缩 (5)在其他条件相同的情况下，温度一定， pH越大半衰期越长；pH一定，温度越高半衰期 越短.（或温度一定，pH越小半衰期越短；pH一 定，温度越低半衰期越长.) 10.(1)B (2)玻璃纤维 (3)碳原子排列方式不同 (4)石墨烯的用量在1~2份时，随着石墨 烯的用量增大，橡胶复合材料热导率增大；石墨 烯的用量大于2份时，随着石墨烯的用量增大， 橡胶复合材料热导率减小 (5)AB 11.(1)金属 (2)物理 (3)原子排列方式 (4)冲破了国外的技术封锁，助推我国发动 机制造技术迈向世界领先水平 (5)B 12.(1)混合物 (2)大蒜素 提高人体免疫力（或抑制肿瘤 细胞生长) (3)不停地运动 烯丙基二硫化物 (4)选择优质食用醋或泡制容器要洗净等 (合理即可) (5)酒精或双氧水或高锰酸钾等（合理即可） 13.(1)可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中 被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动 (2)S、S02、S03、H2S04 (3)Ca(0H)2+S02=CaS03+H20 (4)BCD 14.(1)牛奶富含蛋白质、脂肪和钙等营养 成分，在促进人体骨骼发育和提高免疫力等方面 发挥重要作用 (2)A (3)超高温灭菌杀死了绝大部分微生物，且 在无菌状态下包装于容器内 (4)①③④ (5)BE数理极 基础 《常见的酸、碱、盐》 一复习厚航 A知框熙 1.定义：能跟酸或碱起作用而显示不同颜色的物质」 酸碱2.种类：紫色石蕊溶液和酚酞溶液。 指示3.变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变成蓝色： 酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色. (石蕊：酸红碱蓝；酚酞：酸无色碱红色) 范围：0~14之间，pH越小，酸性越强；pH越大，碱 性越强 表示方法 rPH<7,溶液呈酸性（不一定是酸溶液） 溶液 关系{H>7,溶液呈碱性（不一定是碱溶液） 的 pH=7,溶液呈中性 度 测定方法是使用pH试纸：在白瓷板或玻璃片放一小片pH试纸 用干燥洁净的玻璃棒蘸取被测液滴 到试纸上，把试纸显示的颜色与标准 比色卡比较，读出pH. 浓盐酸小物理性质：无色液体，有刺滋性气味，打开瓶盖后胃白雾 2.有挥发性：溶液浓度变稀，质量减小.（应密封保存) (HCI) 3.用途：除锈、制药. 1.有吸水性（作干燥剂）：溶液浓度变稀，质量增大 (应密封保存) 2.有腐蚀性（脱水性）：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣 浓硫酸 服上，应立即用大量水冲洗，然后 常(H2S04》 涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液. 见 3. 稀释操作：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁 的 慢慢注入水里，并不断搅拌.（酸入水，沿 酸 内壁，慢慢倒，不断搅.) 以盐酸为例 与指示剂反应 石蕊：变红酚酞：不变色 酸 Mg+2HC=MgC2+H2↑ 的 与活泼金属反应 Zn+2HCdl=ZnCL2+H2↑ 化 Fe+2HC=FeCL2+H2↑ 学 性 与金属氧化物反应 Fe,O:+6HCl =2FeCla +3H2 O 与碱反应 HCI+NaOH =NaCl+H2O 与某些盐反应 HCI+AgNO3 =AgCI!HNO3 1.俗名：火碱、烧碱、苛性钠 2.物理性质：白色块状固体，易溶于水，并放出大量的热 氢氧化钠3.有吸水性（作干燥剂）：吸收空气中的水分逐渐溶解 (NaOH) 4.有腐蚀性：如果不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲 洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。 (5.用途：用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业 「1.俗名：熟石灰、消石灰. 2.物理性质：白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随 常 氢氧化钙 温度的升高而减小 见 [Ca(OH),]3.制取：生石灰(Ca0)能与水反应，可作千燥剂 的 Ca0 +H,O=Ca(OH)2. 碱 4.用途：建筑材料，改良酸性土壤，配制农药波尔多液 以氢氧化钠为例 碱 与指示剂反应 石蕊：变蓝酚酞：变红 的 化 与非金属氧化物反应 2Na0H+C02=Na2C03+H20 学 与酸反应 H2S04+2Na0H=Na2S04+2H20 性 质 与某些盐反应 3NaOH FeCl,=Fe(OH)3 +3NaCl 1.表达式：酸+碱→盐+水 2.应用：①改良土壤的酸碱性。 中和 ②处理工厂废水：H,S04+Ca(OH),=CaS0+2H,0. 反应 ③用于医药：3HC1+A1(0H)3=A1CL3+3H20(中和胃 酸过多) 备战篇 B45 组成：由金属离子和酸根离子构成的化合物.如NaCl、Na2CO3、 NaHCO3、CaCO3, 1.氯化钠(NaCl):俗称食盐，用途：①作调味品：②腌制食品； ③医疗：生理盐水：④农业：选种： ⑤工业原料；⑥消除公路积雪 (1)俗称大理石、石灰石.白色固体，难溶于水 (2)化学性质：①与酸反应：CaC03+2HCl= 碳酸钙 2. CaCl2+H20+C02↑ (CaCO) 常 ②高温分解：CaC0,高温Ca0+C0,↑ 见 (3)用途：建筑材料、作补钙剂 的 「(1)俗称纯碱、苏打，白色固体，易溶于水。 盐 (2)化学性质：①与酸反应：Na,C03+2HCl= 碳酸钠 2NaCl+H,0+C0,↑ (Na,C03) ②与碱反应：Ca(OH)2+NaCO3=CaC03↓ 盐 2NaOH 〔(1)俗称小苏打，白色粉末，易溶于水 碳酸氢钠 (2)化学性质（与酸反应）：NaHCO3+ (NaHCO) HCl=NaCl+H,0+CO,↑ (3)用途：作发酵粉、治疗胃酸过多， 化L.盐+金属一盐+金属，如：Fe+CuS0,=FeS0,+Cu 学2.盐+酸一盐+酸，如：CaC0,+2HCl=CaCL2+H,0+C0,↑ 性3.盐+碱-→盐+碱，如：2Na0H+CuS0,=Cu(0H)2↓+Na,S0 质(4.盐+盐→盐+盐，如NaCl+AgNO,=AgCl↓+NaNO, 概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的 复分解 反应 的 反应 通式：AB+CD→AD+CB 发生的条件：生成物中有水、气体或沉淀。 盐1，钾、钠、铵盐、硝酸盐都可溶；钾、钠、铵、钡碱可溶；碳酸盐只 的 溶钾、钠、铵.盐酸盐不溶氯化银(AgC),硫酸盐不溶硫酸钡 (BaS04).另外，AgCl、BaS04既不溶于水，也不溶于酸. 解 2.常见的沅淀：CaC0,、BaC0,、Mg(0H)2、AM(OH)3、BaS04、 性 AgCl、Fe(OH)3、Cu(OH), r氨肥：CO(NH2)2、NH,Cl、NaNO,等；作用：促进农作物茎叶生长茂 盛，叶色浓绿缺氮表现：叶片发黄 磷肥：C3(P04)2等；作用：促进作物的生长，使作物早熟，可增强 化 作物的抗寒、抗旱能力.缺磷表现：生长缓慢，产量降低. 肥钾肥：KC1、K,S04等；作用：保证各种代谢过程的顺利进行，促进植 物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力.缺钾表现：叶尖及叶缘 发黄，甚至叶肉坏死 复合肥：KNO3、NHH,PO,等；能同时均匀地供给作物几种养分 、考点断 考点一：酸碱指示剂的应用 1.紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变红，遇碱溶液（含OH的 溶液)变蓝，在中性溶液中呈紫色.无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性 溶液中不变色，遇碱溶液变红， 2.并非所有的盐溶液都是中性的，水溶液呈碱性的盐：纯减、小苏打 等，水溶液呈酸性的盐：氯化铵等。 例1.微型实验具有节约成本、现象明显 等特点.如右图是微型实验装置—一井穴板， 9990 向其中4个井穴分别滴加盐酸、醋酸、硫酸铝 和氯化铵四种溶液各3滴，再各加1滴紫色石蕊溶液，观察到四种溶液均 变红.以下说法正确的是 A.四种溶液都显酸性 B46 基础备战篇 数理极 B.盐溶液一定呈中性 (3)pH试纸测出的pH值是整数， C.上述实验中紫色石蕊溶液使溶液变色 (4)在做习题时，使用pH试纸和使用酸碱指示剂是同一种方法 D.上述溶液如果滴加酚酞溶液也变红色 例4.向10mLpH为4的溶液中加入等体积的下列试剂，混合液的 答案：A pH肯定增大的是 () 解析：A.观察到四种溶液均变红，说明四种溶液都显酸性，故选项说 A.盐酸 B.pH为4的溶液 法正确.书.硫酸铝和氯化铵两种溶液属于盐溶液，显酸性，则盐溶液不一 C.氢氧化钠溶液 D.稀硫酸 定呈中性，故选项说法错误.C.上述实验中四种溶液使紫色石蕊溶液变 答案：C 色，故选项说法错误.D.上述溶液如果滴加酚酞溶液，不变色，故选项说法 解析：A.向10mLpH为4的溶液中加入等体积的盐酸时，若盐酸的 错误.故选A. pH为4，则混合后pH不变，若盐酸的pH小于4，则混合后pH减小，若盐 考点二：酸和碱的性质 酸的pH大于4，则混合后pH变大，故溶液的pH可能不变、变大或变小， 酸溶液中都含有H*,碱溶液中都含有OH,所以，酸和碱分别都有故A错误；B.向10mLpH为4的溶液中加入pH为4的溶液时，溶液的 相似的化学性质.常见的酸（盐酸和硫酸）、常见的碱（氢氧化钠和氢氧化pH不变，故B错误；C.向10mLpH为4的溶液中加入等体积的氢氧化钠 钙)的物理性质、化学性质及其用途等知识都是近年考查的热点，题型多溶液时，发生酸碱中和反应，溶液的pH一定升高，故正确；D.向10mLpH 样，考查时既注重基础性知识，又有实验探究等综合知识的应用，酸、碱、为4的溶液中加入等体积的稀硫酸时，若稀硫酸的pH为4，则混合后H 盐的综合使得试题难度增大，因此在复习时要注意活学活用，增强解题的 不变，若稀硫酸的pH小于4，则混合后pH减小，若稀硫酸的pH大于4， 能力 则混合后pH变大，故溶液的pH可能不变、变大或变小，故错误；故选C. 例2.下列有关物质的用途叙述错误的是 考点五：酸碱知识的综合应用 A.氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺 此类题目综合性较强，多以化学原理和数学图像以及酸、碱、盐的 织等工业 知识综合考查，不仅要灵活应用所学知识，进行适当的延伸，还要注意 B.可服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 图像的分析，包括横纵坐标表示的意义、图像的趋势、起点、终点和拐点 C.浓硫酸具有吸水性，可用作食品干燥剂 分析等 D.稀盐酸可用于除铁锈 例5.25℃时，下列过程的pH变化符合如右图pH 答案：C !所示的是 ( ) 解析：A.氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造 A.向NaOH溶液中滴加稀盐酸 纸、纺织等工业，故正确：B.氢氧化铝可以与酸反应，服用含氢氧化铝的药 B.向稀盐酸中滴加NaOH溶液 物治疗胃酸过多，故正确；C.浓硫酸具有吸水性，常用作气体干燥剂，但浓 C.一定浓度的NaOH溶液加水稀释 V(所加试剂体积/mL 硫酸具有腐蚀性，不能用来干燥食品，故错误；D.稀盐酸可以与铁锈的主 D.一定浓度的盐酸加水稀释 要成分氧化铁反应，故正确.故选C 答案：B 考点三：酸和碱的中和反应 解析：图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液 中和反应是放热反应，同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属显酸性，然后不断加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加 于四大基本反应类型.做中和反应实验时，如果在实验过程中忘加酚酞溶到稀盐酸中，故A错误，B正确.C.一定浓度的NOH溶液加水稀释，溶液 液，在实验结束后再加酚酞溶液，发现溶液不变色，会有两种情况：酸碱恰：始终显碱性，H不可能小于7，故选项错误.D.一定浓度的盐酸加水稀 好完全反应或者酸过量.这时加入碳酸钙固体，如果有气泡产生，说明酸释，溶液始终显酸性，H不可能大于7，故选项错误.故选B. 过量；如果没有气泡产生，说明恰好完全反应 例6.向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某 例3.某同学为研究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好中和时，取少量浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢 反应后的溶液于试管中分别用不同试剂进行实验.下列实验方法及结论氧化钠溶液的质量关系如右图所示.下列说法不 不正确的是 ( )正确的是 ( 实验序号 所用试剂 现象及结论 A.a点溶液中滴入紫色石蕊溶液变红 NaOH溶液质量/g 铁粉 有气泡产生，则稀盐酸过量 B.bc段（不含b点）反应的化学方程式为 B pH试纸 测得pH>7,则氢氧化钠溶液过量 MgCl2 +2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl 无色酚酞溶液 溶液为无色，一定恰好中和 C.整个变化过程中氯离子数目没有改变 0 紫色石蕊溶液 溶液为紫色，一定恰好中和 D.d点溶液中含有两种溶质 答案：C 答案：D 解析：A.铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，有气泡产生， 解析：A.α点时，稀盐酸没有完全反应，溶液显酸性，滴入紫色石蕊试 则稀盐酸过量，故选项说法正确.B.用pH试纸测定pH,pH>7,溶液显液时溶液变红，该选项说法正确；B.c段（不含b点）氢氧化钠和氯化镁 碱性，则氢氧化钠溶液过量，故选项说法正确.C.滴加无色酚酞溶液，溶反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：MgCL,+2NOH 液为无色，不一定恰好中和，也可能是稀盐酸过量，故选项说法错误.D.滴 =Mg(OH)2↓+2NaCl,该选项说法正确；C.整个变化过程中，氯离子没 加紫色石蕊溶液，溶液为紫色，一定恰好中和，故选项说法正确故选C. 有和其他离子结合生成沉淀、气体、水等，因此氯离子数目没有改变，该选 考点四：酸碱度及其应用 项说法正确；D.d点时氢氧化钠和盐酸、氯化镁恰好完全反应，溶液中的 1.H的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；OH的浓度越大，溶液溶质只有氯化钠，该选项说法不正确.故选D. 的碱性越强，pH越大. 考点六：常见盐的性质 2.溶液中H+或OH的浓度改变，则pH会相应改变 日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是NaCI),化学中的盐 3.加水稀释只能使酸性或碱性溶液的H无限靠近7，但不能改变溶不仅指食盐，而是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子 液的酸碱性。 的化合物，如氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等.除食盐外，生活中常见的碳酸钠 4.使用pH试纸时的注意事项： 碳酸氢钠、高锰酸钾等都属于盐，它们在生活和生产中都有广泛的用途。 (1)不能把pH试纸浸在待测液体中 例7.性质决定用途，下列关于物质用途的说法正确的是 (2)pH试纸不能用水润湿 A.石灰石可用作补钙剂 数理极 基础备战篇 B47 B.亚硝酸钠可用作调味品 C.烧碱可用于中和过多的胃酸 具圆演线 D.氯化钠可用于消除公路上的积雪 1.下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是 答案：D A.氢氧化钠 B.浓硫酸 解析：A.石灰石质硬，不能用作补钙剂，碳酸钙可用作补钙剂，故选项 C.浓盐酸 D.食盐 说法错误.B.亚硝酸钠有毒，不能用作调味品，故选项说法错误.C.烧碱具 2.健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则 有强烈的腐蚀性，不能用于中和过多的胃酸，故选项说法错误.D.氯化钠 可能导致疾病.下表是人体内的一些体液和排泄物的正常pH范围： 溶于水形成溶液的凝固点降低，可用于消除公路上的积雪，故选项说法正 血浆 胃液 胆汁 尿液 确.故选D. pH7.35~7.450.9~1.5 7.1~7.3 4.7~8.4 考点七：复分解反应发生的条件 下列有关说法正确的是 根据复分解反应发生的条件判断反应能否发生是历届中考的必考 A.当胆汁pH<7.1或pH>7.3时，人体可能导致疾病 点，通常结合常见的酸、碱和盐溶液的性质及部分酸、碱和盐的溶解性进 阝胃液一定显酸性，尿液一定显碱性 行考查，或者从离子的角度分析离子在溶液中的共存问题，注重过程和方 C.可使用教材所示pH试纸测定血浆的pH是否在正常范围内 法的考查 D.胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆的强 例8.有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是碳酸钠溶液、氢氧化 3.取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰 钡溶液、硫酸钾溶液、稀盐酸中的一种，为了鉴别这四种溶液，现将它们两好完全反应的是 () 两混合得到如下图现象(“个”表示气体，“↓”表示沉淀，“-”表示无明显 A.加氢氧化铜固体生成蓝色溶液 现象).根据现象，下列推断正确的是 ( B.加入镁粉，没有气体生成 C.测得该溶液的pH=7 7 5 D.滴入酚酞溶液，溶液显红色 4.为纯碱工业技术的发展作出杰出贡献的中国化学家是 ( A.张青莲 B.侯德榜 C.屠呦呦 D.袁隆平 5.合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义，下 :列化肥属于磷肥的是 A.甲是碳酸钠 B.乙是稀盐酸 A.NH,CI B.K,SO C.丙是氢氧化钡 D.丁是硫酸钾 C.CO(NH2) D.Ca(H2PO,) 答案：D 6.俗名往往反映了物质的组成、性质或用途.下列对物质俗名的理解 解析：由它们两两混合得到的现象，乙、丙反应生成气体，则乙、丙是 正确的是 ( 碳酸钠溶液、稀盐酸中的一种，甲、丁是氢氧化钡、硫酸钾中的一种；乙与 A.烧碱：NaOH具有可燃性 甲反应生成沉淀，甲与丁反应生成沉淀，稀盐酸与另外三种物质反应不能 B.食盐：NaCl可用作食品调味剂 生成沉淀，则乙是碳酸钠溶液，丙是稀盐酸；碳酸钠能与氢氧化钡溶液反 ! C.水银：汞(Hg)是液态的银(Ag) 应生成碳酸钡白色沉淀，与硫酸钾溶液不反应，则甲是氢氧化钡溶液，丁 D.干冰：干净无杂质的冰 是硫酸钾溶液.故选D 7.下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 考点八：化肥的分类和作用 A.宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 化肥的分类属于化学常识，要了解氨肥、钾肥、磷肥、复合肥的作用. B.微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 例9.1828年维勒通过加热氰酸铵得到了尿素[化学式为C0(NH2)2]. C.变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈 尿素是第一种在生物体外合成的有机物，目前工艺有很大改进.某合成尿 中性 素的反应微观示意图如下 D.实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH,结果会偏小 8.右图是初中四种常见物质之间的反应关系 一定条件 0一氢原子 ● 一氯原子 图，图中“—”表示相连的两种物质能反应， 000+鳳 +A ○一氧原子 “”表示两端的物质通过一步反应能转化.下列 碳原子 说法不正确的是 (1)尿素属于氮肥、磷肥、钾肥中的 A.X一定是Ca(OH), (2)尿素中碳元素与氮元素的质量比为 B.Y可能是钠盐 (3)该反应的化学方程式为 C.X与Y不可能都是盐 (4)下列关于该反应的说法正确的是 （填字母序号) D.X与Y反应能生成NaOH A.原子种类不变 9.某化学兴趣小组在整理实验室时发现失去标签的两瓶无色溶液， B.原子数目改变 已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液.请 你和同学们一起完成探究活动（每种方案或实验的1、2号试管中，都事先 C.属于化合反应 分别加入等量的上述两种无色溶液)： 答案：(1)氮肥 探究一：鉴别酸溶液与碱溶液 (2)3:7 【设计实验】 (3)C0,+2NH,定条件C0(NH,)2+H,0 (1)为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，小明设计了下图所示 (4)A 的四种方案，方案不可行的是 (填字母序号). 解析：(1)尿素中含有氮元素，属于氮肥；(2)尿素中碳、氮元素的质 紫色石蕊溶液 NaCl溶液 Na,CO3溶液 量比12：(14×2)=3：7；(3)二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素 和水，化学方程式为C0,+2NH,定条件C0(NH,)2+H,0;(4)化学反 应前后原子的种类和个数不变，由微观示意图可知，该反应中反应物和生 成物均有两种，不符合多变一的特征，不属于化合反应，故选A. B48 基础备战篇 数理极 探究二：探究两瓶溶液的溶质成分 (2)取“粗盐”溶于足量水中，依次滴加足量的BaCl (填化 【提出问题】两瓶无色溶液的溶质成分各是什么？ 学式)溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入足量稀盐酸，蒸发，得到 【设计实验】小华为鉴别两瓶溶液的溶质成分，分别向1、2号试管中 精盐.写出其中任意一个生成白色沉淀的化学方程式： 加入的试剂及实验现象如下表所示： 实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四 (3)在上述提纯“粗盐”过程中，若不考虑损耗，粗盐中氯化钠 所加试剂 镁条 BaCl2溶液 CuCL2溶液 Na2C03溶液 (填“大于”“等于”或“小于”)精盐中氯化钠的质量. 任务3：寻找检验盐的乐趣 1号试管 产生气泡 产生白色沉淀 无明显现象 产生气泡 现象 【查阅资料】①工业上用食盐为原料制取碳酸钠. 2号试管 无明显现象 产生白色沉淀 产生蓝色沉淀 无明显现象 ②硝酸银易溶于水，碳酸银难溶于水、易溶于稀硝酸，氯化银难溶于 【获得结论】 水和稀硝酸 (2)1号试管中的溶质是 (填写化学式)；以上四个实验中 (4)兴趣小组同学取少量碳酸钠溶液，测其pH,发现pH大于7.写出 只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液中阴离子的符号： (写出2个即可). 的是 (填实验序号)。 (5)兴趣小组同学认为市场出售的碳酸钠中可能含有氯化钠.请你帮 【讨论质疑】 助他们设计一个实验方案进行验证： (3)小强对实验二2号试管中产生白色沉淀现象提出质疑，大家一致 则说明含有氯化钠： 认为2号试管中的原溶液已变质，则变质的化学方程式为 l2.某化工产品是NaC和NaOH组成的混合pHt 物.课外活动小组为测定该产品中NaCl的质量分 探究三：探究氢氧化钠溶液变质后溶质的成分 数，进行了以下实验.取10.0g该固体样品置于锥 7 【提出问题】氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？ 形瓶中，加入适量的水配成溶液，逐滴加入溶质质 【猜想假设】猜想一：NaOH、Na,CO3;猜想二：NaCO3 量分数为10%的稀盐酸，用pH传感器等电子设 【设计实验】 备测得滴加过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质 73.0稀盐酸的质量/g (4)请完善下面的表格， 量关系如右图所示. 实验方案及操作步骤 实验现象实验结论 请回答下列问题： 步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试 产生白 (1)恰好完全反应时，消耗稀盐酸中溶质的质量为」 管中，加入足量BaCl2溶液充分反应，过滤 色沉淀 (2)计算样品中NaCl的质量分数.（写出计算过程） 猜想 步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中 溶液变 成立 滴加 红色 【反思评价】 (5)小明认为可用Ba(OH)2溶液代替上表步骤一中的BaCL,溶液进 行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是 13.发酵粉常用于制作馒头、糕点等，其主要成分为NHC0.某同学 10.某化学兴趣小组根据侯氏制碱法原理，探究利用CCL,、H,、为测定某发酵粉样品中NaHCO,的质量分数进行如下实验：取一个重 H,0、C02制备氯化铵(NH,C).已知：NH,极易溶于水得到氨水，通入10.2g的空烧杯，向其中加入10.0g发酵粉后缓慢加入50.0g质量分数 C02时发生如下反应：2NH,+H,0+C02=(NH4)2C0,.其具体流程设计为20%的稀硫酸，待发酵粉中NaHC0,完全反应后，测得烧杯及烧杯中物 如下： 质的总质量为65.8g. [不通入N出地和适C0NHCO,液 溶液 ① ② 操作LNH 已知：①2NaHC03+H2S04=Na2S04+2H20+2C02↑； 操作I ②样品中其他成分不与硫酸反应. ③ 饱和CaC2溶液 回答下列问题： 回答下列问题： (I)NaHC0,中碳元素的化合价为. 价 (1)该流程最终产物可作为肥料的是 (2)NaHC0,中碳元素和氧元素的质量比为」 (2)操作I的名称是」 ,要用到的玻璃仪器有漏斗 (3)计算发酵粉样品中NaHC0,的质量分数.（写出计算过程） (任写一种)等 (3)第③步反应的化学方程式为 该反应属于 (填基本反应类型) 11.化学兴趣小组的同学对食盐的生产产生浓厚的兴趣，开展了以下 项目式学习. 任务1：重温盐的获取流程 盐场生产食盐的具体流程如下： 14.实验室有一瓶标签被腐蚀的Na,S04溶液. 个沉淀的质量g 某化学兴趣小组的同学为测定该Na2S04溶液的溶 粗盐氯化钠 质质量分数，取100gNa,S04溶液于烧杯中，然后加 2.33 海水 →蒸发池 结晶池 入BaCl,溶液.生成沉淀的质量与加入BaCl,溶液的 →母液多种化工产品 60 质量关系如右图所示： BaCl,溶液的质量/g (1)当结晶池中有大量晶体析出并剩余一些水时就开始取盐，原因是 计算： ;母液是NaCl的 （填“饱和”或“不饱 (1)两种物质恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 和”)溶液， (2)该Na,S04溶液的溶质质量分数是多少？（请写出简明计算过程) 任务2：归纳盐的提纯方法 【查阅资料】“粗盐”为海水晒干后未经加工的大粒盐，主要成分为氯 化钠，除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量可溶性杂质（假定可溶 性杂质只有CaCl2和Na,SO4两种). (参考答案见37版) 数理极 基础备战篇 B49 8.某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶 《常见的酸、碱、盐》综合复习检测卷 液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应 后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实 验.下列选项说法错误的是 第I卷 化金 选项 所用试剂 现象和结论 (每题5分，共50分) 硫酸铜溶液 出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量 1.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液 氯化钡溶液 出现白色沉淀，则硫酸过量 质量因发生化学变化而增大的是 A.过滤 B.称取氯化钠 锌粒 有气泡产生，则硫酸过量 A.浓盐酸 B.氯化钾溶液 镊子 紫色石蕊溶液 溶液不变色，则恰好完全反应 C.浓氨水 D.氢氧化钠溶液 9.铁、氯化铜、石灰水、稀盐酸、石灰石之间 2.下图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH 浓硫酸 pH试纸 的反应关系如下图所示，图中两圆相交部分(a 下列判断不正确的是 b、c、d)表示物质间反应的类型或主要实验现 C.稀释浓硫酸 D.测溶液的pH 0123456 891011121314 象.下列说法中错误的是 6.某同学在探究“酸与碱能否发生反应 X A.X显酸性 时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行 CaCo B.Y一定是水 实验的过程见下图.下图所加试剂①②③分别是 C.Z可能是碳酸钠溶液 CuCl D.Z可使紫色石蕊溶液变蓝 A.a处产生白色物质 3.下列物质的名称、俗名、化学式完全一致 试剂② 试剂③ B.b处生成蓝色沉淀 的是 C.c处发生复分解反应 A.碳酸钠纯碱Na,C0 D.d处产生气泡 B.氯化钠粗盐NaCl 跨 10.某废液中含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、 红色溶液 无色溶液 C.氧化钙熟石灰Ca0 Ba(NO)2三种溶质.为了回收金属、保护环境，小 D.硫酸铜胆矾CSO4 A.稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸 科设计了如下图方案（所加试剂均过量），下列说 4.对物质进行分类研究，是学习化学的重要 B.稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液 法正确的是 思想方法.下列对有关物质的分类不正确的是 C.稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸 D.稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液 废液铁过滤液、 过滤 溶液BX溶液 沉淀c 7.下列物质能共存于同一溶液中，且无色透 过滤 A.水既属于化合物，也属于氧化物 溶液C B.Na2C03俗称纯碱，所以它既属于盐，也属 明的是 A.固体a是铜 A.NaOH、NaNO,、K,SO, 于碱 B.X一定是Na,SO B.CuSO、MgS04、KCl C.硝酸铵既属于铵盐，也属于硝酸盐 C.溶液B中含有的盐有Ba(NO,)2、NaNO, D.空气和海水一样，都属于混合物 C.Ba(OH)2、H2S04、NaCl D.若回收到6.4g固体a,则加入的铁屑质 5.下列图示的实验操作正确的是 ( D.NaCl、AgNO3、HNO 量为5.6g 数理报·人教中考 数理报·人教中考 ②人体胃液（含有盐酸）通常约100mL,pH:实验过程.所得两条曲线如下图所示. 第Ⅱ卷 约为1.5.体温约为37℃ ↑pH (共50分) ③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃 11.(21分)(1)请填写下表有关空白并回 液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致 答下列问题： 胃痛等不适症状， 序号 ① ② ③ ④ 【提出猜想】 物质 碳酸 水 氢氧化钾 纯碱 (2)猜想甲：Na,C03适合作为抗酸药.其理 化学式 H20 Naz CO 由是 (用化学 方程式表示) (2)上表中物质属于氧化物的是 属于碱的是 猜想乙：Na2C03不适合作为抗酸药.其原因 ；属于盐的是 5001000150020002500300035004000时间/s (填序号) 可能是碱性较强. 【分析数据】 (3)若要测定氢氧化钾溶液的酸碱度，选用 【实验探究1】探究Na,C0,与NaHC0,碱性 (4)由图可知，与NaHC0,相比：①Na,C0 下列选项中的 (填字母序号，下同). 的强弱 反应时造成胃液pH远大于5；②Na,CO3反应时 A.无色酚酞溶液B.紫色石蕊溶液 (3)依次测量等浓度的Na,CO溶液和 C.pH试纸 NaHC03溶液的pH,结果分别为11和9.Na2CO3 【得出结论】Na,CO3不适合作为抗酸药，猜 (4)槟榔芋皮上含有一种碱性的物质 溶液的碱性比NaHCO,溶液 (填“强 想乙正确. 皂角素，沾上它会使皮肤奇痒难忍，可以选用下 或“弱”) 【反思评价】 列 来涂抹止痒. 【实验探究2】探究Na,C0,作为抗酸药的适 (5)有小组成员提出，从控制变量和对比实 A.食醋 B.熟石灰 C.纯碱 应性 验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认 12.(29分)NaHC03是治疗胃酸过多症的 先向500mL烧杯中加入100mLpH=1.5为不严谨之处是 一种抗酸药.某学习小组在室温下，对NaHC03 的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的 【拓展延伸】 是否适合作为抗酸药进行了如下探究. 速度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃液， (6)A1(OH)3也是一种常用的抗酸药.相比 【查阅资料】 再加1.0gNa2C03固体，并持续搅拌.用pH传 Al(OH)3,从与胃酸反应的产物分析，NaHCO, (1)①NaHCO,俗称小苏打，Na,C0,俗称 1 感器记录溶液pH随时间的变化曲线。 抗酸药存在的不足是 将上述实验中NaCO,换成NaHC0,重复 (参考答案见37版)