精品解析：天津市静海区第一中学2025-2026学年第二学期高一3月学生学业能力调研 化学试卷

静海一中2025-2026第二学期高一化学(3月) 学生学业能力调研试卷 考生注意： 本试卷分第Ⅰ卷基础题和第Ⅱ卷提高题两部分，含3分卷面分，满分共100分。 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Cu：64 知识与技能 学习能力(学法) 内容 硫及其化合物 氮及其化合物 无机非金属材料 化学反应与热能 易混易错 规律提炼 开放性试题 分数 40 40 9 8 7 6 3 第Ⅰ卷 基础题(共78分) 一、选择题： 每小题3分，共42分 1. 化学与生产、生活、科研密切相关。下列说法错误的是 A. 二氧化硅广泛用于制备芯片和太阳能电池 B. 葡萄酒中添加适量二氧化硫可以起到抗氧化的作用 C. NH3易液化，液氨可用作制冷剂 D. 氮化硅陶瓷、富勒烯，碳纳米管、石墨烯均属于新型无机非金属材料 2. 下列有关二氧化硫的说法正确的是 A. 可以用澄清石灰水鉴别SO2与CO2 B. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性 C. SO2与Cl2均有漂白性，若将两种气体混合使用，漂白效果会更好 D. SO2、漂白粉、活性炭都能使红墨水褪色，其漂白原理不同 3. 下列反应不符合如图所示能量变化的是 A. 的分解反应 B. 和的反应 C. 和 D. 灼热的C与的反应 4. 下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A. B. C. D. →Mg(OH)2 5. 下列叙述中正确的是 A. 工业上使用氨气合成氮肥属于人工固氮 B. 铵盐不稳定，受热分解时一定有氨气生成 C. 浓硫酸在常温下与铁、铝等都不反应，所以能用铁制容器存放 D. 和蒸气均为红棕色气体，可用AgNO3溶液鉴别 6. 读下图信息，下列说法错误的是 A. a可经催化氧化生成b B. b、c均为大气污染气体，在空气中可稳定存在 C. Cu与d的浓溶液常温下反应可生成c D. d的浓溶液保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 二氧化氮气体溶液于水：2NO2+H2O=2H++2NO+NO B. 铜片加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O C. 向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O D. 氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液并加热：NH+OH-NH3•H2O 8. 在溶液中加入Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A. NH、Ba2+、Cl、NO B. K+、[Al(OH)4]-、Cl、SO C. Ba2+、Mg2+、NO、HCO D. Na+、Cl、CO、SO 9. 现有四种物质的溶液，只用一种试剂将它们区分开，这种试剂是 A. 盐酸 B. NaOH溶液 C. 溶液 D. 溶液 10. 下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是 选项 叙述I 叙述II A 为酸性氧化物 可使含酚酞的NaOH溶液褪色 B 浓硫酸具有强氧化性和吸水性 浓硫酸可干燥和CO，不可干燥和 C 碳酸钡难溶于水 碳酸钡在医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” D 铵盐受热易分解 可用加热固体的方法制取氨气 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验仪器或装置能达到相应实验目的的是 A．用装置熔融烧碱固体 B．用装置制取并检验 C．用装置吸收氨气 D．用装置比较、、S的氧化性 A. A B. B C. C D. D 12. 反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 过程ⅱ吸收能量 B. 反应物的总能量大于生成物的总能量 C. 的稳定性大于的稳定性 D. 该反应为吸热反应 13. 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。从石英砂(主要成分为)制取高纯硅涉及的主要反应流程如下： 下列说法不正确的是 A. 制备粗硅的反应方程式为 B. 反应①②③均为氧化还原反应 C. 流程中和可以循环利用 D. 反应②与反应③互为可逆反应 14. 现有100 mL混酸溶液，HNO3和H2SO4的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L。向该混合溶液中加入0.03 mol铜粉，加热使其充分反应(假设溶液体积变化忽略不计)，下列说法不正确的是 A. 整个反应过程中，共转移了0.06 mol电子 B. 反应后所得气体产物为NO，标准状况下体积为0.224 L C. 所得溶液中Cu2+的浓度为0.15 mol/L D. 充分反应后，铜粉有剩余 二、填空题：共23分 判断下列说法是否正确(正确的打“√”，不正确的打“×”)，若不正确请说明理由。 15. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应。(___________) 16. SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3。(_______) 17. 因为SiO2不溶于水，所以SiO2不是酸性氧化物。(____) 18. 久置的浓硝酸呈黄色，是因为浓硝酸分解生成了NO2并溶在其中。(____) 19. 完成下列问题。 （1）请填写恰当的除杂试剂 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 ① CO2(SO2) ___________ ② NO(NO2) ___________ ③ SiO2(Al2O3) ___________ （2）为除去粗盐中可溶性的Ca2+、Mg2+、杂质，可依次加入稍过量的哪些试剂，过滤后加入稀盐酸调节溶液为中性，请选择正确的选项___________。 A．BaCl2、Na2CO3、NaOH B．Na2CO3、BaCl2、NaOH C．NaOH、Na2CO3、BaCl2 【学法题】总结化学除杂应遵循的原则___________。 20. 化合价和物质类别是梳理元素及其化合物知识的两个线索，可表示为“价—类”二维图。下图是硫元素的“价—类”二维图。 （1）X是___________(填化学式)，写出物质X和SO2反应的化学方程式___________。 （2）Y的浓溶液能和Cu反应，写出该反应化学方程式___________。 （3）Na2S2O5是一种食品添加剂，其应与图中___________(填化学式)在同一位置，因为其具有___________(填“氧化性”或“还原性”)导致Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4。 （4）实验室检验SO的操作方法是___________。 三、实验题：共13分 21. 工业上，在特定工艺条件下，氨()能够有效地将二氧化氮()还原，实现污染物的净化。某化学兴趣小组利用图2装置(省略夹持装置)对该反应机理进行了深入探究。请回答下列问题： （1）利用图1装置制备，试管内发生反应的化学方程式为___________，干燥剂X为___________(填试剂名称)。 （2）图2装置中，将铜丝伸入浓硝酸中发生反应的离子方程式为___________，铜丝可抽动的优点是___________；能否把可抽动的铜丝换成铁丝？___________(填“能”或“不能”)，原因是___________。 （3）和在M中充分反应后，产生两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为___________，M中可观察到的现象是___________。 第Ⅱ卷 提高题(共22分) 22. 下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。已知X为固态酸式盐，其受热分解可得到A、B、C三种物质，常温下B、G为液体，A、C、D、E、F均为气体且F为红棕色。请回答下列问题： （1）写出化学式：X___________，G___________。 （2）气体A的电子式：___________。 （3）写出反应A→D的化学反应方程式：___________。 （4）写出炽热的木炭与G的浓溶液反应生成F气体的化学方程式：___________，该反应中G体现的性质为___________性。 （5）写出加热条件下X与过量的NaOH溶液反应的离子方程式：___________。 23. 将38.4 g Cu和一定量浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu完全被消耗时，共收集到NO2和NO的混合气体22.4 L(标况)，则： （1）反应中消耗HNO3的物质的量为___________mol。 （2）若将上述混合气体与一定量的O2混合通入水中，所有气体完全被水吸收生成HNO3，则消耗O2的物质的量为___________mol。 24. 将 1.0 g 硫粉和 2.0 g 铁粉均匀混合，放在陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端引发反应，反应剧烈。实验中可能发生哪些化学反应___________。(用化学方程式表示) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 静海一中2025-2026第二学期高一化学(3月) 学生学业能力调研试卷 考生注意： 本试卷分第Ⅰ卷基础题和第Ⅱ卷提高题两部分，含3分卷面分，满分共100分。 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Cu：64 知识与技能 学习能力(学法) 内容 硫及其化合物 氮及其化合物 无机非金属材料 化学反应与热能 易混易错 规律提炼 开放性试题 分数 40 40 9 8 7 6 3 第Ⅰ卷 基础题(共78分) 一、选择题： 每小题3分，共42分 1. 化学与生产、生活、科研密切相关。下列说法错误的是 A. 二氧化硅广泛用于制备芯片和太阳能电池 B. 葡萄酒中添加适量二氧化硫可以起到抗氧化的作用 C. NH3易液化，液氨可用作制冷剂 D. 氮化硅陶瓷、富勒烯，碳纳米管、石墨烯均属于新型无机非金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．制备芯片和太阳能电池的原料是单质硅，二氧化硅主要用于生产光导纤维等，A错误； B．具有还原性，葡萄酒中添加适量可以抑制氧化反应发生，起到抗氧化的作用，B正确； C．易液化，液氨汽化时会吸收大量热量使周围温度降低，因此液氨可用作制冷剂，C正确； D．氮化硅陶瓷属于新型结构陶瓷，富勒烯、碳纳米管、石墨烯属于新型碳纳米材料，均属于新型无机非金属材料，D正确； 故选A。 2. 下列有关二氧化硫的说法正确的是 A. 可以用澄清石灰水鉴别SO2与CO2 B. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性 C. SO2与Cl2均有漂白性，若将两种气体混合使用，漂白效果会更好 D. SO2、漂白粉、活性炭都能使红墨水褪色，其漂白原理不同 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2和CO2通入澄清石灰水时，均先产生白色沉淀；若继续通入过量气体，生成的沉淀均会溶解，现象完全相同，无法鉴别，A错误； B．酸性高锰酸钾具有强氧化性，SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应，并非体现漂白性，B错误； C．SO2和Cl2在水溶液中会发生反应：，生成的两种酸均无漂白性，混合后漂白效果消失而非增强，C错误； D．SO2的漂白原理是与有色物质结合生成不稳定无色物质，属于化合型漂白；漂白粉的漂白原理是依靠强氧化性将有色物质氧化为无色物质，属于氧化型漂白；活性炭的漂白原理是物理吸附有色物质，三者漂白原理不同，D正确； 故选D。 3. 下列反应不符合如图所示能量变化的是 A. 的分解反应 B. 和的反应 C. 和 D. 灼热的C与的反应 【答案】B 【解析】 【分析】从图中可知：生成物总能量高于反应物总能量，对应吸热反应。 【详解】A．的分解属于吸热反应，符合图示能量变化，A不符合题意； B．​和​的反应属于放热反应，生成物总能量低于反应物总能量，不符合图示能量变化，B符合题意； C．和的反应是吸热反应，符合图示能量变化，C不符合题意； D．灼热的与​反应属于吸热反应，符合图示能量变化，D不符合题意； 故选B。 4. 下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A. B. C. D. →Mg(OH)2 【答案】C 【解析】 【详解】A．与在放电或者高温下反应只能生成NO，NO再进一步氧化为，则不能一步实现， A错误； B．S在中燃烧只能生成，进一步被氧化为，则不能一步实现， B错误； C．与C高温反应可一步生成Si：；Si与HCl加热反应可一步生成：；与加热反应可一步生成Si：；所有转化均能一步实现，C正确； D．金属的活动性Mg＞Al，Al不能置换Mg，所以Al不与MgO反应， D错误； 故答案选C。 5. 下列叙述中正确的是 A. 工业上使用氨气合成氮肥属于人工固氮 B. 铵盐不稳定，受热分解时一定有氨气生成 C. 浓硫酸在常温下与铁、铝等都不反应，所以能用铁制容器存放 D. 和蒸气均为红棕色气体，可用AgNO3溶液鉴别 【答案】D 【解析】 【详解】A．人工固氮是将游离态氮（即）转化为化合态氮的过程，工业上使用氨气合成氮肥时，氮元素已为化合态，不属于固氮过程，A错误； B．铵盐受热易分解，但分解产物不一定有氨气，例如硝酸铵受热分解可生成等，无氨气生成，B错误； C．浓硫酸在常温下与铁、铝发生钝化反应，钝化属于化学反应，是生成的致密氧化膜阻止了反应进一步进行，并非二者不反应，C错误； D．与水反应生成，可与反应生成浅黄色沉淀，与水反应生成和，无沉淀生成，现象不同可鉴别，D正确； 故答案选D。 6. 读下图信息，下列说法错误的是 A. a可经催化氧化生成b B. b、c均为大气污染气体，在空气中可稳定存在 C. Cu与d的浓溶液常温下反应可生成c D. d的浓溶液保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处 【答案】B 【解析】 【分析】部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示，a为-3价N的氢化物，则a为NH3，b为+2价N的氧化物，则b为NO，c为+4价N的氧化物，则c为NO2，d为+5价N的酸，则d为HNO3，以此来解答。 【详解】A．NH3可以催化氧化生成NO：4NH3+5O24NO+6H2O，故A正确； B．NO和NO2均为大气污染物，能引起酸雨以及光化学烟雾等，NO能和空气中的氧气在常温下反应生成NO2而不能在空气中稳定存在，故B错误； C．铜与浓硝酸在常温下即可反应生成NO2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故C正确； D．浓硝酸不稳定，光照或受热易分解为NO2、O2和水，所以浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，故D正确； 故选：B。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 二氧化氮气体溶液于水：2NO2+H2O=2H++2NO+NO B. 铜片加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O C. 向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O D. 氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液并加热：NH+OH-NH3•H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化氮气体溶液于水生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2H++2NO+NO，故A错误； B．铜片加入稀硝酸中，反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，其反应离子方程式为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正确； C．向稀硝酸中加入过量铁粉，生成硝酸亚铁、一氧化氮和水：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C错误； D．氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，生成氨气、水和氯化钠：NH+OH－NH3↑+H2O，故D错误。 综上所述，答案为B。 8. 在溶液中加入Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A. NH、Ba2+、Cl、NO B. K+、[Al(OH)4]-、Cl、SO C. Ba2+、Mg2+、NO、HCO D. Na+、Cl、CO、SO 【答案】B 【解析】 【分析】Na2O2具有强氧化性，能和水反应生成氢氧化钠和氧气，加入足量Na2O2后仍能大量共存，说明离子不具有强还原性，且与OH-不反应，以此解答。 【详解】A．在溶液中加入过氧化钠后生成NaOH，与NH结合生成弱电解质，不能大量共存，A错误； B．该组离子之间不发生任何反应，且与过氧化钠、OH-不反应，可大量共存，B正确； C．在溶液中加入过氧化钠后生成NaOH，NaOH与Mg2+、HCO之间反应而不能大量共存，C错误； D．过氧化钠具有强氧化性，与SO发生氧化还原反应，则离子不能共存，D错误； 故选B。 【点睛】本题考查离子共存，熟悉信息及离子之间的反应是解题的关键，选项C、D为解题的易错点。要注意溶液中发生的氧化还原反应。 9. 现有四种物质的溶液，只用一种试剂将它们区分开，这种试剂是 A. 盐酸 B. NaOH溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸与四种溶液均不反应，无法将它们区分开，故A错误； B．氢氧化钠溶液能与铵盐溶液共热反应生成有刺激性气味的气体氨气，与钠盐溶液不反应，无法将它们区分开，故B错误； C．氢氧化钡溶液与硝酸钠溶液不反应，与硫酸铵溶液共热反应生成硫酸钡白色沉淀和有刺激性气味的气体氨气，与硫酸钠溶液反应生成白色沉淀，与氯化铵溶液反应只生成有刺激性气味的气体氨气，则氢氧化钡溶液分别与四种物质的溶液混合，实验现象不同，能将它们区分开，故C正确； D．氯化钡溶液只能与硫酸盐溶液反应，与硝酸钠溶液、氯化铵溶液不反应，无法将它们区分开，故D错误； 故选C。 10. 下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是 选项 叙述I 叙述II A 为酸性氧化物 可使含酚酞的NaOH溶液褪色 B 浓硫酸具有强氧化性和吸水性 浓硫酸可干燥和CO，不可干燥和 C 碳酸钡难溶于水 碳酸钡在医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” D 铵盐受热易分解 可用加热固体的方法制取氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．为酸性氧化物，可与发生反应消耗，使溶液碱性减弱，含酚酞的溶液因此褪色，叙述I和II均正确并且有因果关系，A符合题意； B．与浓硫酸无中间价态，二者不发生反应，因此浓硫酸可干燥；浓硫酸不可干燥是因为为碱性气体，可与硫酸反应，与浓硫酸的强氧化性无关，叙述II错误，B不符合题意； C．可与胃酸，主要成分为，反应生成有毒的可溶性钡盐，不能用作X射线检查的钡餐，钡餐的成分是硫酸钡，叙述II错误，C不符合题意； D．加热固体分解生成的和，在温度较低的位置会重新化合生成，无法制得氨气，叙述II错误，D不符合题意； 故选A。 11. 下列实验仪器或装置能达到相应实验目的的是 A．用装置熔融烧碱固体 B．用装置制取并检验 C．用装置吸收氨气 D．用装置比较、、S的氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．瓷坩埚的成分含有​，高温下烧碱会与​反应，腐蚀瓷坩埚，熔融烧碱应使用铁坩埚，A不能达到实验目的； B．​只有遇水生成，电离出才能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，干燥的红色石蕊试纸无法检验​，B不能达到实验目的，B错误； C．极易溶于水，该倒扣漏斗装置可以防止倒吸，能够安全吸收氨气，C可以达到实验目的，C正确； D．和浓盐酸反应制​需要加热条件，该装置未加热，无法反应生成​，不能比较氧化性，D不能达到实验目的； 故选C。 12. 反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 过程ⅱ吸收能量 B. 反应物的总能量大于生成物的总能量 C. 的稳定性大于的稳定性 D. 该反应为吸热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．观察过程ⅱ中，是从高能量到低能量，因此该过程为放出热量，A错误； B．根据图像可知反应物的总能量大于生成物的总能量，B正确； C．能量越高则物质稳定性越差，即的稳定性小于的稳定性，C错误； D．该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，D错误； 故选B。 13. 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。从石英砂(主要成分为)制取高纯硅涉及的主要反应流程如下： 下列说法不正确的是 A. 制备粗硅的反应方程式为 B. 反应①②③均为氧化还原反应 C. 流程中和可以循环利用 D. 反应②与反应③互为可逆反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备粗硅的反应方为石英砂和碳高温生成CO和粗硅，为，A正确； B．反应①中碳、硅元素化合价改变；②中硅、氢元素化合价改变，③氢、硅元素化合价改变，均为氧化还原反应，B正确； C．在反应②中产生H2，可用于反应③还原SiHCl3制取Si单质，反应③产生的HCl可与粗硅反应制取SiHCl3，因此流程中HCl和H2可以循环利用，C正确； D．反应②③反应温度不同，因此反应②与反应③不能互为可逆反应，D错误； 故选D。 14. 现有100 mL混酸溶液，HNO3和H2SO4的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L。向该混合溶液中加入0.03 mol铜粉，加热使其充分反应(假设溶液体积变化忽略不计)，下列说法不正确的是 A. 整个反应过程中，共转移了0.06 mol电子 B. 反应后所得气体产物为NO，标准状况下体积为0.224 L C. 所得溶液中Cu2+的浓度为0.15 mol/L D. 充分反应后，铜粉有剩余 【答案】A 【解析】 【分析】计算混合液中离子物质的量：，总，，反应离子方程式为，可知少量，按计算反应量。 【详解】A．参与反应的为，转移电子为，A错误； B．生成的物质的量为，标准状况下体积为，B正确； C．生成的物质的量为0.015 mol，溶液体积为0.1 L，浓度为，C正确； D．初始为0.03 mol，仅反应0.015 mol，铜粉有剩余，D正确； 故选A。 二、填空题：共23分 判断下列说法是否正确(正确的打“√”，不正确的打“×”)，若不正确请说明理由。 15. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应。(___________) 【答案】错误 【解析】 【详解】需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应需要加热才能发生但是为放热反应，故错误。 16. SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3。(_______) 【答案】错误 【解析】 【详解】亚硫酸酸性弱于HCl，因此SO2气体通入BaCl2溶液中不反应，无现象，错误。 17. 因为SiO2不溶于水，所以SiO2不是酸性氧化物。(____) 【答案】错误 【解析】 【详解】酸性氧化物的判断依据为能否与碱反应只生成盐和水，与物质的水溶性无必然关联。虽不溶于水，但可与强碱（如氢氧化钠）发生反应：，生成硅酸钠（盐）和水，符合酸性氧化物的定义，属于酸性氧化物。 该说法错误。 18. 久置的浓硝酸呈黄色，是因为浓硝酸分解生成了NO2并溶在其中。(____) 【答案】正确 【解析】 【详解】浓硝酸具有不稳定性，久置时在光照或受热条件下会发生分解反应，反应的化学方程式为，分解生成的红棕色溶解在浓硝酸中，会使溶液呈现黄色。 该说法正确。 19. 完成下列问题。 （1）请填写恰当的除杂试剂 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 ① CO2(SO2) ___________ ② NO(NO2) ___________ ③ SiO2(Al2O3) ___________ （2）为除去粗盐中可溶性的Ca2+、Mg2+、杂质，可依次加入稍过量的哪些试剂，过滤后加入稀盐酸调节溶液为中性，请选择正确的选项___________。 A．BaCl2、Na2CO3、NaOH B．Na2CO3、BaCl2、NaOH C．NaOH、Na2CO3、BaCl2 【学法题】总结化学除杂应遵循的原则___________。 【答案】（1） ①. 饱和NaHCO3溶液或酸性高锰酸钾溶液 ②. 水 ③. 稀盐酸或稀硫酸 （2） ①. A ②. 不增(不引入新杂质)、不减(不消耗被提纯物质)、易分离(杂质转化为气体、沉淀等易分离的物质)、易复原(被提纯物质能恢复原状态) 【解析】 【小问1详解】 ①可与饱和碳酸氢钠溶液反应生成​，且​在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度极低，不会消耗目标产物，能有效除去杂质；由于二氧化硫有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化除去，二氧化碳与其不反应，也可选择酸性高锰酸钾溶液。 ② 可与水反应生成()，用水洗气即可除去中的。 ③​可溶于稀盐酸或稀硫酸，​不与稀盐酸（或稀硫酸）反应，反应后过滤即可分离得到纯净的。 【小问2详解】 过量的（用于沉淀）必须用​除去，因此​一定要在之后加入，的加入顺序不影响结果，只有选项A满足该要求。  可总结化学除杂应遵循的原则：不引入新杂质、不减少被提纯的目标物质、杂质与目标物易于分离，若目标物发生转化需要便于复原，即总结为“不增、不减、易分离、易复原”。 20. 化合价和物质类别是梳理元素及其化合物知识的两个线索，可表示为“价—类”二维图。下图是硫元素的“价—类”二维图。 （1）X是___________(填化学式)，写出物质X和SO2反应的化学方程式___________。 （2）Y的浓溶液能和Cu反应，写出该反应化学方程式___________。 （3）Na2S2O5是一种食品添加剂，其应与图中___________(填化学式)在同一位置，因为其具有___________(填“氧化性”或“还原性”)导致Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4。 （4）实验室检验SO的操作方法是___________。 【答案】（1） ①. H2S ②. 2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O （2） （3） ①. Na2SO3 ②. 还原性 （4）取少量待测液于试管中，先加足量稀盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，证明溶液中含有 【解析】 【分析】根据“价—类”二维图可知，X是、Y是。 【小问1详解】 X是-2价硫对应的氢化物，因此化学式为；与​发生归中反应，生成硫单质和水，。 【小问2详解】 Y是+6价硫对应的含氧酸，即硫酸，浓硫酸与铜在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，。 【小问3详解】 根据化合价代数和为0，计算可得​中S元素为+4价，且属于盐，因此和+4价硫的盐位置相同；​中S为+6价，是+4价S被氧化得到的产物，说明具有还原性，易被氧化生成硫酸钠。 【小问4详解】 检验时需要排除、、​等杂质离子的干扰，因此先加稀盐酸酸化无现象，再加氯化钡，通过是否产生白色沉淀判断是否存在​。 三、实验题：共13分 21. 工业上，在特定工艺条件下，氨()能够有效地将二氧化氮()还原，实现污染物的净化。某化学兴趣小组利用图2装置(省略夹持装置)对该反应机理进行了深入探究。请回答下列问题： （1）利用图1装置制备，试管内发生反应的化学方程式为___________，干燥剂X为___________(填试剂名称)。 （2）图2装置中，将铜丝伸入浓硝酸中发生反应的离子方程式为___________，铜丝可抽动的优点是___________；能否把可抽动的铜丝换成铁丝？___________(填“能”或“不能”)，原因是___________。 （3）和在M中充分反应后，产生两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为___________，M中可观察到的现象是___________。 【答案】（1） ①. ②. 碱石灰 （2） ①. Cu + 4H+ + 2= Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O ②. 方便控制反应的发生与停止 ③. 不能 ④. 铁遇浓硝酸会发生钝化 （3） ①. ②. 红棕色逐渐变浅，玻璃管内壁有液滴，气球体积缩小 【解析】 【分析】氨气具有强还原性，二氧化氮具有氧化性，二者在催化剂作用下发生氧化还原反应，化学方程式为。二氧化氮和氨气充入M管中， 管中红棕色气体慢慢变浅，原因是二氧化氮被氨气还原，其浓度逐渐降低。 【小问1详解】 实验室用氯化铵和氢氧化钙固体共热制取氨气，；氨气是碱性气体，需用碱性干燥剂碱石灰干燥。 【小问2详解】 铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，；可抽动铜丝可以随时让铜丝脱离或接触浓硝酸，从而控制反应启停；常温下铁在浓硝酸中会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应持续进行，无法持续得到二氧化氮，因此不能替换。 【小问3详解】 氨气还原二氧化氮生成两种环境友好的产物，即氮气和水，根据氧化还原得失电子配平即可得到方程式，；二氧化氮是红棕色气体，反应后转化为无色氮气，因此可观察到红棕色逐渐变浅，玻璃管内壁有液滴，气球体积缩小。 第Ⅱ卷 提高题(共22分) 22. 下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。已知X为固态酸式盐，其受热分解可得到A、B、C三种物质，常温下B、G为液体，A、C、D、E、F均为气体且F为红棕色。请回答下列问题： （1）写出化学式：X___________，G___________。 （2）气体A的电子式：___________。 （3）写出反应A→D的化学反应方程式：___________。 （4）写出炽热的木炭与G的浓溶液反应生成F气体的化学方程式：___________，该反应中G体现的性质为___________性。 （5）写出加热条件下X与过量的NaOH溶液反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. NH4HCO3 ②. HNO3 （2） （3） （4） ①. C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O ②. 强氧化性 （5） 【解析】 【分析】F为红棕色气体，可推得为；结合转化关系可推得液体为，液体为；气体与反应生成气体，则为​，为；为气体，与​反应生成，则为；为固态酸式盐，分解得到、、，且与反应生成、与反应生成，故为​。 【小问1详解】 根据分析可知，X是、G是。 【小问2详解】 氨气是共价化合物，电子式为：  。 【小问3详解】 氨气和氧气反应方程式为：。 【小问4详解】 C和浓硝酸反应：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O，反应过程中，氮元素化合价全部降低，硝酸体现的性质为强氧化性。 【小问5详解】 碳酸氢铵与过量氢氧化钠反应离子方程式为：。 23. 将38.4 g Cu和一定量浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu完全被消耗时，共收集到NO2和NO的混合气体22.4 L(标况)，则： （1）反应中消耗HNO3的物质的量为___________mol。 （2）若将上述混合气体与一定量的O2混合通入水中，所有气体完全被水吸收生成HNO3，则消耗O2的物质的量为___________mol。 【答案】（1）2.2 （2）0.3 【解析】 【分析】铜与浓硝酸的反应，随着反应进行，浓硝酸变稀，生成气体由逐渐变为，最终得到(标况)混合气体。反应中被氧化为，硝酸既表现酸性，又表现氧化性，据此分析。 【小问1详解】 ，，， 反应中，硝酸的转化分为两部分：一部分转化为，表现酸性；另一部分转化为和，表现氧化性。根据原子守恒：；；；因此，； 【小问2详解】 混合气体与、完全反应生成，整个过程中，失去的电子最终被获得。失去的电子数：；得到的电子数：被还原为，每个分子得4个电子，即；根据电子守恒：；；解得：。 24. 将 1.0 g 硫粉和 2.0 g 铁粉均匀混合，放在陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端引发反应，反应剧烈。实验中可能发生哪些化学反应___________。(用化学方程式表示) 【答案】Fe+S FeS、3Fe+2O2Fe3O4、S+O2 SO2 【解析】 【详解】硫粉和铁粉反应， 、，铁与硫按物质的量发生化合反应，因此完全反应后，铁过量，与氧气反应；接触空气的硫单质在高温下也会直接和氧气反应生成二氧化硫，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $