天津市第二新华中学2025-2026学年高一下学期6月阶段检测化学试题

2025—2026学年度第二学期高一年级学科练习二 化学学科（共5页） 2026年6月 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Na-23 Zn-65 Cl-35.5 Ⅰ卷 一、单选题（每题2分，共30分） 1．化学材料是生活、生产、国防的重要组成部分，以下有关说法错误的是（ ） A．荆州“关羽巡城”中扮演者使用的大刀为了减轻重量，使用的是铝合金材质。 B．利用高纯硅半导体性能，可以制成光导纤维或硅太阳能电池。 C．在玻璃中加入硼酸盐制成耐化学腐蚀、耐温度急剧变化的茶杯。 D．战斗机使用氮化镓相控阵雷达可大幅提升探测距离，氮化镓材料属于无机非金属材料。 2．下列说法正确的个数是（ ） ①乙醇和甘油具有相同的官能团，互为同系物。 ②高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，属于油脂。 ③烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明烷烃不能发生氧化反应。 ④有机物A的键线式结构为，其一氯代物有9种。 ⑤硫酸铜可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒。 ⑥糖类、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物，在一定条件下都能发生水解。 ⑦灼烧法可鉴别蚕丝和人造丝。 ⑧淀粉和纤维素可用于生产乙醇，二者互为同分异构体。 ⑨煤的干馏和石油的裂化都是化学变化。 ⑩油脂的皂化反应是油脂在酸性条件下水解成高级脂肪酸和甘油的过程。 A．2 B．3 C．4 D．5 3．下列化学用语书写正确的是（ ） A．分子的空间填充模型： B．的电子式： C．乙醇的结构简式： D．羟基的电子式为： 4．烷烃是单烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式（不考虑立体异构）有（ ） A．4种 B．5种 C．6种 D．7种 5．下列化学反应的离子方程式表示正确的是（ ） A．验证的漂白性： B．向溶液中通入过量： C．通入溶液中： D．用溶液吸收废气中的： 6．铜催化下，由电合成正丙醇的关键步骤如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．Ⅰ到Ⅱ的过程中有水生成 B．Ⅱ到Ⅲ的过程发生还原反应 C．Ⅳ的示意图为 D．Ⅲ到Ⅳ的过程需要吸收能量 7．实验室用如图所示装置进行甲烷与氯气（物质的量之比1∶1）反应的实验，在光照条件下反应一段时间后，下列说法正确的是（ ） A．若甲烷中的1 mol氢原子被取代，则需要消耗0.5 mol氯气 B．上述反应中共生成五种有机产物 C．取反应后试管内的少量溶液，滴入溶液，产生白色沉淀，说明生成了HCl D．光照时，试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管内水面上升 8．分子式为的醇，它的同分异构体的数目为（不包含立体异构），其中能够被催化氧化成醛的数目为，下列说法正确的是（ ） A．， B．， C．， D．， 9．下列关系图中，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法错误的是（ ） A．当X是强酸或强碱时，A可能是同一物质 B．当X是强酸时，C在常温下是一种微溶于酒精的固体 C．当X是强碱时，B与F反应的产物中只含有共价键 D．无论X是强酸还是强碱时，B的沸点都比低 10．下列实验操作和现象以及对应的结论均正确的是（ ） 操作和现象 结论 A 向某溶液中先加入溶液，再加入稀硝酸，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 B 向少量淀粉中加入稀硫酸，加热一段时间，冷却后再加入新制的，加热，未见砖红色沉淀 淀粉未水解 C 将混有少量乙烯的乙烷气体通入酸性的溶液，溶液颜色褪去 可提纯乙烷气体 D 向鸡蛋清溶液中加入溶液，产生沉淀 蛋白质发生的变化是可逆的盐析 A．A B．B C．C D．D 11．氨气还原氧化铁的反应为，某学生拟用如图装置完成该实验并验证部分产物，下列说法错误的是（ ） A．装置①中药品可以为氢氧化钙固体和氯化铵固体 B．碱石灰可用无水替代 C．点燃②处酒精灯之前要先通入一段时间的 D．装置③可以防止倒吸，同时吸收未反应的氨气 12．下列实验操作正确，且能达到实验目的的是（ ） 甲 乙 丙 丁 A．图甲可制备并检验气体的性质 B．图乙可用于证明非金属性强弱： C．图丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体 D．图丁用于除去甲烷中的乙烯 13．我国科学家设计了一种电池系统，具有同时合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示。双极膜由两种离子交换膜组成，和在双极膜中可自由移动，下列说法错误的是（ ） A．电极的反应式为 B．放电时，双极膜中的向左侧移动 C．每消耗6.5 g Zn，理论上可还原得到标况下的体积为8.96 L D．电池工作时，电流方向由电极流向电极 14．硫代硫酸钠（）是重要的还原剂，能被酸性溶液氧化，反应原理如下： 某学习小组为探究影响该化学反应速率的因素，设计了如下表所示系列实验。 实验序号 温度 恰好紫色褪去的时间 稀硫酸（） 蒸馏水 溶液（） 溶液（） ① 25 5.00 0 25.00 10.00 ② 25 5.00 10.00 15.00 ③ 40 15.00 下列说法错误的是（ ） A．实验②和③探究温度对反应速率的影响，则需 B．， C．实验中除能观察到紫色溶液褪去外还能观察到溶液变浑浊 D．若实验①中，，则前5 s内平均反应速率： 15．向绝热恒容的密闭容器中，通入一定量的和，在一定条件下发生反应，反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A．反应，是吸热反应 B．在a，b，c，d四点中，d点生成物的浓度最大 C．在a，b，c，d四点中，c点达到了化学平衡 D．若，则HI的生成量：ab段大于bc段 Ⅱ卷 二、非选择题（共70分） 16．按照要求回答下列问题（大球表示碳原子，小球表示氢原子）。 ①、、金刚石 ②和 ③和 ④（a）和（b） ⑤和 ⑥和 ⑦和 ⑧和 ⑨和 ⑩和 （1）上述几组物质中，互为同分异构体的是____________________（填字母，下同），互为同素异形体的是____________________，互为同系物的是____________________，是同一种物质的是___________________。 （2）丁烯（）与⑥中的丙烯（）互为同系物，则丁烯分子中最多__________个原子共面：写出丁烯在一定条件下生成聚丁烯的化学方程式：________________________________________________________________________________。 （3）④中单位质量的结构a和b分别在氧气中燃烧，耗氧量少的是__________（填有机物的名称）。 （4）有机物M是合成青蒿素的原料之一，M的结构如图所示，其一氯取代物有__________种。 17．Ⅰ．某同学设计了如图所示装置（夹持装置已省略）进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，有节奏（间歇性）地通入气体，已知：乙醛可被氧化为乙酸，乙醛的沸点：，乙酸的沸点：。 回答下列问题： （1）乙醇在铜催化作用下发生反应的化学方程式为________________________________________。 （2）硬质玻璃管E中可观察到______________________________现象，乙醇催化氧化产物与足量新制氢氧化铜悬浊液混合后加热，现象为________________________________________。 （3）装置B的作用是____________________，装置C中水浴的作用是____________________。 Ⅱ．乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用如图的装置制备乙酸乙酯。 （4）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：____________________。 （5）反应中浓硫酸的作用____________________；试管②中饱和溶液的作用是：____________________________________________________________；反应前加入三种药品（①乙酸 ②乙醇 ③98%浓硫酸）的先后顺序是____________________（填序号）。 （6）请写出用制备乙酸乙酯的化学方程式：____________________________________________________________，反应类型为____________________。 （7）若现有乙酸90 g，乙醇138 g发生酯化反应得到88 g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为__________（用百分数表示，保留一位小数）。 18．海洋是一座资源的宝库，下图是利用海洋资源生产卤素单质的工艺流程。 已知氧化性： （1）实验室灼烧海带时使用的仪器有______________、泥三角、三脚架、酒精灯等，步骤Ⅱ的操作名称为______________。 （2）步骤Ⅲ中需要严格控制的用量，原因是______________________________。 （3）若步骤Ⅲ加的酸性溶液氧化，则其离子方程式为______________________________。 （4）步骤Ⅴ中，从海水提取的粗盐中主要含、、等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有①盐酸 ②溶液 ③ 溶液 ④NaOH溶液，加入试剂的正确顺序为：__________（填标号）。 a．①②③④ b．②③④① c．③②④① d．②④③① （5）步骤Ⅵ中，用吸收的离子方程式为________________________________________。 19．聚甲基丙烯酸甲酯是常见的有机高分子化合物，俗称有机玻璃，被广泛应用于制备透明材料、医疗器械、建筑材料和工艺品。其合成路线如图所示： 已知：。 （1）E的结构简式是____________________，C所含官能团的名称是____________________。 （2）反应①的反应类型是____________________，写出反应③的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________。 （3）写出X的结构简式：____________________。 （4）写出反应⑤的化学方程式：____________________________________________________________。 （5）B的同分异构体中，与B具有相同官能团的还有__________种。 20．研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。 Ⅰ．化学反应与热能 （1）冷敷袋俗称冰袋，有降温、保鲜和镇痛等多种用途。下列能用于制作冷敷袋的是__________。 a．冰 b．硝酸铵+水合碳酸钠 c．氢氧化钾溶液+柠檬酸 d．生石灰+水 （2）新技术可以将转化为燃料。与经催化重整，制得合成气，，已知上述反应中相关化学键的键能数据如下： 化学键 键能/（） 413 745 436 1075 根据键能数据计算每生成1 mol CO，该反应的能量变化__________。 A．放出60 kJ B．吸收60 kJ热量 C．放出120 kJ热量 D．吸收120 kJ热量 （3）在恒温恒容的条件下，下列能说明该反应已达到平衡状态的是__________（填字母）。 a．反应速率 b．容器内和的体积比不再随时间而发生变化 c．容器内气体的平均摩尔质量不再随时间而发生变化 d．容器内压强不再随时间而发生变化 e．有键断裂的同时生成键 f．混合气体的密度不随时间的变化而变化 （4）时，在的密闭容器中加入和进行上述反应：和的起始物质的量均为，容器起始压强为，反应后达到平衡状态时压强为，且。 ①前内，用CO表示的化学反应速率为______________________________。 ②时，的平衡转化率为____________________。 ③下列哪些措施可以加快反应速率__________。 A．加合适的催化剂 B．及时分离出产物 C．容积不变充入 D．减小压强 Ⅱ．化学反应与电能 （5）下图为酸性二甲醚燃料电池，向其中加入硝酸，可使该电池持续大电流放电。其工作原理如图所示。电池工作时，Pt电极为电池的__________极，电极反应式为____________________。若电池工作时，无有毒气体放出，当消耗二甲醚时，通过质子交换膜的离子的物质的量是__________，需通入标准状况下的体积是__________。 学科网（北京）股份有限公司 $