精品解析：天津市静海第一中学2024-2025学年高一下学期6月月考化学试题

静海一中2024-2025第二学期高一化学(6月) 学生学业能力调研试卷 考生注意： 本试卷分第Ⅰ卷基础题和第Ⅱ卷提高题两部分，共97分，3分卷面分。 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 第Ⅰ卷 基础题(共80分) 一、选择题： 每小题3分，共42分。 1. 下列化学用语不正确的是 A. 丙烷分子的球棍模型： B. 一氯甲烷的电子式： C. 乙烯的结构简式： D. CCl4分子的空间填充模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙烷含三个碳原子的饱和烃，故丙烷分子的球棍模型：，故A正确； B．一氯甲烷的电子式：，故B正确； C．乙烯的官能团是碳碳双键，结构简式中不能省，所以乙烯的结构简式：，故C正确； D．CCl4分子中氯原子的半径比碳原子大，所以D错误； 故答案为：D。 2. 文物承载灿烂文明，传承历史文化。下列文物的主要材质属于硅酸盐的是 A. 战国水晶杯 B. 北朝彩绘菩萨石膏像 C. 兽首玛瑙杯 D. 三彩载乐骆驼俑 【答案】D 【解析】 【详解】A．水晶杯的主要材质为二氧化硅，不属于硅酸盐，A不符合题意； B．石膏像的主要成分为CaSO4∙2H2O，不属于硅酸盐，B不符合题意； C．玛瑙杯的主要材质为二氧化硅，不属于硅酸盐，C不符合题意； D．三彩载乐骆驼俑为低温釉陶器，主要材质属于硅酸盐材料，D符合题意； 故选D。 3. 下列说法正确的是 A. 液态植物油可与H2发生加成反应 B. 蛋白质遇浓硫酸显黄色 C. 淀粉和纤维素互为同分异构体 D. 糖类、油脂都可以发生水解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．液态植物油含有不饱和脂肪酸的碳碳双键，可与H2发生加成反应生成氢化油，A正确； B．一些蛋白质遇浓硝酸显黄色（显色反应），而浓硫酸会使蛋白质脱水炭化，B错误； C．淀粉和纤维素的聚合度（n值）不同且结构不同，不是同分异构体，C错误； D．糖类中的单糖（如葡萄糖）不能水解，而油脂可以水解，D错误； 故选A。 4. 下列过程属于自然固氮的是 A. 氮气和氢气反应合成氨 B. 氨气催化氧化生成一氧化氮 C. 镁条在氮气中燃烧生成氮化镁 D. 豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮气和氢气反应合成氨是工业合成氨过程，属于人工固氮，A不符合题意； B．氨气催化氧化生成一氧化氮是氮的氧化过程，不涉及氮气转化为化合物，B不符合题意； C．镁条在氮气中燃烧生成氮化镁是人为化学反应，属于人工固氮，C不符合题意； D．豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨是微生物在自然条件下的固氮作用，属于自然固氮，D符合题意； 故选D。 5. 下列说法错误的是 A. 塑料主要成分是合成树脂 B. 橡胶的硫化过程发生了化学反应 C. 天然橡胶的成分是聚异戊二烯，它属于合成高分子材料 D. 搭乘“神舟”飞船的宇航员穿的航天服使用了多种合成纤维 【答案】C 【解析】 【详解】A．塑料的主要成分是高分子化合物，俗称合成树脂，A正确； B．橡胶硫化通过化学交联形成网状结构，属于化学反应，B正确； C．天然橡胶是天然高分子材料，而非合成高分子材料，C错误； D．航天服使用合成纤维（如高强度纤维）符合实际应用，D正确； 故选C。 6. 下列有关硫及其化合物性质的说法中，正确的是 A. 浓硫酸使胆矾变白是由于浓硫酸具有吸水性 B. 铜粉和硫粉混合加热可制得CuS C. 久置酸雨酸性增强，原因是水的挥发 D. 通入石蕊试液中，溶液颜色先变红，再褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水和结晶水合物中的水，所以浓硫酸使胆矾变白是由于浓硫酸具有吸水性，A正确； B．硫的氧化性较弱，将铜氧化为低价态化合物，则铜粉和硫粉混合加热得到的产物是Cu2S，B错误； C．酸雨具有酸性主要是由于里面溶解了SO2，久置的酸雨中SO2与水反应生成的H2SO3被氧化为H2SO4，酸性增强，C错误； D．SO2是酸性氧化物，溶于水形成亚硫酸显酸性，其漂白性具有选择性，不能使变红的石蕊溶液褪色，所以将SO2通入石蕊试液中，溶液只变红不褪色，D错误； 故选A。 7. 描述下列事实的离子方程式书写不正确的是 A. 将氯气通入二氧化硫的水溶液中： B. 用醋酸溶液溶解大理石： C. 用过量的氨水吸收吸收二氧化硫： D. 将铜丝插入浓硝酸中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．将氯气通入二氧化硫的水溶液中生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为，故A正确； B．用醋酸溶液溶解大理石生成醋酸钙、水、二氧化碳，反应的离子方程式为，故B错误； C．用过量的氨水吸收吸收二氧化硫生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为，故C正确； D．将铜丝插入浓硝酸中生成硝酸铜、二氧化氮、水，反应的离子方程式为，故D正确； 选B。 8. 为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法正确的是 选项 物质(杂质) 所用试剂 分离方法 A 乙酸乙酯(乙酸) 氢氧化钠溶液 分液 B 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 C 乙醇(乙酸) 氢氧化钠溶液 蒸馏 D 乙醇(水) 无水硫酸铜 蒸馏 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸乙酯在NaOH溶液中会水解，无法保留目标物质，应用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，A错误； B．酸性高锰酸钾会将乙烯氧化为CO2，引入新杂质，应用溴水除去乙烷中的乙烯，B错误； C．乙酸具有酸性，加入NaOH溶液后发生反应生成乙酸钠和水，乙酸钠溶于水，而乙醇沸点较低（78°C），通过蒸馏可分离出纯净乙醇，C正确； D．无水硫酸铜一般用于检验水，除水效果较差，应加入生石灰再蒸馏，D错误； 故选C。 9. 下列说法不正确的是 A. 用浸泡有高锰酸钾酸性溶液的硅藻土作水果保鲜剂 B. 氢氟酸可用来刻蚀玻璃 C. 葡萄酒中添加了少量二氧化硫，利用了二氧化硫的漂白性 D. 在加热条件下，可用新制氢氧化铜将葡萄糖、乙醇区别开 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯是水果催熟剂，酸性高锰酸钾溶液可吸收乙烯，因此用酸性高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土吸收水果产生的乙烯，可以达到水果保鲜的目的，A正确； B．氢氟酸与SiO2反应可用来刻蚀玻璃，B正确； C．葡萄酒中添加SO2主要利用其抗氧化性，而非漂白性，C错误； D．葡萄糖与新制Cu(OH)2加热生成砖红色沉淀，乙醇无此反应，D正确； 故选C。 10. 某有机物的结构简式为，下列关于该物质的说法错误的是 A. 分子中的碳原子都属于不饱和碳原子 B. 在同一直线上的碳原子有6个 C. 分子中所有原子可能在同一平面上 D. 该物质的分子式为C10H8 【答案】B 【解析】 【详解】A．结构中碳都含有不饱和双键或者三键，都属于不饱和碳， A选项正确； B．该物质的结构为，在同一直线上的碳原子1、2、3、4、5号碳原子， B选项错误； C．双键的平面与苯环的平面共面时，所有碳原子都在同一平面上，C说法正确； D．苯环上有4个氢原子，所以分子式为C10H8，D选项正确； 答案选B。 【点睛】有机物共面的结构：碳碳双键、苯环、碳碳三键等。 11. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 1mol乙醇和足量的乙酸充分反应可得到NA个H2O B. 11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA C. 1mol羟基和1mol氢氧根离子所含电子数均为9NA D. 2.24L(标准状况下)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．酯化反应是可逆反应，无法完全进行，因此1mol乙醇反应生成的水分子数小于NA，A错误； B．标准状况下，11.2L （0.5mol）与22.4L （1mol）反应时，每取代一个H原子消耗1mol 并生成1mol HCl，总气体分子数保持0.5+1=1.5mol，即1.5NA，B正确； C．羟基（-OH）含9个电子，而含10个电子，两者电子数不同，C错误； D．标准状况下苯为液体，无法通过气体体积计算物质的量，D错误； 故选B。 12. 某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加适量水配成溶液；向蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟，冷却；向冷却后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热，没有银镜产生。产生上述实验结果的原因可能是 A. 蔗糖尚未水解 B. 煮沸后的溶液中没有加碱中和作催化剂的酸 C. 加热温度不够高 D. 蔗糖水解的产物中没有葡萄糖 【答案】B 【解析】 【详解】A．蔗糖在酸性条件和加热条件下已发生水解，未水解的可能性低，A错误； B．银镜反应需在碱性环境中进行，未中和酸性催化剂（硫酸）会破坏银氨溶液，导致无法生成银镜，B正确； C．水解时已煮沸足够时间，且银镜反应的水浴温度通常足够，温度并非主因，C错误； D．蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖，必然含有葡萄糖，D错误； 故选B。 13. 利用浓硫酸给乙醇脱水制备乙烯(C2H5OHC2H4↑＋H2O)，并检验乙烯性质的装置如图所示(加热和夹持装置略去)，下列对实验现象或操作解释错误的是 选项 现象或操作 解释 A A装置不能用水浴控温加热 反应温度超过100℃ B 一段时间后A装置中出现黑色固体 乙醇被浓硫酸氧化生成了碳 C 试管B中溶液褪色 A中逸出了还原性气体 D 试管C中出现白色沉淀 乙烯在试管B中被还原成CO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 水的沸点是100℃，水浴加热，温度不超过100℃，而制备乙烯的温度是170℃，故A不符合题意； B. A装置中出现黑色固体，黑色固体为碳单质，CH5OH中C显－2价，转化成0价，化合价升高，说明浓硫酸将乙醇氧化成了碳，故B不符合题意； C. A装置溶液颜色变为黑色，说明产生碳单质，C能与浓硫酸加热下反应生成CO2和SO2，SO2具有还原性，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C不符合题意； D. C2H4被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2，根据C选项分析，CO2可能是C和浓硫酸反应得到，故D符合题意； 答案：D。 14. 研究小组模拟汽车尾气处理。某温度下，将一定量和加入恒容盛有催化剂的密闭容器中，发生反应：。测得、的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. ab段用的浓度变化表示的反应速率为 B. 时刻，正反应速率大于逆反应速率 C. 平衡时，的转化率为 D. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 【答案】B 【解析】 【详解】A．ab段用NO的浓度变化表示的反应速率为mol/(L⋅s)，A正确； B．4s时刻，反应达到平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，B错误； C．平衡时，NO的转化率为，C正确； D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度，比如增大压强，反应速率加快，且可以提高平衡转化率，D正确； 故选B。 二、填空题：共22分。 概念辨析(括号内画“√”或“×”，正确的横线处不填，错误的说明原因) 15. 乙醇与乙酸中均含有-OH，所以均能与Na反应生成氢气。( ) 【答案】正确 【解析】 【详解】乙醇与乙酸中均含有-OH，羟基上的氢原子较活泼，所以均能与Na反应生成氢气。 16. 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解。(_____) 【答案】错误 【解析】 【详解】蛋白质属于天然高分子化合物，在一定条件下能水解，油脂不属于高分子化合物，一定条件下也能水解，故错误。 17. 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和溶液和溶液，均有固体析出，则蛋白质均发生变性。(_______) 【答案】错误 【解析】 【详解】向蛋白质溶液中滴加饱和NaCl溶液，有固体析出，蛋白质发生盐析；向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液，有固体析出，蛋白质发生变性；故错误。 18. 淀粉和纤维素可用于生产乙醇。(_____) 【答案】正确 【解析】 【详解】淀粉和纤维素水解能产生葡萄糖，葡萄糖发酵制备乙醇，故正确。 19. 回答下列问题： （1）有下列各组物质： A．与 B．与 C．与 D．与 E．正丁烷与异戊烷     F．与 属于同系物的___________，属于同一物质的___________，属于同素异形体的___________，属于同分异构体的___________。判断两种有机物是否是同系物的方法是___________。 （2）下列各烷烃的沸点由低到高的顺序为___________(用序号表示) a．正戊烷 b．异戊烷 c．CH3(CH2)2CH3 d．新戊烷 链状烷烃熔沸点高低判断方法是___________。 （3）有机物A、B、C、D和E的结构简式如图： 请回答下列问题： ①指出反应的类型：A→B___________，A→D___________。 ②D中官能团的名称：___________。 ③写出由A生成E的化学方程式：___________。 ④写出C与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. E ②. F ③. A ④. D ⑤. 结构相似，分子组成相差一个或多个-CH2-原子团 （2） ①. cdba ②. 链状烷烃随碳原子数递增，熔沸点升高 （3） ①. 氧化反应 ②. 取代反应 ③. 酯基、羧基 ④. +H2O ⑤. +Br2 → 【解析】 【小问1详解】 A．与互为同素异形体； B．与互为同位素； C．为烯烃，为烷烃，不属于同系物或同种物质； D．与分子式相同而结构不同，互为同分异构体； E．正丁烷与异戊烷均为烷烃，结构相似，组成上相差1个CH2，互为同系物； F．与为同种物质。 属于同系物的是E，属于同一物质的是F，属于同素异形体的是A，属于同分异构体的是D。判断两种有机物是否是同系物的方法是：结构相似，分子组成相差一个或多个-CH2-原子团； 【小问2详解】 链状烷烃随碳原子数递增，熔沸点升高，碳原子数相同时，支链越多，沸点越低，故沸点由低到高的顺序为：CH3(CH2)2CH3<新戊烷<异戊烷<正戊烷，故答案为：cdba，链状烷烃熔沸点高低判断方法是：链状烷烃随碳原子数递增，熔沸点升高。 【小问3详解】 ①A中羟基被氧化得到B，反应类型为：氧化反应；A与HCOOH发生取代反应得到D，反应类型为：取代反应； ②依据结构简式可判断D中官能团的名称：酯基、羧基； ③A中羟基和羧基发生酯化反应得到E，由A生成E的化学方程式为：+H2O； ④C与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，化学方程式为：+Br2 →。 三、实验题：共16分。 20. 已知乙醇在一定条件下可以还原氧化铜，生成的一种产物具有刺激性气味。某实验小组用下列实验装置制备O2，并进行乙醇催化氧化的实验。 I．制备O2 该小组同学设计了如下气体发生装置(夹持装置省略) （1）乙装置的特点是___________(填序号)。 a．可以控制制备反应的开始和结束 b．可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率 c．与甲装置相比，产物中的O2含量高、杂质种类少 Ⅱ．氧化C2H5OH （2）请写出铜网由黑色变为红色时发生的化学反应方程式：___________。 （3）在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化氧化反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （4）甲和乙均使用水浴，甲采用的是___________，乙采用的是___________。(填“冷水浴”或“热水浴”) （5）为检验试管a中收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。 实验序号 检验试剂和反应条件 现象 结论 ① 酸性KMnO4溶液 紫红色褪去 产物含有乙醛 ② 新制Cu(OH)2，加热 生成砖红色沉淀 产物含有乙醛 ③ 微红色含酚酞NaOH的溶液 微红色褪去 产物可能含有乙酸 实验①~③中的结论不合理的是___________(填序号)，原因是___________。 （6）当有46g乙醇完全被催化氧化，消耗标准状况下的体积为___________L。 【答案】（1）ab （2）CH3CH2OH + CuOCH3CHO + Cu + H2O （3）放热 （4） ①. 热水浴 ②. 冷水浴 （5） ①. ① ②. 乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色 （6）11.2 【解析】 【分析】I：甲中二氧化锰催化过氧化氢分解生成氧气，乙中铂丝催化过氧化氢分解生成氧气。 II：甲中采用热水浴，乙醇变为气体，铜网与氧气生成氧化铜，氧化铜氧化乙醇为乙醛，乙中采用冷水浴，收集乙醛，集气瓶中收集氧气。 【小问1详解】 a．乙装置关闭止水夹，可控制氧气的通入与停止，该装置可以控制制备反应的开始和结束，a正确； b．关闭止水夹后圆底烧瓶内气压增大，固液分离，可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率，b正确； c．甲和乙中均为过氧化氢分解产生氧气，二氧化锰和铂丝均为催化剂，不影响产物中氧气的含量等，c错误； 故选ab； 【小问2详解】 铜网由黑色变为红色时发生的化学反应方程式：CH3CH2OH + CuOCH3CHO + Cu + H2O； 【小问3详解】 在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化氧化反应是放热反应； 【小问4详解】 根据分析，甲采用的是热水浴，乙采用的是冷水浴； 【小问5详解】 乙醇易挥发，收集的乙醛中混有乙醇，两者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不合理的是①，原因是：乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色； 【小问6详解】 乙醇催化氧化反应的方程式为：2CH3CH2OH + O22CH3CHO +2H2O，46g乙醇的物质的量为1mol，完全被催化氧化消耗0.5mol氧气，标准状况下的体积为11.2L。 第Ⅱ卷 提高题(共20分) 21. 完成下列问题。 （1）某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，b电极是___________极(填“正”或“负”)；写出a电极的电极反应式___________。 （2）向绝热恒容密闭容器(绝热容器指该容器可阻止热量的传递，散失，对流)中通入SO2和NO2，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如图所示，下列结论中不正确的是___________。 ①反应在c点达到反应进行的限度 ②反应物的总能量高于生成物的总能量 ③SO2浓度：a点小于c点 ④，ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量 ⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡 ⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡 【答案】（1） ①. 正 ②. （2）①③ 【解析】 【小问1详解】 该装置为原电池装置，SO2转化为H2SO4，S元素化合价升高，a为负极，O2转化为H2O，O元素化合价降低，b为正极；a电极的电极反应式：； 【小问2详解】 ①当正反应速率不变时，达到化学平衡状态，由图可知，c点正反应速率开始减少，c点不是平衡点，①错误； ②随着反应进行，反应物浓度减小，但反应速率先增大，说明该反应放热，故反应物的总能量高于生成物的总能量，②正确； ③反应向正反应进行，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，所以SO2浓度a点大于c点，③错误； ④时，，根据图象可知，ab段反应物浓度变化小于bc段，则ab段参加反应的物质的量小于bc段，由于反应初始物质的量相等，所以NO2的转化率：ab段小于bc段，④正确； ⑤混合物颜色不再变化，说明二氧化氮浓度不再变化，可以说明反应达到平衡，⑤正确； ⑥在绝热条件下，温度改变，则该反应压强也发生改变，故体系压强不再变化，能说明反应达到平衡，⑥正确； 故选①③。 22. 乙烯是石油化学工业重要的基础原料，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。 I．合成聚氯乙烯(PVC)和用作汽油抗震剂的CH3CH2Cl。 （1）A有两种同分异构体，结构简式分别是___________、___________。 （2）E的结构简式是___________。 （3）M→CH3CH2Cl的化学反应方程式是___________。 II．除用乙烯合成乙醇外，我国科学家开发了基于煤基合成气(CO、H2)生产乙醇的路线。乙醇可用作燃料，用于生产医药、化妆品、酯类等。 （4）下列说法正确的是___________。 a．CH3OH可循环利用 b．乙醇属于烃类物质，可添加在汽油中作燃料 c．CH3COOCH3分子中只有一种氢原子 （5）加氢生成CH3CH2OH和CH3OH的反应中，n(H2)：n(CH3COOCH3)=___________。 【答案】（1） ①. CH3CH2CH2CH3 ②. CH3CH(CH3)2 （2）CH2=CHCl （3） （4）a （5）2：1 【解析】 【分析】I：A为丁烷，裂解后得到B（乙烯）和M（乙烷），乙烯与氯气发生加成反应得到D：CH2ClCH2Cl，D在高温高压下反应得到E和W，E发生加聚反应得到聚乙烯，E为CH2=CHCl，D发生消去反应得到CH2=CHCl和W：HCl，W与O2反应得到Cl2。M与Cl2发生取代反应得到CH3CH2Cl和HCl。 II：乙烯与水发生加成反应得到乙醇，乙醇催化氧化得到N：CH3CHO，乙醛氧化得到Q：CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯；合成气在催化剂作用下加热得到甲醇，甲醇发生取代反应得到CH3OCH3，与CO反应得到CH3COOCH3，加氢得到乙醇和甲醇。 【小问1详解】 A为丁烷，有两种同分异构体：正丁烷和异丁烷，结构简式分别是：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2； 【小问2详解】 根据分析，E的结构简式是：CH2=CHCl； 【小问3详解】 M与Cl2发生取代反应得到CH3CH2Cl和HCl，化学方程式为：； 【小问4详解】 a．CH3OH可循环利用，重新得到CH3OCH3，a正确； b．乙醇属于烃的衍生物，不属于烃，可添加在汽油中作燃料，b错误； c．CH3COOCH3分子中有2种氢原子，c错误； 故选a； 【小问5详解】 乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化反应生成的N为乙醛，乙醛继续被氧化生成的Q为乙酸，CO和H2加热催化剂作用下转化为CH3OH，分子间脱水转化为CH3OCH3，与CO反应转化为CH3COOCH3，与H2反应转化为CH3CH2OH和CH3OH，CH3CH2OH与CH3COOH发生酯化反应转化为乙酸乙酯，据此作答； 加氢生成CH3CH2OH和CH3OH的反应方程式为：，故n(H2)：n(CH3COOCH3)= 2：1。 23. 开放性试题： 思考教材中乙酸乙酯的制备原理。假设你是科研团队的一员，需改进现有工艺。请设计一种更符合绿色化学理念的合成方案___________，要求：提出一种改进方法(如更换催化剂、优化反应条件、选择新型原料等)，并说明原理。 【答案】使用固体超强酸替代浓硫酸催化剂；利用生物酶催化常温反应；以乙烯和乙酸直接加成 【解析】 【详解】制备乙酸乙酯时乙酸和乙醇在浓硫酸加热作用下反应得到，浓硫酸的作用为催化剂和吸水机，更符合绿色化学理念的合成方案为：使用固体超强酸替代浓硫酸催化剂（减少废酸）；利用生物酶催化常温反应（降低能耗）；以乙烯和乙酸直接加成（提高原子利用率）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 静海一中2024-2025第二学期高一化学(6月) 学生学业能力调研试卷 考生注意： 本试卷分第Ⅰ卷基础题和第Ⅱ卷提高题两部分，共97分，3分卷面分。 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 第Ⅰ卷 基础题(共80分) 一、选择题： 每小题3分，共42分。 1. 下列化学用语不正确的是 A. 丙烷分子的球棍模型： B. 一氯甲烷的电子式： C. 乙烯的结构简式： D. CCl4分子的空间填充模型： 2. 文物承载灿烂文明，传承历史文化。下列文物的主要材质属于硅酸盐的是 A. 战国水晶杯 B. 北朝彩绘菩萨石膏像 C. 兽首玛瑙杯 D. 三彩载乐骆驼俑 3. 下列说法正确的是 A. 液态植物油可与H2发生加成反应 B. 蛋白质遇浓硫酸显黄色 C. 淀粉和纤维素互为同分异构体 D. 糖类、油脂都可以发生水解反应 4. 下列过程属于自然固氮是 A. 氮气和氢气反应合成氨 B. 氨气催化氧化生成一氧化氮 C. 镁条在氮气中燃烧生成氮化镁 D. 豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨 5. 下列说法错误的是 A. 塑料主要成分是合成树脂 B. 橡胶的硫化过程发生了化学反应 C. 天然橡胶的成分是聚异戊二烯，它属于合成高分子材料 D. 搭乘“神舟”飞船的宇航员穿的航天服使用了多种合成纤维 6. 下列有关硫及其化合物性质的说法中，正确的是 A. 浓硫酸使胆矾变白是由于浓硫酸具有吸水性 B. 铜粉和硫粉混合加热可制得CuS C. 久置酸雨酸性增强，原因是水挥发 D. 通入石蕊试液中，溶液颜色先变红，再褪色 7. 描述下列事实的离子方程式书写不正确的是 A. 将氯气通入二氧化硫的水溶液中： B. 用醋酸溶液溶解大理石： C. 用过量的氨水吸收吸收二氧化硫： D. 将铜丝插入浓硝酸中： 8. 为了除去括号内杂质，其试剂选择和分离方法正确的是 选项 物质(杂质) 所用试剂 分离方法 A 乙酸乙酯(乙酸) 氢氧化钠溶液 分液 B 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 C 乙醇(乙酸) 氢氧化钠溶液 蒸馏 D 乙醇(水) 无水硫酸铜 蒸馏 A. A B. B C. C D. D 9. 下列说法不正确的是 A. 用浸泡有高锰酸钾酸性溶液的硅藻土作水果保鲜剂 B. 氢氟酸可用来刻蚀玻璃 C. 葡萄酒中添加了少量二氧化硫，利用了二氧化硫的漂白性 D. 在加热条件下，可用新制氢氧化铜将葡萄糖、乙醇区别开 10. 某有机物的结构简式为，下列关于该物质的说法错误的是 A. 分子中的碳原子都属于不饱和碳原子 B. 在同一直线上的碳原子有6个 C. 分子中所有原子可能在同一平面上 D. 该物质分子式为C10H8 11. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 1mol乙醇和足量的乙酸充分反应可得到NA个H2O B. 11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA C. 1mol羟基和1mol氢氧根离子所含电子数均为9NA D. 2.24L(标准状况下)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 12. 某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加适量水配成溶液；向蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟，冷却；向冷却后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热，没有银镜产生。产生上述实验结果的原因可能是 A. 蔗糖尚未水解 B. 煮沸后的溶液中没有加碱中和作催化剂的酸 C. 加热温度不够高 D. 蔗糖水解的产物中没有葡萄糖 13. 利用浓硫酸给乙醇脱水制备乙烯(C2H5OHC2H4↑＋H2O)，并检验乙烯性质的装置如图所示(加热和夹持装置略去)，下列对实验现象或操作解释错误的是 选项 现象或操作 解释 A A装置不能用水浴控温加热 反应温度超过100℃ B 一段时间后A装置中出现黑色固体 乙醇被浓硫酸氧化生成了碳 C 试管B中溶液褪色 A中逸出了还原性气体 D 试管C中出现白色沉淀 乙烯在试管B中被还原成CO2 A. A B. B C. C D. D 14. 研究小组模拟汽车尾气处理。某温度下，将一定量和加入恒容盛有催化剂的密闭容器中，发生反应：。测得、的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. ab段用的浓度变化表示的反应速率为 B. 时刻，正反应速率大于逆反应速率 C. 平衡时，的转化率为 D. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 二、填空题：共22分。 概念辨析(括号内画“√”或“×”，正确的横线处不填，错误的说明原因) 15. 乙醇与乙酸中均含有-OH，所以均能与Na反应生成氢气。( ) 16. 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解。(_____) 17. 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和溶液和溶液，均有固体析出，则蛋白质均发生变性。(_______) 18. 淀粉和纤维素可用于生产乙醇。(_____) 19. 回答下列问题： （1）有下列各组物质： A．与 B．与 C．与 D．与 E．正丁烷与异戊烷     F．与 属于同系物的___________，属于同一物质的___________，属于同素异形体的___________，属于同分异构体的___________。判断两种有机物是否是同系物的方法是___________。 （2）下列各烷烃的沸点由低到高的顺序为___________(用序号表示) a．正戊烷 b．异戊烷 c．CH3(CH2)2CH3 d．新戊烷 链状烷烃熔沸点高低判断方法是___________。 （3）有机物A、B、C、D和E的结构简式如图： 请回答下列问题： ①指出反应的类型：A→B___________，A→D___________。 ②D中官能团的名称：___________。 ③写出由A生成E的化学方程式：___________。 ④写出C与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：___________。 三、实验题：共16分。 20. 已知乙醇在一定条件下可以还原氧化铜，生成的一种产物具有刺激性气味。某实验小组用下列实验装置制备O2，并进行乙醇催化氧化的实验。 I．制备O2 该小组同学设计了如下气体发生装置(夹持装置省略) （1）乙装置的特点是___________(填序号)。 a．可以控制制备反应的开始和结束 b．可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率 c．与甲装置相比，产物中的O2含量高、杂质种类少 Ⅱ．氧化C2H5OH （2）请写出铜网由黑色变为红色时发生的化学反应方程式：___________。 （3）在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化氧化反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （4）甲和乙均使用水浴，甲采用的是___________，乙采用的是___________。(填“冷水浴”或“热水浴”) （5）为检验试管a中收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。 实验序号 检验试剂和反应条件 现象 结论 ① 酸性KMnO4溶液 紫红色褪去 产物含有乙醛 ② 新制Cu(OH)2，加热 生成砖红色沉淀 产物含有乙醛 ③ 微红色含酚酞NaOH的溶液 微红色褪去 产物可能含有乙酸 实验①~③中的结论不合理的是___________(填序号)，原因是___________。 （6）当有46g乙醇完全被催化氧化，消耗标准状况下的体积为___________L。 第Ⅱ卷 提高题(共20分) 21. 完成下列问题。 （1）某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，b电极是___________极(填“正”或“负”)；写出a电极的电极反应式___________。 （2）向绝热恒容密闭容器(绝热容器指该容器可阻止热量的传递，散失，对流)中通入SO2和NO2，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如图所示，下列结论中不正确的是___________。 ①反应在c点达到反应进行的限度 ②反应物的总能量高于生成物的总能量 ③SO2浓度：a点小于c点 ④，ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量 ⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡 ⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡 22. 乙烯是石油化学工业重要的基础原料，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。 I．合成聚氯乙烯(PVC)和用作汽油抗震剂的CH3CH2Cl。 （1）A有两种同分异构体，结构简式分别是___________、___________。 （2）E的结构简式是___________。 （3）M→CH3CH2Cl的化学反应方程式是___________。 II．除用乙烯合成乙醇外，我国科学家开发了基于煤基合成气(CO、H2)生产乙醇的路线。乙醇可用作燃料，用于生产医药、化妆品、酯类等。 （4）下列说法正确的是___________。 a．CH3OH可循环利用 b．乙醇属于烃类物质，可添加在汽油中作燃料 c．CH3COOCH3分子中只有一种氢原子 （5）加氢生成CH3CH2OH和CH3OH的反应中，n(H2)：n(CH3COOCH3)=___________。 23 开放性试题： 思考教材中乙酸乙酯的制备原理。假设你是科研团队的一员，需改进现有工艺。请设计一种更符合绿色化学理念的合成方案___________，要求：提出一种改进方法(如更换催化剂、优化反应条件、选择新型原料等)，并说明原理。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $