精品解析：湖南省常德市石门县第一中学2025届高三下学期第二次模考（二模）化学试题

石门一中2025届高三第二次模考化学试题 本试题卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：O16　K39　Mn55　Br80　Ru101　Ba137 一、选择题：本题共14小题，每小题3，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 习总书记指出，推进中国式现代化，科学技术要打头阵，科技创新是必由之路。下列有关说法错误的是 A. 我国自主研发的天问一号探测器使用的新型材料SiC属于共价晶体 B. 隐形战斗机的涂层含石墨烯，石墨烯和金刚石互为同素异形体 C. “祝融号”火星车天线复合材料中含有铝合金，铝合金熔点比铝高 D. 我国合成的新型半导体材料如氮化镓、氮化铟镓等都属于新型无机非金属材料 2. 下列实验中仪器选择合理的是 A. 量取20.00mLNaF溶液用玻璃碱式滴定管 B. 测定中和反应反应热用玻璃搅拌器搅拌 C. 用陶瓷坩埚加热熔化碳酸钠固体 D. 保存碘晶体用棕色细口瓶 3. 下列有关物质结构、说法或图示错误的是 A. 可命名为：对溴异丙基苯 B. 1molAl(NH3)Cl3中通过p-p轨道重叠形成的σ键数目为4NA C. 碳化钙的电子式为 D. Se的价层电子轨道表示式若写作不符合泡利原理 4. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验能达到实验目的的是 选项 A B 实验 实验目的 模拟工业制备并检验 该装置可实现随关随停的操作 选项 C D 实验 实验目 用量气管准确测量气体体积 用手捂热试管检查该装置的气密性 A. A B. B C. C D. D 5. 某种含铜化合物在新能源的开发研究中具有重要的应用，其结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数逐渐增大的短周期主族元素，X的基态原子中所有能级的电子数均相等且与Z同周期。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>Y>X>W B. 简单氢化物的沸点：Z>Y>X C. 第一电离能：Y>X>Z D. [Cu(W2Z)4]2+的空间结构为平面正方形，则Cu的杂化方式为sp3 6. 下列离子方程式正确的是 A. 将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++ClO—+H2O=CaSO4↓+Cl—+2H+ B. 向乙二醇溶液中加入足量酸性高锰酸钾溶液：5+8+24=5+8+22H2O C. 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO+CO2+H2O=2HCO D. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液：Fe3++12H++3NO+10I—=Fe2++5I2+6H2O+3NO↑ 7. 蕲艾是十大楚药之一，所含精油有很好的抗虫作用，其有效成分之一的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 存在顺反异构和对映异构现象 B. 能发生皂化反应 C 最多有21个原子共平面 D. 1mol该物质能消耗4molH2，完全加成后的产物中有1个手性碳 8. 某锂离子电池其原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 隔膜为阳离子交换膜 B. 放电时，A极发生反应为 C. 充电时B连外接电源的负极 D. 用此电池电解(惰性电极)足量AgNO3溶液，当有1mol离子穿过隔膜时，产生气体的体积为5.6L 9. 咪唑(图甲)和N-甲基咪唑(图乙)都是合成医药中间体的重要原料，且两分子中环上的原子均位于同一平面内。下列说法正确的是 A. C-N键的键长：a<b B. 两分子中均存在大π键，可表示为π C. 咪唑分子中①号N原子与②号N原子相比，②号N更容易与Cu2+形成配位键 D. N-甲基咪唑分子不能与盐酸反应生成相应的盐 10. 物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 性质差异 结构因素 A 碳正离子稳定性： F的电负性比Br大，电子云更加偏离碳正离子 B 溶解度：碳酸氢钠<碳酸钠 易与水形成氢键，溶解度降低 C 导电性：石墨>金刚石 石墨层内未杂化的p轨道重叠使电子在整个碳原子平面内运动 D 沸点：邻二甲苯>对二甲苯 邻二甲苯分子的极性强于对二甲苯 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴溶液 溶液出现蓝色 氧化性： B 将分别加入浓氨水和稀硝酸中 均溶解 属于两性氧化物 C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，然后滴加银氨溶液 无银镜产生 蔗糖未水解 D 向浓度均为和的混合溶液中逐滴加入的溶液 先观察到有蓝色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 12. 汽车尾气的排放会对环境造成污染。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO与CO的反应为 。一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入1mol CO和1mol NO发生上述反应，部分物质的体积分数()随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ表示的是随时间的变化 B. min时，反应达到化学平衡状态 C. 增大压强，该平衡右移，平衡常数增大 D. 0～t4时间段内的平均反应速率为： 13. 一种含锡的多元金属硫化物的晶胞结构为四方晶系，已知金属原子均呈四面体配位，晶胞棱边夹角均为，其结构可看作是由两个立方体上下堆叠而成。如图，甲为A的体对角线投影图，乙为B的沿轴方向的投影图，A中位置互换即为B，立方体棱长均为。下列说法错误的是 A. 该硫化物的化学式为 B. 晶胞中的配位数均为4 C. 晶胞中部分原子的分数坐标为、，则晶胞中原子的分数坐标可以为 D. 晶胞中和原子间的最短距离为 14. 25℃时，向20.00 mL0.1 mol·L-1H2R溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，测得pH与V(NaOH)、lgX[X=或]的关系如图所示。下列说法正确的是 A. c(HR-)=c(R2-)时，V(NaOH)＜20 mL B. 2HR-H2R+R2-的平衡常数K=105.3 C. M点溶液中：c(R2-)＜c(H2R)＜c(HR-) D. N点溶液中：c(OH-)＞2c(H2R)+c(HR-) 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15. 溴（）是合成化学品的重要原料，可通过图1装置制备（加热装置、部分夹持装置省略）。 已知：常温下，在水中的溶解度为(100g水)，沸点为。 回答下列问题： （1）仪器X名称为_____；仪器Y可选用图2中的_____（填名称），优点是_____（答两条）。 （2）仪器Y中液体滴下后，发生反应的化学方程式为_____。 （3）实验中，加热至发生反应，实验结束的标志为_____。 （4）向烧瓶收集的液体中加入浓干燥，经_____操作后，得到目标产物，则本实验中的产率为_____（保留2位有效数字）。 （5）工业上从海水中提取的可选用强碱性阴离子交换树脂进行吸附，某树脂的结构如图。 已知：溶液的颜色越深，吸光度越大。下列说法错误的是_____。 A. 该阴离子交换树脂靠与间形成离子键达到离子交换的目的 B. a处的键角大于中的键角 C. 可以通过直接测定溶液的吸光度判断反应前后溶液中浓度的变化 D. 选择阴离子交换树脂时，应考虑树脂的稳定性、饱和吸附量、解吸能力等因素 16. 贵金属元素钌(Ru)的产品广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。一种利用某含钌废渣(主要成分为Ru，含Co、Cr、Si等物质)回收Ru的工艺流程如下： 已知：常温下，。 （1）Cr在元素周期表中的位置是第_____。(此空1分) （2）含钌废渣“酸溶”前必须经过研磨粉碎，其目的是_____。 （3）“转化”过程中C2H5OH变为CH3CHO，且溶液的pH明显增大，则该转化反应的化学方程式为_____。 （4）钌多活性位点催化剂存在钌单原子、钌团簇、NiO三种活性位点，不同位点的催化特点不同。可用于催化水的多步碱性析氢反应。图1和图2为反应历程中微粒在不同位点相对能量的变化，其中吸附在催化剂表面的微粒用*标注。 ①根据图1推测H2O的“吸附解离”主要发生在_____(填“钌单原子”“钌团簇”或“NiO”)位点上。 ②结合图2说明吸附在NiO表面的H2更容易脱附的原因_____。 （5）单质X通入热的NaOH溶液中充分反应，经处理后可循环至“蒸馏”工序，则生成X的离子方程式为_____。 （6）常温下，酸溶滤液中含Cr3+和Co2+浓度分别为0.01mol·L-1、1.8×10-3mol·L-1，“沉铬”时需调节pH的范围为_____。[已知：当时，可认为Mn+已经沉淀完全] （7）某种含钌化合物的立方晶胞结构如下图。若该晶体的密度为ρg/cm3，则该晶胞的边长为_____pm。(NA为阿伏加德罗常数的值) 17. 有机物K是合成抗病毒药物的中间体，K的一种合成路线如图所示。 已知：Ⅰ、； Ⅱ、。 回答下列问题： （1）B的化学名称为_____；B+C→D的化学方程式为_____ （2）D→E的反应类型为_____ （3）F的结构简式为_____；H分子中手性碳原子个数为_____；鉴别有机物H和K，可选用的试剂名称为_____ （4）有机物C的同分异构体有多种，满足下列条件的有机物有_____种。(同一个碳原子上连多个羟基的结构不稳定) ①含有结构；②核磁共振氢谱中有6组吸收峰；③不含-O-O-结构 （5）参照上述合成路线，设计以和为原料，制备的合成路线_____(其他试剂任选)。 18. 2-丁烯是有机合成的重要原料，具有顺反异构，顺-2-丁烯的稳定性小于反-2-丁烯，均可由正丁烷催化脱氢得到，其转化关系如下： 反应I：(g)(g)+H2 (g) 反应II：(g)(g)+H2 (g) 反应III:(g) (g) 上述三个反应的物质的量分数平衡常数(即浓度平衡常数中的浓度用物质的量分数代替)的对数lgKx与温度的关系如图1所示： 回答下列问题： （1）上述反应_____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)的物质的量分数平衡常数的对数lgKx与温度的变化关系为线A． （2）反应I在_____(填标号)下能自发进行。 a．高温 b．低温 c．任意温度 （3）保持温度不变，向恒压密闭容器中充入正丁烷，只发生反应Ⅱ，实验测得正丁烷与反-2-丁烯平衡时的体积分数随温度、压强(分别为p1、p2，且p1<p2)的变化关系如图2所示。 ①在p2压强下，反-2-丁烯平衡时的体积分数随温度变化的线为_____(填“i”“ii”“iii”或“iv")，原因是_____。 ②某温度、P2条件下，向上述容器中充入1mol正丁烷(g)，达平衡时，其转化率为50%，欲将平衡转化率提高至75%，需向容器中充入_____mol水蒸气作为稀释剂。 （4）在T1K时，向某密闭容器中加入4mol正丁烷，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，测得生成的顺-2-丁烯为0.3mol。 ①平衡体系中H2与反-2-丁烯的浓度之比为_____。 ②反应Ⅰ的物质的量分数平衡常数K=_____(列出计算式即可，无需化简)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 石门一中2025届高三第二次模考化学试题 本试题卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：O16　K39　Mn55　Br80　Ru101　Ba137 一、选择题：本题共14小题，每小题3，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 习总书记指出，推进中国式现代化，科学技术要打头阵，科技创新是必由之路。下列有关说法错误的是 A. 我国自主研发的天问一号探测器使用的新型材料SiC属于共价晶体 B. 隐形战斗机的涂层含石墨烯，石墨烯和金刚石互为同素异形体 C. “祝融号”火星车天线复合材料中含有铝合金，铝合金熔点比铝高 D. 我国合成的新型半导体材料如氮化镓、氮化铟镓等都属于新型无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳化硅（SiC）是由硅和碳通过共价键形成的三维网状结构，属于共价晶体（原子晶体），A正确； B．石墨烯（单层石墨）和金刚石均为碳元素的同素异形体，B正确； C．合金的熔点通常低于其纯金属成分，因此铝合金熔点应比纯铝低，C错误； D．氮化镓（GaN）、氮化铟镓（InGaN）等半导体材料属于新型无机非金属材料，D正确； 答案选C。 2. 下列实验中仪器选择合理的是 A. 量取20.00mLNaF溶液用玻璃碱式滴定管 B. 测定中和反应反应热用玻璃搅拌器搅拌 C. 用陶瓷坩埚加热熔化碳酸钠固体 D. 保存碘晶体用棕色细口瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A．F⁻水解产生HF会腐蚀玻璃，因此需用塑料滴定管，A错误； B．中和热测定实验中，常用环形玻璃搅拌棒或玻璃搅拌器搅拌，使反应物充分混合、促进反应，玻璃材质是常规选择，B正确； C．碳酸钠在高温下会与陶瓷坩埚中的SiO2反应生成硅酸钠，应使用铁坩埚，C错误； D．碘为固体，应保存在棕色广口瓶中，细口瓶用于液体，D错误； 故答案为B。 3. 下列有关物质结构、说法或图示错误的是 A. 可命名为：对溴异丙基苯 B. 1molAl(NH3)Cl3中通过p-p轨道重叠形成的σ键数目为4NA C. 碳化钙的电子式为 D. Se的价层电子轨道表示式若写作不符合泡利原理 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物苯环对位上分别连接溴原子（-Br）和异丙基（-CH(CH3)2），命名为对溴异丙基苯，A正确； B．Al(NH3)Cl3中Al3+与1个NH3、3个Cl-形成4个配位σ键；Al3+的空轨道为sp3杂化轨道（含s、p成分），NH3中N的孤对电子在sp3杂化轨道，Cl-的孤对电子在p轨道，形成的σ键为sp3-sp3或sp3-p重叠，并非p-p轨道重叠，分子中无p-p σ键，B错误； C．碳化钙（CaC2）是由钙离子和离子构成的，电子式为，C正确； D．Se价层电子为4s24p4，图示中4p第一个轨道的2个电子自旋相同，违反泡利原理（同一轨道两电子自旋相反），D正确； 故选B。 4. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验能达到实验目的的是 选项 A B 实验 实验目的 模拟工业制备并检验 该装置可实现随关随停的操作 选项 C D 实验 实验目的 用量气管准确测量气体体积 用手捂热试管检查该装置的气密性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．