专题3 阿伏加德罗常数的应用&专题4 关系式法求物质含量-【数理报】2026年高考化学专项提分

28 参考答案 数理报 降下来，D正确 A 异丁烷的结构式为1ml,其中共用电子数为8N,C正确：标准状况 7.C铝合金的熔点低于各组分金属的熔 HHH 下Te0,不是气态，22.4LTe0,的物质的量不是 点，A错误：SiC属于新型无机非金属材料，B错 H一C一C一C一H,1mol异丁烷分子中含有共 1mol,其中含有的0原子数不是3N、,D错误. 误；环氧树脂不导电，其作为防腐涂料，可以减小 6.A标准状况下，22.4L氯气的物质的量 H 海水与桥体金属间的腐蚀电流，C正确；“歼 H一C一H 为1mol,氯气与水的反应是可逆反应，且生成的 35”战斗机机翼所使用的“碳纤维布”“是复合材 H 次氯酸也要发生部分电离，故HC10分子数小于 料，与金刚石不互为同素异形体，D错误。 价键的数目是13W,所以0.50mol异丁烷分子 N,A错误；lL12mol/L浓盐酸完全反应生成 8.D钛为22号元素，位于元素周期表第 中共价键的数目为6.5N、,A正确：标准状况下， 的CL2分子数为1.5N,但随着反应的进行，浓盐 四周期第VB族，A错误；氮化硼陶瓷属于新型 S03为固态，不能计算出2.24LS03的物质的 酸逐渐变为稀盐酸，就不再发生该反应，故生成 无机非金属材料，B错误；同位素指质子数相同， 量，故无法求出其电子数目，B错误；pH=2的碗 的CL2分子数少于1.5N,B正确：水在标准状况 中子数不同的同一元素的不同原子，5N是原子， 骏溶液中H+浓度为0.01mo/L,则1.0LpH=2 下不为气态，22.4LH,0中氢原子数为 N,是分子，C错误 的疏酸溶液中H数目为0.01N,C错误；石墨 22.4L×1000g/dm×2Nmol-l,大于2N,C 9.C能够驱动该机器人的磁铁应为 18 g/mol 中，每个碳原子形成1.5个C一C键，故12g石 F,O,A错误：二氧化硅具有高透明度和优异的 正确：Pb,0,可变形为2Pb0·Pb02,由方程式可 光学性质，是生产光导纤维的原料，B错误；CO。 墨中所含CC键数目为2a×1.5× 知，1 mol Pb04参加反应转移2mol电子，137g 转化为甲醇发生还原反应，D错误， Nmol-=1.5N.,D错误 P%,0,的物质的量为658gmm 137g =0.2mol,转移 10.B将重油裂解为轻质油作燃料会使燃 3.A1个C,H,0分子中可含有6个σ键 的电子数目为0.4N、,D正确 料燃烧较充分，但并不能减少二氧化碳的排放 和1个π键（乙醛）或7个σ键（环氧乙烷）， 量，达不到碳中和的目的，A错误；玻璃纤维增强 7.DH,80分子中H原子无中子，80原 4.4gC2H,0的物质的量为0.1mol,则含有σ键 聚酯树脂属于复合材料，其中基体为聚酯树脂， 数目最多为0.7N,A正确；1个[Cu(H,0)4]2 子的中子数为10，则0.1molH,0中含有的中 增强体为玻璃纤维，B正确；纳米级铜铟疏的半 中有12个σ键，故1mol[Cu(H,0)4]2+中σ数 子数为V,A错误；由反应方程式可知，每生成 导体材料是纯净物，不属于胶体，C错误；5b 2 mol CI02转移电子的物质的量为2mol,则每 目为12W,,B错误；向1L0.1mol/LCH,C00H 和”互为同位素，同位素的化学性质几乎完全 生成67.5gC102,即1molC102转移电子数为 溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系： 相同，物理性质不同，D错误 N、,B错误：未给出草酸溶液的体积，无法计算 c(CH,COO-)+c(OH-)=c(NH c(H*), 11.A 常见的脂肪酸有硬脂酸 H*的物质的量，C错误；1个C02分子中含有2 中性溶液中c(OH）=c(H),则c(CH,CO0)= (C,H3sCOOH)、软脂酸(CsH31COOH)、油酸 个g键和2个π键，则标准状况下22.4LC02, c(NH),再根据元素质量守恒：n(CH,COOˉ)+ (C,HCO0H)和亚油酸(C,H1C00H),它们的 :即1molC0,中含键数目为2.0W、,D正确. n(CH,COOH)=0.1mol,得出NH数目小于 相对分子质量虽大，但没有达到高分子（相对分 8.D固体中不存在水解，1mol氯化铜固体 0.1W,C错误；标准状况下，11.2LCL2的物质 子质量几万到几十万)的范畴，不属于有机高分 含有的C2数目为N,A错误：标准状况下，水不 子，A错误 的量为0.5mol,通入水中后只有一部分Cl,与 是气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算 水反应生成H、CI和HCO,所以溶液中CI数 12.D铝热反应是铝粉与氧化铁反应，D 物质的量，B错误；S02+H,0=H,S03,且亚硫 错误。 目小于0.5N,D错误. 酸是弱酸，溶液中的H数目小于2N,C错误；根 13.D五氧化二磷吸水后的产物磷酸有 18g 4.C18gD,0的物质的量为20g/mal 据方程式可知，生成1 mol CuCl,转移的电子数为 定毒性，不能用作食品干燥剂，D错误 N,D正确， 0.9mol,1个D20中有10个质子，故质子数为 14.B较低的碳含量使生铁有更好的延展 9N,A错误：3NO2+H0=2HNO3+N0,从化合 9.AH,0,溶液中含有水分子，水分子中也 性和可塑性，A正确：晶体硅、金刚石和碳化硅均 有氧原子，氧原子的数目大于NA,A错误；1个 价变化看，该反应消耗3olNO,时转移的电子 为共价晶体，硅为半导体材料，而金刚石态的碳 H,0分子中含有10个质子，0.1molH,0中含有 数为2mol,B错误；一个环状Sg分子中含有8个 不具有导电性，故导电能力会下降，B错误：纤维 质子的数目为N,B正确；3.2gNH4的物质的 S一S键，1个环状S6分子中含有6个S一S键， 素的主链上接入带有强亲水基团的支链（如丙烯 量为0.1mol,N,H分子的结构式为 :则32gS分子中含有的S一S键的数目为 酸钠)，在交联剂作用下形成网状结构可以提高 HH 32g 吸水能力，C正确：在橡胶中加入硫化剂和促进 8x32g/ma×8×V,m0l-'=N,32gS。分子中 H一N一N一H,含有5个共用电子对，故3.2g 剂等交联助剂，可使线型大分子转变为三维网状 32g 结构，网状结构相比于线性结构具有更大的强 含有的S-S键的数目为6x2gm×6× NH4中含有共用电子对的数目为0.5NA,C正 确：配平后的化学方程式为2H202+N2H4一 度，D正确 N,mol=N,故32gSs和S6混合物中，所含 N2+4H20,生成1个N2,转移4个电子，标准状 共价键数目为N,C正确；酸性K,Cr,O,溶液中 况下，生成22.4LN2时转移电子的数目为4N, 专题3提分专练 存在：Cr,0+H,0=2C0?+2H,故1LpH D正确 =4的0.1mol/LK,Cr202溶液中Cr202数目小 10.D未说明溶液的体积，无法计算离子 1.A26gC2H2的物质的量为1mol,一个 于0.1N,D错误 数目，A错误；标准状况下，HF为非气态，不能根 C,H2分子中含有3个键，故26gC,H2中含有 5.CMo7Te2含有的中子数为(96-42)+ 据标准状况下的气体摩尔体积计算出物质的量 σ键的数目为3V,A正确；NH在水溶液中发 :(127-52)×2=204,所以由N、个该“啼化钼” 也就无法计算出分子数，B错误；H,02中0原子 生水解，IL1mol/L NHNO,溶液中含NH的 组成的单品薄膜中含有中子数为204W,A错 为sp杂化，H与0之间形成的是s-spσ键，因 数目小于N,B错误；C0和H,均由分子构成，误；基态Si原子的价电子排布式为33p2占据 此0.5mol液态H,02中含s-sp3σ键为1mol 1molC0和H,的混合气体含有的分子数目为的轨道数为3个，14gSi晶体的物质的量是 数目为N,C错误；根据反应可知反应的关系式 N,C错误；Na与H0反应生成11.2LH2,由于0.5mol,占据的轨道数为1.5V,B错误；二氧化 为3H202~302~6eˉ，32g02的物质的量为 未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物 硅晶体中1个硅原子形成4个Si一0键，含有共 1mol,转移电子数为2N,D正确。 质的量，也无法得出转移电子数目，D错误。 用电子数为8,60gSi02晶体的物质的量是 11.B苯环上的碳碳键是介于单键和双键 数理极 参考答案 20 之间一种特殊共价键，三氟甲苯分子中不存在碳 14.2(cV1-62+39V) 100mL 碳双键，A错误；氢气为双原子分子，二氧化碳100% 量分数为 .004mol×25.00ml×65g/mol % 1.840g 的分子组成为C02,含有2个氧原子，1molH2 和C0,组成的混合物中不管比例如何，氢、氧原 7c(y,-V2x100% 2 100%=56.52% 103m 子总数都是2N,B正确；生成22.4LH2时，未 解析：两次实验消耗标准溶液的体积差值为 专题5提分专练 明确气体所处状况，无法计算需消耗苯的量，C (V,-V,)mL,由反应原理可知，产生该差值的原 错误；由三氟乙酸的pK。=0.23可知，三氟乙酸 因是醇解产物CH,COOR不消耗NaOH,再由 1.C焰色试验呈绿色的溶液，说明含有 为弱酸，1L1mo/L三氟乙酸溶液中，H*的数目 “R"守恒得n(ROH)=n(CH,COOR)=(V,-C2+或Cu,会与HCO反应生成CuCO沉淀 小于N,D错误 12.D标准状况下S02为气体，11.2LS02 V,)×c×103mol,所以ROH样品中羟基的质量和C02,A错误；由水电离出的c(H)=1× 的物质的量为0.5mol,其含有1.5ml原子，原分数=-)×c×103ml×17gmdl 10Bmol/L的溶液显酸性或者碱性，酸性溶液 m g 子数为1.5N,A错误；S0为弱酸阴离子，其 中C10ˉ不能大量共存，会生成次氯酸，碱性溶液 在水中易发生水解，因此，10l0.1mL100%=-)xcx1 ×100% 中NH:不能大量共存，B错误：与铝反应产生氢 10m Na,S03溶液中S0数目小于0.01WA,B错误； 气的溶液可酸可碱，酸性情况下，NO,具有强氧 反应①为S02+2H,S=3S↓+2H,0,反应中每 3.47(6ay-by) 3V2 化性，不能与2共存且不会产生氢气，但碱性 生成3molS消耗2molH,S,3.4gH,S的物质 情况下，这些离子可能共存，C正确；使甲基橙显 解析：步骤I中的反应为BrO3+5Br+ 的量为0.1mol,故可以生成0.15molS,生成物 红色的溶液为酸性溶液，Si0?会与H+反应生 :6H=3Br2+3H20:步骤Ⅱ中Br2与苯酚发生取 中硫原子数目为0.15N,C错误；反应②为3S+代反应，剩余的Br,将I氧化为l,n(B0,)= 成硅酸沉淀，S,0~酸性条件下会发生歧化反 60H=S0+2S2-+3H,0,反应的还原产物为 应，D错误. a,×103mol,根据I中反应可知n(Br,)= g-,每生成2mols2-共转移4m0l电子，因此，3a,×103mol:溴分别与苯酚和K1反应，先计 2.DCa2+与SiO-形成的CaSiO3为沉淀 每生成1molS2转移2mol电子，数目为2Na,D H+与Si0生成硅酸沉淀，不能大量共存，A错 :算KI消耗的溴的物质的量，设为n1(Br2),根据 正确. 误；使酚酞变红色的溶液呈碱性，HC0,不能大 滴定原理可知Br2~L,~2Na,S03,n1(Br)= 13.ANO,在亚硝酸盐还原酶的作用下转 量共存，B错误；Fe2+呈浅绿色，无色溶液中不能 化为X,X在X还原酶的作用下转化为Y,已知24(Na,50,)=2,×103ml再计算苯酚存在，C错误；使紫色石蕊溶液呈红色的溶液呈 X,Y均为氨氧化物，则X为NO,Y为N,0.标准消耗的溴的物质的量，设为(Br),则m2(Br,) 酸性，Mg2、K*SO NO3可以共存，D正确. 状况下，2.24LN0和N,0混合气体的物质的量 3.B使蓝色石蕊试纸变红的溶液呈酸性， 为0.1mol,氧原子数为0.1N,A正确：HNO2为 =n(B,)-n,(B)=(3a-b,)×103ml:C0g会和H°反应生成二氧化碳，不能大量存 弱酸，NO,能够水解为HNO2,1L0.1mo/L再由关系式3Br,~C。H,OH(苯酚)，则在，A错误；MO:、H能与麦芽糖发生氧化还 0靠资中加数目小千0B好误，(C0=方（)=-古)x0m以原反意，不能大量共存，c错误- NH,OH完全转化为NO;时，N元素的化合价由 -1升高到+3,3.3gNH,0H的物质的量为 故废水中苯酚的含量为的溶液呈碱性，NH,不能大量共存，D错误。 0.1l,转移的电子数为0.4N,C错误2.8g(a-)×03ml×4gm 4.DHS03溶液中滴入氯化钙溶液，因亚 N2的物质的量为0.1mol,N原子的价电子数等 硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，D错误 V×10-3L 于最外层电子数为5,2.8gN,含有的价电子总47(6a-6g/L,D错误 5.B醋酸是弱电解质，不能拆成离子形 数为N,D错误 3V 式，正确的离子方程式为0+5I+ 4.2800cV 6CH,C00H=3L2+3H,0+6CH,C00ˉ，A错误： 专题4提分专练 解析：依据滴定实验和反应的化学方程式可因酸性H,C0,>HCI0>HC0,向次氯酸钙溶液 得关系式2N~2NH~(NH)2B,0,~H,S0,则中通人少量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯 4.2(6-6k+) n(N)=2n(,S0,)=2cV×10-3mol,m(N)=酸，B正确；铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化 1. % 2cV×10-3mol×14×103mg/mol=28cWmg,则该 氮和水，离子方程式为3Cu+8H++2N0;= 解析：设Na,S0,的物质的量为，则S0:水样中氨的含量=28g=2800cVmg/L. 3Cu2++2N0↑+4H20,C错误；向疏化钠溶液中 0.01L 通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚 的物质的量为x. 5.(1)Ti3++Fe3*=Ti4++Fe24 硫酸氢钠：2S2-+5S02+2H20=3S↓+4HS0;, I.发生反应：Ba2++S0=BaS0,↓，则剩 D错误. 余BaCl,的物质的量为(c×103-x)mol. (2)4.8c 20 6.B铅酸蓄电池在充电时阳极失电子，其 Ⅱ.发生反应：CO+Ba2+=BaC04↓，则 解析：(2)根据题意和反应方程式得到关系电极反应为PhS0,-2e°+2H,0=Pb0,+4H 剩余Cr0的物质的量为[c2V2×10-3-(cy×式T~Fe3+,则n(T3+)=n(Fe3)=cV× +S0,B错误 103-x)]mol. 103mol,样品中钛的含量为 7.A碳酸氢钙溶液中滴加少量的澄清石 Ⅲ.发生反应：Cr0}+3Fe2++8H+=Cr3+ cVx10 molx48 g/mol4.8c 灰水，可将Ca(0H)2定为“1”.Ca(HC0,)2要多 +3Fe3++4H20,可得3[c2×10-3-(c,V× wg 少有多少，取“1Ca(HC03)2”与“1Ca(OH)2”反 6.56.52% 10-3-x)]mol=(c3V×10-3)mol,解得x= 解析：根据题意可求得滴定过程中所用 应，离子反应为Ca2+0H+HC0=CaC03↓+ (G-g,+子0，)×10-3mol,则精制食盐样EDTA的物质的量为n(EDTA)=(2.000ml/L× H,0,A错误. 8.C还原性：Fe2+>Br,溴化亚铁溶液中 品中 Na,s04的质量分数为10.00×10-3-1.000mo/L×16.00×103L)× 100mL 通入氯气，Fe2+先被氧化，Fe2·全部被氧化后 142g/m0l×(ey-6+39,)×I0-3m0l 25.00mL=0.004molL.根据滴定反应可知n(Z)Br~被氧化，故溴化亚铁与等物质的量的氯气反 =n(EDTA)=0.004mol,则样品中Zn元素的质应的离子方程式为2Fe2++2Br~+2C,=2e3:+8 专项提分 数理极 专题3 真题链接 阿伏加德罗常数的应用、 例1.(2025·云南)N为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 () A.22.4LCH中原子的数目为5V 核心归纳 B.1mol180所含中子的数目为10N, C.28gFe粉和足量s完全反应，转移电子的数目为1.5W 有关N的计算与应用，应注意以下问题： D.0.1L12mol/L盐酸与足量Mn02反应，生成Cl2的数目为0.3N 一、气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 解析：未指明气体是否处于标准状况，22.4LCH4的物质的量无法确 一看“气体”是否处在“标准状况” 定为1ol,因此原子数目无法确定为5N、,A错误：0的中子数为18-8= 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”.如标准状况下，CCL4、CHCL、 CH,CL,、H,0、Br,、SO,、HF、苯等均不是气体.碳原子数1~4的烃为气体， 10,1mol80含10mol中子，数目为10WN,B正确：28gFe(0.5mol)与S 反应生成FeS,Fe元素的化合价由0升高到+2，转移电子数为0.5mol× 碳原子数5~16的烃为液态（新戊烷除外），碳原子数>16的烃为固态. 2×N、mol-=N,C错误；浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行盐酸浓度 注意：若给出非标准状况下气体的物质的量或质量，此时与温度、压 降低，反应停止，实际生成CL,的物质的量小于理论值0.3mol,D错误 强等外界条件无关， 答案：B 二、物质结构与微粒或化学键数目 例2.(2025·河北)设N,是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的 1.注意特殊物质中所含微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）的数 是 目，如Ne、D,0、802、03、P4、HCl、一0H,0H等. () A.18gH,0晶体内氢键的数目为2N, 2.注意特殊物质的结构，如Na,O2是由Na和0号构成的；NaCl为离 B.1 L.I mol/L的NaF溶液中阳离子，总数为N 子化合物，只有离子，没有分子等。 C.28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2N、 3.熟悉常见物质的空间结构及化学键数目，如： D.铅酸蓄电池负极增重96g,理论上转移电子数为2V 1mol金刚石中含有2molC一C 解析：每个水分子在冰中形成4个氢键，但每个氢键被两个水分子共 1mol石墨中含有1.5molC一C 享，故每个水分子贡献2个氢键.18gH,0为1mol,氢键数目为2N,A正 1molC02中含有2molC=0: 确：lL1mol/LNaF溶液中的阳离子包括Na和H,Na为1mol,Na不 1 mol CH4中含有4molC-H. 水解，并且水电离出少量H*,则有n(Na)+n(H)>1mol,所以阳离子 1mol晶体硅中含有2 mol Si-一Si. 总数大于N,B错误；环己烷和戊烯的最简式均为CH,28g混合物含 1 mol Si02中含有4 mol Si-一0. 2mol“CH,”单元，对应2mol碳原子，碳原子数目为2NA,C正确；铅酸蓄 1mol白磷(P,)中含有6molP一P 电池的负极反应为P%+S0-2eˉ=PS04.增重96g对应生成1mol 三、溶液中粒子数目 1.利用物质的量浓度计算溶液中粒子数目时一定要看是否给出溶液 PbS04,转移2mol电子，数目为2N,D正确. 答案：B 的体积 例3.(2025·湖南)加热时，浓硫酸与木炭发生反应：2H,S04(浓)+ 2.注意是否有弱离子水解 3.注意是否与电解质的组成有关.如pH=1的H,S0,溶液和pH=1 C△C0,↑+2S0,↑+2H,0.设N,为阿伏加德罗常数的值.下列说法 的盐酸中，c(H)均为0.1mo/L,与电解质组成无关；0.05mol/L的 正确的是 Ba(0H)2溶液中，c(0H-）=0.1mo/L.0.05mo/L的Na0H溶液中， A.12g2C含质子数为6V, c(0H-)=0.05mol/L,与电解质的组成有关. B.常温常压下，6.72LC02含σ键数目为0.6N 4.求溶液中氢原子和氧原子的数目时，不要忽略溶剂水中的氢、氧原 C.1.0LpH=1的稀硫酸中含H+数目为0.2N 子数目. D.64gS02与16g02充分反应得到S0的分子数为N 5.氯化铁溶液转化为氢氧化铁胶体时，因为胶体粒子是分子集合体， 解析：12g2C的物质的量为1mol,每个2C原子含有6个质子，因此 所以胶体粒子的数目小于原溶液中Fe3*的数目. 总质子数为6N、,A正确：常温常压下，6.72LC0,的物质的量小于 四、氧化还原反应中转移电子数目 0.3mol,每个C02分子含2个σ键，总σ键数小于0.6N,B错误：plH=1 1.注意是否发生歧化反应，如CL,与NaOH发生反应(CL,+2NaOH= 的稀硫酸中，H*浓度为0.1mo/L,1L溶液中H数目为0.1N,C错误； NaCl+NaClO+H,0)时，消耗1 mol CL,转移1mol电子. S0,与02生成S0,的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的S0,分 2.注意变价元素，常见的变价元素有Fe、Cu.如1 mol Fe与足量盐酸子数小于N,D错误 反应转移2mol电子，而与足量硝酸反应转移3mol电子. 答案：A 3.注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeL2或FBr2溶液中通入 例4.(2025·黑吉辽蒙)钠及其化合物的部分转化关系如下图所示. 2,Cl2的量不同，转移的电子数不同. 设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 () 五、特殊物质的摩尔质量 Nd0a是Nao,N.oH是.co 如重水(D,0)的摩尔质量为20g/moL,通过质量计算物质的量，进而 求出其含有的质子数、中子数或电子数等： A.反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为N。 六、可逆反应 B.反应②中，2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 可逆反应的特点是同时向正、逆两个方向进行，也就是反应物不能 0.1N 100%转化为生成物，因此生成的量、转移电子数、反应的热效应等都小 C.反应③中，1 mol Na,02与足量H,0反应转移电子的数目为2N, 下理论筑常考的可淀反应有+3票2N20+0警 D.1O0mL1mol·L-1NaC0溶液中，Cl0~的数目为0.1N △ 解析：反应①电解熔融NaCl生成Cl2,标准状况下11.2LCL2为 2S0、H2+1,一2HⅢ2N02一N,04、CL2和水的反应酯化反应等. 0.5mol,含0.5mol×2=1mol原子，即数目为N,A正确；2.3gNa 数理极 专项提分： 9 (0.1mol)与氧气加热反应生成0.05 mol Na,02,每个Na,02含1个0一0值，下列叙述正确的是 非极性键，所以非极性键数目为0.05NA,B错误：2Na,O2+2H,0=4NaOH+ A.1mol氯化铜固体含有的Cu2·数目小于N O2↑，1molN,O2与水反应转移1mol电子，数目为NA,C错误：NaCI0溶 B.标准状况下，2.24LH,0的中心0原子的价层电子对数为0.4N、 液中C10ˉ会水解，故C0数目小于0.1Na,D错误 C.1molS02溶于水，溶液中的H数目为2N 答案：A D.生成1 mol CuCl,.转移的电子数为N 提分专练 9.反应H02+N2H4一→N2+H20(未配平)可为火箭发射提供动力， 下列说法错误的是 () 1.设N、为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A.含17gH,O2的溶液中含有氧原子的数目为N、 A.26gH一C=C-一H中含有σ键的数目为3W B.0.1molH20中含有质子的数目为N B.1L1mol/LNHL,NO,溶液中含NH的数目为N C.常温常压下，3.2gN,H4中含有共用电子对的数目为0.5V C.1molC0和H2的混合气体含有的分子数目为3N. D.标准状况下，生成22.4LN,时转移电子的数目为4N, D.Na与H20反应生成11.2LH2,转移电子数目为N 10.制备K,MnF6的反应为2KMn04+3H,02+2KF+10HF= 2.V,为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是 )2K,MF。+302↑+8H,0.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的 A.0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5V 是 () B.标准状况下，2.24LS0,中电子的数目为4.00N, A.常温下，pH=9的KF溶液中，水电离出的H数为10N C.1.0LpH=2的H,S0溶液中H+的数目为0.02N B.标准状况下，2.24LHF含有的分子数为0.1N D.常温常压，12g石墨中所含C一C键数目为2N, C.0.5mol液态H,02中含s-pσ键的数目为N, 3.N、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 D.反应生成32g02,转移电子数为2N A.4.4gC,H,0中含有σ键数目最多为0.7N 11.科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法： B.1mol[Cu(H20)4]2+中σ键数目为8N FC OH CF C+ 发光二极管 C.常温下，向1L0.1mol/L CH,COOH溶液通氨气至中性，NH数 +H2↑+C021 0 目为0.1N 设N为阿伏加德罗常数的值，已知三氟乙酸的K,=0.23,下列叙述 D.标准状况下，11.2LCL,通入水中，溶液中C1数目为0.5N 正确的是 () 4.N,为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是 A.1mol三氟甲苯中碳碳双键的数目为3N, A.18gD,0分子中含质子数10N, B.氢气和二氧化碳组成的混合物共1mol,其中氢、氧原子总数为 B.3 mol NO2与H,0完全反应时转移的电子数为4N 2N、 c.32g由s.(00)与s(p。02 C.生成22.4LH2时，需消耗1mol苯 )组成的混合物 D.1L1mol/L三氟乙酸溶液中，H+的数目为N 12.硫及其化合物部分转化关系如下图.设N为阿伏加德罗常数的 中所含共价键的数目为N 值，下列说法正确的是 ( D.1LpH=4的0.1mol/LK,Cr,0,溶液中Cr,O数目为0.1N, 5.据报道，北京大学材料物理研究所某团队利用相变和重结晶的方 S02 →S0月 ① ② 法，在非晶SiO,/Si表面上实现了二维半导体碲化钼(%Mo,Te,)单晶薄 S 硫碱，△ 膜的无缝制备.设N、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( HS- →S2 A.由N个该“碲化钼”组成的单晶薄膜中含有中子数为146N, A.标准状况下，11.2LS02中原子总数为0.5N, B.14g基态Si原子的价层电子占据的轨道数为3W, B.100mL0.1mol/LNaS03溶液中，S0-数目为0.01N C.60gSi02晶体中含有共用电子数为8V, C.反应①每消耗3.4gH,S,生成物中硫原子数目为0.1N、 D.标准状况下，22.4LTe03中含有0原子数为3N D.反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为2N 6.铅丹(Pb0,)可用作防锈涂料，它与浓盐酸反应的化学方程式为 Pb0,+8HC1(浓)一3PbCL2+CL,↑+4H,0.设N为阿伏加德罗常数的 13.地球上的生物氨循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所 示(X,Y均为氮氧化物)，羟胺(NH,OH)以中间产物的形式参与循环 值.下列说法不正确的是 ( A.标准状况下，22.4LCL,溶于水所得溶液中含HC10分子数为N, NO: 硝酸盐还原醉NO: B.1L12mol/L的浓盐酸与足量P%,0,反应生成的CL,分子数少于 亚硝酸盐还原酶 NH.OH 1.5N C.标准状况下，22.4LH,0中含有氢原子数目大于2V X还原酶 D.反应中消耗137gP%,0,转移的电子数目为0.4W 蛋白质←→N 核酸 7.二氧化氯(C102)可用于自来水消毒.实验室用草酸(H2C,0,)和 氯酶，Y还原酶 KC103制取Cl02的反应为H,C,0,+2KCl03+H,S04=2C02↑+2C02↑+ N、是阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 K,S0,+2H,0.设N,为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( A.标准状况下，22.4LX和Y混合气体中氧原子数为0.1N A.0.1molH280中含有的中子数为1.2V B.1L0.1mol/LNaNO2溶液中Na+和NO2数均为0.lW B.每生成67.5gCI02,转移电子数为2.0N C.3.3gNH2OH完全转化为NO2时，转移的电子数为0.6N C.0.1mol/LH,C,0,溶液中含有的H+数目为0.2NA D.标准状况下，22.4LC02中含σ键数目为2.0N D.2.8gN2中含有的价电子总数为0.6N 8.CCl2溶液中通人S02发生氧化还原反应，离子方程式为2Cu2++ 2C1-+S02+2H20=2CuC1↓+4H·+S0.设N,为阿伏加德罗常数的 (参考答案见27版) 10 专 项提分 数理报 专题4 I.称取精制食盐样品m1g,加水溶解，加盐酸调至弱酸性，滴加过量 c,mol/LBaCl2.溶液VmL: 关系式法求物质的含 Ⅱ.继续滴加过量c2mol/LK,CrO,溶液V,mL; Ⅲ.过滤洗涤，滴加少许指示剂于滤液中，用c,mol/L FeSO,溶液滴定 至终点，消耗FeSO,溶液V3mL 核心归纳昌 该精制食盐样品中Na,S0,的质量分数为 2.一定条件下，乙酸酐[(CHC0),0]醇解反应[(CH,C0),0+ 1.以物质的量为中心一“见量化摩，遇问设摩” ROH一→CH,COOR+CH,COOH]可进行完全，利用此反应可定量测定有 质量 :÷摩尔质量(M) 机醇(RO)中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略.实验步骤如下： 通过 物质的 关系式关系哥 I.配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液， x溶液体积(V) ×溶液体积(V】 关系两字不能忘： 说位，1 单位：L 整院 Ⅱ.量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入m g ROH样 标准状 ÷22.41/mdl 物质的量作中心 ÷22.4L/mol 体体积 品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：（CHC0),0+ ÷V 的量 ÷N 粒子数 (6.02x10molP)(n） :(n）(6.02x10mo月 粒子数 H,0→2CH,C00H. 已知条件 Ⅲ.加指示剂并用cmo/L NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标 直求物质的物质的量 目标物质的物质的量 所求量 准溶液V,mL 2.关系式法 V,在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使 关系式是表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式 乙酸酐完全水解；加指示剂并用cmo/L NaOH-甲醇标准溶液滴定至终 子.在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质 点，消耗标准溶液V,mL. 的量”关系表示出来，淡化中间过程，利用某种不变量建立关系式，把多步 ROH样品中羟基的含量（质量分数）是 计算简化成一步计算。 3.经处理后的工业废水中含有少量的苯酚，实验室测定其含量的步 真题链接 骤如下： I.取V mL a mol/LKBrO,溶液，加入稍过量的KBr溶液并用H2SO, 例.(2024·安徽)测定铁矿石中铁含量的传统方法是SCl,-HgCl,酸化： -KCr,0,滴定法.研究小组用该方法测定质量为ag的某赤铁矿试样中 Ⅱ.向I所得溶液中加入V2mL废水，充分反应后再加入稍过量的KI 的铁含量 溶液： 【配制溶液】 Ⅲ.用bmol/LNa,S,03标准溶液滴定Ⅱ中溶液至浅黄色时，滴加2滴 ①cmol/LK,Cr,O,标准溶液 淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗'mLNa,S,03,溶液， ②SnCL,溶液：称取6 g SnCL,·2H,0溶于20mL浓盐酸，加水至 已知：①废水中不含干扰测定的物质：② -0H+3Br2 100mL,加入少量锡粒 Br 【测定含量】按下图所示（加热装置略去）操作步骤进行实验， 0H↓+3HBr;③L2+2Na2S203=2Nal+Na2S406,Na2S203溶 表面皿微热溶解后，将溶液移 边振荡边滴加SnCl 加入硫酸和磷酸混 Br 7入锥形瓶；用水洗涤表 溶液至黄色消失，过量 合液后，滴加指示 1-2滴；冷却后滴入 剂，立即用KCr,0 液和NaS,O。溶液均为无色 面皿凸面和烧杯内壁， 洗涤液并入雏形瓶 HgCl,饱和溶液，静置 标准溶液滴定 数据 废水中苯酚的含量为 g/L. 步骤I 步骤Ⅱ 步聚Ⅲ 处理 4.滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水 盐酸试样 中)的步骤如下：①取10mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体 积为175L:②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热； 已知：氯化铁受热易升华；室温时HgCl,可将Sn2+氧化为Sn4,难以③用25mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH+4HB0,=(NH,)2B,0,+ 氧化Fe2·;Cr,0可被Fe2+还原为Cr·.若消耗cmol/LK,Cr20,标准溶5H,0];④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用cmol/L硫酸滴定 液VmL,则ag试样中Fe的质量分数为 _(用含a、c、V的代数式 至终点[(NH4),B,0,+H,S04+5H,0=(NH4),S04+4H,B03],记录消 表示). 耗硫酸的体积为VmL.则水样中氮的含量是 mg/L. 解析：浓盐酸与赤铁矿试样反应，使试样中F元素以离子形式存在， 5.钨钛合金在工业中应用广泛，NH,Fe(SO,)2滴定法可测定合金中 滴加稍过量的SnCl2使Fe3+被还原为Fe2·,冷却后滴加HgCL2,将多余的钛的含量：称取wg钨钛合金，用HNO,-HF混合液溶解，用NaOH溶液沉 Sn2+氧化为Sn·(防止Sn2+干扰F2+的测定)，加人硫酸和磷酸混合液淀并分离钛元素后加盐酸溶解，用金属铝将Ti·还原为T3+,向溶液中加 后，滴加指示剂，用K,Cr,O,进行滴定，Fe2·被氧化为Fe·,可得关系式几滴KSCN作指示剂，用cmol/L的NH,Fe(S0,)2标准溶液滴定至溶液显 6Ffe2+~C,0号，n(Fe2+)=6n(C,0号)=6cW×10-3mol,故ag试样中Fe 红色，消耗标准溶液的体积为VmL 元素的质量为6cV×103mol×56gmol=0.336cVg,质量分数为 (1)滴定时发生反应的离子方程式是 0.336cyg×1009%=33.6cY9%. (2)样品中钛的含量为 %. a g 6.用乙二胺四乙酸（俗称EDTA,H2Y2表示乙二胺四乙酸根离子）滴 答案：见解析 定法可测定碱式碳酸锌[Zn,CO,(0H)。]样品中锌的含量，反应原理为 提分专练 Za2++H,Y2-=ZY2-+2H.取1.840g碱式碳酸锌样品，溶于pH为 5~6的乙酸-乙酸钠缓冲溶液中配成100mL溶液，滴入少量的铬黑T作 1.食盐是氯碱工业的基础原料，由于工业提纯的原因，精制食盐中含指示剂，取25.00mL置于锥形瓶中，向锥形瓶中加入过量的10.00mL 有少量Na,S04.探究小组同学按下列实验步骤测定精制食盐中Na,S0,的2.000mo/L EDTA,振荡.用1.000mol/L锌离子标准溶液滴定过量的 含量 EDTA至终点，消耗锌标准溶液16.00mL.样品中Zn元素的质量分数为 已知：Ba2++C0}=BaCr0,↓（黄色）：Cr0+3Fe2++8H*=Cr3++ (保留至小数点后两位). 3Fe3++4H20. (参考答案见29版)