精品解析：河南信阳市罗山县高级中学2025-2026学年高二下学期质量评估（一）化学试卷

绝密★启用前 罗山县高级中学 2025——2026学年高二下期质量评估(一) 化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将试卷和答题卡一并收回 可能用到的相对原子质量：Fe-56 Cu-64 Ti-48 Cl-35.5 Br-80 I-127 S-32 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态硫原子最外层结构是 B. 元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的十个纵列的元素都是金属元素 C. 的VSEPR模型： D. 基态铯原子电子占据最高能级的电子云轮廓图 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫位于第三周期第ⅥA族，其价电子排布式为：，根据洪特规则，其最外层电子结构为：，A错误； B．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素，称为过渡元素，全部为金属元素，B正确； C．分子中N原子的孤电子对数，价层电子对数=孤电子对数+成键电子对数=1+3=4，因此N原子以方式杂化，含有1个孤电子对，VSEPR模型如图所示：，C错误； D．Cs的原子序数为55，其基态电子排布为，最高能级是6s，s轨道的电子云轮廓为球形，如图所示：，D错误； 故答案选B。 2. 下列有关晶体和非晶体的说法正确的是 A. 晶体具有自范性，非晶体没有自范性 B. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是测物质的熔沸点 C. 硫黄和玻璃均属于晶体 D. 具有规则几何外形的固体均为晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．晶体具有自发形成规则几何外形的性质（自范性），而非晶体没有固定的内部结构，无法自发形成规则外形，因此没有自范性，A正确； B．测熔沸点可以辅助区分晶体（有固定熔沸点）和非晶体（无固定熔沸点），区分二者最可靠的方法是X射线衍射实验，B错误； C．硫黄（硫单质）是典型的分子晶体（如斜方硫），而玻璃是无固定结构的非晶体，C错误； D．晶体在理想条件下可形成规则几何外形，但人工加工（如切割）的非晶体（如玻璃球）也可能呈现规则外形，故规则几何外形不是晶体的本质判据，D错误； 故答案选A。 3. 我国科技事业收获丰硕成果。下列与科技成就相关的描述正确的是 A. 利用冠醚识别，催化氧化烯烃的反应 B. “嫦娥六号”带回地球的月壤中含有Si、Mg、Al等元素，Mg属于p区元素 C. 空间站存储器所用的材料石墨烯与互为同位素 D. 国产飞机C919中用于轴承的属于分子晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．冠醚通过空腔大小选择性结合K+，作为相转移催化剂促进KMnO4氧化烯烃，描述正确，A正确； B．Mg的电子排布为3s轨道填满，属于s区元素，而非p区，描述错误，B错误； C．石墨烯与C60是碳的同素异形体，同位素指同元素不同原子，描述错误，C错误； D．Si3N4用于高温轴承，原子晶体特性明显，而非分子晶体，描述错误，D错误； 故选A。 4. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是 A. Be和Al两种元素因处于元素周期表的对角线位置，且都属于p区元素，所以有些性质相似 B. 因为臭氧分子是极性分子，因此其在水中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度 C. 碱金属原子光谱在光谱里呈现双线是因为在一个原子轨道里，最多容纳2个电子且自旋相反 D. X射线衍射实验可用于键长、键能、键角和晶体结构的测定 【答案】C 【解析】 【详解】A．Be属于s区元素，仅Al属于p区元素，选项中“都属于p区元素”表述错误，A错误； B．臭氧分子极性较弱，水为强极性溶剂，四氯化碳为非极性溶剂，根据相似相溶原理，臭氧在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，B错误； C．碱金属原子光谱呈现双线是因为电子存在两种相反的自旋状态，对应同一原子轨道最多容纳2个自旋相反的电子，两种自旋状态的能级有微小差异，电子跃迁时产生双线，C正确； D．X射线衍射实验可测定键长、键角和晶体结构，但无法测定键能，键能需通过热化学或光谱数据计算得到，D错误； 故答案选C。 5. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 溶液中的数目为 B. 的分子结构为，中含有共价键数为 C. 含键数目为 D. 通入水中，溶液中氯离子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的物质的量为，完全电离出，但由于会发生水解，导致数目小于NA，A错误； B．根据的分子结构可知，含有共价键，的摩尔质量为，的物质的量为，含有的共价键数为，即，B正确； C．未指明11.2 L是否处于标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积来计算其物质的量，则无法计算其π键的数目，C错误； D．与水的反应为可逆反应，不能完全转化，溶液中数目小于，D错误； 故选B。 6. 下列说法错误的是 A. 在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子 B. 干冰易升华而不易分解，说明分子间作用力比化学键弱 C. 化学式可以表示1个二氧化硅分子由1个硅原子和2个氧原子构成 D. 制备配合物：溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据泡利不相容原理，同一原子中不存在四个量子数完全相同的电子，即不可能有运动状态完全相同的两个电子，A正确； B．干冰升华只需要克服分子间作用力，分解需要破坏分子内的共价化学键，干冰易升华难分解说明分子间作用力比化学键弱，B正确； C．属于共价晶体，其中不存在分子，其化学式仅表示晶体中Si原子和O原子的个数比为1:2，C错误； D．溶液和过量氨水反应生成配合物，该配合物在水中溶解度高，在乙醇中溶解度低，加入乙醇可降低其在溶剂中的溶解度，从而使晶体从溶液中析出，D正确； 故答案选C。 7. 硅酸钙中，硅以链状结构的多硅酸根形式存在，链由共用顶角的氧原子相连构成，链间存在将其约束为晶体。下列有关该化合物的描述不正确的是 A. 为杂化 B. 已知链与之间的作用力弱于链内共价键，故沿平行于链方向用力，晶体易开裂 C. 该晶体为离子晶体 D. 该晶体在强酸性环境中不能稳定存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．形成4个共价键且无孤电子对，为杂化，A正确； B．已知链与之间的作用力弱于链内共价键，故沿平行于链方向用力，容易使得钙离子和链之间的作用力被破坏，使得晶体易开裂，B正确； C．硅酸钙中，硅以链状结构的多硅酸根形式存在，聚合程度不是定值，是混合物，不是离子晶体，C错误； D．硅酸根离子为弱酸根离子，能与氢离子反应生成弱酸硅酸，则该晶体在强酸性环境中不能稳定存在，D正确； 故选C。 8. 已知X、Y、Z、W为短周期元素，其原子半径、原子序数及其在对应氢化物中的化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 氢化物的沸点： B. XZ晶胞中的配位数为6 C. W与Y的化合物偏向离子晶体 D. Y的最高价氧化物的水化物呈两性 【答案】C 【解析】 【分析】W对应氢化物中W为-1、-2价，原子序数最小，故W为O；X对应氢化物中X显示+1价，原子半径最多，X为Na；Y对应氢化物中Y显+3价，原子序数大于钠，Y为Al；Z对应氢化物中Z显-1价，原子序数最大，Z是Cl，即X、Y、Z、W依次为Na、Al、Cl、O，据此解答。 【详解】A．O的氢化物含有氢键，故沸点比HCl高，即沸点：W>Z，A正确； B．XZ形成的化合物是氯化钠，该晶胞中离Cl-最近的Na+有6个，故Cl的配位数为6，B正确； C．W和Y形成的化合物是，熔点较高，偏向共价晶体，C错误； D．Y的最高价氧化物的水化物是，既可溶于强酸又可溶于强碱，呈两性，D正确； 故答案选C。 9. 下列对事实的解释不合理的是 事实 解释 A 酸性：三氟乙酸>三氯乙酸 电负性：，极性： B 硬度：金刚石>碳化硅 均为共价晶体，键长：，键能： C 热稳定性： 氢键键长： D 沸点：乙醇(78.3℃)高于二甲醚(-29.5℃) 乙醇分子之间存在分子间氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．F的电负性大于Cl，因此，三氟乙酸的羧基中羟基的O-H键极性增加，更易电离出，因此，三氟乙酸的酸性更强，A正确； B．金刚石和碳化硅均为共价晶体，共价键键长越短，键能越大，晶体硬度越大。C原子半径小于Si原子，因此C-C键长小于C-Si键，C-C键能更大，故金刚石硬度更大，B正确； C．热稳定性属于化学性质，由分子内化学键键能决定，由于O元素电负性强于N元素，导致O-H键键能大于N-H键，使得热稳定性强于，与分子间氢键无关，C错误； D．乙醇分子间可形成氢键，二甲醚分子间无氢键，因此乙醇分子间作用力更强，沸点更高，D正确； 故答案选C。 10. 中国科学院研究所合成了一种含钒锑化物，在超导方面有很大的应用前景。其晶胞结构及参数如图1，晶体中包含的由V和Sb组成的二维平面如图2，该物质的摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 A. 铯(Cs)位于第六周期第IA族 B. 该材料的化学式为CsV3Sb5 C. 晶体密度计算式为 D. 基态V原子的价层电子排布式为3d34s2 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cs是55号元素，其位于第六周期第IA族，A正确； B．根据晶体结构俯视图判断，该晶胞底面为菱形，该菱形中邻边存在60°和120°两种角度。结合均摊法可知，晶胞中含个Cs、个V、个Sb，则化学式为CsV3Sb5，B正确； C．该晶胞的质量为，但是结合图2可知，其底面不是正方形，则其体积是，则其密度是：，C错误； D．V是23号元素，其价层电子排布式为3d34s2，D正确； 故选C。 11. 18-冠-6()在亲水与亲油间完美平衡，并能识别、组装形成。下列有关说法不正确的是 A. 苯基取代18-冠-6中的部分氢原子形成的分子更易溶于水 B. 存在非共价键作用 C. ，现象为上层溶液变成紫色 D. 18-冠-6溶解在水溶液中的构象为 【答案】A 【解析】 【详解】A．18-冠-6本身具有一定的亲水性，因为其环上的氧原子可以与水分子形成氢键。如果用苯基（疏水基团）取代部分氢原子，会增加分子的疏水性，导致其在水中的溶解度降低，而更易溶于有机溶剂，A错误； B．K+与18-冠-6分子中6个氧原子之间存在离子-偶极相互作用，该作用属于非共价键，B正确； C．实验装置中，下层是KMnO4水溶液（紫色），上层是苯（无色）。18-冠-6可以与K+形成配合物，该配合物具有亲油性，能够进入苯层。同时，会伴随K+一起进入苯层，导致上层溶液呈现紫色，C正确； D．18-冠-6在水溶液中，为了与水分子形成更多的氢键，其氧原子会朝向外部，烃基朝向内部，以最大化与水分子的相互作用，18-冠-6溶解在水溶液中的构象为，D正确； 故答案选A。 12. 物质的结构决定物质的性质。对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 硫化过程把线型转化为网型结构 可使乒乓球拍胶皮兼顾弹性和耐磨性 B 可用四氯化碳萃取溴水中的溴 溴单质和四氯化碳均为非极性分子 C 配位能力： O的电负性大于N D 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫化过程可将线型高分子交联为网状体型结构，能显著提升橡胶的弹性、耐磨性，A正确； B．根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，溴单质和四氯化碳均为非极性分子，水为极性分子，因此可用四氯化碳萃取溴水中的溴，B正确； C．O的电负性大于N，对孤电子对的束缚能力更强，更难给出孤电子对形成配位键，因此配位能力，C正确； D．金属盐的焰色反应是电子从高能轨道跃迁至低能轨道时释放的光波长不同导致，并非低能轨道跃迁至高能轨道吸收光的差异，解释错误，D错误； 故答案选D。 13. 下列有关晶体的说法中一定正确的是 ①共价晶体中只存在非极性共价键 ②稀有气体形成的晶体属于共价晶体 ③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂 ④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 ⑤分子晶体的堆积方式均为分子密堆积 ⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键 ⑦金属晶体和离子晶体都能导电 A. ①③⑦ B. 只有⑥ C. ②④⑤⑦ D. ⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①共价晶体中也可能存在极性键，如SiO2晶体为共价晶体，晶体中存在极性共价键，不存在非极性共价键，①错误； ②稀有气体分子属于单原子分子，形成的晶体属于分子晶体，②错误； ③干冰属于分子晶体，升华时破坏的是分子间作用力，不是共价键，③错误； ④金属元素与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝是共价化合物，④错误； ⑤分子晶体的堆积方式不一定均为分子密堆积，如冰，每个水分子周围只有4个水分子，不是密堆积，⑤错误； ⑥离子晶体是由阴、阳离子通过离子键结合形成的晶体，金属晶体是金属阳离子和自由电子通过金属键结合而成的晶体，所以金属晶体中不存在离子键，⑥正确； ⑦离子晶体中没有自由移动的离子，不能导电；金属晶体中存在自由移动的电子，能导电，⑦错误。 综上，正确的选项只有⑥； 答案选B。 14. 观察以下模型，下列说法错误的是 氯化铯 石墨烯 硫化锌 氟化钙 A. 在CsCl晶体中，距最近的有6个 B. 石墨烯中碳原子和六元环个数比为 C. 在ZnS晶体中，的配位数为4 D. 晶体中，和的个数比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据晶体结构，位于体心，位于顶点。在CsCl晶体中，所有Cs⁺构成简单立方晶格，以任意一个Cs⁺为中心，沿三个坐标轴方向，距离最近的Cs⁺共有6个。A正确； B．在石墨烯中，每个C原子与相邻的3个C原子形成共价键，每个C原子为相邻的3个六元环所共有，则在六元环中含有的C原子数为，因此石墨烯中碳原子和六元环个数比为，B错误； C．在晶体中，位于构成的四面体空隙中。每个周围有4个，同时每个周围也有4个，因此，的配位数为4，C正确； D．在晶体中，位于晶胞的8个顶点和6个面心，根据均摊法计算：，全部位于晶胞内部，共有8个。因此和的个数比为。D正确； 故答案选B。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：包括第15题～第18题4个大题，共58分。 15. 金属钛有“生物金属，海洋金属，太空金属”的美称，被誉为“二十一世纪金属”，具有广泛的应用前景。回答下列问题。 （1）基态钛原子的电子排布式_______。 （2）的四卤化物熔点如表所示，熔点高于其他三种卤化物，则可判断可能为_______晶体(填“离子”或“分子”)；、、熔点依次升高的原因是_______。 化合物 熔点/℃ 377 38.3 155 （3）磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，的空间构型是_______；写出第一电离能介于、之间的位于第三周期的所有元素_______(填元素符号)。 （4）下列离子的VSEPR模型与其空间结构不一致的是_______。 A. B. C. D. （5）的晶胞如图所示，该晶体中每个周围与它最近且相等距离的数目是_______个。 （6）1 mol中含有键的数目为_______(假设为阿伏伽德罗常数的数值)。 【答案】（1）或 （2） ①. 离子 ②. 、、均为分子晶体，其组成和结构相似，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高 （3） ①. 正四面体形 ②. 、、 （4）BC （5）12 （6）16 【解析】 【小问1详解】 基态钛原子的核外电子数为22，电子排布式为或； 【小问2详解】 一般离子晶体的熔点远高于分子晶体，由表格可知熔点是377℃，高于其他三种卤化物，由此可判断可能为离子晶体；根据、、的熔点数值可判断均为分子晶体，熔点依次升高的原因是其组成和结构相似，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高； 【小问3详解】 的中心原子P有4条键，无孤电子对，价层电子对数为4，空间构型为正四面体形； 同周期元素第一电离能从左至右逐渐增大，但由第ⅡA族元素s能级为全充满结构、第ⅤA元素p能级为半充满结构，使其更为稳定，第一电离能大于相邻主族元素，所以位于第三周期元素第一电离能大小为，第一电离能介于、之间的位于第三周期的元素有、和三种元素，答案为、、； 【小问4详解】 A．中心原子的价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型为正四面体形，实际空间结构为正四面体形，VSEPR模型与实际空间结构一致，A不符合题意； B．中心原子的价层电子对数为，有1个孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，实际空间结构为V形，VSEPR模型与实际空间结构不一致，B符合题意； C．中心原子的价层电子对数为，有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，实际空间结构为三角锥形，VSEPR模型与实际空间结构不一致，C符合题意； D．中心原子的价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型为正四面体形，实际空间结构为正四面体，VSEPR模型与实际空间结构一致，D不符合题意； 答案选BC； 【小问5详解】 由的晶胞图示可知，位于晶胞体心，位于晶胞棱心，每个周围与它最近且相等距离的的数目是12； 【小问6详解】 中与、之间以配位键相连接，的配位数为6，配位键数为6，配位键属于键，中键属于键，1 mol中含有5 mol，含有键的数目为。 16. 结合物质结构与性质相关知识，回答下列问题。 （1）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。有机物中，有_______个手性碳，；1 mol该有机物含键的个数为_______。 （2）基态Cu原子的价层电子排布图为_______。 （3）分子易作为配体与形成。向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，先形成难溶物；继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出难溶物溶解过程中发生反应的离子方程式_______；再加入乙醇，析出深蓝色晶体。下列对此现象说法正确的是_______。 A.深蓝色溶液中的的浓度与硫酸铜溶液中的浓度相同 B.离子中，提供空轨道，分子中的N原子提供孤对电子 C.加入乙醇后，能析出深蓝色晶体，是因为乙醇的极性较大 D.与形成的配位键比与形成的配位键更稳定 （4）NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_______ （5）可以用()来衡量酸性的强弱，下表是部分酸的数据： (室温) 2.86 1.29 0.65 、 ①从表中数据可知，酸性：，请从物质结构角度解释原因_______。 ②在溶液中加入足量的，反应的离子反应方程式为_______。 【答案】（1） ①. 2 ②. （2） （3） ①. ②. BD （4） （5） ①. Cl原子电负性大，使羟基的极性增强，羟基H原子更容易电离，物质分子中烃基中Cl原子数目越多，羟基H就越容易电离，其相应的氯代乙酸的酸性就越强，故三氯乙酸最容易电离出氢离子，其酸性最强 ②. 【解析】 【详解】（1）该有机物的结构中，与羰基相连的环己烷环上，有2个碳原子分别连接了4个不同的原子或基团，因此手性碳的个数为2，如图所示；1 mol该有机物中，羰基含有1个键，碳碳双键含有1个键，故1 mol该有机物含有键个数为。 （2）Cu的原子序数为29，核外电子排布式为，价层电子排布式为，则价层电子排布图为。 （3）难溶物为氢氧化铜，继续滴加氨水时，氢氧化铜与氨水反应生成四氨合铜配离子，离子方程式为；A.硫酸铜溶液中主要是游离的，而深蓝色溶液中主要以形式存在，游离浓度远小于原硫酸铜溶液，A错误；B.在中，提供空轨道，分子中N原子提供孤对电子，形成配位键，B正确；C.乙醇的极性小于水，加入乙醇后溶液极性降低，导致的溶解度减小而析出，C错误；D.与形成的配位键比与形成的配位键更稳定，因此氨水能将水合铜离子转化为四氨合铜离子，D正确；故答案选BD。 （4）NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，N原子形成3个共价键，O原子形成2个共价键，Cl原子形成1个共价键，则NOCl的电子式为： （5）①在氯代乙酸分子中，氯原子数目越多，吸电子能力越强，会使羧基中的键极性增大，更容易电离出，从而使酸性增强；②根据数据可知，越小酸性越强，则由表可知，酸性强弱为，依据“强酸制弱酸”原理，能与反应生成氯乙酸根和（不生成亚硫酸），离子方程式为。 17. W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子只有一种自旋方向；Y、Z、R在元素周期表中相邻，X的核外电子数与Y的价层电子数相等，是氧化性最强的单质，回答下列问题： （1）由X原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①、②、③，有关这些微粒的叙述正确的是_______(填标号)。 A. 得电子能力：②>① B. 表示基态原子(或离子)的是：①② C. 微粒半径：①>② D. 电离一个电子所需最低能量：①>②>③ （2）同周期元素中，第一电离能比Z大的元素有_______种；Z与Y形成的固态由和两种离子组成，固态中Y原子的杂化方式为_______。 （3）乙二胺()与三甲胺均属于胺，乙二胺熔点_______三甲胺熔点(填“高于”或“低于”)，原因是_______。 （4）根据价电子排布规律，基态与离子中未成对电子数之比为_______。 （5）比较第三电离能的大小：_______(填“>”或“<”)，原因是_______。 【答案】（1）BD （2） ①. 3 ②. sp、 （3） ①. 高于 ②. 乙二胺分子间能形成氢键 （4）4：5 （5） ①. < ②. 的价电子为失去一个电子后变为，3d轨道达到半满稳定状态，较易失去；而的价电子为，本身已处于半满稳定状态，再失去一个电子需要更高能量 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子只有一种自旋方向，则W为H元素；是氧化性最强的单质，R为F元素，Y、Z、R在元素周期表中相邻，则Y为N元素、Z为O元素、R为F元素；X的核外电子数与Y（N）的价层电子数相等，则X为B元素，据此分析。 【小问1详解】 由电子排布式可知，①为基态离子、②为基态硼原子、③为激发态硼原子； A．离子易得到1个电子形成硼原子，所以离子的得到电子的能力强于硼原子，A错误； B．由分析可知，①为基态离子、②为基态硼原子，B正确； C．原子失去电子形成的阳离子的离子半径小于原子的原子半径，则离子的微粒半径小于硼原子，C错误； D．基态硼原子的能量低于激发态硼原子，电离一个电子所需最低能量高于激发态硼原子，基态离子的2s轨道为稳定的全充满结构，较难失去1个电子，则电离一个电子所需最低能量高于基态硼原子，所以电离一个电子所需最低能量的大小顺序为①>②>③，D正确； 故选BD； 【小问2详解】 同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则氖元素、氟元素、氮元素的第一电离能大于氧元素，有3种；固态中，离子中氮原子的价层电子对数为，孤电子对数为0，氮原子的杂化方式为sp杂化，离子中氮原子的价层电子对数为，孤电子对数为0，氮原子的杂化方式为杂化，则固态五氧化二氮分子中氮原子的杂化方式为sp、杂化； 【小问3详解】 乙二胺分子间能形成氢键，使得其熔点高于三甲胺熔点； 【小问4详解】 基态的基态电子排布为，其3d轨道有4个未成对电子；是再失去1个3d电子形成的，的核外电子排布式是，未成对电子数是5，故基态与离子中未成对电子数之比为； 【小问5详解】 Fe的基态电子排布为：，失去2个电子后，基态电子排布为，再失去一个电子变为基态电子排布为，此时3d轨道达到半满稳定状态；Mn的基态电子排布为：，失去2个电子后，为，3d轨道已处于半满稳定状态，再失去一个电子需要破坏这种稳定性，所需能量更高，因此，。 18. 一水合甘氨酸锌配合物，微溶于水，主要用作药物辅料，是锌营养强化剂，比一般的补锌剂、等稳定性和吸收率较好，其结构简式如图： （1）写出Zn在元素周期表中的位置：_______。 （2）甘氨酸中第2周期的元素按第一电离能从小到大的顺序为_______。包括元素符号) （3）以氧化锌矿物为原料，提取锌的过程中涉及反应：，化学通式相同(如)且价电子总数相等的分子或离子互为等电子体，具有相同的化学键类型和空间结构，下列分子或者离子与互为等电子体的是_______。 A. B. C. D. （4）以下关于说法正确的是_______。 A. 配体是氮原子 B. 提供孤电子对 C. 键角： D. 配离子中存在离子键 （5）Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示，已知晶胞边长为541 pm()，则晶胞密度_______(阿伏加德罗常数的数值为)(列出表达式即可)。 （6）将灼烧可得到二氧化铈()。是一种应用广泛的稀土氧化物材料，其晶胞结构如下图。 ①在晶胞中的位置是_______。 ②若该立方晶胞边长为a nm，则与的核间距最小为_______nm。 【答案】（1）第四周期第ⅡB族 （2） （3）B （4）C （5） （6） ①. 顶点和面心 ②. 【解析】 【分析】由一水合甘氨酸锌配合物图示可知中心离子为，配体有两种为甘氨酸和水，有5个配位键，配位数为5。 【小问1详解】 Zn的核外电子排布式为，根据核外电子排布式可知Zn在第四周期第ⅡB族； 【小问2详解】 甘氨酸中第2周期的元素为C、N、O，N的2p轨道半充满，第一电离能反常高于O，故第一电离能顺序为； 【小问3详解】 属于型的，价电子总数； A．，型的，价电子总数，A错误； B．，型的，价电子总数，B正确； C．，型的，价电子总数，C错误； D．不属于型的，D错误； 故答案选B； 【小问4详解】 A．配体是分子，不是N原子，A错误； B．提供空轨道，提供孤电子对，B错误； C．与中的N均为杂化，中N有一对孤电子对，对成键电子对有排斥作用，故中键角小，C正确； D．离子键存在于阴阳离子间，配离子中不存在离子键，D错误； 故答案选C。 【小问5详解】 根据均摊法，Zn与S形成的晶胞ZnS中含为个，有4个，即含4个ZnS，则晶胞密度； 【小问6详解】 ①结合均摊法分析，灰球个数为；黑球位于晶胞内，个数为8，故灰球代表Ce，黑球代表O，位置在晶胞的顶点和面心；②由晶胞示意图可知，晶胞边长为a nm，则体对角线为，该晶胞中与最近的核间距为体对角线的，距离为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 罗山县高级中学 2025——2026学年高二下期质量评估(一) 化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将试卷和答题卡一并收回 可能用到的相对原子质量：Fe-56 Cu-64 Ti-48 Cl-35.5 Br-80 I-127 S-32 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态硫原子最外层结构是 B. 元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的十个纵列的元素都是金属元素 C. 的VSEPR模型： D. 基态铯原子电子占据最高能级的电子云轮廓图 2. 下列有关晶体和非晶体的说法正确的是 A. 晶体具有自范性，非晶体没有自范性 B. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是测物质的熔沸点 C. 硫黄和玻璃均属于晶体 D. 具有规则几何外形的固体均为晶体 3. 我国科技事业收获丰硕成果。下列与科技成就相关的描述正确的是 A. 利用冠醚识别，催化氧化烯烃的反应 B. “嫦娥六号”带回地球的月壤中含有Si、Mg、Al等元素，Mg属于p区元素 C. 空间站存储器所用的材料石墨烯与互为同位素 D. 国产飞机C919中用于轴承的属于分子晶体 4. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是 A. Be和Al两种元素因处于元素周期表的对角线位置，且都属于p区元素，所以有些性质相似 B. 因为臭氧分子是极性分子，因此其在水中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度 C. 碱金属原子光谱在光谱里呈现双线是因为在一个原子轨道里，最多容纳2个电子且自旋相反 D. X射线衍射实验可用于键长、键能、键角和晶体结构的测定 5. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 溶液中的数目为 B. 的分子结构为，中含有共价键数为 C. 含键数目为 D. 通入水中，溶液中氯离子数为 6. 下列说法错误的是 A. 在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子 B. 干冰易升华而不易分解，说明分子间作用力比化学键弱 C. 化学式可以表示1个二氧化硅分子由1个硅原子和2个氧原子构成 D. 制备配合物：溶液 7. 硅酸钙中，硅以链状结构的多硅酸根形式存在，链由共用顶角的氧原子相连构成，链间存在将其约束为晶体。下列有关该化合物的描述不正确的是 A. 为杂化 B. 已知链与之间的作用力弱于链内共价键，故沿平行于链方向用力，晶体易开裂 C. 该晶体为离子晶体 D. 该晶体在强酸性环境中不能稳定存在 8. 已知X、Y、Z、W为短周期元素，其原子半径、原子序数及其在对应氢化物中的化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 氢化物的沸点： B. XZ晶胞中的配位数为6 C. W与Y的化合物偏向离子晶体 D. Y的最高价氧化物的水化物呈两性 9. 下列对事实的解释不合理的是 事实 解释 A 酸性：三氟乙酸>三氯乙酸 电负性：，极性： B 硬度：金刚石>碳化硅 均为共价晶体，键长：，键能： C 热稳定性： 氢键键长： D 沸点：乙醇(78.3℃)高于二甲醚(-29.5℃) 乙醇分子之间存在分子间氢键 A. A B. B C. C D. D 10. 中国科学院研究所合成了一种含钒锑化物，在超导方面有很大的应用前景。其晶胞结构及参数如图1，晶体中包含的由V和Sb组成的二维平面如图2，该物质的摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 A. 铯(Cs)位于第六周期第IA族 B. 该材料的化学式为CsV3Sb5 C. 晶体密度计算式为 D. 基态V原子的价层电子排布式为3d34s2 11. 18-冠-6()在亲水与亲油间完美平衡，并能识别、组装形成。下列有关说法不正确的是 A. 苯基取代18-冠-6中的部分氢原子形成的分子更易溶于水 B. 存在非共价键作用 C. ，现象为上层溶液变成紫色 D. 18-冠-6溶解在水溶液中的构象为 12. 物质的结构决定物质的性质。对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 硫化过程把线型转化为网型结构 可使乒乓球拍胶皮兼顾弹性和耐磨性 B 可用四氯化碳萃取溴水中的溴 溴单质和四氯化碳均为非极性分子 C 配位能力： O的电负性大于N D 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 A. A B. B C. C D. D 13. 下列有关晶体的说法中一定正确的是 ①共价晶体中只存在非极性共价键 ②稀有气体形成的晶体属于共价晶体 ③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂 ④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 ⑤分子晶体的堆积方式均为分子密堆积 ⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键 ⑦金属晶体和离子晶体都能导电 A. ①③⑦ B. 只有⑥ C. ②④⑤⑦ D. ⑤⑥ 14. 观察以下模型，下列说法错误的是 氯化铯 石墨烯 硫化锌 氟化钙 A. 在CsCl晶体中，距最近的有6个 B. 石墨烯中碳原子和六元环个数比为 C. 在ZnS晶体中，的配位数为4 D. 晶体中，和的个数比为 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：包括第15题～第18题4个大题，共58分。 15. 金属钛有“生物金属，海洋金属，太空金属”的美称，被誉为“二十一世纪金属”，具有广泛的应用前景。回答下列问题。 （1）基态钛原子的电子排布式_______。 （2）的四卤化物熔点如表所示，熔点高于其他三种卤化物，则可判断可能为_______晶体(填“离子”或“分子”)；、、熔点依次升高的原因是_______。 化合物 熔点/℃ 377 38.3 155 （3）磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，的空间构型是_______；写出第一电离能介于、之间的位于第三周期的所有元素_______(填元素符号)。 （4）下列离子的VSEPR模型与其空间结构不一致的是_______。 A. B. C. D. （5）的晶胞如图所示，该晶体中每个周围与它最近且相等距离的数目是_______个。 （6）1 mol中含有键的数目为_______(假设为阿伏伽德罗常数的数值)。 16. 结合物质结构与性质相关知识，回答下列问题。 （1）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。有机物中，有_______个手性碳，；1 mol该有机物含键的个数为_______。 （2）基态Cu原子的价层电子排布图为_______。 （3）分子易作为配体与形成。向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，先形成难溶物；继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出难溶物溶解过程中发生反应的离子方程式_______；再加入乙醇，析出深蓝色晶体。下列对此现象说法正确的是_______。 A.深蓝色溶液中的的浓度与硫酸铜溶液中的浓度相同 B.离子中，提供空轨道，分子中的N原子提供孤对电子 C.加入乙醇后，能析出深蓝色晶体，是因为乙醇的极性较大 D.与形成的配位键比与形成的配位键更稳定 （4）NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_______ （5）可以用()来衡量酸性的强弱，下表是部分酸的数据： (室温) 2.86 1.29 0.65 、 ①从表中数据可知，酸性：，请从物质结构角度解释原因_______。 ②在溶液中加入足量的，反应的离子反应方程式为_______。 17. W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子只有一种自旋方向；Y、Z、R在元素周期表中相邻，X的核外电子数与Y的价层电子数相等，是氧化性最强的单质，回答下列问题： （1）由X原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①、②、③，有关这些微粒的叙述正确的是_______(填标号)。 A. 得电子能力：②>① B. 表示基态原子(或离子)的是：①② C. 微粒半径：①>② D. 电离一个电子所需最低能量：①>②>③ （2）同周期元素中，第一电离能比Z大的元素有_______种；Z与Y形成的固态由和两种离子组成，固态中Y原子的杂化方式为_______。 （3）乙二胺()与三甲胺均属于胺，乙二胺熔点_______三甲胺熔点(填“高于”或“低于”)，原因是_______。 （4）根据价电子排布规律，基态与离子中未成对电子数之比为_______。 （5）比较第三电离能的大小：_______(填“>”或“<”)，原因是_______。 18. 一水合甘氨酸锌配合物，微溶于水，主要用作药物辅料，是锌营养强化剂，比一般的补锌剂、等稳定性和吸收率较好，其结构简式如图： （1）写出Zn在元素周期表中的位置：_______。 （2）甘氨酸中第2周期的元素按第一电离能从小到大的顺序为_______。包括元素符号) （3）以氧化锌矿物为原料，提取锌的过程中涉及反应：，化学通式相同(如)且价电子总数相等的分子或离子互为等电子体，具有相同的化学键类型和空间结构，下列分子或者离子与互为等电子体的是_______。 A. B. C. D. （4）以下关于说法正确的是_______。 A. 配体是氮原子 B. 提供孤电子对 C. 键角： D. 配离子中存在离子键 （5）Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示，已知晶胞边长为541 pm()，则晶胞密度_______(阿伏加德罗常数的数值为)(列出表达式即可)。 （6）将灼烧可得到二氧化铈()。是一种应用广泛的稀土氧化物材料，其晶胞结构如下图。 ①在晶胞中的位置是_______。 ②若该立方晶胞边长为a nm，则与的核间距最小为_______nm。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $