《溶液》复习导航+综合复习检测卷-【数理报】2026年中考化学高效复习

数理柄 基础 《溶液》 复习导航 、女极柜 1.概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、 稳定的混合物. 特征：均一性、稳定性、混合物 溶 组成：由溶质和溶剂组成 液 的 2.溶质和溶剂的关系：①溶质可能是固体，也可能是液体、气体 ②两种液体相互溶解时，通常量少是溶质，量多是溶剂 ③如果其中一种是水，一般把水看作溶剂 ①有的物质溶于水，溶液温度降低.如：NHNO 溶解时吸热②有的物质溶于水，溶液温度升高.如：NaOH 3. 与放热现象 浓H,SO4、CaO ③有的物质溶于水，溶液温度不变.如NaCl 山，根据溶液中溶质含量的多少：浓溶液和稀溶液 2.饱和溶液：一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种 溶质的溶液，叫作这种溶质的饱和溶液 3.不饱和溶液：一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解 分类 某种溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。 4.一般情况下不饱和溶液与饱和溶液的转化 不他和溶液①咖密Q降：器支旅剂饱和溶液 ①加溶剂②升高温度 5.结晶：溶质从溶液中以晶体形式析出的过程. 结晶的方法：①蒸发溶剂法②冷却热饱和溶液法 液 1.概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂（通常为 水)里达到饱和状态所溶解的质量 2.物质的溶解度曲线 (1)溶解度的三种情况：①大多数物质的溶解度随温度的 固 升高而增大；如：NO3.②少数物质的溶解度受温度的 影响不大；如：NaCl.③极少数物质的溶解度随温度 度 的升高而降低；如：Ca(OH),. 溶解度 (2)交叉点表示在该温度下两种物质的溶解度相等. (概念：压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在 气体溶 1体积水里达到饱和状态时的气体体积. 解度 影响因素：温度与压强；随温度的升高而减小，随压 强的增大而增大 1.概念：溶质质量与溶液质量之比 常液质量×10% 2.表达式：溶质的质量分数=溶质质量 溶质的 仪器：天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、 质量分数]3.溶液的配制 玻璃棒 步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴签 ,①溶液的稀释：稀释前后溶质的质量不变。 4.应用 ②用于化学方程式的计算：参加化学反应的是 溶液中的溶质， 考点公场 考点一：溶液的形成 1.溶液的特征：均一性 —一指溶液中各部分的浓度和性质都相同， 稳定性一一外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质 溶剂不分层，也不会析出固体， 2.区分溶剂和溶质 (1)固体（或气体）与液体混合：固体（或气体）是溶质，液体是溶剂： (2)液体和液体混合：质量小的为溶质，质量大的为溶剂.如果其中 备战篇 B29 种液体是水，那么水是溶剂 3.溶解时的吸热或放热现象 扩散过程—溶质的分子（或离子）向水中扩散—一吸收热量；水合 过程—溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离 子)一放出热量.如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量， 溶液的温度就会升高（例如氢氧化钠固体、浓硫酸）；如果扩散过程吸收的 热量大于水合过程放出的热量，溶液的温度就会降低（例如硝酸铵）；氯化 钠等溶于水时，不会有明显的吸热、放热现象、 4.悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物加叫作悬浊液.例 如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液.乳浊 液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫作乳浊液.例如在农业上， 殷把不溶于水的液体农药配制成乳浊液.悬浊液和乳浊液都不是溶液，不 具备均一、稳定的特征 例1.下列有关溶液的叙述错误的是 A.长期放置后不会分层的液体一定是溶液 B.氢氧化钠固体溶于水，溶液温度会升高 C.一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊 D.实验室常将固体试剂配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率 答案：A 解析：A.溶液是均一稳定的混合物，长期放置后不会分层的液体不 定是混合物，例如蒸馏水，故A说法错误；B.氢氧化钠固体溶于水，放出热 量，溶液温度升高，故B说法正确；C.溶液具有稳定性，密封一段时间，不 会出现浑浊，故C说法正确：D.溶液中进行的反应接触面积大，反应速率 快，故D说法正确.故选A. 考点二：溶解度 1.溶解度四要素： (1)温度一一必须指明具体的温度，溶解度才有意义， (2)溶剂的质量是100g. (3)固体溶解在溶液中，必须达到饱和状态 (4)溶解度的单位通常是g: 2.(1)饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液， (2)在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓. 3.在20℃时，溶解度小于0.01g,被称为难溶（或不溶）；溶解度介于 0.01~1g之间，被称为微溶；溶解度介于1~10g之间，被称为可溶；溶解 度大于10g,被称为易溶 例2.如下图所示，在分别盛有100g水的烧杯中放入KNO,充分溶 解，则说法正确的是 温度（℃） KNO3的溶解度(g) 6090 A.甲、乙混合后为，℃的不饱和溶液 KNO B.乙升温至，℃，溶液质量增加 70g60g60g C.乙、丙溶液中溶质质量相等 甲 D.丙降温至t1℃，有晶体析出 答案：C t℃ t1℃ 解析：A.t1℃硝酸钾的溶解度为60g,盛有100g水的烧杯中最多溶解 硝酸钾60g,甲、乙均为饱和溶液，混合后为t1℃的饱和溶液，故说法错误 B.t,℃盛有100g水的烧杯中最多溶解硝酸钾60g,乙为恰好饱和的溶液， 乙升温至t2℃，溶液质量不变，故说法错误.C.t℃哨酸钾的溶解度为60g, ,℃硝酸钾的溶解度为90g,乙、丙溶液中加入的硝酸钾均能全部溶解，溶质 质量相等，故说法正确D.4℃硝酸钾的溶解度为60g,丙降温至，℃，恰好形 成饱和溶液，没有晶体析出，故选项说法错误.故选C. 考点三：溶解度曲线及其应用 1.利用溶解度曲线，我门可以查出某物质在不同温度时的溶解度；可以 比较不同物质在同一温度时溶解度的大小；可以比较不同物质的溶解度受 温度变化影响的大小；可以看出物质的溶解度随温度变化的规律等等 2.曲线上的点代表对应温度的饱和溶液，曲线以下的点代表对应温 度的不饱和溶液.加溶质相当于把点向正上方移动直到饱和，加溶剂相当 于向下竖直移动，降温相当于向左水平移动，升温相当于向右水平移动. B30 基础备战篇 数理极 3.随温度升高溶解度陡增的物质可采用降温结晶的方法获取晶体， 例5.卓玛同学要用85g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶 温度变化对溶解度影响不大的物质可采用蒸发结晶的方法获取晶体 脉书签”，如下图是她配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。 例3.如下图是氯化钠、碳酸钠和氢氧化钙的溶解度曲线，下列说法中 NaOH 正确的是 Na-CO g- 溶50 Ca(OH) 溶 0.20 0 解 0.15 (1)卓玛同学配制该溶液时，需要称量 g氢氧化钠固体，应 0.10 0.05 选择 (填“10”“50”或“100”)mL的量筒来量取所需水的体积（水 的密度可近似看作1g/cm3). 01020304050 01020304050 温度 温度℃ (2)图中有一处操作有明显错误，该错误会导致所配制的氢氧化钠溶 A.碳酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度小 液的溶质质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 B.20℃时，分别向50g水中加入15g氯化钠和碳酸钠，充分溶解后 答案：(1)8.5100(2)偏小 都形成饱和溶液 解析：(1)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，100g质量分数为 C.