精品解析：2026年湖南常德市高三年级模拟考试化学试题

2026年常德市高三年级模拟考试 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Co-59 Sm-150 一、选择题：本小题共14题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 2025年我国科技在各领域取得突破性成果。下列说法不正确的是 A. 第12届世运会引导员的蜀绣服饰由蚕丝制成，蚕丝的主要成分为蛋白质 B. 钍基熔盐实验堆首次实现钍铀燃料转换，钍、铀属于短周期元素 C. 高精度模拟计算机芯片的主要成分是Si D. “福建舰”的舰体材料是合金钢，其硬度高于纯铁 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 中子数为8的碳原子表示为 B. HCl的 键电子云图形： C. K的原子结构示意图： D. 四氯化碳的空间填充模型： 3. 以微观视角探析物质结构及性质，是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 的沸点比甲醇高 水分子间氢键键能更大 B 烷基磺酸根离子可做表面活性剂 烷基端极性弱，磺酸基团端极性强 C 石墨可用作润滑剂 石墨晶体层间靠范德华力维系 D 、、的键角依次减小 中心C原子的杂化方式不同 A. A B. B C. C D. D 4. 甲壳质是一种多糖，其在碱溶液中可转化为壳聚糖。下列说法不正确的是 A. 甲壳质是一种高分子化合物 B. 1 mol甲壳质分子中含5 mol手性碳原子 C. 壳聚糖在酸中的溶解性比在水中的强 D. 壳聚糖与配位后的产物有抑菌作用 5. 新型串联催化剂（Cu-ZSM-5@Ru/S-1）可催化氧化含氯挥发性有机物，其反应原理为，为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L 含有的分子数为 B. 反应中氧化产物只有，还原产物只有 C. 该反应每生成3.6 g 转移的电子数为 D. Cu-ZSM-5@Ru/S-1可降低反应的反应热，加快反应速率 6. 下列实验装置（部分夹持装置省略）或操作不正确的是 A.验证铁与水蒸气反应生成 B.测定锌与稀硫酸反应速率 C.探究压强对化学平衡的影响 D.验证利用惰性电极电解溶液的阳极产物 A. A B. B C. C D. D 7. 某化合物是合成化学中用途广泛的合成中间体，其结构式如图所示。已知X、Y、Z、W的核电荷数依次增大，且在每个短周期均有分布，仅有Y、Z同主族。下列说法正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性： B. W是所在周期第一电离能最大的元素 C. Y的氢化物的沸点低于Z的氢化物 D. X的简单阴离子半径大于其原子半径 8. 下列过程对应的反应方程式不正确的是 A. 含的抗酸药治疗胃酸过多： B. 氧化铁溶于氢碘酸： C. 加热石膏变为熟石膏： D. 铬酸处理铝形成表面彩色氧化膜： 9. 作为第一代钐钴基稀土永磁材料，其优异的磁性性能源于独特的晶胞结构（如图所示）。为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. Co位于元素周期表d区 B. 该晶体的密度为 C. A原子位于晶胞面上 D. 向该材料中掺入其他元素可调控其性能 10. 某实验小组用密封W形三口玻璃管制备少量氨气并探究其性质，装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 固体a可为CaO或者NaOH B. 蘸碱石灰的脱脂棉团的作用是干燥氨气 C. 若氧化铜粉末变红，说明将其还原成了铜单质 D. 实验结束，待装置冷却，需向三口玻璃管内注入适量稀硫酸后再拆卸装置 11. 利用双室微生物燃料电池处理苯酚工业废水（苯酚浓度约为282 mg/L）的工作原理如图所示。已知：法拉第常数。 下列说法正确的是 A. a极为负极 B. 电子由b极流向a极，经质子交换膜流回b极 C. b极反应式： D. 若苯酚的去除率为99.8%，则处理10 L该废水理论上可提供的电量约为80898C 12. ZnS可用于制备光学材料。由闪锌矿（含ZnS、FeS及少量CdS等）制备ZnS的过程如图所示。25℃，，。 下列说法正确的是 A. “酸浸”时，可用硝酸代替和 B. “除铁”时，生成的滤渣为 C. “除镉”后，若溶液中，则 D. “调 ”时，可加入 13. 一种光催化乙苯高选择性制备苯乙酮的机理如图所示。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 该反应过程中有非极性键的断裂与生成 C. 转化④发生的反应可表示为 D. 乙苯制备苯乙酮的原子利用率为100% 14. 分离沉淀的关键是控制溶液的 。25℃时，向100 mL某浓度的溶液中加入NaOH固体调节 ，假设溶液中与的浓度总和为c，随 的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。 已知：①； ② 。 下列说法不正确的是 A. M点的坐标为 B. 水的电离程度：M点>N点 C. N点的沉淀质量等于P点的沉淀质量 D. 时，该溶液中 二、非选择题：本部分共四题，共58分 15. 乙酸正丙酯是一种常见的有机化合物，主要存在于草莓、香蕉等水果中，常用作调味剂、食用香精、溶剂。某实验小组利用乙酸和正丙醇合成乙酸正丙酯。部分试剂性质如下： 名称 性状 熔点℃ 沸点℃ 其他性质 正丙醇 无色透明液体 97 与水互溶，可混溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂 乙酸正丙酯 无色油状液体 102 微溶于水，可与乙醇、乙醚、丙酮、甲苯等以任意比互溶 乙酸正丙酯的合成 向容积为100 mL的仪器A中投入0.3 mol正丙醇、2 mL浓硫酸、0.25 mol乙酸，安装带分水器的回流反应装置（如图所示），预先向分水器中加入少量水，通入冷凝水，加热回流，利用分水器分离出水，待反应结束后停止加热，收集粗产品。 乙酸正丙酯的纯化 待粗产品冷却至室温后，依次加入少量饱和氯化钠溶液、5 mL饱和碳酸钠溶液、20 mL饱和氯化钠溶液、20mL饱和氯化钙溶液进行洗涤纯化。将洗涤后的油层倒入干燥的锥形瓶中，加入约1.8 g无水硫酸镁，盖上瓶塞充分振荡后，放置15 min，过滤。将滤液加热蒸馏，收集102℃左右的馏分，得到乙酸正丙酯20.6 g。 （1）仪器A的名称为________。 （2）实验中生成乙酸正丙酯的化学方程式为________。 （3）分水器的原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回A，下层水层从分水器下口放出。使用分水器的优点是________，待观察到________（填现象）时，需打开分水器活塞放出适量水。 （4）加热回流时，需要控制温度，若温度过高会发生副反应，可能生成的有机副产物除二丙醚外还有________（填名称）。 （5）“纯化”时，加入无水硫酸镁的目的是________。 （6）蒸馏时，下列装置（夹持和加热装置省略）正确的是________。 （7）本实验中，乙酸正丙酯的产率为________%（结果保留小数点后1位）。 16. 湿法磷酸工艺可产生极具价值的副产物氟硅酸（）。工业上常采用氟硅酸与硼酸（）为原料制备氟硼酸钾（）和七水硫酸镁，其工艺流程如图所示。 已知：氟硅酸（）不稳定，易分解为和 。氟硼酸钾微溶于水及热乙醇，不溶于冷乙醇和碱。 （1）氟硅酸应贮存在________容器中（填“塑料”或“玻璃”）。 （2）硼酸为易溶于水的弱酸，与过量 溶液反应生成，则硼酸在水溶液中的电离方程式为________。 （3）“反应Ⅰ”为氟硼酸的合成反应：在质量分数为30%的氟硅酸溶液中加入适量硼酸，控制温度60℃左右，生成氟硼酸（），同时生成一种难溶于水的酸性氧化物。请写出该反应的化学方程式________。 （4）“操作4”为________、过滤。 （5）氟硼酸钾在高温下可分解为 和。 ① 和的沸点分别为1500℃、 。 的沸点远高于的原因是________。 ② 可以和 生成一种弱酸酸式盐—氟氢化钾（）。现代工业可在无水 中电解制备氟单质，装置如图所示，则阳极反应的方程式为________，电解一段时间后，要使电解质溶液恢复到电解前的状态，应加入的物质是________。 17. 泰瑞西利是一种新型的靶向抗癌药物，其合成路线如下（部分条件已简化）： 已知：。 （1）A中所含官能团的名称为________。 （2）A与B生成C的反应分为两步，第一步为加成反应，第二步的反应类型为________，该步可能生成一种与C存在官能团位置异构的副产物，其结构简式为________。 （3） 的过程中的主要作用是________。 （4）已知具有类似于苯环的大键，则G中氮原子的杂化方式为________。 （5）A的同分异构体中满足下列条件的有________种（不考虑立体异构）。 ①含有五元环 ②可发生银镜反应，不能发生水解反应 （6）参照上述合成路线和所给信息，结合所学，以和为原料（其它无机试剂任选）合成。________ 18. 氟及其化合物在现代无机化学中占有重要的地位。 Ⅰ氟氧化合物 （1）是一种比较稳定的氟氧化合物，与足量水蒸气完全反应生成和时放出热量31.27 kJ，该反应的热化学方程式为________。 （2）向恒温恒容的密闭容器中充入适量气体发生反应：，、的浓度随时间的变化如图所示。前2分钟内________，比较a、b两点的逆反应速率：________（填“>”“<”或“=”）。 Ⅱ稀有气体氟化物 （3）氟单质可与稀有气体氙（）发生反应生成、、。已知：常压下， 反应① ； 反应② ； 则反应在673 K时的压强平衡常数为________ ，该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。 （4）恒温条件下，向2L恒容容器中充入1.0 mol Xe和2.0 mol ，反应生成、、。达到平衡时，的转化率为80%，，且的分布系数，则反应的浓度平衡常数K的值为________。 （5）晶体的晶胞如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，属于________（填晶体类型）。图中原子A的分数坐标为，原子B的分数坐标为。已知的键长为r pm，则原子C的分数坐标为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年常德市高三年级模拟考试 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Co-59 Sm-150 一、选择题：本小题共14题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 2025年我国科技在各领域取得突破性成果。下列说法不正确的是 A. 第12届世运会引导员的蜀绣服饰由蚕丝制成，蚕丝的主要成分为蛋白质 B. 钍基熔盐实验堆首次实现钍铀燃料转换，钍、铀属于短周期元素 C. 高精度模拟计算机芯片的主要成分是Si D. “福建舰”的舰体材料是合金钢，其硬度高于纯铁 【答案】B 【解析】 【详解】A．蚕丝是动物天然纤维，主要成分为蛋白质，A正确； B．短周期元素指第一到第三周期元素，钍（原子序数90）、铀（原子序数92）属于第七周期锕系元素，是长周期元素，B错误； C．晶体硅是常用半导体材料，计算机芯片的主要成分是单质Si，C正确； D．合金硬度一般高于其成分纯金属，合金钢是铁的合金，硬度高于纯铁，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 中子数为8的碳原子表示为 B. HCl的 键电子云图形： C. K的原子结构示意图： D. 四氯化碳的空间填充模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳元素质子数为6，中子数为8时，质量数为6+8=14，正确表示应为，A错误； B．HCl中是H的s轨道和Cl的p轨道头碰头重叠形成s−p σ键，由于Cl电负性更强，电子云偏向Cl，则HCl的 键电子云图形为，B错误； C．K是19号元素，核电荷数为19，原子核外电子分层排布为2、8、8、1 ，K的原子结构示意图为，C正确； D．四氯化碳中C原子半径小于Cl原子，空间填充模型应中心为小球（C）、周围为大球（Cl），题中模型中心为大球、周围为小球，与实际原子半径比例不符，D错误； 故选C。 3. 以微观视角探析物质结构及性质，是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 的沸点比甲醇高 水分子间氢键键能更大 B 烷基磺酸根离子可做表面活性剂 烷基端极性弱，磺酸基团端极性强 C 石墨可用作润滑剂 石墨晶体层间靠范德华力维系 D 、、的键角依次减小 中心C原子的杂化方式不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A． 沸点高于甲醇，核心原因是相同物质的量下，水分子间形成的氢键数目更多，并非氢键键能的显著差异，解释与实例不符，A符合题意； B．烷基磺酸根属于两亲分子，烷基端极性弱（疏水），磺酸端极性强（亲水），可降低表面张力，用作表面活性剂，解释相符，B不符合题意； C．石墨为层状晶体，层内是共价键，层间靠弱范德华力维系，层间易滑动，因此可用作润滑剂，解释相符，C不符合题意； D．中心C价层电子对数是为杂化，键角；中心C价层电子对数是，为杂化，键角约；中心C价层电子对数是，为杂化，键角，键角依次减小，中心C杂化方式确实不同，解释相符，D不符合题意； 故选A。 4. 甲壳质是一种多糖，其在碱溶液中可转化为壳聚糖。下列说法不正确的是 A. 甲壳质是一种高分子化合物 B. 1 mol甲壳质分子中含5 mol手性碳原子 C. 壳聚糖在酸中的溶解性比在水中的强 D. 壳聚糖与配位后的产物有抑菌作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲壳质是一种多糖，多糖是由许多单糖分子通过糖苷键连接而成的高分子化合物，所以甲壳质是一种高分子化合物，A项正确； B．甲壳质分子一个链节中含5个手性碳，则分子中手性碳原子数目为5n个，1 mol甲壳质分子中含5n mol手性碳原子，B项错误； C．壳聚糖结构中含有氨基能与酸反应生成盐，则壳聚糖在酸中的溶解性比在水中的强，C项正确； D．分子中氨基氮原子含孤对电子，存在空轨道，两者可形成配位键，而具有杀菌消毒能力，D项正确； 答案选B。 5. 新型串联催化剂（Cu-ZSM-5@Ru/S-1）可催化氧化含氯挥发性有机物，其反应原理为，为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L 含有的分子数为 B. 反应中氧化产物只有，还原产物只有 C. 该反应每生成3.6 g 转移的电子数为 D. Cu-ZSM-5@Ru/S-1可降低反应的反应热，加快反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下不是气体，无法计算，A错误； B．CH2​Cl2​中C为 价、Cl为−1价，反应后变为中+4价，Cl变为​中 价，二者均为氧化产物，中O为0价，反应后变为、中价，二者均为还原产物，B错误； C．3.6 g H2​O的物质的量为，根据反应，生成时，转移电子为，因此生成时转移电子为，即，C正确； D．催化剂只能降低反应的活化能加快反应速率，不能改变反应的反应热，D错误； 故选C。 6. 下列实验装置（部分夹持装置省略）或操作不正确的是 A.验证铁与水蒸气反应生成 B.测定锌与稀硫酸反应速率 C.探究压强对化学平衡的影响 D.验证利用惰性电极电解溶液的阳极产物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热湿棉花提供水蒸气，还原铁粉与水蒸气高温反应生成氢气，氢气通入肥皂液后，可用燃着的火柴检验肥皂泡中的氢气，装置操作正确，A不符合题意； B．该装置使用长颈漏斗，长颈漏斗上端与大气相通，反应生成的氢气会从长颈漏斗逸出，无法准确收集气体，不能测定反应速率，B符合题意； C．对于可逆反应，向左推注射器活塞，压缩气体体积增大压强，气体颜色先变深后变浅，可通过观察气体颜色变化探究压强对化学平衡的影响，操作正确，C不符合题意； D．惰性电极电解​溶液，电源正极连接阳极，阳极失电子生成，​通入KI淀粉溶液，可使淀粉变蓝，能验证阳极产物，装置正确，D不符合题意； 故选B。 7. 某化合物是合成化学中用途广泛的合成中间体，其结构式如图所示。已知X、Y、Z、W的核电荷数依次增大，且在每个短周期均有分布，仅有Y、Z同主族。下列说法正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性： B. W是所在周期第一电离能最大的元素 C. Y的氢化物的沸点低于Z的氢化物 D. X的简单阴离子半径大于其原子半径 【答案】D 【解析】 【分析】已知X、Y、Z、W核电荷数依次增大，且分布在三个短周期中，第一短周期只有X，X仅形成1个共价键，因此X为H；Y、Z同主族，Y形成4个共价键，说明为第ⅣA族元素，Y核电荷数更小，因此Y为C，Z为Si；W核电荷数大于Si（第三周期），且仅形成1个共价键，因此W为Cl。综上所述：； 【详解】A．最高价氧化物对应水化物酸性：非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，非金属性，因此酸性，即，A错误； B．W为Cl，第三周期中第一电离能最大的元素是稀有气体Ar，不是Cl，B错误； C．Y（C）的氢化物是烃类，随着碳原子数增加，烃的沸点升高，很多固态烃的沸点远高于Z（Si）的简单氢化物（如SiH4），C错误； D．X的简单阴离子为，H原子得到1个电子形成，核电荷数不变，电子间排斥作用使半径增大，因此半径大于H原子半径，D正确； 答案选D。 8. 下列过程对应的反应方程式不正确的是 A. 含的抗酸药治疗胃酸过多： B. 氧化铁溶于氢碘酸： C. 加热石膏变为熟石膏： D. 铬酸处理铝形成表面彩色氧化膜： 【答案】A 【解析】 【详解】A． 是难溶弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为自由移动的，正确的离子方程式为：，A错误； B．氧化铁中的+3价铁具有氧化性，会氧化氢碘酸中的，该反应原理正确，电荷、原子均守恒，方程式书写正确，B正确； C．石膏（）加热失去部分结晶水生成熟石膏（其化学式为或，俗称半水硫酸钙），方程式配平正确，C正确； D．铬酸与铝反应生成氧化物氧化膜，该方程式原子守恒、配平正确，反应原理无误，D正确； 故选A。 9. 作为第一代钐钴基稀土永磁材料，其优异的磁性性能源于独特的晶胞结构（如图所示）。为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. Co位于元素周期表d区 B. 该晶体的密度为 C. A原子位于晶胞面上 D. 向该材料中掺入其他元素可调控其性能 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据元素周期表的分区规则，Co是27号元素，其价电子排布式为3d74s2，属于Ⅷ族元素，所以Co位于元素周期表d区，A项正确； B．由晶胞结构可知，Sm原子位于晶胞的顶点，Sm原子个数为，Co原子位于面心和体心，Co原子个数为，则该晶体的密度=，B项错误； C．根据晶胞结构可知，A原子为Co，位于晶胞面上，C项正确； D．向材料中掺入其他元素可以改变材料的原子组成和结构，从而调控其磁性、力学性能等，这是材料改性的常用方法，D项正确； 答案选B。 10. 某实验小组用密封W形三口玻璃管制备少量氨气并探究其性质，装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 固体a可为CaO或者NaOH B. 蘸碱石灰的脱脂棉团的作用是干燥氨气 C. 若氧化铜粉末变红，说明将其还原成了铜单质 D. 实验结束，待装置冷却，需向三口玻璃管内注入适量稀硫酸后再拆卸装置 【答案】C 【解析】 【详解】A．用浓氨水制备氨气时，CaO、NaOH固体溶于水（或CaO与水反应）会放热，同时增大溶液中浓度，促进 分解，使氨气逸出，因此固体 可以是 或 ，A说法正确； B．浓氨水挥发出的氨气混有水蒸气，碱石灰是碱性干燥剂，可以干燥氨气，因此蘸碱石灰的脱脂棉团作用为干燥氨气，B说法正确； C．氧化亚铜也为红色固体，黑色氧化铜变红，只能说明 被还原，但不能证明产物一定是铜单质，C说法错误； D．氨气有毒，会污染环境，实验结束后注入稀硫酸可以吸收装置内残留的氨气，避免拆卸装置时氨气逸出污染空气，D说法正确； 故选C。 11. 利用双室微生物燃料电池处理苯酚工业废水（苯酚浓度约为282 mg/L）的工作原理如图所示。已知：法拉第常数。 下列说法正确的是 A. a极为负极 B. 电子由b极流向a极，经质子交换膜流回b极 C. b极反应式： D. 若苯酚的去除率为99.8%，则处理10 L该废水理论上可提供的电量约为80898C 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为原电池，图中出现质子交换膜，说明电解质溶液呈酸性，苯酚在b极失电子被氧化为， b为负极，电极反应式为；在a极得电子被还原为水，a为正极，电极反应式为，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，a为正极，A错误； B．电子仅在外电路中流动，流向为负极到正极，即b→a，电子不能通过质子交换膜，B错误； C．苯酚在b极失电子被氧化为， b为负极，电极反应式为，C错误； D．10 L废水中苯酚总质量：，苯酚摩尔质量，初始总物质的量，，去除率99.8%，反应的苯酚物质的量为，1 mol苯酚反应转移28 mol电子，总转移电子：，理论电量：，D正确； 故选D。 12. ZnS可用于制备光学材料。由闪锌矿（含ZnS、FeS及少量CdS等）制备ZnS的过程如图所示。25℃，，。 下列说法正确的是 A. “酸浸”时，可用硝酸代替和 B. “除铁”时，生成的滤渣为 C. “除镉”后，若溶液中，则 D. “调 ”时，可加入 【答案】D 【解析】 【分析】闪锌矿中的ZnS、FeS、CdS经氧气、硫酸环境“酸浸”得S，FeS中的亚铁离子被氧化为铁离子，故溶液中有、、，进入“除铁”、“除镉”，最后溶液中只有，经“调pH”、“沉锌”得到ZnS。 【详解】A．“酸浸”时，若用硝酸代替和，会产生有污染的气体NO、，故不能替代，A错误； B．“除铁”前被氧化为，故“除铁”时，生成的滤渣为，B错误； C．“除镉”后，若溶液中，则，根据题干信息可计算出，当时，远小于，C错误； D．“调 ”时，加入ZnO消耗溶液中的使转化为沉淀且不引入杂质，D正确； 故选D。 13. 一种光催化乙苯高选择性制备苯乙酮的机理如图所示。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 该反应过程中有非极性键的断裂与生成 C. 转化④发生的反应可表示为 D. 乙苯制备苯乙酮的原子利用率为100% 【答案】C 【解析】 【详解】A．是超氧自由基，最外层总电子数为，存在1个单电子；题给电子式中所有电子均成对，不符合的结构，A错误； B．反应过程中，反应物​中的非极性键发生断裂，但该过程中没有新生成的非极性键，产物中的C-C键来源于反应物，因此只有非极性键的断裂、没有非极性键的生成，B错误； C．根据原子守恒、电荷守恒，转化④中反应物为乙苯的烷基自由基、和​，产物为苯乙酮和水，给出的反应式书写正确，C正确； D．乙苯制备苯乙酮的总反应为：，副产物为水，因此原子利用率不是 ，D错误； 故选C。 14. 分离沉淀的关键是控制溶液的 。25℃时，向100 mL某浓度的溶液中加入NaOH固体调节 ，假设溶液中与的浓度总和为c，随 的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。 已知：①； ② 。 下列说法不正确的是 A. M点的坐标为 B. 水的电离程度：M点>N点 C. N点的沉淀质量等于P点的沉淀质量 D. 时，该溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】与的总和为c，随着pH增大，发生反应：，含Al微粒总浓度下降，随着pH继续增大，发生反应 ：含Al微粒总浓度上升； 【详解】A．M点，则，根据，代入得： ，因此，M点坐标为，A正确； B．M点pH更小，浓度更大，水解促进水的电离；N点pH更大，大部分沉淀，且溶液中浓度更高，抑制水的电离，因此水的电离程度：M点>N点，B正确； C．溶液中总Al的物质的量固定，关系为： ， N点和P点相等，说明 相等，因此沉淀中Al的物质的量相等，沉淀质量相等，C正确； D．若，结合​和的表达式： ， 令二者相等：，代入数据得： ，取负对数得，即，因此，即时才满足，D错误； 故选D。 二、非选择题：本部分共四题，共58分 15. 乙酸正丙酯是一种常见的有机化合物，主要存在于草莓、香蕉等水果中，常用作调味剂、食用香精、溶剂。某实验小组利用乙酸和正丙醇合成乙酸正丙酯。部分试剂性质如下： 名称 性状 熔点℃ 沸点℃ 其他性质 正丙醇 无色透明液体 97 与水互溶，可混溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂 乙酸正丙酯 无色油状液体 102 微溶于水，可与乙醇、乙醚、丙酮、甲苯等以任意比互溶 乙酸正丙酯的合成 向容积为100 mL的仪器A中投入0.3 mol正丙醇、2 mL浓硫酸、0.25 mol乙酸，安装带分水器的回流反应装置（如图所示），预先向分水器中加入少量水，通入冷凝水，加热回流，利用分水器分离出水，待反应结束后停止加热，收集粗产品。 乙酸正丙酯的纯化 待粗产品冷却至室温后，依次加入少量饱和氯化钠溶液、5 mL饱和碳酸钠溶液、20 mL饱和氯化钠溶液、20mL饱和氯化钙溶液进行洗涤纯化。将洗涤后的油层倒入干燥的锥形瓶中，加入约1.8 g无水硫酸镁，盖上瓶塞充分振荡后，放置15 min，过滤。将滤液加热蒸馏，收集102℃左右的馏分，得到乙酸正丙酯20.6 g。 （1）仪器A的名称为________。 （2）实验中生成乙酸正丙酯的化学方程式为________。 （3）分水器的原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回A，下层水层从分水器下口放出。使用分水器的优点是________，待观察到________（填现象）时，需打开分水器活塞放出适量水。 （4）加热回流时，需要控制温度，若温度过高会发生副反应，可能生成的有机副产物除二丙醚外还有________（填名称）。 （5）“纯化”时，加入无水硫酸镁的目的是________。 （6）蒸馏时，下列装置（夹持和加热装置省略）正确的是________。 （7）本实验中，乙酸正丙酯的产率为________%（结果保留小数点后1位）。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2） （3） ①. 分离反应生成的水，促进酯化反应平衡正向移动，提高反应物的转化率 ②. 分水器中水面接近（达到）支管处 （4）丙烯 （5）干燥有机层（除去有机产物中的少量水分） （6）b （7）80.8 【解析】 【分析】本实验利用乙酸与正丙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应合成乙酸正丙酯。酯化反应为可逆反应，浓硫酸兼具催化、吸水作用，实验借助分水器分离出反应生成的水，推动平衡正向移动，提升反应物转化率，最终经纯化蒸馏得到目标产物。 【小问1详解】 该仪器有三个颈口，用于反应时同时添加搅拌、接装置，名称为三颈烧瓶。 【小问2详解】 乙酸与正丙醇发生酯化反应，可逆生成酯和水，条件为浓硫酸加热：； 【小问3详解】 酯化反应为可逆反应，分离出生成物水，可使平衡正向移动，提高产率；当水层液面上升至分水器的支管位置时，需要放出适量水，避免水层过高导致有机层无法流回反应容器。 【小问4详解】 正丙醇在浓硫酸、高温下，除了分子间脱水生成二丙醚，还可发生分子内消去反应，生成丙烯。 【小问5详解】 无水硫酸镁为中性干燥剂，可吸附吸收有机层中的残留水分，干燥产物。 【小问6详解】 温度计水银球需与蒸馏烧瓶支管口相平（测量蒸气温度，排除a、d）；蒸馏应使用直形冷凝管，球形冷凝管一般用于回流，会残留馏分，排除c，故b正确。 【小问7详解】 乙酸正丙酯的摩尔质量为，反应中乙酸为限量试剂（，正丙醇过量），理论产量为，产率。 16. 湿法磷酸工艺可产生极具价值的副产物氟硅酸（）。工业上常采用氟硅酸与硼酸（）为原料制备氟硼酸钾（）和七水硫酸镁，其工艺流程如图所示。 已知：氟硅酸（）不稳定，易分解为和 。氟硼酸钾微溶于水及热乙醇，不溶于冷乙醇和碱。 （1）氟硅酸应贮存在________容器中（填“塑料”或“玻璃”）。 （2）硼酸为易溶于水的弱酸，与过量 溶液反应生成，则硼酸在水溶液中的电离方程式为________。 （3）“反应Ⅰ”为氟硼酸的合成反应：在质量分数为30%的氟硅酸溶液中加入适量硼酸，控制温度60℃左右，生成氟硼酸（），同时生成一种难溶于水的酸性氧化物。请写出该反应的化学方程式________。 （4）“操作4”为________、过滤。 （5）氟硼酸钾在高温下可分解为 和。 ① 和的沸点分别为1500℃、 。 的沸点远高于的原因是________。 ② 可以和 生成一种弱酸酸式盐—氟氢化钾（）。现代工业可在无水 中电解制备氟单质，装置如图所示，则阳极反应的方程式为________，电解一段时间后，要使电解质溶液恢复到电解前的状态，应加入的物质是________。 【答案】（1）塑料 （2） （3） （4）蒸发浓缩、冷却结晶 （5） ①. 为离子晶体，为分子晶体，离子晶体沸点高于分子晶体 ②. ③. 【解析】 【分析】以氟硅酸（）和硼酸（）为原料，经反应Ⅰ合成氟硼酸（），操作Ⅰ过滤除去难溶杂质；氟硼酸与硫酸氢钾发生反应Ⅱ，操作2后过滤得到氟硼酸钾粗品（滤渣2），滤液2经反应Ⅲ与轻烧氧化镁反应，操作4（蒸发浓缩、冷却结晶）后过滤，得到七水硫酸镁粗品，母液可循环利用，最终制得氟硼酸钾和七水硫酸镁。 【小问1详解】 氟硅酸（）不稳定，易分解为和 ， 能与玻璃中的反应（ ），因此不能用玻璃容器，应贮存在塑料容器中； 【小问2详解】 硼酸（）是一元弱酸，与过量 反应生成，说明硼酸在水溶液中通过结合水电离的电离出，电离方程式为：； 【小问3详解】 氟硅酸（）与硼酸（）在 左右反应，生成氟硼酸（）和难溶于水的酸性氧化物（），根据原子守恒配平： ； 【小问4详解】 从溶液中获得七水硫酸镁（ ）晶体，需经过蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤得到粗品，因此操作4为蒸发浓缩、冷却结晶； 【小问5详解】 ① 是离子晶体，是分子晶体，离子键的作用力远强于分子间作用力，因此 的沸点远高于； ② 电解无水制备氟单质，阳极发生氧化反应，失电子生成，电极反应式为 ；该电解过程的总反应为 ，实际消耗的是 ，故应补充 使电解质溶液恢复原状。 17. 泰瑞西利是一种新型的靶向抗癌药物，其合成路线如下（部分条件已简化）： 已知：。 （1）A中所含官能团的名称为________。 （2）A与B生成C的反应分为两步，第一步为加成反应，第二步的反应类型为________，该步可能生成一种与C存在官能团位置异构的副产物，其结构简式为________。 （3） 的过程中的主要作用是________。 （4）已知具有类似于苯环的大 键，则G中氮原子的杂化方式为________。 （5）A的同分异构体中满足下列条件的有________种（不考虑立体异构）。 ①含有五元环 ②可发生银镜反应，不能发生水解反应 （6）参照上述合成路线和所给信息，结合所学，以和为原料（其它无机试剂任选）合成。________ 【答案】（1）酰胺基 （2） ①. 消去反应 ②. （3）吸收生成的HF，使平衡正向移动，提高产率 （4）、 （5）16 （6） 【解析】 【分析】A和B先发生加成反应再发生消去反应生成C，C发生分子内取代反应生成D，D发生取代反应生成E，E和发生取代反应生成F，F和G发生取代反应生成目标产物，据此解答。 【小问1详解】 A为六元内酰胺，结构中含酰胺键（-CONH-），为官能团。 【小问2详解】 A的羰基与B的氨基先加成得到羟基中间体（），第二步消去1分子水得到C=N双键，故为消去反应；原产物是双键在氮与羰基碳之间，副产物是双键在羰基碳与环内氮之间，形成官能团位置异构：。 【小问3详解】 C→D为分子内关环取代反应，生成HF，作为碱吸收HF，使平衡正向移动，提高产率。 【小问4详解】 G中吡啶环内的氮参与大π键（提供单电子），为杂化；脂肪族的氨基、哌嗪环中的氮均为饱和氮，只形成单键，为杂化。 【小问5详解】 A分子式为，不饱和度为2，符合条件：含1个五元环（不饱和度1）、1个醛基（不饱和度1，能银镜），无酯基/酰胺键（不水解），分以下情况讨论： ①N原子在五元环内：（1）环外2个C连成1个取代基：，取代基可以连在N上、与氮邻位、间位，共3种；（2）环外2个C分成2个不同取代基：和  ：采用定一移一的方法：、、（箭头所指醛基位置，注意醛基不能连在N上，否则为酰胺基，能水解），共计10种，此情况总计13种； ②五元环为饱和全碳五元环：环内用了5个C，总C数为6，因此环外剩余1个C刚好是醛基的C，N以取代基  形式存在，即环上有两个不同取代基：和  ，计数：两个取代基连在同一个环碳：1种；两个取代基连在不同环碳：邻位、间位，共2种，共计3种； 总计： 种； 【小问6详解】 参考题干流程和已知硝基还原信息，先将原料发生硝化反应得到，再将硝基还原为氨基得到，再模仿A与芳胺的反应，与原料反应得到目标产物，合成路线：   。 18. 氟及其化合物在现代无机化学中占有重要的地位。 Ⅰ氟氧化合物 （1）是一种比较稳定的氟氧化合物，与足量水蒸气完全反应生成和时放出热量31.27 kJ，该反应的热化学方程式为________。 （2）向恒温恒容的密闭容器中充入适量气体发生反应：，、的浓度随时间的变化如图所示。前2分钟内________，比较a、b两点的逆反应速率：________（填“>”“<”或“=”）。 Ⅱ稀有气体氟化物 （3）氟单质可与稀有气体氙（）发生反应生成、、。已知：常压下， 反应① ； 反应② ； 则反应在673 K时的压强平衡常数为________ ，该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。 （4）恒温条件下，向2L恒容容器中充入1.0 mol Xe和2.0 mol ，反应生成、、。达到平衡时，的转化率为80%，，且的分布系数，则反应的浓度平衡常数K的值为________。 （5）晶体的晶胞如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，属于________（填晶体类型）。图中原子A的分数坐标为，原子B的分数坐标为。已知的键长为r pm，则原子C的分数坐标为________。 【答案】（1） （2） ①. 0.015 ②. ＜ （3） ①. ②. 吸热 （4）6 （5） ①. 分子晶体 ②. 或 【解析】 【小问1详解】 0.1 mol ​反应放热31.27 kJ，则1 mol 反应放热312.7 kJ，配平反应方程式后标注物质状态和反应热，得到热化学方程式：； 【小问2详解】 由图可知，2 min内浓度增加，根据反应，，；a点未达平衡，a到b正向进行，生成物浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大，故逆反应速率：＜； 【小问3详解】 目标反应是由反应①−反应②得到，故；计算得523 K时，温度升高​增大，说明升温平衡正向移动，正反应为吸热反应； 【小问4详解】 平衡时转化的，故，由得，结合得，则；由F守恒得平衡时，，，故； 【小问5详解】 ​由分子构成，属于分子晶体；B为体心Xe，坐标为，C为F，沿z轴在B上方，Xe-F键长为，晶胞z轴总长为，故C到底面的距离是，x、y坐标与B相同，即分数坐标为或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $