专题8 元素”位一构一性”关系的应用-【数理报】2026年高考化学专项提分

32 参考答案 数理报 (2)CO,NH 子序数的大小关系，则W为N元素，X为0元：一主族元素从上到下电负性依次减小，故四种元 (3)6Fe0·V203+5KC03 高温3Fe,0,+ :素.Y的最外层电子数与其K层电子数相等，又素的电负性大小为Y(F)>X(0)>Z(P)> 6V,0,+5KCl 因为Y的原子序数大于氧的，所以Y为Mg元W(C),A错误；同一周期原子半径从左到右依 (4)2NH,V0,△V,0,+2NH,↑+H,0 素.四种元素原子最外层电子数之和为19，则Z次减小，同一主族原子半径从上到下依次增大， 的最外层电子数为6，Z为S元素，据此解答 故四种原子的原子半径大小为Y(F)<X(0)< (5)CaSiO 同周期从左往右，原子半径依次减小，所以；Z(P)<W(C),B错误：F2与水反应生成HF和 (6)碱性 半径大小：W(N)>X(0),A错误：X的简单氢：O2,C与水反应生成氢氧化钙和氢气，二者与水 解析：“高温氧化”过程中加入KCIO,可将 :化物为H,0,含有分子间氢键，Z的简单氢化物：反应均可以生成气体，C正确：Z元素的最高价 低价铁，钒氧化为高价.“焙烧”时碳酸钠的作用为H,5,没有氢键，所以简单氢化物的沸点： 氧化物对应的水化物为H,PO,,不具有强氧化 是将Si02、A,O3转化为Na,SiO3和NaAl02,同 X(H,0)>Z(HS),B错误；Y与X形成Mg0,为性，D错误. 时产生C02气体，但氧化铁不参与反应；KOH溶 离子化合物，C正确；Z的最高价含氧酸为硫酸， 7.AZ,是氧化性最强的单质，则Z是F元 液“浸取”是将固体混合物溶解，而不溶解的氧 是强酸，D错误 素.X、Y、Z相邻，且X、Y、Z为原子序数依次增大 化铁作为“滤渣1”的形式过滤出来，此时V,O, 4.A简单离子X2-与Y2+具有相同的电子：的同一短周期元素，则X为N元素，Y为0元 转化为V0,:加碳酸氢铵的作用是先除去硅和结构，则它们均为10电子微粒，X为0元素，Y素，W的核外电子数与X的价层电子数相等，则 铝（生成硅酸和氢氧化铝沉淀），之后加人的硫为g元素.W,X,Y组成的物质能溶于稀盐酸W为B元素. 酸铵可将V0;转化为钒酸铵(NH,V0,):“热并有无色无味的气体产生，则W为C元素，产生 WZ,为BF3,XZ3为NF,前者的价层电子对 解”是利用铵盐受热易分解的性质将钒酸铵加热 !的气体为二氧化碳，据此解答 数为3，空间结构为平面三角形，为非极性分子， 分解得到五氧化二钒，同时释放出氨气；最后通 氧元素的常见价态有-1价和-2价，如后者的价层电子对数为4，有一个孤电子对，空 过还原反应将五氧化二钒还原为金属钒 H,0,和H,0,A正确；电子层数越多，原子半径间结构为三角锥形，为极性分子，则分子的极性： (6)NH,HCO3溶液中，NH发生水解：NH+ 越大，电子层数相同时，原子序数越小，原子半径WZ<X乙，A正确；同一周期元素从左到右，第 H,0一NH,·H,0+,水解常数K=是=越大，所以原子半径：YMe)>WC)>XO).B 一电离能逐渐增大，但是基态N原子的价层电 错误；X、Y可形成Mg0,其水合物为Mg(0H)2,子排布式为2s22p3,2p能级为半满稳定结构，其 1×10-4 i.8×10=.8×10-,HC0,发生水解：HC0, Mg(0H)2只能与酸反应生成盐和水，不能与碱第一电离能大于相邻元素的，则第一电离能： 反应，C错误；碳的同素异形体有金刚石、石墨、Y(0)<X(N)<Z(F),B错误；X,Y3为N,O, +H,0一H,C0+0H,水解常数K= Kw 石墨烯、富勒烯、碳纳米管等，种类不止4种，DW2Y,为B,O,两种化合物中N和B的化合价都 4.3×107=43×107,说明的水解程度 1×10-14 1 错误 是+3，但是N的非金属性更强一些，故N0,的 5.AX、Y、Z、W四种短周期主族元素，原氧化性更强一些，C错误；N元素对应的单质为 小于HCO;的水解程度，NH,HCO3溶液呈碱性. 子序数依次增大.X、Y与Z位于同一周期，且只氮气，其中包含三键，键能较大，D错误 有X、Y元素相邻.X基态原子核外有2个未成 8.AW、X、Y、Z为原子序数依次增大的短 专题8提分专练 对电子，则X为C元素，Y为N元素，Z为F元周期元素，且能形成离子化合物W[ZY。]~,则 素.W原子在同周期中原子半径最大，则W为：W为Li或Na;由于Y可形成Y~,故Y为第IA 1.B同周期中第ⅡA族和第VA族比相邻Na元素. 族元素，且原子序数Z大于Y,故Y不可能为C1 元素的第一电离能大，0族元素的第一电离能在 同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋元素，因此Y为F元素，W只能为i元素；X的 同周期中最大，可以推断~i对应元素分别是势，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第VA族大于第原子序数为10-3=7，X为N元素；根据W、YZ B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al.据此分析解答 MA族，则第一电离能：Z(F)>Y(N)>X(C),A形成离子化合物W[ZY6]°，可知Z为P元素. a是B元素，g是Na元素，二者不同主族，A错误；同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同 X和Z属于VA族，A正确：同周期元素从 错误；N、Mg、A1属于同周期，从左到右金属性依主族元素从上到下电负性逐渐减小，则电负性：左向右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下 次减弱，B正确；e、dc分别是F,0,N,属于同周Z(F)>Y(N)>X(C)>W(Na),B正确：相同电非金属性逐渐减弱，非金属性：Y(F)>X(N)> 期元素，同周期主族元素从左到右原子半径依次子层结构“径小序大”，则Z、W原子形成稀有气Z(P),B错误；非金属性越强，其简单气态氢化 减小，原子半径：c>d>©，C错误；b为C元素，c体电子构型的简单离子的半径：W(Na*)<物的稳定性越强，即气态氢化物的稳定性： 为N元素，NH分子间存在氢键，沸点高，沸点：Z(F),C正确；WX,是N,C2,类比CaC2,则Y(HF)>Z(PH),C错误；同周期主族元素从左 NH>CH4,D错误， :N,C2与水反应生成的产物之一为乙炔，乙炔是到右原子半径逐渐减小，故原子半径：W(Li)> 2.BY的s能级电子数量是p能级的两非极性分子，D正确. X(N)>Y(F),D错误. 倍，Y为C元素；X的2s轨道全充满，原子序数 6.C基态X原子s轨道上的电子数与p轨 9.DQ是ds区元素，焰色试验呈绿色，则 小于Y,则X为B元素或B元素；M是地壳中道上的电子数相同，且基态X原子中有未成对Q为Cu元素；空间运动状态数是指电子占据的 含量最多的元素，M为0元素，则Z为N元素；Q电子，因此X为0元素；基态X原子中未成对电轨道数，基态X原子的核外电子有5种空间运动 是纯碱中的一种元素，则Q为N元素，据此分子数为2，因此Y的未成对电子数为1，又因X、状态，则X为第二周期元素，满足此条件的主族 析各选项 Y,Z、W的原子序数依次增大，故Y可能为F元元素有N(1s22s22p3)、0(1s22s22p)、F 同一周期元素从左至右，电负性逐渐增大，素，Na元素、A1元素、C1元素，因题目中给出W(1s22p);XY,Z的原子序数依次增大，基态 电负性：N>B(或B),A正确；N的最高正价为为金属元素且荧光粉的结构中Y与W化合，故Y、Z原子有两个未成对电子，若Y、Z为第二周 +5价，0无最高正价，最高正价N大于0，B错Y为F元素或C1元素；Z原子的未成对电子数期元素，则满足条件的可能为C(1s2s2p)或0 误：N和0形成的过氧化钠中含有0一0非极为3，又因其原子序数大于Y,故Y应为F元素、(1s2s22p),C的原子序数小于N,所以Y不可 性共价键，C正确；非金属性越强，最高价氧化物Z应为P元素；从荧光粉的结构式可以看出W能为C;若Y、Z为第三周期元素，则满足条件的 对应水化物的酸性越强，非金属性N大于C,则为某+2价元素，故其为Ca元素；综上所述，X、可能为Si(1s222p3s3p2）或S 硝酸酸性强于碳酸，D正确 Y、Z、W四种元素分别为0、F、PCa,据此答题.(1s22s22p3s23p),Y、Z可与Cu形成CZY4,所 3.CWX2是形成酸雨的物质之一，根据原 同一周期元素从左到右电负性依次增大，同以Y、Z分别为O、S元素，则X只能为N元素：W 数理招 参考答案 33 能与X形成XW,则W为IA族或IA族元素，W,且小于其他三种元素，X为C元素.Y形成2用力小，所以沸点较低，A正确：AF,为离子晶 但W的原子序数小于N,所以W为H元素. 条单键，核电荷数大于X,Y为0元素.W、Y的体，熔点较高，AICl为分子晶体，熔点较低，B正 S单质常温下呈固态，其沸点高于氧气和氢原子序数之和等于Z的原子序数，Z为F元素.Y确：As原子的4p轨道为半充满结构，元素的第 气，02和H2均为分子晶体，02的相对分子质量原子的价电子数为Q原子价电子数的2倍，Q为一电离能大于相邻元素，所以第一电离能：As> 大于H2,02的范德华力大于H2,所以沸点：02>A1元素 Se,与电子层结构有关，C正确；NaHC03在水中 H2,即沸点：Z(S)>Y(O2)>W(H2),A正确：Y、 W与X形成的化合物是烃类，不一定为极的溶解度比Na,C0,小的原因是HCO之间存 X的简单氢化物分别为H,0和NH,H,0的中性分子，如CH,是非极性分子，A错误；同周期在氢键，与阴离子电荷无关，D错误， 心原子0原子的价层电子对数为2+6-2×1 元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电 4.A由图中数据可知，氮氮键的键长：N,0< 2 离能：Z(F)>Y(0)>X(C),B正确：Q为Al,其N,0,则氮氯键的键能：N,0>N,0,A正确；二 4,孤电子对数为2，空间结构为V形，键角约氧化物A山，0为两性氧化物，C正确；该阴离子者均为分子构成的物质，分子间作用力：N,0,< 105.NH,的中心原子N原子的价层电子对数为：中L与Q之间形成配位键，D正确. N204,熔点：N2O3<N204,B错误；N,04为对称的 3+5-3×1=4,孤电子对数为1，空间结构为三 13.D主族元素W、X、Y、Z的原子序数依 平面结构，极性较弱，而N,0结构不对称，正负 角锥形，键角约107°18'，所以键角：X(NH3)> 次增大，X,Y的价电子数相等，则XY位于同一电荷中心不能重合，属于典型的极性分子，故分 Y(H,O),B正确；流酸铜溶液中滴加氨水，氨水不： 主族，Z的价电子所在能层有16个轨道，则Z个子极性：N,0<N,0,C错误；N,03和N,0:均为 有4个能层.根据这4种元素形成的化合物的结 足时生成蓝色沉淀氢氧化铜，氨水过量时氢氧化构可以推断，W,X,Y,Z分别为H,0,S,K.W和a处的中心N原子存在1个孤电子对，b处的中 平面形分子，a、b处的中心N原子均为sp杂化， 铜溶解，生成[Cu(NH,):]s0,C正确：Y可以形成H,S,其中S显-2价，因此，电负性： QZY,W为Cu(NH,)4]S0,其中铜离子提供Y(S)>V(D),A错误；H,S0,是中强酸，而斥力大，故键角：a<b,D错误. 心N原子无孤电子对，孤电子对对成键电子对 空轨道，NH,中的N原子提供孤电子对，二者形成H,S0,是强酸，B错误：H原子只有1个电子，0 配位键，配位原子为N,D错误 5.CC、N原子均以单键连接，晶胞中不含 原子的2印轨道上有4个电子，有2个未成对电 10.DW元素的焰色试验呈黄色，W为子，因此，基态原子的未成对电子数：X(0)> π键，A错误；晶胞内只存在共价键，不是混合型 元素Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，则W(),C错误；K的氧化物溶于水且与水反应 晶体，B错误；晶胞中C原子的个数是6×2= Z为0元素，Q为S元素；Y原子核外有两个单 电子且原子序数小于Z,Y为C元素：X、Y、Z、W、 生成强碱，S的氧化物溶于水且与水反应生成3，N位于晶胞内部，个数为4，则X的化学式为 H,S0,或H,S0,因此，氧化物溶于水所得溶液C,N4,C正确；位于面心的C原子，与周围4个氮 Q的最外层电子数之和为18，则X的最外层电的pI的大小关系为Z(K)>Y(S),D正确 原子（位于两个晶胞内）相连，其配位数为4，不 子数为1，X可能为H元素或Li元素. 14.AX的最外层电子数等于内层电子数，存在孤对电子，D错误 若X为H元素，与C元素组成的化合物为X为Be元素：W只能形成一条共价键，结合W的 6.A碘晶体中，分子间是“卤键”（类似氢 烃，能燃烧若X为山元素，与C元素组成的碳原子序数可知W为H元素：Y是有机物分子骨架键)，层与层间是范德华力，与石墨不同（石墨层 化锂(Li,C2)也具有可燃性，A正确：X、Q组成的 元素，Y为C元素；Q和W能形成两种室温下常内只存在共价键)，所以碘晶体是分子晶体，A错 化合物中Q(即S)元素呈-2价，为S元素的最见的液态化合物，Q为0元素，则Z为N元素， 误：由图可知，题目中的“卤键”类似分子间作用 低价，具有还原性，B正确：Z、W组成的化合物为 同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈力，只不过强度与氢键接近，则液态碘单质中也 Na,0,a,O,Na,0与水反应生成NaOH,Na,0,增大的趋势，N原子中2p能级上为半满结构，较存在类似的分子间作用力，即“卤键"，B正确：由 与水反应生成NaOH和O2,C正确；W、Q组成的 为稳定，第一电离能大于同周期与之相邻的元图可知，每个，分子能形成4条“卤键”，每条 化合物Na,S属于强碱弱酸盐，其溶于水后s2 素，则第一电离能：C<0<N,A错误；0元素的“卤键”被2个碘分子共用，所以每个碘分子能 水解使所得溶液呈碱性，D错误。 电负性较大，可以和H元素形成氢键，B正确：形成2个“卤键”，127g碘晶体的物质的量是 11.AW的外层电子数是其内层电子数的Be和A1处在元素周期表的对角线上，具有相似0.5ml,“卤键"的个数是0.5m0l×2×Vmol= 2倍，W为C元素；每个周期的ⅡA族和VA族的化学性质，C正确；H、N,0可以形成离子化合 元素的第一电离能都比左右相邻元素的高，配合物，如NH,NO,D正确， N,C正确；碘晶体为层状结构，所给区间内 4个碘原子处于面心，则每个晶胞中碘原子的个 物Y,[Z(WX)6]2中Y在外界，Y可形成简单阳 离子，则Y属于金属元素，故X和Y分别为N元 专题9专项提分 数是8×2=4，晶胞的体积是abd×100cm, 素和Mg元素：Z的M层未成对电子数为4，其价 密度 2×254 电子排布式为34s2,则Z为Fe元素， 1.A石蜡油的成分主要是高碳烷烃，相对 abd×N,x10-0g/cm3,D正确， Y:[Z(WX)]2 Mg:[Fe(CN).]2. :分子质量大，分子间作用力大，导致粘度大，A错 7.C已知24K金的质量分数为100%，则 WXYZ四种元类的单质中，水形成分子误：N中N原子有一个孤电子对，能与水提供18K金的质量分数为贤x100%=75%,1中 晶体，Mg和Fe均形成金属晶体，C元素既可以的H*结合，从而释放OH,因此NH,溶于水显 形成金刚石又可以形成石墨，石墨和金刚石的熔碱性，B正确：F的电负性大于0,0F,中F显负 Au和Cu原子个数比为1：1，则Au的质量分数 197 点较高，A错误；X的简单氢化物是NH,其中N电性，0显正电性，，0中0显负电性，H,0中0为197十4×100%=75%，A正确：Ⅱ中Au处于 原子的杂化轨道类型为sp',B正确；Y的氢氧化容易转移电子给OF,中0，因0F,可以氧化立方体的八个顶点，Am的配位数指距离最近的 物是Mg(OH)2,其属于中强碱，难溶于NaC1溶H,0,C正确：石墨是层状结构，石墨层间靠范德Cu,Cu处于面心处，类似于二氧化碳晶胞结构， 液，但NH,C1电离产生的NH可以破坏华力维系，范德华力较弱，导致层与层之间容易Au周围距离最近的Cu有12个，则Au的配位数 Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，因此Mg(OH)2可以 滑动，故石墨具有润滑性，D正确。 为12，B正确；Ⅲ中Au-Cu和Au-Au的最小核 溶于NH,Cl溶液中，C正确；Mg[Fe(CN)6]2中 2.ASO3的VSEPR模型为平面三角形，反 CN提供电子对与Fe3·形成配位键，D正确.映其分子几何结构，但氧化性由疏的高价态 间距均为面对角线长的)，最小核间距A山-Cu= 12.AW、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大(+6)决定，与结构无直接关联，A符合题意： Au-Au,C错误；I中，Au处于内部，Cu处于晶 的短周期元素，W形成1条单键且核电荷数最 3.D正戊烷和新戊烷形成的晶体都是分胞的八个顶点，其原子个数比为1：1；Ⅱ中，Au 小，W为H元素.X形成4条键，核电荷数大于：子晶体，由于新戊烷支链多，对称性好，分子间作：处于立方体的八个顶点，C处于面心，其原子个数理极 专项提分。 21 专题8 NH.②与水反应可生成气体的物质有Li,Na、K、Na,O2、NalH、E2等.③Si 和SiO,常温下能与NaOH溶液、HF溶液反应.④NaHSO,是盐，却具有强 元素“位一构一性”关系的应用 酸性，可与C0、HS0、S2、S,0、[A1(OH)4]、Si0等反应产生特 殊现象.⑤N,S,0,能与盐酸或硫酸反应，既有气体生成又有沉淀生成.⑥ 种物质加人另一种物质中，过量与否会产生不同的现象，如C0,与 核心归纳 Ca(OH),反应，NaOH与AlCL,反应等 一、根据原子结构特点推断（短周期元素） 真题链接 1.最外层电子数与次外层电子数相等的元素有B、Ar:最外层电子数 例1.(2025·湖南)MZ2浓溶液中含有的X[MZ2(YX)]具有酸性，能 是次外层电子数2倍的元素有C;最外层电子数是次外层电子数3倍的元 溶解金属氧化物.元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，分别位于不同的 素有0：最外层电子数是次外层电子数4倍的元素有N;最外层电子数是 前四周期.Y的最外层电子数是内层的3倍，X和Y的最外层电子数之和 次外层电子数1/2的元素有i、Si. 等于Z的最外层电子数，M的价层电子排布是3d4s2.下列说法正确的是 2.最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数，则这 () 种元素是C或P. A.电负性：X>Y 3.最外层电子数是内层电子总数1/2的元素有Li、P B.Y形成的两种单质均为非极性分子 4.最外层电子数等于电子层数的有H、B、Al:最外层电子数是电子 C.由X、Y、Z形成的化合物均为强电解质 层数1/2的有Li:最外层电子数是电子层数2倍的有He、C、S。 D.铁管上镶嵌M,铁管不易被腐蚀 5.最外层电子数比次外层电子数多的元素，一定是第二周期元素。 解析：Y的最外层电子数是内层的3倍，则Y的最外层电子数为6，Y 二、根据元素的特征性质推断 为0元素，X、Y、Z、M分别位于不同的前四周期，则X为H元素.X和Y 1.除H外，原子半径最小的元素是F. 的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，则Z的最外层电子数为7，Z 2.单质最轻的元素是H,最轻的金属单质是. 为C1元素，M的价层电子排布是3d4s2,M是Zm元素，据此分析解答。 3.单质在常温下呈液态的非金属元素为Br,金属元素为Hg H,0中0为负价，因此H的电负性小于0，A错误：0，是非极性分 4.地壳中含量最高的非金属元素是0，金属元素是A山. 子，但O,是极性分子(V形结构导致偶极矩不为零)，B错误：H、0、C1形 5.氢化物在通常情况下呈液态的元素是0. 成的化合物如HCIO,属于弱电解质，C错误；M为Z,比Fe活泼，铁管上 6.最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元 镶嵌Z如后会通过牺牲阳极法保护铁管，使其不易被腐蚀，D正确， 素是AL. 答案：D 7.其单质在空气中含量最高的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的 例2.(2025·河北)W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中 元素是N. 电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与 8.最活泼的非金属元素是F,最活泼的金属元素是Cs(F不讨论) X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置.下 9.焰色试验呈黄色的是Na,呈紫色的是K(透过蓝色钴玻璃). 列说法错误的是 三、根据物质结构推断 A.第二电离能：X<Y B.原子半径：Z<W C.单质沸点：Y<Z D.电负性：W<X 周期元素 B、AI C、Si N、P 0、S F、CI 解析：W、X,Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充 满的能级数与最高能级中的电子数相等，则W的电子排布式可能是 族 ⅢA IVA VA VIA VIA 1s22s22p2或1s22s22p3s23p,若W是C元素，X与W同族，则X是Si元 素，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y是P元素，Z 位于W的对角线位置，则满足条件的Z是P元素，与Y重复，故W是S元 素，X是0元素，Y是N元素，Z是F元素.据此分析解答 2 0*的价电子构型为2（半充满），失去电子需更高能量，而N*的电 X一或 子构型为2p2,失去电子相对容易，因此X(0)的第二电离能大于Y(N) X= -X -X 情 的，A错误；同主族从上到下，原子半径逐渐增大，同周期从左到右，原子 X 半径逐新减小，F(Z)位于第二周期，S(W)位于第三周期，原子半径：S>0> F,B正确；N2与F,都是分子晶体，F2的范德华力大，沸点高，C正确；同主 族从上到下，元素的电负性逐渐减小，0的电负性大于S的，D正确 (注：X表示对应表格中的元素) 答案：A H 例3.(2025·陕晋青宁)一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如下图 提醒：B原子为缺电子原子，可提供空轨道.如H一N→B一H,N原子 所示的环状三聚体制备.X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等 X、Z电子层数相同，基态Y原子的2即轨道半充满，Z的最外层只有1个未 成对电子，下列说法正确的是 () 提供孤电子对并与B原子共用而形成氨硼烷中的配位键 四、结合元素化合物的性质推断 1.有特殊气味的物质.刺激性气味：NH、S0,等.臭鸡蛋气味：H,S。 2.固体颜色.谈黄色：Na,02、MgN2等.黄色：S等.黑色：CuO、FeS MnO2、CuS、Ag2S等.红褐色难溶物：Fe(OH)3等.白色难溶物：BaS0, BaCO,、CaCO3、Agd等.淡黄色难溶物：AgBr等.黄色难溶物：Agl、AgPO等. 3.常见离子的颜色.蓝色：Cu2+等.棕黄色：Fe3+等.紫红色：MnO:.浅 A.X、Z的第一电离能：X>Z 绿色：Fe2+等. B.X、Y的简单氢化物的键角：X>Y 4.特殊反应：①铵盐与强碱反应生成常见气体中唯一的碱性气体 C.最高价含氧酸的酸性：Z>X>Y 22 专项提分 数理极 D.X、Y、Z均能形成多种氧化物 A.分子的极性：WZ,<XZ B.第一电离能：X<Y<Z 解析：X、Y价电子数相等，X、Y属于同一主族，且X形成5个键，Y形 C.氧化性：X2Y3<W2Y3 D.键能：X2<Y2<Z2 成3个键，基态Y原子的2p轨道半充满，则X为P元素，Y为N元素，X、 8.WX、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素.W和X的原子序数 Z电子层数相同，Z的最外层只有1个未成对电子，Z形成1个键，Z为C1之和等于Y的核外电子数，化合物W·[ZY。]可用作化学电源的电解 元素，以此分析解答。 质.下列叙述正确的是 () 同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，第一电离能：C1>P,A错 A.X和Z属于同一主族 B.非金属性：W>Y>Z 误：X、Y的简单氢化物分别为PH,和NH,,电负性：N>P,共用电子对距N C.气态氢化物的稳定性：Z>YD.原子半径：Y>X>W 近，成键电子对斥力N一H大于P一H,键角：NH,>PH,B错误；元素的非 9.如下反应相关元素中，WX、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元 金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，非金属性：C1>N>P,酸性：HC10,> 素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未 HNO,>H,PO,C错误；P、N,C1均能形成多种氧化物，D正确。 成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色.下列说法错误的是() 答案：D QY,溶液送新通人Xw过量 QZXY4W2溶液 提分专练 A.单质沸点：Z>Y>W B.简单氢化物的键角：X>Y C.反应过程中有蓝色沉淀产生 1元素。为频周期元素，其第一电离能与司 D.QZX,Y4W2是配合物，配位原子是Y 原子序数的关系如右图所示.下列说法正确的的 10.X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之 是 () 和为18.Y原子核外有两个单电子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一 A.a和g同主族 半，W元素的焰色试验呈黄色.下列说法错误的是 ( B.金属性：g>h>i A.X、Y组成的化合物有可燃性 C.原子半径：e>d>c B.X、Q组成的化合物有还原性 D.最简单氢化物的沸点：b>C C.Z、W组成的化合物能与水反应 2.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大.X的2s轨道全 D.W、Q组成的化合物溶于水呈酸性 充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素， 11.我国科学家最近研究的一种无机盐Y,[Z(WX)。]2纳米药物具有 Q是纯碱中的一种元素.下列说法不正确的是 ( 高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力.W、X、Y、Z的原子序数依次增 A.电负性：Z>X 加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素.W的外层电子数是其内层电子 B.最高正价：Z<M 数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高.Z的M层未成对 C.Q与M的化合物中可能含有非极性共价键 电子数为4.下列叙述错误的是 ( D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y A.W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高 3.W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数 B.在X的简单氢化物中X原子杂化轨道类型为sp 之和为19.Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的 C.Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于NHCl溶液 物质之一.下列说法正确的是 ( D.Y,[Z(WX)6]2中WX提供电子对与Z形成配位键 A.原子半径：X>W B.简单氢化物的沸点：X<Z 12.某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示.W、 C.Y与X可形成离子化合物 D.Z的最高价含氧酸是弱酸 XY,Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y的原子序数之和等于 4.一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味的气 Z的原子序数，Y原子的价电子数是Q原子价电子数的2倍.下列说法错 体生成.W、X,Y的原子序数依次增大.简单离子X2与Y2+具有相同的电误的是 子结构.下列叙述正确的是 ( W A.X的常见化合价有-1、-2 L为ZX-XY B.原子半径：Y>X>W XZ C.YX的水合物具有两性 A.W与X形成的化合物为极性分子 B.第一电离能：Z>Y>X D.W的单质只有4种同素异形体 5.X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大.X、Y与Z位 C.Q的氧化物是两性氧化物 D.该阴离子中含有配位键 13.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增 于同一周期，且只有X、Y元素相邻.X基态原子核外有2个未成对电子， 大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层 W原子在同周期中原子半径最大.下列说法不正确的是 ( 有16个轨道，4种元素形成的化合物结构如右 A.第一电离能：Y>Z>X 图所示.下列说法正确的是 B.电负性：Z>Y>X>W A.电负性：W>Y C.Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W<Z B.酸性：W,YX,>W2YX D.W,X2与水反应生成产物之一是非极性分子 C.基态原子的未成对电子数：W>X 6.日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W,(ZX)2·WY2已 D.氧化物溶于水所得溶液的pH:Z>Y 知X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素.基态 14.某化合物由原子序数依次增大的短周期 X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的 主族元素W、X、Y、Z、Q组成（结构如右图所示）.X 未成对电子数之比为2：1：3.下列说法正确的是 ( 的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分 A.电负性：X>Y>Z>W 子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液 B.原子半径：X<Y<Z<W 态化合物.下列说法错误的是 ( C.Y和W的单质都能与水反应生成气体 A.第一电离能：Y<Z<Q D.Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 B.该化合物中Q和W之间可形成氢键 7.WX,Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，其中X、Y,Z C.X与A1元素有相似的性质 相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，Z乙2是氧化性最强的单质， D.W、Z、Q三种元素可形成离子化合物 4种元素可形成离子化合物(XY)·(WZ,).下列说法正确的是( (参考答案见32版)