第10单元常见的酸、碱、盐达标卷-2025-2026学年人教版化学九年级下册

第10单元 常见的酸、碱、盐 达标卷 一、单选题 1．“庄稼一枝花，全靠肥当家”。下列肥料中属于磷肥的是 A． B． C． D． 2．下列实验操作正确的是 A． B． C． D． 3．如图是工业上用“双碱法”脱硫处理SO2废气过程。下列说法不正确的是 A．该工艺可减少酸雨的形成 B．该工艺过程中需要不断通入O2 C．上述流程中，所有元素化合价都不发生变化 D．理论上该工艺生产过程无需补充NaOH 4．下列物质的名称、化学式、俗称一致的是 A．碳酸钙    大理石 B．汞  Ag  水银 C．氢氧化钙    熟石灰 D．氧化铁    铁锈 5．室温下，通过下列实验探究酸、碱和盐的性质。下列说法不正确的是      实验1：取1mLNaCl溶液于试管中，  滴加1mLNa2CO3溶液，无明显现象。 实验2：向实验1的试管中继续滴入几滴酚酞，振荡，溶液变红。               实验3：向实验2的试管中继续加入1mL稀硝酸溶液，振荡，产生气泡。 实验4：向实验3的试管中继续滴加几滴AgNO3溶液，振荡，产生白色沉淀。 A．实验1所得溶液中，离子数目最多的是：Na+ B．实验2中使酚酞溶液变红的是Na2CO3溶液 C．实验3中溶液的pH升高，溶液由红色褪为无色 D．实验4结束后，试管内的溶液中一定含有NaNO3 6．下图是制取尿素[CO(NH2)2]的微观示意图。下列分析正确的是 A．物质分类：该反应共涉及3种氧化物 B．营养价值；尿素能为作物提供多种营养元素，属于复合肥 C．定量分析：参加反应的A和B的质量比是17∶44 D．微观构成：图中物质均由分子构成 7．某化学实验小组探究碳酸钠的化学性质，向甲、乙试管中分别加入50g稀硫酸和氢氧化钡溶液。如图1所示。为了探究甲、乙实验后所得物质的成分，将乙实验中所得物质全部倒入烧杯中，进行图1中的丙实验，实验中测得烧杯内沉淀的质量与滴入甲中所得物质质量的变化关系如图2所示。 下列说法正确的是 ①甲实验所得溶液中一定含有硫酸和硫酸钠 ②乙实验所得沉淀质量为g ③图2中烧杯内溶液的pH大小关系为：a＞b＞c＞d ④若图2中只测定了n的值，也能求出所加氢氧化钡溶液的溶质质量分数 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 8．对比是学习化学的重要方法，下列关于HCl和H2SO4的比较中错误的是 A．盐酸和硫酸都是无色液体 B．浓硫酸稀释时要把水倒入到浓硫酸中 C．稀释浓硫酸时，能放出大量的热 D．打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观测，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸 9．某兴趣小组利用传感器对CO2的性质进行探究。实验步骤如下：在三只250mL的干燥烧瓶内收集满CO2气体，按图1连接好仪器，然后分别注入85mL的水、澄清石灰水和NaOH溶液，关闭活塞，一段时间后，振荡烧瓶。传感器测得的烧瓶内气体压强随时间变化曲线如图2所示。根据图2中的实验事实(曲线图)下列说法错误的是 A．根据图像分析可知CO2能与NaOH溶液发生反应 B．800s时气压变化是因为气体温度突然降低 C．1体积水最多能溶解约1体积的CO2气体 D．根据图像分析，同体积NaOH溶液和澄清石灰水，吸收的CO2较多的是NaOH溶液 10．利用图1所示装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，过程中pH和电导率(与单位体积溶液中自由离子数量即离子浓度成正比)变化如图2所示。下列说法不正确的是 A．滴加的a溶液为稀盐酸 B．b→c，pH下降，主要因为稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应 C．d→e，溶液中氯化钠的质量和质量分数均不变 D．90s时，f 点电导率最低，因为此时溶液中离子浓度最小 11．某长久暴露在空气中的生石灰固体，测得其中钙元素的质量分数为50%，取8g该固体样品，向其中加入足量稀盐酸，使其完全溶解。下列说法错误的是 A．该固体可能变质为CaO和Ca(OH)2 B．该固体可能变质为Ca(OH)2和CaCO3 C．生成CaCl2质量为11.1g D．加入稀盐酸后一定有气泡产生 12．下列各组溶液，仅用组内物质及其反应产物不能鉴别出来的是 A．NaOH、H2SO4、ZnSO4、NaCl B．KOH、KNO3、MgSO4、FeCl2 C．CuCl2、K2SO4、BaCl2、NaOH D．酚酞、NaCl、NaOH、HCl 二、填空题 13．A～I是初中化学常见的物质，它们由H、C、O、Na、S、Cl、Fe中的一种或几种元素组成。其中A是铅蓄电池中常用的酸；C、D、E、F为氧化物，且F分子中原子的个数比为1：3；G的俗称为烧碱；它们之间的转化关系如图所示(图中每个反应都是一步实现，其中“—”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，反应条件、部分物质已略去)。 (1)写出下列物质的化学式：A___________，E___________。 (2)写出C与I反应的化学方程式：___________。 (3)写出G与F反应的化学方程式：___________。 14．氧化钇[]被广泛用于航空航天涂层材料，以富钇稀土矿(主要成分为含有少量的等杂质)生产氧化钇的工艺流程如下。 (1)“酸浸”步骤目的是___________。 (2)“调pH”过程中使用的氨水是一种常见的碱溶液，其中存在的阴离子是___________。已知该工艺条件下，Fe3+开始沉淀的pH为2.7，沉淀完全的pH为3.7；Y3+开始沉淀的pH为6.0，沉淀完全的pH为8.2。则“调pH”过程中，pH的合理范围是_________。 (3)“沉钇”过程中的反应表示为：X的化学式为___________。 (4)已知如一般，在高温条件下可以分解，“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为___________。 15．酸、碱、盐是重要的化合物。 (1)打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有___________(填标号)。 A．还原性 B．酸性 C．挥发性 D．腐蚀性 (2)氯碱工业指的是利用电解饱和食盐水制得氢氧化钠、氢气和氯气，并以它们为原料生产一系列化工产品。次氯酸钠(NaClO)是氯碱工业的产品之一，氯化钠、次氯酸钠固体的溶解度曲线如图。 ①由图可知，NaClO的溶解度随温度的升高而___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②30°C时，溶解度：NaClO___________NaCl(填“>”“<”或“=”)。 ③下列关于氢氧化钠用途的叙述，错误的是___________(填标号)。 A．治疗胃酸过多   B．制取肥皂       C．制作炉具清洁剂 D．作某些气体的干燥剂 (3)中和反应是重要的化学反应。 ①图甲是氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的示意图，该反应中未发生变化的离子是和___________(填化学符号)。 ②中和反应的实质是___________。 ③图乙是向氢氧化钠溶液中滴加硫酸时电导率的变化情况。相同温度下，溶液中的离子浓度越小，溶液的电导率越小。向M点溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液的颜色为___________，N点溶质为Na2SO4和___________(填化学式)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．B 【详解】A、中只含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，故错误； B、中只含有氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥，故正确； C、中只含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，故错误； D、中含有氮、磷、钾中的钾元素、氮元素，属于复合肥，故错误。 故选B。 2．C 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面上，标签要朝向手心，试管要倾斜，试剂瓶口紧贴试管口。图中瓶塞未正确放置，操作错误。故选项A错误； B、使用胶头滴管往试管中滴加液体时，胶头滴管应当悬在试管口正上方滴加，不能伸入试管内，更不能与试管内壁接触，防止沾污滴管。图中滴管接触试管内壁，操作错误。故选项B错误； C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散。图中操作正确。故选项C正确； D、读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平。图中视线未与凹液面相平，操作错误。故选项D错误。 故选C。 3．C 【详解】A、空气中二氧化硫、二氧化氮含量较高，是形成酸雨的主要原因。该工艺可减少二氧化硫气体的排放，所以可减少酸雨的形成，此选项说法正确； B、由图可知，过程I发生的反应为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，过程II发生的反应为：2Na2SO3+O2+2Ca(OH)2= 4NaOH+2CaSO4，由化学方程式可知，该工艺过程中需要不断通入O2，此选项说法正确； C、过程II中反应物氧气是单质，单质中元素的化合价为0，所以化学反应中有元素化合价发生改变，此选项说法错误； D、由图可知，过程I发生的反应为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，过程II发生的反应为：2Na2SO3+O2+2Ca(OH)2= 4NaOH+2CaSO4，由化学方程式可知，过程I消耗氢氧化钠的质量和过程II生成氢氧化钠的质量相等，所以该工艺无需补充NaOH，此选项说法正确。 故选C。 4．C 【详解】A、碳酸钙是大理石的主要成分，错误； B、汞的化学式为，与不符； C、氢氧化钙化学式，与俗称熟石灰一致； D、氧化铁化学式应为，不是，氧化铁是铁锈的主要成分。 故选C。 5．C 【详解】A. 实验1中，根据复分解反应的条件，生成物中没有沉淀、气体或水生成，因此NaCl和Na₂CO₃未发生反应，离子直接混合。此时溶液中存在Na⁺、Cl⁻和碳酸根离子，Na⁺来自NaCl和Na₂CO₃（Na₂CO₃提供双倍Na⁺），而Cl⁻和碳酸根离子各有一种来源。因此，Na⁺数目最多，A正确； B. 实验2中，向实验1的混合溶液（含NaCl和Na₂CO₃）滴加酚酞，溶液变红。Na₂CO₃的水溶液显碱性，酚酞遇碱变红，因此，变红是由Na₂CO₃溶液的碱性引起，B正确； C. 实验3中，向实验2的碱性溶液（含酚酞，红色）加入1 mL稀硝酸（酸）。稀硝酸与Na₂CO₃反应：Na₂CO₃ + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + CO₂↑ + H₂O，产生气体，同时消耗Na₂CO₃，pH降低 。当稀硝酸与Na₂CO₃恰好完全反应时，pH=7，此时继续加酸后溶液酸性增强，pH降低，酚酞在酸性条件下褪为无色，C错误； D. 实验4中，向实验3的溶液（含NaCl、HNO₃等）滴加AgNO₃溶液，AgNO₃和NaCl反应生成AgCl白色沉淀和NaNO₃，D正确； 故选C。 【点睛】本题要求判断关于实验的说法中哪一项不正确。实验涉及酸、碱和盐的性质，需基于初中化学知识点分析，包括离子数目、指示剂变色、pH变化和溶液成分。 6．D 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、该反应涉及的物质为二氧化碳、氨气、尿素和水，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，氨气是由N、H元素组成的化合物，不属于氧化物，尿素由C、O、N、H元素组成的化合物，不属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，涉及两种氧化物，不符合题意； B、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； C、由化学方程式可知，参加反应的氨气和二氧化碳的质量比是：，不符合题意； D、二氧化碳、氨气、尿素、水均是由非金属元素组成的化合物，均是由分子构成，符合题意。 故选D。 7．C 【分析】①甲中碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，溶液中一定有硫酸钠，可能有碳酸钠或硫酸，乙中氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液中一定有氢氧化钠，可能有碳酸钠或氢氧化钡；根据图2中沉淀质量变化，加入甲溶液中的硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，则ab段沉淀质量增加；bc段沉淀质量不变，则是硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，则甲溶液中一定有硫酸和硫酸钠，乙溶液中一定有氢氧化钠和氢氧化钡；硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡、二氧化碳和水，由于碳酸钡和硫酸钡的质量比为197:233，则cd段质量增加，由此可知，甲实验所得溶液中一定含有硫酸钠和硫酸，故①正确。 ②设乙实验所得沉淀质量为x，则： 解得： 故②错误。 ③根据氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，说明乙中氢氧化钡过量，乙中溶液中含有氢氧化钡、氢氧化钠，a点溶液呈碱性，随着甲中物质硫酸加入，溶液中氢氧根离子被消耗，溶液碱性减弱，b点减小，bc段硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶液中氢氧根离子继续被消耗，c点继续减小，c点氢氧化钠反应完全，cd段硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，二氧化碳逃逸，d点碳酸钡反应完全，d点溶液与c点溶液相同。所以图2中烧杯内溶液的大小关系为：a＞b＞c=d。故③错误。 ④若图2中只测定了n的值，n为硫酸钡的质量，氢氧化钡最终全部转化为硫酸钡，根据质量守恒定律，可计算出氢氧化钡的质量，氢氧化钡溶液质量已知，根据，能求出所加氢氧化钡溶液的溶质质量分数，故④正确。 【详解】A.根据分析可知，①正确，③错误，故A错误； B.根据分析可知，②③错误，故B错误； C.根据分析可知，①④正确，故C正确； D.根据分析可知，②错误，④正确，故D错误。 故选：C。 8．B 【详解】A、盐酸和硫酸都是无色液体，说法正确，不符合题意； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，说法错误，符合题意； C、稀释浓硫酸时，能放出大量的热，说法正确，不符合题意； D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，浓硫酸不具有挥发性，不会形成白雾，故打开试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现白雾的是浓盐酸，无明显现象的是浓硫酸，即打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观察，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸，说法正确，不符合题意。 故选：B。 9．B 【详解】A、从图 2 曲线可以看出，注入NaOH溶液的烧瓶内气压下降幅度比注入水和澄清石灰水的大得多。说明CO2与NaOH溶液发生反应，消耗了CO2，使得瓶内气压显著降低，说法正确，不符合题意。 B、800s 时气压变化主要是因为振荡烧瓶，使CO2与相应液体充分接触，加快了CO2的溶解或反应，而不是气体温度突然降低。如果是温度突然降低，其他两个烧瓶（注入水和澄清石灰水）也应该有类似变化，说法不正确，符合题意。 C、由图2可知，实验结束后，盛有水的装置内的压强与实验前几乎相等（约在100kPa附近），说明1体积的水约溶解1体积的CO2，说法正确，不符合题意。 D、由图 2 曲线可知，注入NaOH溶液的烧瓶内气压下降幅度比注入澄清石灰水的大，说明同体积NaOH溶液吸收的CO2较多，说法正确，不符合题意。 故选B。 10．C 【详解】A、由图2可知，pH由开始的大于7逐渐减小到7，最后小于7，说明原溶液显碱性，不断加入酸性溶液，使pH减小，所以图1滴加的a溶液为稀盐酸，选项正确； B、图2中b→c段，pH逐渐下降，但仍然大于7，pH下降主要是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了中和反应，次要原因是加入稀盐酸后，氢氧化钠溶液被稀释，选项正确； C、图2中d点溶液的pH=7，稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，所以d点表示溶液中恰好完全反应，d→e段，表示溶液中恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，稀盐酸过量，此时不再生成氯化钠，即NaCl的质量不变，随着稀盐酸的加入，溶液质量不断增加，所以NaCl质量分数逐渐降低，选项错误； D、图2中90s时，f点的电导率最低，表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，90s之前为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，有水生成，离子浓度减小，电导率下降，不是溶液中自由离子数量减少，所以90s时，f点的电导率最低，离子浓度最小，选项正确。 故选C。 11．A 【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故该固体可能变质为氢氧化钙和碳酸钙，符合题意； B、由A可知，该固体可能变质为氢氧化钙和碳酸钙，不符合题意； C、该固体中钙元素的质量为：8g×50%=4g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，固体中的钙元素完全转化到了氯化钙中，则生成氯化钙的质量为：，不符合题意； D、氧化钙中钙元素的质量分数为：，氢氧化钙中钙元素的质量分数为：，碳酸钙中钙元素的质量分数为：，该固体样品中钙元素的质量分数为50%，故该固体中一定含碳酸钙，加入足量稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故一定有气泡产生，不符合题意。 故选A。 12．C 【详解】A、组内四种物质的溶液两两混合时，混合产生白色沉淀的是NaOH、ZnSO4，将沉淀分成两份，再将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是H2SO4，无明显变化的是NaCl溶液；将加入硫酸沉淀消失后的溶液分成两份，再将过量的NaOH、ZnSO4分别滴加其中，能产生白色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显变化的是ZnSO4溶液，故不加其它试剂可以鉴别； B、FeCl2溶液是浅绿色的，能与FeCl2溶液反应产生沉淀的是KOH溶液，能与KOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，无明显现象的是KNO3溶液，故不加其它试剂可以鉴别； C、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液；能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，硫酸钾能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，无法鉴别硫酸钾、氯化钡，故不加其它试剂无法鉴别； D、两两混合，变红色的是氢氧化钠和酚酞，将其分成两份，再将剩余的两种溶液分别滴加至红色溶液中，能使红色消失的是盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液；再将氢氧化钠溶液和酚酞溶液分别滴加至红色消失的溶液中，能使溶液再次变红的是氢氧化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别。 故选 C。 13．(1) H2SO4 H2O (2) (3) 【分析】A～I是初中化学常见的物质，它们由H、C、O、Na、S、Cl、Fe中的一种或几种元素组成。其中A是铅蓄电池中常用的酸，可推出A为硫酸；G的俗称为烧碱，可推出G为氢氧化钠；C、D、E、F为氧化物，且F分子中原子的个数比为1：3；F能与G反应，可推出F为三氧化硫；F能转化为E，G能转化为E，可推出E为水；E能与D反应，可推出D为二氧化碳；C能转化为D，A能与C反应，可推出C为氧化铁，C能转化为B，B能与A反应，可推出B为铁；A能转化为H，G能转化为H，可推出H为硫酸钠；A能转化为I，I能转化为E，I能与G、C反应，可推出I为盐酸，代入验证，符合题意。 【详解】（1）由分析可知，A为硫酸，化学式为：H2SO4：E为水，化学式为：H2O； （2）C与I反应为氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：； （3）G与F反应为氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：。 14．(1)将Y2O3​、Fe2O3等金属氧化物转化为可溶性的盐，从而与不溶性杂质SiO2分离 (2) OH- 3.7≤pH<6.0 (3)NH4Cl (4) 【详解】（1）酸浸步骤是用盐酸与富钇稀土矿反应，目的是将Y2O3​、Fe2O3等金属氧化物转化为可溶性的盐，从而与不溶性杂质SiO2分离。 （2）氨水是NH3⋅H2​O的水溶液，NH3⋅H2O电离出铵根离子()和氢氧根离子(OH−)，所以氨水中存在的阴离子是 OH−。 “调pH” 的目的是使Fe3+完全沉淀，而Y3+不沉淀。已知Fe3+沉淀完全的pH为3.7，Y3+开始沉淀的pH为6.0，所以pH的合理范围是3.7≤pH<6.0。 （3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，在化学方程式中，反应前Y、Cl、N、H、C、O的原子个数分别为2、6、6、30、6、18，反应后Y、Cl、N、H、C、O的原子个数分别为2、0、0、6、6、18，则6X中含有6个氮原子、6个氯原子和24个氢原子，X的化学式为NH4Cl。 （4）已知如一般，在高温条件下可以分解。CaCO3高温分解生成CaO、CO2，所以Y2(CO3)3高温分解生成Y2O3​和CO2，化学方程式为。 15．(1)C (2) 增大 > A (3) Na+ 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 紫色 H2SO4 【详解】（1）打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以选 C。 （2）①由溶解度曲线可知，NaClO的溶解度随温度的升高而增大。 ②30℃时，NaClO的溶解度曲线在NaCl溶解度曲线之上，所以溶解度： NaClO>NaCl。 ③氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，A 错误；氢氧化钠可用于制取肥皂、制作炉具清洁剂，也可作某些气体（如氢气、氧气等）的干燥剂，B、C、D 正确。 故选A。 （3）①氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水（），从图甲可知，反应中和Na+未发生变化。 ②中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，即。 ③M 点电导率最小，说明此时溶液中离子浓度最小，是氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好完全反应，溶液呈中性，滴加紫色石蕊溶液，溶液显紫色； N 点电导率增大，说明硫酸过量，此时溶质为Na2SO4和H2SO4。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $