辽宁、吉林等四省2026年高三下学期高考化学考前押题小卷03（东北地区专用）

辽宁、吉林等四省2026年高三下学期高考化学考前押题小卷03（东北地区专用） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 Cl 35.5 Zr 91 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新考法】美好生活靠劳动创造。下列劳动项目没有涉及化学变化的是 A．电子厂工人用 FeCl3溶液刻蚀覆铜板 B．自来水厂工人用 Cl2对自来水进行消毒 C．果农在未成熟水果的包装袋中充入乙烯 D．环保工人打捞湖面垃圾并进行垃圾分类 2．【新情景】我国古代四大发明之一的黑火药由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为，下列说法错误的是 A．和互为同素异形体 B．的电子式： C．的VSEPR模型： D．中键电子云轮廓图： 3．．【新情景】一种杯酚分子可固定形成如图所示的包合物。下列说法正确的是 A．半径： B．第一电离能： C．中不存在离子键 D．中的键角比的小 4．．【新情景】硫酸铵是农业常用的化肥之一，受热易发生分解[。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中数目小于 B．每生成，反应中转移电子数目为 C．分子中中心原子上的孤电子对数为 D．与足量在一定条件下充分反应生成 5．．【新情景】是合成抗胆碱作用药物的中间体，结构如下图所示。下列关于的说法不正确的是 A．中含有三种官能团 B．中有1个手性碳原子 C．中碳原子的杂化类型有和两种 D．最多可消耗 6．下列事实对应的方程式错误的是 A．足量酸性高锰酸钾溶液吸收甲醛： B．用从酸化的海带灰浸出液中提取碘： C．含氟牙膏防治龋齿： D．使用NaClO在强碱性条件下氧化制备高铁酸钠： 7．前四周期元素X、Y、Z、R、M的原子序数依次增大，同周期中基态Y原子未成对电子数最多，基态Z原子价层电子排布式为。Z和R位于同主族，基态的d能级达到全充满结构。由这五种元素组成的化合物为蓝色晶体。下列叙述正确的是 A．电负性：R>Z>Y>X B．第一电离能：Y>Z>R C．简单氢化物键角：Y<R D．常温下向溶液中加入低浓度NaOH溶液，立刻产生蓝色沉淀 8．下列各图所示装置能达到实验目的的是 A．证明(亮黄色)只有在高浓度的条件下才存在 B．通过滴定测定醋酸的浓度 C．实验室制1-丁烯并检验产物 D．闭合一段时间后，打开，闭合，实现氢氧燃料电池放电 A．A B．B C．C D．D 9．．【新情景】NiO晶胞如图，将NiO在空气中加热，部分被氧化为，得到，晶体结构出现缺陷，有的被取代，有的空缺，填充率下降，但晶体仍保持电中性。现有NixO晶胞的质量为，下列说法正确的是 A．填充在组成的四面体空隙 B．NixO晶胞中、和未填充空隙的个数比为 C．NixO中X为0.8 D．与NiO相比，NixO导电性大幅度增大，这和晶体中的空位有关 10．【新考法】我国高分子科学家对聚乙烯进行胺化修饰，并进一步制备新材料，合成路线如下图。 下列说法错误的是 A．聚乙烯分子中所有原子可能共平面 B．a分子的核磁共振氢谱图中有2组峰 C．生成高分子b的反应为加成反应 D．高分子c的亲水性比聚乙烯的好 11．ZnS可用于制备光学材料。由闪锌矿（含ZnS、FeS及少量CdS等）制备ZnS的过程如图所示。25℃，，。 下列说法正确的是 A．“酸浸”时，可用硝酸代替和 B．“除铁”时，生成的滤渣为 C．“除镉”后，若溶液中，则 D．“调”时，可加入 12．【新考法】有机物M是一种有机合成的中间体，一种制备M的原理、装置(夹持装置已省略)和步骤如下： 第一步：将双酚A、溶剂及催化剂装入三颈烧瓶中，连接好装置； 第二步：通一段时间氮气后向三颈烧瓶中加入过量，向冷凝管中通入冷水； 第三步：打开油浴锅加热到反应所需温度，充分反应； 第四步：充分反应后，关闭装置，降温，将粗产品蒸馏提纯。 已知易水解。 下列说法错误的是 A．通入一段时间的氮气，目的是排尽装置内的空气防止双酚A被氧气氧化 B．干燥管里可以盛装无水，防止三氯化磷遇空气中的水分水解 C．关闭装置时，先停止加热，再停止通入冷凝水 D．蒸馏可除去多余的 13．．【新情景】近年来，我国科学家通过合成新型氢氟碳化合物电解液，显著提升了锂金属电池在低温环境下的性能。一种基于1，3-二氟丙烷电解液、正极材料为的锂金属电池工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．放电时，嵌入锂基材料中 B．放电时，正极电极反应式： C．该电池低温时性能优越的主要原因是强配位的快速嵌入/脱嵌 D．相同条件下，2-甲基-1，3-二氟丙烷比1，3-二氟丙烷更适合做锂金属电池电解液 14．常温下，向溶液中滴加苯甲酸(PhCOOH)溶液，溶液中离子浓度(c)、pH与滴加苯甲酸溶液体积(V)的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．甲曲线代表与V的关系 B．水的电离程度：M>N C．常温下，约为 D．b点对应溶液中， 15．．【新情景】碳酸二甲酯是具备生态友好特性且可被生物降解的绿色化学物质，广泛应用于燃料添加剂、锂离子电池电解液及绿色有机合成领域。掺入晶格中形成的，常用于催化与甲醇合成碳酸二甲酯，转化过程如图所示： 下列说法错误的是 A．是非极性分子，是极性分子 B．适量掺杂导致发生，有利于氧空位的形成 C．反应涉及、的断裂与形成 D．总反应为，该反应符合绿色化学理念 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）、在生产和生活中有广泛应用。一种以刻蚀废液(含、、和等)为原料制备和的流程如图所示。 已知：是一种白色固体，不溶于水和乙醇，在潮湿空气中易被氧化；配合物具有络合性，即能够通过配位键与其他分子或离子结合，形成稳定的复杂结构。 回答下列问题： (1)含______键。 (2)滤渣在空气中充分灼烧得到红色粉末，红色粉末的化学式为______。“除铁”工序中氨表现的性质是______(可选填“氧化性”“还原性”“碱性”“络合性”)；铁位于周期表第______周期第______族。 (3)“转化”中制备CuI的离子方程式为______；常用乙醇洗涤，而不用水洗涤，其主要原因可能是______。 (4)胆矾在氮气气氛中的热失重曲线如图所示。 点对应固体的化学式为______。写出的化学方程式：______。 17．【新考法】（13分）煤的化学活性是评价煤气化或燃烧性能的一项重要指标，可用与焦炭(由煤样制得)反应的的转化率来表示。研究小组设计测定的实验装置如下： (1)本实验会产生大量CO，因此要注意防火。下列4个GHS标准符号中与之对应的是___________。 A． B． C． D． (2)装置Ⅰ中，虚线框内仪器的名称是___________；b中的试剂是___________。 (3)将煤样隔绝空气在加热1小时得焦炭，该过程称为煤的___________。 (4)装置Ⅲ中，先通入适量的气体X，再通入足量气。若气体X被完全吸收，则可依据和中分别生成的固体质量计算。 ①d中发生反应的离子方程式为___________。 ②e中生成的固体为，反应的化学方程式为___________。 ③d和e的连接顺序颠倒后将造成___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ④在工业上按照国家标准测定：将干燥后的(含杂质的体积分数为)以一定流量通入装置Ⅱ反应，用奥氏气体分析仪测出反应后某时段气体中的体积分数为，此时的表达式为___________。 18．（14分）利用CaS循环再生可将燃煤尾气中的转化为单质硫，涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   在容积为V L的恒容密闭容器中，将CaS、和按一定物质的量之比投料，发生上述反应。平衡体系中，各气态物种的lgn(n为气态物种物质的量的值)随温度的变化关系如图所示。 已知：①图示温度范围内反应Ⅱ的平衡常数基本不变； ②反应的平衡常数K与温度T之间的关系为，R为常数。 回答下列问题： (1)反应Ⅲ在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)条件下有利于自发进行。 (2)图中甲线表示___________(填化学式)的lgn随温度的变化情况。根据题给公式说明图示温度范围内反应Ⅱ的平衡常数，基本不变的原因是___________。 (3)若温度下达到平衡时，甲线所代表的物质有b mol，则时反应Ⅲ的平衡常数为___________(用含b、V的代数式表示)。 (4)已知(分子结构为)降温凝华时聚合生成(分子结构为)。请从化学键，能量及平衡移动的角度解释降温时聚合生成的原因___________。 用溶液吸收，是工业上处理含尾气的一种方法。往溶液中通入，会发生如下反应： 反应1： 反应2： 反应3： 当测得溶液中时，往该溶液中继续通入，发现溶液中和的平衡转化率如图所示。 (5)溶液中与的反应能力：___________(填“>”“<”或“=”)，分析图像，理由是___________。 (6)通入的时，的平衡转化率下降的可能原因是___________。 19．．【新情景】（14分）三氟甲基类有机物G是一种重要的医药中间体，合成路线之一如图所示： 回答下列问题： (1)E中官能团名称为______。 (2)C的系统命名法名称为______。 (3)H的分子式为C8H4O3，H的结构简式为______。 (4)在相同条件下，C和F的碱性：C______F(填“>”或“<”)，原因是______。 (5)F→G反应的化学反应方程式为______。 (6)I是的同系物，且相对分子质量比小14，则I的同分异构体中，符合下列条件的结构有______种。 ①与NaHCO3溶液反应产生CO2气体 ②能发生银镜反应 其中谱显示有4组峰，且峰面积比为1：1：4：6的结构简式有______(写出1种即可)。 试卷第8页，共11页 试卷第9页，共11页 学科网（北京）股份有限公司 答案第12页，共12页 答案第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 《辽宁、吉林等四省2026年高三下学期高考化学考前押题小卷03（东北地区专用）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D A C A A B A D A 题号 11 12 13 14 15 答案 D B B C B 1．D 【详解】A． FeCl3溶液中具有氧化性，可以氧化Cu生成，因此FeCl3溶液刻蚀覆铜板涉及化学变化，A不符合题意； B． Cl2与水反应生成HCl和HClO，HClO具有强氧化性，可以对自来水进行消毒，B不符合题意； C．乙烯可以用于催熟果实，是植物生长调节剂，因此果农在未成熟水果的包装袋中充入乙烯涉及化学变化，C不符合题意； D．环保工人打捞湖面垃圾并进行垃圾分类的过程中没有新物质生成，不涉及化学变化，D符合题意； 答案选D。 2．D 【详解】A．S8和S6均为硫元素组成的单质，但分子结构不同（分别为八元环与六元环），符合同素异形体定义，A正确； B．碳原子与两个氧原子各形成双键（含两对共用电子），每个氧原子保留两对孤对电子，电子式书写正确，B正确； C．中心N原子价层电子对数=σ键数+孤对电子数=3+0=3，故VSEPR模型为平面三角形，与图示一致，C正确； D ．N2分子结构为N≡N，包含1个σ键和2个π键。σ键由sp杂化轨道或s/p轨道“头对头”重叠形成，题目图示为“肩并肩”重叠，实际表示的是π键，D错误。 故答案选D。 3．A 【详解】A．氯离子的核外电子数比氯原子多，核外电子之间的斥力增大，运动空间增大，使得半径增大，所以氯离子的离子半径大于氯原子的原子半径，A正确； B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C，B错误； C．中的氯离子和离子形成离子键，C错误； D．离子中氮原子形成4个σ键，孤对电子对数为0，分子中氮原子形成3个σ键，孤对电子对数为1，孤对电子对数越多，孤对电子对成键电子对的斥力越大，键角越小，所以中的键角比的大，D错误； 故选A。 4．C 【详解】A．未给出溶液的体积，无法计算的数目，A不符合题意； B．未指明是否处于标准状况，无法确定其物质的量，无法计算反应中转移的电子数目，B不符合题意； C．的物质的量为，中心原子的价层电子对数为，其中孤电子对数为，故分子中中心原子上的孤电子对数为，C符合题意； D．与的反应为可逆反应，与足量反应，不能完全转化，生成的物质的量小于，D不符合题意； 故选C。 5．A 【详解】A．实际官能团为：羟基（−OH）、酯基（−COO−），苯环为芳香骨架，不属于官能团。因此，G中仅含两种官能团，A错误； B．手性碳定义为连接四个不同基团的饱和碳原子。结构中，连接羟基(-OH)、苯基(-C6H5)、环己基(-C6H11)和甲氧羰基(-COOCH3)的碳原子为手性碳原子，因其连接的四个基团均不相同，故G中存在1个手性碳，B正确； C．sp2杂化碳：苯环上6个碳原子，酯基羰基碳（C=O），sp3杂化碳：环己烷环上所有碳原子、中心手性碳原子和甲氧基中的甲基碳原子，C正确； D．唯一可与NaOH反应的是酯基（碱性水解）： R−COO−R’+NaOH→R−COO−Na+R’OH，羟基为醇羟基，不与NaOH反应；无酚羟基或羧基等其他酸性基团。故1 mol G消耗1 mol NaOH， D正确。 故选A。 6．A 【详解】A．酸性高锰酸钾氧化性很强，足量高锰酸钾会将甲醛彻底氧化为，而非仅氧化为甲酸，正确的离子方程式为：，A错误； B．酸化条件下，氧化碘离子生成碘单质，反应的化合价升降、电荷、原子均守恒，方程式书写正确，B正确； C．含氟牙膏防龋齿的原理是：氟离子将羟基磷灰石转化为更难溶的氟磷灰石，属于沉淀转化，方程式书写正确，C正确； D．强碱性条件下，氧化制备高铁酸钠，反应配平正确，电荷、原子均守恒，方程式书写正确，D正确； 故选A。 7．B 【分析】根据题干信息可推出各元素：价层电子排布中，，故Z为；Z、R同主族，前四周期，故R为；Y原子序数小于O，第二周期中基态Y未成对电子最多，故Y为；X原子序数小于N，化合物中存在，故X为；的d能级全充满，原子序数大于S，故M为；该化合物为一水合硫酸四氨合铜，符合蓝色晶体描述。 【详解】A．电负性同主族从上到下递减，故电负性：，即，顺序错误，A错误； B．第一电离能：N因2p轨道半满结构更稳定，第一电离能；同主族第一电离能从上到下递减，，故顺序，B正确； C．Y的简单氢化物为，R的简单氢化物为，键角大小，即，C错误； D．为稳定配离子，溶液中游离浓度极低，加入低浓度NaOH不会立即产生蓝色沉淀，D错误； 故选B。 8．A 【详解】A．实验中变量为氯离子浓度，通过颜色变化，能证明(亮黄色)只有在高浓度的条件下才存在，A正确； B．标准氢氧化钠溶液滴定醋酸来测定浓度，需要有酚酞指示剂，B错误； C．1-溴丁烷在NaOH醇溶液中加热才能发生消去反应，不需要浓硫酸，C错误； D．应该闭合一段时间后，电解生成氢气和氧气，然后打开，闭合，形成氢氧燃料电池，实现氢氧燃料电池放电，D错误； 故选A。 9．D 【分析】由图可知，氧离子在棱上和体心，O2-数目为12×+1=4，即1个晶胞含4个。 已知NixO晶胞质量为，取，晶胞摩尔质量为： ，总Ni的相对质量和为，晶胞中Ni原子总数为，因此。 【详解】A．由图可知，氧离子在棱上和体心，所以Ni2+填充在由O2-构成的正八面体空隙中，A错误； B．根据分析，晶体呈电中性，设个数为，个数为，得方程组： 解得，，原有Ni位置总数为4，因此空缺数为，故、和未填充空隙的个数比为，B错误； C．根据分析，NixO中X为0.75，C错误； D．晶体存在空位缺陷，Ni离子可以通过空位迁移，因此导电性比完整的NiO晶体大幅度增大，导电性提升和空位有关，D正确； 故选D。 10．A 【详解】A．聚乙烯中碳原子为饱和碳原子，以四面体结构与其他原子连接，所有原子不可能都在同一个面内，A错误； B．a分子中有2种不同化学环境的氢原子，核磁共振氢谱图中有2组峰，B正确； C．生成b的反应中有氮氮双键的断裂，是加成反应，C正确； D．高分子c是b水解后得到，其中含羟基，可以与水形成氢键，故水溶性比聚乙烯的水溶性好，D正确； 故选A。 11．D 【分析】闪锌矿中的ZnS、FeS、CdS经氧气、硫酸环境“酸浸”得S，FeS中的亚铁离子被氧化为铁离子，故溶液中有、、，进入“除铁”、“除镉”，最后溶液中只有，经“调pH”、“沉锌”得到ZnS。 【详解】A．“酸浸”时，若用硝酸代替和，会产生有污染的气体NO、，故不能替代，A错误； B．“除铁”前被氧化为，故“除铁”时，生成的滤渣为，B错误； C．“除镉”后，若溶液中，则，根据题干信息可计算出，当时，远小于，C错误； D．“调”时，加入ZnO消耗溶液中的使转化为沉淀且不引入杂质，D正确； 故选D。 12．B 【详解】A．双酚A含酚羟基，易被空气中氧气氧化，通入氮气可排尽装置内空气，防止其氧化，A正确； B．反应生成HCl气体，需处理尾气防止污染，干燥管应盛装能吸收HCl的试剂（如碱石灰），而无水不能吸收HCl，B错误； C．实验结束时，先停止加热，继续通冷凝水至装置冷却，可使剩余蒸气充分冷凝，C正确； D．过量且沸点较低（约76℃），产物M分子量较大、沸点较高，蒸馏可蒸出提纯M，D正确。 故选B。 13．B 【分析】该电池以锂基材料为负极，为正极，1，3-二氟丙烷为电解液，放电时负极失电子生成，经阳离子膜向正极迁移并嵌入正极材料，实现化学能向电能的转化，据此分析。 【详解】A．放电时，锂基材料为负极，发生反应，从锂基材料中脱出并向正极迁移，A不符合题意； B．放电时，正极发生还原反应，得到电子，结合迁移过来的生成，电极反应式为，B符合题意； C．该电池低温性能优越的主要原因是新型氢氟碳化合物电解液与形成强配位作用，促进的快速脱嵌、传输，C不符合题意； D．2-甲基-1，3-二氟丙烷的空间位阻更大，会减弱与的配位作用，不利于的传输，因此1，3-二氟丙烷更适合做电解液，D不符合题意； 故选B。 14．C 【分析】随着苯甲酸溶液滴入氢氧化钠溶液，增加，减少，曲线甲代表，曲线乙代表，据此分析 【详解】A．根据分析可知，甲曲线代表c(OH-)与V的关系，故A错误； B．M点氢氧化钠过量，抑制水的电离；N点时，氢氧化钠与苯甲酸恰好完全反应生成苯甲酸钠，苯甲酸钠的水解会促进水的电离，故水的电离程度：M<N，B错误； C．d点对应的溶液中，，，故,故C正确； D．根据元素守恒，b点时，氢氧化钠物质的量恰为所加苯甲酸的两倍，故，D错误； 故答案为C。 15．B 【详解】A．是直线形分子，结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子；结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A不符合题意； B．中掺杂，取代部分，为保持晶格电荷平衡，还原为，发生反应的方程式为，选项中反应为实际反应的逆反应，B符合题意； C．反应过程中，断裂键，断裂碳氧键，生成水时形成键，生成碳酸二甲酯时形成新的键，因此反应涉及、的断裂与形成，C不符合题意； D．根据转化过程可知，反应物为和，生成物为碳酸二甲酯和，总反应书写正确，该反应利用温室气体，产物均无毒无害，符合绿色化学理念，D不符合题意； 答案选B。 16．（除标注外，每空2分）(1)16 (2) Fe2O3 （1分） 碱性、络合性 四 Ⅷ（1分） (3) 防止CuI潮湿后被氧化，且使用乙醇洗涤便于CuI干燥 (4) 【分析】刻蚀废液加入氨水使得铁离子、亚铁离子成为沉淀转化为滤渣，铜离子以形式进入滤液，加入过量二氧化碳使得铜转化为沉淀，分离出沉淀加入硫酸酸溶，得到溶液结晶得到胆矾晶体，硫酸铜和加入二氧化硫和碘单质发生氧化还原反应获得CuI。 【详解】（1）单键都是σ键、配位键也是σ键，含16键； （2）滤渣为含铁氢氧化物沉淀，在空气中充分灼烧得到红色粉末为铁氧化物Fe2O3。“除铁”工序中氨使得铁元素转化为相应氢氧化物沉淀，表现的性质是碱性，使铜转化为四氨合铜络离子，表现络和性；铁为26号元素，位于周期表第四周期第Ⅷ族。 （3）转化过程中硫酸铜和加入二氧化硫和碘单质发生氧化还原反应获得CuI，反应中铜元素化合价由+2变为+1、碘元素化合价由0变为-1，硫元素化合价由+4变为+6，结合电子守恒，反应为；已知：不溶于乙醇，在潮湿空气中易被氧化，常用乙醇洗涤，而不用水洗涤，其主要原因可能是防止CuI潮湿后被氧化，且使用乙醇洗涤便于CuI干燥； （4）胆矾加热首先失去结晶水，0.8g失去1个结晶水，失重，b点失去结晶水数目为，此时为，c点失去结晶水数目为，此时为，则的化学方程式：，失去全部结晶水，固体质量为，则点对应固体的化学式为。 17．（除标注外，每空2分）(1)A (2) 启普发生器（1分） 饱和碳酸氢钠溶液（1分） (3)干馏 (4) CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O CO+2[Ag(NH3)2]OH = 2Ag↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3 偏大（1分） 【分析】稀盐酸与碳酸钙反应生成CO2、氯化钙和水，由于盐酸易挥发，CO2中含有HCl杂质，用饱和碳酸氢钠溶液吸收HCl，再用浓硫酸干燥气体，CO2通到灼热的焦炭中反应生成CO，将混合气体通入足量氢氧化钡溶液中吸收CO2，CO与银氨溶液反应生成银单质。 【详解】（1）A．图中表示易燃物，A正确； B．图中表示氧化物，B错误； C．图中表示爆炸物，C错误； D．图中表示具有腐蚀性，D错误； 故答案选A。 （2）虚线框内仪器的名称为启普发生器；b中装有饱和NaHCO3溶液，可除去混在CO2中的HCl； （3）煤样隔绝空气在加热1小时得焦炭，即隔绝空气加强热使之分解，则该过程称为干馏； （4）①中二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O； ②e中生成的固体为Ag，根据氧化还原反应分析得到CO变为碳酸铵，则反应的化学方程式为CO + 2[Ag(NH3)2]OH = 2Ag↓+(NH4)2CO3+2 NH3； ③d和e的连接顺序颠倒，CO2和银氨溶液反应，导致银氨溶液消耗，CO2与氢氧化钡反应的量减少，则将造成偏大； ④设此时气体物质的量为bmol，CO2物质的量为bmmol，原来气体物质的量为amol，原来CO2物质的量为a(1−n)mol，氮气物质的量为anmol，则消耗CO2物质的量为[a(1−n) −bm]mol，生成CO物质的量为2[a(1−n) −bm]mol，则有b=an+bm+2[a(1−n) −bm]，解得：，此时的表达式为。 18．（除标注外，每空2分）(1)低温（1分） (2) (3) (4)S原子半径较大，中的键不稳定，易断裂；生成时断开键所吸收的热量低于形成键所放出的热量，该转化过程的，降温有利于反应向放热(生成)的方向进行 (5) < （1分） 小于a mol时，的平衡转化率大于的 (6)反应1平衡正向移动的程度大于反应3平衡正向移动的程度 【详解】（1）反应Ⅲ，正反应气体分子数减少，，根据自发进行判据，只有在低温条件下才能满足，故反应Ⅲ在低温下自发。 （2）前，物质的量几乎不变，而反应Ⅱ的平衡常数基本不变，温度升高时，反应Ⅲ（）平衡逆向移动，一定减小，故曲线甲表示，丁表示的是H2，乙表示的物种是H2O，丙表示表示； 根据公式，若不随温度变化，说明，温度改变对几乎无影响。 （3）反应Ⅱ：，平衡常数 ，因此得 ，即 ，由图可知， 时乙和丙交于点 ，即除甲（）外，因此 ，，代入得：，甲为，故。反应Ⅲ的平衡常数，代入数值计算。 （4），中为1个双键，中每个形成2个单键，所以断开，共形成；该反应降温正向移动，说明正反应放热，即，成键释放总能量大于断键吸收总能量，降温平衡正向移动，有利于聚合生成。 （5）由图可知，通入的量小于时，相同下，的平衡转化率始终大于，说明更易与反应，因此对的反应能力小于。 （6）a mol后，随着增加，反应1和反应3均正向进行，反应1平衡正向移动的程度大于反应3平衡正向移动的程度，所以平衡转化率上升而平衡转化率下降。 19．（除标注外，每空2分）(1)酰胺基、碳氟键 (2)3-甲基苯胺（1分） (3)   (4) > （1分） 甲基是推电子基团，使氨基氮原子电子云密度升高，更易结合质子，碱性增强；三氟甲基是强吸电子基团，使氨基氮原子电子云密度降低，碱性减弱，因此C碱性强于F (5)+→+(CH3)2CHCOOH (6) 33    【分析】 A为甲苯，发生硝化反应得到B（），B中硝基经还原为氨基，得到C（间甲基苯胺）。C和H（分子式为）反应生成邻苯二甲酰亚胺衍生物D，因此H为。D中甲基被氟取代得到E，E经肼解得到F，F和二异丁酸酐发生氨基酰化反应，最终得到目标产物G，据此作答。 【详解】（1）观察E的结构，官能团为酰胺结构中的酰胺基，以及中的碳氟键。 （2）C的结构为苯环连接甲基和氨基，二者处于间位，以苯胺为母体，甲基位于3号位，系统命名为3-甲基苯胺。 （3） C与H反应生成D，结合D的结构逆推可得H的结构简式为：。 （4）甲基是推电子基团，使氨基氮原子电子云密度升高，更易结合质子，碱性增强；三氟甲基是强吸电子基团，使氨基氮原子电子云密度降低，碱性减弱，因此C碱性强于F。 （5） F的官能团是氨基，反应物为二异丁酸酐，A是甲苯作溶剂，结合F和G的结构简式，得到目标产物G，同时生成1分子异丁酸，方程式为：+→+(CH3)2CHCOOH。 （6） 的分子式为C8H14O3，I的相对分子质量比小14，即少一个CH2原子团，则I的分子式为 ，条件①：与反应产生 ，说明含羧基（ ）；条件②：能发生银镜反应，说明含醛基（ ），同分异构体有：、、、、、、、（只画出了碳骨架，箭头所指醛基的位置），共33种。峰面积比1:1:4:6的结构为： 。 答案第12页，共12页 答案第12页，共12页 学科网（北京）股份有限公司 $