专题16 化学实验-【数理报】2026年高考化学专项提分

64 专项提分 数理极 系表示出来，把多步计算简化成一步计算 专题16化学实验 (2)守恒法 守恒法是指物质在发生变化或反应过程中某些量始终保持不变.定 量实验计算中常用的是元素质量守恒、得失电子守恒等. 三、答题思路指引 核心归纳 1.“操作” (1)蒸发结晶的操作：将溶液转移到蒸发皿中加热，并用玻璃棒不断 一、实验方案的设计与评价 化学实验方案的评价通常可以从以下几个方面进行： 搅拌，待有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干剩余水分. (2)测溶液pH的操作：取一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用 1.科学性 实验原理是否正确、科学，符合化学基本理论和规律.所选试剂和反 蘸有待测液的玻璃棒点在（或用胶头滴管吸取待测液滴在）H试纸上，观 应条件是否合理，能否达到预期的实验目的， 察试纸颜色变化，并与标准比色卡对比. (3)滴定操作：滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼晴 2.安全性 注视锥形瓶内溶液颜色的变化， 实验操作过程是否存在安全隐患，如有毒有害物质的使用和处理是 (4)证明沉淀完全的操作：静置，取沉淀后的上层清液，滴加少量xx 否得当.实验装置是否稳定可靠，不易发生意外事故， 3.可行性 试剂（沉淀剂），若没有沉淀生成，说明沉淀完全 实验所需的试剂、仪器是否容易获取.实验步骤是否简单明了，易于 (5)洗涤沉淀的操作：沿玻璃棒向漏斗（过滤器）中的沉淀上加洗涤剂 操作和控制 至浸没沉淀，静置使其全部滤出，重复操作2~3次 4.环保性 (6)检验沉淀是否洗涤干净的操作：取最后一次洗涤液，滴加少量xx 实验过程中是否产生环境污染，是否采取了有效的环保措施， 试剂（根据沉淀可能吸附的杂质离子，选择合适的检验试剂），若没有xx 5.经济性 (特征现象)出现，证明沉淀已洗涤干净. 实验成本是否合理，原料是否廉价易得， 2.“仪器或试剂作用” 6.准确性 (1)反应容器中和大气相通的玻璃管的作用：平衡气压，避免反应容 实验设计是否能够准确测量所需的数据或观察到预期的现象.实验 器中压强过大 误差是否在可接受的范围内. (2)有机物分离过程中加无水氯化钙的作用：干燥（除水） 7.创新性 (3)恒压滴液漏斗上的支管的作用：保证反应容器（一般为圆底烧瓶） 实验方案是否具有一定的创新性，能否为解决问题提供新的思路和 内压强与恒压滴液漏斗内压强相等（平衡压强），使恒压滴液漏斗内的液 方法. 体顺利滴下. 3.“目的或原因 二、物质制备类综合实验探究 (1)冷凝回流的作用及目的：防止xx蒸气逸出而脱离反应体系，提高 x物质的转化率 气体发生装置 根据反应物状态和反应条件选择 (2)加入氧化性试剂的目的：使xx(还原性)物质转化为x物质. 除杂装置 優委绽地袋经于 综合探究 (3)沉淀的目的：除去杂质xx. 实 物质制备装置 考虑反应物状态和条件 (4)沉淀用乙醇洗涤的目的：①减小固体的溶解损失：②除去固体表 物质 尾气处理装置 有毒、污染性尾气需处理（吸收法、点燃法等） 面吸附的杂质；③乙醇挥发带走水分，使固体快速干燥. 明确反应 住反应待，点（如可逆反应） (5)控制溶液pH的目的：防止x离子水解；防止xx离子沉淀：确保 原理 分析可能发生的副反应 xx离子沉淀完全：防止xx物质溶解等. 实验装置 主要包括制备装置和分离提纯装置 方机物的制 依据实验试剂、反应原理及可能发生的 (6)加热的目的：增大反应速率或促进平衡向xx方向（一般是有利于 合探多 析杂质 成分 副反应，结合题目提供的各物质的溶解 生成目标产物的方向)移动 性、密度等信息，判断可能混有的杂质 (7)水浴加热的目的：便于控制反应温度，使受热均匀 (8)反应前通入xx气体的目的：排尽空气，避免对反应造成干扰或发 产品 实际产量 ×100% 生副反应：反应后通入xx气体的目的：将产生的气体全部吹出，被后续装 产率 理论产量 置完全吸收 1.定量实验常用计算公式 (9)“趁热过滤”后，先向滤液中加人少量水加热至沸腾，然后再“冷 V 却结晶”出目标产物的原因：稀释溶液，防止降温过程中杂质析出，提高产 ()n=7,n=7n=c(aq). 品的纯度， (2)物质的质量分数（或纯度）= 该物质的质量 混合物的总质量×100% (10)加过量A试剂的原因：使B物质反应完全或提高B物质的转化 率等 (3)产品产率= 产品的实际产量 ×100% (11)温度不高于xx℃的原因：温度过低反应速率较小，温度过高xx 产品的理论产量 (4)物质转化率=参加反应的量 物质（如H,0,浓硝酸、NH,HC0,等）分解或x物质（如浓盐酸）挥发或 ×100% 加入的量 促进xx物质（如A1CL3等）水解等 2.定量实验常用计算方法 (12)减压蒸馏（减压蒸发）的原因：减小压强使液体沸点降低，防止 (1)关系式法 xx物质（如H,02、浓硝酸、NH,HC03等）受热分解 关系式是表示两种或多种物质之间物质的量关系的一种简化式子. (13)在x气体氛围中蒸发、反应的原因：抑制xx离子的水解（如蒸 在多步连续反应中，它可以把已知物质和所求物质之间的物质的量的关发A1CL,溶液得无水ACl,时需在HC1气流中进行，加热MgCL,·6H,0得 数理招 专项提分 65 MgCL,时需在HCl气流中进行等) 大，结合H的能力更强，A错误；CCl,层先出现紫红色，说明I~优先被C2 (14)配制xx溶液时事先煮沸蒸馏水的原因：除去溶解在蒸馏水中的 氧化，表明I的还原性强于Br的，B正确：BaC,0,完全溶解而CaC,0,未 氧气，防止xx物质被氧化 溶，说明BaC,0,的溶度积更大，更易与弱酸反应溶解，C正确；三氯乙酸 真题链接 溶液中产生气泡的速率更快，说明溶液中c(H)更大，可证明酸性：三氯 乙酸>乙酸，D正确 例1.(2025·北京)下列实验的相应操作中，不正确的是 答案：A A.制备并检验S0, B.实验室制取O, 例3.(2025·湖北)某小组在探究C2+的还原产物组成及其形态过程 中，观察到的实验现象与理论预测有差异.根据实验描述，回答下列问题： KMnO (1)向2mL10%Na0H溶液加入5滴5%CuS0,溶液，振荡后加入 浸NaOH 2mL10%葡萄糖溶液，加热。 客液的棉团 ①反应产生的砖红色沉淀为」 (写化学式)，葡萄糖表 现出 (填“氧化”或“还原”)性 ②操作时，没有加人葡萄糖溶液就加热，有黑色沉淀生成.用化学方 程式说明该沉淀产生的原因： 为防止有害气体逸出，先放置浸 实验结束时，先把导管移出水面， (2)向20mL0.5mol/LCuS0,溶液中加入Zm粉使蓝色完全褪去，再加 NaOH溶液的棉团，再加热 再熄灭酒精灯 入盐酸并热至溶液中无气泡产生为止.过滤得固体，洗涤并真空干燥 C.分液 D.蒸馏 ①加入盐酸的目的是 ②同学甲一次性加人1.18gZ粉，得到0.78g红棕色固体，其组成 是 (填字母序号). 一的水溶液 a.Cu b.Cu包裹Za c.CuO d.Cu和Cu,O L的CCl溶液 ③同学乙搅拌下分批加入1.18gZm粉，得到黑色粉末X.分析结果 表明，X中不含Zn和Cu(I).关于X的组成提出了三种可能性：I.CuO: Ⅱ.Cu0和Cu;Ⅲ.Cu,开展了下面2个探究实验： 先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再 冷却水从冷凝管①口通入，②口流出 打开下方的活塞 实验1 ,无色溶液+黑色粉末 1)足量稀HS0,2)足量NH·H0 解析：铜与浓流酸反应生成S0,S0,有毒，会污染空气.S0,属于酸性 实验2 氧化物，可用NaOH溶液吸收，所以为防止有害气体逸出，先放置浸NaOH →蓝色溶液 粉 足量稀HNO 溶液的棉团，再加热，A正确：实验室制备氧气时，为了防止水槽中的水倒 吸，实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，可避免试管炸裂，B正 由实验结果可知，X的组成是 (填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”).从物 确：分液时，为了使液体顺利流下，需保持分液漏斗内部和外界大气压相等， 质形态角度分析，X为黑色的原因是 所以分液时，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞，将下层液 解析：(1)①向2mL10%Na0H溶液加入5滴5%CuS0,溶液制得 体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，C正确；蒸馏时，为了达到更好的 新制氢氧化铜，振荡后加人2mL10%葡萄糖溶液，加热，新制氢氧化铜与 冷凝效果，冷凝水应“下进上出”，即②口通入，①口流出，D错误 葡萄糖中的醛基反应产生的砖红色沉淀为Cu,0,Cu被葡萄糖从+2价还 答案：D 原为+1价，葡萄糖表现出还原性。 例2.(2025·四川)根据下列操作及现象，得出结论错误的是( ②操作时，没有加人葡萄糖溶液就加热，有黑色沉淀生成，该黑色沉 选项 操作及现象 结论 淀为C0,发生的反应为Cu(OH)2△Cu0+H,0, 分别测定0.10mol/L的HCOONa和 (2)①由题干加人盐酸并加热至溶液中无气泡产生为止可知，加入盐 结合H·的能力： A CH,COONa溶液的plH,HCOONa溶液的 酸的作用是除去过量的锌粉. HCOO>CH,COO plH更小 ②先加Zm粉、后加盐酸，得到的固体为红棕色，则一定有Cu(Cu,0和 HC1发生歧化反应生成Cu),20mL0.5mol/LCuS0,溶液中，n(C2+)= 向NaBr和Nal均为0.l0mol·L的混 0.5mol/L×0.02L=0.01mol,Cu的最大物质的量为0.01mol,质量为 B 合溶液中加入CCL,再逐滴加入氯水并 还原性：I>Br 0.64g,生成C,0的最大质量为0.72g,实际固体质量为0.78g.若只有 振荡，CCL,层先出现紫红色 Cu,则固体质量应小于等于0.64g,a不符题意；若是Cu包裹Zn,则 分别向含等物质的量的BaC,0,、CaC,0, 0.64g<固体质量<1.18g,b符合题意；若是C0,则不可能为红棕色，c 溶度积常数：BaC,O.> 悬浊液中，加入等体积2mol/L乙酸，加 不符题意；若是Cu和Cu,0,固体质量应介于0.64g~0.72g之间，d不符 CaC2O 热，仅BaC,O,完全溶解 题意 ③实验1得到的溶液呈无色，说明一定无C0,则X的组成只能是 分别向0.10mol/L的三氯乙酸和乙酸 Cu,选Ⅲ；从物质形态角度分析，X为黑色的原因是金属固体Cu呈粉末状 D 溶液中加入等量镁条，三氯乙酸溶液中 酸性：三氯乙酸>乙酸 时，光线进入后被多次反射吸收，所以呈黑色。 产生气泡的速率更快 答案：(1)①Cu,0还原②Cu(0H)2△Cu0+H,0 解析：等浓度的HCOONa和CH,COONa溶液，HCOONa溶液的pH更 (2)①除去过量的锌粉②b③Ⅲ光线进人后被多次反射吸收， 小，说明HCOOH的酸性强于CH,COOH的酸性，CH,CO0水解程度更所以呈黑色 66 专项提分 数理报 提分专练 5.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 1.重结晶法提纯苯甲酸的实验中，必须佩戴防烫手套的操作步骤是 实验操作及现象 结论 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝 A.称取药品 B.加水搅拌 酸中，前者产生无色气体，后者无明显 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 C.趁热过滤 D.冷却结晶 现象 2.下列实验的对应操作中，不合理的是 取一定量Na2S03样品，溶解后加入 B BaCL,溶液，产生白色沉淀.加入浓 此样品中含有S0} 眼睛注视 HNO3,仍有沉淀 形瓶中溶液 将银和AgNO3溶液与铜和Na,S04溶 液组成原电池.连通后银表面有银白色 Cu的金属性比Ag强 蓝馏水 金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 A.用HCI标准溶液滴定NaOH溶液 B.稀释浓硫酸 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜 澳与苯发生了加成反应 色变浅 6.探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论 都正确的是 ( ) 蒸馏水 液面离刻度 选项 实验方案 现象 结论 线约1cm 分层，下层由紫 往碘的CCl4溶液中加 碘在浓KI溶液中的 红色变为浅粉红 A 入等体积的浓KI溶液， 溶解能力大于在 C.从提纯后的NaCl溶液获得 D.配制一定物质的量浓度的KCI 色，上层呈棕 振荡 CCL,中的溶解能力 NaCl晶体 溶液 黄色 3.巧设实验，方得真知.下列实验设计合理的是 用玻璃棒蘸取次氣酸钠 B 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 溶液点在pH试纸上 A.除去CL2中的HCI B.制备少量NO避免其被氧化 向2mL0.1mol/I 铜丝 碳石 AgNO,溶液中先滴加 先产生白色沉 AgCl转化为Agl,Agl 4滴0.1mo/LKCl溶 淀，再产生黄色 的溶解度小于AgCl 液，再滴加4滴 沉淀 的溶解度 0.1mol/LKI溶液 C.用乙醇取CS,中的S D.制作简易氢氧燃料电池 取两份新制氯水，分别 前者有白色沉 氯气与水的反应存 D 滴加AgNO,溶液和淀 淀，后者溶液变 在限度 粉-KI溶液 蓝色 7.为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相 的CS溶液 关现象.其中方案设计和结论都正确的是 ( ) 选 影响 方案设计 现象 结论 液 项 因素 向1mL0.1mo/L 4.提纯NaCl粗品（含少量的Ca2+、Mg2·,K和So)得到NaCl纯品 K,CrO4溶液中加入 黄色溶液 增大反应物浓度，平 的方案如下，所用试剂为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸和NaOH溶液 A 浓度 1 mL 1.0 mol/L HBr 变橙色 衡向正反应方向移动 溶液 向恒温恒容密闭玻璃 对于反应前后气体总 容器中充入100mLⅢ 气体颜色 体积不变的可逆反 B 压强 气体，分解达到平衡后 不变 应，改变压强平衡不 滴加试剂 调滤液pH NaCl 再充入100mLAr 移动 NaCl粗品溶液 纯品 将封装有NO2和 气体颜色 升高温度，平衡向吸 下列说法不正确的是 ) C 温度 N20,混合气体的烧 变深 热反应方向移动 A.用过量的BaCL溶液除去SO 瓶浸泡在热水中 B.Ca2+、Mg2+、S0:通过生成沉淀后过滤除去 向1mL乙酸乙酯中 使用合适的催化剂可 C.4种试剂的使用顺序为BaCl,溶液、Na,CO,溶液、盐酸、NaOH溶液 上层液体 D 催化剂 加入1mL0.3mol/L 使平衡向正反应方向 D.调pH后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得 逐渐减少 H,S04溶液，水浴加热 移动 NaCl纯品 数理极 专项提分 67 8.2-噻吩乙醇(M.=128)是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其 (5)下列说法正确的是 (填字母序号)： 制备方法如下： A.该实验操作须在通风橱中进行 B.装置D的主要作用是预冷却H,S 入ONa OH C.加入的MgCl,固体，可使MgCL,溶液保持饱和，有利于平稳持续产 噻吩 2-噻吩钠 2-噻吩乙醇钠 2-噻吩乙醇 生H,S I.制钠砂.向烧瓶中加入300mL液体A和4.60g金属钠，加热至钠 D.该实验产生的尾气可用硝酸吸收 熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现 (6)取0.680gH,S产品，与足量CS0,溶液充分反应后，将生成的 Ⅱ.制噻吩钠.降温至10℃，加人25mL噻盼，反应至钠砂消失。 CS置于已恒重、质量为31.230的坩埚中，煅烧生成Cu0,恒重后总质量 Ⅲ.制噻吩乙醇钠.降温至-10℃，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋： 为32.814g.产品的纯度为 喃溶液，反应30min. 10.亚铜配合物广泛用作催化剂.实验室制备[Cu(CH,CN)4]CIO,的 N.水解.恢复室温，加入70mL水，搅拌30min;加盐酸调pH至4~ 反应原理为Cu(C04)2·6H,0+Cu+8CH,CN= 6,继续反应2h,分液；用水洗涤有机相，二次分液. 2[Cu(CH CN)]C1O +6H2O V.分离向有机相中加入无水MgsO4,静置，过滤，对滤液进行蒸馏， 实验步骤如下： 蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后，得到产品17.92g 反应物 回流(a) 过滤(b) 蒸馏(c) 结晶(d) 产物 回答下列问题： (1)步骤I中液体A可以选择 (填字母序号) 滤渣 乙睛 母液 结晶(e) a.乙醇 b.水 c.甲苯 d.液氨 分别称取3.71gCu(C10,)2·6H,0和0.76gCu粉置于100mL乙腈 (2)噻吩的沸点低于吡咯( )的原因是 (CH,CN)中反应，回流装置图和蒸馏装置图（加热、夹持等装置略）如下： (3)步骤Ⅱ的化学方程式为 (4)步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷 溶液的方法是 (5)步骤V中用盐酸调节pH的目的是 (6)下列仪器在步骤V中无需使用的是 (填名称).无水 MgsO,的作用为 装置图 装置图Ⅱ 已知：①乙腈是一种易挥发的强极性配位溶剂； (7)产品的产率为 （用Na计算，精确至0.1%). ②相关物质的信息如下： 9.H,S可用于合成光电材料.某兴趣小组用CaS与MgCl反应制备液 化合物 [Cu(CH,CN)]CIO Cu(ClO)26H2O 态H,S,实验装置如下图，反应方程式为CaS+MgCL2+2H,0=CaCl,+ 相对分子质量 327.5 371 Mg(OH)2+H2S↑ 在乙腈中颜色 无色 蓝色 回答下列问题： 饱和MgC12溶液 (1)下列与实验有关的图标表示排风的是 (填字母序号) MsCl, -80℃) CaS固体 60℃水溶 液态HS A NaHS溶液 (2)装置I中仪器M的名称为 冰盐冷浴 (3)装置I中反应完全的现象是 (4)装置I和Ⅱ中N2气球的作用是 (5)[Cu(CH,CN),]CIO,不能由步骤c直接获得，而是先蒸馏至接近 饱和，再经步骤d冷却结晶获得.这样处理的目的是 已知：①H2S的沸点是-61℃，有毒： (6)为了使母液中的[Cu(CHCN):]CIO,结晶，步骤e中向母液中加 ②装置A内产生的H,S气体中含有酸性气体杂质. 入的最佳溶剂是」 (填字母序号)。 请回答下列问题： A.水 B.乙醇 C.乙醚 (1)仪器X的名称是 (7)合并步骤d和e所得的产物，总质量为5.32g,则总收率为 (2)完善虚框内的装置排序：A→B→ →F→G (用百分数表示，保留一位小数). (3)下列干燥剂，可用于装置C中的是 (填字母序号). A.氢氧化钾B.五氧化二磷 C.氯化钙 D.碱石灰 (4)装置G中汞的两个作用是：①平衡气压：② (参考答案见43版)数理招 参考答案 3 (6)3、4 胶头滴管滴加蒸馏水，D项不合理。 H,C 3 3.B碱石灰为NaOH和CaO的混合物，既 (7)HN CH 能吸收HC1又能吸收Cl2,不能用碱石灰除去CL2 (4)bc 中的HCl,A错误；铜丝和稀硝酸反应生成硝酸 H.C (5)4 HC=CCH,CH,CH,CH(NH,)C=CH 铜、N0和水，NO难溶于水，U形管左侧与大气隔 解析：(1)结合A、C的结构简式和B的分子 HC=CCH,CH,CH(NH2)CH,C=CH 绝，即NO存在于无氧环境中，B正确；S微溶于 式可知，B的结构简式为 ,A中的 HC=CCH(CH,NH2)CH2 CH,C=CH 酒精、易溶于CS2,不能用乙醇萃取CS2中的S,C HC=CCH(CH,CH,NH2)CH,C=CH中任写 错误；关闭K,、打开K2时，该装置为电解池，锌 为活性阳极，无氧气生成，阴极生成氢气，则打开 一Br与B中的一NH发生取代反应，生成C和 种 K,关闭K,时，不能形成氢氧燃料电池，D错误. 小分子HBr,加人的K,CO,能与生成的HBr发 (6)见解析 4.C粗盐溶液中的Ca2+用Na,C03溶液除 生反应，促进反应正向进行。 解析：(1)根据A和B的结构简式，A中的 去，Mg2+用NaOH溶液除去，SO用BaCL2溶液 含氧官能团为羟基，B中的含氧官能团为醛基. (2)反应③发生已知反应I,则D中应含 除去，Na,CO,溶液要放到BaCl,溶液之后，还可 有一OH,再结合C的结构简式和D的分子式可 (2)◇量的化学名称为1,2-三甲基 以除去多余的Ba2+,过滤后加HCl调节pH值除 知，CD发生的是羰基的加氢还原反应，D的结 苯（或邻二甲苯） 去多余的Na,CO,和NaOH,最后再将滤液蒸发 (3)根据A→B的反应条件及反应类型，G 至大量固体析出，趁热过滤，让K*留在母液中， 在M0,的条件下发生羟基的催化氧化反应，H 对沉淀进行洗涤、干燥后即得NaCl纯品. 构简式为 ,采取sp3杂 OH 5.C常温下，铁片与浓硝酸会发生钝化， F:C 导致现象不明显，所以不能通过该实验现象比较 化的碳原子为图中数字标注的碳原子，有5个 的结构简式为 浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A错误：浓硝酸 (3)已知反应I为一0H与CH,S0,C1发生 会氧化亚硫酸根生成硫酸根，仍然产生白色沉 淀，所以不能通过该实验现象判断样品中含有硫 取代反应，生成的小分子HC与一N一结合生成 酸根，B错误：铜比银活泼，在形成原电池过程 铵盐.由D的结构简式可知，D分子中同时存在 (4)根据已知条件Ⅱ，RMgX易与含有活泼 氢的化合物发生反应，b中含有羟基，c中含有 中，作负极，发生氧化反应，生成了铜离子，导致 一0H和一N一，故反应③不使用(CH,),N也 溶液变为蓝色，所以该实验可以比较铜和银的金 -N一H,因此不能用b、c作溶剂 能进行 属性强弱，C正确：向溴水中加入苯，苯可将溴萃 (5)根据题目所给条件，D的同分异构体中 取到上层，使下层水层颜色变浅，不是溴与苯发 (4)由E的结构简式可知，E中含氧官能团 含有2个碳碳三键，说明不含苯环；不含甲基，说 生了加成反应，D错误 的名称为酯基 (5)结合已知反应Ⅱ，再由F的分子式以及 明碳碳三键在两端；又含有手性碳原子，可能的 6.A次氯酸钠溶液具有强氧化性，能使有 机色质漂白褪色，无法用pH试纸测定次氯酸钠 G的结构简式可知，F的结构简式为 结构有HC=CCH,CH,CH,CH(NH,)C=CH、 HC=CCH,CH,CH(NH,CH,C=CH 溶液的pH,B错误；C项，硝酸银溶液过量，再加 HC=CCH(CH,NH CH,CH,C=CH 入碘化钾溶液时，存在碘化银沉淀的直接生成， :由反应⑤第一步产物的分子式 无法比较氯化银和碘化银的溶度积大小，C错 HC=CCH(CH,CH,NH,)CH,C=CH,共4种. 误；新制氯水中的氯气和次氯酸都能与碘化钾反 CisHIsF3NO,可知，该分子的不饱和度为6，结合 (6)根据题目给出的流程，先将原料中的羰 应生成使淀粉变蓝色的碘单质，则溶液变蓝色不 E的结构简式可知，该产物比E少了一个苯环和 基还原为羟基，后利用浓硫酸脱水生成双键，再 能说明溶液中存在氯气分子，无法证明氯气与水 个饱和碳原子，第一步产物的结构简式为 与Mg在无水醚中反应生成中间产物，后再与 的反应存在限度，D错误。 CF,COCF,在无水谜中反应后水解生成目标化合 7.CK,C0,溶液中存在平衡：2Cr0(黄 色)+2H*一Cr,0号（橙色）+H,0,且该溶液 物.具体的流程如下：H,C B 具有氧化性，HBr具有还原性，向1mL OH 0.1mol/LKCr04溶液中加入1mL1.0mol/L NaBH. 浓酸 HBr溶液，可发生氧化还原反应生成Br,使溶液 (6)手性碳原子指连有四个不同的原子或 H,C-CH 170℃ 变为橙色，干扰探究浓度对化学平衡的影响，A 原子团的饱和碳原子，由G的结构简式知，其中 H.C-CHBr Mg 错误：反应：2HⅢ(g)H,(g)+L(g)为反应前 手性碳原子为3和4号碳原子。 无水醚 1)CF,C0CF,无水醚 后气体总体积不变的可逆反应，分解达到平衡后 (7)B的结构简式为 ,其同分异 H,C=CH- -MgBr 2)H0 再充入100mLAr,虽然总压增大，但H2、2、HⅢ HN CF 浓度不变，平衡不发生移动，气体颜色不变，应得 到的结论是：对于反应前后气体总体积不变的可 H,C=CH- COH 构体H能发生已知反应Ⅱ，说明其具有一NH 逆反应，恒温恒容时，改变压强平衡不移动，B错 或一NH结构；具有苯环结构，核磁共振氢谱中 CF, 误；反应：2N02(g)一N,0,(g)为放热反应，升 显示有4组峰，说明结构对称，则其可能的结构 高温度，气体颜色变深，说明平衡逆向移动，即向 H.C CH. 专题16提分专练 吸热反应方向移动，C正确：催化剂只会改变化 学反应速率，不影响平衡移动，D错误 简式有H,N HN- 1.C 8.(1)c H,C CH 2.D配制一定物质的量浓度的溶液时，玻 8.(1)羟基醛基 璃棒引流时其低端应该在容量瓶刻度线以下：定 可以形成分子间氢键，氢键可以 (2)1,2-二甲基苯 容阶段，当液面在刻度线以下约1cm时，应改用 44 参考答案 数理极 使熔沸点升高 (5)H,S有毒，该实验操作须在通风橱中进气体，“溶液1”的溶质主要含NCl及过量的 行，A正确；气体不能骤冷，装置D的主要作用是NaOH,A错误；“系列操作”得到的是Ba(OH)2· (3)2 +2Na→2 H, 预冷却H,S,B正确；加人的MgC,固体可使8H,0晶体，故“系列操作”可以是蒸发浓缩，冷 MgC,溶液保持饱和，有利于平稳持续产生H,S,却结晶、过滤、洗涤、干燥，B正确；“合成反应”是 (4)将环氧乙烷溶液沿烧杯壁缓缓加入，此C正确；硝酸的氧化性虽然可以把H,S氧化为sBa(OH)2·8H,0和Ti(OC,H,)4反应生成Ba- 过程中不断用玻璃棒进行搅拌来散热 单质，但是稀硝酸产生的N0或者浓硝酸产生的T0,该反应中元素化合价未发生变化，不是氧 (5)将Na0H中和，使平衡正向移动，增大 NO2,会污染空气，D错误 化还原反应，C错误；“洗涤”时，若使用稀 反应物的转化率 (6)氧化铜的质量为32.814g-31.230g=H2S04,BaTi03会部分转化为难溶的BaS04,故 (6)球形冷凝管和分液漏斗除去水 1.584g,则氧化铜的物质的量为0.0198mol,根不能使用稀H,S0,D错误 (7)70.0% 据H,S~CuS~CuO,则H,S的物质的量为 2.(1)p 解析：(1)步骤I制钠砂过程中，液体A不0.0198mol,H2S的质量为0.6732g,产品纯度 (2)Fe,O CaCO SiO GaAs +4H,0,+ 能和Na反应，而乙醇、水和液氨都能和金属Na 为0.6732Ξ×1009%=99%. 40H=[Ga(0H):]+As0+4H,0 反应，故选c. 0.680 (3)[Ga(OH),]-+H+=Ga(OH)3↓+H,0 10.(1)D (4)蒸发皿 普通漏斗 (2) 中含有N原子，可以形成分子 (2)球形冷凝管 (5)H2Si0 (3)溶液蓝色褪去变为无色 (6)[Ga(0H),]-+3e=Ga+40H 间氢键，氢键可以使熔沸点升高，而噻吩不能形 (4)排出装置内空气，防止制备的产品被氧化 (7)6.25×10-57 成氢键， (5)冷却过程中降低[Cu(CH,CN)4]CIO 解析：由题给流程可知，砷化稼废料经氢氧 在水中的溶解度 (3)步骤Ⅱ中 和Na反应生成2-噻 化钠和过氧化氢混合溶液的碱浸，砷化镓转化为 (6)C Na[Ga(OH),]和Na AsO4,二氧化硅转化为硅 吩钠和H2. (7)81.2% 酸钠，氧化铁、碳酸钙不反应，过滤得到含有氧化 (4)将环氧乙烷溶液沿烧杯壁缓缓加人，此 解析：(3)Cu(C1O,)2·6H,0在乙腈中为蓝 铁，碳酸钙的滤渣和含有硅酸钠、Na[Ga(OH),] 过程中不断用玻璃棒进行搅拌来散热 色，[Cu(CH,CN),]ClO,在乙腈中为无色，因此 和Na,As0,的滤液；向滤液中加入稀硫酸调节溶 (5)2-噻吩乙醇钠水解生成2-噻吩乙醇 装置I中反应完全的现象是溶液蓝色褪去变为 液pH,将溶液中的硅酸钠、Na[Ga(OH):]转化 的过程中有NaOH生成，用盐酸调节pH的目的 无色 为硅酸、Ga(OH)3沉淀，过滤得到含有Na,As0, 是将NaOH中和，使平衡正向移动，增大反应物 (4)由于制备的[Cu(CHCN),]CIO4中Cu 的滤液和含有硅酸，Ga(OH)3的滤渣；滤液经蒸 的转化率 元素为+1价，具有较强的还原性，容易被空气 发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥得到 (6)步骤V中的操作有过滤、蒸馏，蒸馏的中的氧气氧化，因此装置I和Ⅱ中N,气球的作 Na,As0,·12H,0:向滤渣中加入稀硫酸，将 过程中需要直形冷凝管而不能用球形冷凝管，故用是排出装置内空气，防止制备的产品被氧化。 Ga(0H)转化为可溶于水的Ga2(S0,)3,过滤得到 无需使用的仪器是球形冷凝管和分液漏斗：向有 (5)[Cu(CH,CN):]C1O,为离子化合物，具 含有硅酸的滤渣和含有Ga,(S04)3的滤液，加入氢 机相中加入无水Mg$O,的作用是除去水. 有强极性，在水中溶解度较大，在温度较高的环 氧化钠溶液后Ga(S0,)3生成Na[Ga(OH)4],电 (7)步骤I中向烧瓶中加入4.60g金属钠， 境下蒸馏难以分离，若直接将水蒸干难以获得晶 解Na[Ga(OH)4]溶液生成Ga. 。的物预的量为2这0盖=02m,步骤I中 体状固体，因此需先蒸馏至接近饱和，再经步骤 (1)Ga位于元素周期表中第四周期、ⅢA d冷却结晶，从而获得晶体. 族，属于p区 Na完全反应，根据转化关系可知，理论上可以生 (6)乙腈具有强极性，水和乙醇为极性溶 (2)根据上述分析，滤渣I是Fe,0,、CaC0, 成0.20mol2-噻吩乙醇，产品的产率为 剂，根据“相似相溶”原理水和乙醇都会和乙腈 滤液有Na、OH、[Ga(OH),]、As0},Si0, 17.92g 0.2m0lx128g/m0×100%=70.0%. 互溶，破怀配合物的结构，乙醚为非极性溶剂，因 故GaAs发生反应的离子方程式为GaAs+4H,O2+ 此可选用的溶剂为乙醚。 9.(1)圆底烧瓶 40H=[Ga(0H),]+As0+4H,0. (7)3.71gCu(Cl04)2·6H20的物质的量 (2)E→CD (3)根据已知，Ga和1相似具有两性，因此 3.71g (3)BC 为371g/mol =0.01mol,理论制得“中和[Ga(OH)4]”发生反应的离子方程式为 (4)液封，防止空气中的水蒸气等进入体系 [Cu(CH,CN),]Cl0,的质量为0.01mol×2× [Ga(oH)4]+H=Ga(0H)3↓+H,0. (5)ABC 327.5g/m0l=6.5g,总收率为528×100%- (4)从溶液中获得晶体，一般经过蒸发浓缩 (6)99% y6.55g 溶液、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，因此还需要的 解析：(2)从装置A中60℃左右的H,S气 81.2% 硅酸盐仪器有蒸发皿、普通漏斗， 体转变成装置F中的-80℃的液态H,S,降温 (5)“中和”时H,S0,与0H、Si0、 幅度高达140℃，需要分级、逐步冷却降温，故装 专题17提分专练 [Ga(OH)4]依次反应，生成H,SiO,、Ca(0H)3 置连接顺序为A→B一→E→C→D一→F一→G 沉淀，“酸溶”时Ga(OH)3沉淀溶解，分离了 (3)H,S是酸性气体，不可以用碱性干燥剂 1.B重晶石矿（主要成分为BaS04)通过一H,Si03沉淀. 干燥，所以不可以用氢氧化钾和碱石灰. 系列反应，转化为BaS溶液：加盐酸酸化，生成 (6)“转化”中Ga2(s0,)3与Na0H反应生 (4)若H,S气体产生速率过快，装置内压强BaCL,和H,s气体；在BaCl,溶液中加入过量的成Na[Ga(OH):],电解该溶液得到Ga单质，因 过大，G导管中汞液面下降；H,S气体液化，会使a0H,通过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干此，阴极的电极反应为[Ga(0H):]~+3e= F内压强迅速降低，G导管中汞液面上升，因此燥，得到Ba(OH)2·8H,O;过滤得到的溶液1的 iGa +40H-. 汞的第一个作用是平衡气压：该实验的目的是制溶质主要含NaCl及过量的NaOH;Ba(OH)2· (7)Ga3+(aq)+3NH3·H,0(aq) 得液态H,S,G导管中的汞可以阻止空气中的水8H,0加水溶解后，加人Ti(0C,L,)4,进行合成反Ga(0H),(s)+3NH(aq),该反应的平衡常数 蒸气等进入体系，如果水蒸气进入遇-80℃极易 应，得到BaTiO,粗品，最后洗涤得到最终产品. (NH) K(NH3·H,0) 结冰，堵住导管，故汞的第二个作用是液封。 由上述分析可知，“气体”主要成分为HS K(NH.Ho).e(GaK[Ga(OH)