河南信阳市罗山县高级中学2025-2026学年高二下学期质量评估（一）化学试卷

罗山县高级中学 2025-2026学年高二下期质量评估（一)评分细则 1-5BDDCB 6-10CDACC 11-14ADBB 15(除标注外，每空2分，共15分) 【答案】(1)1s22s22p3s23p3d24s2(写Ar13d24s2也正确) (2)离子(1分)：TiC14、TBr,、T江，均为分子晶体，其组成和结构相似，随相对分子质 量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高 (3)正四面体形；Mg、Si、S(对而不全得1分，有错误不得分) (4)BC(对而不全得1分，有错误不得分) (5)12 (6)16 16(除标注外，每空2分，共14分) 3d 4s 【答案】(1)2(1分)：2Na(1分) (②村村柯个 (3)C(OFD,+4NH,=「Cu(NH),+2OH; BD(对而不全得1分，有错误不得分) 4:oN:: (⑤)①C原子电负性大，使羟基的极性增强，羟基H原子更容易电离，物质分子中烃基中C 原子数目越多，羟基H就越容易电离，其相应的氯代乙酸的酸性就越强，故三氯乙酸最容 易电离出氢离子，其酸性最强②SO?+ClCH,COOH=ClCH,COO+HSO, 17(除标注外，每空2分，共15分) 【答案】(1)BD(对而不全得1分，有错误不得分)(2)3；sp、sp2 (3)高于(1分)；乙二胺分子间能形成氢键(4)4：5 (5)<;Fe2+(3d)失去一个电子后变为Fe3+(3d),3d轨道达到半满稳定状态，较易失 去；而M+(3d)本身已处于半满稳定状态，再失去一个电子需要更高能量 18(每空2分，共14分) 【答案】(1)第四周期第B族(2)C<O<N(3)B(4)C 4×(65+32) (5)w,×541x10 (⑥0顶点和面心②V a 4■ 罗山高中2025一2026学年高二下期质量评估（一) 化学答题卡 姓 名： 班 级： 准考证号： 考场号： 座位号： 正确填涂： 条码粘贴区 错误填涂： ☑次田 缺考标记： 注意事项： 填涂时用2B铅笔将选项涂满涂黑。修改时用橡皮擦干净。请注意题号顺序。请保 持答题卡整洁，不要折叠、乱作标记。 第1卷选择题 1 ABCD ABCD 9 ABCD 13 A幻BCD 2 ABCD 6 ABC]D] 10 ABCD 14 ABCD A[B]C][D] > A]B[C]D 11 ABCD 4 ABCD] 8 [ABCD] 12 A]BCD 第川卷 非选择题 15.(除标注外，每空2分，共15分) (1) (2) (1分)： (3) (4) (5) (6) 16.(除标注外，每空2分，共14分) (1) (1分)； (1分)(2) (3) (4) (5)① ② 请在每题规定的答题区域内作答，超出黑色矩形限定区域的答案无效 17(除标注外，每空2分，共15分) (1) (2) (3) (1分) (4) (5) 18(每空2分，共14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6)① ② 请在每题规定的答题区域内作答，超出黑色矩形限定区域的答案无效 ■ ■2025-2026学年高二化学下期质量评估（一） 双向细目表 题号 考查核心知识点 所属知识模块 考查能力要求 化学用语（原子最外层结构、 识记与辨析化学用 1 元素周期表族区、VSEPR模 物质结构基础 语，理解化学图示含 型、电子云轮廓图) 义 掌握晶体和非晶体的 晶体与非晶体的判断、性质 2 晶体结构与性质 差异、鉴别方法 核心特征，区分二者 鉴别方法 晶体类型判断、元素周期表 结合科技成就辨析化 分区、同位素概念、冠醚的 物质结构与性质综合 学概念，判断晶体类 应用 型 对角线规则、分子极性与溶 理解分子极性对溶解 4 解性、原子光谱、X射线衍 物质结构与性质 性的影响，掌握化学 射实验的应用 实验与理论的关联 结合物质结构和反应 阿伏加德罗常数的应用（盐 特点进行化学计量计 5 类水解、共价键计算、气体 化学计量+物质结构 摩尔体积、可逆反应) 算，考虑反应限度和 盐类水解 辨析化学键与分子间 电子运动状态、分子间作用 作用力，理解原子晶 6 力与化学键的强弱、原子晶 物质结构与性质 体无分子，掌握配合 体结构、配合物制备 物制备 判断杂化类型，分析 杂化轨道类型、晶体的作用 晶体作用力对物理性 力与物理性质、离子晶体的 晶体结构与性质 质的影响，理解离子 稳定性、晶体类型判断 晶体在酸性环境的稳 定性 元素推断（原子半径、化合 根据元素性质推断元 价、原子序数)、晶体类型判 素，结合元素周期律 8 断、晶胞配位数、氢化物沸 元素周期律+晶体结构 分析化合物性质和晶 点、两性氢氧化物 体结构 酸性比较、共价晶体硬度、 从电负性、键长键能、 9 氢化物热稳定性、分子沸点 物质结构与性质 氢键等角度解释物质 的原因解释 性质差异 推导晶胞化学式，掌 元素周期表位置、晶胞化学 握晶体密度计算方 10 式推导、晶体密度计算、价 元素周期表+晶胞计算 法，书写价层电子排 层电子排布式 布式 分析有机物溶解性的 有机物的溶解性、非共价键、 物质结构与性质+有机化 影响因素，判断非共 萃取实验现象、有机物构象 学 价键类型，解释萃取 实验现象 理解高分子结构对性 高分子结构与性质、相似相 物质结构与性质+高分子 质的影响，掌握相似 12 溶原理、配位能力、焰色反 化学 相溶，解释配位能力 应的原因 和焰色反应原理 共价晶体、稀有气体晶体、 辨析各类晶体的化学 13 分子晶体、离子晶体、金属 晶体结构与性质综合 键、构成微粒、物理 晶体的结构与性质 性质 常见晶胞的结构特点（配位 掌握典型晶胞的配位 14 晶胞结构与性质 数、原子个数比的计 数、原子个数比) 算与判断 书写基态原子的电子 15(1) 基态钛原子的电子排布式 原子结构与性质 排布式 晶体类型判断、分子晶体熔 根据熔点判断晶体类 15(2) 晶体结构与性质 点变化原因 型 判断微粒空间构型， 空间构型、第三周期元素第 15(3) 分子结构+元素周期律 同周期第一电离能的 电离能比较 变化规律 VSEPR模型与空间结构的 根据价层电子对判断 15(4) 分子结构 VSEPR模型和空间 致性判断 结构，区分二者差异 分析晶胞结构，计算 15(5) 晶胞中配位数的计算 晶胞结构与性质 配位数 掌握配合物中σ键 15(6) σ键的计算 配合物的结构与性质 的存在形式，进行o 键数目计算 识别手性碳原子，计 手性碳原子判断、π键数目 16(1) 计算 有机化学+物质结构 算有机物中元键个 数 基态Cu原子的价层电子排 书写基态原子的价层 16(2) 原子结构与性质 布图 电子排布图 书写离子方程式，辨 配合物的离子方程式、配合 析配合物形成过程中 16(3) 配合物的结构与性质 物的结构与性质辨析 的微粒作用和物质性 质 根据8电子稳定结 16(4) 电子式书写 分子结构 构书写化合物电子式 从结构角度解释酸性 羧酸酸性递变的结构原因、 16(5) 离子反应方程式书写 物质结构+电解质溶液 差异，结合pKa书写 离子反应方程式 元素推断、微粒的得电子能 推断元素，分析微粒 17(1) 力、基态/激发态判断、微 元素周期律+原子结构 的结构与性质关系 粒半径、第一电离能 掌握同周期第一电离 同周期第一电离能比较、杂 能变化规律，判断离 17(2) 元素周期律+分子结构 化轨道类型判断 子中 原子的杂化类型 分析分子间作用力对 17(3) 分子晶体熔点比较及原因 分子结构与性质 分子晶体熔点的影响 Fe+、Fe+未成对电子数之 书写价层电子排布， 17(4) 比 原子结构与性质 计算未成对电子数 从电子排布的稳定性 17(5) 第三电离能的比较及原因 元素周期律 角度解释电离能差异 掌握元素在周期表中 18(1) Zn在元素周期表中的位置 元素周期表 的位置描述 掌握第二周期元素第 第二周期元素第一电离能大 18(2) 元素周期律 一电离能的特殊变化 小比较 规律 根据等电子体的定义 18(3) 等电子体的判断 分子结构 判断微粒是否为等电 子体 掌握配合物的配体、 [ZnNH)4+的结构与性质 中心离子作用、键角 18(4) 辨析 配合物的结构与性质 比较、 化学键类型 掌握晶胞密度的计算 18(5) ZnS晶胞的密度计算 晶胞结构与性质 方法，列出计算表达 式 分析微粒位置，计算 18(6) 晶胞的核间距计算 晶胞结构与性质 晶胞中微粒的核间距 绝密★启用前 罗山县高级中学 2025——2026学年高二下期质量评估(一) 化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将试卷和答题卡一并收回 可能用到的相对原子质量：Fe-56 Cu-64 Ti-48 Cl-35.5 Br-80 I-127 S-32 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态硫原子最外层结构是 B. 元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的十个纵列的元素都是金属元素 C. 的VSEPR模型： D. 基态铯原子电子占据最高能级的电子云轮廓图 2. 下列有关晶体和非晶体的说法正确的是 A. 晶体具有自范性，非晶体没有自范性 B. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是测物质的熔沸点 C. 硫黄和玻璃均属于晶体 D. 具有规则几何外形的固体均为晶体 3. 我国科技事业收获丰硕成果。下列与科技成就相关的描述正确的是 A. 利用冠醚识别，催化氧化烯烃的反应 B. “嫦娥六号”带回地球的月壤中含有Si、Mg、Al等元素，Mg属于p区元素 C. 空间站存储器所用的材料石墨烯与互为同位素 D. 国产飞机C919中用于轴承的属于分子晶体 4. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是 A. Be和Al两种元素因处于元素周期表的对角线位置，且都属于p区元素，所以有些性质相似 B. 因为臭氧分子是极性分子，因此其在水中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度 C. 碱金属原子光谱在光谱里呈现双线是因为在一个原子轨道里，最多容纳2个电子且自旋相反 D. X射线衍射实验可用于键长、键能、键角和晶体结构的测定 5. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 溶液中的数目为 B. 的分子结构为，中含有共价键数为 C. 含键数目为 D. 通入水中，溶液中氯离子数为 6. 下列说法错误的是 A. 在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子 B. 干冰易升华而不易分解，说明分子间作用力比化学键弱 C. 化学式可以表示1个二氧化硅分子由1个硅原子和2个氧原子构成 D. 制备配合物：溶液 7. 硅酸钙中，硅以链状结构的多硅酸根形式存在，链由共用顶角的氧原子相连构成，链间存在将其约束为晶体。下列有关该化合物的描述不正确的是 A. 为杂化 B. 已知链与之间的作用力弱于链内共价键，故沿平行于链方向用力，晶体易开裂 C. 该晶体为离子晶体 D. 该晶体在强酸性环境中不能稳定存在 8. 已知X、Y、Z、W为短周期元素，其原子半径、原子序数及其在对应氢化物中的化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 氢化物的沸点： B. XZ晶胞中的配位数为6 C. W与Y的化合物偏向离子晶体 D. Y的最高价氧化物的水化物呈两性 9. 下列对事实的解释不合理的是 事实 解释 A 酸性：三氟乙酸>三氯乙酸 电负性：，极性： B 硬度：金刚石>碳化硅 均为共价晶体，键长：，键能： C 热稳定性： 氢键键长： D 沸点：乙醇(78.3℃)高于二甲醚(-29.5℃) 乙醇分子之间存在分子间氢键 A. A B. B C. C D. D 10. 中国科学院研究所合成了一种含钒锑化物，在超导方面有很大的应用前景。其晶胞结构及参数如图1，晶体中包含的由V和Sb组成的二维平面如图2，该物质的摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 A. 铯(Cs)位于第六周期第IA族 B. 该材料的化学式为CsV3Sb5 C. 晶体密度计算式为 D. 基态V原子的价层电子排布式为3d34s2 11. 18-冠-6()在亲水与亲油间完美平衡，并能识别、组装形成。下列有关说法不正确的是 A. 苯基取代18-冠-6中的部分氢原子形成的分子更易溶于水 B. 存在非共价键作用 C. ，现象为上层溶液变成紫色 D. 18-冠-6溶解在水溶液中的构象为 12. 物质的结构决定物质的性质。对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 硫化过程把线型转化为网型结构 可使乒乓球拍胶皮兼顾弹性和耐磨性 B 可用四氯化碳萃取溴水中的溴 溴单质和四氯化碳均为非极性分子 C 配位能力： O的电负性大于N D 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 A. A B. B C. C D. D 13. 下列有关晶体的说法中一定正确的是 ①共价晶体中只存在非极性共价键 ②稀有气体形成的晶体属于共价晶体 ③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂 ④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 ⑤分子晶体的堆积方式均为分子密堆积 ⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键 ⑦金属晶体和离子晶体都能导电 A. ①③⑦ B. 只有⑥ C. ②④⑤⑦ D. ⑤⑥ 14. 观察以下模型，下列说法错误的是 氯化铯 石墨烯 硫化锌 氟化钙 A. 在CsCl晶体中，距最近的有6个 B. 石墨烯中碳原子和六元环个数比为 C. 在ZnS晶体中，的配位数为4 D. 晶体中，和的个数比为 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：包括第15题～第18题4个大题，共58分。 15. 金属钛有“生物金属，海洋金属，太空金属”的美称，被誉为“二十一世纪金属”，具有广泛的应用前景。回答下列问题。 （1）基态钛原子的电子排布式_______。 （2）的四卤化物熔点如表所示，熔点高于其他三种卤化物，则可判断可能为_______晶体(填“离子”或“分子”)；、、熔点依次升高的原因是_______。 化合物 熔点/℃ 377 38.3 155 （3）磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，的空间构型是_______；写出第一电离能介于、之间的位于第三周期的所有元素_______(填元素符号)。 （4）下列离子的VSEPR模型与其空间结构不一致的是_______。 A. B. C. D. （5）的晶胞如图所示，该晶体中每个周围与它最近且相等距离的数目是_______个。 （6）1 mol中含有键的数目为_______(假设为阿伏伽德罗常数的数值)。 16. 结合物质结构与性质相关知识，回答下列问题。 （1）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。有机物中，有_______个手性碳，；1 mol该有机物含键的个数为_______。 （2）基态Cu原子的价层电子排布图为_______。 （3）分子易作为配体与形成。向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，先形成难溶物；继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出难溶物溶解过程中发生反应的离子方程式_______；再加入乙醇，析出深蓝色晶体。下列对此现象说法正确的是_______。 A.深蓝色溶液中的的浓度与硫酸铜溶液中的浓度相同 B.离子中，提供空轨道，分子中的N原子提供孤对电子 C.加入乙醇后，能析出深蓝色晶体，是因为乙醇的极性较大 D.与形成的配位键比与形成的配位键更稳定 （4）NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_______ （5）可以用()来衡量酸性的强弱，下表是部分酸的数据： (室温) 2.86 1.29 0.65 、 ①从表中数据可知，酸性：，请从物质结构角度解释原因_______。 ②在溶液中加入足量的，反应的离子反应方程式为_______。 17. W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子只有一种自旋方向；Y、Z、R在元素周期表中相邻，X的核外电子数与Y的价层电子数相等，是氧化性最强的单质，回答下列问题： （1）由X原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①、②、③，有关这些微粒的叙述正确的是_______(填标号)。 A. 得电子能力：②>① B. 表示基态原子(或离子)的是：①② C. 微粒半径：①>② D. 电离一个电子所需最低能量：①>②>③ （2）同周期元素中，第一电离能比Z大的元素有_______种；Z与Y形成的固态由和两种离子组成，固态中Y原子的杂化方式为_______。 （3）乙二胺()与三甲胺均属于胺，乙二胺熔点_______三甲胺熔点(填“高于”或“低于”)，原因是_______。 （4）根据价电子排布规律，基态与离子中未成对电子数之比为_______。 （5）比较第三电离能的大小：_______(填“>”或“<”)，原因是_______。 18. 一水合甘氨酸锌配合物，微溶于水，主要用作药物辅料，是锌营养强化剂，比一般的补锌剂、等稳定性和吸收率较好，其结构简式如图： （1）写出Zn在元素周期表中的位置：_______。 （2）甘氨酸中第2周期的元素按第一电离能从小到大的顺序为_______。包括元素符号) （3）以氧化锌矿物为原料，提取锌的过程中涉及反应：，化学通式相同(如)且价电子总数相等的分子或离子互为等电子体，具有相同的化学键类型和空间结构，下列分子或者离子与互为等电子体的是_______。 A. B. C. D. （4）以下关于说法正确的是_______。 A. 配体是氮原子 B. 提供孤电子对 C. 键角： D. 配离子中存在离子键 （5）Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示，已知晶胞边长为541 pm()，则晶胞密度_______(阿伏加德罗常数的数值为)(列出表达式即可)。 （6）将灼烧可得到二氧化铈()。是一种应用广泛的稀土氧化物材料，其晶胞结构如下图。 ①在晶胞中的位置是_______。 ②若该立方晶胞边长为a nm，则与的核间距最小为_______nm。 绝密★启用前 罗山县高级中学 2025——2026学年高二下期质量评估(一) 化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将试卷和答题卡一并收回 可能用到的相对原子质量：Fe-56 Cu-64 Ti-48 Cl-35.5 Br-80 I-127 S-32 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：包括第15题～第18题4个大题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）或 （2） ①. 离子 ②. 、、均为分子晶体，其组成和结构相似，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高 （3） ①. 正四面体形 ②. 、、 （4）BC （5）12 （6）16 【16题答案】 【答案】（1） ①. 2 ②. （2） （3） ①. ②. BD （4） （5） ①. Cl原子电负性大，使羟基的极性增强，羟基H原子更容易电离，物质分子中烃基中Cl原子数目越多，羟基H就越容易电离，其相应的氯代乙酸的酸性就越强，故三氯乙酸最容易电离出氢离子，其酸性最强 ②. 【17题答案】 【答案】（1）BD （2） ①. 3 ②. sp、 （3） ①. 高于 ②. 乙二胺分子间能形成氢键 （4）4：5 （5） ①. < ②. 的价电子为失去一个电子后变为，3d轨道达到半满稳定状态，较易失去；而的价电子为，本身已处于半满稳定状态，再失去一个电子需要更高能量 【18题答案】 【答案】（1）第四周期第ⅡB族 （2） （3）B （4）C （5） （6） ①. 顶点和面心 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $