精品解析：上海中学东校2025-2026学年高一下学期月考 化学试卷

化学 注意：选择类题目中，标注“不定项”的题目，每小题有1-2个正确选项；未特别标注的题目，每小题只有1个正确选项。 所有单选题按题号涂在答题卡上，不定项选择题直接书写在答题纸上。 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 一 化学反应热及其测量 1. 生活中的许多现象都伴随化学反应的发生，而化学反应发生时必然伴随能量变化。 （1）若将水作为研究对象，相同压强下，下列选项中内能最大的是______。 A. 273 K时1.0 g冰 B. 273 K时10.0 g水 C. 373 K时1.0 mol水 D. 373 K时10. 0g水 （2）“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。饮用前，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会致冷，该化学物质可以是______。 A. 氯化钠 B. 氢氧化钠 C. 生石灰 D. 硝酸铵 （3）降低温度，可将转化为。已知： ； 。下列能量变化示意图中正确的是______。 （4）下列热化学方程式中，与关系正确的是______。 A. B. C. D. 不能确定 用如图所示的装置测定中和热。实验药品：盐酸、溶液、氨水。 （5）装置中隔热层的作用是______。 （6）某同学利用如图装置做实验测得反应热偏大，可能的原因是______。(不定项) A. 测完盐酸的温度直接测碱溶液温度 B. 做该实验时室温较高 C. 杯盖未盖严 D. 碱溶液一次性迅速倒入 将浓度为的酸溶液和的碱溶液各25 mL混合(溶液密度均为)，生成的溶液的比热容，测得温度如下： 反应物 起始温度/℃ 最高温度/℃ 甲组() 20.0 23.3 乙组() 20.0 23.1 （7）两组实验结果存在差异的主要原因是______。 （8）的______(保留1位小数)。 盖斯定律的提出，使一些无法直接通过实验测量的反应热得以通过计算获得。 （9）已知下列反应的热化学方程式： 则反应4的为______。 A. B. C. D. 杭州亚运会主火炬塔燃料使用的甲醇被誉为绿色燃料。在以往的运动会中，丙烷、煤油也曾作为燃料使用。上述燃料的热值和排放量如下表所示： 燃料 甲醇 丙烷 煤油 热值() 22.7 50.4 29.0 二氧化碳排放量() 16.5 16.2 22.9 （10）根据上表数据，甲醇燃烧的热化学方程式是______。 （11）根据上表，从排放量和燃料储存两个角度分析，选用甲醇作为主火炬塔燃料的可能原因______。 【答案】（1）C （2）D （3）A （4）A （5）减少实验过程中的热量损失 （6）AC （7）NaOH是强碱，完全电离，中和时放热多；NH3​⋅H2​O是弱碱，电离过程吸热，导致总放热量减少，温度升高幅度更小 （8）-51.8 （9）A （10） （11）从排放量角度：甲醇CO2的排放量（16.5）远低于煤油（22.9），与丙烷（16.2）接近，属于低碳燃料，符合绿色环保理念；从燃料储存角度：甲醇在常温下为液态，相比气态的丙烷更易储存、运输和使用，安全性更高，适合火炬塔长期稳定供应。 【解析】 【小问1详解】 A（1.0g冰，273K）．内能最小；B（10.0g水，273K）．内能大于A，但低于D；C（1.0mol水蒸气，373K，18g）．温度高且质量大，内能最大；D（10.0g水蒸气，373K，0.5556mol）．内能大于B，但小于C。综上所述，内能最大的是C。 【小问2详解】 摇摇冰需要溶解时吸热的物质，使温度降低：A．氯化钠溶解，温度几乎不变；B．氢氧化钠溶解，放热，温度升高；C．生石灰（CaO）与水反应，放热，温度升高；D．硝酸铵溶解，吸热，温度显著降低，符合要求；故答案为D。 【小问3详解】 两个反应均为放热反应（ΔH1​、ΔH2​ 均小于0），因此生成物总能量低于反应物。同种物质，液态能量低于气态（N2​O4​(l) 能量 < N2​O4​(g) 能量）。反应 2NO2​(g)⇌N2​O4​(l) 放出的热量更多（∣ΔH2​∣>∣ΔH1​∣），因此 N2​O4​(l) 能量更低。选项A中，2NO2​(g) 能量最高，N2​O4​(g) 次之，N2​O4​(l) 最低，符合规律。故答案选A。 【小问4详解】 硫从固态变为气态需要吸热，因此：S(s)→S(g) ΔH>0，两个反应的生成物相同，反应物中 S(g) 能量高于 S(s)，因此 S(g) 燃烧放出的热量更多（∣ΔH2​∣>∣ΔH1​∣）。放热反应 ΔH 为负，放出热量越多，ΔH 越小，因此 ΔH1​>ΔH2​。故答案选A。 【小问5详解】 中和反应测定反应热的关键是精准测量反应前后的温度变化。装置中的隔热层（通常由泡沫塑料或碎泡沫塑料制成）能够有效阻隔内筒与外界环境之间的热传递，防止反应放出的热量散失到空气中或被杯壁吸收，从而减小实验误差，确保测得的温度变化ΔT准确。 【小问6详解】 A．温度计上残留的酸会与碱发生中和反应，导致测温前碱液已经放热，测得的起始温度偏高，计算出的温度变化值ΔT偏小。根据Q=cmΔT，计算出的热量Q偏小，最终导致ΔH偏大（因为ΔH=−Q/n，Q变小，负值变小，数值变大）。A正确； B．室温较高只会降低环境与体系的温差，减缓散热，但不会直接导致测得的反应热数值偏大。只要隔热效果好，室温不影响ΔT的测量精度。B错误； C．杯盖未盖严会导致大量热量散失到空气中，测得的最高温度偏低，ΔT偏小，计算出的热量Q偏小，最终导致ΔH偏大。C正确； D．这是正确的操作要求。迅速倒入可以减少热量在混合过程中的散失，能减小误差。如果缓慢倒入才会导致误差，但本选项描述正确，不会造成测得的ΔH偏大。D错误。 【小问7详解】 中和反应的放热本质是H++OH-=H2O。NaOH是强电解质，溶于水完全电离，与HCl反应时只有中和放热；而NH3​⋅H2​O是弱电解质，在溶液中部分电离，与HCl反应时，除了中和放热，还存在弱碱的电离吸热过程，会抵消一部分热量，因此总放热量更少，测得的温度升高值更小。 【小问8详解】 步骤 1：计算相关物理量，溶液总质量：m=(25 mL+25mL) ×1 g/mL=50 g，温度变化：乙组ΔT=23.1℃−20.0℃=3.1℃；步骤 2：计算反应放出的热量Q，根据公式Q=cmΔT=4.18×50×3.1=647.9J=0.6479kJ，步骤 3：反应中盐酸的物质的量为n(HCl)=0.5 mol·L-1 × 0.025 L=0.0125 mol，为反应的限量物质。中和热ΔH=-Q/n=-0.6479kJ/0.0125mol≈-51.8 kJ/mol。 【小问9详解】 根据盖斯定律，通过组合已知热化学方程式，将反应①反向并乘以2：ΔH=-2ΔH1，将反应③乘以12：ΔH=12ΔH3，将反应②乘以5：ΔH=5ΔH2，将反应④乘以10：ΔH=10ΔH4，故总焓变：ΔH=12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1+10ΔH4，故答案选A。 【小问10详解】 甲醇摩尔质量为32 g/mol，表格中热值为22.7 kJ·g-1，因此 1mol 甲醇燃烧放热：Q=22.7 kJ·g-1×32 g/mol=726.4 kJ/mol，甲醇燃烧生成液态水（热化学方程式默认稳定氧化物），因此热化学方程式为： 【小问11详解】 储存角度：甲醇常温为液态，相比丙烷（气态）更易储存和运输，无需高压或低温条件。排放角度：单位能量下 CO2排放量为 16.5 g·kJ-1，低于煤油（22.9 g·kJ-1），虽略高于丙烷（16.2 g·kJ-1），但综合环保与储存优势更优。 二 含氮化合物的性质 2. 回答下列问题： （1）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是______。(不定项) A. 幕布的着火点升高 B. 幕布的质量增加 C. 氯化铵分解吸收热量，降低了温度 D. 氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 （2）在下列变化①大气固氮 ②硝酸银分解 ③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是______。 A. ①②③ B. ②①③ C. ③②① D. ③①② （3）已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是______。 A. 甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B. 甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C. 甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D. 甲是浓硝酸，乙是浓氨水 （4）海洋生物参与氮循环的过程如下图所示，下列说法正确的是______。 A. 图中微粒间的转化均属于氧化还原反应 B. 酸性环境有利于反应① C. 反应③、⑤属于氮的固定 D. 反应③可能有氧气参与反应 如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。 实验序号 甲针筒内物质 乙针筒内物质 甲针筒的现象 1 溶液 生成红褐色沉淀 2 3 10 mL浓氨水 无气体剩余，活塞自动向内压缩 4 （5）实验1中，发生反应的离子方程式是______。 （6）实验2甲针筒活塞______移动。 A．向外 B．向内 C．不 （7）反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法可将其通入______。(不定项) A. 浓氨水 B. 浓硫酸 C. 浓硝酸 D. 饱和石灰水 （8）实验3中，甲针筒内发生反应的化学方程式是______。 （9）实验4中，甲针筒活塞有移动，针筒内有白烟产生，该反应的化学方程式是______，甲针筒中气体颜色的变化是______。 【答案】（1）CD （2）A （3）C （4）D （5） （6）B （7）AD （8） （9） ①. ②. 黄绿色逐渐褪去 【解析】 【小问1详解】 A．着火点是物质固有性质，不会改变，A错误； B．幕布质量增加不是不易着火的原因，B错误； C．氯化铵受热分解吸收大量热量，使环境温度降到幕布着火点以下，C正确； D．其分解产生氨气和氯化氢气体密度大，能覆盖在幕布表面，起到隔绝空气的作用，因此幕布不易着火，D正确； 故答案选CD； 【小问2详解】 ①大气固氮：，从价升高到价，被氧化；②硝酸银分解：，从价降低到价，被还原；③实验室制氨气：，反应前后均为价，化合价不变，既不被氧化也不被还原；顺序为①②③，故答案选A； 【小问3详解】 气体摩尔质量越小，扩散速度越快，扩散相同时间内走过的距离更长，白色烟环是挥发性的酸和浓氨水挥发出的反应生成铵盐固体小颗粒，由图可知，白色烟环距离右端的乙更近，说明甲扩散的距离更长，扩散速度更快，因此甲的摩尔质量小于乙的摩尔质量； A．浓硫酸难挥发，不会挥发出酸分子扩散形成烟环，A错误； B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水，乙(NH3)摩尔质量更小、扩散更快，烟环会靠近甲，B错误； C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸，甲摩尔质量更小，扩散更快，烟环会靠近乙，C正确； D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水，乙摩尔质量更小，扩散更快，烟环会靠近甲，D错误； 故答案选C； 【小问4详解】 A．反应①，均为价，无化合价变化，不是氧化还原反应，A错误； B．反应①存在平衡，酸性环境浓度大，平衡逆向移动，不利于生成，B错误； C．反应③⑤都是化合态氮转化为游离态，不属于氮的固定，C错误； D．反应③，化合价升高，需要氧化剂，可作为氧化剂，因此反应③可能有氧气参与，D正确； 故答案选D； 【小问5详解】 实验1中溶于水生成，和反应生成红褐色​沉淀，则离子方程式为； 【小问6详解】 实验2反应为，反应物全部为气体，生成物为固体和液态水，反应后气体物质的量减少，容器内压强减小，因此活塞向内移动，选B； 【小问7详解】 残留气体为过量的或，均为酸性有毒气体，需要碱性物质吸收，浓氨水、饱和石灰水均为碱性，均可吸收两种气体，浓硫酸不吸收酸性气体，浓硝酸氧化气体后会生成新的有毒气体，因此选AD； 【小问8详解】 ​和浓氨水反应生成、和水，化学方程式为； 【小问9详解】 和反应生成白色固体和，化学方程式为，为黄绿色气体，反应后被消耗，因此气体颜色逐渐变浅直至褪去。 三 含氮化合物的广泛用途 3. 硝酸是工业生产中的常用强酸，且其性质具有强氧化性。 （1）下列反应中，硝酸既表现酸性又表现氧化性的是______。 A. FeO与稀硝酸反应 B. 与浓硝酸反应 C. CuO与浓硝酸反应 D. 与稀硝酸反应 （2）可用下图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是______。 A. 铜和稀硝酸制一氧化氮 B. 氯化钠与浓硫酸制氯化氢 C. 锌和稀硫酸制氢气 D. 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢 （3）向硝酸钡稀溶液中通入下列气体，能产生白色沉淀的是______。(不定项) A. B. C. D. 硫氰化钾(KSCN)在有机合成中具有重要应用，但会污染环境。预测浓硝酸能与反应以消除污染，现通过如下实验进行探究。 已知：能被氧化为黄色的，可聚合为红色的。 （4）取2 mL浓硝酸于试管中，向其中滴加5滴的溶液，溶液立即变红，静置一段时间后，试管内突然剧烈反应，红色褪去，放出大量红棕色气体。一开始溶液立即变红是因为生成了______(填化学式)。中元素的化合价为，预测剧烈反应后含硫产物是______(填微粒符号)。 （5）将第（4）题实验放出的气体通入和的混合溶液中，有白色沉淀生成。将过滤、洗涤后的白色沉淀置于试管中，加入过量稀硝酸，沉淀完全溶解。白色沉淀是______。 A. B. C. D. （6）经检验第（4）题实验放出的红棕色气体中含，有同学认为不一定是的氧化产物，理由是______。 工业上还可用溶液吸收烟气中的二氧化硫，随着反应的进行，其吸收能力会逐渐降低。 （7）用溶液吸收二氧化硫反应的化学方程式是______。 （8）为使再生，最适宜向吸收能力降低的溶液中加入或通入一定量的______。 A. B. C. D. （9）使用溶液脱硫时，溶液的pH通常需控制在。结合的性质和下图，分析pH不宜过小和过大的原因______。 【答案】（1）A （2）B （3）B （4） ①. ②. （5）D （6）可能是硝酸的还原产物，也可能是硝酸分解产生； （7） （8）C （9）pH越小，​与反应放出​，吸收能力下降；pH越大，氨气逸出量越高，会造成原料浪费、污染环境 【解析】 【小问1详解】 A．与稀硝酸会发生氧化还原反应生成 、和水，硝酸既表现酸性又表现氧化性，A符合题意； B．与浓硝酸反应生成和水，硝酸只表现酸性，B不符合题意； C．与浓硝酸反应生成和水，硝酸只表现酸性， C不符合题意； D．与浓硝酸反应生成和水，硝酸只表现酸性，D不符合题意； 故选A。 【小问2详解】 A．制取的会与氧气反应生成，不能用排空气法收集，故A错误； B．氯化钠与浓硫酸共热反应生成氯化氢，可利用浓硫酸干燥，然后用向上排空气法收集，故B正确； C．生成氢气的密度比空气密度小，应选向下排空气法收集，故C错误； D．硫化亚铁与稀硫酸反应生成硫化氢，但硫化氢与浓硫酸发生氧化还原反应，不能干燥气体，故D错误； 故答案选B。 【小问3详解】 A．通入二氧化碳不能使硝酸钡溶液产生白色沉淀，碳酸的酸性弱于硝酸，根据强酸制弱酸原理，二者不发生反应，无沉淀产生，故A错误； B．通入溶液后，与水反应生成亚硫酸。硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，会将亚硫酸根氧化为硫酸根，硫酸根与钡离子结合生成不溶于水的硫酸钡白色沉淀，故B正确； C．硫化氢和硝酸钡在溶液中，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，会将氧化为单质（黄色沉淀），而非白色沉淀，同时与结合生成的易溶于酸，不会形成白色沉淀，C错误； D．氨气溶于水生成氨水，溶液呈碱性。此时硝酸根在碱性条件下无强氧化性，与不反应，不会生成沉淀，故D错误； 故答案选B。 【小问4详解】 由题干可知可能被氧化为，会合为红色的，所以溶液变红是因为产生了；浓硝酸强氧化性，会将-2价S氧化为+6价，最终含硫产物为。 【小问5详解】 ​留在原反应溶液中，不会进入尾气；KSCN中的C被氧化为​，​与​反应生成​，​可溶于过量稀硝酸；​、S不溶于稀硝酸，会被硝酸氧化为​，也不溶解，因此选D。 【小问6详解】 硝酸不稳定，易分解生成，故可能是硝酸的还原产物或硝酸的分解产生，故不一定是的氧化产物； 【小问7详解】 亚硫酸铵与二氧化硫在水存在下反应生成亚硫酸氢铵，化学方程式为： 【小问8详解】 吸收​后​转化为，需要中和实现再生； A．加入与不反应，故A不符合题意； B．与反应生成沉淀，故B不符合题意； C．向其中通入可发生反应，从而使吸收液再生，故C符合题意； D．与反应会生成，故D不符合题意； 故选C。 【小问9详解】 结合图像可知，pH越小脱硫效率越低，酸性过强时​与反应放出​，吸收能力下降；pH越大，氨气逸出量越高，会造成原料浪费、污染环境，因此pH控制在该范围。 四 胆矾的制取 4. 某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程如下： （1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于______上(填仪器名称，下同)，取用坩埚应使用______，灼烧后的坩埚应放在______上，不能直接放在桌面上。 （2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是______。(不定项) A. 灼烧过程中部分氧化铜被还原 B. 灼烧不充分铜未被完全氧化 C. 氧化铜在加热过程中分解生成铜 D. 该条件下铜无法被氧气氧化 （3）在横线处填写操作名称：途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、______、冷却结晶、______、自然干燥。 （4）在测定所得胆矾()中结晶水x值的实验过程中，称量操作至少进行______次。 （5）若测定结果x值偏高，可能的原因是______。(不定项) A. 加热温度过高 B. 胆矾晶体的颗粒较大 C. 加热后放在空气中冷却 D. 胆矾晶体部分风化 【答案】（1） ①. 泥三角 ②. 坩埚钳 ③. 石棉网 （2）AB （3） ①. 蒸发浓缩 ②. 过滤 （4）4 （5）A 【解析】 【分析】灼烧除去杂铜中的大量有机物用瓷坩埚，具体操作是把坩埚放在泥三角上加热，用坩埚钳把坩埚转移到石棉网上冷却；灼烧后，其中含有少量铜和氧化铜，通过途径Ⅰ、Ⅱ，得到硫酸铜溶液，之后通过：过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥得到胆矾。 【小问1详解】 根据分析得：灼烧除去铜中的大量有机物用瓷坩埚，具体操作是把坩埚放在泥三角上加热，用坩埚钳把坩埚转移到石棉网上冷却； 【小问2详解】 灼烧后含有少量铜，原因是灼烧不充分或灼烧过程中有部分被有机物还原成，不会分解生成，故AB正确。 【小问3详解】 根据分析得：用途径Ⅱ必须进行的实验步骤为：酸溶、加热通氧气、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥得到胆矾； 【小问4详解】 测定结晶水中x值至少称量4次，分别是称量坩埚、称量坩埚与晶体、两次称量坩埚与粉末； 【小问5详解】 A．x值偏高，则测出水含量偏高，加热温度过高，分解，失重增加，测定晶体中水的量增加，x值偏高，故A正确， B．胆矾晶体的颗粒较大可能会灼烧不充分，导致测定结果偏低，故B错误； C．加热后空气中冷却会使硫酸铜吸水，x值偏低，故C错误； D．胆矾晶体部分风化会导致测定结果偏低，故D错误； 故选A。 五 烟气中的氮氧化物 5. 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：。、、、四种物质中的一种(物质A)能使上述还原过程发生。 （1）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式______。 （2）反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是______。 （3）若1 mol物质A与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，其原因是______。 烟气中是NO和的混合物(不含)。根据废气排放标准，烟气最高允许含400 mg 。 （4）若中NO质量分数为0.85，则烟气中最高允许含NO______L(标准状况，保留2位小数)。 （5）已知： ① ② 含2000 mg 的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收，若吸收率为80%，判断吸收后的烟气是否符合废气排放标准并说明理由______。 （6）工业上通常用溶质质量分数为0.150的水溶液(密度)作为吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为______(保留2位小数)。 （7）加入硝酸可改变烟气中NO和的比例，反应为：。当烟气中时，吸收率最高。烟气含2000 mg ，其中，试计算为了达到最高吸收率，烟气需用硝酸的物质的量______ (保留3位小数)。(须写出必要的计算过程) 【答案】（1）3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O （2）0.6mol （3）使用了较浓的硝酸，还原产物中有NO2生成 （4）0.25 （5）不符合，吸收后烟气中含的含量为2000 mg×(1-80%)=400 mg，因吸收后烟气总体积减小，NOx含量仍超过400mg/m3 （6）1.64 （7）0.035mol；设烟气中含xmol，则，x=0.0063，即烟气中含0.0063mol、0.057molNO，为了达到最高吸收率，设烟气需用硝酸的物质的量ymol，则，解得y0.035 【解析】 【分析】反应过程中，N元素化合价降低发生还原反应，则A具有还原性，具有氧化性，没有还原性、中Cu显+1价，具有还原性，具有氧化性，物质A是。 【小问1详解】 根据以上分析，A是，把硝酸还原为NO，被氧化为Cu2+，该氧化还原反应的化学方程式为3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O； 【小问2详解】 N元素化合价由+5降低为+2，反应中若产生0.2 molNO气体，则转移电子的物质的量是0.2 mol×(5-2)=0.6mol； 【小问3详解】 若1 mol物质A与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，其原因是使用了较浓的硝酸，还原产物中有NO2生成，单个氮原子化合价降低的少，所以被还原硝酸的物质的量增加。 【小问4详解】 若中NO质量分数为0.85，则烟气中最高允许含NO在标准状况下的体积为。 【小问5详解】 含2000 mg 的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收，吸收率为80%，吸收后烟气中含的总质量为2000 mg×(1-80%)=400 mg，因吸收后烟气总体积减小，NOx含量仍超过400mg/m3，所以不符合废气排放标准。 【小问6详解】 工业上通常用溶质质量分数为0.150的水溶液(密度)作为吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为。 【小问7详解】 烟气含2000 mg ，其中，设烟气中含xmol，则，x=0.0063，则烟气中含0.0063mol、0.057molNO，为了达到最高吸收率，烟气需用硝酸的物质的量ymol，则，则y0.035。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 注意：选择类题目中，标注“不定项”的题目，每小题有1-2个正确选项；未特别标注的题目，每小题只有1个正确选项。 所有单选题按题号涂在答题卡上，不定项选择题直接书写在答题纸上。 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 一 化学反应热及其测量 1. 生活中的许多现象都伴随化学反应的发生，而化学反应发生时必然伴随能量变化。 （1）若将水作为研究对象，相同压强下，下列选项中内能最大的是______。 A. 273 K时1.0 g冰 B. 273 K时10.0 g水 C. 373 K时1.0 mol水 D. 373 K时10. 0g水 （2）“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。饮用前，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会致冷，该化学物质可以是______。 A. 氯化钠 B. 氢氧化钠 C. 生石灰 D. 硝酸铵 （3）降低温度，可将转化为。已知： ； 。下列能量变化示意图中正确的是______。 （4）下列热化学方程式中，与关系正确的是______。 A. B. C. D. 不能确定 用如图所示的装置测定中和热。实验药品：盐酸、溶液、氨水。 （5）装置中隔热层的作用是______。 （6）某同学利用如图装置做实验测得反应热偏大，可能的原因是______。(不定项) A. 测完盐酸的温度直接测碱溶液温度 B. 做该实验时室温较高 C. 杯盖未盖严 D. 碱溶液一次性迅速倒入 将浓度为的酸溶液和的碱溶液各25 mL混合(溶液密度均为)，生成的溶液的比热容，测得温度如下： 反应物 起始温度/℃ 最高温度/℃ 甲组() 20.0 23.3 乙组() 20.0 23.1 （7）两组实验结果存在差异的主要原因是______。 （8）的______(保留1位小数)。 盖斯定律的提出，使一些无法直接通过实验测量的反应热得以通过计算获得。 （9）已知下列反应的热化学方程式： 则反应4的为______。 A. B. C. D. 杭州亚运会主火炬塔燃料使用的甲醇被誉为绿色燃料。在以往的运动会中，丙烷、煤油也曾作为燃料使用。上述燃料的热值和排放量如下表所示： 燃料 甲醇 丙烷 煤油 热值() 22.7 50.4 29.0 二氧化碳排放量() 16.5 16.2 22.9 （10）根据上表数据，甲醇燃烧的热化学方程式是______。 （11）根据上表，从排放量和燃料储存两个角度分析，选用甲醇作为主火炬塔燃料的可能原因______。 二 含氮化合物的性质 2. 回答下列问题： （1）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是______。(不定项) A. 幕布的着火点升高 B. 幕布的质量增加 C. 氯化铵分解吸收热量，降低了温度 D. 氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 （2）在下列变化①大气固氮 ②硝酸银分解 ③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是______。 A. ①②③ B. ②①③ C. ③②① D. ③①② （3）已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是______。 A. 甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B. 甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C. 甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D. 甲是浓硝酸，乙是浓氨水 （4）海洋生物参与氮循环的过程如下图所示，下列说法正确的是______。 A. 图中微粒间的转化均属于氧化还原反应 B. 酸性环境有利于反应① C. 反应③、⑤属于氮的固定 D. 反应③可能有氧气参与反应 如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。 实验序号 甲针筒内物质 乙针筒内物质 甲针筒的现象 1 溶液 生成红褐色沉淀 2 3 10 mL浓氨水 无气体剩余，活塞自动向内压缩 4 （5）实验1中，发生反应的离子方程式是______。 （6）实验2甲针筒活塞______移动。 A．向外 B．向内 C．不 （7）反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法可将其通入______。(不定项) A. 浓氨水 B. 浓硫酸 C. 浓硝酸 D. 饱和石灰水 （8）实验3中，甲针筒内发生反应的化学方程式是______。 （9）实验4中，甲针筒活塞有移动，针筒内有白烟产生，该反应的化学方程式是______，甲针筒中气体颜色的变化是______。 三 含氮化合物的广泛用途 3. 硝酸是工业生产中的常用强酸，且其性质具有强氧化性。 （1）下列反应中，硝酸既表现酸性又表现氧化性的是______。 A. FeO与稀硝酸反应 B. 与浓硝酸反应 C. CuO与浓硝酸反应 D. 与稀硝酸反应 （2）可用下图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是______。 A. 铜和稀硝酸制一氧化氮 B. 氯化钠与浓硫酸制氯化氢 C. 锌和稀硫酸制氢气 D. 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢 （3）向硝酸钡稀溶液中通入下列气体，能产生白色沉淀的是______。(不定项) A. B. C. D. 硫氰化钾(KSCN)在有机合成中具有重要应用，但会污染环境。预测浓硝酸能与反应以消除污染，现通过如下实验进行探究。 已知：能被氧化为黄色的，可聚合为红色的。 （4）取2 mL浓硝酸于试管中，向其中滴加5滴的溶液，溶液立即变红，静置一段时间后，试管内突然剧烈反应，红色褪去，放出大量红棕色气体。一开始溶液立即变红是因为生成了______(填化学式)。中元素的化合价为，预测剧烈反应后含硫产物是______(填微粒符号)。 （5）将第（4）题实验放出的气体通入和的混合溶液中，有白色沉淀生成。将过滤、洗涤后的白色沉淀置于试管中，加入过量稀硝酸，沉淀完全溶解。白色沉淀是______。 A. B. C. D. （6）经检验第（4）题实验放出的红棕色气体中含，有同学认为不一定是的氧化产物，理由是______。 工业上还可用溶液吸收烟气中的二氧化硫，随着反应的进行，其吸收能力会逐渐降低。 （7）用溶液吸收二氧化硫反应的化学方程式是______。 （8）为使再生，最适宜向吸收能力降低的溶液中加入或通入一定量的______。 A. B. C. D. （9）使用溶液脱硫时，溶液的pH通常需控制在。结合的性质和下图，分析pH不宜过小和过大的原因______。 四 胆矾的制取 4. 某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程如下： （1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于______上(填仪器名称，下同)，取用坩埚应使用______，灼烧后的坩埚应放在______上，不能直接放在桌面上。 （2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是______。(不定项) A. 灼烧过程中部分氧化铜被还原 B. 灼烧不充分铜未被完全氧化 C. 氧化铜在加热过程中分解生成铜 D. 该条件下铜无法被氧气氧化 （3）在横线处填写操作名称：途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、______、冷却结晶、______、自然干燥。 （4）在测定所得胆矾()中结晶水x值的实验过程中，称量操作至少进行______次。 （5）若测定结果x值偏高，可能的原因是______。(不定项) A. 加热温度过高 B. 胆矾晶体的颗粒较大 C. 加热后放在空气中冷却 D. 胆矾晶体部分风化 五 烟气中的氮氧化物 5. 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：。、、、四种物质中的一种(物质A)能使上述还原过程发生。 （1）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式______。 （2）反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是______。 （3）若1 mol物质A与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，其原因是______。 烟气中是NO和的混合物(不含)。根据废气排放标准，烟气最高允许含400 mg 。 （4）若中NO质量分数为0.85，则烟气中最高允许含NO______L(标准状况，保留2位小数)。 （5）已知： ① ② 含2000 mg 的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收，若吸收率为80%，判断吸收后的烟气是否符合废气排放标准并说明理由______。 （6）工业上通常用溶质质量分数为0.150的水溶液(密度)作为吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为______(保留2位小数)。 （7）加入硝酸可改变烟气中NO和的比例，反应为：。当烟气中时，吸收率最高。烟气含2000 mg ，其中，试计算为了达到最高吸收率，烟气需用硝酸的物质的量______ (保留3位小数)。(须写出必要的计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $