第10单元常见的酸、碱、盐单元卷-2025-2026学年人教版化学九年级下册

第10单元 常见的酸、碱、盐 一、单选题 1．下列物质能使酚酞试液变红的是 A．NaCl溶液 B．蔗糖溶液 C．肥皂水 D．白醋 2．科学探究是学习化学的一个重要途径，实验是科学探究的重要手段。下列化学实验操作正确的是 A．液体的倾倒 B．量筒读数 C．点燃酒精灯 D．测溶液pH A．A B．B C．C D．D 3．判断复分解反应能否发生，下列选项不必考虑的是 A．是否有沉淀生成 B．是否有气体生成 C．是否有水生成 D．是否生成酸 4．下列实验方案中，实验设计能达到实验目的的是 方案 实验目的 实验设计 A 分离氯化钾和二氧化锰 溶解、蒸发、洗涤、干燥 B 检验稀硫酸中是否混有稀盐酸 取样加入金属镁，观察现象 C 除去氯化钠溶液中混有的硫酸钠 滴加适量的稀盐酸，过滤 D 鉴别氧化钙、氯化钠、硝酸铵三种固体 加水溶解，测量温度的变化情况 A．A B．B C．C D．D 5．在常温下进行氢氧化钡溶液和稀盐酸发生中和反应的探究实验，利用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液pH随所滴入氢氧化钡溶液体积变化的曲线，如下图所示。下列有关说法中不合理的是 A．在a点时溶液中的阳离子为和 B．在a→b段，溶液的pH增大，数目逐渐增多 C．在c点时溶液中的溶质为和 D．该反应的实质是和结合生成 6．区分下列各组物质的两种方法都正确的是 选项 A B C D 区分的物质 18K黄金和黄铜 稀硫酸和稀盐酸 空气和二氧化碳 炉具清洁剂和厕所清洁剂 方法一 分别加热 闻气味 通入澄清石灰水 滴加无色酚酞溶液 方法二 分别加入稀盐酸 分别在纸上写字 观察颜色 分别加入小苏打 A．A B．B C．C D．D 7．下列做法正确的是 A．蚊虫叮咬，涂抹氢氧化钠溶液 B．用石灰石改良酸性土壤 C．用二氧化碳作气体肥料 D．给自行车链条刷漆防止锈蚀 8．电厂的脱硫废水含，通过如下实验净化。下列说法正确的是 A．加入过量溶液，产生白色沉淀，静置，上层清液含2种溶质 B．再加入过量溶液，搅拌、静置、过滤，所得滤渣中含4种难溶物质 C．向滤液中先滴加酚酞溶液，再加入HCl，溶液先变红、再变无色后一定呈中性 D．净化过程中，若调换和的添加顺序，则也都能除尽 9．某实验小组用一定量大理石（杂质不与盐酸反应也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，充分反应后，将反应后的剩余物过滤（不考虑溶质损失），向滤液中逐滴滴加碳酸钠溶液，测得滤液的pH与加入溶液质量的关系如图所示。已知氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。下列有关分析错误的是 A．a点时溶液显酸性 B．向b点时的溶液中加入铁片，有气泡产生 C．bc段会产生白色沉淀 D．加入30g碳酸钠溶液时滤液完全反应 10．区分下列各组物质的方法错误的是 选项 需区分的物质 方法 A 水和过氧化氢溶液 滴入硫酸铜溶液 B 二氧化碳气体和空气 将气体分别通入紫色石蕊溶液中 C 盐酸和稀硫酸 滴加酚酞观察 D 铜丝和铁丝 观察颜色 A．A B．B C．C D．D 11．关于下列实验的说法不正确的是 A．图A：测稀盐酸的pH时，先用水湿润pH试纸，会导致测定的pH偏小 B．图B：蜡烛熄灭是因为玻璃杯隔绝了空气 C．图C：实验可用于探究铁生锈是否需要参与 D．图D：干花不变红，湿花变红，因为与反应生成 12．某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向预先滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸。利用数字化传感器绘制出溶液随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法中错误的是 A．烧杯中的溶液在a点时显红色 B．在c点时，溶液温度最高 C．在b点时溶液中和恰好完全反应 D．在c点时溶液加入生锈的铁钉，溶液逐渐变黄 13．下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是 A．用熟石灰中和硫酸厂的废水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+H2O  复分解反应 B．用稀硫酸洗去试管上附着的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑     置换反应 C．正常雨水显酸性：CO2+H2O=H2CO3                       化合反应 D．葡萄糖在体内氧化      氧化反应 二、填空题 14．分类是初中化学学习常用的方法。 (1)化学实验可以按照实验目的分为：探究物质性质的实验、探究物质含量的实验、探究物质发生反应条件的实验等不同类型的化学实验。据此将下列实验中的A与___________分为一类，分类依据是___________。 (2)将一定质量的铁粉加入到含有 Ag+和 Cu2+的个数比为2 ：1的 和 的混合溶液中，充分反应后滤液中一定有的阳离子是___________(填符号)，下列体现烧杯中固体成分和质量大小关系的图示合理的是___________。 15．从16世纪开始，盐酸制取就进入了重要的发现和发展阶段，为它在不同领域的广泛应用奠定了基础。关于盐酸的性质、用途等内容的梳理如下。联系实际，解决问题： (1)浓盐酸有挥发性，储存不当对环境的危害是___________。 (2)使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它具有较强的___________性。 (3)实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为___________。 (4)盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，反应的化学方程式为___________。 16．A~H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。请回答： (1)物质C的化学式___________E的化学式___________ (2)反应③的基本反应类型是___________； (3)反应②的化学方程式：___________； (4)反应④的化学方程式为：___________。 17．小六同学学习了酸、碱、盐等物质的相关知识后，构建了网络关系图。其中甲、乙、丁、戊分别是初中常见的不同类别化合物，丙是大理石的主要成分，丁是常见的温室气体。各物质间的关系如图所示(“一”表示相邻两种物质能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系；图中部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答。 物质 甲 乙 戊 所含元素种类 Na、O、H 两种 三种 物质类别 碱 ？ 盐 元素化合价 × +1、-1 × (1)丁的化学式为_____。 (2)乙物质所属物质类别是_____。 (3)反应②中甲生成戊的化学方程式为_____。 (4)写出图中戊的一条用途_____。 (5)图中③的反应_____(填“属于”或“不属于”)复分解反应。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．C 【详解】A、NaCl溶液显中性，不能使无色酚酞试液变红色，故错误； B、蔗糖溶液显中性，不能使无色酚酞试液变红色，故错误； C、肥皂水显碱性，能使无色酚酞试液变红色，故正确； D、白醋显酸性，不能使无色酚酞试液变红色，故错误。 故选C。 2．C 【详解】A、向容器中倒入液体，容器倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨容器口；图中瓶塞未倒放，故图示操作不正确。 B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作不正确。 C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，用火柴点燃酒精灯，故图示操作正确。 D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作不正确。 故选C。 3．D 【详解】复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水之一，故选D。 4．D 【详解】A、氯化钾（KCl）易溶于水，二氧化锰（MnO2）难溶于水，通过溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰，再通过蒸发结晶得到氯化钾，故选项不能达到实验目的， B、镁与盐酸、硫酸都能反应产生氢气，不能确定稀硫酸中是否混有稀盐酸，故选项不能达到实验目的； C、滴加适量的稀盐酸，硫酸钠不能与盐酸反应，不能除去杂质，故选项不能达到实验目的， D、分别取样品于试管中，加水溶解，若溶液温度升高，则为氧化钙，若溶液温度几乎不变，则为氯化钠，若溶液温度降低，则为硝酸铵，故选项能达到实验目的。 故选D。 5．B 【详解】A、由图可知，a点对应溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸部分反应，氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，则a点时溶液中的溶质为HCl和BaCl2，溶液中的阳离子为H+和Ba2+，故A正确； B、由图可知，在a→b段溶液pH逐渐增大，说明溶液酸性减弱，则溶液中H+数量减少，故B错误； C、由图可知，c点对应溶液的pH大于7，显碱性，说明氢氧化钡溶液过量，则c点时溶液中的溶质为BaCl2、Ba(OH)2，故C正确； D、氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，其微观实质是H+和OH-结合生成H2O，故D正确。 故选B。 6．D 【详解】A、方法一（加热）：18K黄金含铜等金属，加热时铜会氧化变黑，黄铜中的铜同样会氧化变黑，无法区分；方法二（加稀盐酸）：黄铜中的锌与盐酸反应产生气泡，18K黄金中的金不反应，能区分，两种方法只有其中一种能区分两种物质，此选项错误； B、方法一（闻气味）：稀硫酸和稀盐酸均无味，无法区分；方法二（纸上写字）：稀硫酸使纸张炭化变黑，稀盐酸无此现象，能区分，两种方法只有其中一种能区分两种物质，此选项错误； C、方法一（通入澄清石灰水）：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，空气无明显现象，能区分；方法二（观察颜色）：两者均为无色气体，无法区分，两种方法只有其中一种能区分两种物质，此选项错误； D、方法一（滴加无色酚酞溶液）：炉具清洁剂（碱性）使酚酞变红，厕所清洁剂（酸性）不变色，能区分；方法二（加小苏打）：厕所清洁剂（酸性）与小苏打反应产生气泡，炉具清洁剂（碱性），无气泡，两种方法均能区分两种物质，此选项正确。 故选D。 7．C 【详解】A. 蚊虫叮咬后分泌的酸性物质需用弱碱性物质中和，但氢氧化钠（强碱）腐蚀性强，会损害皮肤，故说法错误； B. 改良酸性土壤需用熟石灰（氢氧化钙），而石灰石（碳酸钙）难溶于水，无法直接中和酸性，故说法错误； C. 二氧化碳是光合作用的原料，温室中可作气体肥料促进植物生长，故说法正确； D. 自行车链条需润滑且频繁活动，刷漆易脱落且影响灵活性，应涂油防锈，故说法错误。 故选C。 8．B 【详解】A、加入过量氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁，氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，产生白色沉淀，静置后，上层清液中含氢氧化钡、氯化钡、氯化钙三种溶质，不符合题意； B、再加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠与过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，碳酸钠与反应生成的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，静置、过滤，所得滤渣中含硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡四种难溶性物质，符合题意； C、滤液中含氯化钠、过量的碳酸钠，反应生成的氢氧化钠，溶液显碱性，加入无色酚酞溶液，溶液变红，再加入盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故最后溶液变为无色，但是溶液不一定显中性，当稀盐酸过量时，溶液显酸性，溶液也是无色的，不符合题意； D、净化过程中，若调换氢氧化钡和碳酸钠的添加顺序，先加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，再加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钡，氢氧化钡与过量的碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，反应生成的氢氧化钠可用稀盐酸除去，但是反应生成的氯化钡和过量的氢氧化钡不能除去，即钡离子不能除尽，不符合题意。 故选B。 9．B 【分析】大理石（主要成分CaCO3）与稀盐酸反应：，充分反应后过滤，滤液中一定有CaCl2，初始溶液 pH<7，因盐酸过量，还含有HCl。滴加Na2CO3溶液的反应阶段：0~10g Na2CO3：先与过量的 HCl 反应，，此阶段消耗 HCl，溶液pH上升，到10g时，HCl完全反应，此时pH=7。10~30g Na2CO3：与 CaCl₂反应，，此阶段生成白色沉淀，溶液pH保持7，NaCl和 CaCl2溶液均为中性。滴加大于30g Na2CO3：Na₂CO₃过量，溶液因Na2CO3显碱性，pH上升。 【详解】A、a点在0~10g区间，HCl未完全反应，溶液含HCl，显酸性，说法正确； B、b点溶液显中性，此时溶液不含HCl，向b点时的溶液中加入铁片，没有气泡产生，说法错误； C、bc段对应10~30g区间，Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3白色沉淀，说法正确； D、加入30g时，HCl和CaCl2都已完全反应，滤液中的溶质已全部参与反应，说法正确； 故选：B。 10．C 【详解】A、水与硫酸铜不反应，过氧化氢在硫酸铜的催化作用下分解生成水和氧气，有气泡产生，能区分水和过氧化氢溶液，方法正确，不符合题意； B、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，空气不能使紫色石蕊溶液变色，能区分二氧化碳气体和空气，方法正确，不符合题意； C、盐酸和稀硫酸均显酸性，均不能使酚酞变色，不能区分盐酸和稀硫酸，方法错误，符合题意； D、铜丝为紫红色，铁丝为银白色，能通过观察颜色的方法区分铜丝和铁丝，方法正确，不符合题意。 故选：C。 11．A 【详解】A、测稀盐酸的pH时，用水湿润pH试纸，相当于将酸液稀释，溶液酸性降低，导致测定pH偏大，选项错误； B、燃烧需要氧气，蜡烛熄灭是因为玻璃杯隔绝了空气（氧气），选项正确； C、左侧试管中铁钉与氧气接触，生锈，右侧试管中的铁钉没有与氧气接触，不生锈，说明铁生锈需要氧气参与，选项正确； D、二氧化碳不能使紫色石蕊变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，选项正确； 故选A。 12．B 【详解】A、a点时溶液pH>7，显碱性，能使酚酞溶液变红色，故选项说法正确。 B、中和反应为放热反应，b点稀盐酸和氢氧化钠恰好反应，则此时溶液温度最高，故选项说法不正确。 C、b点时溶液pH=7，显中性，说明此时和恰好完全反应，故选项说法正确。 D、c点溶液显酸性，则说明盐酸过量，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，则可观察到溶液逐渐变黄，故选项说法正确。 故选B。 13．C 【详解】A、熟石灰与硫酸发生反应生成硫酸钙和水，化学方程式为，原方程式未配平，该选项错误。 B、铜的金属活动性位于氢后，与稀硫酸不反应，该选项错误。 C、正常雨水显酸性，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为，该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应，该选项正确。 D、氧化反应不属于基本反应类型，四大基本反应类型为化合、分解、置换、复分解，该选项错误。 故选C。 14．(1) C 探究物质性质的实验 (2) Fe2+ AB 【详解】（1）A、该实验是探究二氧化碳能否与水发生反应，属于探究物质性质的实验； B、该实验是测定空气中氧气的含量，属于探究物质含量的实验； C、该实验是探究碱与酸碱指示剂的反应，即探究碱的化学性质，属于探究物质性质的实验； D、该实验是探究铁生锈的条件，属于探究反应条件的实验。 因此实验A与C归为一类，分类依据是二者都属于探究物质性质的实验。 （2）金属活动性Fe>Cu>Ag，铁先与AgNO3反应：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，Ag+完全反应后，若铁有剩余，才与Cu(NO3)2反应：Fe + Cu(NO3)2= Fe(NO3)2+Cu，由于不能确定加入铁的量的多少，所以无法判断出硝酸银和硝酸铜是否完全反应，因此充分反应后滤液中一定有的阳离子是Fe2+，故填写：Fe2+； 根据上面分析可知，反应后固体一定有Ag，可能有Cu、Fe。 A.由图可知，反应后固体只有Ag，说明铁粉只与硝酸银发生了反应，图示合理； B.由图可知，反应后固体有Ag、Cu，说明铁粉把硝酸银反应后，剩余的铁粉还和硝酸铜发生了反应，图示合理； C. 已知和 中Ag+和 Cu2+的个数比为2 ：1，若硝酸银和硝酸铜完全反应，则生成的银和铜的质量比为（108×2）:64=216:64，所以不可能出现铜和银的质量相等的情况，质量关系不符合反应实际，图示不合理； D.有Fe说明铁过量，此时Ag、Cu都应被置换出，但Ag质量大于Cu，图示不合理。 故选AB。 15．(1)污染空气(合理即可) (2)腐蚀 (3) (4) 【详解】（1）浓盐酸有挥发性，储存不当，氯化氢挥发到空气中污染空气(合理即可)。 （2）盐酸具有较强腐蚀性，则使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服。 （3）实验室里，用石灰石（主要含碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 （4）盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，反应为盐酸和氧化铁生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 16．(1) CaO (2)化合反应 (3) (4) 【分析】A是天然气的主要成分，则A是甲烷，能与B点燃反应生成C和D，则B可能是氧气，生成的C和D可能是二氧化碳和水，E是一种常见的食品干燥剂，则E是氧化钙，C为水，D为二氧化碳，氧化钙与水反应生成F为氢氧化钙，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，则G为碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则H为碳酸钙，代入框图，推断合理。 【详解】（1）物质C是水，化学式为H2O，E是氧化钙，化学式为CaO； （2）反应③是氧化钙与水反应生成F为氢氧化钙，两种物质反应生成一种物质，属于化合反应； （3）反应②是二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，化学方程式为； （4）反应④碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。 17．(1)CO2 (2)酸 (3)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (4)制玻璃（或制造纸、纺织、洗涤剂等） (5)不属于 【分析】丙是大理石的主要成分，所以丙是CaCO3，属于盐类；丁是常见的温室气体，所以丁是CO2，属于氧化物； 甲含有Na、O、H三种元素，属于碱类，所以甲是NaOH； 甲是NaOH，能与戊互相转化，丁是二氧化碳，也能与戊互相转化，所以戊为Na2CO3，NaOH与CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3与Ca(OH)2反应生成NaOH和CaCO3（丙）；Na2CO3与稀盐酸等反应能生成CO2，即戊为Na2CO3，属于盐类； 乙能分别与甲、丙、戊三种物质反应，甲是碱，丙和戊都是盐，且甲、乙、戊是不同类物质，所以乙为酸类物质，表格中提供了乙由两种元素组成且元素的化合价分别为+1和-1价，所以乙为盐酸（HCl），其中氢元素显+1价，氯元素显-1价，NaOH能与盐酸发生中和反应，盐酸能与Na2CO3、CaCO3反应生成CO2、H2O、另一种盐。 即：甲为NaOH；乙为盐酸（HCl）；丙为CaCO3；丁为CO2；戊为Na2CO3。 【详解】（1）由分析可知，丁的化学式为：CO2。 （2）乙为盐酸，属于酸类。 （3）反应②为戊转化成甲，甲为NaOH，戊为Na2CO3，CO2与NaOH反应生成Na2CO3和水，反应的化学方程式为：。 （4）戊为Na2CO3，其用途有玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。 （5）甲为NaOH，丁为CO2，二者反应的化学方程式为：，不是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的形式，所以该反应不属于复分解反应。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $