《空气和氧气》复习导航+综合复习检测卷-【数理报】2026年中考化学高效复习

B6 基础 《空气和氧气》 复习导航 知识恒 氮气(，)[性质物理性质：无色无味气体，不易溶于水 化学性质：不活泼，一般不能燃烧，也不支持燃烧 (78%) 用途：作化工原料；作保护气：作冷冻剂；制造低温环境 稀有气体「性质：无色无味气体，化学性质不活泼。 (0.94%)1用途：作保护气：作电光源；激光技术；冷冻剂；麻醉剂. 二氧化碳(0.03%)；其他气体(0.03%) 物理性质：无色无臭的气体，密度比空气的大，不易溶于水， 「C+0,点尴c0,(白光、放热、澄清石灰水变浑浊) 2C+0,点槛2C0 5+0,尴50，（蓝紫色火焰、放热有刺激性气味） 化学性质 (比较活 4P+50,整2P,0,(产生白烟、放热、白色固体) 泼，具有 3Fe+20,点尴Fe,0,(剧烈燃烧，火星四射、黑色固体) 氧化性， 2Mg+0,点尴2Mε0（耀眼的白光、放热，白色固体） 是常用的 氧化剂) 4A1+30, 尴2A,0,(耀眼的白光、放热、白色固体) 2H,+0,点槛2H,0 (淡蓝色火焰，干燥烧杯 氧气 2c0+0,点尴2C0, 内壁有无水滴，沾石灰水 (02) CH,+20,点槛c0,+2H,0 的烧杯内壁是否浑浊) (21%) 工业制法：分离液态空气法（物理变化） 原理 2H,0,●2H,0+0,↑ 2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ 法 发生装置：固体+液体反应不需加热或 固体+固体反应需要加热 实验室 制法 收集装置排水法（氧气不易溶于水） 向上排空气法（氧气密度比空气大） 加热KMnO,制氧气的实验步骤：查、装、定、点、收、 离、熄 检验：将带火星的木条放入瓶中，木条复燃 验满：将带火星的木条放在瓶口，木条复燃， 用途供给呼吸：动植物呼吸、潜水、登山、医疗、航天。 支持燃烧：炼钢、气焊、化工生产、航天 现象：红磷燃烧产生大量白烟，放出热量，打开止水夹后烧杯 中的水进入集气瓶中约占水面上方空间的 测定空 气中氧 气体减少的体积少于了的原因：①装置的气密性不好，2红磷的 气的含 量不够，③装置没冷却就打开止水夹 气体减少的体积多于了的原因：①点燃红磷后，燃烧匙伸入集气 瓶太慢，一部分空气受热膨胀逸出；②未夹紧止水夹，瓶内空 气受热从导管口逸出 、告点经断 考点一：空气的组成 气体 氮气氧气稀有气体 二氧化碳 其他气体 体积分数78% 21%0.94% 0.03% 0.03% 空气是一种宝贵的资源，空气中的各种成分作为原料广泛用于生产 化肥、化工产品、炼钢、石油加工、运输、电光源等领域。 例1.下列物质不是空气成分的是 A.用于食品防腐的氮气 B.用于医疗急救的氧气 备战篇 数理极 C.用于生产氮肥的氨气 D.参与光合作用的二氧化碳 答案：C 解析：用于食品防腐的氮气大约占空气体积的78%；用于医疗急救的 氧气大约占空气体积的21%；用于生产氮肥的氨气不是空气的成分；参与 光合作用的二氧化碳大约占空气体积的0.03%；故选C. 考点二：氧气的性质和用途 【物理性质】密度略大于空气的密度，不易溶于水.气态的氧是无色无 臭的，液态氧和固态氧是淡蓝色的， 【化学性质】氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性和氧化性 氧气在生活、生产和科技方面应用广泛，可支持动植物呼吸，用于炼 钢、化工、航天、医疗急救等.但物质往往具有两面性，氧气也有其有害的 一面，在某些情况下需要设法除去氧气或将物品与氧气隔离，如食品的真 空包装，金属制品涂防锈漆等 例2.下列关于氧气的说法正确的是 ( A.鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水 B.硫在氧气中燃烧放热，产生微弱的淡蓝色火焰 C.氧气能支持燃烧，可用作火箭燃料 D.空气中的氧气主要来自于植物的光合作用 答案：D 解析：氧气不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解约30mL氧气， 故A错误：硫在氧气中燃烧放热，产生明亮的蓝紫色火焰，故B错误：氧气 可支持燃烧，但不能作火箭燃料，故C错误；植物光合作用的原理是吸收 二氧化碳释放出氧气，故D正确.故选D 考点三：空气中氧气含量的测定 【实验原理14P+50,点燃2P,0, 【实验装置】如右图所示.弹簧夹关闭，集气瓶 内加入少量水，将水面上方空间分为5等份，并做 好标记. 【实验步骤】点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸 入瓶中并把塞子塞紧，观察红磷燃烧的现象. 【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②放 热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的 体积约占集气瓶空气总体积的5 【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体； ②空气中氧气的体积约占空气总体积的) 【注意事项】1.红磷必须过量：2.装置气密性要好：3.冷却后再打开弹 簧夹；4.点燃红磷后，应迅速伸入集气瓶并塞紧塞子。 例3.图1为利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实 验装置.点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶中并把塞子塞紧.待红 磷熄灭并冷却后，打开止水夹.集气瓶内气压的变化情况如图2，下列说法 不正确的是 气压kPa 107.5 气压传感器 102.5FA 97.5 92.5 87.5 82.5 7.5 72.50306090120150180210240270300时间/ 图1 图2 A.BC段气压增大的主要原因是燃烧放热 B.CD段气压减小的主要原因是集气瓶内氧气不断被消耗 C.DE段气压增大的主要原因是烧杯中的水进入集气瓶 D.若用木炭代替红磷完成此实验，集气瓶内气压变化趋势与图2基 本一致 答案：D 解析：在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量 该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足 量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身 能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进 数理极 基础备战篇 B7 行分析判断.A.BC段气压增大，是因为红磷燃烧放出大量的热，使装置内 (3)氨气是一种无色气体，密度比空气小，极易溶于水，有刺激性气 气压增大，故选项说法正确.B.CD段气压减小的主要原因是，红磷燃烧消味，污染环境.加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气，实验室制 耗氧气，使装置内气压减小，故选项说法正确.C.DE段气压增大，是因为 取并收集氨气，所选装置的接口从左到右正确的连接顺序为 烧杯中的水进入集气瓶后，气体体积减小，压强增大，故选项说法正确.D. 答案：(1)维形瓶(2)2H,0,02H,0+0,↑E防止气体从长 用木炭代替红磷完成此实验，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者 颈漏斗中逸出(3)agf 一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，但增加了新的气体， 装置内气压变化不大，集气瓶内气压变化趋势与图2不一致，故选项说法 解析：(1)图中仪器①的名称是锥形瓶： 错误.故选D. (2)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方 考点四：氧气的制取 程式为2H,0,02H,0+0,↑：氧气的密度比空气的密度大，不易溶于 (一)实验室制取氧气 水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净 1.气体发生装置 收集比较纯净的氧气应选择的装置是E;若B中长颈漏斗下端不伸入液 面以下，生成的气体会从长颈漏斗中逸出，B中长颈漏斗下端伸入液面以 :1 下是防止气体从长颈漏斗溢出； (3)实验室用加热氯化铵(NH,C1)和熟石灰两种固体的混合物制取 氨气，属于“固体加热型”，故选用发生装置A,氨气的密度比空气小，所以 可用向下排空气法收集，氨气能污染环境，所以不能用d装置，应选装置 ①加热固体制备气体 ②固液常温反应制备 F,从g管进气；为了防止氨气污染空气，应选用尾气吸收装置，氨气极易 2.气体收集装置 溶于水，同时为了避免水的倒吸，应选用装置H.所选装置的接口从左到 右正确的连接顺序为agf. 考点五：防治空气污染 1.空气污染的污染物是有害气体和烟尘.污染源包括煤、石油等化石 燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害气体），还包括 3.实验室制取氧气 工业废气等.计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化 (1)加热高锰酸钾制取氧气 氨、可吸入颗粒物和臭氧等 反应原理：2KMn04△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ 2.空气污染的危害：造成世界三大环境问题（温室效应、臭氧层破坏、 ①查：检查装置的气密性 酸雨)，损害人体健康、破坏生态平衡、影响作物生长等。 ②装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带 3.防治空气污染：加强大气质量监测；减少化石燃料的直接利用；使 导管的橡皮塞塞紧试管！ 用清洁能源；积极植树、造林、种草；禁止露天焚烧垃圾等。 ③定：将试管固定在铁架台上 例5.“坚决打好蓝天保卫战”是政府防治空气污染的决心.各地积极 ④点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，使酒精灯固定在试管底部加热。 行动，落实措施.下列做法错误的是 ⑤收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法 A.积极推广使用新能源公交车 B.火力发电厂进行脱硫、控尘处理 ⑥移：把导管移出水槽 C.禁止化石燃料的使用 D.限制、禁止燃放烟花爆竹 ⑦熄：熄灭酒精灯. 答案：C 【验满】用排水法收集，如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满 解析：A.积极推广使用新能源公交车，可减少污染物排放，利于空气 了；用向上排空气法收集，将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的净化，A正确；B.火力发电厂进行脱硫、控尘处理，可减少污染物的排放， 木条复燃，说明氧气收集满了 利于空气净化，B正确：C.化石燃料是现代社会的主要能源，可减少使用， 【检验】将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明 不能禁止化石燃料的使用，C错误；D.限制、禁止燃放烟花爆竹，可减少空 是氧气 气污染，利于空气净化，D正确故选C 【注意事项) 考点六：催化剂与催化作用 ①停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化 中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂 学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫作催化剂.催化剂在化 ②加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止加热时试管内的粉末 学反应中所起的作用叫催化作用.催化剂只能改变化学反应的速率，不能 状物质进入导管，使导管堵塞， 改变生成物的产率 ③棉花不要离高锰酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸， 例6.化学教材“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作 (2)分解过氧化氢溶液制取氧气 用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣. 反应原理：2H,0,e2H,0+0,1 【提出问题】氧化铁（化学式F,0,)、氧化铜能否作过氧化氢溶液分 解的催化剂？如果能，其催化效果如何？ (二)工业上制取氧气 分离液态空气法：在低温、加压的条件下，气态空气变为液态.由于液 实验步骤 实验现象 态氮的沸点比液态氧的沸点低，在-196℃的情况下，液态氮蒸发，剩下的 ①分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，A试管中产生大量气 就是液态氧.通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里.实验室制取氧气属于 向A试管加入a克氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中泡，带火星木条复燃.B 化学变化，工业制取氧气属于物理变化 插入带火星的木条，观察现象 试管中无明显现象 例4.我们已经学过实验室制取气体的一般思路和方法，请根据如下 ②待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液， 图装置回答相关问题： 试管内均产生大量气 并把带火星的木条伸入试管内，如此反复多次试验，观察 泡，带火星木条均复燃 现象 ③将实验②中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行过 、称量，所得固体质量仍为a克 ④分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中， (1)写出图中仪器①的名称： 向C试管中放入a克氧化铁粉末，向D试管中加入a克二 (2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程 氧化锰粉末，观察现象 式是 ;收集较纯净的氧气应选择的装置是 （填字母序 (1)A中产生的气体是 号)；B装置中长颈漏斗下端管口必须伸入液面以下的原因是 (2)表格中缺失的步骤依次为， B8 基础备战篇 数理极 【实验结论】(3)实验②、③证明：氧化铁的 和 在反 6.拉瓦锡用定量的方法研究了 个氧气的体积分数/% 应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂。 空气的成分.某兴趣小组利用氧气氧气浓度传感器8[ 21 (4)写出氧化铁催化过氧化氢分解的化学方程式」 传感器来检测足量红磷燃烧过程中 氧气的含量，如右图所示，下列判断 【实验评论】(5)实验设计④的目的是 ,若实验④观察到D正确的是 ) 试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是 A.a点时容器内氮气的体积分 时间S 数为85% 【知识拓展】(6)查阅资料得知，Cu0、CuS04、猪肝、马铃薯等也可以作 B.容器内物质的总质量：b点>c点 过氧化氢溶液分解的催化剂，下列有关催化剂的说法正确的是。 C.氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度 A.同一个化学反应可以有多种催化剂 D.此实验测得空气中氧气的质量分数为18% B.MnO2只能作过氧化氢溶液分解的催化剂 7.下列对实验现象的描述正确的是 C.催化剂只加快反应速率 A.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 D.作催化剂的物质不能是其他反应的反应物或生成物 B.红磷在空气中燃烧产生大量白雾 答案：(1)氧气(2)洗涤干燥(3)质量化学性质 C.木炭在空气中充分燃烧生成黑色固体 (4)2H,0,02H,0+0,↑(5)比较二氧化锰与氧化铁对过氧化 D.铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 氢分解的催化效果二氧化锰比氧化铁催化效果好(6)A 8.下图是实验室制取气体常用的发生和收集装置，请回答有关问题 解析：(1)A试管中产生大量气泡，带火星木条复燃，说明A中产生的气 体是氧气 (2)氧化铁难溶于水，将所得滤渣进行过滤、洗涤、干燥、称量，所得固 体质量仍为a克， (3)实验②、③中氧化铁的质量反应前后均为α克，试管中均产生大 量气泡，带火星木条均复燃，说明氧化铁的化学性质没有改变；可证明：氧 (1)写出图中标注仪器的名称：① :② 化铁的质量、化学性质在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解 (2)实验室选用装置BD组合制取并收集氧气，其反应的化学方程式 的催化剂. 为 当D中集气瓶里的水排完后，在水里用玻璃片 (4)氧化铁催化过氧化氢分解，生成水和氧气，反应的化学方程式为： 2H,0,e02H,0+0,↑ (填“磨砂”或“光滑”)一面盖住集气瓶口，将集气瓶移出水面， (填“正放”或“倒放”)在桌面上 (5)分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试 (3)用加热高锰酸钾固体的方法制取并收集氧气，可选 装置 管中加入a克氧化铁粉末，向D试管中加入a克二氧化锰粉末，过氧化氢和E装置，验满的方法是 溶液的浓度相同，但加入的催化剂不同，可以比较二氧化锰与氧化铁对过 (4)实验室若用装置C制取二氧化碳，加盐酸时液面高度至少应该在 氧化氢分解的催化效果 (填“a”或“b”)处以上；检验二氧化碳时，将气体通入澄清石灰 若实验④观察到D试管中产生气泡的速率更快，则二氧化锰比氧化 水发生反应的化学方程式为 铁催化效果好. 9.化学实验小组同学针对教材中提出的“硫酸铜溶液对过氧化氢的 (6)A.同一个化学反应可以有多种催化剂，故选项说法正确.B.M0,分解具有催化作用”进行相关探究。 不是只能作过氧化氢溶液分解的催化剂，也可以作其他反应的催化剂，故 【探究一】 选项说法错误.C.催化剂能改变化学反应速率，可以加快也可减慢某些化 (1)要证明CuS04溶液对H02分解具有催化作用，除需证明CuS0 学反应的速率，故选项说法错误.D.作催化剂的物质可以是其他反应的反 溶液能改变H,O,分解的速率外，还需证明在化学反应前后其质量和 应物或生成物，如高锰酸钾分解可以生成二氧化锰，故选项说法错误. 不变 厚圆演线 (2)为探究CS0,在化学反应前后的质量是否发生改变，实验小组同 学设计了如下实验：将含溶质质量为αg的CS04溶液加入到一定量的 1.中国空间站首次进行“太空养鱼”实验.在实验中，金鱼藻为斑马鱼 H,02溶液中，取充分反应后的全部溶液继续进行实验，流程如下图（实验 提供呼吸所需的 ( 过程中的损耗忽略不计)， A.N2 B.02 C.CO, D.H20 过滤、洗涤 2.空气是一种宝贵的资源，其中含量最高且常用作保护气的是( 足量的 蓝色灼烧、称量 A.N B.0 C.He D.C02 取反应后的 分成等质量 NaOH溶液 沉淀 →mg固体 过滤、洗涤 3.实验室用于高锰酸钾制取氧气的下列装置或操作中，错误的是 全部溶液 的两份 足量的 白色干燥、称量 Ba(NO2溶液沉淀 ng固体 ①蓝色沉淀灼烧时发生分解反应，只生成黑色固体和水，写出该反应 的化学方程式： ②若CS04在化学反应前后质量未改变，则该实验需满足的定量关 系为：a= (用含m、n的式子表示) 【探究二】 D 为进一步探究溶液中起催化作用的是哪种微观粒子，实验小组同学 4.下列说法正确的是 A.经过液化、蒸发从空气中得到氧气的过程是化学变化 设计了如下图所示的对比实验， B.破坏臭氧层会引起酸雨 滴入含ag 滴入含ag C.空气是由空气分子组成的 滴入agH,0 CuSO4的溶液 NaS0a4的溶液 D.氧气可用于医疗急救 5.空气是一种宝贵的自然资源.下列有关空气及其成分的说法中，正 3 mL 5% 3mL5% 确的是 ( H02溶液 H02溶液 A.洁净的空气是纯净物 甲 丙 B.氧气是空气中含量最多的气体 (3)若观察到 (填实验现象)，则 C.稀有气体含量少，没有利用价值 说明CuS0,溶液中起催化作用的是Cu2+. D.氮气化学性质不活泼，常用作保护气 (参考答案见33版)】 数理极 基础备战篇 B9 C.为尽情欢度春节，应大量燃放烟花爆竹 《空气和氧气》 综合复习检测卷 D.私家车剧增，是导致PM2.5增加的原因 ■■■■■■■■■■■■■ 9.已知FeCl,也可以催化H,02的分解，现 第I卷 气的质量约占空气质量的) 向一定量的H,0,溶液中滴入几滴一定溶质质 (每题5分，共50分) C.空气质量报告中所列的空气质量级别数 量分数的FeCL3溶液，充分反应（忽略水的挥 1.如右图为空气成分示意 值越大，说明空气的质量越好 发).下列图像正确的是 水的质量/g 图（按体积分数计算），其中“X” D.空气中的稀有气体化学性质很稳定，所 生成氧气的质量g 代表的是 ( 以常用于制造多种用途的电光源 A.氧气 B.二氧化碳 6.下列有关氧气的 反应时间/s 反应时间s C.氮气 D.稀有气体 叙述正确的是 ( 2.喷雾除尘车利用喷雾系统向空中喷射出 A.细铁丝在氧气中 A H,02的质量分数/% 个FeCl3的质量分数/9% 水雾净化空气，其主要作用是 燃烧，火星四射，生成黑 A.减少粉尘污染 B.治理水污染 色固体 C.防治酸雨 D.缓解温室效应 B.空气中氧气含量 反应时间/ 0 反应时间⅓ 的测定中（如右图），可以将红磷换成木炭 3.根据我国环保部颁布的《环境空气质量 0 标准》，下列项目不属于监测范围的是( C.硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成 10.比较、推理是学习化学常用的方法，以下 有刺激性气味的气体 A.PM2 s B.N2 C.SO,D.NO, 是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的 D.氧气的化学性质比较活泼，是可燃物 4.下列各组物质中，前一种是化合物，后 因素，其中推理不合理的是 ( 7.A、B、C、D四种物质之间存在如下反应： 种是混合物的是 ( A+B=C+D(未注明反应条件).下列说法不 影响化学反 序号 实验事实 A.澄清石灰水，粗盐 应的因素 正确的是 B.氢氧化钾，含铜质量分数为80%的氧化铜 A.该反应不是化合反应也不是分解反应 铁丝在空气中很难燃烧，而在 反应物浓度 C.氧化钙，澄清的泉水 B.该反应可能表示的是氧化反应 氧气中能剧烈燃烧 D.红磷，空气 C.该反应不能表示实验室制取氧气 木炭在常温下不与氧气发生反 5.空气是生命赖以存在的物质基础，也是人 D.该反应可表示镁在空气中燃烧 反应温度 应，而在点燃时能与氧气反应 类生产活动的重要资源，下列有关空气的说法正 8.下列关于环境保护的说法中，错误的是 双氧水在常温下缓慢分解，而 确的是 有无催化剂 在加入二氧化锰后迅速分解 A.空气中分离出的氮气化学性质不活泼， A.生活垃圾分类处理，禁止随意焚烧 可作食品保护气 B.化石燃料的大量使用是形成雾霾天气的主 铜片在空气中很难燃烧，铜粉 反应物的种类 B.空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧要原因 在空气中较易燃烧 数理报·人教中考 数理报·人教中考 第Ⅱ卷 Ⅱ.测得实验数据如下表： (2)请仔细分析装置A的特点，推测其所用 实验前 实验后 的制氧气的方法是 (填“a”或“b”). (共50分) 烧杯中 集气瓶（扣除内 (3)为检验装置B中氧气是否收集满，可用 11.(6分)分类是学习和研究化学物质及其 测量项目 烧杯中剩余 水的体 容物)和导管的 带火星的木条放在集气瓶的 这是利用 变化的一种常用方法.有以下物质：①洁净的空 水的体积 积 容积 了氧气 的性质 气，②人呼出的气体，③啤酒，④液氧，⑤二氧化 体积/mL80.0 54.5 126.0 (4)在给A装置中的试管加热前，先给试管 碳，⑥医用75%的酒精，⑦冰水混合物，⑧氯化 底部进行 钾.请用序号填空：属于混合物的有 【交流表达】 (5)利用装置B制氧气时，长颈漏斗的下端 属于纯净物的有 (1)铁生锈的过程中发生了复杂的化学反 应.首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁 要插入液面以下，其目的是 12.(10分)空气中氧 气含量测定的再认识 [Fe(OH),],写出该反应的化学方程式： 【实验回顾】右图是实 (6)在实验室中可以用过氧化氢溶液和二 验室用红磷燃烧来粗略测 (2)根据上表数据计算，改进实验后测得的 氧化锰混合制取氧气，反应前后二氧化锰的 定空气中氧气含量的装置 空气中氧气的体积分数是 (计算结果精 和 都没有发生改变 (1)写出红磷燃烧的 确到0.1%). 14.(14分)已知：黑色固体X在下列反应 化学方程式： (3)从实验原理角度分析，改进后的实验结 中，反应前后质量和化学性质没有变化.在通常状 (2)实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的 果比前者准确度更高的原因是： 况下，E为液体，C为能使带火星的木条复燃的气 氧气，使瓶内」 减小，烧杯中的水倒吸到 ① 体.请你根据提供的相关信息判断并完成如下问 集气瓶.若装置的气密性良好，操作规范，用量筒 ② 题（图中箭头所指的为生成物，如反应①指的是： 测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气 13.(20分)实验室常用于制取氧气的方法有： A和X在加热的条件下反应生成D和C) 的含量 +黑色固体X, a.加热高锰酸钾固体； 【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当 白色固体 加热 D +淡黄色固体Y A ① 刺激性 氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧， b.用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢 ,点燃 气味气体 ③ 因此通过上述实验，测量结果与理论值误差较大、 (H,0,)溶液分解产生水和氧气， 无色液体+黑色固体X[ F B ② 【实验改进】 颈漏 E I.根据铁在空 是右的和食盐 (1)写出这四种物质的化学式：A 气中生锈的原理设 的纸袋，内装 X F 计右图实验装置，再 足量铁粉 活性炭粉 (2)写出①、②反应的化学方程式： 次测定空气中氧气 ① 含量.装置中的饱和 (1)写出指定的仪器名称： 食盐水、活性炭粉会加速铁生锈， ,② .③ (参考答案见33版)(4)02+8(0H),=(a03↓+H20 (5)ABDG 7.(1)号 (2)腐蚀橡胶胶帽或污染试剂等（答一点，合 理即可) (3)偏小 (4)称量小于 5版综合复习检测卷 第I卷 题号1 2345 6 1 8910 答案ABC 第Ⅱ卷 11.(1)c (2)b (3)d (4)a 12.(1)②烧杯、④酒精灯 (2)倒BC (3)胶头滴管偏大 13.(1)使温度达到其着火点 (2)①氧分子的浓度更高②燃烧不一定 需要氧气或空气 (3)①熔沸点低可燃性②导气管若太 长，石蜡蒸气冷凝，不能从导管末端导出 (4)C 8版真题演练 1.B2.A3.D4.D5.D 6.C7.D 8.(1)锥形瓶水槽 (2)2H0,M02H,0+0,↑磨砂正放 (3)A将带火星的木条放在集气瓶口，若 木条复燃，则已经集满 (4)aCa(0H)2+C02=CaC03↓+H20 9.(1)化学性质 (2)①0m(0H):△0+，0②号 192n 233 (3)甲中迅速产生大量气泡，乙、丙中无明 显现象 9.本题考查FeCL,催化H202溶液分解过程 11.(1)分子 的图像分析，A中生成氧气的质量不会随反应时 (2)原子 间的增加而一直增加，反应完全后氧气的质量就 (3)阴离子 会恒定，A错误；B中随着反应的进行，水的质量 12.(1)26.98 逐渐增加，反应完全后不再增加，B正确：C中 (2)B H202的质量分数逐渐降低为0，C错误；D中 (3)AB FeCL的质量不变，但是由于生成氧气，溶液总质 (4)失去最外层电子娄 量变小，FCl,的质量分数应随着反应的进行而 13.甲烧杯中溶液由无色 变大，D错误 内无明显变化（液面下降也可 第Ⅱ卷 (1)与B、C中的酚酞溶 11.①②③⑥④⑤⑦⑧ (2)①浓氨水显碱性（氨 12.(1)4P+50,点尴2P,0, 可)②分子在不断运动，且 动越快 (2)压强 （3)环保，能够防止氨气 【交流表达】(1)2Fe+2H,0+02= 14.(1)分子在不断运动 2Fe(0H)2 (2)20.2% (2)2H,+0,点燃2H,0 (3)①铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消 结合成水分子（或每两个氢 耗更彻底，使实验结果更准确②测量时考虑到 结合成一个水分子)》 导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验 (3)碳原子的排列方式 结果更准确 子排列方式不同) 13.(1)①试管②酒精灯③集气瓶 提示：14.(1)该图示表 (2)b 过程，说明蔗糖分子是在不W (3)瓶口处支持燃烧 有间隔等。 (4)预热 (2)图中①表示氢分子 (5)防止生成的氧气从长颈漏斗逸出 子分裂成氧原子.②表示氢原 (6)质量化学性质 水分子（或每两个氢原子与 一个水分子) 14.(1)KCl03H202Mn02S02 (3)金刚石与石墨的元 MnO, (2)2KC0,△2KCl+30,1 不同，该变化的主要原因是位 MnO, 生了变化 2H,022H,0+02↑ 15版真题 11版真题演练 1.C2.D3.B4.C 1.C2.A3.B 6.C7.B8.C9.A 4.A5.B6.B 10.(1)H20 7.(1)元素 (2)C1 (2)63 (3)①3②S③MgCL (3)KH,P04 8.(1)Na (4)C02+H20=H2C0 (2)N2 11.(1)N2①③吸附 (3)NaCio (2)C02+4H,催化剂C (4)S8 12.(1)淡蓝水雾出 (5)最外层电子数都是6 2H,0 13.(1)c (2)2:1 (3)燃着的木条燃烧更旺 (4)88 (5)①随着电压的增大，电解水速率增大 ②10%NaOH溶液、12V电压 14.(1)8 (2)60 (3)6:1 (4)40% 16版综合复习检测卷 第I卷 题号123 456 7 8 910 答案CA C BC CBBAB 提示： 10.中和反应生成盐和水，但生成盐和水的 反应不一定是中和反应，如非金属氧化物与碱的 反应，故A错误；化合物是由不同种元素组成的 纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是 化合物，故B正确；单质中只含有一种元素，但 只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和 臭氧的混合物，故C错误在同一化合物中，金 属元素显正价，但非金属元素不一定显负价，如 硫酸钠中的硫是+6价，故D错误. 第Ⅱ卷 11.(1)c(2)a (3)d(4)e(5)b 12.(1)水（或H,0) (2)C (3)52H,+0,点尴2H,0 13.(1)过滤引流ac (2)蒸馏 (3)淘米水浇花（合理均可） 14.(1)①HCl②CH4③02④NaHC03 (2)过滤②④⑤ (3)80 15.(1)78 (2)20:19(3)48.7% 18版真题演练 1.D2.D3.D4.A5.B 6.A7.C 燃烧匙的橡皮塞，将蜡烛定在燃烧匙上，将蜡 13.(1)Na,C03+2HCl 烛、橡皮塞、燃烧匙和集气瓶放在天平上称量后， 放置在桌面上，点燃蜡烛迅速将蜡烛伸入集气瓶 C02↑AD 并塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后将装置整体放在天 (2)C BC 平上称量，若质量不变，则遵守质量守恒定律 14.(1)溶液变浑浊有沉 9.(1)17.6 (2)偏低 (2)解：设石灰石中CaC03的质量分数为x. (3)解：设参加反应的碳 CaCL,Na,CO,=2NaC CaCO,+2HCI =CaCl,+H,O+CO,T 44 106 100 元 50g×x 17.6g 100_50g×x 106x 4417.6g 100=10g x=10.6g x=80% 答：石灰石中CaC03的质量分数为80%. 答：碳酸钠样品中有碳酸 (3)不正确 21版真题 19版综合复习检测卷 1.D2.B3.B4.C 第I卷 6.(1)CaCO +2HCI =C (2)BC(3)a 题号12 4 5 6 789 10 (4)①光合②澄清石成 与水反应生成碳酸④绿色 提示： 7.(1)澄清石灰水变泊 10.根据题意可得出反应的化学方程式为： 高温2Fe+3C0, MgCO3 +H2SO=MgS04+H2O+CO2 (2)+3 84 44 (3)D中红棕色固体变 Na2C03+H2S04=Na2S04+H20+C02↑ 有其他还原性气体 106 44 (4)缺少尾气处理装置 每反应掉84份MgC03或106份NaC03,生 8.(1)生石灰 成44份C02,故质量相等的MgC03和Na2C0, 催化剂 (2)CaCO,CH, 完全反应时，MgC03反应生成的CO2更多，则： (3)有机物 若MgC03和Na2C03均剩余，说明硫酸不 (4)B 足，生成的C02的质量相等，则天平平衡； 若MgCO3有剩余，Na,CO3恰好与硫酸完全 22版 综合复习 反应，则生成的C02的质量相等，天平平衡； 若MgC03有剩余，Na2C03完全反应且硫酸 第I卷 有剩余，则MgC03生成的CO2较多，Na2C03反 题 3 5 应生成的C02较少，天平不平衡，偏向Na2C03 一边； 答案 C 若MgC03和Na2CO3均无剩余，则MgCO3生 提示： 成的C02较多，天平不平衡，偏向Na2C03一边. 3.A.就地焚烧秸秆会产 综上分析，得出选项D不正确. 粒物，会污染空气，错误；B. 第Ⅱ卷 会产生大量的二氧化硫从而 11.(1)①Na②N20,③50H-④Zn2+ 实验后的废液可能会造成水 (2)①a②b③d④c 择公共交通工具出行有利于 个装置的现象，只能说明含有还原性的气体，第 四个装置无水硫酸铜变蓝，并不能说明是第三个 装置反应生成水，可能是第二个装置中带出来的 水分，故不能确定一定有氢气，C错误；根据最后 一个装置，澄清石灰水变浑浊，说明一定有一氧 化碳，D正确. 第Ⅱ卷 11.(1)①B②C0 (2)①<②氨水 提示： 11.(1)①干电池中含有较多的碳粉和石 墨，相关说法中，A选项石墨具有导电性是正确 的叙述；B选项碳纳米管属于碳单质不是化合 物，所以是错误的叙述；C选项金刚石和C0属于 同素异形体，这两种物质中碳原子的排列方式不 同；故答案选择B:②冬天用木炭烤火容易产生 C0气体；(2)①通过观察上表可知，NH,Cl溶液 的pH<7,因为该溶液显酸性；②上表中属于碱 性氮肥的是氨水。 12.(1)两支蜡烛自下而上依次熄灭①二 氧化碳的密度比空气的大②二氧化碳不能燃 烧，也不能支持燃烧 (2)试管内液面上升且澄清石灰水变浑浊 CO2 +Ca(OH)2=CaCO3+H2O (3)ACD 13.(1)产生淡蓝色的火焰 (2)2H,0通电2H,↑+0，↑ (3)C02+H20一H2C03化合反应 14.(1)长颈漏斗 (2)CaCO3 +2HCI=CaCl2 +H20+CO2 (3)A、B、G、H (4)J→1 (5 (6)将燃着的木条放在导管的出气口处（短 管一端)，若木条熄灭证明已满 24版真题演练 1.C2.D3.B4.B5.B 6.C7.B 8.(1)2H,0通电2H,↑+0，↑ (2)ac 弟1卷 答：该稀硫酸中溶质的质 题号12345678910 (3)解：由表格数据可关 为生铁中碳的质量，则50g 提示： 量为5g×100%=3%, 50g 9.实验中，热水的温度达不到红磷的着火点， 6.69%,因此这批生铁是合格 红磷不能燃烧，而白磷的着火点较低，热水的温度 可以达到白磷的着火点，且与氧气接触，所以右侧 28版综合复习 试管中的白磷能燃烧.磷燃烧是磷与氧气发生的 化学反应，属于氧化反应，生成的五氧化二磷有 第I卷 毒，可以与氢氧化钠反应，所以，可以用烧碱溶液 来吸收燃烧产物.分析可知，应选A选项。 题号 3 4 5 第Ⅱ卷 答案 B BD 11.(1)可燃物与氧气充分接触 提示： (2)DC,H,0H+30,点尴2C0,+3H,0 9.充分反应后，两烧杯底 (3)把温度降低到可燃物着火点以下，防止说明金属是足量的，盐酸全声 复燃 氢气的质量相同，则此时天平 12.(1)KNO,(或硝酸钾) 10.因为镁和铁都和稀 (2)BC 金属活动性强于铁的，所以 (3)A 发生反应；二者反应的关系 13.(1)天然气5g H2,说明每24份质量的镁和 (2)<将二氧化硫充分吸收S0,+质量的氢气，同理每56份质 Ca(0H)2=CaS03↓+H20 产生2份质量的氢气，由此看 提示：(1)由图可知，天然气产生的二氧化硫 气需要的两种金属的质量是 较少，对环境影响较小；由硫元素守恒可知，煤中 和铁的质量比为24：56=3：7 硫元素的质量等于生成二氧化硫中硫元素的质 第Ⅱ卷 量，为10×器-5g 11.(1)①导电性大 82A1+Fe,0,高逼2Fe+A, (2)S02的大量排放能形成酸雨，其pH< (2)置换反应M>R> 5.6;石灰水喷淋，可以增大与烟气的混合，将二 (3)B 氧化硫充分吸收；由信息可知，二氧化硫与碱反 提示： 应与二氧化碳相似，所以石灰水和二氧化硫反应 (3)Zn与CuCL2反应生月 生成亚硫酸钙和水 质量减小.Fe与CuCL2反应 体质量增大.反应后固体质量 27版真题演练 加了反应，锌已全部反应完， 12.(1)H2Cu 1.A2.B3.C4.D (2)3Fe+20,点尴Fe,0 5.(1)防止燃烧产物溅落使集气瓶炸裂 (3)Zn(不唯一) 火柴燃烧消耗了较多的氧气，使氧气不足 13.(1)合金的熔点降低 (2)氢气加入等体积等浓度的稀盐酸 (2)解：设理论上可以炼 (3)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2取少 高温 量硫酸亚铁溶液于试管中，将铜丝伸入溶液中观 C +Sn02 察现象无明显变化 151 6.(1)延展B 151kg×20% (2)3Fe+20,点槛Fe,0 15g-151x208 11.(1)包和 (2)增加 (3)无 (4)25% 12.(1)36.0 (2)Mg(0H)2+H2S04=MgS04+2H,0 (3)BaS04 (4)冷却（或降温） (5)饱和硫酸镁溶液 13.(1)溶液稀释前后溶质的质量相等，稀释 后的溶液中溶质的质量是：100g×98%=98g. (2)如果稀释为14%的硫酸，需要水的质量 为：器-10g=60g:如果稀释为5%的的疏 酸，需要水的质量为：-10g=18606,所以 要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%~ 14%的硫酸，需要水的质量为：600g~1860g 2026年中考化学全真模拟卷（一） 一、选择题 题号 3 6 9 10 答案AAD B CC A A D C 二、11.(1)CH4 (2)N204 (3)HC03 12.(1)过滤混合物 (2)2H,0通电2H,↑+0，↑ (3)①KOH②K02与水反应放出热量，使 气体膨胀，瓶内压强增大 13.(1)吸附性（或良好的吸附性等） (2)聚氯乙烯 (3)放出燃烧不一定需要氧气 (4)耐高温（合理即可） 14.(1)③<①<（② (2)③<①=② (3)恒温蒸发溶剂或降低温度 15.(1)延展性C02 (2)①H+、Cu2+②铁、铜 16.(1)C0 Cu CaC03 (2)C0+Cu0△Cu+C0 (3)Cu +2AgNO3 =2Ag Cu NO3)2 置换 (4))Y>X>铜>银 (2)D C E 16.(1)盐 (3)防止生成的气体逸出（合理即可） (2)H20 18.【实验探究】方案一：稀盐酸 Fe (3)改良酸性土壤（合理 Fe,0,与稀盐酸反应生成氯化铁，铁与氯化铁反 应生成氯化亚铁 (4)2Na0H+C02=Na2 方案二：Ca(OH)2+Na2C03=CaC03↓+ 三、17.(1)分液漏斗 2 NaOH Fe,03和CaC03 (2)①A中试管口应该 【反思评价】Ca0、Ca(OH)2 导气管应该伸入集气瓶的底 四、19.(1)相等 (3)02(或C02) (2)解：设开始产生二氧化碳时，加入稀盐 (4)可以随时控制反应的 酸的质量为x. 18.实验一FeCl Na,CO3 HCI =NaCl +NaHCO3 实验二实验方法：取 106 36.5 20g×10.6%7.3%x 果，一片放在空气中，另外 36.5 7.3%x 中（或用保鲜膜密封），观察( 106=20g×10.6% 实验现象：放在空气中目 x=10g 放在盛水的烧杯中（或用保鱼 答：开始产生二氧化碳时，加入稀盐酸的质量 不发生褐变 为10g 实验三实验结论：加封 2026年中考化学全真模拟卷（二） (合理即可) (1)使苹果与氧气充分 一、选择题 为浸泡在液体中隔绝氧气而 题号 1 2 45 6 9 10 验结论（合理即可） 答案 A B C (2)蛋白质变性（或蛋白 提示： 去原有的生理功能)（合理即 10.向一定量铁粉中滴加稀盐酸，开始时氢 【拓展应用】在加工过程 气的质量为零，A不正确；向一定量硫酸铜溶液加热、加柠檬酸等)（合理即 中不断加入铁粉，实验开始时为硫酸铜溶液，溶 四、19.(1)5 液质量不为零，B不正确；加热高锰酸钾固体时， (2)由恰好反应时沉淀 锰元素的质量在反应前后不变，C正确：氢氧化程式可以计算所得溶液中溶 钠与稀盐酸发生中和反应，其质量会随着盐酸的 解：设生成氯化钠的质量 加入而逐渐减少.当加入盐酸的质量恰好将氢氧 Na,CO CaCl CaCO 化钠反应完全时，其质量为零，D不正确.故选C 二、11.(1)c 100 (2)a 5g (3)FeCl3 100_5g 2×58.5=x 12.(1)质子数不同4H20 (2)③ x=5.85g (3)10:9 所得溶液的溶质质量分 13.(1)N (2)燃烧的产物为水，对环境无污染 ×100%=5% (3)2Na,02+2C02=2Na2C03+02 答：恰好完全反应时，所 (4)D 量分数为5%. 10.20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g,即 20℃时在100g水中溶解31.6g硝酸钾形成饱 和溶液，降温析出了10g固体，说明加入硝酸钾 的质量为(31.6+10)g=41.6g,A正确；降温 段时间后才析出晶体，说明该溶液一开始属于不 饱和溶液，B错误；将M点溶液转化到N点是由 饱和溶液转化为不饱和，且温度不变，所以应加 入溶剂而不是蒸发溶剂，C错误；20℃时，硝酸 钾的溶解度是31.6g,100g水中溶解了31.6g 硝酸钾，所以131.6g硝酸钾饱和溶液中有硝酸 钾31.6g,D错误；故选A. 第Ⅱ卷 11.(1)碘汽油 (2)甲 12.(1) A B C 现象(U形 e下降，f上 管中液面 不变 c上升，d下降 升 变化) NaCl溶于 NaOH溶于 NH,NO3溶于 水，溶液温 水，溶液温 水，溶液温度 原因 度不变，广 度升高，广 降低，广口瓶 口瓶内压强 口瓶内压强 内压强变小 不变 变大 (2)NaCl溶于水时溶液温度几乎不变； NH4NO3溶于水时吸收热量；NaOH溶于水时放 出热量 13.(1)在t1℃时，a、c两物质的溶解度相同 (2)75 (3)b>a>c (4)氢氧化钠固体溶于水，温度升高，c物质 的溶解度减小，析出晶体 14.(1)③ ⑤③④②① (2)12 (3)22.925 (4)36 提示：(1)称量时应该左物右码，③错误，用 上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序 是⑤③④②①.(2)需氯化钠的质量为100kg× 12%=12kg.(3)溶液在稀释过程中溶质的质量 不变，所以设需要氯化钠溶液的体积为V则：V ×1.09g/cm3×12%=50g×6%,V≈22.9cm =22.9mL;设需12%的氯化钠溶液的质量为 47、48版真题演练 硫酸钠与氯化钡恰好完 沉淀的质量为2.33g 1.C2.A3.C4.B5.D Na,SO,BaCl,=BaSO 6.B7.D8.A 142 233 9.(1)C 100g×x 2.33g (2)H,S04实验四 142100g×x 233=2.33g x=1.4 (3)2Na0H+C02=Na2C03+H20 (4)2~3滴酚酞溶液 答：该Na,S04溶液的 (5)Ba(OH)2溶液与碳酸钠反应生成碳酸 1.42% 钡沉淀和氢氧化钠，由于生成了氢氧化钠，无法 验证原溶液中是否有氢氧化钠 49版综合复习 10.(1)NH,Cl (2)过滤玻璃棒（或烧杯） 第I卷 (3)(NH)2CO3 CaCl2 =CaCO3+ 题号 1 2 3 4 5 2NH4Cl复分解反应 答案 D 11.(1)防止海水中除氯化钠外的其他盐析 提示： 出饱和 8.硫酸和氢氧化钠溶液 (2)Na2CO3 BaCl2 Na2S04=BaS0+ 一定量的硫酸和氢氧化钠混 2NaCl(合理即可) 况：恰好完全反应，溶液中的 (3)小于 酸过量，溶液中的溶质有硫酒 (4)0H-、C0 钠过量，溶液的溶质有硫酸钅 (5)取少量样品溶于水，滴加足量稀硝酸， 再滴加少量硝酸银溶液，有白色沉淀生成 钠也能与氯化钡反应生成硫 氯化钡溶液无论硫酸是否过 12.(1)7.3 (2)解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x. 色石蕊溶液在中性溶液中为 HCI NaOH =NaCl +H2O 红色，碱性溶液中为蓝色，故 好反应.故选B. 36.540 7.3gx 第Ⅱ卷 40 11.(1)H2C03K0H 36.5=7.3g x=8.0g (2)②③④ 则样品中NaC1的质量分数为10.0g-8.0g (3)C 10.0g (4)A ×100%=20%. 12.(1)纯碱或苏打 答：样品中NaCl的质量分数为20%. (2)NaCO+2HCI=2Na 13.(1)+4 (3)强 (2)1:4 (4)pH>5的持续时间过 (3)解：由质量守恒定律可知，反应生成的 (5)实验没有模拟人体 C02的质量为： (6)与胃酸反应产生气 10.2g+10.0g+50.0g-65.8g=4.4g 设发酵粉样品中NaHCO3的质量为y. 51版真题 2NaHC03+H2S04=Na,S04+2H,0+2C02↑ 168 88 1.D2.A3.B4.A y 4.4g 6.D7.B8.A9.B 168y 88=4.4g y=8.4g 10.(1)0或SiNa+ 6C02+6H20 12.(1)酸 (2)过滤 (3)ac 13.(1)①导电②大③+4价 (2)4:9 (3)化学能转化为电能 (4)①牛奶②降低 (5)2C02+2Na02=2Na2C03+02 52版综合复习检测卷 第I卷 题号 1 23 4 5 6 7 8910 答案CAC B BBC D 第Ⅱ卷 11.(1)白易 (2)①+3②减碱中③NaNO2+AgNO =AgN0O2↓+NaNO 12.（1)不锈钢耐腐蚀 (2)化学性质稳定磷 13.(1)①蛋白质②钙铁硒 (2)①镁铝合金聚氯乙烯 玻璃钢 ②大于 14.(1)C (2)青菜 (3)①A②2Be+02=2Be0 提示： (1)塑料属于有机合成材料，故填C;(2)青 菜中富含维生素，故填青菜；(3)铍元素的核电 荷数为4，故核外电子数为4，铍原子结构示意图 为A;铍与氧气反应生成氧化铍，铍原子的最外 层电子数是2，元素的化合价为+2价，生成的氧 化铍的化学式为Be0,化学方程式为2Be+02= 2BeO. 第54、55版跟踪训练 题号 6 10 答案 B 题号 答案 (4)C02 【评价反思】(1)方案B 3.(1)3:1 液中 (2)1.2 (2)方案D中硫酸钠与 (3)ABC 生白色沉淀，不能证明一定有 4.(1)①H2S04②Cu(0H)2③Na,S04 【总结提高】取少量氧《 或CuSO, 加入足量反应后的溶液，若 (2)①2H,0通电2H2↑+0，↑②Fe+蓝，则猜想三正确 H,S04=FeS04+H2↑③Cu(OH)2+H,S04 3.4A1+302=2AL203 =CuS04+2H20 (1)甲 5.(1)烧杯坩埚钳集气瓶漏斗 (2)2Al+3CS04=Al2 (2)gh b aef (3)甲中硫酸铜溶液也 (3)① 现象 (4)大于 【猜测与探究】 (5)C ①C1-②铝丝表面没有 6.(1)①放出②温室效应加剧 【结论与反思】正确 (2)2Cu,0+0,定温度4Cu0 4.(1)铁粉 (2)红含有稀硝酸的石 (3)①减小②A (3)存在镁粉和炭粉 7.(1)B > 【实验结论】 (2)4C0+Fe,0,高退3Fe+4C0, 炭粉三 加入足量稀 (3)bd 为铝、镁或铝和镁与稀盐酸 8.(1)减小 不溶物D,说明样品中含有方 (2)刷油漆（合理即可） 化钠溶液，开始时有白色沉 (3)Ca0+H,0=Ca(0H)2 消失，说明滤液B中含有铝 (4)2 子，即样品中不含有镁粉，含 9.(1)①非金属127.6②氧、硫Al,Te 【原理探究】 (2)①质量和化学性质②C,H+H, 空气 C2H。1个氢分子和1个乙烯分子在镍的催化 【拓展活动】 作用下反应生成1个乙烷分子（合理即可） 2Fe+0,+2H,0=2Fe 10.(1)①ACB②紫色石蕊溶液 5.(1)碱性 (2)左高右低 (2)Na2 CO +CaCl,=C (3)稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，也可能 (3)HCl、NaCl、CaCL2A 是未溶解的氢氧化钙继续溶于水，从而得到澄清 溶液水固体未完全溶解 第63、64版跟 第60、61版跟踪训练 1.D2.D3.A 4.(1)氧气碳不是 1.(1)红pH试纸海水稻 (2)二氧化碳 Ca( (2)NaHCO +HCI =NaCl +H2O+CO2 Ca(NO3)2 +2H20 Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑足量的 5.(1)氧气铁硫酸 CaCl,溶液或BaCl2溶液 氧化碳 (2)复分解反应 (3)FeCl2两 (4)吸热还原 (5)Fe,0,+4C0商温3Fe+4C0, 8.(1)02 (2)Ca OH)2 Na2 CO3 CaCO3+ 2NaOH (3)分解反应 (4)D 9.(1)H,S04Fe (2)冶炼金属（合理即可） (3)Fe +CuSOa =FeSO+Cu (4)黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝 色（合理即可） 10.(1)盐酸 (2)复分解 (3)Cu0或Cu(OH)2 (4)CuCl,Fe =FeCl,Cu 11.(1)Fe03 (2)Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH (3)红色固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色 (4)A 12.(1)C02 (2)MgSO Ba NO3)2 BaS0+ Mg(N03)2 (3)Na2S04 (4)Ba(N03)2 (5)HN03、NaN03、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2 13.(1)CS04H2S04H2Fe (2)铁表面有红色物质生成，溶液由蓝色变 为浅绿色 (3)Ca0+H,0=Ca(oH)2 14.(1)HCl、CuCL2(不分先后) (2)2HCI +CaCO3 =CaCl2 +H20+CO21 (3)复分解反应 (4)Cu0(或Fe203等其他合理答案) 第66、67版跟踪训练 1.(1)0.241.44 (2)含0.48 2.(1)CaC03中钙、碳、氧三种元素的质量 比为10：3：12 (2)40% (3)根据题意，每片钙片的质量为0.5g,每 答：所得滤液中溶质的质 片含碳酸钙0.25g,则每片含钙元素0.25g× 5.(1)10.6 40%=0.1g,钙片中钙元素的质量分数为0↓8 (2)设反应生成氢氧化 90.5g Na2 CO3 +Ca(OH)2=C ×100%=20%. 106 (4)根据题意，每片含碳酸钙0.25g,每次 10.6g 一片，每天2次，则每天补充钙元素的质量为 106_80 0.25g×2×40%=0.2g. 10.6gx 3.(1)5.6g x=8g (2)19.6% 氢氧化钠的质量分数=， (3)160克 答：反应后所得滤液中氢 提示：(1)由于混合物是铁粉与碳粉，铁可 4%」 以与稀硫酸反应变为可溶性的FS04,碳粉不能 (3)120 发生反应，所以混合物中铁的质量是：10g 6.解：设至少需要高锰 4.4g=5.6g △ (2)根据质量守恒定律，可知反应生成氢气 2KMn04二K,Mn04+】 的质量为：50g+10g-55.4g-4.4g=0.2g, 316 设稀硫酸中溶质的质量为x,根据化学方程式 Fe+H,S04一FeSO,+H,↑可知硫酸与反应产 316_x 3216g 生的氢气的质量关系是98：2，反应产生氢气的 x=158g 质量是0.26，则反应需要硫酸的质量：登- 答：至少需要准备158g 0.2g=9.8g所用稀硫酸溶液中溶质的质量 7.解：生成氧气的质量：3 =0.88 分数是，8Ξ×1009%=19.6%. 设过氧化氢溶液中溶质 50g MnO, (3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫 2H,0, 2H,0+02↑ 酸200g,由于溶液在稀释前后溶质的质量不变， 68 32 设需要水的质量为y,(200g-y)×98%=200g 0.8g 68 ×19.6%;解得：y=160g. 32-0.8g 4.(1)4.4g x=1.7g (2)7.3% 该过氧化氢溶液中溶 (3)10.5% 提示：(1)放出二氧化碳的质量即为反应前 1.7g×100%=59% 34g 后烧杯连同试剂总质量的变化，即165g 答：该过氧化氢溶液中溶】 160.6g=4.4g 8.(1)98 (2)设稀盐酸中溶质质量为x,生成氯化钙 (2)解：设参加反应的H 的质量为y,石灰石中碳酸钙的质量为w. Fe203+3H2S04=f CaCO3 +2HCI CaCl2 +CO2+H2O 160 294 100 73 111 44 8.0g y 4.4g 160_8.0gx=14.7g 100073。x111_y 294 44=4.4g44-4.444-4.4g 稀硫酸溶液的溶质质 解得：x=7.3g,y=11.1g,w=10g 7.3g×100% 100%=14.7% 则盐酸中溶质的质量分数=100g 答：稀硫酸溶液的溶质质 x=5.6g 碱石灰中Ca0的质量分数=5,6吕x100% 10g =56% 答：碱石灰中Ca0的质量分数为56%. 10.解：(1)氯化铵中氮元素的质量分数： 53.5×100%≈26.29% 14 (2)设生产8.4碳酸氢钠，理论上需要氯 化钠的质量为x NaCl +CO,+NH +H,O=NaHCO+NHCI 58.5 84 8.4t 58.5 84=8.4t x=5.85t 答：生产8.4t碳酸氢钠理论上需要5.85t氯 化钠. 11.(1)BaS04 (2)解：设样品中BaCL2的质量为x. BaCl,H,SO =BaSO+2HCI 208 233 x 2.33g 208 233=2.33g x=2.08g 样品中BaCl,的质量分数为2：08名x100% 10g =20.8% 答：样品中BaCl2的质量分数为20.8%. 12.(1)铝在空气中能形成致密的氧化膜 (2)02、H20 (3)7:3 (4)解：设可生产硫酸亚铁的质量为x. Fe+H2SO FeS04+H2↑ 98 152 19.6t×10% 9819.6t×10% 152 x=3.041 答：可生产硫酸亚铁3.04t 13.(1)10 (2)与盐酸反应的碳酸钠的质量为100g× 10.6%=10.6g. 100-10.08 117 y 9.(1)C0,等温室气体抖 x=7.3g,y=11.7g (2)钢铁 回收液中HC1的质量分数为200总×100% (3)CH,+20,点尴c0, (4)C02分子间隔较大， =3.65% (5)在其他条件相同的 答：回收液中HC1的质量分数为3.65%. pH越大半衰期越长；pH一员 (3)设碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠 越短.（或温度一定，pH越小 的质量为m. 定，温度越低半衰期越长.) Na,CO+CaCl2 =CaCO+2NaCl 10.(1)B 100 117 (2)玻璃纤维 10g m (3)碳原子排列方式不 100_10g 117 m (4)石墨烯的用量在1 m=11.7g 烯的用量增大，橡胶复合材 当Na,C0,溶液与CaCl2溶液恰好完全反应 烯的用量大于2份时，随着 时，溶液中溶质的质量为11.7g+11.7g=橡胶复合材料热导率减小 23.4g (5)AB 答：溶液中溶质的质量是23.4g 11.(1)金属 (2)物理 第69、70、71版跟踪训练 (3)原子排列方式 (4)冲破了国外的技术 1.B2.C3.C 机制造技术迈向世界领先水 4.(1)Ca0+H,0=Ca(0H)2 (5)B (2)过滤 12.(1)混合物 (3)Na2C204 (2)大蒜素提高人体 (4)复分解反应 细胞生长) (5)生石灰（氧化钙）或水 (3)不停地运动烯丙 5.(1)混合物 (4)选择优质食用醋或 (2)白色粉末，有很强的刺激性气味，易 (合理即可) 吸水 (5)酒精或双氧水或高 (3)Ca(Cl0)2+2H20=Ca(0H)2+2HCl0 13.(1)可防止葡萄酒在 先由无色变为红色，而后又褪色 被氧化，抑制葡萄汁中微生物 (4)漂白粉遇空气中的二氧化碳可游离出 (2)S、S02、S03、H2S04 次氯酸，次氯酸不稳定，易分解，放出氧气，光照 (3)Ca(0H)2+S02= 情况下次氯酸分解加速 (4)BCD 6.(1)3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, 隔绝 14.(1)牛奶富含蛋白质 空气中的氧气和水 成分，在促进人体骨骼发育和 (2)Mg(0H2△Mg0+H,0 发挥重要作用 (3)质地坚硬（或硬度大） (2)A 7.(1)C02、H20 (3)超高温灭菌杀死了 (2)混合物 在无菌状态下包装于容器内 (3)氮气、氧气或水蒸气 (4)①③④ (4)C02+2Na0H=Na,C03+H,0 (5)BE