清单06 常见的酸碱盐（知识·方法·能力清单）（全国通用） 2026年中考化学二轮复习讲练测

清单06 常见的酸碱盐 内容导览 知识·方法·能力清单 第一部分 命题解码 洞察命题意图，明确攻坚方向 第二部分 方法建模 构建思维框架，提炼通用解法 流程建模 技法清单 答题要点 技法01 酸、碱的通性及个性 技法02 中和反应的应用与探究 技法03 盐的性质 技法04 复分解反应的应用 第三部分 思维引路 示范思考过程，贯通方法应用 母题精讲 思维解析 变式应用 第四部分 分级实战 分级强化训练，实现能力跃迁 考查形式： 考查题型以选择题为主，推断题、实验探究题、计算题为辅，且实验探究为高频压轴题型。选择题侧重考查物质转化、化学方程式书写、物质分离与提纯；实验探究聚焦中和反应验证、碱的变质检验、杂质去除；计算题常结合化学方程式考查酸碱盐反应的定量计算。核心知识点围绕酸碱盐通性、中和反应实质、复分解反应发生条件验与物质提纯展开。 能力要求： 能力要求多元且综合，既要求扎实识记酸碱盐通性、俗称等基础知识点，规范书写化学用语；又需能灵活运用复分解反应条件、中和反应实质进行推理判断，具备设计检验除杂实验、分析pH 变化等图表的能力，还能结合化学方程式完成定量计算，并将酸碱盐知识迁移应用到生活、化工等实际情境中解决问题。 技法01 酸、碱的通性及个性 流程建模 第一步，细审题 圈画酸/碱种类、浓稀/用量、问题类型等关键词，速判通性（H+/OH-）或个性（酸根/金属离子）考点。 第二步，明原理 通性紧扣H+/OH-对应的反应规律，个性牢记HCl、H2SO4、NaOH、Ca (OH)2的特有性质与检验、反应原理。 第三步，推结果 按题型规范作答，方程式保证书写正确，现象精准描述，原因解释按 “原理+结论” 简洁表述。 技法清单 1. 酸的化学通性 化学性质 现象 化学方程式（以HCl为例） ①与酸碱指示剂的反应 能使紫色石蕊试液 色， 不能使无色酚酞试液变色 ②酸 + 金属→ 盐 + 氢气 镁 快速产生大量 ，固体逐渐 锌 产生 较快，固体逐渐 铁 产生 很慢，固体逐渐 ，溶液由 色逐渐变为 色 铝 迅速产生大量气泡，固体逐渐 ③酸+ 金属氧化物→ 盐 + 水 氧化铁 固体逐渐减少，溶液由无色变为 氧化铜 固体逐渐减少，溶液由无色变为 ③酸 + 碱→ 盐 + 水 氢氧化钠 无明显现象，需借助 来判断反应是否发生 氢氧化钙 ③酸 + 盐→ 新酸 + 新盐 碳酸钙 产生大量 ，固体逐渐 硝酸银 产生 2. 浓盐酸、浓硫酸的特性 盐酸 硫酸 溶质化学式 颜色、状态 液体 无色粘稠、 状液体 气味 有 气味 无 特性 浓盐酸易 ，打开瓶盖，瓶口有 （浓盐酸挥发出的 气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 浓硫酸的特性： 吸水性（ 性质，可做 ） 脱水性、腐蚀性、强氧化性（ 性质） 用途 ①金属 ； ②制造 ； ③人体胃液含有少量盐酸， 。 ①用于生产化肥、农药、火药、染料； ②冶炼金属、精炼石油、 ； ③在实验室中，浓硫酸常用作 。 3. 碱的化学通性 化学性质 现象 化学方程式（以NaOH、Ca(OH)2为例） ①与酸碱指示剂的反应 能使紫色石蕊试液 色， 使无色酚酞试液 色 ②碱+ 非金属氧化物→ 盐 + 水 二氧化碳 （用于除去CO2） （用于检验CO2） ③碱 + 酸→ 盐 + 水 盐酸 无明显现象，需借助 来判断反应是否发生 ③碱 + 盐→ 新碱 + 新盐 硫酸铜 产生 4. 氢氧化钠、氢氧化钙的特性 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 俗名 颜色 状态 露置在空气中一段时间 溶解性 溶于水，溶解时 溶于水，水溶液俗称 用途 ①用作某些气体的 ； ②化工原料：用于制取 ，以及石油、造纸、纺织、印刷和印染等； ③去 ：炉具清洁剂中含有氢氧化钠 ①在树木上涂刷 ，可保护树木，防止冻伤和害虫生卵； ②农业上：改良 ，用石灰乳和硫酸铜配制农药 ； ③作 ：用石灰浆粉刷刷墙等 答题要点 1.浓硫酸的吸水性指的是物质中实际存在的水；浓硫酸的脱水性不是物质中实际存在的水，而是将物质组成中的氢、氧元素按水的组成比例脱去。 2.不同酸的化学性质也有不同之处：不同的酸溶液中酸根离子（阴离子)不同。 3.只有可溶性碱才能使指示剂变色，难溶性碱不能使指示剂变色。 技法02 中和反应的应用与探究 流程建模 第一步，细审题 圈画题干核心信息，锁定题型与关键条件：圈出酸/碱种类、是否有指示剂；标注实验条件；明确问题指向。 第二步，明原理 紧扣中和反应本质H+ + OH- = H2O，对应不同题型梳理核心原理： ①应用类：利用酸的H+与碱的OH- 中和，消除酸性/碱性危害； ②探究类：无明显现象的中和反应，通过指示剂颜色变化、pH变化、温度变化证明反应发生；判断反应后溶质时，需考虑 “恰好完全反应” 或 “某一反应物过量” 两种情况。 第三步，推结果 按应用、探究不同题型规范表达： ①应用类：直接结合原理写结论/化学方程式； ②探究类：验证反应发生需写“操作+现象+结论”；判断反应后溶质需先假设成分，再设计实验验证；描述pH变化、温度变化时，需体现趋势。 技法清单 1． 中和反应 （1）概念： 与 作用生成 和 的反应称为中和反应。中和反应属于 反应。 （2）实质：酸中的 和碱中的 结合生成水的过程，即 。 2．中和反应的应用 （1）处理工业废水：硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用 进行中和处理；印染厂的碱性废水可用 进行中和处理。 （2）用于医药卫生：可用含碱的药物（如氢氧化铝）来中和胃酸，缓解胃酸过多引起的不适。 （3）用于日常生活：使用食醋或洁厕灵（主要成分是 ）可清理下水道的水垢，水垢中含有氢氧化镁等难溶物，酸能与这些物质发生反应，从而去除水垢。 （4）治理土壤酸化：如用 中和土壤酸性，保障农作物正常生长。 答题要点 1.中和反应不一定没有明显现象，难溶性碱与酸反应会有明显现象，如Cu(OH)2+ H2SO4 = CuSO4 + 2H2O会看到蓝色固体减少，溶液由无色变为蓝色。 技法03 盐的性质 流程建模 第一步，细审题 圈出关键盐类、反应物质，标注题型要求和实验现象，快速锁定考查盐的哪类性质‌。 第二步，明原理 紧扣盐的4类核心反应规律，判断反应能否发生。 第三步，推结果 按题干要求规范作答。 技法清单 1．盐的化学性质 性质 反应条件 举例 ①盐+金属→新盐+新金属 ①反应物中的盐必须可溶； ②在反应物中，金属的活动性比盐中金属的活动性强； ③钾、钙、钠三种金属除外 Fe+CuSO4 Cu+2AgNO3 ②盐+酸→新盐+新酸 生成物中有沉淀、气体或水 Na2CO3+2HCl CaCO3+2HCl ③盐+碱→新盐+新碱 ①反应物都可溶； ②生成物中有沉淀、气体或水 CuSO4+2NaOH ④盐+盐→新盐+新盐 ①反应物都可溶； ②生成物中有沉淀 AgNO3＋NaCl＝ Na2CO3＋CaCl2＝ 2． 几种常见的盐 （1）氯化钠 ①化学式为 ，食盐的主要成分，维持人的正常生理活动所必不可少的。 ②用途：生活中常用作 和 ；工业上可用于生产 。 ③来源： 、湖盐、井矿盐等。 （2）碳酸钠 ①化学式为 ，俗称 或 。 ②用途：用于生产玻璃、 、纺织和 化学工业。 ③著名化学化工专家侯德榜在纯碱制造方面作出了重大贡献，创立了制碱新法——“联合制碱法”。 ④化学工业上的“三酸两碱”是指 和 。 （3）碳酸氢钠 ①化学式为 ，俗称 。 ②用途：在生活中，可用作食品 ，也可作为药物成分缓解 过多引起的症状；工业上，在橡胶、海绵生产中作 ，也可作为印染工业的 等。 （4）碳酸盐的检验 ①检验原理：组成里含有CO32-、HCO3-的盐都能与盐酸反应生成 气体。 ②检验试剂： 和 。 ③检验方法：向待测液中加入 有无色无味气体放出，且该气体能使澄清石灰水 ，则该物质是碳酸盐。 答题要点 1.盐溶液不一定呈中性，如Na2CO3、K2CO3等溶液呈碱性，CuSO4溶液呈酸性。 技法04 复分解反应的应用 流程建模 第一步，细审题 圈出题干中所有反应物、题型要求、实验关键信息，明确考查复分解反应的哪种应用场景，锁定核心反应物质的离子组成。 第二步，明原理 紧扣复分解反应核心条件，同时牢记中考必考的前提要求；核心抓离子结合规律，判断反应能否发生，明确反应的本质是离子的重新结合。 第三步，推结果 按题干要求规范作答。 技法清单 1．复分解反应 概念 由两种化合物 ，生成另外两种化合物的化学反应。 特点 双交换，价不变。即该反应是在两种化合物之间进行，且反应前后各元素的 不变。 反应发生的具体条件 反应类型 反应发生需满足的条件 反应物 生成物 酸+金属氧化物→盐+水 至少满足下列三个条件中的一个： ①有 生成； ②有 生成； ③有 生成。 酸+盐→新酸+新盐 酸+碱→盐+水 酸碱必反应 碱+盐→新碱+新盐 盐+盐→新盐+新盐 反应实质 溶液中的 相互结合生成沉淀、气体或水，从而使溶液中的 数量大幅减少 2．物质的分离与提纯 （1）提纯物质的基本原则 原则 具体要求 ①不增 除去杂质的过程中不能 ②不减 所选择的试剂一般只与杂质反应，不能 ③易分 反应的产物易分离，即操作 （2）物质除杂的三必须：①所加试剂必须过量，以保证 ；②必须除尽由过量试剂引入的 ；③除杂必须选择最佳方案，一般优先考虑物理方法。 答题要点 1.判断反应能否发生紧扣生成沉淀、气体或水，碱与盐、盐与盐间的复分解反应额外需满足反应物均可溶。 2.应用类题型（鉴别/除杂/推断）均围绕特征离子反应作答，抓住CO32-与H+、Ag+与Cl-、Ba2+与SO42-等典型离子的反应现象（气泡、特征沉淀）。 技法01 酸、碱的通性及个性 母题精讲 1.（2025四川德阳卷）食用白醋中通常含有3%~5%的醋酸(CH3COOH)，白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法错误的是 A．白醋和稀硫酸中均含有H+ B．白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色 C．室温下，用pH试纸测得白醋的pH＞7 D．生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈会减少 思维解析 【答案】C 【第一步 细审题】抓取题干核心信息：白醋含3%~5% 醋酸(CH3COOH)，白醋与稀硫酸化学性质相似，题型为选错误说法；明确各选项考查方向：围绕酸的共性（离子构成、酸碱指示剂、pH、酸与金属氧化物反应）展开，锁定 “错误选项” 这一答题要求。 【第二步 明原理】结合 “白醋与稀硫酸化学性质相似”，调用酸的通性核心原理： 酸在水溶液中均能解离出H+，这是酸具有相似化学性质的根本原因； 酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色； 酸性溶液的pH＜7，中性溶液pH=7，碱性溶液pH＞7； 酸能与金属氧化物反应，生成盐和水。 【第三步 推结果】结合原理分析选项，推导正误并确定答案： A、白醋和稀硫酸均属于酸溶液，酸溶液中均能解离出H+，不符合题意； B、紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，白醋显酸性，故白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，不符合题意； C、白醋与稀硫酸有相似的化学性质，白醋显酸性，室温下，用pH试纸测得白醋的pH＜7，符合题意； D、生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈的主要成分氧化铁，属于金属氧化物，能与白醋中的醋酸反应生成醋酸铁和水，故铁锈会减少，不符合题意。 故选C。 变式应用 1.变考法（2025·重庆·中考真题）某同学对硫酸的知识梳理如下： ①浓硫酸具有腐蚀性   ②稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中   ③铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气   ④稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红   ⑤稀硫酸能与某些物质发生复分解反应 其中正确的组合是 A．①③④ B．①④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤ 2.变情境（（2025·福建·中考真题）Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法中，错误的是 A．水溶液显碱性 B．具有杀菌消毒功效 C．可露置于空气中保存 D．不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 技法02 中和反应的应用与探究 1.（2025·山东淄博卷）用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图所示。下列说法错误的是 A．该反应放出热量 B．M点溶液中溶质为NaCl和HCl C．N点到P点变化的微观本质是H++OH-→H2O D．向P点溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红色 思维解析 【答案】C 【第一步 细审题】核心题干信息：用传感器探究稀盐酸与稀NaOH的中和反应，给出了温度-时间、pH-时间两个变化曲线，要求选出错误的说法。 关键图像信息：温度曲线：随反应进行温度先升高后降低，说明反应放热；pH曲线：初始pH<7（酸过量），随滴加碱液pH逐渐升高，N点pH=7（恰好完全中和），P点pH>7（碱过量）。 【第二步 明原理】调用中和反应的核心原理： 中和反应（HCl + NaOH = NaCl + H2O）是放热反应，反应过程中溶液温度升高，完全反应后温度逐渐回落； 中和反应的微观本质：H+ + OH-→ H2O，该过程仅发生在酸碱中和阶段； 溶液 pH 与溶质的关系： 酸过量（pH<7）：溶质为NaCl和剩余的HCl； 恰好完全中和（pH=7）：溶质只有NaCl； 碱过量（pH>7）：溶质为NaCl和剩余的NaOH； 酸碱指示剂性质：酚酞试液遇碱性溶液（pH>7）变红，遇中性 / 酸性溶液不变色。。 【第三步 推结果】结合原理与图像，逐一分析选项： A选项：温度曲线随反应进行明显升高，证明该反应放热，正确； B选项：M点温度未达峰值，说明反应未完全，此时pH<7（酸过量），溶质为NaCl（生成物）和剩余HCl，正确； C选项：N点 pH=7（恰好完全中和），P点pH>7（碱过量），N→P是继续滴加NaOH的过程，无中和反应发生，微观本质不是H+ + OH-→ H2O，错误； D选项：P点 pH>7，溶液呈碱性，滴入酚酞试液会变红，正确。 最终答案：C。 变式应用 1.变考法（2025·江苏南京·中考真题）某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图所示。下列说法不正确的是 A．a点时，溶液呈碱性 B．b点时，溶液中的溶质是氯化钠 C．c点时，溶液能使酚酞溶液变红 D．盐酸和氢氧化钠发生了中和反应 2.变情境（2025·四川·中考真题）某同学将足量的稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液，探究它们能否发生反应，实验如图。下列说法正确的是 A．烧杯①中的溶液不变色 B．烧杯②中的溶液逐渐变红 C．烧杯③中溶质有、、 D．该实验说明盐酸和氢氧化钠溶液能发生反应 技法03 盐的性质 1.（2025·黑龙江绥化卷）把下列各组物质加入足量的水中，搅拌后只得到无色、澄清溶液的一组是 A．NaCl、CuSO4、KOH B．KNO3、BaCl2、NaOH C．K2CO3、Na2SO4、CaCl2 D．MgCl2、KNO3、BaCO3 思维解析 【答案】D 【第一步 细审题】抓取题干核心要求：将各组物质加足量水搅拌，需得到无色、澄清的溶液，题型为选符合要求的一组；明确判断标准：无有色离子、无沉淀生成。‌ 【第二步 明原理】调用核心化学原理： 常见有色离子：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）等，含此类离子的溶液均有色； 复分解反应沉淀生成规律：常见沉淀如Cu(OH)2（蓝色）、CaCO3（白色）、BaSO4（白色）、AgCl（白色）等，两种化合物交换成分后，若生成沉淀则不能得到澄清溶液； 【第三步 推结果】结合原理逐一分析选项，推导是否符合 “无色、澄清” 要求： A选项：CuSO4溶液呈蓝色，且与KOH会发生反应，化学方程式为，生成蓝色氢氧化铜沉淀，不能得到无色、澄清溶液，该选项错误； B选项：KNO3、BaCl2、NaOH三种物质之间相互不反应，且溶液均为无色，加入足量水中搅拌后能得到无色、澄清溶液，该选项正确； C选项：K2CO3与CaCl2会发生反应，化学方程式为，生成碳酸钙白色沉淀，不能得到澄清溶液，该选项错误； D选项：BaCO3难溶于水，加入水中会形成沉淀，不能得到澄清溶液，该选项错误。 最终答案为B。 变式应用 1.变情境（2025·江苏镇江·中考真题）电厂的脱硫废水含，通过如下实验净化。下列说法正确的是 A．加入过量溶液，产生白色沉淀，静置，上层清液含2种溶质 B．再加入过量溶液，搅拌、静置、过滤，所得滤渣中含4种难溶物质 C．向滤液中先滴加酚酞溶液，再加入HCl，溶液先变红、再变无色后一定呈中性 D．净化过程中，若调换和的添加顺序，则也都能除尽 2.变情境（2025·山东济宁·中考真题）下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别放入两种气体的集气瓶中，观察现象 B 除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3 将固体充分加热 C 除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2 加入过量的KOH溶液，过滤 D 检验溶液中是否含有Cl- 取少量溶液于试管中，滴加AgNO3溶液，观察现象 A．A B．B C．C D．D 技法04 复分解反应的应用 1.（2025·四川眉山卷）在pH=1的环境下，下列各组离子能大量共存且形成无色透明溶液的是 A．NH4+、K+、OH-、NO3- B．Na+、K+、SO42-、Cl- C．Ag+、Na+、Cl-、NO3- D．Fe2+、Ca2+、Cl-、OH- 思维解析 【答案】B 【第一步 细审题】明确环境条件：pH=1，说明溶液呈强酸性，溶液中含有大量的H+； 明确共存要求：离子能大量共存（离子间不发生反应生成沉淀、气体、水等）； 明确溶液特征：无色透明（溶液中不含有色离子）。 【第二步 明原理】离子共存核心原理：离子之间若能结合生成沉淀（如AgCl）、气体（如CO32−与H+生成CO2）、水（如H+与OH−生成H2O），则不能大量共存； 有色离子判断：初中常见有色离子为Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）等，含此类离子的溶液不符合 “无色” 要求； 酸性环境的影响：H +会与OH−、CO32−、HCO3−等发生反应，需重点关注此类离子。 【第三步 推结果】逐项分析选项。pH=1，小于7，显酸性，则溶液中含有氢离子；A、与结合生成水，与结合生成氨气和水，不能大量共存，不符合题意；B、四种离子不能结合生成沉淀、气体或水，且不与氢离子结合生成气体或水，能在酸性溶液中大量共存，又不存在有色离子，符合题意；C、与结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，不符合题意；D、与结合生成水，与结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，不符合题意。故选B。 变式应用 1.变考法（2025·云南·中考真题）下列属于复分解反应的是 A．制备氧化锂生产玻璃电极： B．工业制备金属锂： C．纽扣电池的工作原理： D．制备生产光学级单晶： 2.变情境（2025·山东威海·中考真题）如图是工业上用＂双碱法＂脱硫处理废气的过程。下列说法不正确的是 A．该工艺可减少酸雨的形成 B．理论上该工艺生产过程无需补充NaOH C．过程Ⅰ发生的是复分解反应 D．过程Ⅱ反应前后原子的种类和数目不变 巩固提升 1．（2025·山西·中考真题）某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，其中错误的一项是 A．食盐可用作调味品 B．纯碱可治理盐碱地 C．碳酸钙可作补钙剂 D．小苏打可治疗胃酸过多 2．（2025·云南·中考真题）KOH的性质与Ca(OH)2相似。下列对KOH性质的预测不正确的是 A．能使无色酚酞溶液变红 B．能与反应 C．能与溶液反应 D．能与溶液反应 3．（2025·山东威海·中考真题）图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况（已知BaCl2溶液显中性）。下列说法不正确的是 A．随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 B．实验过程中有白色沉淀生成 C．a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和 D．由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质 4．（2025·四川资阳·中考真题）向碳酸钙与盐酸反应后的废液中逐滴加入碳酸钠溶液，利用pH传感器记录实验数据，所得曲线如图所示，已知氯化钙溶液呈中性，下列说法错误的是 A．废液中含有CaCl2和HCl B．a→b→c的过程中，先有气泡产生，后有沉淀生成 C．c点对应的溶液中所含溶质种类最少 D．b→c→d的过程中，随着Na2CO3溶液的加入，溶液中氯化钠的质量不断增加 5．（2025·江苏南通·中考真题）实验小组通过下列实验探究NaOH及其溶液的性质： 步骤1取一药匙NaOH于小烧杯中，加20mL水溶解，烧杯内壁出现水雾。 步骤2取2mLNaOH溶液于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变为红色，再加入5mL盐酸，溶液呈无色。 步骤3取2mLNaOH溶液于另一试管中，滴加2~3滴MgCl2溶液，出现沉淀。 下列说法正确的是 A．步骤1说明NaOH溶于水时吸收热量 B．步骤2所得溶液的溶质一定只有NaCl C．步骤2说明OH⁻能使酚酞溶液显红色 D．步骤3所得沉淀为MgO 6．（2025·山东德州·中考真题）数字化实验具有实时、准确、直观、操作简便等特点。兴趣小组利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液能否反应。锥形瓶中盛有一定量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，连接传感器，然后向锥形瓶中滴入稀盐酸。 (1)观察到锥形瓶中的现象是______，证明二者发生反应。 (2)选择pH传感器，观察到pH变化如图2所示。 ①锥形瓶中反应的化学方程式是______。 ②C点时，除指示剂外，锥形瓶中溶液的溶质是______（填化学式）。 (3)选择温度传感器，观察到温度变化如图3所示。 ①由图像可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应______（填“吸收”或“放出”）热量。 ②D点时，溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”）。 通过上述实验可知，某些酸碱中和反应现象不明显，我们可以利用指示剂观察宏观现象，也可以借助数字化实验实时地呈现反应情况，证明二者发生反应。 冲刺突破 1．（2025·贵州·中考真题）碳酸锂()是制备新能源汽车电池的重要原料。利用锂辉石(成分为、、)制备的流程如下： 已知难溶于水，不与稀反应；。下列说法不正确的是 A．操作1、2是过滤，滤渣1是 B．滤液1中的溶质含有、、 C．加热分解的温度比低 D．若把溶液换成溶液，获得的产品更多 2．（2025·江苏连云港·中考真题）通过数字化实验探究NaOH的性质。 实验1∶在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。 实验2∶取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示。 实验3∶向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示。 已知∶BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。 下列说法正确的是 A．图-1证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质 B．图-2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应 C．图-3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色 D．图-3中d点所得溶液中Na+的个数小于Cl-的个数 3．（2025·甘肃武威·中考真题）下列各组物质按照箭头所示方向均能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 4．（2025·山东·中考真题）某果蔬洗盐的成分为和。某同学设计实验测定各成分质量分数。取两份质量均为mg的样品，利用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 实验Ⅰ：连接装置1、3，加入足量稀硫酸，充分反应，测得NaOH溶液质量增加ag； 实验Ⅱ：另取装置3，与装置2连接，加热样品，充分反应，测得NaOH溶液质量增加bg。 已知：①碱石灰可防止空气中的进入NaOH溶液 ②  下列说法不正确的是 A．mg样品中碳元素的质量为 B．的质量分数为 C．NaCl的质量分数为 D．实验I中若用稀盐酸代替稀硫酸，测得NaCl的质量分数偏小 5．（2025·四川巴中·中考真题）一定温度下，向溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如右图所示。下列叙述错误的是 A．反应完全时消耗NaOH固体质量为 B． C．Q点对应的溶液中NaOH达到饱和状态 D．反应完全时生成的质量为 6．（2025·海南·中考真题）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分棉纤维、羊毛纤维和涤纶(合成纤维) 各取少量纤维灼烧，比较燃烧现象和放出气体的气味 B 鉴别碳酸钠溶液和氯化钠溶液 取样，分别滴加足量稀盐酸，观察现象 C 判断稀硫酸与氢氧化钠溶液是否发生化学反应 向滴有酚酞溶液的稀硫酸中缓慢滴加氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，观察溶液颜色变化 D 除去水中溶解的少量氯化钙 加活性炭，搅拌后静置片刻，过滤 A．A B．B C．C D．D 7．（2025·四川自贡·中考真题）物质转化是化学研究的重要内容。下图为初中常见物质之间的转化关系(“—”表示可相互反应，“→”表示可一步转化)。下列说法正确的是 A．X一定是Na2CO3 B．Y可能是碱 C．X与Y可能都是盐 D．X与Y反应不可能生成NaOH 8．（2025·四川成都·中考真题）成都盛产蛇纹石，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。 【资料信息】 1.蛇纹石的主要成分为MgO和，含少量、等。 2.难溶于水，不与稀硫酸反应。 3.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表。 金属离子 开始沉淀的pH 2.3 3.5 9.4 沉淀完全的pH 3.2 4.6 12.4 (1)“粉碎”的目的是__________。 (2)“酸浸”后，滤液中阳离子有和__________（填符号），滤渣1的主要成分是__________。 (3)“碱洗”时，适宜的pH范围为__________。 (4)“沉镁”的化学方程式为__________。 (5)“洗涤”时，证明氢氧化镁已洗净的方法是__________。 9．（2025·山东淄博·中考真题）从MnSO4、Al2(SO4)3和H2SO4的混合液中提取MnSO4的部分工艺流程如图。 已知：①氨水显碱性； ②实验条件下相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表： 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Al3+ 3.4 4.7 Mn2+ 8.1 10.1 回答下列问题。 (1)固体A的成分是______(填化学式)。“调pH”时，溶液的pH范围应调节为______~8.1之间。 (2)“沉锰”发生的反应为2NH4HCO3+MnSO4=MnCO3↓+(NH4)2SO4+X+CO2↑，X为______(填化学式)。 (3)“操作I”的名称为______。 (4)MnCO3与稀硫酸反应的化学方程式为______。 10．（2025·天津·中考真题）酸、碱、盐在生产、生活中有着广泛的应用。 (1)某实验小组在实验室借助pH传感器研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应，测得实验过程中溶液pH的变化如图所示。 ①该实验是将______滴入到另一种溶液中，发生反应的化学方程式为______。 ②A点时，溶液中溶质为______（填化学式）。 ③B点时，溶液的______。 ④取C点时的溶液，分别加入下列物质，能产生气泡的是______（填序号）。 a.铜                        b.锌                        c.氧化铜 (2)已知碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，其受热分解的化学方程式：。将和的混合物22.1g充分加热至固体质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入150g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，原混合物中的质量为______g。 11．（2025·江苏泰州·中考真题）MgO在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿(主要成分，含少量)为原料制备高纯MgO的实验流程如下： I.制备 (1)“浸取”时，加入过量稀硫酸的目的是_______。 (2)“氧化”时发生的反应为。 ①反应前后化合价升高的元素是_______。 ②为加快反应速率可适当升高温度，但温度不宜过高的原因是_______。 (3)“调节pH”时，溶液中减少的阳离子有_______。 Ⅱ．制备MgO (4)①传统工艺：在1200℃时分解为MgO、和，反应的化学方程式为_______。现代工艺：。对比两种工艺，现代工艺的优点有_______。 ②脱硫：用溶液吸收产生的。脱硫时，氨气逃逸量、脱硫效率随pH变化曲线如图所示，吸收过程中控制溶液pH不宜超过6.3的原因是_______。 1 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $ 清单06 常见的酸碱盐 内容导览 知识·方法·能力清单 第一部分 命题解码 洞察命题意图，明确攻坚方向 第二部分 方法建模 构建思维框架，提炼通用解法 流程建模 技法清单 答题要点 技法01 酸、碱的通性及个性 技法02 中和反应的应用与探究 技法03 盐的性质 技法04 复分解反应的应用 第三部分 思维引路 示范思考过程，贯通方法应用 母题精讲 思维解析 变式应用 第四部分 分级实战 分级强化训练，实现能力跃迁 考查形式： 考查题型以选择题为主，推断题、实验探究题、计算题为辅，且实验探究为高频压轴题型。选择题侧重考查物质转化、化学方程式书写、物质分离与提纯；实验探究聚焦中和反应验证、碱的变质检验、杂质去除；计算题常结合化学方程式考查酸碱盐反应的定量计算。核心知识点围绕酸碱盐通性、中和反应实质、复分解反应发生条件验与物质提纯展开。 能力要求： 能力要求多元且综合，既要求扎实识记酸碱盐通性、俗称等基础知识点，规范书写化学用语；又需能灵活运用复分解反应条件、中和反应实质进行推理判断，具备设计检验除杂实验、分析pH 变化等图表的能力，还能结合化学方程式完成定量计算，并将酸碱盐知识迁移应用到生活、化工等实际情境中解决问题。 技法01 酸、碱的通性及个性 流程建模 第一步，细审题 圈画酸/碱种类、浓稀/用量、问题类型等关键词，速判通性（H+/OH-）或个性（酸根/金属离子）考点。 第二步，明原理 通性紧扣H+/OH-对应的反应规律，个性牢记HCl、H2SO4、NaOH、Ca (OH)2的特有性质与检验、反应原理。 第三步，推结果 按题型规范作答，方程式保证书写正确，现象精准描述，原因解释按 “原理+结论” 简洁表述。 技法清单 1. 酸的化学通性 化学性质 现象 化学方程式（以HCl为例） ①与酸碱指示剂的反应 能使紫色石蕊试液变红色， 不能使无色酚酞试液变色 ②酸 + 金属→ 盐 + 氢气 镁 快速产生大量气泡，固体逐渐减少 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 锌 产生气泡较快，固体逐渐减少 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 铁 产生气泡很慢，固体逐渐减少，溶液由无色逐渐变为浅绿色 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 铝 迅速产生大量气泡，固体逐渐减少 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ ③酸+ 金属氧化物→ 盐 + 水 氧化铁 红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 氧化铜 黑色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色 CuO+2HCl==CuCl2+H2O ③酸 + 碱→ 盐 + 水 氢氧化钠 无明显现象，需借助指示剂来判断反应是否发生 NaOH + HCl = NaCl + H2O 氢氧化钙 Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O ③酸 + 盐→ 新酸 + 新盐 碳酸钙 产生大量气泡，固体逐渐减少 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 硝酸银 产生白色沉淀 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 2. 浓盐酸、浓硫酸的特性 盐酸 硫酸 溶质化学式 HCl H2SO4 颜色、状态 无色液体 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 浓盐酸易挥发，打开瓶盖，瓶口有白雾（浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 浓硫酸的特性： 吸水性（物理性质，可做干燥剂） 脱水性、腐蚀性、强氧化性（化学性质） 用途 ①金属除锈； ②制造药物； ③人体胃液含有少量盐酸，助消化。 ①用于生产化肥、农药、火药、染料； ②冶炼金属、精炼石油、金属除锈； ③在实验室中，浓硫酸常用作干燥剂。 3. 碱的化学通性 化学性质 现象 化学方程式（以NaOH、Ca(OH)2为例） ①与酸碱指示剂的反应 能使紫色石蕊试液变蓝色， 使无色酚酞试液变红色 ②碱+ 非金属氧化物→ 盐 + 水 二氧化碳 无明显现象（用于除去CO2） 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 澄清石灰水变浑浊（用于检验CO2） Ca(OH)2+CO2CaCO3 ↓ +H2O ③碱 + 酸→ 盐 + 水 盐酸 无明显现象，需借助指示剂来判断反应是否发生 NaOH + HCl = NaCl + H2O Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O ③碱 + 盐→ 新碱 + 新盐 硫酸铜 产生蓝色沉淀 2NaOH+CuSO4Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4 Ca(OH)2+CuSO4 Cu(OH)2 ↓ + CaSO4 4. 氢氧化钠、氢氧化钙的特性 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 NaOH Ca(OH)2 俗名 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 颜色 白色 白色 状态 固体 粉末状固体 露置在空气中一段时间 吸收水蒸气而潮解并逐渐溶解称为潮解 无变化 溶解性 易溶于水，溶解时放出大量的热 微溶于水，水溶液俗称澄清石灰水 用途 ①用作某些气体的干燥剂； ②化工原料：用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织、印刷和印染等； ③去油污：炉具清洁剂中含有氢氧化钠 ①在树木上涂刷石灰浆，可保护树木，防止冻伤和害虫生卵； ②农业上：改良酸性土壤，用石灰乳和硫酸铜配制农药波尔多液； ③作建筑材料：用石灰浆粉刷刷墙等 答题要点 1.浓硫酸的吸水性指的是物质中实际存在的水；浓硫酸的脱水性不是物质中实际存在的水，而是将物质组成中的氢、氧元素按水的组成比例脱去。 2.不同酸的化学性质也有不同之处：不同的酸溶液中酸根离子（阴离子)不同。 3.只有可溶性碱才能使指示剂变色，难溶性碱不能使指示剂变色。 技法02 中和反应的应用与探究 流程建模 第一步，细审题 圈画题干核心信息，锁定题型与关键条件：圈出酸/碱种类、是否有指示剂；标注实验条件；明确问题指向。 第二步，明原理 紧扣中和反应本质H+ + OH- = H2O，对应不同题型梳理核心原理： ①应用类：利用酸的H+与碱的OH- 中和，消除酸性/碱性危害； ②探究类：无明显现象的中和反应，通过指示剂颜色变化、pH变化、温度变化证明反应发生；判断反应后溶质时，需考虑 “恰好完全反应” 或 “某一反应物过量” 两种情况。 第三步，推结果 按应用、探究不同题型规范表达： ①应用类：直接结合原理写结论/化学方程式； ②探究类：验证反应发生需写“操作+现象+结论”；判断反应后溶质需先假设成分，再设计实验验证；描述pH变化、温度变化时，需体现趋势。 技法清单 1． 中和反应 （1）概念：酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。中和反应属于复分解反应。 （2）实质：酸中的H+ 和碱中的OH- 结合生成水的过程，即H+ + OH- = H2O。 2．中和反应的应用 （1）处理工业废水：硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理；印染厂的碱性废水可用硫酸进行中和处理。 （2）用于医药卫生：可用含碱的药物（如氢氧化铝）来中和胃酸，缓解胃酸过多引起的不适。 （3）用于日常生活：使用食醋或洁厕灵（主要成分是盐酸）可清理下水道的水垢，水垢中含有氢氧化镁等难溶物，酸能与这些物质发生反应，从而去除水垢。 （4）治理土壤酸化：如用熟石灰中和土壤酸性，保障农作物正常生长。 答题要点 1.中和反应不一定没有明显现象，难溶性碱与酸反应会有明显现象，如Cu(OH)2+ H2SO4 = CuSO4 + 2H2O会看到蓝色固体减少，溶液由无色变为蓝色。 技法03 盐的性质 流程建模 第一步，细审题 圈出关键盐类、反应物质，标注题型要求和实验现象，快速锁定考查盐的哪类性质‌。 第二步，明原理 紧扣盐的4类核心反应规律，判断反应能否发生。 第三步，推结果 按题干要求规范作答。 技法清单 1．盐的化学性质 性质 反应条件 举例 ①盐+金属→新盐+新金属 ①反应物中的盐必须可溶； ②在反应物中，金属的活动性比盐中金属的活动性强； ③钾、钙、钠三种金属除外 Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2 ②盐+酸→新盐+新酸 生成物中有沉淀、气体或水 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 ↑ CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 ↑ ③盐+碱→新盐+新碱 ①反应物都可溶； ②生成物中有沉淀、气体或水 CuSO4+2NaOH Na2SO4+Cu(OH)2 ↓ ④盐+盐→新盐+新盐 ①反应物都可溶； ②生成物中有沉淀 AgNO3＋NaCl＝AgCl＋NaNO3 Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl 2． 几种常见的盐 （1）氯化钠 ①化学式为NaCl，食盐的主要成分，维持人的正常生理活动所必不可少的。 ②用途：生活中常用作调味剂和防腐剂；工业上可用于生产烧碱。 ③来源：海盐、湖盐、井矿盐等。 （2）碳酸钠 ①化学式为Na2CO3，俗称纯碱或苏打。 ②用途：用于生产玻璃、造纸、纺织和日用化学工业。 ③著名化学化工专家侯德榜在纯碱制造方面作出了重大贡献，创立了制碱新法——“联合制碱法”。 ④化学工业上的“三酸两碱”是指硫酸、盐酸、硝酸和烧碱、纯碱。 （3）碳酸氢钠 ①化学式为NaHCO3，俗称小苏打。 ②用途：在生活中，可用作食品膨松剂，也可作为药物成分缓解胃酸过多引起的症状；工业上，在橡胶、海绵生产中作发泡剂，也可作为印染工业的固色剂等。 （4）碳酸盐的检验 ①检验原理：组成里含有CO32-、HCO3-的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体。 ②检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水。 ③检验方法：向待测液中加入稀盐酸有无色无味气体放出，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该物质是碳酸盐。 答题要点 1.盐溶液不一定呈中性，如Na2CO3、K2CO3等溶液呈碱性，CuSO4溶液呈酸性。 技法04 复分解反应的应用 流程建模 第一步，细审题 圈出题干中所有反应物、题型要求、实验关键信息，明确考查复分解反应的哪种应用场景，锁定核心反应物质的离子组成。 第二步，明原理 紧扣复分解反应核心条件，同时牢记中考必考的前提要求；核心抓离子结合规律，判断反应能否发生，明确反应的本质是离子的重新结合。 第三步，推结果 按题干要求规范作答。 技法清单 1．复分解反应 概念 由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。 特点 双交换，价不变。即该反应是在两种化合物之间进行，且反应前后各元素的化合价不变。 反应发生的具体条件 反应类型 反应发生需满足的条件 反应物 生成物 酸+金属氧化物→盐+水 酸可溶 至少满足下列三个条件中的一个： ①有沉淀生成； ②有气体生成； ③有水生成。 酸+盐→新酸+新盐 酸+碱→盐+水 酸碱必反应 碱+盐→新碱+新盐 反应物都可溶 盐+盐→新盐+新盐 反应实质 溶液中的离子相互结合生成沉淀、气体或水，从而使溶液中的离子数量大幅减少 2．物质的分离与提纯 （1）提纯物质的基本原则 原则 具体要求 ①不增 除去杂质的过程中不能引入新的杂质 ②不减 所选择的试剂一般只与杂质反应，不能与被提纯的物质反应 ③易分 反应的产物易分离，即操作简便易行 （2）物质除杂的三必须：①所加试剂必须过量，以保证将杂质除尽；②必须除尽由过量试剂引入的新杂质；③除杂必须选择最佳方案，一般优先考虑物理方法。 答题要点 1.判断反应能否发生紧扣生成沉淀、气体或水，碱与盐、盐与盐间的复分解反应额外需满足反应物均可溶。 2.应用类题型（鉴别/除杂/推断）均围绕特征离子反应作答，抓住CO32-与H+、Ag+与Cl-、Ba2+与SO42-等典型离子的反应现象（气泡、特征沉淀）。 技法01 酸、碱的通性及个性 母题精讲 1.（2025四川德阳卷）食用白醋中通常含有3%~5%的醋酸(CH3COOH)，白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法错误的是 A．白醋和稀硫酸中均含有H+ B．白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色 C．室温下，用pH试纸测得白醋的pH＞7 D．生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈会减少 思维解析 【答案】C 【第一步 细审题】抓取题干核心信息：白醋含3%~5% 醋酸(CH3COOH)，白醋与稀硫酸化学性质相似，题型为选错误说法；明确各选项考查方向：围绕酸的共性（离子构成、酸碱指示剂、pH、酸与金属氧化物反应）展开，锁定 “错误选项” 这一答题要求。 【第二步 明原理】结合 “白醋与稀硫酸化学性质相似”，调用酸的通性核心原理： 酸在水溶液中均能解离出H+，这是酸具有相似化学性质的根本原因； 酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色； 酸性溶液的pH＜7，中性溶液pH=7，碱性溶液pH＞7； 酸能与金属氧化物反应，生成盐和水。 【第三步 推结果】结合原理分析选项，推导正误并确定答案： A、白醋和稀硫酸均属于酸溶液，酸溶液中均能解离出H+，不符合题意； B、紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，白醋显酸性，故白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，不符合题意； C、白醋与稀硫酸有相似的化学性质，白醋显酸性，室温下，用pH试纸测得白醋的pH＜7，符合题意； D、生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈的主要成分氧化铁，属于金属氧化物，能与白醋中的醋酸反应生成醋酸铁和水，故铁锈会减少，不符合题意。 故选C。 变式应用 1.变考法（2025·重庆·中考真题）某同学对硫酸的知识梳理如下： ①浓硫酸具有腐蚀性   ②稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中   ③铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气   ④稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红   ⑤稀硫酸能与某些物质发生复分解反应 其中正确的组合是 A．①③④ B．①④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤ 【答案】B 【解析】①浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能使有机物炭化等，该说法正确。 ②稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。若将水加入浓硫酸中，水的密度小，会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，会使水沸腾，造成酸液飞溅，该说法错误。 ③铁与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸亚铁和氢气，而不是硫酸铁，该说法错误。 ④稀硫酸显酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，该说法正确。 ⑤稀硫酸能与碱（如氢氧化钠 ）、某些盐（如碳酸钠 ）等发生复分解反应，例如，该说法正确。 综上，①④⑤正确； 故选B。 2.变情境（（2025·福建·中考真题）Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法中，错误的是 A．水溶液显碱性 B．具有杀菌消毒功效 C．可露置于空气中保存 D．不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 【答案】C 【解析】A. 氢氧化钙属于碱，微溶于水，其水溶液呈碱性。此性质正确，因此A正确。 B. 题干明确提到Ca(OH)2用于杀灭细菌和中和酸性物质，说明其具有杀菌消毒功效，因此B正确。 C. 氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，导致变质，因此需密封保存。露置保存会导致失效，故C错误。 D. 氢氧化钙对皮肤有腐蚀性，若不慎接触，应立即用大量清水冲洗以减轻伤害，因此D正确。 故选：C。 技法02 中和反应的应用与探究 1.（2025·山东淄博卷）用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图所示。下列说法错误的是 A．该反应放出热量 B．M点溶液中溶质为NaCl和HCl C．N点到P点变化的微观本质是H++OH-→H2O D．向P点溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红色 思维解析 【答案】C 【第一步 细审题】核心题干信息：用传感器探究稀盐酸与稀NaOH的中和反应，给出了温度-时间、pH-时间两个变化曲线，要求选出错误的说法。 关键图像信息：温度曲线：随反应进行温度先升高后降低，说明反应放热；pH曲线：初始pH<7（酸过量），随滴加碱液pH逐渐升高，N点pH=7（恰好完全中和），P点pH>7（碱过量）。 【第二步 明原理】调用中和反应的核心原理： 中和反应（HCl + NaOH = NaCl + H2O）是放热反应，反应过程中溶液温度升高，完全反应后温度逐渐回落； 中和反应的微观本质：H+ + OH-→ H2O，该过程仅发生在酸碱中和阶段； 溶液 pH 与溶质的关系： 酸过量（pH<7）：溶质为NaCl和剩余的HCl； 恰好完全中和（pH=7）：溶质只有NaCl； 碱过量（pH>7）：溶质为NaCl和剩余的NaOH； 酸碱指示剂性质：酚酞试液遇碱性溶液（pH>7）变红，遇中性 / 酸性溶液不变色。。 【第三步 推结果】结合原理与图像，逐一分析选项： A选项：温度曲线随反应进行明显升高，证明该反应放热，正确； B选项：M点温度未达峰值，说明反应未完全，此时pH<7（酸过量），溶质为NaCl（生成物）和剩余HCl，正确； C选项：N点 pH=7（恰好完全中和），P点pH>7（碱过量），N→P是继续滴加NaOH的过程，无中和反应发生，微观本质不是H+ + OH-→ H2O，错误； D选项：P点 pH>7，溶液呈碱性，滴入酚酞试液会变红，正确。 最终答案：C。 变式应用 1.变考法（2025·江苏南京·中考真题）某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图所示。下列说法不正确的是 A．a点时，溶液呈碱性 B．b点时，溶液中的溶质是氯化钠 C．c点时，溶液能使酚酞溶液变红 D．盐酸和氢氧化钠发生了中和反应 【答案】C 【解析】A、a点时，pH大于7，溶液显碱性，不符合题意； B、b点时，pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，则此时溶液中的溶质是氯化钠，不符合题意； C、c点时，pH小于7，此时溶液显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，符合题意； D、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，不符合题意。 故选C。 2.变情境（2025·四川·中考真题）某同学将足量的稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液，探究它们能否发生反应，实验如图。下列说法正确的是 A．烧杯①中的溶液不变色 B．烧杯②中的溶液逐渐变红 C．烧杯③中溶质有、、 D．该实验说明盐酸和氢氧化钠溶液能发生反应 【答案】D 【解析】A、烧杯①中氢氧化钠溶液呈碱性，使酚酞溶液变红，此选项错误； B、烧杯②中盐酸与氢氧化钠反应生成中性的氯化钠和水，酚酞溶液由红色逐渐变为无色，此选项错误； C、酚酞溶液在中性和酸性溶液中都呈无色，烧杯③无色溶液中的溶质可能为氯化钠或氯化钠、氯化氢，此选项错误； D、该实验可通过烧杯②中溶液由红色逐渐变为无色，说明盐酸和氢氧化钠溶液能发生反应，此选项正确。 故选：D。 技法03 盐的性质 1.（2025·黑龙江绥化卷）把下列各组物质加入足量的水中，搅拌后只得到无色、澄清溶液的一组是 A．NaCl、CuSO4、KOH B．KNO3、BaCl2、NaOH C．K2CO3、Na2SO4、CaCl2 D．MgCl2、KNO3、BaCO3 思维解析 【答案】D 【第一步 细审题】抓取题干核心要求：将各组物质加足量水搅拌，需得到无色、澄清的溶液，题型为选符合要求的一组；明确判断标准：无有色离子、无沉淀生成。‌ 【第二步 明原理】调用核心化学原理： 常见有色离子：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）等，含此类离子的溶液均有色； 复分解反应沉淀生成规律：常见沉淀如Cu(OH)2（蓝色）、CaCO3（白色）、BaSO4（白色）、AgCl（白色）等，两种化合物交换成分后，若生成沉淀则不能得到澄清溶液； 【第三步 推结果】结合原理逐一分析选项，推导是否符合 “无色、澄清” 要求： A选项：CuSO4溶液呈蓝色，且与KOH会发生反应，化学方程式为，生成蓝色氢氧化铜沉淀，不能得到无色、澄清溶液，该选项错误； B选项：KNO3、BaCl2、NaOH三种物质之间相互不反应，且溶液均为无色，加入足量水中搅拌后能得到无色、澄清溶液，该选项正确； C选项：K2CO3与CaCl2会发生反应，化学方程式为，生成碳酸钙白色沉淀，不能得到澄清溶液，该选项错误； D选项：BaCO3难溶于水，加入水中会形成沉淀，不能得到澄清溶液，该选项错误。 最终答案：B. 变式应用 1.变情境（2025·江苏镇江·中考真题）电厂的脱硫废水含，通过如下实验净化。下列说法正确的是 A．加入过量溶液，产生白色沉淀，静置，上层清液含2种溶质 B．再加入过量溶液，搅拌、静置、过滤，所得滤渣中含4种难溶物质 C．向滤液中先滴加酚酞溶液，再加入HCl，溶液先变红、再变无色后一定呈中性 D．净化过程中，若调换和的添加顺序，则也都能除尽 【答案】B 【解析】A、加入过量氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁，氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，产生白色沉淀，静置后，上层清液中含氢氧化钡、氯化钡、氯化钙三种溶质，不符合题意； B、再加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠与过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，碳酸钠与反应生成的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，静置、过滤，所得滤渣中含硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡四种难溶性物质，符合题意； C、滤液中含氯化钠、过量的碳酸钠，反应生成的氢氧化钠，溶液显碱性，加入无色酚酞溶液，溶液变红，再加入盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故最后溶液变为无色，但是溶液不一定显中性，当稀盐酸过量时，溶液显酸性，溶液也是无色的，不符合题意； D、净化过程中，若调换氢氧化钡和碳酸钠的添加顺序，先加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，再加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钡，氢氧化钡与过量的碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，反应生成的氢氧化钠可用稀盐酸除去，但是反应生成的氯化钡和过量的氢氧化钡不能除去，即钡离子不能除尽，不符合题意。 故选B。 2.变情境（2025·山东济宁·中考真题）下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别放入两种气体的集气瓶中，观察现象 B 除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3 将固体充分加热 C 除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2 加入过量的KOH溶液，过滤 D 检验溶液中是否含有Cl- 取少量溶液于试管中，滴加AgNO3溶液，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A、 实验目的是鉴别N2和CO2。设计是将燃着的木条分别放入集气瓶中观察现象。N2（氮气）不支持燃烧，燃着的木条会熄灭；CO2（二氧化碳）也不支持燃烧，燃着的木条同样会熄灭。两者现象相同，无法鉴别。故不能达到实验目的。 B、实验目的是除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3。设计是将固体充分加热。 NaHCO3（碳酸氢钠）加热易分解：。生成的Na2CO3是目标产物，水和二氧化碳逸出，从而除去杂质NaHCO3，得到较纯净的Na2CO3固体。故能达到实验目的。 C、实验目的是除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2。设计是加入过量KOH溶液，过滤。MgCl2与KOH反应：，生成Mg(OH)2沉淀，可通过过滤除去。但加入过量KOH会引入K+和OH-离子（新杂质），且反应生成的KCl也残留在溶液中，导致NaCl溶液不纯。除杂质原则是除去杂质的同时不能引入新杂质。故不能达到实验目的。 D、实验目的是检验溶液中是否含有Cl-。设计是取少量溶液滴加AgNO3溶液，观察现象。Cl-与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀。但其他离子如（碳酸根离子）也会与Ag+反应生成Ag2CO3沉淀，干扰检验。故不能达到实验目的。 故选B。 技法04 复分解反应的应用 1.（2025·四川眉山卷）在pH=1的环境下，下列各组离子能大量共存且形成无色透明溶液的是 A．NH4+、K+、OH-、NO3- B．Na+、K+、SO42-、Cl- C．Ag+、Na+、Cl-、NO3- D．Fe2+、Ca2+、Cl-、OH- 思维解析 【答案】B 【第一步 细审题】明确环境条件：pH=1，说明溶液呈强酸性，溶液中含有大量的H+； 明确共存要求：离子能大量共存（离子间不发生反应生成沉淀、气体、水等）； 明确溶液特征：无色透明（溶液中不含有色离子）。 【第二步 明原理】离子共存核心原理：离子之间若能结合生成沉淀（如AgCl）、气体（如CO32−与H+生成CO2）、水（如H+与OH−生成H2O），则不能大量共存； 有色离子判断：初中常见有色离子为Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）等，含此类离子的溶液不符合 “无色” 要求； 酸性环境的影响：H +会与OH−、CO32−、HCO3−等发生反应，需重点关注此类离子。 【第三步 推结果】逐项分析选项。pH=1，小于7，显酸性，则溶液中含有氢离子；A、与结合生成水，与结合生成氨气和水，不能大量共存，不符合题意；B、四种离子不能结合生成沉淀、气体或水，且不与氢离子结合生成气体或水，能在酸性溶液中大量共存，又不存在有色离子，符合题意；C、与结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，不符合题意；D、与结合生成水，与结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，不符合题意。故选B。 变式应用 1.变考法（2025·云南·中考真题）下列属于复分解反应的是 A．制备氧化锂生产玻璃电极： B．工业制备金属锂： C．纽扣电池的工作原理： D．制备生产光学级单晶： 【答案】D 【解析】A、制备氧化锂生产玻璃电极：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； B、工业制备金属锂：，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意； C、纽扣电池的工作原理：，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，不符合题意； D、制备生产光学级单晶：，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应，符合题意。 故选：D。 2.变情境（2025·山东威海·中考真题）如图是工业上用＂双碱法＂脱硫处理废气的过程。下列说法不正确的是 A．该工艺可减少酸雨的形成 B．理论上该工艺生产过程无需补充NaOH C．过程Ⅰ发生的是复分解反应 D．过程Ⅱ反应前后原子的种类和数目不变 【答案】C 【解析】A、该工艺能吸收处理废气，减少二氧化硫排放，二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，所以可减少酸雨形成，该说法正确； B、从流程图看，过程 Ⅰ 消耗NaOH，；过程 Ⅱ 又生成NaOH，，反应前后氢氧化钠的量不变，故理论上该工艺生产过程无需补充NaOH，该说法正确； C、过程 Ⅰ 中二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为，该反应不属于复分解反应（复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物），该说法错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，过程 Ⅱ 是化学反应，所以反应前后原子的种类和数目不变，该说法正确。 故选C。 巩固提升 1．（2025·山西·中考真题）某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，其中错误的一项是 A．食盐可用作调味品 B．纯碱可治理盐碱地 C．碳酸钙可作补钙剂 D．小苏打可治疗胃酸过多 【答案】B 【解析】A、食盐（氯化钠）是常见的调味品，用于增加食物咸味，正确。 B、纯碱（碳酸钠）水溶液呈碱性，盐碱地本身因盐分过多、碱性过强而不利作物生长。使用纯碱会加剧碱性，无法治理盐碱地，错误。 C、碳酸钙含钙元素，在胃中和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，反应生成可吸收的钙离子，常用作补钙剂，正确。 D、小苏打（碳酸氢钠）能与胃酸（盐酸）反应产生氯化钠、水和二氧化碳，可以治疗胃酸，对人体无害，正确。 故选B。 2．（2025·云南·中考真题）KOH的性质与Ca(OH)2相似。下列对KOH性质的预测不正确的是 A．能使无色酚酞溶液变红 B．能与反应 C．能与溶液反应 D．能与溶液反应 【答案】D 【解析】A、Ca(OH)2​溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，KOH性质与Ca(OH)2​相似，KOH溶液也呈碱性，所以能使无色酚酞溶液变红，该预测正确； B、Ca(OH)2能与CO2反应生成碳酸钙沉淀和水，KOH性质与Ca(OH)2​相似，则KOH能与CO2反应生成碳酸钾和水，该预测正确； C、Ca(OH)2​能与H2​SO4​发生中和反应，KOH性质与Ca(OH)2​相似，KOH能与H2SO4溶液发生中和反应生成硫酸钾和水，该预测正确； D、Ca(OH)2与Na2CO3反应是因为能生成碳酸钙沉淀，而KOH与Na2CO3相互交换成分后得到NaOH和K2​CO3，没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件，不能发生反应，该预测不正确。 故选D。 3．（2025·山东威海·中考真题）图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况（已知BaCl2溶液显中性）。下列说法不正确的是 A．随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 B．实验过程中有白色沉淀生成 C．a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和 D．由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质 【答案】C 【解析】A、随着反应的进行，溶液的pH逐渐减小，碱性逐渐减弱，选项正确； B、由图可知，开始pH减小的速度较快，后pH减小速度突然变慢，则说明开始有物质和氯化钡反应使溶液碱性快速减小。氢氧化钠和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水变质，碳酸钠溶液为碱性，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠溶液为中性，所以实验过程中有白色沉淀生成，选项正确； C、溶液pH始终＞7，说明溶液中存在氢氧化钠，由图可知，试剂为20s时，氯化钡与碳酸钠恰好完全反应，a点时，氯化钡过量，则溶液中一定存在生成氯化钠、剩余的氯化钡和没有参加反应的氢氧化钠，选项错误； D、结合上面分析可知，溶液中既存在碳酸钠又存在氢氧化钠，所以该份氢氧化钠溶液部分变质，选项正确； 故选C。 4．（2025·四川资阳·中考真题）向碳酸钙与盐酸反应后的废液中逐滴加入碳酸钠溶液，利用pH传感器记录实验数据，所得曲线如图所示，已知氯化钙溶液呈中性，下列说法错误的是 A．废液中含有CaCl2和HCl B．a→b→c的过程中，先有气泡产生，后有沉淀生成 C．c点对应的溶液中所含溶质种类最少 D．b→c→d的过程中，随着Na2CO3溶液的加入，溶液中氯化钠的质量不断增加 【答案】D 【解析】A、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图像可知废液显酸性，所以废液中有氯化钙和，说法正确； B、滴加的碳酸钠先与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，a→b的反应现象为有气泡产生，到b点盐酸恰好反应，氯化钠和氯化钙溶液呈中性，然后继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠会与氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，到c点氯化钙恰好完全反应，先有气泡产生，后有沉淀生成的说法正确； C、a→b碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，溶液中溶质为氯化钙、氯化钠，,b点恰好反应,溶液中的溶质为氯化钠、氯化钙； b→c氯化钙与碳酸钠反应,生成氯化钠和碳酸钙沉淀，c点氯化钙反应恰好结束，都转化成了氯化钠和碳酸钙沉淀，所以c点溶液中的溶质只有氯化钠，所含溶质种类最少，说法正确； D、b→c的过程中，由于氯化钙和滴加的碳酸钠反应生成的氯化钠，氯化钠的质量不断增加；c→d的过程中，c点氯化钙已经完全和碳酸钠反应，c点以后继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性，pH大于7，且不断增大，因为不再有氯化钠生成，溶液中的氯化钠质量不断增加的说法错误。 故选D。 5．（2025·江苏南通·中考真题）实验小组通过下列实验探究NaOH及其溶液的性质： 步骤1取一药匙NaOH于小烧杯中，加20mL水溶解，烧杯内壁出现水雾。 步骤2取2mLNaOH溶液于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变为红色，再加入5mL盐酸，溶液呈无色。 步骤3取2mLNaOH溶液于另一试管中，滴加2~3滴MgCl2溶液，出现沉淀。 下列说法正确的是 A．步骤1说明NaOH溶于水时吸收热量 B．步骤2所得溶液的溶质一定只有NaCl C．步骤2说明OH⁻能使酚酞溶液显红色 D．步骤3所得沉淀为MgO 【答案】C 【解析】A、步骤1中，NaOH溶于水时烧杯内壁出现水雾，说明氢氧化钠溶于水放出热量，使烧杯内水汽化，而后遇到烧杯内壁再次液化形成水雾，说法错误； B、步骤2中，向NaOH溶液加入酚酞后变红（碱性），再加入盐酸溶液变为无色，由于酚酞遇酸和中性溶液均为无色，故此时溶液可能为酸性或中性，不能判断盐酸是否过量，故所得溶液的溶质不一定只有NaCl，说法错误； C、步骤2中，向NaOH溶液加入酚酞后溶液变红，NaOH溶液是碱性溶液，其碱性源于OH-，该实验现象直接说明OH-能使酚酞溶液显红色，说法正确； D、步骤3中，向NaOH溶液加入MgCl2溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所得沉淀是氢氧化镁，不是氧化镁，说法错误。 故选C。 6．（2025·山东德州·中考真题）数字化实验具有实时、准确、直观、操作简便等特点。兴趣小组利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液能否反应。锥形瓶中盛有一定量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，连接传感器，然后向锥形瓶中滴入稀盐酸。 (1)观察到锥形瓶中的现象是______，证明二者发生反应。 (2)选择pH传感器，观察到pH变化如图2所示。 ①锥形瓶中反应的化学方程式是______。 ②C点时，除指示剂外，锥形瓶中溶液的溶质是______（填化学式）。 (3)选择温度传感器，观察到温度变化如图3所示。 ①由图像可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应______（填“吸收”或“放出”）热量。 ②D点时，溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”）。 通过上述实验可知，某些酸碱中和反应现象不明显，我们可以利用指示剂观察宏观现象，也可以借助数字化实验实时地呈现反应情况，证明二者发生反应。 【答案】(1)溶液由红色逐渐变为无色 (2) (3) 放出 > 【解析】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，刚开始酚酞试液遇到碱性溶液会变红，当向锥形瓶中滴加稀盐酸时，稀盐酸和氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，随着反应的进行，氢氧化钠逐渐被消耗，当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞试液在中性溶液呈无色，如果继续滴加稀盐酸，溶液会呈酸性，酚酞遇酸性溶液仍无色，所以能观察到的现象是溶液由红色逐渐变为无色，这一现象证明了氢氧化钠和稀盐酸发生了反应； （2）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，反应的化学方程式是：；C点时，pH小于7，溶液呈酸性，说明稀盐酸过量，此时锥形瓶中溶液的溶质有生成的氯化钠以及过量的氯化氢，故填：； （3）由图3温度变化可知，反应过程中温度升高，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸反应放出热量；D点时，温度还在上升，说明反应还在进行，此时氢氧化钠未完全反应，溶液呈碱性，pH>7。 冲刺突破 1．（2025·贵州·中考真题）碳酸锂()是制备新能源汽车电池的重要原料。利用锂辉石(成分为、、)制备的流程如下： 已知难溶于水，不与稀反应；。下列说法不正确的是 A．操作1、2是过滤，滤渣1是 B．滤液1中的溶质含有、、 C．加热分解的温度比低 D．若把溶液换成溶液，获得的产品更多 【答案】C 【解析】A、根据流程图可知，操作1、2是将固体和液体进行分离，对应的操作为过滤；SiO2与稀硫酸不反应，Li2O、Al2O3均能与稀硫酸反应，则滤渣1为SiO2，故A不符合题意； B、Li2O与稀硫酸反应生成硫酸锂和水，Al2O3与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，SiO2与稀硫酸不反应，由于加入的是过量的稀硫酸，则滤液1中的溶质为Li2SO4、Al2(SO4)3、H2SO4，故B不符合题意； C、LiHCO3受热分解生成Li2CO3，则说明加热分解Li2CO3的温度比LiHCO3高，故C符合题意； D、若把NaOH溶液换成LiOH溶液，LiOH与滤液1中的硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸锂，新生成的硫酸锂可以进一步与碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸锂，导致碳酸锂的质量增大，从而获得的产品更多，故D不符合题意。 故选C。 2．（2025·江苏连云港·中考真题）通过数字化实验探究NaOH的性质。 实验1∶在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。 实验2∶取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示。 实验3∶向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示。 已知∶BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。 下列说法正确的是 A．图-1证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质 B．图-2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应 C．图-3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色 D．图-3中d点所得溶液中Na+的个数小于Cl-的个数 【答案】D 【解析】A、在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示，水蒸气含量逐渐减少，是因为氢氧化钠固体具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，没有发生变质，不能证明氢氧化钠固体吸收二氧化碳而变质，说法错误，不符合题意； B、长期放置的NaOH固体可能发生变质生成碳酸钠，取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示，图-2中ab段pH下降，是因为碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应，说法错误，不符合题意； C、向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示，由图-3可知，c点对应溶液的pH=7，显中性，不能使无色酚酞溶液变色，说法错误，不符合题意； D、向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示，由图-3可知，d点对应溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，则d点所得溶液中的溶质有氯化钠、氯化氢，则d点所得溶液中的个数小于的个数，说法正确，符合题意。 故选：D。 3．（2025·甘肃武威·中考真题）下列各组物质按照箭头所示方向均能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、氧化铁不能一步转化为氢氧化铁，氢氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不符合题意； B、碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，符合题意； C、钠盐和硝酸盐均是可溶的，硝酸钠不能转化为氯化钠，可通过电解氯化钠溶液得到氢氧化钠，不符合题意； D、碳酸钙难溶于水，不能一步转化为氢氧化钙，氢氧化钙可与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，不符合题意。 故选B。 4．（2025·山东·中考真题）某果蔬洗盐的成分为和。某同学设计实验测定各成分质量分数。取两份质量均为mg的样品，利用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 实验Ⅰ：连接装置1、3，加入足量稀硫酸，充分反应，测得NaOH溶液质量增加ag； 实验Ⅱ：另取装置3，与装置2连接，加热样品，充分反应，测得NaOH溶液质量增加bg。 已知：①碱石灰可防止空气中的进入NaOH溶液 ②  下列说法不正确的是 A．mg样品中碳元素的质量为 B．的质量分数为 C．NaCl的质量分数为 D．实验I中若用稀盐酸代替稀硫酸，测得NaCl的质量分数偏小 【答案】C 【解析】A、根据质量守恒定律，反应前后碳元素质量不变。实验Ⅰ中 NaOH溶液增重ag，即样品与稀硫酸反应生成CO2总质量为ag。CO2中碳元素质量分数为，所以样品中碳元素质量=，A 正确 。 B、实验Ⅱ中NaOH溶液增重bg，是NaHCO3分解产生CO2的质量。 设：mg样品中含NaHCO3的质量为x。 即mg样品中含NaHCO3的质量为。 设：实验Ⅰ中， NaHCO3与稀硫酸反应生成CO2的质量为y。 那么实验Ⅰ中，mg样品中Na2CO3与稀硫酸反应生成CO2质量=(a - 2b) g 。 设：mg样品中含Na2CO3的质量为z。 所以mg样品中Na2CO3质量分数，B 正确 。 C、已得mg样品中含NaHCO3的质量为，Na2CO3的质量为。样品中NaCl质量=m - - =。 NaCl质量分数为=，C 错误。 D、若实验Ⅰ用稀盐酸代替稀硫酸，盐酸有挥发性，挥发出的 HCl会被NaOH溶液吸收，使NaOH增重，即测得CO2质量偏大 。这样计算出的Na2CO3、NaHCO3质量偏大，而mg不变， NaCl质量= mg -前两者质量结果偏小，即NaCl质量偏小，所以NaCl质量分数也偏小，D 正确。 故选C。 5．（2025·四川巴中·中考真题）一定温度下，向溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如右图所示。下列叙述错误的是 A．反应完全时消耗NaOH固体质量为 B． C．Q点对应的溶液中NaOH达到饱和状态 D．反应完全时生成的质量为 【答案】B 【解析】A、氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，由于P点后曲线变化趋势改变，说明P点氢氧化钠和氯化镁恰好完全反应，即反应完全时消耗NaOH固体质量为，不符合题意。 B、P点时氯化镁与氢氧化钠恰好完全反应，P点前氯化镁与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，溶液增加质量为反应的氢氧化钠质量与生成氢氧化镁沉淀的质量差，P点后溶液质量增加是由于氢氧化钠溶解，此时溶液增加质量即为溶解的氢氧化钠质量，所以，符合题意。 C、Q点后溶液质量不再增加，说明NaOH不能继续溶解，对应的溶液中NaOH达到饱和状态，不符合题意。 D、由质量守恒定律可知，化学反应前后物质质量总和不变，当反应完全时溶液质量（ag）与参加反应的NaOH质量（m1g）和等于反应后NaCl溶液质量（bg）与的质量和，即的质量为，不符合题意。 故选B。 6．（2025·海南·中考真题）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分棉纤维、羊毛纤维和涤纶(合成纤维) 各取少量纤维灼烧，比较燃烧现象和放出气体的气味 B 鉴别碳酸钠溶液和氯化钠溶液 取样，分别滴加足量稀盐酸，观察现象 C 判断稀硫酸与氢氧化钠溶液是否发生化学反应 向滴有酚酞溶液的稀硫酸中缓慢滴加氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，观察溶液颜色变化 D 除去水中溶解的少量氯化钙 加活性炭，搅拌后静置片刻，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A、棉纤维、羊毛纤维、涤纶灼烧时现象和气味不同，棉纤维灼烧有烧纸味，灰烬易碎，羊毛纤维灼烧有烧焦羽毛味，灰烬呈黑色小球，涤纶灼烧会熔化滴落，有刺激性气味可区分，故选项实验方案能达到实验目的，不符合题意； B、碳酸钠与盐酸反应产生气泡，氯化钠无现象，可鉴别，故选项实验方案能达到实验目的，不符合题意； C、酚酞在酸中无色，碱中变红，当氢氧化钠与稀硫酸中和后，溶液由酸性变为中性或碱性，酚酞会从无色变为红色，故选项实验方案能达到实验目的，不符合题意； D、活性炭吸附色素和异味，但不能除去可溶性氯化钙，故选项实验方案不能达到实验目的，符合题意； 故选D。 7．（2025·四川自贡·中考真题）物质转化是化学研究的重要内容。下图为初中常见物质之间的转化关系(“—”表示可相互反应，“→”表示可一步转化)。下列说法正确的是 A．X一定是Na2CO3 B．Y可能是碱 C．X与Y可能都是盐 D．X与Y反应不可能生成NaOH 【答案】B 【分析】分析各物质间的反应和转化关系：X能转化为NaOH，且X能与H2SO4反应，X可能是可溶性碳酸盐(如Na2CO3)或某些碱[如Ca(OH)2]。Y既能转化为NaOH，又能与H2SO4反应，说明Y可能是碱或盐，如：Ca(OH)2，Na2CO3。 【解析】A．由分析可知，X不一定是Na2CO3，还可能是Ca(OH)2，此选项错误； B．由分析可知，Y可能是碱，此选项正确； C．当X与Y都是盐时，由于X和Y都能转化为NaOH，那么X和Y都是钠盐，这与X和Y可以相互反应相矛盾，此选项错误； D．由分析可知，当X为Na2CO3，Y为Ca(OH)2时，二者发生反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，生成CaCO3沉淀和NaOH，此选项错误。 故选B。 8．（2025·四川成都·中考真题）成都盛产蛇纹石，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。 【资料信息】 1.蛇纹石的主要成分为MgO和，含少量、等。 2.难溶于水，不与稀硫酸反应。 3.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表。 金属离子 开始沉淀的pH 2.3 3.5 9.4 沉淀完全的pH 3.2 4.6 12.4 (1)“粉碎”的目的是__________。 (2)“酸浸”后，滤液中阳离子有和__________（填符号），滤渣1的主要成分是__________。 (3)“碱洗”时，适宜的pH范围为__________。 (4)“沉镁”的化学方程式为__________。 (5)“洗涤”时，证明氢氧化镁已洗净的方法是__________。 【答案】(1)增大反应物间的接触面积，使反应更充分 (2) 、、 (3) (4) (5)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入氯化钡溶液（或无色酚酞溶液 ），无明显变化，说明已洗净 【解析】（1）“粉碎” 的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分。因为固体粉碎后，与酸的接触面积变大，能提升酸浸效率。 （2）蛇纹石主要成分为MgO和，含少量、。酸浸时，MgO，、与稀硫酸反应：，SiO2不与稀硫酸反应。所以滤液中阳离子有Mg2+和Fe3+、Al3+、H+（稀硫酸过量 ）；滤渣 1 主要成分是 SiO2。 （3）使Fe3+（沉淀完全 pH=3.2 ）、Al3+（沉淀完全 pH=4.6 ）完全沉淀，且Mg2+（开始沉淀 pH=9.4 ）不沉淀；所以适宜 pH 范围为 4.6≤pH<9.4。 （4）沉镁时，MgSO4与过量NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀，化学方程式：； （5）氢氧化镁表面可能残留Na2SO4、氢氧化钠杂质。要检验是否有Na2SO4或氢氧化钠；则：取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液（或无色酚酞溶液 ），无明显变化，说明已洗净，则证明已洗净（因Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀；氢氧化钠溶液使酚酞溶液变红）。 9．（2025·山东淄博·中考真题）从MnSO4、Al2(SO4)3和H2SO4的混合液中提取MnSO4的部分工艺流程如图。 已知：①氨水显碱性； ②实验条件下相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表： 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Al3+ 3.4 4.7 Mn2+ 8.1 10.1 回答下列问题。 (1)固体A的成分是______(填化学式)。“调pH”时，溶液的pH范围应调节为______~8.1之间。 (2)“沉锰”发生的反应为2NH4HCO3+MnSO4=MnCO3↓+(NH4)2SO4+X+CO2↑，X为______(填化学式)。 (3)“操作I”的名称为______。 (4)MnCO3与稀硫酸反应的化学方程式为______。 【答案】(1) Al(OH)3 4.7 (2)H2O (3)过滤 (4)MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑ 【解析】（1）加入氨水时，氨水和硫酸反应生成硫酸铵和水，氨水和硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，因此固体A为Al(OH)3； 根据表中数据可知，pH=4.7时，Al3+完全沉淀，pH=8.1时，Mn2+开始沉淀，因此“调pH”时，溶液的pH范围应调节为4.7~8.1之间； （2）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前氮、氢、氧、碳、锰、硫原子个数分别为2、10、10、2、1、1，反应后氮、氢、氧、碳、锰、硫原子个数分别为2、8、9、2、1、1，反应后缺少2个氢原子和一个氧原子，X为H2O； （3）“操作I”是将固体和液体分离，名称为过滤； （4）碳酸锰和稀硫酸反应生成硫酸锰、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑。 10．（2025·天津·中考真题）酸、碱、盐在生产、生活中有着广泛的应用。 (1)某实验小组在实验室借助pH传感器研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应，测得实验过程中溶液pH的变化如图所示。 ①该实验是将______滴入到另一种溶液中，发生反应的化学方程式为______。 ②A点时，溶液中溶质为______（填化学式）。 ③B点时，溶液的______。 ④取C点时的溶液，分别加入下列物质，能产生气泡的是______（填序号）。 a.铜                        b.锌                        c.氧化铜 (2)已知碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，其受热分解的化学方程式：。将和的混合物22.1g充分加热至固体质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入150g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，原混合物中的质量为______g。 【答案】(1) 稀盐酸 NaCl、NaOH 7 b (2)5.3 【解析】（1）①由图可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中； 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：； ②A点时，pH大于7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠，故此时溶液中的溶质是NaOH、NaCl； ③由图可知，B点时，pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应； ④C点时，pH小于7，此时稀盐酸过量，此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢。 a、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应，无气泡产生，不符合题意； b、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，符合题意； c、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，无气泡产生，不符合题意。 故选b； （2）解：设与150g质量分数为7.3%的稀盐酸反应的碳酸钠的质量为x   x=15.9g 解：设原混合物中碳酸氢钠的质量为y   y=16.8g 则原混合物中碳酸钠的质量是：22.1g-16.8g=5.3g 答：原混合物中碳酸钠的质量是5.3g。 11．（2025·江苏泰州·中考真题）MgO在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿(主要成分，含少量)为原料制备高纯MgO的实验流程如下： I.制备 (1)“浸取”时，加入过量稀硫酸的目的是_______。 (2)“氧化”时发生的反应为。 ①反应前后化合价升高的元素是_______。 ②为加快反应速率可适当升高温度，但温度不宜过高的原因是_______。 (3)“调节pH”时，溶液中减少的阳离子有_______。 Ⅱ．制备MgO (4)①传统工艺：在1200℃时分解为MgO、和，反应的化学方程式为_______。现代工艺：。对比两种工艺，现代工艺的优点有_______。 ②脱硫：用溶液吸收产生的。脱硫时，氨气逃逸量、脱硫效率随pH变化曲线如图所示，吸收过程中控制溶液pH不宜超过6.3的原因是_______。 【答案】(1)使菱镁矿中的碳酸镁以及少量的碳酸亚铁充分反应 (2) 铁 防止过氧化氢受热分解 (3)、 (4) 反应温度低，节约能源 pH超过6.3时，氨气逃逸量增大，增大脱硫难度且污染环境 【解析】（1）“浸取”时加入过量稀硫酸，是为了使菱镁矿中的碳酸镁以及少量的碳酸亚铁充分反应； （2）①反应前硫酸亚铁中铁为+2价，反应后硫酸铁中铁为+3价，所以反应后化合价升高的元素是铁； ②过氧化氢受热易分解，若温度过高，过氧化氢会大量分解，导致氧化反应无法顺利进行，所以温度不宜过高的原因是防止过氧化氢受热分解； （3）调节pH时，溶液中的氢离子和氨水反应生成水和铵根离子，铁离子和氨水反应生成氢氧化铁沉淀和铵根离子，则溶液中减少的阳离子有：、； （4）①传统工艺中，在1200°C时硫酸镁分解为氧化镁、二氧化硫和氧气，反应的化学方程式为；现代工艺反应温度为100℃，相比传统工艺的1200℃，反应温度低，节约能源，这是现代工艺的优点； ②由脱硫时氨气逃逸量、脱硫效率随pH变化曲线可知，当pH超过6.3时，氨气逃逸量增大，会造成氨气的浪费，同时可能污染环境，所以吸收过程中控制溶液pH不宜超过6.3的原因是：pH超过6.3时，氨气逃逸量增大，增大脱硫难度且污染环境。 1 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $