第十单元 常见的酸、碱、盐 测试卷-2025-2026学年九年级下册化学单元测试（人教版）

九年级化学·下册（人教版） 第十单完测试卷 ■■■ 时间：60分钟满分：50分 题号 三 四 总分 得分 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Na一23S一32 一、单项选择题（每小题1分，共10分） 1.下列果汁或饮料中，呈弱碱性的是( A.苹果汁(pH≈3)B.番茄汁(pH≈4) C.西瓜汁(pH≈6) D.苏打水(pH≈9) 2.下列有关物质的用途，说法错误的是() A.甲醛可用作食品保鲜剂 B.生石灰可用作食品干燥剂 C.小苏打可用于治疗胃酸过多症 D.干冰可用于人工增雨 3.分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列物质分类错误的是( ) A.氧化物：SO2、CuO、KMnO B.酸：HCl、H2SO4、HNO C,碱：NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2 D.盐：NHCl、AgNO3、BaSO4 4.推理和归纳是学习化学的重要方法。以下推理正确的是() A.酸中一定含氢元素，所以含氢元素的化合物一定是酸 B.溶液一定是混合物，以混合物一定是溶液 C.单质一定由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质 D.碱性溶液的pH都大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱性溶液 5.下列实验中可观察到明显现象的是() A.向盐酸中滴加氢氧化钠溶液 B.向盐酸中滴加酚酞溶液 C.向氯化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液 D.向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液 6.下列应用与中和反应原理无关的是() A.用浓硫酸干燥湿润的氧气 B.用熟石灰改良酸性土壤 C.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸 7.下列除去少量杂质的方法正确的是() A.Zn粉中含少量的ZnO:加入足量稀H2SO4充分反应后过滤 B.Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3:加入足量Cu屑充分反应后过滤 C.Na2SO4溶液中含少量H2SO,:加人足量Ba(OH)2溶液充分反应后过滤 D.CaCO3固体中含少量Na2CO3:加人足量稀HCl充分反应后过滤 8.下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是() A.HCl、NaOH、MgsO4、CuSO B.NaNO3、HCl、CaCl2、KOH C.Na2CO3、K2SO4、BaCl2、HCl D.HCl、NaCl、Na2CO3、CaCl2 9.某小组用图甲的装置探究CO2的化学性质。相同条件下，分别将等体积的水、澄清石灰水 和氢氧化钠溶液注入集满CO2的锥形瓶中，测得压强随时间的变化如图乙。下列说法错 误的是( ·水 压强/kPa 某液体 ·澄清石灰水 140 ◆氢氧化钠溶液 1009 实验a 压强传感器 ,实验b 数据处理器 60 20- ·实验( 电脑 0十540 80120时间/s 甲 A.0~15$,压强迅速上升是因为向锥形瓶中注入了液体 B.100s时，实验c中锥形瓶内的CO2已经被完全吸收 C.实验a中反应生成了能使紫色石蕊溶液变红的物质 D.对比三组实验，氢氧化钠溶液吸收CO2的效果最好 10.向盛有饱和石灰水的烧杯中逐渐加入少量生石灰（忽略水挥发和CO2影响），下列图像不 正确的有( 个溶液的质量 个溶液的温度 ↑溶液的pH 个烧杯中氧元素的质量 2-2------- 0 生石灰的质量 时间 0 时间 0 生石灰的质量 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 二、填空与简答题（每空1分，共29分） 11.请按要求从下列物质中选择合适的物质，将其序号填写在下列横线上。 ①CO、②NaHCO3、③CO(NH2)2、④N2、⑤CaO。 (1)具有还原性的有毒气体是 (2)属于氮肥的是 (3)可以治疗胃酸过多症的物质是 (4)可作食品干燥剂的物质是 (5)空气中含量最多的物质是 12.小明参加学校组织的劳动实践活动。 (1)小明在麦田劳动时看到麦子叶色浓绿，长势喜人，农场工人告诉他是及时施用了一种 复合肥。农场仓库存放的化肥有KNO3、K2SO4、NHCI,其中属于复合肥的是 ,三种化肥包装袋上均写着防雨防潮，其原因是 (2)小明想在家里尝试无土栽培，便从农场带回了三种化肥，使用时却因标记不清而无法 区分KNO3和K2SO,于是到化学实验室进行鉴别。他取其中一种化肥少量于试管 中，加水溶解后，向其中滴加2~3滴某溶液，立即出现了白色沉淀，可确定所取的化肥 是KSO4。请写出发生反应的化学方程式： ↑溶解度/g KNO (只写一个)。 NH.CI 37.2 (3)配制无土栽培营养液时，小明依据右图想先配制两种化肥的饱和溶 31.6 液以备后用。配制时，假设室温为20℃，若小明用等体积的水配制 成恰好饱和的两种化肥溶液，则两种溶液中NHC1与KNO3的质 20 温度/元 量比为 13.图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。 (1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，反应的化学方程式为 碳酸钠 ,实验现象是 盐 (2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2,是因为碳酸钙、碳酸钠 钠 碳酸钙 中均含有 (写离子符号)。 (3)硫酸铜与氯化钠不能反应，其理由是 14.硫酸、盐酸是重要的化工原料。 (1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性。用浓硫酸配制稀硫酸的操 作为 (填序号)，并用玻璃棒不断搅拌。 A.将浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中 B.将水缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中 (2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式： ①与铁粉反应： ②与碳酸钠溶液反应： ③与氯化钡溶液反应： 上述反应中，属于酸的共同性质的是 (填编号)。 (3)稀盐酸的下列用途中，不能用稀硫酸代替稀盐酸的是 (填编号)。 ①金属表面除锈②制造药物氯化锌③除去NaCl中的少量NaOH 15.海洋中蕴含着宝贵的资源，如图是海洋资源的综合利用流程图。据图回答问题（已知粗盐 中的杂质有泥沙、氯化镁、氯化钙，流程中部分操作及试剂已省略)： 过量 NaOH剂 溶液 足量盐酸 NaC法纯 晶体 滤渣 母步骤1 液沉淀剂 eon→装-品 熔融)通电Mg (1)试剂X为 (填名称)溶液，滤渣中除了泥沙还有 ,加入 盐酸的作用是 (2)操作1中玻璃棒的作用是 ,操作2的名称为 (3)得到的氯化钠可以用氨碱法制得纯碱，此过程中先向饱和食盐水中加入氨气以促进二 氧化碳的吸收，写出该步反应的化学方程式： (4)实际生产中，步骤1常选用 (填化学式)作为沉淀剂，该反应属于 (填基本反应类型)。 (5)写出步骤2的化学方程式： 三、实验与探究题（每空1分，共6分） 16.NaHCO是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对Na2CO:是否适合 作为抗酸药进行了如下探究。 【查阅资料】①NaHCO3俗称小苏打，NaCO3俗称 ②人体胃液（含有盐酸）通常约100mL,pH约1.5，体温约37℃。 ③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5最宜，pH过高会导致胃 痛等不适症状。 【提出猜想】猜想甲：Na2CO3适合作为抗酸药，其理由是 (用化学方程式表示)。 猜想乙：Na2 CO3不适合作为抗酸药，其原因可能是碱性较强。 【实验探究1】探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱 依次测量等浓度的NaCO3溶液和Na HCO3溶液的pH,结果分别为11和9。Na2CO3溶 液的碱性比NaHCO3溶液 (填“强”或“弱”)。 【实验探究2】探究Na2CO3作为抗酸药的适应性 先向500mL烧杯中加入100mLpH=1.5的盐酸，用自动 Na.CO 注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入pH=1.5的盐酸 6 模拟人体分泌胃液，再加入1.0gNa2CO3固体，并持续搅 NaHCO 拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。将上 述实验中的Naz CO3换成NaHCO3,重复实验过程，所得 1000200030004000时间/s 两条曲线如图所示。 【分析数据】由图可知，与NaHCO3相比：①Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5； ②Na2CO3 【得出结论】Na2CO3不适合作为抗酸药，猜想乙正确。 【反思评价】有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严 谨，你认为不严谨之处是 【拓展延伸】A1(OH)3也是一种常用的抗酸药。相比A1(OH)3,从与胃酸反应的产物分 析，NaHCO3抗酸药存在的不足是 四、计算题(5分) 17.某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶 液，将其全部加入100g一定溶质质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部 逸出后，所得溶液质量是195.6g,将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠。计算： (1)加入的硫酸溶液的溶质质量分数。 (2)原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）答：需要加入10g硫酸锌固体。 (3)解：设50kg红锌矿中氧化锌的质量 为y。 ZnO+H2SO4—ZnSO4+H2O 81 161 y 80.5kg 81161 y 80.5kg y=40.5kg 故红锌矿中氧化锌的质量分数为 40.5kg×100%=81%。 50kg 答：红锌矿中氧化锌的质量分数为81%。 第十单元测试卷 1.D2.A3.A 4.D点拨：A.酸中一定含有氢元素，但含有 氢元素的化合物不一定是酸，也可能是水、 碱等，故选项推理错误；B.溶液一定是混合 物，但混合物不一定是溶液，如牛奶是乳浊 液，故选项推理错误；C.单质中含一种元 素，含一种元素的物质不一定是单质，例如 氧气和臭氧形成的混合物，只含氧元素，故 选项推理错误；D.碱性溶液的pH大于7， 则pH大于7的溶液一定呈碱性，故选项推 理正确。 5.D点拨：A.盐酸和氢氧化钠溶液能发生 反应但无明显现象；B.盐酸呈酸性不能使 酚酞溶液变色，无明显现象；C.氯化钠溶液 呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，无明显 现象；D.氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚 酞溶液变红。 6.A点拨：用浓硫酸干燥湿润的氧气，是利 用浓硫酸的吸水性。 7.B点拨：A.H2SO4不但与ZnO反应，也 与Zn粉反应，该选项错误；C.引入新的杂 质且Na2SO4被反应掉，该选项错误；D.稀 HCl既能与Na2CO3反应也能与CaCO3反 应，该选项错误。 8.B点拨：A.CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴 别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液 反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与 NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO, 溶液，另外一种是HC1溶液，故不加其他试 剂可以鉴别。B.组内四种物质的溶液两两 混合时，只有盐酸与氢氧化钾反应生成氯 化钾和水，但无明显变化，其余两两混合均 没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。 C.组内四种物质的溶液两两混合时，其中 有一种溶液与其他三种溶液混合时出现一 次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳 酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液 为稀盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡溶液； 与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为硫 酸钾溶液；故不加其他试剂可以鉴别。 D.组内四种物质的溶液两两混合时，其中 有一种溶液与其他三种溶液混合时出现一 次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳 酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液 为HCl溶液，产生白色沉淀的为CaCl2溶 液；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的 为NaCI溶液；故不加其他试剂可以鉴别。 9.B10.D 11.(1)①(2)③(3)②(4)⑤(5)④ 12.(1)硝酸钾（或KNO3)三种化肥均易溶 于水(2)BaCl2+K2SO4—2KCl+ BaSO4￥（合理即可）(3)93：79 13.(1)Na2 COs++CaCl2 =CaCO+ 2NaC1产生白色沉淀(2)CO号 (3)没有沉淀或气体或水生成 14.(1)吸水A(2)①Fe+H2SO4 FeSO4+H2◆②NaCO3+H2SO4 Na2SO +H2O+CO2 ③H2SO4+ BaCl,—BaSO4￥+2HC1①②(3)②③ 15.(1)碳酸钠氢氧化镁、碳酸钙除去过 量的氢氧化钠、碳酸钠(2)引流蒸发 结晶(3)NaCl+HO+CO2+NH NaHCO3￥+NH,Cl(4)Ca(OH)2复 分解反应(5)MgCL,(熔融)通电Mg十 Cl2个 16.【查阅资料】纯碱（或苏打） 【提出猜想】Na2CO3+2HCI-2NaCl+ CO2个+H2O 【实验探究1】强 【分析数据】使胃液pH>5的持续时间过 长，会导致胃部不适 【反思评价】实验没有模拟人体的温度 【拓展延伸】与胃酸反应产生气体，可能造 成胃胀 点拨：【实验探究1】当pH大于7时，溶液 呈碱性，pH越大，碱性越强，等浓度的 Na2CO3溶液和Na HCO3溶液的pH分别 为11和9，故碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢 钠溶液强。【分析数据】由题图可知， Na2CO3使胃液pH>5的持续时间过长， 会导致胃部不适。【反思评价】该实验模 拟人体分泌胃液进行实验，实验没有模拟 人体的温度。【拓展延伸】碳酸氢钠会与 胃酸中的盐酸反应生成二氧化碳气体。 17.解：(1)生成二氧化碳的质量：100g+100g 195.6g=4.4g。 设样品中Na2CO3的质量为x,反应的 H2SO4的质量为y,生成Na2SO4的质量 为之。 Na,CO+HSO =Na2 SO,+H,O+CO 106 98 142 44 x y 2 4.4g 106_98-142_44 之4.4g x=10.6gy=9.8g之=14.2g 硫酸溶液中溶质的质量分数为品器入 100%=9.8%。 (2)原样品的质量为10.6g十(15.6g一 14.2g)=12g。 原样品中碳酸钠的质量分数为10,6g× 12g 100%=88.3%。 答：(1)加入的硫酸溶液的溶质质量分数 为9.8%；(2)原碳酸钠样品中碳酸钠的质 量分数为88.3%。 第十一单元测试卷 1.C2.C3.B4.A5.C6.B7.C 8.A9.A10.B 11.(1)C(2)Ca牛奶(3)A(4)酸性 12.(1)隔热(2)延展(3)蔬菜(42H0通电 2H2◆+O2A(5)放出(6)2A1+ 3Li,0商温6Li+A1,0 13.(1)导电性负(2)分子间的间隔变小 (3)化学变化 (4)吸附(5)CH+ 2H,O一定条件 CO2+4H2 14.(1)过滤(2)蛋白质石膏(3)A 15.(1)A中无水硫酸铜变蓝色(2)D中澄 清石灰水不变浑浊，E中黑色粉末变红 色，F中澄清石灰水变浑浊(3)C (4)CO2+Ca(OH)2 -CaCOs+H2O (5)点燃没有反应的CO,保护环境 16.【提出猜想】菠菜中含有的草酸盐与豆腐 中的钙盐反应生成草酸钙 【实验探究】(1)使溶液M中的草酸根离