精品解析：江苏省苏州市苏州工业园区星港学校2024-2025学年九年级下学期3月月月考化学试卷

2024-2025学年度第二学期3月现场作业 (初三化学)工业园区 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 一、单项选择题(20小题，每小题2分，共40分) 1. 下列物质中属于复合肥的是 A. CO（NH2）2 B. KCl C. NH4H2PO4 D. Ca3（PO4）2 阅读下列材料，回答下列小题：乙醇(C2H5OH)俗称酒精、可通过高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏而得到。常用于生活调味剂、消毒剂，生产中的溶剂、燃料。 2. 乙醇在物质的分类上属于 A. 酸 B. 氧化物 C. 碱 D. 有机物 3. 在运输乙醇的车身上应该张贴的标识是 A. B. C. D. 4. 下列有关乙醇的说法正确的是 A. 乙醇溶液导电性微弱 B. 乙醇中氢元素的质量分数最大 C. 乙醇是由2个碳原子，6个氢原子，一个氧原子构成的 D. 乙醇完全燃烧的产物只有二氧化碳 5. 下列实验操作图示正确的是 A. 加热液体 B. 测定pH C. 滴加液体 D. 检查气密性 6. 化学与生产、生活密切相关，下列对生产、生活中实际问题的解释正确的是 A. 汽车表面刷油漆主要为了美观 B. 工业生产玻璃和水泥，均需用石灰石 C. 浓硫酸作干燥剂是利用了浓硫酸脱水性 D. 农业上使用氢氧化钠来改良酸性土壤 7. 分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的一组是 A. 洗洁精能够洗去餐具上的油污，是因为洗洁精能够溶解油污 B. 饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数可能不变 C. 碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红，是因为碳酸钠属于碱 D. 氯化铵与草木灰能混合施用 8. 消防用自动感温喷淋头结构如下图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。 下列说法不正确的是 A. 热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇 B. 玻璃球胀破的原因是丙三醇分子间的间隔变大 C. 喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点 D. 日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头 9. 中科院李灿院士团队在二氧化碳制甲醇的研究方面取得了新进展，其反应过程如图。相关说法错误的是 A. 消耗的CO2与生成的CH3OH质量比为11：16 B. 反应中CO2、H2一定要与催化剂接触 C. 反应过程中“”分成“”和“” D. 该研究有利于实现“碳中和”目标 10. 若将硬水通过如图所示的阳离子交换柱后可变成软水(图中阴离子未画出)，交换后的水仍然呈电中性，下列说法错误的是 A. 通常可用肥皂水区分硬水和软水 B. 经阳离子交换柱后得到的水属于纯净物 C. 阳离子交换柱中一个Ca2+可以交换出2个Na+ D. 生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度 11. 用下图所示装置进行实验，倾斜Y形管，锌粒与硫酸铜溶液接触，表面有气泡产生并析出红色物质，溶液颜色变浅，经检测产生的气体为氢气。下列说法正确的是 A. 锌粒参加的反应均为置换反应 B. 硫酸铜溶液所含阳离子只有Cu2+ C. 可推知金属活动性顺序：铜>锌 D. 若用银片代替锌粒，可观察到相似实验现象 12. 钴（Co）的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下、下列预测合理的是 物质 CoO Co（OH）2 CoCl2 CoCO3 在水中的溶解性 难溶，灰绿色 固体 难溶，粉红色 固体 易溶，溶液呈 粉红色 难溶，粉红色 固体 A. Co能从MgCl2溶液中置换出Mg B. CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液 C. CoCO3能与盐酸反应生成H2 D. Co（OH）2可由Co与NaOH溶液反应制得 13. 价类二维图反映元素化合价与物质类别的关系，下列有关碳元素的价类二维图说法正确的是 A. 甲烷CH4对应的点是f B. b点对应的物质一定是石墨 C. 雪碧中含有的e会分解产生d D. c转化为d只能通过与O2反应来实现 14. 硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. t1℃时，硝酸钾和氯化钠溶液的溶质质量分数相等 B. t2℃时，60gKNO3溶于100g水中，溶液的溶质质量分数为60% C. 硝酸钾和氯化钠的混合溶液，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾 D. 两种物质的饱和溶液温度由t1℃升高到t2℃时，硝酸钾溶质质量分数大于氯化钠 15. 化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一、下列实验方案可行的是 选项 实验目的 实验设计 A 检验二氧化碳中混有的少量氧气 将带火星的木条伸入气体中 B 除去氯化钠中的少量碳酸钠 加入过量的氯化钙溶液，过滤，滤液蒸发结晶 C 鉴别硝酸铵和硫酸钾 取样，分别加熟石灰研磨后闻气味 D 分离CaO和CaCO3固体 将固体混合物高温煅烧 A. A B. B C. C D. D 16. 使用特殊的催化剂在光照（hv）条件下实现了CO2和H2催化转化为C4H10，其中转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 转化过程①和②中，氢元素化合价发生了变化 B. 从CO2到C4H10的转化是一个储存能量的过程 C. 过程③中，理论上参加反应的C4H10和O2的分子个数比是2∶13 D. 理论上，每88tCO2完全转化为C4H10，需消耗26tH2 17. 下列说法正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质都是由碳、氧三种元素组成的 B. 淀粉、纤维素、油脂都是有机高分子化合物 C. 淀粉在人体中可以水解成氨基酸被吸收 D. 鉴别羊毛线和棉线可以通过灼烧闻气味的方法 18. 下列物质的转化在给定条件下能一步实现的是 A. CO2CaCO3沉淀 B. （NH4）2SO4NH3 C. O2Fe2O3 D. Al2O3Al 19. 某实验小组测得稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH随时间变化曲线(图1)、电导率随时间变化曲线(图2)(电导率的数值越大，溶液的导电性越强)。下列说法正确的是 A. M点之前溶液中的离子总数变小 B. M点到N点溶液的电导率升高的原因可能是滴加的稀盐酸过量所致 C. B点溶液中的溶质为NaCl D. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 20. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A. 用方案甲探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 B. 用方案乙探究空气是铁生锈的必要条件 C. 用方案丙探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 D. 用方案丁探究合金及其成分金属的熔点高低 二、非选择题(共60分，除特殊标注外每空1分) 21. 化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。 （1）“铁盂汤雪早，石炭煮茶迟”。铁锅融雪快是因为铁有良好的 _________性，“石炭”指的是煤炭(含少量硫元素)，燃烧时产生的______气体会导致酸雨。 （2）______(填“能”或“不能”)用加碘盐检验大米、面粉等食物中是否含有淀粉。 （3）周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方，冶炼铜的过程中会熔入一定量的锡，作用是____________________ （4）把磨好的豆浆倒在纱布袋中将渣和浆分离，相当于化学实验中的操作____。 （5）战国《韩非子·内储说上》提到早期采金技术均是“沙里淘金”，金在自然界中主要以______(选填“单质”或“化合物”)的形式存在。 （6）化学修复出土铁器可通过脱氯、还原、形成保护层来实现，原理如图。脱氯时发生的反应属于复分解反应，该反应的化学方程式为_______________。 （7）中国的传统节日习俗蕴含了许多化学知识，如春节有贴对联的习俗。用墨汁书写的对联，字迹长时间不褪色，这是因为_____________。 （8）次氯酸钠(NaClO)能够氧化污水中的有机物、杀死细菌。制备次氯酸钠的化学反应方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+______+H2O。次氯酸钠(NaClO)中阴离子的化学符号是_______。 22. 实验室用石灰石和稀盐酸制备少量并进行性质实验（如图-1所示）。 （1）仪器a的名称是______。A中制取的化学方程式为______。 （2）B中饱和溶液的作用是______。 （3）向D中缓慢通入气体研究的部分性质，可证明能与水反应的现象是：______。可证明密度比空气大的现象是：______。 （4）实验室常用澄清石灰水检验，若向澄清石灰水中不断通入直至过量，反应中各物质的质量关系如图-2，A→M段发生反应的化学方程式为______。 23. 结合如图回答问题。 （1）写出仪器名称：①______，②______。 （2）用高锰酸钾制取O2，选用的发生装置是______（填序号）。反应的化学方程式为______。选用装置D收集O2的理由是______。 （3）实验室用Zn与稀硫酸反应制取H2，反应的化学方程式为______，发生装置C相对于装置B的优点是______。 24. 已知：此实验条件下Na2CO3溶液的pH~11.9，NaHCO3溶液的pH~8.1。甲同学向定量的碳酸氢钠溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH 变化与时间的关系如图 1。乙同学向与上述碳酸氢钠等体积、含等碳原子数碳酸钠溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸,得到 pH 变化与时间的关系图2所示。 【现象与讨论】 （1）甲同学滴加盐酸时发现很快就有气泡了，而乙同学实验时却发现一开始并无气泡，滴了一时间才有气泡产生。于是，老师首先请甲同学书写了碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式_______，此反应的微观实质是________，b点的溶质为_______(写化学式)。 【交流与反思】 （2）最后丙同学将图2的阴影部分和图1进行叠加，发现两者基本重合。通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：___________。 25. 阅读下列短文，回答相关问题。 目前，我国能源结构中以煤(高碳)、石油(中碳)、天然气(低碳)为代表的化石燃料仍占主导地位，化石燃料燃烧释放热量的同时产生CO2。CO2是巨大的碳资源，也是最主要的温室气体。CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注，通过CO2耦合化石能源的转化利用技术，将CH4与CO2在高温条件下催化重整为H2和CO达成碳减排。重整过程中，催化剂表面会产生积碳反应，而使其失去催化性能，需要同时进行碳处理，如图-1所示。研究人员测试了积碳对不同催化剂的影响，并通过灼烧除碳，使催化剂恢复性能， （1）写出植物光合作用吸收CO2和水生成葡萄糖(C6H12O6)和氧气的化学方程式__________。 （2）我国科学家以CO2为原料人工合成葡萄糖的过程中，会发生反应：2CO2+2H2OR+2O2，R的化学式是___。 （3）CO2与CH4在高温条件下催化重整的化学方程式为___________。 （4）为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量___________________。 （5）其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化情况如图所示。500-600℃范围内，催化剂表面的积碳量随温度升高而增多，其原因可能是___________。 26. CO2资源化利用是化学研究的热点之一。 （1）以二氧化碳为原料制取炭黑的太阳能工艺如图所示。反应①过程中铁元素的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”)，反应②属于基本类型的_______________反应。 （2）以ZnO-ZrO2为催化剂，以CO2和H2为原料合成甲醇，主要反应的微观过程如图-3所示，同时发生副反应：CO2+H2CO+H2O ①ZrO2中Zr的化合价为___________。 ②图-3所示的合成反应中，生成物丙和丁的质量比为___________。 ③合成过程中，CO2转化率(×100%)及甲醇选择性(×100%，且甲醇选择性+CO选择性=100%)随温度的变化如图所示。随温度升高CO2转化率升高，但产物中甲醇含量降低，原因是____。 27. 碳酸锰和硫酸锰在工业生产中有广泛应用，均可用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量铁的氧化物) 为原料进行制备。 1. 制备高纯MnCO3，一种以软锰矿为原料制备高纯MnCO3的基本流程如下： 已知：①Mn2+遇碱可反应生成难溶于水的Mn(OH)2 ②MnCO3,难溶于水、乙醇，在100℃时开始分解，潮湿时易被O2氧化。 （1）MnCO3属于_________(选填“酸”“碱”或“盐”)。 （2）“沉锰”反应为MnSO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O。若溶液碱性过强，所得MnCO3粗产品中可能会混有__________(填化学式)。 （3）“洗涤”时，不用蒸馏水洗涤，而使用无水乙醇进行洗涤，其原因是________。 2.制备MnSO4晶体一种以软锰矿和硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备MnSO4·H2O的基本流程如下： 已知：①H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+：②常温下，部分金属阳离子转化为氢氧化物的开始沉淀和完全沉淀的pH如下表 金属阳离子 Fe2+ Fe3+ Mn2+ 开始沉淀的pH 7 1.9 8.1 完全沉淀的pH 9.5 3.2 10.1 （4）“酸浸”时，为提高锰的浸出率，除了将矿石粉碎、不断搅拌以外，还可采取的措施是__________(任写一条)。所加入的硫酸不宜过量太多，原因是___________。 （5）“氧化”时，温度不宜过高的原因____________。 （6）“调pH”是为了除去Fe3+，需要调节溶液的pH的范围为____________。 （7）“操作X”为蒸发浓缩_________________过滤、洗涤、烘干。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第二学期3月现场作业 (初三化学)工业园区 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 一、单项选择题(20小题，每小题2分，共40分) 1. 下列物质中属于复合肥的是 A. CO（NH2）2 B. KCl C. NH4H2PO4 D. Ca3（PO4）2 【答案】C 【解析】 【详解】A、尿素中只含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项错误； B、氯化钾中只含氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，选项错误； C、磷酸二氢铵中含氮、磷、钾三种元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，选项正确； D、磷酸钙中只含氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，选项错误； 故选C。 阅读下列材料，回答下列小题：乙醇(C2H5OH)俗称酒精、可通过高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏而得到。常用于生活调味剂、消毒剂，生产中的溶剂、燃料。 2. 乙醇在物质的分类上属于 A. 酸 B. 氧化物 C. 碱 D. 有机物 3. 在运输乙醇的车身上应该张贴的标识是 A. B. C. D. 【答案】2. D 3. D 【解析】 【2题详解】 A、酸是在水溶液中解离出的阳离子全部为氢离子的化合物，乙醇不能解离出氢离子，不属于酸，此选项错误； B、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，乙醇(C2H5OH)含C、H、O三种元素，不符合氧化物的定义，此选项错误； C、碱是在水溶液中解离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，乙醇不能解离出氢氧根离子，不属于碱，此选项错误； D、有机物通常指含碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等少数含碳化合物外），乙醇（C2H5OH）含碳元素，属于有机物，此选项正确。 故选：D。 【3题详解】 A、此标识为 “有毒品”，乙醇不属于有毒物质，此选项错误； B、此标识为 “腐蚀品”，乙醇无腐蚀性，此选项错误； C、此标识为 “爆炸品”，乙醇是易燃液体但不属于爆炸品，此选项错误； D、此标识为 “易燃液体”，与乙醇的可燃性的性质匹配，此选项正确。 故选：D。 4. 下列有关乙醇的说法正确的是 A. 乙醇溶液导电性微弱 B. 乙醇中氢元素的质量分数最大 C. 乙醇是由2个碳原子，6个氢原子，一个氧原子构成的 D. 乙醇完全燃烧的产物只有二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A、乙醇是非电解质，在水溶液中不发生电离，其溶液导电性极弱，故选项说法正确； B、乙醇的化学式为C2H5OH，碳、氢、氧元素的质量比为，所以乙醇中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误； C、乙醇是由乙醇分子构成，每个分子含2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，故选项说法错误； D、乙醇由碳、氢、氧三种元素组成的，根据反应前后元素种类不变，其在空气中完全燃烧，产物是二氧化碳和水，故选项说法错误； 故选：A。 5. 下列实验操作图示正确的是 A. 加热液体 B. 测定pH C. 滴加液体 D. 检查气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、加热液体时液体的体积不能超过试管体积的1/3，图示错误，不符合题意。 B、测定pH不能把pH试纸放入待测溶液之中，图示错误，不符合题意。 C、滴加液体不能把胶头滴管伸入试管内部，图示错误，不符合题意。 D、检查气密性，利用气体受热膨胀可以检测仪器的气密性，图示正确，符合题意。 因此本题选择D。 6. 化学与生产、生活密切相关，下列对生产、生活中实际问题的解释正确的是 A. 汽车表面刷油漆主要为了美观 B. 工业生产玻璃和水泥，均需用石灰石 C. 浓硫酸作干燥剂是利用了浓硫酸脱水性 D. 农业上使用氢氧化钠来改良酸性土壤 【答案】B 【解析】 【详解】A、汽车刷漆主要目的是防腐蚀，而非美观，错误； B、玻璃生产需石灰石提供CaO，水泥生产以石灰石为主要原料，正确； C、浓硫酸作干燥剂利用其吸水性，脱水性用于有机物脱水，错误； D、农业改良酸性土壤常用熟石灰（Ca(OH)2），氢氧化钠腐蚀性强不适用，错误； 故选B。 7. 分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的一组是 A. 洗洁精能够洗去餐具上的油污，是因为洗洁精能够溶解油污 B. 饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数可能不变 C. 碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红，是因为碳酸钠属于碱 D. 氯化铵与草木灰能混合施用 【答案】B 【解析】 【详解】A、洗洁精能够洗去餐具上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项说法错误； B、如果饱和溶液通过降温析出晶体，溶解度降低，溶质质量分数会减小，如果饱和溶液通过蒸发溶剂析出晶体（温度不变），溶液仍然是饱和状态，溶质质量分数不变（因为溶解度和温度未变），故选项说法正确； C、碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项说法错误； D、氯化铵与草木灰不能混合施用，是因为铵态氮肥与碱性物质混合产生氨气，降低肥效，故选项说法错误； 故选：B。 8. 消防用自动感温喷淋头结构如下图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。 下列说法不正确的是 A. 热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇 B. 玻璃球胀破的原因是丙三醇分子间的间隔变大 C. 喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点 D. 日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头 【答案】C 【解析】 【详解】A、热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇，说法正确； B、温度升高，丙三醇分子间的间隔变大使玻璃球胀破，说法正确； C、喷水灭火的原理是水蒸发带走周围的热量，使周围的温度降到着火点以下，说法错误； D、日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头，防止玻璃球胀破，造成损失，说法正确。 故选C。 9. 中科院李灿院士团队在二氧化碳制甲醇的研究方面取得了新进展，其反应过程如图。相关说法错误的是 A. 消耗的CO2与生成的CH3OH质量比为11：16 B. 反应中CO2、H2一定要与催化剂接触 C. 反应过程中“”分成“”和“” D. 该研究有利于实现“碳中和”目标 【答案】A 【解析】 【分析】由微观示意图可知：该反应化学方程式为。 【详解】A、由化学方程式可知：每有44份质量的二氧化碳气体与6份质量的氢气在催化剂条件下完全反应生成32份质量的甲醇和18份质量的水，消耗的CO2与生成的CH3OH质量比=44:32=11:8，说法错误； B、反应中CO2、H2一定要与催化剂接触，增大接触面积，说法正确； C、化学变化的实质：分子破裂成原子，原子自由组合生成新的分子，反应过程中“”分成“”和“”，说法正确； D、该反应消耗二氧化碳，有利于实现“碳中和”目标，说法正确； 故选：A。 10. 若将硬水通过如图所示的阳离子交换柱后可变成软水(图中阴离子未画出)，交换后的水仍然呈电中性，下列说法错误的是 A. 通常可用肥皂水区分硬水和软水 B. 经阳离子交换柱后得到的水属于纯净物 C. 阳离子交换柱中一个Ca2+可以交换出2个Na+ D. 生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度 【答案】B 【解析】 【详解】A、可用肥皂水区分硬水和软水，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水，故说法正确； B、经阳离子交换柱后得到的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，故说法错误； C、因为1个钙离子带两个单位正电荷，一个钠离子带一个单位正电荷，交换前后离子电荷数是守恒的，所以一个钙离子可以交换出2个钠离子，故说法正确； D、生活中常用加热煮沸的方法将硬水软化，故说法正确。 故选B。 11. 用下图所示装置进行实验，倾斜Y形管，锌粒与硫酸铜溶液接触，表面有气泡产生并析出红色物质，溶液颜色变浅，经检测产生的气体为氢气。下列说法正确的是 A. 锌粒参加的反应均为置换反应 B. 硫酸铜溶液所含阳离子只有Cu2+ C. 可推知金属活动性顺序：铜>锌 D. 若用银片代替锌粒，可观察到相似实验现象 【答案】A 【解析】 【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分分析判断。 【详解】A、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，是由一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确； B、硫酸铜溶液中含有硫酸铜和水，所含有的阳离子有Cu2+、H+，故选项说法错误； C、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，可推知金属活动性顺序：锌>铜，故选项说法错误； D、根据金属活动性顺序表可知铜在银之前，所以银单质与硫酸铜溶液不能发生置换反应，不可观察到相似实验现象，故选项说法错误。 故选：A。 12. 钴（Co）的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下、下列预测合理的是 物质 CoO Co（OH）2 CoCl2 CoCO3 在水中的溶解性 难溶，灰绿色 固体 难溶，粉红色 固体 易溶，溶液呈 粉红色 难溶，粉红色 固体 A. Co能从MgCl2溶液中置换出Mg B. CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液 C. CoCO3能与盐酸反应生成H2 D. Co（OH）2可由Co与NaOH溶液反应制得 【答案】B 【解析】 【详解】A、钴的金属活动性与铁相似，则活动性比镁弱，不会和氯化镁反应，错误； B、CoO是金属氧化物，可以和酸反应生成盐和水，则CoO和盐酸反应生成CoCl2和H2O，CoCl2易溶，溶液呈粉红色，正确； C、碳酸盐和酸反应生成盐、水、二氧化碳，所以CoCO3能与盐酸反应生成二氧化碳，不会生成氢气，错误； D、Co与NaOH溶液不反应，错误； 故选B。 13. 价类二维图反映元素化合价与物质类别的关系，下列有关碳元素的价类二维图说法正确的是 A. 甲烷CH4对应的点是f B. b点对应的物质一定是石墨 C. 雪碧中含有的e会分解产生d D. c转化为d只能通过与O2反应来实现 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲烷中碳元素为-4价，对应的点是a，故A错误； B、b点对应的物质是碳单质，不一定是石墨，也可能是金刚石，故B错误； C、e点是碳酸，d点是二氧化碳，雪碧中含有的e会分解产生d，故C正确； D、c点是一氧化碳，可以通过还原氧化铜或是点燃的方法转化为二氧化碳，故D错误。 故选C。 14. 硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. t1℃时，硝酸钾和氯化钠溶液的溶质质量分数相等 B. t2℃时，60gKNO3溶于100g水中，溶液的溶质质量分数为60% C. 硝酸钾和氯化钠的混合溶液，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾 D. 两种物质的饱和溶液温度由t1℃升高到t2℃时，硝酸钾溶质质量分数大于氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，根据溶质质量分数=，所以应该是饱和溶液的溶质质量分数相等，错误。 B、t2℃时，60gKNO3溶于100g水中，溶液的溶质质量分数为=，错误。 C、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以硝酸钾溶液中混有少量氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾，正确。 D、升高温度，两物质的溶解度均增大，无晶体析出，饱和溶液的溶质的质量分数不变，硝酸钾溶质质量分数=氯化钠，错误。 故选C。 15. 化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一、下列实验方案可行的是 选项 实验目的 实验设计 A 检验二氧化碳中混有的少量氧气 将带火星的木条伸入气体中 B 除去氯化钠中的少量碳酸钠 加入过量的氯化钙溶液，过滤，滤液蒸发结晶 C 鉴别硝酸铵和硫酸钾 取样，分别加熟石灰研磨后闻气味 D 分离CaO和CaCO3固体 将固体混合物高温煅烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、少量的氧气不能使带火星木条复燃，所以伸入带火星的木条不会复燃，不能证明二氧化碳中含有少量氧气，故选项实验方案不能达到实验目的； B、碳酸钠能与过量的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的； C、取样，分别加熟石灰研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是硝酸铵，无明显现象的是硝酸钾，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的； D、将固体混合物高温煅烧，CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能分离出氧化钙，无法分离出碳酸钙，故选项实验方案不能达到实验目的。 故选C。 16. 使用特殊的催化剂在光照（hv）条件下实现了CO2和H2催化转化为C4H10，其中转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 转化过程①和②中，氢元素化合价发生了变化 B. 从CO2到C4H10的转化是一个储存能量的过程 C. 过程③中，理论上参加反应的C4H10和O2的分子个数比是2∶13 D. 理论上，每88tCO2完全转化为C4H10，需消耗26tH2 【答案】D 【解析】 【详解】A、转化过程①和②中氢元素的化合价都是由0价变为+1价，氢元素的化合价发生了变化，选项说法正确，不符合题意； B、从CO2到C4H10的转化是光能转化为化学能，是一个储存能量的过程，选项说法正确，不符合题意， C、过程③中，发生反应的化学方程式为，由化学方程式可知参加反应的C4H10和O2的分子个数比为2∶13，选项说法正确，不符合题意； D、过程①发生的化学反应方程式为①，过程②发生的化学方程式为②，①×4+②得，由化学方程式可知，每176份质量的CO2完全转化为C4H10，需消耗26份质量的H2，故每88tCO2完全转化为C4H10，需消耗13tH2，选项说法错误，符合题意； 故选D。 17. 下列说法正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质都是由碳、氧三种元素组成的 B. 淀粉、纤维素、油脂都是有机高分子化合物 C. 淀粉在人体中可以水解成氨基酸被吸收 D. 鉴别羊毛线和棉线可以通过灼烧闻气味的方法 【答案】D 【解析】 【详解】A、蛋白质除碳、氧外还含氮等元素，错误； B、油脂不是有机高分子化合物，错误； C、淀粉水解产物是葡萄糖，而非氨基酸，错误； D、羊毛线灼烧有烧焦羽毛味，棉线有烧纸味，可鉴别，正确。 故选D。 18. 下列物质的转化在给定条件下能一步实现的是 A. CO2CaCO3沉淀 B. （NH4）2SO4NH3 C. O2Fe2O3 D. Al2O3Al 【答案】B 【解析】 【详解】A、盐不与氧化物反应，CO2与CaCl2溶液不反应，无法生成CaCO3，错误； B、(NH4)2SO4与NaOH加热发生复分解反应生成NH3，能一步实现，正确； C、细铁丝在O2中燃烧生成Fe3O4，不是Fe2O3，错误； D、Al2O3加热不分解，无法生成Al，错误。 故选B。 19. 某实验小组测得稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH随时间变化曲线(图1)、电导率随时间变化曲线(图2)(电导率的数值越大，溶液的导电性越强)。下列说法正确的是 A. M点之前溶液中的离子总数变小 B. M点到N点溶液的电导率升高的原因可能是滴加的稀盐酸过量所致 C. B点溶液中的溶质为NaCl D. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 【答案】B 【解析】 【详解】A、M点之前发生的反应为 。此过程中，溶液中的  被新加入的  等量替换，而  的数量不变，故溶液中的离子总数基本保持不变，错误。 B、M 点时溶液的电导率最低，此时酸碱恰好完全反应，溶液中的溶质只有NaCl。M 点到 N 点继续滴加稀盐酸，HCl在溶液中电离出H+和Cl−，使溶液中的离子浓度增大，电导率升高，所以电导率升高的原因可能是滴加的稀盐酸过量所致，正确。 C、B 点溶液的pH>7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质为NaCl和NaOH，错误。 D、从图 1 中溶液的pH变化情况来看，开始时溶液的pH>7，呈碱性，随着反应的进行pH逐渐减小，说明是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，该选项错误。 故选B。 20. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A. 用方案甲探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 B. 用方案乙探究空气是铁生锈的必要条件 C. 用方案丙探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 D. 用方案丁探究合金及其成分金属的熔点高低 【答案】D 【解析】 【详解】A、图中实验，温度不同，不能用于探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，故选项实验方案不能达到实验目的； B、图中实验，第一支试管中的铁钉只能与水接触；第二支试管的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，两支试管的铁钉没有生锈，不能用于探究铁生锈条件，故选项实验方案不能达到实验目的； C、图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，不能用于探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响，故选项实验方案不能达到实验目的； D、图中实验，根据熔化的快慢，可以探究合金及其成分金属的熔点高低，故选项实验方案能达到实验目的。 故选：D。 二、非选择题(共60分，除特殊标注外每空1分) 21. 化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。 （1）“铁盂汤雪早，石炭煮茶迟”。铁锅融雪快是因为铁有良好的 _________性，“石炭”指的是煤炭(含少量硫元素)，燃烧时产生的______气体会导致酸雨。 （2）______(填“能”或“不能”)用加碘盐检验大米、面粉等食物中是否含有淀粉。 （3）周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方，冶炼铜的过程中会熔入一定量的锡，作用是____________________ （4）把磨好的豆浆倒在纱布袋中将渣和浆分离，相当于化学实验中的操作____。 （5）战国《韩非子·内储说上》提到早期采金技术均是“沙里淘金”，金在自然界中主要以______(选填“单质”或“化合物”)的形式存在。 （6）化学修复出土铁器可通过脱氯、还原、形成保护层来实现，原理如图。脱氯时发生的反应属于复分解反应，该反应的化学方程式为_______________。 （7）中国的传统节日习俗蕴含了许多化学知识，如春节有贴对联的习俗。用墨汁书写的对联，字迹长时间不褪色，这是因为_____________。 （8）次氯酸钠(NaClO)能够氧化污水中的有机物、杀死细菌。制备次氯酸钠的化学反应方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+______+H2O。次氯酸钠(NaClO)中阴离子的化学符号是_______。 【答案】（1） ①. 导热 ②. 二氧化硫 （2）不能 （3）降低铜的熔点，使青铜更易铸造（或改善青铜的硬度、韧性等性能） （4）过滤 （5）单质 （6） （7）墨的主要成分是碳，碳在常温下化学性质稳定 （8） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 铁锅能快速融雪，是利用了铁良好的导热性，可将热量传递给雪使其融化；煤炭中的硫元素燃烧时会生成二氧化硫气体，二氧化硫是导致酸雨的主要气体之一； 【小问2详解】 碘盐中的碘是化合态的碘（如碘酸钾），不是能使淀粉变蓝的碘单质，因此不能用碘盐检验淀粉； 【小问3详解】 在铜中熔入锡可形成合金（青铜），合金的熔点通常低于其组成金属，且硬度、韧性等性能更优，便于铸造和使用，故填：降低铜的熔点，使青铜更易铸造（或改善青铜的硬度、韧性等性能）； 【小问4详解】 用纱布袋分离渣和浆，是将不溶性固体与液体分离，对应化学实验中的过滤操作； 【小问5详解】 金的化学性质稳定，在自然界中不易与其他物质反应，主要以单质的形式存在； 【小问6详解】 由题目的原理图可知，脱氯时与发生复分解反应，相互交换成分生成沉淀和，化学方程式为：； 【小问7详解】 墨汁中的碳单质在常温下化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，因此字迹长时间不褪色，故填：墨的主要成分是碳，碳在常温下化学性质稳定； 【小问8详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，由题目的化学方程式可知，反应前原子个数：2个Na、2个O、2个H、2个Cl，反应后原子个数：1个Na、2个O、2个H、1个Cl，空缺物质缺少1个Na原子、1个Cl原子， 故空缺处的化学式为：；次氯酸钠由钠离子和次氯酸根离子构成，其中阴离子是次氯酸根离子，符号为：。 22. 实验室用石灰石和稀盐酸制备少量并进行性质实验（如图-1所示）。 （1）仪器a的名称是______。A中制取的化学方程式为______。 （2）B中饱和溶液的作用是______。 （3）向D中缓慢通入气体研究的部分性质，可证明能与水反应的现象是：______。可证明密度比空气大的现象是：______。 （4）实验室常用澄清石灰水检验，若向澄清石灰水中不断通入直至过量，反应中各物质的质量关系如图-2，A→M段发生反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. （2）除去二氧化碳中的氯化氢气体 （3） ①. 乙处干燥石蕊纸花不变色，甲、丙处湿润石蕊纸花变红色 ②. 丙处湿润石蕊纸花比甲处湿润石蕊纸花先变红色 （4）CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是锥形瓶； A中石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：； 【小问2详解】 盐酸具有挥发性，会导致制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，B中饱和碳酸氢钠溶液可以除去二氧化碳中混入的氯化氢气体； 【小问3详解】 向D中缓慢通入气体，二氧化碳不能使干燥石蕊纸花变色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，故可证明 CO2 能与水反应的现象是：乙处干燥石蕊纸花不变色，甲、丙处湿润石蕊纸花变红色； 丙处湿润石蕊纸花比甲处湿润石蕊纸花先变红色，则证明 CO2 密度比空气大，先在下方聚集； 【小问4详解】 若向澄清石灰水中不断通入 CO2 ，二氧化碳先与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，A点时，氢氧化钙反应完全，沉淀质量达到最大，从A点后，随着二氧化碳的量增多，碳酸钙质量下降，碳酸氢钙质量上升，生成碳酸氢钙还需要氢元素，说明水也参加反应，碳酸钙和水、二氧化碳能反应生成碳酸氢钙，化学方程式为：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2。 23. 结合如图回答问题。 （1）写出仪器名称：①______，②______。 （2）用高锰酸钾制取O2，选用的发生装置是______（填序号）。反应的化学方程式为______。选用装置D收集O2的理由是______。 （3）实验室用Zn与稀硫酸反应制取H2，反应的化学方程式为______，发生装置C相对于装置B的优点是______。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 分液漏斗 （2） ①. A ②. ③. 氧气的密度比空气大且不与空气成分反应 （3） ①. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ②. 可以控制反应的发生和停止 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是酒精灯，仪器②的名称是分液漏斗； 【小问2详解】 用高锰酸钾加热制取O2，属于固体加热型，则选用的发生装置是A； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为； 由于氧气的密度比空气大且不与空气成分反应，所以选用装置D向上排空气法收集O2； 【小问3详解】 实验室用Zn与稀硫酸反应制取H2，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； 装置C带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体导出，压强减小，液体重新进入U型管，固液接触，反应发生，则C装置的优点是可以控制反应的发生和停止。 24. 已知：此实验条件下Na2CO3溶液的pH~11.9，NaHCO3溶液的pH~8.1。甲同学向定量的碳酸氢钠溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH 变化与时间的关系如图 1。乙同学向与上述碳酸氢钠等体积、含等碳原子数碳酸钠溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸,得到 pH 变化与时间的关系图2所示。 【现象与讨论】 （1）甲同学滴加盐酸时发现很快就有气泡了，而乙同学实验时却发现一开始并无气泡，滴了一时间才有气泡产生。于是，老师首先请甲同学书写了碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式_______，此反应的微观实质是________，b点的溶质为_______(写化学式)。 【交流与反思】 （2）最后丙同学将图2的阴影部分和图1进行叠加，发现两者基本重合。通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：___________。 【答案】（1） ①. NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O ②. +H+=CO2+H2O ③. HCl、NaCl （2）Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 【解析】 【小问1详解】 根据甲同学滴加盐酸时发现很快就有气泡，说明碳酸氢钠与盐酸反应生成了气体，此气体应为二氧化碳，则碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O；此反应的微观实质是和H+反应生成CO2和H2O，即+H+=CO2+H2O；图1中b点时，碳酸氢钠已反应完，由于NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，又因为溶液的pH小于7，可见盐酸过量，所以图1中b点的溶质为：HCl、NaCl。 【小问2详解】 根据丙同学将图1和图2的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，说明碳酸钠溶液和盐酸反应的后期是碳酸氢钠和盐酸的反应，则开始时，碳酸钠和盐酸反应生成了碳酸氢钠，故碳酸钠和盐酸反应过程可以用以下两个化学方程式表示为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O。 25. 阅读下列短文，回答相关问题。 目前，我国能源结构中以煤(高碳)、石油(中碳)、天然气(低碳)为代表的化石燃料仍占主导地位，化石燃料燃烧释放热量的同时产生CO2。CO2是巨大的碳资源，也是最主要的温室气体。CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注，通过CO2耦合化石能源的转化利用技术，将CH4与CO2在高温条件下催化重整为H2和CO达成碳减排。重整过程中，催化剂表面会产生积碳反应，而使其失去催化性能，需要同时进行碳处理，如图-1所示。研究人员测试了积碳对不同催化剂的影响，并通过灼烧除碳，使催化剂恢复性能， （1）写出植物光合作用吸收CO2和水生成葡萄糖(C6H12O6)和氧气的化学方程式__________。 （2）我国科学家以CO2为原料人工合成葡萄糖的过程中，会发生反应：2CO2+2H2OR+2O2，R的化学式是___。 （3）CO2与CH4在高温条件下催化重整的化学方程式为___________。 （4）为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量___________________。 （5）其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化情况如图所示。500-600℃范围内，催化剂表面的积碳量随温度升高而增多，其原因可能是___________。 【答案】（1） （2）C2H4O2 （3） （4）氧气## （5）500~600℃范围内，不利于碳与二氧化碳的反应，积碳反应速率的增加超过了消碳反应速率的增加 【解析】 【小问1详解】 植物光合作用即水和二氧化碳在光照、叶绿素的条件下反应生成葡萄糖和氧气，化学方程式为：； 【小问2详解】 根据题目中的化学方程式可知，反应物中含有原子的个数为：碳原子个数2个，氧原子个数6个，氢原子个数4个，生成物中含有原子的个数为：氧原子个数4个，所以R中应有碳原子个数2个，氢原子个数4个，氧原子个数2个，即R的化学式为C2H4O2； 【小问3详解】 由短文信息可知，CH4与CO2在高温条件下催化重整为H2和CO ，化学方程式为：； 【小问4详解】 由短文信息可知，通过灼烧除碳，使催化剂恢复性能，所以为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量氧气； 【小问5详解】 由于500~600℃范围内，不利于碳与二氧化碳的反应，积碳反应速率的增加超过了消碳反应速率的增加，所以500~600℃范围内，催化剂表面的积碳量随温度升高而增多，故填：500~600℃范围内，不利于碳与二氧化碳的反应，积碳反应速率的增加超过了消碳反应速率的增加。 26. CO2资源化利用是化学研究的热点之一。 （1）以二氧化碳为原料制取炭黑的太阳能工艺如图所示。反应①过程中铁元素的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”)，反应②属于基本类型的_______________反应。 （2）以ZnO-ZrO2为催化剂，以CO2和H2为原料合成甲醇，主要反应的微观过程如图-3所示，同时发生副反应：CO2+H2CO+H2O ①ZrO2中Zr的化合价为___________。 ②图-3所示的合成反应中，生成物丙和丁的质量比为___________。 ③合成过程中，CO2转化率(×100%)及甲醇选择性(×100%，且甲醇选择性+CO选择性=100%)随温度的变化如图所示。随温度升高CO2转化率升高，但产物中甲醇含量降低，原因是____。 【答案】（1） ①. 减小 ②. 分解 （2） ①. +4 ②. 16:9 ③. 温度升高有利于副反应的进行，参与反应的二氧化碳的量更多，但是更多的CO2是转化为CO，较少的CO2转化为甲醇 【解析】 【小问1详解】 铁元素的化合价有+2价和+3价，反应①过程中Fe1-yO→Fe3O4，根据化学式化合价代数和为0可知，1-y=1，所以反应①中FeO→Fe3O4，FeO中铁元素的质量分数为≈78%，Fe3O4中铁元素的质量分数为≈72%，所以反应①过程中铁元素的质量分数减小；反应②是一种物质反应生成多种物质，属于基本类型的分解反应。 【小问2详解】 ①在化合物中，氧显-2价，根据化合物中正负化合价为0可知，ZrO2中Zr的化合价为+4价； ②由图可知，该过程为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇和水，反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，生成物丙和丁的质量比为 （12+16+4）:（2+16）=16:9； ③随温度升高，CO2转化率升高，但产物中甲醇含量降低，原因是温度升高有利于副反应的进行，参与反应的二氧化碳的量更多，但是更多的CO2是转化为CO，较少的CO2转化为甲醇； 27. 碳酸锰和硫酸锰在工业生产中有广泛应用，均可用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量铁的氧化物) 为原料进行制备。 1. 制备高纯MnCO3，一种以软锰矿为原料制备高纯MnCO3的基本流程如下： 已知：①Mn2+遇碱可反应生成难溶于水的Mn(OH)2 ②MnCO3,难溶于水、乙醇，在100℃时开始分解，潮湿时易被O2氧化。 （1）MnCO3属于_________(选填“酸”“碱”或“盐”)。 （2）“沉锰”反应为MnSO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O。若溶液碱性过强，所得MnCO3粗产品中可能会混有__________(填化学式)。 （3）“洗涤”时，不用蒸馏水洗涤，而使用无水乙醇进行洗涤，其原因是________。 2.制备MnSO4晶体一种以软锰矿和硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备MnSO4·H2O的基本流程如下： 已知：①H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+：②常温下，部分金属阳离子转化为氢氧化物的开始沉淀和完全沉淀的pH如下表 金属阳离子 Fe2+ Fe3+ Mn2+ 开始沉淀的pH 7 1.9 8.1 完全沉淀的pH 9.5 3.2 10.1 （4）“酸浸”时，为提高锰的浸出率，除了将矿石粉碎、不断搅拌以外，还可采取的措施是__________(任写一条)。所加入的硫酸不宜过量太多，原因是___________。 （5）“氧化”时，温度不宜过高的原因____________。 （6）“调pH”是为了除去Fe3+，需要调节溶液的pH的范围为____________。 （7）“操作X”为蒸发浓缩_________________过滤、洗涤、烘干。 【答案】（1）盐 （2）Mn(OH)2 （3）MnCO3潮湿时易被O2氧化，使用无水乙醇可避免氧化，同时乙醇易挥发，可快速干燥。 （4） ①. 适当升温、增大硫酸浓度 ②. 避免后续反应中消耗过多石灰乳 （5）温度过高会使过氧化氢分解 （6）3.2≤pH＜8.1 （7）降温结晶 【解析】 【小问1详解】 MnCO3由Mn2+和结合而成，即由金属离子和酸根离子结合而成，属于盐。故填：盐。 【小问2详解】 碱性过强时，Mn2+会生成Mn(OH)2沉淀，故可能混有Mn(OH)2。故填：Mn(OH)2。 【小问3详解】 MnCO3潮湿时易被O2氧化，使用无水乙醇可避免氧化，同时乙醇易挥发，可快速干燥。故填：MnCO3潮湿时易被O2氧化，使用无水乙醇可避免氧化，同时乙醇易挥发，可快速干燥。。 【小问4详解】 提高浸出率可适当升温、增大硫酸浓度等。若硫酸过量，则调pH时中和H2SO4需更多的Ca(OH)2，会增加石灰乳的用量。故填：避免后续反应中消耗过多石灰乳。 【小问5详解】 氧化时，H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+，温度过高，过氧化氢易分解，不能起到氧化作用，故填：温度过高会使过氧化氢分解。 【小问6详解】 除去Fe3+，要达到能使Fe3+完全沉淀的pH，同时不能达到其他离子开始沉淀的pH，故pH范围是：3.2≤pH＜8.1。故填：3.2≤pH＜8.1。 【小问7详解】 操作X是通过结晶得到硫酸锰晶体，完整的步骤为：蒸发浓缩、降温结晶，过滤，洗涤，干燥。故填：降温结晶。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $