江苏苏州市高新区第一中学2025-2026学年九年级下学期3月化学学情自测

九年级化学 （满分：100分 考试时间：100分钟） 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题，共25题，满分100分；考试用时100分钟。 2.答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 S-32 Mg-24 Ca-40 Fe-56 选择题（共40分） 单项选择题（每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意） 1. 下列是我国几位科学家及其部分研究领域，其中研究领域主要涉及能量的储存与释放的是 A. 徐光宪，稀土元素分离技术研究 B. 屠呦呦，抗疟药物研究 C. 王泽山，火炸药等高能材料研究 D. 侯德榜，制碱工艺研究 2. 下列物质中，可用作磷肥的是 A. B. C. D. 3. 下列物质中，可以为人体提供能量的是 A. 二氧化碳 B. 葡萄糖 C. 食盐 D. 水 4. 下列秦代陶俑彩绘上的颜料中属于氧化物的是 A. 朱砂(HgS) B. 铅丹(Pb3O4) C. 炭黑(C) D. 孔雀石[Cu2(OH)2CO3] 5. “二氧化碳的实验室制取与性质”实验涉及的下列实验装置及操作正确的是 A. 制备CO2 B. 收集CO2 C. 干燥CO2 D. 证明CO2能溶于水 6. 四氯化钛是制备钛白粉的主要原料。中钛元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 7. 雁鱼青铜缸灯常以动物油脂为燃料，动物油脂中含甘油三酯（）。下列有关甘油三酯的说法不正确的是 A. 甘油三酯由三种元素组成 B. 甘油三酯是由碳、氢、氧原子构成 C. 洗洁精清洗油污利用乳化原理 D. 甘油三酯中C、H原子个数比为39：74 8. 下列做法安全可行的是 A. 发现煤气泄漏时，应先打开排风扇通风 B. 稀释浓硫酸时，应将水注入盛有浓硫酸的烧杯中 C. 用电器发生短路着火时，应先切断电源 D. 稀硫酸不慎溅到皮肤上，应涂抹氢氧化钠溶液 9. 《科学》杂志上公布，美国科学家首次创造出二维的硼被称为“硼墨烯”，这种材料只有一个原子厚度，具有金属的特性，下列说法不正确的是 A. 硼墨烯是金属单质 B. 硼墨烯在电子产品领域可能会广泛使用 C. 硼墨烯材料厚度小 D. 硼元素的原子核内有5个质子 10. 海底埋藏着大量的“可燃冰”，可燃冰的主要成分为甲烷水合物。下列叙述正确的是 A. 可燃冰属于纯净物 B. 可燃冰的组成与水相同 C. 甲烷易溶于水 D. 甲烷充分燃烧生成水和二氧化碳 11. NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. NaCl的溶解度是36g B. 20℃时，25g水中加入8gNaCl形成不饱和溶液 C. 将40℃的NaCl饱和溶液降温，无晶体析出 D. 工业上常用降温结晶的方法来获得NaCl晶体 12. 电解饱和食盐水制取NaOH的反应是：。下列化学用语表达的意义正确的是 A. Na+——钠元素的化合价为+1价 B. H2O——氢分子和氧原子 C. 2OH-——2个氢氧根离子 D. Cl2——2个氯原子 13. 下列反应属于复分解反应的是 A. 在空气中加热铜片 B. 电解水制氧气 C. 氢氧化钠和二氧化碳反应 D. 用熟石灰处理含硫酸的废水 14. 下列说法不正确的是 A. 小苏打是碳酸氢钠的俗称，是发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症 B. 纯碱属于碱类，可用于玻璃，造纸，纺织品，洗涤剂的生产 C. 熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 D. 胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲 15. 红磷在O2中燃烧生成P2O5，其转化可表示为.在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. FeFeSO4 B. NH4HCO3NH3 C. H2H2O D. CuOCu（OH）2 16. 每年4月是甲流高发时期，及时洗手消毒可有效预防。不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法不正确的是 A. 洗手液a用蒸馏水稀释后pH增大 B. 洗手液b的酸性比d强 C. 洗手液c呈酸性 D. 洗手液a和d混合后的溶液可能等于7 17. 下列实验方案中，不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaCl和固体 取样，加水溶解，触摸试管外壁 B 回收KCl中的 加水溶解，过滤，把滤液蒸发结晶 C 除去溶液中的少量盐酸 加入过量的固体，过滤 D 除去中的少量CO 将混合气体通过足量灼热的CuO粉末 A. A B. B C. C D. D 18. 建立“宏观—微观—符号”之间的联系是化学学科独特的思维方式。对下图所示微观过程的分析正确的是 A. 分子、原子、离子都是构成物质的粒子 B. 三个过程发生的均是化学变化 C. 三个变化中的物质都是由分子构成的 D. 丙反应属于化合反应 19. 一种纳米铝粉的制备与应用的过程如图所示。下列叙述错误的是 A. 常温下，纳米铝粉能与反应生成 B. ，该反应属于置换反应 C. 将转化为溶液，可以加入稀盐酸 D. 向溶液中加入，可以获得 20. 以氧化镁为载体，通过化学链方法分解氯化铵工艺的示意图如图所示。下列有关说法不正确的是 A. a是NH3，b是HCl B. 反应过程中无须不断补充MgO C. 理论上制得36.5 g HCl，需要消耗NH4Cl的质量为107 g D. 与直接加热NH4Cl相比，该方法得到的产物更易分离 非选择题（共60分） 21. “秘色瓷莲花碗”是苏州博物馆三件国宝级文物之一。 Ⅰ.瓷碗成分 “秘色瓷莲花碗”主要由性质稳定的瓷胎和彩色釉面组成。 （1）瓷碗制作过程中所用瓷胎的成分中有，其中的化合价为_______。 （2）釉面的“秘色”来源十分复杂，其中一个反应是在高温条件下，将原料中的转化为和，其化学方程式为：___________。 Ⅱ.瓷碗清洗 瓷器出土后需要及时去除表面杂质，并覆膜保护。清洗时对清洗剂的酸碱度有较高的要求。 （3）若要测定某清洗剂的酸碱度，最适宜的试剂或用品是__________。（填序号） A. 紫色石蕊试液 B. pH试纸 C. 石灰石 D. 无色酚酞试液 除膜：用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸去除沉积膜中的碳酸钙。 （4）碳酸钙属于__________（填酸、碱、盐、氧化物）。 （5）用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸，配制200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需加水的质量为__________。 脱盐：文物表面的氯化钠等可用蒸馏水多次浸泡除去。 （6）氯化钠溶于水生成自由移动的__________（填化学符号）使水的导电性增强。多次浸泡，当最后一次的浸出液的导电性与__________基本相同时，可判断文物表面氯化钠基本除尽。 22. 实验是化学学习的基础。请根据图示回答有关问题： （1）标号为a的仪器名称为__________。实验室选用装置A和E组合制取氧气，反应方程式为__________，选用装置B、C的组合也可制取氧气，反应方程式为____________________。 （2）“盐穴储气”是一种地下储能技术。用盐穴提供的巨大空间来储存天然气，原理如图所示，从__________（选填“m”或“n”）端注水可排出天然气。 （3）同学们将制备的通入图所示的装置，纸花3无变化，2比1先变红，据此，你得到的结论为______。 （4）同学们利用鸡蛋壳中的碳酸钙制备。向6.0g鸡蛋壳中加入50.0g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中其他成分不与稀盐酸反应，也不溶于水，生成气体全部逸出），此时混合物的质量为53.8g。请计算：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数__________。（写出具体计算过程，结果保留到0.1%） 23. 水是生命之源，是生命不可缺少的物质。 Ⅰ.某兴趣小组在实验室将浑浊的河水进行净化，实验流程如图1所示： （1）常用的混凝剂是明矾，其化学式为，根据化合价可知，n的值为__________。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 （2）操作1的名称为__________，实验室进行此操作常用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________。 （3）操作2的图示如图2，入水口在出水口的下方，其优点是_______。 Ⅱ.水在2400℃时能分解，其微观过程可用以下图1表示。 （4）请在图1中“反应后”的方框内画出微观示意图__________。 （5）化学兴趣小组同学设计如图2所示的电解水装置来测定水的组成。注射器的容量为60，实验前两支注射器的活塞在0刻度线处。实验结束时发现注射器Ⅰ中活塞停留在10刻度线处，则注射器Ⅱ中活塞停留在刻度线__________处；将注射器Ⅱ接上针头，移向燃着的酒精灯旁，推动活塞，观察到的现象是____________________。 Ⅲ.海水晒盐是生产食盐最常用的方法，得到的粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁。可用按下图所示方法进一步提纯。 （6）为了除尽氯化钙和氯化镁两种可溶性杂质，需要加入过量除杂试剂。下列可以作为除杂试剂的是溶液和__________。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 （7）在滤液中可以加入稀盐酸调节pH，在调节pH过程中，滤液中有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式____________________。 （8）得到氯化钠晶体的方法是__________（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 （9）在提纯过程中，最终得到氯化钠晶体质量__________（选填“大于、等于”或“小于”）粗盐中氯化钠的质量。 24. 同学们在老师的指导下开展了以“酸的化学性质”为主题的探究活动。 Ⅰ.“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。 （1）向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在__________（填离子符号）。 （2）将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为）投入到足量稀盐酸中，铁锈脱落、溶液变黄，化学方程式为____________________。一段时间后，溶液慢慢变为浅绿色，图1是对溶液变为浅绿色的一种微观解释，参加反应的粒子是__________（填粒子符号）。 （3）分别向两份相同的溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线（图2）（电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大）。 ①图2中曲线2反应中的实验现象为____________________； ②该实验说明，不同的酸中，由于__________不同，酸的性质也表现出差异。 Ⅱ.为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。 【监测温度】 （4）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应__________（填“吸热”或“放热”） 【观察颜色】 在试管中加入2某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作指示剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图所示。 （5）在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：时呈无色，时呈红色，时呈无色。据此推断，中a的取值范围是__________（填标号）。 A. B. C. 25. 柠檬酸钙［］（相对分子质量为498）是一种常见的食品添加剂，微溶于水。 （1）柠檬酸钙属于__________（填有机物或无机物）。 （2）每罐奶粉至少含钙4，需要添加柠檬酸钙的质量至少是__________克。 用工业石灰烧渣（含、、）为原料制备柠檬酸钙。实验流程如下： 已知：不溶于水，常温下不与盐酸、柠檬酸铵反应。 （3）写出酸溶时产生气体的化学方程式是__________，酸溶后过滤，滤渣的主要成分是__________。 （4）用X调节溶液的pH至中性，为不影响产品纯度还能提高产量，X可以是__________。 （5）沉淀时发生的反应是复分解反应；则滤液Y的主要成分是__________。 （6）有人提出酸溶时用柠檬酸直接和烧渣反应，也可以制得柠檬酸钙。这样的方法缺点有___________。 26. 芬顿(Fenton)反应是一种利用过氧化氢分解产生自由基降解污染物的技术。 I、传统“Fe2+-H2O2”体系 为了探究Fenton法对有机污染物(p-CP)降解速率的影响因素，用一定浓度的溶液和溶液进行如下实验，测得有机污染物(p-CP)浓度的变化情况如图-1所示(假设所用溶液的密度均为g/mL)。 编号 溶液/mL 蒸馏水/mL 溶液/mL pH 温度/℃ A 1.5 10 3.5 3 25 B 1.5 10 3.5 3 40 C 3.5 x 3.5 3 25 D 1.5 9 4.5 3 25 E 1.5 10 3.5 10 25 （1）对比A、D组实验可得出的结论是___________；对比A和___________(填B~E)可发现升高温度可以加快Fenton法降解有机污染物的速率。 （2）本实验中除温度、溶液体积、溶液体积外，还研究了___________对Fenton法降解有机污染物(p-CP)速率的影响。实验C中的X的值是___________。 （3）为测定不同时间内有机污染物的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法___________。 Ⅱ、“纳米零价铁-”体系 纳米零价铁粒径较小，比表面积较大，吸附性较高，因此“纳米零价铁-”体系应用前景更广。 除去工业烟气中的NO：一定温度下，将H2O2溶液和稀盐酸雾化，再与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置。 （4）除去NO的化学方程式为2NO+3H2O22HNO3+2X，X的化学式为___________。 （5）此过程中，纳米零价铁除了具有较好的吸附效果外，你认为还具有的作用是___________。 （6）NO脱除率随温度的变化如图-2所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是___________。 九年级化学 （满分：100分 考试时间：100分钟） 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题，共25题，满分100分；考试用时100分钟。 2.答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 S-32 Mg-24 Ca-40 Fe-56 选择题（共40分） 单项选择题（每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】A 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】C 非选择题（共60分） 【21题答案】 【答案】（1）+4 （2） （3）B （4）盐 （5）160g （6） ①. 、 ②. 水 【22题答案】 【答案】（1） ①. 水槽 ②. ③. （2）m （3）二氧化碳能与水反应且密度比空气大 （4）解：由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量为： 设6.0g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x 则鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为： 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为83.3% 【23题答案】 【答案】（1）B （2） ①. 过滤 ②. 漏斗 （3）使水与活性炭充分接触，提升净化效果 （4） （5） ①. 20 ②. 气体被点燃，产生淡蓝色火焰、放热 （6）B （7） （8）蒸发结晶 （9）大于 【24题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 、 （3） ①. 溶液中产生白色沉淀 ②. 酸根离子 （4）放热 （5）C 【25题答案】 【答案】（1）有机物 （2）0.0166 （3） ①. ②. （4）氢氧化钙## （5）氯化铵## （6）可能会生成微溶的柠檬酸钙覆盖在烧渣表面，阻碍反应继续进行，导致反应不充分，从而影响产量 【26题答案】 【答案】（1） ①. 在其他条件相同的情况下，增加FeSO4溶液体积可以加快Fenton法降解有机污染物(p-CP)的速率液体积 ②. B （2） ①. pH ②. 10 （3）将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，调节pH至10（或其他较大值） （4）H2O （5）与盐酸反应生成做反应催化剂 （6）双氧水的分解速率随温度升高而加快，双氧水浓度降低 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $