浙江省绍兴市2024-2025学年高二上学期期末教学质量检测 化学试题

2024学年第一学期高中期末教学质量检测 高二化学试卷 考生须知： 1.全卷满分为100分，考试时间90分钟。 2.请将学校、姓名等信息分别填写在答题纸的相应位置上，第I卷须用2B铅笔在答题纸相应位置涂黑，第II卷答案须做在答题纸相应位置上。 3.本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 Pb：207 第I卷 选择题(共50分) 一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案) 1. 下列表示“熵变”符号的是 A. B. C. D. 2. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了 A. 增大化学反应速率 B. 提高氮气和氢气的利用率 C. 提高平衡混合物中氨的含量 D. 提高反应容器中的压强 3. 常温下，向溶液中加入溶液，所得溶液呈 A. 碱性 B. 强酸性 C. 弱酸性 D. 中性 4. 下列微粒对水的电离平衡不产生影响的是 A. B. C. D. 5. 下列离子在人体血液的控制中可以起稳定作用的是 A. B. C. D. 6. 下列化学用语或表述不正确的是 A. 中子数为1的氦核素： B. 的VSEPR模型名称：平面三角形 C. 的共价键类型：键 D. 的空间结构：平面三角形 7. 下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是（ ） A. CCl4 B. CO2 C. NH4Cl D. C2H4 8. 下列分子的中心原子采取sp2杂化的是（ ） A. H2O B. NH3 C. BF3 D. CH4 9. 下列说法正确的是 A. 所有非金属元素都分布在区 B. 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C. 处于最低能量的原子叫基态原子 D. 键的电子云图是轴对称的 10. 高压电机、复印机工作时会产生臭氧()。下列说法不正确的是 A. 臭氧和氧气是氧元素的同素异形体 B. 臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝 C. 臭氧分子中的共价键是极性键 D. 臭氧在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度 11. 下列判断不正确的是 A. 在相同条件下，的酸性大于的酸性 B. 能与水混溶，却不溶于，这与分子的极性有关 C. 中所有的原子不都在一个平面上 D. 由与组成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关 12. 下列说法不正确的是 A. 反应能否自发与温度有关 B. 具有高能量的分子间发生的碰撞一定是有效碰撞 C. 升高温度，使反应物分子中活化分子的百分数增大 D. 催化剂是通过降低反应所需的活化能来增大反应速率的 13. 近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是 A. 光伏电池是一种将化学能转化为电能的装置 B. 氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点 C. 锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌 D. 理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点 14. 一定条件下： 。在测定的相对分子质量时，下列条件中测定结果误差最小的是 A. 温度、压强 B. 温度、压强 C. 温度、压强 D. 温度、压强 15. 用圆底烧瓶收集后进行喷泉实验。下列说法正确的是 A. 在其他装置不改变情况下，只去掉装置中的胶头滴管，则喷泉实验无法进行。 B. 和都是极性分子，分子中的共价键都是键 C. 的键角小于的键角 D. 在室温下，取烧瓶内部分液体滴入至溶液，溶液中 16. pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是 A. Na2SO4 B. H2SO4 C. AgNO3 D. NaCl 17. 反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＜0，起始反应物为N2和H2物质的量之比为1：3，在恒压绝热容器中发生，下列说法不正确的是 A. 若反应正向移动，则容器内的温度会升高 B. 反应达到平衡时，N2和H2的转化率之比为1 C. 相同时间内，断开3molH-H键的同时会生成6moN–H键 D. 若容器内的压强不再变化，则反应达到平衡 18. “碘钟反应”是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。将一定浓度的三种溶液(①溶液；②淀粉、丙二酸和混合溶液；③、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法不正确的是 A. 单质碘的生成与消耗是周期性变色的原因 B. 起漂白作用使溶液变成无色 C. 作催化剂，加快和的反应 D. 淀粉在这个过程中起到指示剂的作用 19. X、Y、Z、M、N五种短周期元素，原子序数依次增大。其中是宇宙中含量最多的元素，元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；元素的价层电子排布式为；元素的焰色试验呈黄色；与的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。下列说法不正确的是 A. 的核外电子排布式为 B. 电负性： C. 和形成的化合物中可能有离子键和共价键 D. 遇会发生爆炸 20. 物质P(分子式为)和Q(分子式为)均呈平面六元并环结构，原子的连接方式如下图所示。下列说法正确的是 A. 第一电离能：B>C>N B. P和Q均可溶于水 C. P为非极性分子，Q为极性分子 D. P和Q分子中C、B和N均为杂化 21. 下列关于丙烯分子的说法正确的是 A. 是手性分子 B. 有8个键和1个键 C. 所有原子都在同一平面上 D. 所有碳原子是杂化 22. 一种用于心脏起搏器的微型电池，其电极材料是石墨和锂，电解质溶液为等物质的量的LiCl、溶解在中形成的溶液。这种电池的总的反应为：，下列说法不正确的是 A. 该电池具有容量大、寿命长和电压稳定等特点 B. 石墨是正极 C. 可以用来代替 D. 正极反应式为： 23. 关于下图所示转化关系(代表卤素)，下列说法不正确的是 A. B. C. 稳定性，这与共价键的键能大小有关 D. 酸性： 24. 测定溶液先升温再降温过程中的，数据如下： 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 已知：在实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比实验，①无白色沉淀，④产生白色沉淀。下列说法不正确的是 A. ①与④的值相等 B. ④的与①不同，主要是由于发生了氧化 C. ②和③溶液中均存在 D. 在④的溶液中： 25. 下列实验目的、方案设计、现象和结论均正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 比较和溶度积的大小 在沉淀中加入饱和溶液。 可以将难溶于酸的沉淀转化为可溶于酸的沉淀说明 B 探究反应发生的原因 将和固体混合并用玻璃棒快速搅拌。 有刺激性气味的气体产生，并伴随降温。说明该反应能发生的主要原因是熵增。 C 比较HF与的酸性 分别测定等物质的量浓度的与溶液的 前者小，酸性： D 探究温度对平衡移动的影响 将封装有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深，说明升高温度，平衡向放热反应方向移动。 A. A B. B C. C D. D II卷 非选择题(共50分) 26. 请回答以下问题： （1）常温下溶液的，则溶液中由水电离产生的_________。 （2）在某温度下，的氨水中达到电离平衡时，已电离的为，则该温度下的电离平衡常数_________。 （3）时的水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液，得到含有、、三种微粒的溶液。 ①的水溶液中，的电离方程式是________________________。 ②当溶液的时，________________________(用相关离子的关系式表示)。 （4）将溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是________________________；请写出液滴边缘区域发生电极反应的方程式________________________。 （5）酸性大于酸性，原因是________________________________。 27. 过渡元素在材料和化工生产中占有重要地位。 （1）铜元素可以与多种分子或离子形成配合物。如、、。 ①基态的价层电子排布式为___________。 ②下列说法不正确的是_________。 A．第一电离能： B．的VSEPR模型为正四面体 C．与的结合能力： D．极易溶于水，主要是与间存在氢键 ③在蓝色的稀溶液中加入适量浓盐酸，溶液颜色变为黄绿色。请用离子方程式表示颜色变化的原因________________________________。 （2）Fe元素存在变价。 ①可以用检验，发生反应的离子方程式为___________________。 ②中的化学键具有明显的共价性，蒸气状态下以双聚分子存在，写出氯化铁双聚分子的结构式___________。 ③元素Mn和Fe的部分电离能如下表所示，发现Mn元素的第三电离能要大于Fe元素的第三电离能，原因是________________________________。 元素 Mn Fe 电离能() 717 759 1509 1561 3248 2957 28. 在分析化学中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂。 已知：①是白色沉淀，是砖红色沉淀， ②的平衡常数 ③当离子浓度小于时，可以认为已沉淀完全。 请回答： （1）滴定过程中，盛放标准溶液的实验仪器是________________。 （2）判断滴定终点的方法是________________________________。 （3）________；当溶液中的刚好完全沉淀时，溶液中________。 （4）以下是在滴定过程中的具体操作： ①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤____________。 取滴定管检漏、水洗→____→装液、赶气泡、调液面、读数→用移液管准确移取25.00 mL待测溶液加入锥形瓶→___→____→用标准溶液滴定→___→读数。 a．润洗，从滴定管尖嘴放出液体 b．润洗，从滴定管上口倒出液体 c．滴加指示剂溶液 d．滴定至沉淀变砖红色 e．滴定至沉淀变白色 f．调节待测液的pH＝6.5～10.5 ②测定过程中溶液pH过低或过高均会影响测定结果，其中不能过低的原因是________________________。 29. 将异丁烷脱氢制备异丁烯，可提高异丁烷的附加值，有良好的经济和社会效益。反应为： ，请回答： （1）该反应的适宜条件为________。 A. 高温高压 B. 高温低压 C. 低温高压 D. 低温低压 （2）下列说法不正确的是________。 A. 利用氢气选择性膜及时分离出氢气，以提高异丁烯的平衡产率 B. 该反应的能耗比较低 C. 该反应的积碳问题会导致催化剂失活 D. 采用合适的温度和压强是研究该反应的最有效途径 （3）在压强为下，异丁烷的平衡转化率随温度的变化结果如图所示。请计算在时的平衡常数________kPa(结果保留一位小数) （4）异丁烷脱氢工艺通常伴有加入其他介质，如和稀有气体等。在温度为、压强为下，初始反应气体组成或与平衡时异丁烷的物质的量分数x的关系如图所示。 ①其中为曲线__________。 ②初始反应气体组成的曲线中x下降的原因是________________________________。 （5）有人提出加入适量空气，采用异丁烷氧化脱氢的方法制备异丁烯。从产率角度分析该方法存在的缺点是________________________________。 2024学年第一学期高中期末教学质量检测 高二化学试卷 考生须知： 1.全卷满分为100分，考试时间90分钟。 2.请将学校、姓名等信息分别填写在答题纸的相应位置上，第I卷须用2B铅笔在答题纸相应位置涂黑，第II卷答案须做在答题纸相应位置上。 3.本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 Pb：207 第I卷 选择题(共50分) 一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】D 【21题答案】 【答案】B 【22题答案】 【答案】C 【23题答案】 【答案】D 【24题答案】 【答案】D 【25题答案】 【答案】B II卷 非选择题(共50分) 【26题答案】 【答案】（1）10−5 mol/L （2）1.4×10−5 （3） ①. H2XHX−+H+、HX−H++X2− ②. c(HX−)+ 2c(X2−) （4） ①. 发生吸氧腐蚀。而且液滴之下氧气含量比边缘处少 ②. O2+2H2O+4e−=4OH− （5）烃基是推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 【27题答案】 【答案】（1） ①. ②. AB ③. （2） ①. ②. ③. 的价层电子排布为，是半充满状态，比较稳定；的价层电子排布为，再失去一个电子即可达到3d轨道半充满的比较稳定状态 【28题答案】 【答案】（1）酸式滴定管 （2）滴定终点时出现砖红色沉淀且半分钟保持不变 （3） ①. ②. （4） ①. acfd ②. pH过低时，转化为，浓度降低，影响砖红色沉淀的显色，难以准确指示终点 【29题答案】 【答案】（1）B （2）BD （3）33.3 （4） ①. M ②. 在压强恒定时，加入Ar，使平衡正向移动，平衡时x值减小 （5）空气中的氧气对异丁烷和异丁烯的深度氧化，导致产率降低 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $