专题17 工艺流程-【数理报】2026年高考化学专项提分

68 专项提分 数理报 续表 专题17工艺流程 常见操作 答题时要考虑的角度 ①防止副反应的发生； ②使化学平衡移动，控制化学反应的方向： ③控制固体的溶解与结晶 控制温度 核心归纳 ④控制反应速率，使催化剂达到最大活性： (常用水浴、 ⑤升温：促进溶液中的气体逸出，使某物质达到沸，点挥发： 冰浴或油 一、工艺流程基本结构框架 ⑥加热煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离： 浴) ⑦趁热过滤：把固体杂质过滤掉，并减少因降温而析出的溶质的量： 辅助原料 辅助原料 除杂试剂 ⑧降温：防止物质高温分解或挥发；降温（或减压）可以减少能源成 本，降低对设备的要求 原料预处理 核心反应→分离、提纯 →目标产物 ①水洗：通常是为了除去晶体表面水溶性的杂质： ②“冰水洗涤”：能洗去晶体表面的杂质离子，且防止晶体在洗涤过 ①制产物②可循环物质③废渣（考虑绿色环保） 洗涤晶体 程中的溶解损耗： ③用特定的有机试剂清洗晶体：洗去晶体表面的杂质，降低晶体的 二、工艺流程常见术语 溶解度、有利于晶体析出，减少损耗等 关键词 用水洗除去表面可溶性杂质，金属晶体可用机械法（打磨）或化学法 释义 表面处理 除去表面氧化物、提高光洁度等 将块状或颗粒状的物质磨成粉未或将液体雾化，增大反应物接触面 研磨、雾化 积，以加快反应速率或使反应更充分 真题链接 灼烧、焙烧 使固体在高温下分解或改变结枸，使杂质高温氧化、分解等，如将硫化 例1.(2025·湖南)一种从深海多金属结核[主要含M02、Si02、 煅烧 物、碳酸盐等转化为氧化物，除去热稳定性差的物质，除去有机物等 Fe0(OH),有少量的Co,0、AL,0,Ni0,Cu0]中分离获得金属资源和电池 级镍钴锰混合溶液(NiSO,、CoSO,、MnS0,)的工艺流程如下： 向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性的物质溶解，包括水浸 SO.HSO. NaOH 取剂 混合茶取剂 浸取 取、酸溶、碱溶、醇溶等提高浸取速率的措施有粉碎、搅拌、适当升温 深海 oit-3.2 适当提高酸或碱的浓度等 属®圆一南一平流平余准电调一加 钻核 浸出率 一定时问内得到目标物质的多少，与化学反应速率相关 滤渣 Fe0,AI(OH)茶取液1 萃取液2 电解余液 反萃取 用反萃取剂使被萃取物从负载有机相返回水相的过程，为萃取的逆过程 CuS0,溶液电池级镍钻锰混合溶液 已知：①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子 水洗 用水洗去可溶性杂质，类似的还有酸洗、醇洗等 ②常温下，溶液中金属离子（假定浓度均为0.1mo/L)开始沉淀和完 借助于固体离子交换剂中的离子与稀溶液中的离子进行交换，以达到 全沉淀(c≤1.0×105mol·L-')的plH: 离子交换 提取或去除溶液中某些离子的目的 Fe3+A13+ Cu2+Ni2+ C02+ Mn2+ 开始沉淀的pH1.93.34.76.9 7.48.1 磁选 根据矿物磁性不同，从矿物中分离有用矿物的选别方法 完全沉淀的pH3.24.6 6.7 8.9 9.410.1 蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶 回答下列问题： 蒸发结晶 体析出 (1)基态Ni原子的价层电子排布式为 (2)“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是 (写化学式)：S0, 蒸发浓缩 蒸发除去部分溶剂，提高溶液的浓度 还原C0,03的化学方程式为 重结品 将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔融态中结晶的过程 (3)“沉铁”时，Fe2转化为Fe0,的离子方程式为 三、工艺流程常见操作 ,加热至200℃的主要原因是 (4)“沉铝”时，未产生Cu(0H)2沉淀，该溶液中c(Cu2+)不超过 常见操作 答题时要考虑的角度 mol/L. 过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏等常规操作 (5)“第二次萃取”时， 分离、提纯 从溶液中得到晶体的方法：蒸发浓缩一冷却结晶一过滤一（洗涤、千燥） (填离子符号)与混合萃取剂形成的 配合物（其结构如右图所示，M表示金属元 H-O 提高原子 绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利 利用率 用) 素)更稳定，这些配合物中氮原子的杂化类型 为 在空气中或 解析：(1)Ni是28号元素，基态Ni原子 注：B、R'为长链烷基 在其他气体 要考虑O2、H,0、C0,或其他气体是否参与反应或能否达到隔绝空 的价层电子排布式为3d4s2. 中进行的反 气，防氧化、防水解、防潮解等目的 (2)“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是Si02;S02将3价钴还原为 应或操作 2价钴，化学方程式为S02+C0,03+H,S0,=2CoS0,+H0. (3)“沉铁"时，Fe2+转化为Fe0的离子反应为4Fe2++02+4H20 判断沉淀是 取少量最后的洗涤液，加入某些试剂检验其中是否还有某种离子存 元2F©，0，+8*：已知金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳 高压 否洗涤干净 在等 离子，则加热至200℃的主要原因是防止形成F(0H),胶体吸附其他金 ①调节溶液的酸碱性，抑制水解（或使其中某些金属离子形成氢氧 属阳离子，造成目标产物产率下降。 化物沉淀)： 控制溶 ②“酸作用”还可除去氧化物（膜）、抑制某些金属离子的水解、除去 ④由表可知，人，[Cu(0H=l.0×10mx0P 液的pH 杂质离子等； ③“碱作用”还可除去油污，除去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅等： 10-96,“沉铝"时，未产生Cu(0H,沉淀，则c(C2·)<人[Cu(oD2】 e2(0H) ④特定的氧化还原反应需要的酸性条件（或碱性条件） 10-96 (10-88)mol/L=1×10-2moWL. 数理极 专项提 分 69 (5)由流程可知，第二次萃取时，主要萃取C2+、N2+,因此Co2+、 N2+与混合萃取剂形成的配合物更稳定；六元杂环是平面结构，N原子提 提分专练 供单电子用于环内形成大π键，剩余1个孤电子对形成配位键，N的 1.贵州重晶石矿（主要成分BaS0,)储量占全国子以上.某研究小组 价层电子对数为3，是sp2杂化 答案：见解析 对重晶石矿进行“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡(BaTO,) 例2.(2025·四川)为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究 工艺.部分流程如下： 过量 小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰（主要含有CuCL,、ZnCL、CuO 重 NaOH系列 Z0、Pb0、e,0,SiO2等)进行研究，设计如下工艺流程.实现了铜和锌的 石矿… BaS盐酸，酸化 溶液 操作 -Ba(OH)2.8H.O 分离回收 溶液1 NaCO溶液 稀HS0 Zn.(0H)C03 Zn粉 产品洗涤粗品←合成反应T(0C出山溶解 烟灰 酸浸 浓缩 硫酸锌 下列说法正确的是 脱 除杂 结 A.“气体”主要成分是H,S,“溶液1”的主要溶质是Na,S 滤液① 滤渣(D 滤渣② CuCI 滤液② B.“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C.“合成反应”中生成BaTO,的反应是氧化还原反应 回答下列问题： D.“洗涤”时可用稀H,S0,去除残留的碱，以提高纯度 (1)铜元素位于元素周期表第 周期、第 族 2.砷化镓可在一块芯片上同时处理光电数据，因而被广泛应用于遥 (2)“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀.其中，铜 控、手机、照明等诸多光电子领域.从砷化镓废料（主要成分为GAs、 盐发生反应的化学方程式为 Fe,03、Si0,和CaC03)中回收稼和砷的工艺流程如下图所示： (3)滤渣①冲，除Si02外，主要还有 (4)“中和除杂”步骤，调控溶液pH=3.5左右，发生反应的离子方程 NaOH.H.Oz H.SO. HSO,滤渣ⅢNaOH 式为 种化镓 废料 率爱出流为造法L酸溶一包一电翻一→ (5)“深度脱氯"时，Cl的存在使锌粉还原产生的Cu与Cu2+反应，生 成能被空气氧化的CuCl沉淀，使C被脱除.欲脱除1.0 mol Cl,理论上 滤渣1 滤液→操作→NaAs012H0 需要锌粉」 mol. 已知：G与Al化学性质相似.请回答下列问题： (6)CuC1可以通过 (填标号)将其溶解，并返回到」 (1)Ga位于周期表 区 步骤中. (2)“碱浸”后得到的滤渣1为 “浸出液”中 a.盐酸酸化、双氧水氧化 b.硫酸酸化、KMnO氧化 含有的阴离子为0H、[Ga(0H)4]、As0}、 等离子，碱浸时 c.硝酸酸化和氧化 d.硫酸酸化、双氧水氧化 GaAs发生反应的离子方程式为 (7)“电解分离”采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。 (3)“中和[Ga(0H)4]”发生反应的离子方程式为 ①“电解分离”时阴极产生大量气泡，说明铜、锌分离已完成，其理由 (4)若“操作”在实验室完成，则使用到的硅酸盐仪器有酒精灯、烧杯 是 、玻璃棒 ②“电解分离”前，需要脱氯的原因有 (5)“酸溶”分离出的滤渣Ⅲ的化学式为 解析：(1)铜是29号元素，位于元素周期表第四周期第IB族。 (6)惰性电极电解Na[Ga(OH),]溶液时，在一电极上有金属镓生成， (2)由题意可知“碱浸脱氯”时，氯化铜发生反应的化学方程式为该电极反应为 2CuCl,+3Na,CO +2H,O =Cu,(OH),CO+4NaCl +2NaHCO (7)实际工业中采用硫酸稼溶液与氨水反应“沉镓”，已知常温下 2CuCl2 +2NazCO3 +H2O=Cuz (OH)2CO3+4NaCl+CO21. Km[Ga(0H)3]=1034.1,K(NH,·H,0)=1.6×10-5,使0.1mol/L疏酸 (3)烟道灰中的Pb0与稀H,S0,反应生成PbS04沉淀，Si02不与稀 傢溶液中镓离子刚好沉淀完全[c(Ga3*)为1.0×10-5mol/L],则溶液中 H2S04反应，所以滤渣①中除Si02外，还有PbS04· c(NH3·H,O) (4)“中和除杂”步骤，调控溶液pH=3.5左右，此时溶液中的Fe3·会 c(NH; 水解生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为Fe3++3H,0一Fe(0H)3+ 3.钴在新能源、新材料领域具有重要用途.某炼锌废渣含有锌、铅、 3H,加入的Z,(0H)2C03与H反应，促进Fe3+的水解平衡正向移动， 铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质.从该废渣中提取钴的一种 Zm,(0H)2C03+4H+=2Z2++3H,0+C02↑，总离子方程式为 流程如下 稀HS0, NaS.O NaOH NaClO 3Zm,(0H)2C0,+3H,0+4Fe3+6Zn2++3C02↑+4Fe(0H)3 调pH=4 (5)“深度脱氯”时发生的反应为Cu+Cu2++2C1=2CuC,从反应可 炼锌 废渣 酸浸沉铜 沉锰 →滤液 知脱除2 mol Cl需要1 mol Cu,而Zn+C2*=Zm2+Cu,即生成1 mol Cu 浸渣 CuS 滤渣 Co(OH) 需要1 mol Zn.所以脱除1.0 mol Cl-,理论上需要锌粉0.50mol. 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度≤1.0×103mol/L,其他金属离子 (6)最终要获得的是疏酸锌，Clˉ为杂质，不能用盐酸.KMO,氧化会 不沉淀，即认为完全分离。 引人Mn2+、K等杂质离子，硝酸酸化和氧化会引入NO,,硫酸酸化、双氧 已知：①K(CuS)=6.3×106,Kn(ZnS)=2.5×1022,Kn(CoS)= 水氧化后的溶液可以返回到碱浸脱氯步骤，d正确。 4.0×10-21 (7)①“电解分离”时，放电顺序：C2+>H*>Zm2+,阴极发生还原反 ②以氢氧化物形式沉淀时，lg[c(M)/(mol·L)]和溶液pH的关系 应，阴极产生大量气泡，说明溶液中已经没有C2·(因为C2+会先在阴极 如下图所示 得到电子被还原)，Z2+因氧化性弱于氢离子未参与反应，留在溶液中，此 时溶液中的H*得到电子生成H2,产生气泡，所以说明铜、锌分离已完成. Fe" Mn? ②“电解分离”前，需要脱氯是因为C1在阳极会被氧化生成C12,污 Zn Co Zn(OH) 染环境.采用无隔膜电解槽，氯气可与阴极产生的氢气反应可能会发生爆 -3 炸，存在安全隐患，同时C1存在会使锌粉还原产生的Cu与Cu2+反应生 4 成CuCl沉淀，影响铜的纯度. 答案：见解析 3 5 1011121314 70 专 项提分。 数理极 回答下列问题： 1个O原子为中心的四面体的4个顶点，且每个B的配位环境相同，Be (1)“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是 与Be间通过CH,COOˉ相连，其化学式为 (2)“酸浸”步骤中，Co0发生反应的化学方程式是 6.中国是世界上最早利用细菌治金的国家.已知金属硫化物在“细菌氧 (3)假设“沉铜”后得到的滤液中c(Zm2+)和c(Co2+)均为0.1mo/L,向化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌治金技术处理载金硫化矿粉（其中细小 其中加人Na,S至Zm2+沉淀完全，此时溶液中c(Co2+)= mol/L,的颗粒被FeS,、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并治炼金，工艺流程如下： 据此判断能否实现Zm2*和C。2+的完全分离」 (填“能”或“不 空气 NaCN溶液 能”). 足量空气HS0 浸出液 A山 含[Au(CN)J (4)“沉锰”步骤中，生成l.0molM02,产生H*的物质的量为 浸金 沉金 细菌氧化 ,滤液② pH=2 含Zn(CN)f (5)“沉淀”步骤中，用Na0H调pH=4,分离出的滤渣是 滤液① 沉铁种 →净化液 (6)“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5,加入适量的NaC10氧化 C。2+,其反应的离子方程式为 回答下列问题： (7)根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法 (1)北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”治 炼铜，“胆水”的主要溶质为 (填化学式) 4.电子印制工业产生的某退锡废液含硝酸、锡化合物及少量F3+和 (2)“细菌氧化”中，FS2发生反应的离子方程式为」 C2+等，对其处理的流程如下图 NaOH溶液调节 (3)“沉铁砷”时需加碱调节pH,生成 (填化学式)胶体起絮 pH=1.5 NaOH H,0 凝作用，促进了含As微粒的沉降. 展餐园一区圈一由-任图巴图 (4)“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧 结品 化”的优势为 (填字母序号). 滤液1 残渣 A.无需控温 B.可减少有害气体产生 Sn与Si同族，25℃时相关的溶度积见下表. C.设备无需耐高温 D.不产生废液废渣 化学式Sn(OH).(或SnO2·2H0)Fe(OH) Cu(OH)2 (5)“真金不怕火炼”，表明Au难被O,氧化，“浸金”中NaCN的作用 溶度积 1.0×10-56 4×10-8 2.5×10-0 为 (1)Na,Sn0,的回收 (6)“沉金”中Z如的作用为 ①产品Na,SnO3中Sn的化合价是 (7)滤液②经H2S04酸化，[Zn(CN)4]2-转化为ZnS0,和HCN的化 ②退锡工艺是利用稀HNO,与Sn反应生成S2+,且无气体生成，则学方程式为 ·用碱中和 生成的硝酸盐是 废液中的Sn2+易转化成SnO,·xH,O.HCN可生成 (填溶质化学式)溶液，从而实现循环利用. ③沉淀1的主要成分是Sn02,焙烧时，与Na0H反应的化学方程式为 7.我国科研人员以高炉渣（主要成分为Ca0、Mg0、AL,0,和Si02等） 为原料，对炼钢烟气(C0,和水蒸气)进行回收利用，有效减少了环境污 (2)滤液1的处理 染，主要流程如下图所示： ①滤液1中Fe3+和Cu2的浓度相近，加入NaOH溶液，先得到的沉淀 (NH.)SO 铝产品 ②25℃时，为了使C2+沉淀完全，需调节溶液H*浓度不大于 高炉渣 400℃ 水浸1 过滤 结晶 富镁溶液 mol/L. (3)产品中锡含量的测定 滤渣 称取产品1.5008，用大量盐酸溶解，在C02保护下，先用A1片将 水浸2 →钙产品 →(NH)C01 Sn+还原为Sn2+,再用0.1000mol/LKI0,标准溶液滴定，以淀粉作指示 剂.滴定过程中10，被还原为I,终点时消耗K0,溶液20.00mL. 已知：K(CaS0,)=4.9×10-5,Km(CaC03)=3.4×10-9.回答下列 ①终点时的现象为 ,产生I2的离子反应方程式为问题： (1)高炉渣与(NH,),S0,经焙烧产生的“气体”是 ②产品中Sn的质量分数为 % (2)“滤渣”的主要成分是CaS04和 5.铍用于宇航器件的构筑.一种从其铝硅酸盐[Be,Al2(Si0,)。]中提 (3)“水浸2”时主要反应的化学方程式为 取皱的路径为： 该反应能进行的原因是 稀硫酸含HA的煤油过量NaOH (4)铝产品NH4A1(S0,)2·12H,0可用于 (5)某含钙化合物的晶胞结构如图甲所示，沿x轴方向的投影为图 Be:Al-(SiO:)- 热8玻璃态酸浸滤液」茶取有机相，反举取水相2加热 乙，晶胞底面显示为图丙，晶胞参数a≠c,a=B=y=90°.图丙中Ca与N 1冷 过滤分液■ 过滤 →Be(OH)2→Be: 分液 的距离为 pm;该化合物的化学式是」 ,其 滤渣 水相1含NaA的煤油滤液2 摩尔质量为Mg/mol,阿伏加德罗常数的值是N,则晶体的密度为 已知：Be2·+4HA=BeA,(HA)2+2H.回答下列问题： .g/cm(列出计算表达式). (1)基态Be2+的轨道表示式为 (2)为了从“热熔、冷却”步骤得到玻璃态，冷却过程的特点是 OCa (3)“萃取分液”的目的是分离B2·和A3+,向过量烧碱溶液中逐滴 加入少量“水相1”的溶液，观察到的现象是 (4)写出反萃取生成Na,[Be(0H)4]的化学方程式： .“滤液2”可以进入 步骤再利用. (5)电解熔融氯化铍制备金属铍时，加人氯化钠的主要作用是 1 (6)Be(OH),与醋酸反应得到某含4个Be的配合物，4个Be位于以 数理极 专项提分 71 8.铜转炉烟灰中含金属元素（主要为Cu、Zn、P%、Fe)的疏酸盐和氧化 10.铟()是一种稀散金属，常与其他金属矿石伴生，从氧化锌烟尘 物以及SO,,其中有价金属回收的工艺流程如下图 (主要成分是Zn0,还含少量Pb0、FeS、In,0,、In,S,等)中回收金属铟的工 硫酸 Fe Za0KMnO,溶液 艺流程如下： 特分场疾一→由送出流①南选迎度含力色凌2医等持圆一70,70 ①HS0.、MnO ②调pH →滤液]→7nS0 海绵铜 滤渣 盐酸 氧化钾中性过滤 泾出造→巴选任，题园受出流@，区一S, →选液体南反本取→置换→海绵何 烟尘」浸出 HSO. Na,CO溶液硝酸 硫酸 中浸涸→酸☒进汽 已知：I.25℃时，Km(PbS04)=1.82×10-8,Km(PhC03)=1.46× 酸浸澄 10-3 已知：常温下，K,[Zn(0H)2]=7.1×10-;K,[Fe(0)3]=3.2× Ⅱ.“浸出液”中所含有的金属阳离子有Cu2+、Zn2+、Fe2+和Fe3. 10-8;Km[h(0H)3]=1.6×10-3;Km[Mn(0H)2]=2.1×10B 回答下列问题： 回答下列问题： (1)为提高浸取效率，可采取的措施有」 (任写一点). (1)钢位于元素周期表第五周期第ⅢA族，其价层电子排布式为 (2)“浸出”中，当硫酸浓度大于1.8mol/L时，金属离子浸出率反而 下降，其可能的原因是 (2)中性浸出进行步骤①时，S中的硫元素被氧化为S0ˉ，该反应 (3)“除杂”中，加入Zn0调节溶液pH至5.2后，用KO,溶液氧：的化学方程式为 化，所得“滤渣”主要成分为Fe(0H)3、MO2,该氧化过程的离子方程式为 (3)调pH后“中浸渣”的主要成分除含Mn02、n(OH)3外，还有 _(写化学式).已知溶液中离子浓度≤1.0×10-5mol/L (4)“滤饼”的主要成分为 (填化学式). 时，视为沉淀完全，常温下调pH为6时n3+是否完全沉淀 (填 (5)测定铜转炉烟灰中的P%2+:取20mL硝酸“浸出液②”于锥形瓶“是”或“否”). 中，调pH为5，加入指示剂后用amol/L的EDTA(Na,H2Y)标准溶液滴定 (4)已知“萃取”时存在平衡：n·+3H2A2（有机液)一 至终点（离子方程式为Pb·+H,Y2-=PbY2-+2H*),消耗EDTA标准溶In(HA2),(有机液）+3H°，请写出提高反萃取率的一项措施 液bmL.则“浸出液②”中P%2+的浓度为 g/L (5)写出“置换”时发生反应的离子方程式 (6)黄铜合金采取面心立方堆积，其晶胞结构 如右图所示： (6)磷化铟晶体属于立方晶系，其晶胞结构如 ①合金中粒子间作用力类型是 右图所示，晶胞参数为anm.晶体中In的配位数 ②与Cu原子等距离且距离最近的Cu原子有 为 ,晶体密度为」 g/cm3(列出计 个 算式，不必化简，N,为阿伏加德罗常数的值) ③黄铜合金晶体的密度为8.5g/cm,则晶胞 11.从辉铋矿（主要成分为Bi,S,含有SiO2、Cu,S、FeS,杂质）回收铋 的边长为cm(只写计算式，不求结果). 的一种工艺流程如下图所示： 9.工业上以软锰矿（主要成分为MnO2,还含有少量Fe,0,)和辉钼矿 盐酸NaClO3溶液 秘粉 (NH)S (主要成分为MoS2,还含有少量Si、Ni的氧化物)为原料，制备四钼酸铵晶 辉秘矿 浸出液 还原除铜电解粗铋 体[(NH)2Mo,Os·2H,0]和硫酸锰晶体的工艺流程如下： 碳酸纳溶液硫化钠 S、Si0 电解液 已知：①氧化性：C2*>B+>H 空气 水相潮-调H除锦→系列操阴一Ms0,:4H0 硫酸 叔胺 滤渣 ②CuS、,Bi,S,和FeS的Km分别为6.0×106、2.0×109和6.3× 黄钠铁矾 款锰矿 高温 10-8 辉钼矿 焙烧 酸萃取 硫酸 浸出渣 方机相，区型一N0,一→版说热固一餐斜你 回答下列问题： 、四钼酸 溶液 (1)Bi是第六周期VA族元素，基态Bi原子的价层电子的轨道表示 母液 式为 已知：pKp=-gKm,常温下，NiS和MnS的pKn分别为19.4和12.6； (2)酸浸过程中，铋在浸出液中以B·的形式存在，则B,S,发生的离 1g2=0.3.回答下列问题： 子方程式为 (1)为了提高培烧效率，可以采取的措施有」 (写一条即可)： (3)将辉秘矿在空气中焙烧，再用盐酸酸浸，也可以得到同样的浸出 “高温焙烧”时MnO2、MoS2转化为MnMo04、MS0,写出该反应的化学方：液，该方法除了能耗较大外，还存在一个缺点 程式 (4)还原过程中，Fe发生的离子方程式为 (2)“酸浸”时，疏酸浓度对Mo、Mn浸出率100 (5)“除铜”过程中，若铜离子的浓度降低至3.0×10-3mol/L,溶液中 的影响如右图所示.“酸浸”时硫酸的最佳浓度 80 B+最大浓度c(B3+)=」 mol/L. 为一 一L,理由是 60 (6)用隔膜电极法，适当控制电位，电解液可以返回酸浸中再次使用， （3)除铁时生成黄钠铁矾 20■ 则阳极的电极反应为 [NaFe(SO,)2(oH)s]的离子方程式为 0100200300400500 (7)铋化锂被认为是很有潜力的 ；“除 疏酸浓度(gL) 正极材料，晶胞结构如右图所示 铁”后的溶液中c(Mn2+)=0.5mo/L,当溶液中可溶组分浓度≤1.0× ①晶胞可以看作是由秘原子构成 10-6mo/L时，可认为已除尽，则“除镍”应控制溶液pH的范围是的面心立方晶格，锂原子填充在其中 [已知pc(s2)=-g(s2-),溶液中pc(S2)和p的关系为的四面体和八面体空隙处，晶体的化 pc(S2-)=15.1-pH:忽略溶液体积变化] 学式为 晶胞中每 (4)“萃取”的原理为2R,N(叔胺)+2H++Mo0?= 个Bi周围最近的Bí原子个数为 (RNH),Mo04,则“反萃取”中的试剂X最适宜选用 (填字母序 ②图中原子坐标参数：A为(0,0,0)，则B的坐标为 号)：从“母液”中回收的副产品主要是 (填名称). a.稀硫酸 b.(NH4),S0,溶液 c.NaOH溶液 d.氨水 (参考答案见44版)44 参考答案 数理极 使熔沸点升高 (5)H,S有毒，该实验操作须在通风橱中进气体，“溶液1”的溶质主要含NCl及过量的 行，A正确；气体不能骤冷，装置D的主要作用是NaOH,A错误；“系列操作”得到的是Ba(OH)2· (3)2 +2Na→2 H, 预冷却H,S,B正确；加人的MgC,固体可使8H,0晶体，故“系列操作”可以是蒸发浓缩，冷 MgC,溶液保持饱和，有利于平稳持续产生H,S,却结晶、过滤、洗涤、干燥，B正确；“合成反应”是 (4)将环氧乙烷溶液沿烧杯壁缓缓加入，此C正确；硝酸的氧化性虽然可以把H,S氧化为sBa(OH)2·8H,0和Ti(OC,H,)4反应生成Ba- 过程中不断用玻璃棒进行搅拌来散热 单质，但是稀硝酸产生的N0或者浓硝酸产生的T0,该反应中元素化合价未发生变化，不是氧 (5)将Na0H中和，使平衡正向移动，增大 NO2,会污染空气，D错误 化还原反应，C错误；“洗涤”时，若使用稀 反应物的转化率 (6)氧化铜的质量为32.814g-31.230g=H2S04,BaTi03会部分转化为难溶的BaS04,故 (6)球形冷凝管和分液漏斗除去水 1.584g,则氧化铜的物质的量为0.0198mol,根不能使用稀H,S0,D错误 (7)70.0% 据H,S~CuS~CuO,则H,S的物质的量为 2.(1)p 解析：(1)步骤I制钠砂过程中，液体A不0.0198mol,H2S的质量为0.6732g,产品纯度 (2)Fe,O CaCO SiO GaAs +4H,0,+ 能和Na反应，而乙醇、水和液氨都能和金属Na 为0.6732Ξ×1009%=99%. 40H=[Ga(0H):]+As0+4H,0 反应，故选c. 0.680 (3)[Ga(OH),]-+H+=Ga(OH)3↓+H,0 10.(1)D (4)蒸发皿 普通漏斗 (2) 中含有N原子，可以形成分子 (2)球形冷凝管 (5)H2Si0 (3)溶液蓝色褪去变为无色 (6)[Ga(0H),]-+3e=Ga+40H 间氢键，氢键可以使熔沸点升高，而噻吩不能形 (4)排出装置内空气，防止制备的产品被氧化 (7)6.25×10-57 成氢键， (5)冷却过程中降低[Cu(CH,CN)4]CIO 解析：由题给流程可知，砷化稼废料经氢氧 在水中的溶解度 (3)步骤Ⅱ中 和Na反应生成2-噻 化钠和过氧化氢混合溶液的碱浸，砷化镓转化为 (6)C Na[Ga(OH),]和Na AsO4,二氧化硅转化为硅 吩钠和H2. (7)81.2% 酸钠，氧化铁、碳酸钙不反应，过滤得到含有氧化 (4)将环氧乙烷溶液沿烧杯壁缓缓加人，此 解析：(3)Cu(C1O,)2·6H,0在乙腈中为蓝 铁，碳酸钙的滤渣和含有硅酸钠、Na[Ga(OH),] 过程中不断用玻璃棒进行搅拌来散热 色，[Cu(CH,CN),]ClO,在乙腈中为无色，因此 和Na,As0,的滤液；向滤液中加入稀硫酸调节溶 (5)2-噻吩乙醇钠水解生成2-噻吩乙醇 装置I中反应完全的现象是溶液蓝色褪去变为 液pH,将溶液中的硅酸钠、Na[Ga(OH):]转化 的过程中有NaOH生成，用盐酸调节pH的目的 无色 为硅酸、Ga(OH)3沉淀，过滤得到含有Na,As0, 是将NaOH中和，使平衡正向移动，增大反应物 (4)由于制备的[Cu(CHCN),]CIO4中Cu 的滤液和含有硅酸，Ga(OH)3的滤渣；滤液经蒸 的转化率 元素为+1价，具有较强的还原性，容易被空气 发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥得到 (6)步骤V中的操作有过滤、蒸馏，蒸馏的中的氧气氧化，因此装置I和Ⅱ中N,气球的作 Na,As0,·12H,0:向滤渣中加入稀硫酸，将 过程中需要直形冷凝管而不能用球形冷凝管，故用是排出装置内空气，防止制备的产品被氧化。 Ga(0H)转化为可溶于水的Ga2(S0,)3,过滤得到 无需使用的仪器是球形冷凝管和分液漏斗：向有 (5)[Cu(CH,CN):]C1O,为离子化合物，具 含有硅酸的滤渣和含有Ga,(S04)3的滤液，加入氢 机相中加入无水Mg$O,的作用是除去水. 有强极性，在水中溶解度较大，在温度较高的环 氧化钠溶液后Ga(S0,)3生成Na[Ga(OH)4],电 (7)步骤I中向烧瓶中加入4.60g金属钠， 境下蒸馏难以分离，若直接将水蒸干难以获得晶 解Na[Ga(OH)4]溶液生成Ga. 。的物预的量为2这0盖=02m,步骤I中 体状固体，因此需先蒸馏至接近饱和，再经步骤 (1)Ga位于元素周期表中第四周期、ⅢA d冷却结晶，从而获得晶体. 族，属于p区 Na完全反应，根据转化关系可知，理论上可以生 (6)乙腈具有强极性，水和乙醇为极性溶 (2)根据上述分析，滤渣I是Fe,0,、CaC0, 成0.20mol2-噻吩乙醇，产品的产率为 剂，根据“相似相溶”原理水和乙醇都会和乙腈 滤液有Na、OH、[Ga(OH),]、As0},Si0, 17.92g 0.2m0lx128g/m0×100%=70.0%. 互溶，破怀配合物的结构，乙醚为非极性溶剂，因 故GaAs发生反应的离子方程式为GaAs+4H,O2+ 此可选用的溶剂为乙醚。 9.(1)圆底烧瓶 40H=[Ga(0H),]+As0+4H,0. (7)3.71gCu(Cl04)2·6H20的物质的量 (2)E→CD (3)根据已知，Ga和1相似具有两性，因此 3.71g (3)BC 为371g/mol =0.01mol,理论制得“中和[Ga(OH)4]”发生反应的离子方程式为 (4)液封，防止空气中的水蒸气等进入体系 [Cu(CH,CN),]Cl0,的质量为0.01mol×2× [Ga(oH)4]+H=Ga(0H)3↓+H,0. (5)ABC 327.5g/m0l=6.5g,总收率为528×100%- (4)从溶液中获得晶体，一般经过蒸发浓缩 (6)99% y6.55g 溶液、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，因此还需要的 解析：(2)从装置A中60℃左右的H,S气 81.2% 硅酸盐仪器有蒸发皿、普通漏斗， 体转变成装置F中的-80℃的液态H,S,降温 (5)“中和”时H,S0,与0H、Si0、 幅度高达140℃，需要分级、逐步冷却降温，故装 专题17提分专练 [Ga(OH)4]依次反应，生成H,SiO,、Ca(0H)3 置连接顺序为A→B一→E→C→D一→F一→G 沉淀，“酸溶”时Ga(OH)3沉淀溶解，分离了 (3)H,S是酸性气体，不可以用碱性干燥剂 1.B重晶石矿（主要成分为BaS04)通过一H,Si03沉淀. 干燥，所以不可以用氢氧化钾和碱石灰. 系列反应，转化为BaS溶液：加盐酸酸化，生成 (6)“转化”中Ga2(s0,)3与Na0H反应生 (4)若H,S气体产生速率过快，装置内压强BaCL,和H,s气体；在BaCl,溶液中加入过量的成Na[Ga(OH):],电解该溶液得到Ga单质，因 过大，G导管中汞液面下降；H,S气体液化，会使a0H,通过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干此，阴极的电极反应为[Ga(0H):]~+3e= F内压强迅速降低，G导管中汞液面上升，因此燥，得到Ba(OH)2·8H,O;过滤得到的溶液1的 iGa +40H-. 汞的第一个作用是平衡气压：该实验的目的是制溶质主要含NaCl及过量的NaOH;Ba(OH)2· (7)Ga3+(aq)+3NH3·H,0(aq) 得液态H,S,G导管中的汞可以阻止空气中的水8H,0加水溶解后，加人Ti(0C,L,)4,进行合成反Ga(0H),(s)+3NH(aq),该反应的平衡常数 蒸气等进入体系，如果水蒸气进入遇-80℃极易 应，得到BaTiO,粗品，最后洗涤得到最终产品. (NH) K(NH3·H,0) 结冰，堵住导管，故汞的第二个作用是液封。 由上述分析可知，“气体”主要成分为HS K(NH.Ho).e(GaK[Ga(OH) 数理极 参考答案 45 1.6x1052=1.6×101, e(NH) SnO:+2NaOH Na:SnO,+H2O 式为BeA,(HA),+6NaOH=Na,[Be(OH)4]+ 10-341 (NH,·H,O) (2)①Fe(oH) 4NaA+2H20.Na2[Be(OH)4]加热条件下发生 [1.63×1091×c(Ga3+)]寸=[1.63×109.1× ②2×10-7 水解生成难溶物Be(OH)2,滤液2的主要成分 105]t=1.6×107,c(NH,·,0) 为NaOH,可进人反萃取步骤再利用. =6.25× (3)①滴入最后半滴KI0,标准溶液，溶液 c(NH) (5)BeCL,和AICL,类似，均为共价化合物. 由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色0+ 1057 电解熔融氯化铍制备金属铍时，加入氯化钠的主 5I-+6H*=3L2+3H,0②47.6 3.(1)增大固体与酸反应的接触面积，提高 要作用为增强熔融氯化铍的导电性， 解析：(1)①由化合物中各元素化合价代数 钴元素的浸出效率 (6)由题意可知，该配合物中有四个铍位于 和为0可知，Na,Sm0,中锡元素的化合价为+4 (2)Co0+H2S04=CoS04+H20 价.②退锡工艺中发生的反应为锡与稀硝酸的 四面体的四个顶点上，四面体中心只有一个0， (3)1.6×104不能 Be与Be之间总共有6个CH,C00,则其化学 反应，因无气体产生，则N元素被还原为NH, (4)4.0mol 式为Be,O(CHC00)6 生成的硝酸盐是硝酸亚锡和硝酸铵.③锡与硅同 (5)Fe(0H)3 6.(1)CuS0 主族，性质具有相似性，类比SiO,与NaOH的反 (6)2Co2++C10+5H,0=2Co(0H)3↓+ 应，培烧时发生的反应为二氧化锡和氢氧化钠高 (2)4FeS2+1502+2H,0细4e+ CI-+4H 温条件下反应生成锡酸钠和水. 8s0+4H (7)向滤液中滴加NaOH溶液，边加边搅 (2)①由溶度积可知，向滤液1中加入氢氧 (3)Fe(OH) 拌，控制溶液的pH为8.2到12.0之间，使锌离 化钠溶液，溶解度小的氢氧化铁先沉淀. (4)BC 子沉淀完全，静置后过滤、洗涤、干燥 ②油溶度积可知，25℃时，铜离子沉淀完全 (5)作络合剂，将Au转化为[Au(CN)2] 解析：(1)“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的 从而浸出 2.5×10▣ 是增大固体与酸反应的接触面积，提高钻元素的 时，溶液中的氢氧根离子浓度为 mol/L W1×10-5 (6)作还原剂，将[Au(CN)2]ˉ还原为Au 浸出效率. =5×10-8m/L,则溶液中的氢离子浓度不大于 (7)Na2[Zn(CN)4]+2H2s04=Zn04+ (2)“酸浸”步骤中，Cu不溶解，Zn单质及其 1×10-4 4HCN +Na,SO NaCN 他+2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外， 5×10-smol/=2×10-'mol/L 解析：(2)“细菌氧化”的过程中，FS2在酸 其他均转化为相应的+2价阳离子进人溶液，即 (3)①由题意可知，碘酸钾先与二价锡离子 性环境下被0，氧化为Fe3·和S0,离子方程式 Co0为转化为CoS0,反应的化学方程式为Co0+ 反应生成，当Sm2“反应完，I厂与10，反应生成为4fe5,+150,+2H,0细壁4Fe++8s0:+ H,S0.=CoS0+H,0. 碘单质，碘遇淀粉溶液变蓝色时，溶液由无色变 4H+. (3)假设“沉铜”后得到的滤液中c(Zm2+)和 为蓝色，则终点时的现象为滴入最后半滴碘酸钾 (3)“沉铁砷"时，加碱调节pH,Fe3+转化为 c(Co2+)均为0.10mol/L,向其中加入NaS至 标准溶液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不Fe(OH),胶体，可起到絮凝作用，促进含As微 m·沉淀完全，此时溶液中c(S-）-K(Zs》 褪色 粒的沉降。 c(Zn2*) ②由得失电子数目守恒可知I0~3S2~ (4)细菌的活性与温度息息相关，因此细菌 .0×10mo/L=2.5×107mol/L,则3Sn,滴定消耗20.00mL0.1000mo/L碘酸钾溶 2.5×10-2 氧化也需要控温，A不符合题意：焙烧氧化时，金 c(Cw2)=,(Cs)=40x10 液，则1.500g产品中锡元素的质量分数为属硫化物中的S元素通常转化为$0，而细菌氧 c(S-）2.5×10-mml/L=1.6× 0.1000mol/L×0.0200L×3×119g/mol 化时，金属硫化物中的S元素转化为硫酸盐，可 1.500g 10-4mol·L-1,c(C02*)小于0.10mol/L,说明100%=47.6%. 减少有害气体的产生，B符合题意；培烧氧化需 大部分C。2+也转化为硫化物沉淀，据此判断不 要较高的温度，因此所使用的设备需要耐高温， 能实现Zn2+和Co2+的完全分离. 5.(1)1s 而细菌氧化不需要较高的温度就可进行，设备无 需耐高温，C符合题意：由流程可知，细菌氧化也 (4)“沉锰”步骤中，Na,S,0g将Mn2+氧化为 (2)快速冷却 会产生废液废渣，D不符合题意。 二氧化锰除去，发生的反应为S,0+M2++ (3)先出现白色浑浊，后浑浊消失 (5)“浸金”中，Au作还原剂，02作氧化剂， 2H,0=Mn02↓+4H+2s0,因此，生成 (4)BeA,(HA)2 +6NaOH =4NaA NaCN作络合剂，氰化钠能够与金离子形成稳定 1.0 mol Mn02时，产生H*的物质的量为4.0mdl. Na,[Be(0H)4]+2H20反萃取 的路合物从而提升金单质的还原性，将Au转化 (5)“沉锰”步骤中，S,0?同时将Fe2+氧化 (5)增强熔融氯化铍的导电性 为[Au(CN)2]~从而浸出. 为Fe+,“沉淀”步骤中用NaOH调pH=4,Fe3+ (6)Be,0(CHC00)6 (6)“沉金”中Zm作还原剂，将 可以完全沉淀为Fe(OH)3,因此，分离出的滤渣 解析：(1)基态Be2的电子排布式为1s2,其 [Au(CN)2]还原为Au. 是Fe(OH)3 轨道表示式为 Is (7)滤液②含有[Zm(CN)4]2-,经过H,S0, (6)为了保证Co2·被完全氧化，NaCl0要适 河 的酸化，[Zn(CN),]2-转化为ZmS0,和HCN,反 当过量，其反应的离子方程式为2C。2++C10+ (2)熔融态物质冷却凝固时，缓慢冷却会形： 应的化学方程式为Na,[Zn(CN)4]+2H,S0,= 5H,0=2Co(0H)3↓+Cl-+4H. 成晶体，快速冷却会形成非晶态，即玻璃态，所以ZS0,+4HCN+Na,S0:用碱中和HCN得到的 (7)根据题中给出的信息，“沉钴”后滤液的 从“热熔、冷却”中得到玻璃态，其冷却过程的特 NaCN,可用于“浸金”步骤，从而循环利用. plH=5.0~5.5,溶液中有Zn元素以Zm2+形式存 点为快速冷却. 7.(1)NH 在，当pH>12后氢氧化锌会溶解转化为 (3)“滤液1”中有Be2+和A+,加入含HA (2)Si0, [Z(0H),]2,因此，从“沉钻”后的滤液中回收的煤油将B2·萃取到有机相中，则水相1中含 (3)Cas04+(NH4)2C03=CaC03+ 氢氧化锌的方法是向滤液中滴加NaOH溶液，边 有A·.将含A·的溶液逐滴加人过量烧碱的(NH,),S0,K,(Cas0,)>K,(CaC0),微溶的 加边搅拌，控制溶液的pH接近12但不大于12， 溶液中，局部会产生白色沉淀A1(OH),后转变 疏酸钙转化为更难溶的碳酸钙 静置后过滤、洗涤、干燥。 为[A(OH)],可观察到的现象为先产生白色 (4)净水 4.(1)①+4 沉淀，后白色沉淀快速溶解. ②Sn(NO,)2、NH,No (4)反萃取生成Na2[Be(OH),]的化学方程 (5)。a,NB x10 M 46 参考答案 数理极 解析：Ca0、Mg0、Al2O3和SiO2等加入 9.(1)将矿石粉碎或增大空气的量或逆流信息可知，常温下调pH为6，则c(0H)= (NH4)2S04在400℃下焙烧，生成硫酸钙、流酸倍烧3Mn02+MoS2+302=MnMo04+2MnS0, Kw 1.0×10-4 =1.0×10-8mol/L, 镁、硫酸铝，同时产生气体，该气体与烟气(C02 (2)250该浓度下Mo,Mn的浸出率高，继c(H*)=1.0×10-6 和水蒸气)反应，生成(NH)2C0,所以该气体为续增大H,S04浓度，浸出率变化不明显，造成 c(In3+)= K.In(OH)] =1.6×10-33 NH;焙烧产物经过水浸1，然后过滤，滤渣为H,S04浪费且后续步骤消耗Na,C0,增加 c(0H-) (1.0x10-8)京=1.6× CaS0,以及未反应的Si0,滤液溶质主要为硫酸 (3)3Fe3++Na++2S0?+3C0-+3H,0 109mol/L<1.0×10-5mol/L,因此pH为6时， 镁、硫酸铝及硫酸铵；滤液浓缩结晶，析出铝产 =NaFe,(s0,)2(0H)6↓+3C02↑1.7-2.8 In3+完全沉淀. 品，剩余富镁溶液；滤渣与(NH,)2CO3混合水浸 (4)d硫酸铵 (4)反萃取过程中，需要加入酸溶液让萃取 后，滤渣中的CaS0,会转化为更难溶的碳酸钙. 反应的平衡逆向移动. 解析：由题给流程可知，软锰矿和辉钼矿在 (6)In位于P原子围成的四面体空隙，In的 (5)图丙中，C位于正方形顶点，N位于正空气中高温培烧时，二氧化锰、二硫化钼与氧气 配位数为4；根据均摊法，由晶胞结构可知n的 方形中心，故C与N的距离为面对角线的一： 在高温条件下反应生成钼酸锰和硫酸锰，向培烧 半，即受。pm:由均裤法可知，品胞中Ca的个数 渣中加入硫酸酸浸，将氧化铁、氧化镍溶解得到 数目为8× ×日+6×3=4个，P有4个，故该晶 可溶性流酸盐，二氧化硅与硫酸不反应，过滤得 为8×日+2=3，N的个数为8×号 +2× 2=3,到含有二氧化硅的浸出渣和浸出液：向浸出液中 体的化学式为1mP,晶胞的质量为4x(I5+3 加人叔胺萃取溶液中的钼元素，分液得到水相和 晶胞体积为。×10cm,故晶体密度p=平= B的个数为4×4=1，则化学式是Ca,N,B:p= 有机相：向水相中加入碳酸钠溶液，将铁离子转 axi0号gm2-是84×1og/am 4×(115+31) x10 化为黄钠铁矾，过滤得到黄钠铁矾和滤液：向滤 N a Nd'c g/em 液中加入疏化钠调节溶液pH,将镍离子转化为 11.(1)6 6p 8.(1)适当研细铜转炉烟灰或适当增大硫 疏化镍沉淀，过滤得到含有硫化镍的滤渣和含有 个 酸浓度或适当升高温度 疏酸锰的滤液；滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 (2)Bi2S3+CI03+6H+=2Bi3++3S+C1 (2)难溶物PbS0,覆盖在表面，阻得铜、锌 等操作制得四水合硫酸锰晶体；向有机相中加入 +3H,0 元素的浸出，导致金属离子浸出率反而下降 氨水反萃取、分液得到叔胺和四钼酸铵溶液；向 (3)产生二氧化硫，污染空气 (3)3Fe2++Mn0,+7H,0一3Fe(OH),↓+溶液中加人疏酸，中和过量的氨水，使四钼酸铵 (4)3Fe3++Bi=Bi3++3Fe2+ Mn02↓+5H 转化为沉淀，过滤得到含有疏酸铵的母液和四钼 (5)0.5 (4)Si02和PbC03 酸铵晶体 (6)C1--6e+3H,0=C103+6H (5)10.35ab (3)当溶液中c(Mn2+)=0.5mol/L时，溶 (7)①BiLi或LiBi12 3257 液中pc(S2)=pKp(Mns)-pc(Mn2+)=l2.6- (6)①金属键②8 ③8.5N ②（子4 0.3=12.3,则pH=15.1-12.3=2.8:当N2+完 解析：铜转炉烟灰用硫酸“浸出”，得到难溶全沉淀时，溶液中pc(S2~)=pK,(NS)- 解析：辉铋矿（主要成分为Bi,S3,含有SiO2、 于硫酸的浸出渣PbS0,和二氧化硅；浸出液中含pc(N2+)=19.4-6=13.4,则pH=15.1-13.4= Cu,S、FeS2杂质)加入盐酸调节pH,并加入 有硫酸锌、硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁；浸出渣加1.7.故pH的范围是1.7≤pH<2.8. NaClO3,发生反应：Bi,S,+NaCl03+6HCl= 2BiCl +3S NaCl 3H,O3Cu,S 2NaClO 入碳酸钠溶液，PS0,沉淀转化为PbC03,滤饼 (4)加入氨水能中和H,使平衡逆向移动， 12HCI =6CuCl,+3S 2NaCl 6H,O 2FeS, 用硝酸溶解，PbC0,生成P(NO,)2,滤液中加人且不引入新的杂质，所以“反萃取”中的试剂X NaClO,+6HCI =2FeCl +4S NaCl +3H,O 硫酸生成Ph$0沉淀；“浸出液①”中加入过量最适宜选用氨水， Si02不溶，得到的浸出渣为Si02和S,浸出液中 铁粉置换出铜，铁把硫酸铁还原为硫酸亚铁，所 10.(1)5s25p 含有Bi3+、C2+、Fe3·,滤液中加入铋粉还原铁 得滤液①中含有硫酸锌、硫酸亚铁；“除杂”中， (2)n2S3+12Mn02+12H2S0=n,(S04)3+ 离子：3Fe3++Bi=B3++3Fe2+,加入硫化铵沉 加入Zn0调pH至5.2后，用KMn04溶液把12Mns04+12H,0 淀Cu2·.由电解液可返回到酸浸步骤中可知，电 Fe2+氧化为Fe(OH)3,过滤，所得滤渣主要成分 (3)Fe(OH),、PbS0,是 解后会产生氯酸钠，则阴极的电极反应为B3++ 为Fe(OH)3、MnO,滤液②蒸发浓缩得到ZnS0,· (4)增大盐酸的浓度 3e=Bi,阳极的电极反应为Cl-6e°+60H一 7H0. (5)2In3++3Zn=3Zn2++2 C10,+3H,0,据此分析解答 (5)用amol/L的EDTA标准溶液滴定至终 (6)4 56》(安心 (5)若铜离子的浓度降低至3.0×10-3ol/L. 点，消耗EDTA标准溶液bmL,消耗EDTA标准 Na c(s2)= K(CuS)_6.0x×10-36 溶液的物质的量为ab×10-3mol,根据离子方程 解析：氧化锌烟尘（主要成分为Zn0,还含有 c(Cu2+) 3.0x10=2.0× 式Pb2++H,Y2=P%Y2-+2H,溶液中Ph2*的少量Pb0、Fes、In,03和m,S等)中性浸出时， 103mol/L,则溶液中Bi3+最大浓度c(Bi3+)= 物质的量为ab×10-3mol,则“浸出液②”中Z0转化为硫酸锌，m,S,转化为ln3·和S0, K(Bi2S3) 2.0x10-9 Pp%+的浓度为b×103molx207m@_ 由于二氧化锰具有氧化性，因此Fs最终转化为√c'(S2) √2.0×10=√分 20×10-3L Fe3+和S0,Pb0转化为PbS0,调节pH后0.5mol/L. 10.35abg/L. In*和Fe3+转化为对应的氢氧化物沉淀，中浸渣 (7)①根据均摊法，该晶胞含有的Li为8+ (6)③在该晶胞中含有的C原子数目为6×中主要成分为血(O),、P(O),、PsS0,和剩1+12×=2，含有的m数目为6×？+8×名 )-3,含有的2原子数目为8×g=1.设晶胞余的二氧化锰中浸渣中加人疏酸酸浸， iIn(OH),、Fe(OH),溶解转化为相应的金属阳离 4,则晶体的化学式为BLi;晶胞中每个Bi周围 的边长为acm,则该晶胞的密度p=受=子，酸浸渣为P%s0,滤液2中加入H,A,萃取， 最近的Bi原子位于面对角线位置，可知有4×3= 2 (65+3×64)g/mol257 In3·转化为n(HA,)3,分液后进行反萃取，得到 ②锂原子填充在秘原子构成的四面体和八 N,mol-i×a3cm3 g/cm=8.5g/cm,n,最后加人Za置换生成海绵银. 面体空隙处，由题干晶胞结构示意图可知，A为 (3)由上述分析可知，“中浸渣”的主要成分 解得a= 3257 V8.5N cm. 为MnO2、n(OH)3、Fe(OH)3、PbSO,;根据题中 (00.0).则B的坐标为（子子子.