《自然界的水》复习导航+综合复习检测卷-【数理报】2026年中考化学高效复习

数理极 4版真题演练 1.C2.C3.B4.C5.A 6.(1)黑 (2)产生大量气泡 (3)降低 (4)C02+Ca(0H)2=CaC03↓+H20 (5)ABDG 7.03 (2)腐蚀橡胶胶帽或污染试剂等（答一点，合 理即可) (3)偏小 (4)称量小于 5版 综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C B C B B C A C 第Ⅱ卷 11.(1)c (2)b (3)d (4)a 12.(1)②烧杯、④酒精灯 (2)倒BC (3)胶头滴管偏大 13.(1)使温度达到其着火点 (2)①氧分子的浓度更高 ②燃烧不一定 需要氧气或空气 (3)①熔沸点低 可燃性 ②导气管若太 长，石蜡蒸气冷凝，不能从导管末端导出 (4)C 8版 真题演练 1.B2.A3.D4.D5.D 6.C7.D 8.(1)锥形瓶水槽 (2)2H,0,M02H,0+0,↑ 磨砂正放 (3)A将带火星的木条放在集气瓶口，若 木条复燃，则已经集满 (4)a Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3+H2O 9.(1)化学性质 (2)①Cu(0H)2△C0+H,0② m 192n 233 (3)甲中迅速产生大量气泡，乙、丙中无明 显现象 …参考答案。 9版综合复习检测卷 第I卷 题号1 23 4 5 6 7 89 10 答案 AB A B D 提示： 9.本题考查FCL3催化H202溶液分解过程 的图像分析，A中生成氧气的质量不会随反应时 间的增加而一直增加，反应完全后氧气的质量就 会恒定，A错误；B中随着反应的进行，水的质量 逐渐增加，反应完全后不再增加，B正确；C中 H202的质量分数逐渐降低为0，C错误；D中 FeCL,的质量不变，但是由于生成氧气，溶液总质 量变小，FCL,的质量分数应随着反应的进行而 变大，D错误 第Ⅱ卷 11.①②③⑥④⑤⑦⑧ 12.(1)4P+50,点燃 2P205 (2)压强 【交流表达】(1)2Fe+2H20+02= 2Fe(0H)2 (2)20.2% (3)①铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消 耗更彻底，使实验结果更准确 ②测量时考虑到 导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验 结果更准确 13.(1)①试管 ②酒精灯③集气瓶 (2)b (3)瓶口处支持燃烧 (4)预热 (5)防止生成的氧气从长颈漏斗逸出 (6)质量化学性质 14.(1)KCl03H202 MnO2 S02 (22KC0,° 2KC1+302个 2H,0,M0 2H,0+02↑ 11版真题演练 1.C2.A3.B 4.A5.B 6.B 7.(1)元素 (2)63 (3)①3 ②S③MgCl 8.(1)Na (2)N2 (3)NaCio (4)S8 (5)最外层电子数都是6 B33 12版 综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 7 8 9 10 答案 D B A C D C B A B 第Ⅱ卷 11.(1)分子 (2)原子 (3)阴离子 12.(1)26.98 (2)B (3)AB (4)失去最外层电子数 13.甲烧杯中溶液由无色逐渐变红，丙烧杯 内无明显变化（液面下降也可）在不断运动 (1)与B、C中的酚酞溶液做对照或者对比 (2)①浓氨水显碱性（氨水能使酚酞变红也 可) ②分子在不断运动，且温度越高，分子运 动越快 (3)环保，能够防止氨气扩散到空气中 14.（1)分子在不断运动（或分子间有间隔） (2)2H2+02 点燃 2H,0 氢原子和氧原子 结合成水分子（或每两个氢原子与一个氧原子 结合成一个水分子) (3)碳原子的排列方式发生了改变（或碳原 子排列方式不同)》 提示：14.(1)该图示表示的是蔗糖的溶解 过程，说明蔗糖分子是在不断运动的，分子之间 有间隔等. (2)图中①表示氢分子分裂成氢原子，氧分 子分裂成氧原子.②表示氢原子和氧原子结合成 水分子（或每两个氢原子与一个氧原子结合成 一个水分子). (3)金刚石与石墨的元素组成相同但结构 不同，该变化的主要原因是碳原子的排列方式发 生了变化. 15版 真题演练 1.C2.D3.B4.C5.A 6.C7.B8.C9.A 10.(1)H20 (2)C1 +5 (3)KH2P04 (4)C02+H20=H2C03 11.(1)N2①③吸附 催化剂 (2)C02+4H2 CH4+2H20 12.（1)淡蓝 水雾出现 2H2+02 点燃 2H20 B34 (2)H202 (3)水是由氢元素和氧元素组成的 (4)D (5)8m (6)节约用水工业废水处理达标后排放， 合理使用化肥和农药，生活污水集中处理达标后 排放等 13.(1)c (2)2:1 (3)燃着的木条燃烧更旺 88 (4) (5)①随着电压的增大，电解水速率增大 ②10%Na0H溶液、12V电压 14.(1)8 (2)60 (3)6:1 (4)40% 16版综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 6 7 8 9 10 答案 A C B C C B B A B 提示： 10.中和反应生成盐和水，但生成盐和水的 反应不一定是中和反应，如非金属氧化物与碱的 反应，故A错误；化合物是由不同种元素组成的 纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是 化合物，故B正确；单质中只含有一种元素，但 只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和 臭氧的混合物，故C错误；在同一化合物中，金 属元素显正价，但非金属元素不一定显负价，如 硫酸钠中的硫是+6价，故D错误. 第Ⅱ卷 11.(1)c (2)a (3)d(4)e(5)b 12.(1)水（或H,0) (2)C (3)52H2+02 点燃 2H20 13.（1)过滤 引流 (2)蒸馏 (3)淘米水浇花（合理均可）》 14.(1)①HC1 ②CH4③02④NaHC0 (2)过滤②④⑤ (3)80 15.(1)78(2)20:19 (3)48.7% 18版真题演练 1.D2.D3.D4.A5.B 6.A7.C 参考答案。 8.(1)剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量 Fe CuSOa =FeSO Cu (2)增强 (3)5丙 (4)防止溶液酸性增大与铁钉反应产生氢 气使装置质量减小，无法验证质量守恒定律 (5)取一套装置气密性良好的集气瓶和带有 燃烧匙的橡皮塞，将蜡烛固定在燃烧匙上，将蜡 烛、橡皮塞、燃烧匙和集气瓶放在天平上称量后， 放置在桌面上，点燃蜡烛迅速将蜡烛伸入集气瓶 并塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后将装置整体放在天 平上称量，若质量不变，则遵守质量守恒定律 9.(1)17.6 (2)解：设石灰石中CaC03的质量分数为x. CaCO3 +2HCI=CaCl2 +H2 O+CO21 100 44 50g×x 17.6g 100_ 50g×x 44 17.6g x=80% 答：石灰石中CaC03的质量分数为80%. (3)不正确 19版综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 8 10 答案 B B B D 提示： 10.根据题意可得出反应的化学方程式为： MgC03+H2S04=MgS04+H20+C021 84 44 Na2C03+H2S04=Na2S04+H20+C02↑ 106 44 每反应掉84份MgC03或106份Na2C03,生 成44份C02,故质量相等的MgC03和Na2C0? 完全反应时，MgC03反应生成的C02更多，则： 若MgCO3和NaC03均剩余，说明硫酸不 足，生成的C02的质量相等，则天平平衡； 若MgC03有剩余，Na2CO3恰好与硫酸完全 反应，则生成的C02的质量相等，天平平衡； 若MgCO3有剩余，Na2CO3完全反应且硫酸 有剩余，则MgC03生成的C02较多，Na2C03反 应生成的C02较少，天平不平衡，偏向Na2C03 一边； 若MgCO,和Na2CO3均无剩余，则MgCO3生 成的CO2较多，天平不平衡，偏向NaC03一边 综上分析，得出选项D不正确. 第Ⅱ卷 11.(1)①Na ②N203③50H-④Zn2+ (2)①a②b③d④c 数理极 (3)①4P+502 点燃 2P205 ②Ca(OH)2+CuS04=Cu(OH)2↓+ CaSOa ③Cac03 高温 Ca0+C02↑ 4Cu +2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 12.(1)分解 (2)D 质量守恒定律 13.(1)Na,CO 2HCI 2NaCI H2O C02↑ AD (2)C BC 14.(1)溶液变浑浊有沉淀生成 (2)偏低 (3)解：设参加反应的碳酸钠的质量为x CaCl Na,CO3 2NaCl CaCO 106 100 X 10g 106 100 10g x=10.6g 答：碳酸钠样品中有碳酸钠10.6g 21版真题演练 1.D2.B3.B4.C5.D 6.(1)CaCO3 +2HCI =CaCl2 +H2O+CO21 (2)BC(3)a (4)①光合 ②澄清石灰水变浑浊③C0, 与水反应生成碳酸 ④绿色出行 7.(1)澄清石灰水变浑浊Fe203+3C0 高温 2Fe+3C02 (2)+3 (3)D中红棕色固体变黑色，待测气体中没 有其他还原性气体 (4)缺少尾气处理装置 8.(1)生石灰 (2)CaCO +CHa 催化剂 Ca0+2C0+2H, (3)有机物 (4)B 22版 综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 6 7 8 9 10 答案 C C D C B C C D D 提示： 3.A.就地焚烧桔秆会产生大量的可吸入颗 粒物，会污染空气，错误；B.大量燃放烟花爆竹 会产生大量的二氧化硫从而污染空气，错误；C 实验后的废液可能会造成水体污染，错误；D.选 择公共交通工具出行有利于节约资源、保护环 数理极 境，正确.故选D. 9.乙装置N处添加止水夹后与甲装置的功 能不同，因为乙中固体与液体不能分离. 10.第一个装置中的澄清石灰水不变浑浊， 故一定无二氧化碳，A错误；气体经过第二个装 置，体积减小，说明一定含有氯化氢，因为只有氯 化氢会与氢氧化钠溶液反应，B错误；根据第三 个装置的现象，只能说明含有还原性的气体，第 四个装置无水硫酸铜变蓝，并不能说明是第三个 装置反应生成水，可能是第二个装置中带出来的 水分，故不能确定一定有氢气，C错误；根据最后 一个装置，澄清石灰水变浑浊，说明一定有一氧 化碳，D正确. 第Ⅱ卷 11.(1)①B②C0 (2)①<②氨水 提示： 11.(1)①干电池中含有较多的碳粉和石 墨，相关说法中，A选项石墨具有导电性是正确 的叙述；B选项碳纳米管属于碳单质不是化合 物，所以是错误的叙述；C选项金刚石和C属于 同素异形体，这两种物质中碳原子的排列方式不 同；故答案选择B;②冬天用木炭烤火容易产生 C0气体；(2)①通过观察上表可知，NH4Cl溶液 的pH<7,因为该溶液显酸性；②上表中属于碱 性氮肥的是氨水. 12.(1)两支蜡烛自下而上依次熄灭 ①二 氧化碳的密度比空气的大( ②二氧化碳不能燃 烧，也不能支持燃烧 (2)试管内液面上升且澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O (3)ACD 13.(1)产生淡蓝色的火焰 (2)2H,0通电 2H2↑+02↑ (3)C02+H20=H2C03化合反应 14.(1)长颈漏斗 (2)CaCO3+2HCI=CaCl2 +H20+CO21 (3)A、B、G、H (4)J→I (5) K (6)将燃着的木条放在导管的出气口处（短 管一端)，若木条熄灭证明已满 24版真题演练 1.C2.D3.B4.B5.B 6.C7.B 8.(1)2H20 通电2H,↑+0，↑ (2)ac …参考答案 (3)分子之间存在间隔 (4)低温液态 (5)化学 (6)作燃料等（合理即可）》 25版综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 8 9 10 答案 D A B A D 提示： 9.实验中，热水的温度达不到红磷的着火点， 红磷不能燃烧，而白磷的着火点较低，热水的温度 可以达到白磷的着火点，且与氧气接触，所以右侧 试管中的白磷能燃烧.磷燃烧是磷与氧气发生的 化学反应，属于氧化反应，生成的五氧化二磷有 毒，可以与氢氧化钠反应，所以，可以用烧碱溶液 来吸收燃烧产物.分析可知，应选A选项， 第Ⅱ卷 11.（1)可燃物与氧气充分接触 (2)D C,H,0H+30,点燃 2C02+3H20 (3)把温度降低到可燃物着火点以下，防止 复燃 12.(1)KN0,(或硝酸钾) (2)BC (3)A 13.(1)天然气5g (2)< 将二氧化硫充分吸收S02+ Ca(0H)2=CaS03↓+H20 提示：(1)由图可知，天然气产生的二氧化硫 较少，对环境影响较小；由硫元素守恒可知，煤中 硫元素的质量等于生成二氧化硫中硫元素的质 ,为10×器-5g (2)S02的大量排放能形成酸雨，其pH< 5.6;石灰水喷淋，可以增大与烟气的混合，将二 氧化硫充分吸收；由信息可知，二氧化硫与碱反 应与二氧化碳相以，所以石灰水和二氧化硫反应 生成亚硫酸钙和水。 27版真题演练 1.A2.B3.C4.D 5.(1)防止燃烧产物溅落使集气瓶炸裂 火柴燃烧消耗了较多的氧气，使氧气不足 (2)氢气加入等体积等浓度的稀盐酸 (3)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2取少 量硫酸亚铁溶液于试管中，将铜丝伸入溶液中观 察现象无明显变化 6.(1)延展B (2)3Fe+202 点Fe,0 B35 7.(1)16.4 (2)解：设该稀硫酸中溶质的质量分数为x. Fe H2S04=H2↑+FeS04 56 98 11.2g 100gx 98100gx 56 11.2g x=19.6% 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%. (3)解：由表格数据可知，剩余固体的质量 为生铁中碳的质量，则50g生铁样品中的含碳 :5g×100%=3%,由于2%<3%< 量为 50g 6.69%,因此这批生铁是合格的. 28版 综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 6 8 10 答案 B D C B D C 提示： 9.充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余， 说明金属是足量的，盐酸全部参加了反应，生成 氢气的质量相同，则此时天平仍平衡. 10.因为镁和铁都和稀硫酸反应，但是镁的 金属活动性强于铁的，所以A表示镁和稀硫酸 发生反应；二者反应的关系式为：Mg~H2,Fe~ H2,说明每24份质量的镁和酸反应会产生2份 质量的氢气，同理每56份质量的铁会和酸反应 产生2份质量的氢气，由此看产生相等质量的氢 气需要的两种金属的质量是不会相等的，消耗镁 和铁的质量比为24：56=3：7. 第Ⅱ卷 11.(1)①导电性大②隔绝氧气和水 高温 ③2Al+Fe,03= 2Fe +Al2O3 (2)置换反应 M>R>N (3)B 提示： (3)Zn与CuCL2反应生成Cu和ZnCL2,固体 质量减小.Fe与CuCl,反应生成FeCl,和Cu,固 体质量增大.反应后固体质量不变，则铁一定参 加了反应，锌已全部反应完，由此分析各选项， 12.(1)H2Cu 点燃 (2)3Fe+202 Fe304 (3)Zn(不唯一) 13.(1)合金的熔点降低 (2)解：设理论上可以炼出锡的质量是x 高温 C+ SnO2 Sn +CO2 151 119 151kg×20% 151151kg×20% 119 X B36 x=23.8kg 答：理论上可以炼出锡的质量是23.8kg 30版真题演练 1.B2.C3.B4.B5.C 6.C7.D8.D9.D10.D 11.(1)饱和 (2)增加 (3)无 (4)25% 12.(1)36.0 (2)Mg(OH)2+H2S04=MgS04+2H20 (3)BaS04 (4)冷却（或降温） (5)饱和硫酸镁溶液 13.(1)溶液稀释前后溶质的质量相等，稀释 后的溶液中溶质的质量是：100g×98%=98g. (2)如果稀释为14%的硫酸，需要水的质量 为49% 98g-100g=600g;如果稀释为5%的的硫 酸，需要水的质量为：%-10g=1860g,所以 要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%~ 14%的硫酸，需要水的质量为：600g~1860g 2026年中考化学全真模拟卷（一） 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 10 答案 A A D B C C A A D C 二、11.(1)CH4 +4 (2)N204 (3)HC03 12.(1)过滤 混合物 (2)2H,0通电 H2↑+02↑ (3)①K0H②KO2与水反应放出热量，使 气体膨胀，瓶内压强增大 13.(1)吸附性（或良好的吸附性等） (2)聚氯乙烯 (3)放出 燃烧不一定需要氧气 (4)耐高温（合理即可） 14.(1)③<①<② (2)③<①=② (3)恒温蒸发溶剂或降低温度 15.（1)延展性 C02 (2)①H+、Cu2+ ②铁、铜 16.(1)C0Cu( aCO3 (2)C0+Cu0△Cu+C0, (3)Cu+2AgN03=2Ag+Cu(N03)2 置换 参考答案。 提示：C是紫红色金属单质，则C是铜；D能 使澄清的石灰水变浑浊，则D是二氧化碳，E是碳 酸钙；固体A和无色无味有毒气体B反应生成铜 和二氧化碳，则固体A是氧化铜，气体B是一氧 化碳；铜和硝酸银溶液反应生成蓝色的硝酸铜溶 液和银，发生的是置换反应， 三、l7.(1)CaC03+2HCl=CaCl2+H20+ C02↑ (2)D C E (3)防止生成的气体逸出（合理即可） 18.【实验探究】方案一：稀盐酸 Fe F,O3与稀盐酸反应生成氯化铁，铁与氯化铁反 应生成氯化亚铁 方案二：Ca(0H)2+Na2C03=CaC03↓+ 2Na0HFez03和CaC03 【反思评价】Ca0、Ca(OH)2 四、19.(1)相等 (2)解：设开始产生二氧化碳时，加入稀盐 酸的质量为x. Na,CO3 HCI =NaCl NaHCO 106 36.5 20g×10.6%7.3%x 36.5 7.3%x 10620g×10.6% x=10g 答：开始产生二氧化碳时，加入稀盐酸的质量 为10g 2026年中考化学全真模拟卷（二） 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C B C A A A C 提示： 10.向一定量铁粉中滴加稀盐酸，开始时氢 气的质量为零，A不正确；向一定量硫酸铜溶液 中不断加入铁粉，实验开始时为硫酸铜溶液，溶 液质量不为零，B不正确；加热高锰酸钾固体时， 锰元素的质量在反应前后不变，C正确；氢氧化 钠与稀盐酸发生中和反应，其质量会随着盐酸的 加入而逐渐减少.当加入盐酸的质量恰好将氢氧 化钠反应完全时，其质量为零，D不正确.故选C. 二、11.(1)c (2)a (3)FeCla 12.(1)质子数不同4H20 (2)③ (3)10:9 13.(1)N2 (2)燃烧的产物为水，对环境无污染 (3)2Na202+2C02=2Na2C03+02 (4)D 数理招 14.(1)110g (2)= (3)KNO 15.(1)导电 (2)3C0+Fe03 高温2Fe+3C0,不属于 (3)氧气和水 (4)①Y>X>铜>银 ②3 16.(1)盐 (2)H20 (3)改良酸性土壤（合理即可） (4)2Na0H+C02=Na2C03+H20 三、17.(1)分液漏斗 (2)①A中试管口应该略向下倾斜②E中 导气管应该伸入集气瓶的底部 (3)02(或C02) (4)可以随时控制反应的发生和停止 18.实验一FeCl 实验二实验方法：取刚刚切开的两片苹 果，一片放在空气中，另外一片放在盛水的烧杯 中（或用保鲜膜密封），观察（合理即可） 实验现象：放在空气中的苹果片发生褐变， 放在盛水的烧杯中（或用保鲜膜密封）的苹果片 不发生褐变 实验三 实验结论：加热、氢氧化钠、柠檬酸 (合理即可) (1)使苹果与氧气充分接触，防止苹果片因 为浸泡在液体中隔绝氧气而不发生褐变，干扰实 验结论（合理即可） (2)蛋白质变性（或蛋白质发生化学变化失 去原有的生理功能)（合理即可） 【拓展应用】在加工过程中将食物密封（或 加热、加柠檬酸等)（合理即可） 四、19.(1)5 (2)由恰好反应时沉淀的质量结合化学方 程式可以计算所得溶液中溶质氯化钠的质量. 解：设生成氯化钠的质量为x. Naz CO3 CaCl2 CaCO3+2NaCl 100 2×58.5 5g X 100 2×58.5 x=5.85g 5.85g 所得溶液的溶质质量分数=50g+72g-5g ×100%=5% 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质 量分数为5%. 数理极 44版 综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 6 8 9 10 答案 A D B A B C A B A 提示： 10.20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g,即 20℃时在100g水中溶解31.6g硝酸钾形成饱 和溶液，降温析出了10g固体，说明加入硝酸钾 的质量为(31.6+10)g=41.6g,A正确；降温一 段时间后才析出晶体，说明该溶液一开始属于不 饱和溶液，B错误；将M点溶液转化到N点是由 饱和溶液转化为不饱和，且温度不变，所以应加 入溶剂而不是蒸发溶剂，C错误；20℃时，硝酸 钾的溶解度是31.6g,100g水中溶解了31.6g 硝酸钾，所以131.6g硝酸钾饱和溶液中有硝酸 钾31.6g,D错误；故选A. 第Ⅱ卷 11.（1)碘汽油 (2)甲 12.(1) A B C 现象(U形 e下降，f上 管中液面 不变 c上升，d下降 升 变化)》 NaCl溶于 NaOH溶于 NH,NO3溶于 水，溶液温 水，溶液温 水，溶液温度 原因 度不变，广 度升高，广 降低，广口瓶 口瓶内压强 口瓶内压强 内压强变小 不变 变大 (2)NaCl溶于水时溶液温度几乎不变； NH4NO3溶于水时吸收热量：NaOH溶于水时放 出热量 13.(1)在t℃时，a、c两物质的溶解度相同 (2)75 (3)b>a>c (4)氢氧化钠固体溶于水，温度升高，c物质 的溶解度减小，析出晶体 14.(1)③⑤③④②① (2)12 (3)22.9 25 (4)36 提示：(1)称量时应该左物右码，③错误，用 上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序 是⑤③④②①.(2)需氯化钠的质量为100kg× 12%=12kg.(3)溶液在稀释过程中溶质的质量 不变，所以设需要氯化钠溶液的体积为V则：V ×1.09g/cm3×12%=50g×6%,V≈22.9cm =22.9mL;设需12%的氯化钠溶液的质量为 …参考答案 m1,需水的质量为m2,则m1×12%=50g×6%, m1=25g,故水的质量为m2=50g-25g=25g (合25mL).(4)溶解度是指一定温度下，100g 的溶剂里达到饱和时所能溶解的溶质的质量.向 50g水中加入20g氯化钠，充分溶解后，得到溶 液的质量为68g,说明50g水中最多溶解18g 氯化钠，所以，20℃时，氯化钠的溶解度为36g 47、48版 真题演练 1.C 2.A3.C4.B5.D 6.B 7.D 8.A 9.(1)C (2)H2S04 实验四 (3)2Na0H+C02=Na2C03+H20 (4)2~3滴酚酞溶液 (5)Ba(OH)2溶液与碳酸钠反应生成碳酸 钡沉淀和氢氧化钠，由于生成了氢氧化钠，无法 验证原溶液中是否有氢氧化钠 10.(1)NH4Cl (2)过滤 玻璃棒（或烧杯） (3)(NH)2CO3 CaCl2 =CaCO3+ 2NHCl复分解反应 11.(1)防止海水中除氯化钠外的其他盐析 出 饱和 (2)Na2 CO3 BaCl2 Na2 SO4 =BaS04+ 2NaCl(合理即可) (3)小于 (4)0H、C03 (5)取少量样品溶于水，滴加足量稀硝酸， 再滴加少量硝酸银溶液，有白色沉淀生成 12.(1)7.3 (2)解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x HCI NaOH =NaCl H2O 36.5 40 7.3gx 40 36.57.3g x=8.0g ,10.0g-8.0g 则样品中NaCl的质量分数为D 10.0g ×100%=20%. 答：样品中NaCl的质量分数为20%. 13.(1)+4 (2)1:4 (3)解：由质量守恒定律可知，反应生成的 C02的质量为： 10.2g+10.0g+50.0g-65.8g=4.4g 设发酵粉样品中NaHCO3的质量为y. 2NaHC03+H2S04=NaS04+2H20+2C02↑ 168 88 4.4g 168 88 4.4g y=8.4g B37 发酵粉样品中NaHC0,的质量分数 8.48 10g ×100%=84% 答：发酵粉样品中NaHCO3的质量分数为 84%. 14.(1)2.33 (2)解：设该Na2S04溶液的溶质质量分数 为x. 硫酸钠与氯化钡恰好完全反应生成硫酸钡 沉淀的质量为2.33g. Na2 SO BaCl2 =BaS0+2NaCl 142 233 100g×x 2.33g 142100g×x 233 2.33g x=1.42% 答：该Na,S04溶液的溶质质量分数是 1.42%. 49版综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B A B A B A C 提示： 8.硫酸和氢氧化钠溶液反应无明显现象，将 一定量的硫酸和氢氧化钠混合后，存在着如下情 况：恰好完全反应，溶液中的溶质只有硫酸钠；硫 酸过量，溶液中的溶质有硫酸钠和硫酸；氢氧化 钠过量，溶液的溶质有硫酸钠和氢氧化钠.硫酸 钠也能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以加入 氯化钡溶液无论硫酸是否过量均有白色沉淀，紫 色石蕊溶液在中性溶液中为紫色，酸性溶液中为 红色，减性溶液中为蓝色，故溶液不变色，即是刚 好反应.故选B. 第Ⅱ卷 11.(1)H2C03K0H (2)② ④ (3)C (4)A 12.（1)纯碱或苏打 (2)NaCO;+2HCI=2NaCl+CO2T +H2 O (3)强 (4)pH>5的持续时间过长，会导致胃部不适 (5)实验没有模拟人体的温度 (6)与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀 51版 真题演练 1.D2.A3.B4.A5.C 6.D7.B8.A9.B 10.(1)0或SiNa B38 (2)不活泼（或稳定） (3)分子是在不断运动的 (4)AD 11.(1)Mg2 (2)有机物（或化合物、纯净物等） (3)P205 (4)①维生素C ②C,H,06+60,酶 6C02+6H20 12.(1)酸 (2)过滤 (3)ac 13.（1)①导电 ②大③+4价 (2)4:9 (3)化学能转化为电能 (4)①牛奶②降低 (5)2C02+2Na202=2Na2C03+02 52版综合复习检测卷 第I卷 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C A B B B B C D 第Ⅱ卷 11.(1)白易 (2)①+3②碱中 ③NaNO2+AgNO3 =AgNO2↓+NaNO3 12.（1)不锈钢 耐腐蚀 (2)化学性质稳定磷 13.(1)①蛋白质②钙铁硒 (2)①镁铝合金 聚氯乙烯 玻璃钢 ②大于 14.(1)C (2)青菜 (3)①A②2Be+02=2Be0 提示： (1)塑料属于有机合成材料，故填C;(2)青 菜中富含维生素，故填青菜；(3)铍元素的核电 荷数为4，故核外电子数为4，铍原子结构示意图 为A;铍与氧气反应生成氧化铍，铍原子的最外 层电子数是2，元素的化合价为+2价，生成的氧 化铍的化学式为Be0,化学方程式为2Be+02一 2Be0. 第54、55版跟踪训练 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B A B D C C A D 题号 11 12 13 14 15 1617 答案 C D A C C C 参考答案 第57、58版 跟踪训练 1.(1)③ (2)①(3)④(4)② 2.(1)HCl (2)S02 (3)Ne (4)C02 3.(1)3:1 (2)1.2 (3)ABC 4.(1)①H2S04②Cu(0H)2③Na2S04 或CuSO4 (2)①2H20 通电 2H2↑+02↑②Fe+ H2S04=FeS04+H2↑③Cu(OH)2+H2S04 =CuS04+2H20 5.(1)烧杯坩埚钳集气瓶漏斗 (2)gh b aef (3)① (4)大于 (5)C 6.(1)①放出 ②温室效应加居剧 (2)2C,0+0, 定温度 =4Cu0 (3)①减小②A 7.(1)B> (2)4C0+Fe04 高 3Fe+4C02 (3)bd 8.(1)减小 (2)刷油漆（合理即可） (3)Ca0+H20=Ca(0H)2 (4)2 9.(1)①非金属 127.6②氧、硫A12Te (2)①质量和化学性质 ②C,H,+H,G C2H。1个氢分子和1个乙烯分子在镍的催化 作用下反应生成1个乙烷分子（合理即可） 10.(1)①ACB②紫色石蕊溶液 (2)左高右低 (3)稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，也可能 是未溶解的氢氧化钙继续溶于水，从而得到澄清 溶液水固体未完全溶解 第60、61版 跟踪训练 1.(1)红pH试纸 海水稻 (2)NaHCO3+HCl=NaCl+H,0+CO2↑或 Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑足量的 CaCl,溶液或BaCl,溶液 -数理极 (3) 改良方法 玫良原理 用沙土掩埋覆盖 与碱性物质反应 淡水浇灌排盐碱 限制盐分的上移 混用南方酸性土 降低盐分的浓度 2.实验现象：有气泡产生，锌片不断溶解 实验结论：猜想二不正确 【评价反思】(1)方案B中pH试纸浸入溶 液中 (2)方案D中硫酸钠与氯化钡反应也会产 生白色沉淀，不能证明一定有硫酸存在 【总结提高】取少量氧化铜粉末于试管中， 加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变 蓝，则猜想三正确 3.4A1+302=2Al203 (1)甲 (2)2A1+3CuS04=Al2(S04)3+3Cu强 (3)甲中硫酸铜溶液也含有水，没有明显 现象 【猜测与探究】 ①C1②铝丝表面没有变化 【结论与反思】正确 4.(1)铁粉 (2)红含有稀硝酸的硝酸银溶液 (3)存在镁粉和炭粉 【实验结论】 炭粉三加入足量稀盐酸产生气泡，是因 为铝、镁或铝和镁与稀盐酸反应生成了氢气，有 不溶物D,说明样品中含有炭粉，加入足量氢氧 化钠溶液，开始时有白色沉淀生成，后来又全部 消失，说明滤液B中含有铝离子，不含有镁离 子，即样品中不含有镁粉，含有铝粉 【原理探究】 空气 【拓展活动】 2Fe+02+2H0=2Fe(0H)2 5.(1)碱性 (2)Na2 CO3 CaCl2 =CaCO3+2NaCl (3)HCl、NaCl、CaCl2AB 第63、64版 跟踪训练 1.D2.D3.A 4.(1)氧气碳不是 (2)二氧化碳 Ca(0H)2+2HN03= Ca(N03)2+2H20 5.(1)氧气铁 硫酸铜 氢氧化钠 二 氧化碳 数理极 (2)剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生 成黑色固体 (3)C02+2Na0H=Na,C03+H20 6.(1)Cu0H2 (2)Fe CuSO=Cu FeSO 7.(1)C2(0H)2C0,△2Cu0+H,0+ CO2 1 (2)复分解反应 (3)FeCL2两 (4)吸热还原 高温 (5)Fe304+4C0 =3Fe+4C02 8.(1)02 (2)Ca(0H)2+Na2C03=CaC03↓+ 2NaOH (3)分解反应 (4)D 9.(1)HS04Fe (2)冶炼金属（合理即可） (3)Fe +CuSOa=FeSO+Cu (4)黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝 色（合理即可） 10.（1)盐酸 (2)复分解 (3)Cu0或Cu(OH)2 (4)CuCl2 Fe =FeCl2 Cu 11.(1)Fe03 (2)Na2 CO3 +Ca(OH)2-CaCO3+2NaOH (3)红色固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色 (4)A 12.(1)C02 (2)MgS0 Ba NO3)2 =BaS0+ Mg(NO3)2 (3)Na2S04 (4)Ba(N03)2 (5)HNO3、NaNO3、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2 13.(1)CuS04H,S04H2Fe (2)铁表面有红色物质生成，溶液由蓝色变 为浅绿色 (3)Ca0+H20=Ca(0H)2 14.(1)HCl、CuCl2(不分先后) (2)2HCI +CaCO3=CaCl2 +H2O+CO2 T (3)复分解反应 (4)Cu0(或Fe,03等其他合理答案) 第66、67版 跟踪训练 1.(1)0.241.44 (2)含0.48 2.(1)CaC03中钙、碳、氧三种元素的质量 比为10：3：12 (2)40% …参考答案、 (3)20% (4)0.2g 提示： (1)CaC0,中钙、碳、氧三种元素的质量比 为40：12：(16×3)=10：3：12 (2)CaC03中钙元素的质量分数为 40 40+12+16×3×100%=40%. (3)根据题意，每片钙片的质量为0.5g,每 片含碳酸钙0.25g,则每片含钙元素0.25g× 40%=0.1g,钙片中钙元素的质量分数为0.58 0.1g ×100%=20%. (4)根据题意，每片含碳酸钙0.25g,每次 一片，每天2次，则每天补充钙元素的质量为 0.25g×2×40%=0.2g. 3.(1)5.6g (2)19.6% (3)160克 提示：(1)由于混合物是铁粉与碳粉，铁可 以与稀硫酸反应变为可溶性的FeS04,碳粉不能 发生反应，所以混合物中铁的质量是：10g 4.4g=5.6g (2)根据质量守恒定律，可知反应生成氢气 的质量为：50g+10g-55.4g-4.4g=0.2g, 设稀硫酸中溶质的质量为x,根据化学方程式 Fe+H2S04=FeS04+H2↑可知硫酸与反应产 生的氢气的质量关系是98：2，反应产生氢气的 质量是02g,则反应需要硫酸的质量： 0之g4=9.8多所用稀疏酸溶液中浴质的质显 分数是9：8吕×100%=19.6%. (3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫 酸200g,由于溶液在稀释前后溶质的质量不变， 设需要水的质量为y,(200g-y)×98%=200g ×19.6%;解得：y=160g 4.(1)4.4g (2)7.3% (3)10.5% 提示：(1)放出二氧化碳的质量即为反应前 后烧杯连同试剂总质量的变化，即165g 160.6g=4.4g (2)设稀盐酸中溶质质量为x,生成氯化钙 的质量为y,石灰石中碳酸钙的质量为. CaCO3 +2HCI=CaCl2 +CO21 +H2O 100 73 111 44 W X 4.4g 100 73 111 Y 44 4.4g 44 4.4 44 -4.4g 解得：x=7.3g,y=11.1g,0=10g 则盐酸中溶质的质量分数= 7.3g×100% 100g B39 =7.3%. 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%. (3)反应后所得溶液的质量=m(CaCO3)+ m(盐酸）-m(C02)=10g+100g-4.4g= 105.6g 所以过滤所得滤液中氯化钙的质量分数= 11.1g×100%≈10.5% 105.6g 答：所得滤液中溶质的质量分数为10.5%. 5.(1)10.6 (2)设反应生成氢氧化钠的质量为x. Naz CO3 +Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 106 80 10.6g 106 80 10.6g x=8g 氢氧化钠的质登分数=80。×100%=4% 答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为 4%. (3)120 6.解：设至少需要高锰酸钾的质量为x. 2KMn04△K,Mn04+MnO,+02↑ 316 32 X 16g 316 32 16g x=158g 答：至少需要准备158g高锰酸钾. 7.解：生成氧气的质量：34g+0.5g-33.7g =0.8g 设过氧化氢溶液中溶质的质量为x. 2H,0,02H,0+0,1 68 32 X 0.8g 68 32 0.8g x=1.7g 该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为： 1.7g×100%=5% 34g 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%. 8.(1)98 (2)解：设参加反应的H2S04的质量为x. Fe03+ 3H2S04=fe2(S04)3+3H20 160 294 8.0g x 160 294 _8.0gx=14.7g X 稀硫酸溶液的溶质质量分数= 14.7g× 100g 100%=14.7% 答：稀硫酸溶液的溶质质量分数为14.7%. B40 9.(1)80 (2)解：消耗氧化钙的质量为x. Cao+H2O+Na2 CO3-CaCO3 +2NaOH 56 100 X 10g 56 100 -10g x=5.6g 碱石灰中Ca0的质量分数=5.6名x100% 10g =56% 答：碱石灰中Ca0的质量分数为56%. 10.解：(1)氯化铵中氮元素的质量分数： 53.5×100%≈26.2% 14 (2)设生产8.4【碳酸氢钠，理论上需要氯 化钠的质量为x. NaCl CO2 +NH3 +H2 O=NaHCO3 NH CI 58.5 84 X 8.4t 58.5 84 8.4t x=5.85t 答：生产8.4t碳酸氢钠理论上需要5.85t氯 化钠. 11.(1)BaS04 (2)解：设样品中BaCl2的质量为x. BaCl2 H2SO=BaSO+2HCI 208 233 x 2.33g 208 233 2.33g x=2.08g 样品中BaCl,的质量分数为 .08吕×100% 10g =20.8% 答：样品中BaCl2的质量分数为20.8%. 12.(1)铝在空气中能形成致密的氧化膜 (2)02、H20 (3)7:3 (4)解：设可生产硫酸亚铁的质量为x. Fe+ H2S04 FeSO+H2 T 98 152 19.6t×10% X 9819.6t×10% 152 x=3.04t 答：可生产硫酸亚铁3.04t. 13.(1)10 (2)与盐酸反应的碳酸钠的质量为100g× 10.6%=10.6g 参考答案。 设回收液中盐酸的质量是x,生成氯化钠的质 量为y Na2 CO3 +2HCI =2NaCl +H2O+CO2 106 73 117 10.6g 106 10.6g 73 106_10.6g 117 x=7.3g,y=11.7g 回收液中HC1的质量分数为2008 ,7.3g×100% =3.65%. 答：回收液中HC1的质量分数为3.65%. (3)设碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠 的质量为m. Na2 CO3 CaCl2 =CaCO+2NaCl 100 117 10g m 100 10g 117 m m=11.7g 当Na2CO,溶液与CaCl2溶液恰好完全反应 时，溶液中溶质的质量为11.7g+11.7g= 23.4g 答：溶液中溶质的质量是23.4g. 第69、70、71版 跟踪训练 1.B2.C3.C 4.(1)Ca0+H20=Ca(0H)2 (2)过滤 (3)Na2C204 (4)复分解反应 (5)生石灰（氧化钙）或水 5.(1)混合物 (2)白色粉末，有很强的刺激性气味，易 吸水 (3)Ca(Cl0)2+2H20=Ca(0H)2+2HCl0 先由无色变为红色，而后又褪色 (4)漂白粉遇空气中的二氧化碳可游离出 次氯酸，次氯酸不稳定，易分解，放出氧气，光照 情况下次氯酸分解加速 高温 6.(1)3C0+Fe203 2Fe+3C02隔绝 空气中的氧气和水 (2)Mg(0H)2△ MgO +H2 O (3)质地坚硬（或硬度大） 7.(1)C02、H20 (2)混合物 (3)氮气、氧气或水蒸气 (4)C02+2Na0H=Na,C03+H20 数理极 (5)吸收等质量的二氧化碳，消耗氢氧化锂 的质量少；等质量的氢氧化钠和氢氧化锂，氢氧 化锂吸收的二氧化碳多 8.(1)混合物 (2)10%农作物秸秆 (3)酸雨 (4)节约化石资源 9.(1)C02等温室气体排放 (2)钢铁 (3)CH4+202= 点燃 C02+2H20 (4)C0,分子间隔较大，容易被压缩 (5)在其他条件相同的情况下，温度一定， pH越大半衰期越长；pH一定，温度越高半衰期 越短.（或温度一定，pH越小半衰期越短；pH一 定，温度越低半衰期越长.) 10.(1)B (2)玻璃纤维 (3)碳原子排列方式不同 (4)石墨烯的用量在1~2份时，随着石墨 烯的用量增大，橡胶复合材料热导率增大；石墨 烯的用量大于2份时，随着石墨烯的用量增大， 橡胶复合材料热导率减小 (5)AB 11.(1)金属 (2)物理 (3)原子排列方式 (4)冲破了国外的技术封锁，助推我国发动 机制造技术迈向世界领先水平 (5)B 12.(1)混合物 (2)大蒜素 提高人体免疫力（或抑制肿瘤 细胞生长) (3)不停地运动 烯丙基二硫化物 (4)选择优质食用醋或泡制容器要洗净等 (合理即可) (5)酒精或双氧水或高锰酸钾等（合理即可） 13.(1)可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中 被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动 (2)S、S02、S03、H2S04 (3)Ca(0H)2+S02=CaS03+H20 (4)BCD 14.(1)牛奶富含蛋白质、脂肪和钙等营养 成分，在促进人体骨骼发育和提高免疫力等方面 发挥重要作用 (2)A (3)超高温灭菌杀死了绝大部分微生物，且 在无菌状态下包装于容器内 (4)①③④ (5)BE数理柄 基础 《自然界的水》 复可导航 、短 「①生活中，使用节水笼头、节水马桶，洗菜的水用于浇 节约用水 花等 ②农业上，改大水漫灌为喷灌和滴灌」 爱 ③工业上的水重复利用， 水 水污染的来源：工业“三废”未经处理任意排放；生活污 水的任意排放：农药、化肥的不合理使用」 防治水水污染的危害：影响工农业、渔业生产，破坏水生生态 体污染 系统，危害人体健康 防治措施：工业三废处理达标后再排放；生活污水集中 处理后再排放；农业上合理使用化肥农药. 「沉淀：包括静置沉淀和吸咐沉淀（除去水中的不溶性杂质）。 方 过滤：除去水中的不溶性杂质，过滤时注意“一贴、二低、三靠”。 吸附：常用吸附剂活性炭，可除去不溶性杂质、可溶性杂质、 自 法 色素和异味 蒸馏：可将不纯的水变为纯净水，单一操作净化程度最高的方法 水 化硬概念：含有较多可溶性钙、钱化合物的水 水 危①硬水洗衣服不仅洗不干净也浪费肥皂，时间长还会变硬， 害②锅炉用硬水不仅浪费燃料，还可能引起爆炸。 软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水. 正极：氧气 负极：氢气 解原理：2L.0通色2L↑+0，↑（氢气与氧气的体积比为2：） ①水电解生成了氢气和氧气 结论：{②水是由氢元素和氧元素组成的化合物 ③在化学变化中，分子可分，原子不可分. 定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。 意 ①表示一种物质；②表示该物质的元素组成； 化 ③表示物质的一个分子； 学 【④表示物质的分子构成.注：化学式前面的数字表示分子个数. 式 单质：①由原子构成的物质用元素符号表示，如金属单质 读法 (Fe、Al);固体非金属单质(C、S);稀有气体单质 与 (He、Ne);②一般气体用“Xn”表示，如：H2、O2. 写法化合物：金前非后，氧一般在后，先读后写，后读先写，读 物 作某化某或某酸某。 西 ,写法：在元素符号的正上方标出正负号与数字.识记常见元素化 成{化 合价及酸根化合价.（注：离子所带电荷数与元素化合价数 值相同) 应①已知化合价写化学式（一排序、二标价、三的筒、四交又、 五检查). 1②已知化学式标化合价（在化合物里正负化合价代数和为0） 物质①计算相对分子质量； 组成②计算物质中各元素的质量比； 的定③计算化合物中某元素的质量分数； 量认 ④计算化合物中的原子个数比； 识 (⑤计算化合物中某元素的质量 专点例断 考点一：水的组成 1.有关水的组成的认识 (1)从物质组成的角度看，水是由氢元素和氧元素组成的 (2)从物质构成的角度看，水是由大量的水分子构成的，每个水分子 又是由2个氢原子和1个氧原子构成的 (3)从物质性质的角度看，水可以电解生成氢气和氧气 备战篇 B13 (4)从物质分类的角度看，水既是纯净物，又是化合物，还是氧化物 2.水的电解实验 与正极相连的玻璃管内收集的气体体积小，与负极相连的玻璃管内 收集的气体体积大，前者与后者的体积比约为1：2 例1.如右图是电解水的简易实验装置，下列有关 叙述错误的是 A.a、b分别是电源的负极、正极 B.在水中加入少许硫酸钠，可以增强水的导电性 C.电解水实验表明，水是由氢气和氧气组成的 D.目前通过电解水获得氢能，成本高、效率低 答案：C 解析：A.电解水时，与a相连的试管中气体较多，是氢气，与b相连的 试管收集的气体较少是氧气，a、b分别是电源的负极、正极，正确；B.在水 中加入少许硫酸钠，可以增强导电性，正确；C.电解水实验表明，一个水分 子是由2个氢原子、1个氧原子构成，水是由氢元素和氧元素组成的，错 误；D.目前通过电解水获得氢能，成本高、效率低，应寻找合适的催化剂， 正确.故选C. 考点二：水的净化及应用 1.净化水的方法有沉淀、吸附、过滤、蒸馏等.沉淀是使一些较大的固 体沉降：吸附是除去水中的不溶性和可溶性杂质（包活色素和异味）：过滤 是除去沉淀物及一些不溶性杂质；蒸馏后得到的水净化程度最高，为蒸馏 水.上述四种方法发生的变化均为物理变化 2.明矾可作混凝剂，利用其溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使 杂质沉降来达到净水的目的 例2.自来水厂净水过程示意图如下图，请回答： 加混凝剂 ,投药消毒 取水口 沉淀池 过滤池 活性炭 吸附池 清水池 配水系 (1)可以除去水中溶解的一些杂质和异味的设备是 (填字母 序号) A.过滤池 B.吸附池 C.清水池 (2)“投药消毒”环节发生的是 (填“物理”或“化学”)变化 (3)我国有关部门规定，经上述过程净化后进入用户的饮用水含铁< 0.3mg·L1,含铜<1.0mg·Ll…其中的“铁、铜”指的是 (填字母序号) A.原子 B.分子 C.元素 答案：(1)B(2)化学(3)C 解析：(1)活性炭吸附池可以除去水中溶解的一些杂质和异味：(2) “投药消毒”环节发生的是化学变化；(3)我国有关部门规定，经上述过程 净化后进入用户的饮用水含铁<0.3mg·L-,含铜<1.0mg·L-l… 其中的“铁、铜”指的是元素. 考点三：水体污染与防治 水体污染主要来自三个方面：工业上“三废”的排放，农业上化肥、农 药的不合理使用，生活污水的任意排放.防治水污染的措施有：工业“三 废”达标后再排放，农业上合理使用化肥、农药，生活中禁止使用含磷洗衣 粉，生活污水处理后再排放等 例3.在第18届世界水资源大会上发布的《北京宣言》，呼吁从国家 政策、技术方法创新和公众参与等各个方面，推进水资源的合理开发、高 效利用、优化配置、系统治理和有效保护.下列与水有关的说法错误的是 A.淡水资源是取之不尽、用之不竭的 B.为减少水体污染，农药、化肥要合理使用 C.工业上应该对废水做处理使之符合标准后再排放 D.为节约用水，农业、园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌 答案：A 解析：A.淡水资源是有限的，应该爱护水资源，说法错误；B.为减少水 体污染，农药、化肥要合理使用，说法正确：C.工业上应该对废水做处理使 之符合标准后再排放，能防止水的污染，说法正确：D.为节约用水，农业、 园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，说法正确.故选A. B14 基础备战篇· 数理极 考点四：物质的组成与分类 例7.下列化学用语书写正确的是 ) ,混合物 A.2个氧原子一20 B.2个氮分子一2N 物质 单质（由同种元素组成的纯净物） C.钙离子一Ca2 D.氧化铜一CuO, 纯净物 氧化物（由两种元素组成 答案：A 化合物（由不同种元素 的化合物中，其中一种元 解析：A.由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个 组成的纯净物) 素是氧元素的是氧化物) 该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧原子可表示为20， 酸、碱、盐、有机物 书写正确.B.由分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分 根据组成物质的成分是一种还是多种，或构成物质的分子是一种还子，就在其化学式前加上相应的数字，2个氮分子可表示为2N2,书写错 是多种，判断是纯净物还是混合物；根据组成纯净物的元素种类是一种还误.C.由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子 是多种，判断是单质还是化合物：根据化合物中组成元素的种类和类别，所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.钙 判断是氧化物还是酸、碱或盐类；根据化合物中是否含碳（碳的氧化物、碳 离子应表示为Ca2+,书写错误.D.氧化铜中铜元素显+2价，氧元素显-2 酸、碳酸盐除外)，判断是有机物还是无机物 :价，其化学式应为CuO,书写错误.故选A. 例4.下列物质中，属于单质的是 ) 考点七：物质组成的定量认识 A.水 B.钢 C.酒精 D.石墨 1.计算物质的相对分子质量 答案：D 2.计算化合物中各原子个数之比 解析：A.水属于化合物中的氧化物；B.钢是铁的合金，属于混合物： 3.计算化合物中各元素的质量比 C.酒精属于纯净物中的化合物；D.石墨属于纯净物中的单质；故选D. 例5.下列物质中，属于氧化物的是 4.化合物中某元素的质量分数=该元素的相对原子质量×原子个数 该化合物的相对分子质量 A.P20 B.AgNO C.0 D.C6H206 ×100% 答案：A 5.化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数 解析：A.氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧 例8.花青素（化学式为CsH,0。)具有缓解疲劳、保护视力的作用， 元素，P,0,属于氧化物；B.AgN03属于化合物，但不是氧化物；C.0,属于该物质主要来源于各种蔬菜和水果，请回答下列问题： 单质；D.C6H20。属于化合物，但不是氧化物；故选A. (1)一个花青素分子中共有 个原子 考点五：化合价与化学式 (2)花青素分子中碳、氧元素的质量比为 我们可以根据化合价推求化合物的化学式或判断化学式的正误，也 (3)花青素的相对分子质量为 可以根据化学式求元素的化合价.元素正负化合价代数和为零是解题的 (4)花青素中氧元素的质量分数为.（计算结果精确到0.1%) 依据. 答案：(1)32(2)15：8(3)287(4)33.4% 1.常见元素的化合价 解析：(1)由化学式可知，一个花青素分子是由15个碳原子、11个氢 钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价。 原子和6个氧原子构成的，共32个原子 铝是正三硅正四，铜一二、铁二三， (2)花青素中碳、氧元素的质量比为(12×15)：(16×6)=180：96= 氟氯溴碘负一价，氧为负二用的勤： 15:8. 碳有二四要记全，负三正五氮和磷， (3)花青素的相对分子质量为12×15+1×11+16×6=287. 硫有负二正四六，正负化合价要分清，莫忘单质价为零 2.常见原子团的化合价 (4)花青素中氧元素的质量分数为15x5×100%≈33.4%. 287 +1价：铵根NH 例9.由含有等质量铁元素的FeS和FeBr2组成的混合物中，铁元素 1价：氢氧根OH、硝酸根NO3、氯酸根ClO3 的质量分数为46.2%，溴元素的质量分数是多少？（提示：S-32Fe-56 -2价：硫酸根S0?、碳酸根C0号 Br-80) -3价：磷酸根PO 答案：见解析 3.由化合价书写化学式 解析：这类试题一般是不能直接利用化学式进行计算求解的.s和 左正右负写符号，价数简比来交叉，正价负价和为零，以此为据来检Br,只有一种相同的铁元素()，不容易找出一定比求解.解答这类题 的关键是将Br用S进行等量代替.2个溴原子(Br)的相对原子质量是2 例6.在化合物KMnO4和K,MnO4中不同的是 A.钾元素的化合价 B.氧元素的化合价 ×80=160,160 32 5,即5个硫原子的相对原子质量与2个溴原子的相对 1 C.所含元素的种类 D.锰元素的化合价 :原子质量相等.所以可将FeBr,看成FeS,,则本题变成了只含Fe、S两种元 答案：D 素的Fes和FeS,的混合物.从题给信息知道铁元素的质量分数为 解析：在化合物KM04和K,Mn04中均含钾、锰、氧三种元素，钾元素46.2%，则w(S)=1-46.2%=53.8%,而两份Br(元素)的质量相当于五 均显+1价，氧元素均显-2价.根据化合物正负化合价代数和为零，可计 算出KMnO4中锰元素的化合价是+7价，K,MnO中锰元素的化合价是 份s(元素)的质量，每份S(元素)的质量分数为。×53.8%，所以u(B) +6价，故锰元素的化合价不同，故选D. 考点六：化学用语 =5x石×58.8%4.8% 表示元素的 一个离子所带 例10.现有NH,NO3和CO(NH,)2两种化肥的混合物，测得其含氮量 正负化合价 的正负电荷值 为40%，则混合物中硝酸铵与尿素的质量比为 ( (-)m ●+(- A.4:3 B.4:7 C.8:27 D.8:35 2 答案：A 表示粒子个数 一个粒子中所含原 解析：假设混合物的质量为100g,其中硝酸铵的质量为x,则尿素的 子或原子团的个数 质量为100g-x.则： 1.元素符号前的数字表示原子的个数. 2.元素符号右下角的数字表示一个该物质的分子中所含该原子的 x242×10%+(10g-)×12x100 -=40% 个数. 100g 3.元素符号右上角的数字表示该离子所带的正（或负）电荷数。 x≈57g 4.元素符号正上方的数字表示该元素的化合价 则混合物中硝酸铵与尿素的质量比为57g:(100g-57g)≈4：3，故 5.化学式前的数字表示该物质的分子个数. 选A 数理极 基础备战篇 B15 真圆演绣 (1)空间站内空气中含量最多且不会被宇航员消耗的气体是 (填化学式，下同)，补充氧气的化学反应有 (填序号) 1.青藏高原积雪冰川广布，冰雪融水是江河源头的重要补给水源.下空间站用活性炭净化空气，是利用它的 性 列说法正确的是 (2)反应④的化学方程式是 A.水结冰时，水分子不再运动 12.某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下进行了“水的组成及变 B.冰融化时，水分子种类发生了变化 化的探究”实验。 C.冰升华时，水分子间的间隔增大 D.冰与水混合得到混合物 【提出问题】水是由哪些元素组成的？ 2.水是重要的资源，城市里的生活用水是经自来水厂净化处理过的. 【设计并进行实验】 下列水处理过程中一定发生化学变化的是 ( (1)实验1（燃烧法）：在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察到火 A.自然沉降 B.过滤 焰呈 色.然后在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，过一会儿，观察 C.活性炭吸附 D.杀菌消毒 到烧杯内壁有 且烧杯外壁发热.该反应的化学方程式为 3.NiFe,04可作为催化剂将航天员呼出的C02转化为02，已知 Nife,O,中Fe为+3价，则Ni的化合价为 ( ) (2)实验2（电解法）：按右图进行电解水实验.在 A.+1 B.+2 两试管内产生的气体中，a为 ,b为 C.+3 D.+4 【实验结论】 4.在组成化合物的常见元素中，部分元素有可变化合价.下列纯净物 (3)由上述两个实验都能得到的实验结论是 中化合价标注正确的一项是 ( A.HS B.C C.KCI D.NaNO, 【拓展提升】 5.下列生活中常见物质的化学式书写正确的是 ( (4)下列有关说法正确的是】 (填字母序号) A.冰：H0 B.铁锈：Fe304 A.点燃纯净的氢气会发生爆炸 B.含氧的化合物是氧化物 C.铜：CuO D.食盐：Na,S0 C.冰块与水混合得到混合物 D.电解水的反应属于分解反应 6.N(NO2)3是一种新型的火箭燃料.下列有关N(NO2)3的说法中正 确的是 ( (5)若电解水产生了mg氢气，则同时产生了 g(用含m的 A.由3种元素组成 代数式表示)氧气 B.N、0原子的个数比为1：2 (6)水是一切生命体生存所必需的物质，我们必须爱护水资源，一方 C.燃烧时放出大量的热 :面要 ,另一方面要防治水体污染.请提出一条预防和治理水体 D.1个N(N02)3中含有3个氧分子 污染的措施 7.下列化学用语表示错误的是 13.人类的日常生活和工农业生产离不开水.为探究 A.2个氮气分子：2N :水的组成及变化，某小组同学设计右图装置进行电解水 B.二氧化氮的化学式：N,O 实验，先在电解器玻璃管里加满水（含少量NaOH),再接 C.硫原子的结构示意图： 通直流电源.已知：水中加入的N:OH只起增强导电性的 作用，本身不参与反应.回答下列问题： D.3个硫酸根离子：3S0 8.某同学自制的简易净水器如右图所示，下列 (1)电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在 说法错误的是 小卵石 (填“a”“b”或“c”)处. A.活性炭可吸附水中的色素和异味 石英砂 (2)甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为 活性炭 B.该装置可除去泥沙等难溶性杂质 蓬松棉 (3)切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体， C.该装置净水过程发生了化学变化 观察到的现象是 D.河水经该装置净化后仍是混合物 (4)电解时，水分子分解示意图如下，补全横线上的模型图， 9.在一定条件下，图1的微粒之间可发生如下化学反应，反应后生成 0Q6+06→00 0氢原子○氧原子 图2中的新微粒用符号表示正确的一个选项是 ( (5)电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电 ooo 。b8 0氢原子 解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间 g8 O氧原子 图1 图2 如下图： A.H,0 B.OH C.H,O, 个时间s D.H, O一5%Na0H溶液 a1586 ☐一10%Na0H溶液 10.水是生态之基、生产之要、生命之源.用化学用语填空 (1)保持水的化学性质的最小粒子 1028 734 (2)生理盐水中含有的主要阴离子 566 (3)大量使用磷肥容易使水体富营养化.KH,P0,中磷元素的化合价 6 12电压/V (4)正常雨水的pH约为5.6，用化学方程式表示其原因 ①电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率 的影响是 11.为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的 ②上述实验中，电解水速率最快的条件是 空气组成相近，主要采用以下循环系统： 14.食醋中含有醋酸(CH,C00H).计算： 宇航员代谢厂 水 太空 (1)一个醋酸分子中含有」 个原子 氧气 空间 ② →二氧化碳 (2)醋酸的相对分子质量为」 电解 站内 水 ① 空气 氧气超氧化物 甲烷 (3)醋酸中碳、氢元素的质量比为 (填最简比) 催化剂 ④ (4)醋酸中碳元素的质量分数为 氢气 (参考答案见33、34版) B16 基础备战篇 数理极 8.甲醛（化学式为CH,0)是室内污染的主 《自然界的水》 综合复习检测卷 要成分之一，它来源于室内装潢所用的油漆胶合 ■■■■■■■■■■■■■ 板等材料.下列关于甲醛的说法正确的是 排放 第I卷 C.水中氨、磷元素增多导致水的硬度增大 A.甲醛是一种氧化物 (每题5分，共50分) D.在污水中加入明矾可除去所有杂质 B.甲醛中C、H、0的质量比为6：1：8 1.下列试剂瓶标签上的化学式书写错误的 5.下列关于如右图所示 C.甲醛分子中含有氢分子 电解水实验的叙述错误的是 D.甲醛由一个碳原子和一个水分子构成 ( 9.炒菜时加一点酒和醋能使做出的菜味香 A.试管a中的气体是H2 可口，原因是有酯类物质生成.下列有关乙酸乙 KNO B.试管b中的气体能使 酯的叙述正确的是 D 带火星的木条复燃 H O 2.臭氧主要分布在距地面10~50km的高 C.产生的H2和02的质量比为2：1 H CC O CC H 空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物.臭氧 HH 属于 D.发生反应的化学方程式为2H,0通壁 乙酸乙酯的分子结构式 A.单质 B.混合物 2H2↑+02↑ A.乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的 C.氧化物 D.稀有气体 6.C,N4是一种新型材料，它的硬度比金刚有机物 3.下列微观模拟图中O和●分别表示不同 石还大，可用作切割工具.在C,N4中C元素的 B.乙酸乙酯由碳、氢、氧原子构成 元素的原子，其中表示单质的是 化合价为+4价，则N元素的化合价是( C.乙酸乙酯中碳、氧元素的质量比为2：1 e o O0 00 A.-4价 B.-1价 D.乙酸乙酯中氧元素的质量分数最大 A C.-3价 D.+3价 10.逻辑推理是化学学习中常用的思维方 00 O。OO 7.对于下列几种化学符号，有关说法正确的法.下列推理正确的是 是 ( A.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水 O0O0 0 ①H ②Fe2+ ③Cu④P0 ⑤Fe3+ 的反应一定是中和反应 00 O。O海 ⑥NaCl B.化合物是由不同种元素组成的纯净物 4.2025年“中国水周”活动的宣传主题是 A.能表示一个分子的是①④⑥ 所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 “推动水利高质量发展，保障我国水安全”.下列 B.表示物质组成的化学式是③④⑥ C.单质中只含有一种元素，所以只含有一 有关水的叙述正确的是 C.②⑤的质子数相同，化学性质也相同 种元素的物质一定是单质 A.经常饮用蒸馏水对身体健康有益 D.④中的数字“5”表示五氧化二磷中有 D.在同一化合物中，金属元素显正价，所以 B.生活污水、工业废水必须经过处理后再5个氧原子 非金属元素一定显负价 数理报·人教中考 数理报·人教中考 C.此装置可以将硬水软化 第Ⅱ卷 D.利用此装置净化得到的水不宜直接饮用 14.（14分)化学就在我们身边，它与我们的 (共50分) (3)电解一定量的水（如上图乙），当负极端 生活息息相关. 11.(10分)判断下列化学符号中数字“2”所 产生10mL气体时，理论上在正极端产生气体的 (1)现有H、C、0、Na、Cl五种元素，请选用 表示的意义，将其序号填在相应的横线上： 体积为 mL.电解水产生的某气体是理其中的元素写出下列物质的化学式： a.Zn2*b.COz c.2NO d.Mgo e.20H- 想的清洁高能燃料.该气体燃烧的化学方程式为 ①人体胃液中含有的酸 (1)表示分子个数的是 ②天然气的主要成分 (2)表示一个离子所带电荷的是 13.(12分)国庆假期，小兵从旅游地带回 ③能供给呼吸的气体 (3)表示元素化合价的是 瓶浑浊的山泉水，他在化学实验室模拟自来水厂 ④发酵粉的主要成分小苏打 (4)表示离子个数的是 的净水过程，最终制成蒸馏水，流程如下图所示： (2)在自来水厂取水口管道入口处设有拦 (5)表示一个分子中含有的某种元素原子 →固体B 污栅，此处相当于实验基本操作中的 个数的是 明矾 山泉水 水厂工人在清理拦污栅的垃圾时经常发现有：① 静置操作① 液体C 12.(8分)3月22日是“世界水日”.水与人 +(有色 菜叶，②纸皮，③香蕉皮，④易拉罐，⑤塑料饮料 类的生活和生产密切相关. 有味) 操作回体D作 瓶，其中可回收的有 (填序号) (1)生理盐水中的溶剂是 (3)在常温下完全电解90mL水，产生氧气 (2)利用下图甲所示装置净化河水，下列说 (1)操作①的名称是 实验室进行 的质量为 g(设常温下水的密度为 法错误的是 (填字母序号) 该操作时玻璃棒的作用是」 若经过操作 1g/cm3). ①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是 15.(6分)萤石的颜色鲜艳丰富，晶体光滑 矿泉水并 (填字母序号). 无瑕，被称为“世界上最鲜艳的宝石”.萤石的主 、甲 a.漏斗内的滤纸有破损 布 要成分是CaF2,试计算： b.漏斗下端未靠在烧杯内壁 (1)CaF2的相对分子质量是 c.漏斗内液面高于滤纸的边缘 (2)CaF中钙元素、氟元素的质量比为 (2)操作③所指的净水方法是 (填最简比) 松棉 (3)CaF2中氟元素的质量分数为 甲 (3)地球表面约有71%被水覆盖，但可供人（结果精确到0.1%）. A.活性炭层可除去异味和色素 类利用的淡水总量却不足1%.“节约用水，从我 B.此净化水的过程主要发生的是物理变化做起”，请你写出一种生活中节约用水的做法 (参考答案见34版)