精品解析：辽宁新民市第一高级中学等校2026届高三下学期4月测试卷 化学试题

高三4月测试卷化学 全卷满分100分，考试时间75分钟， 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 氧化钇透明陶瓷属于无机非金属材料 B. 硅胶具有吸水性可作袋装食品的干燥剂 C. 硫酸钡难溶于酸可用于胃肠射线造影检查 D. 石油经过分馏、裂化、裂解等物理变化可转化为短链烯烃 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化钇透明陶瓷是一种新型陶瓷材料，属于无机非金属材料，A正确； B．硅胶具有吸水性，且没有毒，可用作袋装食品的干燥剂，B正确； C．硫酸钡不溶于水和酸，且不易被X射线透过，可用于胃肠X射线造影检查，C正确； D．分馏是物理变化，裂化、裂解是化学变化，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 的结构式： B. 键电子云轮廓图： C. 基态氟原子的轨道表示式： D. 的系统命名：3-甲基戊烷 【答案】C 【解析】 【详解】A．为V形分子，结构式为  ，A正确； B．p-p π键电子云以“肩并肩”方式重叠，其电子云轮廓图为  ，B正确； C．基态F原子电子排布式为，基态氟原子的轨道表示式应为，C错误； D．主链为5个C，甲基位于3号C，系统命名为3-甲基戊烷，D正确； 故选C。 3. 利用生石灰可脱除煤气中的和，发生的反应为、。下列有关说法错误的是 A. 熔点： B. 的电子式为 C. 的模型：V形 D. 固态的晶体类型：分子晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．的半径小于，因此，中离子键的强度更大，熔点更高，A正确； B．S与O是同主族元素，价层电子数相等，因此，的电子式与类似，B正确； C．中S原子的孤电子对数，价层电子对数，VSEPR模型为四面体形，C错误； D．固体由分子构成，属于分子晶体，D正确； 故答案选C。 4. 工业上生产硫酸原理如下，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与足量的完全反应生成和，则转移电子数为 B. 和完全反应生成的分子数目为 C. 熔融的含有的离子数目为 D. 标准状况下溶于水生成的数目为2 【答案】A 【解析】 【详解】A．的物质的量为。煅烧的反应为，反应时从+2价升高到+3价，2个S从-1价升高到+4价，总共升高价，即1mol反应转移电子。因此反应转移电子数为，A项正确； B．是可逆反应，反应物不能完全转化，因此完全反应不可能生成，分子数小于，B项错误； C．是离子化合物，由和(过硫离子)构成，熔融中含和，总离子数为，C项错误； D．标准状况下，是固态，不能用气体摩尔体积计算的物质的量，因此无法确定生成的数目，D项错误； 故选A。 5. 无机苯的结构与苯类似，其分子结构如图。下列关于无机苯的说法错误的是 A. 六元环中硼氮单键与硼氮双键交替排列 B. 形成大π键的电子全部由N原子提供 C. 分子中B和N原子的杂化方式相同 D. 分子中所有原子共平面 【答案】A 【解析】 【详解】A．无机苯分子中B和N原子的杂化方式均为，存在大π键，不存在硼氮单键与硼氮双键的交替排列，A错误； B．B原子最外层有3个电子，与其他原子形成3个键，N原子最外层有5个电子，与其他原子形成3个键，还剩余2个电子，故形成大π键的电子全部由N原子提供，B正确； C．无机苯分子中含有大π键，故分子中B、N原子的杂化方式均为，C正确； D．无机苯分子中B、N原子的杂化方式均为，所以分子中所有原子共平面，D正确； 故答案为A。 6. 下列相关离子方程式书写正确的是 A. 稀释溶液，溶液由绿色变为蓝色： B. 用草酸标准溶液滴定溶液： C. 往溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全： D. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： 【答案】A 【解析】 【详解】A．显黄色，显蓝色，二者混合显绿色，稀释溶液，平衡右移，溶液由绿色变为蓝色，A正确； B．草酸为弱酸，在书写离子方程式时应保留化学式，离子方程式为，B错误； C．往溶液中加入溶液，先与结合生成沉淀，再与结合生成，因此加入溶液至恰好沉淀完全，不会生成，离子方程式为，C错误； D．水杨酸的酚羟基不与碳酸氢钠反应，离子方程式为，D错误； 故选A。 7. 化合物[WQ4Z3(YX4)2(XQ)6]是一种重要的无机检测试剂。其中Q、W、X、Y和Z为五种原子序数依次增大的前四周期元素，W和X对应单质是空气的主要成分，X和Y同主族，基态Y原子与基态Z2+的价电子数相同。下列有关说法错误的是 A. 电负性：X>W>Q B. 原子半径：X<W<Y C. W和X的单质中均只含非极性键 D. Q、W、Y、Z均能与X形成多种二元化合物 【答案】C 【解析】 【分析】Q、W、X、Y和Z为五种原子序数依次增大的前四周期元素，W和X对应单质是空气的主要成分，则W为N元素、X为O元素；X和Y同主族，基态Y原子与基态Z2+的价电子数相同，则Y为S元素、Z为Fe元素；由化合物的化学式可知，Q为H元素，据此解答。 【详解】A．同周期元素从左到右，电负性依次增大，即电负性：O＞N，且中N、H元素化合价分别为-3、+1，即N、H原子间的共用电子对偏离H而偏向N原子，电负性：N＞H，所以电负性：O＞N＞H，即X>W>Q，A正确； B．电子层数越大，原子半径越大，且同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径：S＞N＞O，即Y>W>X，B正确； C．W的单质是N2，只含非极性键，但X的单质有O2和O3，O3分子中的共价键是极性键，C错误； D．氢元素能与氧元素形成、，氮元素能与氧元素形成、、、、等二元化合物，硫元素能与氧元素形成、，铁元素能与氧元素形成、、，则Q、W、Y、Z均能与X形成多种二元化合物，D正确； 故选C。 8. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B．配制一定浓度的溶液 C．用试纸测溶液的 D．蒸发浓缩NaCl溶液得到固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，反应需要加热，图示装置无加热仪器，A不符合题意； B．不能在容量瓶中溶解固体，B不符合题意； C．试纸不能伸入溶液中，应该用玻璃棒蘸取试剂于试纸上，C不符合题意； D．蒸发浓缩NaCl溶液得到NaCl固体，用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热导致液体飞溅，操作符合规范，D符合题意； 故选D。 9. 在固体离子电导方面具有潜在的应用前景。其中一种晶胞为立方体，棱长为，晶体中部分锂离子()位置上存在缺位现象，图中氢原子皆已隐去，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 锂离子的总缺位率为 B. 该晶体中存在的作用力有离子键和共价键 C. 氯离子周围紧邻的锂离子平均数目为12 D. 该晶胞的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．一个晶胞中，位于体心的氯离子个数为1，氢氧根离子个数为(顶点)，锂离子个数为(棱上)，由化合价代数和为0可知，晶胞中锂离子的个数为2，则锂离子的总缺位率为，A正确； B．由化学式可知，中锂离子与氢氧根离子、氯离子形成离子键，氢氧根离子中存在极性键，则该晶体中存在的作用力有离子键和共价键，B正确； C．由晶胞结构可知，晶胞中位于体心的氯离子与棱上的锂离子距离最近，但锂离子的缺位率为，可知氯离子周围紧邻的锂离子平均数目为，C错误； D．设晶体的密度为，由晶胞的质量公式可得：，解得，D正确； 故选C。 10. 高分子广泛应用于口腔护理，其合成路线如下图。 下列说法正确的是 A. 若①为加成反应，则为 B. ②为缩聚反应 C. 中所有碳原子共平面 D. 在碱性条件下可发生降解 【答案】C 【解析】 【详解】A．若①为加成反应，则M中的碳碳双键原来应为碳碳三键，通过与甲醇加成后由碳碳三键转化为碳碳双键，故a应为乙炔，A项错误； B．反应②形成高分子化合物的方式通过将碳碳双键转化为碳碳单键，反应类型为加聚反应，B项错误； C．N中的碳原子均为sp2杂化且为环状结构，所有碳原子共平面，C项正确； D．P中的酸酐基团可与碱反应，反应后产物仍为高分子，不属于降解，D项错误； 故选C。 11. 一种以拜耳法赤泥（主要成分为、、的氧化物）为原料分离钛铝铁并制备、的工艺流程如下： 已知：，微溶于水。下列说法错误的是 A. “焙烧”产生的气体主要成分是二氧化碳 B. “酸浸”后的溶液中，其 C. “氧化水解”温度不宜过高 D. “沉淀”反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．赤泥与纯碱联合焙烧，将金属元素转化金属氧化物，生成气体为CO2，A正确； B．焙烧后硫酸酸浸，浸取液中含有的金属离子为Fe3+、Al3+、Na+以及含Ti的离子，若溶液中Fe3+浓度为0.1 mol/L，则，则pOH=12.5，pH=14-12.5=1.5，B错误； C．氧化水解时，利用H2O2将Ti元素转化为高价态离子并水解，温度过高会使氧化剂H2O2分解，所以温度不宜过高，C正确； D．NaF沉铝时发生的反应为，D正确； 故选B。 12. 实验室用和制备无水HBr的装置如图所示，夹持装置略。已知：易水解。 下列说法错误的是 A. 装置E可盛放或无水 B. 装置D发生的反应有 C. 装置F连接装有碱石灰的干燥管可除去所有的尾气 D. 通入氢气一段时间后，再滴入液溴，最后加热管式炉 【答案】C 【解析】 【分析】装置A中浓硫酸干燥氢气，装置B中氢气带动液溴蒸气进入装置C，管式炉中催化加热和生成，装置D中湿润红磷除去未反应的，装置E干燥，装置F冷凝收集无水。 【详解】A．E的作用是干燥，是酸性干燥剂、无水是中性干燥剂，都不与反应，均可作干燥剂，A正确； B．装置D中过量和红磷、水反应，先生成，再水解得到和，总反应就是选项B给出的方程式，原子配平正确，B正确； C．尾气中含有未反应的有毒、，还有不与碱石灰反应的，碱石灰只能吸收酸性的、，不能除去，C错误； D．实验需要先通一段时间氢气排尽装置内的空气，防止氢气与空气混合加热发生爆炸，排空气后再滴入液溴，最后加热管式炉让和反应，顺序正确，D正确； 答案选C。 13. 羟基自由基()是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将氧化为和的原电池-电解池组合装置，装置如图所示。下列说法正确的是 A. 装置工作时，Ⅱ室NaCl浓度增大 B. 相同条件下，、两极产生的气体体积比为 C. 装置工作时，电子由极经Ⅲ、Ⅱ、Ⅰ室流向极 D. 装置工作时，理论上每转移两室可共处理 【答案】D 【解析】 【分析】分析装置可知，左侧装置为原电池装置，过程中元素化合价降低，得到电子，a为正极，则为负极；右侧装置为电解池，、分别为阴极和阳极，据此分析。 【详解】A．Ⅲ室发生的电极反应为：，Ⅰ室电极反应为，、分别移向Ⅱ室，生成，浓度减小，A不符合题意； B．极电极反应为，c极电极反应为，每转移10 mol电子，b极产生3 mol气体，c极产生5 mol气体，两极产生的气体体积比为，B不符合题意； C．电子只能在导线上传递，不能在电解质溶液中迁移，C不符合题意； D．d极首先发生，进而发生氧化的反应，1个被氧化会转移，消耗5个，所以当线路中转移电子时，极和极可共处理，D符合题意； 故选D。 14. 某新型催化剂能将乙醇催化转化为乙酸和氢气，其反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 物质Ⅱ为催化剂 B. 的反应类型为还原反应 C. 该历程没有键的生成 D. 该历程总反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，物质Ⅱ在反应过程中为中间产物，A错误； B．Ⅳ→V为去氢的反应，反应类型为氧化反应，B错误； C．由反应历程可知，V→Ⅰ形成了键，有π键的生成，C错误； D．根据图示可知该历程总反应为，D正确； 故选D。 15. 25℃，向(二元弱酸)溶液中滴加氨水的过程中，pX与pH的关系如图所示。，为、或。 下列说法正确的是 A. 表示随pH的变化曲线 B. C. 滴加氨水至溶液呈中性时： D. 室温下，在NaHA溶液中： 【答案】B 【解析】 【分析】第一步电离：，得 ，越大，越小（斜率为负）；第二步电离：，得 ，同样斜率为负，且因，即，相同下，因此L2对应，L3对应； 对于一水合氨：，推导得 ，越大越大，正斜率的L1对应此关系。 【详解】A．由分析知，表示，错误； B．由推导得：，交点，即，，代入得： ，因此，B正确； C．中性溶液中，根据电荷守恒：  消去和得：，因此，C错误； D．由，得，代入点数据得，即； 的水解常数，，说明电离程度大于水解程度，因此浓度关系：，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 钛在航空航天、舰船制造、冶金、医疗等方面有广泛的应用，可利用钛铁矿(主要成分为，还含有少量、等杂质)来制备金属钛(海绵钛)和锂离子电池的电极材料，工艺流程如下： 已知：①“酸浸”后，钛主要以形式存在。 ②溶液中离子浓度时可认为该离子沉淀完全。 ③、、、。 回答下列问题： （1）“滤液①”中主要金属阳离子有___________。 （2）“水解”时需加水稀释、加热并控制不超过2，生成的离子方程式为___________，控制的目的是___________。 （3）“氯化”过程中还会生成一种可燃性无色气体，反应的化学方程式为___________。 （4）制备海绵钛时必须排除空气的影响，___________(填“能”或“不能”)用氮气作保护气，原因是___________。 （5）海绵钛可用碘提纯，原理为，则在提纯过程中，的作用是___________。 （6）若“滤液②”第ii步加磷酸后恰好沉淀完全时溶液，此时溶液中___________。 【答案】（1）、 （2） ①. ②. 避免加热时氧化生成的水解生成氢氧化铁沉淀，降低产品纯度 （3） （4） ①. 不能 ②. 在高温下会与反应生成 （5）将粗钛从低温区转移到高温区，与杂质分离 （6） 【解析】 【分析】钛铁矿酸浸除去SiO2，滤液①经水解得到含钛沉淀，沉淀氯化后生成TiCl4，再用镁还原得海绵钛；滤液②加磷酸沉铁，制备电极材料。做题时按步骤分析物质转化、离子反应、条件控制与溶度积计算即可。 【小问1详解】 “酸浸”后，钛主要以形式存在，可知钛为价，故中铁为价，钛铁矿酸浸后生成、氯化亚铁和氯化镁，二氧化硅与盐酸不反应。从而得出金属阳离子为、。 【小问2详解】 由流程可知水解生成，离子方程式为；滤液中的二价铁在加热条件下部分会转化为三价铁，为防止其水解生成氢氧化铁沉淀，应控制溶液pH。 【小问3详解】 由元素守恒可知可燃性无色气体为，故反应方程式为。 【小问4详解】 Mg在高温下会与反应生成，因此不能用氮气作保护气，保护气应选用氩气等稀有气体。 【小问5详解】 在提纯过程中，高于400℃时碘和钛反应生成四碘化钛，在1250℃四碘化钛分解生成碘和钛，所以的作用是将粗钛从低温区转移到高温区，与杂质分离。 【小问6详解】 由溶度积可知，溶液中恰好完全沉淀时，的浓度为，，则溶液pH约为2时，溶液中的浓度为。 17. 亚铜配合物广泛用作催化剂，某兴趣小组探究(高氯酸二邻菲罗啉合亚铜)的合成方法： 实验一：制备 实验二：(高氯酸二邻菲罗啉合亚铜)的制备： 。 步骤Ⅰ：装置准备与除氧，按如图Ⅱ所示搭好装置并检查气密性，关闭滴液漏斗活塞并进行“惰性气体保护”操作。 步骤Ⅱ：将实验一得到的溶于乙腈，通过滴液漏斗加入三颈烧瓶，再将邻菲罗啉的乙腈溶液通过滴液漏斗也加入三颈烧瓶中，室温下搅拌反应约20分钟。 步骤Ⅲ：通过滴液漏斗滴加新蒸馏的无水乙醚，过滤、洗涤，干燥。 实验一反应回流装置图I和实验二制备装置图Ⅱ如图： 已知：①乙腈沸点，有毒，与水混溶，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，是一种强极性配位溶剂；②和在乙腈溶液中的颜色分别为蓝色和无色；③phen为邻菲罗啉()。④EDTA与1：1形成配合物 请回答： （1）实验一蒸馏除去乙腈，不需要用到的仪器和用品有_______(填标号)。 A．蒸馏烧瓶 B．球形冷凝管 C．直形冷凝管 D．温度计 E．分液漏斗 F．锥形瓶 （2）实验一反应回流中发生反应的化学方程式为_______。 （3）关于制备流程，下列说法不正确的是_______。 A．步骤B中向母液中加入的最佳溶剂是水 B．装置I完全反应的现象是溶液蓝色褪去变为无色 C．混合物溶液M不能直接蒸发获得产品，而是先蒸馏再冷却结晶，其原因之一是防止乙腈挥发造成配合物解配分解 （4）实验一步骤A后经过一系列操作得到产品，最适宜的干燥方法是_______。 A. 烘箱烘干 B. 低温风干 C. 真空干燥 D. 滤纸吸干 （5）实验二“惰性气体保护”需用惰性气体充分置换空气，可通过反复抽真空、通氮气来实现。请从下列操作中选择合适的操作并排序(需要用到下列所有操作)：_______。 关闭打开_______→_______→_______→_______(填序号)→重复以上操作3次→关闭真空泵。 a．打开 b．通氮气 c．关闭K2 d．抽真空 （6）实验一合并步骤A和B所得产物，总质量为，取产品完全溶解于足量浓硝酸中，再加水、醋酸钠溶液配成250.0mL溶液。取25.00mL溶液于锥形瓶，加入指示剂后，再用EDTA标准溶液滴定至终点。平行滴定三次，消耗EDTA溶液的平均体积为14.0mL。则的收率(收率=(实际产量/理论产量)×100%)为_______%(保留3位有效数字)。 （7）实验方案不采用邻菲罗啉直接与高氯酸亚铜反应制备产物，而是先制得高氯酸四乙腈合亚铜。请结合物质的溶解性推测原因_______。 【答案】（1）BE （2） （3）A （4）C （5） （6）70.0 （7）(高氯酸亚铜)在有机溶剂(如乙腈)中的溶解度较低，直接与邻菲罗啉反应效率低下而(高氯酸四乙腈合亚铜)在有机溶剂(如乙腈)中溶解度较高，利于反应 【解析】 【分析】本实验采用分步合成法制备高氯酸二邻菲罗啉合亚铜，核心基于归中反应与配体取代的配位化学原理。第一步制备前驱体高氯酸四乙腈合亚铜：铜单质与高氯酸铜(Ⅱ)发生归中反应，+2价铜被还原为+1价亚铜，乙腈作为强极性配位溶剂，可与亚铜配位生成可溶的，再经蒸馏浓缩结晶分离得到前驱体。由于亚铜易被氧气氧化，后续合成全程用惰性气体除氧保护；邻菲罗啉是强双齿配体，配位能力远高于乙腈，可与前驱体发生配体取代，生成稳定性更高的目标配合物，最后加入无水乙醚降低产物溶解度析出提纯，避免了高氯酸亚铜难溶导致的反应不完全问题。 【小问1详解】 蒸馏操作需要蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、锥形瓶等仪器；球形冷凝管用于回流，蒸馏不需要，分液漏斗在蒸馏操作中也不需要，因此选BE。 【小问2详解】 该反应为归中反应，0价Cu和+2价Cu反应生成+1价亚铜，根据原子守恒和化合价升降配平为。 【小问3详解】 A．向母液加水会导致配体交换，使配合物分解，因此加水不是最佳选择，A错误； B．为蓝色，产物为无色，完全反应时蓝色褪去变为无色，B正确； C．乙腈是产物的配体，直接蒸发会使乙腈挥发，导致配合物解离分解，C正确； 故选A。 【小问4详解】 亚铜易被空气氧化，且配合物中的配体乙腈易挥发，真空干燥可以隔绝空气防止亚铜被氧化，同时避免配体挥发导致配合物分解，因此选C。 【小问5详解】 实验二“惰性气体保护”需用惰性气体充分置换空气，可通过反复抽真空、通氮气来实现，操作顺序：关闭、打开后，先抽真空(d)抽出装置内空气，抽完后关闭(c)防止倒吸，再打开(a)，通入氮气(b)，完成一次置换，重复操作即可，因此排序为d→c→a→b。 【小问6详解】  ，根据反应关系，铜粉过量，理论生成； 滴定中，25mL溶液消耗EDTA的物质的量为，因此53.2g样品中总； 收率。 【小问7详解】 高氯酸亚铜难溶于有机溶剂，无法与邻菲罗啉充分接触反应；而可溶于乙腈等有机溶剂，反应为均相的配体取代反应，更容易进行。 18. 亚硫酰氯()和硫酰氯()均是重要的化工原料。 I．以、、为原料制备亚硫酰氯，所涉及的反应如下： 反应i： 反应ii： （1）反应在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （2）在恒压密闭反应器中充入和发生反应i，测得体系内平衡转化率与温度、压强关系如下图所示。在、和点中，对应平衡常数、和由大到小的顺序为___________；Q点的分压为___________(分压=总压×物质的量分数)。 II．密闭容器中以活性炭为催化剂由和制备，涉及反应如下： 反应iii． 反应iv。 时，平衡体系内各组分的物质的量分数随的变化如图所示。 （3）曲线②表示___________(填“”“”或“”)的变化情况。 （4）M点时，反应iv的平衡常数为___________(保留三位有效数字)。 （5）①保持温度不变，缩小容器体积，平衡时曲线①与②的新交点出现在___________(填“a”“b”“c”“d”或“不移动”)处，原因是___________。 ②升高温度反应iv的平衡常数___________(填“增大”或“减小”)，平衡时曲线①与②的新交点将出现在___________(填“a”“b”“c”“d”或“不移动”)处。 【答案】（1）低温 （2） ①. ②. （3） （4）32.4 （5） ①. 不移动 ②. 反应iv前后气体分子数不变，温度不变缩小体积，压强增大，平衡不移动，相同投料比下各物质的物质的量分数不变，曲线不变，交点位置不变 ③. 减小 ④. c 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应i+反应ii=目标反应，则目标反应，根据，该反应为放热的熵减反应，则低温下能自发进行； 【小问2详解】 反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二氧化硫转化率降低，则，点压强小于点，但转化率相同，故点温度小于点，也小于点；点压强大于点，但转化率相同，故点温度大于点，也大于点；平衡常数受温度影响，反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，由于温度：点＞点＞点，则在、和点中，对应平衡常数、和由大到小的顺序为； 在密闭反应器中充入和发生反应，转化率为60%，列三段式： 反应后总的物质的量为，点的分压为。 【小问3详解】 反应iii不可逆，反应进行彻底；反应iv可逆，反应前后气体分子数不变，平衡不受压强影响。横坐标为，投料比增大，占比逐渐升高，因此的物质的量分数一直增大，对应一直上升的曲线①；是中间产物，随着增加，反应iv不断消耗，因此的物质的量分数一直减小，对应一直下降的曲线③；是产物，投料比从1到2时，占比逐渐升高，投料比大于2后，过量，总物质的量增加，占比逐渐降低，因此的物质的量分数先升后降，对应曲线②； 【小问4详解】 M点时曲线①和曲线③相交于，即。设初始，，完全反应，总物质的量，因此：，。反应iv的平衡常数； 【小问5详解】 反应iv前后气体分子数不变，温度不变缩小体积，压强增大，平衡不移动，相同投料比下各物质的物质的量分数不变，曲线不变，交点位置不移动； 反应iv的，升高温度平衡左移，平衡常数减小；相同投料比下，降低，升高。原交点处，现在，新交点需要减小投料比(横坐标减小)，使降低、升高，新交点在原交点左侧处。 19. 丹参酮系列化合物是中药丹参的主要活性成分，具有抗菌消炎、活血化瘀、促进伤口愈合等多种作用，其衍生物J的合成路线如下： 已知：i． ii． （1）中含有的官能团有___________。 （2）的化学方程式为___________。 （3）下列关于化合物B、D的说法正确的是___________(填字母)。 a．D含有手性碳原子 b．和均能使酸性溶液褪色 c．和在水中的溶解性： d．的一种同分异构体含有苯环和碳碳双键，且该异构体能与反应 （4）由制备的反应中，同时会生成一种副产物，它与互为同分异构体，的结构简式为___________。 （5）的结构简式为___________。 （6）丹参酮ⅡA的合成过程中有如下转化，已知X含三种官能团，不与金属Na反应放出，丹参酮ⅡA分子中所有与氧原子连接的碳均为杂化。 写出X、丹参酮ⅡA的结构简式：X___________；丹参酮ⅡA___________。 【答案】（1）硝基和醛基 （2） （3）bd （4） （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】B发生信息I的反应生成，中含有醇羟基，根据的结构简式知，和发生取代反应生成E，则D为，A和乙醇发生酯化反应生成B，则B为；A为；E发生取代反应生成，发生信息ii的反应生成，结合I的结构简式、的分子式知，为，根据的分子式、I的结构简式知，发生氧化反应生成的为，发生取代反应生成，发生氧化反应生成。 【小问1详解】 中含有的官能团有硝基和醛基。 【小问2详解】 A为、B为，和乙醇发生酯化反应生成，的化学方程式为 。 【小问3详解】 a．D为，不含手性碳原子，a项错误； b．D为，B为，B和D中异丙基都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，即均能使酸性溶液褪色，b项正确； c．中不含亲水基，中含有亲水基羟基，所以和在水中的溶解性：，c项错误； d．为，B的一种同分异构体含有苯环和碳碳双键，如果其含有3个酚羟基，则该异构体能与反应，d项正确； 故选bd。 【小问4详解】 由制备的反应中，同时会生成一种副产物G'，它与互为同分异构体，G'的结构简式为。 【小问5详解】 由分析知的结构简式为。 【小问6详解】 X含三种官能团，不与金属反应放出，说明不含羟基，中应该含有醚键，的结构简式为，的分子式：，丹参酮ⅡA分子中所有与氧原子连接的碳均为杂化，说明与氧原子连接的碳原子都存在双键，结合其分子式知，丹参酮ⅡA的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三4月测试卷化学 全卷满分100分，考试时间75分钟， 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 氧化钇透明陶瓷属于无机非金属材料 B. 硅胶具有吸水性可作袋装食品的干燥剂 C. 硫酸钡难溶于酸可用于胃肠射线造影检查 D. 石油经过分馏、裂化、裂解等物理变化可转化为短链烯烃 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 的结构式： B. 键电子云轮廓图： C. 基态氟原子的轨道表示式： D. 的系统命名：3-甲基戊烷 3. 利用生石灰可脱除煤气中的和，发生的反应为、。下列有关说法错误的是 A. 熔点： B. 的电子式为 C. 的模型：V形 D. 固态的晶体类型：分子晶体 4. 工业上生产硫酸原理如下，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与足量的完全反应生成和，则转移电子数为 B. 和完全反应生成的分子数目为 C. 熔融的含有的离子数目为 D. 标准状况下溶于水生成的数目为2 5. 无机苯的结构与苯类似，其分子结构如图。下列关于无机苯的说法错误的是 A. 六元环中硼氮单键与硼氮双键交替排列 B. 形成大π键的电子全部由N原子提供 C. 分子中B和N原子的杂化方式相同 D. 分子中所有原子共平面 6. 下列相关离子方程式书写正确的是 A. 稀释溶液，溶液由绿色变为蓝色： B. 用草酸标准溶液滴定溶液： C. 往溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全： D. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： 7. 化合物[WQ4Z3(YX4)2(XQ)6]是一种重要的无机检测试剂。其中Q、W、X、Y和Z为五种原子序数依次增大的前四周期元素，W和X对应单质是空气的主要成分，X和Y同主族，基态Y原子与基态Z2+的价电子数相同。下列有关说法错误的是 A. 电负性：X>W>Q B. 原子半径：X<W<Y C. W和X的单质中均只含非极性键 D. Q、W、Y、Z均能与X形成多种二元化合物 8. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B．配制一定浓度的溶液 C．用试纸测溶液的 D．蒸发浓缩NaCl溶液得到固体 A. A B. B C. C D. D 9. 在固体离子电导方面具有潜在的应用前景。其中一种晶胞为立方体，棱长为，晶体中部分锂离子()位置上存在缺位现象，图中氢原子皆已隐去，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 锂离子的总缺位率为 B. 该晶体中存在的作用力有离子键和共价键 C. 氯离子周围紧邻的锂离子平均数目为12 D. 该晶胞的密度为 10. 高分子广泛应用于口腔护理，其合成路线如下图。 下列说法正确的是 A. 若①为加成反应，则为 B. ②为缩聚反应 C. 中所有碳原子共平面 D. 在碱性条件下可发生降解 11. 一种以拜耳法赤泥（主要成分为、、的氧化物）为原料分离钛铝铁并制备、的工艺流程如下： 已知：，微溶于水。下列说法错误的是 A. “焙烧”产生的气体主要成分是二氧化碳 B. “酸浸”后的溶液中，其 C. “氧化水解”温度不宜过高 D. “沉淀”反应的离子方程式为 12. 实验室用和制备无水HBr的装置如图所示，夹持装置略。已知：易水解。 下列说法错误的是 A. 装置E可盛放或无水 B. 装置D发生的反应有 C. 装置F连接装有碱石灰的干燥管可除去所有的尾气 D. 通入氢气一段时间后，再滴入液溴，最后加热管式炉 13. 羟基自由基()是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将氧化为和的原电池-电解池组合装置，装置如图所示。下列说法正确的是 A. 装置工作时，Ⅱ室NaCl浓度增大 B. 相同条件下，、两极产生的气体体积比为 C. 装置工作时，电子由极经Ⅲ、Ⅱ、Ⅰ室流向极 D. 装置工作时，理论上每转移两室可共处理 14. 某新型催化剂能将乙醇催化转化为乙酸和氢气，其反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 物质Ⅱ为催化剂 B. 的反应类型为还原反应 C. 该历程没有键的生成 D. 该历程总反应为 15. 25℃，向(二元弱酸)溶液中滴加氨水的过程中，pX与pH的关系如图所示。，为、或。 下列说法正确的是 A. 表示随pH的变化曲线 B. C. 滴加氨水至溶液呈中性时： D. 室温下，在NaHA溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 钛在航空航天、舰船制造、冶金、医疗等方面有广泛的应用，可利用钛铁矿(主要成分为，还含有少量、等杂质)来制备金属钛(海绵钛)和锂离子电池的电极材料，工艺流程如下： 已知：①“酸浸”后，钛主要以形式存在。 ②溶液中离子浓度时可认为该离子沉淀完全。 ③、、、。 回答下列问题： （1）“滤液①”中主要金属阳离子有___________。 （2）“水解”时需加水稀释、加热并控制不超过2，生成的离子方程式为___________，控制的目的是___________。 （3）“氯化”过程中还会生成一种可燃性无色气体，反应的化学方程式为___________。 （4）制备海绵钛时必须排除空气的影响，___________(填“能”或“不能”)用氮气作保护气，原因是___________。 （5）海绵钛可用碘提纯，原理为，则在提纯过程中，的作用是___________。 （6）若“滤液②”第ii步加磷酸后恰好沉淀完全时溶液，此时溶液中___________。 17. 亚铜配合物广泛用作催化剂，某兴趣小组探究(高氯酸二邻菲罗啉合亚铜)的合成方法： 实验一：制备 实验二：(高氯酸二邻菲罗啉合亚铜)的制备： 。 步骤Ⅰ：装置准备与除氧，按如图Ⅱ所示搭好装置并检查气密性，关闭滴液漏斗活塞并进行“惰性气体保护”操作。 步骤Ⅱ：将实验一得到的溶于乙腈，通过滴液漏斗加入三颈烧瓶，再将邻菲罗啉的乙腈溶液通过滴液漏斗也加入三颈烧瓶中，室温下搅拌反应约20分钟。 步骤Ⅲ：通过滴液漏斗滴加新蒸馏的无水乙醚，过滤、洗涤，干燥。 实验一反应回流装置图I和实验二制备装置图Ⅱ如图： 已知：①乙腈沸点，有毒，与水混溶，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，是一种强极性配位溶剂；②和在乙腈溶液中的颜色分别为蓝色和无色；③phen为邻菲罗啉()。④EDTA与1：1形成配合物 请回答： （1）实验一蒸馏除去乙腈，不需要用到的仪器和用品有_______(填标号)。 A．蒸馏烧瓶 B．球形冷凝管 C．直形冷凝管 D．温度计 E．分液漏斗 F．锥形瓶 （2）实验一反应回流中发生反应的化学方程式为_______。 （3）关于制备流程，下列说法不正确的是_______。 A．步骤B中向母液中加入的最佳溶剂是水 B．装置I完全反应的现象是溶液蓝色褪去变为无色 C．混合物溶液M不能直接蒸发获得产品，而是先蒸馏再冷却结晶，其原因之一是防止乙腈挥发造成配合物解配分解 （4）实验一步骤A后经过一系列操作得到产品，最适宜的干燥方法是_______。 A. 烘箱烘干 B. 低温风干 C. 真空干燥 D. 滤纸吸干 （5）实验二“惰性气体保护”需用惰性气体充分置换空气，可通过反复抽真空、通氮气来实现。请从下列操作中选择合适的操作并排序(需要用到下列所有操作)：_______。 关闭打开_______→_______→_______→_______(填序号)→重复以上操作3次→关闭真空泵。 a．打开 b．通氮气 c．关闭K2 d．抽真空 （6）实验一合并步骤A和B所得产物，总质量为，取产品完全溶解于足量浓硝酸中，再加水、醋酸钠溶液配成250.0mL溶液。取25.00mL溶液于锥形瓶，加入指示剂后，再用EDTA标准溶液滴定至终点。平行滴定三次，消耗EDTA溶液的平均体积为14.0mL。则的收率(收率=(实际产量/理论产量)×100%)为_______%(保留3位有效数字)。 （7）实验方案不采用邻菲罗啉直接与高氯酸亚铜反应制备产物，而是先制得高氯酸四乙腈合亚铜。请结合物质的溶解性推测原因_______。 18. 亚硫酰氯()和硫酰氯()均是重要的化工原料。 I．以、、为原料制备亚硫酰氯，所涉及的反应如下： 反应i： 反应ii： （1）反应在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （2）在恒压密闭反应器中充入和发生反应i，测得体系内平衡转化率与温度、压强关系如下图所示。在、和点中，对应平衡常数、和由大到小的顺序为___________；Q点的分压为___________(分压=总压×物质的量分数)。 II．密闭容器中以活性炭为催化剂由和制备，涉及反应如下： 反应iii． 反应iv。 时，平衡体系内各组分的物质的量分数随的变化如图所示。 （3）曲线②表示___________(填“”“”或“”)的变化情况。 （4）M点时，反应iv的平衡常数为___________(保留三位有效数字)。 （5）①保持温度不变，缩小容器体积，平衡时曲线①与②的新交点出现在___________(填“a”“b”“c”“d”或“不移动”)处，原因是___________。 ②升高温度反应iv的平衡常数___________(填“增大”或“减小”)，平衡时曲线①与②的新交点将出现在___________(填“a”“b”“c”“d”或“不移动”)处。 19. 丹参酮系列化合物是中药丹参的主要活性成分，具有抗菌消炎、活血化瘀、促进伤口愈合等多种作用，其衍生物J的合成路线如下： 已知：i． ii． （1）中含有的官能团有___________。 （2）的化学方程式为___________。 （3）下列关于化合物B、D的说法正确的是___________(填字母)。 a．D含有手性碳原子 b．和均能使酸性溶液褪色 c．和在水中的溶解性： d．的一种同分异构体含有苯环和碳碳双键，且该异构体能与反应 （4）由制备的反应中，同时会生成一种副产物，它与互为同分异构体，的结构简式为___________。 （5）的结构简式为___________。 （6）丹参酮ⅡA的合成过程中有如下转化，已知X含三种官能团，不与金属Na反应放出，丹参酮ⅡA分子中所有与氧原子连接的碳均为杂化。 写出X、丹参酮ⅡA的结构简式：X___________；丹参酮ⅡA___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $