吉林省延边第二中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试题

延边第二中学2023~2024学年度第二学期第一次阶段检测 高二年级化学学科试卷 e号 试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共15题（共45分），第二部分为非选择题共4题（共5分）. 满分100分，考试时长75分钟. 可能用到的相对原子量：H:1B:11C:12N:140:16Ma:23Mg:24S1:28P:31S:32C1 35.5Fe:56Cu:64A1:27Ca:40 I部分（选择题共45分） 一、选择题（单选题每题3分共45分） 1.中国在航天技术和人工智能领域的发展取得了举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系 下列有关说法错误的是 A,航天员宇航服中的聚酯纤维为有机高分子材料 B.我国研制的垂直结构“硅一石墨梯一绪晶体管"中所含C、Si、Ge均为主族元素 C.“天和“核心舱电推进系统中的腔体采用了氯化硼(BN陶瓷，氮化硼含共价键 D。光导纤维、玻璃均属于新型无机非金属材料 2.下列化学用语表示正确的是 A.偏二甲肼(CH)2N-NH,中N原子的杂化轨道类型：sp杂化 B.基态铜原子外围电子的轨道表示式 个t个个] 3d 4s C.CO的空间结构： (三角锥形) D.H-CI的c键电子云轮廓图： 3.通过下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 NaOH 棉花 扎有小孔 的滤纸 酷酸 带火的木条 羁5%的，0，涪凌 甲 乙 丙 人 高二化学试卷 共8页 第①页 A.甲装置可用于实验室制取蒸馏水 B.乙装置可用于测定醋酸的浓度 C.丙装置可用于分离NH4Cd和2的周体混合物 D.可从丁装置的漏斗处向锥形瓶内添加少量MO2,探究催化剂对化学反应速率的影响 4.周期表中ⅢA族单质及其化合物应用`泛。BF极易水解生成HBF,(HBF,在水中完全电离为 H和BF)和硼酸(H,BO,),硼酸是一元弱酸，能溶于水。硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发 性的硼酸甲酯[B(OCH,),】,硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等。高温下A1O,和焦炭 在氯气的氛围中获得A1Cl,。GaN的结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的热点。铊)位 于元素周期表中第6周期，于1861年发现。下列说法正确的是 A.B(OCH3),分子间能形成氢键 B.硼酸电离方程式：B(OH),+HO一B(OH+H C.T1原子基态外围电子排布式为6s26p3D,GaN属于分子晶体 5.六氟磷酸盐离子液体可用于有机合成的溶剂和催化剂，其结构如图所示，下列说法错误的 是 A.阳离子中碳原子有sp和s即3两种杂化方式 B.阴、阳离子体积较大，离子之间作用力较弱，晶体的熔点较低 C.该物质中存在的化学键类型：离子键、共价键、配位键 D.所有原子均符合8电子稳定结构 6.下列叙述正确的有几项 ①在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量：②C和晶体的结构特征 为分子密堆积：③As是第VA族的一个元素，其外围电子排布式为4s24p,属于p区元素：④ 熔融状态的HgC2不能导电，HgCL2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同 角度分类HgCL2是一种共价化合物、非电解质、盐、.分子晶体；⑤SO,的熔点比干冰高是因 SO,比CO2相对分子质量大，分子间作用力大；⑥金刚石的熔点高于单晶硅是因为金刚石 高二化学试卷 共8页 第)页 C一C比单晶硅的S1-S引键能大：⑦某些金属盐灼烧时呈现不同焰色是因为电子从低能级轨道跃 迁至高能级轨道后，又从高能级轨道跃迁至低能级轨道，释放出不同波长的光 A.3 B.4 C.5 D.6 7.近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为F、Sm、As、F、 O组成的化合物。下列说法正确的是 A.配合物F(CO)。,可用作催化剂，F©(CO)。内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为 18,则n-4 B.Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子 C.元素As与N同族可预测AsH,分子中As-H键的键角小于NH,中N-H键的键角 D.每个H,0分子最多可与两个H,O分子形成两个氢键 &.下列说法正确的是 A.124gP,含有的P-P键的个数为4Na B.1mol[Ag(NH,)2]OH中含o键个数为7Na c.25℃，1LpH=9的CH,COONa溶液中，水电离出的oH数目为105N D.60gSiO2中含Si-0键的个数为2N 9.类比是学习化学的重要方法，下列类比结果合理的是 选项 已知 推理 A 氧化铝能与氢氧化钠溶液反应 氧化铁也能与氢氧化钠溶液反应 B 溶解度：Ca(HCO)2>CaCO, 溶解度：NaHCO,>Na,CO, C2H2分子的空间结构为直线形 H,02分子的空间结构也为直线形 D C2B、L2的沸点逐渐升高 H2N2O2的沸点也逐渐升高 10.M、N、Z、Y、X、T是原子半径依次增大的短周期主族元素，基态N原子核外电子有5利 高二化学试卷 共8页 第)页 空间运动状态，并有1个单电子，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确 的是 M MX-7 Z-XM.TN A.与Y同周期且第一电离能大于Y的元素仅有2种 B、该化合物中只含有离子键和配位键 C.六种元素中，X的最高价含氧酸的酸性最强 D.M与X、Y形成的化合物中，前者的沸点一定低于后者 1下列有关物质结构的说法正确的是 oB B.CH.C-N -CH ① ② ③ A.图①中18-冠-6通过离子键与作用，体现了超分子“分子识别”的特征 B.图②物质相较NaBF4摩尔质量更大，具有更高的熔沸点 C.图③晶体磷化硼晶胞沿z轴方向上的投影图为 168 D.图③品胞参数为dcm,则晶体的密度为N4xd/am 12.进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物 A.(CH3)2CHCH2CH2CH3 B.(CH3)2CHCH3 C.(CH3)3CCH2CH3 -D.(CHa)2CHCH(CHa)2 13.分子式为CH1o0且与乙醇是同系物的同分异构体的数目是 A.3 B.4 C.6 D.8 14.以甲醇为原料，采用钴碘催化法循环制醋酸，过程如图所示。下列说法正确的是 高一化学试卷 共8页 第)页 HCo(CO) CH,COOH CH.OH *H用 H,O- CH COCo(CO) CH,Co(CO) 103 COCH,COCo(CO)(H,O) A.总反应的原子利用率为100% B.Hl和HCo(CO)4可降低该反应的活化能及反应热 C.H,O的VSEPR模型为V形 D.CHOH中C、O原子的杂化类型不同 15.下列对分子性质的解释中，不正确的是 A.青蒿素的分子式为CsH20,,结构如图所示，该分子中包含7个手性碳原子 B.碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用“相似相溶"规律解释 C.过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子 D.水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键 Ⅱ部分（非选择题共55分） 二、填空题(4小题，共55分) 16.(除特殊标记外，每空2分，共15分)过渡元素的化合物在生活中有着广泛的应用。请 答下列问题： )《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石忆C0入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创佚 Zn、C、0电负性由大至小的顺序是 。2n位于元素周期表的区（1分)。 (2基态锰原子有 种空间运动状态的电子，锰有多种化合价，在+2、十3、十4、十 和十6中，最稳定的化合价是 0 3引基态铁原子有 个未成对电了，可用疏氰化钾检验氯化铁溶液中的铁离子，形成 血红色配合物中，主要是Fe3+与SCN以个数比1：1形成的配离子的颜色，含该离子的配合物 高二化学试卷 共8页 第)页 的化学式是 (4)Fe元素可形成Fe2和Fe,其中较稳定的是 ,原因是 17.(每空2分，共14分)依据物质性质面溶下列问题： 用邻二氨菲phen,结构为 与绷珀酸亚铁生成稳定的橙色配合物，可鶸定F 的浓度，发生反应：Fe2+3phen=Pe(phen,]产。 ①Fe(phen),中，存在的化学键有 (填字母)。 a.配位键 b.离子键 c.键 d.氢键 ②用邻二氮菲测定F2+浓度时应控制pH为29的适宜范围，请解释原因： 2iAH4有机合成中常用的还原剂，iAH4中的阴离子空间结构是 、3)配合物甘氨酸亚铁IH2NCH2C0ozF]的主要生理功能是预防和改普缺铁性贫血，中心离子的 配位数是4，则配位原子为 (侧用括号内的试剂和操作除去下列各物质中的少量杂质，其中正确的是 A.乙醇中的水（钠、蒸馏） B.苯甲酸中的氯化钠（水、重结晶） C.提取溴水中的溴（乙醇、萃取） D.乙烷中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液、洗气】 准确称取4,4g某有机物样品只含C、H、0三种元素)，经充分燃烧后的产物依次通过浓宽 酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g。又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如图所示， 则该有机物的分子式为 结构简式可能为 (填序号) 100 100 40 80 80 60 40 72 88 不对称CH与 20 C=0 (+rr 102030405060708090 40003000200015001000500 质荷比 波数/cm A.CH3CH2CH2COOH B.CHsCOOCH2CH3 C.CH3COCH2CH3 D.CHsCOOCHa 18.(每空2分，共14分)碳族元素(Carbongroup)是位于元素周期表IVA族的元素，包括碳 高二化学试卷 共8页 第)页 硅(S)、锗Ge,锡(Sn、铅Pb)、铁(F六种。请回答， (1)铁，其命名是为了纪念苏联原子物理学家乔治弗洛伊洛夫，是一种人工合成的放射性化 学元素，它的化学符号是山u0,它的原子序数是 ,属于弱金属之一。 (2)玻璃非晶态二氧化硅)和水晶（晶态二“氧化）外观很相似，可通过 实验 法进行科学区分。 (3)金刚石和石墨是碳元素形成的常见单质，下列关于两种单质的对比叙述中正确的有 a.金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp杂化 b.晶体中共价健的键长：金刚石中C-C<石墨中C-C c晶体的熔点：金刚石>石墨 d.晶体中共价键的键角：金刚石>石墨 e,金刚石晶体和石墨晶体中都只存在共价键，均不存在其他作用力 至.金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体 g在金刚石和石墨的结构中，由共价健形成的最小碳环均是六元环 (4)三氯甲烷CHC)常温下为无色透明液体。有特殊气味，味甜，低毒，有麻醉性，有致病可能 性。三氯甲烷的是 分子选填"极性”或“非极性")，碳元素的化合价是 (5)石墨烯研究近年有了长足发展。2017年清华任天令团队曾首次实现石墨烯智能人工喉贴附 在聋哑人喉部便可以辅助聋哑人“开口说话”。石墨烯与金属R可以形成一种插层化合物。其 中R层平行于石墨层，晶胞如图甲所示，其垂直于石墨层方向的投影如图乙所示。则该插层化 合物的化学式为 若碳碳键的键长为apm,则同层最邻近的两个R原子之间的距 离为 pm。(用含a的代数式表示) 甲 19。(每空2分，共12分)请回答下列问题： (1)已知元素M是组成物质NH4AI(S02的其中一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至 高二化学试卷 共8页 第)页 第4个电子所需能量（即电离能，用符号至4表示）如表所示： 电离能k心mol) 578 1817 2745 11578 元素M是 (填元素名称)。 (2)金属铝中，A1原子采取面心立方最密堆积（与Cu晶胞类似），其晶胞参数为anm。晶胞中 铝原子的配位数为 ,A1原子的半径是 nm. 3)抗坏血酸结构简式如图所示)易溶于水的主要原因 OH 0 CH,OH HO OH (4)氢键的本质是缺电子的氢原子和富电子的原子或原子团之间的一种弱的电性作用。近年 来，人们发现了双氢键，双氢键是指带正电的H原子与带负电的H原子之间的一种弱电性相互 作用。下列不可能形成双氢键的是 (已知电负性：H-2.1Be-1.5B-2.0N-3.00-3.5A-1.5S-1.8) a.Be-H...H-0 b.O-H...H-N c.B-H...H-N d.Si-H...H-Al (⑤)冰晶石(N,A,)主要用作电解氧化铝的助熔剂，也用作研磨产品的耐磨添加剂。[AR, 中A!原子处于6个F原子形成的正八面体中心，则中心原子周围的成键电子总数是 个。 高二化学试卷 共8页 第⑧)页