安徽阜阳市临泉县临化中学2025-2026学年高一下学期3月份教学质量测评 化 学试卷

临化中学2025-2026学年（上）高一3月份教学质量测评 化学(A班）答案 BABBD CCADD DCBB 15： (1)2SO2+O22SO3 (2)5　2　2H2O　2　5　4H+ (3)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (4)①S　②2H2S+O2===2S↓+2H2O 16.(1)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2 ↑+2H2O　 (2)滴加KSCN溶液,反应后溶液显红色　 (3)①SO2　②U形管b侧棉花不褪色(或紫红色变浅) (4)ab　(5)SO2+H2O2H2SO4　80% 17.答案　(1)NH4HCO3CO2↑+NH3↑+H2O　44　会产生有刺激性气味的氨气，从而给食品带来不良风味(2)+H+===CO2↑+H2O　CO2密度比空气大　(3)D 18【答案】(1)排尽装置中的空气，防止NO被空气中的氧气氧化 (2) (3)     有无色气泡产生，铜逐渐溶解，溶液变为蓝色     吸收未反应的NO (4)取少量样品于试管中，加入稀盐酸，产生无色气体，遇到空气变为红棕色 (5)     氢氧化钠     球形干燥管     碱石灰 (6)取少量装置C中的产物于试管中，加入稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则产物中有碳酸钠 学科网（北京）股份有限公司 $临化中学2025-2026学年（下)高一3月份教学质量测评 化学（A卷) 时间：75min 满分：100分 命题人：闫晨侠 审题人：张朋朋 可能用到的相对原子质量：H1、C12、N14、O16、Na23、S32、C135.5、Mn55、Ba137 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。) 1.(限时练5.3第2题)下面关于硅及其化合物的叙述错误的是() A.普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料在玻璃窑中熔融制成 B.玻璃、陶瓷、水泥、碳化硅都属于传统的硅酸盐材料 C.因为玻璃中含有SiO2,所以不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液 D.太阳能电池的主要成分是硅，太阳能电池在生活中的应用有利于环保、节能 2.(限时练5.1.1.1第3题)下列关于硫的说法正确的是() A.单质硫既有氧化性又有还原性 B.硫难溶于CS2 C等物质的量的铁分别与足量的硫和氯气反应，转移的电子数相同 D.硫元素在自然界中只有游离态 3.(限时练5.2.1.1第2题改)下列关于N2的叙述正确的是() A.在雷雨天，空气中的N2与O2可反应生成NO2 B.将氮气转化为NO属于氮的固定 C.氮气是一种无色无味的有毒气体 D.在化学反应中，氮气很容易被氧化。 4.(限时练5.1.1.2第2题)下列实验装置不能达到相应实验目的的是( 70%的 HSO,溶液 亚硫酸 NaOH 钠固体 含有淀粉的碘水 S02 溶液 A.制取S02 B.验证SO2的漂白性 C.收集S02 D.吸收SO2 5.(课本P10第3题)下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是() A.空气中敞口久置的浓硫酸质量增大（挥发性） B.浓硫酸在加热条件下与铜反应（脱水性） C.用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑（氧化性） 第1页共6页 D.浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性） 6.(限时练5.2.2第2题改)下列关于氨、液氨、氨水的叙述正确的是( A氨、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物 B蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白雾生成 C氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越小 D.氨水的溶质为NH·H2O,是氨水中含量最多的微粒 7.(限时练5.1.2.2第5题)下列实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是( 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有吸水性 B 向某溶液中滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中含有SO42 将浓硫酸和铜共热，冷却后用水 产生有刺激性气味的气体，稀释 C 产生的气体只有S02 稀释 后溶液呈蓝色 将足量锌和浓硫酸共热并将产生 产生的气体有刺激性气味，品红 D 产生的气体只有S02 的气体通入品红溶液 溶液褪色 8.(限时练5.1.2.1第4题)工业上制硫酸涉及的三个装置如图，下列有关说法错误的是( ) 经净化 ★tt 进料口a→细 催化剂 ↑↑↑↑↑ 矿渣S0 02 t+ 进料口b沸腾炉 接触室 吸收塔 高温 A.沸腾炉的进料口a加黄铁矿，进料口b通空气，发生反应的化学方程式3FeS2+8O2一Fe3O4+6S02 催化剂 B.接触室中的反应主要为2S02+02△2S03 C.吸收塔中不用水吸收SO?的原因是$O,溶于水时放出大量的热，从而形成酸雾，降低吸收效率 D.常温下，铁粒与足量浓硫酸混合会发生化学反应，但最终铁粒仍有剩余 9.(课本P18第3题)只用一种试剂，将NHCI、NH4)2SO4、NaSO4、NaCl4种物质的溶液区分开，这种 试剂是( ) A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.BaC溶液 D.Ba(OD2溶液 10.(限时练5.2.1.2第6题)如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水 槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升， 第2页共6页 经过多次重复后，试管被水充满，则原来试管中盛装的气体( A.可能是N2与NO2的混合气体 B.不可能是NO2一种气体 C.可能是N2与NO的混合气体 D.可能是O2与NO2的混合气体 11.(限时练5.2.2第10题改)NH3易液化，能与多种物质发生反应，可用于侯氏制碱、制取肼NH4)和尿素 [CO(NH)]等。肼CNH4具有强还原性，可由尿素[CO(NH)]、NaCIo和NaOH溶液一起反应制得。下列 说法正确的是() 先通CO, 过滤 A.侯氏制碱的原理可表示为饱和NaC1溶液再通NH, NaHCO3 B.氨气催化氧化制取NO属于氮的固定中的一种 C.由尿素、NaCIo和NaOH溶液制NH4时，应将尿素溶液滴加到NaC1o溶液中 D.浓氨水与浓盐酸靠近时会有白烟生成 12.(限时练5.2.3第6题)下列有关气体的制备方法和处理方式均正确的是( 选项 气体 制备方法 处理方式 A SO2 Na2SO3溶液与稀硫酸混合 用石灰水吸收尾气 B C02 固体CaCO3和稀硫酸混合加热 用排空气法进行收集 C Cl2 将浓盐酸滴入KMnO4固体中 用饱和食盐水和浓硫酸除杂 D NH; 将NH4Cl和NaOH固体混合加热 用无水氯化钙固体进行干燥 13.(限时练5.2.4.1第5题)酸雨是对pH小于5.6的降水的统称。下列说法错误的是() A.空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨 B.工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因 C汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有能形成酸雨的氨氧化物 D.为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，可对燃料进行脱硫处理 14.(限时练5.1.3第7题)已知A、B、C、D、E都是含有同一种元素的单质或化合物，它们的转化关系如 图所示（反应条件和部分反应物、生成物未列出）。其中A是一种黄色晶体单质，难溶于水，易溶于二硫化碳： 化合物D是重要的工业原料。下列有关叙述正确的是() B H,0 H,0 D 第3页共6页 A.单质A俗称硫黄，可以与Cu发生反应：C叶S一CS,S表现氧化性 BB→E、B→C均为可逆反应 C.检验D溶液中阴离子的试剂是稀硝酸和BaCl2溶液 D.D的浓溶液在加热条件下与铜反应表现脱水性，可用来干燥HS气体表现吸水性 二、非选择题（本题共4小题，除标注外，每空2分，共58分。） 15.(限时练5.1.3第9题改)硫是人体必需的常量元素之一，S02、HS是常见的大气污染物。回答下列问题： (1)写出工业制硫酸过程中S02转化为SO3的化学方程式： (2)可用酸性KMO4溶液来测定空气中SO2的含量，补充完整下列离子方程式（已知：缺项微粒中各元素化 合价均不变)。 _S02+Mn04+—=_Mn2+_S042+ (2分) (3)写出浓硫酸与铜反应的化学方程式： (4)HS的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将混有HzS的空气通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的酸 性混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。 进 Fe3+ Cu2 Cu2+ CI Fe2+ HS Fe3+ CuS ①在图示过程ⅱ中，被氧化的元素是 (填元素符号)。 ②写出反应i、ⅱ、i的总反应的化学方程式： (忽略反应条件)。 16.(限时练5.1.2.2第9题)铸铁的主要成分为Fe和C,研究小组用如图所示实验装置探究铸铁与热的浓硫酸的 反应（夹持和加热装置已略去）。 浓 硫 酸 铸铁样 酸性KMnO 溶液浸湿的 澄清石 品 棉花 第4页共6页 (1)同学们猜想A中生成的气体可能含有两种酸性氧化物$O2、C02,他们依据的反应为 2Fe+6H2SO4(浓)—Fe2(SO4)3+3S02+6H20、 (2)检测到反应后A中所得溶液中含有F+,实验方案是取少量待测溶液，将其加入适量水中稀 释 (3)实验现象证明A中确实有S02、C02生成。 ①U形管a侧棉花的紫红色褪去，证明有 生成。 ②证明有CO2生成的实验现象是 澄清石灰水中生成白色浑浊物。(3分) (4)下列试剂中，也可用于该实验中检验S02的是 (填序号)。 a.NaS溶液 b.品红溶液 c.KI溶液 d.紫色石蕊溶液 (⑤)取上述反应生成的0.56L(标准状况下)混合气体通入足量H02溶液中，发生氧化还原反应的化学方程式 是 。反应完全后，向溶液中加入足量BaCl2溶液生成 白色沉淀，分离、干燥后得到固体4.66g。混合气体中$02的体积分数为 (3分)。 17.(限时练5.2.2第12题)碳酸氢铵NH4HC0)性质不稳定，受热易分解为C02、NH3(有刺激性气味的气 体)和HO,可用作食品膨松剂，其水溶液呈碱性。请回答下列问题： 已知：NaHC0+NaOH=Na2C0+H2O。 (1)充分加热79 g NHHCO3,发生反应的化学方程式为 最终生成g CO2。NaHCO,也是一种常见的食品膨松剂，与NaHCO,相比，HHCO,作食品膨松剂的不足之处 为 (2)菜农有时会将碳酸氢铵放在蔬菜大棚内，并将碳酸氢铵置于高处，加入稀盐酸，再将大棚密封，发生反 应的离子方程式为 。生成的CO2可促进植物光合作用， 增加蔬菜产量，将碳酸氢铵与稀盐酸置于大棚高处反应的原因可能 是 _o (3NH4HCO3与足量的NaOH溶液共热会有NH3生成，该反应的离子方程式为 (填字母)。 △ A.NH+OH=NH3↑+H2O B.NH4+HCO3+OHNH3↑+CO2↑+H2O C.HC03+OH—C02↑+H20 △ D.NH+HCO,+20HNH3 1+CO32+2H2O 18.(限时练5.2.4.2第8题)亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水 和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示（部分夹持装置略）。 第5页共6页 全浓HNO, Na202 弹簧 木炭 酸性 KMnO A(过量) 溶液 已知：室温下，①2NO+Na2O2=2NaNO2: ②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O; ③酸性条件下，NO或NO2都能与MO4反应生成NO3和Mn2+。 回答下列问题： (1)检查完该装置的气密性，装入药品后，通入一段时间N2的目的是 (2)写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式： (3)装置B中观察到的主要现象是 装置D的作 用是 (4)检验装置C产物中有亚硝酸钠的方法是 。(3分) (⑤)经检验装置C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和 为避免产生这些副产物， 应在装置B、C之间增加一种常用的仪器E,其名称为 盛装的试剂为 (6)写出检验装置C产物中是否含有碳酸钠的方法： 。3分) 第6页共6页