《金属和金属材料》复习导航+综合复习检测卷-【数理报】2026年中考化学高效复习

数理招 4版真题演练 1.C2.C3.B4.C5.A 6.(1)黑 (2)产生大量气泡 (3)降低 (4)C02+Ca(0H)2=CaC03↓+H20 (5)ABDG 7.03 (2)腐蚀橡胶胶帽或污染试剂等（答一点，合 理即可) (3)偏小 (4)称量小于 5版综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C B C B B C A C 第Ⅱ卷 11.(1)c (2)b (3)d (4)a 12.（1)②烧杯、④酒精灯 (2)倒BC (3)胶头滴管偏大 13.(1)使温度达到其着火点 (2)①氧分子的浓度更高 ②燃烧不一定 需要氧气或空气 (3)①熔沸点低 可燃性 ②导气管若太 长，石蜡蒸气冷凝，不能从导管末端导出 (4)C 8版真题演练 1.B2.A3.D4.D5.D 6.C7.D 8.(1)锥形瓶水槽 MnO2 (2)2H,02兰2H,0+02↑磨砂 正放 (3)A将带火星的木条放在集气瓶口，若 木条复燃，则已经集满 (4)aCa(0H)2+C02=CaC03↓+H,0 9.(1)化学性质 (2)①Cu(0H)2△Cu0+H,0② 8m 5 192n 233 (3)甲中迅速产生大量气泡，乙、丙中无明 显现象 …参考答案、 9版综合复习检测卷 第I卷 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 CA B C A A D C B D 提示： 9.本题考查Cl3催化H,02溶液分解过程 的图像分析，A中生成氧气的质量不会随反应时 间的增加而一直增加，反应完全后氧气的质量就 会恒定，A错误；B中随着反应的进行，水的质量 逐渐增加，反应完全后不再增加，B正确；C中 H,O2的质量分数逐渐降低为0，C错误；D中 FCl3的质量不变，但是由于生成氧气，溶液总质 量变小，FCL,的质量分数应随着反应的进行而 变大，D错误. 第Ⅱ卷 11.①②③⑥④⑤⑦⑧ 12.(1)4P+50,点整2P,0, (2)压强 【交流表达】(1)2Fe+2H20+02= 2Fe(0H)2 (2)20.2% (3)①铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消 耗更彻底，使实验结果更准确②测量时考虑到 导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验 结果更准确 13.（1)①试管 ②酒精灯 ③集气瓶 (2)b (3)瓶口处支持燃烧 (4)预热 (5)防止生成的氧气从长颈漏斗逸出 (6)质量化学性质 14.(1)KCl03H02 Mn02 SO2 (2)2KCI0,。 2KCl+302↑ 2H,0,02H,0+0,↑ 11版真题演练 1.C2.A3.B 4.A5.B 6.B 7.(1)元素 (2)63 (3)①3②S③MgCl 8.(1)Na (2)N2 (3)Na CIO (4)Sg (5)最外层电子数都是6 B33 12版 综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B A C C B A B 第Ⅱ卷 11.(1)分子 (2)原子 (3)阴离子 12.(1)26.98 (2)B (3)AB (4)失去1 最外层电子数 13.甲烧杯中溶液由无色逐渐变红，丙烧杯 内无明显变化（液面下降也可）在不断运动 (1)与B、C中的酚酞溶液做对照或者对比 (2)①浓氨水显碱性（氨水能使酚酞变红也 可)②分子在不断运动，且温度越高，分子运 动越快 (3)环保，能够防止氨气扩散到空气中 14.(1)分子在不断运动（或分子间有间隔） 点燃 (2)2H2+02 2H,0氢原子和氧原子 结合成水分子（或每两个氢原子与一个氧原子 结合成一个水分子) (3)碳原子的排列方式发生了改变（或碳原 子排列方式不同) 提示：14.(1)该图示表示的是蔗糖的溶解 过程，说明蔗糖分子是在不断运动的，分子之间 有间隔等. (2)图中①表示氢分子分裂成氢原子，氧分 子分裂成氧原子.②表示氢原子和氧原子结合成 水分子（或每两个氢原子与一个氧原子结合成 一个水分子). (3)金刚石与石墨的元素组成相同但结构 不同，该变化的主要原因是碳原子的排列方式发 生了变化. 15版真题演练 1.C2.D3.B4.C5.A 6.C7.B8.C9.A 10.(1)H20 (2)C1 +5 (3)KH2P0 (4)C02+H20=H2C03 11.(1)N2①③ 吸附 (2)C02+4H2 雀化剂 H4+2H20 12.(1)淡蓝 水雾出现 2H2+02 点燃 2H20 B34 (2)H202 (3)水是由氢元素和氧元素组成的 (4)D (5)8m (6)节约用水」 工业废水处理达标后排放， 合理使用化肥和农药，生活污水集中处理达标后 排放等 13.(1)c (2)2:1 (3)燃着的木条燃烧更旺 (4)88 (5)①随着电压的增大，电解水速率增大 ②10%Na0H溶液、12V电压 14.(1)8 (2)60 (3)6:1 (4)40% 16版综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 6 7 8 9 10 答案 C A C B C C B B A B 提示： 10.中和反应生成盐和水，但生成盐和水的 反应不一定是中和反应，如非金属氧化物与碱的 反应，故A错误；化合物是由不同种元素组成的 纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是 化合物，故B正确；单质中只含有一种元素，但 只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和 臭氧的混合物，故C错误；在同一化合物中，金 属元素显正价，但非金属元素不一定显负价，如 硫酸钠中的硫是+6价，故D错误 第Ⅱ卷 11.(1)c(2)a (3)d(4)e(5)b 12.(1)水（或H20) (2)C (3)52H2+02 点燃 2H20 13.(1)过滤 引流 ac (2)蒸馏 (3)淘米水浇花（合理均可） 14.(1)①HC1( ②CH4③O2④NaHCO (2)过滤②④⑤ (3)80 15.(1)78(2)20:19 (3)48.7% 18版真题演练 1.D2.D3.D4.A5.B 6.A7.C 参考答案 8.(1)剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量 Fe CuSO =FeSO+Cu (2)增强 (3)5丙 (4)防止溶液酸性增大与铁钉反应产生氢 气使装置质量减小，无法验证质量守恒定律 (5)取一套装置气密性良好的集气瓶和带有 燃烧匙的橡皮塞，将蜡烛固定在燃烧匙上，将蜡 烛、橡皮塞、燃烧匙和集气瓶放在天平上称量后， 放置在桌面上，点燃蜡烛迅速将蜡烛伸入集气瓶 并塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后将装置整体放在天 平上称量，若质量不变，则遵守质量守恒定律 9.(1)17.6 (2)解：设石灰石中CaC03的质量分数为x. CaCO3 +2HCI=CaCl2 H2O+CO2 1 100 44 50g×x 17.6g 100_50g×x 44 17.6g x=80% 答：石灰石中CaC03的质量分数为80%. (3)不正确 19版综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 6 8 10 答案 B D B B D D 提示： 10.根据题意可得出反应的化学方程式为： MgCO3 +H2SO=MgSO+H2O+CO21 84 44 Na2C03+H2S04=Na2S04+H20+C02↑ 106 44 每反应掉84份MgC03或106份NaC03,生 成44份C02,故质量相等的MgC03和Na2C0, 完全反应时，MgC03反应生成的CO2更多，则： 若MgCO3和Na2CO3均剩余，说明硫酸不 足，生成的C02的质量相等，则天平平衡； 若MgC0,有剩余，Na2C0,恰好与硫酸完全 反应，则生成的C02的质量相等，天平平衡： 若MgC03有剩余，Na2CO3完全反应且硫酸 有剩余，则MgC03生成的C02较多，NaC03反 应生成的C02较少，天平不平衡，偏向Na2C03 一边； 若MgC03和Na2C03均无剩余，则MgCO3生 成的C02较多，天平不平衡，偏向Na,C03一边 综上分析，得出选项D不正确： 第Ⅱ卷 11.(1)①Na②N203③50H-④Zm2+ (2)①a②b③d④c 数理极 (3)①4P+502 点燃 P20 ②Ca(0H)2+CuS04=Cu(OH)2↓+ CaSO4 高温 ③CaC03▣Ca0+C02↑ 4Cu +2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 12.（1)分解 (2)D质量守恒定律 13.(1)Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+ C02↑AD (2)C BC 14.（1)溶液变浑浊有沉淀生成 (2)偏低 (3)解：设参加反应的碳酸钠的质量为x. CaCl2 Na2 CO,=2NaCl CaCO3 106 100 10g 106 100 -10g x=10.6g 答：碳酸钠样品中有碳酸钠10.6g. 21版 真题演练 1.D2.B3.B4.C5.D 6.(1)CaCO3 +2HCI=CaCl2 +H2O+CO2 T (2)BC(3)a (4)①光合②澄清石灰水变浑浊 ③C0 与水反应生成碳酸 ④绿色出行 7.(1)澄清石灰水变浑浊 Fe03+3C0 高温 2Fe+3C02 (2)+3 (3)D中红棕色固体变黑色，待测气体中没 有其他还原性气体 (4)缺少尾气处理装置 8.(1)生石灰 催化剂 (2)CaCO3 CH Ca0+2C0+2H (3)有机物 (4)B 22版综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D C B C 提示： 3.A.就地焚烧桔秆会产生大量的可吸入颗 粒物，会污染空气，错误；B.大量燃放烟花爆竹 会产生大量的二氧化硫从而污染空气，错误；C. 实验后的废液可能会造成水体污染，错误；D.选 择公共交通工具出行有利于节约资源、保护环 数理极 境，正确.故选D 9.乙装置N处添加止水夹后与甲装置的功 能不同，因为乙中固体与液体不能分离. 10.第一个装置中的澄清石灰水不变浑浊， 故一定无二氧化碳，A错误；气体经过第二个装 置，体积减小，说明一定含有氯化氢，因为只有氯 化氢会与氢氧化钠溶液反应，B错误；根据第三 个装置的现象，只能说明含有还原性的气体，第 四个装置无水硫酸铜变蓝，并不能说明是第三个 装置反应生成水，可能是第二个装置中带出来的 水分，故不能确定一定有氢气，C错误；根据最后 一个装置，澄清石灰水变浑浊，说明一定有一氧 化碳，D正确. 第Ⅱ卷 11.(1)①B②C0 (2)①<②氨水 提示： 11.(1)①干电池中含有较多的碳粉和石 墨，相关说法中，A选项石墨具有导电性是正确 的叙述；B选项碳纳米管属于碳单质不是化合 物，所以是错误的叙述；C选项金刚石和Co属于 同素异形体，这两种物质中碳原子的排列方式不 同：故答案选择B;②冬天用木炭烤火容易产生 C0气体；(2)①通过观察上表可知，NH,CI溶液 的pH<7,因为该溶液显酸性；②上表中属于碱 性氮肥的是氨水. 12.(1)两支蜡烛自下而上依次熄灭①二 氧化碳的密度比空气的大 ②二氧化碳不能燃 烧，也不能支持燃烧 (2)试管内液面上升且澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O (3)ACD 13.(1)产生淡蓝色的火焰 (2)2H,0画电 2H2↑+02↑ (3)C02+H,0=H,C03化合反应 14.(1)长颈漏斗 (2)CaCO3 +2HCI=CaCl2 +H2O+CO2 1 (3)A、B、G、H (4)J→I (5) 苏 K (6)将燃着的木条放在导管的出气口处（短 管一端)，若木条熄灭证明已满 24版真题演练 1.C2.D3.B4.B5.B 6.C7.B 8.(1)2H,0 通电2H,↑+0，↑ (2)ac …参考答案， (3)分子之间存在间隔 (4)低温液态 (5)化学 (6)作燃料等（合理即可） 25版综合复习检测卷 第I卷 题号1 2 3 4 7 8 9 10 答案 D A B A D 提示： 9.实验中，热水的温度达不到红磷的着火点， 红磷不能燃烧，而白磷的着火点较低，热水的温度 可以达到白磷的着火点，且与氧气接触，所以右侧 试管中的白磷能燃烧磷燃烧是磷与氧气发生的 化学反应，属于氧化反应，生成的五氧化二磷有 毒，可以与氢氧化钠反应，所以，可以用烧碱溶液 来吸收燃烧产物.分析可知，应选A选项. 第Ⅱ卷 11.(1)可燃物与氧气充分接触 (2)DC,H,0H+30,点燃 2C02+3H,0 (3)把温度降低到可燃物着火点以下，防止 复燃 12.(1)KN03(或硝酸钾) (2)BC (3)A 13.(1)天然气5g (2)< 将二氧化硫充分吸收 S02+ Ca(OH)2=CaS03↓+H20 提示：(1)由图可知，天然气产生的二氧化硫 较少，对环境影响较小；由硫元素守恒可知，煤中 硫元素的质量等于生成二氧化硫中硫元素的质 量，为10× (2)S0,的大量排放能形成酸雨，其pH< 5.6;石灰水喷淋，可以增大与烟气的混合，将二 氧化硫充分吸收；由信息可知，二氧化硫与碱反 应与二氧化碳相似，所以石灰水和二氧化硫反应 生成亚硫酸钙和水， 27版真题演练 1.A2.B3.C4.D 5.(1)防止燃烧产物溅落使集气瓶炸裂 火柴燃烧消耗了较多的氧气，使氧气不足 (2)氢气加入等体积等浓度的稀盐酸 (3)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2取少 量硫酸亚铁溶液于试管中，将铜丝伸入溶液中观 察现象无明显变化 6.(1)延展B (2)3Fe+202 点燃Fe,0a B35 7.(1)16.4 (2)解：设该稀硫酸中溶质的质量分数为x. Fe H2S04=H2↑+FeS04 56 98 11.2g 100gx 98100gx 5611.2g x=19.6% 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%. (3)解：由表格数据可知，剩余固体的质量 为生铁中碳的质量，则50g生铁样品中的含碳 量为0×100%=3%，由于2%<3%< 50g 6.69%,因此这批生铁是合格的. 28版 综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 8 10 答案 B D C B C 提示： 9.充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余， 说明金属是足量的，盐酸全部参加了反应，生成 氢气的质量相同，则此时天平仍平衡. 10.因为镁和铁都和稀硫酸反应，但是镁的 金属活动性强于铁的，所以A表示镁和稀硫酸 发生反应；二者反应的关系式为：Mg~H2,Fe~ H2,说明每24份质量的镁和酸反应会产生2份 质量的氢气，同理每56份质量的铁会和酸反应 产生2份质量的氢气，由此看产生相等质量的氢 气需要的两种金属的质量是不会相等的，消耗镁 和铁的质量比为24：56=3：7. 第Ⅱ卷 11.(1)①导电性大②隔绝氧气和水 82A1+Fe,0,高温 2Fe Al2O3 (2)置换反应 M>R>N (3)B 提示： (3)Zn与CuCl2反应生成Cu和ZnCl2,固体 质量减小.Fe与CuCl2反应生成FeCl2和Cu,固 体质量增大.反应后固体质量不变，则铁一定参 加了反应，锌已全部反应完，由此分析各选项， 12.(1)H2Cu (2)3Fe+202 点燃 Fe3Oa (3)Zn(不唯一) 13.(1)合金的熔点降低 (2)解：设理论上可以炼出锡的质量是x. 高温 C+ Sn02 Sn+C02↑ 151 119 151kg×20% x 151151kg×20% 119 X B36 x=23.8kg 答：理论上可以炼出锡的质量是23.8kg 30版真题演练 1.B2.C3.B4.B5.C 6.C7.D8.D9.D10.D 11.(1)饱和 (2)增加 (3)无 (4)25% 12.(1)36.0 (2)Mg(OH)2+H2S04=MgS04+2H20 (3)BaS0. (4)冷却（或降温） (5)饱和硫酸镁溶液 13.(1)溶液稀释前后溶质的质量相等，稀释 后的溶液中溶质的质量是：100g×98%=98g. (2)如果稀释为14%的硫酸，需要水的质量 98:-100g=600g:如果稀释为5%的的硫 为：140 酸，需要水的质量为：-100g=1860g,所以 要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%~ 14%的硫酸，需要水的质量为：600g~1860g 2026年中考化学全真模拟卷（一） 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A D B C A A D C 二、11.(1)CH4 +4 (2)N204 (3)HC03 12.(1)过滤 混合物 (2)2H,0通电 2H2↑+02t (3)①KOH②KO,与水反应放出热量，使 气体膨胀，瓶内压强增大 13.(1)吸附性（或良好的吸附性等） (2)聚氯乙烯 (3)放出 燃烧不一定需要氧气 (4)耐高温（合理即可） 14.(1)③<①<② (2)③<①=② (3)恒温蒸发溶剂或降低温度 15.(1)延展性 C02 (2)①H+、Cu2+②铁、铜 16.(1)C0 Cu CaC03 (2)C0+Cu0△Cu+C0, (3)Cu+2AgN03=2Ag+Cu(N03)2 置换 参考答案。 提示：C是紫红色金属单质，则C是铜；D能 使澄清的石灰水变浑浊，则D是二氧化碳，E是碳 酸钙；固体A和无色无味有毒气体B反应生成铜 和二氧化碳，则固体A是氧化铜，气体B是一氧 化碳；铜和硝酸银溶液反应生成蓝色的硝酸铜溶 液和银，发生的是置换反应 三、17.(1)CaC03+2HCl=CaCl2+H20+ CO,1 (2)D C E (3)防止生成的气体逸出（合理即可） 18.【实验探究】方案一：稀盐酸Fe F,O3与稀盐酸反应生成氯化铁，铁与氯化铁反 应生成氯化亚铁 方案二：Ca(OH)2+NaC03=CaC03↓+ 2 NaOH Fe,03和CaC0, 【反思评价】Ca0、Ca(OH)2 四、19.（1)相等 (2)解：设开始产生二氧化碳时，加入稀盐 酸的质量为x. Na,CO3 HCI =NaCl NaHCO 106 36.5 20g×10.6%7.3%x 36.5 7.3%x 106-20g×10.6% x=10g 答：开始产生二氧化碳知时，加入稀盐酸的质量 为10g 2026年中考化学全真模拟卷（二） 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C B A A A C 提示： 10.向一定量铁粉中滴加稀盐酸，开始时氢 气的质量为零，A不正确：向一定量硫酸铜溶液 中不断加人铁粉，实验开始时为硫酸铜溶液，溶 液质量不为零，B不正确；加热高锰酸钾固体时， 锰元素的质量在反应前后不变，C正确；氢氧化 钠与稀盐酸发生中和反应，其质量会随着盐酸的 加入而逐渐减少.当加入盐酸的质量恰好将氢氧 化钠反应完全时，其质量为零，D不正确.故选C. 二、11.(1)c (2)a (3)FeCla 12.(1)质子数不同4H0 (2)③ (3)10:9 13.(1)N2 (2)燃烧的产物为水，对环境无污染 (3)2Na202+2C02=2Na2C03+02 (4)D 数理极 14.(1)110g (2)= (3)KN03 15.(1)导电 (2)3C0+Fe,0,高逼2Fe+3C0,不属于 (3)氧气和水 (4)①Y>X>铜>银 ②3 16.(1)盐 (2)H20 (3)改良酸性土壤（合理即可） (4)2Na0H+C02=Na2C03+H20 三、17.(1)分液漏斗 (2)①A中试管口应该略向下倾斜②E中 导气管应该伸入集气瓶的底部 (3)02(或C02) (4)可以随时控制反应的发生和停止 18.实验一FeCl, 实验二实验方法：取刚刚切开的两片苹 果，一片放在空气中，另外一片放在盛水的烧杯 中（或用保鲜膜密封），观察（合理即可） 实验现象：放在空气中的苹果片发生褐变， 放在盛水的烧杯中（或用保鲜膜密封）的苹果片 不发生褐变 实验三 实验结论：加热、氢氧化钠、柠檬酸 (合理即可) (1)使苹果与氧气充分接触，防止苹果片因 为浸泡在液体中隔绝氧气而不发生褐变，干扰实 验结论（合理即可） (2)蛋白质变性（或蛋白质发生化学变化失 去原有的生理功能)（合理即可） 【拓展应用】在加工过程中将食物密封（或 加热、加柠檬酸等)（合理即可） 四、19.(1)5 (2)由恰好反应时沉淀的质量结合化学方 程式可以计算所得溶液中溶质氯化钠的质量. 解：设生成氯化钠的质量为x Naz CO3 CaCl2 CaCO3+2NaCl 100 2×58.5 5g x 100 5 2×58.5 x=5.85g 5.85g 所得溶液的溶质质量分数=50g+72g-58 ×100%=5% 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质 量分数为5%. 数理极 44版 综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 6 7 8 9 10 答案 A D B B C A B A 提示： 10.20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g,即 20℃时在100g水中溶解31.6g硝酸钾形成饱 和溶液，降温析出了10g固体，说明加入硝酸钾 的质量为(31.6+10)g=41.6g,A正确；降温一 段时间后才析出晶体，说明该溶液一开始属于不 饱和溶液，B错误；将M点溶液转化到N点是由 饱和溶液转化为不饱和，且温度不变，所以应加 入溶剂而不是蒸发溶剂，C错误；20℃时，硝酸 钾的溶解度是31.6g,100g水中溶解了31.6g 硝酸钾，所以131.6g硝酸钾饱和溶液中有硝酸 钾31.6g,D错误；故选A. 第Ⅱ卷 11.(1)碘汽油 (2)甲 12.(1) A B C 现象(U形 e下降，f上 管中液面 不变 c上升，d下降 升 变化) NaCl溶于 NaOH溶于 NH4NO,溶于 水，溶液温 水，溶液温 水，溶液温度 原因 度不变，广 度升高，广 降低，广口瓶 口瓶内压强 口瓶内压强 内压强变小 不变 变大 (2)NaCl溶于水时溶液温度几乎不变； NH,NO,溶于水时吸收热量：NaOH溶于水时放 出热量 13.(1)在t℃时，a、c两物质的溶解度相同 (2)75 (3)b>a>c (4)氢氧化钠固体溶于水，温度升高，c物质 的溶解度减小，析出晶体 14.(1)③⑤③④②① (2)12 (3)22.9 25 (4)36 提示：(1)称量时应该左物右码，③错误，用 上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序 是⑤③④②①.(2)需氯化钠的质量为100kg× 12%=12kg.(3)溶液在稀释过程中溶质的质量 不变，所以设需要氯化钠溶液的体积为V则：V ×1.09g/cm3×12%=50g×6%,V≈22.9cm =22.9L;设需12%的氯化钠溶液的质量为 …参考答案。 m1,需水的质量为m2,则m1×12%=50g×6%, m1=25g,故水的质量为m2=50g-25g=25g (合25mL).(4)溶解度是指一定温度下，100g 的溶剂里达到饱和时所能溶解的溶质的质量.向 50g水中加入20g氯化钠，充分溶解后，得到溶 液的质量为68g,说明50g水中最多溶解18g 氯化钠，所以，20℃时，氯化钠的溶解度为36g 47、48版真题演练 1.C2.A3.C4.B5.D 6.B7.D 8.A 9.(1)C (2)H2S04 实验四 (3)2Na0H+C02=Na2C03+H20 (4)2~3滴酚酞溶液 (5)Ba(OH)2溶液与碳酸钠反应生成碳酸 钡沉淀和氢氧化钠，由于生成了氢氧化钠，无法 验证原溶液中是否有氢氧化钠 10.(1)NH,Cl (2)过滤 玻璃棒（或烧杯） (3)(NH)2CO3 CaCl2 =CaCO3+ 2NH,Cl复分解反应 11.(1)防止海水中除氯化钠外的其他盐析 出 饱和 (2)Na,CO3 BaCl2 Na,SO =BaSO+ 2NaCl(合理即可) (3)小于 (4)0H、C03 (5)取少量样品溶于水，滴加足量稀硝酸， 再滴加少量硝酸银溶液，有白色沉淀生成 12.(1)7.3 (2)解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x HCI NaOH =NaCl H2O 36.5 40 7.3gx 40 X 36.57.3g x=8.0g 则样品中NaCl的质量分数为10.0g-8.0g 10.0g ×100%=20%. 答：样品中NaCl的质量分数为20%. 13.(1)+4 (2)1:4 (3)解：由质量守恒定律可知，反应生成的 C02的质量为： 10.2g+10.0g+50.0g-65.8g=4.4g 设发酵粉样品中NaHCO3的质量为y. 2NaHC03+H2S04=Na2S04+2H,0+2C021 168 88 Y 4.4g 168 88 -4.4g y=8.4g B37 发酵粉样品中NaHCO3的质量分数： 8.4g 10g ×100%=84% 答：发酵粉样品中NaHCO,的质量分数为 849%. 14.(1)2.33 (2)解：设该Na,S04溶液的溶质质量分数 为x. 硫酸钠与氯化钡恰好完全反应生成硫酸钡 沉淀的质量为2.33g Na2 SO+BaCl,=BaSO+2NaCl 142 233 100g×x 2.33g 142100g×x 233-2.33g x=1.42% 答：该Na2S04溶液的溶质质量分数是 1.42%. 49版综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 10 答案 D B A B A B A C 提示： 8.硫酸和氢氧化钠溶液反应无明显现象，将 一定量的硫酸和氢氧化钠混合后，存在着如下情 况：恰好完全反应，溶液中的溶质只有硫酸钠；硫 酸过量，溶液中的溶质有硫酸钠和硫酸；氢氧化 钠过量，溶液的溶质有硫酸钠和氢氧化钠.硫酸 钠也能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以加入 氯化钡溶液无论硫酸是否过量均有白色沉淀，紫 色石蕊溶液在中性溶液中为紫色，酸性溶液中为 红色，碱性溶液中为蓝色，故溶液不变色，即是刚 好反应.故选B. 第Ⅱ卷 11.(1)H2C03K0H (2)② ③ (④ (3)C (4)A 12.（(1)纯碱或苏打 (2)NaCO,+2HCI =2NaCl +CO2+H2O (3)强 (4)pH>5的持续知时间过长，会导致胃部不适 (5)实验没有模拟人体的温度 (6)与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀 51版 真题演练 1.D2.A3.B4.A5.C 6.D7.B8.A9.B 10.(1)0或SiNa B38 (2)不活泼（或稳定） (3)分子是在不断运动的 (4)AD 11.(1)Mg2 (2)有机物（或化合物、纯净物等） (3)P205 (4)①维生素C ②C,H20。+60,酶 6C02+6H20 12.（1)酸 (2)过滤 (3)ac 13.(1)①导电②大③+4价 (2)4:9 (3)化学能转化为电能 (4)①牛奶②降低 (5)2C02+2Na02=2Na2C03+02 52版综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C A B B B B C D 第Ⅱ卷 11.(1)白易 (2)①+3②碱中 ③NaNO2+AgNO, =AgNO2↓+NaNO3 12.(1)不锈钢 耐腐蚀 (2)化学性质稳定磷 13.(1)①蛋白质②钙铁硒 (2)①镁铝合金 聚氯乙烯 玻璃钢 2大于 14.(1)C (2)青菜 (3)①A②2Be+02=2Be0 提示： (1)塑料属于有机合成材料，故填C;(2)青 菜中富含维生素，故填青菜；(3)铍元素的核电 荷数为4，故核外电子数为4，铍原子结构示意图 为A;铍与氧气反应生成氧化铍，铍原子的最外 层电子数是2，元素的化合价为+2价，生成的氧 化铍的化学式为Be0,化学方程式为2Be+02= 2Be0. 第54、55版跟踪训练 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B A B D C C A D 题号11 12 13 14 15 1617 答案 C D A C C 参考答案 第57、58版 跟踪训练 1.(1)③ (2)①(3)④(4)② 2.(1)HCI (2)S02 (3)Ne (4)C02 3.(1)3:1 (2)1.2 (3)ABC 4.(1)①H2S04②Cu(0H)2③Na2S04 或CuS04 (2)①2H,0 通电 2H2↑+02↑②Fe+ H2S0,=FeS04+H2↑③Cu(OH)2+H2S0, =CuS04+2H20 5.(1)烧杯坩埚钳集气瓶漏斗 (2)gh b aef (3)① (4)大于 (5)C 6.(1)①放出 ②温室效应加剧 (2)2C山，0+0，一定温度 4Cu0 (3)①减小②A 7.(1)B> (2)4C0+Fe,0,高温3Fe+4C0, (3)bd 8.(1)减小 (2)刷油漆（合理即可） (3)Ca0+H20=Ca(0H)2 (4)2 9.(1)①非金属 127.6②氧、硫Al2Te3 (2)①质量和化学性质 ②C,H+H,N C2H,1个氢分子和1个乙烯分子在镍的催化 作用下反应生成1个乙烷分子（合理即可） 10.(1)①ACB②紫色石蕊溶液 (2)左高右低 (3)稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，也可能 是未溶解的氢氧化钙继续溶于水，从而得到澄清 溶液水固体未完全溶解 第60、61版 跟踪训练 1.（1)红pH试纸 海水稻 (2)NaHC03+HCl=NaCl+H,0+C02↑或 Na,C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑足量的 CaCl2溶液或BaCl2溶液 数理招 (3) 改良方法 改良原理 用沙土掩埋覆盖 与碱性物质反应 淡水浇灌排盐碱 限制盐分的上移 混用南方酸性土 降低盐分的浓度 2.实验现象：有气泡产生，锌片不断溶解 实验结论：猜想二不正确 【评价反思】(1)方案B中pH试纸浸人溶 液中 (2)方案D中硫酸钠与氯化钡反应也会产 生白色沉淀，不能证明一定有硫酸存在 【总结提高】取少量氧化铜粉末于试管中， 加人足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变 蓝，则猜想三正确 3.4A1+302=2A1203 (1)甲 (2)2A1+3CuS04=Al2(S04)3+3Cu强 (3)甲中硫酸铜溶液也含有水，没有明显 现象 【猜测与探究】 ①C1②铝丝表面没有变化 【结论与反思】正确 4.（1)铁粉 (2)红含有稀硝酸的硝酸银溶液 (3)存在镁粉和炭粉 【实验结论】 炭粉三加入足量稀盐酸产生气泡，是因 为铝、镁或铝和镁与稀盐酸反应生成了氢气，有 不溶物D,说明样品中含有炭粉，加入足量氢氧 化钠溶液，开始时有白色沉淀生成，后来又全部 消失，说明滤液B中含有铝离子，不含有镁离 子，即样品中不含有镁粉，含有铝粉 【原理探究】 空气 【拓展活动】 2Fe+02+2H0=2Fe(0H)2 5.(1)碱性 (2)Na2 CO3 +CaCl2 =CaCO +2NaCl (3)HCl、NaCl、CaCl2AB 第63、64版 跟踪训练 1.D2.D3.A 4.(1)氧气碳不是 (2)二氧化碳 Ca(OH)2 2HNO3- Ca(N03)2+2H0 5.(1)氧气铁 硫酸铜 氢氧化钠 二 氧化碳 数理极 (2)剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生 成黑色固体 (3)C02+2Na0H=Na2C03+H20 6.(1)Cu0H2 (2)Fe CuSO=Cu FeSO 7.(1)C2(0H)2C0,△2Cu0+H,0+ CO,T (2)复分解反应 (3)FeCl2两 (4)吸热还原 (5)Fe304+4C0 高温 ▣3Fe+4C02 8.(1)02 (2)Ca OH)2 Na2CO3 CaCO3+ 2NaOH (3)分解反应 (4)D 9.(1)H2S04Fe (2)怡炼金属（合理即可） (3)Fe CuSO =FeSO+Cu (4)黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝 色（合理即可） 10.（1)盐酸 (2)复分解 (3)Cu0或Cu(OH)2 (4)CuCl2 Fe=FeCl2 Cu 11.(1)Fe203 (2)Na2 CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH (3)红色固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色 (4)A 12.(1)C02 (2)MgS04+Ba(N03)2=BaS04↓+ Mg(NO3)2 (3)Na2S04 (4)Ba(N03)2 (5)HNO3、NaNO3、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2 13.(1)CuS04H2S04H2Fe (2)铁表面有红色物质生成，溶液由蓝色变 为浅绿色 (3)Ca0+H20=Ca(0H)2 14.(1)HC、CuCl2(不分先后) (2)2HCI CaCO3 =CaCl2 +H2O+CO2 1 (3)复分解反应 (4)Cu0(或Fe,03等其他合理答案) 第66、67版 跟踪训练 1.(1)0.241.44 (2)含0.48 2.(1)CaC03中钙、碳、氧三种元素的质量 比为10：3：12 (2)40% …参考答案· (3)20% (4)0.2g 提示： (1)CaC03中钙、碳、氧三种元素的质量比 为40：12：(16×3)=10：3：12. (2)CaC03中钙元素的质量分数为 40 40+12+16x3×100%=40%. (3)根据题意，每片钙片的质量为0.5g,每 片含碳酸钙0.25g,则每片含钙元素0.25g× 40%=0.1g,钙片中钙元素的质量分数为0.5号 0.1g ×100%=20%. (4)根据题意，每片含碳酸钙0.25g,每次 一片，每天2次，则每天补充钙元素的质量为 0.25g×2×40%=0.2g. 3.(1)5.6g (2)19.6% (3)160克 提示：(1)由于混合物是铁粉与碳粉，铁可 以与稀硫酸反应变为可溶性的FeS04,碳粉不能 发生反应，所以混合物中铁的质量是：10g- 4.4g=5.6g (2)根据质量守恒定律，可知反应生成氢气 的质量为：50g+10g-55.4g-4.4g=0.2g, 设稀硫酸中溶质的质量为x,根据化学方程式 Fe+H2S04=FeS04+H2↑可知硫酸与反应产 生的氢气的质量关系是98：2，反应产生氢气的 质量是0.2g,则反应需要硫酸的质量： 98 2 久2gx=9.8名所用稀流酸溶液中溶质的质量 分数是500×100%=19.6%· (3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫 酸200g,由于溶液在稀释前后溶质的质量不变， 设需要水的质量为y,(200g-y)×98%=200g ×19.6%;解得：y=160g. 4.(1)4.4g (2)7.3% (3)10.59% 提示：(1)放出二氧化碳的质量即为反应前 后烧杯连同试剂总质量的变化，即165g- 160.6g=4.4g. (2)设稀盐酸中溶质质量为x,生成氯化钙 的质量为y,石灰石中碳酸钙的质量为. CaCO3 +2HCI-CaCl2 +CO2 1 +H2O 100 73 111 44 20 X y 4.48 100 10 73 111 44 4.4g 44 4.4 44 4.4g 解得：x=7.3g,y=11.1g,0=10g 则盐酸中溶质的质量分数= 7.3g×100% 100g B39 =7.3%. 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%. (3)反应后所得溶液的质量=m(CaC0,)+ m(盐酸)-m(C02)=10g+100g-4.4g= 105.6g 所以过滤所得滤液中氯化钙的质量分数= 11.1g×100%≈10.59% 105.6g 答：所得滤液中溶质的质量分数为10.5%. 5.(1)10.6 (2)设反应生成氢氧化钠的质量为x. Naz CO3 Ca(OH)2-CaCO3+2NaOH 106 80 10.6g X 106 80 10.6g x=8g 氢氧化钠的质量分数=200g 8g×100%=49% 答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为 4%. (3)120 6.解：设至少需要高锰酸钾的质量为x. 2KMn0,△K,Mn04+Mn0,+02↑ 316 32 x 16g 316 32 16g x=158g 答：至少需要准备158g高锰酸钾. 7.解：生成氧气的质量：34g+0.5g-33.7g =0.8g 设过氧化氢溶液中溶质的质量为x 2H,0,M02H,0+0,↑ 68 32 x 0.8g 68 32 -0.8g x=1.7g 该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为： 1.7g×100%=5% 34g 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%. 8.(1)98 (2)解：设参加反应的H,S04的质量为x. Fe203+ 3H2S04=Fe2(S04)3+3H20 160 294 8.0g x 160 294 _8.0gx=14.7g 稀硫酸溶液的溶质质量分数= 14.7g× 100g 100%=14.7% 答：稀硫酸溶液的溶质质量分数为14.7%. B40 9.(1)80 (2)解：消耗氧化钙的质量为x. Ca0 +H2O+Na2 CO3=CaCO3 +2NaOH 56 100 x 10g 56 100 10g x=5.6g 碱石灰中Ca0的质量分数-5.6g×100% 10g =56% 答：碱石灰中Ca0的质量分数为56%. 10.解：(1)氯化铵中氨元素的质量分数： 14 53.5 ×100%≈26.2% (2)设生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯 化钠的质量为x. NaCI +CO2 +NH3+H2O=NaHCO3 +NH,CI 58.5 84 x 8.4t 58.5 84 8.4t x=5.85t 答：生产8.4t碳酸氢钠理论上需要5.85t氯 化钠. 11.(1)BaS04 (2)解：设样品中BaCl2的质量为x. BaCl2 +H2SO =BaSO+2HCI 208 233 X 2.33g 208 233 2.33g x=2.08g 样品中BaCL,的质量分数为2,08g×100% 10g =20.8% 答：样品中BaCl2的质量分数为20.8%. 12.(1)铝在空气中能形成致密的氧化膜 (2)02、H20 (3)7:3 (4)解：设可生产硫酸亚铁的质量为x. Fe+ H2S04 FeSO +H2 1 98 152 19.6t×10% 9819.6t×10% 152 x=3.04t 答：可生产硫酸亚铁3.04t. 13.(1)10 (2)与盐酸反应的碳酸钠的质量为100g× 10.6%=10.6g 参考答案。 设回收液中盐酸的质量是x,生成氯化钠的质 量为y Na,CO3 +2HCI =2NaCl +H2O+CO2 106 73 117 10.6g 106 _10.6g 73 106 10.6g 117 x=7.3g,y=11.7g 回收液中HC1的质量分数为2008 7.3g×100% =3.65%. 答：回收液中HCl的质量分数为3.65%. (3)设碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠 的质量为m. Na2 CO3 CaCl2 =CaCO+2NaCl 100 117 10g m 100 10 117 m m=11.7g 当Na,C03溶液与CaCl2溶液恰好完全反应 时，溶液中溶质的质量为11.7g+11.7g= 23.4g 答：溶液中溶质的质量是23.4g. 第69、70、71版 跟踪训练 1.B2.C3.C 4.(1)Ca0+H20=Ca(0H)z (2)过滤 (3)Na2C204 (4)复分解反应 (5)生石灰（氧化钙）或水 5.(1)混合物 (2)白色粉末，有很强的刺激性气味，易 吸水 (3)Ca(Cl0)2+2H20=Ca(0H)2+2HCl0 先由无色变为红色，而后又褪色 (4)漂白粉遇空气中的二氧化碳可游离出 次氯酸，次氯酸不稳定，易分解，放出氧气，光照 情况下次氯酸分解加速 6.(1)3C0+Fe203 高温 2Fe+3C02隔绝 空气中的氧气和水 (2)Mg(0H)2△ MgO H2O (3)质地坚硬（或硬度大） 7.(1)C02、H0 (2)混合物 (3)氮气、氧气或水蒸气 (4)C02+2Na0H=Na2C03+H20 数理招 (5)吸收等质量的二氧化碳，消耗氢氧化锂 的质量少；等质量的氢氧化钠和氢氧化锂，氢氧 化锂吸收的二氧化碳多 8.(1)混合物 (2)10%农作物秸秆 (3)酸雨 (4)节约化石资源 9.(1)C02等温室气体排放 (2)钢铁 (3)CH4+202 点燃 C02+2H,0 (4)C02分子间隔较大，容易被压缩 (5)在其他条件相同的情况下，温度一定， pH越大半衰期越长；pH一定，温度越高半衰期 越短.（或温度一定，pH越小半衰期越短；pH一 定，温度越低半衰期越长.) 10.(1)B (2)玻璃纤维 (3)碳原子排列方式不同 (4)石墨烯的用量在1~2份时，随着石墨 烯的用量增大，橡胶复合材料热导率增大；石墨 烯的用量大于2份时，随着石墨烯的用量增大， 橡胶复合材料热导率减小 (5)AB 11.(1)金属 (2)物理 (3)原子排列方式 (4)冲破了国外的技术封锁，助推我国发动 机制造技术迈向世界领先水平 (5)B 12.(1)混合物 (2)大蒜素 提高人体免疫力（或抑制肿瘤 细胞生长) (3)不停地运动 烯丙基二硫化物 (4)选择优质食用醋或泡制容器要洗净等 (合理即可) (5)酒精或双氧水或高锰酸钾等（合理即可） 13.（1)可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中 被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动 (2)S、S02、S03、H2S04 (3)Ca(0H)2+S02=CaS03+H0 (4)BCD 14.(1)牛奶富含蛋白质、脂肪和钙等营养 成分，在促进人体骨骼发育和提高免疫力等方面 发挥重要作用 (2)A (3)超高温灭菌杀死了绝大部分微生物，且 在无菌状态下包装于容器内 (4)①③④ (5)BEB26 基础 《金属和金属材料 习导航 A知短柜 定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属而得到的 具有金属特征的物质.合金属于混合物 合金 金属[ 铁合金：生铁（含碳2%~4.3%）、钢（含碳0.03%~2%） 材料 优点：合金的强度和硬度一般比纯金属更高，抗腐蚀性能更好 ·纯金属 物理性质：都具有金属光泽，一般都有导电性、导热性和延展性 熔点较高，硬度和密度比较大，常温下除汞外都是固体 常温下，铝能与氧气反应：4A1+302=2Al203 与氧气 反应 加热时，铜能与氧气反应：2Cu+0,△2Cu0 金在点燃或加热时都不能与氧气反应 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2S04=Mgs04+H2↑ 与酸反应 Zn+2HCl=ZnCl,+H2↑ 金属化学 的 性质 (置换反应) Zn+H,S0,=ZnS04+H,↑ 性质 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ lFe+H2S04=FeS04+H2↑ 金属和 铁与硫酸铜溶液反应（溶液由蓝色变成浅绿 色，铁丝表面有红色物质) 属材料 与盐反应 Fe +CuSO,=FeSO,+Cu (置换反应)》 铜与硝酸银溶液反应： Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 金属 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 活动判断依据：越在前面越活泼，氢前金属置换氢，前金置换 顺 后金 金属的 主要原理：3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0 治炼（铁把铁矿石治炼成铁是一个复杂的过程.把赤铁矿石、焦炭和 的冶炼) 石灰石一起加入高炉，在高温下，利用炉内反应生成的一氧 化碳把铁从氧化铁里还原出来， 铁生锈的条件：铁与空气中的氧气和水同时接触，主要成 分Fe203·xH20 ①保持铁制品表面清洁干燥； ②在铁制品表面涂保护膜； 的 防止铁生锈的措施 ③在铁制品表面镀其他金属； (④在铁里面熔合其他金属制成合金， ①防止金属的腐蚀； ②回收利用金属； 保护金属资源的途径 ③有计划、合理地开采矿物； ④寻找金属的代用品。 专点断 考点一：金属材料 金属材料包括纯金属以及它们的合金，日常使用的金属材料大多数 属于合金.合金一般比组成它的纯金属熔点更低、强度和硬度更高、抗腐 蚀性能更好，因此合金具有更广泛的用途。 例1.关于金属及合金的说法错误的是 ( A.合金中至少含有两种金属元素 B.生铁和钢是常见的铁合金 C.黄铜的硬度比纯铜的硬度大 D.焊锡的熔点比纯锡的熔点低 答案：A 备战篇 数理极 解析：A.合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属形成的 具有金属性质的混合物，至少含有一种金属元素，说法错误；B.生铁和钢 是常见的铁合金，正确；C.黄铜是铜合金，其硬度大于纯铜，正确；D.焊锡 是锡合金，其熔点比纯锡的低，正确.故选A. 考点二：金属的化学性质 1.大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同： 2.金属越活泼，越易与氧气反应，同等条件下反应越剧烈. 3.金属活动性顺序是初中化学中最要的规律，在熟记金属活动性排 列顺序的同时，要掌握相关的应用.例如：在金属活动性顺序表里，位于氢 前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，位于氢后面的金属则不能 位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能把位于后面的金属从它们的盐溶液里 置换出来等。 例2.有XY、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温 下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿， 在Z表面有银析出，而Y没有变化.根据以上实验事实，判断X、Y、乙三种 金属的活动性顺序是 A.X>Y>Z B.Z>Y>X C.Y>Z>X D.X>Z>Y 答案：D 解析：现有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常 温下几乎不与氧气反应，说明X的金属活动性比Y、Z强；如果把Y和Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，说 明Z的金属活动性比银强，Y的金属活动性比银弱，即Z>Ag>Y;则X、Y 和Z的金属活动性顺序为：X>Z>Y.故选D, 考点三：铁的冶炼 1.工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石.常见的矿石及主要成 分：赤铁矿(Fe,03)、磁铁矿(Fe04)、铝土矿(Al,03)、赤铜矿(Cu,0)、金 红石(Ti0,)、软锰矿(Mn0,)等. 2.工业上把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉，在高温下利用炉内 反应生成一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来.在实际生产时，所用的原料 或产物一般都含有杂质，在计算用料和产量时，应考虑到杂质问题. 例3.科学精神与社会责任，是化学学科素养更高层面的价值追求.在 一次实践活动中，小红和同学们一起参观了某钢铁公司，大家对矿石选取、 治铁和炼钢的工艺流程（如下图）、生铁和钢的区别等，有了全新的认识 铁矿石、焦炭、石灰石 高炉气儿x高炉气 吹入 02 0 →涂层 热空气 L热空气 水件机 脱去S、P、Si生铁精炼炉 的三脱装置（优质） B (1)用赤铁矿石治铁的反应原理是 (用化学方程 式表示) (2)分析工艺流程，写一个三脱装置中发生反应的化学方程式： (3)向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于 化学实验中 的作用（填一种仪器的名称）. (4)在钢水铸件机中，高温钢加工成钢制零件时，充入氮气的作用是 (合理即可) 答案：见解析 解析：(1)一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为 3C0+Fe,0,疆2e+3C0,;(2)硫和氧气点燃生成二氧化硫，化学方程式 为5+0，点尴s0,:(3)向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀 混合，该操作相当于玻璃棒的搅拌作用，所以填玻璃棒：(4)氮气的化学性质 很稳定，在该操作中可以用作保护气 数理极 基础备战篇。 B27 考点四：金属的腐蚀与防护 4.现有形状大小相同的三种金属X、Y、Z,分别 个生成氢气的质量g 铁锈蚀的条件 铁与空气中的氧气和水蒸气同时接触 放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不 发生反应，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的 原理 隔绝氧气和水 关系如右图所示.X、Y、Z的金属活动性顺序正确的 保持铁制品表面洁净、千燥.如菜刀用完后洗净擦干 是 () 反应时间/s 防止铁生锈 措施 在铁制品表面形成保护层.如刷漆、涂油、电镀等 A.X>Y>Z B.X>Z>Y 改变铁的单一结构，制成合金.如不锈钢等 C.Y>Z>X D.Z>Y>X 铁锈的主要成分为Fe,0,常用稀盐酸除铁锈，化学方程式为Fe,O, 5.利用如图实验探究金属的化学性质. 除铁锈 +6HCl-2FeCl;+3H2O 稀盐酸 盐酸 铜丝 保护金属资 防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；有计划、合理地开采矿物；寻找 光亮的氧 源的措施 金属的代用品等 /细铁丝 火柴 铝片 硝酸银溶液 .用酸除铁锈时，浸泡的时间不宜过长，因为酸与铁锈反应完后，还 实验 实验二 实验三 会继续与铁反应，腐蚀铁制品 （1)实验一：水的作用是 实验中，观察到发出 b.铁锈蚀存在有利的一面，如暖贴发热的原理是铁粉与水和氧气发 特别提醒 白光后铁丝并未燃烧，原因是， 生反应放出热量 ℃.铜锈蚀是铜与空气中的水、氧气、二氧化碳等物质发生化学反应 (2)实验二：两个反应均生成了 (填物质名称).比较铁和铝 的结果.铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[C2(OH)2C03 的金属活动性强弱，从试剂角度需考虑：①加入同样大小的铁片和铝片； (② 例4.如下图所示，将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中，并 (3)实验三：反应的化学方程式为 再补 使部分铁钉露出液面.放置一段时间，出现了锈蚀.下列说法不正确的是 充一个实验可得出Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序.设计并进行实验，补全 ) 下表 弹簧夹 实验步骤 实验现象 实验结论 细线 Fe、Cu、Ag 金属活动性由强变弱 桂油运水围水国 甲 乙 6.老师在课上演示了两个趣味实验 A.甲、乙中，气体含氧气的体积分数不相等 (1)“火焰分割”.先将加热至红热的铁丝网a平伸到火焰上部，如图 B.甲中，铁钉在植物油内的部分没有锈蚀 甲所示；再将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄 C.乙中，铁钉在水面下的部分锈蚀最严重 灭，如图乙所示 D.丙中，导管内上升一段水柱 失丝网a 铁丝网a 答案：C 解析：甲中的植物油中没有溶解氧气，且植物油把空气与下面的水隔 离，甲中几乎无锈蚀，乙中铁钉生锈消耗了一部分氧气，所以甲、乙中，气 体含氧气的体积分数不相等，A正确；甲中，铁钉在植物油内的部分没有 锈蚀，因为没有与水、氧气接触，B正确；乙中，铁钉在水面下的部分锈蚀 ①铁块能拉成铁丝是利用了铁的 性 不严重，在水面与空气接触的部位锈蚀最严重，C错误；铁钉生锈消耗了 ②“两张铁丝网中间的火焰熄灭”的主要原因：铁丝网吸收热量， 氧气，使乙瓶内气体压强减小，在外界大气压的作用下，丙中导管内液面 （填字母序号) 上升，D正确 A.使酒精的着火点降低 真圆演饿 B.使温度降低到酒精的着火点以下 (2)“铁花飞溅”.将铁粉抖撒到酒精灯火焰上方，铁粉剧烈燃烧，火 星四射，宛如美丽的“铁花”.铁燃烧生成四氧化三铁的化学方程式为 1.湖北省博物馆馆藏的越王勾践青铜剑，其主要成分为铜锡合金.下 列有关铜锡合金说法正确的是 ( 7.生铁一般用于铸造或炼钢.某炼铁厂实验室欲检验某批次的生铁是 A.属于金属材料 否合格（含碳量在2%~6.69%之间为合格）.某校兴趣小组的同学参与这 B.熔点高于纯铜 次的检验，设计实验如下：称取生铁样品50g,把500g稀硫酸分5次加入样 C.硬度低于纯锡 品中，测得实验数据如下表所示（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）： D.铜、锡均能与稀硫酸反应 2.下列有关金属的说法正确的是 实验序号加入稀硫酸的质量/g剩余固体的质量/g A.常温下，所有金属单质均是固体 第1次 100 38.8 B.工业炼铁可用一氧化碳将铁的氧化物还原成铁 第2次 100 27.6 C.铁的锈蚀只与空气中的氧气有关 第3次 100 m D.废旧铁制用品应该直接填埋处理 第4次 100 5.2 3.人类文明的进步与金属材料发展关系十分密切.下列有关金属材 第5次 100 1.5 料的说法中正确的是 () (1)上表中m的数值是 A.金属在常温下都是固体 (2)计算该稀硫酸中溶质的质量分数.（写出计算的过程）》 B.工业炼铁的原理是3C0+Fe,O,高温2Fe+3C02,该反应属于置换 (3)判断这批生铁是否合格.（写出计算的过程） 反应 C.铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈 ------ D.铝制品不易被锈蚀是因为铝不与氧气反应 【参考答案见35版) B28 基础备战篇 数理极 《金属和金属材料》综合复习检测卷 100s时 实验装置 序号 其他试剂 02的含量 ■■■■■■■■■■■■■■■ 氧气传感器 ① 干燥剂 21% 第I卷 D.Mn +CuSO MnSO Cu 5.我国是世界上发现、利用金属锑(Sb)较 ② 10滴水 15% 5.0g铁粉 (每题5分，共50分) 早的国家之一，目前锑的产量位居世界第一.治 0.1g碳粉 10滴水和 1.金属材料的应用非常广泛.下列关于铁 其他试 炼金属锑的过程中，发生的反应为：2Sb,03+3C ③ 8% 1.0g食盐 锌、铜三种金属及其合金的说法不正确的是 ( 温4Sb+3C0,↑.该反应的类型为 ( A.②③中0，含量减少表明铁已锈蚀 A.铁在潮湿的空气中易生锈 A.分解反应 B.化合反应 B.①②证明水对铁锈蚀有影响 B.可以用铁桶盛放硫酸铜溶液 C.复分解反应 D.置换反应 C.②③证明食盐能加快铁锈蚀 C.可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性 6.除去下列物质中的少量杂质，下列实验方 D.①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响 强弱 案不能达到目的的是 ( 9.托盘天平左、右两边各放一只质量相等的 D.黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜的 物质（括号内为杂质》 实验方案 烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的 2.金属活动性顺序表在化学学习中有重要 稀盐酸，此时天平保持平衡，然后在左盘烧杯中 作用，下列说法正确的是 氮气（氧气） 通过足量灼热铜网 加入5g锌粒，在右盘烧杯中加入5g铁粉，充分 A.Zn不能置换出稀硫酸中的氢 氯化钙溶液（盐酸） 加入足量碳酸钙粉末，过滤 反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平 B.Ag能将硝酸铜溶液中的铜置换出来 C.在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Al 加入足量稀盐酸，过滤， 铁粉（铜粉） 洗涤，千燥 A.偏向左边 B.偏向右边 D.“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与 在空气中充分灼烧 C.仍然平衡 D.无法判断 氧气反应 D 氧化铜（木炭粉） 3.下列关于金属利用的说法错误的是 10.在质量相等、质量分数相同的稀硫酸中 7.向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入 分别加入等质量的镁粉和铁粉，生成氢气的质量 一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加 A.用铝制高压电线 :(m)随反应时间(t)的变化如下图所示，下列叙 B.用钨制灯丝 稀盐酸有白色沉淀产生.下列说法中，正确的是 述错误的是 C.用纯铁制机床底垫 D.用铝粉制防锈漆 A.所得滤渣中可能含有铜和锌 4.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于 B.所得滤渣中一定含有银和铜 铝和锌之间，则下列反应不正确的是 ) C.所得滤液中一定没有Ag A.反应结束后稀硫酸都没有剩余 A.Mn +H2SO MnSO+H2 D.所得滤液中一定含有Ag、Zm2+、Cu2 B.A表示镁和稀硫酸发生反应 B.Fe MnSO=FeSO+Mn 8.实验研究铁锈蚀的影响因素，记录如下 C.反应结束后消耗的两种金属的质量相等 C.Mg MnSO MgSO+Mn 表，下列分析不正确的是 D.反应结束后消耗的镁与铁的质量比为3：7 数理报·人教中考 数理报·人教中考 个反应的基本反应类型都是 ,M、N、R:换反应的物质的化学式： 第Ⅱ卷 三种金属的活动性由强到弱的顺序为」 13.(18分)《天工开物》记载了锡的治炼方 (共50分) (3)向mgZn和Fe的混合物中加入一定质 法：入砂（指锡砂）数百斤，丛架木炭亦数百斤， 11.(16分)(1)沪昆高铁是我国东西向线 量的CuCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、 鼓鞲（指鼓入空气）熔化，用铅少许，（锡）沛然流 路里程最长、速度等级最高、经过省份最多的高 干燥后称量，质量仍为mg,对所得滤液和滤渣 注.其反应原理为C+Sn0,高温5n+C0,↑. 速铁路.结合所学化学知识，回答下列问题： 有如下四种判断： (1)炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易 ①动车电路中导线大多是用铜制的，这是利 A.滤液可能是无色 熔化流出，原因是 用了铜的延展性和 动车使用的金属材 B.滤液中一定有ZnCL2和FeCl (2)现有151kg含20%Sn02的锡砂，理论 料大多是合金而不是纯金属，这是因为合金具有 C.滤渣中的物质可能有三种 上可以炼出锡的质量是多少？(Sn-119,写出 更多优良性能，例如，钢比纯铁硬度 D.滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生 计算过程) (填“大”或“小”). 以上判断正确的是（填字母序号）. ②动车表面喷漆除美观外，主要是为了防止 12.(16分)现有A、B、C、D、E、F、G七种物 外壳生锈，其防锈的原理是 质，C、F是最常见的金属，B是密度最小的气体， ③铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在 反应原理是在高温下，铝与氧化铁反应得到熔融如下关系： 的铁与一种氧化物.该反应的化学方程式为 B +F +C0高温 A 封D +02点燃 +G (1)写出下列物质的化学式：B (2)写出C→A发生反应的化学方程式： (2)已知M、N、R三种金属存在如下反应： R+NCl2=N+RCL2,M+RCl2=R+MCL2,这两 (3)写出一种能分别与D、E、G溶液发生置 【参考答案见35版)