升高温度可以将氢氧化钙的饱和溶液转化成不饱和溶液 10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=85g×10%=8.5g;溶剂质量 D.碳酸钠中混有少量的氯化钠，可以用降温结晶的方法得到碳酸钠=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=85g-8.5g=76.5g(合 晶体 76.5L):选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，应用 答案：D 100mL量筒. 解析：A.在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B.20℃ (2)称量时应左物右码，图中操作称取的氢氧化钠的质量偏小，导致 时，氯化钠的溶解度大于30g,碳酸钠的溶解度小于30g,所以分别向50g所配制的氢氧化钠溶液的溶质质量分数偏小. 水中加入15g氯化钠和碳酸钠，碳酸钠形成饱和溶液，氯化钠形成不饱和 考点六：粗盐中难溶性杂质的去除 溶液，故B错误；C.升高温度，氢氧化钙的溶解度减小，所以不可以将氢氧 粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯 化钙的饱和溶液转化成不饱和溶液，故C错误；D.碳酸钠的溶解度受温度 化钙等可溶性杂质.粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中 变化影响较大，所以碳酸钠中混有少量的氯化钠，可以用降温结晶的方法 的水分而潮解.粗盐提纯实验的操作方法在考试中广泛应用，目的是考查操 得到碳酸钠晶体，故D正确，选D. 作的基本方法，主要涉及实验步骤、仪器的选用和实验注意事项等 考点四：溶液的浓度 例6.选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验配制溶质质量 1.我们通常用溶质的质量分数表示溶液的浓度.计算时要注意：(1) 分数为10%的氯化钠溶液，乙实验为去除粗盐中难溶性的杂质.下列说法 溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑； 不正确的是 (2)溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量. 2.除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度.如用作消 毒剂的医用酒精中乙醇的体积分数为75%，就是指每100体积的医用酒精中 含75体积的乙醇 例4.如下表是NaCl、NH,Cl在不同温度时的溶解度， ① ② 温度/℃ 020406080 A.甲实验不需要操作（④和⑤ NaCl 35.736.036.637.338.4 溶解度/g B.甲实验和乙实验都要进行实验操作① NH,☑29.437.245.855.265.6 C.乙实验在操作④时，玻璃棒起引流作用 (1)以上两种物质的溶解度受温度影响较大的是 D.乙实验在操作②时，若称量前指针偏右就称量溶质，会使所配制溶 (2)40℃时，将40.6gNaC1加入到100g水中，充分搅拌使之溶解，液的溶质质量分数偏小 所得溶液的质量为 g. 答案：D (3)20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为 (百分号前精 解析：A.配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解， 确到小数点后1位). 不需要操作④和⑤，故选项说法正确.B.粗盐提纯中难溶性杂质的去除的 答案：(1)NH,C1(2)136.6(3)26.5% 操作步骤是溶解、过滤、蒸发，配制一定质量分数的溶液的步骤是计算、称 解析：(1)由NC1、NH,Cl在不同温度时的溶解度表可知，两种物质量（量取）、溶解，甲实验和乙实验都要进行实验操作①，故选项说法正确. 溶解度受温度影响较大的是NH,Cl.(2)40℃时，NaCl的溶解度是 C.操作④是过滤操作，玻璃棒起引流作用，故选项说法正确.D.乙实验在 36.6g,40℃时，将40.6gNaC1加入到100g水中，充分搅拌使之溶解， 操作②时，若称量前指针偏右就称量溶质，会导致实际称量的溶质的质量 最多能溶解36.6g,则所得溶液的质量为36.6g+100g=136.6g.(3)饱 偏大，会使所配制溶液的溶质质量分数偏大，故选项说法错误.故选D. 溶解度 和溶液中溶质质量分数=溶解度+100 -×100%,20℃时，NaCl饱和溶液 冥圆演线 36.0g 的溶质质量分数为36.0g+100g×100%≈26.5% 1.把下列少量厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的 是 考点五：一定溶质质量分数的溶液的配制 A.食盐 B.香油 1.用固体配制溶液 C.蔗糖 D.白醋 (1)仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 2.下列溶液中，溶质不是固体的是 (2)步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签. A.食盐溶液 B.硝酸钾溶液 2.用浓溶液稀释 C.酒精溶液 D.蔗糖溶液 (1)仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 3.化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动，下 (2)步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签 列用来制作冰袋最佳的固体物质是 3.标签一般包括试剂的名称（化学式）和浓度 A.氢氧化钠 B.硝酸铵 4.稀释的方法：加入溶剂或加入低浓度溶液：计算依据：稀释前后溶 C.生石灰 D.氯化钠 液中溶质的质量不变 (下转43版) 数理极 基础备战篇 B43 (上接30版) D.该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 4.某小组用NaCl固体配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，下列说 10.木块在NaNO3溶液中排开液体的情况如下图所示.下列说法正确 法正确的是 ):的是 A.玻璃棒的作用只有引流 B.水倒入时洒出烧杯外，会导致所配溶液的质量分数变大 C.实验中会用到蒸发皿 NaNo,溶液 NaNO3溶 NaNO,溶液 D.实验中选用25mL规格的量筒 NaNO固体 -NaNO3固体 5.为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的Na0H溶液，部分操 15℃ 25℃ 35℃ 作如下，其中正确的是 ( A.实验过程中NaNO,溶液的密度保持不变 NaOH B.实验过程中溶液均为饱和溶液 C.NaNO,的溶解度随温度的升高而减小 D.15℃时所得溶液的溶质质量分数最小 aOH 11.如图1为某兴趣小组用硝酸钾进行的系列实验，图2为硝酸钾溶 解度与温度的关系 A.取用NaOH B.称量NaOH 40℃ 加入50g 400 20℃ 60℃ 40C 加100g水 50g水 KNO. 降温 升温 充分搅 国充分搅 降温 充分搅拌 充分搅拌 C 0 图1 (1)B中溶液为 （填“饱和” 个溶解度g 110.0- C.量取所需的水 D.读取水的体积 或“不饱和”)溶液。 6.如下图是氯化钾、氯化铵、硝酸钾三种固体物质的溶解度曲线，下 (2)C中固体比B中有所 (填63.9 列说法错误的是 ( “增加”或“减少”) 316 (3)D中 (填“有”或“无”) 20.9 容解度/ 5 固体， 0102030405060温度/ 图2 (4)E中溶液的溶质质量分数为 % 12.某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为 80 Mg(OH),、BaSO和NaCl].利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如下 000 图所示 40 盐泥 广稀硫酸 0101304060 100温度/℃ 洗涤 搅拌 A.三种物质中，溶解度受温度影响最大的是硝酸钾 MgSO4和NaCI 硫酸镁 B.30℃时接近饱和的氯化铵溶液，增加溶质或恒温蒸发溶剂可使其 的合溶个☑)结品精 晶体 变成饱和溶液 反应器 过滤器1 蒸发浓缩器 过滤器2 C.t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液中所含溶质质量相等 已知：两种物质在不同温度时的溶解度如下表 D.10℃时，将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温 到30℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小依次为 温度/℃ 020406080 氯化铵、氯化钾、硝酸钾 NaCl的溶解度/g 35.736.036.637.338.4 7.X、Y、Z三种固体物质（均不含结晶水）的溶 ↑溶解度g Mgs04的溶解度/g22.033.744.554.655.8 解度曲线如右图所示.下列说法正确的是( )50 (1)20℃时，NaCl的溶解度为 A.三种物质的溶解度由大到小的顺序为：X> 8. 3 (2)“反应器”中反应的化学方程式为 Y>Z (3)“过滤器1”产生的“滤渣”为 B.t2℃时，将20gX物质放入50g水中，可得到 70g溶液 01 温度 (4)“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是 结晶 C.t3℃时，将100gX物质的饱和溶液降温至t2℃，可析出20g晶体 (5)从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去 D.t,℃时，分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至t,℃（不考虑溶 为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是 剂的蒸发)，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为：Y>Z>X 13.化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫 8.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置和操作正确的是 酸.现在要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%~14%的硫酸.请 )计算： (1)稀释后的溶液中溶质的质量是多少？（写出计算过程） (2)需要水的质量是多少？（写出计算过程） A.溶解粗盐B.过滤食盐水C.蒸发食盐水D.转移蒸发皿 9.实验室中存放有如右图所示的氯化钾溶液.下列说 法错误的是 A.该溶液中的溶剂是水 KC溶液 B.该溶液的溶质质量分数为6% 6% C.配制100g该溶液需要6gKC1 (参考答案见35版) B44 基础备战篇 数理极 的热溶液，在降到室温时不析出NaCl而析出 《溶液》 综合复习检测卷 KNO3,是因为 ■■■■■■■■■■■■■■■花三 A.NaCl溶解度受温度影响小 第I卷 B.某物质能与碱反应生成盐和水，则该物 B.NaCl溶解度比KNO3的大 质一定是酸 C.NaCl溶解度在室温下更大 (每题5分，共50分) C.金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的 D.NaCl的化学性质不活泼 1.下列有关溶液的说法错误的是( 质量一定增加 9.某次蔗糖溶解实验过程如下图所示，不考 A.溶液一定是无色、透明的混合物 D.由不同种元素组成的物质一定是混合物 虑水分蒸发，下列判断错误的是 B.溶液加水稀释前后溶质的质量不变 6.KCl与KNO3在不同温度时的溶解度数 加水 C.食盐水能导电是因为食盐水中有自由 据如下表，则下列说法正确的是 充分溶解 加热 移动的离子 ·蔗腰 温度/℃ 10 20 30 40 50 D.溶液的各部分性质均相同 ① 2.化学世界绚丽多彩.下列溶液中，有一种 KCI 30g 33g35g38g 41g A.②中溶液是饱和溶液 B.③中溶液一定是不饱和溶液 与其他三种颜色不同，这种溶液是 KNO3 21g31g45g65g 88g C.②③中溶液的溶质质量分数不相同 A.硝酸钾溶液 B.硫酸钠溶液 C.稀硫酸 D.硫酸铜溶液 A.KNO3比KCl的溶解度大 D.③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶 3.右图是某同学探究燃 B.两物质的溶解度相等的温度在20~ 质质量 烧条件的改装装置，往烧杯中 30℃之间 10.60℃时，向100g水中加入一定量 加入下列哪种物质，能引起白 KNO,形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量 20℃水 C.在20℃时，10g水中加入5gKC1可得 磷燃烧的是 到33.3%的KC1溶液 的变化如图1.结合图2分析，下列说法正确的 A.硝酸铵 白磷（着火点为40℃） D.在50℃时，两物质各5g分别加入10g是 B.氢氧化钠 水中，充分溶解，均有固体剩余 个固体质量g KNO C.蔗糖 7.农业生产中，常需要用质量分数为16% 解度 D.食盐 的氯化钠溶液来选种.下列操作不可能配成所需 10 31.6- 4.在一定温度下，向盛有100克蔗糖溶液的 溶液的是 烧杯中再加入5克蔗糖，充分搅拌后，一定保持 A.一定量氯化钠固体溶于适量水中 时间/s 20 温度 不变的是 B.一定量24%的氯化钠溶液加适量水稀释 图1 图2 ( C.15%的氯化钠溶液与13%的氯化钠溶液 A.加入KN03的质量为41.6g A.溶质的质量 B.溶液的质量 C.溶质的质量分数 D.蔗糖的溶解度 按一定比例混合 B.降温过程中KNO,溶液始终为饱和溶液 5.下列说法正确的是 D.18%的氯化钠溶液与10%的氯化钠溶液 C.蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点 A.同一温度下，某固体物质的饱和溶液 按一定比例混合 D.20℃时，100gKNO3饱和溶液中有KNO, 定比其不饱和溶液的溶质质量分数大 8.某同学发现含KN03和NaCl都接近饱和31.6g 数理报·人教中考 数理报·人教中考 (1)请你帮他们填写下表： 第Ⅱ卷 变浑浊，原因是 (共50分) 14.(14分)下图是小军配制质量分数为 现象(U形管中 11.(9分)碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽 12%的氯化钠溶液操作过程示意图： 液面变化)】 油中，形成紫红色溶液。 (1)碘的汽油溶液中，溶质是 ,溶 原因 剂是 (2)甲、乙、丙三位同学分别画出下面的示 (2)从物质溶解于水的对比实验中得出的 意图，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子没有 初步结论是 (1)图中一处明显错误的操作是 画出).根据你在实验中观察到的现象， 13.(12分)下图是a、b、c三种物质的溶解 (填序号)，改正操作后，用上述图示的序号表示 (填“甲”“乙”或“丙”)的示意图符合 度曲线，回答下列问题： 事实 ↑溶解度/g 配制溶液的正确操作顺序 (2)现配制100kg这种溶液，需氯化钠 碘分子 50 kg. 7 (3)现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密 12.(15分)某校研究性学习小组的同学设计 温度℃ 度约为1.09g/cm3),配制50g质量分数为6% 了一个对比实验，探究物质溶解于水时是放出热量 (1)P点的含义是 的氯化钠溶液.需要质量分数12%的氯化钠溶 还是吸收热量.他们向图中A、B、C三个实验装置 (2)t2℃时，将50ga物质放入50g水中充 液 mL(计算结果精确到0.1)，需要水 中的盛有一定量水的小试管中依次加入固态NaCl、 分溶解得到溶液的质量为 mL(水的密度为1g/cm3). NH,NO3、NaOH(放入固体前，U形管中液面均相 (3)t,℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液 (4)20℃时，向50g水中加入20g氯化钠， 平) 降温到℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到 充分溶解后，得到溶液的质量为68g,则20℃ 小的顺序是 时，氯化钠的溶解度为 g (4)t,℃时，将盛有c的饱和 溶液的小试管放入盛水的烧杯中 (如右图)，向烧杯中加入一定量 的氢氧化钠固体后，试管中的溶液 (参考答案见36、37版)数理极 4版真题演练 1.C2.C3.B4.C5.A 6.(1)黑 (2)产生大量气泡 (3)降低 (4)C02+Ca(0H)2=CaC03↓+H20 (5)ABDG 7.03 (2)腐蚀橡胶胶帽或污染试剂等（答一点，合 理即可) (3)偏小 (4)称量小于 5版 综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C B C B B C A C 第Ⅱ卷 11.(1)c (2)b (3)d (4)a 12.(1)②烧杯、④酒精灯 (2)倒BC (3)胶头滴管偏大 13.(1)使温度达到其着火点 (2)①氧分子的浓度更高 ②燃烧不一定 需要氧气或空气 (3)①熔沸点低 可燃性 ②导气管若太 长，石蜡蒸气冷凝，不能从导管末端导出 (4)C 8版 真题演练 1.B2.A3.D4.D5.D 6.C7.D 8.(1)锥形瓶水槽 (2)2H,0,M02H,0+0,↑ 磨砂正放 (3)A将带火星的木条放在集气瓶口，若 木条复燃，则已经集满 (4)a Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3+H2O 9.(1)化学性质 (2)①Cu(0H)2△C0+H,0② m 192n 233 (3)甲中迅速产生大量气泡，乙、丙中无明 显现象 …参考答案。 9版综合复习检测卷 第I卷 题号1 23 4 5 6 7 89 10 答案 AB A B D 提示： 9.本题考查FCL3催化H202溶液分解过程 的图像分析，A中生成氧气的质量不会随反应时 间的增加而一直增加，反应完全后氧气的质量就 会恒定，A错误；B中随着反应的进行，水的质量 逐渐增加，反应完全后不再增加，B正确；C中 H202的质量分数逐渐降低为0，C错误；D中 FeCL,的质量不变，但是由于生成氧气，溶液总质 量变小，FCL,的质量分数应随着反应的进行而 变大，D错误 第Ⅱ卷 11.①②③⑥④⑤⑦⑧ 12.(1)4P+50,点燃 2P205 (2)压强 【交流表达】(1)2Fe+2H20+02= 2Fe(0H)2 (2)20.2% (3)①铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消 耗更彻底，使实验结果更准确 ②测量时考虑到 导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验 结果更准确 13.(1)①试管 ②酒精灯③集气瓶 (2)b (3)瓶口处支持燃烧 (4)预热 (5)防止生成的氧气从长颈漏斗逸出 (6)质量化学性质 14.(1)KCl03H202 MnO2 S02 (22KC0,° 2KC1+302个 2H,0,M0 2H,0+02↑ 11版真题演练 1.C2.A3.B 4.A5.B 6.B 7.(1)元素 (2)63 (3)①3 ②S③MgCl 8.(1)Na (2)N2 (3)NaCio (4)S8 (5)最外层电子数都是6 B33 12版 综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 7 8 9 10 答案 D B A C D C B A B 第Ⅱ卷 11.(1)分子 (2)原子 (3)阴离子 12.(1)26.98 (2)B (3)AB (4)失去最外层电子数 13.甲烧杯中溶液由无色逐渐变红，丙烧杯 内无明显变化（液面下降也可）在不断运动 (1)与B、C中的酚酞溶液做对照或者对比 (2)①浓氨水显碱性（氨水能使酚酞变红也 可) ②分子在不断运动，且温度越高，分子运 动越快 (3)环保，能够防止氨气扩散到空气中 14.（1)分子在不断运动（或分子间有间隔） (2)2H2+02 点燃 2H,0 氢原子和氧原子 结合成水分子（或每两个氢原子与一个氧原子 结合成一个水分子) (3)碳原子的排列方式发生了改变（或碳原 子排列方式不同)》 提示：14.(1)该图示表示的是蔗糖的溶解 过程，说明蔗糖分子是在不断运动的，分子之间 有间隔等. (2)图中①表示氢分子分裂成氢原子，氧分 子分裂成氧原子.②表示氢原子和氧原子结合成 水分子（或每两个氢原子与一个氧原子结合成 一个水分子). (3)金刚石与石墨的元素组成相同但结构 不同，该变化的主要原因是碳原子的排列方式发 生了变化. 15版 真题演练 1.C2.D3.B4.C5.A 6.C7.B8.C9.A 10.(1)H20 (2)C1 +5 (3)KH2P04 (4)C02+H20=H2C03 11.(1)N2①③吸附 催化剂 (2)C02+4H2 CH4+2H20 12.（1)淡蓝 水雾出现 2H2+02 点燃 2H20 B34 (2)H202 (3)水是由氢元素和氧元素组成的 (4)D (5)8m (6)节约用水工业废水处理达标后排放， 合理使用化肥和农药，生活污水集中处理达标后 排放等 13.(1)c (2)2:1 (3)燃着的木条燃烧更旺 88 (4) (5)①随着电压的增大，电解水速率增大 ②10%Na0H溶液、12V电压 14.(1)8 (2)60 (3)6:1 (4)40% 16版综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 6 7 8 9 10 答案 A C B C C B B A B 提示： 10.中和反应生成盐和水，但生成盐和水的 反应不一定是中和反应，如非金属氧化物与碱的 反应，故A错误；化合物是由不同种元素组成的 纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是 化合物，故B正确；单质中只含有一种元素，但 只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和 臭氧的混合物，故C错误；在同一化合物中，金 属元素显正价，但非金属元素不一定显负价，如 硫酸钠中的硫是+6价，故D错误. 第Ⅱ卷 11.(1)c (2)a (3)d(4)e(5)b 12.(1)水（或H,0) (2)C (3)52H2+02 点燃 2H20 13.（1)过滤 引流 (2)蒸馏 (3)淘米水浇花（合理均可）》 14.(1)①HC1 ②CH4③02④NaHC0 (2)过滤②④⑤ (3)80 15.(1)78(2)20:19 (3)48.7% 18版真题演练 1.D2.D3.D4.A5.B 6.A7.C 参考答案。 8.(1)剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量 Fe CuSOa =FeSO Cu (2)增强 (3)5丙 (4)防止溶液酸性增大与铁钉反应产生氢 气使装置质量减小，无法验证质量守恒定律 (5)取一套装置气密性良好的集气瓶和带有 燃烧匙的橡皮塞，将蜡烛固定在燃烧匙上，将蜡 烛、橡皮塞、燃烧匙和集气瓶放在天平上称量后， 放置在桌面上，点燃蜡烛迅速将蜡烛伸入集气瓶 并塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后将装置整体放在天 平上称量，若质量不变，则遵守质量守恒定律 9.(1)17.6 (2)解：设石灰石中CaC03的质量分数为x. CaCO3 +2HCI=CaCl2 +H2 O+CO21 100 44 50g×x 17.6g 100_ 50g×x 44 17.6g x=80% 答：石灰石中CaC03的质量分数为80%. (3)不正确 19版综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 8 10 答案 B B B D 提示： 10.根据题意可得出反应的化学方程式为： MgC03+H2S04=MgS04+H20+C021 84 44 Na2C03+H2S04=Na2S04+H20+C02↑ 106 44 每反应掉84份MgC03或106份Na2C03,生 成44份C02,故质量相等的MgC03和Na2C0? 完全反应时，MgC03反应生成的C02更多，则： 若MgCO3和NaC03均剩余，说明硫酸不 足，生成的C02的质量相等，则天平平衡； 若MgC03有剩余，Na2CO3恰好与硫酸完全 反应，则生成的C02的质量相等，天平平衡； 若MgCO3有剩余，Na2CO3完全反应且硫酸 有剩余，则MgC03生成的C02较多，Na2C03反 应生成的C02较少，天平不平衡，偏向Na2C03 一边； 若MgCO,和Na2CO3均无剩余，则MgCO3生 成的CO2较多，天平不平衡，偏向NaC03一边 综上分析，得出选项D不正确. 第Ⅱ卷 11.(1)①Na ②N203③50H-④Zn2+ (2)①a②b③d④c 数理极 (3)①4P+502 点燃 2P205 ②Ca(OH)2+CuS04=Cu(OH)2↓+ CaSOa ③Cac03 高温 Ca0+C02↑ 4Cu +2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 12.(1)分解 (2)D 质量守恒定律 13.(1)Na,CO 2HCI 2NaCI H2O C02↑ AD (2)C BC 14.(1)溶液变浑浊有沉淀生成 (2)偏低 (3)解：设参加反应的碳酸钠的质量为x CaCl Na,CO3 2NaCl CaCO 106 100 X 10g 106 100 10g x=10.6g 答：碳酸钠样品中有碳酸钠10.6g 21版真题演练 1.D2.B3.B4.C5.D 6.(1)CaCO3 +2HCI =CaCl2 +H2O+CO21 (2)BC(3)a (4)①光合 ②澄清石灰水变浑浊③C0, 与水反应生成碳酸 ④绿色出行 7.(1)澄清石灰水变浑浊Fe203+3C0 高温 2Fe+3C02 (2)+3 (3)D中红棕色固体变黑色，待测气体中没 有其他还原性气体 (4)缺少尾气处理装置 8.(1)生石灰 (2)CaCO +CHa 催化剂 Ca0+2C0+2H, (3)有机物 (4)B 22版 综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 6 7 8 9 10 答案 C C D C B C C D D 提示： 3.A.就地焚烧桔秆会产生大量的可吸入颗 粒物，会污染空气，错误；B.大量燃放烟花爆竹 会产生大量的二氧化硫从而污染空气，错误；C 实验后的废液可能会造成水体污染，错误；D.选 择公共交通工具出行有利于节约资源、保护环 数理极 境，正确.故选D. 9.乙装置N处添加止水夹后与甲装置的功 能不同，因为乙中固体与液体不能分离. 10.第一个装置中的澄清石灰水不变浑浊， 故一定无二氧化碳，A错误；气体经过第二个装 置，体积减小，说明一定含有氯化氢，因为只有氯 化氢会与氢氧化钠溶液反应，B错误；根据第三 个装置的现象，只能说明含有还原性的气体，第 四个装置无水硫酸铜变蓝，并不能说明是第三个 装置反应生成水，可能是第二个装置中带出来的 水分，故不能确定一定有氢气，C错误；根据最后 一个装置，澄清石灰水变浑浊，说明一定有一氧 化碳，D正确. 第Ⅱ卷 11.(1)①B②C0 (2)①<②氨水 提示： 11.(1)①干电池中含有较多的碳粉和石 墨，相关说法中，A选项石墨具有导电性是正确 的叙述；B选项碳纳米管属于碳单质不是化合 物，所以是错误的叙述；C选项金刚石和C属于 同素异形体，这两种物质中碳原子的排列方式不 同；故答案选择B;②冬天用木炭烤火容易产生 C0气体；(2)①通过观察上表可知，NH4Cl溶液 的pH<7,因为该溶液显酸性；②上表中属于碱 性氮肥的是氨水. 12.(1)两支蜡烛自下而上依次熄灭 ①二 氧化碳的密度比空气的大( ②二氧化碳不能燃 烧，也不能支持燃烧 (2)试管内液面上升且澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O (3)ACD 13.(1)产生淡蓝色的火焰 (2)2H,0通电 2H2↑+02↑ (3)C02+H20=H2C03化合反应 14.(1)长颈漏斗 (2)CaCO3+2HCI=CaCl2 +H20+CO21 (3)A、B、G、H (4)J→I (5) K (6)将燃着的木条放在导管的出气口处（短 管一端)，若木条熄灭证明已满 24版真题演练 1.C2.D3.B4.B5.B 6.C7.B 8.(1)2H20 通电2H,↑+0，↑ (2)ac …参考答案 (3)分子之间存在间隔 (4)低温液态 (5)化学 (6)作燃料等（合理即可）》 25版综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 8 9 10 答案 D A B A D 提示： 9.实验中，热水的温度达不到红磷的着火点， 红磷不能燃烧，而白磷的着火点较低，热水的温度 可以达到白磷的着火点，且与氧气接触，所以右侧 试管中的白磷能燃烧.磷燃烧是磷与氧气发生的 化学反应，属于氧化反应，生成的五氧化二磷有 毒，可以与氢氧化钠反应，所以，可以用烧碱溶液 来吸收燃烧产物.分析可知，应选A选项， 第Ⅱ卷 11.（1)可燃物与氧气充分接触 (2)D C,H,0H+30,点燃 2C02+3H20 (3)把温度降低到可燃物着火点以下，防止 复燃 12.(1)KN0,(或硝酸钾) (2)BC (3)A 13.(1)天然气5g (2)< 将二氧化硫充分吸收S02+ Ca(0H)2=CaS03↓+H20 提示：(1)由图可知，天然气产生的二氧化硫 较少，对环境影响较小；由硫元素守恒可知，煤中 硫元素的质量等于生成二氧化硫中硫元素的质 ,为10×器-5g (2)S02的大量排放能形成酸雨，其pH< 5.6;石灰水喷淋，可以增大与烟气的混合，将二 氧化硫充分吸收；由信息可知，二氧化硫与碱反 应与二氧化碳相以，所以石灰水和二氧化硫反应 生成亚硫酸钙和水。 27版真题演练 1.A2.B3.C4.D 5.(1)防止燃烧产物溅落使集气瓶炸裂 火柴燃烧消耗了较多的氧气，使氧气不足 (2)氢气加入等体积等浓度的稀盐酸 (3)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2取少 量硫酸亚铁溶液于试管中，将铜丝伸入溶液中观 察现象无明显变化 6.(1)延展B (2)3Fe+202 点Fe,0 B35 7.(1)16.4 (2)解：设该稀硫酸中溶质的质量分数为x. Fe H2S04=H2↑+FeS04 56 98 11.2g 100gx 98100gx 56 11.2g x=19.6% 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%. (3)解：由表格数据可知，剩余固体的质量 为生铁中碳的质量，则50g生铁样品中的含碳 :5g×100%=3%,由于2%<3%< 量为 50g 6.69%,因此这批生铁是合格的. 28版 综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 6 8 10 答案 B D C B D C 提示： 9.充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余， 说明金属是足量的，盐酸全部参加了反应，生成 氢气的质量相同，则此时天平仍平衡. 10.因为镁和铁都和稀硫酸反应，但是镁的 金属活动性强于铁的，所以A表示镁和稀硫酸 发生反应；二者反应的关系式为：Mg~H2,Fe~ H2,说明每24份质量的镁和酸反应会产生2份 质量的氢气，同理每56份质量的铁会和酸反应 产生2份质量的氢气，由此看产生相等质量的氢 气需要的两种金属的质量是不会相等的，消耗镁 和铁的质量比为24：56=3：7. 第Ⅱ卷 11.(1)①导电性大②隔绝氧气和水 高温 ③2Al+Fe,03= 2Fe +Al2O3 (2)置换反应 M>R>N (3)B 提示： (3)Zn与CuCL2反应生成Cu和ZnCL2,固体 质量减小.Fe与CuCl,反应生成FeCl,和Cu,固 体质量增大.反应后固体质量不变，则铁一定参 加了反应，锌已全部反应完，由此分析各选项， 12.(1)H2Cu 点燃 (2)3Fe+202 Fe304 (3)Zn(不唯一) 13.(1)合金的熔点降低 (2)解：设理论上可以炼出锡的质量是x 高温 C+ SnO2 Sn +CO2 151 119 151kg×20% 151151kg×20% 119 X B36 x=23.8kg 答：理论上可以炼出锡的质量是23.8kg 30版真题演练 1.B2.C3.B4.B5.C 6.C7.D8.D9.D10.D 11.(1)饱和 (2)增加 (3)无 (4)25% 12.(1)36.0 (2)Mg(OH)2+H2S04=MgS04+2H20 (3)BaS04 (4)冷却（或降温） (5)饱和硫酸镁溶液 13.(1)溶液稀释前后溶质的质量相等，稀释 后的溶液中溶质的质量是：100g×98%=98g. (2)如果稀释为14%的硫酸，需要水的质量 为49% 98g-100g=600g;如果稀释为5%的的硫 酸，需要水的质量为：%-10g=1860g,所以 要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%~ 14%的硫酸，需要水的质量为：600g~1860g 2026年中考化学全真模拟卷（一） 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 10 答案 A A D B C C A A D C 二、11.(1)CH4 +4 (2)N204 (3)HC03 12.(1)过滤 混合物 (2)2H,0通电 H2↑+02↑ (3)①K0H②KO2与水反应放出热量，使 气体膨胀，瓶内压强增大 13.(1)吸附性（或良好的吸附性等） (2)聚氯乙烯 (3)放出 燃烧不一定需要氧气 (4)耐高温（合理即可） 14.(1)③<①<② (2)③<①=② (3)恒温蒸发溶剂或降低温度 15.（1)延展性 C02 (2)①H+、Cu2+ ②铁、铜 16.(1)C0Cu( aCO3 (2)C0+Cu0△Cu+C0, (3)Cu+2AgN03=2Ag+Cu(N03)2 置换 参考答案。 提示：C是紫红色金属单质，则C是铜；D能 使澄清的石灰水变浑浊，则D是二氧化碳，E是碳 酸钙；固体A和无色无味有毒气体B反应生成铜 和二氧化碳，则固体A是氧化铜，气体B是一氧 化碳；铜和硝酸银溶液反应生成蓝色的硝酸铜溶 液和银，发生的是置换反应， 三、l7.(1)CaC03+2HCl=CaCl2+H20+ C02↑ (2)D C E (3)防止生成的气体逸出（合理即可） 18.【实验探究】方案一：稀盐酸 Fe F,O3与稀盐酸反应生成氯化铁，铁与氯化铁反 应生成氯化亚铁 方案二：Ca(0H)2+Na2C03=CaC03↓+ 2Na0HFez03和CaC03 【反思评价】Ca0、Ca(OH)2 四、19.(1)相等 (2)解：设开始产生二氧化碳时，加入稀盐 酸的质量为x. Na,CO3 HCI =NaCl NaHCO 106 36.5 20g×10.6%7.3%x 36.5 7.3%x 10620g×10.6% x=10g 答：开始产生二氧化碳时，加入稀盐酸的质量 为10g 2026年中考化学全真模拟卷（二） 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C B C A A A C 提示： 10.向一定量铁粉中滴加稀盐酸，开始时氢 气的质量为零，A不正确；向一定量硫酸铜溶液 中不断加入铁粉，实验开始时为硫酸铜溶液，溶 液质量不为零，B不正确；加热高锰酸钾固体时， 锰元素的质量在反应前后不变，C正确；氢氧化 钠与稀盐酸发生中和反应，其质量会随着盐酸的 加入而逐渐减少.当加入盐酸的质量恰好将氢氧 化钠反应完全时，其质量为零，D不正确.故选C. 二、11.(1)c (2)a (3)FeCla 12.(1)质子数不同4H20 (2)③ (3)10:9 13.(1)N2 (2)燃烧的产物为水，对环境无污染 (3)2Na202+2C02=2Na2C03+02 (4)D 数理招 14.(1)110g (2)= (3)KNO 15.(1)导电 (2)3C0+Fe03 高温2Fe+3C0,不属于 (3)氧气和水 (4)①Y>X>铜>银 ②3 16.(1)盐 (2)H20 (3)改良酸性土壤（合理即可） (4)2Na0H+C02=Na2C03+H20 三、17.(1)分液漏斗 (2)①A中试管口应该略向下倾斜②E中 导气管应该伸入集气瓶的底部 (3)02(或C02) (4)可以随时控制反应的发生和停止 18.实验一FeCl 实验二实验方法：取刚刚切开的两片苹 果，一片放在空气中，另外一片放在盛水的烧杯 中（或用保鲜膜密封），观察（合理即可） 实验现象：放在空气中的苹果片发生褐变， 放在盛水的烧杯中（或用保鲜膜密封）的苹果片 不发生褐变 实验三 实验结论：加热、氢氧化钠、柠檬酸 (合理即可) (1)使苹果与氧气充分接触，防止苹果片因 为浸泡在液体中隔绝氧气而不发生褐变，干扰实 验结论（合理即可） (2)蛋白质变性（或蛋白质发生化学变化失 去原有的生理功能)（合理即可） 【拓展应用】在加工过程中将食物密封（或 加热、加柠檬酸等)（合理即可） 四、19.(1)5 (2)由恰好反应时沉淀的质量结合化学方 程式可以计算所得溶液中溶质氯化钠的质量. 解：设生成氯化钠的质量为x. Naz CO3 CaCl2 CaCO3+2NaCl 100 2×58.5 5g X 100 2×58.5 x=5.85g 5.85g 所得溶液的溶质质量分数=50g+72g-5g ×100%=5% 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质 量分数为5%. 数理极 44版 综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 6 8 9 10 答案 A D B A B C A B A 提示： 10.20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g,即 20℃时在100g水中溶解31.6g硝酸钾形成饱 和溶液，降温析出了10g固体，说明加入硝酸钾 的质量为(31.6+10)g=41.6g,A正确；降温一 段时间后才析出晶体，说明该溶液一开始属于不 饱和溶液，B错误；将M点溶液转化到N点是由 饱和溶液转化为不饱和，且温度不变，所以应加 入溶剂而不是蒸发溶剂，C错误；20℃时，硝酸 钾的溶解度是31.6g,100g水中溶解了31.6g 硝酸钾，所以131.6g硝酸钾饱和溶液中有硝酸 钾31.6g,D错误；故选A. 第Ⅱ卷 11.（1)碘汽油 (2)甲 12.(1) A B C 现象(U形 e下降，f上 管中液面 不变 c上升，d下降 升 变化)》 NaCl溶于 NaOH溶于 NH,NO3溶于 水，溶液温 水，溶液温 水，溶液温度 原因 度不变，广 度升高，广 降低，广口瓶 口瓶内压强 口瓶内压强 内压强变小 不变 变大 (2)NaCl溶于水时溶液温度几乎不变； NH4NO3溶于水时吸收热量：NaOH溶于水时放 出热量 13.(1)在t℃时，a、c两物质的溶解度相同 (2)75 (3)b>a>c (4)氢氧化钠固体溶于水，温度升高，c物质 的溶解度减小，析出晶体 14.(1)③⑤③④②① (2)12 (3)22.9 25 (4)36 提示：(1)称量时应该左物右码，③错误，用 上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序 是⑤③④②①.(2)需氯化钠的质量为100kg× 12%=12kg.(3)溶液在稀释过程中溶质的质量 不变，所以设需要氯化钠溶液的体积为V则：V ×1.09g/cm3×12%=50g×6%,V≈22.9cm =22.9mL;设需12%的氯化钠溶液的质量为 …参考答案 m1,需水的质量为m2,则m1×12%=50g×6%, m1=25g,故水的质量为m2=50g-25g=25g (合25mL).(4)溶解度是指一定温度下，100g 的溶剂里达到饱和时所能溶解的溶质的质量.向 50g水中加入20g氯化钠，充分溶解后，得到溶 液的质量为68g,说明50g水中最多溶解18g 氯化钠，所以，20℃时，氯化钠的溶解度为36g 47、48版 真题演练 1.C 2.A3.C4.B5.D 6.B 7.D 8.A 9.(1)C (2)H2S04 实验四 (3)2Na0H+C02=Na2C03+H20 (4)2~3滴酚酞溶液 (5)Ba(OH)2溶液与碳酸钠反应生成碳酸 钡沉淀和氢氧化钠，由于生成了氢氧化钠，无法 验证原溶液中是否有氢氧化钠 10.(1)NH4Cl (2)过滤 玻璃棒（或烧杯） (3)(NH)2CO3 CaCl2 =CaCO3+ 2NHCl复分解反应 11.(1)防止海水中除氯化钠外的其他盐析 出 饱和 (2)Na2 CO3 BaCl2 Na2 SO4 =BaS04+ 2NaCl(合理即可) (3)小于 (4)0H、C03 (5)取少量样品溶于水，滴加足量稀硝酸， 再滴加少量硝酸银溶液，有白色沉淀生成 12.(1)7.3 (2)解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x HCI NaOH =NaCl H2O 36.5 40 7.3gx 40 36.57.3g x=8.0g ,10.0g-8.0g 则样品中NaCl的质量分数为D 10.0g ×100%=20%. 答：样品中NaCl的质量分数为20%. 13.(1)+4 (2)1:4 (3)解：由质量守恒定律可知，反应生成的 C02的质量为： 10.2g+10.0g+50.0g-65.8g=4.4g 设发酵粉样品中NaHCO3的质量为y. 2NaHC03+H2S04=NaS04+2H20+2C02↑ 168 88 4.4g 168 88 4.4g y=8.4g B37 发酵粉样品中NaHC0,的质量分数 8.48 10g ×100%=84% 答：发酵粉样品中NaHCO3的质量分数为 84%. 14.(1)2.33 (2)解：设该Na2S04溶液的溶质质量分数 为x. 硫酸钠与氯化钡恰好完全反应生成硫酸钡 沉淀的质量为2.33g. Na2 SO BaCl2 =BaS0+2NaCl 142 233 100g×x 2.33g 142100g×x 233 2.33g x=1.42% 答：该Na,S04溶液的溶质质量分数是 1.42%. 49版综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B A B A B A C 提示： 8.硫酸和氢氧化钠溶液反应无明显现象，将 一定量的硫酸和氢氧化钠混合后，存在着如下情 况：恰好完全反应，溶液中的溶质只有硫酸钠；硫 酸过量，溶液中的溶质有硫酸钠和硫酸；氢氧化 钠过量，溶液的溶质有硫酸钠和氢氧化钠.硫酸 钠也能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以加入 氯化钡溶液无论硫酸是否过量均有白色沉淀，紫 色石蕊溶液在中性溶液中为紫色，酸性溶液中为 红色，减性溶液中为蓝色，故溶液不变色，即是刚 好反应.故选B. 第Ⅱ卷 11.(1)H2C03K0H (2)② ④ (3)C (4)A 12.（1)纯碱或苏打 (2)NaCO;+2HCI=2NaCl+CO2T +H2 O (3)强 (4)pH>5的持续时间过长，会导致胃部不适 (5)实验没有模拟人体的温度 (6)与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀 51版 真题演练 1.D2.A3.B4.A5.C 6.D7.B8.A9.B 10.(1)0或SiNa B38 (2)不活泼（或稳定） (3)分子是在不断运动的 (4)AD 11.(1)Mg2 (2)有机物（或化合物、纯净物等） (3)P205 (4)①维生素C ②C,H,06+60,酶 6C02+6H20 12.(1)酸 (2)过滤 (3)ac 13.（1)①导电 ②大③+4价 (2)4:9 (3)化学能转化为电能 (4)①牛奶②降低 (5)2C02+2Na202=2Na2C03+02 52版综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C A B B B B C D 第Ⅱ卷 11.(1)白易 (2)①+3②碱中 ③NaNO2+AgNO3 =AgNO2↓+NaNO3 12.（1)不锈钢 耐腐蚀 (2)化学性质稳定磷 13.(1)①蛋白质②钙铁硒 (2)①镁铝合金 聚氯乙烯 玻璃钢 ②大于 14.(1)C (2)青菜 (3)①A②2Be+02=2Be0 提示： (1)塑料属于有机合成材料，故填C;(2)青 菜中富含维生素，故填青菜；(3)铍元素的核电 荷数为4，故核外电子数为4，铍原子结构示意图 为A;铍与氧气反应生成氧化铍，铍原子的最外 层电子数是2，元素的化合价为+2价，生成的氧 化铍的化学式为Be0,化学方程式为2Be+02一 2Be0. 第54、55版跟踪训练 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B A B D C C A D 题号 11 12 13 14 15 1617 答案 C D A C C C 参考答案 第57、58版 跟踪训练 1.(1)③ (2)①(3)④(4)② 2.(1)HCl (2)S02 (3)Ne (4)C02 3.(1)3:1 (2)1.2 (3)ABC 4.(1)①H2S04②Cu(0H)2③Na2S04 或CuSO4 (2)①2H20 通电 2H2↑+02↑②Fe+ H2S04=FeS04+H2↑③Cu(OH)2+H2S04 =CuS04+2H20 5.(1)烧杯坩埚钳集气瓶漏斗 (2)gh b aef (3)① (4)大于 (5)C 6.(1)①放出 ②温室效应加居剧 (2)2C,0+0, 定温度 =4Cu0 (3)①减小②A 7.(1)B> (2)4C0+Fe04 高 3Fe+4C02 (3)bd 8.(1)减小 (2)刷油漆（合理即可） (3)Ca0+H20=Ca(0H)2 (4)2 9.(1)①非金属 127.6②氧、硫A12Te (2)①质量和化学性质 ②C,H,+H,G C2H。1个氢分子和1个乙烯分子在镍的催化 作用下反应生成1个乙烷分子（合理即可） 10.(1)①ACB②紫色石蕊溶液 (2)左高右低 (3)稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，也可能 是未溶解的氢氧化钙继续溶于水，从而得到澄清 溶液水固体未完全溶解 第60、61版 跟踪训练 1.(1)红pH试纸 海水稻 (2)NaHCO3+HCl=NaCl+H,0+CO2↑或 Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑足量的 CaCl,溶液或BaCl,溶液 -数理极 (3) 改良方法 玫良原理 用沙土掩埋覆盖 与碱性物质反应 淡水浇灌排盐碱 限制盐分的上移 混用南方酸性土 降低盐分的浓度 2.实验现象：有气泡产生，锌片不断溶解 实验结论：猜想二不正确 【评价反思】(1)方案B中pH试纸浸入溶 液中 (2)方案D中硫酸钠与氯化钡反应也会产 生白色沉淀，不能证明一定有硫酸存在 【总结提高】取少量氧化铜粉末于试管中， 加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变 蓝，则猜想三正确 3.4A1+302=2Al203 (1)甲 (2)2A1+3CuS04=Al2(S04)3+3Cu强 (3)甲中硫酸铜溶液也含有水，没有明显 现象 【猜测与探究】 ①C1②铝丝表面没有变化 【结论与反思】正确 4.(1)铁粉 (2)红含有稀硝酸的硝酸银溶液 (3)存在镁粉和炭粉 【实验结论】 炭粉三加入足量稀盐酸产生气泡，是因 为铝、镁或铝和镁与稀盐酸反应生成了氢气，有 不溶物D,说明样品中含有炭粉，加入足量氢氧 化钠溶液，开始时有白色沉淀生成，后来又全部 消失，说明滤液B中含有铝离子，不含有镁离 子，即样品中不含有镁粉，含有铝粉 【原理探究】 空气 【拓展活动】 2Fe+02+2H0=2Fe(0H)2 5.(1)碱性 (2)Na2 CO3 CaCl2 =CaCO3+2NaCl (3)HCl、NaCl、CaCl2AB 第63、64版 跟踪训练 1.D2.D3.A 4.(1)氧气碳不是 (2)二氧化碳 Ca(0H)2+2HN03= Ca(N03)2+2H20 5.(1)氧气铁 硫酸铜 氢氧化钠 二 氧化碳 数理极 (2)剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生 成黑色固体 (3)C02+2Na0H=Na,C03+H20 6.(1)Cu0H2 (2)Fe CuSO=Cu FeSO 7.(1)C2(0H)2C0,△2Cu0+H,0+ CO2 1 (2)复分解反应 (3)FeCL2两 (4)吸热还原 高温 (5)Fe304+4C0 =3Fe+4C02 8.(1)02 (2)Ca(0H)2+Na2C03=CaC03↓+ 2NaOH (3)分解反应 (4)D 9.(1)HS04Fe (2)冶炼金属（合理即可） (3)Fe +CuSOa=FeSO+Cu (4)黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝 色（合理即可） 10.（1)盐酸 (2)复分解 (3)Cu0或Cu(OH)2 (4)CuCl2 Fe =FeCl2 Cu 11.(1)Fe03 (2)Na2 CO3 +Ca(OH)2-CaCO3+2NaOH (3)红色固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色 (4)A 12.(1)C02 (2)MgS0 Ba NO3)2 =BaS0+ Mg(NO3)2 (3)Na2S04 (4)Ba(N03)2 (5)HNO3、NaNO3、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2 13.(1)CuS04H,S04H2Fe (2)铁表面有红色物质生成，溶液由蓝色变 为浅绿色 (3)Ca0+H20=Ca(0H)2 14.(1)HCl、CuCl2(不分先后) (2)2HCI +CaCO3=CaCl2 +H2O+CO2 T (3)复分解反应 (4)Cu0(或Fe,03等其他合理答案) 第66、67版 跟踪训练 1.(1)0.241.44 (2)含0.48 2.(1)CaC03中钙、碳、氧三种元素的质量 比为10：3：12 (2)40% …参考答案、 (3)20% (4)0.2g 提示： (1)CaC0,中钙、碳、氧三种元素的质量比 为40：12：(16×3)=10：3：12 (2)CaC03中钙元素的质量分数为 40 40+12+16×3×100%=40%. (3)根据题意，每片钙片的质量为0.5g,每 片含碳酸钙0.25g,则每片含钙元素0.25g× 40%=0.1g,钙片中钙元素的质量分数为0.58 0.1g ×100%=20%. (4)根据题意，每片含碳酸钙0.25g,每次 一片，每天2次，则每天补充钙元素的质量为 0.25g×2×40%=0.2g. 3.(1)5.6g (2)19.6% (3)160克 提示：(1)由于混合物是铁粉与碳粉，铁可 以与稀硫酸反应变为可溶性的FeS04,碳粉不能 发生反应，所以混合物中铁的质量是：10g 4.4g=5.6g (2)根据质量守恒定律，可知反应生成氢气 的质量为：50g+10g-55.4g-4.4g=0.2g, 设稀硫酸中溶质的质量为x,根据化学方程式 Fe+H2S04=FeS04+H2↑可知硫酸与反应产 生的氢气的质量关系是98：2，反应产生氢气的 质量是02g,则反应需要硫酸的质量： 0之g4=9.8多所用稀疏酸溶液中浴质的质显 分数是9：8吕×100%=19.6%. (3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫 酸200g,由于溶液在稀释前后溶质的质量不变， 设需要水的质量为y,(200g-y)×98%=200g ×19.6%;解得：y=160g 4.(1)4.4g (2)7.3% (3)10.5% 提示：(1)放出二氧化碳的质量即为反应前 后烧杯连同试剂总质量的变化，即165g 160.6g=4.4g (2)设稀盐酸中溶质质量为x,生成氯化钙 的质量为y,石灰石中碳酸钙的质量为. CaCO3 +2HCI=CaCl2 +CO21 +H2O 100 73 111 44 W X 4.4g 100 73 111 Y 44 4.4g 44 4.4 44 -4.4g 解得：x=7.3g,y=11.1g,0=10g 则盐酸中溶质的质量分数= 7.3g×100% 100g B39 =7.3%. 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%. (3)反应后所得溶液的质量=m(CaCO3)+ m(盐酸）-m(C02)=10g+100g-4.4g= 105.6g 所以过滤所得滤液中氯化钙的质量分数= 11.1g×100%≈10.5% 105.6g 答：所得滤液中溶质的质量分数为10.5%. 5.(1)10.6 (2)设反应生成氢氧化钠的质量为x. Naz CO3 +Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 106 80 10.6g 106 80 10.6g x=8g 氢氧化钠的质登分数=80。×100%=4% 答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为 4%. (3)120 6.解：设至少需要高锰酸钾的质量为x. 2KMn04△K,Mn04+MnO,+02↑ 316 32 X 16g 316 32 16g x=158g 答：至少需要准备158g高锰酸钾. 7.解：生成氧气的质量：34g+0.5g-33.7g =0.8g 设过氧化氢溶液中溶质的质量为x. 2H,0,02H,0+0,1 68 32 X 0.8g 68 32 0.8g x=1.7g 该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为： 1.7g×100%=5% 34g 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%. 8.(1)98 (2)解：设参加反应的H2S04的质量为x. Fe03+ 3H2S04=fe2(S04)3+3H20 160 294 8.0g x 160 294 _8.0gx=14.7g X 稀硫酸溶液的溶质质量分数= 14.7g× 100g 100%=14.7% 答：稀硫酸溶液的溶质质量分数为14.7%. B40 9.(1)80 (2)解：消耗氧化钙的质量为x. Cao+H2O+Na2 CO3-CaCO3 +2NaOH 56 100 X 10g 56 100 -10g x=5.6g 碱石灰中Ca0的质量分数=5.6名x100% 10g =56% 答：碱石灰中Ca0的质量分数为56%. 10.解：(1)氯化铵中氮元素的质量分数： 53.5×100%≈26.2% 14 (2)设生产8.4【碳酸氢钠，理论上需要氯 化钠的质量为x. NaCl CO2 +NH3 +H2 O=NaHCO3 NH CI 58.5 84 X 8.4t 58.5 84 8.4t x=5.85t 答：生产8.4t碳酸氢钠理论上需要5.85t氯 化钠. 11.(1)BaS04 (2)解：设样品中BaCl2的质量为x. BaCl2 H2SO=BaSO+2HCI 208 233 x 2.33g 208 233 2.33g x=2.08g 样品中BaCl,的质量分数为 .08吕×100% 10g =20.8% 答：样品中BaCl2的质量分数为20.8%. 12.(1)铝在空气中能形成致密的氧化膜 (2)02、H20 (3)7:3 (4)解：设可生产硫酸亚铁的质量为x. Fe+ H2S04 FeSO+H2 T 98 152 19.6t×10% X 9819.6t×10% 152 x=3.04t 答：可生产硫酸亚铁3.04t. 13.(1)10 (2)与盐酸反应的碳酸钠的质量为100g× 10.6%=10.6g 参考答案。 设回收液中盐酸的质量是x,生成氯化钠的质 量为y Na2 CO3 +2HCI =2NaCl +H2O+CO2 106 73 117 10.6g 106 10.6g 73 106_10.6g 117 x=7.3g,y=11.7g 回收液中HC1的质量分数为2008 ,7.3g×100% =3.65%. 答：回收液中HC1的质量分数为3.65%. (3)设碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠 的质量为m. Na2 CO3 CaCl2 =CaCO+2NaCl 100 117 10g m 100 10g 117 m m=11.7g 当Na2CO,溶液与CaCl2溶液恰好完全反应 时，溶液中溶质的质量为11.7g+11.7g= 23.4g 答：溶液中溶质的质量是23.4g. 第69、70、71版 跟踪训练 1.B2.C3.C 4.(1)Ca0+H20=Ca(0H)2 (2)过滤 (3)Na2C204 (4)复分解反应 (5)生石灰（氧化钙）或水 5.(1)混合物 (2)白色粉末，有很强的刺激性气味，易 吸水 (3)Ca(Cl0)2+2H20=Ca(0H)2+2HCl0 先由无色变为红色，而后又褪色 (4)漂白粉遇空气中的二氧化碳可游离出 次氯酸，次氯酸不稳定，易分解，放出氧气，光照 情况下次氯酸分解加速 高温 6.(1)3C0+Fe203 2Fe+3C02隔绝 空气中的氧气和水 (2)Mg(0H)2△ MgO +H2 O (3)质地坚硬（或硬度大） 7.(1)C02、H20 (2)混合物 (3)氮气、氧气或水蒸气 (4)C02+2Na0H=Na,C03+H20 数理极 (5)吸收等质量的二氧化碳，消耗氢氧化锂 的质量少；等质量的氢氧化钠和氢氧化锂，氢氧 化锂吸收的二氧化碳多 8.(1)混合物 (2)10%农作物秸秆 (3)酸雨 (4)节约化石资源 9.(1)C02等温室气体排放 (2)钢铁 (3)CH4+202= 点燃 C02+2H20 (4)C0,分子间隔较大，容易被压缩 (5)在其他条件相同的情况下，温度一定， pH越大半衰期越长；pH一定，温度越高半衰期 越短.（或温度一定，pH越小半衰期越短；pH一 定，温度越低半衰期越长.) 10.(1)B (2)玻璃纤维 (3)碳原子排列方式不同 (4)石墨烯的用量在1~2份时，随着石墨 烯的用量增大，橡胶复合材料热导率增大；石墨 烯的用量大于2份时，随着石墨烯的用量增大， 橡胶复合材料热导率减小 (5)AB 11.(1)金属 (2)物理 (3)原子排列方式 (4)冲破了国外的技术封锁，助推我国发动 机制造技术迈向世界领先水平 (5)B 12.(1)混合物 (2)大蒜素 提高人体免疫力（或抑制肿瘤 细胞生长) (3)不停地运动 烯丙基二硫化物 (4)选择优质食用醋或泡制容器要洗净等 (合理即可) (5)酒精或双氧水或高锰酸钾等（合理即可） 13.(1)可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中 被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动 (2)S、S02、S03、H2S04 (3)Ca(0H)2+S02=CaS03+H20 (4)BCD 14.(1)牛奶富含蛋白质、脂肪和钙等营养 成分，在促进人体骨骼发育和提高免疫力等方面 发挥重要作用 (2)A (3)超高温灭菌杀死了绝大部分微生物，且 在无菌状态下包装于容器内 (4)①③④ (5)BE