N2和H2在Fe绒丝作催化剂且加热的条件下生成NH3，NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故A正确； B． MnO2是黑色粉末，该装置不能实现随关随停的操作，故B错误；， C．要上下移动量气管，使两边液面平齐时，再读数，故C错误； D．装置通过长颈漏斗连接外接，用手捂热试管并不能使试管内压强增大，检查装置气密性，故D错误； 故选A。 5. 某种含铜化合物在新能源的开发研究中具有重要的应用，其结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数逐渐增大的短周期主族元素，X的基态原子中所有能级的电子数均相等且与Z同周期。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>Y>X>W B. 简单氢化物的沸点：Z>Y>X C. 第一电离能：Y>X>Z D. [Cu(W2Z)4]2+的空间结构为平面正方形，则Cu的杂化方式为sp3 【答案】B 【解析】 【分析】由题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数逐渐增大的短周期主族元素，X的基态原子中所有能级的电子数均相等即电子排布1s22s22p2，各能级电子数均为2且与Z同周期，Z形成2个共价键，X形成4个共价键，则Z为O元素，X为C元素；W只形成1个共价键，且原子序数最小，W为H元素，结合原子序数可知Y为N元素，以此来解答。 【详解】A．同周期主族元素从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：C＞N＞O＞H，即X>Y>Z>W，A错误； B．H2O和NH3均含有分子间氢键，且常温下H2O为液态，NH3为气态，CH4中不含氢键，则简单氢化物的沸点：H2O＞NH3＞CH4即Z>Y>X，B正确； C．同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，N2p电子半满为较稳定结构，其第一电离能大于相邻元素的第一电离能，则第一电离能：N＞O＞C，即Y>Z>X，C错误； D．[Cu(H2O)4]2+的空间结构为平面正方形，sp3杂化对应四面体结构则Cu的杂化方式不是sp3，实际为dsp2杂化，D错误； 故答案为：B。 6. 下列离子方程式正确的是 A. 将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++ClO—+H2O=CaSO4↓+Cl—+2H+ B. 向乙二醇溶液中加入足量酸性高锰酸钾溶液：5+8+24=5+8+22H2O C. 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO+CO2+H2O=2HCO D. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液：Fe3++12H++3NO+10I—=Fe2++5I2+6H2O+3NO↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A．少量二氧化硫与次氯酸钙溶液反应生成硫酸钙沉淀、氯化钙和次氯酸，反应的离子方程式为SO2+Ca2++3ClO—+H2O=CaSO4↓+Cl—+2HClO，故A错误； B．乙二醇溶液足量酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应的离子方程式为+2+6=2+2CO2↑+6H2O，故B错误； C．饱和碳酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式为2Na++CO+CO2+H2O=2NaHCO3↓，故C错误； D．硝酸铁溶液与过量氢碘酸反应生成碘化亚铁、碘、一氧化氮和水，反应的离子方程式为Fe3++12H++3NO+10I—=Fe2++5I2+6H2O+3NO↑，故D正确； 故选D。 7. 蕲艾是十大楚药之一，所含精油有很好的抗虫作用，其有效成分之一的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 存在顺反异构和对映异构现象 B. 能发生皂化反应 C. 最多有21个原子共平面 D. 1mol该物质能消耗4molH2，完全加成后的产物中有1个手性碳 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，该分子中含有碳碳双键，且与碳碳双键相连的是2个氢原子和另外两个不同的基团，所以存在顺反异构，对映异构需具有手性碳，分子中无手性碳，故无对映异构，A错误； B．皂化反应特指油脂（高级脂肪酸甘油酯）的碱性水解，该物质为酯但非油脂，不能发生皂化反应，B错误； C．，如图，因为碳碳单键可以旋转，使苯环、烯烃及碳氧双键构成的面共平面，而19号、20号碳原子连有4个原子，则最多有2个原子与中心碳原子共面，所以最多有21个原子共面，C正确； D．苯环和碳碳双键可以与氢气加成，酯基不能与氢气加成，故1mol该物质最多能消耗4molH2，完全加成后分子中的sp3碳原子均为－CH2－或－CH3，不含手性碳，D错误； 故答案为C。 8. 某锂离子电池其原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 隔膜为阳离子交换膜 B. 放电时，A极发生反应为 C. 充电时B连外接电源的负极 D. 用此电池电解(惰性电极)足量AgNO3溶液，当有1mol离子穿过隔膜时，产生气体的体积为5.6L 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，放电时B极S→T，S失去电子，发生氧化反应，则放电时B极为负极，A极为正极，充电时，B极为阴极，A极为阳极。 【详解】A．放电时从B极移向A极，隔膜需允许阳离子通过，为阳离子交换膜，A正确； B．放电时A极为正极，发生还原反应，得电子生成，反应式为，B正确； C．充电时原电池负极（B极）作电解池阴极，阴极连外接电源负极，C正确； D．未指明气体是否处于标准状况，无法计算，D错误； 答案选D。 9. 咪唑(图甲)和N-甲基咪唑(图乙)都是合成医药中间体的重要原料，且两分子中环上的原子均位于同一平面内。下列说法正确的是 A. C-N键的键长：a<b B. 两分子中均存在大π键，可表示为π C. 咪唑分子中①号N原子与②号N原子相比，②号N更容易与Cu2+形成配位键 D. N-甲基咪唑分子不能与盐酸反应生成相应的盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．a为N-甲基咪唑中甲基的C-N键，为σ单键，碳原子为杂化，b为环内C-N键（因环内存在大π键而具有部分双键性质）。键长：单键>部分双键，故a>b，A错误； B．两分子均为五元环（2N+3C，共5个原子），环上原子均杂化且p轨道平行，形成大π键。参与原子数5，电子数：3个C各1、①号N 1、②号N 2（共6），大π键可表示为，B正确； C．咪唑中①号N的孤对电子在轨道（不参与大π键，易给出），②号N的孤对电子在p轨道（参与大π键，难给出），故①号N更易与形成配位键，C错误； D．N-甲基咪唑中①号N有孤对电子，可接受与盐酸反应生成盐，D错误； 故答案选B。 10. 物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 性质差异 结构因素 A 碳正离子稳定性： F的电负性比Br大，电子云更加偏离碳正离子 B 溶解度：碳酸氢钠<碳酸钠 易与水形成氢键，溶解度降低 C 导电性：石墨>金刚石 石墨层内未杂化的p轨道重叠使电子在整个碳原子平面内运动 D 沸点：邻二甲苯>对二甲苯 邻二甲苯分子的极性强于对二甲苯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．F电负性大于Br，吸电子诱导效应更强，电子云更加偏离碳正离子，会使碳正离子正电荷更集中，稳定性降低，故碳正离子稳定性：，A正确； B．碳酸氢钠溶解度小原因是在晶体中易形成分子间氢键（自身缔合），导致晶格能较大，溶解度：碳酸氢钠<碳酸钠，B错误； C．石墨中层内碳原子sp2杂化，未杂化p轨道形成大π键，电子可在层内自由移动；金刚石中碳原子sp3杂化，无自由电子；导电性：石墨>金刚石，C正确； D．邻二甲苯分子不对称，极性大于对称的对二甲苯，极性强导致分子间作用力更大，沸点更高，D正确； 故选B。 11. 下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴溶液 溶液出现蓝色 氧化性： B 将分别加入浓氨水和稀硝酸中 均溶解 属于两性氧化物 C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，然后滴加银氨溶液 无银镜产生 蔗糖未水解 D 向浓度均为的和的混合溶液中逐滴加入的溶液 先观察到有蓝色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸根与氢离子也可以氧化碘离子，A错误； B．溶于氨水形成配合物，因此不属于两性氧化物，B错误； C．滴加银氨溶液之前应先将溶液调至碱性，C错误； D．小的先生成沉淀，因此，D正确； 故选D。 12. 汽车尾气的排放会对环境造成污染。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO与CO的反应为 。一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入1mol CO和1mol NO发生上述反应，部分物质的体积分数()随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ表示的是随时间的变化 B min时，反应达到化学平衡状态 C. 增大压强，该平衡右移，平衡常数增大 D. 0～t4时间段内的平均反应速率为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．因为初始投料中n(CO)与n(NO)之比等于化学方程式中对应的化学计量数之比，反应至t4时达平衡，生成物的，其中一生成物为0.25，则另一生成物为0.5，按反应产物的比例可知，平衡时、，故曲线Ⅱ表示的是随时间的变化，A项错误； B． min时，而不是达平衡，min时，反应达到化学平衡状态，B项错误； C．增大压强，该平衡右移，平衡常数不变，C项错误； D．计算可得时间段内，，故，D项正确； 答案选D。 13. 一种含锡的多元金属硫化物的晶胞结构为四方晶系，已知金属原子均呈四面体配位，晶胞棱边夹角均为，其结构可看作是由两个立方体上下堆叠而成。如图，甲为A的体对角线投影图，乙为B的沿轴方向的投影图，A中位置互换即为B，立方体棱长均为。下列说法错误的是 A. 该硫化物的化学式为 B. 晶胞中的配位数均为4 C. 晶胞中部分原子的分数坐标为、，则晶胞中原子的分数坐标可以为 D. 晶胞中和原子间的最短距离为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题意分析该晶胞是一个面心立方晶胞，S原子位于晶胞的顶点和面心，Cu、Fe、Sn分别位于体对角线上，因此用均摊法算出：S：4 ，Cu ：2 ， Fe ： 1， Sn：1，因此该硫化物的化学式为Cu2FeSnS4，A正确； B．晶胞中距离Sn和Cu最近其相等的S都是4个，晶胞中的配位数均为4，B正确； C．由晶胞结构可知，晶胞中部分原子的分数坐标为、，则晶胞中原子的分数坐标可以为，C正确； D．晶胞中和原子间的最短距离为立方体面对角线长的一半，为，D错误； 故选D。 14. 25℃时，向20.00 mL0.1 mol·L-1H2R溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，测得pH与V(NaOH)、lgX[X=或]的关系如图所示。下列说法正确的是 A. c(HR-)=c(R2-)时，V(NaOH)＜20 mL B. 2HR-H2R+R2-的平衡常数K=105.3 C. M点溶液中：c(R2-)＜c(H2R)＜c(HR-) D. N点溶液中：c(OH-)＞2c(H2R)+c(HR-) 【答案】D 【解析】 【分析】H2R的电离平衡常数Ka1=、Ka2=，且Ka1＞Ka2，当pH=0时，c(H＋) =1 mol/L，Ka1=10-1.4、Ka2=10-6.7，图中M点溶质为NaHR，N点溶液中溶质为Na2R。滴定过程中溶液中存在的电荷守恒关系为c(H+)+c(Na+) =c(OH-)+c(HR-)+2c(R2-)，据此分析解答。 【详解】A．由上述分析可知：当c(HR-)=c(R2-)时，Ka2=，c(H+)=10-6.7 mol/L，pH=6.7，此时溶液中加入NaOH溶液的体积V(NaOH)＞20 mL，A错误； B．由上述分析可知：Ka1=，Ka2=，H2R+R2-2HR-的化学平衡常数K=，则2HR-H2R+R2-的平衡常数K=10-5.3，B错误； C．M点为V=20 mL时，H2R与NaOH恰好生成NaHR，溶液中溶质为NaHR，Ka1=10-1.4，Ka2=10-6.7，HR-的水解平衡常数Kh=＜Ka2，说明HR-的电离作用大于其水解作用，以电离为主，故溶液中c(R²⁻)＞c(H2R)，但盐电离产生的离子的水解作用及电离作用都是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，故溶液中微粒浓度关系为：c(H2R)＜c(R²⁻)＜c(HR⁻)，C错误； D．N点为40 mL，H2R与NaOH恰好中和形成Na2R，溶液中溶质为Na2R。溶液中存在物料守恒：c(Na⁺)=2[c(H2R)+c(HR⁻)+c(R²⁻)]；也存在电荷守恒：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH⁻)+c(HR⁻)+2c(R2⁻)。两式整理，去掉c(Na⁺)，可得c(OH⁻)=2c(H2R)+c(HR⁻)+c(H⁺)＞2c(H2R)+c(HR⁻)，D正确； 故合理选项是D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15. 溴（）是合成化学品的重要原料，可通过图1装置制备（加热装置、部分夹持装置省略）。 已知：常温下，在水中的溶解度为(100g水)，沸点为。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为_____；仪器Y可选用图2中的_____（填名称），优点是_____（答两条）。 （2）仪器Y中液体滴下后，发生反应的化学方程式为_____。 （3）实验中，加热至发生反应，实验结束的标志为_____。 （4）向烧瓶收集的液体中加入浓干燥，经_____操作后，得到目标产物，则本实验中的产率为_____（保留2位有效数字）。 （5）工业上从海水中提取的可选用强碱性阴离子交换树脂进行吸附，某树脂的结构如图。 已知：溶液的颜色越深，吸光度越大。下列说法错误的是_____。 A. 该阴离子交换树脂靠与间形成离子键达到离子交换的目的 B. a处的键角大于中的键角 C. 可以通过直接测定溶液的吸光度判断反应前后溶液中浓度的变化 D. 选择阴离子交换树脂时，应考虑树脂的稳定性、饱和吸附量、解吸能力等因素 【答案】（1） ①. 直形冷凝管 ②. 恒压滴液漏斗 ③. 可以平衡压强，使液体顺利滴下；易挥发，具有腐蚀性，恒压滴液漏斗下端的玻璃磨砂口不易被腐蚀，而分液漏斗需要橡胶塞和烧瓶相连，橡胶会被腐蚀 （2） （3）冷凝管中无深红棕色液体流下 （4） ①. 分液 ②. 70 （5）BC 【解析】 【分析】仪器Y可选恒压滴液漏斗，KMnO4与KBr反应生成Br2，蒸馏后圆底烧瓶中收集到液溴，烧杯中液体可处理尾气，防止污染空气。 【小问1详解】 仪器X的名称为直形冷凝管；仪器Y应选择恒压滴液漏斗，恒压滴液漏斗的优点是可以平衡压强，使液体顺利滴下；具有腐蚀性，恒压滴液漏斗下端的玻璃磨砂口不易被腐蚀，但分液漏斗需要搭配橡胶塞使用，橡胶会被腐蚀； 【小问2详解】 根据质量守恒、化合价升降守恒可写出反应的化学方程式为； 【小问3详解】 液溴呈深红棕色，实验结束后，冷凝管下端无深红棕色的液体流下； 【小问4详解】 烧瓶中收集的是深红棕色的液溴，其中含有少量的水，向其中加入浓干燥，液体会分层，可经过分液操作分离出溴。的物质的量为，的物质的量为，根据反应方程式中的化学计量数判断，量不足，则理论产量，Br2的产率； 【小问5详解】 A．根据该树脂的结构可知，吸附时，主要依靠与之间形成离子键，A正确； B．a处碳原子采取杂化，且无孤电子对，中碳原子采取杂化，也无孤电子对，则a处键角小于中的键角，B错误； C．溶液中没有颜色，吸附前后吸光度没有变化，C错误； D．选择阴离子交换树脂时，应寻找稳定性强、饱和吸附量大、解吸能力强的树脂，D正确； 故选BC。 16. 贵金属元素钌(Ru)的产品广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。一种利用某含钌废渣(主要成分为Ru，含Co、Cr、Si等物质)回收Ru的工艺流程如下： 已知：常温下，。 （1）Cr在元素周期表中的位置是第_____。(此空1分) （2）含钌废渣“酸溶”前必须经过研磨粉碎，其目的是_____。 （3）“转化”过程中C2H5OH变为CH3CHO，且溶液的pH明显增大，则该转化反应的化学方程式为_____。 （4）钌多活性位点催化剂存在钌单原子、钌团簇、NiO三种活性位点，不同位点的催化特点不同。可用于催化水的多步碱性析氢反应。图1和图2为反应历程中微粒在不同位点相对能量的变化，其中吸附在催化剂表面的微粒用*标注。 ①根据图1推测H2O的“吸附解离”主要发生在_____(填“钌单原子”“钌团簇”或“NiO”)位点上。 ②结合图2说明吸附在NiO表面的H2更容易脱附的原因_____。 （5）单质X通入热的NaOH溶液中充分反应，经处理后可循环至“蒸馏”工序，则生成X的离子方程式为_____。 （6）常温下，酸溶滤液中含Cr3+和Co2+的浓度分别为0.01mol·L-1、1.8×10-3mol·L-1，“沉铬”时需调节pH的范围为_____。[已知：当时，可认为Mn+已经沉淀完全] （7）某种含钌化合物的立方晶胞结构如下图。若该晶体的密度为ρg/cm3，则该晶胞的边长为_____pm。(NA为阿伏加德罗常数的值) 【答案】（1）第四周期第VIB族 （2）增大反应物之间的接触面积，加快浸取速率，提高浸取率和原料利用率(答对一条即可) （3） （4） ①. 钌单原子 ②. 吸附在NiO位点上的相对能量高，较不稳定，更容易脱附 （5） （6）或 （7）或或等其他合理表示式 【解析】 【分析】含钌废渣经过HCl酸溶，滤液中含有Cr3+和Co2+，经过沉铬和沉钴，分离出Cr和Co元素，滤渣经过多步得到K2RuO4，加入乙醇转化过滤得到Ru(OH)4，再加入NaClO3氧化蒸馏得到RuO4，加入盐酸发生氧化还原反应，得到RuCl3和气体Cl2，溶液结晶得到RuCl3晶体，还原得到Ru单质。 【小问1详解】 Cr是24号元素，在元素周期表中的位置是第四周期，第VIB族； 【小问2详解】 含钌废渣“酸溶”前必须经过研磨粉碎，其目的是：增大反应物之间的接触面积，加快浸取速率，提高浸取率和原料利用率； 【小问3详解】 K2RuO4中加入乙醇转化，得到Ru(OH)4和乙醛，根据电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 ①根据图1可知，在催化剂为钌单原子位点上相对能量最低，反应容易发生，H2O的“吸附解离”主要发生在钌单原子位点上； ②由图2可知，吸附在NiO位点上的H2相对能量高，较不稳定，H2更容易脱附； 【小问5详解】 RuO4与盐酸反应生成RuCl3，Ru化合价降低，则Cl元素化合价升高生成Cl2，离子方程式为：； 【小问6详解】 沉铬时要让沉淀，不沉淀，根据溶度积常数，完全沉淀时浓度为，则，，pH=5.0，浓度为，开始沉淀时， ，，pH=8.0，“沉铬”时需调节pH的范围为：； 小问7详解】 晶胞中有1个，为8个，为6个，晶胞的质量为，晶胞的体积为，晶胞的边长为cm=。 17. 有机物K是合成抗病毒药物的中间体，K的一种合成路线如图所示。 已知：Ⅰ、； Ⅱ、。 回答下列问题： （1）B的化学名称为_____；B+C→D的化学方程式为_____ （2）D→E的反应类型为_____ （3）F的结构简式为_____；H分子中手性碳原子个数为_____；鉴别有机物H和K，可选用的试剂名称为_____ （4）有机物C的同分异构体有多种，满足下列条件的有机物有_____种。(同一个碳原子上连多个羟基的结构不稳定) ①含有结构；②核磁共振氢谱中有6组吸收峰；③不含-O-O-结构 （5）参照上述合成路线，设计以和为原料，制备的合成路线_____(其他试剂任选)。 【答案】（1） ①. 苯甲醛 ②. （2）消去反应 （3） ①. ②. 1 ③. 新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液 （4）8 （5） 【解析】 【分析】A为，分子式为，发生催化氧化反应生成分子式为的B，B结构简式为，与C（分子式为）在一定条件下反应生成D，结构简式为，分子式为，从分子式分析可知，为加成反应，则C的结构简式为，D在浓硫酸、加热条件下发生反应生成分子式为的E，可知该反应为消去反应，E的结构简式为，从反应条件看，E发生类似于已知I的反应生成F，则F结构简式为，F与G（）在催化剂条件下发生类似于已知Ⅱ的反应，生成H，结构简式为，在催化剂条件下生成有机物K。 【小问1详解】 根据上述分析可知，B结构简式为，名称为苯甲醛；B结构简式为，C结构简式为，二者发生加成反应生成结构为的D，反应方程式为：。 【小问2详解】 分析D的分子式，E的分子式，组成少了1个“”，结合反应条件为浓硫酸、加热，可知该反应类型为消去反应； 【小问3详解】 根据上述分析可知，F结构简式为；H结构简式为，其中标有“*”的碳原子为手性碳原子，故H中含有1个手性碳原子；比较H与K（）的结构可知，K结构中含有醛基，可以用新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液鉴别H与K。 【小问4详解】 C的分子式为，满足条件的同分异构体有、、、、、、、，共8种。 【小问5详解】 对比原料与目标产物的结构可看出，原料中五元环甲基侧链转化为，需增长碳链，则结合合成路线，与在一定条件下反应生成了；目标产物中五元环上N的引入，类似于已知Ⅱ，羧基的生成则类似于已知Ⅰ，则合成路线为。 18. 2-丁烯是有机合成的重要原料，具有顺反异构，顺-2-丁烯的稳定性小于反-2-丁烯，均可由正丁烷催化脱氢得到，其转化关系如下： 反应I：(g)(g)+H2 (g) 反应II：(g)(g)+H2 (g) 反应III:(g) (g) 上述三个反应的物质的量分数平衡常数(即浓度平衡常数中的浓度用物质的量分数代替)的对数lgKx与温度的关系如图1所示： 回答下列问题： （1）上述反应_____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)的物质的量分数平衡常数的对数lgKx与温度的变化关系为线A． （2）反应I在_____(填标号)下能自发进行。 a．高温 b．低温 c．任意温度 （3）保持温度不变，向恒压密闭容器中充入正丁烷，只发生反应Ⅱ，实验测得正丁烷与反-2-丁烯平衡时的体积分数随温度、压强(分别为p1、p2，且p1<p2)的变化关系如图2所示。 ①在p2压强下，反-2-丁烯平衡时的体积分数随温度变化的线为_____(填“i”“ii”“iii”或“iv")，原因是_____。 ②某温度、P2条件下，向上述容器中充入1mol正丁烷(g)，达平衡时，其转化率为50%，欲将平衡转化率提高至75%，需向容器中充入_____mol水蒸气作为稀释剂。 （4）在T1K时，向某密闭容器中加入4mol正丁烷，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，测得生成的顺-2-丁烯为0.3mol。 ①平衡体系中H2与反-2-丁烯的浓度之比为_____。 ②反应Ⅰ的物质的量分数平衡常数K=_____(列出计算式即可，无需化简)。 【答案】（1）Ⅱ （2）a （3） ①. iv ②. 反应II为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，反-2-丁烯的体积分数会增大，同时反应II为气体分子数增大的反应，增大压强，反-2-丁烯平衡时的体积分数会减小 ③. 5 （4） ①. 11：10 ②. 【解析】 【小问1详解】 顺-2-丁烯的稳定性小于反-2-丁烯，故反应△H3<0，温度升高，反应Ⅲ的Kx值减小，则线B表示反应Ⅲ的物质的量分数平衡常数的对数lgKx与温度的变化关系。由线A、C可知反应Ⅰ、Ⅱ为吸热反应，又因顺-2-丁烯的稳定性小于反-2-丁烯，可知反应Ⅱ进行的程度大于反应Ⅰ，即相同温度下，反应Ⅱ的平衡常数大，故线A表示反应Ⅱ的物质的量分数平衡常数的对数lgKx与温度的变化关系； 【小问2详解】 反应Ⅰ的△H>0，且△S>0，根据△G=△H-T△S可知，反应Ⅰ需在高温下自发进行，a正确； 【小问3详解】 ①反应Ⅱ为吸热反应，故其他条件相同时，反-2-丁烯平衡时的体积分数随温度升高而增大；又知反应Ⅱ为气体分子数增大的反应，故温度相同时，压强越大，反-2-丁烯平衡时的体积分数越小，故在p2压强下，反-2-丁烯平衡时的体积分数随温度变化的线为iv； ②已知正丁烷的转化率为50%，则平衡时正丁烷、反-2-丁烯、氢气的平衡分压分别为、、，压强平衡常数；设向容器中加入x mol水蒸气能使正丁烷的平衡转化率达到75%，则平衡时n总=0.25mol+0.75mol+ 0.75mol+xmol= (1.75+x)mol，故，x=5； 【小问4详解】 ①T1时，反应Ⅲ的lgKx=1，即平衡常数，故平衡时=3mol，根据碳元素守恒 ，则；根据反应Ⅰ、Ⅱ可知氢气的物质的量等于两种丁烯物质的量之和，故； ②平衡时n总=4mol+3.3 mol= 7.3mol，故反应Ⅰ的物质的量分数平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$